ջրածնի սուլֆիդ (Հ 2 Ս) խիստ քաղցկեղածին, թունավոր գազ է։ Ունի փտած ձվի բնորոշ բնորոշ հոտ։

Ջրածնի սուլֆիդի ստացում.

1. Լաբորատորիայում Հ 2 Սստացված սուլֆիդների և նոսր թթուների ռեակցիայի ժամանակ.

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + Հ 2 Ս,

2. Փոխազդեցություն Ալ 2 Ս 3 Հետ սառը ջուր(ստացված ջրածնի սուլֆիդն ավելի մաքուր է, քան արտադրության առաջին մեթոդով).

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները.

ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս - կովալենտ միացություն, որը չի առաջացնում ջրածնային կապեր, ինչպես մոլեկուլը Հ 2 Օ. (Տարբերությունն այն է, որ ծծմբի ատոմն ավելի մեծ է և էլեկտրաբացասական, քան թթվածնի ատոմը։ Հետևաբար, ծծմբի լիցքի խտությունն ավելի ցածր է։ Իսկ ջրածնային կապերի բացակայության պատճառով եռման կետը Հ 2 Սավելի բարձր, քան թթվածինը: Նաև Հ 2 Սվատ լուծվող ջրում, ինչը նաև ցույց է տալիս ջրածնային կապերի բացակայությունը):

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս- շատ թույլ թթու, փուլ առ փուլ տարանջատվում է լուծույթում.

Հ 2 Ս ⇆ Հ + + Հ.Ս - ,

Հ.Ս - ⇆ Հ + + Ս 2- ,

3. Փոխազդում է ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl,

2 Հ 2 Ս + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 3 = 3 Ս + 3 Հ 2 Օ,

2 FeCl 3 + Հ 2 Ս = 2 FeCl 2 + Ս + 2 HCl,

4. Փոխազդում է հիմքերի, հիմնական օքսիդների և աղերի հետ՝ առաջացնելով թթվային և միջին աղեր (հիդրոսուլֆիդներ և սուլֆիդներ).

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3:

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդի կամ սուլֆիդի իոնների հայտնաբերման համար։ PbS- Սեւ նստվածք.

Ի՞նչ է ջրածնի սուլֆիդը:

ՋՐԱԾՆԻ ՍՈՒԼՖԻԴ, H 2 S, (ջրածնի սուլֆիդ, ջրածնի սուլֆիդ) անգույն այրվող գազ է՝ սուր հոտով, եռման ջերմաստիճանը 60,35 °C։ Ջրային լուծույթ - հիդրոսուլֆիդային թթու: Ջրածնի սուլֆիդը հաճախ հանդիպում է նավթի և գազի հանքավայրերում:

Ջրածնի սուլֆիդ H 2 S թունավոր է. մարդու սուր թունավորումը տեղի է ունենում արդեն 0,2-0,3 մգ / մ 3 կոնցենտրացիաներում, 1 մգ / մ 3-ից բարձր կոնցենտրացիան մահացու է: Ջրածնի սուլֆիդ H 2 S-ը քայքայիչ գազ է, որը հրահրում է թթվային կոռոզիա, որն այս դեպքում կոչվում է ջրածնի սուլֆիդի կոռոզիա։ Ջրի մեջ լուծվելով՝ առաջանում է թույլ թթու, որը կարող է առաջացնել փորվածք թթվածնի կամ ածխաթթու գազի առկայության դեպքում։

Այս առումով, առանց ժամանակակից գազամշակման կայաններ և ծծմբազրկման մոդուլներ, ջրածնի սուլֆիդն ընդունակ է մարդկանց ծանր վնաս պատճառել։ Աշխատանքային տարածքի օդում ջրածնի սուլֆիդի առավելագույն թույլատրելի կոնցենտրացիան 10 մգ / մ 3 է, իսկ C 1 -C 3 ածխաջրածինների հետ խառնուրդում այն ​​3 մգ / մ 3 է:

Առանց ջրածնի սուլֆիդի մաքրման կայանների, նավթի, էներգետիկայի, տրանսպորտի և գազի վերամշակման արդյունաբերության տարբեր սարքավորումները լրջորեն տուժել են և շարքից դուրս են եկել:

Ի՞նչ է պատահում մետաղների հետ, եթե ջրածնի սուլֆիդը չհեռացվի:

Ջրածնի սուլֆիդ - H 2 S - ընդհանուր մետաղի կոռոզիա

Ջրածնի սուլֆիդը փոխազդում է գրեթե բոլոր մետաղների հետ՝ առաջացնելով սուլֆիդներ, որոնք երկաթի նկատմամբ կատարում են կաթոդի դեր և նրա հետ գալվանական զույգ։ Այս զույգի պոտենցիալ տարբերությունը հասնում է 0,2–0,48 Վ-ի: Պողպատի հետ միկրոգալվանական զույգեր ձևավորելու սուլֆիդների կարողությունը հանգեցնում է տեխնոլոգիական սարքավորումների և խողովակաշարերի արագ ոչնչացմանը:

Ծծմբաջրածնի կոռոզիայի դեմ պայքարելը չափազանց դժվար է. չնայած թթվային կոռոզիայի արգելակիչների ավելացմանը, չժանգոտվող պողպատի հատուկ դասերի խողովակները արագորեն ձախողվում են: Եվ նույնիսկ ջրածնի սուլֆիդից ստացված ծծումբը կարող է տեղափոխվել մետաղական տանկերով սահմանափակ ժամկետով, քանի որ տանկերը վաղաժամ ոչնչացվում են ծծմբի մեջ լուծված ջրածնի սուլֆիդի պատճառով: Այս դեպքում առաջանում է պոլիսուլֆաններ HS n H, Պոլիսուլֆաններն ավելի քայքայիչ տարրեր են, քան ջրածնի սուլֆիդը:

Ջրածնի սուլֆիդը, միանալով չհագեցած միացություններին, ձևավորում է մերկապտաններ, որոնք հանդիսանում են ծծմբային միացությունների՝ քիմիական թույների ագրեսիվ և թունավոր մասը։ Նրանք են, որ զգալիորեն վատթարանում են կատալիզատորների հատկությունները. նրանց ջերմային կայունությունը, ուժեղացնում են լնդերի ձևավորման գործընթացները, խարամների, տիղմի, նստվածքների տեղումների և նստեցման գործընթացները, ինչը առաջացնում է կատալիզատորի մակերեսի պասիվացում, ինչպես նաև մեծացնում է նյութի քայքայիչ ակտիվությունը: տեխնոլոգիական ապարատներ.

H 2 S զգալիորեն ուժեղացնում է պողպատի մեջ ջրածնի ներթափանցման գործընթացը: Եթե ​​կոռոզիայի ժամանակ թթվային միջավայրերպողպատի մեջ ցրվող ջրածնի առավելագույն մասնաբաժինը կազմում է 4% ընդհանուրկրճատված ջրածինը, ապա ջրածնի սուլֆիդ պարունակող լուծույթներում այդ արժեքը հասնում է 40%-ի:

Գազի մեջ թթվածնի առկայությունը զգալիորեն արագացնում է կոռոզիայի գործընթացը: Էմպիրիկորեն պարզվել է, որ առավել քայքայիչը գազն է, որի մեջ թթվածնի և ջրածնի սուլֆիդի հարաբերակցությունը 114:1 է: Այս հարաբերությունները կոչվում են քննադատական:

Գազի մեջ խոնավության առկայությունը առաջացնում է մետաղի կոռոզիա, մինչդեռ H 2 S, O 2 և H 2 O միաժամանակյա առկայությունը կոռոզիայի տեսանկյունից ամենաանբարենպաստն է։

Այս կեղտերի քայքայիչ ազդեցությունը մետաղի վրա կտրուկ աճում է ճնշման աճով:

Գազատարների կոռոզիայի արագությունը ուղիղ համեմատական ​​է այս գազատարով անցնող գազի ճնշմանը: Մինչև 20 ատմ ճնշման դեպքում: և թաց գազը, նույնիսկ 0,002–0,0002% ծավալով ջրածնի սուլֆիդի հետքերը բավարար են խողովակի մետաղին զգալի կոռոզիայից վնաս պատճառելու համար, գազատարի ծառայության ժամկետը սահմանափակելով 5-6 տարի.

Գազերում առկա ջրածնի սուլֆիդի քայքայիչ ազդեցության պատճառով էներգիա արտադրող սարքավորումների (GPES - GTU) և գազի արտադրության, փոխադրման, վերամշակման և օգտագործման սարքավորումների ծառայության ժամկետը զգալիորեն կրճատվում է:

Դաշտային պայմաններում էլեկտրակայանների, գազաչափերի, կոմպրեսորների և սառնարանների խողովակները, փականները, այրման պալատները և մխոցները ենթարկվում են հատկապես մեծ կոռոզիոն ազդեցության:

Ջրածնի սուլֆիդի զգալի մասը փոխազդում է մետաղի հետ և կարող է կոռոզիոն արտադրանքի տեսքով տեղակայվել էլեկտրակայանների փականների, կոմպրեսորների, սարքավորումների ներքին պատերի, կապի և հիմնական գազատարի վրա:

Ջրածնի սուլֆիդից գազի մաքրման խնդրի արդիականությունը

Ջրածնի սուլֆիդից գազի մաքրման խնդրի արդիականությունը մեծանում է ծծմբի հանքավայրերի մշակման մեջ բնապահպանական անվտանգության ապահովման և մթնոլորտ վնասակար արտանետումների նվազեցման պահանջներով:

Միևնույն ժամանակ, հատուկ ուշադրություն է դարձվում առկա բարելավմանը և ծծմբաթափման նոր տեխնոլոգիաների զարգացմանը, որոնք բացառում են թունավոր ջրածնի սուլֆիդի և դրա այրման արտադրանքի արտանետումները շրջակա միջավայր:

Չնայած թվարկված բոլոր թերություններին, ջրածնի սուլֆիդը արժեքավոր քիմիական հումք է, քանի որ դրանից կարելի է հսկայական քանակությամբ անօրգանական և օրգանական միացություններ ստանալ:

ԴԱՍ #26

Թեմա՝ «Ջրածնի սուլֆիդ. Ծծմբաթթու և դրա աղերը »

Քիմիա՝ 9-րդ դասարան

Դասի նպատակները.

– Դիտարկենք ջրածնի սուլֆիդի կազմը, կառուցվածքը և հատկությունները:

- Սովորեք գրել ռեակցիայի հավասարումներ, որոնք բնութագրում են ջրածնի սուլֆիդի հատկությունները և սուլֆիդների նկատմամբ որակական ռեակցիաները:

– Դիտարկենք ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությունը շրջակա միջավայրի և մարդու առողջության վրա:

– Ուսանողների զգույշ վերաբերմունքը միջավայրըև ձեր առողջությունը:

- Զույգերով աշխատելու կարողության զարգացում կառավարման բաժինների, թեստերի ինքնավերլուծության ժամանակ.

Դասի տեսակը. սովորել նոր թեմա.

Սարքավորումներ և հարմարություններ. մուլտիմեդիա էկրան, Անհատական ​​համակարգիչ, դասագիրք

Դասերի ժամանակ

Ի Կազմակերպման ժամանակ(2 րոպե)

Ողջույններ

Բարև տղաներ:

II Նախկինում սովորած նյութի կրկնություն: Տնային առաջադրանքների ստուգում

(10 րոպե)

Հիշենք, թե ինչ սովորեցինք վերջին դասում։

Սլայդ թիվ 1

III Նոր նյութի ուսուցում (30 րոպե)

1. Բնության մեջ լինելը

Սլայդ թիվ 4

Ջրածնի սուլֆիդը բավականին տարածված է բնության մեջ:

Ջրածնի սուլֆիդը հանդիպում է ամենուր, որտեղ առկա է բույսերի և, հատկապես, կենդանական մնացորդների քայքայումն ու քայքայումը, միկրոօրգանիզմների ազդեցության տակ:

Որոշ ֆոտոսինթետիկ բակտերիաներ, ինչպիսիք են կանաչ ծծմբի բակտերիաները, որոնց համար ջրածնի սուլֆիդը սննդանյութ է, թողարկում են տարրական ծծումբ՝ ջրածնի սուլֆիդի օքսիդացման արդյունք։

Մեր երկրում ջրածնի սուլֆիդը Կովկասում հանդիպում է ծծմբային հանքային աղբյուրներում։ Միներալնիե Վոդիի մոտ կա Ռուսաստանում և աշխարհում միակ ջրածնի սուլֆիդային աղբյուրը, որն իր քիմիական բաղադրությամբ եզակի է, որը վերականգնել է շատ մարդկանց առողջությունը։ (Հայտնի են Պյատիգորսկի, Էսսենտուկիի հանգստավայրերը

Ջրածնի սուլֆիդը գտնվում է հրաբխային գազերում:

Լուծված վիճակում պահպանվում է Սեւ ծովի ջրերում։

Ջրածնի սուլֆիդի ազդեցությունը մարմնի վրա.

Ջրածնի սուլֆիդը ոչ միայնվատ հոտ է գալիս, այն նաև չափազանց թունավոր է: Երբ այս գազը մեծ քանակությամբ ներշնչվում է, շնչառական նյարդերի կաթվածը արագ է առաջանում, և այնուհետև մարդը դադարում է հոտը առնել. սա ջրածնի սուլֆիդի մահացու վտանգն է:

Բազմաթիվ են վնասակար գազով թունավորվելու դեպքերը, երբ խողովակները վերանորոգելիս բանվորներ են տուժել։ Այս գազն ավելի ծանր է, ուստի այն կուտակվում է փոսերում, հորերում, որտեղից արագ դուրս գալն այնքան էլ հեշտ չէ։

ջրածնի սուլֆիդ H2S- նորմալ պայմաններում՝ անգույն գազ՝ տհաճ հոտով (փտած ձու), օդից մի փոքր ավելի ծանր։ Ներշնչելիս ջրածնի սուլֆիդը կապվում է արյան հեմոգլոբինին և կանխում թթվածնի փոխանցումը, հետևաբար այն շատ թունավոր է։

Ջրածնի սուլֆիդը ձևավորվում է սպիտակուցային արտադրանքի քայքայման ժամանակ: Այն պարունակվում է հրաբխային գազերում, անընդհատ արտազատվում է Սև ծովի հատակում և կուտակվում ջրի ստորին շերտերում։ Ներառված է որոշ հանքային ջրերի մեջ։

Ջրածնի սուլֆիդը չափավոր է լուծվում ջրում - սենյակային ջերմաստիճանում մոտավորապես 2,5 ծավալ ջրածնի սուլֆիդ լուծվում է 1 ծավալ ջրի մեջ:

Օքսիդացման մեջ նվազեցնելով ռեակցիաներըջրածնի սուլֆիդը ուժեղ է դրսևորվում վերականգնող հատկություններծծմբի S–2 ատոմների պատճառով։

Այն հեշտությամբ այրվում է թթվածնի կամ օդի մեջ՝ առաջացնելով ծծմբի կամ ծծմբի օքսիդ (IV):

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Ծծմբային թթու

Ջրի մեջ ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը կոչվում էջրածնի սուլֆիդ թթու . Թույլ երկհիմնական թթու է։ Նա բնութագրվում է ընդհանուր հատկություններթթուներ՝ H2S+2KOH=K2S+2H2O

Ծծմբաթթուն մտնում է որոշ աղերի հետ փոխանակման ռեակցիաների մեջ, եթե առաջանում են չլուծվող սուլֆիդներ.

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Ջրածնի սուլֆիդի ստացում (տես դասագիրք)

Սլայդ թիվ 5

Ջրածնի սուլֆիդը ստացվում է.

Լաբորատոր պայմաններում երկաթի սուլֆիդի փոխազդեցության ժամանակ (II) աղաթթվովՀ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4

FeS + H 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 = FeSO 4 + Հ 2 Ս

Ջրածնի փոխանցումը հալված ծծմբի վրայով

Հ 2 + Ս = Հ 2 Ս

Ալյումինի սուլֆիդի փոխազդեցությունը ջրի հետ (ամենամաքուր ջրածնի սուլֆիդ)

Ալ 2 Ս 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 Ս

Երբ պարաֆինի և ծծմբի խառնուրդը տաքացվում է

Գ 20 Հ 42 + 21 Ս = 21 Հ 2 Ս + 20 Գ

Մի անգամ դասախոսության ժամանակ նրանք ցույց տվեցին մի փորձ՝ ծծմբի հալվելը փորձանոթում: Հանկարծ բոլորը զզվելի հոտ զգացին։ Դասախոսությունը չեղյալ է հայտարարվել։ Պարզվեց, որ ամեն ինչ պարզ է՝ շշի խցանե գլխարկից պարաֆինի կտորներ, որոնցում պահվում էր ծծմբի փոշին, մտել են ծծմբով փորձանոթի մեջ։ Երբ այս խառնուրդը տաքացվեց, ջրածնի սուլֆիդն ազատվեց։

Եթե ​​ջեռուցումը դադարեցվի, ռեակցիան դադարում է, և ջրածնի սուլֆիդը չի ազատվում: Այս փաստը հարմար է օգտագործել ուսումնական լաբորատորիաներում։

Եվ հիմա մենք մի փոքր վարժություն ենք անելու:

3 Ջրածնի սուլֆիդի կառուցվածքը

Սլայդ թիվ 6

Դիտարկենք ջրածնի սուլֆիդի կառուցվածքը (տեսակ քիմիական կապ, բյուրեղյա ցանցի տեսակը):

Գիտեք, որ նյութերի հատկությունները կախված են բաղադրությունից և կառուցվածքից։

Ինչպիսի ֆիզիկական հատկություններԴուք ենթադրում եք՝ ելնելով կառուցվածքից (MKR):

Այն:

Սլայդ թիվ 7

Գազ;

Ցածր հալման կետով (-82 0 Գ) և եռման կետը (-60 0 FROM);

Անգույն;

Փտած ձվերի հոտով և քաղցր համով;

Մի փոքր լուծելի է ջրի մեջ (բարձր լուծվող ալկոհոլի մեջ);

(2,4 ծավալ ջրածնի սուլֆիդը լուծվում է 1 ծավալ ջրի մեջ)

(Այս լուծույթը կոչվում է ջրածնի սուլֆիդ ջուր կամ հիդրոսուլֆիդային թթու)

Օդից ծանր;

ԹՈՒՆԱՎՈՐ!

Մաքուր ջրածնի սուլֆիդի նույնիսկ մեկ շնչառությունը հանգեցնում է գիտակցության կորստի՝ շնչառական կենտրոնի կաթվածի պատճառով։ Ջրածնի սուլֆիդը կարող է փոխազդել երկաթի իոնների հետ, որոնք արյան հեմոգլոբինի մի մասն են կազմում:

Քիմիական հատկություններջրածնի սուլֆիդ Ջրածնի սուլֆիդում (H 2 Սծծումբը գտնվում է իր ամենացածր օքսիդացման վիճակում (-2), և, հետևաբար, ցուցադրում է ուժեղ վերականգնող հատկություններ.

1) Հ 2 Ս+ Օ2 (թերություն)→S+H 2 ՕԲոլոր վեց սխեմաների համար

2) Հ 2 Ս+ Օ2 (ավելորդ) → ԱՅՍՊԵՍ 2 + Հ 2 Օկազմել էլեկտրական հաշվեկշիռ

3) Հ 2 Ս + ՀՆՕ 3 (համառ.) → Ս + ՈՉ 2 + Հ 2 Օև մեթոդով հավասարեցրեք դրանք

4) Հ 2 S+Cl 2 → S + HClէլ . հավասարակշռություն !

5) Հ 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) Հ 2 S+KMnO 4 + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 →S+MnSO 4 + Կ 2 ԱՅՍՊԵՍ 4 + Հ 2 Օ

Ջրածնի սուլֆիդը ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ է ջրի մեջ։ Այս թթուն երկհիմն է, անօքսիդ, թույլ, ցնդող:

Քիմիական հատկություններ հիդրոսուլֆիդ թթու:

ա) այրվում է կապտավուն բոցով (250 ջերմաստիճանում 0 – 300 0 FROM-ից)

2 Հ 2 Ս -2 + 3 Օ 2 0 = 2 Ս +4 Օ 2 + 2 Հ 2 Օ

(OVR-ի համառոտ վերլուծություն)

բ) թթվածնի պակասով

2 Հ 2 Ս + Օ 2 = 2 Ս 0 ↓+ 2 Հ 2 Օ

(նվազեցնող նյութ)

1) ջրային լուծույթում այն ​​բաժանվում է իոնների փուլերով.

(կատարեք դիսոցման հավասարումներ!)

2) փոխազդում է մինչև ջրածնի ակտիվության շարքի մետաղների հետ.

Հ 2 Ս+ Ca →

3) փոխազդում է հիմնական օքսիդների հետ.

Հ 2 Ս+ MgO →

4) փոխազդում է ալկալիների հետ՝ առաջացնելով թթվային աղեր (հիդրոսուլֆիդներ) և միջին աղեր (սուլֆիդներ)՝ H. 2 Ս+ KOH →

Հ 2 Ս+ 2 CON →

5) փոխազդում է աղերի հետ (եթե ↓).

Հ 2 Ս+ CuSO 4 →

Հիդրոսուլֆիդային թթվի և դրա լուծվող աղերի (սուլֆիդների) նկատմամբ որակական ռեակցիան կապարի լուծվող աղերի հետ փոխազդեցությունն է՝ սև նստվածքի ձևավորմամբ.

Նա 2 Ս + Pb( ՈՉ 3 ) 2 →

Վերջին (որակական ռեակցիայի) համար ավելացրեք քիմիական ռեակցիաների հավասարումները, անվանեք ռեակցիայի արտադրանքները իոնային հավասարումներ!

Անջատումը տեղի է ունենում երկու փուլով.

ԻՀ 2 Ս → Հ + + Հ.Ս - (ձևավորվում է հիդրոսուլֆիդային իոն)

II Հ.Ս - ↔ Հ + + Ս 2- (երկրորդ փուլում տարանջատումը գործնականում տեղի չի ունենում)

Ծծմբաթթուն ձևավորում է երկու շարք աղեր՝ միջին (սուլֆիդներ) և թթվային (հիդրոսուլֆիդներ).

Na2S-ը նատրիումի սուլֆիդ է;

CaS, կալցիումի սուլֆիդ;

NaHS, նատրիումի հիդրոսուլֆիդ;

Ca(HS)2-ը կալցիումի հիդրոսուլֆիդ է:

Գրանցեք UChR հիմնական օքսիդներով և աղերով տանը:

Առաջարկեք ռեակցիա սուլֆիդային անիոնը հայտնաբերելու համարՍ 2-

Հաստատելու համար անցկացրեք լաբորատոր թեստ

Գրեք UChR-ը մոլեկուլային և իոնային տեսքով:

Շատ սուլֆիդներ ջրի մեջ անլուծելի են և գունավոր են.

- PbS- սև գույն;

- CuS- սև գույն;

- AgS- սև գույն (արծաթե իրերը սև են դառնում երկարատև պահեստավորման ընթացքում օդում ջրածնի սուլֆիդի առկայության դեպքում);

- ZnS- Սպիտակ գույն;

- MgS- վարդագույն գույն.

Ջրածնի սուլֆիդը և հիդրոսուլֆիդային թթուն օգտագործվում են անալիտիկ քիմիայում՝ ծանր մետաղների նստեցման համար։

Եկեք վերադառնանք մեր խնդրին.

Ջրածնի սուլֆիդը լավ է, թե վատ:

5 Ջրածնի սուլֆիդի օգտագործումը

Ջրածնի սուլֆիդը սահմանափակ կիրառություն ունի իր թունավորության պատճառով:

- Անալիտիկ քիմիայում ջրածնի սուլֆիդը և ջրածնի սուլֆիդային ջուրը օգտագործվում են որպես տեղումների ռեագենտներ ծանր մետաղներ, որի սուլֆիդները շատ քիչ լուծելի են։

- Բժշկության մեջ՝ որպես բնական և արհեստական ​​ջրածնի սուլֆիդային բաղնիքների մաս, ինչպես նաև որոշ հանքային ջրերում։

- Ջրածնի սուլֆիդն օգտագործվում է ծծմբաթթու, տարրական ծծումբ, սուլֆիդներ ստանալու համար։

- Գունավոր սուլֆիդները հիմք են հանդիսանում ներկերի արտադրության համար: Դրանք օգտագործվում են նաև անալիտիկ քիմիայում։

- Կալիումի, ստրոնցիումի և բարիումի սուլֆիդներն օգտագործվում են դաբաղման մեջ՝ բուրդը կաշվից հանելու համար, նախքան դրանք հագցնելը:

- Ա.Թ վերջին տարիներըԴիտարկվում է Սև ծովի խորքերում կուտակված ջրածնի սուլֆիդը որպես էներգիա (ջրածնի սուլֆիդի էներգիա) և քիմիական հումք օգտագործելու հնարավորությունը։

Արդյո՞ք ամեն ինչ պարզ է ջրածնի սուլֆիդի առեղծվածի վերաբերյալ:

Ուսանողների հայտարարություններ

Ինչու՞ ջրածնի սուլֆիդը բնության մեջ մեծ քանակությամբ չի կուտակվում:

(մթնոլորտային թթվածնով այն օքսիդացվում է տարրական ծծմբի)

6 Վերջնական մաս (3 րոպե)

ԱՄՐԱՑՄԱՆ ԱՌԱՋԱԴՐԱՆՔՆԵՐ

Առաջադրանք թիվ 1
Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարումները, որոնցով կարելի է իրականացնել հետևյալ փոխակերպումները.
Cu→CuS→H 2 S→SO 2

Առաջադրանք թիվ 2
Կազմե՛ք ջրածնի սուլֆիդի լրիվ և թերի այրման ռեդոքս ռեակցիաների հավասարումները: Էլեկտրոնային հաշվեկշռի մեթոդով դասավորեք գործակիցները, նշեք յուրաքանչյուր ռեակցիայի օքսիդացնող և վերականգնող նյութը, ինչպես նաև օքսիդացման և նվազեցման գործընթացները:

Առաջադրանք թիվ 3
Գրի՛ր հավասարումը քիմիական ռեակցիաջրածնի սուլֆիդ կապարի (II) նիտրատի լուծույթով մոլեկուլային, լրիվ և կարճ իոնային ձևով։ Նշեք այս ռեակցիայի նշանները, արդյո՞ք ռեակցիան շրջելի է:

Առաջադրանք թիվ 4
Ջրածնի սուլֆիդն անցել է 200 գ կշռող պղնձի (II) սուլֆատի 18% լուծույթով, հաշվարկել այս ռեակցիայի արդյունքում առաջացող նստվածքի զանգվածը:

Առաջադրանք թիվ 5
Որոշեք փոխազդեցության ընթացքում առաջացած ջրածնի սուլֆիդի (n.o.) ծավալը աղաթթվի 2 կգ քաշով երկաթի (II) սուլֆիդի 25% լուծույթով Ի՞նչ նոր սովորեցինք մեզ համար դասին.

Ի՞նչ կարելի է գործնականում կիրառել կյանքում:

Ուսանողների պատասխանները

Տնային աշխատանք: §11, օրինակ. 2, 3 էջ 34

Եթե ​​ասում են՝ թույլ է, ուրեմն հիվանդություն է եկել, կամ սով, ընդհանրապես՝ դժբախտություն։ Քիմիայում ամեն ինչ այլ է։ Դիտարկենք թույլ ջրածնի սուլֆիդ: Այն թույլ է ոչ թե այն պատճառով, որ պատրաստ է քայքայվել, կործանվել, այլ, ընդհակառակը, չցրվելու ցանկության պատճառով։

Այսպես են կոչվում ջրում տարրալուծման, հիդրոնիումի իոնի և անիոնի բաժանման գործընթացը։ Ջրածնի սուլֆիդը տարանջատվում է ընդամենը 0,011%-ով, ընդ որում՝ երկու փուլով։ Դրանցից առաջինի վրա քայքայման աստիճանը չի գերազանցում 0,005%-ը։

Այնպես որ, բավականին դիմացկուն է, «պահում է հարվածը»։ Այնուամենայնիվ, սա մարդկային չափանիշներով է: Քիմիայում ամեն ինչ այլ է։ Եկեք սուզենք նրա աշխարհը՝ շարունակելով ուսումնասիրել ջրածնի սուլֆիդի հատկությունները:

Հիդրոսուլֆիդային թթվի հատկությունները

Հերոսուհու տոկունությունը հարաբերական է. Չցանկանալով ամբողջությամբ լուծարվել ջրի մեջ՝ միացությունը քայքայվում է թթվածնի ազդեցության տակ։ Այն օքսիդանում է հիդրոսուլֆիդ թթու. Բանաձևայն այսպիսի տեսք ունի՝ - H 2 S. H դրա մեջ -, S -. Այսպիսով, վերջինս օքսիդացման ժամանակ «դուրս է գալիս» բանաձևից։ Կապը խզվում է.

Իրականում, հիդրոսուլֆիդ թթուգազի ջրային լուծույթ է։ Ջրածնի սուլֆիդը հայտնի է իր փտած ձվի հոտով և թունավորությամբ: նյութը չի. Չկան ցուցիչ փաստաթղթեր, որոնք եղել են ծծմբային թթու. Սեփականությունսա կապի թուլության ևս մեկ ցուցիչ է: Ուժեղ գունային լակմուս երանգներով:

Հիդրոսուլֆիդային թթվի բնութագրերընվազեցվում է ոչ միայն ջրի մեջ դանդաղ լուծարման համար: Հոդվածի հերոսուհու հետ կապված այլ արձագանքները նույնպես դանդաղ են անցնում։ Մարդու բնավորության հետ կապված՝ սա ավելի շուտ ծուլություն է, քան թուլություն։

Մետաղների հետ, օրինակ, ջրածնի սուլֆիդի լուծույթը դժկամորեն արձագանքում է։ Դրա բացատրությունը ջրածնի դրական իոնների ցածր կոնցենտրացիան է։ Դրանց պակասը կապված է փոքր աստիճանի տարանջատման հետ։

Մետաղներից հոդվածի հերոսուհին փոխազդում է միայն նրանց հետ, որոնք լարման շարքում մինչև H 2 են։ Նման տարրերը ունակ են ջրածինը հեռացնել լուծույթից։ Փոխազդեցությունը կարող է հանգեցնել ձևավորման հիդրոսուլֆուրաթթվի աղեր.

Այն լիովին անլուծելի է ջրում։ Պատասխանը վերաբերում է սուլֆիդներին: Սա ջրածնի սուլֆիդային միացության մասնակցությամբ ձևավորված տեսակներից մեկն է։ Երկրորդ տեսակը հիդրոսուլֆիդներն են։ Առաջանում են ալկալիների և հողալկալիների հետ ռեակցիայի ժամանակ՝ լուծելի։

հետ շփվելով հողալկալային մետաղներ, ջրածնի սուլֆիդը փոխազդում է ալկալիների հետ։ Հոդվածի հերոսուհին հանդես է գալիս որպես ռեդուկտոր, այսինքն՝ էլեկտրոններ է տալիս։ Ստացվում է, որ կապի հատկությունները բնորոշ են թույլ տեսակի.

Մյուսը երկիմաստ է. Լինելով թունավոր ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ՝ հոդվածի հերոսուհին միայն համեմատաբար վտանգավոր է։ Բնօրինակ նյութի ցածր կոնցենտրացիայի շնորհիվ այն դառնում է դեղամիջոց։ Որտեղ և ինչպես է այն օգտագործվում, մենք կպատմենք հաջորդ գլխում:

Հիդրոսուլֆիդային թթվի օգտագործումը

Հիդրոսուլֆիդային թթվի տարանջատումՀագեցվածության լուծույթը հազարերորդական տոկոսով թույլ է տալիս միացությունն օգտագործել բժշկական նպատակներով: Դրանք, որպես կանոն, կազմակերպվում են ջրածնի սուլֆիդ պարունակող ստորերկրյա ջրերի դուրս գալու վայրերում։ Փտած ձվի հոտը հանդուրժվում է մաշկային հիվանդություններից ազատվելու, համակարգի վերականգնման և անքնության բուժման համար։

Ջրածնի սուլֆիդային լոգանքները բարելավում են արյան հոսքը, ինչը նշանակում է, որ դրանք բարենպաստ ազդեցություն են ունենում ամբողջ մարմնի վրա: Անոթների միջով ավելի արագ շարժվելով՝ արյունը չի լճանում, ավելի արագ է օրգաններին մատակարարում անհրաժեշտ տարրերով։ Նյութափոխանակությունը արագանում է, ինչը հանգեցնում է տոքսինների մաքրմանը: Երիտասարդացման ընդհանուր ազդեցության մասին.

«Դեմքի վրա» օգտագործվում է ուղղակի իմաստ. Կոսմետոլոգները բարձրացման պրոցեդուրաների համար օգտագործում են ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ։ Բացի ձգելուց, դուք կարող եք ազատվել ցելյուլիտից և պզուկներից։ Լուծույթի տեղական կիրառումը ավելի քիչ հակացուցումներ ունի, քան լոգանքները:

Բժիշկները նկատում են, որ ծծմբաջրածնի լոգանքները չեն ընդունվում տանը և, ընդհանրապես, փակ տարածքում։ Ջրից դուրս եկող գոլորշիների կոնցենտրացիան կարող է գերազանցել թույլատրելի արժեքները:

Առողջարաններում փորձում են լողավազաններ տեղադրել բաց երկնքի տակ։ Տաք աղբյուրներ. Ուստի դրանցում լողալը հաճելի է նույնիսկ ձմռանը։ Կան մի շարք ջրածնի սուլֆիդային հանգստավայրեր, օրինակ՝ Սեւերոբայկալսկ քաղաքի մոտ։

Հյուրերին հսկող բժիշկները հոդվածի հերոսուհուն խորհուրդ են տալիս նաև որպես միզասեռական համակարգի հիվանդությունների բուժում։ Ճիշտ է, հղիության և կրծքով կերակրման ընթացակարգերը հակացուցված են: Սակայն նրանց համար, ովքեր ցանկանում են ծնող դառնալ, ջրածնի սուլֆիդային լոգանքները չեն տուժի։

Երկրի արևմուտքում ջրածնի սուլֆիդը ձևավորվում է Սև ծովի շելֆի երկայնքով։ Ճիշտ է, այնտեղ միացությունը ձևավորվում է մոտ 150 մետր խորության վրա՝ առաջանալով ծանծաղ ջրի մեջ փուչիկների տեսքով։

Եթե ​​գազային մթնոլորտում ժամանակավոր ընթացակարգերը ընդունելի են, ապա ջրածնի սուլֆիդի երկարատև ինհալացիան հանգեցնում է հոտառության ունակության վերացմանը: Սա հոտառական նյարդի կաթվածի արդյունք է։

Ինչպես ճանաչել ծծմբաթթունօդում ցածր կոնցենտրացիայի դեպքում, ակնհայտ հոտի բացակայության դեպքում: Միայն կօգնի: Նա նույնպես թունավոր է, բայց հակառակ դեպքում՝ ոչինչ։ Թաց է ռեագենտում: Առնվազն 0,0000001% ջրածնի սուլֆիդի պարունակությամբ մթնոլորտում թերթիկը ծածկվելու է ծաղկումով:

Հիդրոսուլֆիդային թթվի ստացում

Քանի որ դա ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ է, արժե մտածել, թե ինչպես ստանալ այն։ Հանրաճանաչ միջոց օգտագործելու և սուլֆիդ: Որպես վերջինս վերցվում են բնական հանքանյութերը։ Մոլորակի աղիքներում կան մի քանի սուլֆիդներ: Ամենահայտնին, թերեւս. Դրա բանաձեւը՝ - FeS 2.

Սուլֆիդի և բռնի ռեակցիան՝ գազի ակտիվ էվոլյուցիայի հետ։ Համապատասխանաբար, փոխազդեցությունն իրականացվում է մեկուսացված սենյակներում՝ օգտագործելով պաշտպանիչ հագուստ և հագուստ:

Արդյունաբերողները հաճախ գնում են այլ ճանապարհով: Ջրածնի սուլֆիդը բազմաթիվ ոլորտների կողմնակի արտադրանք է: Մնում է միայն արդյունաբերական գազերից արդյունահանել նյութը, որի մաքրումը, այնուամենայնիվ, ձեռնարկությունների անմիջական պարտականությունն է։

Այնուհետև ջրածնի սուլֆիդը լուծվում է ջրի մեջ: Հեղուկը տաքացվում է։ Սա ավելի հաջողակ է դարձնում տարանջատումը: Հոդվածի հերոսուհին պատրաստ է օգտագործման կամ վաճառքի։ Եկեք պարզենք գները:

Ծծմբաթթվի գինը

Քանի որ առօրյա կյանքում հոդվածի հերոսուհին անհրաժեշտ է միայն ջրային պրոցեդուրաների համար, միացությունների վաճառքի ձևը վերածվում է ջրածնի սուլֆիդային լոգանքների: Օրինակ՝ - Նշանակում է «Մացեստա»: Այն վաճառվում է դեղատներում, ինչպես խմբի մյուս դեղամիջոցները։

«Matsesta»-ն վաճառվում է փաթեթներով, ավելացվում է լոգարանում 37-38 աստիճան ջերմաստիճանի ջրով։ Դեղը մանրակրկիտ խառնվում է և ընկղմվում 5-15 րոպե: Հաճույքն արժե մոտ 300 մեկ փաթեթ, այսինքն՝ մեկ պրոցեդուրա։

Ոչ ոք չեղարկեց տնային ջրածնի սուլֆիդով լոգանք ընդունելու վտանգի մասին նկատողությունը։ Սակայն արտադրողները վերաապահովագրված են՝ ընտրելով օպտիմալ, անվտանգ կոնցենտրացիան: Նրա հետ 15 րոպե մի դիմեք:

Լաբորատոր կարիքների համար և արդյունաբերական արտադրություններանիմաստ է ջրի համար վճարել ջրածնի սուլֆիդի նվազագույն համամասնությամբ: Ավելի հարմար է հեղուկ գազի մատակարարումը բալոններում կազմակերպել և դա անել ինքներդ։ Ապրանքը սպեցիֆիկ է, պահանջարկը՝ սահմանափակ։ Ուստի առաջարկները քիչ են, իսկ գազի բալոնների համար, որպես կանոն, սակարկելի։

Ծծումբը մարդկությանը անհիշելի ժամանակներից հայտնի նյութերից է։ Նույնիսկ հին հույներն ու հռոմեացիները գտել են դրա տարբեր կիրառումներ։ Չար ոգիներին վտարելու ծեսը կատարելու համար օգտագործվում էին հայրենի ծծմբի կտորներ: Այսպիսով, ըստ լեգենդի, Ոդիսևսը, երկար թափառումներից հետո վերադառնալով իր տուն, նախ և առաջ հրամայեց այն ծծմբով թմրել: Այս նյութի մասին բազմաթիվ հիշատակումներ կան Աստվածաշնչում:

Միջնադարում ծծումբը կարևոր տեղ էր զբաղեցնում ալքիմիկոսների զինանոցում։ Ինչպես հավատում էին, բոլոր մետաղները կազմված են սնդիկից և ծծումբից. որքան քիչ ծծումբ, այնքան ավելի ազնիվ: Եվրոպայում այս նյութի նկատմամբ գործնական հետաքրքրությունը մեծացավ XIII-XIV դարերում՝ վառոդի և հրազենի հայտնվելուց հետո։ Իտալիան ծծմբի հիմնական մատակարարն էր։

Այսօր ծծումբն օգտագործվում է որպես հումք ծծմբաթթվի, վառոդի, կաուչուկի վուլկանացման, օրգանական սինթեզի և վնասատուների դեմ պայքարի համար։ Գյուղատնտեսություն. Բժշկության մեջ ծծմբի փոշին օգտագործվում է որպես արտաքին ախտահանիչ։

Ծծմբի փոխազդեցությունը պարզ նյութեր

Ծծումբն արձագանքում է այսպես օքսիդիչ :

2Na + S = Na 2 S

ինչպես նվազեցնող միջոց :

Ծծմբի փոխազդեցությունը բարդ նյութեր

ա) ծծումբը չի լուծվում ջրի մեջ և նույնիսկ չի թրջվում ջրով.

բ) ինչպես է վերականգնող նյութը ծծումբը փոխազդում ( , )-ի հետ տաքացնելիս.

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

գ) ցույց տալով և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութի հատկությունները, ծծումբը տաքացնելիս մտնում է անհամաչափ ռեակցիաների (ինքնաօքսիդացում-ինքնավերականգնում) լուծույթների հետ.

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Ջրածնի սուլֆիդ և ծծմբաթթու

ա) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

բ) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

գ) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

դ) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2

Հիդրոսուլֆիդային թթվի և դրա լուծվող աղերի (այսինքն՝ S 2- սուլֆիդ իոնի նկատմամբ) որակական ռեակցիան դրանց փոխազդեցությունն է լուծելի աղերի հետ: Այս դեպքում թողարկվում է կապարի (II) սուլֆիդ PbS-ի սև նստվածք.

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3

Redox հատկությունները

Redox ռեակցիաներում և՛ գազային ջրածնի սուլֆիդը, և՛ հիդրոսուլֆիդային թթուն ցուցաբերում են ուժեղ վերականգնող հատկություններ, քանի որ H2S-ում ծծմբի ատոմն ունի ամենացածր աստիճանըօքսիդացում - 2, և, հետևաբար, կարող է միայն օքսիդացվել: Այն հեշտությամբ օքսիդանում է.

Դուք կարող եք ներբեռնել շարադրություններ այլ թեմաներով