1825 թ Շվեդ քիմիկոսՅոնս Յակոբ Բերզելիուսը ստացել է մաքուր տարրական սիլիցիում մետաղական կալիումի ազդեցությամբ սիլիցիումի ֆտորիդ SiF4-ի վրա։ «Սիլիկոն» անվանումը տրվել է նոր տարրին (լատիներեն silex - կայծքար): Ռուսական անուն«Սիլիկոնը» ներմուծվել է 1834 թվականին ռուս քիմիկոս Գերման Իվանովիչ Հեսսի կողմից։ Հունարեն թարգմանվել է kremnos - «ժայռ, լեռ»:

Հայաստանում տարածվածության առումով երկրի ընդերքըՍիլիցիումը բոլոր տարրերի մեջ զբաղեցնում է երկրորդ տեղը (թթվածնից հետո): Երկրակեղևի զանգվածը կազմում է 27,6-29,5% սիլիցիում։ Սիլիցիումը մի քանի հարյուր տարբեր բնական սիլիկատների և ալյումոսիլիկատների բաղադրիչ է: Սիլիցիումի կամ սիլիցիումի օքսիդ (IV) SiO2 (գետի ավազ, քվարց, կայծքար և այլն) առավել տարածված է, որը կազմում է երկրակեղևի մոտ 12%-ը (ըստ զանգվածի)։ Սիլիցիումը բնության մեջ ազատ ձևով չի հանդիպում։

Սիլիցիումի բյուրեղային ցանցը ադամանդի պես երեսակենտրոն խորանարդ է, պարամետր a = 0,54307 նմ (սիլիցիումի այլ պոլիմորֆ փոփոխությունները նույնպես ստացվել են բարձր ճնշումների դեպքում), սակայն Si-Si ատոմների միջև երկարության համեմատ ավելի երկար կապի երկարության պատճառով: C-C միացումներսիլիցիումը շատ ավելի քիչ կոշտ է, քան ադամանդը: Սիլիցիումը փխրուն է, միայն 800 °C-ից բարձր տաքացման դեպքում այն ​​դառնում է պլաստիկ։ Հետաքրքիր է, որ սիլիցիումը թափանցիկ է ինֆրակարմիր ճառագայթման համար:

Տարրական սիլիցիումը բնորոշ կիսահաղորդիչ է: Գոտի բացը սենյակային ջերմաստիճանում 1,09 էՎ է: Սիլիցիումի մեջ լիցքակիրների կոնցենտրացիան ներքին հաղորդունակությամբ սենյակային ջերմաստիճանում 1,5·1016 մ-3 է։ Բյուրեղային սիլիցիումի էլեկտրական հատկությունների վրա մեծապես ազդում են նրա մեջ պարունակվող միկրոկեղտաջրերը։ Անցքային հաղորդունակությամբ սիլիցիումի միաբյուրեղներ ստանալու համար սիլիցիում են ներմուծվում III խմբի տարրերի հավելումներ՝ բոր, ալյումին, գալիում և ինդիում, իսկ էլեկտրոնային հաղորդունակությամբ՝ հավելումներ։ տարրեր V-րդխմբեր - ֆոսֆոր, մկնդեղ կամ անտիմոն: Սիլիցիումի էլեկտրական հատկությունները կարող են փոփոխվել միայնակ բյուրեղների մշակման պայմանները փոխելով, մասնավորապես՝ սիլիցիումի մակերեսը տարբեր քիմիական նյութերով մշակելով։

Սիլիցիումը ներկայումս էլեկտրոնիկայի հիմնական նյութն է: Միաբյուրեղային սիլիցիումը գազային լազերային հայելիների նյութ է: Երբեմն սիլիցիումը (տեխնիկական աստիճան) և դրա համաձուլվածքը երկաթի հետ (ֆերոսիլիցիում) օգտագործվում են դաշտում ջրածնի արտադրության համար։ Սիլիցիումով մետաղների միացությունները՝ սիլիցիդները, լայնորեն օգտագործվում են արդյունաբերության մեջ (օրինակ՝ էլեկտրոնային և ատոմային) օգտակար քիմիական, էլեկտրական և միջուկային հատկություններով (օքսիդացմանը դիմադրություն, նեյտրոններ և այլն) նյութերի, ինչպես նաև սիլիցիդների։ մի շարք տարրեր կարևոր ջերմաէլեկտրական նյութեր են: Սիլիցիումը մետաղագործության մեջ օգտագործվում է երկաթի, պողպատի, բրոնզի, սիլյումինի և այլնի ձուլման մեջ (որպես օքսիդազերծող և փոփոխող, ինչպես նաև լեգիրող բաղադրիչ)։

Իհարկե, մեր ընկալմամբ, սա մեկ ամբողջության մի բան է: Բայց ունենալով իր կառուցվածքն ու կազմը։ Սա ներառում է բոլորը երկնային մարմիններև առարկաներ, նյութ, էներգիա, գազ, փոշի և այլն: Այս ամենը ձևավորվել և կա՝ անկախ նրանից՝ մենք դա տեսնում ենք, թե զգում ենք։

Գիտնականները երկար ժամանակ քննարկել են այսպիսի հարցեր. Ի՞նչն է ձևավորել այդպիսի տիեզերքը: Իսկ ի՞նչ տարրեր են լրացնում այն։

Այսօր մենք կխոսենք այն մասին, թե որ տարրն է ամենատարածվածը տիեզերքում:

Պարզվում է, որ այս քիմիական տարրը ամենաթեթևն է աշխարհում։ Բացի այդ, նրա միատոմ ձևը կազմում է տիեզերքի ընդհանուր կազմի մոտավորապես 87%-ը։ Բացի այդ, այն հայտնաբերվել է մեծ մասում մոլեկուլային միացություններ. Նույնիսկ ջրի մեջ, կամ, օրինակ, նա մաս է կազմում օրգանական նյութեր. Բացի այդ, ջրածինը թթու-բազային ռեակցիաների հատկապես կարևոր բաղադրիչ է:
Բացի այդ, տարրը լուծելի է մետաղների մեծ մասում: Հետաքրքիրն այն է, որ ջրածինը անհոտ է, անգույն և անհամ:

Ուսումնասիրության ընթացքում գիտնականները ջրածինը կոչեցին այրվող գազ։
Հենց որ չսահմանվեց։ Ժամանակին նա կրել է ջուր ծնելու, իսկ հետո ջրաստեղծ նյութի անունը։
Միայն 1824 թվականին նրան տրվեց ջրածին անվանումը։

Ջրածինը կազմում է բոլոր ատոմների 88,6%-ը։ Մնացածը հիմնականում հելիում է։ Եվ միայն մի փոքր մասն է այլ տարրեր:
Հետևաբար, աստղերն ու այլ գազերը հիմնականում ջրածին են պարունակում։
Ի դեպ, դարձյալ այն առկա է նաև աստղային ջերմաստիճաններում։ Այնուամենայնիվ, պլազմայի տեսքով: Իսկ արտաքին տարածության մեջ այն ներկայացված է մոլեկուլների, ատոմների և իոնների տեսքով։ Հետաքրքիր է, որ ջրածինը կարողանում է մոլեկուլային ամպեր ձևավորել:

Ջրածնի բնութագրումը

Ջրածինը եզակի տարր է, քանի որ այն չունի նեյտրոն։ Այն պարունակում է միայն մեկ պրոտոն և էլեկտրոն:
Ինչպես նշվեց, դա ամենաթեթև գազն է։ Կարևոր է, որ որքան փոքր է մոլեկուլների զանգվածը, այնքան մեծ է դրանց արագությունը։ Նույնիսկ ջերմաստիճանը չի ազդում դրա վրա:
Ջրածնի ջերմային հաղորդունակությունը բոլոր գազերի մեջ ամենաբարձրներից մեկն է։
Ի թիվս այլ բաների, այն շատ լուծելի է մետաղների մեջ, ինչը ազդում է դրանց միջով ցրվելու ունակության վրա։ Երբեմն գործընթացը հանգեցնում է ոչնչացման: Օրինակ՝ ջրածնի և ածխածնի փոխազդեցությունը։ Այս դեպքում տեղի է ունենում ածխաթթուացում:

Ջրածնի գալուստը

Այն առաջացել է տիեզերքում Մեծ պայթյունից հետո։ Ինչպես բոլորը քիմիական տարրեր. Ըստ տեսության՝ պայթյունից հետո առաջին միկրովայրկյանների ընթացքում տիեզերքի ջերմաստիճանը եղել է 100 միլիարդ աստիճանից բարձր: Ինչն է ձևավորել երեք քվարկների կապը: Իր հերթին, այս փոխազդեցությունը ստեղծեց պրոտոն: Այսպիսով, առաջացել է ջրածնի ատոմի միջուկը։ Ընդարձակման ընթացքում ջերմաստիճանը իջավ, և քվարկները ձևավորեցին պրոտոններ և նեյտրոններ։ Այսպիսով, փաստորեն, ջրածինը հայտնվեց:

Տիեզերքի ձևավորումից հետո 1-ից 100 վայրկյան միջակայքում պրոտոնների և նեյտրոնների մի մասը միավորվել է: Այսպիսով ձևավորվում է մեկ այլ տարր՝ հելիում։
Հետագայում տարածության ընդլայնումը և, որպես հետևանք, ջերմաստիճանի նվազումը կասեցրեցին միացնող ռեակցիաները։ Կարևորն այն է, որ դրանք վերագործարկվել են աստղերի ներսում: Այսպես են ձևավորվել այլ քիմիական տարրերի ատոմները։
Արդյունքում պարզվում է, որ այլ տարրերի առաջացման հիմնական շարժիչներն են ջրածինը և հելիումը։

Հելիումը ընդհանուր առմամբ տիեզերքի երկրորդ ամենաառատ տարրն է: Նրա մասնաբաժինը կազմում է ընդհանուր արտաքին տարածության 11,3%-ը։

հելիումի հատկությունները

Այն, ինչպես ջրածինը, անհոտ է, անգույն և անհամ։ Բացի այդ, այն երկրորդ ամենաթեթև գազն է։ Բայց դրա եռման կետը հայտնի ամենացածրն է։

Հելիումը իներտ, ոչ թունավոր և միատոմ գազ է։ Նրա ջերմային հաղորդունակությունը բարձր է։ Ըստ այս հատկանիշի՝ այն կրկին զբաղեցնում է երկրորդ տեղը ջրածնից հետո։
Հելիումի արտադրությունն իրականացվում է ցածր ջերմաստիճանում տարանջատմամբ։
Հետաքրքիր է, որ հելիումը նախկինում համարվում էր մետաղ: Բայց ուսումնասիրության ընթացքում պարզվել է, որ դա գազ է։ Ընդ որում, տիեզերքի հիմնական մասը.

Երկրի վրա գտնվող բոլոր տարրերը, բացառությամբ ջրածնի և հելիումի, առաջացել են միլիարդավոր տարիներ առաջ աստղերի ալքիմիայով, որոնցից մի քանիսն այժմ աննկատ սպիտակ թզուկներ են, ինչ-որ տեղ մյուս կողմում: Ծիր Կաթին. Ազոտը մեր ԴՆԹ-ում, կալցիումը մեր ատամներում, երկաթը մեր արյան մեջ, ածխածինը մեր խնձորի կարկանդակներում ստեղծվում են փոքրացող աստղերի միջուկում:

Մենք ստեղծված ենք աստղային նյութից:
Կարլ Սագան

Տարրերի կիրառում

Մարդկությունը սովորել է, թե ինչպես հանել և օգտագործել քիմիական տարրեր իր շահի համար: Այսպիսով, ջրածինը և հելիումը օգտագործվում են գործունեության բազմաթիվ ոլորտներում: Օրինակ՝ մեջ.

• Սննդի արդյունաբերություն;
• մետալուրգիա;
• քիմիական արդյունաբերություն;
• նավթի վերամշակում;
• էլեկտրոնիկայի արտադրություն;
• կոսմետիկ արդյունաբերություն;
• երկրաբանություն;
• նույնիսկ մեջ ռազմական ոլորտև այլն։

Ինչպես տեսնում եք, այս տարրերը կարևոր դեր են խաղում տիեզերքի կյանքում: Ակնհայտ է, որ մեր գոյությունն ուղղակիորեն կախված է նրանցից։ Մենք գիտենք, որ ամեն րոպե աճ և շարժում կա: Եվ չնայած այն հանգամանքին, որ դրանք առանձին-առանձին փոքր են, շրջապատում ամեն ինչ հիմնված է այս տարրերի վրա:
Իսկապես, ջրածինը և հելիումը, ինչպես նաև այլ քիմիական տարրերը եզակի են և զարմանալի: Թերևս անհնար է վիճել սրա հետ։

Գիտնականների մեծամասնության կարծիքով՝ տիեզերքում քիմիական տարրերի առաջացումը տեղի է ունեցել Մեծ պայթյունից հետո: Միաժամանակ որոշ նյութեր առաջացել են ավելի շատ, ոմանք՝ ավելի քիչ։ Մեր վերնաշապիկը պարունակում է Երկրի և տիեզերքի ամենատարածված քիմիական տարրերի ցանկը:

Ջրածինը առաջատարն է: Պարբերական աղյուսակում այն ​​նշվում է H և ատոմային համարը 1. Բացվել է 1766 թվականին Գ.Քավենդիշի կողմից։ Իսկ 15 ​​տարի անց նույն գիտնականը պարզել է, որ ջրածինը մասնակցում է մոլորակի վրա գտնվող նյութերի մեծ մասի առաջացմանը։

Ջրածինը ոչ միայն ամենառատ, այլև բնության մեջ տիեզերքի ամենապայթուցիկ և ամենաթեթև քիմիական տարրն է: Երկրակեղևում նրա ծավալը կազմում է 1%, բայց ատոմների թիվը՝ 16%։ Այս տարրը ներառված է բազմաթիվ բնական միացությունների մեջ, օրինակ՝ նավթի, բնական գազի, ածուխի մեջ։

Ազատ վիճակում ջրածինը գրեթե երբեք չի հայտնաբերվում: Երկրի մակերեսին այն առկա է հրաբխային որոշ գազերում։ Այն օդում է, բայց շատ փոքր չափաբաժիններով։ Աստղերի կառուցվածքի գրեթե կեսը, միջաստղային ոլորտի և միգամածությունների գազերի մեծ մասը զբաղեցնում է ջրածինը։

Հելիումը տիեզերքի երկրորդ ամենատարածված տարրն է: Համարվում է նաև երկրորդ ամենաթեթևը։ Բացի այդ, հելիումն ունի ամենացածր եռման կետը բոլոր հայտնի նյութերից:

Հայտնաբերվել է 1868 թվականին ֆրանսիացի աստղագետ Պ. Յանսենի կողմից, ով հայտնաբերեց պայծառ դեղին գիծ արեգակնային մթնոլորտում։ Իսկ 1895 թվականին անգլիացի քիմիկոս Վ.Ռեմզեյն ապացուցեց այս տարրի գոյությունը Երկրի վրա։

Բացառությամբ ծայրահեղ պայմանների, հելիումը առկա է միայն որպես գազ: Տիեզերքում այն ​​ձևավորվել է Մեծ պայթյունից հետո առաջին պահերին։ Այսօր հելիումը հայտնվում է աստղերի խորքում ջրածնի հետ ջերմամիջուկային միաձուլման ժամանակ։ Երկրի վրա այն ձևավորվում է ծանր տարրերի քայքայվելուց հետո։

Երկրակեղևի ամենաառատ տարրը (49,4%) թթվածինն է։ Նշվում է O խորհրդանիշով և 8 թվով: Անփոխարինելի է մարդու գոյության համար:

Թթվածինը քիմիապես ոչ ակտիվ ոչ մետաղ է: ժամը ստանդարտ պայմաններգտնվում է անգույն գազային վիճակում, անհոտ և անհամ։ Մոլեկուլը պարունակում է երկու ատոմ: Հեղուկ ձևով այն ունի բաց կապույտ երանգ, պինդ ձևով այն նման է կապտավուն երանգով բյուրեղների:

Թթվածինը անհրաժեշտ է Երկրի վրա գտնվող բոլոր կենդանի էակների համար: Այն ներգրավված է նյութի ցիկլում ավելի քան 3 միլիարդ տարի: Էական դեր է խաղում տնտեսության և բնության մեջ.

• Մասնակցում է բույսերի ֆոտոսինթեզին;
• ներծծվում է կենդանի օրգանիզմների կողմից շնչառության ժամանակ;
• Գործում է որպես օքսիդացնող նյութ խմորման, քայքայման, ժանգոտման գործընթացներում.
• հայտնաբերվել է օրգանական մոլեկուլներում;
• Անհրաժեշտ է օրգանական սինթեզի արժեքավոր նյութեր ստանալու համար։

Հեղուկ վիճակում թթվածինը օգտագործվում է մետաղների կտրման և եռակցման, ստորգետնյա և ստորջրյա աշխատանքների, ինչպես նաև մեծ բարձրության վրա անօդ տարածությունում գործողությունների համար: Բժշկական մանիպուլյացիաներ կատարելիս թթվածնային բարձերն անփոխարինելի են։

4-րդ տեղում ազոտը երկատոմային անգույն և անհամ գազ է։ Այն գոյություն ունի ոչ միայն մեր, այլեւ մի քանի այլ մոլորակների վրա: Այն բաղկացած է գրեթե 80%-ից երկրագնդի մթնոլորտը. Նույնիսկ մարդու մարմինը պարունակում է այս տարրի մինչև 3%-ը:

Բացի գազային ազոտից, կա հեղուկ ազոտ։ Այն լայնորեն կիրառվում է շինարարության, արդյունաբերության, բժշկական բիզնեսում։ Օգտագործվում է սարքավորումների հովացման, օրգանական նյութերի սառեցման, գորտնուկներից ազատվելու համար։ Հեղուկ ազոտը պայթուցիկ չէ և թունավոր չէ:

Տարրը արգելափակում է օքսիդացումը և քայքայումը: Լայնորեն օգտագործվում է հանքերում՝ պայթյունապաշտպան միջավայր ստեղծելու համար: AT քիմիական արտադրությունայն օգտագործվում է ամոնիակ, պարարտանյութեր, ներկանյութեր ստեղծելու համար և օգտագործվում է որպես սառնագենտ խոհարարության մեջ:

Նեոնը իներտ, անգույն, առանց հոտի ատոմային գազ է։ Բացվել է 1989 թվականին բրիտանացի W. Ramsay-ի և M. Travers-ի կողմից: Ստացվում է հեղուկացված օդից՝ բացառելով այլ տարրեր:

Գազի անվանումը թարգմանվում է որպես «նոր»։ Այն չափազանց անհավասարաչափ է բաշխված ողջ տիեզերքում։ Առավելագույն կոնցենտրացիան հայտնաբերվել է տաք աստղերի վրա՝ օդում արտաքին մոլորակներըմեր համակարգում և գազային միգամածություններում։

Երկրի վրա նեոնը հիմնականում հանդիպում է մթնոլորտում, իսկ մյուս մասերում այն ​​աննշան է։ Բացատրելով մեր մոլորակի նեոնային սակավությունը՝ գիտնականները ենթադրեցին, որ ժամանակին Երկիրկորցրել է իր առաջնային մթնոլորտը, և դրա հետ մեկտեղ իներտ գազերի հիմնական ծավալը։

Ածխածինը 6-րդ տեղում է Երկրի վրա ամենատարածված քիմիական տարրերի ցանկում։ Պարբերական աղյուսակում այն ​​նշանակվում է C տառով։ Այն ունի արտասովոր հատկություններ։ Այն մոլորակի առաջատար կենսագեն տարրն է։

Հայտնի է հին ժամանակներից։ Ներառված է քարածխի, գրաֆիտի, ադամանդի կառուցվածքում։ Երկրի երկնակամարում պարունակությունը կազմում է 0,15%։ Ոչ շատ բարձր կոնցենտրացիան բացատրվում է նրանով, որ բնության մեջ ածխածինը ենթարկվում է մշտական ​​շրջանառության։

Այս տարրը պարունակող մի քանի հանքանյութեր կան.

• Անտրասիտ;
• Յուղ;
• Դոլոմիտ;
• Կրաքար;
• նավթի թերթաքար;
• Տորֆ;
• Շագանակագույն և կարծր ածուխ;
• Բնական գազ;
• Բիտում.

Ածխածնի խմբերի պահեստավորումն են կենդանի էակները, բույսերը և օդը:

Սիլիցիումը ոչ մետաղ է, որը սովորաբար հանդիպում է երկրակեղևում: Այն ազատ ձևով բուծվել է 1811 թվականին Ջ.Տենարդի և Ջ.Գեյ-Լյուսակի կողմից։ Բովանդակությունը մոլորակային թաղանթում կազմում է 27,6-29,5% զանգվածային, օվկիանոսի ջրում՝ 3 մգ/լ։

Սիլիցիումի շատ միացություններ հայտնի են եղել հնագույն ժամանակներից։ Բայց մաքուր տարրը երկար ժամանակ դուրս մնաց մարդկային գիտելիքների սահմաններից։ Ամենահայտնի միացությունները սիլիցիումի օքսիդի վրա հիմնված դեկորատիվ և թանկարժեք քարերն էին.

• Rhinestone;
• Օնիքս;
• Օպալ;
• Քաղկեդոնիան;
• Քրիզոպրազ և այլն:

Բնության մեջ տարրը հանդիպում է.

• լեռնային զանգվածային ապարներ և հանքավայրեր;
• Բույսեր և ծովային կյանք;
• Հողի խորքում;
• Կենդանի էակների օրգանիզմներում;
• Լճակների հատակին:

Սիլիցիումը հսկայական դեր է խաղում մարդու մարմնի ձևավորման գործում։ Ամեն օր առնվազն 1 գրամ տարրը պետք է ներս մտնի, այլապես տհաճ հիվանդություններ կսկսեն ի հայտ գալ։ Նույնը կարելի է ասել բույսերի և կենդանիների համար։

Մագնեզիումը ճկուն, թեթև մետաղ է՝ արծաթափայլ երանգով։ Պարբերական աղյուսակում Mg նշանով նշված. Ստացել է 1808 թվականին անգլիացի Գ.Դեյվիի կողմից։ Երկրակեղևում ծավալով զբաղեցնում է 8-րդ տեղը։ Բնական աղբյուրներն են հանքային հանքավայրերը, աղաջուրը և ծովի ջուրը:

Ստանդարտ վիճակում այն ​​պատված է մագնեզիումի օքսիդի շերտով, որը քայքայվում է +600-650 0 C ջերմաստիճանում, այրվելիս արձակում է վառ սպիտակ բոց՝ նիտրիդի և օքսիդի առաջացմամբ։

Մետաղական մագնեզիումը օգտագործվում է բազմաթիվ ոլորտներում.

• Տիտանի վերականգնման ժամանակ;
• Թեթև ձուլման համաձուլվածքների ստացման մեջ;
• Հրդեհային և լուսավորող հրթիռների ստեղծման գործում։

Մագնեզիումի համաձուլվածքները ամենակարևոր կառուցվածքային նյութն են տրանսպորտի և ավիացիոն արդյունաբերության մեջ:

Մագնեզիումը մի պատճառով կոչվում է «կյանքի մետաղ»: Առանց դրա, ֆիզիոլոգիական գործընթացների մեծ մասն անհնար է: Այն առաջատար դեր է խաղում նյարդային և մկանային հյուսվածքի աշխատանքի մեջ, մասնակցում է լիպիդների, սպիտակուցների և ածխաջրերի նյութափոխանակությանը:

Երկաթը ճկուն, արծաթափայլ, սպիտակ մետաղ է բարձր մակարդակ քիմիական ռեակցիա. Նշվում է Fe տառերով։ Արագ ժանգոտում է բարձր ջերմաստիճանի/խոնավության դեպքում: Բոցավառվում է մաքրված թթվածնի մեջ: Նուրբ ցրված օդում կարող է ինքնաբուխ բռնկվել:

Առօրյա կյանքում երկաթը կոչվում է իր համաձուլվածքներ՝ նվազագույն քանակությամբ հավելումներով, որոնք պահպանում են մաքուր մետաղի ճկունությունը.

• պողպատ;
• Չուգուն;
• Լեգիրված պողպատ:

Ենթադրվում է, որ երկաթը կազմում է երկրի միջուկի հիմնական տոկոսը: Այն ունի օքսիդացման մի քանի մակարդակ, որն ամենակարևոր երկրաքիմիական հատկանիշն է։

Ծծումբը զբաղեցնում է տասներորդ տեղը Երկրի վրա ամենատարածված քիմիական տարրերի ցանկում։ Նշանակված է S տառով: Ցույց է տալիս ոչ մետաղական բնութագրերը: Իր բնածին վիճակում այն ​​հայտնվում է որպես բաց դեղին փոշի՝ բնորոշ բուրմունքով կամ որպես ապակե դեղին գույնի փայլուն բյուրեղներ։ Հին և նորագույն հրաբխային շրջաններում հայտնաբերվում են ծծմբի փխրուն հանքավայրեր։

Առանց ծծմբի անհնար է իրականացնել բազմաթիվ արդյունաբերական գործողություններ.

• Գյուղատնտեսական կարիքների համար պատրաստուկների թողարկում;
• Պողպատի որոշ դասերի հատուկ բնութագրեր տալը.
• Ծծմբաթթվի ձևավորում;
• ռետինե արտադրություն;
• Սուլֆատների արտադրություն և այլն:

Բժշկական ծծումբը հայտնաբերված է մաշկի քսուքներում, այն օգտագործվում է ռևմատիզմի և հոդատապի բուժման համար, ներառված է մաշկի խնամքի կոսմետիկ պատրաստուկների մեջ։ Այն օգտագործվում է գիպսի, լուծողականների և հիպերտոնիայի դեմ դեղամիջոցների արտադրության մեջ։

Տեսանյութ

Մենք բոլորս գիտենք, որ ջրածինը լցվում է մեր Տիեզերքը 75%-ով։ Բայց գիտե՞ք, թե մյուս քիմիական տարրերն են ոչ պակաս կարևոր մեր գոյության համար և կարևոր դեր են խաղում մարդկանց, կենդանիների, բույսերի և մեր ողջ Երկրի կյանքում: Այս վարկանիշի տարրերը կազմում են մեր ամբողջ Տիեզերքը:

Ծծումբ (տարածվածությունը սիլիցիումի նկատմամբ՝ 0,38)
Պարբերական աղյուսակի այս քիմիական տարրը նշված է S նշանի տակ և բնութագրվում է 16 ատոմային թվով: Ծծումբը շատ տարածված է բնության մեջ:

Երկաթ (տարածվածությունը սիլիցիումի նկատմամբ՝ 0,6)
Նշվում է Fe նշանով, ատոմային թիվը՝ 26։ Երկաթը շատ տարածված է բնության մեջ, այն հատկապես կարևոր դեր է խաղում Երկրի միջուկի ներքին և արտաքին թաղանթների ձևավորման գործում։

Մագնեզիում (տարածվածությունը սիլիցիումի նկատմամբ՝ 0,91)
Պարբերական աղյուսակում մագնեզիումը կարելի է գտնել Mg նշանի տակ, և նրա ատոմային թիվը 12 է: Ամենազարմանալին այս քիմիական տարրի մեջ այն է, որ այն ամենից հաճախ արտազատվում է, երբ աստղերը պայթում են գերնոր աստղերի վերածվելու գործընթացում:

Սիլիցիում (տարածվածությունը սիլիցիումի նկատմամբ - 1)
Նշվում է որպես Սի. Սիլիցիումի ատոմային թիվը 14 է: Այս գորշ-կապույտ մետալոիդը շատ հազվադեպ է երկրակեղևում իր մաքուր տեսքով, բայց բավականին տարածված է այլ նյութերում: Օրինակ, այն կարելի է գտնել նույնիսկ բույսերում:

Ածխածին (տարածվածությունը սիլիցիումի նկատմամբ՝ 3,5)
Ածխածինը Մենդելեևի քիմիական տարրերի աղյուսակում նշված է C նշանի տակ, նրա ատոմային թիվը 6 է: Ածխածնի ամենահայտնի ալոտրոպ մոդիֆիկացիան աշխարհի ամենաբաղձալի գոհարներից մեկն է՝ ադամանդները: Ածխածինը նաև ակտիվորեն օգտագործվում է այլ արդյունաբերական նպատակներով՝ ավելի առօրյա նպատակներով:

Ազոտ (առատությունը սիլիցիումի համեմատ՝ 6.6)
Խորհրդանիշ N, ատոմային թիվ 7: Առաջին անգամ հայտնաբերված շոտլանդացի բժիշկ Դենիել Ռադերֆորդի կողմից, ազոտն առավել հաճախ հանդիպում է ձևով. ազոտական ​​թթուև նիտրատներ:

Նեոն (առատությունը սիլիցիումի համեմատ՝ 8,6)
Այն նշանակված է Ne խորհրդանիշով, ատոմային թիվը 10 է: Գաղտնիք չէ, որ այս կոնկրետ քիմիական տարրը կապված է գեղեցիկ փայլի հետ:

Թթվածին (առատությունը սիլիցիումի համեմատ - 22)
O խորհրդանիշով և 8 ատոմային համարով քիմիական տարրը, թթվածինը անփոխարինելի է մեր գոյության համար: Բայց դա չի նշանակում, որ այն առկա է միայն Երկրի վրա և ծառայում է միայն մարդու թոքերի համար։ Տիեզերքը լի է անակնկալներով.

Հելիում (առատությունը սիլիցիումի համեմատ՝ 3,100)
Հելիումի խորհրդանիշը He-ն է, ատոմային թիվը՝ 2։ Այն անգույն է, անհոտ, անհամ, ոչ թունավոր, և նրա եռման կետը ամենացածրն է բոլոր քիմիական տարրերի մեջ։ Եվ նրա շնորհիվ գնդակները բարձրանում են:

Ջրածին (առատությունը սիլիցիումի համեմատ՝ 40000)
Մեր ցուցակի առաջին համարը ջրածինը նշված է H նշանի տակ և ունի 1 ատոմային համար: Դա պարբերական համակարգի ամենաթեթև քիմիական տարրն է և ամբողջ հայտնի տիեզերքի ամենաառատ տարրը:

Տիեզերքն իր խորքերում թաքցնում է բազմաթիվ գաղտնիքներ։ Հին ժամանակներից մարդիկ ձգտել են բացահայտել դրանցից որքան հնարավոր է շատ, և չնայած այն հանգամանքին, որ դա միշտ չէ, որ ստացվում է, գիտությունը զարգանում է թռիչքներով և սահմաններով՝ թույլ տալով մեզ ավելի ու ավելին իմանալ մեր ծագման մասին: Այսպիսով, օրինակ, շատերին կհետաքրքրի, թե որն է ամենատարածվածը տիեզերքում: Մարդկանց մեծամասնությունը անմիջապես կմտածի ջրի մասին, և նրանք մասամբ իրավացի են, քանի որ ամենատարածված տարրը ջրածինն է:

Տիեզերքի ամենատարածված տարրը

Չափազանց հազվադեպ է, երբ մարդիկ ստիպված են լինում գործ ունենալ ջրածնի հետ իր մաքուր տեսքով: Այնուամենայնիվ, բնության մեջ այն շատ հաճախ հանդիպում է այլ տարրերի հետ միասին: Օրինակ, երբ ջրածինը փոխազդում է թթվածնի հետ, այն վերածվում է ջրի։ Եվ սա հեռու է միակ միացությունից, որը պարունակում է այս տարրը, այն ամենուր հանդիպում է ոչ միայն մեր մոլորակի վրա, այլև տիեզերքում:

Ինչպես առաջացավ երկիրը

Շատ միլիոնավոր տարիներ առաջ ջրածինը, առանց չափազանցության, դարձավ ամբողջ տիեզերքի շինանյութը: Ի վերջո, հետո մեծ պայթյուն, որը դարձավ աշխարհի ստեղծման առաջին փուլը, այս տարրից բացի ոչինչ չկար։ տարրական, քանի որ այն բաղկացած է միայն մեկ ատոմից։ Ժամանակի ընթացքում տիեզերքի ամենաառատ տարրը սկսեց ձևավորվել ամպեր, որոնք հետագայում դարձան աստղեր: Եվ արդեն դրանց ներսում տեղի ունեցան ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում ի հայտ եկան նոր, ավելի բարդ տարրեր, որոնք առաջացրեցին մոլորակները։

Ջրածին

Այս տարրը կազմում է տիեզերքի ատոմների մոտ 92%-ը։ Բայց այն հանդիպում է ոչ միայն աստղերի, միջաստղային գազի, այլեւ մեր մոլորակի վրա տարածված տարրերի բաղադրության մեջ։ Ամենից հաճախ այն գոյություն ունի կապված ձևով, և ամենատարածված միացությունը, իհարկե, ջուրն է:

Բացի այդ, ջրածինը մի շարք ածխածնային միացությունների մի մասն է, որոնք ձևավորում են նավթ և բնական գազ:

Եզրակացություն

Չնայած այն հանգամանքին, որ սա աշխարհում ամենատարածված տարրն է, զարմանալիորեն այն կարող է վտանգավոր լինել մարդկանց համար, քանի որ երբեմն օդի հետ արձագանքելիս այն բռնկվում է։ Հասկանալու համար, թե որքան կարևոր դեր է խաղացել ջրածինը տիեզերքի ստեղծման գործում, բավական է գիտակցել, որ առանց դրա Երկրի վրա կենդանի ոչինչ չէր լինի: