Էթան - C2H6 - անհոտ և անգույն գազ, ալկանների դասի։ Բնության մեջ այն հանդիպում է նավթի, բնական գազի և այլ ածխաջրածինների բաղադրության մեջ և, հետևաբար, վերաբերում է օրգանական միացություններ. Սկսած էթանթույլատրվում է ստանալ էթիլ ալկոհոլ. Ճիշտ է, այս գործընթացը բավականին աշխատատար է, հետևաբար ալկոհոլսովորաբար ստացվում է այլ կերպ:

Հրահանգ

1. Էթիլ ալկոհոլնախընտրելի է ստացվել շաքար պարունակող մթերքների, հացահատիկի, մրգերի, հատապտուղների, բանջարեղենի խմորման արդյունքում։ Դրա համար օգտագործվում են թորման միավորներ, ջեռուցում, թորում:

2. Ստացեք էթիլ ալկոհոլ-ից էթանԼույսի ռեակցիան թույլատրվում է կատալիտիկ օքսիդացման գործընթացում՝ կատալիզատորի առկայության դեպքում մինչև 2000 աստիճան տաքացնելիս։

3. Էթիլ ձեռք բերելու մեկ այլ մեթոդ ալկոհոլև սկսած էթանբաղկացած է հետևյալ ռեակցիաների իրականացումից՝ 1. հալոգենացում 1000°C ջերմաստիճանում և ուլտրամանուշակագույն լույսի առկայության դեպքում՝ C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2: ապա ռեակցիան իրականացնենք ալկալիներով՝ С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. Էթիլ ալկոհոլ-ից էթանկարելի է ձեռք բերել մեկ այլ մեթոդով. Իրականացնել ջրազրկում էթան 400–5000°С-ում՝ պլատինի Pt, նիկելի Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2 կատալիզատորների առկայությամբ։

6. Էթանը այրվող է, մոտավորապես ջրի մեջ չլուծվող, օդի հետ խառնվելիս պայթուցիկ է, ոչ թունավոր: Երբ ջեռուցվում է էթանմինչև 575-10000 ° C ջերմաստիճանի դեպքում այն ​​քայքայվում է ացետիլենի և ջրածնի, հետագա տաքացումը հանգեցնում է ածխացման և անուշաբույր ածխաջրածինների առաջացման:

7. Արդյունաբերության մեջ էթանն օգտագործվում է էթիլենի արտադրության համար՝ անգույն գազ, որն ունի նույն քիմիական բանաձևը, ինչ էթանը։ Անցյալ դարում թթվածնի հետ համատեղ անզգայացման համար օգտագործվում էր էթիլենը։ Այսօր էթիլենը հումք է պոլիէթիլենի, վինիլացետատի, էթիլենի օքսիդի, քացախաթթուև շատ ավելին: Էթիլենը նաև ֆիտոհորմոն է, որն ազդում է բազմաթիվ կենդանի օրգանիզմների առողջության և աճի վրա:

Էթիլ ալկոհոլկամ էթանոլը C2H5OH քիմիական բանաձևով հեղուկ է: Օդի հետ շփվելիս էթանոլը առաջացնում է պայթուցիկ խառնուրդ։ Լայնորեն օգտագործվում է ճարտարագիտության մեջ որպես ազեոտրոպ խառնուրդ, այն հիանալի, բայց դյուրավառ լուծիչ է: Օգտագործվում է նաև սննդի և բժշկական արդյունաբերության մեջ։ Էթիլի ձեռքբերում ալկոհոլա-ն բավականին բարդ գործընթաց է, որը պահանջում է մեծ գիտելիքներ նմանատիպ նյութերի սինթեզի ոլորտում։

Հրահանգ

1. Էթիլ ձեռք բերելու մեթոդներից մեկը ալկոհոլա - կարտոֆիլի օսլայի խմորում խմորիչ ֆերմենտներով. Այս մեթոդըդեռ օգտագործվում է, սակայն սպառման աճի պատճառով այն այլեւս չի կարող բավարարել արդյունաբերության կարիքները, բացի այդ, այս մեթոդի թերությունը պարենային հումքի մեծ ծախսերի անհրաժեշտությունն է։

2. Էթանոլի ձեռքբերման մեկ այլ մեթոդ փայտի հիդրոլիզն է: Այս մեթոդը նույնպես կապված է բուսական յուղի օգտագործման հետ։ Փայտը պարունակում է մոտ 50% ցելյուլոզ, և դրանից գլյուկոզա ստանում են ջրի և ծծմբաթթվի օգնությամբ, որն այնուհետև խմորվում է։ Արտադրության մեթոդներից մեկն այս դեպքում էթիլենի ծծմբաթթվային հիդրացումն է։ Օգտագործվում է նաև էթիլենի ուղղակի խոնավացում ջրով և ֆոսֆորաթթվով։

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Մաքուր էթիլային սպիրտ պատրաստելը տանը գործնականում անիրատեսական է, այն անպայման պարունակում է թունավոր մեթիլ սպիրտի կեղտեր:

Քլորէթան(այլ անվանումներ՝ էթիլ քլորիդ, էթիլ քլորիդ) անգույն գազ է, ունի C2H5Cl քիմիական բանաձեւը։ Խառնվում է էթիլային սպիրտի և դիէթիլ եթերի հետ, մոտավորապես չի խառնվում ջրի հետ։ Ինչպե՞ս է հնարավոր ստանալ այս նյութը:

Հրահանգ

1. Քլորի սինթեզի երկու հիմնական արդյունաբերական մեթոդ կա էթան:1) Էթիլենի (էթեն) հիդրոքլորացմամբ.2) Էթանի քլորացմամբ.

2. Ներկայումս 2-րդ մեթոդը ճանաչվում է առավել խոստումնալից և տնտեսապես արդարացված։ Ռեակցիան ընթանում է հետևյալ կերպ՝ С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. Ինչպես ցանկացած ստանդարտ ալկանային հալոգենացման ռեակցիա, այն ընթանում է ըստ այսպես կոչված. «արմատական ​​մեխանիզմ». Նրա նախաբանը սկսելու համար խառնուրդը՝ ալկան (in այս դեպքը, էթան) - հալոգենը (այս դեպքում՝ քլորը) պետք է ենթարկվի հագեցած ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման։

4. Լույսի ազդեցության տակ քլորի մոլեկուլը քայքայվում է ռադիկալների։ Այս ռադիկալները անմիջապես փոխազդում են էթանի մոլեկուլների հետ՝ դրանցից վերցնելով ջրածնի ատոմ, որի արդյունքում ձևավորվում են C2H5 էթիլային ռադիկալներ, որոնք իրենց հերթին ոչնչացնում են քլորի մոլեկուլները՝ ձևավորելով նոր ռադիկալներ։ Այսինքն, այսպես ասած, տեղի է ունենում «շղթայական ռեակցիա»։

5. Ջերմաստիճանի բարձրացումը մեծացնում է էթանի քլորացման արագությունը: Այնուամենայնիվ, այն փաստից, որ աճում է նաև էթանի քլոր պարունակող այլ ածանցյալների «բերքատվությունը», ինչը անընդունելի է, այս ռեակցիան իրականացվում է ցածր ջերմաստիճաններում, նպատակային արտադրանքի առավելագույն պոտենցիալ ձեռքբերման համար:

Օգտակար խորհուրդ
Վերջերս հենց այս նյութից է արտադրվել տետրաէթիլ կապար Pb (C2H5) 4-ը` հայտնի ջերմային էլեկտրակայան, շարժիչային վառելիքի հավելում, որը մեծացնում է դրա օկտանային թիվը և նվազեցնում պայթյունի հավանականությունը: Հաշվի առնելով այս հավելման բացառիկ վնասակարությունը, կապարի և նրա բոլոր միացությունների թունավորության պատճառով այժմ խստորեն սահմանափակված է կապարով բենզինի օգտագործումը, իսկ մի շարք երկրներում այն ​​ամբողջովին արգելված է: Թույլատրվում է միայն CHP-ի ավելացումը ավիացիոն վառելիքին։ Քլորէթանն օգտագործվում է նաև բջջանյութի ացետատի արտադրության մեջ, սիլիցիումի օրգանական սինթեզում, որպես լուծիչ մի շարք խեժերի, ճարպերի և այլնի համար։ Այն նաև օգտագործում է բժշկության մեջ՝ որպես տեղային անզգայացման արագ գործող անզգայացնող միջոց, «սառցարան»:

Էթանոլ - անգույն օրգանական նյութեր, որն ունի սուր սպեցիֆիկ հոտ։ Օգտագործվում է արդյունաբերության մեջ, լաբորատորիաներում՝ որպես լավագույն օրգանական լուծիչ, բժշկության մեջ՝ որպես գեղեցիկ հակասեպտիկ։ Էթիլ ալկոհոլօգտագործվում է նաև ալկոհոլային խմիչքների արտադրության մեջ։ Ստացեք այն տարբեր ձևերով:

Հրահանգ

1. Առաջին տեղում էթանոլի ձեռքբերումն է խմորման գործընթացում։ Գլյուկոզան կամ խաղողի շաքարը խմորվում է, որի արդյունքում ձևավորվում է ալկոհոլև ածխաթթու գազ. Գազի փուչիկների արձակումը վկայում է գործընթացի ոչ լիարժեքության մասին։ Միայն այն ժամանակ, երբ ածխաթթու գազը դադարում է արտանետվել, կարելի է ասել, որ գործընթացը ավարտված է, ավելին ալկոհոլչի ձևավորվի. Սխեմատիկ ձեռքբերում ալկոհոլիսկ գլյուկոզայից հնարավոր է ռեակցիայի տեսքով ներկայացնել՝ C?H??O? = խմորում = C?H?OH +CO?.

2. Էթիլային բովանդակության աղյուսակով խաղողի գինի գնելու համար ալկոհոլիսկ 16%, թույլատրվում է օգտագործել խաղողի հյութ, քանի որ. Այն պարունակում է ազատ գլյուկոզա։ Նույնքան հայտնի մեթոդ է խմորումը։ Այս մեթոդի իրականացման համար օգտագործվում է կարտոֆիլ: Այն եփում են, սառեցնում և ավելացնում ածիկ; այն պարունակում է ֆերմենտների խառնուրդ, որոնց ազդեցության տակ, երբ խմորիչը ավելացվում է. ալկոհոլ .

3. Կան մի շարք այլ քիմիական մեթոդներ, որոնցում հնարավոր է էթանոլ ստանալ ավելի պարզունակ նյութերից, ինչպիսիք են էթանն ու էթիլենը, մետամորֆոզի միջոցով։ 1-ին մեթոդ՝ էթիլենի խոնավացում։ Էթիլենը մշակեք ծծմբաթթվով: Արդյունքում դուք պետք է ստանաք էթիլ ծծմբաթթու՝ CH? \u003d CH? +Հ? \u003d CH? -CH? -OSO?OH: Այնուհետև էթիլային ծծմբաթթուն հիդրոլիզացվում է. CH? -CH? -OSO?OH + H?O \u003d C?H?OH + H?SO?: Միջանկյալ արտադրանքը կ լինի դիէթիլ եթեր, արդյունքում ստացված խառնուրդը հետագա մաքրման կարիք ունի: Ռեակցիայի արտադրանքի մաքրումը հիմնված է էթանոլի և դիէթիլ եթերի եռման կետերի տարբերության վրա:

4. 2-րդ մեթոդ՝ էթիլենի խոնավացում։ Խոնավացումն իրականացվում է ճնշման տակ, 300°C ջերմաստիճանում՝ CH?=CH? + H?O = C?H?OH.

5. 3-րդ մեթոդ՝ էթանից էթանոլի ձեռքբերում ալկալային միջավայրում՝ հետագա մաքրմամբ։ Առաջին փուլում առաջանում է բրոմէթան, 2-րդում՝ էթիլ ալկոհոլ:Չ?-Չ? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr.

Առնչվող տեսանյութեր

Ացետիլենը վերաբերում է չհագեցած ածխաջրածիններին: Նրան Քիմիական հատկություններսահմանվում է եռակի կապով: Այն պատրաստ է մտնելու օքսիդացման, փոխարինման, ավելացման և պոլիմերացման ռեակցիաների մեջ։ Էթան- հագեցած ածխաջրածին, որի համար ռադիկալ տեսակի փոխարինման ռեակցիաների բնույթը, ջրազրկումը և օքսիդացումը. Մոտ 600 աստիճան Ցելսիուսի դեպքում այն ​​քայքայվում է ջրածնի և էթենի։

Ձեզ անհրաժեշտ կլինի

• - քիմիական սարքավորումներ;
• - կատալիզատորներ;
• - բրոմ ջուր.

Հրահանգ

1. Ացետիլենը, էթիլենը և էթանը սովորաբար անգույն այրվող գազեր են: Ուստի նախ ծանոթացեք ցնդող նյութերի հետ աշխատելիս անվտանգության նախազգուշական միջոցներին: Մի մոռացեք կրկնել ալկինների մոլեկուլային կառուցվածքը և քիմիական հատկությունները ( չհագեցած ածխաջրածիններ), ալկեններ և ալկաններ։ Տեսեք, թե ինչպես են դրանք նման և ինչպես են տարբերվում: Էթան գնելու համար անհրաժեշտ է ացետիլեն և ջրածին:

2. Լաբորատոր պայմաններում ացետիլեն արտադրելու համար քայքայվում է կալցիումի կարբիդը CaC2: Այն կարող եք վերցնել պատրաստի վիճակում կամ ստանալ՝ հալած կրաքարը կոքսով թրծելով՝ CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - գործընթացն ընթանում է 2500 ° C ջերմաստիճանում, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2։ Իրականացնել լավ ռեակցիա ացետիլենի նկատմամբ՝ բրոմ ջրի կամ կալիումի պերմանգանատի լուծույթի գունազրկում:

3. Դուք կարող եք ջրածին ստանալ մի քանի եղանակով. - մետաղների փոխազդեցությամբ թթվի հետ. ամֆոտերային հատկություններ Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2? - ջրի էլեկտրոլիզով, որի էլեկտրական հաղորդունակությունը մեծացնելու համար ավելացվում է ալկալի: Այս դեպքում կաթոդում առաջանում է ջրածին, իսկ անոդում՝ թթվածին՝ 2 H2O = 2 H2 + O2։

4. -ից գնելու համար ացետիլենէթան, անհրաժեշտ է իրականացնել ջրածնի ավելացման ռեակցիա (ջրածինացում)՝ հաշվի առնելով հատկությունները քիմիական կապեր: առաջինից ացետիլենստացվում է էթիլեն, իսկ դրանից հետո հետագա հիդրոգենացմամբ՝ էթան։ Գործընթացների տեսողական արտահայտման համար կազմեք և գրեք ռեակցիայի հավասարումները.

Առնչվող տեսանյութեր

Նշում!
Աշխատանքի ընթացքում պահպանեք անվտանգության նախազգուշական միջոցները: Հիշեք, որ այդ գազերը հիանալի այրվում են և պայթուցիկ են, երբ խառնվում են օդի կամ թթվածնի հետ:

Օգտակար խորհուրդ
Նկատի ունեցեք, որ ջրածինը օդից թեթև է, ուստի այն պետք է հավաքել գլխիվայր շրջված փորձանոթում։ Դուք կկարողանաք որոշել էթանի ձեռքբերումը՝ ազդելով դրա վրա բրոմ ջուր(դրա գույնը կմնա հաստատուն):

Էթանը և պրոպան- գազեր, մի շարք հագեցած ածխաջրածինների ամենապարզ ներկայացուցիչները՝ ալկանները։ Նրանց քիմիական բանաձևեր C2H6 և C3H8 համապատասխանաբար: Էթանը ծառայում է որպես հումք էթիլենի արտադրության համար։ Պրոպանն օգտագործվում է որպես վառելիք՝ ինչպես մաքուր ձևով, այնպես էլ այլ ածխաջրածինների հետ խառնուրդներով։

Հրահանգ

1. ստանալու համար պրոպան, անհրաժեշտ է երկու պարզ ածխաջրածին` մեթան և էթան: Դրանք միմյանցից առանձին ենթարկեք հալոգենացման (ավելի ճիշտ՝ քլորացման) ուլտրամանուշակագույն ճառագայթման ազդեցության տակ։ Սա անհրաժեշտ է, որպեսզի ձևավորվեն ռեակցիայի նախաձեռնողներ՝ ազատ ռադիկալներ։ Արդյունքում առաջանում են հետևյալ ռեակցիաները՝ – CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, այսինքն՝ առաջանում են մեթանի քլորիդ և ջրածնի քլորիդ; - С2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, այսինքն՝ առաջանում են էթանի քլորիդ և ջրածնի քլորիդ։

2. Հետագայում մեթանի քլորիդը և էթանի քլորիդը ենթարկվում են մետաղական նատրիումի առկայությանը: Շարունակվող արձագանքի արդյունքում. պրոպանև նատրիումի քլորիդ: Ռեակցիան ընթանում է հետևյալ սխեմայով. - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl: Նման ռեակցիաները կոչվում են «Վուրցի ռեակցիա», որն անվանվել է հայտնի գերմանացի քիմիկոսի անունով, ով առաջին անգամ սինթեզել է սիմետրիկ ածխաջրածինը՝ նատրիումի հետ փոխազդելով հալոգենի հետ: ալկանների ածանցյալներ.

3. Հալոգենացման ռեակցիաներում քլորի փոխարեն կարող եք օգտագործել բրոմ: Պրիմիտիվորեն, եթե օգտագործվում է ավելի ուժեղ քլոր, ռեակցիան ընթանում է ավելի արագ և հեշտությամբ:

4. Արդյունաբերության մեջ պրոպան-ից էթանչեն ստանում. այս գործընթացը բացարձակապես անշահավետ է: Նման ռեակցիաները զուտ կրթական հետաքրքրություն են ներկայացնում, դրանք օգտագործվում են լաբորատոր հմտությունները զարգացնելու և համախմբելու համար:

Օգտակար խորհուրդ
Էթանը հանդիպում է նավթի և գազերի մեջ, ինչպես նաև ձևավորվում է նավթի ճաքման և ածուխի չոր թորման ժամանակ։ Պրոպանը հայտնաբերված է բնական գազերում: Նաև այս ստուգված ալկանները օգտագործվում են որպես ցածր ջերմաստիճանի լուծիչների բաղադրիչ, պոլիպրոպիլենի արտադրության մեջ օգտագործվող մոնոմերներ գնելիս, որպես նավթաքիմիական սինթեզի հումք և այլն:

Էթիլային սպիրտի (էթանոլ) քիմիական բանաձևը C2H5OH է։ Իսկ որպես սառնագենտ և բժշկական նպատակներով անզգայացման համար օգտագործվող քլորէթան նյութը ունի C2H5Cl բանաձև։ Այս նյութերը բաղադրությամբ նման են, միայն առաջին դեպքում էթիլային C2H5 ռադիկալին կցվում է հիդրօքսիլ խումբ, իսկ երկրորդ դեպքում՝ քլորի իոն։ Քիմիական եղանակով հնարավոր է քլորէթանից ստանալ և՛ էթանոլ, և՛ էթանոլից քլորէթան:

Հրահանգ

Էթիլային սպիրտից քլորէթանը քիմիական փոխակերպման մի շարք եղանակներ կան։ Օրինակ, դուք կարող եք էթանոլի տարան բարձր ջերմության ենթարկել խտացված ծծմբաթթվի առկայության դեպքում: Իսկ հետո ստացված էթիլեն գազը միացվում է գազային քլորաջրածնի հետ։ Ահա ռեակցիայի առաջին փուլի սխեման՝ С2Н5ОН=С2Н4+Н2О.

Ստացված ջուրը կլանում է խտացված ծծմբական թթուն, որը շատ հիգրոսկոպիկ է: Գազային էթիլենը հավաքվում է մեկ այլ տարայում, որը միացված է ռեակցիայի կոլբին ապակե ադապտերով։

Երբ ստացված էթիլենը փոխազդում է գազային ջրածնի քլորիդի հետ, առաջանում է քլորէթան։ Ահա ռեակցիայի երկրորդ փուլի սխեման՝ С2Н4+НCl=С2Н5Сl.

Այս ռեակցիան տեղի է ունենում կատալիզատորի՝ երկաթի տրիկլորիդի առկայության դեպքում։ Ի դեպ, արդյունաբերության մեջ քլորէթանն ստանում են հենց այս եղանակով (իհարկե, առանց էթիլային սպիրտ օգտագործելու որպես հումք)։

Դուք կարող եք քլորէթան ստանալ՝ օգտագործելով էթիլային սպիրտի փոխազդեցության ռեակցիան ֆոսֆորի պենտաքլորիդի հետ։ Այս նյութերը խառնելուց հետո ռեակցիոն խառնուրդը լցնում են ջրի մեջ, և անջատիչ ձագարի միջոցով օրգանական մասը (քլորէթան) անջատվում է անօրգանական մասից, քանի որ քլորեթանը շատ վատ է խառնվում ջրի հետ։ Ռեակցիան ընթանում է հետևյալ կերպ՝ C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3:

Էթիլային սպիրտից քլորէթան ստանալու մեկ այլ հայտնի լաբորատոր մեթոդ կա։ Երբ էթանոլը փոխազդում է թիոնիլքլորիդի հետ, ստացվում է քլորէթան, աղաթթուև գազային ծծմբի երկօքսիդ։ Դուք կարող եք առանձնացնել օրգանական փուլը անօրգանական փուլից, ինչպես նախորդ օրինակում, օգտագործելով բաժանարար ձագար: Ռեակցիան ընթանում է հետևյալ սխեմայով` C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2:

Երկրորդ դեպքում արձագանքը միանգամայն անշահավետ է տնտեսական իմաստով, և միայն գործնական հետաքրքրություն է ներկայացնում։

Քլորէթանը դյուրավառ ցնդող հեղուկ է, որն ունի յուրահատուկ հոտ և անգույն գույն: Բժշկական պրակտիկայում քլորոեթանը շատ հաճախ օգտագործվում է անզգայացման կամ ինհալացիոն անզգայացման համար: Դա բավականաչափ հզոր է դեղ, որի պատճառով անզգայացումը տեղի է ունենում շատ արագ՝ բառացիորեն մի քանի րոպեի ընթացքում։ Սրա հիմնական թերությունը քիմիական, գործողության կարճ տեւողությունն է, այսինքն՝ անզգայացումից հետո արթնացումը տեղի է ունենում 20 րոպե հետո, ուստի այն կարող է օգտագործվել միայն կարճաժամկետ վիրաբուժական միջամտությունների համար։ Այն կարող է օգտագործվել նաև որպես տեղային ցավազրկող դերմատիտի, սպորտային վնասվածքների, կապտուկների, միջատների խայթոցների, բորբոքումների և այլնի դեպքում։

AT օրգանական քիմիագոյություն ունենալ տարբեր տեսակներքիմիական ռեակցիաներ.

1. Ճեղքվածք (վերացում)

Սրանք քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց արդյունքում սկզբնական միացության մոլեկուլից առաջանում են մի քանի նոր նյութերի մոլեկուլներ։ Վերացման ռեակցիաների մեջ մեծ նշանակություն ունի ածխածնի ջերմային տրոհման ռեակցիան։

2. Միացում

Այս ռեակցիաների արդյունքում արձագանքող նյութերի մի քանի մոլեկուլներ միավորվում են մեկի մեջ։ այն հիմնական հատկանիշըավելացման ռեակցիաներ.

3. Փոխարինում

Այս ռեակցիաների ժամանակ մեկ ատոմ կամ ատոմների մի ամբողջ խումբ փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ ատոմների մեկ այլ խմբի։

4. Վերադասավորում (իզոմերացում)

Այս ռեակցիաների արդյունքում մի նյութի մոլեկուլները կազմում են այլ նյութերի մոլեկուլներ։

Ինչպես քլորէթան ստանալ էթիլենից

Այս դեպքում մենք կօգտագործենք հավելման ռեակցիա՝ հիդրոհալոգենացում (ջրածնի հալոգենրիդի ավելացում): Այսպիսով, էթիլենից քլորէթան կարելի է ստանալ հետևյալ ռեակցիայի միջոցով.

C2H4 + HCI = C2H5Cl

Ինչպես ստանալ էթանոլ քլորէթանից

Այժմ մենք պետք է օգտագործենք քիմիական ռեակցիա- փոխարինում ալկալիով, որի արդյունքում ստանում ենք ալկոհոլ և աղ.

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

Ինչպես ստանալ քլորէթան էթանից

Էթանից քլորէթան ստանալու համար օգտագործում ենք ալկանների սովորական հալոգենացումը։ Միայն, պետք է հիշել մեկ կարևոր պայման՝ ռեակցիաները պետք է իրականացվեն լույսի առկայության դեպքում. Այստեղ քիմիական հավասարում, տրված արձագանքով։

Ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալները ածխաջրածիններում ջրածնի ատոմների փոխարինման արտադրանք են մեկ կամ մի քանի հալոգենի ատոմներով:

Հալոգենացված ածխաջրածինների (հալոալկիլների) մեծ մասը բարձր ռեակտիվ միացություններ են։ Այս դասի միացությունների համար մեծ նշանակություն ունեն փոխարինման և վերացման ռեակցիաները: Հալոալկիլների քիմիական հատկությունները որոշվում են հիմնականում C-X կապով (X = F, Cl, Br, I): C-X կապը հալոալկիլներում բնութագրվում է բևեռականության բարձրացմամբ: Սա բացատրվում է հալոգենի ատոմի ավելի մեծ էլեկտրաբացասականությամբ՝ համեմատած ածխածնի հետ, որի հետ այն կապված է։

Էլեկտրոնի խտության տեղաշարժը տեղի է ունենում դեպի հալոգենի ատոմ (-I- էֆեկտ): Էլեկտրոնների խտության նման վերաբաշխումը հանգեցնում է նրան, որ հալոգենի ատոմի վրա հայտնվում է մասնակի բացասական լիցք (-), իսկ ածխածնի ատոմի վրա՝ մասնակի դրական լիցք (+).

Արդյունքում C-X  կապը դառնում է բևեռացված։ Ածխածնի ատոմի վրա կրճատված էլեկտրոնային խտությունը որոշում է հալոգենային ածանցյալների բարձր, ի տարբերություն հագեցած ածխաջրածինների, ռեակտիվությունը, որոնք հեշտությամբ մտնում են նուկլեոֆիլ փոխարինման (SN) և վերացման (վերացման) (E) ռեակցիաների մեջ:

Լաբորատոր աշխատանք

Նպատակը:Ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալների ստացման և քիմիական հատկությունների մեթոդների ուսումնասիրություն։

Ռեակտիվներ և սարքավորումներ. 2N NaOH, H 2 SO 4 կոնց.; 0.2n AgNO 3 ;I 2 KI լուծույթում; քլորբենզոլ; էթանոլ, NaCl (պինդ); քլորահիդրատ (բյուրեղյա):

դարակ փորձարկման խողովակներով; փորձարկման խողովակների կրող; ապակե սլայդներ; սպիրտային լամպ, մանրադիտակ։

Փորձ 3.1 Էթանոլից քլորէթան ստանալը

Նատրիումի քլորիդի փոքր բյուրեղները լցնում են փորձանոթի մեջ մոտ 3 մմ բարձրության վրա և ավելացնում 3-4 կաթիլ էթիլային սպիրտ, որպեսզի ամբողջ աղը թրջվի սպիրտով։ Այնուհետև ավելացնում են 3-4 կաթիլ ծծմբաթթու և տաքացնում սպիրտային լամպի կրակի վրա՝ խուսափելով քլորաջրածնի չափազանց արագ արտազատումից։ Քլորէթանի առաջացման առաջընթացը վերահսկելու համար փորձանոթի բացվածքը մոտեցնում ենք սպիրտային լամպի բոցի մոտ և վառում այն ​​(քլորէթանն այրվում է բնորոշ կանաչ օղակի ձևավորմամբ)։ Նախնական տաքացումից հետո, հենց որ նկատվում է քլորէթանի նույնիսկ թույլ կանաչ օղակ, ջեռուցումը դադարեցվում է։ Անհրաժեշտ է գրել ռեակցիայի հավասարումները.

Նշում.Փորձանոթը չպետք է անտեղի տաքացվի, քանի որ ռեակցիայի ընթացքում զգալի քանակությամբ քլորաջրածին է արտազատվում: Այդ պատճառով չպետք է փորձ արվի որոշել քլորէթանի հոտը։

Փորձ 3.2 Քլորահիդրատից քլորոֆորմ ստանալը

Փորձանոթի մեջ լցրեք 3-4 բյուրեղ քլորալիհիդրատ, ավելացրեք 6-8 կաթիլ 2n: NaOH և մի փոքր տաքացրեք հեղուկը, որն արդեն սենյակային ջերմաստիճանում պղտորվել է: Ի՞նչ է կատարվում. Պետք է ուշադրություն դարձնել ստացված հեղուկի հոտին՝ այն համեմատելով շշից քլորոֆորմի հոտի հետ։ Անհրաժեշտ է գրել ռեակցիայի հավասարումները.

Փորձ 3.3 Էթանոլից յոդոֆորմ ստանալը

Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ էթանոլ, 3 կաթիլ յոդի լուծույթ կալիումի յոդիդում և 3 կաթիլ 2N նատրիումի հիդրօքսիդ: NaOH. Թեթև տաքացումով (երբեմն նույնիսկ ձեռքերի ջերմությունից) առաջանում է սպիտակ պղտորություն՝ յոդոֆորմի բնորոշ շատ համառ հոտով։ Երբ պղտորությունը լուծվում է, տաք լուծույթին պետք է ավելացնել ևս 3-5 կաթիլ յոդի լուծույթ։ Սպասեք 2-3 րոպե, որպեսզի բյուրեղները առաջանան: Այնուհետև, պիպետտի միջոցով, փորձանոթի հատակից վերցվում է 2 կաթիլ հեղուկ՝ յոդոֆորմ բյուրեղներով, մանրադիտակի տակ տեղափոխվում ապակե սլայդ, և ստացված բյուրեղների ձևը գծագրվում է մատյանում։ Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումներ։

Նշում. Յոդի խառնուրդը ալկոհոլի և ալկալիի հետ տաքացնել մինչև եռալ, բայց չեռացնել, քանի որ ստացված յոդոֆորմը կքայքայվի։

Փորձ 3.4Հալոգենի համեմատական ​​շարժունակությունը բենզոլային օղակում