Za zadatke 1-3 upotrijebite sljedeći redak kemijski elementi. Odgovor u zadacima 1-3 je niz brojeva ispod kojeg su označeni kemijski elementi u ovom retku.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5.Mg
Zadatak broj 1
Odredite atomi kojih elemenata u nizu navedenih u osnovnom stanju sadrže jedan nespareni elektron.
Odgovor: 23
Obrazloženje:
Zapišimo elektroničku formulu za svaki od navedenih kemijskih elemenata i nacrtajmo elektroničko-grafičku formulu posljednje elektroničke razine:
1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Zadatak broj 2
Od kemijskih elemenata navedenih u retku odaberite tri metalna elementa. Rasporedite odabrane elemente uzlaznim redoslijedom restorativnih svojstava.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u željenom nizu.
Odgovor: 352
Obrazloženje:
U glavnim podskupinama periodnog sustava metali se nalaze ispod bor-astatinske dijagonale, kao iu sekundarnim podskupinama. Dakle, metali s ovog popisa uključuju Na, Al i Mg.
metalik i stoga restorativna svojstva elementi se povećavaju pri pomicanju ulijevo u razdoblju i prema dolje u podskupini. Tako se metalna svojstva gore navedenih metala povećavaju u nizu Al, Mg, Na
Zadatak broj 3
Između elemenata navedenih u retku odaberite dva elementa koji u kombinaciji s kisikom imaju oksidacijsko stanje +4.
Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Obrazloženje:
Glavna oksidacijska stanja elemenata s popisa prikazanih u složenim tvarima:
Sumpor - "-2", "+4" i "+6"
Natrij Na - "+1" (jednostruko)
Aluminij Al - "+3" (jedini)
Silicij Si - "-4", "+4"
Magnezij Mg - "+2" (jednostruko)
Zadatak broj 4
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari u kojima postoji ionska kemijska veza.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
Odgovor: 12
Obrazloženje:
U velikoj većini slučajeva prisutnost ionske vrste veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala.
Na temelju ovog kriterija, tip iona veza se odvija u spojevima KCl i KNO 3 .
Uz gornju značajku, prisutnost ionske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - katione alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + , trialkilamonij R 3 NH + i tetraalkilamonij R 4 N + , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl - .
Zadatak broj 5
Uspostavite korespondenciju između formule tvari i klase / skupine kojoj ta tvar pripada: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
| ALI | B | NA |
Odgovor: 241
Obrazloženje:
N 2 O 3 - oksid nemetala. Svi oksidi nemetala osim N 2 O, NO, SiO i CO su kiseli.
Al 2 O 3 - metalni oksid u oksidacijskom stanju +3. Metalni oksidi u oksidacijskom stupnju +3, +4, kao i BeO, ZnO, SnO i PbO su amfoterni.
HClO 4 tipičan je predstavnik kiselina jer. tijekom disocijacije u vodenoj otopini iz kationa nastaju samo kationi H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Zadatak broj 6
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih cink stupa u interakciju.
1) dušična kiselina (otopina)
2) željezov(II) hidroksid
3) magnezijev sulfat (otopina)
4) natrijev hidroksid (otopina)
5) aluminijev klorid (otopina)
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Obrazloženje:
1) Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo i reagira sa svim metalima osim platine i zlata.
2) Željezov hidroksid (ll) je netopljiva baza. Metali uopće ne reagiraju s netopljivim hidroksidima, a samo tri metala reagiraju s topivim (lužinama) - Be, Zn, Al.
3) Magnezijev sulfat - više soli aktivni metal nego cink, pa se stoga reakcija ne odvija.
4) Natrijev hidroksid - lužina (topljivi metalni hidroksid). Samo Be, Zn, Al rade s metalnim alkalijama.
5) AlCl 3 - sol aktivnijeg metala od cinka, t.j. reakcija nije moguća.
Zadatak broj 7
S predloženog popisa tvari odaberite dva oksida koji reagiraju s vodom.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. NE
- 4 SO3
- 5.PbO2
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 14
Obrazloženje:
Od oksida s vodom reagiraju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala, kao i svi kiseli oksidi osim SiO 2 .
Stoga su prikladne opcije odgovora 1 i 4:
BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
Zadatak broj 8
1) bromovodik
3) natrijev nitrat
4) sumporni oksid (IV)
5) aluminijev klorid
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
Odgovor: 52
Obrazloženje:
Soli među tim tvarima su samo natrijev nitrat i aluminijev klorid. Svi su nitrati, kao i natrijeve soli, topljivi, pa se natrijev nitrat u načelu ne može istaložiti ni s jednim reagensom. Stoga sol X može biti samo aluminijev klorid.
Česta pogreška onih koji polažu ispit iz kemije je nesporazum da u vodenoj otopini amonijak stvara slabu bazu - amonijev hidroksid zbog reakcije:
NH3 + H20<=>NH4OH
U tom smislu, vodena otopina amonijaka daje talog kada se pomiješa s otopinama metalnih soli koje tvore netopljive hidrokside:
3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl
Zadatak broj 9
U zadanoj shemi transformacije
Cu x> CuCl2 Y>Cui
tvari X i Y su:
- 1. AgI
- 2. ja 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
Odgovor: 35
Obrazloženje:
Bakar je metal smješten u nizu aktivnosti desno od vodika, tj. ne reagira s kiselinama (osim H 2 SO 4 (konc.) i HNO 3). Dakle, stvaranje bakrovog (ll) klorida moguće je u našem slučaju samo reakcijom s klorom:
Cu + Cl 2 = CuCl 2
Jodidni ioni (I -) ne mogu koegzistirati u istoj otopini s dvovalentnim bakrenim ionima jer oksidiraju se:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Zadatak broj 10
Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji: za svaku poziciju označenu slovom odaberite odgovarajuću poziciju označenu brojem.
Odgovor: 1433
Obrazloženje:
Oksidacijsko sredstvo u reakciji je tvar koja sadrži element koji snižava njezino oksidacijsko stanje.
Zadatak broj 11
Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
Odgovor: 1215
Obrazloženje:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH i Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - slične interakcije. Sol s metalnim hidroksidom reagira ako su polazni materijali topljivi, a produkti sadrže talog, plin ili tvar koja slabo disocijaciji. I za prvu i za drugu reakciju ispunjena su oba zahtjeva:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - sol reagira s metalom ako je slobodni metal aktivniji od onoga što je uključeno u sol. Magnezij u seriji aktivnosti nalazi se lijevo od bakra, što ukazuje na njegovu veću aktivnost, stoga se reakcija odvija:
Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu
B) Al (OH) 3 - metalni hidroksid u oksidacijskom stanju +3. Hidroksidi metala u oksidacijskom stupnju +3, +4, a također, kao iznimka, hidroksidi Be (OH) 2 i Zn (OH) 2, su amfoterni.
Prema definiciji, amfoterni hidroksidi su oni koji reagiraju s alkalijama i to gotovo svi topljive kiseline. Iz tog razloga možemo odmah zaključiti da je odgovor 2 odgovarajući:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Al (OH) 3 + LiOH (otopina) \u003d Li ili Al (OH) 3 + LiOH (krutina) \u003d do \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O
2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
C) ZnCl 2 + NaOH i ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcija tipa "sol + metalni hidroksid". Objašnjenje je dano u str.A.
ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl
ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2
Treba napomenuti da s viškom NaOH i Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2
D) Br 2, O 2 su jaki oksidansi. Od metala ne reagiraju samo sa srebrom, platinom, zlatom:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2CuO
HNO 3 je kiselina s jakim oksidacijskim svojstvima jer oksidira ne kationima vodika, već elementom koji stvara kiselinu - dušikom N +5. Reagira sa svim metalima osim platine i zlata:
4HNO 3 (konc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O
Zadatak broj 12
Podudaranje između opća formula homologni niz i naziv tvari koja pripada tom nizu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | |
Odgovor: 231
Obrazloženje:
Zadatak broj 13
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje su izomeri ciklopentana.
1) 2-metilbutan
2) 1,2-dimetilciklopropan
3) penten-2
4) heksen-2
5) ciklopenten
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 23
Obrazloženje:
Ciklopentan ima molekulsku formulu C 5 H 10 . Napišimo strukturne i molekularne formule tvari navedenih u uvjetu
Naziv tvari |
Strukturna formula |
Molekularna formula |
ciklopentan |
C 5 H 10 |
|
2-metilbutan |
||
1,2-dimetilciklopropan |
C 5 H 10 |
|
C 5 H 10 |
||
ciklopenten |
Zadatak broj 14
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari od kojih svaka reagira s otopinom kalijeva permanganata.
1) metilbenzen
2) cikloheksan
3) metil propan
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Obrazloženje:
Od ugljikovodika sa Vodena otopina reagiraju kalijev permanganat, oni koji sadrže C \u003d C ili C \u003d C veze u svojoj strukturnoj formuli, kao i homolozi benzena (osim samog benzena).
Stoga su prikladni metilbenzen i stiren.
Zadatak broj 15
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari s kojima fenol stupa u interakciju.
1) klorovodična kiselina
2) natrijev hidroksid
4) dušična kiselina
5) natrijev sulfat
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 24
Obrazloženje:
Fenol ima slab svojstva kiselina izraženiji nego u alkoholima. Iz tog razloga fenoli, za razliku od alkohola, reagiraju s alkalijama:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O
Fenol u svojoj molekuli sadrži hidroksilnu skupinu izravno vezanu na benzenski prsten. Hidroksi skupina je orijentant prve vrste, odnosno olakšava supstitucijske reakcije u orto i para položaju:
Zadatak broj 16
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari koje podliježu hidrolizi.
1) glukoza
2) saharoza
3) fruktoza
5) škrob
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 25
Obrazloženje:
Sve ove tvari su ugljikohidrati. Monosaharidi se ne hidrolizuju iz ugljikohidrata. Glukoza, fruktoza i riboza su monosaharidi, saharoza je disaharid, a škrob je polisaharid. Posljedično, saharoza i škrob s navedenog popisa podvrgavaju se hidrolizi.
Zadatak broj 17
Dana je sljedeća shema transformacija tvari:
1,2-dibromoetan → X → bromoetan → Y → etil format
Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y.
2) etanal
4) kloroetan
5) acetilen
Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova.
Zadatak broj 18
Uspostavite korespondenciju između naziva polazne tvari i produkta, koji uglavnom nastaje tijekom interakcije ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 2134
Obrazloženje:
Supstitucija na sekundarnom ugljikovom atomu odvija se u većoj mjeri nego na primarnom. Dakle, glavni proizvod bromiranja propana je 2-brompropan, a ne 1-brompropan:
Cikloheksan je cikloalkan s veličinom prstena većom od 4 ugljikova atoma. Cikloalkani s veličinom prstena većom od 4 atoma ugljika, u interakciji s halogenima, ulaze u reakciju supstitucije uz očuvanje ciklusa:
Ciklopropan i ciklobutan su cikloalkani sa minimalna veličina ciklusi pretežno ulaze u adicijske reakcije, praćene rupturom prstena:
Supstitucija vodikovih atoma na tercijarnom ugljikovom atomu događa se u većoj mjeri nego na sekundarnom i primarnom. Stoga se bromiranje izobutana odvija uglavnom na sljedeći način:
Zadatak #19
Uspostavite korespondenciju između reakcijske sheme i organske tvari koja je produkt ove reakcije: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 6134
Obrazloženje:
Zagrijavanjem aldehida sa svježe istaloženim bakrenim hidroksidom dolazi do oksidacije aldehidne skupine u karboksilnu skupinu:
Aldehidi i ketoni reduciraju se vodikom u prisutnosti nikla, platine ili paladija u alkohole:
Primarni i sekundarni alkoholi oksidiraju se vrućim CuO u aldehide, odnosno ketone:
Pod djelovanjem koncentrirane sumporne kiseline na etanol tijekom zagrijavanja moguća su dva različita produkta. Pri zagrijavanju na temperaturu ispod 140 ° C pretežno dolazi do međumolekularne dehidracije uz stvaranje dietil etera, a pri zagrijavanju iznad 140 ° C dolazi do intramolekularne dehidracije, pri čemu nastaje etilen:
Zadatak broj 20
S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari čija je reakcija toplinske razgradnje redoks.
1) aluminijev nitrat
2) kalij bikarbonat
3) aluminijev hidroksid
4) amonijev karbonat
5) amonijev nitrat
Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor.
Odgovor: 15
Obrazloženje:
Redoks reakcije su takve reakcije uslijed kojih kemijski jedan ili više kemijskih elemenata mijenjaju svoje oksidacijsko stanje.
Reakcije razgradnje apsolutno svih nitrata su redoks reakcije. Metalni nitrati od Mg do Cu uključujući razlažu se na metalni oksid, dušikov dioksid i molekularni kisik:
Svi metalni bikarbonati se već pri laganom zagrijavanju (60°C) razlažu na metalni karbonat, ugljični dioksid i vodu. U ovom slučaju nema promjene u oksidacijskim stanjima:
Netopljivi oksidi se zagrijavanjem raspadaju. Reakcija u ovom slučaju nije redoks reakcija, jer niti jedan kemijski element zbog toga ne mijenja svoje oksidacijsko stanje:
Amonijev karbonat se zagrijavanjem razlaže na ugljikov dioksid, vodu i amonijak. Reakcija nije redoks:
Amonijev nitrat razlaže se na dušikov oksid (I) i vodu. Reakcija se odnosi na OVR:
Zadatak broj 21
S predloženog popisa odaberite dva vanjska utjecaja koji dovode do povećanja brzine reakcije dušika s vodikom.
1) snižavanje temperature
2) povećanje tlaka u sustavu
5) korištenje inhibitora
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja.
Odgovor: 24
Obrazloženje:
1) snižavanje temperature:
Brzina bilo koje reakcije opada s padom temperature.
2) povećanje tlaka u sustavu:
Povećanje tlaka povećava brzinu svake reakcije u kojoj sudjeluje barem jedna plinovita tvar.
3) smanjenje koncentracije vodika
Smanjenje koncentracije uvijek usporava brzinu reakcije.
4) povećanje koncentracije dušika
Povećanje koncentracije reaktanata uvijek povećava brzinu reakcije
5) korištenje inhibitora
Inhibitori su tvari koje usporavaju brzinu reakcije.
Zadatak #22
Uspostavite korespondenciju između formule tvari i proizvoda elektrolize vodene otopine te tvari na inertnim elektrodama: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 5251
Obrazloženje:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ kationi i molekule vode natječu se za katodu.
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
2Cl - -2e → Cl 2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
Kationi Mg 2+ i molekule vode natječu se za katodu.
Kationi alkalijskih metala, kao i magnezij i aluminij, ne mogu se obnoviti u vodenoj otopini zbog svoje visoke aktivnosti. Iz tog razloga, umjesto njih, obnavljaju se molekule vode u skladu s jednadžbom:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anioni NO 3 - i molekule vode natječu se za anodu.
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Dakle, odgovor je 2 (vodik i kisik).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Kationi alkalijskih metala, kao i magnezij i aluminij, ne mogu se obnoviti u vodenoj otopini zbog svoje visoke aktivnosti. Iz tog razloga, umjesto njih, obnavljaju se molekule vode u skladu s jednadžbom:
2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -
Anioni Cl - i molekule vode natječu se za anodu.
Anioni koji se sastoje od jednog kemijskog elementa (osim F -) pobjeđuju u konkurenciji molekula vode za oksidaciju na anodi:
2Cl - -2e → Cl 2
Stoga je odgovarajući odgovor 5 (vodik i halogen).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Metalni kationi desno od vodika u seriji aktivnosti lako se reduciraju u vodenoj otopini:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kiselinski ostaci koji sadrže element koji stvara kiselinu najviši stupanj oksidacije, gube natjecanje s molekulama vode za oksidaciju na anodi:
2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +
Dakle, odgovor 1 (kisik i metal) je prikladan.
Zadatak #23
Uspostavite podudarnost između naziva soli i medija vodene otopine te soli: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 3312
Obrazloženje:
A) željezo (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3
koju stvara slaba "baza" Fe(OH) 3 i jaka kiselina H2SO4. Zaključak - kisela sredina
B) krom (III) klorid - CrCl 3
koju čine slaba "baza" Cr(OH) 3 i jaka kiselina HCl. Zaključak - kisela sredina
C) natrijev sulfat - Na 2 SO 4
Tvore ga jaka baza NaOH i jaka kiselina H 2 SO 4 . Zaključak - neutralna okolina
D) natrijev sulfid - Na 2 S
Tvore ga jaka baza NaOH i slaba kiselina H2S. Zaključak - sredina je alkalna.
Zadatak #24
Uspostavite korespondenciju između metode utjecaja na ravnotežni sustav
CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g) + Q
i smjer pomaka kemijske ravnoteže kao rezultat ovog utjecaja: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 3113
Obrazloženje:
Pomak ravnoteže pod vanjskim utjecajem na sustav događa se na način da se minimizira učinak tog vanjskog utjecaja (Le Chatelierov princip).
A) Povećanje koncentracije CO dovodi do pomaka ravnoteže prema izravnoj reakciji, jer se zbog toga smanjuje količina CO.
B) Povećanje temperature će pomaknuti ravnotežu prema endotermnoj reakciji. Budući da je prednja reakcija egzotermna (+Q), ravnoteža će se pomaknuti prema obrnutoj reakciji.
C) Smanjenje tlaka pomaknut će ravnotežu u smjeru reakcije uslijed čega dolazi do povećanja količine plinova. Kao rezultat obrnute reakcije nastaje više plinova nego kao rezultat prednje reakcije. Dakle, ravnoteža će se pomaknuti u smjeru obrnute reakcije.
D) Povećanje koncentracije klora dovodi do pomaka ravnoteže prema izravnoj reakciji, jer se zbog toga smanjuje količina klora.
Zadatak #25
Uspostavite podudarnost između dvije tvari i reagensa pomoću kojeg se te tvari mogu razlikovati: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.
Odgovor: 3454
Obrazloženje:
Moguće je razlikovati dvije tvari uz pomoć treće samo ako te dvije tvari međusobno djeluju s njom na različite načine, i što je najvažnije, te se razlike razlikuju izvana.
A) Otopine FeSO 4 i FeCl 2 mogu se razlikovati pomoću otopine barijevog nitrata. U slučaju FeSO 4 nastaje bijeli talog barijevog sulfata:
FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2
U slučaju FeCl 2 nema vidljivih znakova interakcije jer reakcija ne teče.
B) Otopine Na 3 PO 4 i Na 2 SO 4 mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2. Otopina Na 2 SO 4 ne ulazi u reakciju, au slučaju Na 3 PO 4 taloži se bijeli talog magnezijevog fosfata:
2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl
C) Otopine KOH i Ca(OH) 2 mogu se razlikovati pomoću otopine Na 2 CO 3 . KOH ne reagira s Na 2 CO 3, ali Ca (OH) 2 daje bijeli talog kalcijevog karbonata s Na 2 CO 3:
Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH
D) Otopine KOH i KCl mogu se razlikovati pomoću otopine MgCl 2 . KCl ne reagira s MgCl 2, a miješanje otopina KOH i MgCl 2 dovodi do stvaranja bijelog taloga magnezijevog hidroksida:
MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl
Zadatak #26
Uspostavite podudarnost između tvari i njezina opsega: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem.
Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova.
| ALI | B | NA | G |
Odgovor: 2331
Obrazloženje:
Amonijak - koristi se u proizvodnji dušičnih gnojiva. Konkretno, amonijak je sirovina za proizvodnju dušična kiselina, od kojih se, pak, dobivaju gnojiva - natrijev, kalijev i amonijev nitrat (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Kao otapala koriste se ugljikov tetraklorid i aceton.
Etilen se koristi za proizvodnju visokomolekularnih spojeva (polimera), odnosno polietilena.
Odgovor na zadatke 27-29 je broj. Ovaj broj upišite u polje za odgovor u tekstu rada, poštujući navedeni stupanj točnosti. Zatim taj broj prenesite u OBRAZAC ZA ODGOVORE br. 1 desno od broja odgovarajućeg zadatka, počevši od prve ćelije. Svaki znak upišite u poseban okvir prema uzorcima danim u obrascu. Jedinice fizikalne veličine nema potrebe za pisanjem.
Zadatak broj 27
Koju masu kalijevog hidroksida treba otopiti u 150 g vode da se dobije otopina s masenim udjelom lužine 25 %? (Zapišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: 50
Obrazloženje:
Neka masa kalijevog hidroksida, koji se mora otopiti u 150 g vode, bude x g. Tada će masa dobivene otopine biti (150 + x) g, a maseni udio lužine u takvoj otopini može se izraziti kao x / (150 + x). Iz uvjeta znamo da je maseni udio kalijevog hidroksida 0,25 (ili 25%). Dakle, sljedeća jednadžba je istinita:
x/(150+x) = 0,25
Dakle, masa koju je potrebno otopiti u 150 g vode da bi se dobila otopina s masenim udjelom lužine od 25% iznosi 50 g.
Zadatak #28
U reakciji čija termokemijska jednadžba
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
uneseno 88 g ugljičnog dioksida. Kolika će se toplina u tom slučaju osloboditi? (Zapišite broj na najbliži cijeli broj.)
Odgovor: ___________________________ kJ.
Odgovor: 204
Obrazloženje:
Izračunajte količinu tvari ugljičnog dioksida:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Prema jednadžbi reakcije, međudjelovanjem 1 mola CO 2 s magnezijevim oksidom oslobađa se 102 kJ. U našem slučaju količina ugljičnog dioksida je 2 mol. Označavajući količinu oslobođene topline u ovom slučaju kao x kJ, možemo napisati sljedeći omjer:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Stoga je sljedeća jednadžba istinita:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Dakle, količina topline koja će se osloboditi kada u reakciji s magnezijevim oksidom sudjeluje 88 g ugljičnog dioksida iznosi 204 kJ.
Zadatak #29
Odredite masu cinka koja reagira sa klorovodična kiselina da se dobije 2,24 L (n.o.s.) vodika. (Zapišite broj na desetine.)
Odgovor: ___________________________
Odgovor: 6.5
Obrazloženje:
Napišimo jednadžbu reakcije:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Izračunajte količinu tvari vodika:
n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Budući da u jednadžbi reakcije ispred cinka i vodika stoje jednaki koeficijenti, to znači da su jednake i količine tvari cinka koje su ušle u reakciju i pritom nastalog vodika, tj.
n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, dakle:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Ne zaboravite sve odgovore prenijeti na list za odgovore broj 1 u skladu s uputama za rad.
Zadatak broj 33
Natrijev bikarbonat mase 43,34 g je kalciniran do konstantne težine. Ostatak je otopljen u suvišku klorovodične kiseline. Dobiveni plin je propušten kroz 100 g 10%-tne otopine natrijevog hidroksida. Odredite sastav i masu nastale soli, njen maseni udio u otopini. U svom odgovoru napišite jednadžbe reakcija koje su navedene u uvjetu zadatka i dajte sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina).
Odgovor:
Obrazloženje:
Natrijev bikarbonat se zagrijavanjem razgrađuje u skladu s jednadžbom:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)
Dobiveni čvrsti ostatak očito se sastoji samo od natrijevog karbonata. Kada se natrijev karbonat otopi u klorovodičnoj kiselini, dolazi do sljedeće reakcije:
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)
Izračunajte količinu tvari natrijevog bikarbonata i natrijevog karbonata:
n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
Posljedično,
n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Izračunajte količinu ugljičnog dioksida koja nastaje reakcijom (II):
n(CO2) \u003d n (Na2CO3) \u003d 0,258 mol.
Izračunajte masu čistog natrijevog hidroksida i njegovu količinu tvari:
m(NaOH) = m otopina (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.
Interakcija ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom, ovisno o njihovim udjelima, može se odvijati u skladu s dvije različite jednadžbe:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (s viškom lužine)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (s viškom ugljičnog dioksida)
Iz prikazanih jednadžbi proizlazi da se samo prosječna sol dobiva pri omjeru n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, a samo kisela, pri omjeru n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .
Prema izračunima, ν (CO 2 ) > ν (NaOH), dakle:
n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1
Oni. interakcija ugljičnog dioksida s natrijevim hidroksidom događa se isključivo uz stvaranje kisele soli, tj. prema jednadžbi:
NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)
Izračun se provodi prema nedostatku lužine. Prema jednadžbi reakcije (III):
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, prema tome:
m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Masa dobivene otopine bit će zbroj mase otopine lužine i mase ugljičnog dioksida koji je ona apsorbirala.
Iz jednadžbe reakcije proizlazi da je reagirao, t.j. apsorbirano je samo 0,25 mol CO 2 od 0,258 mol. Tada je masa apsorbiranog CO 2:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Tada je masa otopine:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
pa će maseni udio natrijevog bikarbonata u otopini biti jednak:
ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.
Zadatak broj 34
Pri izgaranju 16,2 g organska tvar necikličke strukture primilo je 26,88 l (n.o.) ugljičnog dioksida i 16,2 g vode. Poznato je da 1 mol ove organske tvari u prisutnosti katalizatora dodaje samo 1 mol vode i ta tvar ne reagira s amonijačnom otopinom srebrovog oksida.
Na temelju ovih uvjeta problema:
1) napraviti izračune potrebne za određivanje molekularne formule organske tvari;
2) napiši molekulsku formulu organske tvari;
3) napraviti strukturnu formulu organske tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed vezivanja atoma u njezinoj molekuli;
4) napišite jednadžbu reakcije hidratacije organske tvari.
Odgovor:
Obrazloženje:
1) Za određivanje elementarnog sastava izračunavamo količine ugljičnog dioksida, vode i zatim mase elemenata koji su u njima uključeni:
n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;
n(CO2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, dakle, u organskoj tvari nema kisika.
Opća formula organski spoj- C x H y .
x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2:1,8 = 1:1,5 = 2:3 = 4:6
Na ovaj način najjednostavnija formula tvari C 4 H 6 . Prava formula tvari može se podudarati s najjednostavnijom ili se od nje može razlikovati cijeli broj puta. Oni. biti, na primjer, C8H12, C12H18, itd.
Uvjet kaže da je ugljikovodik necikličan i da jedna njegova molekula može vezati samo jednu molekulu vode. To je moguće ako postoji samo jedna višestruka veza (dvostruka ili trostruka) u strukturnoj formuli tvari. Budući da željeni ugljikovodik nije ciklički, očito je da jedna višestruka veza može postojati samo za tvar formule C 4 H 6 . U slučaju drugih ugljikovodika s višim Molekularna težina broj višestrukih veza je posvuda veći od jedne. Dakle, molekularna formula tvari C 4 H 6 podudara se s najjednostavnijom.
2) Molekulska formula organske tvari je C4H6.
3) Od ugljikovodika, alkini stupaju u interakciju s amonijačnom otopinom srebrovog oksida, u kojoj se trostruka veza nalazi na kraju molekule. Da ne bi došlo do interakcije s amonijačnom otopinom srebrovog oksida, alkin sastava C 4 H 6 mora imati sljedeću strukturu:
CH3 -C≡C-CH3
4) Hidratacija alkina odvija se u prisutnosti soli dvovalentne žive.
Za rješavanje zadataka 1-3 upotrijebite sljedeći red kemijskih elemenata. Odgovor u zadacima 1-3 je niz brojeva ispod kojeg su označeni kemijski elementi u ovom retku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Zadatak broj 1
Odredite koji atomi elemenata navedenih u nizu imaju četiri elektrona na vanjskoj energetskoj razini.
Odgovor: 3; 5
Broj elektrona u vanjskoj energetskoj razini (elektronskom sloju) elemenata glavnih podskupina jednak je broju skupine.
Dakle, iz predstavljenih odgovora, silicij i ugljik su prikladni, jer. nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine tablice D.I. Mendeljejev (IVA grupa), t.j. Odgovori 3 i 5 su točni.
Zadatak broj 2
Od kemijskih elemenata navedenih u nizu odaberite tri elementa koji se nalaze u periodnom sustavu kemijskih elemenata D.I. Mendeljejev su u istom razdoblju. Odabrane elemente posloži uzlaznim redoslijedom prema njihovim metalnim svojstvima.
U polje za odgovor upišite brojeve odabranih elemenata u željenom nizu.
Odgovor: 3; četiri; jedan
Tri prikazana elementa su u istom razdoblju - natrij Na, silicij Si i magnezij Mg.
Kada se kreće unutar jedne periode periodnog sustava, D.I. Mendelejeva (vodoravne crte) s desna na lijevo, olakšan je povratak elektrona koji se nalaze na vanjskom sloju, tj. poboljšana su metalna svojstva elemenata. Stoga su metalna svojstva natrija, silicija i magnezija poboljšana u seriji Si Zadatak broj 3 Između elemenata navedenih u retku odaberite dva elementa koji imaju najniže oksidacijsko stanje, jednako -4. Upišite brojeve odabranih elemenata u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Prema pravilu okteta, atomi kemijskih elemenata teže imati 8 elektrona u svojoj vanjskoj elektroničkoj razini, poput plemenitih plinova. To se može postići ili doniranjem elektrona zadnje razine, tada prethodni, koji sadrži 8 elektrona, postaje vanjski, ili, obrnuto, dodavanjem dodatnih elektrona do osam. Natrij i kalij su alkalijski metali i nalaze se u glavnoj podskupini prve skupine (IA). To znači da se na vanjskom elektronskom sloju njihovih atoma nalazi po jedan elektron. U tom smislu, gubitak jednog elektrona je energetski povoljniji od dodatka još sedam. S magnezijem je slična situacija, samo što je u glavnoj podskupini druge skupine, odnosno ima dva elektrona na vanjskoj elektronskoj razini. Treba napomenuti da su natrij, kalij i magnezij metali, a za metale je u načelu nemoguće negativno oksidacijsko stanje. Minimalno oksidacijsko stanje bilo kojeg metala je nula i promatra se u jednostavnim tvarima. Kemijski elementi ugljik C i silicij Si su nemetali i nalaze se u glavnoj podskupini četvrte skupine (IVA). To znači da se na njihovom vanjskom elektronskom sloju nalaze 4 elektrona. Zbog toga je za ove elemente moguć i povratak tih elektrona i dodavanje još četiri do ukupno 8. Atomi silicija i ugljika ne mogu vezati više od 4 elektrona, stoga je minimalno oksidacijsko stanje za njih -4. Zadatak broj 4 S predloženog popisa odaberite dva spoja u kojima postoji ionska kemijska veza. Odgovor: 1; 3 U velikoj većini slučajeva prisutnost ionske vrste veze u spoju može se odrediti činjenicom da njegove strukturne jedinice istodobno uključuju atome tipičnog metala i atome nemetala. Na temelju toga utvrđujemo da u spoju broj 1 postoji ionska veza - Ca(ClO 2) 2, jer u njegovoj formuli mogu se vidjeti atomi tipičnog metala kalcija i atomi nemetala - kisika i klora. Međutim, na ovom popisu više nema spojeva koji sadrže i metalne i nemetalne atome. Uz gornju značajku, prisutnost ionske veze u spoju može se reći ako njegova strukturna jedinica sadrži amonijev kation (NH 4 +) ili njegove organske analoge - katione alkilamonija RNH 3 +, dialkilamonija R 2 NH 2 + , trialkilamonij R 3 NH + i tetraalkilamonij R 4 N + , gdje je R neki ugljikovodični radikal. Na primjer, ionski tip veze odvija se u spoju (CH 3) 4 NCl između kationa (CH 3) 4 + i kloridnog iona Cl - . Među spojevima navedenim u zadatku nalazi se amonijev klorid u kojem se ionska veza ostvaruje između amonijevog kationa NH 4 + i kloridnog iona Cl − . Zadatak broj 5 Uspostavite podudarnost između formule tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto iz drugog stupca, označeno brojem. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih veza. Odgovor: A-4; B-1; U 3 Obrazloženje: Kisele soli nazivaju se soli koje nastaju nepotpunom zamjenom pokretnih atoma vodika metalnim kationom, amonijevim kationom ili alkil amonijem. U ne organske kiseline ah, koji se odvijaju u sklopu školskog programa, svi atomi vodika su mobilni, odnosno mogu se zamijeniti metalom. Primjeri kiselih anorganskih soli među prikazanim popisom je amonijev bikarbonat NH 4 HCO 3 - proizvod zamjene jednog od dva atoma vodika u ugljičnoj kiselini s amonijevim kationom. Zapravo, kisela sol je križanac između normalne (srednje) soli i kiseline. U slučaju NH 4 HCO 3 - prosjek između normalne soli (NH 4) 2 CO 3 i karbonska kiselina H2CO3. U organskim tvarima samo atomi vodika koji su dio karboksilnih skupina (-COOH) ili hidroksilnih skupina fenola (Ar-OH) mogu biti zamijenjeni atomima metala. To je, na primjer, natrijev acetat CH 3 COONa, unatoč činjenici da nisu svi atomi vodika u njegovoj molekuli zamijenjeni metalnim kationima, prosječna je, a ne kisela sol (!). Atomi vodika u organskim tvarima, vezani izravno na atom ugljika, praktički se nikada ne mogu zamijeniti atomima metala, s izuzetkom atoma vodika u trostrukoj C≡C vezi. Oksidi koji ne tvore soli - oksidi nemetala koji ne tvore soli s bazičnim oksidima ili bazama, odnosno ili uopće ne reagiraju s njima (najčešće), ili daju drugačiji produkt (ne sol) u reakciji s njima. Često se kaže da su oksidi koji ne tvore soli oksidi nemetala koji ne reagiraju s bazama i bazičnim oksidima. Međutim, za otkrivanje oksida koji ne tvore sol, ovaj pristup ne funkcionira uvijek. Tako, na primjer, CO, budući da je oksid koji ne stvara sol, reagira s baznim željeznim (II) oksidom, ali uz stvaranje slobodnog metala, a ne soli: CO + FeO = CO 2 + Fe Oksidi koji ne tvore soli iz školskog tečaja kemije uključuju okside nemetala u oksidacijskom stanju +1 i +2. Ukupno ih ima u USE 4 - to su CO, NO, N 2 O i SiO (ja osobno nikada nisam sreo posljednji SiO u zadacima). Zadatak broj 6 S predloženog popisa tvari odaberite dvije tvari sa svakom od kojih željezo reagira bez zagrijavanja. Odgovor: 2; četiri Cinkov klorid je sol, a željezo je metal. Metal reagira sa soli samo ako je reaktivniji od onog u soli. Relativna aktivnost metala određena je nizom metalnih aktivnosti (drugim riječima, nizom metalnih naprezanja). Željezo se u nizu aktivnosti metala nalazi desno od cinka, što znači da je manje aktivno i ne može istisnuti cink iz soli. To jest, reakcija željeza s tvari br. 1 ne ide. Bakar (II) sulfat CuSO 4 će reagirati sa željezom, jer se željezo u nizu aktivnosti nalazi lijevo od bakra, odnosno radi se o aktivnijem metalu. Koncentrirana dušična kiselina, kao i koncentrirana sumporna kiselina, ne mogu reagirati sa željezom, aluminijem i kromom bez zagrijavanja zbog takve pojave kao što je pasivizacija: na površini ovih metala, pod djelovanjem ovih kiselina, netopiva sol je formirana bez zagrijavanja, koja djeluje kao zaštitni omotač. Međutim, kada se zagrije, ovaj zaštitni omotač se otapa i reakcija postaje moguća. Oni. budući da je naznačeno da nema zagrijavanja, reakcija željeza s konc. HNO 3 ne curi. Klorovodična kiselina, bez obzira na koncentraciju, odnosi se na neoksidirajuće kiseline. Metali koji se nalaze u nizu aktivnosti lijevo od vodika reagiraju s neoksidirajućim kiselinama uz oslobađanje vodika. Željezo je jedan od tih metala. Zaključak: odvija se reakcija željeza s klorovodičnom kiselinom. U slučaju metala i metalnog oksida, reakcija je, kao iu slučaju soli, moguća ako je slobodni metal aktivniji od onog koji je dio oksida. Fe je, prema nizu aktivnosti metala, manje aktivan od Al. To znači da Fe ne reagira s Al 2 O 3. Zadatak broj 7 S predloženog popisa odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline, ali ne reagirati
otopinom natrijevog hidroksida. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri CO je oksid koji ne stvara sol; ne reagira s vodenom otopinom lužine. (Treba imati na umu da, unatoč tome, pod teškim uvjetima - visokim tlakom i temperaturom - još uvijek reagira s čvrstim alkalijama, tvoreći formate - soli mravlje kiseline.) SO 3 - sumporov oksid (VI) - kiseli oksid, koji odgovara sumporna kiselina. Kiselinski oksidi ne reagiraju s kiselinama i drugim kiselinskim oksidima. To jest, SO 3 ne reagira s klorovodičnom kiselinom i reagira s bazom - natrijevim hidroksidom. Nije prikladno. CuO - bakrov (II) oksid - klasificira se kao oksid s pretežno bazičnim svojstvima. Reagira s HCl, a ne s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara MgO - magnezijev oksid - klasificiran je kao tipični bazični oksid. Reagira s HCl, a ne s otopinom natrijevog hidroksida. Odgovara ZnO je oksid s izraženim amfoterna svojstva- lako reagira i s jakim bazama i s kiselinama (kao i s kiselim i bazičnim oksidima). Nije prikladno. Zadatak broj 8 Odgovor: 4; 2 U reakciji između dviju soli anorganskih kiselina plin nastaje samo kada se pomiješaju vruće otopine nitrita i amonijevih soli zbog stvaranja termički nestabilnog amonijevog nitrita. Na primjer, NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl Međutim, i nitriti i amonijeve soli nisu na popisu. To znači da jedna od tri soli (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3) reagira ili s kiselinom (HCl) ili s lužinom (NaOH). Među solima anorganskih kiselina samo amonijeve soli ispuštaju plin u interakciji s alkalijama: NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O Amonijeve soli, kao što smo već rekli, nisu na popisu. Jedina preostala opcija je interakcija soli s kiselinom. Soli među tim tvarima uključuju Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 i Na 2 SiO 3. Reakcija bakrenog nitrata s klorovodičnom kiselinom ne teče, jer ne stvara se plin, nema taloga, niti se stvara tvar koja slabo disocijaciji (voda ili slaba kiselina). Natrijev silikat reagira s klorovodičnom kiselinom, međutim, zbog oslobađanja bijelog želatinoznog taloga silicijeve kiseline, a ne plina: Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Ostaje posljednja opcija - interakcija kalijevog sulfita i klorovodične kiseline. Doista, kao rezultat reakcije ionske izmjene između sulfita i gotovo bilo koje kiseline, nastaje nestabilna sumporna kiselina, koja se odmah raspada u bezbojni plinoviti sumporni oksid (IV) i vodu. Zadatak broj 9 Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 2; 5 CO 2 je kiseli oksid i mora se tretirati ili bazičnim oksidom ili bazom da bi se pretvorio u sol. Oni. da bi se dobio kalijev karbonat iz CO 2, mora se obraditi ili kalijevim oksidom ili kalijevim hidroksidom. Dakle, tvar X je kalijev oksid: K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3 Kalijev bikarbonat KHCO 3 je, kao i kalijev karbonat, sol ugljične kiseline, s tom razlikom što je bikarbonat proizvod nepotpune zamjene vodikovih atoma u ugljičnoj kiselini. Da bi se dobila kisela sol iz normalne (srednje) soli, mora se ili djelovati na nju s istom kiselinom koja je stvorila tu sol, ili pak djelovati na nju s kiselim oksidom koji odgovara ovoj kiselini u prisutnosti vode. Stoga je reaktant Y ugljikov dioksid. Kada se propusti kroz vodenu otopinu kalijevog karbonata, potonji se pretvara u kalijev bikarbonat: K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3 Zadatak broj 10 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe reakcije i svojstva elementa dušika koje pokazuje u ovoj reakciji: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; U 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - sol, koja uključuje amonijev kation NH 4 +. U amonijevom kationu dušik uvijek ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije pretvara se u amonijak NH 3. Vodik gotovo uvijek (osim njegovih spojeva s metalima) ima oksidacijsko stanje +1. Stoga, da bi molekula amonijaka bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Dakle, nema promjene u stupnju oksidacije dušika; ne pokazuje redoks svojstva. B) Kao što je već gore pokazano, dušik u amonijaku NH 3 ima oksidacijsko stanje -3. Kao rezultat reakcije s CuO, amonijak se pretvara u jednostavnu tvar N 2. U svakoj jednostavnoj tvari, oksidacijsko stanje elementa s kojim je nastala jednako je nuli. Dakle, atom dušika gubi svoj negativni naboj, a budući da su elektroni odgovorni za negativni naboj, to znači da ih atom dušika gubi kao rezultat reakcije. Element koji gubi dio svojih elektrona u reakciji naziva se redukcijski agens. C) Kao rezultat reakcije, NH 3 s oksidacijskim stanjem dušika jednakim -3 pretvara se u dušikov oksid NO. Kisik gotovo uvijek ima oksidacijski stupanj -2. Dakle, da bi molekula dušikovog oksida bila električki neutralna, atom dušika mora imati oksidacijsko stanje +2. To znači da je atom dušika promijenio svoje oksidacijsko stanje od -3 do +2 kao rezultat reakcije. To ukazuje na gubitak 5 elektrona od strane atoma dušika. To jest, dušik je, kao u slučaju B, redukcijsko sredstvo. D) N 2 je jednostavna tvar. U svim jednostavnim tvarima element koji ih tvori ima oksidacijsko stanje 0. Kao rezultat reakcije dušik se pretvara u litijev nitrid Li3N. Jedino oksidacijsko stanje alkalijskog metala osim nule (bilo koji element ima oksidacijsko stanje 0) je +1. Dakle, da bi strukturna jedinica Li3N bila električki neutralna, dušik mora imati oksidacijsko stanje -3. Ispada da je kao rezultat reakcije dušik dobio negativan naboj, što znači dodavanje elektrona. Dušik je oksidacijsko sredstvo u ovoj reakciji. Zadatak broj 11 Uspostavite korespondenciju između formule tvari i reagensa, sa svakim od kojih ova tvar može komunicirati: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. D) ZnBr 2 (otopina) 1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H2O, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3PO4, BaCl2, CuO Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-3; B-2; NA 4; G-1 A) Kada plinoviti vodik prolazi kroz taljevinu sumpora, nastaje sumporovodik H 2 S: H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S Propuštanjem klora preko usitnjenog sumpora na sobnoj temperaturi nastaje sumporov diklorid: S + Cl 2 \u003d SCl 2 Za položivši ispit nije potrebno točno znati kako sumpor reagira s klorom i, sukladno tome, moći napisati ovu jednadžbu. Glavna stvar je temeljna razina zapamtite da sumpor reagira s klorom. Klor je jako oksidacijsko sredstvo, a sumpor često ima dvostruku funkciju - i oksidacijsku i redukcijsku. To jest, ako jako oksidacijsko sredstvo djeluje na sumpor, koji je molekularni klor Cl 2, on će oksidirati. Sumpor gori plavim plamenom u kisiku i stvara plin oštrog mirisa - sumporov dioksid SO 2: B) SO 3 - sumporov oksid (VI) ima izražena kisela svojstva. Za takve okside najkarakterističnije reakcije su interakcije s vodom, kao i s bazičnim i amfoterni oksidi i hidroksidi. Na popisu pod brojem 2 vidimo samo vodu, te bazični oksid BaO i hidroksid KOH. Kada kiseli oksid reagira s bazičnim oksidom, nastaje sol odgovarajuće kiseline i metala koji je dio bazičnog oksida. Kiseli oksid odgovara kiselini u kojoj element koji tvori kiselinu ima isto oksidacijsko stanje kao u oksidu. Oksid SO 3 odgovara sumpornoj kiselini H 2 SO 4 (i tamo i tamo oksidacijsko stanje sumpora je +6). Dakle, kada SO 3 komunicira s metalnim oksidima, dobit će se soli sumporne kiseline - sulfati koji sadrže sulfatni ion SO 4 2-: SO 3 + BaO = BaSO 4 U interakciji s vodom, kiselinski oksid se pretvara u odgovarajuću kiselinu: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 A kada kiselinski oksidi stupaju u interakciju s metalnim hidroksidima, nastaje sol odgovarajuće kiseline i vode: SO3 + 2KOH \u003d K2SO4 + H2O C) Cinkov hidroksid Zn (OH) 2 ima tipična amfoterna svojstva, odnosno reagira kako s kiselim oksidima i kiselinama, tako i s bazičnim oksidima i alkalijama. Na popisu 4 vidimo obje kiseline - bromovodičnu HBr i octenu, te alkalije - LiOH. Podsjetimo se da se metalni hidroksidi topljivi u vodi nazivaju alkalijama: Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2 D) Cink bromid ZnBr 2 je sol topiva u vodi. Za topljive soli najčešće su reakcije ionske izmjene. Sol može reagirati s drugom soli pod uvjetom da su obje početne soli topljive i da se formira talog. Također ZnBr 2 sadrži bromidni ion Br-. Metalni halogenidi karakterizirani su činjenicom da mogu reagirati s Hal 2 halogenima, koji su viši u periodnom sustavu. Na ovaj način? opisane vrste reakcija odvijaju se sa svim tvarima popisa 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2 Zadatak broj 12 Uspostavite podudarnost između naziva tvari i klase/skupine kojoj ta tvar pripada: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; U 1 Obrazloženje: A) Metilbenzen, također poznat kao toluen, ima strukturnu formulu: Kao što vidite, molekule ove tvari sastoje se samo od ugljika i vodika, stoga se metilbenzen (toluen) odnosi na ugljikovodike B) Strukturna formula anilina (aminobenzena) je sljedeća: Kao što se može vidjeti iz strukturne formule, molekula anilina sastoji se od aromatskog ugljikovodika (C 6 H 5 -) i amino skupine (-NH 2), stoga anilin pripada aromatskim aminima, tj. točan odgovor 2. C) 3-metilbutanal. Završetak "al" označava da tvar pripada aldehidima. Strukturna formula ove tvari: Zadatak broj 13 S predloženog popisa odaberite dvije tvari koje su strukturni izomeri butena-1. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Izomeri su tvari koje imaju istu molekulsku formulu, a različitu strukturu, tj. Tvari koje se razlikuju po redoslijedu spajanja atoma, ali s istim sastavom molekula. Zadatak broj 14 S predloženog popisa odaberite dvije tvari čija će interakcija s otopinom kalijevog permanganata uzrokovati promjenu boje otopine. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; 5 Obrazloženje: Alkani, kao i cikloalkani s veličinom prstena od 5 ili više ugljikovih atoma, vrlo su inertni i ne reagiraju s vodenim otopinama čak ni jakih oksidacijskih sredstava, kao što su, na primjer, kalijev permanganat KMnO 4 i kalijev dikromat K 2 Cr 2 O 7 . Dakle, opcije 1 i 4 nestaju - kada se cikloheksan ili propan dodaju u vodenu otopinu kalijevog permanganata, neće doći do promjene boje. Među ugljikovodicima homolognog niza benzena samo je benzen pasivan na djelovanje vodenih otopina oksidacijskih sredstava, svi ostali homolozi oksidiraju se ovisno o mediju ili karboksilne kiseline ili na njihove odgovarajuće soli. Dakle, opcija 2 (benzen) je eliminirana. Točni odgovori su 3 (toluen) i 5 (propilen). Obje tvari obezbojavaju ljubičastu otopinu kalijevog permanganata zbog reakcija koje se odvijaju: CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 15 S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira formaldehid. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 3; četiri Obrazloženje: Formaldehid pripada klasi aldehida - organskih spojeva koji sadrže kisik i imaju aldehidnu skupinu na kraju molekule: Tipične reakcije aldehida su reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju duž funkcionalne skupine. Među popisom reakcija za formaldehid tipične su reakcije redukcije, gdje se vodik koristi kao redukcijsko sredstvo (kat. - Pt, Pd, Ni), i oksidacija - u ovom slučaju reakcija srebrnog zrcala. Kada se reducira vodikom na nikalnom katalizatoru, formaldehid se pretvara u metanol: Reakcija srebrnog zrcala je redukcija srebra iz amonijačne otopine srebrnog oksida. Kada se otopi u vodenoj otopini amonijaka, srebrov oksid prelazi u složeni spoj - diamin srebro (I) OH hidroksid. Nakon dodatka formaldehida dolazi do redoks reakcije u kojoj se srebro reducira: Zadatak broj 16 S predloženog popisa odaberite dvije tvari s kojima reagira metilamin. Upišite brojeve odabranih tvari u polje za odgovor. Odgovor: 2; 5 Obrazloženje: Metilamin je najjednostavniji organski spoj iz klase amina. Karakteristična značajka amina je prisutnost slobodnog elektronskog para na atomu dušika, zbog čega amini pokazuju svojstva baza i u reakcijama djeluju kao nukleofili. Dakle, s tim u vezi, iz predloženih odgovora, metilamin kao baza i nukleofil reagira s klorometanom i klorovodičnom kiselinom: CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl - CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl - Zadatak broj 17 Dana je sljedeća shema transformacija tvari: Odredite koje su od navedenih tvari tvari X i Y. Upiši u tablicu brojeve odabranih tvari ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 4; 2 Obrazloženje: Jedna od reakcija za dobivanje alkohola je hidroliza haloalkana. Dakle, etanol se može dobiti iz kloroetana djelovanjem na potonji s vodenom otopinom lužine - u ovom slučaju NaOH. CH 3 CH 2 Cl + NaOH (vod.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl Sljedeća reakcija je reakcija oksidacije etil alkohol. Oksidacija alkohola provodi se na bakrenom katalizatoru ili pomoću CuO: Zadatak broj 18 Uspostavite korespondenciju između naziva tvari i proizvoda koji uglavnom nastaje tijekom interakcije ove tvari s bromom: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Odgovor: 5; 2; 3; 6 Obrazloženje: Za alkane su najkarakterističnije reakcije supstitucije slobodnih radikala, tijekom kojih dolazi do zamjene atoma vodika atomom halogena. Tako se bromiranjem etana može dobiti bromoetan, a bromiranjem izobutana 2-bromoizobutan: Budući da su mali ciklusi molekula ciklopropana i ciklobutana nestabilni, tijekom bromiranja se ciklusi ovih molekula otvaraju, pa se odvija reakcija adicije: Za razliku od ciklusa ciklopropana i ciklobutana, ciklus cikloheksana velike veličine, što rezultira zamjenom atoma vodika atomom broma: Zadatak #19 Uspostavite korespondenciju između tvari koje reagiraju i proizvoda koji sadrži ugljik koji nastaje tijekom interakcije tih tvari: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 5; četiri; 6; 2 Zadatak broj 20 Iz predloženog popisa vrsta reakcija odaberite dvije vrste reakcija koje uključuju interakciju alkalijskih metala s vodom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vrsta reakcija. Odgovor: 3; četiri Alkalijski metali (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) nalaze se u glavnoj podskupini I. skupine tablice D.I. Mendeleev i oni su redukcijski agensi, lako predaju elektron koji se nalazi na vanjskoj razini. Ako alkalijski metal označimo slovom M, tada će reakcija alkalijskog metala s vodom izgledati ovako: 2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2 Alkalijski metali su vrlo aktivni prema vodi. Reakcija se odvija burno uz oslobađanje velike količine topline, ireverzibilna je i ne zahtijeva upotrebu katalizatora (nekatalitičkog) – tvari koja ubrzava reakciju i nije dio produkata reakcije. Treba napomenuti da sve izrazito egzotermne reakcije ne zahtijevaju upotrebu katalizatora i odvijaju se nepovratno. Budući da su metal i voda tvari koje su u različitim agregatna stanja, tada se ova reakcija odvija na granici faza, dakle, heterogena je. Tip ove reakcije je supstitucija. Reakcije između anorganske tvari klasificiraju se kao supstitucijske reakcije ako jednostavna tvar stupa u interakciju sa složenom i kao rezultat toga dolazi do drugih jednostavnih i složena tvar. (Između kiseline i baze dolazi do reakcije neutralizacije, pri čemu te tvari izmjenjuju svoje sastavni dijelovi te nastaju sol i tvar koja slabo disocijaciji). Kao što je gore spomenuto, alkalijski metali su redukcijska sredstva, doniraju elektron iz vanjskog sloja, stoga je reakcija redoks. Zadatak broj 21 Iz predloženog popisa vanjskih utjecaja odaberite dva utjecaja koji dovode do smanjenja brzine reakcije etilena s vodikom. U polje za odgovor upišite brojeve odabranih vanjskih utjecaja. Odgovor: 1; četiri Za brzinu kemijska reakcija sljedeći čimbenici utječu: promjena temperature i koncentracije reagensa, kao i uporaba katalizatora. Prema Van't Hoffovom pravilu, za svakih 10 stupnjeva povećanja temperature, konstanta brzine je homogena reakcija povećava se 2-4 puta. Stoga smanjenje temperature također dovodi do smanjenja brzine reakcije. Prvi odgovor je točan. Kao što je gore navedeno, na brzinu reakcije također utječe promjena koncentracije reagensa: ako se poveća koncentracija etilena, povećat će se i brzina reakcije, što ne zadovoljava zahtjeve problema. A smanjenje koncentracije vodika - početne komponente, naprotiv, smanjuje brzinu reakcije. Dakle, druga opcija nije prikladna, ali četvrta jest. Katalizator je tvar koja ubrzava brzinu kemijske reakcije, ali nije dio proizvoda. Primjena katalizatora ubrzava reakciju hidrogenacije etilena, što također ne odgovara stanju problema, pa stoga nije pravi odgovor. Kada etilen reagira s vodikom (na Ni, Pd, Pt katalizatorima), nastaje etan: CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g) Sve komponente uključene u reakciju i proizvod su plinovite tvari, stoga će tlak u sustavu također utjecati na brzinu reakcije. Od dva volumena etilena i vodika nastaje jedan volumen etana, stoga reakcija teče do smanjenja tlaka u sustavu. Povećanjem pritiska ubrzat ćemo reakciju. Peti odgovor ne odgovara. Zadatak #22 Uspostavite korespondenciju između formule soli i proizvoda elektrolize vodene otopine ove soli, koji su se izdvojili na inertnim elektrodama: za svaki položaj, FORMULA SOLI PROIZVODI ELEKTROLIZE Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; četiri; 3; 2 Elektroliza je redoks proces koji se odvija na elektrodama tijekom prolaska konstante električna struja kroz otopinu elektrolita ili talinu. Na katodi dolazi do redukcije pretežno onih kationa koji imaju najveću oksidacijsku aktivnost. Na anodi se prije svega oksidiraju oni anioni koji imaju najveću redukcijsku sposobnost. Elektroliza vodene otopine 1) Proces elektrolize vodenih otopina na katodi ne ovisi o materijalu katode, već ovisi o položaju metalnog kationa u elektrokemijskom nizu napona. Za katione redom Proces obnavljanja Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 se oslobađa na katodi) Proces obnavljanja Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 i 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 i Me će se osloboditi na katodi) Cu 2+ - Au 3+ proces redukcije Me n + + ne → Me 0 (Me se oslobađa na katodi) 2) Proces elektrolize vodenih otopina na anodi ovisi o materijalu anode io prirodi aniona. Ako je anoda netopljiva, tj. inertni (platina, zlato, ugljen, grafit), proces će ovisiti samo o prirodi aniona. Za anione F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oksidacije: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O ili 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (kisik se oslobađa na anodi) halid ioni (osim F-) oksidacijski proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (slobodni halogeni oslobađaju se ) proces oksidacije organskih kiselina: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Ukupna jednadžba elektrolize je: A) Otopina Na 3 PO 4 2H 2 O → 2H 2 (na katodi) + O 2 (na anodi) B) Otopina KCl 2KCl + 2H 2 O → H 2 (na katodi) + 2KOH + Cl 2 (na anodi) C) Otopina CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katodi) + Br 2 (na anodi) D) Otopina Cu(NO3)2 2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (na katodi) + 4HNO 3 + O 2 (na anodi) Zadatak #23 Uspostavite podudarnost između naziva soli i omjera te soli prema hidrolizi: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: 1; 3; 2; četiri Hidroliza soli - interakcija soli s vodom, koja dovodi do dodavanja vodikovog kationa H + molekule vode na anion kiselinskog ostatka i (ili) hidroksilne skupine OH - molekule vode na metalni kation. Soli formirane od kationa koji odgovaraju slabim bazama i aniona koji odgovaraju slabim kiselinama podliježu hidrolizi. A) Amonijev klorid (NH 4 Cl) - sol nastala od jake klorovodične kiseline i amonijaka ( slaba baza), podvrgava se hidrolizi na kationu. NH 4 Cl → NH 4 + + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (stvaranje amonijaka otopljenog u vodi) Sredstvo otopine je kiselo (pH< 7). B) Kalijev sulfat (K 2 SO 4) - sol nastala od jake sumporne kiseline i kalijevog hidroksida (lužina, tj. jaka baza), ne podliježe hidrolizi. K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2- C) Natrijev karbonat (Na 2 CO 3) - sol nastala od slabe ugljične kiseline i natrijevog hidroksida (lužina, tj. jaka baza), podvrgava se anionskoj hidrolizi. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (stvaranje slabo disocirajućeg hidrokarbonatnog iona) Otopina je alkalna (pH > 7). D) Aluminijev sulfid (Al 2 S 3) – sol nastala slabom hidrosulfidna kiselina i aluminijev hidroksid (slaba baza), podvrgava se potpunoj hidrolizi uz stvaranje aluminijevog hidroksida i vodikovog sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Medij otopine je blizu neutralne (pH ~ 7). Zadatak #24 Uspostavite korespondenciju između jednadžbe kemijske reakcije i smjera pomicanja kemijske ravnoteže s povećanjem tlaka u sustavu: za svaki položaj označen slovom odaberite odgovarajući položaj označen brojem. JEDNADŽBA REAKCIJE A) N 2 (g) + 3H 2 (g) ↔ 2NH 3 (g) B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g) C) H 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g) SMJER POMAKA KEMIJSKE RAVNOTEŽE 1) pomiče se prema izravnoj reakciji 2) pomaci prema stražnjoj reakciji 3) nema pomaka u ravnoteži Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-1; NA 3; G-1 Reakcija je stigla kemijska ravnoteža kada je brzina prednje reakcije jednaka brzini obrnute. Pomak ravnoteže u željenom smjeru postiže se promjenom uvjeta reakcije. Čimbenici koji određuju položaj ravnoteže: - pritisak: povećanje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do smanjenja volumena (obrnuto, smanjenje tlaka pomiče ravnotežu prema reakciji koja dovodi do povećanja volumena) - temperatura: povećanje temperature pomiče ravnotežu prema endotermnoj reakciji (obrnuto, smanjenje temperature pomiče ravnotežu prema egzotermnoj reakciji) - koncentracije polaznih tvari i produkata reakcije: povećanje koncentracije polaznih tvari i uklanjanje produkata iz reakcijske sfere pomiču ravnotežu prema naprijed reakciji (naprotiv, smanjenje koncentracije početnih tvari i povećanje produkata reakcije pomiču ravnotežu prema obrnutoj reakciji) - Katalizatori ne utječu na pomak ravnoteže, već samo ubrzavaju njezino postizanje A) U prvom slučaju reakcija se odvija uz smanjenje volumena, jer je V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti na stranu s manjim volumenom tvari, dakle u smjeru naprijed (u smjeru izravne reakcije). B) U drugom slučaju reakcija se također odvija uz smanjenje volumena, budući da je 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Povećanjem tlaka u sustavu pomaknut će se i ravnoteža u smjeru izravne reakcije (u smjeru produkta). C) U trećem slučaju tlak se tijekom reakcije ne mijenja jer V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), tako da nema pomaka ravnoteže. D) U četvrtom slučaju, reakcija se također odvija uz smanjenje volumena, budući da je V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Povećanjem tlaka u sustavu ravnoteža će se pomaknuti prema stvaranju produkta (direktna reakcija). Zadatak #25 Uspostavite korespondenciju između formula tvari i reagensa pomoću kojeg možete razlikovati njihove vodene otopine: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. FORMULA TVARI A) HNO 3 i H 2 O C) NaCl i BaCl 2 D) AlCl3 i MgCl2 Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-1; B-3; NA 3; G-2 A) Dušičnu kiselinu i vodu možemo razlikovati pomoću soli - kalcijevog karbonata CaCO 3. Kalcijev karbonat se ne otapa u vodi, a u interakciji s dušičnom kiselinom stvara topljivu sol - kalcijev nitrat Ca (NO 3) 2, dok je reakcija popraćena oslobađanjem bezbojnog ugljičnog dioksida: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O B) Kalijev klorid KCl i lužinu NaOH možemo razlikovati pomoću otopine bakrova (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s KCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži K +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- ione, koji međusobno ne tvore slabo disocirajuće tvari. Kada bakrov (II) sulfat stupa u interakciju s NaOH, dolazi do reakcije izmjene, uslijed koje se taloži bakar (II) hidroksid (plava baza). C) Natrijev klorid NaCl i barijev BaCl 2 su topive soli, koje se mogu razlikovati i otopinom bakrova (II) sulfata. Kada bakrov (II) sulfat stupi u interakciju s NaCl, reakcija izmjene se ne odvija, otopina sadrži Na +, Cl -, Cu 2+ i SO 4 2- ione, koji međusobno ne tvore slabo disocirajuće tvari. Kada bakar (II) sulfat stupa u interakciju s BaCl 2, dolazi do reakcije izmjene, uslijed čega se taloži barijev sulfat BaSO 4. D) Aluminijev klorid AlCl 3 i magnezij MgCl 2 otapaju se u vodi i različito se ponašaju u interakciji s kalijevim hidroksidom. Magnezijev klorid s alkalijama stvara talog: MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl Kada lužina stupa u interakciju s aluminijevim kloridom, prvo se formira talog, koji se zatim otapa u složenu sol - kalijev tetrahidroksoaluminat: AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl Zadatak #26 Uspostavite podudarnost između tvari i njezina opsega: za svako mjesto označeno slovom odaberite odgovarajuće mjesto označeno brojem. Upiši u tablicu odabrane brojeve ispod odgovarajućih slova. Odgovor: A-4; B-2; NA 3; G-5 A) Amonijak je najvažniji proizvod kemijske industrije, njegova proizvodnja iznosi više od 130 milijuna tona godišnje. Amonijak se uglavnom koristi u proizvodnji dušičnih gnojiva (amonijev nitrat i sulfat, urea), lijekova, eksploziva, dušične kiseline i sode. Među ponuđenim odgovorima, područje primjene amonijaka je proizvodnja gnojiva (Četvrta opcija odgovora). B) Metan je najjednostavniji ugljikovodik, toplinski najstabilniji predstavnik niza zasićenih spojeva. Široko se koristi kao kućno i industrijsko gorivo, kao i kao sirovina za industriju (Drugi odgovor). Metan je 90-98% komponenta prirodnog plina. C) Kaučuci su materijali koji se dobivaju polimerizacijom spojeva s konjugiranim dvostrukim vezama. Izopren upravo pripada ovoj vrsti spojeva i koristi se za dobivanje jedne od vrsta guma: D) Alkeni niske molekularne težine koriste se za izradu plastike, posebice etilen se koristi za izradu plastike koja se zove polietilen: n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n Zadatak broj 27 Izračunajte masu kalijevog nitrata (u gramima) koju treba otopiti u 150 g otopine s masenim udjelom te soli od 10 % da bi se dobila otopina s masenim udjelom od 12 %. (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 3,4 g Obrazloženje: Neka je x g masa kalijevog nitrata, koji je otopljen u 150 g otopine. Izračunajte masu kalijevog nitrata otopljenog u 150 g otopine: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Da bi maseni udio soli bio 12%, dodano je x g kalijevog nitrata. U ovom slučaju masa otopine bila je (150 + x) g. Jednadžbu zapisujemo u obliku: (Zapišite broj na desetine.) Odgovor: 14,4 g Obrazloženje: Kao rezultat potpunog izgaranja sumporovodika nastaju sumporni dioksid i voda: 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O Posljedica Avogadrova zakona je da su volumeni plinova pod istim uvjetima međusobno povezani na isti način kao i broj molova tih plinova. Dakle, prema jednadžbi reakcije: ν(O 2) = 3/2ν (H 2 S), stoga su volumeni sumporovodika i kisika međusobno povezani na potpuno isti način: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) = 3/2 6,72 l = 10,08 l, dakle V (O 2) = 10,08 l / 22,4 l / mol = 0,45 mol Izračunajte masu kisika potrebnu za potpuno izgaranje sumporovodika: m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Zadatak broj 30 Koristeći metodu ravnoteže elektrona, napišite jednadžbu reakcije: Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O Odredite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reakcija redukcije S +4 − 2e → S +6 │1 reakcija oksidacije Mn +7 (KMnO 4) - oksidacijsko sredstvo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukcijsko sredstvo Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O Zadatak broj 31 Željezo je otopljeno u vrućoj koncentriranoj sumpornoj kiselini. Dobivena sol je obrađena sa suviškom otopine natrijevog hidroksida. Nastali smeđi talog se odfiltrira i osuši. Dobivena tvar je zagrijana željezom. Napiši jednadžbe za četiri opisane reakcije. 1) Željezo, kao aluminij i krom, ne reagira s koncentriranom sumpornom kiselinom, prekriva se zaštitnim oksidnim filmom. Reakcija se događa samo pri zagrijavanju uz oslobađanje sumpornog dioksida: 2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (zagrijavanjem) 2) Željezov (III) sulfat - sol topljiva u vodi, ulazi u reakciju izmjene s alkalijama, zbog čega se taloži željezov (III) hidroksid (smeđi spoj): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 3) Netopljivi metalni hidroksidi razlažu se kalcinacijom na odgovarajuće okside i vodu: 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O 4) Kada se željezov (III) oksid zagrijava s metalnim željezom, nastaje željezov (II) oksid (željezo u spoju FeO ima srednje oksidacijsko stanje): Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (zagrijavanjem) Zadatak #32 Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija: Pri pisanju jednadžbi reakcija koristiti strukturne formule organskih tvari. 1) Intramolekularna dehidracija događa se na temperaturama iznad 140 o C. To se događa kao rezultat eliminacije atoma vodika iz atoma ugljika alkohola, koji se nalazi jedan do hidroksila alkohola (u β-položaju). CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti - H 2 SO 4, 180 o C) Intermolekulska dehidracija odvija se na temperaturi nižoj od 140 o C pod djelovanjem sumporne kiseline i u konačnici se svodi na eliminaciju jedne molekule vode iz dvije molekule alkohola. 2) Propilen se odnosi na nesimetrične alkene. Kada se dodaju halogenidi i voda, atom vodika se dodaje atomu ugljika na višestrukoj vezi povezanoj s veliki broj atomi vodika: CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3 3) Djelovanjem vodene otopine NaOH na 2-klorpropan, atom halogena se zamijeni hidroksilnom skupinom: CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (vod.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl 4) Propilen se može dobiti ne samo iz propanola-1, već i iz propanola-2 reakcijom intramolekularne dehidratacije na temperaturama iznad 140 o C: CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (uvjeti H 2 SO 4, 180 o C) 5) U alkalnom okruženju, djelovanjem razrijeđene vodene otopine kalijevog permanganata, dolazi do hidroksilacije alkena uz stvaranje diola: 3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH Zadatak broj 33 Odredite masene udjele (u %) željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida u smjesi, ako se tijekom obrade 25 g te smjese vodom oslobodio plin koji je potpuno reagirao s 960 g 5 %-tne otopine bakra. (II) sulfat. U odgovoru zapišite jednadžbe reakcija koje su navedene u uvjetu zadatka i dajte sve potrebne izračune (navedite mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina). Odgovor: ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60% Kada se smjesa željezovog (II) sulfata i aluminijevog sulfida tretira s vodom, sulfat se jednostavno otopi, a sulfid se hidrolizira u obliku aluminij (III) hidroksida i vodikovog sulfida: Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I) Kada vodikov sulfid prolazi kroz otopinu bakrova (II) sulfata, taloži se bakar (II) sulfid: CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II) Izračunajte masu i količinu tvari otopljenog bakrova(II) sulfata: m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Prema jednadžbi reakcije (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a prema jednadžbi reakcije (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Izračunajte mase aluminijeva sulfida i bakrova (II) sulfata: m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40% Zadatak broj 34 Spaljivanjem uzorka nekog organskog spoja mase 14,8 g dobiveno je 35,2 g ugljičnog dioksida i 18,0 g vode. Poznato je da je relativna gustoća vodikove pare ove tvari 37. U tijeku studije kemijska svojstva ove tvari, utvrđeno je da kada ova tvar stupa u interakciju s bakrovim (II) oksidom, nastaje keton. Na temelju ovih uvjeta zadatka: 1) napraviti izračune potrebne za određivanje molekulske formule organske tvari (navesti mjerne jedinice traženih fizikalnih veličina); 2) napiši molekulsku formulu izvorne organske tvari; 3) napraviti strukturnu formulu ove tvari, koja nedvosmisleno odražava redoslijed vezivanja atoma u njegovoj molekuli; 4) napišite jednadžbu reakcije te tvari s bakrovim(II) oksidom pomoću strukturne formule tvari. Rezultat Jedinstvenog državnog ispita iz kemije koji nije niži od minimalno utvrđenog broja bodova daje pravo upisa na sveučilišta u specijalnosti, gdje je na popisu prijemni ispiti Postoji predmet kemija. Sveučilišta nemaju pravo postavljati minimalni prag za kemiju ispod 36 bodova. Prestižna sveučilišta imaju tendenciju postaviti svoj minimalni prag puno viši. Jer da bi tamo studirali, studenti prve godine moraju imati jako dobro znanje. Na službenoj web stranici FIPI svake godine objavljuju se verzije Jedinstvenog državnog ispita iz kemije: demonstracija, rano razdoblje. Upravo te opcije daju predodžbu o strukturi budućeg ispita i razini složenosti zadataka te su izvori pouzdanih informacija u pripremi za ispit. NA USE opcije kemije 2017. ima promjena u odnosu na KIM prošle 2016. pa je preporučljivo trenirati prema aktualnoj verziji, a za raznolik razvoj maturanata koristiti opcije iz prethodnih godina. Dodatni materijali i oprema Uz svaku verziju USE ispitnog lista iz kemije priloženi su sljedeći materijali: − periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev; − tablica topljivosti soli, kiselina i baza u vodi; − elektrokemijske serije napona metala. Tijekom ispitnog rada dopušteno je koristiti neprogramabilni kalkulator. Popis dodatnih uređaja i materijala čija je uporaba dopuštena za Jedinstveni državni ispit odobren je nalogom Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije. Za one koji žele nastaviti školovanje na sveučilištu, izbor predmeta trebao bi ovisiti o popisu prijemnih ispita za odabranu specijalnost Popis prijemnih ispita na sveučilištima za sve specijalnosti (područja obuke) određen je nalogom Ministarstva obrazovanja i znanosti Rusije. Svako sveučilište s ovog popisa bira određene predmete koji su navedeni u njegovim pravilima upisa. Morate se upoznati s ovim informacijama na web stranicama odabranih sveučilišta prije nego što se prijavite za sudjelovanje u Jedinstvenom državnom ispitu s popisom odabranih predmeta. Specifikacija 1. Imenovanje KIM USE Jedinstveni državni ispit (u daljnjem tekstu: Jedinstveni državni ispit) je oblik objektivne procjene kvalitete osposobljavanja osoba koje su savladale obrazovne programe srednjeg obrazovanja. opće obrazovanje, korištenjem zadataka standardiziranog oblika (kontrolni mjerni materijal). Ispit se održava u skladu sa savezni zakon od 29. prosinca 2012. br. 273-FZ „O obrazovanju u Ruskoj Federaciji”. Kontrolni mjerni materijali omogućuju vam da postavite razinu razvoja maturanata federalna komponenta državni standard srednje (potpuno) opće obrazovanje kemijskog smjera, osnovne i stručne razine. Priznaju se rezultati jedinstvenog državnog ispita iz kemije obrazovne organizacije sredini strukovno obrazovanje i obrazovne organizacije visokog stručnog obrazovanja kao rezultate prijamnih ispita iz kemije. 2. Dokumenti koji definiraju sadržaj KIM USE 3. Pristupi odabiru sadržaja, razvoju strukture KIM USE Temelj pristupa razvoju KIM USE 2017. iz kemije bile su one opće metodološke smjernice koje su utvrđene tijekom formiranja ispitnih modela prethodnih godina. Suština ovih postavki je sljedeća. 4. Struktura KIM USE Svaka verzija ispitnog rada izgrađena je prema jedinstvenom planu: rad se sastoji od dva dijela, uključujući 40 zadataka. 1. dio sadrži 35 zadataka s kratkim odgovorom, uključujući 26 zadataka osnovne razine složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 1, 2, 3, 4, ... 26) i 9 zadataka Napredna razina složenosti (redni brojevi ovih zadataka: 27, 28, 29, ... 35). Drugi dio sadrži 5 zadataka visoka razina složenosti, s detaljnim odgovorom (redni brojevi ovih zadataka: 36, 37, 38, 39, 40).FORMULA TVARI
REAGENSI
Rana verzija ispita iz kemije 2017
Godina
Preuzmite ranu verziju
2017
varijantapo himii
2016
preuzimanje datoteka
Demonstracijska verzija Jedinstvenog državnog ispita iz kemije 2017. iz FIPI-ja
Varijanta zadatka + odgovori
Preuzmite demo
Specifikacija
demo varijanta himiya ege
Kodifikator
kodifikator
(smjer obuke).
kontrolni mjerni materijali
za održavanje u 2017. objedinjenom državni ispit
u kemiji
