Դաս 2
Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական քիմիայում
Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների.
Ըստ սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքի քանակի
Տարրալուծում -ռեակցիա, որի ժամանակ մեկ միացությունից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ կամ բարդ նյութեր
2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
Բաղադրյալ- ռեակցիա, որի ժամանակ երկու կամ ավելի պարզ կամ բարդ նյութեր ձևավորվում են ևս մեկ բարդի
NH 3 + HCl → NH 4 Cl
փոխարինում- ռեակցիա, որը տեղի է ունենում պարզ և բարդ նյութերի միջև, որոնցում ատոմները պարզ նյութփոխարինվում են բարդ նյութի տարրերից մեկի ատոմներով:
Fe + CuCl 2 → Cu + FeCl 2
Փոխանակումռեակցիա, որի ժամանակ երկու միացություններ փոխանակում են իրենց բաղադրամասերը
Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
Փոխանակման ռեակցիաներից մեկը չեզոքացումԴա ռեակցիա է թթվի և հիմքի միջև, որն առաջացնում է աղ և ջուր:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Ջերմային ազդեցությամբ
Ջերմություն արձակող ռեակցիաները կոչվում են էկզոտերմիկ ռեակցիաներ.
C + O 2 → CO 2 + Q
2) Այն ռեակցիաները, որոնք ընթանում են ջերմության կլանմամբ, կոչվում են էնդոթերմիկ ռեակցիաներ.
N 2 + O 2 → 2NO - Ք
Հետադարձելիության հիման վրա
շրջելիՌեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միևնույն պայմաններում երկու միմյանց հակադիր ուղղություններով:
Ռեակցիաները, որոնք ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ և ավարտվում են սկզբնական նյութերի ամբողջական փոխակերպմամբ վերջնականի, կոչվում են. անշրջելիայս դեպքում պետք է արտանետվի գազ, նստվածք կամ ցածր տարանջատող նյութ՝ ջուր:
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl
Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O
Redox ռեակցիաներ- ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում օքսիդացման աստիճանի փոփոխությամբ.
Ca + 4HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O
Եվ ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու:
HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O
5.Միատարրռեակցիաներ, եթե ելանյութերը և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են նույն ագրեգացման վիճակում։ Եվ տարասեռռեակցիաներ, եթե ռեակցիայի արտադրանքները և սկզբնական նյութերը գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում։
Օրինակ՝ ամոնիակի սինթեզ։
Redox ռեակցիաներ.
Երկու գործընթաց կա.
Օքսիդացում- սա էլեկտրոնների վերադարձն է, արդյունքում բարձրանում է օքսիդացման աստիճանը։ Ատոմը էլեկտրոն նվիրաբերող մոլեկուլ կամ իոն է կոչվում նվազեցնող միջոց.
Mg 0 - 2e → Mg +2
Վերականգնում -էլեկտրոնների ավելացման գործընթացը, արդյունքում նվազում է օքսիդացման աստիճանը։ Ատոմ Այն մոլեկուլը կամ իոնը, որն ընդունում է էլեկտրոն, կոչվում է օքսիդացնող նյութ.
S 0 +2e → S -2
O 2 0 +4e → 2O -2
Redox ռեակցիաներում պետք է պահպանել կանոնը էլեկտրոնային հաշվեկշիռ(կցված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինի տրվածների թվին, ազատ էլեկտրոններ չլինեն): Բացի այդ, դա պետք է դիտարկել ատոմային հավասարակշռություն(ձախ կողմի նման ատոմների թիվը պետք է հավասար լինի աջ կողմի ատոմների թվին)
Redox ռեակցիաներ գրելու կանոնը.
Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը
Սահմանեք օքսիդացման վիճակը
Գտեք տարրեր, որոնց օքսիդացման վիճակը փոխվում է
Դուրս գրիր դրանք զույգերով:
Գտեք օքսիդացնող և վերականգնող նյութ
Գրե՛ք օքսիդացման կամ նվազման գործընթացը
Հավասարեցրեք էլեկտրոնները՝ օգտագործելով էլեկտրոնային հավասարակշռության կանոնը (գտեք i.c.)՝ տեղադրելով գործակիցները
Գրի՛ր ամփոփ հավասարում
Գործակիցները դրեք քիմիական ռեակցիայի հավասարման մեջ
KClO 3 → KClO 4 + KCl; N 2 + H 2 → NH 3; H 2 S + O 2 → SO 2 + H 2 O; Al + O 2 \u003d Al 2 O 3;
Сu + HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O; KClO 3 → KCl + O 2; P + N 2 O \u003d N 2 + P 2 O 5;
NO 2 + H 2 O \u003d HNO 3 + NO
. Քիմիական ռեակցիաների արագությունը. Քիմիական ռեակցիաների արագության կախվածությունը ռեակտիվների կոնցենտրացիայից, ջերմաստիճանից և բնույթից:
Քիմիական ռեակցիաները տարբեր արագությամբ են ընթանում։ Գիտությունը զբաղվում է քիմիական ռեակցիայի արագության ուսումնասիրությամբ, ինչպես նաև գործընթացի պայմաններից դրա կախվածության բացահայտմամբ. քիմիական կինետիկա.
Միատարր ռեակցիայի υ-ն որոշվում է նյութի քանակի փոփոխությամբ մեկ միավորի ծավալով.
υ \u003d Δ n / Δt ∙ Վ
որտեղ Δ n-ը նյութերից մեկի մոլերի քանակի փոփոխությունն է (առավել հաճախ սկզբնական, բայց կարող է նաև լինել ռեակցիայի արդյունք), (մոլ);
V - գազի կամ լուծույթի ծավալ (լ)
Քանի որ Δ n / V = ΔC (կոնցենտրացիայի փոփոխություն), ապա
υ \u003d Δ C / Δt (մոլ / լ ∙ վ)
Տարասեռ ռեակցիայի υ-ն որոշվում է նյութի քանակի փոփոխությամբ ժամանակի միավորի վրա նյութերի շփման մակերեսի միավորի վրա։
υ \u003d Δ n / Δt ∙ Ս
որտեղ Δ n-ը նյութի (ռեագենտի կամ արտադրանքի) քանակի փոփոխությունն է (մոլ);
Δt-ը ժամանակի միջակայքն է (s, min);
S - նյութերի շփման մակերեսը (սմ 2, մ 2)
Ինչու՞ տարբեր ռեակցիաների արագությունը նույնը չէ:
Որպեսզի քիմիական ռեակցիա սկսվի, ռեակտիվների մոլեկուլները պետք է բախվեն։ Բայց ամեն բախում չէ, որ հանգեցնում է քիմիական ռեակցիայի: Որպեսզի բախումը հանգեցնի քիմիական ռեակցիայի, մոլեկուլները պետք է ունենան բավականաչափ բարձր էներգիա։ Այն մասնիկները, որոնք բախվում են միմյանց և ենթարկվում քիմիական ռեակցիա կոչվում են ակտիվ.Նրանք ունեն ավելցուկային էներգիա՝ համեմատած մասնիկների մեծ մասի միջին էներգիայի՝ ակտիվացման էներգիայի հետ Ե Գործել . Նյութի մեջ շատ ավելի քիչ ակտիվ մասնիկներ կան, քան միջին էներգիայով, հետևաբար, շատ ռեակցիաներ սկսելու համար համակարգին պետք է որոշակի էներգիա տրվի (լույսի բռնկում, տաքացում, մեխանիկական ցնցում):
Էներգետիկ արգելք (արժեք Ե Գործել) տարբեր ռեակցիաները տարբեր են, որքան ցածր է, այնքան ավելի հեշտ և արագ է ընթանում ռեակցիան:
2. υ վրա ազդող գործոններ(մասնիկների բախումների քանակը և դրանց արդյունավետությունը):
1) Ռեակտիվների բնույթը.դրանց կազմը, կառուցվածքը => ակտիվացման էներգիան
▪ այնքան քիչ Ե Գործել, այնքան υ;
2) Ջերմաստիճանը t յուրաքանչյուր 10 0 C-ի համար, υ 2-4 անգամ (վան Հոֆի կանոն):
υ 2 = υ 1 ∙ γ Δt/10
Առաջադրանք 1.Որոշակի ռեակցիայի արագությունը 0 0 C ջերմաստիճանում 1 մոլ/լ ∙ ժ է, ռեակցիայի ջերմաստիճանային գործակիցը՝ 3։ Որքա՞ն կլինի այս ռեակցիայի արագությունը 30 0 C ջերմաստիճանում։
υ 2 \u003d υ 1 ∙ γ Δt / 10
υ 2 \u003d 1 ∙ 3 30-0 / 10 \u003d 3 3 \u003d 27 մոլ / լ ∙ ժ
3) Համակենտրոնացում:որքան շատ, այնքան հաճախ են տեղի ունենում բախումներ և υ: Ռեակցիայի մշտական ջերմաստիճանում mA + nB = C ըստ զանգվածի գործողության օրենքի.
υ \u003d k ∙ С Ա մ ∙ Գ Բ n
որտեղ k-ն արագության հաստատուն է.
С – կոնցենտրացիան (մոլ/լ)
Գործող զանգվածների օրենքը.
Քիմիական ռեակցիայի արագությունը համաչափ է ռեակտիվների կոնցենտրացիաների արտադրյալին, որը վերցված է ռեակցիայի հավասարման մեջ դրանց գործակիցներին հավասար ուժերով:
Առաջադրանք 2.Ռեակցիան ընթանում է A + 2B → C հավասարման համաձայն: Քանի՞ անգամ և ինչպե՞ս կփոխվի ռեակցիայի արագությունը B նյութի կոնցենտրացիայի 3 անգամ ավելացման դեպքում:
Լուծում` υ = k ∙ C A m ∙ C B n
υ \u003d k ∙ C A ∙ C B 2
υ 1 = k ∙ a ∙ 2-ում
υ 2 \u003d k ∙ a ∙ 3-ը 2-ում
υ 1 / υ 2 \u003d a ∙ 2-ում / a ∙ 9-ը 2-ում \u003d 1/9
Պատասխան՝ ավելացրեք 9 անգամ
Գազային նյութերի դեպքում ռեակցիայի արագությունը կախված է ճնշումից
Որքան մեծ է ճնշումը, այնքան բարձր է արագությունը:
4) ԿատալիզատորներՆյութեր, որոնք փոխում են ռեակցիայի մեխանիզմը Ե Գործել => υ .
▪ Կատալիզատորները մնում են անփոփոխ ռեակցիայի վերջում
▪ Ֆերմենտներն իրենց բնույթով կենսաբանական կատալիզատորներ են, սպիտակուցներ:
▪ Ինհիբիտորներ - նյութեր, որոնք ↓ υ
1. Ռեակցիայի ընթացքում ռեագենտների կոնցենտրացիան.
1) ավելանում է
2) չի փոխվում
3) նվազում է
4) չգիտեմ
2. Երբ ռեակցիան ընթանում է, արտադրանքի կոնցենտրացիան.
1) ավելանում է
2) չի փոխվում
3) նվազում է
4) չգիտեմ
3. A + B → ... միատարր ռեակցիայի համար ելակետային նյութերի մոլային կոնցենտրացիայի միաժամանակյա աճով 3 անգամ, ռեակցիայի արագությունը մեծանում է.
1) 2 անգամ
2) 3 անգամ
4) 9 անգամ
4. H 2 + J 2 → 2HJ ռեակցիայի արագությունը կնվազի 16 անգամ ռեագենտների մոլային կոնցենտրացիաների միաժամանակյա նվազմամբ.
1) 2 անգամ
2) 4 անգամ
5. CO 2 + H 2 → CO + H 2 O-ի ռեակցիայի արագությունը մեծանում է մոլային կոնցենտրացիաների 3 անգամ (CO 2) աճով, իսկ 2 անգամ (H 2) ավելանում է.
1) 2 անգամ
2) 3 անգամ
4) 6 անգամ
6. C (T) + O 2 → CO 2 ռեակցիայի արագությունը V-const-ով և ռեակտիվների քանակի 4 անգամ ավելացումով մեծանում է.
1) 4 անգամ
4) 32 անգամ
10. A + B → ... ռեակցիայի արագությունը կաճի.
1) Ա–ի կոնցենտրացիայի իջեցում
2) B-ի կոնցենտրացիայի ավելացում
3) սառեցում
4) ճնշման նվազեցում
7. Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 ռեակցիայի արագությունը ավելի բարձր է, երբ օգտագործվում է.
1) երկաթի փոշի, ոչ թե սափրվելու
2) երկաթե չիպսեր, ոչ փոշի
3) խտացված H 2 SO 4, ոչ նոսր H 2 SO 4
4) չգիտեմ
8
. 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ռեակցիայի արագությունը ավելի բարձր կլինի, եթե օգտագործեք.
1) 3% H 2 O 2 լուծույթ և կատալիզատոր
2) 30% H 2 O 2 լուծույթ և կատալիզատոր
3) 3% H 2 O 2 լուծույթ (առանց կատալիզատորի)
4) 30% H 2 O 2 լուծույթ (առանց կատալիզատորի)
քիմիական հավասարակշռություն. Փոխվող հավասարակշռության վրա ազդող գործոններ. Le Chatelier-ի սկզբունքը.
Քիմիական ռեակցիաները կարելի է բաժանել ըստ իրենց ուղղության
▪ անդառնալի ռեակցիաներընթանալ միայն մեկ ուղղությամբ (իոնափոխանակման ռեակցիաները , ↓, MDS-ի, այրման և մի քանի ուրիշների հետ):
Օրինակ՝ AgNO 3 + HCl → AgCl↓ + HNO 3
▪ Հետադարձելի ռեակցիաներնույն պայմաններում հոսում են հակառակ ուղղություններով (↔):
Օրինակ՝ N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
Հետադարձելի ռեակցիայի վիճակը, որում υ → = υ ← կանչեց քիմիական հավասարակշռություն.
Որպեսզի քիմիական արդյունաբերություններում ռեակցիան հնարավորինս լիարժեք տեղի ունենա, անհրաժեշտ է հավասարակշռությունը տեղափոխել դեպի արտադրանքը։ Որոշելու համար, թե ինչպես այս կամ այն գործոնը կփոխի հավասարակշռությունը համակարգում, օգտագործեք Լե Շատելիեի սկզբունքը(1844):
Լե Շատելիեի սկզբունքը. Եթե արտաքին ազդեցություն է գործադրվում հավասարակշռության մեջ գտնվող համակարգի վրա (փոփոխություն t, p, C), ապա հավասարակշռությունը կփոխվի այն ուղղությամբ, որը կթուլացնի այդ ազդեցությունը:
Հաշվեկշիռը փոխվում է.
1) C-ում արձագանքել →,
ժամը C prod ← ;
2) p-ում (գազերի համար)՝ ծավալի նվազման ուղղությամբ.
ժամը ↓ p - V-ի ավելացման ուղղությամբ;
եթե ռեակցիան ընթանում է առանց գազային նյութերի մոլեկուլների քանակի փոփոխության, ապա ճնշումը չի ազդում այս համակարգում հավասարակշռության վրա։
3) t - դեպի էնդոթերմիկ ռեակցիա (- Q),
ժամը ↓ t - դեպի էկզոտերմիկ ռեակցիա (+ Q):
Առաջադրանք 3.Ինչպե՞ս պետք է փոխվեն միատարր համակարգում PCl 5 ↔ PCl 3 + Cl 2 – Q նյութերի կոնցենտրացիաները, ճնշումը և ջերմաստիճանը, որպեսզի հավասարակշռությունը տեղափոխվի PCl 5-ի տարրալուծման ուղղությամբ (→)
↓ C (PCl 3) և C (Cl 2)
Առաջադրանք 4.Ինչպես փոխել 2CO + O 2 ↔ 2CO 2 + Q ռեակցիայի քիմիական հավասարակշռությունը
ա) ջերմաստիճանի բարձրացում.
բ) ճնշման բարձրացում
1. Մեթոդը, որը 2CuO (T) + CO Cu 2 O (T) + CO 2 ռեակցիայի հավասարակշռությունը տեղափոխում է աջ (→) հետևյալն է.
1) ածխածնի երկօքսիդի կոնցենտրացիայի ավելացում
2) ածխաթթու գազի կոնցենտրացիայի ավելացում
3) մակերեսային օքսիդի կոնցենտրացիայի նվազում (I)
4) պղնձի օքսիդի (II) կոնցենտրացիայի նվազում.
2. 4HCl + O 2 2Cl 2 + 2H 2 O համասեռ ռեակցիայի ժամանակ ճնշման բարձրացման դեպքում հավասարակշռությունը կփոխվի.
2) ճիշտ
3) չի շարժվի
4) չգիտեմ
8. Երբ տաքացվում է ռեակցիայի հավասարակշռությունը N 2 + O 2 2NO - Q:
1) շարժվել դեպի աջ
2) շարժվել դեպի ձախ
3) չի շարժվի
4) չգիտեմ
9. Սառչելուց հետո H 2 + S H 2 S + Q ռեակցիայի հավասարակշռությունը.
1) շարժվել դեպի ձախ
2) շարժվել դեպի աջ
3) չի շարժվի
4) չգիտեմ
Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում
ՓաստաթուղթԱռաջադրանքներ A 19 (ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ 2012) Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներմեջ անօրգանականև օրգանական քիմիա. Դեպի ռեակցիաներփոխարինումը վերաբերում է՝ 1) պրոպենի և ջրի փոխազդեցությանը, 2) ...
Քիմիայի դասաժամերի թեմատիկ պլանավորում 8-11-րդ դասարաններում 6
Թեմատիկ պլանավորում1 Քիմիական ռեակցիաներ 11 11 Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներմեջ անօրգանական քիմիա. (C) 1 Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներօրգանականում քիմիա. (C) 1 արագություն քիմիական ռեակցիաներ. Ակտիվացման էներգիա. 1 Արագության վրա ազդող գործոններ քիմիական ռեակցիաներ ...
Քիմիայի քննությունների հարցեր nu(K)orc pho-ի 1-ին կուրսի ուսանողների համար
ՓաստաթուղթՄեթան, մեթանի օգտագործումը։ Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներմեջ անօրգանական քիմիա. Ֆիզիկական և քիմիականէթիլենի հատկությունները և օգտագործումը. Քիմիականհավասարակշռությունը և դրա պայմանները...
-
Մեջ ոչ օրգանական քիմիա քիմիական ռեակցիաներդասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների:
1. Օքսիդացման վիճակը փոխելովդեպի ռեդոքս, որոնք ուղեկցվում են տարրերի և թթու-բազային օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ, որոնք ընթանում են առանց օքսիդացման վիճակների փոփոխության։
2. Գործընթացի բնույթով.
Քայքայման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում ավելի բարդ մոլեկուլներից առաջանում են պարզ մոլեկուլներ։
Միացման ռեակցիաներկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնցում բարդ միացություններ են ստացվում մի քանի պարզագույններից։
Փոխարինման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում մոլեկուլում ատոմը կամ ատոմների խումբը փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ ատոմների խմբի կողմից:
Փոխանակման ռեակցիաներկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց տարրերի օքսիդացման աստիճանը փոխելու և փոխանակման տանող բաղկացուցիչ մասերռեակտիվներ.
3. Հնարավորության դեպքում շարժվեք հակառակ ուղղությամբ՝ շրջելիին և անշրջելիին:
Որոշ ռեակցիաներ, ինչպիսիք են էթանոլի այրումը, գործնականում անշրջելի են, այսինքն. անհնար է պայմաններ ստեղծել, որպեսզի այն հոսի հակառակ ուղղությամբ։
Այնուամենայնիվ, կան բազմաթիվ ռեակցիաներ, որոնք, կախված գործընթացի պայմաններից, կարող են ընթանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հակառակ ուղղությամբ: Այն ռեակցիաները, որոնք կարող են ընթանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հետադարձ ուղղությամբ, կոչվում են շրջելի.
4. Ըստ կապի խզման տեսակի՝ հոմոլիտիկ(հավասար բացը, յուրաքանչյուր ատոմ ստանում է մեկ էլեկտրոն) և հետերոլիտիկ(անհավասար բացը – մեկը ստանում է զույգ էլեկտրոններ):
5. Ըստ ջերմային ազդեցության՝ էկզոտերմիկ(ջերմության արտանետում) և էնդոթերմիկ(ջերմության կլանումը):
Համակցված ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ ռեակցիաներ են լինելու, մինչդեռ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմիկ։ Հազվագյուտ բացառություն է ազոտի էնդոթերմիկ ռեակցիան թթվածնի հետ N 2 + O 2 = 2NO - Q:
6. Ըստ փուլերի ագրեգացման վիճակի.
միատարր(ռեակցիան տեղի է ունենում մեկ փուլով, առանց միջերեսների, ռեակցիաները գազերում կամ լուծույթներում):
Տարասեռ(ֆազի սահմանին տեղի ունեցող ռեակցիաները):
7. Օգտագործելով կատալիզատոր:
Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան, բայց մնում է քիմիապես անփոփոխ:
կատալիտիկգործնականում չեն գնում առանց կատալիզատորի օգտագործման և ոչ կատալիտիկ.
Օրգանական ռեակցիաների դասակարգում
Ռեակցիայի տեսակը
Արմատական
Նուկլեոֆիլ
(N)
Էլեկտրաֆիլ (ե)
Փոխարինում (S)
արմատական
փոխարինում (S R)
Նուկլեոֆիլային փոխարինում (S N)
Էլեկտրաֆիլային փոխարինում (S E)
Միացում (A)
արմատական
միացում (A R)
Նուկլեոֆիլային հավելում (A N)
Էլեկտրաֆիլային հավելում (A E)
Ճեղքվածք (E) (վերացում)
արմատական
հերձում (E R)
Նուկլեոֆիլային ճեղքվածք (E N)
Էլեկտրաֆիլային վերացում (E E)
Էլեկտրոֆիլը վերաբերում է օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներին էլեկտրոֆիլներով՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջական կամ մասնակի դրական լիցք: Դրանք բաժանվում են էլեկտրոֆիլ փոխարինման և էլեկտրոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ,
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 BrCH 2 - CH 2 Br
Նուկլեոֆիլը վերաբերում է օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներին նուկլեոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջ թիվ կամ կոտորակային բացասական լիցք: Դրանք բաժանվում են նուկլեոֆիլային փոխարինման և նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ,
CH 3 Br + NaOH CH 3 OH + NaBr
Ռադիկալ (շղթայական) ռեակցիաները կոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք ներառում են ռադիկալներ, օրինակ
քիմիական ռեակցիաներ- սրանք գործընթացներ են, որոնց արդյունքում որոշ նյութերից առաջանում են մյուսները՝ տարբերվելով դրանցից կազմով և (կամ) կառուցվածքով։
Ռեակցիայի դասակարգում.
Ըստ ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների քանակի և բաղադրության.
Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց նյութի բաղադրության փոփոխության.
C (գրաֆիտ) → C (ադամանդ); P (սպիտակ) → P (կարմիր):
Օրգանական քիմիայում դրանք իզոմերացման ռեակցիաներ են՝ ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում մեկ նյութի մոլեկուլներից ձևավորվում են նույն որակական և քանակական կազմի այլ նյութերի մոլեկուլներ, այսինքն. նույն մոլեկուլային բանաձեւով, բայց տարբեր կառուցվածքով:
CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH-CH 3
n-բութան 2-մեթիլպրոպան (իզոբութան)
Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում նյութի բաղադրության փոփոխությամբ.
Օրգանական քիմիայում սրանք են հիդրոգենացման, հալոգենացման, հիդրոհալոգենացման, հիդրացման և պոլիմերացման ռեակցիաները։
CH 2 \u003d CH 2 + HOH → CH 3 - CH 2 OH
բ) տարրալուծման ռեակցիաներ (օրգանական քիմիայում, վերացում, վերացում) - ռեակցիաներ, որոնց ընթացքում մեկ բարդ նյութից առաջանում են մի քանի նոր նյութեր.CH 3 - CH 2 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O
2KNO 3 →2KNO 2 + O 2
Օրգանականում պառակտման ռեակցիաների քիմիայի օրինակներ՝ ջրազրկում, ջրազրկում, ջրահալոգենացում, ճաքացում։
գ) փոխարինման ռեակցիաներ - ռեակցիաներ, որոնցում պարզ նյութի ատոմները փոխարինում են բարդ նյութի տարրի ատոմներին (օրգանական քիմիայում ռեակցիայի ռեակտիվները և արգասիքները հաճախ երկուսն են. բարդ նյութեր).
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl; 2Na+ 2H 2 O → 2NaOH + H 2
Փոխարինման ռեակցիաների օրինակները, որոնք չեն ուղեկցվում ատոմների օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ, չափազանց քիչ են։ Հարկ է նշել սիլիցիումի օքսիդի ռեակցիան թթվածին պարունակող թթուների աղերի հետ, որոնք համապատասխանում են գազային կամ ցնդող օքսիդներին.
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5
դ) Փոխանակման ռեակցիաներ՝ ռեակցիաներ, որոնց ընթացքում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը.
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O,
2CH 3 COOH + CaCO 3 → (CH 3 COO) 2 Ca + CO 2 + H 2 O
Օքսիդացման վիճակները փոխելով քիմիական տարրեր, ձևավորող նյութեր
ռեակցիաներ, ընթանում է օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ, կամ OVR:
∙3| Cu 0 - 2e - → Cu +2 (օքսիդացման գործընթաց, տարր - նվազեցնող նյութ),
8HNO 3 + 3Cu → 3Cu(NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O:
Օրգանական քիմիայում.
C 2 H 4 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 2 OH–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH
Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխության.
HCOOH + CH 3 OH → HCOOCH 3 + H 2 O
Ջերմային ազդեցությամբ
Էկզոթերմիկ ռեակցիաներն ընթանում են էներգիայի արտազատմամբ.
CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q
Էնդոթերմիկ ռեակցիաները ընթանում են էներգիայի կլանմամբ.
C 12 H 26 → C 6 H 14 + C 6 H 12 - Ք
Ըստ ագրեգացման վիճակռեակտիվներ
Հետերոգեն ռեակցիաներ - ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման տարբեր վիճակներում.
CaC 2 (TV) + 2H 2 O (l) → Ca (OH) 2 (լուծույթ) + C 2 H 2 (գ)
Համասեռ ռեակցիաներ - ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման նույն վիճակում.
2C 2 H 2 (գ) + 5O 2 (գ) → 4CO 2 (գ) + 2H 2 O (գ)
Ըստ կատալիզատորի մասնակցության
Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի մասնակցության.
Կատալիզատորներ, որոնք տեղի են ունենում կատալիզատորների մասնակցությամբ.
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
Դեպի
Այս պայմաններում անդառնալի ռեակցիաները ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ.
Այս պայմաններում շրջելի ռեակցիաներն ընթանում են միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով՝ N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
Ըստ հոսքի մեխանիզմի
արմատական մեխանիզմ.
Առաջանում է հոմոլիտիկ (համարժեք) կապի ճեղքվածք։ Հեմոլիտիկ խզման ժամանակ էլեկտրոնների զույգը կապ է ստեղծում բաժանված է այսպեսոր առաջացած մասնիկներից յուրաքանչյուրը ստանում է մեկ էլեկտրոն։ Այս դեպքում առաջանում են ռադիկալներ՝ չլիցքավորված մասնիկներ՝ չզույգված էլեկտրոններով։ Ռադիկալները շատ ռեակտիվ մասնիկներ են, որոնց հետ կապված ռեակցիաները տեղի են ունենում գազային փուլում մեծ արագությամբ և հաճախ պայթյունով:
Արմատական ռեակցիաները տեղի են ունենում ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված ռադիկալների և մոլեկուլների միջև.
2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2
CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl
Օրինակներ՝ օրգանական և անօրգանական նյութերջրի, ամոնիակի սինթեզ, ալկանների հալոգենացման և նիտրացման ռեակցիաներ, ալկանների իզոմերիացում և արոմատացում, ալկանների կատալիտիկ օքսիդացում, ալկենների պոլիմերացում, վինիլքլորիդ և այլն։
Իոնային մեխանիզմ.
Տեղի է ունենում հետերոլիտիկ (անհավասար) կապի խզում, երբ երկու կապի էլեկտրոնները մնում են նախկինում կապված մասնիկներից մեկի հետ: Առաջանում են լիցքավորված մասնիկներ (կատիոններ և անիոններ)։
Իոնային ռեակցիաներմտնել լուծույթների մեջ արդեն առկա կամ ռեակցիայի ընթացքում ձևավորված իոնների միջև:
Օրինակ, անօրգանական քիմիայում սա լուծույթում էլեկտրոլիտների փոխազդեցությունն է, օրգանական քիմիայում դրանք ալկենների ավելացման ռեակցիաներ են, սպիրտների օքսիդացում և ջրազրկում, ալկոհոլային խմբի փոխարինում և ալդեհիդների և կարբոքսիլաթթուների հատկությունները բնութագրող այլ ռեակցիաներ:
Ըստ էներգիայի տեսակի, որը սկսում է ռեակցիան.
Ֆոտոքիմիական ռեակցիաները տեղի են ունենում, երբ ենթարկվում են լույսի քվանտների: Օրինակ, ջրածնի քլորիդի սինթեզ, մեթանի փոխազդեցությունը քլորի հետ, բնության մեջ օզոնի արտադրությունը, ֆոտոսինթեզի գործընթացները և այլն։
Ճառագայթային ռեակցիաները սկսվում են բարձր էներգիայի ճառագայթմամբ (ռենտգենյան ճառագայթներ, γ-ճառագայթներ):
Սկսում է էլեկտրաքիմիական ռեակցիաները էլեկտրաէներգիաինչպես օրինակ էլեկտրոլիզում։
Ջերմաքիմիական ռեակցիաները սկսվում են ջերմային էներգիայով։ Դրանք ներառում են բոլոր էնդոթերմիկ ռեակցիաները և շատ էկզոթերմիկ ռեակցիաներ, որոնք սկսելու համար ջերմություն են պահանջում:
