sumporovodik (H 2 S) je vrlo kancerogen, otrovan plin. Ima jak karakterističan miris po pokvarenim jajima.

Dobivanje sumporovodika.

1. U laboratoriju H 2 S dobiven tijekom reakcije između sulfida i razrijeđenih kiselina:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interakcija Al 2 S 3 S hladna voda(dobiveni sumporovodik je čišći nego u prvoj metodi proizvodnje):

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Kemijska svojstva sumporovodika.

sumporovodik H 2 S - kovalentni spoj koji ne stvara vodikove veze, poput molekule H 2 O. (Razlika je u tome što je atom sumpora veći i elektronegativniji od atoma kisika. Stoga je gustoća naboja sumpora manja. A zbog nedostatka vodikovih veza, vrelište H 2 S veći od kisika. Također H 2 S slabo topljiv u vodi, što također ukazuje na nepostojanje vodikovih veza).

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Sumporovodik H 2 S- vrlo slaba kiselina, postupno disocira u otopini:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interakcija s jakim oksidansima:

H2S + 4Cl2 + 4H2O \u003d H2SO4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 TAKO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reagira s bazama, bazičnim oksidima i solima, pri čemu nastaje kisele i srednje soli (hidrosulfide i sulfide):

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .

Ova se reakcija koristi za otkrivanje vodikovog sulfida ili sulfidnih iona. PbS- Crni sediment.

Što je sumporovodik?

SUMPOVODIK, H 2 S, (sumporovodik, sumporovodik) je bezbojan gorivi plin oštrog mirisa, vrelište 60,35 °C. Vodena otopina - hidrosulfidna kiselina. Sumporovodik se često nalazi u naftnim i plinskim poljima.

Vodikov sulfid H 2 S je toksičan: akutno trovanje ljudi događa se već pri koncentracijama od 0,2–0,3 mg / m 3, koncentracija iznad 1 mg / m 3 je smrtonosna. Sumporovodik H 2 S je korozivni plin koji izaziva kiselinsku koroziju, koja se u ovom slučaju naziva sumporovodikova korozija. Otapanjem u vodi nastaje slaba kiselina, što može uzrokovati udubljenje u prisutnosti kisika ili ugljičnog dioksida.

S tim u vezi, bez moderne stanice za obradu plina i moduli za odsumporavanje, vodikov sulfid može uzrokovati ozbiljne štete ljudima. Najveća dopuštena koncentracija sumporovodika u zraku radnog prostora je 10 mg / m 3, au smjesi s ugljikovodicima C 1 -C 3 3 mg / m 3.

Bez stanica za pročišćavanje sumporovodika, razna oprema u industriji nafte, energetike, transporta i prerade plina ozbiljno je oštećena i nije u funkciji.

Što se događa s metalima ako se sumporovodik ne ukloni?

Sumporovodik - H 2 S - totalna korozija metala

Sumporovodik reagira s gotovo svim metalima, stvarajući sulfide, koji u odnosu na željezo imaju ulogu katode i s njim tvore galvanski par. Potencijalna razlika ovog para doseže 0,2–0,48 V. Sposobnost sulfida da tvore mikrogalvanske parove s čelikom dovodi do brzog uništavanja procesne opreme i cjevovoda.

Izuzetno je teško boriti se protiv korozije vodikovim sulfidom: unatoč dodatku kiselinskih inhibitora korozije, cijevi od posebnih vrsta nehrđajućeg čelika brzo pokvare. Čak se i sumpor dobiven iz sumporovodika može prevoziti u metalnim spremnicima na ograničeno vrijeme, budući da su spremnici prerano uništeni zbog sumporvodika otopljenog u sumporu. U tom slučaju dolazi do stvaranja polisulfana HS n H. Polisulfani su korozivniji elementi od sumporovodika.

Sumporovodik, spajajući nezasićene spojeve, stvara merkaptane, koji su agresivni i otrovni dio sumpornih spojeva - kemijskih otrova. Upravo oni značajno pogoršavaju svojstva katalizatora: njihovu toplinsku stabilnost, intenziviraju procese stvaranja gume, taloženja i taloženja troske, mulja, sedimenata, što uzrokuje pasivizaciju površine katalizatora, a također povećavaju korozivnu aktivnost materijala materijala tehnološki aparati.

H 2 S značajno pospješuje proces prodiranja vodika u čelik. Ako se tijekom korozije kisele sredine najveći udio vodika koji difundira u čelik je 4%. ukupno reducirani vodik, tada u otopinama koje sadrže vodikov sulfid ta vrijednost doseže 40%.

Prisutnost kisika u plinu značajno ubrzava proces korozije. Empirijski je utvrđeno da je najkorozivniji plin u kojem je omjer kisika i sumporovodika 114:1. Taj se odnos naziva kritičnim.

Prisutnost vlage u plinu uzrokuje koroziju metala, dok je istovremena prisutnost H 2 S, O 2 i H 2 O najnepovoljnija sa stajališta korozije.

Korozivni učinci ovih nečistoća na metal naglo se povećavaju s povećanjem tlaka.

Brzina korozije plinovoda izravno je proporcionalna tlaku plina koji prolazi kroz ovaj plinovod. Pri pritiscima do 20 atm. i vlažnog plina, čak i tragovi sumporovodika od 0,002–0,0002% vol. dovoljni su da izazovu značajna oštećenja metala cijevi od korozije, ograničavanje vijeka trajanja plinovoda na 5-6 godina.

Zbog korozivnog djelovanja sumporovodika prisutnog u plinovima značajno se smanjuje životni vijek opreme za proizvodnju električne energije (GPES - GTU) i opreme u proizvodnji, transportu, preradi i korištenju plina.

U terenskim uvjetima, cijevi, ventili, komore za izgaranje i klipovi elektrana elektrana, plinomjeri, kompresori i hladnjaci izloženi su posebno velikom utjecaju korozije.

Značajan dio sumporovodika reagira s metalom i može se taložiti u obliku proizvoda korozije na ventilima elektrana, kompresora, na unutarnjim stijenkama opreme, komunikacija i glavnog plinovoda.

Relevantnost problema pročišćavanja plinova od sumporovodika

Hitnost problema pročišćavanja plina od sumporovodika pojačana je zahtjevima za osiguranjem sigurnosti okoliša pri razvoju ležišta sumpora i smanjenjem štetnih emisija u atmosferu.

Pritom se posebna pozornost posvećuje poboljšanju postojećih i razvoju novih tehnologija odsumporavanja koje isključuju emisije toksičnog sumporovodika i produkata njegovog izgaranja u okoliš.

Unatoč svim navedenim nedostacima, sumporovodik je vrijedna kemijska sirovina, jer se iz njega mogu dobiti ogromne količine anorganskih i organskih spojeva.

LEKCIJA #26

Tema: “Sumporovodik. Sumporovodična kiselina i njezine soli »

Kemija: 9. razred

Ciljevi lekcije:

– Razmotrite sastav, strukturu i svojstva sumporovodika.

- Naučiti napisati jednadžbe reakcija koje karakteriziraju svojstva sumporovodika i kvalitativne reakcije na sulfide.

– Razmotrite utjecaj sumporovodika na okoliš i zdravlje ljudi.

– Pažljiv odnos učenika prema okoliš i svoje zdravlje.

- Njegovanje sposobnosti za rad u paru tijekom samoanalize kontrolnih dijelova, testova.

Vrsta lekcije: učenje nove teme.

Oprema i sadržaji: multimedijski ekran, Osobno računalo, udžbenik

Tijekom nastave

ja Organiziranje vremena(2 minute.)

Lijepi pozdrav

Bok dečki!

II Ponavljanje prethodno naučenog gradiva. Provjera domaće zadaće

(10 min.)

Prisjetimo se što smo naučili u prošloj lekciji.

Slajd #1

III Učenje novog gradiva (30 min.)

1. Boravak u prirodi

Slajd #4

Sumporovodik je prilično čest u prirodi.

Sumporovodik se nalazi svugdje gdje dolazi do razgradnje i truljenja biljnih, a posebno životinjskih ostataka, pod djelovanjem mikroorganizama.

Neke fotosintetske bakterije, poput zelenih sumpornih bakterija, kojima je sumporovodik hranjiva tvar, oslobađaju elementarni sumpor, produkt oksidacije sumporovodika.

Kod nas se sumporovodik nalazi na Kavkazu u sumpornim mineralnim izvorima. U blizini Mineralnih Voda nalazi se jedini izvor sumporovodika u Rusiji iu svijetu, jedinstven po svom kemijskom sastavu, koji je mnogima vratio zdravlje. (Poznata su odmarališta Pyatigorsk, Essentuki

Vodikov sulfid nalazi se u vulkanskim plinovima.

U otopljenom stanju održava se u vodama Crnog mora.

Učinak sumporovodika na tijelo:

Sumporovodik ne samološe miriše, također je vrlo otrovan. Kada se ovaj plin udiše u velikim količinama, brzo dolazi do paralize respiratornih živaca, a zatim osoba prestaje mirisati - to je smrtna opasnost od sumporovodika.

Brojni su slučajevi trovanja štetnim plinovima kada su radnici stradavali prilikom popravka cjevovoda. Ovaj plin je teži, pa se nakuplja u jamama, bunarima, odakle ga nije tako lako brzo izvući.

sumporovodik H2S- u normalnim uvjetima bezbojan plin neugodna mirisa (pokvarena jaja), malo teži od zraka. Sumporovodik se pri udisanju veže za hemoglobin u krvi i onemogućuje prijenos kisika, stoga je vrlo otrovan.

Vodikov sulfid nastaje tijekom raspada proteinskih proizvoda. Sadrži ga vulkanski plinovi, stalno se oslobađa na dnu Crnog mora i nakuplja u donjim slojevima vode. Uključeno u neke mineralne vode.

Sumporovodik se umjereno otapa u vodi - na sobnoj temperaturi otprilike 2,5 volumena sumporovodika otopi se u 1 volumenu vode.

U oksidaciji smanjenje reakcija sumporovodik ispoljava jak restorativna svojstva zbog atoma sumpora S–2.

Lako gori u kisiku ili zraku stvarajući sumpor ili sumporov oksid (IV):

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Sumporovodična kiselina

Otopina sumporovodika u vodi naziva sesumporovodik kiselina . To je slaba dvobazna kiselina. Karakterizirana je opća svojstva kiseline: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Sumporovodična kiselina ulazi u reakcije izmjene s nekim solima ako nastaju netopljivi sulfidi:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Dobivanje sumporovodika (vidi udžbenik)

Slajd #5

Sumporovodik se dobiva:

U laboratorijskim uvjetima, tijekom interakcije željeznog sulfida (II) s klorovodičnom kiselinomH 2 TAKO 4

FeS + H 2 TAKO 4 = FeSO 4 + H 2 S

Prolazak vodika preko rastaljenog sumpora

H 2 + S = H 2 S

Interakcija aluminijevog sulfida s vodom (najčišći sumporovodik)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

Kad se smjesa parafina i sumpora zagrijava

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Jednom su na predavanju demonstrirali pokus: topljenje sumpora u epruveti. Odjednom su svi osjetili odvratan miris. Predavanje je otkazano. Ispostavilo se da je sve jednostavno: komadići parafina iz plutenog čepa boce u kojoj je bio pohranjen sumporni prah dospjeli su u epruvetu sa sumporom. Kada se ova smjesa zagrijava, oslobađa se sumporovodik.

Ako se zagrijavanje zaustavi, reakcija se zaustavlja i sumporovodik se ne oslobađa. Ova činjenica je prikladna za korištenje u obrazovnim laboratorijima.

A sada ćemo malo vježbati.

3 Struktura sumporovodika

Slajd #6

Pogledajmo strukturu sumporovodika (tip kemijska veza, tip kristalne rešetke).

Znate da svojstva tvari ovise o sastavu i građi.

Koja vrsta fizička svojstva pretpostavljate na temelju strukture (MKR)?

To:

Slajd broj 7

Plin;

S niskim talištem (-82 0 C) i vrelište (-60 0 IZ);

Bezbojan;

S mirisom pokvarenih jaja i slatkastim okusom;

Slabo topljiv u vodi (jako topiv u alkoholu);

(2,4 volumena sumporovodika otopi se u 1 volumenu vode)

(Ova otopina se naziva hidrogensulfidna voda ili hidrosulfidna kiselina)

Teži od zraka;

OTROVNO!

Čak i jedan udah čistog sumporovodika dovodi do gubitka svijesti zbog paralize respiratornog centra. Vodikov sulfid može stupiti u interakciju s ionima željeza koji su dio hemoglobina krvi.

Kemijska svojstva sumporovodik : u vodikovom sulfidu (H 2 S) sumpor je u najnižem oksidacijskom stupnju (-2) i stoga pokazuje snažna redukcijska svojstva:

1) H 2 S+O2 (nedostatak)→S+H 2 OZa svih šest shema

2) H 2 S+O2 (višak) → TAKO 2 + H 2 Onapraviti električnu ravnotežu

3) H 2 S + HNO 3 (konc.) → S + NE 2 + H 2 Ote ih metodom izjednačiti

4) H 2 S+Cl 2 → S + HClelektronička pošta . ravnoteža !

5) H 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) H 2 S+KMnO 4 + H 2 TAKO 4 →S+MnSO 4 + K 2 TAKO 4 + H 2 O

Sumporovodik je otopina sumporovodika u vodi. Ova kiselina je dvobazna, anoksična, slaba, hlapljiva.

Kemijska svojstva hidrosulfidna kiselina:

a) gori plavičastim plamenom (na temperaturi od 250 0 – 300 0 IZ)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(kratka analiza OVR-a)

b) s nedostatkom kisika

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(redukcijsko sredstvo)

1) u vodenoj otopini disocira na ione u koracima:

(napravite jednadžbe disocijacije!)

2) u interakciji s metalima u nizu aktivnosti do vodika:

H 2 S+ Ca →

3) u interakciji s osnovnim oksidima:

H 2 S+ MgO →

4) komunicira s alkalijama, stvarajući kisele soli (hidrosulfide) i srednje soli (sulfide): H 2 S+ KOH →

H 2 S+ 2 CON →

5) stupa u interakciju sa solima (ako je ↓):

H 2 S+CuSO 4 →

Kvalitativna reakcija na hidrosulfidnu kiselinu i njene topljive soli (sulfide) je interakcija s topljivim solima olova, uz stvaranje crnog taloga:

Na 2 S + Pb( NE 3 ) 2 →

Dodati jednadžbe kemijskih reakcija, imenovati reakcijske produkte, za posljednju (kvalitativna reakcija) napraviti ionske jednadžbe!

Disocijacija se odvija u dvije faze:

jaH 2 S → H + + HS - (nastaje hidrosulfidni ion)

II HS - ↔ H + + S 2- (u drugoj fazi disocijacija praktički ne dolazi)

Sumporovodična kiselina tvori dva niza soli - srednje (sulfide) i kisele (hidrosulfide):

Na2S je natrijev sulfid;

CaS, kalcijev sulfid;

NaHS, natrijev hidrosulfid;

Ca(HS)2 je kalcijev hidrosulfid.

Zabilježite UChR s bazičnim oksidima i solima kod kuće.

Predložite reakciju za otkrivanje sulfidnog anionaS 2-

Provedite laboratorijski test za potvrdu

Zapišite UChR u molekularnom i ionskom obliku.

Mnogi sulfidi su netopljivi u vodi i obojeni su:

- PbS- Crna boja;

- CuS- Crna boja;

- AgS- crna boja (srebrni predmeti pocrne tijekom dugotrajnog skladištenja u prisutnosti sumporovodika u zraku);

- ZnS- Bijela boja;

- MgS- ružičasta boja.

Vodikov sulfid i hidrosulfidna kiselina koriste se u analitičkoj kemiji za taloženje teških metala.

Vratimo se našem problemu.

Je li hidrogen sulfid dobar ili loš?

5 Upotreba sumporovodika

Sumporovodik je ograničene upotrebe zbog svoje toksičnosti.

- U analitičkoj kemiji sumporovodik i sumporovodikova voda koriste se kao reagensi za taloženje teški metali, čiji su sulfidi vrlo slabo topljivi.

- U medicini - u sastavu prirodnih i umjetnih sumporovodikovih kupki, kao iu nekim mineralnim vodama.

- Sumporovodik se koristi za proizvodnju sumporne kiseline, elementarnog sumpora, sulfida.

- Obojeni sulfidi služe kao osnova za proizvodnju boja. Također se koriste u analitičkoj kemiji.

- Kalij, stroncij i barij sulfidi koriste se u štavljenju za uklanjanje vune s kože prije obrade.

- AT posljednjih godina razmatra se mogućnost korištenja sumporovodika nakupljenog u dubinama Crnog mora kao energije (energija sumporovodika) i kemijske sirovine

Je li sada sve jasno o misteriju sumporovodika?

Izjave učenika

Zašto se sumporovodik ne nakuplja u velikim količinama u prirodi?

(oksidira ga atmosferski kisik u elementarni sumpor)

6 Završni dio (3 min.)

ZADACI ZA UTVRĐIVANJE

Zadatak broj 1
Napišite jednadžbe reakcija koje se mogu koristiti za izvođenje sljedećih transformacija:
Cu→CuS→H 2 S→SO 2

Zadatak broj 2
Napravite jednadžbe redoks reakcija potpunog i nepotpunog izgaranja sumporovodika. Metodom ravnoteže elektrona poredajte koeficijente, za svaku reakciju navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo te procese oksidacije i redukcije.

Zadatak broj 3
Zapiši jednadžbu kemijska reakcija vodikov sulfid s otopinom olovova (II) nitrata u molekularnom, punom i kratkom ionskom obliku. Označite znakove ove reakcije, je li reakcija reverzibilna?

Zadatak broj 4
Sumporovodik je propušten kroz 18% otopinu bakrova (II) sulfata mase 200 g. Izračunajte masu taloga koji nastaje ovom reakcijom.

Zadatak broj 5
Odredite volumen sumporovodika (n.o.) koji nastaje tijekom međudjelovanja klorovodične kiseline s 25% otopinom željezovog (II) sulfida mase 2 kg?Što smo novo naučili za sebe na satu?

Što se može praktično primijeniti u životu?

Odgovori učenika

Domaća zadaća: §11, pr. 2, 3 stranica 34

Ako kažu da je slab, onda je došla bolest ili glad, općenito, nevolja. U kemiji stvari stoje drugačije. Razmotrimo slab vodikov sulfid. Ona je slaba ne zato što je spremna da se raspadne, da propadne, već, naprotiv, zbog nespremnosti da se rastane.

Tako se naziva proces otapanja u vodi, razdvajanja na hidronijev ion i anion. Vodikov sulfid disocira samo 0,011%, štoviše, u dva stupnja. Na prvom od njih, stupanj razgradnje ne prelazi 0,005%.

Dakle, prilično je otporan, "drži udarac". Međutim, to je prema ljudskim standardima. U kemiji stvari stoje drugačije. Uronimo u njezin svijet nastavljajući proučavati svojstva sumporovodika.

Svojstva hidrosulfidne kiseline

Otpornost junakinje je relativna. Ne želeći se potpuno otopiti u vodi, spoj se razgrađuje pod djelovanjem kisika. Oksidira hidrosulfidna kiselina. Formula izgleda ovako: - H 2 S. H u njemu -, S -. Dakle, potonji tijekom oksidacije "izbija" iz formule. Veza se prekida.

Zapravo, hidrosulfidna kiselina je vodena otopina plina. Sumporovodik je poznat po svom mirisu i toksičnosti po pokvarenim jajima. tvar ne. Nema indikatorskih papira koji su bili unutra sumporovodična kiselina. Vlasništvo ovo je još jedan pokazatelj slabosti veze. Lakmus jake boje u tonovima.

Karakteristike hidrosulfidne kiseline se svodi ne samo na sporo otapanje u vodi. Ostale reakcije s junakinjom članka također prolaze polako. U odnosu na ljudski karakter, to je prije lijenost nego slabost.

S metalima, na primjer, otopina sumporovodika reagira nevoljko. Objašnjenje za to je niska koncentracija pozitivnih vodikovih iona. Njihov nedostatak povezan je s malim stupnjem disocijacije.

Od metala, junakinja članka komunicira samo s onima koji su do H 2 u nizu napona. Takvi elementi mogu istisnuti vodik iz otopine. Interakcija može dovesti do stvaranja soli sumporovodične kiseline.

Potpuno je netopljiv u vodi. Odgovor se odnosi na sulfide. Ovo je jedan od tipova formiranih uz sudjelovanje spoja sumporovodika. Druga vrsta su hidrosulfidi. Nastaju tijekom reakcije s alkalijama i zemnoalkalijama, topljivi.

Interakcijom sa zemnoalkalijski metali, vodikov sulfid reagira s alkalijama. Junakinja članka djeluje kao reduktor, odnosno daje elektrone. Ispada da su svojstva veze tipična za slab tip.

Drugi je dvosmislen. Budući da je otopina otrovnog sumporovodika, junakinja članka je samo relativno opasna. Zbog niske koncentracije izvorne tvari postaje lijek. Gdje i kako se koristi, reći ćemo u sljedećem poglavlju.

Upotreba hidrosulfidne kiseline

Disocijacija hidrosulfidne kiseline do zasićenja otopine u tisućinkama postotka omogućuje upotrebu spoja u medicinske svrhe. Oni se, u pravilu, organiziraju na mjestima gdje izlaze podzemne vode koje sadrže sumporovodik. Miris pokvarenih jaja tolerira se radi rješavanja kožnih bolesti, rehabilitacije sustava i liječenja nesanice.

Kupke sa sumporovodikom poboljšavaju protok krvi, što znači da blagotvorno djeluju na cijeli organizam. Krećući se brže kroz krvne žile, krv ne stagnira, brže opskrbljuje organe elementima koji su im potrebni. Ubrzava se metabolizam, što dovodi do pročišćavanja toksina. O općem učinku pomlađivanja.

"Na licu" koji se koristi u izravno značenje. Kozmetolozi koriste otopinu sumporovodika za postupke liftinga. Osim zatezanja, možete se riješiti celulita i akni. Lokalna primjena otopine ima manje kontraindikacija od kupki.

Liječnici primjećuju da se sumporovodikove kupke ne rade kod kuće i općenito u zatvorenom prostoru. Koncentracija para koje izlaze iz vode može premašiti dopuštene vrijednosti.

U sanatorijima nastoje postaviti bazene na otvorenom. Izvori vruće vode. Stoga je kupanje u njima ugodno i zimi. Postoji niz odmarališta sumporovodika, na primjer, u blizini grada Severobaikalsk.

Liječnici koji nadziru goste preporučuju junakinju članka i kao lijek za bolesti genitourinarnog sustava. Istina, postupci za trudnice i dojilje su kontraindicirani. No, za one koji žele postati roditelji, sumporovodikove kupke neće škoditi.

Na zapadu zemlje vodikov sulfid se formira duž obale Crnog mora. Istina, ondje se spoj formira na dubini od oko 150 metara, izbijajući kao mjehurići u plitkoj vodi.

Ako su privremeni postupci u atmosferi plina prihvatljivi, tada dugotrajno udisanje sumporovodika dovodi do izumiranja sposobnosti mirisa. To je rezultat paralize olfaktornog živca.

Kako prepoznati sumporovodičnu kiselinu u zraku u niskoj koncentraciji, bez vidljivog mirisa? Samo će pomoći. Ona je također otrovna, ali inače ništa. Mokro u reagensu. U atmosferi s udjelom sumporovodika od najmanje 0,0000001%, list će biti prekriven cvjetanjem.

Dobivanje hidrosulfidne kiseline

Budući da se radi o otopini sumporovodika, vrijedi se zapitati kako ga dobiti. Popularan način korištenja i sulfida. Kao potonji uzimaju se prirodni minerali. Postoji nekoliko sulfida u utrobi planeta. Najpoznatiji, možda. Njegova formula: - FeS 2.

Reakcija između sulfida i nasilna, uz aktivno razvijanje plina. Sukladno tome, interakcija se provodi u izoliranim prostorijama, uz korištenje zaštitne odjeće i odjeće.

Industrijalci često idu drugim putem. Sumporovodik je nusproizvod mnogih industrija. Ostaje samo ekstrahirati tvar iz industrijskih plinova, čije je pročišćavanje ionako izravna odgovornost poduzeća.

Zatim se vodikov sulfid otopi u vodi. Tekućina se zagrijava. To čini disocijaciju uspješnijom. Junakinja članka spremna je za upotrebu ili prodaju. Saznajmo cijene.

Cijena sumporovodične kiseline

Budući da je u svakodnevnom životu junakinja članka potrebna samo za vodene postupke, oblik prodaje spoja svodi se na sumporovodikove kupke. Primjer: - Znači "Matsesta". Prodaje se u ljekarnama, kao i drugi lijekovi iz skupine.

"Matsesta" se prodaje u pakiranjima, dodaje se u kadu s vodom na temperaturi od 37-38 stupnjeva Celzijusa. Lijek se temeljito promiješa i uroni 5-15 minuta. Zadovoljstvo košta oko 300 po paketu, odnosno jednom postupku.

Nitko nije otkazao primjedbu o opasnosti uzimanja kupki s vodikovim sulfidom kod kuće. No, proizvođači su reosigurani, odabirom optimalne, sigurne koncentracije. S njom se nemojte primjenjivati ​​15 minuta.

Za laboratorijske potrebe i industrijske proizvodnje nema smisla plaćati vodu s minimalnim udjelom sumporovodika. Pogodnije je organizirati opskrbu ukapljenim plinom u cilindrima i učiniti to sami. Proizvod je specifičan, potražnja ograničena. Stoga je ponuda malo, a za plinske boce u pravilu je po dogovoru.

Sumpor je jedna od tvari poznatih čovječanstvu od pamtivijeka. Još su mu stari Grci i Rimljani nalazili različite namjene. Komadići samorodnog sumpora služili su za izvođenje obreda istjerivanja zlih duhova. Dakle, prema legendi, Odisej, vraćajući se u svoj dom nakon dugih lutanja, prije svega je naredio da ga fumigiraju sumporom. Postoje mnoge reference na ovu tvar u Bibliji.

U srednjem vijeku sumpor je zauzimao važno mjesto u arsenalu alkemičara. Kako su vjerovali, svi metali se sastoje od žive i sumpora: što je manje sumpora, to je plemenitiji. Praktično zanimanje za ovu tvar u Europi poraslo je u XIII-XIV stoljeću, nakon pojave baruta i vatrenog oružja. Italija je bila glavni dobavljač sumpora.

Danas se sumpor koristi kao sirovina za proizvodnju sumporne kiseline, baruta, vulkanizaciju gume, organsku sintezu i suzbijanje štetočina. Poljoprivreda. Sumporni prah koristi se u medicini kao vanjsko dezinfekcijsko sredstvo.

Interakcija sumpora sa jednostavne tvari

Sumpor reagira kao oksidans :

2Na + S = Na 2 S

kako redukcijsko sredstvo :

Interakcija sumpora sa složene tvari

a) sumpor se ne otapa u vodi i čak ga voda ne kvasi;

b) kako redukcijsko sredstvo sumpor djeluje s ( , ) kada se zagrijava:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) pokazujući svojstva i oksidirajućeg i redukcijskog sredstva, sumpor ulazi u reakcije disproporcioniranja (samooksidacija-samooporavak) s otopinama kada se zagrijava:

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Sumporovodik i sumporovodična kiselina

a) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2

Kvalitativna reakcija na hidrosulfidnu kiselinu i njene topljive soli (tj. na sulfidni ion S 2-) je njihova interakcija s topljivim solima. U tom slučaju oslobađa se crni talog olovo (II) sulfida PbS:

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3

Redoks svojstva

U redoks reakcijama, i plinoviti hidrogen sulfid i hidrosulfidna kiselina pokazuju snažna redukcijska svojstva, budući da atom sumpora u H 2 S najniži stupanj oksidacija - 2, i stoga se može samo oksidirati. Lako oksidira:

Možete preuzeti eseje o drugim temama