- (ջրածնի սուլֆիդ) H2S, անգույն գազ՝ փտած ձվի հոտով; հալել 85.54 .С, եռալ 60.35 .С; 0 .C-ում հեղուկանում է 1 ՄՊա ճնշման տակ։ Կրճատող միջոց. Նավթի վերամշակման, ածխի կոքսացման և այլնի ենթամթերք; քայքայման արդյունքում առաջացած... Մեծ Հանրագիտարանային բառարան

- (H2S), անգույն, թունավոր գազ՝ փտած ձվի հոտով։ Ձևավորվել է քայքայման գործընթացների ժամանակ, հայտնաբերվել է հում նավթի մեջ։ Ստացվում է մետաղների սուլֆիդների վրա ծծմբաթթվի ազդեցությամբ։ Օգտագործվում է ավանդական ՈՐԱԿԱԿԱՆ ՎԵՐԼՈՒԾՈՒԹՅԱՆ մեջ: Հատկություններ՝ ջերմաստիճան ...... Գիտատեխնիկական հանրագիտարանային բառարան

Hydrogen sulfide, hydrogen sulfide, pl. ոչ, ամուսին: (քիմի.): Սպիտակուցային նյութերի քայքայման ժամանակ առաջացած գազ՝ արձակելով փտած ձվերի հոտ։ ԲառարանՈւշակովը։ Դ.Ն. Ուշակովը։ 1935 1940 ... Ուշակովի բացատրական բառարան

Ջրածնի սուլֆիդ, ա, ամուսին. Սպիտակուցների քայքայման արդյունքում առաջացող սուր, տհաճ հոտով անգույն գազ։ | կց. ջրածնի սուլֆիդ, օհ, օհ: Օժեգովի բացատրական բառարան. Ս.Ի. Օժեգով, Ն.Յու. Շվեդովա. 1949 1992 ... Օժեգովի բացատրական բառարան

Առկա, Հոմանիշների թիվը՝ 1 գազ (55) ASIS Հոմանիշների բառարան. Վ.Ն. Տրիշին. 2013... Հոմանիշների բառարան

Անգույն թունավոր գազ H2S՝ տհաճ հատուկ հոտով։ Ունի թեթևակի թթվային հատկություններ։ 1 լիտր C. t 0 ° C-ում և 760 մմ ճնշումը 1,539 գ է: Այն հայտնաբերվել է յուղերում, բնական ջրերում, կենսաքիմիական ծագման գազերում, ինչպես ... ... Երկրաբանական հանրագիտարան

ջրածնի սուլֆիդ- Ջրածնի սուլֆիդ, H2S (մոլեկուլային քաշը՝ 34,07), անգույն գազ՝ փտած ձվերի բնորոշ հոտով։ Մեկ լիտր գազը նորմալ պայմաններում (0°, 760 մմ) կշռում է 1,5392 գ Ջերմաստիճանը, եռումը 62°, հալումը 83°; Ս.-ն գազային սեկրեցների մաս է կազմում ... ... Մեծ բժշկական հանրագիտարան

ջրածնի սուլֆիդ- — Կենսատեխնոլոգիայի թեմաներ EN ջրածնի սուլֆիդ… Տեխնիկական թարգմանչի ձեռնարկ

ջրածնի սուլֆիդ- ՋՐԱԾՆԻ ՍՈՒԼՖԻԴ, ա, մ Անգույն գազ՝ սուր տհաճ հոտով, առաջանում է սպիտակուցային նյութերի քայքայման ժամանակ և որը ծծմբի և ջրածնի համակցություն է։ Ջրածնի սուլֆիդը հայտնաբերվել է որոշ հանքային ջրերում և բուժիչ ցեխերում և օգտագործվում է ... ... Ռուսերեն գոյականների բացատրական բառարան

Գրքեր

• Ինչպես թողնել ծխելը. (DVD), Պելինսկի Իգոր. «Չկա ավելի հեշտ բան, քան ծխելը թողնելը. ես արդեն երեսուն անգամ եմ թողել ծխելը» (Մարկ Տվեն): Ինչու են մարդիկ սկսում ծխել: Հանգստանալու, հանգստանալու, մտքերը հավաքելու, սթրեսից ազատվելու կամ…
• Vestimentifera - խոր ծովի անողնաշար կենդանիներ, Վ.Վ.Մալախով: Մենագրությունը նվիրված է նոր խումբհսկա (մինչև 2,5 մ) խորջրյա կենդանիներ, որոնք ապրում են խորջրյա ջրաջերմային ակտիվության և սառը ածխաջրածինների արտահոսքի վայրերում։ Մեծ մասը… էլեկտրոնային գիրք
• Գործնականի մտորումները գազի արդյունաբերության աշխատողների առողջության մասին, IV Ֆոմիչև. Սվետլանա Վլադիմիրովնա Ֆոմիչևա – բ.գ.թ. մեղր. գիտություններ, ավագ գիտաշխատող Բջջային և ներբջջային սիմբիոզի ինստիտուտ, Ռուսաստանի գիտությունների ակադեմիայի Ուրալի մասնաճյուղ: Ֆոմիչև Իլյա Վլադիմիրովիչ – գաստրոէնտերոլոգ, բժշկական…

ջրածնի սուլֆիդ (Հ 2 Ս) խիստ քաղցկեղածին, թունավոր գազ է։ Ունի փտած ձվի բնորոշ բնորոշ հոտ։

Ջրածնի սուլֆիդի ստացում.

1. Լաբորատորիայում Հ 2 Սստացված սուլֆիդների և նոսր թթուների ռեակցիայի ժամանակ.

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + Հ 2 Ս,

2. Փոխազդեցություն Ալ 2 Ս 3 Հետ սառը ջուր(ստացված ջրածնի սուլֆիդն ավելի մաքուր է, քան արտադրության առաջին մեթոդով).

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Ջրածնի սուլֆիդի քիմիական հատկությունները.

ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս - կովալենտ միացություն, որը չի առաջացնում ջրածնային կապեր, ինչպես մոլեկուլը Հ 2 Օ. (Տարբերությունն այն է, որ ծծմբի ատոմն ավելի մեծ է և էլեկտրաբացասական, քան թթվածնի ատոմը։ Հետևաբար, ծծմբի լիցքի խտությունն ավելի ցածր է։ Իսկ ջրածնային կապերի բացակայության պատճառով եռման կետը Հ 2 Սավելի բարձր, քան թթվածինը: Նաև Հ 2 Սվատ լուծվող ջրում, ինչը նաև ցույց է տալիս ջրածնային կապերի բացակայությունը):

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Ջրածնի սուլֆիդ Հ 2 Ս- շատ թույլ թթուլուծույթով փուլ առ փուլ տարանջատում է.

Հ 2 Ս ⇆ Հ + + Հ.Ս - ,

Հ.Ս - ⇆ Հ + + Ս 2- ,

3. Փոխազդում է ուժեղ օքսիդացնող նյութերի հետ.

H 2 S + 4Cl 2 + 4H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 8HCl,

2 Հ 2 Ս + Հ 2 ԱՅՍՊԵՍ 3 = 3 Ս + 3 Հ 2 Օ,

2 FeCl 3 + Հ 2 Ս = 2 FeCl 2 + Ս + 2 HCl,

4. Փոխազդում է հիմքերի, հիմնական օքսիդների և աղերի հետ՝ առաջացնելով թթվային և միջին աղեր (հիդրոսուլֆիդներ և սուլֆիդներ).

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3:

Այս ռեակցիան օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդի կամ սուլֆիդի իոնների հայտնաբերման համար։ PbS- Սեւ նստվածք.

Ջրածնի սուլֆիդը (H2S) անգույն գազ է՝ փտած ձվի հոտով։ Այն ավելի խիտ է, քան ջրածինը։ Ջրածնի սուլֆիդը մահացու թունավոր է մարդկանց և կենդանիների համար: Նույնիսկ օդում դրա աննշան պարունակությունը առաջացնում է գլխապտույտ և սրտխառնոց, բայց ամենավատն այն է, որ երկարատև ինհալացիայով այս հոտն այլևս չի զգացվում։ Սակայն ջրածնի սուլֆիդով թունավորվելու դեպքում կա մի պարզ հակաթույն՝ սպիտակեցնող միջոցը պետք է փաթաթել շարֆի մեջ, ապա խոնավացնել այն և որոշ ժամանակով հոտոտել այս կապոցը։ Ջրածնի սուլֆիդը ստացվում է 350 ° C ջերմաստիճանում ծծմբի ջրածնի հետ փոխազդելու միջոցով.

H2 + S → H2S

Սա ռեդոքս ռեակցիա է, որի ընթացքում փոխվում են դրանում ներգրավված տարրերի օքսիդացման վիճակները։

Լաբորատոր պայմաններում ջրածնի սուլֆիդը արտադրվում է երկաթի սուլֆիդի վրա ծծմբի կամ աղաթթվի ազդեցությամբ.

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Սա փոխանակման ռեակցիա է. դրանում փոխազդող նյութերը փոխանակում են իրենց իոնները: Այս գործընթացը սովորաբար իրականացվում է Kipp ապարատի միջոցով:

Kipp ապարատ

Ջրածնի սուլֆիդի հատկությունները

Ջրածնի սուլֆիդի այրման ժամանակ առաջանում են ծծմբի օքսիդ 4 և ջրի գոլորշի.

2H2S + 3О2 → 2Н2О + 2SO2

H₂S-ն այրվում է կապտավուն բոցով, և եթե վրան շրջված բաժակ պահեք, նրա պատերին կհայտնվի թափանցիկ կոնդենսատ (ջուր):

Այնուամենայնիվ, ջերմաստիճանի մի փոքր նվազմամբ այս ռեակցիան ընթանում է մի փոքր այլ կերպ. նախապես սառեցված ապակու պատերին կհայտնվի ազատ ծծմբի արդեն դեղնավուն ծածկույթ.

2H2S + О2 → 2Н2О + 2S

Այս արձագանքի հիման վրա արդյունաբերական ճանապարհստանալով ծծումբ.

Երբ բոցավառվում է ջրածնի սուլֆիդի և թթվածնի նախապես պատրաստված գազային խառնուրդը, տեղի է ունենում պայթյուն։

Ջրածնի սուլֆիդի և ծծմբի օքսիդի (IV) ռեակցիան նաև թույլ է տալիս անվճար ծծումբ ստանալ.

2H2S + SO2 → 2H2O + 3S

Ջրածնի սուլֆիդը լուծելի է ջրի մեջ, և այս գազի երեք ծավալները կարող են լուծվել մեկ ծավալի ջրի մեջ՝ առաջացնելով թույլ և անկայուն հիդրոսուլֆիդային թթու (H2S): Այս թթուն կոչվում է նաև ջրածնի սուլֆիդային ջուր: Ինչպես տեսնում եք, ջրածնի սուլֆիդ գազի և հիդրոսուլֆիդային թթվի բանաձևերը գրված են նույն ձևով։

Եթե ​​հիդրոսուլֆիդային թթվին ավելացնեն կապարի աղի լուծույթ, ապա կառաջանա կապարի սուլֆիդի սև նստվածք.

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3

Սա ջրածնի սուլֆիդի հայտնաբերման որակական ռեակցիա է: Այն նաև ցույց է տալիս հիդրոսուլֆիդային թթվի կարողությունը աղի լուծույթների հետ փոխանակման ռեակցիաների մեջ մտնելու համար: Այսպիսով, ցանկացած լուծվող կապարի աղ հանդիսանում է ջրածնի սուլֆիդի ռեագենտ: Որոշ այլ մետաղների սուլֆիդներ նույնպես ունեն բնորոշ գույն, օրինակ՝ ցինկի սուլֆիդ ZnS - սպիտակ, կադմիումի սուլֆիդ CdS - դեղին, պղնձի սուլֆիդ CuS - սև, անտիմոնի սուլֆիդ Sb2S3 - կարմիր:

Ի դեպ, ջրածնի սուլֆիդը անկայուն գազ է և, երբ տաքացվում է, գրեթե ամբողջությամբ քայքայվում է ջրածնի և ազատ ծծմբի.

H₂S → H2 + S

Ջրածնի սուլֆիդը ինտենսիվ փոխազդում է ջրային լուծույթներհալոգեններ:

H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Ջրածնի սուլֆիդը բնության և մարդու գործունեության մեջ

Ջրածնի սուլֆիդը հրաբխային գազերի, բնական գազի և նավթային հանքավայրերի հետ կապված գազերի մի մասն է: Այն շատ է նաև բնական հանքային ջրերում, օրինակ՝ Սև ծովում, հանդիպում է 150 մետր և ցածր խորության վրա։

Օգտագործվում է ջրածնի սուլֆիդ:

• բժշկության մեջ (բուժում ջրածնի սուլֆիդային վաննաներով և հանքային ջրերով);
• արդյունաբերության մեջ (ծծմբի, ծծմբաթթվի և սուլֆիդների ստացում);
• մեջ անալիտիկ քիմիա(սուլֆիդների տեղումների համար ծանր մետաղներ, որոնք սովորաբար անլուծելի են);
• օրգանական սինթեզում (օրգանական սպիրտների (մերկապտանների) և թիոֆենի (ծծմբ պարունակող արոմատիկ ածխաջրածինների ծծմբի անալոգներ ստանալու համար): Գիտության մեկ այլ վերջին միտումը ջրածնի սուլֆիդի էներգիան է: Սև ծովի հատակից ջրածնի սուլֆիդային հանքավայրերից էներգիայի արտադրությունը լրջորեն է ընթանում. ուսումնասիրված.

Ծծմբի և ջրածնի ռեդոքսային ռեակցիաների բնույթը

Ջրածնի սուլֆիդի առաջացման ռեակցիան ռեդոքս է.

H₂0 + S⁰→ H2⁺S²⁻

Ծծմբի ջրածնի հետ փոխազդեցության գործընթացը հեշտությամբ բացատրվում է դրանց ատոմների կառուցվածքով։ Ջրածինը առաջին տեղում է պարբերական համակարգ, հետևաբար՝ դրա լիցքավորումը ատոմային միջուկհավասար է (+1), իսկ ատոմի միջուկի շուրջը պտտվում է 1 էլեկտրոն։ Ջրածինը հեշտությամբ զիջում է իր էլեկտրոնը այլ տարրերի ատոմներին՝ վերածվելով դրական լիցքավորված ջրածնի իոնի՝ պրոտոնի.

H⁰ -1e⁻= H⁺

Պարբերական աղյուսակում ծծումբը տասնվեցերորդ տեղում է։ Այսպիսով, նրա ատոմի միջուկի լիցքը (+16) է, և յուրաքանչյուր ատոմում էլեկտրոնների թիվը նույնպես 16e- է։ Երրորդ շրջանում ծծմբի գտնվելու վայրը ցույց է տալիս, որ նրա տասնվեց էլեկտրոնները պտտվում են ատոմային միջուկի շուրջ՝ կազմելով 3 շերտ, որոնցից վերջինն ունի 6 վալենտային էլեկտրոն։ Ծծմբի վալենտային էլեկտրոնների թիվը համապատասխանում է VI խմբի թվին, որում այն ​​գտնվում է պարբերական համակարգում։

Այսպիսով, ծծումբը կարող է նվիրաբերել բոլոր վեց վալենտային էլեկտրոնները, ինչպես ծծմբի օքսիդի (VI) ձևավորման դեպքում.

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺6O₃⁻²

Բացի այդ, ծծմբի օքսիդացման արդյունքում 4е⁻-ն իր ատոմով կարող է տրվել մեկ այլ տարրի՝ առաջացնելով ծծմբի օքսիդ (IV).

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Ծծումբը կարող է նաև նվիրաբերել երկու էլեկտրոն՝ ծծմբի (II) քլորիդ ձևավորելու համար.

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

Վերոնշյալ երեք ռեակցիաներում էլ ծծումբը էլեկտրոններ է նվիրում։ Հետևաբար, այն օքսիդացված է, բայց միևնույն ժամանակ գործում է որպես վերականգնող նյութ թթվածնի ատոմների O և քլորի Cl-ի համար։ Այնուամենայնիվ, H2S-ի առաջացման դեպքում օքսիդացումը ջրածնի ատոմների ճակատագիրն է, քանի որ հենց նրանք են կորցնում էլեկտրոնները՝ վերականգնելով ծծմբի արտաքին էներգիայի մակարդակը վեց էլեկտրոնից մինչև ութ: Արդյունքում, ջրածնի յուրաքանչյուր ատոմ իր մոլեկուլում դառնում է պրոտոն.

H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,

իսկ ծծմբի մոլեկուլը, ընդհակառակը, կրճատվելով, վերածվում է բացասական լիցքավորված անիոնի (S-2): S⁰ + 2е- → S-².

Այսպիսով, մեջ քիմիական ռեակցիածծումբը օքսիդացնող նյութ է ջրածնի սուլֆիդի ձևավորման մեջ:

Ծծմբի կողմից օքսիդացման տարբեր վիճակների դրսևորման տեսանկյունից հետաքրքիր է նաև ծծմբի օքսիդի (IV) և ջրածնի սուլֆիդի մեկ այլ փոխազդեցություն՝ ազատ ծծմբի ստացման ռեակցիա.

2H2⁺S-2+ S⁺4О2-²→ 2H2⁺O-²+ 3S⁰

Ինչպես երևում է ռեակցիայի հավասարումից, և՛ օքսիդացնող նյութը, և՛ նրա մեջ պարունակվող վերականգնող նյութը ծծմբի իոններ են։ Երկու ծծմբի անիոններ (2-) իրենց էլեկտրոններից երկուսը նվիրաբերում են ծծմբի օքսիդի մոլեկուլում (II) ծծմբի ատոմին, ինչի արդյունքում ծծմբի բոլոր երեք ատոմները վերածվում են ազատ ծծմբի։

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - վերականգնող նյութ, օքսիդացված;

S⁺4 + 4е⁻→ S⁰ - օքսիդանտ, կրճատվում է:

Երբ տաքացվում է, ծծումբը փոխազդում է ջրածնի հետ։ Առաջանում է սուր հոտով թունավոր գազ՝ ջրածնի սուլֆիդ։ Մեկ այլ կերպ այն կոչվում է ջրածնի սուլֆիդ, ջրածնի սուլֆիդ, դիհիդրոսուլֆիդ:

Կառուցվածք

Ջրածնի սուլֆիդը ծծմբի և ջրածնի երկուական միացություն է: Ջրածնի սուլֆիդի բանաձևը H 2 S է։ Մոլեկուլի կառուցվածքը նման է ջրի մոլեկուլի կառուցվածքին։ Այնուամենայնիվ, ծծումբը ջրածնի հետ ձևավորվում է ոչ թե ջրածնի, այլ կովալենտային բևեռային կապով: Դա պայմանավորված է նրանով, որ, ի տարբերություն թթվածնի ատոմի, ծծմբի ատոմն ավելի մեծ է ծավալով, ունի ավելի ցածր էլեկտրաբացասականություն և ավելի ցածր լիցքի խտություն։

Բրինձ. 1. Ջրածնի սուլֆիդի կառուցվածքը.

Անդորրագիր

Բնության մեջ ջրածնի սուլֆիդը հազվադեպ է հանդիպում: Փոքր կոնցենտրացիաներում այն ​​մտնում է հարակից, բնական, հրաբխային գազերի մեջ։ Ծովերը և օվկիանոսները մեծ խորություններում պարունակում են ջրածնի սուլֆիդ: Օրինակ՝ ջրածնի սուլֆիդը հայտնաբերված է Սեւ ծովում 200 մետր խորության վրա։ Բացի այդ, ծծումբ պարունակող սպիտակուցների քայքայման ժամանակ անջատվում է ջրածնի սուլֆիդ։

Արդյունաբերության մեջ այն ձեռք է բերվում մի քանի եղանակով.

• թթուների արձագանքը սուլֆիդների հետ.

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• ջրի ազդեցությունը ալյումինի սուլֆիդի վրա.

  Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al (OH) 3 + 3H 2 S;

• ծծմբի միաձուլում պարաֆինի հետ.

  C 18 H 38 + 18S → 18H 2 S + 18C:

Ամենամաքուր գազը ստացվում է ջրածնի և ծծմբի անմիջական փոխազդեցությամբ։ Ռեակցիան ընթանում է 600°C ջերմաստիճանում։

Ֆիզիկական հատկություններ

Դիհիդրոսուլֆիդը անգույն գազ է՝ փտած ձվի հոտով և քաղցր համով։ Թունավոր նյութ է, վտանգավոր բարձր կոնցենտրացիաներում։ Իր մոլեկուլային կառուցվածքի շնորհիվ ջրածնի սուլֆիդը նորմալ պայմաններում չի հեղուկանում։

Գեներալ ֆիզիկական հատկություններջրածնի սուլֆիդ:

• ջրի մեջ վատ լուծվող;
• ցուցադրում է գերհաղորդչի հատկությունները -70°C ջերմաստիճանում և 150 ԳՊա ճնշման դեպքում;
• դյուրավառ;
• լուծելի է էթանոլում;
• հեղուկանում է -60,3°C-ում;
• վերածվում է ամուր-85,6°C-ում;
• հալվում է -86°C-ում;
• եռում է -60°C-ում;
• 400°C-ում քայքայվում է պարզ նյութերի (ծծումբ և ջրածին):

Նորմալ պայմաններում դուք կարող եք պատրաստել ջրածնի սուլֆիդի լուծույթ (ջրածնի սուլֆիդային ջուր): Այնուամենայնիվ, ջրածնի սուլֆիդը չի արձագանքում ջրի հետ: Օդում լուծույթը ծծմբի արտազատման պատճառով արագ օքսիդանում է և պղտորվում։ Ջրածնի սուլֆիդային ջուրը թույլ թթվային հատկություններ է ցուցադրում:

Բրինձ. 2. Ջրածնի սուլֆիդային ջուր.

Քիմիական հատկություններ

Ջրածնի սուլֆիդը հզոր վերականգնող նյութ է: Հիմնական Քիմիական հատկություններնյութերը նկարագրված են աղյուսակում:

Արձագանք	Նկարագրություն	Հավասարումը
Թթվածնով	Կապույտ բոցով օդում այրվում է՝ առաջացնելով ծծմբի երկօքսիդ: Թթվածնի պակասով առաջանում են ծծումբ և ջուր	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
Օքսիդացնող նյութերով	Օքսիդացվում է ծծմբի երկօքսիդի կամ ծծմբի	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
Ալկալիներով	Ալկալիի ավելցուկով ձևավորվում են միջին աղեր՝ 1:1 հարաբերակցությամբ՝ թթվային	H 2 S + 2NaOH → Na 2 S + 2H 2 O; H 2 S + NaOH → NaHS + H 2 O
տարանջատումներ	Լուծման մեջ քայլ առ քայլ տարանջատվում է	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS - ⇆ H + + S 2-
որակ	Սև նստվածքի առաջացում՝ կապարի սուլֆիդ	H 2 S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Բրինձ. 3. Ջրածնի սուլֆիդի այրումը.

Ջրածնի սուլֆիդը թունավոր գազ է, ուստի դրա օգտագործումը սահմանափակ է: Արտադրված ջրածնի սուլֆիդի մեծ մասն օգտագործվում է արդյունաբերական քիմիայում՝ ծծմբի, սուլֆիդի, ծծմբաթթվի արտադրության համար։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Դասի թեմայից իմացանք ջրածնի սուլֆիդի կամ ջրածնի սուլֆիդի կառուցվածքը, արտադրությունը և հատկությունները: Անգույն գազ է՝ տհաճ հոտով։ Այն թունավոր նյութ է։ Առաջացնում է ջրածնի սուլֆիդային ջուր՝ առանց ջրի հետ փոխազդելու։ Ռեակցիաներում այն ​​ցուցադրում է վերականգնող նյութի հատկություններ: Փոխազդում է մթնոլորտի թթվածնի, ուժեղ օքսիդացնող նյութերի (օքսիդներ, թթվածնային թթուներ), ալկալիների հետ։ Լուծման մեջ տարանջատվում է երկու փուլով: Ջրածնի սուլֆիդը օգտագործվում է քիմիական արդյունաբերության մեջ ածանցյալների արտադրության համար։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.4. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 66։

Ծծումբը մարդկությանը անհիշելի ժամանակներից հայտնի նյութերից է։ Նույնիսկ հին հույներն ու հռոմեացիները գտել են դրա տարբեր կիրառումներ։ Չար ոգիներին վտարելու ծեսը կատարելու համար օգտագործվում էին հայրենի ծծմբի կտորներ: Այսպիսով, ըստ լեգենդի, Ոդիսևսը, երկար թափառումներից հետո վերադառնալով իր տուն, նախ և առաջ հրամայեց այն ծծմբով թմրել: Այս նյութի մասին բազմաթիվ հիշատակումներ կան Աստվածաշնչում:

Միջնադարում ծծումբը կարևոր տեղ էր զբաղեցնում ալքիմիկոսների զինանոցում։ Ինչպես հավատում էին, բոլոր մետաղները կազմված են սնդիկից և ծծումբից. որքան քիչ ծծումբ, այնքան ավելի ազնիվ: Եվրոպայում այս նյութի նկատմամբ գործնական հետաքրքրությունը մեծացավ XIII-XIV դարերում՝ վառոդի և հրազենի հայտնվելուց հետո։ Իտալիան ծծմբի հիմնական մատակարարն էր։

Մեր օրերում ծծումբն օգտագործվում է որպես հումք ծծմբաթթվի, վառոդի, կաուչուկի վուլկանացման, օրգանական սինթեզի և վնասատուների դեմ պայքարի համար։ Գյուղատնտեսություն. Բժշկության մեջ ծծմբի փոշին օգտագործվում է որպես արտաքին ախտահանիչ։

Ծծմբի փոխազդեցությունը պարզ նյութեր

Ծծումբն արձագանքում է այսպես օքսիդիչ :

2Na + S = Na 2 S

ինչպես նվազեցնող միջոց :

Ծծմբի փոխազդեցությունը բարդ նյութեր

ա) ծծումբը չի լուծվում ջրի մեջ և նույնիսկ չի թրջվում ջրով.

բ) ինչպես է վերականգնող նյութը ծծումբը փոխազդում ( , )-ի հետ տաքացնելիս.

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO 3 = H 2 SO 4 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

գ) ցույց տալով և՛ օքսիդացնող, և՛ վերականգնող նյութի հատկությունները՝ ծծումբը տաքանալիս մտնում է անհամաչափ ռեակցիաների (ինքնաօքսիդացում-ինքնավերականգնում) լուծույթների հետ.

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Ջրածնի սուլֆիդ և ծծմբաթթու

ա) H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

բ) H 2 S + NaOH = NaHS + H 2 O

գ) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

դ) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2

Հիդրոսուլֆիդային թթվի և դրա լուծվող աղերի (այսինքն՝ S 2- սուլֆիդային իոնի նկատմամբ) որակական ռեակցիան դրանց փոխազդեցությունն է լուծելի աղերի հետ: Այս դեպքում թողարկվում է կապարի (II) սուլֆիդ PbS-ի սև նստվածք.

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3

Օքսիդացնող - վերականգնող հատկություններ

Օքսիդատիվ մեջ ռեակցիաների նվազեցումինչպես գազային ջրածնի սուլֆիդը, այնպես էլ հիդրոսուլֆիդ թթուցուցադրում են ուժեղ վերականգնող հատկություններ, քանի որ ծծմբի ատոմը H 2 S-ում ունի ամենացածր աստիճանըօքսիդացում - 2, և, հետևաբար, կարող է միայն օքսիդացվել: Այն հեշտությամբ օքսիդանում է.

Դուք կարող եք ներբեռնել շարադրություններ այլ թեմաներով