Oksidacijsko stanje +4 za sumpor prilično je stabilno i očituje se u SHal 4 tetrahalidima, SOHal 2 oksodihalidima, SO 2 dioksidu i njihovim odgovarajućim anionima. Upoznat ćemo svojstva sumporovog dioksida i sumporaste kiseline.

1.11.1. Sumporov oksid (IV) Struktura molekule so2

Struktura molekule SO 2 slična je strukturi molekule ozona. Atom sumpora je u stanju sp 2 hibridizacije, oblik orbitala je pravilan trokut, oblik molekule je uglat. Atom sumpora ima nepodijeljeni elektronski par. Duljina S-O veze je 0,143 nm, vezni kut je 119,5°.

Struktura odgovara sljedećim rezonantnim strukturama:

Za razliku od ozona, višestrukost S–O veze je 2, tj. prva rezonantna struktura daje glavni doprinos. Molekulu karakterizira visoka toplinska stabilnost.

Fizička svojstva

U normalnim uvjetima sumporni dioksid ili sumporni dioksid je bezbojan plin oštrog zagušljivog mirisa, tališta -75 °C, vrelišta -10 °C. Dobro otopimo u vodi, pri 20 °C u 1 volumenu vode otopljeno je 40 volumena sumporovog dioksida. Otrovni plin.

Kemijska svojstva sumpornog oksida (IV)

Sumporni dioksid je vrlo reaktivan. Sumporov dioksid je kiseli oksid. Dosta je topiv u vodi uz stvaranje hidrata. Također djelomično stupa u interakciju s vodom, stvarajući slabu sumpornu kiselinu, koja se ne izolira pojedinačno:

SO 2 + H 2 O \u003d H 2 SO 3 \u003d H + + HSO 3 - = 2H + + SO 3 2-.

Kao rezultat disocijacije nastaju protoni, pa otopina ima kiseli okoliš.

Kada plinoviti sumporni dioksid prolazi kroz otopinu natrijevog hidroksida, nastaje natrijev sulfit. Natrijev sulfit reagira s viškom sumpornog dioksida i nastaje natrijev hidrosulfit:

2NaOH + SO 2 = Na 2 SO 3 + H 2 O;

Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d 2NaHSO 3.

Sumporni dioksid karakterizira redoks dvojnost, na primjer, on, pokazujući redukcijska svojstva, obezbojuje bromnu vodu:

SO 2 + Br 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HBr

i otopina kalijevog permanganata:

5SO 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O \u003d 2KNSO 4 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4.

oksidiran kisikom u sumporni anhidrid:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3.

Pokazuje oksidirajuća svojstva u interakciji s jakim redukcijskim sredstvima, na primjer:

SO 2 + 2CO \u003d S + 2CO 2 (pri 500 ° C, u prisutnosti Al 2 O 3);

SO2 + 2H2 \u003d S + 2H2O.

Proizvodnja sumpornog oksida (IV)

Goreći sumpor u zraku

S + O 2 \u003d SO 2.

Oksidacija sulfida

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2.

Akcijski jake kiseline za metalne sulfite

Na 2 SO 3 + 2H 2 SO 4 \u003d 2NaHSO 4 + H 2 O + SO 2.

1.11.2. Sumporna kiselina i njezine soli

Kada se sumporni dioksid otopi u vodi, nastaje slaba sumporna kiselina, glavnina otopljenog SO 2 je u obliku hidratiziranog oblika SO 2 H 2 O, hlađenjem se oslobađa i kristalni hidrat, samo mali dio molekula sumporne kiseline disocira na sulfitne i hidrosulfitne ione. U slobodnom stanju kiselina nije izolirana.

Budući da je dvobazičan, tvori dvije vrste soli: srednje - sulfite i kisele - hidrosulfite. U vodi se otapaju samo sulfiti alkalnih metala i hidrosulfiti alkalnih i zemnoalkalijskih metala.

U ovom ćete članku pronaći informacije o tome što je sumporni oksid. Razmotrit će se njegova glavna svojstva kemijske i fizičke prirode, postojeći oblici, metode za njihovu pripremu i međusobne razlike. Područja primjene i biološku ulogu ovog oksida u njegovim različitim oblicima.

Što je tvar

Sumporni oksid je spoj jednostavnih tvari, sumpora i kisika. Postoje tri oblika sumpornih oksida, koji se međusobno razlikuju po izraženoj valenciji S, a to su: SO (monoksid, sumporov monoksid), SO 2 (sumporov dioksid ili sumporov dioksid) i SO 3 (sumporov trioksid ili anhidrid). Sve navedene varijante sumpornih oksida imaju slična kemijska i fizikalna svojstva.

Opće informacije o sumpornom monoksidu

Dvovalentni sumporni monoksid, ili inače sumporni monoksid, je anorganska tvar koja se sastoji od dva jednostavna elementa - sumpora i kisika. Formula - SO. U normalnim uvjetima to je plin bez boje, ali oštrog i specifičnog mirisa. Reagira sa Vodena otopina. Prilično rijedak spoj zemljina atmosfera. Nestabilan je na utjecaj temperature, postoji u dimernom obliku - S 2 O 2. Ponekad je sposoban, u interakciji s kisikom, kao rezultat reakcije formiranja sumpornog dioksida. Sol se ne stvara.

Sumporov oksid (2) obično se dobiva spaljivanjem sumpora ili razgradnjom njegovog anhidrida:

• 2S2+O2 = 2SO;
• 2SO2 = 2SO+O2.

Tvar se otapa u vodi. Kao rezultat, sumporni oksid tvori tio sumporne kiseline:

• S 2 O 2 + H 2 O \u003d H 2 S 2 O 3.

Opći podaci o kiselom plinu

Sumporni oksid je drugi oblik sumpornih oksida sa kemijska formula SO2. Ima neugodan specifičan miris i nema boju. Kada se podvrgne pritisku, može se zapaliti na sobnoj temperaturi. Kada se otopi u vodi, stvara nestabilnu sumpornu kiselinu. Može se otopiti u otopinama etanola i sumporne kiseline. Sastojak je vulkanskog plina.

U industriji se dobiva spaljivanjem sumpora ili prženjem njegovih sulfida:

• 2FeS 2 + 5O 2 \u003d 2FeO + 4SO 2.

U laboratorijima se u pravilu SO 2 dobiva pomoću sulfita i hidrosulfita, izlažući ih jakoj kiselini, kao i djelovanju metala s niskim stupnjem aktivnosti koncentriranog H 2 SO 4 .

Kao i drugi sumporni oksidi, SO 2 je kiseli oksid. U interakciji s alkalijama, stvarajući različite sulfite, reagira s vodom, stvarajući sumpornu kiselinu.

SO 2 je izrazito aktivan, a to se jasno očituje u njegovim redukcijskim svojstvima, gdje se povećava oksidacijski stupanj sumpornog oksida. Može pokazivati ​​oksidirajuća svojstva kada je napadnut jakim redukcijskim sredstvom. Potonja karakteristika se koristi za proizvodnju hipofosforne kiseline ili za odvajanje S iz plinova metalurškog polja.

Sumporni oksid (4) ljudi naširoko koriste za proizvodnju sumporne kiseline ili njezinih soli - ovo je njegovo glavno područje primjene. I on također sudjeluje u procesima proizvodnje vina i tamo djeluje kao konzervans (E220), ponekad se kiseli s povrćem i skladištima, jer uništava mikroorganizme. Materijali koji se ne mogu izbijeliti klorom tretiraju se sumpornim oksidom.

SO 2 je prilično toksičan spoj. Tipični simptomi koji ukazuju na trovanje njime su kašalj, problemi s disanjem, najčešće u obliku curenja iz nosa, promuklost, pojava neobičnog zaostalog okusa i peckanje u grlu. Udisanje takvog plina može izazvati gušenje, poremećaj govorne sposobnosti osobe, povraćanje, otežano gutanje, kao i akutni plućni edem. Najveća dopuštena koncentracija ove tvari u radnoj prostoriji je 10 mg/m 3 . Međutim, razni ljudi tijelo također može pokazati različitu osjetljivost na sumporni dioksid.

Opće informacije o anhidridu sumporne kiseline

Sumporni plin ili, kako ga još nazivaju, sumporni anhidrid, najveći je sumporni oksid s kemijskom formulom SO 3 . Tekućina zagušljivog mirisa, hlapljiva na standardne uvjete. Sposoban za skrućivanje, formiranje smjesa vrsta kristala iz njegovih čvrstih modifikacija, na temperaturi od 16,9 °C i nižoj.

Detaljna analiza višeg oksida

Kada se SO 2 oksidira zrakom pod utjecajem visokih temperatura, neophodan uvjet je prisutnost katalizatora, na primjer V 2 O 5 , Fe 2 O 3 , NaVO 3 ili Pt.

Toplinska razgradnja sulfata ili interakcija ozona i SO 2:

• Fe 2 (SO 4) 3 \u003d Fe 2 O 3 + 3 SO 3;
• SO 2 + O 3 \u003d SO 3 + O 2.

Oksidacija SO 2 s NO 2:

• SO 2 + NO 2 \u003d SO 3 + NO.

Fizičke kvalitativne karakteristike uključuju: prisutnost ravne strukture, trigonalnog tipa i D 3 h simetrije u plinovitom stanju, tijekom prijelaza iz plina u kristal ili tekućinu, formira trimer cikličke prirode i cik-cak lanac, ima kovalentna polarna veza.

U čvrstom obliku, SO 3 se pojavljuje u alfa, beta, gama i sigma oblicima, i ima različito talište, stupanj polimerizacije i različite kristalne oblike. Postojanje tolikog broja vrsta SO 3 posljedica je stvaranja veza tipa donor-akceptor.

Svojstva sumpornog anhidrida uključuju mnoge njegove kvalitete, a glavne su:

Sposobnost interakcije s bazama i oksidima:

• 2KHO + SO3 \u003d K2SO4 + H2O;
• CaO + SO 3 \u003d CaSO 4.

Viši sumporni oksid SO 3 ima dovoljno visoku aktivnost i stvara sumpornu kiselinu interakcijom s vodom:

• SO3 + H2O \u003d H2SO4.

Ulazi u reakcije s klorovodikom i tvori klorosulfatnu kiselinu:

• SO3 + HCl \u003d HSO3Cl.

Sumporni oksid karakterizira manifestacija jakih oksidacijskih svojstava.

Sumporni anhidrid nalazi svoju primjenu u proizvodnji sumporne kiseline. Mala količina se oslobađa u okoliš tijekom korištenja sumpornih dama. SO 3, stvarajući sumpornu kiselinu nakon interakcije s mokrom površinom, uništava razne opasni organizmi kao što su gljive.

Sumirati

Sumporni oksid može se naći u različitim agregatna stanja iz tekućeg u kruti oblik. U prirodi je rijedak, au industriji postoji dosta načina za njegovo dobivanje, kao i područja gdje se može koristiti. Sam oksid ima tri oblika u kojima pokazuje različite stupnjeve valencije. Može biti vrlo otrovan i uzrokovati ozbiljnih problema sa zdravljem.

Sumpor je čest u Zemljina kora, zauzima šesnaesto mjesto među ostalim elementima. Javlja se u slobodnom i vezanom obliku. Za to su karakteristična nemetalna svojstva kemijski element. Njegov latinski naziv "sumpor", označen simbolom S. Element je dio različitih iona spojeva koji sadrže kisik i/ili vodik, tvori mnoge tvari koje pripadaju klasama kiselina, soli i nekoliko oksida, od kojih se svaki može nazvati sumporni oksid s adicijskim simbolima koji označavaju valentnost. Oksidacijska stanja koja pokazuje u raznim spojevima su +6, +4, +2, 0, −1, −2. Poznati su oksidi sumpora s različitim stupnjevima oksidacije. Najčešći su sumporni dioksid i trioksid. Manje su poznati sumporni monoksid, kao i viši (osim SO3) i niži oksidi ovog elementa.

Sumporni monoksid

Anorganski spoj koji se zove sumporni oksid II, SO, po izgledu ova tvar je bezbojni plin. U dodiru s vodom ne otapa se, već s njom reagira. Ovo je vrlo rijedak spoj koji se pojavljuje samo u razrijeđenom plinovitom okruženju. Molekula SO je termodinamički nestabilna, u početku se pretvara u S2O2, (naziva se disumporni plin ili sumporni peroksid). Zbog rijetke pojave sumpornog monoksida u našoj atmosferi i niske stabilnosti molekule, teško je u potpunosti utvrditi opasnosti ove tvari. Ali u kondenziranom ili više koncentriranom obliku, oksid se pretvara u peroksid, koji je relativno otrovan i kaustičan. Ovaj spoj je također vrlo zapaljiv (po tom svojstvu podsjeća na metan), a pri sagorijevanju nastaje sumporov dioksid - otrovni plin. Sumporov oksid 2 pronađen je u blizini Io (jedan od Venerine atmosfere i u međuzvjezdanom mediju. Pretpostavlja se da na Io nastaje kao rezultat vulkanskih i fotokemijskih procesa. Glavne fotokemijske reakcije su sljedeće: O + S2 → S + SO i SO2 → SO +O.

Sumporov dioksid

Sumporni oksid IV ili sumporni dioksid (SO2) je bezbojan plin zagušljivog, oštrog mirisa. Na temperaturi od minus 10 C prelazi u tekuće stanje, a na temperaturi od minus 73 C se skrućuje. Pri 20C oko 40 volumena SO2 se otopi u 1 litri vode.

Ovaj sumporni oksid, otapajući se u vodi, tvori sumpornu kiselinu, jer je njen anhidrid: SO2 + H2O ↔ H2SO3.

Međusobno djeluje s bazama i 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O i SO2 + CaO → CaSO3.

Sumporni dioksid ima svojstva i oksidirajućeg i redukcijskog sredstva. Oksidira ga atmosferski kisik u sumporni anhidrid u prisutnosti katalizatora: SO2 + O2 → 2SO3. Kod jakih redukcijskih sredstava, poput sumporovodika, igra ulogu oksidacijskog sredstva: H2S + SO2 → S + H2O.

Sumporni dioksid se uglavnom koristi u industriji za proizvodnju sumporne kiseline. Sumporni dioksid se dobiva spaljivanjem sumpora ili željeznog pirita: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.

Sumporni anhidrid

Sumporni oksid VI ili sumporov trioksid (SO3) je međuproizvod i nema samostalnu vrijednost. Po izgledu je bezbojna tekućina. Vri na temperaturi od 45 C, a ispod 17 C prelazi u bijelu kristalnu masu. Taj je sumpor (s oksidacijskim stupnjem atoma sumpora + 6) izrazito higroskopan. S vodom stvara sumpornu kiselinu: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Otapajući se u vodi, oslobađa veliku količinu topline, a ako se velika količina oksida doda odjednom, a ne postupno, može doći do eksplozije. Sumporni trioksid vrlo je topiv u koncentrirana kiselina divokoza za stvaranje oleuma. Sadržaj SO3 u oleumu doseže 60%. Ovaj sumporni spoj karakteriziraju sva svojstva

Viši i niži oksidi sumpora

Sumpori su skupina kemijski spojevi s formulom SO3 + x, gdje x može biti 0 ili 1. Monomerni oksid SO4 sadrži perokso skupinu (O-O) i karakteriziran je, kao i oksid SO3, oksidacijskim stanjem sumpora +6. Ovaj sumporni oksid može se proizvesti na niskim temperaturama (ispod 78 K) reakcijom SO3 i/ili fotolizom SO3 pomiješanog s ozonom.

Niži sumporni oksidi su skupina kemijskih spojeva koji uključuju:

• SO (sumporov oksid i njegov dimer S2O2);
• sumporni monoksidi SnO (ciklički su spojevi koji se sastoje od prstenova formiranih od atoma sumpora, dok n može biti od 5 do 10);
• S7O2;
• polimerni oksidi sumpora.

Povećao se interes za niže sumporne okside. To je zbog potrebe proučavanja njihovog sadržaja u zemaljskim i izvanzemaljskim atmosferama.

U redoks procesima, sumporov dioksid može biti i oksidacijsko i redukcijsko sredstvo jer atom u ovom spoju ima srednje oksidacijsko stanje +4.

Kako oksidacijsko sredstvo SO 2 reagira s jačim redukcijskim sredstvima, na primjer s:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

Kako redukcijsko sredstvo SO 2 reagira s jačim oksidansima, na primjer s u prisutnosti katalizatora, s itd.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

Priznanica

1) Sumporni dioksid nastaje izgaranjem sumpora:

2) U industriji se dobiva pečenjem pirita:

3) U laboratoriju se sumporni dioksid može dobiti:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Primjena

Sumporni dioksid naširoko se koristi u tekstilnoj industriji za izbjeljivanje raznih proizvoda. Štoviše, koristi se u poljoprivreda za uništavanje štetnih mikroorganizama u staklenicima i podrumima. U velikim količinama, SO 2 se koristi za proizvodnju sumporne kiseline.

sumporni oksid (VI) – TAKO 3 (sumporni anhidrid)

Sumporni anhidrid SO 3 je bezbojna tekućina, koja se na temperaturama ispod 17 °C pretvara u bijelu kristalnu masu. Vrlo dobro upija vlagu (higroskopan).

Kemijska svojstva

Acidobazna svojstva

Kako tipični kiselinski oksid sumporni anhidrid međusobno djeluje:

SO3 + CaO = CaSO4

c) vodom:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Posebno svojstvo SO 3 je njegova sposobnost da se dobro otapa u sumpornoj kiselini. Otopina SO 3 u sumpornoj kiselini naziva se oleum.

Stvaranje oleuma: H 2 SO 4 + n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

redoks svojstva

Sumporni oksid (VI) karakterizira jaka oksidirajuća svojstva(obično reduciran na SO 2):

3SO3 + H2S \u003d 4SO2 + H2O

Dobivanje i korištenje

Sumporni anhidrid nastaje tijekom oksidacije sumpornog dioksida:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

U svom čistom obliku sumporni anhidrid nema praktičnu vrijednost. Dobiva se kao intermedijer u proizvodnji sumporne kiseline.

H2SO4

Sumporna kiselina prvi put se spominje među arapskim i europskim alkemičarima. Dobiva se kalciniranjem željeznog sulfata (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) na zraku: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ili smjese sa: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO 3 + 3N 2, a ispuštene pare sumpornog anhidrida su kondenzirane. Upijajući vlagu, pretvarali su se u oleum. Ovisno o načinu dobivanja, H 2 SO 4 nazivali smo vitriolnim uljem ili sumpornim uljem. Godine 1595. alkemičar Andreas Libavius ​​​​utvrdio je identitet obje tvari.

Dugo vremena vitriol ulje nije bilo široko korišteno. Zanimanje za nju znatno je poraslo nakon 18. stoljeća. Otkriven je indigo karmin, postojana plava boja. Prva tvornica za proizvodnju sumporne kiseline osnovana je u blizini Londona 1736. godine. Proces se odvijao u olovnim komorama na čije se dno ulijevala voda. Rastaljena smjesa salitre sa sumporom spaljena je u gornjem dijelu komore, a zatim je tamo pušten zrak. Postupak se ponavlja sve dok se na dnu posude ne stvori kiselina potrebne koncentracije.

U 19. stoljeću metoda je poboljšana: umjesto salitre počeli su koristiti dušična kiselina(daje se pri razgradnji u komori). Za vraćanje nitroznih plinova u sustav dizajnirani su posebni tornjevi po kojima je cijeli proces dobio naziv - toranjski proces. Tvornice koje rade po metodi tornja postoje i danas.

Sumporna kiselina je teška uljasta tekućina, bez boje i mirisa, higroskopna; dobro se otapa u vodi. Kada se koncentrirana sumporna kiselina otopi u vodi, oslobađa se velika količina topline, pa se mora pažljivo uliti u vodu (a ne obrnuto!) I miješati otopinu.

Otopina sumporne kiseline u vodi s udjelom H2SO4 manjim od 70% obično se naziva razrijeđena sumporna kiselina, a otopina s više od 70% naziva se koncentrirana sumporna kiselina.

Kemijska svojstva

Acidobazna svojstva

Razrijeđena sumporna kiselina pokazuje sva karakteristična svojstva jakih kiselina. Ona reagira:

H2SO4 + NaOH \u003d Na2SO4 + 2H2O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Proces interakcije iona Ba 2+ sa sulfatnim ionima SO 4 2+ dovodi do stvaranja bijelog netopljivog taloga BaSO 4 . to kvalitativna reakcija na sulfatni ion.

Redoks svojstva

U razrijeđenom H 2 SO 4 ioni H + su oksidansi, a u koncentriranom H 2 SO 4 sulfatni ioni su SO 4 2+ . SO 4 2+ ioni su jači oksidansi od H + iona (vidi dijagram).

NA razrijeđena sumporna kiselina otapaju metale koji su u elektrokemijskom nizu napona na vodik. U ovom slučaju nastaju i otpuštaju metalni sulfati:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Metali koji su u elektrokemijskom nizu napona nakon vodika ne reagiraju s razrijeđenom sumpornom kiselinom:

Cu + H 2 SO 4 ≠

koncentrirana sumporna kiselina je jako oksidacijsko sredstvo, osobito kada se zagrijava. Oksidira mnoge, a i neke organske tvari.

Kod interakcije koncentrirane sumporne kiseline s metalima koji su u elektrokemijskom nizu napona iza vodika (Cu, Ag, Hg) nastaju metalni sulfati, kao i produkt redukcije sumporne kiseline - SO 2.

Reakcija sumporne kiseline s cinkom

S aktivnijim metalima (Zn, Al, Mg) koncentrirana sumporna kiselina može se reducirati u slobodnu. Na primjer, kada sumporna kiselina stupa u interakciju s, ovisno o koncentraciji kiseline, mogu se istovremeno formirati različiti produkti redukcije sumporne kiseline - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Na hladnoći, koncentrirana sumporna kiselina pasivizira neke metale, na primjer, pa se stoga transportira u željeznim cisternama:

Fe + H 2 SO 4 ≠

Koncentrirana sumporna kiselina oksidira neke nemetale (, itd.), vraćajući se u sumporni oksid (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Dobivanje i korištenje

U industriji se sumporna kiselina dobiva kontaktom. Proces nabave odvija se u tri faze:

1. Dobivanje SO 2 prženjem pirita:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

1. Oksidacija SO 2 u SO 3 u prisutnosti katalizatora - vanadijevog (V) oksida:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

1. Otapanje SO 3 u sumpornoj kiselini:

H2SO4+ n SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ n SO 3

Dobiveni oleum transportira se u željeznim cisternama. Sumporna kiselina potrebne koncentracije dobiva se iz oleuma ulijevanjem u vodu. Ovo se može izraziti dijagramom:

H 2 SO 4 ∙ n SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sumporna kiselina nalazi različite primjene u raznim područjima nacionalnog gospodarstva. Koristi se za sušenje plinova, u proizvodnji drugih kiselina, za proizvodnju gnojiva, raznih boja i lijekova.

Soli sumporne kiseline

Većina sulfata je visoko topljiva u vodi (slabo topljivi CaSO 4 , još manje PbSO 4 i praktički netopljivi BaSO 4 ). Neki sulfati koji sadrže vodu kristalizacije nazivaju se vitriol:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O bakrov sulfat

FeSO 4 ∙ 7H 2 O željezni sulfat

Soli sumporne kiseline imaju sve. Njihov odnos prema grijanju je poseban.

Sulfati aktivnih metala ( , ) ne raspadaju se čak ni pri 1000 ° C, dok se drugi (Cu, Al, Fe) - raspadaju pri laganom zagrijavanju u metalni oksid i SO 3:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

Preuzimanje datoteka:

Preuzmite besplatni sažetak na temu: "Proizvodnja sumporne kiseline kontaktnom metodom"

Možete preuzeti eseje o drugim temama

*na slici zapisa je fotografija bakrenog sulfata