Više od jedne generacije kemičara raspravljalo je o tome koja je kiselina najjača. NA različita vremena ovaj naziv je dat dušičnoj, sumpornoj, klorovodičnoj kiselini. Neki su vjerovali da spoj ne može biti jači od fluorovodične kiseline. NA novije vrijeme dobiveni su novi spojevi s jakim kiselim svojstvima. Možda je među njima i najviše jaka kiselina u svijetu? Ovaj članak daje pregled karakteristika najjačih postojanih kiselina našeg vremena i daje njihove kratke kemijske karakteristike.

Pojam kiseline

Kemija je egzaktna kvantitativna znanost. I naslov "Najjača kiselina" treba razumno pripisati jednoj ili drugoj tvari. Što može biti glavni pokazatelj koji karakterizira snagu bilo koje veze?

Prvo, da se prisjetimo klasična definicija kiseline. U osnovi, ova riječ se koristi za složene kemijske spojeve koji se sastoje od vodika i kiselinskog ostatka. Broj vodikovih atoma u spoju ovisi o valenciji kiselinskog ostatka. Na primjer, u molekuli klorovodične kiseline postoji samo jedan atom vodika; a sumporna kiselina već posjeduje dva H + atoma.

Svojstva kiselina

Sve kiseline imaju nešto kemijska svojstva, što se može nazvati uobičajenim za ovu klasu kemijskih spojeva.

U svim gore navedenim svojstvima očituje se još jedna "vještina" bilo koje poznate kiseline - to je sposobnost doniranja atoma vodika, zamjenjujući ga atomom druge kemijske tvari ili molekulom bilo kojeg spoja. Upravo ta sposobnost karakterizira "snagu" kiseline i stupanj njezine interakcije s ostatkom. kemijski elementi.

Voda i kiselina

Prisutnost vode značajno smanjuje sposobnost kiseline da donira vodikove atome. To je zato što vodik može formirati vlastiti kemijske veze između molekula kiseline i vode, stoga je njegova sposobnost odvajanja od baze manja nego sposobnost nerazrijeđenih kiselina.

Superkiselina

Riječ "superacid" uvodi se u kemijski rječnik 1927., laganom rukom slavnog kemičara Jamesa Conanta.

Standard za snagu ovog kemijskog spoja je koncentriran sumporna kiselina. Kemikalija ili bilo koja smjesa koja premašuje kiselost koncentrirane sumporne kiseline naziva se superkiselina. Vrijednost superkiseline određena je njezinom sposobnošću da prenese pozitivan električni naboj bilo kojoj bazi. Kao osnovni parametar za određivanje kiselosti uzet je odgovarajući indikator H 2 SO 4 . Među jakim kiselinama postoje tvari prilično neobičnih imena i svojstava.

Poznate jake kiseline

Najpoznatije kiseline iz kolegija anorganske kemije su jodovodična (HI), bromovodična (HBr), klorovodična (HCl), sumporna (H 2 SO 4) i dušična (HNO 3) kiseline. Svi oni imaju visok indeks kiselosti i mogu reagirati s većinom metala i baza. U ovoj seriji, najjača kiselina je mješavina dušične i klorovodične kiseline, nazvana "kraljevska votka". Formula najjače kiseline u ovoj seriji je HNO 3 + 3 HCl. Ovaj spoj može otopiti čak i plemenite metale poput zlata i platine.

Začudo, fluorovodična kiselina, koja je vodikov spoj s najjačim halogenom - fluorom, nije ušla među kandidate za titulu "Najjača kiselina u kemiji". Jedina značajka ove tvari je sposobnost otapanja stakla. Stoga se takva kiselina skladišti u polietilenskim spremnicima.

Jake organske kiseline

Kandidati za titulu "Najjača kiselina u organska kemija» - mrav i octena kiselina. Mravlja kiselina je najjača u homolognom nizu zasićenih kiselina. Ime je dobio zbog činjenice da se dio nalazi u izlučevinama mrava.

Octena kiselina je nešto slabija od mravlje kiseline, ali joj je spektar distribucije mnogo širi. Često se nalazi u biljnim sokovima, a nastaje tijekom oksidacije raznih organskih tvari.

Nedavni razvoj na polju kemije omogućio je sintetiziranje nove tvari koja se može natjecati s tradicionalnim organska tvar. Trifluorometansulfonska kiselina ima indeks kiselosti veći od onog sumporne kiseline. U isto vrijeme, CF3SO3H je stabilna higroskopna tekućina s utvrđenim fizikalno-kemijskim svojstvima u normalnim uvjetima. Do danas se ovom spoju može dodijeliti naslov "Najjača organska kiselina".

Mnogi mogu pomisliti da stupanj kiselosti ne može biti puno veći od stupnja sumporne kiseline. Ali nedavno su znanstvenici sintetizirali brojne tvari čiji su parametri kiselosti nekoliko tisuća puta veći od onih sumporne kiseline. Abnormalno visoke vrijednosti kiselosti imaju spojevi dobiveni interakcijom protinskih kiselina s Lewisovim kiselinama. NA znanstveni svijet nazivaju se: kompleksne protonske kiseline.

Čarobna kiselina

Da. Sve je točno. Čarobna kiselina. Tako se to zove. Čarobna kiselina je mješavina fluorovodika ili fluorosulfonske kiseline s antimonovim pentafloridom. Kemijska formula ovog spoja prikazana je na slici:

Ovo čudno ime dano je čarobnoj kiselini na božićnoj zabavi kemičara koja se održala ranih 1960-ih. Jedan od članova istraživačke grupe J. Olaha pokazao je smiješan trik otapanjem voštane svijeće u ovoj čudesnoj tekućini. Ovo je jedna od najjačih kiselina nove generacije, ali već je sintetizirana tvar koja će je nadmašiti snagom i kiselošću.

Najjača kiselina na svijetu

Karboranska kiselina - karboranska kiselina, koja je daleko najmoćniji spoj na svijetu. Formula najjače kiseline izgleda ovako: H (CHB11Cl11).

Ovo čudovište stvoreno je 2005. godine na Kalifornijskom sveučilištu u bliskoj suradnji s Novosibirsk institut kataliza SB RAN.

Sama ideja o sintezi nastala je u glavama znanstvenika zajedno sa snom o novim, dotad neviđenim molekulama i atomima. Nova kiselina je milijun puta jača od sumporne kiseline, ali je potpuno nekorozivna, a najjača kiselina se lako može pohraniti u staklenu bocu. Istina, s vremenom se staklo i dalje otapa, a s povećanjem temperature brzina takve reakcije značajno se povećava.

Za ovu nevjerojatnu mekoću zaslužna je visoka stabilnost novog spoja. Kao i sve kisele kemikalije, karboranska kiselina spremno reagira davanjem svog jednog protona. U tom je slučaju baza kiseline toliko stabilna da se kemijska reakcija ne odvija dalje.

Kemijska svojstva karboranske kiseline

Nova kiselina izvrstan je donor H+ protona. To je ono što određuje snagu ove tvari. Otopina karboranske kiseline sadrži više vodikovih iona nego bilo koja druga kiselina na svijetu. NA kemijska reakcija SbF 5 - antimonov pentafluorid, veže fluorov ion. Ovo oslobađa sve više atoma vodika. Stoga je karboranska kiselina najjača na svijetu - suspenzija protona u njezinoj otopini je 2 × 10 19 puta veća od one sumporne kiseline.

Međutim, kiselinska baza ovog spoja je izuzetno stabilna. Molekula ove tvari sastoji se od jedanaest atoma broma i istog broja atoma klora. U prostoru te čestice tvore složenu, geometrijski pravilnu figuru, koja se naziva ikosaedar. Ovakav raspored atoma je najstabilniji i to objašnjava stabilnost karboranske kiseline.

Značenje karboranske kiseline

Najjača kiselina na svijetu svojim je tvorcima donijela zaslužene nagrade i priznanja u znanstvenom svijetu. Iako sva svojstva nove tvari nisu u potpunosti shvaćena, već sada postaje jasno da značaj ovog otkrića nadilazi laboratorije i istraživačke institute. Karboranska kiselina može se koristiti kao snažan katalizator u raznim industrijskim reakcijama. Osim toga, nova kiselina može stupiti u interakciju s najtvrdokornijim kemikalijama – inertnim plinovima. Trenutno se radi na dopuštanju mogućnosti reakcije ksenona.

Bez sumnje, nevjerojatna svojstva novih kiselina naći će svoju primjenu u raznim područjima znanosti i tehnologije.

Mnoge ljude zanima koja je najjača kiselina na svijetu? Uvijek je bilo puno polemika. Titula "najjača kiselina" dodijeljena je različitim spojevima. U suvremenoj kemiji postoje novi proizvodi s intenzivnijim svojstvima, ali postoje organski spojevi opasno za svaki živi organizam. Koje se kiseline nalaze u ljudskom tijelu?

Kiselina je složeni kemijski spoj koji sadrži vodikove atome koji su podložni supstituciji metalnim atomima i kiselinski ostatak.

Slični proizvodi imaju različita svojstva i ovise o sastavu. Kiseline su u dobrom kontaktu s metalima, bazama i mogu promijeniti boju indikatora.

Prema prisutnosti atoma kisika u spoju dijele se na kisikove i bezkisikove. U prisutnosti vode kiselina u manjoj mjeri "dijeli" atome vodika. To je zbog stvaranja vlastite vodikove veze između molekula spoja i vode, pa se ne odvaja dobro od baze.

Prema broju vodikovih atoma kiseline se dijele na jednobazične, dvobazične i trobazične.

Vrste kiselina (popis)

Koja se veza smatra jakom? Ne postoji jednoznačan odgovor na takvo pitanje. Postoje superkiseline koje mogu uništiti ozbiljne spojeve.

Vrlo rijetko, jer se proizvodi umjetno u zatvorenim laboratorijima. Ne postoje točni podaci o ovom proizvodu, dokazano je da je otopina u koncentraciji od pedeset posto milijun puta opasnija od sumporne kiseline (također nije slaba).

Karboranska kiselina (najopasnija)

Spoj se smatra jačim od onih proizvoda koji se mogu čuvati u posebnim spremnicima. Ova korozivna kiselina jača je od sumporne kiseline. Tvar otapa metale i staklo. Spoj je nastao zajedničkim naporima znanstvenika iz Sjedinjenih Država i Rusije.

Ova kiselina se smatra jakom zbog lakog odvajanja vodikovih atoma. Preostali ion ima negativan naboj i visoku stabilnost, zbog čega ulazi u ponovljenu reakciju. Otrovna tvar nije teorija, ona se koristi kao katalizator u reakcijama.

Fluorovodična kiselina

Vodikov fluorid još je jedan jak spoj. Dostupan u obliku otopina različitih koncentracija. Proizvod nema boju, toplina se oslobađa u interakciji s vodom. Toksin uništava staklo, metal, ne dolazi u dodir s parafinom.

Prevozi se u polietilenu. Fluorovodična kiselina je opasna za ljude, uzrokuje narkotično stanje, poremećaje cirkulacije i probleme s dišnim sustavom. Spoj može ispariti. Pare također imaju toksična svojstva, mogu iritirati sluznicu i kožu. Brzo se apsorbira kroz epidermu i uzrokuje mutacije.

Jedna od najčešćih jakih kiselina. Takav otrov je opasan za ljude. U dodiru s izloženom kožom uzrokuje pougljenje, pojavu ozbiljnih rana koje zahtijevaju dugotrajno liječenje.

Trovanje je opasno ne samo kada element uđe u tijelo, već i kada se pare udišu. Sumporna kiselina se proizvodi na nekoliko načina.

Tekućina visoke koncentracije, u interakciji s metalnim predmetima, oksidira ih, pretvara se u sumporni dioksid.

Klorovodična kiselina

Korozivna kiselina koja se proizvodi u malim količinama u ljudskom želucu. Međutim, spoj dobiven kemijskim putem opasan je za živi organizam. U dodiru s kožom uzrokuje teške opekline, a vrlo je opasno ako dospije u oči.

Moguće je otrovati se parama klorovodične kiseline, pri otvaranju posude s tvari stvara se otrovni plin koji nadražuje sluznicu očiju i dišnih organa.

Dušik

Odnosi se na tvari treće klase opasnosti. Pare su štetne za dišne ​​puteve i pluća, nastaju pod utjecajem povišene temperature. Na koži, tekućina izaziva razvoj rana koje dugo zacjeljuju.

Dušična kiselina se koristi u procesima, prisutna je u gnojivima. Međutim, pri radu s njim potreban je oprez. Ne reagira sa staklom, stoga se u njemu skladišti.

Jake organske kiseline u svijetu

Postoje opasne kiseline ne samo kemijskog, već i organskog podrijetla. Također nose Negativne posljedice za dobro zdravlje.

Mravlja kiselina

Jednobazna kiselina, bezbojna, topljiva u acetonu i miješana s vodom. Opasan je u visokim koncentracijama, nagriza tkiva u dodiru s kožom, ostavlja teške opekline. U plinovitom stanju djeluje na sluznicu očiju i Zračni putovi. Ako se proguta, izaziva ozbiljno trovanje s štetnim posljedicama.

Octena

Opasan spoj koji se koristi u svakodnevnom životu. Dobar kontakt s vodom, što smanjuje njegovu koncentraciju. Uzrokuje ozbiljne opekline ako se proguta unutarnji organi, pare nepovoljno utječu na sluznice, iritiraju ih. U visokim koncentracijama uzrokuje teške opekline, sve do nekroze tkiva. Zahtijeva hitnu hospitalizaciju

cijanovodična

Opasna i otrovna tvar. Prisutan u sjemenkama nekih bobica. Kada se udiše u malim količinama, uzrokuje zatajenje disanja, glavobolju i druge neugodne simptome.

Kada se proguta u velikim količinama, dovodi do brze smrti osobe zbog paralize dišnog centra. Ako dođe do trovanja solima cijanovodične kiseline, potrebna je brza primjena protuotrova i dostava u medicinsku ustanovu.

Titula jedne od najjačih i najagresivnijih kiselina na svijetu pripada karboranu. Ovaj spoj je nastao eksperimentima znanstvenika s ciljem stvaranja nečeg održivog.

Jača je od divokoze, ali nema onu agresivnost koju ima. Sastav spoja uključuje jedanaest atoma broma i isti broj atoma klora. U prostoru molekula poprima oblik pravilnog poliedra – ikosaedra.

Zbog ovakvog rasporeda atoma, spoj je vrlo stabilan.

Takva kiselina je sposobna reagirati s najtvrdoglavijim plinovima - inertnim. Znanstvenici pokušavaju postići reakciju s ksenonom. Najjača kiselina donijela je uspjeh mnogim profesorima, no istraživanja se nastavljaju.

Koliko kiseline može ubiti čovjeka?

Koliko je otrovne kiseline potrebno za otrovanje ili smrt? Jake kiseline reagiraju odmah, pa je u nekim slučajevima dovoljna mala kap ili jedan udah.

Količina kiseline koja može izazvati trovanje ovisi o dobi osobe, njegovoj fizičko stanje, imunološki sustav sposobnost tijela da se odupre štetnim tvarima. U djece se otrovanje razvija brže nego u odraslih zbog ubrzanog metabolizma. Točnu dozu može odrediti liječnik.

Simptomi trovanja kiselinom

Kako se manifestira trovanje kiselinom? Ovisno o vrsti spoja, mogu se razviti različiti simptomi. Međutim, sva trovanja karakteriziraju prisutnost istih manifestacija.

Znakovi:

• Bol prilikom gutanja, bol u grlu, jednjaku, želucu. U slučaju ozbiljnog trovanja moguć je razvoj bolnog šoka.
• Mučnina, povraćanje. Izlazne mase dobivaju crnu nijansu zbog krvarenja u želucu.
• Ubrzan rad srca.
• Teški proljev, crna stolica u prisustvu krvarenja u crijevima.
• Niski pritisak.
• Blijeda koža i sluznice, eventualno plavi gornji sloj epiderme.
• Jaka glavobolja.
• Smanjena količina urina.
• Kršenje respiratornog procesa, disanje je često, isprekidano.
• Gubitak svijesti, padanje u komu.

Ako se pojavi jedan od znakova, morate odmah nazvati tim hitne pomoći. Život i sposobnost žrtve ovise o brzoj reakciji okolnih ljudi.

Liječenje trovanja

Prije dolaska liječnika dopušteno je pružiti prvu pomoć žrtvi. U slučaju trovanja, ne možete bez kvalificirane pomoći, ali neke radnje mogu ublažiti stanje pacijenta.

Što učiniti:

1. Ako je plin postao uzrok trovanja, tada se pacijent izvadi ili izvede na svježi zrak;
2. Osoba je postavljena na vodoravnu površinu, pružaju mu potpuni odmor;
3. Zabranjeno je pranje želuca, to može dovesti do druge opekotine jednjaka;
4. Led se stavlja na trbuh, takva će akcija pomoći zaustaviti unutarnje krvarenje;
5. Ne možete dati osobi tablete i piti, kako ne bi izazvali negativne posljedice.

Iritacija, osjećaj pijeska u očima, crvenilo samo su manje neugodnosti kod oslabljenog vida. Znanstvenici su dokazali da gubitak vida u 92% slučajeva završava sljepoćom.

Crystal Eyes je najbolji lijek za vraćanje vida u bilo kojoj dobi.

Daljnje liječenje provodi se u jedinici intenzivne njege. Liječnik pregledava pacijenta, odabire odgovarajuće lijekove. Osoba u pratnji mora obavijestiti liječnika o nastalom trovanju i poduzetim radnjama.

Postupci:

• Ispiranje želuca pomoću sonde;
• Uvođenje ljekovitih i pročišćavajućih otopina pomoću kapaljki;
• Korištenje inhalacija kisikom;
• Liječenje stanja šoka;

Sve lijekove odabire liječnik ovisno o stanju bolesnika i stupnju trovanja. Liječenje se nastavlja do potpunog oporavka bolesnika.

Posljedice i prevencija

Trovanje kiselinom često je smrtonosno. Uz pravodobno liječenje moguća je povoljna prognoza, ali u mnogim slučajevima osoba ostaje onesposobljena. Djelovanje svih kiselina negativno utječe na stanje probavnog trakta, mozak i živčani sustav pate.

Pažljivim radom s kiselinama moguće je izbjeći trovanje. Otrovne tvari ne smiju se ostavljati na mjestima dostupnim djeci i životinjama. Pri uporabi otrovnih spojeva nosi se zaštitna odjeća, oči su skrivene iza naočala, na rukama su rukavice.

Najstrašnija i najopasnija kiselina nije dostupna prosječnom laiku. No, u laboratorijima je važno biti oprezan pri korištenju takvih tvari. Ako osjetite znakove trovanja, morate odmah kontaktirati medicinsku ustanovu.

Video: popis opasnih otrova

Čovjek je oduvijek nastojao pronaći materijale koji ne ostavljaju nikakve šanse svojim konkurentima. Od davnina su znanstvenici tražili najtvrđe materijale na svijetu, najlakše i najteže. Žeđ za otkrićem dovela je do otkrića idealnog plina i idealnog crnog tijela. Predstavljamo vam najčudesnije tvari na svijetu.

1. Najcrnja tvar

Najcrnja tvar na svijetu zove se Vantablack i sastoji se od skupa ugljikovih nanocijevi (vidi ugljik i njegove alotropske modifikacije). Jednostavno rečeno, materijal se sastoji od bezbrojnih "dlačica", udarcem u koje se svjetlost odbija od jedne cijevi do druge. Na taj se način apsorbira oko 99,965% svjetlosnog toka, a samo se zanemariv dio reflektira natrag prema van.
Otkriće Vantablacka otvara široke izglede za korištenje ovog materijala u astronomiji, elektronici i optici.

2. Najzapaljivija tvar

Klor trifluorid je najzapaljivija tvar ikada poznata čovječanstvu. Najjači je oksidans i reagira s gotovo svim kemijskim elementima. Klor trifluorid može gorjeti kroz beton i lako zapaliti staklo! Korištenje klor trifluorida gotovo je nemoguće zbog njegove fenomenalne zapaljivosti i nemogućnosti osiguranja sigurnosti uporabe.

3. Najotrovnija tvar

Najjači otrov je botulinum toksin. Znamo ga pod imenom Botox, tako ga zovu u kozmetologiji, gdje je i našao svoju glavnu primjenu. Botulinum toksin je Kemijska tvar koju proizvodi bakterija Clostridium botulinum. Osim što je botulinum toksin najotrovnija tvar, ima ga i najveći Molekularna težina među proteinima. O fenomenalnoj toksičnosti tvari svjedoči činjenica da je samo 0,00002 mg min / l botulinum toksina dovoljno da zahvaćeno područje postane smrtonosno za ljude pola dana.

4. Najtoplija tvar

To je takozvana kvark-gluonska plazma. Tvar je nastala sudarom atoma zlata gotovo brzinom svjetlosti. Kvark-gluonska plazma ima temperaturu od 4 trilijuna Celzijevih stupnjeva. Za usporedbu, ova brojka je 250.000 puta veća od temperature Sunca! Nažalost, životni vijek tvari ograničen je na trilijunti dio trilijuntog dijela sekunde.

5. Najkorozivnija kiselina

Prvak u ovoj nominaciji postaje antimonov fluorid H. Antimonov fluorid je 2×10 16 (dvjesto kvintilijuna) puta kaustičniji od sumporne kiseline. Ovo je vrlo aktivna tvar koja može eksplodirati kada se doda mala količina vode. Pare ove kiseline su smrtonosno otrovne.

6. Najeksplozivnija tvar

Najeksplozivnija tvar je heptanitrokuban. Vrlo je skup i koristi se samo za znanstveno istraživanje. Ali nešto manje eksplozivan HMX uspješno se koristi u vojnim poslovima iu geologiji pri bušenju bušotina.

7. Najradioaktivnija tvar

Polonij-210 je izotop polonija koji ne postoji u prirodi, već ga proizvodi čovjek. Koristi se za stvaranje minijaturnih, ali u isto vrijeme vrlo moćnih izvora energije. Ima vrlo kratak poluživot i stoga može izazvati tešku radijacijsku bolest.

8. Najteža tvar

Riječ je, naravno, o fulleritu. Njegova tvrdoća je gotovo 2 puta veća od tvrdoće prirodnih dijamanata. Više o fulleritu možete pročitati u našem članku Najtvrđi materijali na svijetu.

9. Najjači magnet

Najjači magnet na svijetu sastoji se od željeza i dušika. Trenutno detalji o ovoj tvari nisu dostupni široj javnosti, no već je poznato da je novi super-magnet 18% jači od trenutno najjačeg magneta koji se koristi - neodimija. Neodimijski magneti izrađeni su od neodimija, željeza i bora.

10. Najtečnija tvar

Superfluidni helij II nema gotovo nikakvu viskoznost na temperaturama blizu apsolutna nula. Ovo svojstvo zahvaljuje njegovoj jedinstvenoj sposobnosti da curi i izlijeva se iz posude izrađene od bilo kojeg čvrstog materijala. Helij II ima potencijal da se koristi kao idealan toplinski vodič u kojem se toplina ne rasipa.

"najekstremnija" opcija. Naravno, svi smo čuli priče o magnetima koji su dovoljno jaki da ozlijede djecu iznutra i kiselinama koje će proći kroz vaše ruke u sekundi, ali postoje i "ekstremnije" verzije istih.

1. Najcrnja materija poznata čovjeku

Što se događa ako stavite rubove ugljikovih nanocijevi jedne na druge i naizmjence ih slažete? Rezultat je materijal koji apsorbira 99,9% svjetlosti koja ga pogodi. Mikroskopska površina materijala je neravna i hrapava, što lomi svjetlost i slabo je reflektirajuća površina. Nakon toga pokušajte određenim redoslijedom koristiti ugljikove nanocijevi kao supravodiče, što ih čini izvrsnim apsorberima svjetlosti i imate pravu crnu oluju. Znanstvenici su ozbiljno zbunjeni mogućim primjenama ove tvari, budući da se, zapravo, svjetlost ne "gubi", tvar bi se mogla koristiti za poboljšanje optičkih uređaja, poput teleskopa, pa čak i za solarne ploče koje rade na gotovo 100 stupnjeva. % učinkovitosti.

2. Najzapaljivija tvar

Puno stvari gori nevjerojatnom brzinom, poput stiropora, napalma, a to je tek početak. Ali što ako postoji tvar koja bi mogla zapaliti Zemlju? S jedne strane, ovo je provokativno pitanje, ali postavljeno je kao polazište. Klor trifluorid ima sumnjivu reputaciju užasno zapaljivog, iako su nacisti mislili da je preopasno raditi s njim. Kada ljudi koji raspravljaju o genocidu vjeruju da svrha njihova života nije koristiti nešto jer je previše smrtonosno, to potiče pažljivo rukovanje tim tvarima. Priča se da se jednog dana prolila tona tvari i izbio požar, a izgorjelo je 30,5 cm betona i metar pijeska i šljunka dok se sve nije stišalo. Nažalost, nacisti su bili u pravu.

3. Najotrovnija tvar

Reci mi, što bi najmanje volio imati na licu? To bi vrlo lako mogao biti najsmrtonosniji otrov, koji će s pravom zauzeti 3. mjesto među glavnim ekstremnim tvarima. Takav je otrov doista drugačiji od onoga što gori betonom i od najjače kiseline na svijetu (koja će uskoro biti izmišljena). Iako ne posve točno, ali svi ste, nema sumnje, čuli iz medicinske zajednice za botox, a zahvaljujući njemu je najsmrtonosniji otrov postao poznat. Botox koristi botulinum toksin kojeg proizvodi bakterija Clostridium botulinum i vrlo je smrtonosan, a količina zrna soli dovoljna je da ubije osobu tešku 200 funti (90,72 kg; cca. miješane vijesti). Naime, znanstvenici su izračunali da je dovoljno poprskati samo 4 kg ove tvari da ubiju sve ljude na zemlji. Vjerojatno bi orao mnogo humanije postupio s čegrtušom nego ovaj otrov s osobom.

4. Najtoplija tvar

Vrlo je malo stvari na svijetu za koje čovjek zna da su toplije od unutrašnjosti Hot Pocketa, nedavno pečenog u mikrovalnoj pećnici, ali čini se da će ova stvar oboriti i taj rekord. Stvorena sudarom atoma zlata gotovo brzinom svjetlosti, materija se naziva kvark-gluonska "juha" i doseže ludih 4 bilijuna Celzijevih stupnjeva, što je gotovo 250.000 puta toplije od stvari unutar Sunca. Količina energije koja bi se oslobodila u sudaru bila bi dovoljna da se protoni i neutroni otope, što samo po sebi ima karakteristike za koje niste ni slutili. Znanstvenici kažu da bi nam ove stvari mogle dati uvid u to kako je izgledalo rođenje našeg svemira, pa je vrijedno shvatiti da sićušne supernove nisu stvorene za zabavu. Međutim, stvarno dobra vijest je da je "juha" obuhvaćala trilijunti dio centimetra i trajala trilijunti dio trilijuntog dijela sekunde.

5. Najkorozivnija kiselina

Kiselina je užasna supstanca, jedno od najstrašnijih čudovišta u kinu dobilo je kiselu krv kako bi bilo još strašnije od običnog stroja za ubijanje ("Alien"), pa je ukorijenjeno u nama da je izloženost kiselini vrlo loša. Kad bi "vanzemaljce" napunili fluoridnom antimonijalnom kiselinom, ne samo da bi potonuli duboko kroz pod, već bi isparenja koja bi ispuštala njihova mrtva tijela ubila sve oko njih. Ova kiselina je 21019 puta jača od sumporne kiseline i može prodrijeti kroz staklo. I može eksplodirati ako dodate vodu. A tijekom njegove reakcije oslobađaju se otrovne pare koje mogu ubiti bilo koga u prostoriji.

6 najeksplozivnijih eksploziva

Zapravo, ovo mjesto trenutno dijele dvije komponente: oktogen i heptanitrokuban. Heptanitrokuban uglavnom postoji u laboratorijima, i sličan je HMX-u, ali ima gušću kristalnu strukturu, što nosi veći potencijal za uništenje. HMX, s druge strane, postoji u dovoljno velikim količinama da može ugroziti fizičko postojanje. Koristi se u čvrstim pogonima za rakete, pa čak i za detonatore. nuklearno oružje. A posljednja je najstrašnija, jer unatoč tome koliko se lako događa u filmovima, pokretanje reakcije fisije/fuzije koja rezultira svijetlim, svjetlećim nuklearnim oblacima nalik gljivama nije lak zadatak, ali oktogen to izvrsno obavlja .

7. Najradioaktivnija tvar

Govoreći o radijaciji, vrijedi spomenuti da su svjetleće zelene "plutonijeve" šipke prikazane u Simpsonima samo fantazija. Samo zato što je nešto radioaktivno ne znači da svijetli. Vrijedno je spomenuti jer je "polonij-210" toliko radioaktivan da svijetli plavo. Bivši sovjetski špijun Alexander Litvinenko bio je zaveden kada mu je ta tvar dodana u hranu i ubrzo nakon toga umro je od raka. Ovo nije nešto s čime se želite šaliti, sjaj uzrokuje zrak oko tvari na koju djeluje zračenje, a doista se predmeti oko nje mogu zagrijati. Kada kažemo "zračenje", mislimo, na primjer, na nuklearni reaktor ili eksploziju, gdje se zapravo odvija reakcija fisije. Ovdje se radi samo o oslobađanju ioniziranih čestica, a ne o nekontroliranom cijepanju atoma.

8. Najteža tvar

Ako ste mislili da su najteža tvar na zemlji dijamanti, to je bila dobra, ali netočna pretpostavka. Ovo je tehnički stvorena dijamantna nanoštapić. Ovo je zapravo kolekcija dijamanata nano veličine, s najnižim stupnjem kompresije i najtežom supstancom, poznato čovjeku. Zapravo ne postoji, ali što bi bilo lijepo, jer to znači da bismo jednog dana mogli pokriti svoje automobile ovim stvarima i jednostavno ih se riješiti kad udari vlak (nerealan događaj). Ova tvar je izumljena u Njemačkoj 2005. godine i vjerojatno će se koristiti u istoj mjeri kao i industrijski dijamanti, osim što je nova tvar otpornija na trošenje od običnih dijamanata.

9. Najmagnetičnija tvar

Kad bi induktor bio mali crni komad, onda bi to bila ista tvar. Supstanca, razvijena 2010. godine iz željeza i dušika, ima magnetske sposobnosti koje su 18% veće od prethodnog "rekordera" i toliko je moćna da je natjerala znanstvenike da preispitaju kako magnetizam djeluje. Osoba koja je otkrila ovu tvar distancirala se od svojih studija kako nitko od drugih znanstvenika ne bi mogao reproducirati njegov rad, jer je objavljeno da se sličan spoj razvijao u Japanu u prošlosti 1996., ali ga drugi fizičari nisu mogli reproducirati , stoga službeno ova tvar nije prihvaćena. Nije jasno trebaju li japanski fizičari obećati da će napraviti Sepuku pod ovim okolnostima. Ako se ova tvar može reproducirati, to bi moglo značiti novo doba učinkovita elektronika i magnetski motori, po mogućnosti povećane snage za red veličine.

10. Najjača superfluidnost

Superfluidnost je agregatno stanje (poput krutog ili plinovitog) koje se javlja pri ekstremno niskim temperaturama, ima visoku toplinsku vodljivost (svaka unca ove tvari mora imati točno istu temperaturu) i nema viskoznost. Helij-2 je najkarakterističniji predstavnik. Šalica s helijem-2 će se spontano podići i izliti iz posude. Helij-2 također će procuriti kroz druge čvrste materijale, budući da mu potpuni nedostatak trenja omogućuje protok kroz druge nevidljive rupe kroz koje obični helij (ili voda za ovaj slučaj). “Helij-2” na broju 1 ne dolazi u svoje pravo stanje, kao da ima sposobnost samostalnog djelovanja, iako je i najučinkovitiji toplinski vodič na Zemlji, nekoliko stotina puta bolji od bakra. Toplina se toliko brzo kreće kroz "helij-2" da putuje u valovima, poput zvuka (zapravo poznatog kao "drugi zvuk"), umjesto da se raspršuje, jednostavno se kreće od jedne molekule do druge. Inače, sile koje upravljaju sposobnošću "helija-2" da puzi po zidu nazivaju se "treći zvuk". Malo je vjerojatno da ćete imati nešto ekstremnije od tvari koja je zahtijevala definiciju 2 nove vrste zvuka.

Kako radi brainmail – prijenos poruka od mozga do mozga putem interneta

10 misterija svijeta koje je znanost konačno otkrila

Top 10 pitanja o svemiru na koja znanstvenici upravo sada traže odgovore

8 stvari koje znanost ne može objasniti

2500 godina stara znanstvena tajna: zašto zijevamo

3 najgluplja argumenta kojima protivnici teorije evolucije opravdavaju svoje neznanje

Je li moguće uz pomoć moderne tehnologije ostvariti sposobnosti superheroja?

Atom, luster, nuktemeron i još sedam jedinica vremena za koje niste čuli

25. listopada 2013

Sinteza kiselina

U takvoj znanosti kao što je kemija, posebna se pozornost posvećuje sintezi onih spojeva koji se jednostavno ne mogu naći u prirodi. Korištenjem jedinstvenih svojstava takvih spojeva mogu se riješiti mnogi jedinstveni problemi.

Prilikom stvaranja jedinstvenih sintetiziranih kiselina, skladištenje ovih spojeva i njihova stabilnost mogu postati veliki problem. Postoje kiseline koje otapaju stakleno posuđe ili one koje imaju životni vijek od milisekundi, što vam neće omogućiti opažanja i iskorištavanje kemijskih svojstava, pa je zadatak stvaranja stabilnih spojeva najvažniji.

Teorije kiselina

U svijetu postoje dvije teorije o kiselinama. Prva je Brønsted-Lowryjeva teorija, koja promovira protonsku verziju kiselina. Takvi spojevi mogu donirati proton tijekom reakcije. Proton je u takvim spojevima vezan na bazu, koja ima suprotan naboj. Što više protona (vodikovih iona) kiselina može otpustiti, to se smatra jačom. Proton, kako bi uravnotežio svoj naboj, ima vrlo visoku aktivnost i pokušava uhvatiti elektron iz drugih spojeva u svoju orbitu. To objašnjava visoku kemijsku aktivnost poznatih mineralnih kiselina.

Druga teorija, koja se naziva Lewisova teorija, kaže da kisela svojstva također pokazuju oni spojevi koji nastaju tijekom reakcije kovalentne veze. Parovi elektrona tvari koje reagiraju spajaju se i postaju zajednički za oba atoma. Prema ovoj teoriji svojstva kiselina posjeduju ne samo protone, već i spojeve s aktivnošću u stvaranju elektronskih parova. Tako je Lewisova teorija značajno proširila Bronsted-Lowry teoriju i mnogo više spojeva poznatih znanosti uključeno je u klasu kiselina.

Moderna kemijska sinteza dosegla je neviđene visine. Dugujemo mu pojavu kaprona, najlona, ​​dakrona, lavsana, spandexa, likre. Modeliranje željenih svojstava sintetizirane tvari na računalu, a zatim i njezino stvaranje, više nije fantazija. Znanstvenici i kemičari su poput djece koja slažu prostorne figure od konstruktora, a zatim proučavaju što su stvorili. Kemijska sinteza omogućuje vam stvaranje tvari koje ne mogu postojati u prirodi, a time i s nepoznatim, zanimljivim i korisna svojstva.

Karboranska kiselina

Skupina znanstvenika sa Sveučilišta u Kaliforniji zajedno sa znanstvenicima s Instituta za katalizu sibirskog ogranka Ruska akademija znanosti, postavila si je zadatak sintetizirati jaku kiselinu, koja još ne bi bila agresivna na okolne materijale. Ovaj, na prvi pogled nemogući zadatak, riješen je. Stvoreni spoj, prema znanstvenicima, milijun je puta jači od sumporne kiseline visoke koncentracije i inertan je na staklene posude. Svaki spoj čija kiselost prelazi kiselost 100% sumporne kiseline već se obično naziva superkiselinama. Kako onda možete nazvati spoj koji je milijun puta jači?

Provedene studije omogućuju nam da tvrdimo da je karboranska kiselina (naime, tako je i dobila ime) najjača kiselina od trenutno proučavanih.

Ovaj spoj ima kemijsku formulu H(CHB11Cl11) daje otopini puno više vodikovih iona (protona) od svih ostalih, a preostala baza ima nevjerojatnu inertnost. Ova skupina sadrži 11 atoma bora, 11 atoma klora i atom ugljika – koji su povezani u prostornu strukturu u obliku ikosaedra. Poznato je da figure sa strukturom Platonovih tijela (naime, ovo je ikosaedar) imaju vrlo visoku čvrstoću. I baš tako učinkovito. prostorna organizacija baza mu omogućuje da pokaže kemijsku inertnost.

Praktična vrijednost

Karboranska kiselina, osim znanstvene vrijednosti njezina otkrića i sinteze, može imati i znatnu praktičnu vrijednost. Uz pomoć ovog jedinstvenog spoja planira se sintetizirati organske "kisele" molekule koje se vrlo kratko stvaraju u ljudskom tijelu tijekom probave hrane i stoga malo proučavane. Takva stabilna struktura baze daje znanstvenicima pravo pretpostaviti korištenje ove kiseline u farmaceutskoj i kemijskoj industriji kao katalizatora.

Znanstvenicima kemičarima diljem svijeta ne daju odmora stvaranje spoja vodika s inertnim plinovima, koji se uvijek "nerado" spajaju s drugim elementima periodnog sustava. Trenutno su poznati samo spojevi ksenona s najjačim oksidansom, fluorom. Tko zna, možda im uz pomoć karboranske kiseline i uspije ova odvažna ideja.

Kemijska sinteza karboranske kiseline je, naravno, veliko postignuće ruskih i američkih znanstvenika. Ova jaka kiselina je predmet proučavanja i sigurno će naći primjenu u stvaranju novih "čudnih" tvari.