Izvrsni dirigenti električna struja- zlato, bakar, željezo, aluminij, legure. Uz njih postoji velika skupina nemetalnih tvari, čije taline i vodene otopine također imaju svojstvo vodljivosti. to jake baze, kiseline, neke soli, zajednički nazvani "elektroliti". Što je ionska vodljivost? Otkrijmo kakvu vezu imaju elektrolitske tvari s ovom uobičajenom pojavom.

Koje čestice nose naboj?

Svijet oko nas je pun raznih vodiča, kao i izolatora. Ova svojstva tijela i tvari poznata su od davnina. Grčki matematičar Thales proveo je eksperiment s jantarom (na grčkom - "elektron"). Utrljavajući ga na svilu, znanstvenik je promatrao fenomen privlačenja dlaka, vunenih vlakana. Kasnije je postalo poznato da je jantar izolator. U ovoj tvari nema čestica koje bi mogle nositi električno punjenje. Dobri vodiči su metali. Sadrže atome, pozitivne ione i slobodne, beskonačno male negativne čestice – elektrone. Oni su ti koji osiguravaju prijenos naboja kada prođu struju. Jaki elektroliti u suhom obliku ne sadrže slobodne čestice. Ali tijekom otapanja i taljenja dolazi do razaranja kristalne rešetke, kao i do polarizacije kovalentne veze.

Voda, neelektroliti i elektroliti. Što je otapanje?

Davanjem ili dobivanjem elektrona atomi metalnih i nemetalnih elemenata prelaze u ione. Između njih postoji prilično jaka veza u kristalnoj rešetki. Otapanje ili taljenje ionskih spojeva, kao što je natrijev klorid, dovodi do njegovog uništenja. NA polarne molekule ah, nema niti vezanih niti slobodnih iona, oni nastaju u interakciji s vodom. Tridesetih godina 19. stoljeća M. Faraday je otkrio da otopine određenih tvari provode struju. Znanstvenik je uveo takve važne pojmove u znanost:

• ioni (nabijene čestice);
• elektroliti (vodiči druge vrste);
• katoda;
• anoda.

Postoje spojevi - jaki elektroliti, kristalne rešetke koji se potpuno razaraju uz oslobađanje iona.

Postoje netopljive tvari i one koje ostaju u molekularnom obliku, na primjer, šećer, formaldehid. Takvi spojevi nazivaju se neelektroliti. Ne karakterizira ih stvaranje nabijenih čestica. Slabi elektroliti (ugljik i octena kiselina, i niz drugih tvari) sadrže malo iona.

Teorija elektrolitičke disocijacije

Švedski znanstvenik S. Arrhenius (1859.-1927.) u svojim se radovima oslanjao na Faradayeve zaključke. Kasnije su ruski istraživači I. Kablukov i V. Kistjakovski razjasnili odredbe njegove teorije. Otkrili su da pri otapanju i taljenju ne tvore sve tvari ione, već samo elektrolite. Što je disocijacija prema S. Arrheniusu? To je uništavanje molekula, što dovodi do pojave nabijenih čestica u otopinama i talinama. Glavne teorijske odredbe S. Arrheniusa:

1. Baze, kiseline i soli u otopinama su u disociranom obliku.
2. Jaki elektroliti se reverzibilno razgrađuju na ione.
3. Slabi stvaraju malo iona.

Indikator tvari (često se izražava u postocima) je omjer broja molekula koje su se raspale u ione i ukupnočestice u otopini. Elektroliti su jaki ako je vrijednost ovog pokazatelja veća od 30%, za slabe - manje od 3%.

Svojstva elektrolita

Teorijski zaključci S. Arrheniusa dopunili su kasnija istraživanja fizikalno-kemijskih procesa u otopinama i talinama koja su proveli ruski znanstvenici. Dobiti objašnjenje svojstava baza i kiselina. U prve spadaju spojevi u čijim se otopinama od kationa mogu detektirati samo metalni ioni, anioni su OH – čestice. Molekule kiseline raspadaju se na negativne ione kiselinskog ostatka i protone vodika (H+). Kretanje iona u otopini i talini je kaotično. Razmotrite rezultate eksperimenta za koji ćete morati sastaviti krug, uključite u njega običnu žarulju sa žarnom niti. Provjerimo vodljivost otopina raznih tvari: natrijeva klorida, octene kiseline i šećera (prva dva su elektroliti). Što je električni krug? Ovo je izvor struje i vodiči međusobno povezani. Kad je krug zatvoren, žarulja će gorjeti jače u otopini soli. Kretanje iona dobiva red. Anioni idu na pozitivnu elektrodu, a kationi na negativnu.

Mali broj nabijenih čestica sudjeluje u tom procesu u octenoj kiselini. Šećer nije elektrolit i ne provodi struju. Između elektroda u ovoj otopini bit će izolacijski sloj, žarulja neće gorjeti.

Kemijske interakcije između elektrolita

Prilikom ispuštanja otopina možete promatrati kako se ponašaju elektroliti. Što ionske jednadžbe slične reakcije? Razmotrimo primjer kemijske interakcije između i natrijeva nitrata:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.

Formule elektrolita zapisujemo u ionskom obliku:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-.

Supstance koje se uzimaju za reakciju su jaki elektroliti. U tom se slučaju sastav iona ne mijenja. Kemijska interakcija između je moguće u tri slučaja:

1. Ako je jedan od proizvoda netopljiva tvar.

Molekulska jednadžba: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.

Sastav elektrolita zapisujemo u obliku iona:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (bijeli talog) + 2Na + 2Cl -.

2. Jedna od nastalih tvari je plin.

3. Među produktima reakcije nalazi se i slabi elektrolit.

Voda je jedan od najslabijih elektrolita

Kemijski čist ne provodi struju. Ali sadrži malu količinu nabijenih čestica. To su H + protoni i OH - anioni. Zanemariv broj molekula vode prolazi kroz disocijaciju. Postoji vrijednost - ionski proizvod vode koja je konstantna na 25°C. Omogućuje vam da saznate koncentraciju H + i OH -. Vodikovi ioni prevladavaju u kiselim otopinama, hidroksidni anioni su veći u alkalijama. U neutralnom - količina H + i OH - se podudara. Okruženje rješenja također karakterizira pH vrijednost(pH). Što je veći, to je prisutno više hidroksidnih iona. Medij je neutralan u pH rasponu blizu 6-7. U prisutnosti H + i OH iona indikatorske tvari mijenjaju boju: lakmus, fenolftalein, metiloranž i drugi.

Svojstva otopina i talina elektrolita naširoko se koriste u industriji, tehnologiji, poljoprivreda i lijek. Znanstvena osnova leži u radovima niza istaknutih znanstvenika koji su objasnili ponašanje čestica koje čine soli, kiseline i baze. U njihovim otopinama odvijaju se razne reakcije ionske izmjene. Koriste se u mnogim industrijskim procesima, u elektrokemiji, galvanizaciji. Procesi u živim bićima odvijaju se i između iona u otopinama. Mnogi nemetali i metali koji su otrovni u obliku atoma i molekula nezamjenjivi su u obliku nabijenih čestica (natrij, kalij, magnezij, klor, fosfor i drugi).

1. ELEKTROLITI

1.1. elektrolitička disocijacija. Stupanj disocijacije. Snaga elektrolita

Prema teoriji elektrolitička disocijacija, soli, kiseline, hidroksidi, otapajući se u vodi, potpuno ili djelomično se raspadaju na neovisne čestice - ione.

Proces raspadanja molekula tvari na ione pod djelovanjem molekula polarnog otapala naziva se elektrolitička disocijacija. Tvari koje u otopini disociraju na ione nazivamo elektroliti. Kao rezultat toga, otopina stječe sposobnost provođenja električne struje, jer. u njemu se pojavljuju pokretni nositelji električnog naboja. Prema ovoj teoriji, kada se otope u vodi, elektroliti se razgrađuju (disociraju) na pozitivno i negativno nabijene ione. Pozitivno nabijeni ioni nazivaju se kationi; tu spadaju, na primjer, vodikovi i metalni ioni. Negativno nabijeni ioni nazivaju se anioni; tu spadaju ioni kiselinskih ostataka i hidroksidni ioni.

Za kvantitativnu karakteristiku procesa disocijacije uvodi se pojam stupnja disocijacije. Stupanj disocijacije elektrolita (α) je omjer broja njegovih molekula razloženih na ione u određenoj otopini ( n ), do ukupni broj njegove molekule u otopini ( N), ili

α = .

Stupanj elektrolitičke disocijacije obično se izražava ili u dijelovima jedinice ili kao postotak.

Elektroliti sa stupnjem disocijacije većim od 0,3 (30%) obično se nazivaju jakim, sa stupnjem disocijacije od 0,03 (3%) do 0,3 (30%) - srednjim, manjim od 0,03 (3%) - slabim elektrolitima. Dakle, za otopinu od 0,1 M CH3COOH α = 0,013 (ili 1,3%). Stoga je octena kiselina slab elektrolit. Stupanj disocijacije pokazuje koji se dio otopljenih molekula tvari raspao na ione. Stupanj elektrolitičke disocijacije elektrolita u vodenim otopinama ovisi o prirodi elektrolita, njegovoj koncentraciji i temperaturi.

Po svojoj prirodi elektrolite možemo podijeliti u dvije velike skupine: jaki i slabi. Jaki elektroliti gotovo potpuno disociraju (α = 1).

Jaki elektroliti uključuju:

1) kiseline (H 2 SO 4, HCl, HNO 3, HBr, HI, HClO 4, H M nO 4);

2) baze - hidroksidi metala prve skupine glavne podskupine (alkalije) - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , kao i hidroksidi zemnoalkalijskih metala - Ba (OH) 2, Ca (OH) 2, Sr (OH) 2;.

3) soli topljive u vodi (vidi tablicu topljivosti).

Slabi elektroliti u vrlo maloj mjeri disociraju na ione, u otopinama su uglavnom u nedisociranom stanju (u molekularnom obliku). Za slabe elektrolite uspostavlja se ravnoteža između nedisociranih molekula i iona.

Slabi elektroliti uključuju:

1) anorganske kiseline ( H2CO3, H2S, HNO2, H2SO3, HCN, H3PO4, H2SiO3, HCNS, HClO, itd.);

2) voda (H2O);

3) amonijev hidroksid ( NH4OH);

4) većina organskih kiselina

(na primjer, octena CH3COOH, mravlja HCOOH);

5) netopljive i teško topljive soli i hidroksidi pojedinih metala (vidi tablicu topljivosti).

Postupak elektrolitička disocijacija prikazan pomoću kemijske jednadžbe. Na primjer, disocijacija klorovodične kiseline (HC l ) piše se na sljedeći način:

HCl → H + + Cl - .

Baze disociraju i stvaraju metalne katione i hidroksidne ione. Na primjer, disocijacija KOH

KOH → K + + OH -.

Polibazične kiseline, kao i baze polivalentnih metala, disociraju u stupnjevima. Na primjer,

H 2 CO 3 H + + HCO 3 -,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

Prva ravnoteža - disocijacija duž prve faze - karakterizirana je konstantom

.

Za disocijaciju u drugom koraku:

.

U slučaju ugljične kiseline konstante disocijacije imaju sljedeće vrijednosti: K I = 4,3× 10 -7 , K II = 5,6 × 10–11. Za postupnu disocijaciju, uvijek K I> K II > K III >... , jer energija koja se mora utrošiti za odvajanje iona je minimalna kada se on odvaja od neutralne molekule.

Srednje (normalne) soli, topljive u vodi, disociraju uz stvaranje pozitivno nabijenih metalnih iona i negativno nabijenih iona kiselinskog ostatka

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

Kisele soli (hidrosoli) - elektroliti koji sadrže vodik u anionu, sposobni se odvojiti u obliku vodikovog iona H +. Kisele soli se smatraju produktima dobivenim iz polibazičnih kiselina u kojima nisu svi atomi vodika zamijenjeni metalom. Disocijacija kiselih soli odvija se u fazama, na primjer:

KHCO3 → K + + HCO 3 - (prva razina)

Kratka verzija materijala na temu "Elektroliti i neelektroliti". Omogućuje vam da se brzo orijentirate u temu, tk. predstavljeni u obliku tablice s definicijama i primjerima. Pomoći će sistematizirati znanje, pripremiti se za provjeru i ispitni rad.

Pogledajte sadržaj dokumenta
"Jaslice "Elektroliti i neelektroliti""

TVARI

elektroliti	neelektroliti
vodiči druge vrste	(jer ne stvaraju ione)
tvari sa kiseline(HCl, HNO3, CH3COOH) , temelji(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), sol(KCl, NH4NO3, MgSO4), voda	tvari sa organski spojevi jednostavne tvari nemetali(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITI

snažna	slab
	stupanj disocijacije je manji od 3%
sve soli jake kiseline jake baze(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabkiseline slabe baze
kada se razrijedi može postati jaka.

Stupanj disocijacije (α)

α = N širenje. / N ukupno

_____________________________________________________________________________________

Prema sposobnosti provođenja struje u vodenoj otopini ili talini

TVARI

elektroliti	neelektroliti
provodi struju u otopini ili talini (jer postoje nabijene čestice - ioni), vodiči druge vrste	ne provode struju u otopini ili talini (jer ne stvaraju ione)
tvari sa ionski ili visokopolarni kovalentna veza kiseline(HCl, HNO3, CH3COOH) , temelji(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), sol(KCl, NH4NO3, MgSO4), voda	tvari sa nepolarna ili slabo polarna kovalentna veza organski spojevi(ugljikovodici, saharoza, alkoholi), jednostavne tvari nemetali(N 2, O 2, H 2)

ELEKTROLITI

snažna	slab
stupanj disocijacije je veći od 30%	stupanj disocijacije je manji od 3%
sve soli– i topljivi i slabo topljivi; jake kiseline(HCl, HBr, HI, HNO3, HClO3, HClO4, H2SO4 (razrijeđen)); jake baze(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabkiseline(H2S, H2SO3, H2CO3, H2Si03, CH3COOH); slabe baze- netopljivi metalni hidroksidi i NH 4 OH.
Stupanj disocijacije ovisi o koncentraciji tvari u otopini, pa neki slabi elektroliti kada se razrijedi može postati jaka.

Stupanj disocijacije (α) je omjer broja molekula razloženih na ione (N dezintegracija) prema ukupnom broju otopljenih molekula (N ukupno)

α = N širenje. / N ukupno

elektroliti (od Electro... i grčkog lytos - razgradiv, topiv)

tekuće ili čvrste tvari i sustavi u kojima su ioni prisutni u bilo kojoj zamjetnoj koncentraciji, uzrokujući prolazak električne struje. U užem smislu, elektroliti su tvari čije otopine provode električnu struju s ionima nastalim kao rezultat elektrolitičke disocijacije (vidi Elektrolitička disocijacija). E. u otopinama se dijele na jake i slabe. Jaki E. gotovo potpuno disociraju na ione u razrijeđenim otopinama. Među njima su mnogi anorganske soli te neke anorganske kiseline i baze u vodenim otopinama, kao i u otapalima s velikom sposobnošću disocijacije (alkoholi, amidi i dr.). Molekule slabog E. u otopinama samo su djelomično disocirane na ione, koji su u dinamičkoj ravnoteži s nedisociranim molekulama. Slabi E. uključuju većinu organskih kiselina i mnoge organske baze u vodenim i nevodenim otopinama. Podjela E. na jake i slabe donekle je proizvoljna, jer ne odražava svojstva samih E., već njihovo stanje u otopini. Ovo posljednje ovisi o koncentraciji, prirodi otapala, temperaturi, tlaku itd.

Prema broju iona na koje jedna molekula disocira u otopini, razlikuju se binarni ili monovalentni E. (označava se 1-1 E., na primjer KS1), jednobivalentni E. (označava se 1-2 E., za primjer CaCl 2 ), itd. E. tip 1-1, 2-2, 3-3 itd. nazivaju se simetrični, tip 1-2, 1-3 itd. - asimetrični.

Svojstva razrijeđenih otopina slabih elektrolita na zadovoljavajući način opisuje klasična teorija elektrolitičke disocijacije. Za ne previše razrijeđene otopine slabih E., kao i za otopine jakih E., ova teorija nije primjenjiva, jer su to složeni sustavi koji se sastoje od iona, nedisociranih molekula ili ionskih parova, kao i većih agregata. Svojstva takvih otopina određena su prirodom interakcija ion-ion i ion-otapalo, kao i promjenama svojstava i strukture otapala pod utjecajem otopljenih čestica. Moderne statističke teorije jakih E. opisuju na zadovoljavajući način svojstva samo vrlo razrijeđenih (mol/l) otopina.

E. iznimno su važni u znanosti i tehnologiji. Svi tekući sustavi u živim organizmima sadrže elektrolite.Važna klasa elektrolita su polielektroliti. E. su okruženje za izvođenje mnogih kemijskih sinteza i procesa elektrokemijske proizvodnje. U ovom slučaju sve važniju ulogu imaju nevodene otopine elektrolita.Proučavanje svojstava otopina elektrolita važno je za stvaranje novih kemijski izvori aktualni (Vidi) i usavršavanje tehnoloških procesa odvajanja tvari – ekstrakcija (Vidi Ekstrakcija) iz otopina i ionska izmjena (Vidi Ionska izmjena).

A. I. Mišustin.

Velika sovjetska enciklopedija. - M.: Sovjetska enciklopedija. 1969-1978 .

Pogledajte što su "elektroliti" u drugim rječnicima:

NA široki smisao tekuće ili kruto u va i sustavima, u kojima su ioni prisutni u zamjetnoj koncentraciji, što uzrokuje prolaz elektriciteta kroz njih. struja (ionska vodljivost); u užem smislu u va, koji se raspadaju na ione u pre. Prilikom otapanja E. ... ... Fizička enciklopedija

Moderna enciklopedija

Tvari koje se razgrađuju pod utjecajem galvanske Trenutno. Rječnik strane riječi uključen u ruski jezik. Pavlenkov F., 1907. ELEKTROLITI tijelo kemijski razloženo na sastavne jednostavne pomoću električne struje, tj. preko kojih ... ... Rječnik stranih riječi ruskog jezika

elektroliti- ELEKTROLITI, tekuće ili krute tvari u kojima su prisutni ioni koji se mogu kretati i provoditi struju. U užem smislu kemijski spojevi, koji se u otopinama elektrolitičkom disocijacijom razlažu na ione. ... ... Ilustrirani enciklopedijski rječnik

- (od elektro ... i ... lit) tekuće ili krute tvari u kojima su ioni prisutni u bilo kakvim primjetnim koncentracijama koje se mogu kretati i provoditi električnu struju. U užem smislu, soli čije otopine provode električnu struju iz ... ... Veliki enciklopedijski rječnik

Vodene i druge otopine lužina, kiselina i soli koje provode struju. Trenutno. E. naz. vodiči druge vrste, jer se oštro razlikuju od metala (vodiči prve vrste). elektr. struja koja prolazi kroz vodiče prve vrste ne proizvodi ... ... Tehnički željeznički rječnik

elektroliti- - sustavi koji imaju ionsku vodljivost u tekućem ili čvrstom stanju. Rječnik po analitička kemija … Kemijski pojmovi

elektroliti- - sol, itd. kemijske tvari, čije otopine provode električnu struju zbog prisutnosti iona nastalih kao rezultat elektrolitičke disocijacije. [Terminološki rječnik za beton i armirani beton. Savezno državno jedinično poduzeće "Istraživački centar "Građevinarstvo" NIIZHB ... Enciklopedija pojmova, definicija i objašnjenja građevinskih materijala

Elektrolit je kemijski pojam koji označava tvar čija talina ili otopina provodi električnu struju zbog disocijacije na ione. Primjeri elektrolita su kiseline, soli i baze. Elektroliti su vodiči druge vrste, ... ... Wikipedia

elektroliti- tekuće ili krute tvari u kojima se, kao rezultat elektrolitičke disocijacije, stvaraju ioni u bilo kojoj zamjetnoj koncentraciji, uzrokujući prolazak istosmjerne električne struje. Elektroliti u otopinama ... ... Enciklopedijski rječnik metalurgije

Tvari s ionskom vodljivošću; nazivaju se vodiči druge vrste, prolaz struje kroz njih prati prijenos tvari. Elektroliti uključuju rastaljene soli, okside ili hidrokside, kao i (što se značajno događa ... ... Collier Encyclopedia

knjige

• Opća kemija. Specijalni tečaj. Vulture Ministarstva obrane Ruske Federacije, Volkhin V.V. , Tutorial « opća kemija” sastoji se od tri knjige: “Osnovni tečaj” (knjiga 1), “Posebni tečaj” (knjiga 2) i “Odabrana poglavlja” (knjiga 3). Knjiga 1 sadrži kompletan tečaj o osnovama kemije. Knjiga 2… Kategorija: Udžbenici: dod. koristi Serija: Udžbenici za sveučilišta. Posebna literatura Izdavač: Lan,
• Plazma-elektrolitička modifikacija površine metala i legura. U 2 sveska. Svezak 2, Volkhin V.V. , Drugi dio knjige sistematizira podatke o moderna metoda površinska obrada i kaljenje metala, što omogućuje dobivanje višenamjenskih zaštitnih premaza - mikrolučna ... Kategorija:

Jeste li se ikada zapitali, otvarajući svoj omiljeni sportski napitak, "Što su to uopće elektroliti?" Svi znamo da su važni za hidrataciju tijela, pogotovo ako se bavite sportom, ali zašto je to tako? Nisu li to samo soli?

Što se tiče funkcioniranja našeg tijela, elektroliti nisu samo soli...

Vaše tijelo je složen i pažljivo uravnotežen sustav stanica, tkiva i tekućina, kroz koji gotovo svake sekunde prolazi nesaglediva količina električnih impulsa. A to je moguće samo zato što te stanice, tkiva i tekućine održavaju homeostatsko okruženje potrebno da električni signali nesmetano stignu do odredišta.

Elektroliti su ključni čimbenik u održavanju visoke vodljivosti električnih impulsa.

Što su elektroliti?

Kada se otope u tekućini, soli se odvajaju na svoje sastavne ione, stvarajući elektrovodljivu otopinu. Na primjer, kuhinjska sol (NaCl) otopljena u vodi razdvaja se na pozitivno nabijene natrijeve ione (Na+) i negativno nabijene kloridne ione (Cl-). Svaka tekućina koja provodi elektricitet, kao npr slana voda, je otopina elektrolita, a ioni soli koje sadrži nazivaju se elektroliti.

Postoji nekoliko uobičajenih elektrolita koji se nalaze u tijelu, od kojih svaki ima specifičnu i važnu ulogu, ali većina njih je u određenoj mjeri odgovorna za održavanje ravnoteže tekućina između unutarstaničnog i izvanstaničnog okoliša. Ova ravnoteža je ključna za stvari kao što su hidratacija, živčana vodljivost, mišićna funkcija i pH razina.

Neravnoteža elektrolita, bez obzira koliko velika ili mala bila, može biti vrlo štetna za vaše zdravlje. Na primjer, kontrakcija mišića zahtijeva kalcij, kalij i natrij. Nedostatak ovih minerala može dovesti do slabosti mišića ili jakih grčeva. Previše natrija, s druge strane, može povisiti krvni tlak i uvelike povećati rizik od razvoja srčanih bolesti. Srećom, razina elektrolita najviše ovisi o hrani i vodi koju konzumirate, pa se njihovo održavanje u ravnoteži jednostavno svodi na pravilnu prehranu.

Pogledajmo 7 glavnih elektrolita koji se nalaze u ljudskom tijelu kako bismo bolje razumjeli što svaki od njih radi i zašto je važan.

7 glavnih elektrolita i njihove funkcije

Sedam glavnih elektrolita su:
1. Natrij (Na+)
2. Klor (Cl-)
3. Kalij (K+)
4. Magnezij (Mg++)
5. Kalcij (Ca++)
6. Fosfat (HPO4-)
7. Bikarbonat (HCO3-)

Natrij (Na+)

Natrij je odgovoran za kontrolu ukupne količine vode u tijelu. Također je važan za regulaciju volumena krvi i održavanje funkcije mišića i živaca. Natrij je glavni pozitivno nabijeni ion (kation) u međustaničnom prostoru vašeg tijela i uglavnom se nalazi u krvi, plazmi i limfi. Potrebno je održavati ravnotežu elektrolita između unutarstanične i međustanične sredine ( natrij - u međustaničnoj tekućini, kalij - unutar stanica).

Većina natrija u tijelu dolazi od konzumacije kuhinjske soli. Minimalna količina natrija potrebna za pravilno funkcioniranje organizma je 500 mg dnevno, a preporučena količina je 2,3 g. Ali modernog čovjeka obično troši u prosjeku 3,4 g dnevno, a to je već prepuno razvoja hipertenzije i povećanog rizika od razvoja bolesti srca.

Stanje u kojemu su prekomjerne razine natrija prisutne u tjelesnim tekućinama naziva se hipernatrijemija, a obično se razvija kao posljedica nedovoljne količine vode u tijelu (dehidracije). To može dovesti do slabosti i letargije, au težim slučajevima do epileptičkih napadaja ili kome.

Premalo natrija u tijelu uzrokuje stanje koje se naziva hiponatrijemija, što je najčešći poremećaj ravnoteže elektrolita. Često uzrokovano teškim proljevom ili povraćanjem, simptomi mogu uključivati glavobolja, zbunjenost, umor, halucinacije i grčevi mišića.

klor (Cl-)

Glavni negativno nabijeni ion (anion), klor, nalazi se uglavnom u intersticijalnoj tekućini i usko je u interakciji s natrijem kako bi održao ispravnu ravnotežu i tlak u različitim tekućinskim odjeljcima tijela ( krvi, unutarstanične i međustanične tekućine). Također je od vitalnog značaja za održavanje točne razine kiselosti u tijelu pasivnim balansiranjem pozitivnih iona u krvi, tkivima i organima.

Kao i natrij, većinu klora dobivate iz soli.

Višak klora u tijelu hiperkloremija) i njegov deficit ( hipokloremija) su rijetka stanja, ali se mogu pojaviti zbog neravnoteže drugih elektrolita. Simptomi mogu uključivati ​​poteškoće s disanjem i acidobaznu neravnotežu.

kalij (K+)

Dok se natrij prvenstveno nalazi izvan stanica, kalij je glavni kation unutar stanica i izuzetno je važan za regulaciju otkucaja srca i funkciju mišića. Zajedno s natrijem sudjeluje u održavanju ravnoteže elektrolita i osigurava provođenje električnih impulsa među stanicama.

Meso, mlijeko, voće i povrće općenito su dobri izvori kalija, ali većina odraslih ne konzumira dovoljno te hrane. Pravilna ravnoteža između kalija i natrija vrlo je važna za očuvanje zdravlja, no često izbjegavamo prirodno voće i povrće koje sadrži puno kalija te konzumiramo industrijski prerađenu hranu koja sadrži puno natrija. Što je najgore, neravnoteža između kalija i natrija može dodatno povećati rizik od razvoja hipertenzije, bolesti srca, pa čak i moždanog udara.

Uglavnom, višak kalija u tijelu ( hiperkalemija) je prilično rijetko stanje, ali može biti kobno ako se brzo ne ispravi, jer uzrokuje aritmiju, paralizu pluća i srčani zastoj. Zapravo, hiperkalijemija je toliko opasna da se u takvo stanje uvode osuđenici. Smrtna kazna u Sjedinjenim Državama ubrizgavanjem otopine kalijevog klorida. Nedostatak kalija (hipokalijemija), s druge strane, mnogo je češći i uzrokovan je gubitkom vode uslijed jakog povraćanja ili proljeva. Blagi slučajevi mogu se pojaviti s manjim simptomima kao što su slabost mišića i grčevi, ali teški slučajevi mogu biti smrtonosni poput hiperkalemije i treba ih odmah liječiti.

magnezij (Mg++)

Magnezij je jedan od najpodcijenjenijih minerala u našoj prehrani. Neophodan je ne samo za odvijanje više od 300 biokemijskih reakcija u tijelu, već ima i važnu ulogu u sintezi DNK i RNK. Četvrti najzastupljeniji mineral u ljudskom tijelu, magnezij pomaže u održavanju normalnog funkcioniranja živaca i mišića, jača imunološki sustav, održava stabilan rad srca, stabilizira razinu šećera u krvi i neophodan je za formiranje kostiju. Orašasti plodovi, začini, lisnato povrće, kava i čaj općenito su dobri izvori ovog minerala.

Višak magnezija u tijelu (hipermagnezijemija) relativno je rijetko stanje jer je tijelo vrlo učinkovito u uklanjanju viška magnezija, što otežava unos prevelike količine u prehrani. Hipermagnezijemija se može pojaviti u slučajevima zatajenja bubrega ili zlouporabe dodataka magnezija, a može dovesti do mučnine, povraćanja, zatajenja disanja ili aritmije. Hipomagnezijemija (nedostatak magnezija) je najčešća kod alkoholičara jer bubrezi nakon konzumacije alkohola uklone do 260% više magnezija iz tijela nego inače, ali ovo stanje može biti uzrokovano i jednostavnom pothranjenošću. Simptomi uključuju umor, grčeve, grčeve i utrnulost mišića.

Kalcij (Ca++)

Vjerojatno već znate da je kalcij neophodan za formiranje kostiju i zuba, ali ono što možda niste znali je da je također važan za prijenos živčanih impulsa, zgrušavanje krvi i kontrakciju mišića. To je najzastupljeniji mineral u vašem tijelu: oko 99% ukupnog kalcija nalazi se u kostima kostura, ali se također nalazi u krvi i drugim tjelesnim stanicama ( posebno u mišićnim stanicama). Ako u vašoj krvi nema dovoljno kalcija, tijelo ga uzima iz vaših kostiju da ga nadoknadi; ako se to događa stalno, može dovesti do osteoporoze.


Preporučeni unos kalcija je 1000 do 1500 mg dnevno (za održavanje odgovarajuće razine minerala u krvi i sprječavanje slabljenja kostiju). Hiperkalcemija ili višak kalcija u tijelu prilično je rijetko stanje, no može se pojaviti zbog pretjeranog unosa hrane bogate kalcijem, određenih bolesti kostiju ili ekstremnog nedostatka kalcija. tjelesna aktivnost (kao što su kvadriplegija ili paraplegija). Simptomi mogu uključivati ​​probavne probleme i mučninu u blagim slučajevima. Ekstremni slučajevi hiperkalcijemije mogu dovesti do disfunkcije mozga, kome, pa čak i smrti. Umjereni slučajevi hipokalcijemije ( nedostatak kalcija) možda neće uzrokovati trenutne simptome, ali s vremenom stanje može utjecati na mozak, dovodeći do delirija, gubitka pamćenja i depresije. teški slučajevi mogu dovesti do grčenja mišića, konvulzija i aritmija.

Fosfat (HPO4-)

Fosfor je drugi najzastupljeniji mineral u vašem tijelu nakon kalcija 85% nalazi se u vašim kostima u obliku fosfata. Fosfatni anioni blisko surađuju s kalcijem u jačanju kostiju i zuba, ali su također bitni za proizvodnju stanične energije, rast i popravak tkiva te su glavni građevni blokovi staničnih membrana i DNK.

Većina ljudi dobije potreban iznos fosfor iz hrane, ali višak fosfata ( hiperfosfatemija) nije neuobičajeno i obično ukazuje na bolest bubrega ili nedostatak kalcija. Višak fosfata u tijelu također je povezan s povećanim rizikom od kardiovaskularnih bolesti. hipofosfatemija ( nedostatak fosfata) je rjeđi i najčešći kod alkoholičara i osoba s Crohnovom bolešću ili celijakijom. Simptomi hipofosfatemije uključuju bolove u zglobovima, oslabljene kosti, umor i probleme s disanjem.

Bikarbonat (HCO3-)

Naša tijela se oslanjaju na složeni sustav puferiranje za održavanje odgovarajuće razine pH. Pluća reguliraju količinu ugljični dioksid u tijelu, od kojih se najveći dio spaja s vodom i pretvara u ugljičnu kiselinu (H2CO3). Karbonska kiselina može se brzo pretvoriti u bikarbonat (HCO3-), koji je ključna komponenta pH puferiranja.

Kada se kiseline nakupljaju iz metaboličkih procesa ili proizvodnje mliječne kiseline u vašim mišićima, bubrezi oslobađaju bikarbonat ( alkalna otopina ) u vaš sustav za suzbijanje hiperaciditeta. Kada razina kiselosti postane niža, bubrezi smanjuju količinu bikarbonata kako bi povećali kiselost. U nedostatku ovog sustava, brze promjene pH ravnoteže mogu uzrokovati ozbiljnih problema u tijelu, kao što je oštećenje središnjeg živčani sustav. Ovaj bikarbonatni pufer jedan je od glavnih razloga zašto naša tijela mogu održavati homeostazu i pravilno funkcionirati.

Ravnoteža elektrolita

Dakle, evo ga - vaš zvjezdani sastav elektrolita. Kao što možete vidjeti, svaki od njih igra važnu ulogu u održavanju funkcioniranja vašeg tijela, ali važno je napomenuti da rade ispravno samo kada su u vrlo specifičnom stanju ravnoteže. Važno je znati što elektroliti rade u vašem tijelu jer većina ljudi ne razumije potrebu za održavanjem ravnoteže elektrolita. Neravnoteža do razine viška ili manjka elektrolita može imati katastrofalne posljedice. Na primjer, povećanje incidencije hipertenzije i kardiovaskularnih bolesti diljem svijeta može se objasniti progresivnim manifestacijama neravnoteže natrija.

Srećom, sada kada znate što su elektroliti i kako ih treba uravnotežiti, imate jednostavno rješenje - zdrava prehrana prirodni proizvodi. Zimi možete spojiti visokokvalitetne multivitamine s keliranim mineralima ( bolje se apsorbiraju).

Za one koji se aktivno bave sportom odavno su izmišljeni izotonični napitci koji sadrže upravo one minerale koji su nam potrebni. Ova ista pića preporuča se piti na turističkim putovanjima u vruće zemlje. Možete kupiti u bilo kojoj ljekarni u gotovom obliku ili u prahu i dodati u vodu. Mineralna voda je također odlična opcija!

Čini se tako lako, ali važno je održavati tijelo zdravim. Čuvajte svoje tijelo i ono će se pobrinuti za vas!