Državno politehničko sveučilište St. Petersburg

Institut za primijenjenu matematiku i mehaniku
Zavod za teorijsku mehaniku

MOLEKULA UGLJIČNOG DIOKSIDA

predmetni projekt

Smjer prvostupnika: 010800 Mehanika i matematičko modeliranje

Grupa 23604/1

Voditelj projekta:

Obrana se primila:

St. Petersburg

Poglavlje 1 Molekularna dinamika 3

1.2 Potencijali parova 5

1.2.1 Morseov potencijal. 5

1.2.2 Lennard-Jonesov potencijal. 6

1.2.3 Usporedba Morseovih i Lennard-Jonesovih potencijala 7

1.2.4 Grafovi usporedbe potencijala i sila. 7

1.2.5 Zaključak 9

1.2 Molekula ugljični dioksid 9

Poglavlje 2 Pisanje programa 10

2.1 Programski zahtjevi 10

2.2 Programski kod. jedanaest

2.2.1 Varijable. jedanaest

2.2.2 Funkcija stvaranja čestica 12

2.2.3 Fizička funkcija 14

2.2.4 Funkcija Power 18

2.3 Odabir optimalnih parametara 19

Rezultati rada 20

Popis referenci 21

Uvod i prikaz problema

Modeliranje molekula, čak i onih najjednostavnijih, težak je zadatak. Za njihovo modeliranje potrebno je koristiti višečestične potencijale, ali je i njihovo programiranje vrlo težak zadatak. Postavlja se pitanje je li moguće pronaći lakši način za modeliranje najjednostavnijih molekula.

Upareni potencijali su pogodni za modeliranje jer imaju jednostavan oblik i lako se programiraju. Ali kako se mogu primijeniti na molekularno modeliranje? Moj rad je posvećen rješavanju ovog problema.

Stoga se zadatak postavljen pred moj projekt može formulirati na sljedeći način - modelirati molekulu ugljičnog dioksida pomoću potencijala para (2D model) i razmotriti njegovu najjednostavniju molekularnu dinamiku.

Poglavlje 1. Molekularna dinamika

Klasična metoda molekularna dinamika

Metoda molekularne dinamike (MD metoda) je metoda u kojoj se prati vremenska evolucija sustava atoma ili čestica koji međusobno djeluju integracijom njihovih jednadžbi gibanja.

Osnovne odredbe:

klasična mehanika

Metoda molekularne dinamike primjenjiva je ako je De Broglieva valna duljina atoma (ili čestice) mnogo manja od međuatomske udaljenosti.

Također, klasična molekularna dinamika nije primjenjiva na modeliranje sustava koji se sastoje od lakih atoma, poput helija ili vodika. Osim toga, pri niskim temperaturama kvantni efekti postaju odlučujući, a za razmatranje takvih sustava potrebno je koristiti kvantne - kemijske metode. Potrebno je da vremena u kojima se promatra ponašanje sustava budu duža od vremena relaksacije proučavanih fizikalnih veličina.

Metoda molekularne dinamike, izvorno razvijena u teorijskoj fizici, postala je raširena u kemiji, a od 1970-ih u biokemiji i biofizici. Ima važnu ulogu u određivanju strukture proteina i pročišćavanju njegovih svojstava ako se interakcija između objekata može opisati poljem sile.

1.2 Potencijali parova

U svom radu koristio sam dva potencijala: Lennard-Jones i Morse. O njima će biti riječi u nastavku.

1.2.1 Morseov potencijal.

D je energija veze, a je duljina veze, b je parametar koji karakterizira širinu potencijalne jame.

Potencijal ima jedan bezdimenzionalni parametar ba. Na ba=6, Morseova i Lennard-Jonesova interakcija su bliske. Kako ba raste, širina potencijalne jame za Morseovu interakciju se smanjuje, a interakcija postaje kruća i lomljivija.

Smanjenje ba dovodi do suprotnih promjena - potencijalna jama se širi, krutost se smanjuje.

Sila koja odgovara Morseovom potencijalu izračunava se formulom:

Ili u vektorskom obliku:

1.2.2 Lennard-Jonesov potencijal.

Upareni moćni potencijal interakcije. Definirano formulom:

r je udaljenost između čestica, D je energija veze, a je duljina veze.

Potencijal je poseban slučaj Mie potencijala i nema bezdimenzionalne parametre.

Sila interakcije koja odgovara Lennard-Jonesovom potencijalu izračunava se formulom

Za Lennard-Jonesov potencijal, krutost veze, kritična duljina veze i čvrstoća veze su

Vektorska sila međudjelovanja određena je formulom

Ovaj izraz sadrži samo parne potencije međuatomske udaljenosti r, što omogućuje da se operacija vađenja korijena ne koristi u numeričkim proračunima metodom dinamike čestica.

1.2.3 Usporedba Morseovog i Lennard-Jonesovog potencijala

Da biste odredili potencijal, razmotrite svaki s funkcionalnog gledišta.

Oba potencijala imaju dva člana, jedan je odgovoran za privlačnost, a drugi za privlačnost.

Morseov potencijal sadrži negativan eksponent, jednu od najbrže opadajućih funkcija. Podsjetit ću vas da eksponent ima oblik za član odgovoran za odbojnost i za član odgovoran za privlačnost.

Prednosti:

Potencijal Lennarda Jonesa pak sadrži funkcija snage ljubazan

Gdje je n = 6 za član odgovoran za privlačnost, a n = 12 za član odgovoran za odbijanje.

Prednosti:

korijen

1.2.4 Grafovi usporedbe potencijala i sila.

1.2.5 Zaključak

Iz ovih grafova se može izvući 1 zaključak - Morseov potencijal je fleksibilniji, stoga je prikladniji za moje potrebe, jer je potrebno opisati interakcije između tri čestice, a to će zahtijevati 3 vrste potencijala:

Za interakciju između kisika i ugljika (jednaka je za svaki kisik u molekuli) Za interakciju između kisika u molekuli ugljičnog dioksida (nazovimo je stabilizirajućom) Za interakciju između čestica iz različitih molekula

Stoga ću ubuduće koristiti samo Morseov potencijal, a ime ću izostaviti.

1.2 Molekula ugljičnog dioksida

Ugljikov dioksid (ugljični dioksid) je plin bez mirisa i boje. Molekula ugljičnog dioksida ima linearnu strukturu i kovalentne polarne veze, iako sama molekula nije polarna. Dipolni moment = 0.

DEFINICIJA

Ugljični dioksid(ugljični monoksid (IV), ugljični dioksid, ugljikov dioksid) u normalnim je uvjetima bezbojan plin, teži od zraka, toplinski stabilan, a komprimiranim i ohlađenim lako prelazi u tekuće i kruto (“suhi led”) stanje.

Slabo je topljiv u vodi, djelomično reagira s njom.

Glavne konstante ugljičnog dioksida dane su u donjoj tablici.

Stol 1. Fizička svojstva i gustoća ugljičnog dioksida.

Ugljični dioksid ima važnu ulogu u biološkim (fotosinteza), prirodnim (efekt staklenika) i geokemijskim (otapanje u oceanima i stvaranje karbonata) procesima. U velikim količinama ulazi u okoliš kao rezultat izgaranja fosilnih goriva, trulog otpada itd.

Kemijski sastav i struktura molekule ugljičnog dioksida

Kemijski sastav molekule ugljičnog dioksida izražava se empirijskom formulom CO 2 . Molekula ugljičnog dioksida (slika 1) je linearna, što odgovara minimalnom odbijanju veznih elektronskih parova, duljina C=H veze je 0,116 nm, a prosječna energija joj je 806 kJ/mol. U okviru metode valentnih veza dva σ -C-O veze formirana sp-hibridizirana orbitala atoma ugljika i 2p z - orbitala atoma kisika. Orbitale 2p x i 2p y atoma ugljika koje ne sudjeluju u sp hibridizaciji preklapaju se sa sličnim orbitalama atoma kisika. U tom slučaju nastaju dvije π-orbitale koje se nalaze u međusobno okomitim ravninama.

Riža. 1. Građa molekule ugljičnog dioksida.

Zbog simetričnog rasporeda atoma kisika molekula CO 2 je nepolarna, stoga je dioksid slabo topljiv u vodi (jedan volumen CO 2 u jednom volumenu H 2 O pri 1 atm i 15 o C). Nepolarnost molekule dovodi do slabih međumolekularnih interakcija i niske temperature trojne točke: t = -57,2 o C i P = 5,2 atm.

Kratak opis kemijskih svojstava i gustoće ugljičnog dioksida

Kemijski je ugljični dioksid inertan, što je posljedica velike energije O=C=O veza. S jakim redukcijskim sredstvima na visokim temperaturama izlaže se ugljični dioksid oksidirajuća svojstva. S ugljenom se reducira u ugljikov monoksid CO:

C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).

Magnezij, zapaljen na zraku, nastavlja gorjeti u atmosferi ugljičnog dioksida:

CO2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.

Ugljikov monoksid (IV) djelomično reagira s vodom:

CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Pokazuje kisela svojstva:

CO2 + razrijeđeni NaOH = NaHCO2;

CO2 + 2NaOH konc \u003d Na2CO3 + H2O;

CO 2 + Ba(OH) 2 = BaCO 3 ↓ + H 2 O;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).

Zagrijavanjem na temperaturu iznad 2000 o C ugljikov dioksid se razgrađuje:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Vježbajte

Pri izgaranju 0,77 g organske tvari, koja se sastoji od ugljika, vodika i kisika, nastalo je 2,4 g ugljičnog dioksida i 0,7 g vode. Gustoća pare tvari u odnosu na kisik je 1,34. Odredite molekulsku formulu tvari.

Riješenje

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(C)=×12=0,65 g;

m (H) \u003d 2 × 0,7 / 18 × 1 = 0,08 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g.

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16;

x:y:z = 0,054:0,08:0,0025 = 22:32:1.

Sredstva najjednostavnija formula spojeva C 22 H 32 O, a njegova molarna masa je 46 g / mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće kisika:

M tvar = M(O 2) × D(O 2) ;

M tvar \u003d 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol.

M tvar / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13.

Dakle, svi koeficijenti u formuli moraju se pomnožiti s 0,13. Tako će molekularna formula tvari izgledati kao C3H4O.

Odgovor

Molekulska formula tvari C3H4O

PRIMJER 2

Vježbajte

Izgaranjem organske tvari mase 10,5 g dobiveno je 16,8 litara ugljičnog dioksida (N.O.) i 13,5 g vode. Gustoća pare tvari u zraku je 2,9. Odredite molekulsku formulu tvari.

Riješenje

Napravimo shemu reakcije izgaranja organski spoj označavajući broj atoma ugljika, vodika i kisika kao "x", "y" i "z", redom:

C x H y O z + O z → CO 2 + H 2 O.

Odredimo mase elemenata koji čine ovu tvar. Vrijednosti relativne atomske mase preuzete iz Periodni sustav elemenata DI. Mendeljejeva, zaokruženo na cijele brojeve: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Izračunajte molarne mase ugljičnog dioksida i vode. Kao što je poznato, molarna masa molekule jednaka je zbroju relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu (M = Mr):

M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) = 12+ 2 × 16 = 12 + 32 = 44 g / mol;

M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) = 2 × 1 + 16 = 2 + 16 = 18 g / mol.

m(C) = ×12 = 9 g;

m(H) \u003d 2 × 13,5 / 18 × 1 = 1,5 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g.

Idemo definirati kemijska formula veze:

x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H);

x:y = 9/12: 1,5/1;

x:y = 0,75:1,5 = 1:2.

To znači da je najjednostavnija formula spoja CH 2, a njegova molarna masa je 14 g / mol.

Vrijednost molarne mase organske tvari može se odrediti pomoću njezine gustoće u zraku:

Mtvar = M(zrak) × D(zrak) ;

M tvar \u003d 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol.

Da bismo pronašli pravu formulu organskog spoja, nalazimo omjer dobivenih molarnih masa:

M tvar / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6.

To znači da bi indeksi atoma ugljika i vodika trebali biti 6 puta veći, tj. formula tvari će izgledati kao C 6 H 12.

Odgovor

Molekulska formula tvari C 6 H 12

Celzijevih stupnjeva do kraja stoljeća i ako ne dođe do povećanja dotoka ugljika u tlo. U skladu s dobivenim podacima, istraživači zaključuju da bi se radi kompenzacije emisija ugljični dioksid plin iz tla, potrebno je povećati količinu šumske biomase dva do tri puta, a ne 70-80%, kako je prethodno navedeno. Studiju je proveo Finski institut okoliš, finski...

https://www.site/journal/123925

ugljični dioksid plin ugljični dioksid plin

https://www.site/journal/116900

Sa Sveučilišta Pennsylvania (SAD) u članku objavljenom u časopisu Nano Letters. Velika količina ugljični dioksid plin, koju u atmosferu ispuštaju industrija i transport, znanstvenici vjeruju da uzrokuje globalno zatopljenje. Razgovara se o mnogim metodama... i platini. Instalacija sastavljena pomoću ovog nanomaterijala dopuštena je pod utjecajem sunčeva svjetlost pretvoriti smjesu ugljični dioksid plin i vodene pare u metan, etan i propan 20 puta učinkovitije nego s...

https://www.site/journal/116932

Cilj je potaknuti fotosintetsku aktivnost algi i fitoplanktona, odnosno ubrizgavanje ukapljenog CO2 u podzemlje. Pretvorba ugljični dioksid plin u ugljikovodike pomoću nanočestica titanijevog dioksida znanstvenici su već predložili kao drugu metodu rješavanja ... bakra i platine. Instalacija sastavljena pomoću ovog nanomaterijala omogućila je transformaciju smjese pod utjecajem sunčeve svjetlosti ugljični dioksid plin i vodene pare u metan, etan i propan 20 puta učinkovitije od konvencionalnih katalizatora...

https://www.site/journal/122591

SAD, čije riječi citira tiskovna služba ove znanstvena ustanova. Znanstvenici su skrenuli pozornost na činjenicu da apsorpcija biljaka ugljični dioksid plin a isparavanje vode s površine njihovog lišća događa se kroz iste pore, koje se nazivaju puči. Ovo je ... previše CO2 u zraku, listovi stomata su uski, vjerojatno da bi se ograničila količina ulaznog ugljični dioksid plin koriste biljke za rast. To dovodi do usporavanja isparavanja i smanjenja učinkovitosti "prirodnog ...

https://www.site/journal/126120

Kristali su razvijeni pomoću jednostavne metode koja se oslanja na tri dostupne kemikalije. Prirodno plinčesto sadrži ugljični plin i druge nečistoće koje smanjuju učinkovitost ovog goriva. Industrije trebaju materijal koji uklanja ugljični plin. Idealan materijal trebao bi biti pristupačan, selektivan i visokog kapaciteta te bi se mogao ponovno puniti. Punjivi materijal...

https://www.site/journal/126326

I zaključili da, ispada, ljudi godišnje u atmosferu “izbace” dvije tone ugljični dioksid plin više od žena. Istraživači to objašnjavaju činjenicom da muškarci češće koriste automobil i sukladno tome ... spolne razlike, autori studije predlažu stoga malo drugačiji način u određivanju izvora ugljični dioksid plin(jedan od plinovi koji utječu na globalno zatopljenje), a posebice potrošačke navike i prihode koji se ne uzimaju u obzir u službenim ...

https://www.site/journal/126887

U geološkim formacijama koje sadrže ugljen u Louisiani. Istraživači su otkrili da raširene bakterije koje koriste ugljični plin a sam ugljen kao hrana, u prisutnosti vode mogu dodatno preraditi CO2 i otpustiti metan u ... istraživači, da bi taj proces funkcionirao, mikroorganizmi koji prerađuju CO2 u metan, osim ugljični dioksid plin i ugljen trebaju dodatne hranjive tvari - vodik, soli octena kiselina i najvažnije...

Ugljični dioksid, ugljični monoksid, ugljični dioksid nazivi su za istu tvar koju poznajemo kao ugljikov dioksid. Dakle, koja su svojstva ovog plina i koje su njegove primjene?

Ugljikov dioksid i njegova fizikalna svojstva

Ugljični dioksid sastoji se od ugljika i kisika. Formula za ugljikov dioksid je CO₂. U prirodi nastaje gorenjem ili truljenjem. organska tvar. U zraku i mineralnim izvorima sadržaj plina je također prilično visok. osim toga, ljudi i životinje također ispuštaju ugljični dioksid kada izdišu.

Riža. 1. Molekula ugljičnog dioksida.

Ugljikov dioksid je potpuno bezbojan plin i ne može se vidjeti. Također nema nikakav miris. Međutim, s njegovom visokom koncentracijom, osoba može razviti hiperkapniju, odnosno gušenje. Nedostatak ugljičnog dioksida također može uzrokovati zdravstvene probleme. Kao rezultat nedostatka ovog plina, može se razviti obrnuto stanje gušenja - hipokapnija.

Ako se ugljični dioksid stavi u uvjete niske temperature, tada na -72 stupnja kristalizira i postaje poput snijega. Stoga se ugljikov dioksid u krutom stanju naziva "suhi snijeg".

Riža. 2. Suhi snijeg je ugljikov dioksid.

Ugljični dioksid je 1,5 puta gušći od zraka. Gustoća mu je 1,98 kg/m³ kemijska veza u molekuli ugljičnog dioksida, kovalentna polarna. Polarna je jer kisik ima veću vrijednost elektronegativnosti.

Važan koncept u proučavanju tvari je molekularna i molarna masa. Molekulska masa ugljikov dioksid iznosi 44. Ovaj broj nastaje iz zbroja relativnih atomskih masa atoma koji čine molekulu. Vrijednosti relativnih atomskih masa preuzete su iz tablice D.I. Mendeljejeva i zaokruženo na cijele brojeve. Prema tome, molarna masa CO₂ = 12+2*16.

Da biste izračunali masene udjele elemenata u ugljičnom dioksidu, morate slijediti formulu za izračunavanje masenih udjela svakog kemijski element u suštini.

n je broj atoma ili molekula.
A r- relativno atomska masa kemijski element.
gosp je relativna molekulska težina tvari.
Izračunajte relativnu Molekularna težina ugljični dioksid.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 ili 27% Budući da ugljični dioksid sadrži dva atoma kisika, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 ili 73%

Odgovor: w(C) = 0,27 ili 27%; w(O) = 0,73 ili 73%

Kemijska i biološka svojstva ugljičnog dioksida

Ugljični dioksid ima svojstva kiselina, budući da je kiseli oksid, a kada se otopi u vodi tvori ugljičnu kiselinu:

CO₂+H2O=H2CO3

Reagira s alkalijama, što rezultira stvaranjem karbonata i bikarbonata. Ovaj plin nije zapaljiv. Opeče samo neke aktivni metali kao što je magnezij.

Kada se zagrijava, ugljični dioksid se raspada na ugljični monoksid i kisik:

2CO3=2CO+O3.

Kao i drugi kiseli oksidi, ovaj plin lako reagira s drugim oksidima:

SaO+Co₃=CaCO3.

Ugljični dioksid je sastavni dio svih organskih tvari. Kruženje ovog plina u prirodi odvija se uz pomoć proizvođača, potrošača i razlagača. U procesu života čovjek proizvodi oko 1 kg ugljičnog dioksida dnevno. Kada udišemo, dobivamo kisik, ali u ovom trenutku u alveolama se stvara ugljični dioksid. U ovom trenutku dolazi do izmjene: kisik ulazi u krv, a ugljični dioksid izlazi.

Ugljični dioksid nastaje tijekom proizvodnje alkohola. Također, ovaj plin je nusproizvod u proizvodnji dušika, kisika i argona. Korištenje ugljičnog dioksida je neophodno u Industrija hrane, gdje ugljični dioksid djeluje kao konzervans, a ugljični dioksid u obliku tekućine nalazi se u aparatima za gašenje požara.

Riža. 3. Aparat za gašenje požara.

Što smo naučili?

Ugljični dioksid je tvar koja je u normalnim uvjetima bez boje i mirisa. Osim uobičajenog naziva ugljikov dioksid, naziva se i ugljični monoksid ili ugljikov dioksid.

Tematski kviz

Evaluacija izvješća

Prosječna ocjena: 4.3. Ukupno primljenih ocjena: 146.

Ali ako se molekule iz istih atoma toliko razlikuju, kakva mora biti raznolikost među molekulama iz različitih atoma! Pogledajmo ponovno u zrak – možda ćemo i tamo pronaći takve molekule? Naravno da hoćemo!
Znate li koje molekule izdišete u zrak? (Naravno, ne samo vi - svi ljudi i sve životinje.) Molekule vašeg starog prijatelja - ugljičnog dioksida! Mjehurići ugljičnog dioksida ugodno peckaju jezik kada pijete gaziranu vodu ili limunadu. Komadići suhog leda koji se stavljaju u kutije sladoleda također su napravljeni od takvih molekula; suhi led je čvrsti ugljikov dioksid.
U molekuli ugljičnog dioksida dva atoma kisika spojena su sa suprotnih strana na jedan atom ugljika. "Ugljik" znači "onaj koji rađa ugljen". Ali ugljik rađa više od samog ugljena. Kada crtate jednostavnom olovkom, male ljuskice grafita ostaju na papiru - one se također sastoje od atoma ugljika. Od njih su "napravljeni" dijamant i obična čađa. Opet isti atomi - a potpuno različite tvari!
Kada se atomi ugljika spajaju ne samo međusobno, već i sa "stranim" atomima, tada se rađa toliko različitih tvari da ih je teško prebrojati! Osobito mnogo tvari nastaje kada se atomi ugljika spajaju s atomima najlakšeg plina na svijetu - vodika.Sve se te tvari nazivaju zajedničkim imenom - ugljikovodici, ali svaki ugljikovodik ima svoje ime.
O najjednostavnijem ugljikovodiku govori se u stihovima koje poznajete: "Ali mi imamo plin u stanu - to je to!" Naziv plina koji gori u kuhinji je metan. Molekula metana ima jedan atom ugljika i četiri atoma vodika. U plamenu kuhinjskog plamenika uništavaju se molekule metana, atom ugljika spaja se s dva atoma kisika i dobivate već poznatu molekulu ugljičnog dioksida. Atomi vodika također se spajaju s atomima kisika, a kao rezultat dobivaju se molekule najvažnije i najpotrebnije tvari na svijetu!
Molekule ove tvari također su u zraku - tamo ih ima puno. Usput, donekle ste i vi uključeni u to, jer te molekule izdišete u zrak zajedno s molekulama ugljičnog dioksida. Što je ovo tvar? Ako niste pogodili, dišite na hladno staklo i evo je pred vama - voda!

Zanimljiv:
Molekula je toliko sićušna da kad bismo poredali sto milijuna molekula vode jednu za drugom, onda bi cijela ova linija lako stala između dva susjedna ravnala u vašoj bilježnici. No znanstvenici su ipak uspjeli otkriti kako izgleda molekula vode. Ovdje je njezin portret. Istina, izgleda kao glava medvjedića Winnie the Pooh! Vidi kako si naćulio uši! Naravno, to nisu uši, već dva atoma vodika pričvršćena na "glavu" - atom kisika. Ali šala je šala, ali stvarno - imaju li ove "uši na vrhu" ikakve veze s izvanrednim svojstvima vode?