Դասի նպատակները.Ընդհանրացնել քիմիական ռեակցիայի գաղափարը որպես մեկ կամ մի քանի սկզբնական նյութեր-ռեակտիվների փոխակերպման գործընթաց նյութերի, որոնք տարբերվում են դրանցից քիմիական բաղադրությամբ կամ կառուցվածքով՝ ռեակցիայի արտադրանք: Դիտարկենք բազմաթիվ դասակարգումներից մի քանիսը քիմիական ռեակցիաներտարբեր հիմքերով։ Ցույց տալ նման դասակարգումների կիրառելիությունը անօրգանական և օրգանական ռեակցիաների համար: Բացահայտել հարաբերական բնույթը տարբեր տեսակներքիմիական ռեակցիաները և քիմիական գործընթացների տարբեր դասակարգումների փոխհարաբերությունները:

Քիմիական ռեակցիաների հայեցակարգը, դրանց դասակարգումը ըստ տարբեր չափանիշների՝ անօրգանական և օրգանական նյութեր

Քիմիական ռեակցիան այն նյութերի փոփոխությունն է, որում հինները կոտրվում են և առաջանում նորերը։ քիմիական կապերմասնիկների միջև («ծավալներ, իոններ), որոնցից կառուցված են նյութեր (սլայդ 2):

Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են.
1. Ըստ ռեակտիվների և արտադրանքների քանակի և կազմի (սլայդ 3)
ա) ընդարձակումներ (սլայդ 4)
Քայքայման ռեակցիաները օրգանական քիմիա, ի տարբերություն տարրալուծման ռեակցիաների անօրգանական քիմիա, ունեն իրենց առանձնահատկությունները: Դրանք կարելի է համարել հավելման հակադարձ գործընթացներ, քանի որ արդյունքում առավել հաճախ ձևավորվում են բազմաթիվ կապեր կամ ցիկլեր։
բ) միացումներ (սլայդ 5)
Ավելացման ռեակցիայի մեջ մտնելու համար օրգանական մոլեկուլը պետք է ունենա բազմակի կապ (կամ ցիկլ), այս մոլեկուլը կլինի հիմնականը (ենթաշերտը): Ավելի պարզ մոլեկուլ (հաճախ անօրգանական նյութ, ռեագենտ) կցվում է բազմակի կապի կամ օղակի բացվածքի խզման տեղում։
գ) փոխարինումներ (սլայդ 6)
Նրանց տարբերակիչ առանձնահատկությունը փոխազդեցությունն է պարզ նյութբարդույթով։ Նման ռեակցիաներ գոյություն ունեն օրգանական քիմիայում։
Այնուամենայնիվ, օրգանական նյութերում «փոխարինման» հասկացությունն ավելի լայն է, քան անօրգանական քիմիայում: Եթե ​​սկզբնական նյութի մոլեկուլում որեւէ ատոմ կամ ֆունկցիոնալ խումբփոխարինվում են մեկ այլ ատոմով կամ խմբով, դրանք նույնպես փոխարինման ռեակցիաներ են, թեև անօրգանական քիմիայի տեսանկյունից գործընթացը նման է փոխանակման ռեակցիայի։
դ) փոխանակում (ներառյալ չեզոքացումը) (սլայդ 7)
Առաջարկվում է իրականացնել լաբորատոր աշխատանքի տեսքով՝ ըստ ներկայացման մեջ առաջարկվող ռեակցիայի հավասարումների

2. Ջերմային էֆեկտով (սլայդ 8)
ա) էնդոթերմիկ
բ) էկզոտերմիկ (ներառյալ այրման ռեակցիաները)
Ներկայացումը առաջարկեց ռեակցիաներ անօրգանական և օրգանական քիմիայից: Համակցված ռեակցիաները կլինեն էկզոթերմիկ, իսկ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմ (այս եզրակացության հարաբերականությունը կընդգծվի հազվագյուտ բացառությամբ՝ ազոտի ռեակցիան թթվածնի հետ էնդոթերմիկ է.
N 2 + 0 2 -> 2 ՈՉ- Ք

3. Կատալիզատորի օգտագործման մասին (սլայդ 9)
բ) ոչ կատալիտիկ

4. Ուղղություն (սլայդ 10)
ա) կատալիտիկ (ներառյալ ֆերմենտային)
բ) ոչ կատալիտիկ

5. Ըստ փուլի (սլայդ 11)
ա) միատարր
բ) տարասեռ

6. Փոխելով ռեակտիվներ և արտադրանքներ կազմող տարրերի օքսիդացման վիճակը (սլայդ 12)
ա) ռեդոքս
բ) առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու
Անօրգանական քիմիայում ռեդոքսը ներառում է փոխարինման բոլոր ռեակցիաները և այն տարրալուծման և միացությունների ռեակցիաները, որոնցում ներգրավված է առնվազն մեկ պարզ նյութ: Ավելի ընդհանրացված տարբերակում (արդեն հաշվի առնելով օրգանական քիմիան) պարզ նյութերի հետ կապված բոլոր ռեակցիաները: Ընդհակառակը, ռեակցիաները, որոնք ընթանում են առանց փոխելու տարրերի օքսիդացման վիճակները, որոնք կազմում են ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները, ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները:

Ուսումնասիրված թեմայի համախմբում (սլայդ 13-21):

Դասի ամփոփում.

Դաս 2 կարբոքսիլաթթուներդասակարգումը և անվանակարգը, կարբոքսիլային խմբի կառուցվածքը, ֆիզիկական, Քիմիական հատկություններ, հագեցված միահիմն կարբոքսիլաթթուների ստացման մեթոդներ» (Սլայդ 1):

Դասի նպատակները.Տրե՛ք կարբոքսիլաթթուների հասկացությունը և դրանց դասակարգումը հանքային թթուների համեմատությամբ: Դիտարկենք միջազգային և չնչին անվանացանկի հիմունքները և այս տեսակի օրգանական միացությունների իզոմերիզմը: Ապամոնտաժել կարբոքսիլային խմբի կառուցվածքը և գուշակել կարբոքսիլաթթուների քիմիական վարքը: Հաշվի առեք ընդհանուր հատկություններկարբոքսիլաթթուներ՝ համեմատած հանքային թթուների հատկությունների հետ։ Պատկերացրեք կարբոքսիլաթթուների հատուկ հատկությունների մասին (արմատական ​​ռեակցիաներ և ֆունկցիոնալ ածանցյալների ձևավորում): Աշակերտներին ծանոթացնել կարբոքսիլաթթուների ամենաբնորոշ ներկայացուցիչներին և ցույց տալ դրանց նշանակությունը բնության և մարդու կյանքում:

Կարբոքսիլաթթուների հայեցակարգը, դրանց դասակարգումն ըստ տարբեր չափանիշների

կարբոքսիլաթթուներ- օրգանական միացությունների դաս, որոնց մոլեկուլները պարունակում են կարբոքսիլ խումբ՝ COOH: Սահմանափակող միահիմն կարբոքսիլաթթուների բաղադրությունը համապատասխանում է ընդհանուր բանաձևին (Սլայդ 2)

Կարբոքսիլաթթուները դասակարգվում են.
Ըստ կարբոքսիլային խմբերի քանակի՝ կարբոքսիլաթթուները բաժանվում են (Սլայդ 3).

• մոնոկարբոքսիլ կամ միահիմն ( քացախաթթու)
• երկկարբոքսիլ կամ երկհիմնական (օքսալաթթու)

Կախված ածխաջրածնային ռադիկալի կառուցվածքից, որին կցված է կարբոքսիլ խումբը, կարբոքսիլաթթուները բաժանվում են.

• ալիֆատիկ (քացախային կամ ակրիլ)
• ալիցիկլիկ (ցիկլոհեքսանկարբոքսիլային)
• անուշաբույր (բենզոիկ, ֆտալային)

Թթուների օրինակներ (Սլայդ 4)

Կարբոքսիլաթթուների իզոմերիզմը և կառուցվածքը
1. Ածխածնային շղթայի իզոմերիզմ ​​(Սլայդ 5)
2. Բազմակի կապի դիրքի իզոմերիզմ, օրինակ.
CH 2 \u003d CH - CH 2 - COOH բութեն-3-օիկ թթու (վինիլքացախաթթու)
CH 3 - CH \u003d CH - COOH բութեն-2-ոիկ թթու (կրոտոնաթթու)

3. Ցիս-, տրանս-իզոմերիզմ, օրինակ.

Կառուցվածք(Սլայդ 6)
COOH կարբոքսիլ խումբը բաղկացած է C=O կարբոնիլ խմբից և OH հիդրօքսիլ խմբից։
CO խմբում ածխածնի ատոմը կրում է մասնակի դրական լիցք և ձգում է OH խմբի թթվածնի ատոմի էլեկտրոնային զույգը։ Այս դեպքում թթվածնի ատոմի վրա էլեկտրոնային խտությունը նվազում է, և O-N կապթուլացած:

Իր հերթին OH խումբը «մարում» է CO խմբի դրական լիցքը։

Կարբոքսիլաթթուների ֆիզիկական և քիմիական հատկությունները
Ստորին կարբոքսիլաթթուները սուր հոտով հեղուկներ են, որոնք շատ լուծելի են ջրում: Քանի որ հարաբերական մոլեկուլային քաշը մեծանում է, թթուների լուծելիությունը ջրի մեջ նվազում է, և եռման ջերմաստիճանը բարձրանում է: Ավելի բարձր թթուներ, սկսած pelargonic-ից

C 8 H 17 COOH - պինդ նյութեր, անհոտ, ջրում չլուծվող:
Կարբոքսիլաթթուների մեծամասնությանը բնորոշ ամենակարևոր քիմիական հատկությունները (Սլայդ 7.8).
1) հետ փոխազդեցություն ակտիվ մետաղներ:
2 CH 3 COOH + Mg (CH 3 COO) 2 Mg + H 2

2) փոխազդեցությունը մետաղների օքսիդների հետ.
2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

3) փոխազդեցություն հիմքերի հետ.
CH 3 COOH + NaOHCH 3 COONa + H 2 O

4) փոխազդեցություն աղերի հետ.
CH 3 COOH + NaHCO 3 CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O

5) փոխազդեցություն սպիրտների հետ (էսթերիֆիկացման ռեակցիա).
CH 3 COOH + CH 3 CH 2 OHCH 3 COOSH 2 CH 3 + H 2 O

6) փոխազդեցություն ամոնիակի հետ.
CH 3 COOH + NH 3 CH 3 COONH 4
Երբ տաքացվում է, կարբոքսիլաթթուների ամոնիումի աղերը ձևավորում են իրենց ամիդները.
CH 3 COONH 4 CH 3 CONH 2 + H 2 O
7) SOC l2-ի ազդեցության տակ կարբոքսիլաթթուները վերածվում են համապատասխան թթվային քլորիդների.
CH 3 COOH + SOC l2 CH 3 COCl + HCl + SO 2

4. Միջդասակարգային իզոմերիզմ : օրինակ՝ C 4 H 8 O 2
CH 3 - CH 2 - CO - O - CH 3 պրոպանաթթվի մեթիլ էսթեր
CH 3 - CO - O - CH 2 - CH 3 էթանաթթվի էթիլային էսթեր
С3Н 7 - COOH բութանաթթու

(Սլայդ 9,10)
1. Ալդեհիդների օքսիդացում և առաջնային սպիրտներ - ընդհանուր ճանապարհկարբոքսիլաթթուների ստացում.

2. Մեկ այլ ընդհանուր մեթոդ է հալոգենացված ածխաջրածինների հիդրոլիզը, որոնք պարունակում են երեք հալոգենի ատոմ ածխածնի մեկ ատոմի վրա.

3 NaCl
3. Grignard ռեագենտի փոխազդեցությունը CO2-ի հետ.

4. Եթերների հիդրոլիզ.

5. Թթվային անհիդրիդների հիդրոլիզ.

Կարբոքսիլաթթուների ստացման մեթոդներ
Համար անհատական ​​թթուներձեռք բերելու հատուկ եղանակներ կան (Սլայդ 11).
ստանալու համար բենզոյան թթուհնարավոր է օգտագործել մոնոփոխարինված բենզոլային հոմոլոգների օքսիդացում թթվային լուծույթկալիումի պերմանգանատ.

Քացախաթթուստացված արդյունաբերական մասշտաբով բութանի կատալիտիկ օքսիդացումով մթնոլորտային թթվածնով.

Մրջնաթթուստացված ածխածնի մոնօքսիդը (II) նատրիումի հիդրօքսիդի փոշի տաքացնելով ճնշման տակ և ստացված նատրիումի ֆորմատը ուժեղ թթվով մշակելով.

Կարբոքսիլաթթուների կիրառում(Սլայդ 12)

Ուսումնասիրված թեմայի համախմբում (սլայդ 13-14):

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում

Քիմիական ռեակցիաներ - քիմիական գործընթացներ, որի արդյունքում որոշ նյութերից առաջանում են մյուսները, որոնք տարբերվում են դրանցից կազմով և (կամ) կառուցվածքով։ Քիմիական ռեակցիաներում անպայման տեղի է ունենում նյութերի փոփոխություն, որի ժամանակ հին կապերը կոտրվում են և ատոմների միջև ձևավորվում են նոր կապեր։ Քիմիական ռեակցիաների նշաններ. արտազատվում է գազ, նստվածք կընկնի 3) Նյութերի գույնի փոփոխություն տեղի է ունենում Ջերմություն, լույս արտազատվում կամ կլանում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելով. նվազեցնելով ռեակցիաները Redox ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Միջմոլեկուլային - սա ռեակցիա է, որը ուղեկցվում է տարբեր մոլեկուլներում ատոմների օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ: -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Փոխելով նյութեր ձևավորող քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները. Օքսիդացման ռեակցիաներ. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O Անհամաչափությունը ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում նույն տարրի ատոմների օքսիդացման աստիճանի միաժամանակյա աճով և նվազումով. . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց նյութերի բաղադրությունը փոխելու Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաները ներառում են մեկի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների ստացման գործընթացները. քիմիական տարրՕրինակ՝ C (գրաֆիտ) C (ադամանդ) 3O 2 (թթվածին) 2O 3 (օզոն) Sn (սպիտակ անագ) Sn (մոխրագույն անագ) S (ռոմբի) S (պլաստիկ) P (կարմիր) P (սպիտակ) Քիմիական ռեակցիաներ անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ ռեակտիվների քանակի և բաղադրության.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ ռեակտիվների քանակի և բաղադրության՝ 2.2. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում նյութի բաղադրության փոփոխության դեպքում Համակցված ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում մեկ բարդ նյութ առաջանում է երկու կամ ավելի նյութերից: Անօրգանական քիմիայում միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել՝ օգտագործելով ծծմբից ծծմբաթթվի ստացման ռեակցիայի օրինակը. ա) ծծմբի օքսիդի ստացում (IV). պարզ նյութեր, բ) ծծմբի օքսիդ ստանալը (VI)՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - պարզ և բարդ նյութից առաջանում է մեկ բարդ նյութ, գ) ծծմբաթթու ստանալով՝ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO. 4 - երկուսից բարդ նյութերձևավորվում է մեկ համալիր.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաների ամբողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել լաբորատոր մեթոդներով թթվածին ստանալու ռեակցիաների բլոկում. ա) սնդիկի (II) օքսիդի տարրալուծում. մեկ բարդ նյութ. բ) կալիումի նիտրատի քայքայումը՝ 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - մեկ բարդ նյութից առաջանում են մեկ պարզ և մեկ բարդ նյութ։ գ) կալիումի պերմանգանատի տարրալուծումը` 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու բարդ և մեկ պարզ.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. Անօրգանական քիմիայում նման պրոցեսների օրինակ կարող է ծառայել որպես ռեակցիաների բլոկ, որը բնութագրում է մետաղների հատկությունները. ա) ալկալիների փոխազդեցությունը կամ. հողալկալային մետաղներջրի հետ՝ 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  բ) մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ լուծույթում՝ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 . գ ) մետաղների փոխազդեցությունը լուծույթում աղերի հետ՝ Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu դ) մետալոթերմա՝ 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr.

4. Փոխանակման ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնց ժամանակ երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերԱյս ռեակցիաները բնութագրում են էլեկտրոլիտների հատկությունները և ընթանում են լուծույթներում՝ ըստ Բերտոլե կանոնի, այսինքն՝ միայն այն դեպքում, եթե դրա արդյունքում առաջանում է նստվածք, գազ կամ ցածր դիսոցվող նյութ (օրինակ՝ H 2 O): Անօրգանականում սա կարող է լինել ռեակցիաների բլոկ, որը բնութագրում է ալկալիների հատկությունները. ա) չեզոքացման ռեակցիա, որն ընթանում է աղի և ջրի ձևավորմամբ՝ NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O կամ իոնային ձևով. OH - + H + \u003d H 2 O բ) ռեակցիա ալկալիի և աղի միջև, որն ընթանում է գազի ձևավորման հետ՝ 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O գ) ռեակցիան ալկալիի և աղի միջև, որը տեղի է ունենում նստվածքի ձևավորման հետ. :

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 3. Ըստ ջերմային ազդեցության՝ 3.1. Էկզոթերմիկ ռեակցիաներ. Էկզոթերմիկ ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք էներգիա են թողնում շրջակա միջավայր: Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր բարդ ռեակցիաները: Էկզոթերմիկ ռեակցիաները, որոնք ընթանում են լույսի արտանետմամբ, կոչվում են այրման ռեակցիաներ, օրինակ՝ 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q 3.2: Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ. Էնդոթերմիկ ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք էներգիա են ներծծում շրջակա միջավայր: Դրանք ներառում են տարրալուծման գրեթե բոլոր ռեակցիաները, օրինակ՝ կալցինացնող կրաքար՝ CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 4. Գործընթացի հետադարձելիություն. 4.1. Անդառնալի ռեակցիաներ. Անդառնալի ռեակցիաները տվյալ պայմաններում ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ: Նման ռեակցիաները ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են նստվածքի, գազի կամ ցածր դիսոցվող նյութի (ջուր) առաջացմամբ և բոլոր այրման ռեակցիաները՝ S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Հետադարձելի ռեակցիաներ. Տրված պայմաններում շրջելի ռեակցիաներն ընթանում են միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով: Այս ռեակցիաների մեծ մասն են. Օրինակ՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

Կատալիզատորները նյութեր են, որոնք մասնակցում են քիմիական ռեակցիային և փոխում են դրա արագությունը կամ ուղղությունը, սակայն ռեակցիայի վերջում որակապես և քանակապես մնում են անփոփոխ։ 5.1. Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ. ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի մասնակցության՝ 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2. տեղի են ունենում կատալիզատորի մասնակցությամբ t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 5. Կատալիզատորի ներգրավվածություն

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 6. 6.1 փուլերի միջև միջերեսի առկայություն. Հետերոգեն ռեակցիաներ. Հետերոգեն ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները տարբեր են. ագրեգացման վիճակներ(տարբեր փուլերում). FeO (t) + CO (g)  Fe (t) + CO 2 (գ) + Q 2 Al (t) + 3C u C l 2 (լուծույթ) \u003d 3C u (t) + 2AlCl 3 (լուծույթ) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca(OH) 2 (լուծույթ) 6.2. Համասեռ ռեակցիաներ. միատարր ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են ագրեգացման միևնույն վիճակում (մեկ փուլում). 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O: (g) 2 SO 2 (գ) + O 2 (գ) \u003d 2SO 3 (գ) + Q H 2 (գ) + F 2 (գ) \u003d 2HF (գ)

Թեմաներ ՕԳՏԱԳՈՐԾԵԼ ԿոդավորիչՔիմիական ռեակցիաների դասակարգումը օրգանական և անօրգանական քիմիայում:

քիմիական ռեակցիաներ - սա մասնիկների մի տեսակ փոխազդեցություն է, երբ մեկից քիմիական նյութերստացվում են մյուսները՝ տարբերվելով դրանցից հատկություններով և կառուցվածքով։ Նյութեր, որոնք մտնելռեակցիայի մեջ - ռեակտիվներ. Նյութեր, որոնք ձեւավորվել էքիմիական ռեակցիայի ժամանակ ապրանքներ.

Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ քիմիական կապերը կոտրվում են և առաջանում նորերը։

Քիմիական ռեակցիաների ժամանակ ռեակցիայի մեջ ներգրավված ատոմները չեն փոխվում։ Փոխվում է միայն մոլեկուլներում ատոմների միացման կարգը։ Այսպիսով, Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ նույն նյութի ատոմների թիվը չի փոխվում.

Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների. Դիտարկենք քիմիական ռեակցիաների դասակարգման հիմնական տեսակները:

Դասակարգումն ըստ ռեակտիվների քանակի և բաղադրության

Ըստ արձագանքող նյութերի բաղադրության և քանակի՝ առանց նյութերի բաղադրության փոփոխության ընթացող ռեակցիաները բաժանվում են, և նյութերի բաղադրության փոփոխությամբ տեղի ունեցող ռեակցիաները.

1. Ռեակցիաները, որոնք ընթանում են առանց նյութերի բաղադրության փոփոխության (A → B)

Նման ռեակցիաների համար անօրգանական քիմիայումՊարզ նյութերի ալոտրոպիկ անցումները մեկ փոփոխությունից մյուսին կարելի է վերագրել.

S rhombic → S monoclinic.

AT օրգանական քիմիանման ռեակցիաներ են իզոմերացման ռեակցիաներ , երբ կատալիզատորի և արտաքին գործոնների (որպես կանոն՝ կառուցվածքային իզոմերի) ազդեցությամբ մեկ իզոմերից ստացվում է մեկ այլ իզոմեր։

Օրինակ, բութանի իզոմերիացում դեպի 2-մեթիլպրոպան (իզոբութան).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH (CH 3) -CH 3:

2. Կազմի փոփոխությամբ առաջացող ռեակցիաներ

• Միացման ռեակցիաներ (A + B + ... →D)- սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում երկու կամ ավելի նյութերից առաջանում է մեկ նոր բարդ նյութ: AT անօրգանական քիմիաԲաղադրյալ ռեակցիան ներառում է պարզ նյութերի այրման ռեակցիաները, հիմնային օքսիդների փոխազդեցությունը թթվայինների հետ և այլն։ Օրգանական քիմիայումնման ռեակցիաները կոչվում են ռեակցիաներ միացում . Ավելացման ռեակցիաներ — սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում մեկ այլ մոլեկուլ կցվում է տվյալ օրգանական մոլեկուլին: Ավելացման ռեակցիաները ներառում են ռեակցիաներ հիդրոգենացում(փոխազդեցություն ջրածնի հետ), խոնավացում(ջրային միացում), հիդրոհալոգենացում(ջրածնի հալոգենրիդի ավելացում), պոլիմերացում(մոլեկուլների կցումը միմյանց երկար շղթայի առաջացմամբ) և այլն։

Օրինակ, խոնավացում:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

• Քայքայման ռեակցիաներ (Ա → B+C+…)Սրանք ռեակցիաներ են, որոնց ընթացքում մեկ բարդ մոլեկուլից առաջանում են մի քանի պակաս բարդ կամ պարզ նյութեր։ Այս դեպքում կարող են առաջանալ ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր։

Օրինակ, քայքայվելիս ջրածնի պերօքսիդ:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2.

Օրգանական քիմիայումտարանջատել իրական տարրալուծման և տրոհման ռեակցիաները . Ճեղքման (վերացման) ռեակցիաներ — սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում ատոմները կամ ատոմային խմբերը անջատվում են սկզբնական մոլեկուլից՝ պահպանելով իր ածխածնային կմախքը:

Օրինակ, ջրածնի աբստրակցիայի (ջրազրկման) ռեակցիան պրոպան:

C 3 H 8 → C 3 H 6 + H 2

Որպես կանոն, նման ռեակցիաների անվանման մեջ կա «դե» նախածանց։ Օրգանական քիմիայում տարրալուծման ռեակցիաները տեղի են ունենում, որպես կանոն, ածխածնային շղթայի ընդմիջումով։

Օրինակ, ռեակցիա բութանի ճեղքում(կտրվել ավելի պարզ մոլեկուլների, երբ տաքացվում է կամ կատալիզատորի ազդեցության տակ).

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

• Փոխարինման ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում մի նյութի ատոմները կամ ատոմների խմբերը փոխարինվում են մեկ այլ նյութի ատոմներով կամ ատոմների խմբերով: Անօրգանական քիմիայում Այս ռեակցիաները ընթանում են ըստ սխեմայի.

AB+C=AC+B.

Օրինակ, ավելի ակտիվ հալոգեններտեղահանել պակաս ակտիվ միացությունները. Փոխազդեցություն կալիումի յոդիդՀետ քլորին:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2:

Ե՛վ առանձին ատոմները, և՛ մոլեկուլները կարող են փոխարինվել:

Օրինակ, երբ միաձուլվում է ավելի քիչ ցնդող օքսիդներ դուրս մղել ավելի անկայունաղերից։ Այո, ոչ անկայուն սիլիցիումի օքսիդհեռացնում է ածխածնի երկօքսիդը նատրիումի կարբոնատերբ հալեցնում:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

AT օրգանական քիմիա փոխարինման ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնցում մաս օրգանական մոլեկուլ փոխարինվել է այլ մասնիկների նկատմամբ. Այս դեպքում փոխարինված մասնիկը, որպես կանոն, միավորվում է փոխարինող մոլեկուլի մի մասի հետ։

Օրինակ, ռեակցիա մեթանի քլորացում:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Մասնիկների քանակով և փոխազդեցության արտադրանքների կազմով այս ռեակցիան ավելի շատ նման է փոխանակման ռեակցիայի։ Այնուամենայնիվ, մեխանիզմովնման ռեակցիան փոխարինման ռեակցիա է:

• Փոխանակման ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում երկու բարդ նյութեր փոխանակում են իրենց բաղկացուցիչ մասերը.

AB + CD = AC + BD

Փոխանակման ռեակցիաներն են իոնների փոխանակման ռեակցիաներհոսում է լուծումների մեջ; ռեակցիաներ, որոնք ցույց են տալիս նյութերի թթու-բազային հատկությունները և այլն։

Օրինակփոխանակման ռեակցիաներ անօրգանական քիմիայում՝ չեզոքացում աղաթթվիալկալի:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

Օրինակփոխանակման ռեակցիաները օրգանական քիմիայում. քլորէթանի ալկալային հիդրոլիզ:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը նյութեր առաջացնող տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխությամբ

Տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխելովՔիմիական ռեակցիաները բաժանվում են ռեդոքս ռեակցիաներ, և արձագանքները շարունակվում են օքսիդացման վիճակների փոփոխություն չկաքիմիական տարրեր.

• Redox ռեակցիաներ (ORD) ռեակցիաներ են, որոնցում օքսիդացման վիճակներնյութեր փոփոխություն. Դրանով փոխանակում է տեղի ունենում էլեկտրոններ.

AT անօրգանական քիմիա Նման ռեակցիաները, որպես կանոն, ներառում են տարրալուծման, փոխարինման, միացությունների և պարզ նյութերի հետ կապված բոլոր ռեակցիաները։ OVR-ը հավասարեցնելու համար օգտագործվում է մեթոդը էլեկտրոնային հաշվեկշիռ(նվիրված էլեկտրոնների թիվը պետք է հավասար լինի ստացված թվին) կամ էլեկտրոն-իոն հավասարակշռության մեթոդ.

AT օրգանական քիմիա առանձնացնել օքսիդացման և վերականգնողական ռեակցիաները՝ կախված նրանից, թե ինչ է տեղի ունենում օրգանական մոլեկուլի հետ։

Օքսիդացման ռեակցիաներ օրգանական քիմիայումռեակցիաներ են, որոնցում ջրածնի ատոմների թիվը նվազում էկամ սկզբնական օրգանական մոլեկուլում մեծանում է թթվածնի ատոմների թիվը։

Օրինակ, էթանոլի օքսիդացում պղնձի օքսիդի ազդեցության տակ.

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

Վերականգնման ռեակցիաներ օրգանական քիմիայում սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում ջրածնի ատոմների թիվը մեծանում էկամ թթվածնի ատոմների թիվը նվազում էօրգանական մոլեկուլում:

Օրինակ, վերականգնում ացետալդեհիդ ջրածինը:

CH 3 -CH \u003d O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

• Պրոտոլիտիկ ռեակցիաներ և փոխանակման ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնցում ատոմների օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում:

Օրինակ, չեզոքացում կաուստիկ սոդա ազոտական ​​թթու:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ ջերմային ազդեցության

Ըստ ջերմային ազդեցության՝ ռեակցիաները բաժանվում են էկզոտերմիկև էնդոթերմիկ.

էկզոտերմիկ ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնք ուղեկցվում են էներգիայի արտազատմամբ ջերմության տեսքով (+ Ք) Այս ռեակցիաները ներառում են գրեթե բոլոր բարդ ռեակցիաները:

Բացառություններ- ռեակցիա ազոտՀետ թթվածինկրթությամբ ազոտի օքսիդ (II) - էնդոթերմիկ:

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Ք

Գազային ռեակցիա ջրածինըդժվարությամբ յոդնույնպես էնդոթերմիկ:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Ք

Էկզոթերմիկ ռեակցիաները, որոնց ժամանակ լույս է արձակվում, կոչվում են ռեակցիաներ: այրվում է.

Օրինակ, մեթանի այրում:

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Նաև էկզոտերմիկեն՝

Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ արձագանքներն են, որ էներգիայի կլանումըջերմության տեսքով ( — Ք ) Որպես կանոն, ռեակցիաների մեծ մասն ընթանում է ջերմության կլանմամբ։ տարրալուծում(երկարատև տաքացում պահանջող ռեակցիաներ):

Օրինակ, տարրալուծում կրաքար:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Ք

Նաև էնդոթերմիկեն՝

• հիդրոլիզի ռեակցիաներ;
• ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միայն տաքացման ժամանակ;
• ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միայնշատ բարձր ջերմաստիճաններում կամ էլեկտրական լիցքաթափման ազդեցության տակ:

Օրինակ, թթվածնի վերածումը օզոնի.

3O 2 \u003d 2O 3 - Ք

AT օրգանական քիմիա Ջերմության կլանմամբ տեղի են ունենում քայքայման ռեակցիաներ։ Օրինակ, ճեղքվածք պենտան:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - Ք.

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ փոխազդող նյութերի ագրեգացման վիճակի (ըստ փուլային կազմի)

Նյութերը կարող են գոյություն ունենալ ագրեգացման երեք հիմնական վիճակներում ամուր, հեղուկև գազային. Ըստ փուլային վիճակիկիսվել արձագանքներով միատարրև տարասեռ.

• Միատարր ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնցում առկա են ռեակտիվները և արտադրանքները մեկ փուլով, և արձագանքող մասնիկների բախումը տեղի է ունենում ռեակցիայի խառնուրդի ամբողջ ծավալում։ Միատարր ռեակցիաները ներառում են փոխազդեցությունները հեղուկ-հեղուկև գազ-գազ.

Օրինակ, օքսիդացում թթու գազ:

2SO 2 (գ) + O 2 (գ) \u003d 2SO 3 (գ)

• տարասեռ ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնցում առկա են ռեակտիվները և արտադրանքները տարբեր փուլերում. Այս դեպքում միայն արձագանքող մասնիկների բախումը տեղի է ունենում փուլի սահմանին. Այս ռեակցիաները ներառում են փոխազդեցություններ գազահեղուկ, գազահեղուկ, պինդ-պինդ և պինդ-հեղուկ.

Օրինակ, փոխազդեցություն ածխաթթու գազ և կալցիումի հիդրօքսիդ:

CO 2 (գ) + Ca (OH) 2 (լուծույթ) \u003d CaCO 3 (TV) + H 2 O

Ռեակցիաները ըստ փուլային վիճակի դասակարգելու համար օգտակար է կարողանալ որոշել նյութերի փուլային վիճակներ. Դա բավականին հեշտ է անել՝ օգտագործելով նյութի կառուցվածքի մասին գիտելիքները, մասնավորապես՝ դրա մասին։

Նյութերի հետ իոնային, ատոմայինկամ մետաղական բյուրեղյա վանդակ , սովորաբար ամուրնորմալ պայմաններում; նյութերի հետ մոլեկուլային ցանց, սովորաբար, հեղուկներկամ գազերնորմալ պայմաններում։

Խնդրում ենք նկատի ունենալ, որ երբ ջեռուցվում կամ սառչում են, նյութերը կարող են փոխվել մի փուլային վիճակից մյուսը: Այս դեպքում անհրաժեշտ է կենտրոնանալ որոշակի ռեակցիայի անցկացման պայմանների վրա և ֆիզիկական հատկություններնյութեր.

Օրինակ, ստանալով սինթեզի գազտեղի է ունենում շատ բարձր ջերմաստիճաններում, որոնց դեպքում ջուրը գոլորշի է.

CH 4 (գ) + H2O (գ) \u003d CO (գ) + 3H 2 (գ)

Այսպիսով, գոլորշու բարեփոխում մեթան — միատարր ռեակցիա.

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումն ըստ կատալիզատորի մասնակցության

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է ռեակցիան, բայց չի մտնում ռեակցիայի արտադրանքի մեջ: Կատալիզատորը մասնակցում է ռեակցիային, սակայն ռեակցիայի ընթացքում գործնականում չի սպառվում։ Պայմանականորեն, կատալիզատորի սխեման Դեպինյութերի փոխազդեցության մեջ A+Bկարելի է պատկերել հետևյալ կերպ. A + K = AK; AK + B = AB + K.

Կախված կատալիզատորի առկայությունից՝ առանձնանում են կատալիտիկ և ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ։

• կատալիտիկ ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում կատալիզատորների մասնակցությամբ։ Օրինակ, Բերտոլեի աղի տարրալուծումը` 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2:
• Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի մասնակցության։ Օրինակ՝ էթանի այրումը՝ 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O:

Բոլոր ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում բջիջներում կենդանի օրգանիզմների մասնակցությամբ, ընթանում են հատուկ սպիտակուցային կատալիզատորների՝ ֆերմենտների մասնակցությամբ։ Նման ռեակցիաները կոչվում են ֆերմենտային:

Կատալիզատորների գործողության մեխանիզմը և գործառույթները ավելի մանրամասն քննարկվում են առանձին հոդվածում:

Ռեակցիաների դասակարգումն ըստ ուղղության

Հետադարձելի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք կարող են ընթանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հակառակ ուղղությամբ, այսինքն. երբ, տվյալ պայմաններում, ռեակցիայի արտադրանքները կարող են փոխազդել միմյանց հետ: Հետադարձելի ռեակցիաները ներառում են մեծ մասը միատարր ռեակցիաներ, էստերիֆիկացում; հիդրոլիզի ռեակցիաներ; hydrogenation-dehydrogenation, hydration-dehydration; պարզ նյութերից ամոնիակի արտադրություն, ծծմբի երկօքսիդի օքսիդացում, ջրածնի հալոգենիդների (բացառությամբ ֆտորաջրածնի) և ջրածնի սուլֆիդի արտադրություն. մեթանոլի սինթեզ; կարբոնատների և հիդրոկարբոնատների ստացում և տարրալուծում և այլն։

անդառնալի ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնք հիմնականում ընթանում են մեկ ուղղությամբ, այսինքն. ռեակցիայի արտադրանքները չեն կարող փոխազդել միմյանց հետ տվյալ պայմաններում: Անդառնալի ռեակցիաների օրինակներ՝ այրում; պայթուցիկ ռեակցիաներ; լուծույթներում գազի, նստվածքի կամ ջրի ձևավորման հետ կապված ռեակցիաներ. ջրի մեջ ալկալային մետաղների լուծարում; և այլն։

Դասախոսություն: Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները անօրգանական քիմիայում

Ա) Դասակարգումն ըստ սկզբնական նյութերի քանակի.

Քայքայումը - այս ռեակցիայի արդյունքում գոյություն ունեցող մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու կամ ավելի պարզ, ինչպես նաև բարդ նյութեր։

Օրինակ՝ 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Բաղադրյալ - սա այնպիսի ռեակցիա է, որի ժամանակ երկու կամ ավելի պարզ, ինչպես նաև բարդ նյութեր կազմում են մեկ, բայց ավելի բարդ:

Օրինակ՝ 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

փոխարինում - Սա որոշակի քիմիական ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում որոշ պարզ, ինչպես նաև բարդ նյութերի միջև։Պարզ նյութի ատոմները, այս ռեակցիայում, փոխարինվում են բարդ նյութում հայտնաբերված տարրերից մեկի ատոմներով:

Օրինակ՝ 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

Փոխանակում - սա այնպիսի ռեակցիա է, երբ բարդ կառուցվածքով երկու նյութ փոխանակում են իրենց մասերը:

Օրինակ՝ HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

Բ) Դասակարգումը ըստ ջերմային ազդեցության.

էկզոտերմիկ ռեակցիաներ - Սրանք որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմություն է արտանետվում:
Օրինակներ.

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ որոշակի քիմիական ռեակցիաներ են, որոնց ժամանակ ջերմությունը ներծծվում է։ Որպես կանոն, դրանք քայքայման ռեակցիաներ են։

Օրինակներ.

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Ք
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Ք

Քիմիական ռեակցիայի ժամանակ արձակված կամ կլանված ջերմությունը կոչվում է ջերմային ազդեցություն.

Քիմիական հավասարումները, որոնցում նշվում է ռեակցիայի ջերմային ազդեցությունը, կոչվում են ջերմաքիմիական.

Գ) Դասակարգումն ըստ հետադարձելիության.

Հետադարձելի ռեակցիաներ ռեակցիաներ են, որոնք ընթանում են նույն պայմաններում՝ փոխադարձ հակառակ ուղղություններով։

Օրինակ՝ 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

անդառնալի ռեակցիաներ - սրանք ռեակցիաներ են, որոնք ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ, ինչպես նաև ավարտվում են բոլոր սկզբնական նյութերի ամբողջական սպառմամբ: Այս ռեակցիաներում մեկուսացրեքգազ, նստվածք, ջուր։
Օրինակ՝ 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

Դ) Դասակարգումն ըստ օքսիդացման աստիճանի փոփոխության.

Redox ռեակցիաներ - այս ռեակցիաների ընթացքում տեղի է ունենում օքսիդացման աստիճանի փոփոխություն:

Օրինակ՝ Сu + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O:

Ոչ ռեդոքս - ռեակցիաներ՝ առանց օքսիդացման վիճակի փոփոխության.

Օրինակ՝ HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O:

Ե) փուլային դասակարգում.

Միատարր ռեակցիաներ – ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում մեկ փուլով, երբ սկզբնական նյութերը և ռեակցիայի արտադրանքները ունեն նույն ագրեգացման վիճակը:

Օրինակ՝ H 2 (գազ) + Cl 2 (գազ) → 2HCL

տարասեռ ռեակցիաներ - ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում փուլային միջերեսում, որոնցում ռեակցիայի արգասիքները և սկզբնական նյութերը ագրեգացման տարբեր վիճակ ունեն:
Օրինակ՝ CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Դասակարգում ըստ կատալիզատորի օգտագործման.

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է ռեակցիան։ Կատալիտիկ ռեակցիան ընթանում է կատալիզատորի առկայության դեպքում, ոչ կատալիտիկ ռեակցիա՝ առանց կատալիզատորի։
Օրինակ՝ 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 կատալիզատոր MnO 2

Ալկալիի փոխազդեցությունը թթվի հետ ընթանում է առանց կատալիզատորի:
Օրինակ՝ KOH + HCl → KCl + H 2 O

Արգելակիչները նյութեր են, որոնք դանդաղեցնում են ռեակցիան:
Կատալիզատորները և ինհիբիտորները իրենք չեն սպառվում ռեակցիայի ընթացքում:

Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում

փոխարինում - սա ռեակցիա է, որի ընթացքում մեկ ատոմ / ատոմների խումբ փոխարինվում է սկզբնական մոլեկուլում այլ ատոմներով / ատոմների խմբերով:
Օրինակ՝ CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

Միացում ռեակցիաներ են, որոնցում նյութի մի քանի մոլեկուլ միավորվում են մեկի մեջ։Ավելացման ռեակցիաները ներառում են.

• Հիդրոգենացումը ռեակցիա է, որի ժամանակ ջրածինը ավելացվում է բազմակի կապի մեջ:

Օրինակ՝ CH 3 -CH \u003d CH 2 (պրոպեն) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (պրոպան)

Հիդրոհալոգենացումռեակցիա է, որն ավելացնում է ջրածնի հալոգենիդ։

Օրինակ՝ CH 2 \u003d CH 2 (եթեն) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (քլորէթան)

Ալկինները փոխազդում են ջրածնի հալոգենիդների (քլորաջրածնի, ջրածնի բրոմիդի) հետ այնպես, ինչպես ալկենները։ Քիմիական ռեակցիայի մեջ կցումը տեղի է ունենում 2 փուլով և որոշվում է Մարկովնիկովի կանոնով.

Երբ պրոտիկ թթուները և ջուրը ավելացվում են անհամաչափ ալկեններին և ալկիններին, ջրածնի ատոմն ավելանում է ամենաջրածնային ածխածնի ատոմին։

Այս քիմիական ռեակցիայի մեխանիզմը. Ձևավորվելով 1-ին, արագ փուլում, p-կոմպլեքսը 2-րդ դանդաղ փուլում աստիճանաբար վերածվում է s-կոմպլեքսի՝ կարբոկացիայի։ 3-րդ փուլում տեղի է ունենում կարբոկացիայի կայունացում, այսինքն՝ փոխազդեցություն բրոմի անիոնի հետ.

I1, I2 - կարբոկացիաներ: P1, P2 - բրոմիդներ:

Հալոգենացում Ռեակցիան, որում ավելացվում է հալոգեն:Հալոգենացում կոչվում է նաև բոլոր գործընթացները, որոնց արդյունքում հալոգենի ատոմները ներմուծվում են օրգանական միացություններ։ Այս հայեցակարգը օգտագործվում է լայն իմաստովԱյս հայեցակարգին համապատասխան առանձնանում են հալոգենացման վրա հիմնված հետևյալ քիմիական ռեակցիաները՝ ֆտորացում, քլորացում, բրոմացում, յոդացում։

Հալոգեն պարունակող օրգանական ածանցյալները համարվում են ամենակարևոր միացությունները, որոնք օգտագործվում են ինչպես օրգանական սինթեզում, այնպես էլ որպես թիրախային արտադրանք: Ածխաջրածինների հալոգեն ածանցյալները համարվում են մեկնարկային արտադրանք նուկլեոֆիլային փոխարինման մեծ թվով ռեակցիաներում։ Ինչ վերաբերում է հալոգեն պարունակող միացությունների գործնական օգտագործմանը, ապա դրանք օգտագործվում են լուծիչների տեսքով, ինչպիսիք են քլոր պարունակող միացությունները, սառնագենտները՝ քլորոֆտորի ածանցյալները, ֆրեոնները, թունաքիմիկատները, դեղագործական միջոցները, պլաստիկացնողները, պլաստմասսաների մոնոմերները:

Խոնավեցում- ջրի մոլեկուլի միացման ռեակցիաները բազմակի կապին:

Պոլիմերացում - սա ռեակցիայի հատուկ տեսակ է, որի ժամանակ նյութի մոլեկուլները համեմատաբար փոքր են մոլեկուլային քաշը, միանում են միմյանց՝ հետագայում առաջացնելով բարձր մոլեկուլային քաշ ունեցող նյութի մոլեկուլներ։

>> Քիմիա. Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում

Օրգանական նյութերի ռեակցիաները պաշտոնապես կարելի է բաժանել չորս հիմնական տեսակի՝ փոխարինում, ավելացում, վերացում (վերացում) և վերադասավորում (իզոմերացում): Ակնհայտ է, որ օրգանական միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը չի կարող կրճատվել առաջարկվող դասակարգման շրջանակներում (օրինակ՝ այրման ռեակցիաներ)։ Այնուամենայնիվ, նման դասակարգումը կօգնի անալոգիաներ հաստատել անօրգանական քիմիայի ընթացքում ձեզ արդեն ծանոթ անօրգանական նյութերի միջև տեղի ունեցող ռեակցիաների դասակարգման հետ:

Որպես կանոն, հիմնական օրգանական միացություն, ռեակցիային մասնակցող կոչվում է սուբստրատ, իսկ ռեակցիայի մյուս բաղադրիչը պայմանականորեն համարվում է ռեագենտ։

Փոխարինման ռեակցիաներ

Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են սկզբնական մոլեկուլում (ենթաշերտի) մեկ ատոմի կամ ատոմների խմբի փոխարինմանը այլ ատոմներով կամ ատոմների խմբերով, կոչվում են փոխարինման ռեակցիաներ։

Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են հագեցած և արոմատիկ միացություններ, ինչպիսիք են, օրինակ, ալկանները, ցիկլոալկանները կամ արենները։

Բերենք նման արձագանքների օրինակներ։

Դասի բովանդակությունը դասի ամփոփումաջակցություն շրջանակային դասի ներկայացման արագացուցիչ մեթոդներ ինտերակտիվ տեխնոլոգիաներ Պրակտիկա առաջադրանքներ և վարժություններ ինքնաքննման սեմինարներ, թրեյնինգներ, դեպքեր, քվեստներ տնային առաջադրանքների քննարկման հարցեր հռետորական հարցերուսանողներից Նկարազարդումներ աուդիո, տեսահոլովակներ և մուլտիմեդիալուսանկարներ, նկարներ գրաֆիկա, աղյուսակներ, սխեմաներ հումոր, անեկդոտներ, կատակներ, կոմիքսներ առակներ, ասացվածքներ, խաչբառեր, մեջբերումներ Հավելումներ վերացականներհոդվածներ չիպսեր հետաքրքրասեր խաբեբա թերթիկների համար դասագրքեր հիմնական և լրացուցիչ տերմինների բառարան այլ Դասագրքերի և դասերի կատարելագործումուղղել դասագրքի սխալներըԴասագրքի հատվածի թարմացում նորարարության տարրերի դասում՝ հնացած գիտելիքները փոխարինելով նորերով Տ միայն ուսուցիչների համար կատարյալ դասեր օրացուցային պլանմեկ տարով ուղեցույցներքննարկման ծրագրեր Ինտեգրված դասեր