1-3 առաջադրանքների համար օգտագործեք հետևյալ տողը քիմիական տարրեր. 1-3 առաջադրանքների պատասխանը թվերի հաջորդականություն է, որի տակ նշված են այս շարքի քիմիական տարրերը:

• 1.Ս
• 2. Նա
• 3 Ալ
• 4. Սի
• 5. մգ

Առաջադրանք թիվ 1

Որոշեք, թե հիմնական վիճակում շարքում նշված տարրերից որ ատոմներն են պարունակում մեկ չզույգված էլեկտրոն:

Պատասխան՝ 23

Բացատրություն:

Գրենք նշված քիմիական տարրերից յուրաքանչյուրի էլեկտրոնային բանաձևը և գծենք վերջին էլեկտրոնային մակարդակի էլեկտրոնային գրաֆիկական բանաձևը.

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si՝ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Առաջադրանք թիվ 2

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք մետաղական տարր։ Ընտրված տարրերը դասավորեք վերականգնող հատկությունների աճման կարգով:

Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները ցանկալի հաջորդականությամբ։

Պատասխան՝ 352

Բացատրություն:

Պարբերական աղյուսակի հիմնական ենթախմբերում մետաղները տեղակայված են բոր-աստատին անկյունագծով, ինչպես նաև երկրորդական ենթախմբերում։ Այսպիսով, այս ցանկի մետաղները ներառում են Na, Al և Mg:

մետաղական և հետևաբար վերականգնող հատկություններտարրերն ավելանում են ժամանակաշրջանում դեպի ձախ և ենթախմբում ներքև շարժվելիս: Այսպիսով, վերը թվարկված մետաղների մետաղական հատկությունները մեծանում են Al, ​​Mg, Na շարքերում

Առաջադրանք թիվ 3

Շարքում նշված տարրերից ընտրեք երկու տարր, որոնք թթվածնի հետ համատեղ ցուցադրում են +4 օքսիդացման աստիճան:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները:

Պատասխան՝ 14

Բացատրություն:

Բարդ նյութերում ներկայացված ցանկից տարրերի հիմնական օքսիդացման վիճակները.

Ծծումբ - «-2», «+4» և «+6»

Նատրիումի Na - «+1» (մեկ)

Ալյումինե Ալ - «+3» (միակ)

Silicon Si - «-4», «+4»

Մագնեզիում Mg - «+2» (մեկ)

Առաջադրանք թիվ 4

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցում կա իոնային քիմիական կապ:

• 1. KCl
• 2. KNO 3
• 3.H3BO3
• 4.H2SO4
• 5. PCl 3

Պատասխան՝ 12

Բացատրություն:

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային տիպի կապի առկայությունը կարող է որոշվել նրանով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ:

Ելնելով այս չափանիշից՝ իոնային տեսակըկապը տեղի է ունենում KCl և KNO 3 միացություններում:

Բացի վերը նշված հատկանիշից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգներ՝ ալկիլամոնիումի RNH 3 +, դիալկիլամոնիումի R 2 NH 2 + կատիոններ: , տրիալկիլամոնիում R 3 NH + և տետրալկիլամոնիում R 4 N + , որտեղ R-ն ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է։ Օրինակ, կապի իոնային տեսակը տեղի է ունենում (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + կատիոնի և քլորիդ իոնի Cl - ի միջև:

Առաջադրանք թիվ 5

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

ԲԱՅՑ	Բ	AT

Պատասխան՝ 241

Բացատրություն:

N 2 O 3 - ոչ մետաղական օքսիդ: Բոլոր ոչ մետաղական օքսիդները, բացառությամբ N 2 O, NO, SiO և CO, թթվային են:

Al 2 O 3 - մետաղի օքսիդ +3 օքսիդացման վիճակում: +3, +4 օքսիդացման վիճակում գտնվող մետաղների օքսիդները, ինչպես նաև BeO, ZnO, SnO և PbO, ամֆոտեր են։

HClO 4-ը թթուների բնորոշ ներկայացուցիչ է, քանի որ. ջրային լուծույթում տարանջատման ժամանակ կատիոններից ձևավորվում են միայն H + կատիոններ.

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Առաջադրանք թիվ 6

Առաջարկվող նյութերի ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ ցինկը փոխազդում է։

1) ազոտական ​​թթու (լուծույթ)

2) երկաթի (II) հիդրօքսիդ

3) մագնեզիումի սուլֆատ (լուծույթ)

4) նատրիումի հիդրօքսիդ (լուծույթ)

5) ալյումինի քլորիդ (լուծույթ)

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 14

Բացատրություն:

1) Ազոտական ​​թթուն ուժեղ օքսիդացնող նյութ է և փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ, բացառությամբ պլատինի և ոսկու:

2) Երկաթի հիդրօքսիդը (ll) անլուծելի հիմք է: Մետաղներն ընդհանրապես չեն փոխազդում չլուծվող հիդրօքսիդների հետ, և միայն երեք մետաղներ են արձագանքում լուծելի (ալկալիների)՝ Be, Zn, Al.

3) մագնեզիումի սուլֆատ՝ ավելի շատ աղ ակտիվ մետաղքան ցինկը, և, հետևաբար, ռեակցիան չի ընթանում:

4) Նատրիումի հիդրօքսիդ՝ ալկալի (լուծվող մետաղի հիդրօքսիդ). Մետաղական ալկալիներով աշխատում են միայն Be, Zn, Al:

5) AlCl 3 - ցինկից ավելի ակտիվ մետաղի աղ, այսինքն. ռեակցիան հնարավոր չէ.

Առաջադրանք թիվ 7

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու օքսիդ, որոնք փոխազդում են ջրի հետ:

• 1.BaO
• 2. CuO
• 3. ՈՉ
• 4 SO3
• 5.PbO2

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 14

Բացատրություն:

Օքսիդներից ջրի հետ փոխազդում են միայն ալկալային և հողալկալիական մետաղների օքսիդները, ինչպես նաև բոլոր թթվային օքսիդները, բացի SiO 2-ից։

Այսպիսով, պատասխանների 1 և 4 տարբերակները հարմար են.

BaO + H 2 O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Առաջադրանք թիվ 8

1) ջրածնի բրոմիդ

3) նատրիումի նիտրատ

4) ծծմբի օքսիդ (IV)

5) ալյումինի քլորիդ

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 52

Բացատրություն:

Այս նյութերից աղեր են միայն նատրիումի նիտրատը և ալյումինի քլորիդը: Բոլոր նիտրատները, ինչպես նատրիումի աղերը, լուծելի են, և, հետևաբար, նատրիումի նիտրատը սկզբունքորեն չի կարող նստել ռեակտիվներից որևէ մեկի հետ: Հետեւաբար, X աղը կարող է լինել միայն ալյումինի քլորիդ:

Քիմիայից քննություն հանձնողների շրջանում տարածված սխալը թյուրիմացությունն է, որ ջրային լուծույթում ամոնիակը ռեակցիայի պատճառով առաջացնում է թույլ հիմք՝ ամոնիումի հիդրօքսիդ.

NH 3 + H 2 O<=>NH4OH

Այս առումով, ամոնիակի ջրային լուծույթը նստվածք է տալիս, երբ խառնվում է մետաղական աղերի լուծույթների հետ, որոնք ձևավորում են չլուծվող հիդրօքսիդներ.

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Առաջադրանք թիվ 9

Տրված վերափոխման սխեմայում

Cu X> CuCl2 Յ> Cui

X և Y նյութերն են.

• 1. AgI
• 2. Ես 2
• 3.Cl2
• 4.HCl
• 5.KI

Պատասխան՝ 35

Բացատրություն:

Պղինձը մետաղ է, որը գտնվում է ջրածնի աջ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում, այսինքն. չի փոխազդում թթուների հետ (բացառությամբ H 2 SO 4 (կոնց.) և HNO 3): Այսպիսով, պղնձի (ll) քլորիդի ձևավորումը մեր դեպքում հնարավոր է միայն քլորի հետ ռեակցիայի միջոցով.

Cu + Cl 2 = CuCl 2

Յոդիդի իոնները (I -) չեն կարող գոյակցել նույն լուծույթում երկվալենտ պղնձի իոնների հետ, քանի որ օքսիդացված են.

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Առաջադրանք թիվ 10

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարման և օքսիդացնող նյութայս ռեակցիայում՝ տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Պատասխան՝ 1433

Բացատրություն:

Ռեակցիայի մեջ օքսիդացնող նյութը այն նյութն է, որը պարունակում է տարր, որը նվազեցնում է դրա օքսիդացման աստիճանը:

Առաջադրանք թիվ 11

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և ռեակտիվների միջև, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ այս նյութը կարող է փոխազդել. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրել համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Պատասխան՝ 1215

Բացատրություն:

Ա) Cu(NO 3) 2 + NaOH և Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - նմանատիպ փոխազդեցություններ: Մետաղական հիդրօքսիդի հետ աղը արձագանքում է, եթե ելանյութերը լուծելի են, և արտադրանքը պարունակում է նստվածք, գազ կամ ցածր տարանջատող նյութ։ Ինչպես առաջին, այնպես էլ երկրորդ ռեակցիայի համար երկու պահանջները բավարարված են.

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - աղը փոխազդում է մետաղի հետ, եթե ազատ մետաղն ավելի ակտիվ է, քան այն, ինչ ներառված է աղի մեջ: Ակտիվության շարքի մագնեզիումը գտնվում է պղնձի ձախ կողմում, ինչը ցույց է տալիս նրա ավելի մեծ ակտիվությունը, հետևաբար, ռեակցիան ընթանում է.

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

Բ) Al (OH) 3 - մետաղի հիդրօքսիդ +3 օքսիդացման վիճակում. Մետաղների հիդրօքսիդները +3, +4 օքսիդացման վիճակում, ինչպես նաև, որպես բացառություն, Be (OH) 2 և Zn (OH) 2 հիդրօքսիդները ամֆոտեր են։

Ըստ սահմանման, ամֆոտերային հիդրօքսիդներն են նրանք, որոնք արձագանքում են ալկալիների և գրեթե բոլորի հետ լուծելի թթուներ. Այդ իսկ պատճառով մենք կարող ենք անմիջապես եզրակացնել, որ 2-րդ պատասխանը տեղին է.

Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2 O

Al (OH) 3 + LiOH (լուծույթ) \u003d Li կամ Al (OH) 3 + LiOH (պինդ) \u003d-ից \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

Գ) ZnCl 2 + NaOH և ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - «աղ + մետաղի հիդրօքսիդ» տեսակի փոխազդեցություն. Բացատրությունը տրված է պ.ա.

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn (OH) 2 + BaCl 2

Պետք է նշել, որ NaOH և Ba (OH) 2-ի ավելցուկով.

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

Դ) Br 2, O 2 ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են: Մետաղներից նրանք չեն արձագանքում միայն արծաթի, պլատինի, ոսկու հետ.

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3-ը ուժեղ օքսիդացնող հատկություն ունեցող թթու է, քանի որ օքսիդանում է ոչ թե ջրածնի կատիոններով, այլ թթու առաջացնող տարրով՝ N +5 ազոտով։ Փոխազդում է բոլոր մետաղների հետ, բացի պլատինից և ոսկուց.

4HNO 3 (կոնց.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (ռազբ.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Առաջադրանք թիվ 12

Համապատասխանություն միջև ընդհանուր բանաձեւհոմոլոգ շարքը և այս շարքին պատկանող նյութի անվանումը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT

Պատասխան՝ 231

Բացատրություն:

Առաջադրանք թիվ 13

Առաջարկվող նյութերի ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք ցիկլոպենտանի իզոմերներ են:

1) 2-մեթիլբութան

2) 1,2-դիմեթիլցիկլոպրոպան

3) պենտեն-2

4) հեքսեն-2

5) ցիկլոպենտեն

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 23

Բացատրություն:

Ցիկլոպենտանն ունի C 5 H 10 մոլեկուլային բանաձև: Գրենք պայմանում թվարկված նյութերի կառուցվածքային և մոլեկուլային բանաձևերը

Նյութի անվանումը	Կառուցվածքային բանաձեւ	Մոլեկուլային բանաձեւ
ցիկլոպենտան		C 5 H 10
2-մեթիլբութան
1,2-դիմեթիլցիկլոպրոպան		C 5 H 10
		C 5 H 10
ցիկլոպենտեն

Առաջադրանք թիվ 14

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրը փոխազդում է կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հետ։

1) մեթիլբենզոլ

2) ցիկլոհեքսան

3) մեթիլ պրոպան

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 15

Բացատրություն:

Ածխաջրածիններից հետ ջրային լուծույթկալիումի պերմանգանատը, նրանք, որոնք իրենց կառուցվածքային բանաձևով պարունակում են C \u003d C կամ C \u003d C կապեր, ինչպես նաև բենզոլի հոմոլոգներ (բացառությամբ բենզոլի) արձագանքում են:

Այսպիսով, մեթիլբենզոլը և ստիրոլը հարմար են:

Առաջադրանք թիվ 15

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրե՛ք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է ֆենոլը։

1) աղաթթու

2) նատրիումի հիդրօքսիդ

4) ազոտական ​​թթու

5) նատրիումի սուլֆատ

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 24

Բացատրություն:

Ֆենոլը թույլ է թթվային հատկություններավելի արտահայտված, քան սպիրտներում: Այդ իսկ պատճառով, ֆենոլները, ի տարբերություն սպիրտների, արձագանքում են ալկալիների հետ.

C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O

Ֆենոլն իր մոլեկուլում պարունակում է հիդրօքսիլ խումբ, որն ուղղակիորեն կապված է բենզոլային օղակին: Հիդրօքսի խումբը առաջին տեսակի կողմնորոշիչ է, այսինքն՝ հեշտացնում է փոխարինման ռեակցիաները օրթո և պարա դիրքերում.

Առաջադրանք թիվ 16

Առաջարկվող նյութերի ցանկից ընտրե՛ք հիդրոլիզի ենթարկվող երկու նյութեր:

1) գլյուկոզա

2) սախարոզա

3) ֆրուկտոզա

5) օսլա

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 25

Բացատրություն:

Այս բոլոր նյութերը ածխաջրեր են: Մոնոսաքարիդները ածխաջրերից հիդրոլիզ չեն անցնում: Գլյուկոզան, ֆրուկտոզան և ռիբոզը մոնոսաքարիդներ են, սախարոզը դիսաքարիդ է, իսկ օսլան՝ պոլիսաքարիդ։ Հետևաբար, նշված ցանկից սախարոզը և օսլան ենթարկվում են հիդրոլիզի:

Առաջադրանք թիվ 17

Տրված է նյութերի փոխակերպումների հետևյալ սխեման.

1,2-դիբրոմեթան → X → բրոմէթան → Y → էթիլ ֆորմատ

Որոշեք, թե ստորև նշված նյութերից որոնք են X և Y նյութերը.

2) էթանալ

4) քլորէթան

5) ացետիլեն

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Առաջադրանք թիվ 18

Համապատասխանություն հաստատեք սկզբնական նյութի անվան և արտադրանքի միջև, որը հիմնականում ձևավորվում է այս նյութի բրոմի հետ փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 2134

Բացատրություն:

Երկրորդային ածխածնի ատոմում փոխարինումը տեղի է ունենում ավելի մեծ չափով, քան առաջնային: Այսպիսով, պրոպանի բրոմացման հիմնական արտադրանքը 2-բրոմպրոպանն է և ոչ թե 1-բրոմպրոպանը.

Ցիկլոհեքսանը ցիկլոալկան է, որի օղակի չափը ավելի քան 4 ածխածնի ատոմ է: 4-ից ավելի ածխածնի ատոմներով օղակի չափով ցիկլոալկանները հալոգենների հետ փոխազդելիս մտնում են փոխարինման ռեակցիա՝ ցիկլի պահպանմամբ.

Ցիկլոպրոպանը և ցիկլոբութանը ցիկլոալկաններ են նվազագույն չափըցիկլերը հիմնականում մտնում են ավելացման ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցվում են օղակի պատռվածքով.

Ջրածնի ատոմների փոխարինումը երրորդական ածխածնի ատոմում տեղի է ունենում ավելի մեծ չափով, քան երկրորդային և առաջնային: Այսպիսով, իզոբութանի բրոմացումը հիմնականում ընթանում է հետևյալ կերպ.

Առաջադրանք թիվ 19

Ստեղծեք համապատասխանություն ռեակցիայի սխեմայի և այս ռեակցիայի արդյունք հանդիսացող օրգանական նյութի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 6134

Բացատրություն:

Թարմ նստվածքային պղնձի հիդրօքսիդով ալդեհիդների տաքացումը հանգեցնում է ալդեհիդային խմբի օքսիդացմանը կարբոքսիլ խմբի.

Ալդեհիդները և կետոնները նիկելի, պլատինի կամ պալադիումի առկայությամբ ջրածնով վերածվում են սպիրտների.

Առաջնային և երկրորդային սպիրտները տաք CuO-ով օքսիդացվում են համապատասխանաբար ալդեհիդների և կետոնների.

Տաքացման ընթացքում էթանոլի վրա խտացված ծծմբաթթվի ազդեցության տակ հնարավոր է երկու տարբեր արտադրանք: 140 ° C-ից ցածր ջերմաստիճանում տաքացնելիս միջմոլեկուլային ջրազրկումը հիմնականում տեղի է ունենում դիէթիլ եթերի ձևավորմամբ, իսկ 140 ° C-ից բարձր տաքացնելիս տեղի է ունենում ներմոլեկուլային ջրազրկում, որի արդյունքում ձևավորվում է էթիլեն.

Առաջադրանք թիվ 20

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց ջերմային տարրալուծման ռեակցիան ռեդոքս է:

1) ալյումինի նիտրատ

2) կալիումի բիկարբոնատ

3) ալյումինի հիդրօքսիդ

4) ամոնիումի կարբոնատ

5) ամոնիումի նիտրատ

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 15

Բացատրություն:

Redox ռեակցիաները այնպիսի ռեակցիաներ են, որոնց արդյունքում քիմիական մեկ կամ մի քանի քիմիական տարրերը փոխում են իրենց օքսիդացման վիճակը։

Բացարձակապես բոլոր նիտրատների տարրալուծման ռեակցիաները ռեդոքս ռեակցիաներ են: Մետաղական նիտրատները Mg-ից մինչև Cu ներառյալ քայքայվում են մետաղի օքսիդի, ազոտի երկօքսիդի և մոլեկուլային թթվածնի.

Բոլոր մետաղական բիկարբոնատները քայքայվում են արդեն թեթև տաքացմամբ (60 ° C) մինչև մետաղի կարբոնատ, ածխաթթու գազև ջուր. Այս դեպքում օքսիդացման վիճակների փոփոխություն չկա.

Չլուծվող օքսիդները տաքանալիս քայքայվում են։ Ռեակցիան այս դեպքում ռեդոքսային ռեակցիա չէ, քանի որ Ոչ մի քիմիական տարր դրա արդյունքում չի փոխում իր օքսիդացման վիճակը.

Ամոնիումի կարբոնատը քայքայվում է, երբ տաքացվում է ածխաթթու գազի, ջրի և ամոնիակի: Ռեակցիան ռեդոքս չէ.

Ամոնիումի նիտրատը քայքայվում է ազոտի օքսիդի (I) և ջրի։ Արձագանքը վերաբերում է OVR-ին.

Առաջադրանք թիվ 21

Առաջարկվող ցուցակից ընտրեք երկու արտաքին ազդեցություն, որոնք հանգեցնում են ջրածնի հետ ազոտի ռեակցիայի արագության բարձրացմանը:

1) ջերմաստիճանի իջեցում

2) ճնշման բարձրացում համակարգում

5) արգելակիչի օգտագործումը

Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված արտաքին ազդեցությունների թվերը։

Պատասխան՝ 24

Բացատրություն:

1) ջերմաստիճանի իջեցում.

Ցանկացած ռեակցիայի արագությունը նվազում է ջերմաստիճանի նվազման հետ:

2) ճնշման բարձրացում համակարգում.

Ճնշման բարձրացումը մեծացնում է ցանկացած ռեակցիայի արագությունը, որին մասնակցում է առնվազն մեկ գազային նյութ:

3) ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազում

Կոնցենտրացիայի նվազումը միշտ դանդաղեցնում է ռեակցիայի արագությունը։

4) ազոտի կոնցենտրացիայի բարձրացում

Ռեակտիվների կոնցենտրացիայի ավելացումը միշտ մեծացնում է ռեակցիայի արագությունը

5) արգելակիչի օգտագործումը

Արգելակիչները նյութեր են, որոնք դանդաղեցնում են ռեակցիայի արագությունը:

Առաջադրանք թիվ 22

Համապատասխանություն հաստատեք նյութի բանաձևի և իներտ էլեկտրոդների վրա այս նյութի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի արտադրանքների միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 5251

Բացատրություն:

Ա) NaBr → Na + + Br -

Na + կատիոնները և ջրի մոլեկուլները մրցում են կաթոդի համար:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

Բ) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Mg 2+ կատիոնները և ջրի մոլեկուլները մրցում են կաթոդի համար:

Ալկալիական մետաղների կատիոնները, ինչպես նաև մագնեզիումը և ալյումինը, իրենց բարձր ակտիվության պատճառով չեն կարողանում վերականգնվել ջրային լուծույթում։ Այդ իսկ պատճառով դրանց փոխարեն ջրի մոլեկուլները վերականգնվում են՝ համաձայն հավասարման.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Անիոններ NO 3 - և ջրի մոլեկուլները մրցում են անոդի համար:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Այսպիսով, պատասխանը 2 է (ջրածին և թթվածին):

Գ) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

Ալկալիական մետաղների կատիոնները, ինչպես նաև մագնեզիումը և ալյումինը, իրենց բարձր ակտիվության պատճառով չեն կարողանում վերականգնվել ջրային լուծույթում։ Այդ իսկ պատճառով դրանց փոխարեն ջրի մոլեկուլները վերականգնվում են՝ համաձայն հավասարման.

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Anions Cl - և ջրի մոլեկուլները մրցում են անոդի համար:

Մեկ քիմիական տարրից բաղկացած անիոնները (բացի F-ից) հաղթում են ջրի մոլեկուլների մրցակցությանը՝ անոդում օքսիդացման համար.

2Cl - -2e → Cl 2

Այսպիսով, 5-րդ պատասխանը (ջրածին և հալոգեն) տեղին է:

Դ) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Մետաղական կատիոնները ջրածնի աջ կողմում ակտիվության շարքում հեշտությամբ կրճատվում են ջրային լուծույթում.

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Թթվային մնացորդներ, որոնք պարունակում են թթու ձևավորող տարր ամենաբարձր աստիճանըօքսիդացում, կորցնում է մրցակցությունը ջրի մոլեկուլների հետ անոդում օքսիդացման համար.

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

Այսպիսով, պատասխանը 1 (թթվածին և մետաղ) տեղին է:

Առաջադրանք թիվ 23

Համապատասխանություն հաստատեք աղի անվան և այս աղի ջրային լուծույթի միջավայրի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 3312

Բացատրություն:

Ա) երկաթ (III) սուլֆատ - Fe 2 (SO 4) 3

ձևավորվում է թույլ «հիմքով» Fe(OH) 3 և ուժեղ թթու H2SO4. Եզրակացություն - թթվային միջավայր

Բ) քրոմ (III) քլորիդ - CrCl 3

ձևավորվում է թույլ «հիմք» Cr(OH) 3-ով և ուժեղ թթվով HCl: Եզրակացություն - թթվային միջավայր

Գ) նատրիումի սուլֆատ - Na 2 SO 4

Ձևավորվում է NaOH ուժեղ հիմքով և H 2 SO 4 ուժեղ թթվով: Եզրակացություն՝ չեզոք միջավայր

Դ) նատրիումի սուլֆիդ - Na 2 S

Ձևավորվում է ուժեղ NaOH հիմքով և թույլ թթվով H2S: Եզրակացություն - միջավայրը ալկալային է:

Առաջադրանք թիվ 24

Համապատասխանություն հաստատել հավասարակշռության համակարգի վրա ազդելու մեթոդի միջև

CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (գ) + Q

և այս ազդեցության հետևանքով քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղությունը՝ տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրել համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 3113

Բացատրություն:

Համակարգի վրա արտաքին ազդեցության տակ հավասարակշռության փոփոխությունը տեղի է ունենում այնպես, որ նվազագույնի հասցվի այդ արտաքին ազդեցության ազդեցությունը (Լե Շատելիեի սկզբունքը):

Ա) CO-ի կոնցենտրացիայի ավելացումը հանգեցնում է հավասարակշռության տեղաշարժի դեպի ուղղակի ռեակցիա, քանի որ դրա արդյունքում CO-ի քանակը նվազում է։

Բ) Ջերմաստիճանի բարձրացումը կփոխի հավասարակշռությունը դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա: Քանի որ առաջընթաց ռեակցիան էկզոթերմիկ է (+Q), հավասարակշռությունը կփոխվի դեպի հակառակ ռեակցիա:

Գ) Ճնշման նվազումը կփոխի հավասարակշռությունը ռեակցիայի ուղղությամբ, որի արդյունքում առաջանում է գազերի քանակի ավելացում։ Հակադարձ ռեակցիայի արդյունքում առաջանում են ավելի շատ գազեր, քան առաջնային ռեակցիայի արդյունքում։ Այսպիսով, հավասարակշռությունը կփոխվի հակադարձ ռեակցիայի ուղղությամբ:

Դ) Քլորի կոնցենտրացիայի ավելացումը հանգեցնում է հավասարակշռության շարժմանը դեպի ուղղակի ռեակցիա, քանի որ դրա արդյունքում քլորի քանակը նվազում է:

Առաջադրանք թիվ 25

Ստեղծեք համապատասխանություն երկու նյութերի և ռեագենտի միջև, որով կարելի է տարբերակել այդ նյութերը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրել համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Պատասխան՝ 3454

Բացատրություն:

Երրորդի օգնությամբ կարելի է տարբերակել երկու նյութ միայն այն դեպքում, եթե այդ երկու նյութերը փոխազդում են նրա հետ տարբեր ձևերով, և, որ ամենակարևորն է, այդ տարբերությունները արտաքուստ տարբերվում են։

Ա) FeSO 4 և FeCl 2 լուծույթները կարելի է տարբերել բարիումի նիտրատի լուծույթով: FeSO 4-ի դեպքում առաջանում է բարիումի սուլֆատի սպիտակ նստվածք.

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

FeCl 2-ի դեպքում փոխազդեցության տեսանելի նշաններ չկան, քանի որ ռեակցիան չի ընթանում:

Բ) Na 3 PO 4 և Na 2 SO 4 լուծույթները կարելի է տարբերակել MgCl 2 լուծույթի միջոցով: Na 2 SO 4-ի լուծույթը չի մտնում ռեակցիայի մեջ, իսկ Na 3 PO 4-ի դեպքում նստում է մագնեզիումի ֆոսֆատի սպիտակ նստվածք.

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

Գ) KOH և Ca(OH) 2 լուծույթները կարելի է տարբերել Na 2 CO 3 լուծույթով: KOH-ը չի փոխազդում Na 2 CO 3-ի հետ, բայց Ca (OH) 2-ը Na 2 CO 3-ով տալիս է կալցիումի կարբոնատի սպիտակ նստվածք.

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaOH

Դ) KOH և KCl լուծույթները կարելի է տարբերել MgCl 2 լուծույթի միջոցով: KCl-ը չի փոխազդում MgCl 2-ի հետ, իսկ KOH-ի և MgCl2-ի լուծույթները խառնելը հանգեցնում է մագնեզիումի հիդրօքսիդի սպիտակ նստվածքի ձևավորմանը.

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Առաջադրանք թիվ 26

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի և դրա շրջանակի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

ԲԱՅՑ	Բ	AT	Գ

Պատասխան՝ 2331

Բացատրություն:

Ամոնիակ - օգտագործվում է ազոտական ​​պարարտանյութերի արտադրության մեջ: Մասնավորապես, արտադրության համար հումք է ամոնիակը ազոտական ​​թթու, որից իր հերթին ստացվում են պարարտանյութեր՝ նատրիումի, կալիումի և ամոնիումի նիտրատ (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)։

Որպես լուծիչներ օգտագործվում են ածխածնի տետրաքլորիդը և ացետոնը։

Էթիլենն օգտագործվում է բարձր մոլեկուլային միացությունների (պոլիմերների) արտադրության համար, մասնավորապես՝ պոլիէթիլեն։

27-29 առաջադրանքների պատասխանը թիվ է: Աշխատանքի տեքստի պատասխան դաշտում գրել այս թիվը՝ պահպանելով ճշգրտության նշված աստիճանը։ Ապա այս թիվը փոխանցեք ՊԱՏԱՍԽԱՆԻ ՁԵՎ թիվ 1 համապատասխան առաջադրանքի համարից աջ՝ սկսած առաջին բջիջից։ Յուրաքանչյուր նիշ գրեք առանձին վանդակում` համաձայն ձևաթղթում տրված նմուշների: Միավորներ ֆիզիկական մեծություններգրելու կարիք չկա.

Առաջադրանք թիվ 27

Ի՞նչ զանգվածով կալիումի հիդրօքսիդ պետք է լուծել 150 գ ջրի մեջ, որպեսզի ստացվի 25% ալկալիի զանգվածային բաժնով լուծույթ. (Թիվը գրեք մոտակա ամբողջ թվով):

Պատասխան՝ 50

Բացատրություն:

Թող կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածը, որը պետք է լուծվի 150 գ ջրի մեջ, լինի x գ, այնուհետև ստացված լուծույթի զանգվածը կլինի (150 + x) գ, իսկ ալկալիի զանգվածային բաժինը նման լուծույթում կարելի է արտահայտել. որպես x / (150 + x): Պայմանից մենք գիտենք, որ կալիումի հիդրօքսիդի զանգվածային բաժինը 0,25 է (կամ 25%)։ Այսպիսով, հետևյալ հավասարումը ճշմարիտ է.

x/(150+x) = 0,25

Այսպիսով, զանգվածը, որը պետք է լուծվի 150 գ ջրի մեջ՝ 25% ալկալիի զանգվածային բաժնով լուծույթ ստանալու համար, կազմում է 50 գ։

Առաջադրանք թիվ 28

Մի ռեակցիայի մեջ, որի ջերմաքիմիական հավասարումը

MgO (հեռուստացույց) + CO 2 (գ) → MgCO 3 (հեռուստացույց) + 102 կՋ,

մտել է 88 գ ածխաթթու գազ։ Որքա՞ն ջերմություն կթողարկվի այս դեպքում: (Թիվը գրեք մոտակա ամբողջ թվով):

Պատասխան՝ _________________________ կՋ:

Պատասխան՝ 204

Բացատրություն:

Հաշվարկել ածխաթթու գազի նյութի քանակը.

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 մոլ,

Ըստ ռեակցիայի հավասարման՝ 1 մոլ CO 2-ի փոխազդեցությունից մագնեզիումի օքսիդի հետ անջատվում է 102 կՋ։ Մեր դեպքում ածխաթթու գազի քանակը 2 մոլ է։ Նշելով այս դեպքում արտանետվող ջերմության քանակը x կՋ՝ կարող ենք գրել հետևյալ համամասնությունը.

1 մոլ CO 2 - 102 կՋ

2 մոլ CO 2 - x կՋ

Հետևաբար, հետևյալ հավասարումը ճիշտ է.

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Այսպիսով, ջերմության քանակությունը, որը կթողարկվի, երբ մագնեզիումի օքսիդի հետ ռեակցիային մասնակցում է 88 գ ածխաթթու գազ, կազմում է 204 կՋ։

Առաջադրանք թիվ 29

Որոշեք ցինկի զանգվածը, որը արձագանքում է աղաթթուստանալ 2,24 լ (n.o.s.) ջրածին։ (Թիվը գրեք մինչև տասներորդական):

Պատասխան՝ ___________________________

Պատասխան՝ 6.5

Բացատրություն:

Գրենք ռեակցիայի հավասարումը.

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Հաշվել ջրածնի նյութի քանակը.

n (H 2) \u003d V (H 2) / V մ \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 մոլ:

Քանի որ ռեակցիայի հավասարման մեջ ցինկի և ջրածնի դիմաց հավասար գործակիցներ կան, սա նշանակում է, որ ռեակցիայի մեջ մտնող ցինկի նյութերի և դրա արդյունքում ձևավորված ջրածնի քանակները նույնպես հավասար են, այսինքն.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 մոլ, հետևաբար.

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 գ:

Չմոռանաք բոլոր պատասխանները փոխանցել թիվ 1 պատասխանների թերթիկին՝ աշխատանքը կատարելու հրահանգներին համապատասխան։

Առաջադրանք թիվ 33

43,34 գ կշռող նատրիումի բիկարբոնատը կալցինացվել է մինչև մշտական ​​քաշը: Մնացորդը լուծվել է ավելցուկային աղաթթվի մեջ: Ստացված գազն անցել է 100 գ նատրիումի հիդրօքսիդի 10% լուծույթով։ Որոշեք առաջացած աղի բաղադրությունը և զանգվածը, դրա զանգվածային բաժինը լուծույթում։ Ձեր պատասխանում գրեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի պայմանում, և տվեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները):

Պատասխան.

Բացատրություն:

Նատրիումի բիկարբոնատը, երբ տաքացվում է, քայքայվում է հետևյալ հավասարման համաձայն.

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Ստացված պինդ մնացորդն ակնհայտորեն բաղկացած է միայն նատրիումի կարբոնատից։ Երբ նատրիումի կարբոնատը լուծվում է աղաթթվի մեջ, տեղի է ունենում հետևյալ ռեակցիան.

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Հաշվեք նատրիումի բիկարբոնատի և նատրիումի կարբոնատի նյութի քանակը.

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 գ / 84 գ / մոլ ≈ 0,516 մոլ,

հետևաբար,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 մոլ / 2 \u003d 0,258 մոլ:

Հաշվեք ածխածնի երկօքսիդի քանակը, որը ձևավորվել է ռեակցիայի արդյունքում (II).

n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 մոլ.

Հաշվեք նատրիումի մաքուր հիդրօքսիդի զանգվածը և դրա նյութի քանակը.

m (NaOH) = m լուծում (NaOH) ∙ ω (NaOH) / 100% = 100 գ ∙ 10% / 100% = 10 գ;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 մոլ:

Ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի հետ, կախված դրանց համամասնություններից, կարող է ընթանալ երկու տարբեր հավասարումների համաձայն.

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (ալկալիի ավելցուկով)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (ածխածնի երկօքսիդի ավելցուկով)

Ներկայացված հավասարումներից հետևում է, որ միայն միջին աղը ստացվում է n(NaOH) / n(CO 2) ≥2 հարաբերակցությամբ և միայն թթվային՝ n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 հարաբերակցությամբ: .

Ըստ հաշվարկների, ν (CO 2) > ν (NaOH), հետեւաբար.

n(NaOH)/n(CO 2) ≤ 1

Նրանք. ածխածնի երկօքսիդի փոխազդեցությունը նատրիումի հիդրօքսիդի հետ տեղի է ունենում բացառապես թթվային աղի ձևավորմամբ, այսինքն. ըստ հավասարման.

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Հաշվարկն իրականացվում է ալկալիի բացակայությամբ։ Համաձայն ռեակցիայի (III) հավասարման.

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 մոլ, հետևաբար.

մ (NaHCO 3) \u003d 0,25 մոլ ∙ 84 գ / մոլ \u003d 21 գ:

Ստացված լուծույթի զանգվածը կլինի ալկալային լուծույթի զանգվածի և նրա կողմից կլանված ածխաթթու գազի զանգվածի գումարը։

Ռեակցիայի հավասարումից հետևում է, որ արձագանքել է, այսինքն. 0,258 մոլից ներծծվել է ընդամենը 0,25 մոլ CO 2: Այնուհետև կլանված CO 2-ի զանգվածը կազմում է.

m(CO 2) \u003d 0,25 մոլ ∙ 44 գ / մոլ \u003d 11 գ:

Այնուհետև լուծույթի զանգվածը հետևյալն է.

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 գ + 11 գ \u003d 111 գ,

և նատրիումի բիկարբոնատի զանգվածային բաժինը լուծույթում հավասար կլինի.

ω(NaHCO 3) \u003d 21 գ / 111 գ ∙ 100% ≈ 18,92%:

Առաջադրանք թիվ 34

Այրման վրա 16,2 գ օրգանական նյութերոչ ցիկլային կառուցվածքը ստացել է 26,88 լ (n.o.) ածխաթթու գազ և 16,2 գ ջուր։ Հայտնի է, որ այս օրգանական նյութի 1 մոլը կատալիզատորի առկայության դեպքում ավելացնում է ընդամենը 1 մոլ ջուր և այդ նյութը չի փոխազդում արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ։

Հիմնվելով խնդրի այս պայմանների վրա.

1) կատարում է օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձևը հաստատելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները.

2) գրել օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձեւը.

3) կազմել օրգանական նյութի կառուցվածքային բանաձեւ, որը միանշանակ արտացոլում է նրա մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը.

4) գրել օրգանական նյութերի հիդրացման ռեակցիայի հավասարումը.

Պատասխան.

Բացատրություն:

1) Տարրական բաղադրությունը որոշելու համար մենք հաշվարկում ենք ածխաթթու գազի, ջրի քանակները, ապա դրանցում ընդգրկված տարրերի զանգվածները.

n (CO 2) \u003d 26,88 լ / 22,4 լ / մոլ \u003d 1,2 մոլ;

n (CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 մոլ; m(C) \u003d 1,2 մոլ ∙ 12 գ / մոլ \u003d 14,4 գ:

n (H 2 O) \u003d 16,2 գ / 18 գ / մոլ \u003d 0,9 մոլ; n (H) \u003d 0,9 մոլ ∙ 2 \u003d 1,8 մոլ; m(H) = 1,8 գ:

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 գ, հետևաբար, օրգանական նյութերում թթվածին չկա:

Ընդհանուր բանաձև օրգանական միացություն- C x H y.

x: y = ν(C) : ν(H) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

Այս կերպ ամենապարզ բանաձեւընյութեր C 4 H 6. Նյութի իրական բանաձևը կարող է համընկնել ամենապարզ բանաձևի հետ, կամ այն ​​կարող է տարբերվել նրանից մի ամբողջ թվով անգամ։ Նրանք. լինի, օրինակ, C 8 H 12, C 12 H 18 և այլն:

Պայմանն ասում է, որ ածխաջրածինը ոչ ցիկլային է, և նրա մոլեկուլներից մեկը կարող է կցել միայն մեկ ջրի մոլեկուլ: Դա հնարավոր է, եթե նյութի կառուցվածքային բանաձևում կա միայն մեկ բազմակի կապ (կրկնակի կամ եռակի): Քանի որ ցանկալի ածխաջրածինը ոչ ցիկլային է, ակնհայտ է, որ մեկ բազմակի կապ կարող է լինել միայն C 4 H 6 բանաձևով նյութի համար: Այլ ածխաջրածինների դեպքում ավելի բարձր մոլեկուլային քաշըբազմակի պարտատոմսերի թիվն ամենուր մեկից ավելի է: Այսպիսով, C 4 H 6 նյութի մոլեկուլային բանաձեւը համընկնում է ամենապարզին.

2) Օրգանական նյութերի մոլեկուլային բանաձևը C 4 H 6 է:

3) Ածխաջրածիններից ալկինները փոխազդում են արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթի հետ, որի մեջ եռակի կապը գտնվում է մոլեկուլի վերջում։ Որպեսզի արծաթի օքսիդի ամոնիակի լուծույթի հետ փոխազդեցություն չլինի, C 4 H 6 բաղադրության ալկինը պետք է ունենա հետևյալ կառուցվածքը.

CH 3 -C≡C-CH 3

4) Ալկինների հիդրացիան տեղի է ունենում երկվալենտ սնդիկի աղերի առկայության դեպքում:

1-3 առաջադրանքները կատարելու համար օգտագործեք քիմիական տարրերի հետևյալ շարքը. 1-3 առաջադրանքների պատասխանը թվերի հաջորդականություն է, որի տակ նշված են այս շարքի քիմիական տարրերը:

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Առաջադրանք թիվ 1

Որոշեք, թե շարքում նշված տարրերի որ ատոմներն ունեն չորս էլեկտրոն արտաքին էներգիայի մակարդակում:

Պատասխան՝ 3; 5

Հիմնական ենթախմբերի տարրերի արտաքին էներգիայի մակարդակում (էլեկտրոնային շերտ) էլեկտրոնների թիվը հավասար է խմբի թվին։

Այսպիսով, ներկայացված պատասխաններից սիլիցիումը և ածխածինը հարմար են, քանի որ. նրանք աղյուսակի չորրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում են Դ.Ի. Մենդելեևը (IVA խումբ), այսինքն. 3-րդ և 5-րդ պատասխանները ճիշտ են:

Առաջադրանք թիվ 2

Շարքում նշված քիմիական տարրերից ընտրեք երեք տարր, որոնք գտնվում են D.I-ի քիմիական տարրերի պարբերական աղյուսակում: Մենդելեևը նույն ժամանակահատվածում են։ Ընտրված տարրերը դասավորեք իրենց մետաղական հատկությունների աճման կարգով:

Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները ցանկալի հաջորդականությամբ։

Պատասխան՝ 3; չորս; մեկ

Ներկայացված տարրերից երեքը գտնվում են նույն ժամանակահատվածում՝ նատրիումի Na, սիլիցիումի Si և մագնեզիումի Mg:

Պարբերական աղյուսակի մեկ ժամանակահատվածում շարժվելիս Դ.Ի. Մենդելեևը (հորիզոնական գծեր) աջից ձախ, արտաքին շերտում տեղակայված էլեկտրոնների վերադարձը հեշտացվում է, այսինքն. տարրերի մետաղական հատկությունները բարելավվում են: Այսպիսով, նատրիումի, սիլիցիումի և մագնեզիումի մետաղական հատկությունները ուժեղացված են Si շարքում

Առաջադրանք թիվ 3

Շարքում թվարկված տարրերից ընտրեք երկու տարր, որոնք ցուցադրում են ամենացածր օքսիդացման աստիճանը՝ հավասար -4:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված տարրերի համարները:

Պատասխան՝ 3; 5

Օկտետի կանոնի համաձայն՝ քիմիական տարրերի ատոմներն իրենց արտաքին էլեկտրոնային մակարդակում հակված են ունենալ 8 էլեկտրոն, ինչպես ազնիվ գազերը։ Դրան կարելի է հասնել կա՛մ վերջին մակարդակի էլեկտրոններ նվիրելով, ապա նախորդը՝ 8 էլեկտրոն պարունակող, դառնում է արտաքին, կա՛մ, ընդհակառակը, հավելյալ էլեկտրոններ ավելացնելով մինչև ութ։ Նատրիումը և կալիումը ալկալիական մետաղներ են և մտնում են առաջին խմբի (IA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց ատոմների արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա մեկական էլեկտրոն։ Այս առումով մեկ էլեկտրոնի կորուստը էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է, քան ևս յոթի ավելացումը: Մագնեզիումի դեպքում իրավիճակը նման է, միայն այն գտնվում է երկրորդ խմբի հիմնական ենթախմբում, այսինքն՝ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի վրա ունի երկու էլեկտրոն։ Հարկ է նշել, որ նատրիումը, կալիումը և մագնեզիումը մետաղներ են, իսկ մետաղների համար, սկզբունքորեն, բացասական օքսիդացման վիճակն անհնար է։ Ցանկացած մետաղի նվազագույն օքսիդացման վիճակը զրոյական է և դիտվում է պարզ նյութերում։

Ածխածին C և սիլիցիումի Si քիմիական տարրերը ոչ մետաղներ են և գտնվում են չորրորդ խմբի (IVA) հիմնական ենթախմբի մեջ։ Սա նշանակում է, որ նրանց արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 4 էլեկտրոն։ Այդ պատճառով այս տարրերի համար հնարավոր է և՛ այս էլեկտրոնների վերադարձը, և՛ ևս չորսի ավելացումը մինչև ընդհանուր 8-ը։ Սիլիցիումի և ածխածնի ատոմները չեն կարող կցել ավելի քան 4 էլեկտրոն, հետևաբար նրանց համար նվազագույն օքսիդացման վիճակը -4 է։

Առաջադրանք թիվ 4

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու միացություն, որոնցում կա իոնային քիմիական կապ:

• 1. Ca(ClO 2) 2
• 2. HClO 3
• 3.NH4Cl
• 4. HClO 4
• 5.Cl2O7

Պատասխան՝ 1; 3

Դեպքերի ճնշող մեծամասնությունում միացության մեջ իոնային տիպի կապի առկայությունը կարող է որոշվել նրանով, որ դրա կառուցվածքային միավորները միաժամանակ ներառում են տիպիկ մետաղի և ոչ մետաղի ատոմներ:

Այս հիման վրա մենք հաստատում ենք, որ թիվ 1 միացության մեջ կա իոնային կապ՝ Ca(ClO 2) 2, քանի որ Նրա բանաձևում կարելի է տեսնել տիպիկ կալցիումի մետաղի ատոմներ և ոչ մետաղների՝ թթվածնի և քլորի ատոմներ:

Այնուամենայնիվ, այս ցանկում այլևս չկան միացություններ, որոնք պարունակում են և՛ մետաղական, և՛ ոչ մետաղական ատոմներ:

Բացի վերը նշված հատկանիշից, միացության մեջ իոնային կապի առկայությունը կարելի է ասել, եթե դրա կառուցվածքային միավորը պարունակում է ամոնիումի կատիոն (NH 4 +) կամ նրա օրգանական անալոգներ՝ ալկիլամոնիումի RNH 3 +, դիալկիլամոնիումի R 2 NH 2 + կատիոններ: , տրիալկիլամոնիում R 3 NH + և տետրալկիլամոնիում R 4 N + , որտեղ R-ն ածխաջրածնային որոշ ռադիկալ է։ Օրինակ, կապի իոնային տեսակը տեղի է ունենում (CH 3) 4 NCl միացության մեջ (CH 3) 4 + կատիոնի և քլորիդ իոնի Cl - ի միջև:

Հանձնարարության մեջ նշված միացություններից է ամոնիումի քլորիդը, որում իոնային կապն իրականացվում է ամոնիումի կատիոնի NH 4 + և քլորիդ իոնի Cl− ի միջև։

Առաջադրանք թիվ 5

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը երկրորդ սյունակից՝ նշված թվով:

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված կապերի համարները:

Պատասխան՝ Ա-4; B-1; 3-ում

Բացատրություն:

Թթվային աղերը կոչվում են աղեր, որոնք առաջանում են շարժական ջրածնի ատոմների թերի փոխարինումից մետաղի կատիոնով, ամոնիումի կատիոնով կամ ալկիլամոնիումով։

Մեջ ոչ օրգանական թթուներախ, որոնք տեղի են ունենում դպրոցական ծրագրի շրջանակներում, ջրածնի բոլոր ատոմները շարժական են, այսինքն՝ դրանք կարող են փոխարինվել մետաղով։

Ներկայացված ցանկում թթվային անօրգանական աղերի օրինակներ են ամոնիումի բիկարբոնատը NH 4 HCO 3 - ածխաթթուում ջրածնի երկու ատոմներից մեկը ամոնիումի կատիոնով փոխարինելու արտադրանքը:

Իրականում, թթվային աղը սովորական (միջին) աղի և թթվի խաչմերուկ է: NH 4 HCO 3-ի դեպքում - միջինը նորմալ աղի (NH 4) 2 CO 3 և ածխաթթու H2CO3.

Օրգանական նյութերում միայն ջրածնի ատոմները, որոնք հանդիսանում են կարբոքսիլ խմբերի (-COOH) կամ ֆենոլների հիդրօքսիլ խմբերի (Ar-OH) մի մասը, կարող են փոխարինվել մետաղի ատոմներով: Այսինքն, օրինակ, նատրիումի ացետատ CH 3 COONa, չնայած այն հանգամանքին, որ ջրածնի ոչ բոլոր ատոմները փոխարինվում են մետաղական կատիոններով, միջին է, այլ ոչ թթվային աղ (!): Օրգանական նյութերի ջրածնի ատոմները, որոնք ուղղակիորեն կցված են ածխածնի ատոմին, գործնականում երբեք չեն կարող փոխարինվել մետաղի ատոմներով, բացառությամբ եռակի C≡C կապի ջրածնի ատոմների:

Ոչ աղ առաջացնող օքսիդներ - ոչ մետաղների օքսիդներ, որոնք աղեր չեն առաջացնում հիմնական օքսիդների կամ հիմքերի հետ, այսինքն, դրանք կամ ընդհանրապես չեն արձագանքում դրանց հետ (առավել հաճախ), կամ տալիս են այլ արտադրանք (ոչ աղ) ի պատասխան նրանց հետ։ Հաճախ ասում են, որ ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ոչ մետաղների օքսիդներ են, որոնք չեն փոխազդում հիմքերի և հիմնական օքսիդների հետ։ Այնուամենայնիվ, ոչ աղ առաջացնող օքսիդների հայտնաբերման համար այս մոտեցումը միշտ չէ, որ աշխատում է: Այսպիսով, օրինակ, CO-ն, լինելով ոչ աղ առաջացնող օքսիդ, փոխազդում է հիմնական երկաթի (II) օքսիդի հետ, բայց ոչ թե աղի, այլ ազատ մետաղի ձևավորմամբ.

CO + FeO = CO 2 + Fe

Դպրոցական քիմիայի դասընթացից ոչ աղ առաջացնող օքսիդները ներառում են +1 և +2 օքսիդացման վիճակում գտնվող ոչ մետաղների օքսիդները: Ընդհանուր առմամբ, դրանք հայտնաբերվել են USE 4-ում. սրանք CO, NO, N 2 O և SiO են (ես անձամբ երբեք չեմ հանդիպել վերջին SiO-ին առաջադրանքների մեջ):

Առաջադրանք թիվ 6

Նյութերի առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ երկաթը փոխազդում է առանց տաքացման։

1. ցինկի քլորիդ
2. պղնձի (II) սուլֆատ
3. կենտրոնացված ազոտական ​​թթու
4. նոսր աղաթթու
5. ալյումինի օքսիդ

Պատասխան՝ 2; չորս

Ցինկի քլորիդը աղ է, իսկ երկաթը՝ մետաղ։ Մետաղը փոխազդում է աղի հետ միայն այն դեպքում, եթե այն ավելի ռեակտիվ է, քան աղի մեջ եղածը։ Մետաղների հարաբերական ակտիվությունը որոշվում է մետաղի մի շարք ակտիվությամբ (այլ կերպ ասած՝ մետաղական լարումների շարք)։ Մետաղների ակտիվության շարքում երկաթը գտնվում է ցինկի աջ կողմում, ինչը նշանակում է, որ այն ավելի քիչ ակտիվ է և ի վիճակի չէ ցինկը հեռացնել աղից: Այսինքն՝ երկաթի ռեակցիան թիվ 1 նյութի հետ չի գնում։

Պղնձի (II) սուլֆատ CuSO 4-ը փոխազդելու է երկաթի հետ, քանի որ երկաթը գտնվում է ակտիվության շարքում պղնձից ձախ, այսինքն, այն ավելի ակտիվ մետաղ է:

Խտացված ազոտական ​​թթուն, ինչպես նաև խտացված ծծմբաթթուն, ի վիճակի չեն փոխազդել երկաթի, ալյումինի և քրոմի հետ առանց տաքացման այնպիսի երևույթի պատճառով, ինչպիսին է պասիվացումը. ձևավորվում է առանց ջեռուցման, որը գործում է որպես պաշտպանիչ պատյան: Սակայն, երբ տաքացվում է, այս պաշտպանիչ պատյանը լուծվում է, և ռեակցիան հնարավոր է դառնում։ Նրանք. քանի որ նշվում է, որ տաքացում չկա, երկաթի արձագանքը կոնց. HNO 3-ը չի արտահոսում:

Հիդրոքլորային թթուն, անկախ կոնցենտրացիայից, վերաբերում է ոչ օքսիդացնող թթուներին: Մետաղները, որոնք գտնվում են ջրածնի ձախ կողմում գտնվող ակտիվության շարքում, արձագանքում են չօքսիդացող թթուների հետ՝ ջրածնի արտազատմամբ։ Երկաթը այդ մետաղներից մեկն է։ Եզրակացություն. երկաթի ռեակցիան աղաթթվի հետ շարունակվում է:

Մետաղի և մետաղի օքսիդի դեպքում ռեակցիան, ինչպես աղի դեպքում, հնարավոր է, եթե ազատ մետաղն ավելի ակտիվ է, քան օքսիդի մաս կազմող մետաղը։ Fe-ն, ըստ մետաղների ակտիվության շարքի, ավելի քիչ ակտիվ է, քան Ալ. Սա նշանակում է, որ Fe-ը չի արձագանքում Al 2 O 3-ի հետ:

Առաջադրանք թիվ 7

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու օքսիդ, որոնք արձագանքում են աղաթթվի լուծույթին, բայց մի արձագանքեք նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթով:

• 1. CO
• 2 SO 3
• 3. CuO
• 4. MgO
• 5. ZnO

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; չորս

CO-ն աղ չառաջացնող օքսիդ է, այն չի փոխազդում ալկալիի ջրային լուծույթի հետ։

(Պետք է հիշել, որ, այնուամենայնիվ, կոշտ պայմաններում՝ բարձր ճնշման և ջերմաստիճանի պայմաններում, այն դեռ արձագանքում է պինդ ալկալիների հետ՝ ձևավորելով ֆորմատներ՝ մածուցիկ թթվի աղեր):

SO 3 - ծծմբի օքսիդ (VI) - թթու օքսիդ, որը համապատասխանում է ծծմբական թթու. Թթվային օքսիդները չեն փոխազդում թթուների և այլ թթվային օքսիդների հետ: Այսինքն՝ SO 3-ը չի փոխազդում աղաթթվի հետ և փոխազդում է հիմքի՝ նատրիումի հիդրօքսիդի հետ։ Հարմար չէ.

CuO - պղնձի (II) օքսիդ - դասակարգվում է որպես գերակշռող հիմնական հատկություններով օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է

MgO - մագնեզիումի օքսիդ - դասակարգվում է որպես բնորոշ հիմնական օքսիդ: Փոխազդում է HCl-ի հետ և չի փոխազդում նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի հետ։ Տեղավորվում է

ZnO-ն արտահայտված օքսիդ է ամֆոտերային հատկություններ- հեշտությամբ փոխազդում է ինչպես ուժեղ հիմքերի, այնպես էլ թթուների հետ (ինչպես նաև թթվային և հիմնային օքսիդների հետ): Հարմար չէ.

Առաջադրանք թիվ 8

• 1.KOH
• 2.HCl
• 3. Cu(NO 3) 2
• 4.K2SO3
• 5. Na 2 SiO 3

Պատասխան՝ 4; 2

Անօրգանական թթուների երկու աղերի ռեակցիայի ժամանակ գազ առաջանում է միայն այն ժամանակ, երբ նիտրիտների և ամոնիումի աղերի տաք լուծույթները խառնվում են ջերմային անկայուն ամոնիումի նիտրիտի առաջացման պատճառով։ Օրինակ,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Այնուամենայնիվ, և՛ նիտրիտները, և՛ ամոնիումի աղերը ցուցակում չեն:

Սա նշանակում է, որ երեք աղերից մեկը (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3) փոխազդում է կամ թթվի (HCl) կամ ալկալիի (NaOH) հետ։

Անօրգանական թթուների աղերից միայն ամոնիումի աղերն են գազ արտանետում ալկալիների հետ փոխազդելու ժամանակ.

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Ամոնիումի աղերը, ինչպես արդեն ասացինք, ցուցակում չկան։ Մնում է միայն աղի փոխազդեցությունը թթվի հետ։

Այս նյութերից աղերը ներառում են Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 և Na 2 SiO 3: Պղնձի նիտրատի ռեակցիան աղաթթվի հետ չի ընթանում, քանի որ չի առաջանում գազ, նստվածք, ցածր տարանջատող նյութ (ջուր կամ թույլ թթու): Նատրիումի սիլիկատը փոխազդում է աղաթթվի հետ, սակայն, սիլիցիումի թթվի սպիտակ ժելատինային նստվածքի, այլ ոչ թե գազի արտազատման պատճառով.

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Մնում է վերջին տարբերակը՝ կալիումի սուլֆիտի և աղաթթվի փոխազդեցությունը։ Իրոք, սուլֆիտի և գրեթե ցանկացած թթվի միջև իոնափոխանակման ռեակցիայի արդյունքում ձևավորվում է անկայուն ծծմբաթթու, որն ակնթարթորեն քայքայվում է անգույն գազային ծծմբի օքսիդի (IV) և ջրի:

Առաջադրանք թիվ 9

• 1. KCl (լուծույթ)
• 2.K2O
• 3.Հ2
• 4. HCl (ավելորդ)
• 5. CO 2 (լուծույթ)

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 2; 5

CO 2-ը թթվային օքսիդ է և պետք է մշակվի կամ հիմնային օքսիդով կամ հիմքով, որպեսզի այն վերածվի աղի: Նրանք. CO 2-ից կալիումի կարբոնատ ստանալու համար այն պետք է մշակվի կամ կալիումի օքսիդով կամ կալիումի հիդրօքսիդով: Այսպիսով, X նյութը կալիումի օքսիդ է.

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Կալիումի բիկարբոնատ KHCO 3-ը, ինչպես կալիումի կարբոնատը, ածխաթթվի աղ է, միայն այն տարբերությամբ, որ բիկարբոնատը ածխաթթուում ջրածնի ատոմների թերի փոխարինման արդյունք է։ Սովորական (միջին) աղից թթվային աղ ստանալու համար պետք է կամ դրա վրա գործել նույն թթվով, որն առաջացրել է այս աղը, կամ էլ ջրի առկայության դեպքում դրա վրա գործել այս թթվին համապատասխան թթվային օքսիդով: Այսպիսով, ռեակտիվ Y-ը ածխածնի երկօքսիդ է: Երբ այն անցնում է կալիումի կարբոնատի ջրային լուծույթով, վերջինս վերածվում է կալիումի բիկարբոնատի.

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Առաջադրանք թիվ 10

Հաստատեք համապատասխանություն ռեակցիայի հավասարման և ազոտի տարրի հատկության միջև, որն այն ցուցաբերում է այս ռեակցիայում. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 2-ում; G-1

Ա) NH 4 HCO 3 - աղ, որը ներառում է ամոնիումի կատիոն NH 4 +: Ամոնիումի կատիոնում ազոտը միշտ ունի -3 օքսիդացման աստիճան։ Ռեակցիայի արդյունքում այն ​​վերածվում է ամոնիակի NH 3-ի։ Ջրածինը գրեթե միշտ (բացառությամբ մետաղների հետ ունեցած միացությունների) ունի +1 օքսիդացման աստիճան։ Հետևաբար, որպեսզի ամոնիակի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Այսպիսով, ազոտի օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն չկա. այն չի ցուցադրում ռեդոքսային հատկություններ:

Բ) Ինչպես արդեն ցույց է տրվել վերևում, ամոնիակ NH 3-ում ազոտն ունի -3 օքսիդացման աստիճան: CuO-ի հետ ռեակցիայի արդյունքում ամոնիակը վերածվում է պարզ N 2 նյութի։ Ցանկացած պարզ նյութում այն ​​տարրի օքսիդացման վիճակը, որով այն առաջանում է, հավասար է զրոյի։ Այսպիսով, ազոտի ատոմը կորցնում է իր բացասական լիցքը, և քանի որ էլեկտրոնները պատասխանատու են բացասական լիցքի համար, դա նշանակում է, որ դրանք կորցնում են ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում։ Այն տարրը, որը կորցնում է իր էլեկտրոնների մի մասը ռեակցիայի ժամանակ, կոչվում է վերականգնող նյութ։

Գ) Ռեակցիայի արդյունքում NH 3-ը ազոտի -3-ի օքսիդացման աստիճանով վերածվում է NO ազոտի օքսիդի: Թթվածինը գրեթե միշտ ունի -2 օքսիդացման աստիճան: Հետեւաբար, որպեսզի ազոտի օքսիդի մոլեկուլը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտի ատոմը պետք է ունենա +2 օքսիդացման աստիճան։ Սա նշանակում է, որ ազոտի ատոմը ռեակցիայի արդյունքում փոխել է օքսիդացման վիճակը -3-ից +2-ի։ Սա վկայում է ազոտի ատոմի կողմից 5 էլեկտրոնի կորստի մասին: Այսինքն՝ ազոտը, ինչպես B-ի դեպքում, վերականգնող նյութ է։

Դ) N 2-ը պարզ նյութ է. Բոլոր պարզ նյութերում դրանք կազմող տարրը ունի 0 օքսիդացման աստիճան: Ռեակցիայի արդյունքում ազոտը վերածվում է լիթիումի նիտրիդի Li3N: Ալկալային մետաղի միակ օքսիդացման վիճակը, բացի զրոյից (ցանկացած տարր ունի 0 օքսիդացման աստիճան) +1 է: Այսպիսով, որպեսզի Li3N կառուցվածքային միավորը էլեկտրականորեն չեզոք լինի, ազոտը պետք է ունենա -3 օքսիդացման աստիճան: Պարզվում է, որ ռեակցիայի արդյունքում ազոտը ստացել է բացասական լիցք, ինչը նշանակում է էլեկտրոնների ավելացում։ Ազոտն այս ռեակցիայի օքսիդացնող նյութն է:

Առաջադրանք թիվ 11

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի բանաձևի և ռեակտիվների միջև, որոնցից յուրաքանչյուրի հետ այս նյութը կարող է փոխազդել. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրել համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ	ՌԵԱԳԵՆՍՆԵՐ
Դ) ZnBr 2 (լուծույթ)	1) AgNO 3, Na 3 PO 4, Cl 2 2) BaO, H 2 O, KOH 3) H 2, Cl 2, O 2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H 3 PO 4, BaCl 2, CuO

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-3; B-2; AT 4; G-1

Բացատրություն:

Ա) Ծծմբի հալվածքով ջրածնի գազ անցնելիս առաջանում է ջրածնի սուլֆիդ H 2 S.

H 2 + S \u003d t o \u003d\u003e H 2 S

Երբ քլորն անցնում է մանրացված ծծմբի վրա սենյակային ջերմաստիճանում, առաջանում է ծծմբի երկքլորիդ.

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Համար քննություն հանձնելըԱնհրաժեշտ չէ հստակ իմանալ, թե ինչպես է ծծումբը արձագանքում քլորին և, համապատասխանաբար, կարողանալ գրել այս հավասարումը: Գլխավորն այն է հիմնարար մակարդակհիշեք, որ ծծումբը փոխազդում է քլորի հետ։ Քլորը ուժեղ օքսիդացնող նյութ է, ծծումբը հաճախ ցուցադրում է երկակի ֆունկցիա՝ և՛ օքսիդացնող, և՛ նվազեցնող: Այսինքն, եթե ուժեղ օքսիդացնող նյութը ազդի ծծմբի վրա, որը մոլեկուլային քլոր Cl 2 է, այն կօքսիդանա:

Ծծումբը թթվածնի մեջ այրվում է կապույտ բոցով և առաջացնում է սուր հոտով գազ՝ ծծմբի երկօքսիդ SO 2:

Բ) SO 3 - ծծմբի օքսիդը (VI) ունի ընդգծված թթվային հատկություններ. Նման օքսիդների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ջրի, ինչպես նաև հիմնական և ամֆոտերային օքսիդներև հիդրօքսիդներ: Թիվ 2-ի ցուցակում մենք պարզապես տեսնում ենք ջուրը և BaO հիմնական օքսիդը և KOH հիդրօքսիդը:

Երբ թթվային օքսիդը փոխազդում է հիմնական օքսիդի հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի աղ և հիմնական օքսիդի մաս կազմող մետաղ։ Թթվային օքսիդը համապատասխանում է թթուն, որի մեջ թթու ձևավորող տարրն ունի նույն օքսիդացման աստիճանը, ինչ օքսիդում: SO 3 օքսիդը համապատասխանում է ծծմբաթթուն H 2 SO 4 (և այնտեղ և այնտեղ ծծմբի օքսիդացման աստիճանը +6 է): Այսպիսով, երբ SO 3-ը փոխազդում է մետաղների օքսիդների հետ, կստացվեն ծծմբաթթվի աղեր՝ սուլֆատներ, որոնք պարունակում են սուլֆատ իոն SO 4 2-:

SO 3 + BaO = BaSO 4

Ջրի հետ փոխազդելիս թթվային օքսիդը վերածվում է համապատասխան թթվի.

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Իսկ երբ թթվային օքսիդները փոխազդում են մետաղների հիդրօքսիդների հետ, առաջանում է համապատասխան թթվի և ջրի աղ.

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Գ) Ցինկի հիդրօքսիդ Zn (OH) 2-ն ունի բնորոշ ամֆոտերային հատկություններ, այսինքն՝ այն փոխազդում է և՛ թթվային օքսիդների և թթուների, և՛ հիմնային օքսիդների և ալկալիների հետ։ Ցանկ 4-ում մենք տեսնում ենք և՛ թթուներ՝ հիդրոբրոմի HBr և քացախային, և՛ ալկալային՝ LiOH: Հիշեցնենք, որ ջրում լուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կոչվում են ալկալիներ.

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

Դ) Ցինկի բրոմիդ ZnBr 2-ը ջրի մեջ լուծվող աղ է: Լուծվող աղերի համար իոնափոխանակման ռեակցիաները ամենատարածվածն են։ Աղը կարող է փոխազդել մեկ այլ աղի հետ, պայմանով, որ երկու սկզբնական աղերն էլ լուծելի են, և առաջանում է նստվածք: Նաև ZnBr 2-ը պարունակում է բրոմ իոն Br-: Մետաղների հալոգենիդները բնութագրվում են նրանով, որ նրանք կարողանում են արձագանքել Hal 2 հալոգենների հետ, որոնք ավելի բարձր են պարբերական համակարգում։ Այս կերպ? ռեակցիաների նկարագրված տեսակներն ընթանում են 1-ին ցուցակի բոլոր նյութերով.

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

Առաջադրանք թիվ 12

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի անվան և դասի / խմբի միջև, որին պատկանում է այս նյութը. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; 1-ում

Բացատրություն:

Ա) Մեթիլբենզոլը, որը նաև հայտնի է որպես տոլուոլ, ունի կառուցվածքային բանաձև.

Ինչպես տեսնում եք, այս նյութի մոլեկուլները բաղկացած են միայն ածխածնից և ջրածնից, հետևաբար մեթիլբենզոլը (տոլուոլը) վերաբերում է ածխաջրածիններին:

Բ) Անիլինի (ամինոբենզոլ) կառուցվածքային բանաձևը հետևյալն է.

Ինչպես երևում է կառուցվածքային բանաձևից, անիլինի մոլեկուլը բաղկացած է արոմատիկ ածխաջրածնային ռադիկալից (C 6 H 5 -) և ամինո խմբից (-NH 2), հետևաբար, անիլինը պատկանում է անուշաբույր ամիններին, այսինքն. ճիշտ պատասխան 2.

Գ) 3-մեթիլբուտանալ. «Ալ» վերջավորությունը ցույց է տալիս, որ նյութը պատկանում է ալդեհիդներին։ Այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը.

Առաջադրանք թիվ 13

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնք բութեն-1-ի կառուցվածքային իզոմերներ են:

1. բութան
2. ցիկլոբութան
3. բուտին-2
4. բութադիեն-1,3
5. մեթիլպրոպեն

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 2; 5

Բացատրություն:

Իզոմերները այն նյութերն են, որոնք ունեն նույն մոլեկուլային բանաձևը և տարբեր կառուցվածք, այսինքն. Նյութեր, որոնք տարբերվում են ատոմների միացման հերթականությամբ, բայց մոլեկուլների նույն բաղադրությամբ։

Առաջադրանք թիվ 14

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց փոխազդեցությունը կալիումի պերմանգանատի լուծույթի հետ կառաջացնի լուծույթի գույնի փոփոխություն։

1. ցիկլոհեքսան
2. բենզոլ
3. տոլուոլ
4. պրոպան
5. պրոպիլեն

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; 5

Բացատրություն:

Ալկանները, ինչպես նաև 5 և ավելի ածխածնի ատոմների օղակի չափս ունեցող ցիկլոալկանները շատ իներտ են և չեն արձագանքում նույնիսկ ուժեղ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների հետ, ինչպիսիք են, օրինակ, կալիումի պերմանգանատը KMnO 4 և կալիումի երկքրոմատ K 2 Cr 2: Օ 7. Այսպիսով, 1-ին և 4-րդ տարբերակները անհետանում են. երբ ցիկլոհեքսան կամ պրոպան ավելացվում է կալիումի պերմանգանատի ջրային լուծույթին, գույնի փոփոխություն չի առաջանա:

Բենզոլի հոմոլոգ շարքի ածխաջրածիններից միայն բենզոլն է պասիվ օքսիդացնող նյութերի ջրային լուծույթների ազդեցության նկատմամբ, մնացած բոլոր հոմոլոգները օքսիդացված են՝ կախված միջավայրից կամ կարբոքսիլաթթուներկամ դրանց համապատասխան աղերին։ Այսպիսով, 2-րդ տարբերակը (բենզոլ) վերացված է։

Ճիշտ պատասխաններն են 3 (տոլուոլ) և 5 (պրոպիլեն): Երկու նյութերն էլ գունաթափում են կալիումի պերմանգանատի մանուշակագույն լուծույթը՝ տեղի ունեցող ռեակցիաների պատճառով.

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Առաջադրանք թիվ 15

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է ֆորմալդեհիդը:

• 1. Cu
• 2. N 2
• 3.Հ2
• 4. Ag 2 O (NH 3 լուծույթ)
• 5. CH 3 DOS 3

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 3; չորս

Բացատրություն:

Ֆորմալդեհիդը պատկանում է ալդեհիդների դասին՝ թթվածին պարունակող օրգանական միացություններ, որոնք մոլեկուլի վերջում ունեն ալդեհիդային խումբ.

Ալդեհիդների բնորոշ ռեակցիաներն են օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիաները, որոնք ընթանում են ֆունկցիոնալ խմբի երկայնքով:

Ֆորմալդեհիդի արձագանքների ցանկում բնորոշ են վերականգնողական ռեակցիաները, որտեղ ջրածինը օգտագործվում է որպես վերականգնող նյութ (կատ.՝ Pt, Pd, Ni), իսկ օքսիդացումը՝ այս դեպքում՝ արծաթի հայելու ռեակցիան։

Նիկելի կատալիզատորի վրա ջրածնով կրճատվելիս ֆորմալդեհիդը վերածվում է մեթանոլի.

Արծաթի հայելու ռեակցիան արծաթի վերականգնումն է արծաթի օքսիդի ամոնիակային լուծույթից: Ամոնիակի ջրային լուծույթում լուծվելիս արծաթի օքսիդը վերածվում է բարդ միացության՝ դիամմին արծաթի (I) OH հիդրօքսիդ։ Ֆորմալդեհիդի ավելացումից հետո տեղի է ունենում ռեդոքս ռեակցիա, որի ժամանակ արծաթը կրճատվում է.

Առաջադրանք թիվ 16

Առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու նյութ, որոնց հետ փոխազդում է մեթիլամինը։

1. պրոպան
2. քլորմեթան
3. ջրածինը
4. նատրիումի հիդրօքսիդ
5. աղաթթու

Պատասխանների դաշտում գրեք ընտրված նյութերի թվերը:

Պատասխան՝ 2; 5

Բացատրություն:

Մեթիլամինը ամինների դասի ամենապարզ օրգանական միացությունն է: Ամինների բնորոշ առանձնահատկությունը ազոտի ատոմի վրա միայնակ էլեկտրոնային զույգի առկայությունն է, որի արդյունքում ամինները դրսևորում են հիմքերի հատկություններ և ռեակցիաներում հանդես են գալիս որպես նուկլեոֆիլներ։ Այսպիսով, այս առումով, առաջարկված պատասխաններից մեթիլամինը որպես հիմք և նուկլեոֆիլ արձագանքում է քլորոմեթանի և աղաթթվի հետ.

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Առաջադրանք թիվ 17

Տրված է նյութերի փոխակերպումների հետևյալ սխեման.

Որոշի՛ր, թե տրված նյութերից որոնք են X և Y նյութերը։

• 1.Հ2
• 2. CuO
• 3. Cu(OH) 2
• 4. NaOH (H 2 O)
• 5. NaOH (ալկոհոլ)

Աղյուսակում գրե՛ք ընտրված նյութերի համարները համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 4; 2

Բացատրություն:

Սպիրտներ ստանալու ռեակցիաներից մեկը հալոալկանների հիդրոլիզն է։ Այսպիսով, էթանոլը կարելի է ստանալ քլորէթանից՝ վերջինիս վրա ազդելով ալկալիի ջրային լուծույթով, այս դեպքում՝ NaOH:

CH 3 CH 2 Cl + NaOH (aq.) → CH 3 CH 2 OH + NaCl

Հաջորդ ռեակցիան օքսիդացման ռեակցիան է էթիլային սպիրտ. Սպիրտների օքսիդացումն իրականացվում է պղնձի կատալիզատորի վրա կամ օգտագործելով CuO.

Առաջադրանք թիվ 18

Համապատասխանություն հաստատեք նյութի անվան և արտադրանքի միջև, որը հիմնականում ձևավորվում է այս նյութի բրոմի հետ փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Պատասխան՝ 5; 2; 3; 6

Բացատրություն:

Ալկանների համար առավել բնորոշ ռեակցիաներն են ազատ ռադիկալների փոխարինման ռեակցիաները, որոնց ընթացքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է հալոգենի ատոմով։ Այսպիսով, էթանը բրոմավորելով կարելի է ստանալ բրոմէթան, իսկ իզոբութանը բրոմավորելով՝ 2-բրոմիզոբուտան.

Քանի որ ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբուտանի մոլեկուլների փոքր ցիկլերը անկայուն են, բրոմացման ժամանակ բացվում են այդ մոլեկուլների ցիկլերը, հետևաբար, ավելացման ռեակցիան ընթանում է.

Ի տարբերություն ցիկլոպրոպանի և ցիկլոբութանի ցիկլերի, ցիկլոհեքսանի ցիկլը մեծ չափսեր, որի արդյունքում ջրածնի ատոմը փոխարինվում է բրոմի ատոմով.

Առաջադրանք թիվ 19

Ստեղծեք համապատասխանություն արձագանքող նյութերի և ածխածին պարունակող արտադրանքի միջև, որը ձևավորվում է այդ նյութերի փոխազդեցության ժամանակ. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 5; չորս; 6; 2

Առաջադրանք թիվ 20

Ռեակցիաների տեսակների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու տեսակի ռեակցիաներ, որոնք ներառում են ալկալիական մետաղների փոխազդեցությունը ջրի հետ։

1. կատալիտիկ
2. միատարր
3. անշրջելի
4. ռեդոքս
5. չեզոքացման ռեակցիա

Պատասխանների դաշտում գրի՛ր ռեակցիաների ընտրված տեսակների թվերը:

Պատասխան՝ 3; չորս

Ալկալիական մետաղները (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) գտնվում են աղյուսակի I խմբի հիմնական ենթախմբում D.I. Մենդելեևը և նվազեցնող նյութեր են՝ հեշտությամբ նվիրաբերելով արտաքին մակարդակում տեղակայված էլեկտրոն:

Եթե ​​ալկալի մետաղը նշանակենք M տառով, ապա ալկալի մետաղի արձագանքը ջրի հետ կունենա հետևյալ տեսքը.

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

Ալկալիական մետաղները շատ ակտիվ են ջրի նկատմամբ։ Ռեակցիան բուռն է ընթանում մեծ քանակությամբ ջերմության արտազատմամբ, անշրջելի է և չի պահանջում կատալիզատորի (ոչ կատալիտիկ) օգտագործումը՝ ռեակցիան արագացնող նյութ և ռեակցիայի արտադրանքի մաս չէ։ Հարկ է նշել, որ բոլոր խիստ էկզոթերմիկ ռեակցիաները չեն պահանջում կատալիզատորի օգտագործում և ընթանում են անդառնալիորեն:

Քանի որ մետաղը և ջուրը տարբեր նյութեր են համախմբման վիճակներ, ապա այս ռեակցիան ընթանում է փուլային սահմանում, հետևաբար, այն տարասեռ է։

Այս ռեակցիայի տեսակը փոխարինումն է: Արձագանքները միջեւ անօրգանական նյութերդասակարգվում են որպես փոխարինման ռեակցիաներ, եթե պարզ նյութը փոխազդում է բարդ նյութի հետ և արդյունքում այլ պարզ և բարդ նյութ. (Թթվի և հիմքի միջև տեղի է ունենում չեզոքացման ռեակցիա, որի արդյունքում այդ նյութերը փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերև առաջանում է աղ և ցածր տարանջատող նյութ)։

Ինչպես նշվեց վերևում, ալկալային մետաղները վերականգնող նյութեր են, որոնք արտաքին շերտից էլեկտրոն են նվիրաբերում, հետևաբար, ռեակցիան ռեդոքս է:

Առաջադրանք թիվ 21

Արտաքին ազդեցությունների առաջարկվող ցանկից ընտրեք երկու ազդեցություն, որոնք հանգեցնում են ջրածնի հետ էթիլենի ռեակցիայի արագության նվազմանը:

1. ջերմաստիճանի անկում
2. էթիլենի կոնցենտրացիայի բարձրացում
3. կատալիզատորի օգտագործումը
4. ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազում
5. ճնշման բարձրացում համակարգում

Պատասխանի դաշտում գրեք ընտրված արտաքին ազդեցությունների թվերը։

Պատասխան՝ 1; չորս

Արագության համար քիմիական ռեակցիաազդում են հետևյալ գործոնները՝ ռեագենտների ջերմաստիճանի և կոնցենտրացիայի փոփոխություն, ինչպես նաև կատալիզատորի օգտագործում:

Վան Հոֆի հիմնական կանոնի համաձայն՝ ջերմաստիճանի յուրաքանչյուր 10 աստիճանով բարձրացման դեպքում արագության հաստատունն է. միատարր ռեակցիաավելանում է 2-4 անգամ։ Հետեւաբար, ջերմաստիճանի նվազումը հանգեցնում է նաեւ ռեակցիայի արագության նվազմանը։ Առաջին պատասխանը ճիշտ է.

Ինչպես նշվեց վերևում, ռեակցիայի արագության վրա ազդում է նաև ռեագենտների կոնցենտրացիայի փոփոխությունը. եթե էթիլենի կոնցենտրացիան մեծանա, ռեակցիայի արագությունը նույնպես կբարձրանա, ինչը չի համապատասխանում խնդրի պահանջներին: Իսկ ջրածնի կոնցենտրացիայի նվազումը՝ սկզբնական բաղադրիչը, ընդհակառակը, նվազեցնում է ռեակցիայի արագությունը։ Հետևաբար, երկրորդ տարբերակը հարմար չէ, բայց չորրորդը հարմար է։

Կատալիզատորը մի նյութ է, որը արագացնում է քիմիական ռեակցիայի արագությունը, բայց արտադրանքի մաս չէ: Կատալիզատորի օգտագործումը արագացնում է էթիլենի հիդրոգենացման ռեակցիան, որը նույնպես չի համապատասխանում խնդրի վիճակին, ուստի և ճիշտ պատասխան չէ։

Երբ էթիլենը փոխազդում է ջրածնի հետ (Ni, Pd, Pt կատալիզատորների վրա), առաջանում է էթան.

CH 2 \u003d CH 2 (գ) + H 2 (գ) → CH 3 -CH 3 (գ)

Ռեակցիայի և արտադրանքի մեջ ներգրավված բոլոր բաղադրիչներն են գազային նյութեր, հետևաբար, համակարգում ճնշումը նույնպես կազդի ռեակցիայի արագության վրա: Էթիլենի և ջրածնի երկու ծավալներից առաջանում է մեկ ծավալ էթան, հետևաբար ռեակցիան անցնում է համակարգում ճնշման նվազմանը։ Բարձրացնելով ճնշումը՝ կարագացնենք ռեակցիան։ Հինգերորդ պատասխանը չի տեղավորվում.

Առաջադրանք թիվ 22

Համապատասխանություն հաստատեք աղի բանաձևի և այս աղի ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզի արտադրանքների միջև, որոնք առանձնանում էին իներտ էլեկտրոդների վրա.

ԱՂԻ ԲԱՆԱՁԵՎ

ԷԼԵԿՏՐՈԼԻԶԻ ԱՊՐԱՆՔՆԵՐ

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1; չորս; 3; 2

Էլեկտրոլիզը ռեդոքս գործընթաց է, որը տեղի է ունենում էլեկտրոդների վրա հաստատունի անցման ժամանակ էլեկտրական հոսանքէլեկտրոլիտային լուծույթի կամ հալման միջոցով: Կաթոդում վերականգնումը տեղի է ունենում հիմնականում այն ​​կատիոնների մեջ, որոնք ունեն ամենաբարձր օքսիդացնող ակտիվությունը: Անոդում առաջին հերթին օքսիդացվում են այդ անիոնները, որոնք ունեն ամենամեծ վերականգնողական հատկությունը։

Ջրային լուծույթի էլեկտրոլիզ

1) Կաթոդի վրա ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված չէ կաթոդի նյութից, այլ կախված է մետաղի կատիոնի դիրքից լարումների էլեկտրաքիմիական շարքում.

Կատիոնների համար անընդմեջ

Li + - Al 3+ վերականգնման գործընթաց.

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 ազատվում է կաթոդում)

Zn 2+ - Pb 2+ վերականգնման գործընթաց.

Me n + + ne → Me 0 և 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 և Me կթողարկվեն կաթոդում)

Cu 2+ - Au 3+ կրճատման գործընթաց Me n + + ne → Me 0 (Me-ն ազատվում է կաթոդում)

2) Անոդում ջրային լուծույթների էլեկտրոլիզի գործընթացը կախված է անոդի նյութից և անիոնի բնույթից. Եթե ​​անոդը անլուծելի է, այսինքն. իներտ (պլատին, ոսկի, ածուխ, գրաֆիտ), գործընթացը կախված կլինի միայն անիոնների բնույթից։

Անիոնների համար F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - օքսիդացման գործընթացը.

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O կամ 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (թթվածին ազատվում է անոդում) հալոգեն իոններ (բացառությամբ F-) օքսիդացման գործընթաց 2Hal - - 2e → Hal 2 (ազատ հալոգեններ. արձակվում են ) օրգանական թթուների օքսիդացման գործընթաց.

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Էլեկտրոլիզի ընդհանուր հավասարումը հետևյալն է.

Ա) Na 3 PO 4 լուծույթ

2H 2 O → 2H 2 (կաթոդում) + O 2 (անոդում)

Բ) KCl լուծույթ

2KCl + 2H 2 O → H 2 (կաթոդում) + 2KOH + Cl 2 (անոդում)

Գ) CuBr2 լուծույթ

CuBr 2 → Cu (կաթոդում) + Br 2 (անոդում)

Դ) Cu(NO3)2 լուծույթ

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (կաթոդում) + 4HNO 3 + O 2 (անոդում)

Առաջադրանք թիվ 23

Համապատասխանություն հաստատեք աղի անվան և այս աղի և հիդրոլիզի հարաբերակցության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ 1; 3; 2; չորս

Աղերի հիդրոլիզ - աղերի փոխազդեցություն ջրի հետ, որը հանգեցնում է ջրի մոլեկուլի ջրածնի H + կատիոնի ավելացմանը թթվային մնացորդի անիոնին և (կամ) ջրի մոլեկուլի OH-ի հիդրոքսիլ խմբին մետաղի կատիոնին: Թույլ հիմքերին համապատասխանող կատիոններով և թույլ թթուներին համապատասխանող անիոններով առաջացած աղերը ենթարկվում են հիդրոլիզի։

Ա) Ամոնիումի քլորիդ (NH 4 Cl) - աղ, որը ձևավորվում է ուժեղ աղաթթվի և ամոնիակի միջոցով ( թույլ հիմք), կատիոնում ենթարկվում է հիդրոլիզի։

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (ջրում լուծված ամոնիակի առաջացում)

Լուծման միջավայրը թթվային է (pH< 7).

Բ) Կալիումի սուլֆատ (K 2 SO 4) - ուժեղ ծծմբաթթվի և կալիումի հիդրօքսիդի (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք) ձևավորված աղ, որը չի ենթարկվում հիդրոլիզի։

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

Գ) Նատրիումի կարբոնատ (Na 2 CO 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլ ածխաթթվի և նատրիումի հիդրօքսիդի կողմից (ալկալի, այսինքն՝ ուժեղ հիմք), ենթարկվում է անիոնային հիդրոլիզացման:

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (թույլ տարանջատվող հիդրոկարբոնատ իոնի ձևավորում)

Լուծումը ալկալային է (pH > 7):

Դ) Ալյումինի սուլֆիդ (Al 2 S 3) - աղ, որը ձևավորվում է թույլի կողմից հիդրոսուլֆիդային թթուև ալյումինի հիդրօքսիդը (թույլ հիմք), ենթարկվում է ամբողջական հիդրոլիզի՝ ալյումինի հիդրօքսիդի և ջրածնի սուլֆիդի ձևավորմամբ.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S

Լուծման միջավայրը մոտ է չեզոքին (pH ~ 7):

Առաջադրանք թիվ 24

Համապատասխանություն հաստատեք քիմիական ռեակցիայի հավասարման և համակարգում աճող ճնշման հետ քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժի ուղղության միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

ՌԵԱԿՑԻԱՅԻ ՀԱՎԱՍԱՐՈՒՄԸ Ա) N 2 (գ) + 3H 2 (գ) ↔ 2NH 3 (գ) Բ) 2H 2 (գ) + O 2 (գ) ↔ 2H 2 O (գ) Գ) H 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ 2 HCl (գ) Դ) SO 2 (գ) + Cl 2 (գ) ↔ SO 2 Cl 2 (գ)

ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՎԱՍԱՐԱԿՈՒԹՅԱՆ ՀԵՐԹԱՓՈԽՈՒԹՅԱՆ ՈՒՂՂՈՒԹՅՈՒՆԸ 1) անցում դեպի ուղղակի ռեակցիա 2) տեղաշարժվում է դեպի հետևի ռեակցիա 3) հավասարակշռության փոփոխություն չկա

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-1; B-1; AT 3; G-1

Ռեակցիան գտնվում է քիմիական հավասարակշռություներբ առաջընթաց ռեակցիայի արագությունը հավասար է հակադարձի արագությանը: Հավասարակշռության տեղաշարժը ցանկալի ուղղությամբ ձեռք է բերվում ռեակցիայի պայմանների փոփոխությամբ:

Հավասարակշռության դիրքը որոշող գործոններ.

- ճնշումՃնշման աճը տեղափոխում է հավասարակշռությունը դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի նվազմանը (հակառակը, ճնշման նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի ռեակցիա, որը հանգեցնում է ծավալի մեծացման)

- ջերմաստիճանըՋերմաստիճանի աճը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (հակառակը, ջերմաստիճանի նվազումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի էկզոթերմիկ ռեակցիա)

- սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների կոնցենտրացիաներըսկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի ավելացումը և ռեակցիայի ոլորտից արտադրանքի հեռացումը հավասարակշռությունը տեղափոխում է դեպի առաջ ռեակցիա (ընդհակառակը, սկզբնական նյութերի կոնցենտրացիայի նվազումը և ռեակցիայի արտադրանքի աճը փոխում են հավասարակշռությունը. դեպի հակառակ ռեակցիա)

- Կատալիզատորները չեն ազդում հավասարակշռության տեղաշարժի վրա, այլ միայն արագացնում են դրա ձեռքբերումը

Ա) Առաջին դեպքում ռեակցիան ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով՝ հավասարակշռությունը կտեղափոխվի ավելի փոքր ծավալով նյութեր ունեցող կողմ, հետևաբար՝ դեպի առաջ (ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ)։

Բ) Երկրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կշարժվի նաև ուղիղ ռեակցիայի ուղղությամբ (արտադրանքի ուղղությամբ):

Գ) Երրորդ դեպքում ռեակցիայի ընթացքում ճնշումը չի փոխվում, քանի որ V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), ուստի հավասարակշռության տեղաշարժ չկա:

Դ) Չորրորդ դեպքում ռեակցիան նույնպես ընթանում է ծավալի նվազմամբ, քանի որ V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2): Համակարգում ճնշումը մեծացնելով, հավասարակշռությունը կտեղափոխվի դեպի արտադրանքի ձևավորում (ուղղակի ռեակցիա):

Առաջադրանք թիվ 25

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութերի բանաձևերի և ռեագենտի միջև, որով կարող եք տարբերակել դրանց ջրային լուծույթները. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք համապատասխան դիրքը, որը նշված է թվով:

ՆՈՒՅԹԻ ԲԱՆԱՁԵՎ Ա) HNO 3 և H 2 O Գ) NaCl և BaCl 2 Դ) AlCl 3 և MgCl 2

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-1; B-3; AT 3; G-2

Ա) Ազոտական ​​թթուն և ջուրը կարելի է տարբերել աղի միջոցով՝ կալցիումի կարբոնատ CaCO 3: Կալցիումի կարբոնատը ջրի մեջ չի լուծվում, և ազոտաթթվի հետ փոխազդելու ժամանակ ձևավորվում է լուծելի աղ՝ կալցիումի նիտրատ Ca (NO 3) 2, մինչդեռ ռեակցիան ուղեկցվում է անգույն ածխածնի երկօքսիդի արտազատմամբ.

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

Բ) Կալիումի քլորիդը KCl և ալկալային NaOH կարելի է տարբերել պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով:

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է KCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է K +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ վատ տարանջատող նյութեր չեն կազմում։

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaOH-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է պղնձի (II) հիդրօքսիդը (կապույտ հիմք):

Գ) Նատրիումի քլորիդը NaCl-ը և բարիումի BaCl 2-ը լուծելի աղեր են, որոնք կարելի է առանձնացնել նաև պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով։

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է NaCl-ի հետ, փոխանակման ռեակցիան չի ընթանում, լուծույթը պարունակում է Na +, Cl -, Cu 2+ և SO 4 2- իոններ, որոնք միմյանց հետ վատ տարանջատող նյութեր չեն կազմում։

Երբ պղնձի (II) սուլֆատը փոխազդում է BaCl 2-ի հետ, տեղի է ունենում փոխանակման ռեակցիա, որի արդյունքում նստում է բարիումի սուլֆատ BaSO 4:

Դ) Ալյումինի քլորիդ AlCl 3 և մագնեզիում MgCl 2 լուծվում են ջրի մեջ և տարբեր կերպ են վարվում կալիումի հիդրօքսիդի հետ փոխազդեցության ժամանակ: Մագնեզիումի քլորիդը ալկալիի հետ կազմում է նստվածք.

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Երբ ալկալին փոխազդում է ալյումինի քլորիդի հետ, սկզբում ձևավորվում է նստվածք, որն այնուհետև լուծարվում է՝ առաջացնելով բարդ աղ՝ կալիումի տետրահիդրոքսոալյումինատ:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

Առաջադրանք թիվ 26

Ստեղծեք համապատասխանություն նյութի և դրա շրջանակի միջև. տառով նշված յուրաքանչյուր դիրքի համար ընտրեք թվով նշված համապատասխան դիրքը:

Աղյուսակում գրեք ընտրված թվերը համապատասխան տառերի տակ:

Պատասխան՝ Ա-4; B-2; AT 3; G-5

Ա) Ամոնիակը քիմիական արդյունաբերության ամենակարևոր արտադրանքն է, դրա արտադրությունը կազմում է տարեկան ավելի քան 130 միլիոն տոննա: Ամոնիակը հիմնականում օգտագործվում է ազոտային պարարտանյութերի (ամոնիումի նիտրատ և սուլֆատ, միզանյութ), դեղամիջոցների, պայթուցիկ նյութերի, ազոտական ​​թթվի և սոդայի արտադրության մեջ։ Առաջարկվող պատասխանների թվում ամոնիակի կիրառման ոլորտը պարարտանյութերի արտադրությունն է (չորրորդ պատասխանի տարբերակ):

Բ) Մեթանը ամենապարզ ածխաջրածինն է, մի շարք հագեցած միացությունների ջերմային ամենակայուն ներկայացուցիչը։ Այն լայնորեն օգտագործվում է որպես կենցաղային և արդյունաբերական վառելիք, ինչպես նաև հումք արդյունաբերության համար (Երկրորդ պատասխան)։ Մեթանը 90-98%-ով բնական գազի բաղադրիչ է։

Գ) Կաուչուկները այն նյութերն են, որոնք ստացվում են միացությունների պոլիմերացման արդյունքում՝ խոնարհված կրկնակի կապերով: Իզոպրենը պարզապես պատկանում է այս տեսակի միացություններին և օգտագործվում է ռետինների տեսակներից մեկը ստանալու համար.

Դ) Ցածր մոլեկուլային քաշի ալկենները օգտագործվում են պլաստմասսա պատրաստելու համար, մասնավորապես էթիլենը օգտագործվում է պոլիէթիլեն կոչվող պլաստմասսա պատրաստելու համար.

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Առաջադրանք թիվ 27

Հաշվե՛ք կալիումի նիտրատի զանգվածը (գրամներով), որը պետք է լուծվի 150 գ լուծույթում, որի զանգվածային բաժինը կազմում է 10%՝ 12% զանգվածային բաժնով լուծույթ ստանալու համար։ (Թիվը գրեք մինչև տասներորդական):

Պատասխան՝ 3,4 գ

Բացատրություն:

Թող x g լինի կալիումի նիտրատի զանգվածը, որը լուծված է 150 գ լուծույթում։ Հաշվե՛ք 150 գ լուծույթում լուծված կալիումի նիտրատի զանգվածը.

m(KNO 3) \u003d 150 գ 0,1 \u003d 15 գ

Որպեսզի աղի զանգվածային բաժինը լինի 12%, ավելացվել է x գ կալիումի նիտրատ։ Այս դեպքում լուծույթի զանգվածը եղել է (150 + x) գ։Հավասարումը գրում ենք ձևով.

(Թիվը գրեք մինչև տասներորդական):

Պատասխան՝ 14,4 գ

Բացատրություն:

Ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման արդյունքում առաջանում են ծծմբի երկօքսիդ և ջուր.

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Ավոգադրոյի օրենքի հետևանքն այն է, որ նույն պայմաններում գազերի ծավալները կապված են միմյանց հետ այնպես, ինչպես այդ գազերի մոլերի քանակը: Այսպիսով, ըստ ռեակցիայի հավասարման.

ν(O 2) = 3/2ν(H 2 S),

հետևաբար, ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի ծավալները միմյանց հետ կապված են ճիշտ նույն ձևով.

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 լ \u003d 10,08 լ, հետևաբար V (O 2) \u003d 10,08 լ / 22,4 լ / մոլ \u003d 0,45 մոլ

Հաշվեք թթվածնի զանգվածը, որն անհրաժեշտ է ջրածնի սուլֆիդի ամբողջական այրման համար.

m(O 2) \u003d 0,45 մոլ 32 գ / մոլ \u003d 14,4 գ

Առաջադրանք թիվ 30

Օգտագործելով էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդը, գրեք ռեակցիայի հավասարումը.

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Որոշեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութը:

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 կրճատման ռեակցիա

S +4 − 2e → S +6 │1 օքսիդացման ռեակցիա

Mn +7 (KMnO 4) - օքսիդացնող նյութ, S +4 (Na 2 SO 3) - վերականգնող նյութ

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Առաջադրանք թիվ 31

Երկաթը լուծվում էր տաք խտացված ծծմբաթթվի մեջ։ Ստացված աղը մշակվել է նատրիումի հիդրօքսիդի լուծույթի ավելցուկով: Ձևավորված շագանակագույն նստվածքը զտվել և չորացվել է: Ստացված նյութը տաքացրել են երկաթով։

Գրի՛ր նկարագրված չորս ռեակցիաների հավասարումները:

1) Երկաթը, ինչպես ալյումինը և քրոմը, չի փոխազդում խտացված ծծմբաթթվի հետ՝ ծածկվելով պաշտպանիչ օքսիդ թաղանթով։ Ռեակցիան տեղի է ունենում միայն ծծմբի երկօքսիդի արտազատմամբ տաքացնելիս.

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (տաքացման ժամանակ)

2) Երկաթի (III) սուլֆատ՝ ջրում լուծվող աղ, մտնում է ալկալիների հետ փոխանակման ռեակցիայի մեջ, որի արդյունքում նստում է երկաթի (III) հիդրօքսիդը (շագանակագույն միացություն).

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) չլուծվող մետաղների հիդրօքսիդները կալցինացման ժամանակ քայքայվում են համապատասխան օքսիդների և ջրի.

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) Երբ երկաթի (III) օքսիդը տաքացվում է մետաղական երկաթով, առաջանում է երկաթի (II) օքսիդ (FeO միացության մեջ երկաթն ունի միջանկյալ օքսիդացման աստիճան).

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (ջեռուցման ժամանակ)

Առաջադրանք թիվ 32

Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները.

Ռեակցիոն հավասարումներ գրելիս օգտագործե՛ք օրգանական նյութերի կառուցվածքային բանաձևերը։

1) Ներմոլեկուլային ջրազրկումը տեղի է ունենում 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանի դեպքում: Դա տեղի է ունենում ջրածնի ատոմի հեռացման արդյունքում ալկոհոլի ածխածնի ատոմից, որը գտնվում է ալկոհոլի հիդրոքսիլից մեկ միջով (β- դիրքում):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ - H 2 SO 4, 180 o C)

Միջմոլեկուլային ջրազրկումն ընթանում է 140 o C-ից ցածր ջերմաստիճանում ծծմբաթթվի ազդեցության տակ և ի վերջո հանգում է ջրի մեկ մոլեկուլի հեռացմանը երկու ալկոհոլի մոլեկուլներից:

2) Պրոպիլենը վերաբերում է անհամաչափ ալկեններին: Երբ ջրածնի հալոգենիդները և ջուրը ավելացվում են, ածխածնի ատոմին ավելացվում է ջրածնի ատոմ՝ կապված բազմակի կապի հետ. մեծ թվովջրածնի ատոմներ:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Գործելով NaOH-ի ջրային լուծույթով 2-քլորպրոպանի վրա՝ հալոգենի ատոմը փոխարինվում է հիդրօքսիլ խմբով.

CH 3 -CHCl-CH 3 + NaOH (aq.) → CH 3 -CHOH-CH 3 + NaCl

4) Պրոպիլենը կարելի է ստանալ ոչ միայն պրոպանոլ-1-ից, այլև պրոպանոլ-2-ից 140 o C-ից բարձր ջերմաստիճանում ներմոլեկուլային ջրազրկման ռեակցիայի միջոցով.

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (պայմաններ H 2 SO 4, 180 o C)

5) Ալկալային միջավայրում, գործելով կալիումի պերմանգանատի նոսր ջրային լուծույթով, դիոլների առաջացմամբ տեղի է ունենում ալկենների հիդրօքսիլացում.

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Առաջադրանք թիվ 33

Որոշեք խառնուրդում երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի զանգվածային բաժինները (%-ով), եթե այս խառնուրդից 25 գ ջրով մշակելիս արտանետվել է գազ, որն ամբողջությամբ արձագանքել է 960 գ պղնձի 5% լուծույթին։ (II) սուլֆատ.

Ի պատասխան գրի առեք ռեակցիայի հավասարումները, որոնք նշված են խնդրի վիճակում, և տվեք բոլոր անհրաժեշտ հաշվարկները (նշեք պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները):

Պատասխան՝ ω(Al 2 S 3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Երբ երկաթի (II) սուլֆատի և ալյումինի սուլֆիդի խառնուրդը մշակվում է ջրով, սուլֆատը պարզապես լուծվում է, իսկ սուլֆիդը հիդրոլիզվում է՝ առաջացնելով ալյումինի (III) հիդրօքսիդ և ջրածնի սուլֆիդ.

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Երբ ջրածնի սուլֆիդը անցնում է պղնձի (II) սուլֆատի լուծույթով, պղնձի (II) սուլֆիդը նստում է.

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Հաշվե՛ք լուծված պղնձի(II) սուլֆատի զանգվածը և քանակությունը.

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 գ 0,05 \u003d 48 գ; ν (CuSO 4) \u003d մ (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 գ / 160 գ \u003d 0,3 մոլ

Ըստ ռեակցիայի հավասարման (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 մոլ, և ըստ ռեակցիայի հավասարման (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 մոլ

Հաշվեք ալյումինի սուլֆիդի և պղնձի (II) սուլֆատի զանգվածները.

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 մոլ 150 գ / մոլ \u003d 15 գ; m(CuSO4) = 25 գ - 15 գ = 10 գ

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 գ / 25 գ 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 գ / 25 գ 100% \u003d 40%

Առաջադրանք թիվ 34

14,8 գ կշռով որոշ օրգանական միացության նմուշ այրելիս ստացվել է 35,2 գ ածխաթթու գազ և 18,0 գ ջուր։

Հայտնի է, որ այս նյութի ջրածնի գոլորշիների հարաբերական խտությունը 37. Ուսումնասիրության ընթացքում քիմիական հատկություններԱյս նյութից պարզվել է, որ երբ այս նյութը փոխազդում է պղնձի (II) օքսիդի հետ, առաջանում է կետոն:

Հանձնարարության այս պայմանների հիման վրա.

1) կատարել օրգանական նյութերի մոլեկուլային բանաձևը հաստատելու համար անհրաժեշտ հաշվարկները (նշել պահանջվող ֆիզիկական մեծությունների չափման միավորները).

2) գրեք սկզբնական օրգանական նյութի մոլեկուլային բանաձեւը.

3) կազմել այս նյութի կառուցվածքային բանաձևը, որը միանշանակ արտացոլում է նրա մոլեկուլում ատոմների միացման կարգը.

4) գրել այս նյութի պղնձի(II) օքսիդի հետ ռեակցիայի հավասարումը` օգտագործելով նյութի կառուցվածքային բանաձեւը.

Քիմիա առարկայի պետական ​​միասնական քննության արդյունքը` սահմանված նվազագույն միավորներից ոչ ցածր, իրավունք է տալիս բուհ ընդունվել այն մասնագիտությամբ, որտեղ նշված է. ընդունելության քննություններԿա քիմիա առարկա.

Բուհերը քիմիայի համար 36 միավորից ցածր նվազագույն շեմ սահմանելու իրավունք չունեն։ Հեղինակավոր համալսարանները հակված են իրենց նվազագույն շեմը շատ ավելի բարձր դնելու։ Որովհետեւ այնտեղ սովորելու համար առաջին կուրսի ուսանողները պետք է շատ լավ գիտելիքներ ունենան։

FIPI-ի պաշտոնական կայքում ամեն տարի հրապարակվում են Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության տարբերակները՝ ցուցադրական, վաղ շրջան. Հենց այս տարբերակներն են պատկերացում տալիս ապագա քննության կառուցվածքի և առաջադրանքների բարդության մակարդակի մասին և վստահելի տեղեկատվության աղբյուր են քննությանը նախապատրաստվելու համար:

Քիմիայի քննության վաղ տարբերակը 2017 թ

Տարի	Ներբեռնեք վաղ տարբերակը
2017	variantpo himii
2016	բեռնել

Քիմիայի 2017 թվականի միասնական պետական ​​քննության ցուցադրական տարբերակը FIPI-ից

Առաջադրանքի տարբերակ + պատասխաններ	Ներբեռնեք ցուցադրություն
Հստակեցում	դեմո տարբերակ himiya ege
Կոդավորիչ	կոդավորիչ

AT ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ ընտրանքներ 2017 թվականին քիմիայում փոփոխություններ են տեղի ունեցել վերջին 2016 թվականի KIM-ի համեմատ, ուստի նպատակահարմար է մարզվել ընթացիկ տարբերակի համաձայն, իսկ շրջանավարտների բազմազան զարգացման համար օգտագործել նախորդ տարիների տարբերակները:

Լրացուցիչ նյութեր և սարքավորումներ

Քիմիայի USE քննական թերթի յուրաքանչյուր տարբերակին կցվում են հետևյալ նյութերը.

− պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեև;

- ջրում աղերի, թթուների և հիմքերի լուծելիության աղյուսակ.

− մետաղների լարումների էլեկտրաքիմիական շարք.

Քննական աշխատանքների ժամանակ թույլատրվում է օգտագործել ոչ ծրագրավորվող հաշվիչ։ Լրացուցիչ սարքերի և նյութերի ցանկը, որոնց օգտագործումը թույլատրվում է միասնական պետական ​​քննության համար, հաստատվում է Ռուսաստանի կրթության և գիտության նախարարության հրամանով:

Նրանց համար, ովքեր ցանկանում են իրենց կրթությունը շարունակել համալսարանում, առարկաների ընտրությունը պետք է կախված լինի ընտրված մասնագիտության ընդունելության թեստերի ցանկից:
(վերապատրաստման ուղղություն):

Բոլոր մասնագիտությունների (վերապատրաստման ոլորտների) բուհերում ընդունելության քննությունների ցանկը որոշվում է Ռուսաստանի կրթության և գիտության նախարարության հրամանով: Յուրաքանչյուր բուհ այս ցանկից ընտրում է որոշակի առարկաներ, որոնք նշված են իր ընդունելության կանոններում: Դուք պետք է ծանոթանաք այս տեղեկատվությանը ընտրված բուհերի կայքերում՝ նախքան միասնական պետական ​​քննությանը մասնակցելու համար ընտրված առարկաների ցանկով դիմելը:

Հստակեցում
վերահսկել չափիչ նյութերը
2017 թվականին միասնական անցկացնելու համար պետական ​​քննություն
քիմիայի մեջ

1. KIM USE-ի նշանակում

Միասնական պետական ​​քննությունը (այսուհետ՝ միասնական պետական ​​քննություն) միջնակարգ կրթական ծրագրերը յուրացրած անձանց վերապատրաստման որակի օբյեկտիվ գնահատման ձև է։ հանրակրթական, օգտագործելով ստանդարտացված ձևի առաջադրանքներ (հսկիչ չափիչ նյութեր):

Քննությունն անցկացվում է համաձայն դաշնային օրենք 2012 թվականի դեկտեմբերի 29-ի թիվ 273-FZ «Ռուսաստանի Դաշնությունում կրթության մասին»:

Վերահսկիչ չափիչ նյութերը թույլ են տալիս սահմանել շրջանավարտների զարգացման մակարդակը դաշնային բաղադրիչ պետական ​​ստանդարտմիջնակարգ (ամբողջական) ընդհանուր կրթություն քիմիայից, հիմնական և մասնագիտացված մակարդակներում.

Քիմիայի պետական ​​միասնական քննության արդյունքները ճանաչվում են կրթական կազմակերպություններմիջին մասնագիտական ​​կրթությունև բարձրագույն մասնագիտական ​​կրթության ուսումնական կազմակերպությունները՝ որպես քիմիայի ընդունելության քննությունների արդյունքներ:

2. KIM USE-ի բովանդակությունը սահմանող փաստաթղթեր

3. Բովանդակության ընտրության մոտեցումներ, KIM USE-ի կառուցվածքի մշակում

Քիմիայում KIM USE 2017-ի մշակման մոտեցումների հիմքում ընկած են այն ընդհանուր մեթոդաբանական ուղեցույցները, որոնք որոշվել են նախորդ տարիների քննական մոդելների ձևավորման ժամանակ։ Այս պարամետրերի էությունը հետևյալն է.

• KIM-ը կենտրոնացած է գիտելիքի համակարգի յուրացման փորձարկման վրա, որը համարվում է քիմիայի համար գոյություն ունեցող ծրագրերի բովանդակության անփոփոխ միջուկ: կրթական կազմակերպություններ. Ստանդարտում գիտելիքների այս համակարգը ներկայացված է շրջանավարտների պատրաստման պահանջների տեսքով։ Այս պահանջները համապատասխանում են ստուգվող բովանդակության տարրերի KIM-ում ներկայացման մակարդակին:
• KIM USE-ի շրջանավարտների կրթական նվաճումների տարբերակված գնահատման հնարավորությունը ապահովելու համար նրանք ստուգում են հիմնական. կրթական ծրագրերքիմիայի երեք մակարդակի դժվարության մակարդակներում՝ հիմնական, առաջադեմ և բարձր: Ուսումնական նյութ, որի հիման վրա կառուցվում են առաջադրանքներ, ընտրվում է միջնակարգ դպրոցների շրջանավարտների հանրակրթության համար դրա նշանակությունը։
• Քննական աշխատանքի առաջադրանքների կատարումը ենթադրում է գործողությունների որոշակի փաթեթի իրականացում։ Դրանցից առավել ցուցիչ են, օրինակ, ինչպիսիք են. բացահայտել նյութերի և ռեակցիաների դասակարգման առանձնահատկությունները. որոշել քիմիական տարրերի օքսիդացման աստիճանը՝ ըստ դրանց միացությունների բանաձևերի. բացատրել որոշակի գործընթացի էությունը, նյութերի բաղադրության, կառուցվածքի և հատկությունների փոխհարաբերությունները: Փորձաքննվողի՝ աշխատանք կատարելիս տարբեր գործողություններ կատարելու կարողությունը դիտվում է որպես ուսումնասիրված նյութի յուրացման ցուցիչ՝ անհրաժեշտ ըմբռնման խորությամբ:
• Քննական աշխատանքի բոլոր տարբերակների համարժեքությունն ապահովվում է՝ պահպանելով առաջադրանքների քանակի նույն հարաբերակցությունը, որոնք ստուգում են քիմիայի դասընթացի առանցքային բաժինների բովանդակության հիմնական տարրերի յուրացումը:

4. KIM USE-ի կառուցվածքը

Քննական աշխատանքի յուրաքանչյուր տարբերակ կառուցված է մեկ պլանի համաձայն՝ աշխատանքը բաղկացած է երկու մասից՝ ներառյալ 40 առաջադրանք։ Մաս 1-ը պարունակում է կարճ պատասխանով 35 առաջադրանք, ներառյալ բարդության հիմնական մակարդակի 26 առաջադրանք (այս առաջադրանքների սերիական համարները՝ 1, 2, 3, 4, ... 26) և 9 առաջադրանք։ առաջադեմ մակարդակբարդությունը (այս առաջադրանքների սերիական համարները. 27, 28, 29, ... 35):

2-րդ մասը պարունակում է 5 առաջադրանք բարձր մակարդակբարդությունը, մանրամասն պատասխանով (այս առաջադրանքների հերթական համարները՝ 36, 37, 38, 39, 40):