Koja je razlika između "atoma" i "molekule"? i dobio najbolji odgovor

Odgovor Sunrisea[stručnjak]
atom je manji, u jednoj molekuli može biti više atoma (primjer - 2 atoma vodika i jedan atom kisika = molekula vode)

Odgovor od Diana Mamina[guru]
Molekula se sastoji od atoma.

Odgovor od NE[guru]
Osim po općim mjestima, i po rođenju.

Odgovor od zračni[novak]
Atom je električki neutralan sustav elemenata koji međusobno djeluju, a sastoji se od jezgre i elektrona. , a molekula je spoj koji se sastoji od 2 ili više atoma

Odgovor od Durchlaucht Furst[guru]
Atom (drugi grčki ἄτομος - nedjeljiv) - najmanji dio kemijskog elementa, koji je nositelj njegovih svojstava. Atom se sastoji od atomske jezgre i elektronskog oblaka koji ga okružuje. Jezgra atoma sastoji se od pozitivno nabijenih protona i električki neutralnih neutrona, a okolni oblak sastoji se od negativno nabijenih elektrona. Ako se broj protona u jezgri podudara s brojem elektrona, tada je atom kao cjelina električki neutralan. U suprotnom, ima neki pozitivan ili negativan naboj i naziva se ion. Atomi se klasificiraju prema broju protona i neutrona u jezgri: broj protona određuje pripada li atom određenom kemijskom elementu, a broj neutrona određuje izotop tog elementa.
Atomi raznih vrsta u različitim količinama, povezani međuatomskim vezama, tvore molekule.
Pojam atoma kao najmanjeg nedjeljivog dijela materije prvi su formulirali staroindijski i starogrčki filozofi (vidi: atomizam). U 17. i 18. stoljeću kemičari su mogli eksperimentalno potvrditi ovu ideju pokazujući da se određene tvari ne mogu dalje rastaviti na sastavne elemente kemijskim metodama. Međutim, krajem 19. i početkom 20. stoljeća fizičari su otkrili subatomske čestice i kompozitnu strukturu atoma te je postalo jasno da atom zapravo nije "nedjeljiv".
Molekula (novolatinski molecula, deminutiv od latinskog moles - masa) - najmanja čestica tvari koja nosi njezina kemijska svojstva.
Molekula se sastoji od dva ili više atoma, karakterizirana je brojem atomskih jezgri i elektrona uključenih u nju, kao i određenom strukturom.
Obično se podrazumijeva da su molekule neutralne (ne nose električni naboj) i ne nose nesparene elektrone (sve valencije su zasićene); nabijene molekule nazivaju se ioni, molekule s množinom različitom od jedinice (to jest, s nesparenim elektronima i nezasićenim valencijama) nazivaju se radikali.
Molekule sastavljene od stotina ili tisuća atoma nazivaju se makromolekulama. Značajke strukture molekula određuju fizikalna svojstva tvari koja se sastoji od tih molekula.

Odgovor od Mariam Abdullah[novak]
atomi još uvijek imaju električni naboj, dok je molekula neutralna

Odgovor od Murvat Kazymov[novak]
atom je ono od čega se sastoji molekula

Prije mnogo stoljeća ljudi su pretpostavili da se svaka tvar na zemlji sastoji od mikroskopskih čestica. Prošlo je neko vrijeme i znanstvenici su dokazali da te čestice stvarno postoje. Zovu se atomi. Obično atomi ne mogu postojati zasebno i kombiniraju se u skupine. Te se skupine nazivaju molekule.

Sam naziv "molekula" potječe od latinske riječi moles, što znači težina, grudica, glomazno, i deminutivnog sufiksa - cula. Ranije se umjesto ovog izraza koristila riječ "korpuskula", što doslovno znači "malo tijelo". Da bismo saznali što je molekula, obratimo se rječnicima s objašnjenjima. Ušakovljev rječnik kaže da je to najmanja čestica koja može postojati autonomno i ima sva svojstva tvari na koju se odnosi. Molekule i atomi okružuju nas posvuda, i iako se ne mogu osjetiti, sve što vidimo zapravo su njihove divovske nakupine.

Primjer vode

Najbolji način da objasnite što je molekula je na primjeru čaše vode. Ako ulijete polovicu, tada se okus, boja i sastav preostale vode neće promijeniti. Bilo bi čudno očekivati ​​nešto drugo. Ako ponovno bacite pola, količina će se smanjiti, ali će svojstva opet ostati ista. Nastavljajući u istom duhu, na kraju ćemo dobiti malu kapljicu. Još uvijek se može podijeliti pipetom, ali se taj proces ne može nastaviti unedogled.

U konačnici će se dobiti najmanja čestica čiji ostatak od dijeljenja više neće biti voda. Da biste zamislili što je molekula i koliko je mala, pokušajte pogoditi koliko molekula ima jedna kap vode. Što misliš? milijardu? Sto milijardi? Zapravo, tamo ima oko stotinu sextillionsa. Ovo je broj koji iza jedinice ima dvadeset tri nule. Teško je zamisliti takvu vrijednost, pa poslužimo se usporedbom: veličina jedne je manja od velike jabuke onoliko puta koliko je manja sama jabuka, pa se ne može vidjeti ni najjačim optičkim mikroskopom.

i atoma

Kao što već znamo, sve mikroskopske čestice sastoje se od atoma. Ovisno o njihovom broju, putanjama središnjih atoma i vrsti veza, geometrijski oblik molekula može biti različit. Na primjer, ljudska DNK je uvijena u obliku spirale, a najmanja čestica obične kuhinjske soli izgleda tako.Ako se molekuli na neki način oduzme nekoliko atoma, ona će biti uništena. U ovom slučaju, potonji neće ići nigdje, već će postati dio druge mikročestice.

Nakon što smo shvatili što je molekula, prijeđimo na atom. Njegova struktura vrlo podsjeća na planetarni sustav: u središtu je jezgra s neutronima i pozitivno nabijenim protonima, a elektroni se okreću u različitim orbitama. Općenito, atom je električki neutralan. Drugim riječima, broj elektrona je jednak broju protona.

Nadamo se da je naš članak bio koristan, a sada više nemate pitanja o tome što su molekula i atom, kako su raspoređeni i kako se razlikuju.

Utvrđeno je da je svaki kemijski element koji se nalazi u prirodi mješavina izotopa (dakle imaju frakcijske atomske mase). Da bismo razumjeli kako se izotopi razlikuju jedan od drugog, potrebno je detaljno razmotriti strukturu atoma. Atom tvori jezgru i elektronski oblak. Na masu atoma utječu elektroni koji se kreću nevjerojatnom brzinom u orbitama u elektronskom oblaku, neutroni i protoni koji čine jezgru.

Što su izotopi

izotopi Vrsta atoma kemijskog elementa. U svakom atomu uvijek postoji jednak broj elektrona i protona.

Budući da imaju suprotne naboje (elektroni su negativni, a protoni pozitivni), atom je uvijek neutralan (ova elementarna čestica nema naboj, jednak je nuli). Kada je elektron izgubljen ili zarobljen, atom gubi svoju neutralnost, postajući ili negativan ili pozitivan ion.

Neutroni nemaju naboj, ali njihov broj u atomskoj jezgri istog elementa može biti različit. To ne utječe na neutralnost atoma, ali utječe na njegovu masu i svojstva.

Na primjer, svaki izotop atoma vodika ima po jedan elektron i jedan proton. I broj neutrona je različit. Procij ima samo 1 neutron, deuterij ima 2 neutrona, a tricij ima 3 neutrona. Ova tri izotopa značajno se međusobno razlikuju po svojstvima.

Usporedba izotopa

Po čemu se izotopi razlikuju?

Imaju različit broj neutrona, različite mase i različita svojstva. Izotopi imaju identičnu strukturu elektronskih ljuski. To znači da su prilično slični po kemijskim svojstvima. Stoga im je dodijeljeno jedno mjesto u periodnom sustavu.

U prirodi su pronađeni stabilni i radioaktivni (nestabilni) izotopi. Jezgre atoma radioaktivnih izotopa mogu se spontano transformirati u druge jezgre. U procesu radioaktivnog raspada emitiraju razne čestice.

Većina elemenata ima preko dva tuceta radioaktivnih izotopa. Osim toga, radioaktivni izotopi su umjetno sintetizirani za apsolutno sve elemente. U prirodnoj mješavini izotopa njihov sadržaj lagano varira.

Postojanje izotopa omogućilo je razumijevanje zašto u nekim slučajevima elementi s nižom atomskom masom imaju veći redni broj od elemenata s većom atomskom masom.

Na primjer, u paru argon-kalij, argon uključuje teške izotope, a kalij uključuje lake izotope. Stoga je masa argona veća od mase kalija.

Razlika između izotopa je sljedeća:

1. Imaju različit broj neutrona.
2. Izotopi imaju različite mase atoma.
3. Vrijednost mase atoma iona utječe na njihovu ukupnu energiju i svojstva.

Sva tvar oko nas koju vidimo sastoji se od raznih atoma. Atomi se međusobno razlikuju po strukturi, veličini i masi. Postoji više od 100 vrsta različitih atoma, više od 20 vrsta atoma je dobio čovjek i ne nalaze se u prirodi, jer su nestabilni i raspadaju se na jednostavnije atome.

Međutim, čak i atomi koji pripadaju istoj vrsti mogu se malo razlikovati jedni od drugih. Stoga postoji nešto poput kemijskog elementa - to su atomi iste vrste. Svi oni imaju isti nuklearni naboj, odnosno isti broj protona.

Svaki kemijski element ima naziv i oznaku u obliku jednog ili dva slova latinskog naziva tog elementa. Na primjer, kemijski element vodik označava se slovom H (od latinskog naziva Hydrogenium), klor - Cl (od Chlorum), ugljik - C (od Carboneum), zlato - Au (od Aurum), bakar - Cu (od Cuprum), kisik - O (od Oxigeium).

Postojeći kemijski elementi navedeni su u Mendeljejevom periodnom sustavu. Često se o njemu govori kao o sustavu (periodni sustav), jer postoje određena stroga pravila po kojima se ovaj ili onaj element postavlja u svoju ćeliju tablice. U recima i stupcima periodnog sustava uočavaju se pravilne promjene svojstava elemenata. Dakle, svaki element u tablici ima svoj broj.

Atomi kemijskih elemenata ne mijenjaju se kao rezultat kemijskih reakcija. Mijenja se skup tvari koje čine atomi, ali ne i oni sami. Na primjer, ako se kao rezultat kemijske reakcije ugljična kiselina (H 2 CO 3) razgradi na vodu (H 2 O) i ugljični dioksid (CO 2), tada se ne formiraju novi atomi. Promijenile su se samo veze među njima.

Dakle, atom se može definirati kao najmanja kemijski nedjeljiva čestica materije.

Vodik je najrasprostranjeniji element u svemiru, a slijedi ga helij. To su najjednostavniji kemijski elementi. Ostali kemijski elementi čine oko 0,1% svih atoma. Međutim, atomi drugih kemijskih elemenata imaju veću masu od atoma vodika i helija. Dakle, ako sadržaj preostalih kemijskih elemenata u Svemiru izrazimo u masenim postocima, tada će oni činiti 2% mase cjelokupne tvari Svemira.

Na Zemlji je obilje kemijskih elemenata vrlo različito, ako uzmemo u obzir cijeli Svemir. Na Zemlji dominiraju kisik (O) i silicij (Si). Oni čine oko 75% mase Zemlje. Slijede aluminij (Al), željezo (Fe), kalcij (Ca), natrij (Na), kalij (K), magnezij (Mg), vodik (H) i mnogi drugi elementi silaznim redoslijedom.

Atomska stvar (Garg et al. 2014.); element je vrsta stvari.

Atom je skup protona, neutrona i elektrona. Jedan izolirani atom u neutralnom stanju ima određeni broj protona, isti broj elektrona i određeni broj neutrona (otprilike isti broj protona za lakše elemente, što je oko 50% više za teže elemente). Broj neutrona ili protona u atomu mijenja se samo kao rezultat radioaktivnih procesa ili interakcija vrlo visoke energije kao što se događa u akceleratorima čestica. I mislim stvarno visoka energija: Čak i ako razmišljate o dizanju u zrak štapića dinamita, to nije dovoljno energije da se počnete petljati s protonima i neutronima. Kemija se događa kada se atomi spoje i razmijene elektrone ili predaju elektrone jedni drugima. Kemijske reakcije događaju se stalno, a mnoge od njih ne zahtijevaju mnogo energije: premještanje elektrona od atoma do atoma često je vrlo jednostavno.

Dakle, kemija atoma ovisi o broju elektrona, a broj elektrona u izoliranom atomu izravno ovisi o broju protona. Elektrone je tako lako dodati i ukloniti iz atoma (samo protrljajte balon o kosu: statički elektricitet je ono što ste prenijeli elektrone između svoje kose i balona) pa klasificiramo atome prema broju protona koje imaju. Neutroni nisu toliko relevantni: o njima ću govoriti na kraju.

Dakle element atom je određen brojem protona. Svi atomi vodika imaju jedan proton, a svi atomi s jednim protonom su vodik. Dva protona su helij, tri su litij, sedamnaest je klor, 79 je zlato itd. Čisti uzorak elementa sadrži samo atome ove vrste: na primjer, čisti uzorak željeza sadrži samo atome sa 26 protona. S druge strane, voda nije element: molekula vode sastoji se od dva atoma vodika (po jedan proton) koji dijele elektrone s atomom kisika (osam protona).

Sada, što znači reći da se element "ne može rastaviti na jednostavniji oblik" i zašto atomi nisu "jednostavniji oblik"? Pa, oni nisu jednostavnijeg oblika, jer atom željeza - željezo: ovo je isti oblik, nije jednostavniji. Zamislite to na ovaj način. Ako vam dam komad čistog željeza, sve što možete učiniti je razbiti ga na manje komadiće željeza ili napraviti od njega složeniju tvar, na primjer, pustiti da zahrđa. Hrđa se sastoji od željeza i kisika. Najmanji mogući komad željeza koji možete napraviti je jedan atom željeza, ali to je još uvijek samo nevjerojatno malen komad željeza. Ako želite razbiti komad željeza izvan pojedinačnih atoma željeza, trebali biste koristiti nuklearni reaktor ili akcelerator čestica ili tako nešto, a onda biste konačno mogli dobiti nešto što nije željezo jer biste promijenili broj protona u atomi.

Usporedimo ovo s vodom. Ako vam dam kantu čiste vode, onda je, poput komada željeza, možete podijeliti na sve manje i manje uzorke, na kraju dobivajući jednu molekulu vode. Ali možete učiniti nešto drugo: ako struju pustite kroz vodu, ona se razlaže na čisti vodik i čisti kisik. One su "jednostavnije" tvari jer se svaka sastoji od atoma samo jednog elementa, dok voda ima atome dva elementa.

Što je s neutronima? Pa, u smislu kemije, oni ne čine mnogo, a atomi s istim brojem protona, ali različitim brojem neutrona mnogo su sličniji (imaju u biti istu kemiju, na primjer) od atoma koji imaju isti broj neutrona, ali različitog broja protona. Mnogo je prikladnije klasificirati prema broju protona, jer to određuje broj elektrona i određuje kemiju.

Pretpostavimo da ste pokušali klasificirati atome prema broju neutrona. Pa, većina atoma argona (18 protona) ima 22 neutrona, ali neki atomi klora (17 protona) i dobar dio atoma kalija (19 protona) također imaju 22 neutrona. Kao što vjerojatno znate, argon, klor i kalij nisu nimalo slični jedni drugima. S druge strane, atomi kalija s 22 neutrona ponašaju se gotovo identično kao najčešća vrsta atoma kalija, koji imaju 21 neutron.