- (sumporovodik) H2S, bezbojni plin s mirisom pokvarenog jaja; ttopi? 85,54 .S, tvrije? 60,35 .S; na 0 .C se ukapljuje pod pritiskom od 1 MPa. Reducirajuće sredstvo. Nusproizvod rafiniranja nafte, koksiranja ugljena itd.; nastala razgradnjom... Veliki enciklopedijski rječnik

- (H2S), bezbojan, otrovni plin s mirisom na pokvarena jaja. Nastaje tijekom procesa raspadanja, nalazi se u sirovoj nafti. Dobiva se djelovanjem sumporne kiseline na metalne sulfide. Koristi se u tradicionalnoj KVALITATIVNOJ ANALIZI. Svojstva: temperatura ... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik

Sumporovodik, sumporovodik, pl. ne, muž. (kem.). Plin nastao tijekom raspadanja proteinskih tvari, emitirajući miris pokvarenih jaja. Rječnik Ushakov. D.N. Ushakov. 1935. 1940. ... Objašnjavajući rječnik Ušakova

Sumporovodik, a, muž. Bezbojni plin oštrog, neugodnog mirisa koji nastaje zbog raspadanja proteina. | pril. vodikov sulfid, oh, oh. Objašnjavajući rječnik Ozhegova. SI. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949. 1992. ... Objašnjavajući rječnik Ozhegova

Postoj., Broj sinonima: 1 plin (55) Rječnik sinonima ASIS. V.N. Trishin. 2013 ... Rječnik sinonima

Bezbojni otrovni plin H2S neugodnog specifičnog mirisa. Posjeduje blago kisela svojstva. 1 litra C. pri t 0 ° C i tlaku od 760 mm iznosi 1,539 g. Nalazi se u uljima, u prirodnim vodama, u plinovima biokemijskog podrijetla, kao ... ... Geološka enciklopedija

sumporovodik- Sumporovodik, H2S (molekulska masa 34,07), bezbojan plin karakterističnog mirisa po pokvarenim jajima. Litra plina pri normalnim uvjetima (0°, 760 mm) teži 1,5392 g. Temperatura, vrelište 62°, talište 83°; S. je dio plinovitih sekreta ... ... Velika medicinska enciklopedija

sumporovodik- — Biotehnološke teme EN vodikov sulfid … Tehnički prevoditeljski priručnik

sumporovodik- HIDROGEN SULFID, a, m Bezbojni plin oštrog neugodnog mirisa, koji nastaje pri razgradnji proteinskih tvari i predstavlja spoj sumpora s vodikom. Sumporovodik se nalazi u nekim mineralnim vodama i ljekovitim blatima i koristi se ... ... Objašnjavajući rječnik ruskih imenica

knjige

• Kako prestati pušiti! (DVD), Pelinskiy Igor. „Nema ništa lakše nego prestati pušiti – prestao sam već trideset puta“ (Mark Twain). Zašto ljudi počinju pušiti? Da se opustite, opustite, saberete misli, riješite se stresa ili…
• Vestimentifera - beskralješnjaci dubokog mora bez crijeva, V. V. Malakhov. Monografija je posvećena nova grupa divovske (do 2,5 m) dubokomorske životinje koje žive u područjima dubokomorske hidrotermalne aktivnosti i hladnih curenja ugljikovodika. Najviše… elektronska knjiga
• Razmišljanja praktičara o zdravlju radnika u plinskoj industriji, IV Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – Ph.D. med. znanosti, viši znanstveni suradnik Institut za staničnu i unutarstaničnu simbiozu, Uralski ogranak Ruske akademije znanosti. Fomichev Ilya Vladimirovich – gastroenterolog, šef Medicinske…

sumporovodik (H 2 S) je vrlo kancerogen, otrovan plin. Ima jak karakterističan miris po pokvarenim jajima.

Dobivanje sumporovodika.

1. U laboratoriju H 2 S dobiven tijekom reakcije između sulfida i razrijeđenih kiselina:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interakcija Al 2 S 3 S hladna voda(dobiveni sumporovodik je čišći nego u prvom načinu proizvodnje):

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Kemijska svojstva sumporovodika.

sumporovodik H 2 S - kovalentni spoj koji ne stvara vodikove veze, poput molekule H 2 O. (Razlika je u tome što je atom sumpora veći i elektronegativniji od atoma kisika. Stoga je gustoća naboja sumpora manja. A zbog nedostatka vodikovih veza, vrelište H 2 S veći od kisika. Također H 2 S slabo topljiv u vodi, što također ukazuje na nepostojanje vodikovih veza).

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Vodikov sulfid H 2 S- vrlo slaba kiselina, disocira postupno u otopini:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interakcija s jakim oksidansima:

H2S + 4Cl2 + 4H2O \u003d H2SO4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 TAKO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reagira s bazama, bazičnim oksidima i solima, pri čemu nastaje kisele i srednje soli (hidrosulfide i sulfide):

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 .

Ova se reakcija koristi za otkrivanje vodikovog sulfida ili sulfidnih iona. PbS- Crni sediment.

Sumporovodik (H₂S) je bezbojni plin s mirisom pokvarenog jaja. Gušći je od vodika. Sumporovodik je smrtonosno otrovan za ljude i životinje. Čak i njegov neznatan sadržaj u zraku izaziva vrtoglavicu i mučninu, ali najgore je što se kod dužeg udisanja taj miris više ne osjeća. Međutim, u slučaju trovanja sumporovodikom postoji jednostavan protuotrov: omotajte komad izbjeljivača u šal, zatim ga navlažite i njuškajte ovaj smotuljak neko vrijeme. Sumporovodik se dobiva reakcijom sumpora s vodikom na temperaturi od 350 ° C:

H₂ + S → H2S

Ovo je redoks reakcija: tijekom nje se mijenjaju oksidacijska stanja elemenata koji sudjeluju u njoj.

U laboratorijskim uvjetima sumporovodik nastaje djelovanjem sumporne ili klorovodične kiseline na željezni sulfid:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H2S

Ovo je reakcija izmjene: u njoj tvari koje međusobno djeluju izmjenjuju svoje ione. Ovaj se postupak obično provodi pomoću Kippovog aparata.

Kippov aparat

Svojstva sumporovodika

Tijekom izgaranja sumporovodika nastaju sumporni oksid 4 i vodena para:

2H₂S + 3O₂ → 2N2O + 2SO₂

H₂S gori plavičastim plamenom, a ako nad njim držite preokrenutu čašu, na njezinim stjenkama pojavit će se proziran kondenzat (voda).

Međutim, uz blagi pad temperature, ova reakcija se odvija nešto drugačije: na stijenkama prethodno ohlađene čaše pojavit će se već žućkasta prevlaka slobodnog sumpora:

2H₂S + O₂ → 2N2O + 2S

Na temelju ove reakcije industrijski način primanje sumpora.

Kada se unaprijed pripremljena plinovita smjesa sumporovodika i kisika zapali, dolazi do eksplozije.

Reakcija vodikovog sulfida i sumpornog oksida (IV) također vam omogućuje da dobijete slobodni sumpor:

2H₂S + SO₂ → 2H2O + 3S

Sumporovodik je topiv u vodi, a tri volumena ovog plina mogu se otopiti u jednom volumenu vode, tvoreći slabu i nestabilnu hidrosulfidnu kiselinu (H₂S). Ova kiselina se također naziva sumporovodikova voda. Kao što vidite, formule za sumporovodik i kiselinu su napisane na isti način.

Ako se otopina olovne soli doda hidrosulfidnoj kiselini, nastat će crni talog olovnog sulfida:

H₂S + Pb(NO3)₂ → PbS + 2HNO3

Ovo je kvalitativna reakcija za detekciju sumporovodika. Također pokazuje sposobnost hidrosulfidne kiseline da stupi u reakcije izmjene s otopinama soli. Dakle, svaka topljiva olovna sol je reagens za vodikov sulfid. Karakterističnu boju imaju i neki drugi metalni sulfidi, npr.: cinkov sulfid ZnS - bijeli, kadmijev sulfid CdS - žuti, bakrov sulfid CuS - crni, antimonov sulfid Sb₂S3 - crveni.

Usput, sumporovodik je nestabilan plin i kada se zagrijava, gotovo se potpuno raspada na vodik i slobodni sumpor:

H₂S → H₂ + S

Vodikov sulfid intenzivno komunicira s vodene otopine halogeni:

H₂S + 4Cl₂ + 4H2O → H2SO₄ + 8HCl

Sumporovodik u prirodi i ljudskom djelovanju

Sumporovodik je dio vulkanskih plinova, prirodnog plina i plinova povezanih s naftnim poljima. Ima ga puno iu prirodnim mineralnim vodama, na primjer, u Crnom moru, javlja se na dubini od 150 metara i niže.

Koristi se sumporovodik:

• u medicini (liječenje sumporovodikovim kupkama i mineralnim vodama);
• u industriji (dobivanje sumpora, sumporne kiseline i sulfida);
• u analitička kemija(za taloženje sulfida teški metali, koji su obično netopljivi);
• u organskoj sintezi (za dobivanje sumpornih analoga organskih alkohola (merkaptana) i tiofena (aromatski ugljikovodik koji sadrži sumpor). Još jedan nedavni trend u znanosti je energija sumporovodika. Proizvodnja energije iz naslaga sumporovodika s dna Crnog mora ozbiljno se razmatra studirao.

Priroda redoks reakcija sumpora i vodika

Reakcija stvaranja sumporovodika je redoks:

H₂⁰ + S⁰ → H₂⁺S²⁻

Proces interakcije sumpora s vodikom lako se objašnjava strukturom njihovih atoma. Vodik je na prvom mjestu u periodni sustav, dakle, njegov naboj atomska jezgra je jednak (+1), a 1 elektron se okreće oko jezgre atoma. Vodik lako predaje svoj elektron atomima drugih elemenata, pretvarajući se u pozitivno nabijen vodikov ion - proton:

H⁰ -1e⁻= H⁺

Sumpor se nalazi na šesnaestom mjestu u periodnom sustavu. Dakle, naboj jezgre njegovog atoma je (+16), a broj elektrona u svakom atomu također je 16e⁻. Položaj sumpora u trećoj periodi pokazuje da njegovih šesnaest elektrona kruži oko atomske jezgre, tvoreći 3 sloja, od kojih posljednji ima 6 valentnih elektrona. Broj valentnih elektrona sumpora odgovara broju skupine VI, u kojoj se nalazi u periodnom sustavu.

Dakle, sumpor može donirati svih šest valentnih elektrona, kao u slučaju stvaranja sumpornog oksida (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Osim toga, kao rezultat oksidacije sumpora, 4e⁻ se svojim atomom može predati drugom elementu uz stvaranje sumpornog oksida (IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Sumpor također može donirati dva elektrona da nastane sumpor(II) klorid:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

U sve tri gore navedene reakcije, sumpor donira elektrone. Posljedično, oksidira se, ali istovremeno djeluje kao redukcijsko sredstvo za atome kisika O i klora Cl. Međutim, u slučaju stvaranja H2S, oksidacija je sudbina atoma vodika, jer oni gube elektrone, vraćajući vanjsku energetsku razinu sumpora sa šest elektrona na osam. Kao rezultat toga, svaki atom vodika u svojoj molekuli postaje proton:

H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,

a molekula sumpora se, naprotiv, reducira, pretvara u negativno nabijeni anion (S⁻²): S⁰ + 2e⁻ → S⁻²

Dakle, u kemijska reakcija sumpor je oksidacijsko sredstvo u stvaranju sumporovodika.

S gledišta manifestacije različitih oksidacijskih stanja sumporom, zanimljiva je i druga interakcija sumporovog oksida (IV) i sumporovodika - reakcija dobivanja slobodnog sumpora:

2H₂⁺S-²+ S⁺4O₂-² → 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Kao što se može vidjeti iz reakcijske jednadžbe, i oksidacijsko sredstvo i redukcijsko sredstvo u njoj su ioni sumpora. Dva aniona sumpora (2-) predaju dva svoja elektrona atomu sumpora u molekuli sumpornog oksida (II), uslijed čega se sva tri atoma sumpora reduciraju u slobodni sumpor.

2S-² - 4e⁻→ 2S⁰ - redukcijsko sredstvo, oksidirano;

S⁺4 + 4e⁻→ S⁰ - oksidans, reducira se.

Kada se zagrijava, sumpor reagira s vodikom. Nastaje otrovni plin oštrog mirisa - sumporovodik. Na drugi način naziva se vodikov sulfid, vodikov sulfid, dihidrosulfid.

Struktura

Sumporovodik je binarni spoj sumpora i vodika. Formula sumporovodika je H 2 S. Struktura molekule slična je strukturi molekule vode. Međutim, sumpor s vodikom ne tvori vodik, već kovalentnu polarnu vezu. To je zbog činjenice da je, za razliku od atoma kisika, atom sumpora većeg volumena, ima nižu elektronegativnost i nižu gustoću naboja.

Riža. 1. Struktura sumporovodika.

Priznanica

Sumporovodik se rijetko nalazi u prirodi. U malim koncentracijama ulazi u sastav pridruženih, prirodnih, vulkanskih plinova. Mora i oceani sadrže vodikov sulfid na velikim dubinama. Na primjer, sumporovodik se nalazi na dubini od 200 metara u Crnom moru. Osim toga, sumporvodik se oslobađa tijekom raspadanja proteina koji sadrže sumpor.

U industriji se dobiva na više načina:

• reakcija kiselina sa sulfidima:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• učinak vode na aluminijev sulfid:

  Al2S3 + 6H2O → 2Al (OH)3 + 3H2S;

• stapanje sumpora s parafinom:

  C 18 H 38 + 18 S → 18 H 2 S + 18 C.

Najčišći plin dobiva se izravnom interakcijom vodika i sumpora. Reakcija se odvija na 600°C.

Fizička svojstva

Dihidrosulfid je bezbojni plin mirisa na pokvarena jaja i slatkastog okusa. To je otrovna tvar, opasna u visokim koncentracijama. Zbog svoje molekularne strukture, sumporovodik se ne ukapljuje u normalnim uvjetima.

Općenito fizička svojstva vodikov sulfid:

• slabo topljiv u vodi;
• pokazuje svojstva supravodiča pri temperaturi od -70°C i tlaku od 150 GPa;
• zapaljiv;
• topljiv u etanolu;
• ukapljuje se na -60,3°C;
• preobraziti se u čvrsta na -85,6°C;
• tali se na -86°C;
• vrije na -60°C;
• raspada se na jednostavne tvari (sumpor i vodik) pri 400°C.

U normalnim uvjetima možete pripremiti otopinu sumporovodika (sulfidna voda). Međutim, sumporovodik ne reagira s vodom. Na zraku otopina brzo oksidira i postaje mutna zbog oslobađanja sumpora. Sumporovodikova voda pokazuje svojstva slabe kiseline.

Riža. 2. Sumporovodikova voda.

Kemijska svojstva

Sumporovodik je snažno redukcijsko sredstvo. Glavni Kemijska svojstva tvari opisane su u tablici.

Reakcija	Opis	Jednadžba
S kisikom	Gori na zraku plavim plamenom stvarajući sumporni dioksid. Uz nedostatak kisika nastaju sumpor i voda	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
S oksidansima	Oksidira u sumporni dioksid ili sumpor	3H2S + 4HClO3 → 3H2SO4 + 4HCl; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
S alkalijama	S viškom lužine nastaju srednje soli, u omjeru 1: 1 - kisele	H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
disocijacije	Disocira postupno u otopini	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS - ⇆ H + + S 2-
kvaliteta	Stvaranje crnog taloga – olovni sulfid	H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Riža. 3. Izgaranje sumporovodika.

Sumporovodik je otrovan plin, pa je njegova uporaba ograničena. Većina proizvedenog sumporovodika koristi se u industrijskoj kemiji za proizvodnju sumpora, sulfida, sumporne kiseline.

Što smo naučili?

Iz teme lekcije naučili smo o građi, proizvodnji i svojstvima sumporovodika ili sumporovodika. To je plin bez boje i neugodnog mirisa. To je otrovna tvar. Tvori vodikov sulfid bez interakcije s vodom. U reakcijama pokazuje svojstva redukcijskog sredstva. Reagira s atmosferskim kisikom, jakim oksidansima (oksidi, kisikove kiseline), s alkalijama. U otopini disocira u dva stupnja. Sumporovodik se koristi u kemijskoj industriji za proizvodnju derivata.

Tematski kviz

Evaluacija izvješća

Prosječna ocjena: 4.4. Ukupno primljenih ocjena: 66.

Sumpor je jedna od tvari poznatih čovječanstvu od pamtivijeka. Još su mu stari Grci i Rimljani nalazili različite namjene. Komadići samorodnog sumpora služili su za izvođenje obreda istjerivanja zlih duhova. Dakle, prema legendi, Odisej, vraćajući se u svoj dom nakon dugih lutanja, prije svega je naredio da ga fumigiraju sumporom. Postoje mnoge reference na ovu tvar u Bibliji.

U srednjem vijeku sumpor je zauzimao važno mjesto u arsenalu alkemičara. Kako su vjerovali, svi metali se sastoje od žive i sumpora: što je manje sumpora, to je plemenitiji. Praktično zanimanje za ovu tvar u Europi poraslo je u XIII-XIV stoljeću, nakon pojave baruta i vatrenog oružja. Italija je bila glavni dobavljač sumpora.

Sumpor se danas koristi kao sirovina za proizvodnju sumporne kiseline, baruta, vulkanizaciju gume, organsku sintezu i suzbijanje štetočina. Poljoprivreda. Sumporni prah koristi se u medicini kao vanjsko dezinfekcijsko sredstvo.

Interakcija sumpora sa jednostavne tvari

Sumpor reagira kao oksidans :

2Na + S = Na 2 S

kako redukcijsko sredstvo :

Interakcija sumpora sa složene tvari

a) sumpor se ne otapa u vodi i čak ga voda ne kvasi;

b) kako redukcijsko sredstvo sumpor djeluje s ( , ) kada se zagrijava:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) pokazujući svojstva i oksidirajućeg i redukcijskog sredstva, sumpor ulazi u reakcije disproporcioniranja (samooksidacija-samooporavak) s otopinama kada se zagrijava:

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Sumporovodik i sumporovodična kiselina

a) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

b) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2

Kvalitativna reakcija na hidrosulfidnu kiselinu i njene topljive soli (tj. na sulfidni ion S 2-) je njihova interakcija s topljivim solima. U tom slučaju oslobađa se crni talog olovo (II) sulfida PbS:

Na 2 S + Pb(NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3

Oksidativno - restorativna svojstva

U oksidativnom smanjenje reakcija kako plinoviti sumporovodik tako i hidrosulfidna kiselina pokazuju snažna redukcijska svojstva, budući da atom sumpora u H 2 S ima najniži stupanj oksidacija - 2, i stoga se može samo oksidirati. Lako oksidira:

Možete preuzeti eseje o drugim temama