ՍԱՀՄԱՆՈՒՄ

Կալիում- չորրորդ շրջանի առաջին տարրը. Այն գտնվում է Պարբերական աղյուսակի հիմնական (A) ենթախմբի I խմբում։

Անդրադառնում է s - ընտանիքի տարրերին: Մետաղ. Այս խմբում ընդգրկված մետաղական տարրերը միասին կոչվում են ալկալային: Նշանակումը - Կ. Սովորական համար - 19. Հարազատ ատոմային զանգված- 39,102 ամու

Կալիումի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքը

Կալիումի ատոմը կազմված է դրական լիցքավորված միջուկից (+19), որի ներսում կա 19 պրոտոն և 20 նեյտրոն, իսկ 19 էլեկտրոն պտտվում է 4 ուղեծրով։

Նկ.1. Կալիումի ատոմի սխեմատիկ կառուցվածքը.

Էլեկտրոնների բաշխումը ուղեծրերում հետևյալն է.

1ս 2 2ս 2 2էջ 6 3ս 2 3էջ 6 4ս 1 .

Կալիումի ատոմի արտաքին էներգիայի մակարդակը պարունակում է 1 էլեկտրոն, որը վալենտություն է։ Կալիումի օքսիդացման աստիճանը +1 է։ Հիմնական վիճակի էներգետիկ դիագրամն ունի հետևյալ ձևը.

Հուզված վիճակ՝ չնայած թափուրի առկայությանը 3 էջ- և 3 դ- ուղեծրեր չկան:

Խնդիրների լուծման օրինակներ

ՕՐԻՆԱԿ 1

Զորավարժություններ

Տարրի ատոմն ունի հետևյալ էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիան 1 ս 2 2ս 2 2էջ 6 3ս 2 3էջ 6 3դ 10 4ս 2 4էջ 3 . Նշեք՝ ա) միջուկային լիցք; բ) այս ատոմի էլեկտրոնային թաղանթում ավարտված էներգիայի մակարդակների քանակը. գ) օքսիդացման հնարավոր առավելագույն աստիճանը. դ) ատոմի վալենտությունը ջրածնի հետ համատեղ:

Լուծում

Այս հարցերին պատասխանելու համար նախ պետք է սահմանել ընդհանուր թիվըէլեկտրոնները ատոմում քիմիական տարր. Դա կարելի է անել՝ գումարելով ատոմում առկա բոլոր էլեկտրոնները՝ առանց հաշվի առնելու դրանց բաշխումը էներգիայի մակարդակներում. 2+2+6+2+6+10+2+3 = 33. Սա մկնդեղ է (As): Հիմա եկեք պատասխանենք հարցերին. ա) միջուկային լիցքը +33 է. բ) ատոմն ունի չորս մակարդակ, որոնցից երեքը ամբողջական են. գ) գրեք հիմնական վիճակում մկնդեղի ատոմի վալենտային էլեկտրոնների էներգիայի դիագրամը: Արսենը ունակ է անցնել գրգռված վիճակի` էլեկտրոնների ս- Ենթամակարդակները շոգեխաշվում են, և դրանցից մեկը գնում է թափուր դ- ուղեծրային. Հինգ չզույգված էլեկտրոններ ցույց են տալիս, որ մկնդեղի առավելագույն հնարավոր օքսիդացման վիճակը +5 է; դ) Ջրածնի հետ համակցված մկնդեղի վալենտությունը III է (AsH 3):

Մենդելեևի համակարգի երկար ժամանակաշրջանները, ներառյալ, այսպես կոչված, ինտերկալացված տասնամյակները, պարունակում են տասը տարր, որոնց համար արտաքին թաղանթում էլեկտրոնների թիվը երկու է (երկու էլեկտրոն) և որոնք տարբերվում են միայն էլեկտրոնների քանակով։ երկրորդը դրսումպատյան. Այդպիսի տարրեր են, օրինակ, սկանդիումը՝ ցինկից կամ իտրիումից՝ կադմիումից։

Դրսից երկրորդ թաղանթը քիմիական հատկությունների դրսևորման մեջ ավելի քիչ դեր է խաղում, քան արտաքին թաղանթը, քանի որ արտաքին թաղանթի էլեկտրոնների կապը միջուկի հետ ավելի թույլ է, քան երկրորդը դրսում. Հետևաբար, տարրերը, որոնց ատոմներում արտաքին թաղանթները կառուցված են նույն ձևով, և միայն երկրորդ արտաքին թաղանթներն են տարբերվում միմյանցից քիմիական հատկություններով, քան արտաքին թաղանթների տարբեր կառուցվածք ունեցող տարրերը: Այսպիսով, ինտերկալային տասնամյակների բոլոր տարրերը, որոնք միասին կազմում են Մենդելեևի համակարգի հիմնական ութ խմբերի այսպես կոչված կողմնակի ենթախմբերը, մետաղներ են, դրանք բոլորը բնութագրվում են փոփոխական վալենտությամբ: AT վեցերորդ շրջան Մենդելեևի համակարգերը, ի լրումն ներկառուցված տասնամյակի, կան ևս 14 տարրեր, որոնք հետևում են լանթանին, որոնցում էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքի տարբերությունը դրսևորվում է միայն դրսից երրորդ էլեկտրոնային թաղանթում (չորրորդ թաղանթում /-տեղերը լրացնելով՝ առկայության դեպքում. լցված տեղամասեր Այս տարրերը (լանթանիդներ) -23

Ատոմային միջուկների լիցքերը որոշելու փորձերի արդյունքում 4-րդ տարում հայտնի տարրերի ընդհանուր թիվը՝ ջրածնից (Z = 1) մինչև ուրան (Z = 92) կազմել է 86: ատոմային թվեր= 43, 61, 72, 75, 85, 87: Այնուամենայնիվ, չնայած այս բացերին, արդեն պարզ էր, որ Մենդելեևի համակարգի առաջին շրջանում պետք է լինի երկու տարր՝ ջրածին և հելիում, 2-րդ և երրորդում՝ ութ տարր: յուրաքանչյուրը, չորրորդում և հինգերորդում՝ տասնութ, վեցերորդում՝ երեսուներկու տարր։13

Մինչ Մենդելեևի համակարգի վեցերորդ շրջանի կառուցվածքի պարզաբանումը, թիվ 72 տարրը հետախուզվել է հազվագյուտ հողային տարրերի շարքում, և նույնիսկ առանձին գիտնականներ հայտարարել են այս տարրի հայտնաբերման մասին։ Երբ պարզ դարձավ, որ Մենդելեևյան համակարգի վեցերորդ շրջանըպարունակում է 32 տարր, որոնցից 14-ը հազվագյուտ հողեր են, Ն. Բորը նշեց, որ թիվ 72 տարրն արդեն զիջում է հազվագյուտ հողերին՝ չորրորդ խմբում, և, ինչպես ակնկալում էր Մենդելեևը, ցիրկոնիումի անալոգն է։

Նմանապես, Բորը մատնանշեց, որ 75 տարրը յոթերորդ խմբում էր և Մենդելեևի կանխատեսած մանգանի անալոգն էր: Իրոք, 3-րդ տարում ցիրկոնի հանքաքարերում հայտնաբերվեց թիվ 72 տարրը, որը կոչվում է հաֆնիում, և պարզվեց, որ այն ամենը, ինչ նախկինում ցիրկոնիում էր կոչվում, իրականում ցիրկոնիումի և հաֆնիումի խառնուրդ էր։

Նույն թվականին ձեռնարկվել են թիվ 75 տարրի որոնումներ տարբեր միներալներում, որտեղ, ելնելով մանգանի հետ կապից, սպասվում էր այս տարրի առկայությունը։ Այս տարրի մեկուսացման համար քիմիական գործողությունները հիմնված էին նաև մանգանի հետ ունեցած հատկությունների ենթադրյալ նմանության վրա: Որոնումը իր գագաթնակետին հասավ 5-րդ տարում՝ ռենիում կոչվող նոր տարրի հայտնաբերմամբ։24

Բայց սա դեռ չէր սպառել նոր տարրերի արհեստական ​​արտադրության բոլոր հնարավորությունները։ Լույսի միջուկների շրջանում պարբերական համակարգի սահմանը տրված է ջրածնով, քանի որ չի կարող լինել մեկից պակաս միջուկային լիցք ունեցող տարր։

Բայց ծանր միջուկների տարածաշրջանում այս սահմանը ոչ մի կերպ չի սահմանվում ուրանի կողմից: Իրականում, բնության մեջ ուրանից ավելի ծանր տարրերի բացակայությունը միայն ցույց է տալիս, որ այդպիսի տարրերի կիսատ կյանքը շատ ավելի քիչ է, քան Երկրի տարիքը: Հետեւաբար, երեք ծառերի մեջ բնական ռադիոակտիվ քայքայումը, ներառյալ A = 4n, 4n--2 և 4 4-3 զանգվածային թվերով իզոտոպները, չորացան միայն այն ճյուղերը, որոնք սկսվում են երկարատև Tb իզոտոպներով և 2 և 2 և 2 և բոլոր կարճաժամկետ ճյուղերը, պատկերավոր ասած, չորացան և ընկել է անհիշելի ժամանակներում: Բացի այդ, ռադիոակտիվ քայքայման չորրորդ ծառը, ներառյալ A = 4ga + 1 զանգվածային թվերով իզոտոպները, ամբողջովին չորացավ և մահացավ, եթե երբևէ կային այս շարքի իզոտոպներ Երկրի վրա:
Ինչպես գիտեք, Մենդելեևի համակարգի չորրորդ և հինգերորդ ժամանակաշրջանները պարունակում են 18-ական տարր, մինչդեռ վեցերորդ շրջանը պարունակում է 32 տարր, քանի որ երրորդ խմբի տարրի լանթան (թիվ 57) և չորրորդ խմբի հաֆնիում (թիվ 72) տարր կա. կան ևս տասնչորս հազվագյուտ հողային տարրեր, որոնք նման են լանթանին:

Դ. Ի. Մենդելեևի համակարգի յոթերորդ շրջանի կառուցվածքը պարզաբանելուց հետո պարզ դարձավ, որ պարբերական համակարգում երկու տարրերի առաջին շրջանին հաջորդում են ութ տարրերի երկու, այնուհետև տասնութ տարրերի երկու շրջաններ և երեսունի երկու ժամանակաշրջաններ։ երկու տարր. 2-րդ նման ժամանակահատվածում, որը պետք է ավարտվի տարրով. հատոր No., մինչդեռ բացակայում է ևս տասնյոթ տարր, դրանցից երկուսը բավարար չեն ակտինիդների ընտանիքը լրացնելու համար, և No տարրն արդեն պետք է գտնվի պարբերական համակարգի չորրորդ խմբում՝ հանդիսանալով հաֆնիումի անալոգը։

n + / = 5-ում լրացվում են n = 3, 1 = 2 (M), n = 4, / = 1 (4p) և, վերջապես, n = 5, / = 0 (55) մակարդակները: Եթե ​​մինչ կալցիումը, էլեկտրոնային մակարդակների լրացումն ընթանում էր էլեկտրոնային թաղանթների թվերի աճման կարգով (15, 25, 2p, 3s, 3p, 45), ապա չորրորդ էլեկտրոնային թաղանթի 5 տեղամասերը լրացնելուց հետո՝ շարունակելու փոխարեն. լրացնել այս թաղանթը /7-էլեկտրոններով, նախորդ, երրորդ, թաղանթների լրացումը` էլեկտրոններով: Ընդհանուր առմամբ, յուրաքանչյուր թաղանթ կարող է պարունակել, ինչպես պարզ է վերևում ասվածից, 10 էլեկտրոն: Համապատասխանաբար, պարբերական համակարգում կալցիումին հաջորդում են 10 տարր՝ սկանդիումից (3 452) մինչև ցինկ (3 452), որոնց ատոմներում լցված է երրորդ թաղանթի շերտը, և միայն դրանից հետո չորրորդի p-շերտը։ կեղևը լցված է՝ գալիումից (3 (Ncz p) մինչև կրիպտոն 3dShz p): Ռուբիդիումում և ստրոնցիումում, որոնք սկսում են հինգերորդ շրջանը, հայտնվում են 55 և 552 էլեկտրոններ։19

Վերջին տասնհինգ տարիների հետաքննությունները հանգեցրել են մի շարք կարճաժամկետների արհեստական ​​արտադրության։ տարրերի միջուկների իզոտոպներ՝ սնդիկից մինչև ուրան, մինչև ուրանի, պրոտակտինիումի և թորիումի ծնողների հարություն, բնության մեջ վաղուց մեռած՝ տրանսուրանի տարրեր No 93-ից մինչև No, և չորրորդ քայքայման շարքի վերակառուցում, ներառյալ իզոտոպները։ զանգվածային թվերով /4 = 4r- -1. Այս շարքը պայմանականորեն կարելի է անվանել նեպտունի քայքայման շարք, քանի որ թիվ 93 տարրի իզոտոպը, որի կիսատ կյանքը մոտ է 2 միլիոն տարի, ամենաերկարակյացն էր այդ շարքում։

Վեցերորդ շրջանը սկսվում է վեցերորդ թաղանթում s-էլեկտրոնների համար երկու տեղ լրացնելով, որպեսզի թիվ 56 տարրի ատոմների արտաքին թաղանթների կառուցվածքը՝ բարիում, ունենա 4s j0 d 05s2p66s2 տեսք։ Ակնհայտ է, որ ժ հետագա աճբարիումին հաջորդող տարրերի ատոմներում էլեկտրոնների թիվը, թաղանթները կարող են լցվել կամ 4/-, կամ bd-, կամ, վերջապես, br-էլեկտրոններով: Արդեն չորրորդ և հինգերորդ շրջաններում Մենդելեևի համակարգերը, պարունակող 18 տարր, լրացնելով d-տեղերը երկրորդը դրսումՌումբերն առաջացել են արտաքին թաղանթի p-տեղամասերի լրացումից առաջ: Այսպիսով, ներս վեցերորդ շրջան 6/7-րդ տեղերի լրացումը սկսվում է միայն թիվ 81-թալիում տարրով:- Քսանչորս տարրերի ատոմներում, որոնք գտնվում են բարիումի և թալիումի միջև, չորրորդ թաղանթը լցված է /-էլեկտրոններով, իսկ հինգերորդ թաղանթը՝ d-ով: էլեկտրոններ։

Ժամանակահատվածում d-տարրերի գործունեության փոփոխությունների օրինաչափությունները

Կատեգորիաներ

Ընտրել ռուբրիկա 1. ՆԱՎԹԻ, ԲՆԱԿԱՆ ԳԱԶԻ ՖԻԶԻԿԱԿԱՆ ԵՎ ՔԻՄԻԱԿԱՆ ՀԱՏԿՈՒԹՅՈՒՆՆԵՐԸ 3. ՆԱՎԹԱՀԱՐԱԾՔՆԵՐԻ ՄՇԱԿՄԱՆ ԵՎ ՇԱՀԱԳՈՐԾՄԱՆ ՀԻՄՔՆԵՐԸ 3.1. Նավթահորերի շատրվանային շահագործում 3.4. Հորերի շահագործում սուզվող էլեկտրակենտրոնախույս 3.6. Նավթի և գազի հորերի ստեղծման հայեցակարգը 7. Շերտերի ընդունման գոտու վրա ազդեցության մեթոդներ Նվազ կմախքային շարժիչների սալերի փորձարկման հիմնական հանգույցները վերանորոգման և հորատման ագրեգատների վթարային և էլեկտրական շահագործման հատուկ ռեժիմների վերլուծություն պատճառները ցածր տախտակամած համակարգերի հիմնանորոգման հորերի հորեր Ustvay ասֆալտ-պարաֆին հանքավայրեր առանց rubrics ԾԽԻ ԱԶԱՏ ԱՅՐՈՒՄ ԳԱԶԳՈՂՆԵՐԻ ԱՌԱՆՑ DOWNHOLE PUMPING UNITS blogun UNITS OF CIRCULATION SYSTEMS. Պայքար հիդրատների դեմ Պարաֆինի նստվածքի դեմ պայքարը բարձրացնող խողովակներում հորատման կողային տակառների հորատման թեք և հորիզոնական հորատանցքերի հորատման հորատման հորատման սյունակի հորատման Autoral keys հորատման միավորներ և տեղադրումներ հետազոտական ​​հորատման հորատման պոմպերի հորատման պոմպերի հորատման պոմպերի հորատման թեւերի հորատման բազմամյա թևերով շեմեր (MMP) ՓԱԿԱՆՆԵՐ. ՆԱՎԹԱՅԻՆ ՋՐԱՄԲԵՐՆԵՐԻ ԿԱՌՈՒՑՎԱԾՔՈՒՄ ՀԵՐՈՍԵՆՈՒԹՅԱՆ ՏԵՍԱԿՆԵՐԸ Հորերի տեսակները. տարբեր գործոններ STR-ների բնութագրերի, պլաստիկ համակարգի շահագործման օպտիմիզացման հարցերի, UECN-ի սարքավորումների ընտրության և շահագործման ռեժիմի վերաբերյալ, գազի ժայռերի մեքենայի ընտրության, նավթահորերի գազի վերելակի շահագործման վերաբերյալ Gazlift մեթոդ. նավթի գազի և գազի հանքավայրերի արտադրությունը և դրանց հատկությունները հիդրատորիզացում գազի կոնդենսատային հորերում համակարգում էլեկտրական շարժիչ hydrohogker GKSh-1500MT հիդրավլիկ պոմպի պոմպ Գլուխ 8. Առևտրային համակարգերի ավարտման և ստուգման միջոցները և մեթոդները Խորը պոմպեր Հորիզոնական հորատման լեռնային-երկրաբանական պայմանները Հորատման յուղ և գազի հորատանցքերի գրանուլոմետրիկ (մեխանիկական) կազմը հեռավոր նավթի և գազի ցեղատեսակների Diafragmen էլեկտրական պոմպեր diesel-gerry CAT-450 ԴԻԶԵԼ ԵՎ ԴԻԶԵԼ-ՀԻԴՐԱՎԼԻԿԱԿԱՆ ՄԻԱՎՈՐՆԵՐ OF BOTTOM DRIVE UNITS WITH LMP OF STRUCTURES OF DINAMOMETERING WITH LMP Oil STRRUCTURES «LMP» նավթային կառուցվածքի արտադրության պայմաններում. ԱՐՏԱԴՐՈՒԹՅՈՒՆ ՕԳՏԱԳՈՐԾՈՒՄ ԵՆ SHSNU ՀԵՂՈՒԿ ՉՈՄԻՉՆԵՐԻ ՀԱՆՁՆԱՓՈԽԻ ՇԱՐԺԱՐՉՆԵՐԻ Թթվային լուծույթների ներարկում հորատանցքի ՓԱԿՄԱՆ ՓԱԿԱՆՆԵՐԻ մեջ: Նավթային արդյունաբերության սարքավորումների պաշտպանություն կոռոզիայից պաշտպանություն նավթային ռեֆլեկտիվ սարքավորումների կոռոզիայից Հորատանցքի փոփոխություն Հեղուկների, գազերի և գոլորշիների հոսքի ճնշման, հոսքի, հոսքի, հեղուկի, գազի և գոլորշու չափում Հեղուկների և գազերի քանակի չափում Հեղուկների մակարդակի չափում էժան տեղեկատվական տեխնոլոգիաների չափման նավթի և գազի արտադրության մեջ ջրհոր էլեկտրական ջեռուցիչների փորձարկում. ՓԱԿԱՅԻՆ ՄԻԱՎՈՐԻ Կոռոզիայից ամբարձիչների ԴԻԶԱՅՆ: Հորատանցքերի ձուլում KTPPN ԲԱԺԱՆՈՐԴՆԵՐ Ճոճանակի դասավորությունը Անվտանգության միջոցառումներ թթվային լուծույթների պատրաստման ժամանակ. ՀԱՍԱՐԱԿԻ ՍՅՈՒՅՆԵՐԻ ՀԱՇՎԱՐԿՄԱՆ ՄԵԹՈԴՆԵՐ ՊԱՐԱՖԻՆԻ ՀԵՏ ՊԱՅՔԱՐԻ ՄԵԹՈԴՆԵՐ ՊԱՐԱՖԻՆԻ ՀԱՅԱՍՏԱՆՆԵՐԻ ՀԵՏ ՈԼՈՐՏ Հորատանցքերում Մեթոդներ, որոնք ազդում են նավթի վերականգնման վրա Ճնշման մեթոդների անուղղակի չափման մեթոդներ Աղերի հեռացման մեխանիզմներ Հորատման կայանների շարժման և հավասարեցման մեխանիզմներ շարժման և մեխանիզմների հավասարեցման մեխանիզմներ բեռի հորատման ընթացքում գործարկվող գործողությունների ժամանակ, հողային սարքավորումների պոմպային հորեր պոմպային և կոմպրեսորային խողովակներ Nefts և նավթամթերքների նորությունների պորտալ Նոր տեխնոլոգիական և տեխնիկական Արտադրական գործընթացների էկոլոգիական անվտանգության ապահովում Սարքավորումներ Gazlift հորեր Սարքավորումներ մեքենայացման համար նավթի և գազի սարքավորումների գործարկման սարքավորումները միաժամանակ առանձին օպերատորների համար Սարքավորումներ ջրհորի տակառի ընդհանուր նշանակության սարքավորումների բաց շատրվաններ տրամադրելու համար, ավարտված հորատման սարքավորում կոմպրեսորային հորեր, ջրհորի հորեր, հորի հորերի բերանը հորի համար հորանի համար ESP շահագործման FOUNTAIN WELL EQUIPMENT մենք հիդրատների ձևավորումն ենք և նավթային հորերում բյուրեղների դեմ պայքարի մեթոդները Ստորգետնյա և կապիտալ վերանորոգման ընդհանուր հասկացություններ Հորատանցքերի կառուցման ընդհանուր հասկացությունները պլաստիկ ջրի հոսքի սահմանափակում Վտանգավոր և վնասակար ֆիզիկական գործոններ, որոնք որոշում են ճնշումը խոստումնալից հորիզոնների ելքի վրա. Ներքևի հատակի գործառնական ռեժիմը Ճկուն ձգողական տարրից Հորատանցքերի յուրացում և փորձարկում Շատրվանային հորերի բարդությունների յուրացում և աշխատանքի մեկնարկը ջրհորի խորացման գործընթացում հիմնական հասկացություններն ու դրույթները Հիմնական հասկացություններ և դրույթներ Հիմնական տեղեկություններ նավթի, գազի մասին. և գազի խտացում Հիդրավլիկ հաշվարկների հիմունքները նավթի հիմունքները հորատելիս և հիմք ավելացնելով արդյունաբերական անվտանգության հիմքի ուղղորդված հորերի նախագծման հիմքը, մաքրելով հիմքը Հորատման հորատանցքի ցեխի մաքրումից և հարակից ԳԱԶԵՐԻ ՀԻԴՐՈՄԵՔԵՆԱԼՄԴԱԶՄԱՑՄԱՆ և մակերևույթի երեսապատման հիմքից: ՓՈՐՁԱՐԿՄԱՆ ՀԻԴՐՈՄԵԽԱՆԻԿԱԿԱՆ, ՀԻԴՐԱՎԼԻԿԱԿԱՆ ԵՎ ՄԵԽԱՆԻԿԱԿԱՆ ՓԱԹԿԵՐՆԵՐ Սյունակներ Ռետինե-մետաղական առաստաղի փաթեթավորողներ PRMP-1 Փաթեթավորիչներ և խարիսխներ Հեքիաթային բլոկների շրջանառության համակարգերի պարամետրերը և ամբողջականությունը APS-ի հետ աշխատելու համար Արտադրական շերտերի առաջնային բացում Շարժական պոմպակայանների և լցանյութերի ցեմենտավորման առաջնային մեթոդները Թակարդային յուղի (յուղ և յուղեր) մշակում Պարբերական գազի բարձրացում Ներքևի մասի օգտագործման հեռանկարները SPC պոմպերի գործառնական ԱՐԴՅՈՒՆԱՎԵՏՈՒԹՅՈՒՆԸ Պոմպերի ընկղմում դինամիկ մակարդակի տակ Հոսող հորերի ստորգետնյա սարքավորումներ. Տեսական հիմքՍպառման չափման տեխնիկայի անվտանգություն Տեխնիկական ֆիզիկա Սև սև խողովակի շարժման հետագիծ Կարճ միացման հոսանքների հաշվարկման ցուցումներ Հեղուկի և գազի հոսքի պայմանները սուզվող պարուրաձև էլեկտրական պոմպերի արտադրության հիդրոֆորային պոմպերի տեղադրման հորեր ստորջրյա դիֆրագմիկ ուժային պոմպերի տեղադրման մասին Ustvoi Estate հորատման խողովակներ UETs UECN լիովին գործոններ, որոնք ազդում են լիովին գործոնների վրա, որոնք ազդում են ամբողջությամբ ազդող գործոնների վրա, որոնք ազդում են APO-ի ձևավորման ինտենսիվությունը ցեղատեսակների ֆիզիկա-մեխանիկական հատկությունների ֆիզիկական Նավթի և գազային տեղանքների գազի և գազային վայրերի բնութագրիչ Հարմարեցում Նավթի արտադրության մեթոդ Ցեմենտավորում Հորատման կայանների շրջանառության համակարգեր խարամ-ավազային ցեմենտներ խարամ-ավազային ցեմենտներ համատեղ հղկման հանգերով (SHN) Բարձր պոմպային պոմպային կայանքներ (շուցնա) Բուսական պոմպ OIL ROD ՀՈՐԱԲԵՐԱԿԱՆ ՊՈՄՊԵՐ Ձողային հորերի պոմպեր SHSN ԳԱԶԻ ՀՈՐԱԲԵՐՆԵՐԻ ՇԱՀԱԳՈՐԾՈՒՄ ցածր արտադրողական հորերի շահագործում X ՀԵՌԱԲԵՐՆԵՐԸ ՇԱՐՈՒՆԱԿԱԿԱՆ ՌԵԺԻՄՈՎ ՇԱՀԱԳՈՐԾՈՒՄ ԵՆ ՎԱՐՖԻՆ պարունակող հորեր ՋՐԱՑՎԱԾ ՀՈՐԱԲԵՐԻ ՇԱՀԱԳՈՐԾՈՒՄ ՀՈՐԱԲԵՐՈՒԹՅԱՆ ՀԵՏԱԶՈՏՈՒՄ ESP ԷԼԵԿՏՐՈԴՀԻԴՐԱՏՈՐ: ԷԼԵԿՏՐԱԿԱՆ ԴԻԱՖՐԱԳՄԱՅԻՆ ՊՈՄՊ Էներգախնայող անցք էլեկտրական պոմպի միավոր ԽԱՐԻՍ

Պարբերական աղյուսակի 4-րդ շրջանի տարրեր

nհա	Տարրի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա	ԿՐ	տ pl, o	Դ Հ pl, կՋ/մոլ	HB, MPa	տկիպ, օ	Դ Հկիպ, կՋ/մոլ
	Կ	ս 1	BCC	63,55	2,3	-		89,4
	Ք.ա	ս 2	ԲՈՀ		8,4
	սկ	ս 2 դ 1	Hex.		14,1
	Թի	ս 2 դ 2	GPU
	Վ	ս 2 դ 3	BCC		23,0
	Քր	ս 1 դ 5	BCC		21,0
	Մն	ս 2 դ 5	BCC		12,6	-
	Ֆե	ս 2 դ 6	BCC		13,77
	ընկ	ս 2 դ 7	Hex.		16,3
	Նի	ս 2 դ 8	ԲՈՀ		17,5
	Cu	ս 1 դ 10	ԲՈՀ		12,97
	Zn	ս 2 դ 10	GPU	419,5	7,24	-
	Գա	ս 2 դ 10 էջ 1	Ռոմբուս.	29,75	5,59
	Գե	ս 2 դ 10 էջ 2	ԱՀ	958,5		-
	Ինչպես	ս 2 դ 10 էջ 3	Hex.		21,8	-	Ենթ.
	Սե	ս 2 դ 10 էջ 4	Hex.		6,7		685,3
	Եղբ	ս 2 դ 10 էջ 5		-7,25	10,6	-	59,8	29,6
	կր	ս 2 դ 10 էջ 6		-157	1,64	-	-153	9,0

Աղյուսակում. 3.4 և նկ. 3.8-ում ներկայացված են որոշ ֆիզիկական և քիմիական բնութագրերի փոփոխությունների վերաբերյալ տվյալներ պարզ նյութերԱղյուսակի չորրորդ շրջանը D.I. Մենդելեևը (առաջին շրջանը պարունակում է դ-տարրեր)՝ հիմնված արտաքին էլեկտրոնների քանակի վրա: Դրանք բոլորը կապված են խտացված փուլում ատոմների փոխազդեցության էներգիայի հետ և պարբերաբար փոփոխվում են ժամանակաշրջանում։ Արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների քանակից կախված բնութագրերի փոփոխության բնույթը թույլ է տալիս առանձնացնել առանձին շրջաններ՝ աճի շրջան (մոտավորապես 1-6), հարաբերական կայունության շրջան (6-10), շրջան։ նվազող արժեքներ (10-13), կտրուկ աճ (14) և միապաղաղ նվազում (14-18):

Բրինձ. 3.8. Հալման ջերմաստիճանից կախվածություն ( տ pl) և եռում ( տբալաներ), հալվող էթալպիաներ (Դ Հ pl) և եռում (Դ Հ kip), 4-րդ շրջանի պարզ նյութերի Բրինելի կարծրություն արտաքին էներգիայի մակարդակի էլեկտրոնների քանակից (էլեկտրոնների թիվը գերազանցում է ազնիվ գազի ամբողջովին լցված թաղանթը Ar)

Ինչպես նշվեց, մետաղի ատոմների միջև առաջացող քիմիական կապը նկարագրելու համար կարելի է օգտագործել վալենտային կապերի մեթոդի ներկայացումները: Նկարագրության մոտեցումը կարելի է ցույց տալ կալիումի բյուրեղի օրինակով։ Կալիումի ատոմն իր արտաքին էներգիայի մակարդակում ունի մեկ էլեկտրոն։ Կալիումի մեկուսացված ատոմում այս էլեկտրոնը գտնվում է 4-ում ս- ուղեծրեր. Միևնույն ժամանակ, կալիումի ատոմում էներգիայով շատ չեն տարբերվում 4-ից ս-Օրբիտալներ ազատ, չզբաղեցված էլեկտրոններով ուղեծրերով, որոնք կապված են 3-ի հետ դ, 4էջ- ենթամակարդակներ. Կարելի է ենթադրել, որ քիմիական կապի ձևավորման ժամանակ յուրաքանչյուր ատոմի վալենտային էլեկտրոնը կարող է տեղակայվել ոչ միայն 4-ի վրա. ս-օրբիտալներ, այլ նաև ազատ ուղեծրերից մեկում: Ատոմի մեկ վալենտային էլեկտրոնը թույլ է տալիս նրան իրականացնել մեկ կապ իր մոտակա հարևանի հետ: Ազատ ուղեծրերի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքում, որոնք քիչ են տարբերվում էներգիայով, ենթադրում է, որ ատոմը կարող է «գրավել» էլեկտրոն իր հարևանից ազատ ուղեծրերից որևէ մեկին, և այնուհետև նա կկարողանա իր հետ ձևավորել երկու միայնակ կապ: մոտակա հարևանները. Մոտակա հարևանների միջև հեռավորությունների հավասարության և ատոմների անտարբերության պատճառով հնարավոր են իրականացման տարբեր տարբերակներ. քիմիական կապերհարևան ատոմների միջև: Եթե ​​նայենք հատվածին բյուրեղյա վանդակչորս հարևան ատոմներից, ապա հնարավոր տարբերակներըցույց է տրված նկ. 3.9.

Պարբերական աղյուսակի 4-րդ շրջանի տարրեր՝ հայեցակարգ և տեսակներ: «Պարբերական աղյուսակի 4-րդ շրջանի տարրեր» կատեգորիայի դասակարգումը և առանձնահատկությունները 2015, 2017-2018 թթ.

Այս աշխատանքի նպատակն է ուսումնասիրել որոշ անցումային մետաղների և դրանց միացությունների քիմիական հատկությունները:

Երկրորդական ենթախմբերի մետաղները, այսպես կոչված, անցումային տարրերը պատկանում են d-տարրերին, քանի որ դրանց ատոմներում d-օրբիտալները լցված են էլեկտրոններով։

Անցումային մետաղներում վալենտային էլեկտրոնները գտնվում են նախաարտաքին մակարդակի d ուղեծրերում, իսկ արտաքին էլեկտրոնային մակարդակի S օրբիտալներում։ Անցումային տարրերի մետաղականությունը բացատրվում է արտաքին էլեկտրոնային շերտում մեկ կամ երկու էլեկտրոնի առկայությամբ։

Նախաարտաքին էլեկտրոնային շերտի թերի d-ենթամակարդակը որոշում է երկրորդական ենթախմբերի մետաղների վալենտային վիճակների բազմազանությունը, որն իր հերթին բացատրում է նրանց միացությունների մեծ քանակի առկայությունը։

Քիմիական ռեակցիաներում d- ուղեծրային էլեկտրոնները մասնակցում են արտաքին ուղեծրի S-էլեկտրոնների օգտագործումից հետո։ Քիմիական միացությունների առաջացմանը կարող են մասնակցել նախավերջին էլեկտրոնային մակարդակի d օրբիտալների էլեկտրոնները կամ դրանց մի մասը։ Այս դեպքում առաջանում են տարբեր վալենտային վիճակների համապատասխան միացություններ։ Անցումային մետաղների փոփոխական վալենտությունը նրանց բնորոշ հատկությունն է (բացառությամբ II և III երկրորդական ենթախմբերի մետաղների)։ Խմբերի IV, V, VI, VII ենթախմբերի մետաղները միացությունների մեջ կարող են ներառվել ինչպես ամենաբարձր վալենտային վիճակում (որը համապատասխանում է խմբի թվին), այնպես էլ ավելի ցածր վալենտային վիճակներում։ Այսպիսով, օրինակ, տիտանը բնութագրվում է 2-, 3-, 4-վալենտային վիճակներով, իսկ մանգանն ունի 2-, 3-, 4-, 6- և 7-վալենտային վիճակներ:

Անցումային մետաղների օքսիդները և հիդրօքսիդները, որոնցում վերջիններս գտնվում են ցածր վալենտական ​​վիճակում, սովորաբար դրսևորում են հիմնական հատկություններ, օրինակ՝ Fe(OH) 2։ Բարձրագույն օքսիդներիսկ հիդրօքսիդները բնութագրվում են ամֆոտերային հատկություններով, օրինակ՝ TiO 2, Ti(OH) 4 կամ թթվային, օրինակ.
և
.

Դիտարկվող մետաղների միացությունների ռեդոքս հատկությունները կապված են նաև մետաղի վալենտային վիճակի հետ։ Նվազագույն օքսիդացման վիճակի հետ զուգակցված սովորաբար ցուցադրում են վերականգնող հատկություններ, իսկ ամենաբարձր օքսիդացման վիճակ ունեցողները՝ օքսիդացնող:

Օրինակ, մանգանի օքսիդների և հիդրօքսիդների համար ռեդոքսի հատկությունները փոխվում են հետևյալ կերպ.

բարդ միացություններ.

Անցումային մետաղների միացությունների բնորոշ առանձնահատկությունը բարդ առաջացման ունակությունն է, որը բացատրվում է արտաքին և նախաարտաքին էլեկտրոնային մակարդակներում մետաղի իոններում բավարար քանակությամբ ազատ ուղեծրերի առկայությամբ։

Նման միացությունների մոլեկուլներում կենտրոնում տեղակայված է կոմպլեքսավորող նյութ։ Նրա շուրջը համակարգված իոններ, ատոմներ կամ մոլեկուլներ են, որոնք կոչվում են լիգանդներ: Նրանց թիվը կախված է բարդացնող նյութի հատկություններից, դրա օքսիդացման աստիճանից և կոչվում է կոորդինացիոն համար.

Կոմպլեքսավորող նյութը իր շուրջը կոորդինացնում է երկու տեսակի լիգանդներ՝ անիոնային և չեզոք: Կոմպլեքսները ձևավորվում են, երբ մի քանի տարբեր մոլեկուլներ միավորվում են մեկ այլ բարդի մեջ.

պղինձ (II) սուլֆոտետրաամին, կալիումի հեքսացիանոֆերատ (III):

Ջրային լուծույթներում բարդ միացությունները տարանջատվում են՝ առաջացնելով բարդ իոններ.

Բարդ իոններն իրենք նույնպես ընդունակ են տարանջատման, բայց սովորաբար շատ փոքր չափով: Օրինակ:

Այս գործընթացը ընթանում է շրջելիորեն, և դրա հավասարակշռությունը կտրուկ տեղափոխվում է ձախ: Հետևաբար, զանգվածային գործողությունների օրենքի համաձայն.

Kn հաստատունը նման դեպքերում կոչվում է բարդ իոնների անկայունության հաստատուն։ Որքան մեծ է հաստատունի արժեքը, այնքան ավելի ուժեղ է իոնի կարողությունը տարանջատվել իր բաղադրիչ մասերի մեջ: Kn-ի արժեքները տրված են աղյուսակում.

Փորձ 1. Mn 2+ իոնների օքսիդացում իոնների
.

Փորձանոթի մեջ լցրեք մի քիչ կապարի երկօքսիդ, որպեսզի ծածկվի միայն փորձանոթի հատակը, ավելացրեք մի քանի կաթիլ խտացրած
և մեկ կաթիլ լուծույթ
. Տաքացրեք լուծույթը և դիտեք իոնների տեսքը
. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Մանգանի աղի լուծույթը պետք է ընդունվի փոքր քանակությամբ, քանի որ իոնների ավելցուկը
վերականգնում է
նախքան
.

Փորձ 2. Օքսիդացում իոններով
թթվային, չեզոք և ալկալային լուծույթներում:

Իոնների նվազեցման արտադրանք
տարբեր են և կախված են լուծույթի pH-ից։ Այո, ներս թթվային լուծույթներեւ նա
վերածվել է իոնների
.

Չեզոք, թեթևակի թթվային և թեթևակի ալկալային լուծույթներում, այսինքն. 5-ից 9-ի pH միջակայքում, իոն
կրճատվում է պերմանգանաթթվի ձևավորմամբ.

Խիստ ալկալային լուծույթներում և վերականգնող նյութի բացակայության դեպքում իոն
վերածվել է իոնի
.

Երեք փորձանոթի մեջ լցնել 5-7 կաթիլ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ
. Դրանցից մեկին ավելացրեք նույն ծավալով նոսր ծծմբական թթու, մյուսին ոչինչ չավելացրեք, իսկ երրորդին` խտացված ալկալային լուծույթ: Բոլոր երեք փորձանոթներում կաթիլ-կաթիլներով, թափահարելով փորձանոթի պարունակությունը, ավելացրեք կալիումի կամ նատրիումի սուլֆիտի լուծույթ, մինչև լուծույթը դառնա անգույն առաջին փորձանոթում, երկրորդում ձևավորվի շագանակագույն նստվածք, իսկ երրորդում լուծույթը դառնա շագանակագույն. կանաչ գույն. Գրե՛ք ռեակցիայի հավասարում՝ նկատի ունենալով, որ իոնը
վերածվում է իոնների
. Գնահատեք օքսիդացման կարողությունը
մեջ տարբեր միջավայրերըստ ռեդոքսի պոտենցիալների աղյուսակի:

Փորձ 3. Կալիումի պերմանգանատի փոխազդեցությունը ջրածնի պերօքսիդի հետ: Տեղադրել փորձանոթի մեջ 1 մլ։ ջրածնի պերօքսիդ, ավելացնել մի քանի կաթիլ ծծմբաթթվի լուծույթ և մի քանի կաթիլ կալիումի պերմանգանատի լուծույթ։ Ի՞նչ գազ է արտանետվում: Փորձեք այն մխացող ջահով: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը և բացատրի՛ր այն ռեդոքսային պոտենցիալներով:

Փորձ 4. Երկաթի բարդ միացություններ.

Ա) Պրուսական կապույտի ձեռքբերում. Երկաթի (III) աղի լուծույթի 2-3 կաթիլին ավելացրեք մեկ կաթիլ թթու, մի քանի կաթիլ ջուր և մի կաթիլ եռասյուն՝ (P) կալիումի ֆերատի (արյան դեղին աղ) լուծույթ։ Դիտեք պրուսական կապույտ նստվածքի տեսքը: Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։ Այս ռեակցիան օգտագործվում է իոնների հայտնաբերման համար
. Եթե
վերցնել ավելցուկ, ապա պրուսական կապույտ նստվածքի փոխարեն կարող է ձևավորվել դրա կոլոիդային լուծվող ձևը:

Ուսումնասիրեք պրուսական կապույտի կապը ալկալիների գործողության հետ: Ի՞նչ է նկատվում. որն ավելի լավ է տարանջատվում: Fe (OH) 2 կամ բարդ իոն
?

Բ) Երկաթի թիոցիանատի ստացում III. Երկաթի աղի մի քանի կաթիլ լուծույթին ավելացրեք մի կաթիլ կալիումի կամ ամոնիումի թիոցիանատի լուծույթ
. Գրի՛ր ռեակցիայի հավասարումը։

Ուսումնասիրեք թիոցիանատի հարաբերակցությունը
ալկալիներին եւ բացատրել դիտարկվող երեւույթը. Այս ռեակցիան, ինչպես նախորդը, օգտագործվում է իոնը հայտնաբերելու համար
.

Փորձ 5. Կոբալտի բարդ միացության ստացում.

Փորձանոթի մեջ լցրեք 2 կաթիլ կոբալտի հագեցած աղի լուծույթ և ավելացրեք 5-6 կաթիլ հագեցած ամոնիումի լուծույթ.
. Բարդ իոններ
գունավորվում են կապույտ, իսկ հիդրատացված իոններ
- վարդագույնով: Նկարագրեք դիտարկված երևույթները.

1. Կոբալտի բարդ աղի ստացման հավասարումը.

2. Կոբալտի բարդ աղի դիսոցման հավասարումը.

3. Բարդ իոնի դիսոցման հավասարում.

4. Բարդ իոնի անկայունության հաստատունի արտահայտությունը.

Վերահսկեք հարցերն ու առաջադրանքները:

1. Ինչ հատկություններով (օքսիդացնող կամ վերականգնող) ունեն միացությունները ամենաբարձր աստիճանըտարրի օքսիդացում? Կազմեք էլեկտրոն-իոնային և մոլեկուլային ռեակցիայի հավասարում.

2. Ի՞նչ հատկություններ են ցուցաբերում տարրի միջանկյալ օքսիդացման աստիճան ունեցող միացությունները: Կազմել էլեկտրոն-իոն և մոլեկուլային հավասարումներռեակցիաներ:

3. Նշեք երկաթի, կոբալտի, նիկելի տարբերակիչ և նմանատիպ հատկությունները: Ինչո՞ւ Դ. Ի. Մենդելեևը կոբալտը տեղադրեց երկաթի և նիկելի միջև տարրերի պարբերական աղյուսակում, չնայած նրա ատոմային քաշի արժեքին:

4. Գրի՛ր երկաթի, կոբալտի, նիկելի բարդ միացությունների բանաձևերը։ Ինչո՞վ է բացատրվում այս տարրերի լավ կոմպլեքսավորման ունակությունը:

5. Ինչպե՞ս է փոխվում մանգանի օքսիդների բնույթը: Ինչո՞վ է սա պայմանավորված։ Ի՞նչ օքսիդացման թվեր կարող է ունենալ մանգանը միացություններում:

6. Կա՞ն նմանություններ մանգանի և քրոմի քիմիայում: Ինչո՞վ է դա արտահայտված։

7. Ի՞նչ հատկություններ ունեն մանգանը, երկաթը, կոբալտը, նիկելը, քրոմը՝ ելնելով տեխնոլոգիայում դրանց կիրառությունից:

8. Գնահատեք իոնների օքսիդացման ունակությունը
և նվազեցնել իոնների կարողությունը
.

9. Ինչպես բացատրել, որ Cu, Ag, Au-ի օքսիդացման թվերը +17-ից մեծ են։

10. Բացատրի՛ր օդում ժամանակի ընթացքում արծաթի սևացումը, օդում պղնձի կանաչացումը:

11. Կազմե՛ք սխեմայով ընթացող ռեակցիաների հավասարումը:

հայեցակարգ անցումային տարրսովորաբար օգտագործվում է d կամ f վալենտային էլեկտրոններով ցանկացած տարրի համար: Այս տարրերը զբաղեցնում են պարբերական աղյուսականցումային դիրքը էլեկտրադրական s-տարրերի և էլեկտրաբացասական p-տարրերի միջև:

d-տարրերը կոչվում են հիմնական անցումային տարրեր: Նրանց ատոմները բնութագրվում են d-ենթափեղկերի ներքին կառուցմամբ: Բանն այն է, որ նրանց արտաքին թաղանթի s ուղեծրը սովորաբար լցվում է արդեն նախքան նախորդ էլեկտրոնային թաղանթի d-օրբիտալների լցումը սկսվելը։ Սա նշանակում է, որ յուրաքանչյուր նոր էլեկտրոն ավելացվում է էլեկտրոնային թաղանթհաջորդ d-տարրը, լցման սկզբունքին համապատասխան, ընկնում է ոչ թե արտաքին թաղանթի վրա, այլ դրան նախորդող ներքին ենթափեղկի վրա։ Քիմիական հատկություններԱյս տարրերը որոշվում են ռեակցիաներում նշված երկու թաղանթների էլեկտրոնների մասնակցությամբ:

d-Elements-ը կազմում են երեք անցումային շարք՝ համապատասխանաբար 4-րդ, 5-րդ և 6-րդ շրջաններում: Առաջին անցումային շարքը ներառում է 10 տարր՝ սկանդիումից մինչև ցինկ։ Բնութագրվում է 3d-օրբիտալների ներքին կառուցվածքով։ 4s ուղեծրը լցվում է ավելի շուտ, քան 3d ուղեծիրը,քանի որ այն ավելի քիչ էներգիա ունի (Կլեչկովսկու կանոն):

Այնուամենայնիվ, պետք է նշել երկու անոմալիա. Քրոմն ու պղինձն ունեն միայն մեկ էլեկտրոն իրենց 4s ուղեծրերում։ Դա պայմանավորված է նրանով, որ կիսով չափ լցված կամ ամբողջությամբ լցված ենթափեղկերն ավելի կայուն են, քան մասնակի լցված ենթափեղկերը:

Քրոմի ատոմում հինգ 3d ուղեծրերից յուրաքանչյուրը, որոնք կազմում են 3d ենթաթաղանթն ունի մեկ էլեկտրոն: Նման ենթափեղկը կիսով չափ լցված է։ Պղնձի ատոմում հինգ 3d օրբիտալներից յուրաքանչյուրն ունի զույգ էլեկտրոն: Նմանատիպ անոմալիա նկատվում է արծաթի մոտ։

Բոլոր d-տարրերը մետաղներ են:

Սկանդիումից մինչև ցինկ չորրորդ շրջանի տարրերի էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաները.

Chromium

Chromium-ը գտնվում է 4-րդ շրջանում՝ VI խմբում, երկրորդական ենթախմբում։ Դա մետաղ է միջին ակտիվություն. Իր միացություններում քրոմը ցուցադրում է օքսիդացման աստիճաններ +2, +3 և +6: CrO-ն տիպիկ հիմնական օքսիդ է, Cr 2 O 3 - ամֆոտերային օքսիդ CrO 3-ը տիպիկ թթվային օքսիդ է՝ ուժեղ օքսիդացնող նյութի հատկություններով, այսինքն՝ օքսիդացման աստիճանի բարձրացումը ուղեկցվում է թթվային հատկությունների աճով։

Երկաթ

Երկաթը գտնվում է 4-րդ շրջանում՝ VIII խմբում, երկրորդական ենթախմբում։ Երկաթը միջին ակտիվության մետաղ է, իր միացություններում այն ​​ցուցաբերում է օքսիդացման ամենաբնորոշ վիճակներ +2 և +3։ Հայտնի են նաև երկաթի միացություններ, որոնցում այն ​​ցուցաբերում է +6 օքսիդացման աստիճան, որոնք ուժեղ օքսիդացնող նյութեր են։ FeO-ն դրսևորում է հիմնական, իսկ Fe 2 O 3-ը՝ ամֆոտերային՝ հիմնական հատկությունների գերակշռությամբ:

Պղինձ

Պղինձը գտնվում է 4-րդ շրջանում՝ I խմբում՝ երկրորդական ենթախմբում։ Նրա օքսիդացման ամենակայուն վիճակներն են +2 և +1։ Մետաղների մի շարք լարումների մեջ պղինձը ջրածնի հետևից է, նրա քիմիական ակտիվությունը շատ բարձր չէ։ Պղնձի օքսիդներ՝ Cu2O CuO: Վերջինս և պղնձի հիդրօքսիդը Cu(OH)2 ցուցադրում են ամֆոտերային հատկություններհիմնականների գերակշռությամբ։

Ցինկ

Ցինկը գտնվում է 4-րդ շրջանում, II-խմբում, երկրորդական ենթախմբում։ Ցինկը պատկանում է միջին ակտիվության մետաղներին, իր միացություններում այն ​​ցուցադրում է մեկ օքսիդացման աստիճան +2։ Ցինկի օքսիդը և հիդրօքսիդը ամֆոտեր են։