N e deryabina anorganska kemija u reakcijama. Anorganska kemija u vježbama i zadacima. Moj pogled na svijet

Ti si remek-djelo vlastitog života, ti si Michelangelo svog života. David kojeg vajate ste vi sami. Sve što se od vas traži je napraviti korak naprijed i krenuti u smjeru u kojem vas gura unutarnja sila.

dr. Joe Vitale

Obećaj sebi

Budite vrlo jaki tako da ništa ne može poremetiti vaš duševni mir.

Poželite zdravlje, sreću i blagostanje svakoj osobi koju sretnete na svom putu.

Neka svaki vaš prijatelj osjeti da ima nešto posebno u vezi s njim.

Potražite svijetlu stranu u svakom događaju i pretvorite svoj optimizam u stvarnost.

Mislite samo na najbolje, radite samo za najbolje i očekujte samo najbolje.

Uspjeh drugih doživljavati s jednakom radošću nego vlastiti.

Zaboravite na pogreške iz prošlosti i usredotočite se na velika postignuća u budućnosti.

Zadrži uvijek sretan izraz lica i pokloni osmijeh svima i svakome.

Posvetite toliko vremena vlastitom usavršavanju da ne ostane za kritiku drugih.

Biti previše slobodan da bi brinuo, previše velikodušan da bi bio ljut, previše jak da bi se bojao i presretan da bi bio u nevolji.

Dobro je razmisliti o sebi i pokazati svijetu tu činjenicu, ali ne bučnim riječima, već impresivnim djelima.

Vjerujte da je cijeli svijet na vašoj strani sve dok ste vjerni sebi.

O meni

Pedagoško iskustvo 33 godine, učitelj kemije najviše kategorije. Moja obitelj je suprug i dvije kćeri, unuk.

Knjige koje su oblikovale moj unutarnji svijet

Eleanor Porter "Pollyanna", Joe Vitale "Tajna privlačnosti. Kako dobiti ono što stvarno želiš", "Ključ. Okreni ga i otkrij tajnu privlačnosti", Daily Carnegie Kako se prestati brinuti i početi živjeti, Anatolij Nekrasov "Majčina ljubav" “, „1000 i jedan način da budeš svoj“, „Učiti voljeti“.

Moj pogled na svijet

ŽIVOT je prilika - iskoristi je.
ŽIVOT je ljepota - divite joj se.
ŽIVOT je blaženstvo - kušajte ga.
ŽIVOT je san – ostvari ga.
ŽIVOT je izazov – prihvati ga.
ŽIVOT je dužnost - ispuni je.
ŽIVOT je igra - igraj je.
ŽIVOT je bogatstvo - njegujte ga.
ŽIVOT je ljubav - uživaj u njoj.
ŽIVOT je misterij - znaj to.
ŽIVOT je prilika - iskoristi je.
ŽIVOT, ovo je tuga - prevladaj je.
ŽIVOT je borba - izdrži je.
ŽIVOT je avantura - usudi se.
ŽIVOT je tragedija - prevladaj je.
ŽIVOT je sreća – stvori je.
ŽIVOT je previše lijep - ne uništavaj ga.
ŽIVOT je život - bori se za njega.

Moja postignuća

Diploma Ministarstva obrazovanja Moskovske oblasti za dugogodišnji plodan rad, uspješan rad u podučavanju i obrazovanju učenika, pobjede mojih učenika na olimpijadama, znanstvenih i praktičnih skupova, usmjerenje mojih učenika na Zdrav stil životaživot.

Moj portfelj

Svatko tko je shvatio ozbiljno znanstvena djelatnost, razumije da su riječi "Moraš vjerovati" ispisane iznad ulaza u hram znanosti.

Naša vjera i naša uvjerenja uvjetovani su našim osobno iskustvo a ne vanjski uzroci.

Možete postići apsolutno sve – čak i ono što vam se čini nemogućim.

U vašoj je moći promijeniti svoje misli.

Niste gospodar Zemlje, ali imate mnogo više moći nego što možete zamisliti.

Kako biste suzili rezultate pretraživanja, možete precizirati upit navođenjem polja za pretraživanje. Gore je prikazan popis polja. Na primjer:

Možete pretraživati više polja istovremeno:

logički operatori

Zadani operator je I.
Operater I znači da dokument mora odgovarati svim elementima u grupi:

Istraživanje i razvoj

Operater ILI znači da dokument mora odgovarati jednoj od vrijednosti u grupi:

studija ILI razvoj

Operater NE isključuje dokumente koji sadrže ovaj element:

studija NE razvoj

Vrsta pretraživanja

Prilikom pisanja upita možete odrediti način na koji će se fraza pretraživati. Podržane su četiri metode: pretraživanje na temelju morfologije, bez morfologije, pretraživanje prefiksa, pretraživanje izraza.
Prema zadanim postavkama, pretraga se temelji na morfologiji.
Za pretraživanje bez morfologije dovoljno je ispred riječi u frazi staviti znak "dolar":

$ studija $ razvoj

Za traženje prefiksa morate staviti zvjezdicu iza upita:

studija *

Za traženje fraze, trebate staviti upit u dvostruke navodnike:

" istraživanje i razvoj "

Pretraživanje po sinonimima

Da biste uključili sinonime riječi u rezultate pretraživanja, stavite oznaku " # " prije riječi ili prije izraza u zagradama.
Kada se primijeni na jednu riječ, za nju će se pronaći do tri sinonima.
Kada se primijeni na izraz u zagradi, sinonim će biti dodan svakoj riječi ako je pronađen.
Nije kompatibilno s pretraživanjem bez morfologije, prefiksa ili izraza.

# studija

grupiranje

Zagrade se koriste za grupiranje izraza za pretraživanje. To vam omogućuje kontrolu booleove logike zahtjeva.
Na primjer, trebate napraviti zahtjev: pronaći dokumente čiji je autor Ivanov ili Petrov, a naslov sadrži riječi istraživanje ili razvoj:

Približno pretraživanje riječi

Za približna pretraga morate staviti tildu " ~ " na kraju riječi u frazi. Na primjer:

brom ~

Pretraživanje će pronaći riječi kao što su "brom", "rum", "prom" itd.
Po želji možete navesti najveći broj mogućih izmjena: 0, 1 ili 2. Na primjer:

brom ~1

Zadano su 2 uređivanja.

Kriterij blizine

Za pretraživanje po blizini morate staviti tildu " ~ " na kraju fraze. Na primjer, da pronađete dokumente s riječima istraživanje i razvoj unutar 2 riječi, upotrijebite sljedeći upit:

" Istraživanje i razvoj "~2

Relevantnost izraza

Za promjenu relevantnosti pojedinih izraza u pretrazi upotrijebite znak " ^ " na kraju izraza, a zatim označite razinu relevantnosti ovog izraza u odnosu na ostale.
Što je viša razina, to je dati izraz relevantniji.
Na primjer, u ovom izrazu riječ "istraživanje" je četiri puta relevantnija od riječi "razvoj":

studija ^4 razvoj

Prema zadanim postavkama, razina je 1. Valjane vrijednosti su pozitivni realni broj.

Traži unutar intervala

Da biste odredili interval u kojem treba biti vrijednost nekog polja, trebali biste odrediti granične vrijednosti u zagradama, odvojene operatorom DO.
Provest će se leksikografsko sortiranje.

Takav će upit vratiti rezultate s autorom koji počinje od Ivanova do Petrova, ali Ivanov i Petrov neće biti uključeni u rezultat.
Da biste uključili vrijednost u interval, koristite uglate zagrade. Koristite vitičaste zagrade za izbjegavanje vrijednosti.

prijepis

1 DERYABINA N.E. ANORGANSKA KEMIJA U VJEŽBAMA I ZADACIMA Tutorial učenici razreda Srednja škola IPO "Kod Nikitskih vrata" Moskva 2012

2 UDK 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Anorganska kemija u vježbama i zadacima. - M.: IPO "Kod Nikitskih vrata", 2012., - 32 str. ISBN Priručnik je zbirka vježbi i zadataka iz najvažnijeg dijela anorganske kemije, glavnih razreda anorganskih spojeva. Uključeno u mini-vodič za anorgansku kemiju u reakcijama kako bi pomoglo studentima da dovrše predložene vježbe. Preporučeno za učenike srednjih škola (osnovni nivo). ISBN Deryabina N.E., 2012

3 1. KLASIFIKACIJA ANORGANSKIH TVARI 1.1. METALI I NEMETALI 1. B periodni sustav elemenata prikazano na naslovnici, ispunite žuta bojaćelije s nemetalnim elementima. 2. Podcrtajte simbole nemetala: N, Na, Ne, H, Hf, He, B, Ba, Br, S, Sr, Si, Se, Os, O, C, Cs, Cd, Cl, Cu, Fr, F, Al, At, Ar, As, Ag. Zapiši simbole: a) alkalijski metali; b) zemnoalkalijski metali(pogledajte popis naziva grupa kemijskih elemenata na stranici 9 mini-priručnika "Anorganska kemija u reakcijama"). 3. Napiši po jedan simbol elementa metala i elementa nemetala koji se nalaze u periodnom sustavu: a) jedan do drugoga; b) u jednoj skupini; c) u jednoj podskupini; d) u jednom razdoblju. 4. Simboli kojeg elementa metala i elementa nemetala sastoje se od istih slova? 5. Zapiši simbole: a) nemetali s konstantnim s.d. ; b) metali s konstantnim s. d. 6. Koji metal tvori jednostavnu tvar: a) crvena; b) žuta; c) tekućina na n.o.s.? Što nemetal tvori kod n.s.: a) plinovita otrovna jednostavna tvar žutozelene boje; b) jednostavna tvar u obliku ljubičastih kristala s metalnim sjajem; c) jednostavna tvar u obliku čvrstih prozirnih kristala koja može rezati staklo? 7. Dva su učenika igrala kemijski tic-tac-toe. Prvi je zapisao simbole metala u ćelije, drugi - nemetala (prema pravilima igre, elementi se ne ponavljaju). Tko je od njih pobijedio? N Na Zn Cl Hg Ge O He Al Si S Sr Pb Ca F Te Br Te N Fe Co Br Se Rb As Ar Cs Ba Sn Ag Au C 3

4 1.2. OKSIDI, HIDROKSIDI, SOLI 8. Pronađite pogreške u definiciji: “Oksidi složene tvari, koji se sastoji od dva elementa, od kojih je jedan kisik. Koje bitne značajke pojma "oksidi" nisu navedene u definiciji? Koje se značajke mogu ukloniti iz definicije? Napiši točnu definiciju. Oksidi - 9. Podcrtajte formule oksida: H 2 O, CO, O 2, H-O-H, As +3 2O 3, H-O-O-H, P 2 O 5, P 2 O 3, O 3, SO 2, OF 2, I 2 O 7, HClO, SO 3, KO 2, KO 3, P 4 O 6, P 4 O 10, H 2 CO, XO 2, XO 2-2, XO -1 2, XO , X 2 O. 10. Ispunite shema za klasifikaciju oksida (vidi mini-priručnik "Anorganska kemija u reakcijama", str. 1). Nemetalni oksid Metalni oksid u oksidacijskom stanju +2 ostali oksid koji ne stvara soli kiseli amfoterni bazični oksid koji stvara sol Mogu li atomi metala tvoriti okside: a) koji ne stvaraju sol; b) kiselina; amfoteran? 2. Mogu li atomi nemetala tvoriti okside: a) amfoterne; b) osnovni; c) netvore soli? 3. Može li XO 2 oksid biti: a) kiseo; b) amfoterna; c) glavni; ne stvaraju soli? 4. Može li oksid X 2 O 3 biti: a) kiseo; b) amfoterna; c) glavni; ne stvaraju soli? Provjerite sami broj pozitivnih odgovora u cijeloj vježbi treba biti jednak Napravite formule i potpišite prirodu oksida: a) dušika (s.o. +1, +2, +3, +5); b) klor (s.d. +1, +3, +5, +7); četiri

5 2. KEMIJSKA SVOJSTVA NEKIH KLASA ANORGANSKIH TVARI 2.1. SVOJSTVA OSNOVNIH I KISELIH OKSIDA 25. Pogledaj u mini-priručniku „Anorganska kemija u reakcijama“ kako oksidi međusobno djeluju s vodom. Prekriži formule oksida koji ne reagiraju s vodom: Na 2 O, SO 2, MgO, SiO 2, CuO, P 2 O 5, Ag 2 O, H 2 O, BaO, Fe 2 O 3, CO, SeO 3. Koji oksidi metala stupaju u interakciju s vodom? 26. Upoznajte se s PD-om i smislite kako napisati jednadžbe reakcija pomoću mini-vodiča. PROGRAM AKTIVNOSTI 3 “Sastavljanje jednadžbi reakcija pomoću mini-priručnika “Anorganska kemija u reakcijama” Program aktivnosti Primjer izvođenja: 1. Prepišite zadatak u bilježnicu. Na 2 O + H 2 O 2. Ispod formula tvari potpišite nazive klasa kojima pripadaju bazne vode Na 2 O + H 2 O. oksid 3. U miniuputnici pronađi odgovarajuću shemu pretvorbe – bazična + voda lužina „Bazični oksidi“ shema 1: oksid. 4. Provjerite mogu li predložene tvari reagirati na ovaj način (pogledajte opis reakcije ispod dijagrama) 5. Prepoznajte ostale sudionike reakcije, upišite ih u dijagram. 6. Rasporedite stehiometrijske koeficijente. Na ovaj način reagiraju samo oksidi alkalnih i zemnoalkalijskih metala. Na 2 O oksid alkalijskog metala, u interakciji s vodom. Oksid Na 2 O odgovara bazi NaOH Na 2 O + H 2 O NaOH Na 2 O + H 2 O 2NaOH 27. Dopuni jednadžbe mogućih reakcija. 1. (vidi mini-priručnik, sheme 1 odjeljaka "Bazični oksidi", "Kiselinski oksidi") CaO + H 2 O P 2 O 5 + H 2 O MgO + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CrO N 2 O 3 + H 2 O Cs 2 O + H 2 O H 2 O + SO 3 11

6 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. (vidi mini-priručnik, sheme 2 odjeljaka "Osnovno oksidi", " Kiselinski oksidi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vidi mini-referencu, sheme 3 odjeljaka "Bazični oksidi", "Kiselina" oksidi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vidi mini-priručnik, shema 4, odjeljak "Bazični oksidi") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vidi mini-referentnu knjigu, Shema 4 odjeljka Kiselinski oksidi ) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

7 28. Dovršite jednadžbe reakcija s oksidima: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Koliko se kiselina može dobiti dodavanjem vodi: a) dušikovog oksida (V); b) fosfor (V) oksid; c) cinkov oksid; d) dušikov oksid (II); e) klorovodik; e) natrijev oksid; g) ugljikov monoksid? provjerite se ukupni broj kiseline moraju biti jednake.Sastavite jednadžbe reakcija prema shemama (svaka reakcija odvija se uz sudjelovanje jednog ili više oksida). a) SO3H2SO4BaSO4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCl H20 H2SO4 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2Si03; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3.; g) kiseli oksid kisela voda; h) bazni oksid sol kiseli oksid; i) kiseli oksid voda lužina. 31. Predložite metodu: a) ekstrakcija magnezijevog oksida iz njegove smjese s kalijevim oksidom; b) izolacija silicijevog oksida iz njegove smjese s fosfor (V) oksidom. 32. Podcrtajte nazive hidroksida koji se mogu dobiti reakcijom oksida s vodom: sumporna kiselina, amonijev hidroksid, aluminijev hidroksid, silicijeva kiselina, željezov (II) hidroksid, fosforna kiselina, fluorovodična kiselina, bakrov (II) hidroksid, natrijev tetrahidroksoaluminat, magnezijev hidroksoklorid, kalijev hidroksid. Provjerite sami da bi broj podcrtanih imena trebao biti jednak 3. 13

8 SeO 2 + H 2 O H 2 O + K 2 O FeO + H 2 O BaO + H 2 O H 2 O + SiO 2 H 2 O + CO 2 2. Kiselinski oksidi") Na 2 O + HCl CsOH + N 2 O 5 CrO + HNO 3 BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH SO 3 + KOH CaO + H 3 PO 4 HBr + CuO Ca (OH) 2 + P 2 O 5 CoO + H 2 SO 4 H 2 SO 4 + MgO CO 2 + NH 4 OH HCl + BaO CO + NaOH 3. (vidi mini-referencu, sheme 3 odjeljaka "Bazični oksidi", "Kiselinski oksidi") CaO + SO 2 CO 2 + SO 2 MgO + SiO 2 MgO + SO 3 BaO + P 2 O 5 Al 2 O 3 + SiO 2 Na 2 O + N 2 O 5 BeO + Na 2 O K 2 O + Al 2 O 3 Na 2 O + Li 2 O P 2 O 5 + SrO N 2 O 3 + K 2 O Al 2 O 3 + CaO CaO + CO 2 CO 2 + BaO CaO + NO 4. (vidi mini-priručnik, shema 4, odjeljak "Bazični oksidi") CaO + H 3 PO 4 Be(OH) 2 + CuO CaO + Al(OH) 3 K 2 O + Zn(OH) 2 CO + KOH Sn(OH) 2 + Na 2 O Al 2 O 3 + Pb(OH) 2 FeO + Al(OH) 3 Cs 2 O + Al(OH) 3 Li 2 O + Zn(OH) 2 5. (vidi mini-referentnu knjigu, Shema 4 odjeljka Kiselinski oksidi) Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 12

9 28. Dopunite jednadžbe reakcija s oksidima: a) CaO + CaSO 4 ; d) Na2C03; b) CaO + ... CaSO 4 + H 2 O; e) ... + KOH ... + K2SO3; c) + Ba(OH)2; e) MgCl Koliko se kiselina može dobiti dodavanjem vodi: a) dušikovog oksida (V); b) fosfor (V) oksid; c) cinkov oksid; d) dušikov oksid (II); e) klorovodik; e) natrijev oksid; g) ugljikov monoksid? Provjerite sami, ukupan broj kiselina mora biti jednak. Sastavite jednadžbe reakcija prema shemama (svaka reakcija uključuje jedan ili više oksida). a) SO3H2SO4BaSO4; b) Na2O NaOH Na2CO3 Na2SiO3; c) SO2H2SO3K2SO3SO2K2SO3; d) HCl H20 H2SO4 CaSO4; e) CaCO3CO2K2CO3K2Si03; f) CO2Na2CO3CO2CaCO3.; g) kiseli oksid kisela voda; h) bazni oksid sol kiseli oksid; i) kiseli oksid voda lužina. 31. Predložite metodu: a) ekstrakcija magnezijevog oksida iz njegove smjese s kalijevim oksidom; b) izolacija silicijevog oksida iz njegove smjese s fosfor (V) oksidom. 32. Podcrtajte nazive hidroksida koji se mogu dobiti reakcijom oksida s vodom: sumporna kiselina, amonijev hidroksid, aluminijev hidroksid, silicijeva kiselina, željezo (II) hidroksid, fosforna kiselina, fluorovodična kiselina, bakrov (II) hidroksid, natrijev tetrahidroksoaluminat, hidroksoklorid magnezij, kalijev hidroksid. Provjerite sami treba li broj podcrtanih imena biti jednak 3. 13

10 33. Podcrtajte formule tvari s kojima reagira: a) ugljikov monoksid (IV): HCl, Mg (OH) 2, CaO, H 3 PO 4, SiO 2; b) kalcijev oksid: NaOH, H 2 O, SO 2, S 2 O, CO 2, MgO; c) fosforov oksid (V): HCl, Ca (OH) 2, H 2 O, H 3 PO 4, Na 2 CO 3? Napiši jednadžbe odgovarajućih reakcija. 34. Koje od sljedećih tvari mogu međusobno reagirati u paru: a) SO 2, P 2 O 5, HCl, CaO; b) Na20, CuO, HCl, N20; c) K 2 O, CO, BaO, P 2 O 5? Napiši jednadžbe reakcije. Provjerite se ukupno, trebali biste dobiti 7 jednadžbi reakcije. 35. Pomoću mini-priručnika (odjeljci "Osnovni oksidi" i "Kiselinski oksidi") odredite koje su tvari šifrirane slovima (ako je moguće nekoliko opcija, ponudite jednu). 1. A + B H2SO4; A + B NaOH; B + C D. 3. A + B BaSiO 3 ; B + C BaSiO 3 + D; D + A C. 2. A + H2O B; B + SO 2 C + H 2 O (C sadrži atome tri elementa od kojih je jedan kalij). 4. A + B C; B + D D + A; A + E B + H20; B + H 2 O E (supstanca C naziva se natron soda, tvar D je netopljiva u vodi). 5. H 2 O A (sadrži 6 atoma) H 2 O B (3 atoma) H 2 O C (8 atoma) D (13 atoma). 36. U predloženim redovima izbacite (precrtajte) jednu suvišnu formulu - onu koja s ostalima ne čini homogenu skupinu: a) N 2 O, NO 2, N 2 O 3; b) CO2, SO2, SiO2; c) SrO, SnO, CrO; d) Mn 2 O 7, P 2 O 5, CrO 3. Obrazložite svoj izbor. 37. Koristeći samo reakcije koje uključuju okside, postići maksimum mogući broj načini: a) natrijev sulfat; b) voda; c) kalijev sulfit; d) kalcijev karbonat. četrnaest

11 89. Sol A je bijeli spoj topiv u vodi. Kada se srebrov nitrat doda vodenoj otopini A, nastaje bijeli talog. Kada se istoj otopini kap po kap doda otopina NaOH, nastaje bijeli želatinozna precipitat B. Kada se B kalcinira, nastaje bijela vatrostalna tvar C, koja se po tvrdoći približava dijamantu. Napiši jednadžbe reakcije. Zašto se NaOH dodaje kap po kap u formu B? 90. Jednostavna plinovita tvar A žutozelene boje oštrog mirisa reagira s crvenim metalom B pri čemu nastaje sol C. Djelovanjem lužine na vodenu otopinu C oslobađa se plavi želatinasti talog. Napiši jednadžbe reakcije. 91. Jednostavna tvar koja sadrži element X, koji je dio štitnjače, u interakciji s plinovita tvar Y oblici jaka kiselina Z. Z se izmjenjuje s nitratom plemenitog metala da nastane žuti talog. Napišite jednadžbe opisanih reakcija. 92. Djelovanjem otopine HCl na vodenu otopinu soli A oslobađa se bezbojni plin B neugodna mirisa koji prolaskom kroz otopinu olovnog nitrata stvara crni talog C. Navedite jednadžbe reakcije. 93. Hlapljiva kiselina A neutralizirajući s KOH daje sol B koja pri paljenju oslobađa plin koji podržava gorenje i drugu sol C. Napišite jednadžbe reakcije. SADRŽAJ 1. KLASIFIKACIJA ANORGANSKIH TVARI Metali i nemetali Oksidi, hidroksidi, soli 4 2. KEMIJSKA SVOJSTVA POJEDINIH RAZREDA ANORGANSKIH TVARI 2.1. Svojstva bazičnih i kiselih oksida Reakcije ionske izmjene (RIR) u otopinama elektrolita Svojstva baza i kiselina Svojstva soli Interakcije kiselina s metalima Dodatni zadaci 31 32

Struktura atoma i periodički zakon D.I. Mendelejeva 1. Naboj jezgre atoma kemijskog elementa koji se nalazi u 3. periodu, skupina IIA je 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. Koliki je naboj jezgre atoma (+Z),

ŠKOLARCIMA I PRISTUPNICI DERYABIN N.E. KEMIJA GLAVNI RAZREDI ANORGANSKIH TVARI Teorijska osnova Pitanja Vježbe Zadaci Referentni materijal Moskva 2010 7.6. Oksidi kiseline Oksidi kiseline

Kemijska svojstva soli (srednje) 12. PITANJE Soli su složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i kiselinskih ostataka Primjeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl3 željezov (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3

Banka zadataka za srednju svjedodžbu iz kemije za tečaj 8. razreda. Odaberi broj točnog odgovora: A 1. Građa atoma. 1. Naboj jezgre atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgre atoma natrija

kratke informacije o provođenju testa iz kemije 9. razreda Rad na provjeri sastoji se od dva dijela, uključujući 22 zadatka. 1. dio sadrži 19 zadataka s kratkim odgovorima, 2. dio sadrži

1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji nemetal? 1) Kisik 2) Sumpor 3) Selen 4) Telur 2. Koji od navedenih elemenata ima najveću elektronegativnost? 1) Natrij

TESTOVI IZ DISCIPLINE „KEMIJA“ 1. Složena tvar A) vodik B) kisik C) sumpor D) amonijak E) fosfor OPCIJA 1 2. Masa ugljični dioksid količina tvari 2 mol A) 44g B) 33g C) 92g D) 88g E)

KEMIJA Opcija 0000 Nastava za pristupnike Za ispitni rad predviđeno je 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji od 2 dijela, uključujući 40 zadataka. Ako se zadatak ne može odmah izvršiti,

1. Koliki je naboj jezgre atoma ugljika? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je zajedničko atomima 12 6C i 11 6C? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva

Zadaci iz kemije A9 1. Koji oksid reagira s otopinom, ali ne reagira s otopinom? MgO Osnovni oksid, budući da je Mg metal s oksidacijskim stupnjem +2. Bazični oksidi reagiraju s kiselinama, kiseli oksidi,

Udžbenici za 8. razred: Kemija-8 O.S. abrielyan Učiteljica Kuklina I .. Proučite paragrafe od 1 do 24. Test za 1. polugodište iz kemije 8. razred (odaberite jedan točan odgovor): 1. Raspodjela elektrona

Banka zadataka za srednju svjedodžbu učenika 9. razreda A1. Građa atoma. 1. Naboj jezgre atoma ugljika 1) 3 2) 10 3) 12 4) 6 2. Naboj jezgre atoma natrija 1) 23 2) 11 3) 12 4) 4 3. Broj protona u jezgri

Pitanja za srednju certifikaciju iz kemije u razredima 8-9 za akademsku godinu 2012-2013. Udžbenik G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Kemija 8. razreda", "Kemija 9. razreda" Moskva 2009. 1. Periodični zakon i periodički

OPĆINSKA PRORAČUNSKA OPĆA OBRAZOVNA USTANOVA "KELCHYUR SREDNJA OBRAZOVNA ŠKOLA"

Soli Definicija Soli su složene tvari sastavljene od atoma metala i kiselinskog ostatka. Podjela soli 1. Srednje soli, sastoje se od metalnih atoma i kiselinskih ostataka: NaCl natrijev klorid. 2. Kiselo

Opcija 1. 1. Svaka od dvije tvari pripada kiselinama 1) H 2 S, Na 2 CO 3 2) K 2 SO 4, Na 2 SO 4 3) H 3 PO 4, HNO 3 4) KOH, HCl 2. Bakar(ii) hidroksid odgovara formuli 1)Cu 2 O 2)Cu(OH) 2 3)CuOH

Demo verzija test iz kemije Objašnjenje demo verzije

ZAVOD ZA ŠKOLSTVO MOSKVA Savezna državna autonomija obrazovna ustanova viši strukovno obrazovanje"NACIONALNO ISTRAŽIVAČKO TEHNOLOŠKO SVEUČILIŠTE "MISIS"

1. Koja reakcija odgovara kratkom ionska jednadžba H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO četiri

FIPI Probni OGE 2018. iz kemije Mogućnost treninga 1 Pripremila Mustafina Ekaterina Andreevna 1 Donja slika prikazuje model atoma 1) bor 2) aluminij 3) dušik 4) berilij 2 Atomski radijus

Nastavni rad iz KEMIJE 9. razred 15. veljače 2018. Opcija XI90301 Završena: Puno ime razred Upute za izvođenje rada Ovaj dijagnostički rad prikazan prema tipu prvog modela ispita

Srednja kontrola iz kemije 10. razred 1. opcija Test se sastoji od 18 zadataka: 10 zadataka s izborom odgovora (A dio) i 8 zadataka s kratkim odgovorom (B dio). Test je dan

Glavne klase anorganskih spojeva Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2. Opća formula oksida E m O n Oksidi koji ne tvore soli su bazični,

1. Vanjski oksid elementa pokazuje glavna svojstva: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formula odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: =

Reakcije koje potvrđuju odnos razne klase anorganske tvari(analiza zadataka 37). Učiteljica kemije MBOU srednja škola 25 Kornilova Tatyana Pavlovna. Znak reakcije koja prati kemijske transformacije

ODJEL ZA OBRAZOVANJE GRADA MOSKVE DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA GRADA MOSKVE POLYTECHNICAL TECHNICIUM 13 IM. godišnje OVČINNIKOVA PEDAGOŠKI

KEMIJA Kontrolni isječak iz kemije za 8. razred (završni test) 1. opcija 1. Koliko ima elektrona u vanjskoj razini elementa s rednim brojem 11? 1) 1 2) 3 3) 8 4) 11 2. Na ovoj slici

1. Koliki je naboj jezgre atoma kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je zajedničko atomima 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva Ulazni testovi

Završni ispit za predmet IX. razreda Upute za učenike Test se sastoji iz 3 dijela (A, B i C) i sadrži 19 zadataka (A-13, B-4, C-2). Za ispunjavanje je potrebno 45 minuta. Preporučuju se zadaci

ZADACI za 2. stupanj olimpijade "Prvi koraci u medicini" iz kemije Ime i prezime RAZRED ŠKOLA ADRESA, TELEFON Opcija 3 (60 bodova) 1. dio (12 bodova) Prilikom rješavanja zadataka ovog dijela u obrascu za odgovore 1 pod brojem

Pitanja za srednju certifikaciju iz kemije u razredima 8-9. Udžbenik G.E., Rudzitis, F.G. Feldman "Kemija razred 8", "Kemija razred 9" Moskva 2014. 1. Periodični zakon i periodni sustav kemijskih elemenata

ISPITNI TEST IZ KEMIJE (EKSTERNAT 9 RAZRED) 1. Kemijska reakcija koja se odvija uz nastajanje taloga a) h 2 SO 4 + BaCl 2 b) HNO 3 + KOH c) HCl + CO 2 d) HCl + Ag 2. S kojom od tvari a) karbonat

KARAKTERISTIČNA SVOJSTVA ANORGANSKIH TVARI PRIPREMAMO ZA UPORABU KOD UČITELJA KEMIJE MBOU 46 BORISOVA IRINA ALEKSANDROVNA NA POPISU ELEMENATA SADRŽAJA (PO KODIFIKATORU) PROVJERENIH NA UPOTREBI U KEMIJE U 2017. GODINI,

1. S predloženog popisa odaberite dva oksida koji reagiraju s otopinom klorovodične kiseline ali ne reagiraju s otopinom natrijevog hidroksida. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. S predloženog popisa odaberite dva

1. dio Odgovor na zadatke 1 15 je jednoznamenkasti, što odgovara broju točnog odgovora. Ovaj broj upiši u polje za odgovor u tekstu rada. 1 Broj zauzetih slojeva elektrona je 1) broj

Varijante ispita iz "Kemije" Zadatak za ispit sastavljen je u 4 varijante. Učenik mora izraditi rad prema opciji čiji broj odgovara početnom slovu prezimena. opcija 1

Oksidi. Definicija: oksidi su spoj koji čine dva elementa koji sadrže kisik u oksidacijskom stanju minus 2. Podjela oksida. 1. Ne stvaraju soli (nema odgovarajućih hidroksida*)

Sve najvažnije što se dogodilo u prvoj polovici godine Svi predmeti (tijela) oko nas sačinjeni su od tvari. Tvari se sastoje od molekula, a molekule od atoma. Međutim, u nekim tvarima atomi se odmah spajaju

Test "PSCE i struktura atoma" 11. razred 1. opcija 1. Dajte opis kemijskog elementa s rednim brojem 11. 2. Na temelju položaja u periodnom sustavu rasporedite elemente:

Materijali za provjeru znanja iz kemije 8. razred Ispit 1 "Atomi kemijskih elemenata" Provjereni sadržajni elementi Broj Provjereni sadržajni elementi / šifra prema FIPI kodifikatoru zadaci Dio A Suvremeni

KEMIJA, 11. razred Opcija 1, studeni 2010. Regionalni dijagnostički rad iz KEMIJE OPCIJA 1 Prilikom ispunjavanja zadataka A1 A8 u obrascu za odgovore 1, ispod broja zadatka koji se radi, u kvadratić upišite znak "x",

Kontrolni ispit za pristupnike 10. fizikalno-kemijskog razreda (kemijsko usmjerenje), 2013. ODGOVORI (podebljano) 1. dio A1. Što formula radi viši oksid element, elektronička konfiguracija

Klasifikacija anorganskih spojeva. Glavne klase anorganskih spojeva uključuju okside, kiseline, baze i soli. Oksidi su tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih jedan

Ulazni kontrolni razred 9 (prirodni predmeti) Opcija 1 1. Shema rasporeda elektrona po slojevima elektrona: 1s 2 2s 2 2p 4 odgovara atomu 1) klor 2) fluor 3) kisik 4) sumpor 2. U kojem nizu

Oksidi Definicija Oksidi su binarni spojevi koji sadrže kisik u oksidacijskom stanju minus 2. Klasifikacija oksida 1. Ne stvaraju soli (nema odgovarajućih hidroksida) Hidroksidni spoj,

Ponavljanje A9 i A10 (svojstva oksida i hidroksida); A11 Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) A12 Odnos anorganskih

Završni test u 9. razredu 2016.-17. (demo verzija). Vrijeme izvršenja robota je 90 minuta. Plan rada. Sadržaj zadatka Razina težine Maksimalna ocjena. 1 Struktura atoma. Struktura elektronike

Kemija. Razred 9 Opcija 003-1 Osnovno Državni ispit iz KEMIJE Opcija 003 Upute za izvedbu zadatka Ispitni rad sastoji se od dva dijela i sastoji se od 22 zadatka. Dio 1 sadrži

TEMA 1. Alkalijski metali Zadaci za osposobljavanje 1. Are the sljedeće presude? A. Obitelj alkalnih metala nalazi se u skupini IA Periodni sustav kemijski elementi D.I. Mendeljejev. B. Maksimalno

Tematski dijagnostički rad u pripremi za OGE iz KEMIJE na temu „Elektrolitička disocijacija. Reakcije ionske izmjene. Redoks reakcije» okr. Grad).

Nastavni rad iz KEMIJE 9. razred 20. prosinca 2017. Opcija XI90201 Odrađena: Ime i prezime razred Upute za izvođenje rada Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema tipu prvog ispitnog modela

Nastavni rad iz KEMIJE 9. razred 17. veljače 2017. Opcija XI90303 Odradio: Ime i prezime razred Upute za izvođenje rada Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema tipu prvog ispitnog modela

Tema ELEKTROLITSKA DISOCIJACIJA. REAKCIJE IONSKE IZMJENE Sadržajni element za ispitivanje Obrazac zadatka Max. ocjena 1. Elektroliti i neelektroliti VO 1 2. Elektrolitička disocijacija VO 1 3. Uvjeti za ireverz.

Klasifikacija anorganskih tvari Sazonov V.V., nastavnik kemije MKOU srednje Srednja škola selo Vaskino, okrug Nizhneserginsky Sverdlovska regija Svrha sata Ponoviti klasifikaciju anorganskih

Trening rad u sklopu pripreme za OGE iz KEMIJE 13. ožujka 2015. 9. razred Opcija XI90403 Završeno: puno ime razred Upute za izvođenje rada Ovaj dijagnostički rad prikazan je prema vrsti prvog

Objašnjenje za rad na dijagnostici i obuci u formatu GIA (USE): ovaj posao sastavljen u GIA (USE) formatu u skladu s demo verzijom objavljenom na stranicama FIPI

Kemija 11. razred. Demo 3 (90 minuta) 3 Dijagnostički tematski rad 3 u sklopu pripreme za ispit iz KEMIJE na teme „Građa tvari: građa atoma, kemijska veza, kristalno

5. Podjela anorganskih tvari Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2. Oksidi se obično dobivaju interakcijom jednostavnih

6. opće karakteristike metali glavnih podskupina skupina I-III Metali su kemijski elementi čiji atomi lako doniraju elektrone vanjskog (i nešto vanjskog) sloja elektrona, pretvarajući

ORGANIZACIJA PRIPREME ZA OGE IZ KEMIJE: ZADACI OSNOVNE I NAPREDNE RAZINE Shchetnikova G.G. profesor kemije MAOU srednja škola 7 Tyumen VRSTE ZADATAKA Zadaci osnovne razine 1-15 Zadaci Napredna razina 16-19

9. razred Kemija. Koristi se s obrascima za odgovore Opcija 2015-1 Upute za izradu rada Za rad je predviđeno 2 sata (120 minuta). Rad se sastoji od 3 dijela, uključujući 25 zadataka. Dio

Demonstracijska verzija ispitnih materijala za srednju certifikaciju učenika u 9. razredu (u obliku obiteljski odgoj i samoobrazovanje) u KEMIJA 4 5 U 4. razdoblju glavne podskupine V (A) skupine.

Zadaci za 9. razred 1. Dušik pokazuje pozitivno oksidacijsko stanje u spoju: 1. NO 3. Na 3 N 2. NH 3 4. N 2 H 4 2. Metalni natrij ne reagira s: 1. HCl 2. O 2 3 U glavne okside spadaju:

TEST IZ KEMIJE ZA UPIS U 9. RAZRED Maksimalno 60 bodova Dodati: 1. Uspostaviti korespondenciju između formule i razreda anorganskih tvari: Formula Razred anorganskih tvari: 1) LiOH A) netopivi

Anorganska kemija u zadacima GIA Mozhaev G.M. TOGIRRO 2018 KonTren web stranica: kontren.narod.ru Teške teme Osnovna razina Karakteristična kemijska svojstva oksida: bazična, amfoterna, kisela Karakteristika

Razred Prezime, ime (u cijelosti) Datum 2015. Upute za izvođenje zadatka Za izradu kontrolnog zadatka iz kemije predviđeno je 90 minuta. Rad se sastoji od 22 zadatka. U 1. dijelu u zadacima 1-15 trebate odabrati

Kemija 11. razred. Demo 4 (45 minuta) 1 Dijagnostički tematski rad 4 u pripremi za ispit iz KEMIJE na temu „Metali. Nemetali“ Upute za izvođenje radova Za izvođenje radova

prijepis

1 ŠKOLARICA I PRISTUPNICA DERYABINA N.E. KEMIJA GLAVNE KLASE ANORGANSKIH TVARI Teorijske osnove Pitanja Vježbe Zadaci Referentni materijal Moskva 2010.

2 7.6. Kiselinski oksidi Kiselinski oksidi su oksidi kojima odgovaraju kiselinski hidroksidi. Kiseli oksidi su oksidi nemetala (isključujući CO, NO, N 2 O, SiO, S 2 O) i metalne okside u SO. +5, +6, +7, +8. U oksidima nemetala veza između atoma je kovalentna polarna. Među oksidima molekularne strukture postoje plinoviti (CO 2, SO 2, N 2 O, NO 2), tekući (hlapljivi SO 3, N 2 O 3), čvrsti (hlapljivi P 2 O 5, N 2 O 5, SeO 2, TeO 2). Čvrsta, vrlo vatrostalna oksidna SiO 2 (pijesak) tvar s atom kristalna rešetka. Za kiselinske okside često se koristi naziv "anhidrid", produkt eliminacije vode iz odgovarajuće kiseline. Dakle, SO 2 - sumporni anhidrid H 2 SO 3, SO 3 sumporni anhidrid H 2 SO 4, P 2 O 5 anhidrid triju kiselina metafosforne HPO 3, pirofosforne H 4 P 2 O 7 i ortofosforne H 3 PO Kemijska svojstva kiselinskih oksida 1. KISELINSKI OKSID + VODA \u003d KISELINA Kada se kiselinski oksidi otope u vodi, nastaju hidroksidi - kiseline u kojima je očuvano oksidacijsko stanje nemetala SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 (isključujući: SiO 2 je netopljiv u vodi). SiO 2 + H 2 O Oksidi NO 2 i ClO 2 nemaju odgovarajuće kiselinske hidrokside, pri njihovom otapanju u vodi dolazi do reakcije disproporcioniranja, uslijed koje dolazi do promjene S.O. element koji stvara kiselinu. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl Kada se otopi u vodi P 2 O 5, ovisno o broju vezanih molekula vode, mogu se formirati tri kiseline: metafosforna HPO 3, pirofosforna H 4 P 2 O 7 ili orto- P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7 P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3 fosforna H 3 PO 4. P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 CrO 3 oksid odgovara dvjema kiselinama - kromnoj H 2 CrO 4 i dikromovoj H 2 Cr 2 O 7. CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 CrO 4 2CrO 3 + H 2 O \u003d H 2 Cr 2 O 7 Oksidi CO 2 i SO 2 reverzibilno reagiraju s vodom, ravnoteža je snažno pomaknuta ulijevo. 2. KISELINSKI OKSID + BAZA = SOL + VODA Topljivi kiselinski oksidi reagiraju s bazama pod normalnim uvjetima, netopljivi su kad se spoje. SiO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SiO 3 + H 2 O S viškom kiselinskog oksida, koji je anhidrid polibazne kiseline, nastaje kisela sol. S viškom polikiselinske baze - glavna. CO 2 (ex) + NaOH \u003d NaHCO 3 P 2 O 5 (ex) + 2Ca (OH) 2 \u003d 2CaHPO 4 + H 2 O P 2 O 5 (ex) + Ca (OH) 2 + H 2 O = Ca (H 2 PO 4) 2 CO 2 + 2Mg (OH) 2 (ex) \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O Oksidi NO 2 i ClO 2 nemaju odgovarajuće kiselinske hidrokside kada stupaju u interakciju s alkalijama , dolazi do reakcije disproporcioniranja, koja rezultira pro- 2NO 2 + 2NaOH \u003d NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O mijenja CO. kiselotvorni 2ClO 2 + 2NaOH = NaClO 3 + NaClO 2 + H 2 O element i nastaju dvije soli. 8ClO 2 + 8NaOH \u003d 5NaClO 4 + 3NaCl + 4H 2 O Kiseli CO 2 oksid također reagira s nekim amfoternim hidroksidima (Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Pb (OH) 2 i Cu (OH) 2, koji također izlaže djelomično amfoterna svojstva) uz stvaranje taloženja bazičnih soli i CO 2 + 2Be (OH) 2 \u003d (BeOH) 2 CO 3 + H 2 O vode. CO 2 + 2Cu(OH) 2 = (CuOH) 2 CO 3 + H 2 O 26

3 1. Testirajte se Vježba 1. Ispunite jednadžbe reakcija. SeO 2 + H 2 O H 2 O + NO 2 (hladan) P 2 O 5 + H 2 O Cl 2 O 7 + H 2 O H 2 O + Na 2 O H 2 O + CO 2 N 2 O 3 + H 2 O ClO 2 + H 2 O (gor.) P 2 O 5 + H 2 O (pr.) P 2 O 5 (pr.) + H 2 O H 2 O + SO 3 NO 2 + H 2 O (gor.) 2 . Co (OH) 3 + P 2 O 5 (ex) Al (OH) 3 + SO 2 CO 2 (ex) + NaOH H 2 SO 4 + MgO (ex) CaO + H 3 PO 4 (ex) BaO + H 2 SO 4 CO 2 + NaOH K 2 O + Zn (OH) 2 KOH (gor.) + ClO 2 NO 2 + NaOH Ca (OH) 2 (ex) + P 2 O 5 SO 3 + KOH KOH + SiO 2 Cu ( OH) 2 + CO 2 CsOH + N 2 O 5 ClO 2 + NaOH (hladno) Vježba 2. Ispunite tablicu. Oksidi otopljeni u Jednadžba reakcije za interakciju oksida s vodom u vodi Ioni koji se nalaze u otopini SO 4 2-, H + NO 2 -, H + Ca 2+, OH - Vježba 3. Napišite jednadžbe reakcija koje uključuju okside , uslijed čega su se u otopini pojavili sljedeći ioni: a) CO 3 2-, K + ; b) NO3-, H+; c) H+, PO3-, d) Rb+, OH-; e) NO3-, NO2-, H+; e) Na+, Cl-? Vježba 4. Sastavite jednadžbe reakcija prema shemama: 1) S H 2 S Na 2 S CuS; 2) Fe FeO Fe 2 O 3 Fe 2 (SO 4) 3 BaSO 4; + H 2 + H 2 O + CO 2 3) Na Ca (OH) Na 2 O 4) Ag 2 O) bazični oksid alkalna sol 6) kiseli oksid H 2 O baza 7) kiseli oksid kisela voda 8) ClO 2 kiselina NaClO 2 Vježba 5. U predloženim redovima isključite (precrtajte) jednu suvišnu formulu – onu koja s ostalima ne čini homogenu skupinu. Objasnite svoj izbor. a) N20, NO2, N203; b) NO2, N203, N205; c) SrO, SnO, CrO; d) CO2, SO2, SiO2; e) SO2, NO2, ClO2; e) Mn207, P205, XeO4; g) HPO3, H3P03, H3P04, H4P207; h) NaClO 2, NaClO 3, NaClO 4. 27

4 7.7. Kemijska svojstva kiselinskih oksida (nastavak) 3. KISELINSKI OKSID + BAZNI / AMFOTERNI OKSID = SOL U ovim reakcijama, element iz bazičnog / amfoternog oksida tvori kation, a element iz kiselinskog aniona soli, amfoterne okside u ovoj slučaju pokazuju svojstva osnovnih. Reakcije između čvrsti oksidi ići tijekom fuzije. Bazični oksidi koji su amfoterni i netopljivi u vodi međusobno djeluju samo s krutim i tekućim kiselim oksidima. 3SO 3 + Al 2 O 3 \u003d Al 2 (SO 4) 3 4. NEHLAPLJIV KISELINSKI OKSID + SOL \u003d SOL + Nehlapljivi kiselinski oksidi istiskuju hlapljive kiselinske okside iz njihovih soli tijekom fuzije. HLAPLJIV KISELINSKI OKSID SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2 P 2 O 5 + Na 2 CO 3 = 2Na 3 PO 4 + 3CO 2 3SiO 2 + Ca 3 (PO 4) 2 = 3CaSiO 3 + P 2 O 5 5 Kiselinski oksidi iznimno rijetko stupaju u interakciju međusobno ili s kiselinama. Tako npr. anhidrid fosforne kiseline P 2 O 5, najjače sredstvo za dehidraciju, reagira s bezvodnim kiselinama koje sadrže kisik i stvara HPO 3 i anhidrid odgovarajuće kiseline. P 2 O 5 + 2HClO 4 (bezvodni) \u003d Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + 2HNO 3 (bezvodni) \u003d N 2 O 5 + 2HPO 3 Neke redoks reakcije kiselinskih oksida A. Oporavak. Pri visokim temperaturama neki nemetali (C, H 2) reduciraju okside (djelomično ili potpuno). Magnezij se također često koristi za redukciju nemetala iz njihovih oksida. CO 2 + 2Mg = C + 2MgO SiO 2 + 2Mg = Si + 2MgO N 2 O + Mg = N 2 + MgO 2CO 2 + 5Ca = CaC 2 + 4CaO B. Oksidacija. Pod djelovanjem kisika (ozona), zagrijavanjem ili u prisutnosti katalizatora, niži oksidi se pretvaraju u više. NO + O 3 = NO 2 + O 2 SO 2 + O 3 = SO 3 + O 2 2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2 CO 2 + C = 2CO SiO 2 + C = SiO + CO SO 3 + C = SO 2 + CO SO 2 + C = S + CO 2 2N 2 O + C = 2N 2 + CO 2 2NO + C = N 2 + CO 2 2NO 2 + 2C \ u003d N 2 + 2CO 2 P 2 O 5 + 5C = 2P + 5CO H 2 O + C = H 2 + CO N 2 O + H 2 = N 2 + H 2 O 2NO + 2H 2 = N 2 + 2H 2 O,ka CO 2 + 4H 2 \u003d CH 4 + 2H 2 O 2CO + O 2 = 2CO 2,ka 2SO 2 + O 2 = 2SO 3 P 2 O 3 + O 2 = P 2 O 5 2NO + O 2 = 2NO 2 2N 2 O 3 + O 2 = 2N 2 O 4 Osim navedenih, oksidi stupaju i u druge redoks reakcije, na primjer: SO 2 + NO 2 \u003d NO + SO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3 N 2 O + 2Cu = N 2 + Cu 2 O 2SO 2 + 2NO = N 2 + 2SO 3 2N 2 O 5 = 4NO 2 + O 2 2NO + 4Cu = N 2 + 2Cu 2 O SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 O 2NO 2 = 2NO + O 2 N 2 O 3 + 3Cu = N 2 + 3CuO 2SO 2 + O 2 + 2H 2 O = 2H 2 SO 4 2CO 2 + 2Na 2 O 2 \u003d 2Na 2 CO 3 + O 2 3N 2 O + 2NH 3 \u003d 4N 2 + 3H 2 O 10NO 2 + 8P = 5N 2 + 4P 2 O 5 2NO 2 + 4Cu = N 2 + 4CuO N 2 O 5 + 5Cu = N 2 + 5CuO 28

5 3. Vježba za samoprovjeru 1. Ispunite jednadžbe reakcija. CaO + SO 2 CO 2 + BaO N 2 O 3 + Na 2 O MgO + SO 3 SrO + P 2 O 5 CO 2 + CuO Li 2 O + Al 2 O 3 Al 2 O 3 + SiO 2 SiO 2 + ZnO BeO + Na 2 O N 2 O 5 + Na 2 O CO 2 + SO 2 4. Na 2 CO 3 + SiO 2 SiO 2 + MgSO 3 CO 2 + CaSiO 3 K 2 CO 3 + SO 2 Na 3 PO 4 + SiO 2 Na 2 CO 3 + P 2 O 5 5. CO 2 + Mg Mg + SiO 2 P 2 O 5 + H 2 SO 4 HNO 3 + P 2 O 5 SO 3 + C H 2 O + C NO 2 + O 2 + H 2 O SO 2 + O 3 HCl + P 2 O 5 NO + O 2 Na 2 O + O 2 K 2 CO 3 + SiO 2 H 2 O + C NO 2 + H 2 O (vodoravno) CO 2 + NaOH K 2 O + Zn(OH) 2 SrO + P 2 O 5 CO 2 + C Cu 2 O + O 2 Na 2 O + O 2 H 2 + CO 2 H 2 O + CO Al 2 O 3 + C Na 2 O + C CO 2 + Na 2 O 2 CO 2 + H 2 O Na 2 O + H 2 O ZnO + Cu Vježba 2. Napišite jednadžbe reakcija koje odgovaraju shemama: 1) SO 2 SO 3 H 2 SO 4 BaSO 4; 2) SO3SO2 Na2SO3; 3) N2NONO2NaNO3; 4) P P 2 O 3 P 2 O 5 X H 3 PO 4; 5) HNO3N205NaNO3; 6) CCO2Na2C03C02Ca (HCO3)2; + O 2 + O 2 + H 2 O + H 2 O + Ca (OH) 2 7) Ca 3 (PO 4) 2; + O 2 + H 2 S + O 2 + O 3 + Al 2 O 3 + Ba (OH) 2 + HCl 8) S; +O 2 +O 2 +KOH +KOH +HCl +Mg +CO 2 9) C

6 Sadržaj 1. Klasifikacija anorganskih tvari Stupanj oksidacije u anorganskoj kemiji Nomenklatura anorganskih tvari imena jednostavnih tvari imena binarnih spojeva imena baza, amfoternih hidroksida, kiselina i soli klasa anorganskih spojeva u pojmovi elektrolipske disocijacije, bazni i amfoterni hidroksidi kao srednji elektroliti, kisele i bazične soli kao elektroliti KLASIFIKACIJA KEMIJSKIH REAKCIJA. UVJETI ZA REAKCIJE IONSKE IZMJENE JEDNOSTAVNE TVARI METALI I NEMETALI Neki fizička svojstva jednostavne tvari Neka kemijska svojstva jednostavnih tvari OKSIDI Klasifikacija oksida Oksidi i njima odgovarajući hidroksidi Oksidi koji ne tvore soli Osnovni oksidi Kemijska svojstva osnovnih oksida Kiseli oksidi Kemijska svojstva kiselih oksida Amfoterni oksidi Kemijska svojstva amfoterni oksidi BAZE Podjela baza Kemijska svojstva baza KISELINE Podjela kiselina Kemijska svojstva kiselina AMFOTERNI HIDROKSID Amfoternost. Amfoterni hidroksidi Kemijska svojstva amfoternih hidroksida SOLI Klasifikacija soli Kemijska svojstva soli GENETIČKI ODNOS IZMEĐU KLASA ANORGANSKIH SPOJEVA METODE DOBIVANJA OKSIDA, BAZA, AMFOTERNIH HIDROKSIDA, KISELJA I SOLI Glavne metode dobivanja oksida Glavne metode dobivanja baza, amfoternih hidroksida za dobivanje načine dobivanja soli Primjena

Ponavljanje A9 i A10 (svojstva oksida i hidroksida); A11 Karakteristična kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka) A12 Odnos anorganskih

DERYABINA N.E. ANORGANSKA KEMIJA U VJEŽBAMA I ZADACIMA Udžbenik za učenika razreda srednje škole u IPO "Kod Nikitskih vrata" Moskva 2012 UDK 546 LBC 24.1 D36 D36 Deryabina N.E. Anorganska kemija

Oksidi Definicija Oksidi su binarni spojevi koji sadrže kisik u oksidacijskom stanju minus 2. Klasifikacija oksida 1. Ne stvaraju soli (nema odgovarajućih hidroksida) Hidroksidni spoj,

KLASIFIKACIJA ANORGANSKIH TVARI Jednostavne tvari. Molekule se sastoje od atoma iste vrste (atoma istog elementa). NA kemijske reakcije ne može se razgraditi u druge tvari. Kompleks

Kemijska svojstva soli (srednje) 12. PITANJE Soli su složene tvari koje se sastoje od metalnih atoma i kiselinskih ostataka. Primjeri: Na 2 CO 3 natrijev karbonat; FeCl3 željezov (III) klorid; Al 2 (SO 4) 3

Oksidi. Definicija: oksidi su spoj koji čine dva elementa koji sadrže kisik u oksidacijskom stanju minus 2. Podjela oksida. 1. Ne stvaraju soli (nema odgovarajućih hidroksida*)

OPĆINSKA PRORAČUNSKA OPĆA OBRAZOVNA USTANOVA "KELCHYUR SREDNJA OBRAZOVNA ŠKOLA"

Osposobljavanje 1 iz KEMIJE Kemija. 11. razred. Opcija 1 m00090 2 Upute za rad okr. Grad ( mjesto). Škola. Klasa prezimena. Ime. Srednje ime 24. listopada 2012. Opcija 11. razreda

PRIRODNA ZNANOST. KEMIJA. OPĆA I ANORGANSKA KEMIJA. Podjela anorganskih spojeva i njihova svojstva. Oksidi. Podjela oksida Oksidi su spojevi koji se sastoje od dva elementa od kojih jedan

1. Vanjski oksid elementa pokazuje glavna svojstva: 1) sumpor 2) dušik 3) barij 4) ugljik 2. Koja od formula odgovara izrazu stupnja disocijacije elektrolita: =

Predavanje 5 Opći pojmovi anorganska kemija. Kemijska svojstva glavnih klasa anorganskih tvari 1 Plan predavanja 1. Klasifikacija i nomenklatura anorganskih tvari. 2. Oksidi, njihova klasifikacija,

Osnovne odredbe teorije elektrolitička disocijacija Faraday Michael 22.IX.1791 25.VIII. 1867 engleski fizičar i kemičar. U prvoj polovici 19.st uveo pojam elektrolita i neelektrolita. Supstance

1. Koji je od navedenih elemenata najtipičniji nemetal? 1) Kisik 2) Sumpor 3) Selen 4) Telur 2. Koji od navedenih elemenata ima najveću elektronegativnost? 1) Natrij

Vježbe 1, 2 Glavne klase anorganskih spojeva Nositelj: ass. kafić. OKHT dr.sc. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail zaštićen] PLAN SATA I. Podjela anorganskih

5. Podjela anorganskih tvari Oksidi su složene tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih je jedan kisik u oksidacijskom stanju -2. Oksidi se obično dobivaju interakcijom jednostavnih

Glavne klase anorganskih spojeva Nositelj: ass. kafić. OKHT dr.sc. Abramova Polina Vladimirovna e-mail: [e-mail zaštićen] PLAN SATA I. Podjela anorganskih spojeva II. Jednostavne veze

Srednja kontrola iz kemije 10. razred 1. opcija Test se sastoji od 18 zadataka: 10 zadataka s izborom odgovora (A dio) i 8 zadataka s kratkim odgovorom (B dio). Test je dan

Klasifikacija anorganskih spojeva. Glavne klase anorganskih spojeva uključuju okside, kiseline, baze i soli. Oksidi su tvari koje se sastoje od dva elementa od kojih jedan

ODJEL ZA OBRAZOVANJE GRADA MOSKVE DRŽAVNA PRORAČUNSKA OBRAZOVNA USTANOVA SREDNJEG STRUČNOG OBRAZOVANJA GRADA MOSKVE POLYTECHNICAL TECHNICIUM 13 IM. godišnje OVČINNIKOVA PEDAGOŠKI

ORGANIZACIJA PRIPREME ZA OGE IZ KEMIJE: ZADACI OSNOVNE I NAPREDNE RAZINE Shchetnikova G.G. Profesor kemije MAOU srednja škola 7 Tyumen VRSTE ZADATAKA Zadaci osnovne razine 1-15 Zadaci napredne razine 16-19

1. Koja reakcija odgovara kratkoj ionskoj jednadžbi H + + OH - \u003d H 2 O? 1) ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl, 2) H 2 SO 4 + CuSO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O, 3) NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O 4) H 2 SO četiri

1. Koliki je naboj jezgre atoma kisika? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. Što je zajedničko atomima 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva Ulazni testovi

opća kemija Student: Grupa: Datum završetka rada: 1 Svrha rada: Laboratorijski rad 1 NAJVAŽNIJI RAZREDI KEMIJSKIH SPOJEVA Osnovni pojmovi: Razredi anorganskih tvari: 1. bazični oksidi (Na

Ispitni list za kandidate za 10 kemijskih sat tjelesnog 1. dio Zaokružite broj jednog točnog odgovora Svaki točan odgovor vrijedi 1 bod A1. Kemijski element tvori najviše

1 Teorija. Ionsko-molekularne jednadžbe reakcija ionske izmjene Reakcije ionske izmjene su reakcije između otopina elektrolita, pri čemu one izmjenjuju svoje ione. Ionske reakcije

Opća kemija Zavod za kemiju i fiziku Nastavnica prof., doktorica kemijskih znanosti Popov Anatolij Anatoljevič Građa atoma U središtu atoma nalazi se jezgra. Sastoji se od protona i neutrona (nukleona). Elektroni se okreću oko jezgre.

1. Međusobne transformacije tvari glavnih klasa anorganskih spojeva Ovisno o tome koliko raznih elemenata ulaze u sastav tvari, mogu se podijeliti na jednostavne i složene. Jednostavne tvari

1 Uvod Odnos između glavnih klasa tvari Tvari Metali Jednostavni nemetali Teško Ne organska tvar Organske tvari Oksidi Baze Kiseline Soli Načela klasifikacije Elementi

1. Koliki je naboj jezgre atoma ugljika? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. Što je zajedničko atomima 12 6C i 11 6C? 1) Maseni broj 2) Broj protona 3) Broj neutrona 4) Radioaktivna svojstva

Multidisciplinarna inženjerska olimpijada "Zvijezda" Profil "Medicina" (kemija, biologija). Zadaci, odluke i kriteriji vrednovanja 2015.-16. Selekcijski krug 1. nepolarna molekula s kovalentnom polarnom vezom

Klasifikacija anorganskih tvari Sazonov V.V., nastavnik kemije, srednja škola MKOU, selo Vaskino, okrug Nizhneserginsky, regija Sverdlovsk Svrha lekcije Ponoviti klasifikaciju anorganskih tvari

Udžbenici za 8. razred: Kemija-8 O.S. abrielyan Učiteljica Kuklina I.. Proučiti paragrafe od 1 do 24. Ispit za 1. polugodište iz kemije 8. razred (odaberite jedan točan odgovor): 1. Raspodjela elektrona

Pitanja za srednju certifikaciju iz kemije u razredima 8-9 za akademsku godinu 2012-2013. Udžbenik G.E. Rudzitis, F.G. Feldman "Kemija 8. razred", "Kemija 9. razred" Moskva 2009. 1. Periodični zakon i periodični

DIJAGNOSTIČKI KONTROLNI RAD IZ KEMIJE 9. RAZRED (osnovna razina) Trajanje 45 minuta. Bapuanm I A1 Krom ima oksidacijsko stanje +3 u nizu tvari: 1) Cr 2 O 3, H 2 CrO 4, Cr (OH) 3; 2) CrO

Kemija. 9. razred Opcija 004-1 Glavni državni ispit iz KEMIJE Opcija 004 Upute za izvođenje rada Ispitni rad sastoji se od dva dijela i sastoji se od 22 zadatka. Dio 1 sadrži

26 Ključ za opciju 1 1. Napišite elektroničke formule atoma aluminija i sumpora. Odredite oksidacijska stanja atoma sumpora u sljedećim spojevima: A1 2 S 3, A1 2 (SO 4) 3, Na 2 SO 3, Na 2 S 2 O 3, S 8. Al:

KEMIJA Opcija 0000 Nastava za pristupnike Za ispitni rad predviđeno je 3 sata (180 minuta). Rad se sastoji od 2 dijela, uključujući 40 zadataka. Ako se zadatak ne može odmah izvršiti,

Evaluacijski materijali za privremenu certifikaciju na temelju rezultata Školska godina Predmet: Kemija Razred: 8. Trajanje: 40 minuta Oblik: kolokvij Kriteriji ocjenjivanja: % izvršenja zadataka Test

26. Zadaci povišenog stupnja složenosti (C DIO) 1. Redoks reakcije Redoks reakcije su reakcije praćene promjenom oksidacijskih stanja atoma u molekulama

HIDROLIZA Opći prikazi Hidroliza je reakcija izmjene međudjelovanja tvari s vodom, koja dovodi do njihove razgradnje. Hidrolizi mogu biti podvrgnute anorganske i organske tvari različitih klasa.

ZAVOD ZA ŠKOLSTVO MOSKVA Savezna državna autonomna obrazovna ustanova visokog stručnog obrazovanja "NACIONALNO ISTRAŽIVAČKO TEHNOLOŠKO SVEUČILIŠTE "MISiS"

O meni

Knjige koje su oblikovale moj unutarnji svijet

Moj pogled na svijet

Moja postignuća

Moj portfelj

logički operatori

Vrsta pretraživanja

Pretraživanje po sinonimima

grupiranje

Približno pretraživanje riječi

Kriterij blizine

Relevantnost izraza

Traži unutar intervala

prijepis

prijepis

Pročitajte također