Pre úlohy 1-3 použite nasledujúci riadok chemické prvky. Odpoveďou v úlohách 1-3 je postupnosť čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.
- 1.S
- 2. Na
- 3 Al
- 4. Si
- 5.Mg
Úloha číslo 1
Určte atómy, ktoré z prvkov uvedených v rade v základnom stave obsahujú jeden nepárový elektrón.
odpoveď: 23
Vysvetlenie:
Zapíšme si elektronický vzorec pre každý z uvedených chemických prvkov a nakreslite elektrónový vzorec poslednej elektronickej úrovne:
1) S: 1 s 2 2 s 2 2 s 6 3 s 2 3 s 4
2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1
3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1
4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2
5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2
Úloha číslo 2
Z chemických prvkov uvedených v riadku vyberte tri kovové prvky. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí výplňových vlastností.
Do poľa odpovede napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
odpoveď: 352
Vysvetlenie:
V hlavných podskupinách periodickej tabuľky sa kovy nachádzajú pod diagonálou bór-astatínu, ako aj v sekundárnych podskupinách. Kovy z tohto zoznamu teda zahŕňajú Na, Al a Mg.
Kovové a tým aj redukčné vlastnosti prvkov sa zvyšujú, keď sa človek pohybuje doľava v perióde a nadol v podskupine. Kovové vlastnosti kovov uvedených vyššie sa teda zvyšujú v rade Al, Mg, Na
Úloha číslo 3
Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré v kombinácii s kyslíkom vykazujú oxidačný stav +4.
Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
Hlavné oxidačné stavy prvkov zo zoznamu v komplexných látkach:
Síra - "-2", "+4" a "+6"
Sodík Na - "+1" (jednotlivý)
Hliník Al - "+3" (jediný)
Kremík Si - "-4", "+4"
Magnézium Mg - "+2" (jedno)
Úloha číslo 4
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, v ktorých je prítomná iónová chemická väzba.
- 1. KCl
- 2. KNO 3
- 3.H3BO3
- 4.H2SO4
- 5. PCl 3
odpoveď: 12
Vysvetlenie:
Vo veľkej väčšine prípadov môže byť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine určená skutočnosťou, že jej štruktúrne jednotky súčasne obsahujú atómy typického kovu a nekovové atómy.
Na základe tohto kritéria, iónový typ väzba prebieha v zlúčeninách KCl a KNO 3 .
Okrem vyššie uvedeného znaku možno o prítomnosti iónovej väzby v zlúčenine povedať, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amóniový katión (NH 4 +) alebo jeho organické analógy - katióny alkylamónium RNH 3 +, dialkylamónium R 2 NH 2 + trialkylamónium R3NH+ a tetraalkylamónium R4N+, kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby prebieha v zlúčenine (CH 3) 4 NCI medzi katiónom (CH 3) 4 + a chloridovým iónom Cl -.
Úloha číslo 5
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou / skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
| ALE | B | AT |
odpoveď: 241
Vysvetlenie:
N 2 O 3 - oxid nekovov. Všetky oxidy nekovov okrem N 2 O, NO, SiO a CO sú kyslé.
Al 2 O 3 - oxid kovu v oxidačnom stave +3. Oxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4, ako aj BeO, ZnO, SnO a PbO, sú amfotérne.
HClO 4 je typickým predstaviteľom kyselín, pretože. pri disociácii vo vodnom roztoku vznikajú z katiónov iba katióny H +:
HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -
Úloha číslo 6
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich interaguje zinok.
1) kyselina dusičná (roztok)
2) hydroxid železitý
3) síran horečnatý (roztok)
4) hydroxid sodný (roztok)
5) chlorid hlinitý (roztok)
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
1) Kyselina dusičná je silné oxidačné činidlo a reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata.
2) Hydroxid železitý (II) je nerozpustná zásada. Kovy s nerozpustnými hydroxidmi nereagujú vôbec a s rozpustnými (zásadami) reagujú len tri kovy - Be, Zn, Al.
3) Síran horečnatý – viac soli aktívny kov než zinok, a preto reakcia neprebieha.
4) Hydroxid sodný – zásada (rozpustný hydroxid kovu). Iba Be, Zn, Al pracujú s kovovými zásadami.
5) AlCl 3 - soľ aktívnejšieho kovu ako je zinok, t.j. reakcia nie je možná.
Úloha číslo 7
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s vodou.
- 1.BaO
- 2. CuO
- 3. NIE
- 4 SO3
- 5.PbO2
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 14
Vysvetlenie:
Z oxidov reagujú s vodou len oxidy alkalických kovov a kovov alkalických zemín, ako aj všetky kyslé oxidy okrem SiO 2 .
Preto sú vhodné možnosti odpovede 1 a 4:
BaO + H20 \u003d Ba (OH) 2
S03 + H20 \u003d H2S04
Úloha číslo 8
1) bromovodík
3) dusičnan sodný
4) oxid sírový (IV)
5) chlorid hlinitý
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
odpoveď: 52
Vysvetlenie:
Soli medzi týmito látkami sú iba dusičnan sodný a chlorid hlinitý. Všetky dusičnany, podobne ako sodné soli, sú rozpustné, a preto sa dusičnan sodný v zásade nemôže vyzrážať so žiadnym z činidiel. Preto soľ X môže byť iba chlorid hlinitý.
Bežnou chybou medzi tými, ktorí absolvujú skúšku z chémie, je nedorozumenie, že vo vodnom roztoku tvorí amoniak v dôsledku reakcie slabú zásadu - hydroxid amónny:
NH3 + H20<=>NH40H
V tomto ohľade vodný roztok amoniaku poskytuje zrazeninu, keď sa zmieša s roztokmi kovových solí, ktoré tvoria nerozpustné hydroxidy:
3NH3 + 3H20 + AlCl3 \u003d Al (OH)3 + 3NH4Cl
Úloha číslo 9
V danej transformačnej schéme
Cu X> CuCl2 Y> Cui
látky X a Y sú:
- 1. AgI
- 2. ja 2
- 3.Cl2
- 4.HCl
- 5.KI
odpoveď: 35
Vysvetlenie:
Meď je kov nachádzajúci sa v rade aktivít napravo od vodíka, t.j. nereaguje s kyselinami (okrem H 2 SO 4 (konc.) a HNO 3). Tvorba chloridu meďnatého je teda v našom prípade možná len reakciou s chlórom:
Cu + Cl2 = CuCl2
Jodidové ióny (I -) nemôžu koexistovať v rovnakom roztoku s dvojmocnými iónmi medi, pretože sú oxidované:
Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2
Úloha číslo 10
Vytvorte zhodu medzi reakčnou rovnicou a oxidačné činidlo v tejto reakcii: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Odpoveď: 1433
Vysvetlenie:
Oxidačné činidlo v reakcii je látka, ktorá obsahuje prvok, ktorý znižuje jeho oxidačný stav.
Úloha číslo 11
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Odpoveď: 1215
Vysvetlenie:
A) Cu(NO 3) 2 + NaOH a Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - podobné interakcie. Soľ s hydroxidom kovu reaguje, ak sú východiskové materiály rozpustné a produkty obsahujú zrazeninu, plyn alebo látku s nízkou disociáciou. Pre prvú aj druhú reakciu sú splnené obe požiadavky:
Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓
Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓
Cu (NO 3) 2 + Mg - soľ reaguje s kovom, ak je voľný kov aktívnejší ako to, čo obsahuje soľ. Horčík v sérii aktivít sa nachádza vľavo od medi, čo naznačuje jeho väčšiu aktivitu, preto reakcia prebieha:
Cu(N03)2 + Mg = Mg(N03)2 + Cu
B) Al (OH) 3 - hydroxid kovu v oxidačnom stave +3. Hydroxidy kovov v oxidačnom stave +3, +4 a tiež, výnimočne, hydroxidy Be (OH) 2 a Zn (OH) 2 sú amfotérne.
Podľa definície sú amfotérne hydroxidy tie, ktoré reagujú s alkáliami a takmer so všetkými rozpustné kyseliny. Z tohto dôvodu môžeme okamžite konštatovať, že odpoveď 2 je vhodná:
Al(OH)3 + 3HCl = AICI3 + 3H20
Al (OH) 3 + LiOH (roztok) \u003d Li alebo Al (OH) 3 + LiOH (tuhá látka) \u003d až \u003d\u003e LiAl02 + 2H20
2Al(OH)3 + 3H2S04 = Al2(S04)3 + 6H20
C) ZnCl 2 + NaOH a ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interakcia typu "soľ + hydroxid kovu". Vysvetlenie je uvedené v p.A.
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2
Treba poznamenať, že s nadbytkom NaOH a Ba (OH) 2:
ZnCl2 + 4NaOH \u003d Na2 + 2NaCl
ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2
D) Br 2, O 2 sú silné oxidačné činidlá. Z kovov nereagujú len so striebrom, platinou, zlatom:
Cu + Br2 t° > CuBr2
2Cu + O2 t° > 2 CuO
HNO 3 je kyselina so sil oxidačné vlastnosti, pretože oxiduje nie vodíkovými katiónmi, ale kyselinotvorným prvkom - dusíkom N +5. Reaguje so všetkými kovmi okrem platiny a zlata:
4HN03 (konc.) + Cu \u003d Cu (N03)2 + 2N02 + 2H20
8HNO3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO3)2 + 2NO + 4H20
Úloha číslo 12
Zápas medzi všeobecný vzorec homologická séria a názov látky patriacej do tejto série: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | |
odpoveď: 231
Vysvetlenie:
Úloha číslo 13
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré sú izomérmi cyklopentánu.
1) 2-metylbután
2) 1,2-dimetylcyklopropán
3) pentén-2
4) hexén-2
5) cyklopentén
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 23
Vysvetlenie:
Cyklopentán má molekulový vzorec C5H10. Napíšme štruktúrne a molekulové vzorce látok uvedených v podmienke
Názov látky |
Štrukturálny vzorec |
Molekulový vzorec |
cyklopentán |
C5H10 |
|
2-metylbután |
||
1,2-dimetylcyklopropán |
C5H10 |
|
C5H10 |
||
cyklopentén |
Úloha číslo 14
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, z ktorých každá reaguje s roztokom manganistanu draselného.
1) metylbenzén
2) cyklohexán
3) metylpropán
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
Vysvetlenie:
Z uhľovodíkov s vodný roztok reagujú manganistan draselný, tie, ktoré obsahujú vo svojom štruktúrnom vzorci väzby C \u003d C alebo C \u003d C, ako aj benzénové homológy (okrem samotného benzénu).
Vhodné sú teda metylbenzén a styrén.
Úloha číslo 15
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s ktorými fenol interaguje.
1) kyselina chlorovodíková
2) hydroxid sodný
4) kyselina dusičná
5) síran sodný
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 24
Vysvetlenie:
Fenol je slabý kyslé vlastnosti výraznejšie ako pri alkoholoch. Z tohto dôvodu fenoly, na rozdiel od alkoholov, reagujú s alkáliami:
C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H20
Fenol obsahuje vo svojej molekule hydroxylovú skupinu priamo pripojenú k benzénovému kruhu. Hydroxylová skupina je orientantom prvého druhu, to znamená, že uľahčuje substitučné reakcie v polohe orto a para:
Úloha číslo 16
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktoré podliehajú hydrolýze.
1) glukóza
2) sacharóza
3) fruktóza
5) škrob
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 25
Vysvetlenie:
Všetky tieto látky sú sacharidy. Monosacharidy nepodliehajú hydrolýze zo sacharidov. Glukóza, fruktóza a ribóza sú monosacharidy, sacharóza je disacharid a škrob je polysacharid. V dôsledku toho sa sacharóza a škrob z uvedeného zoznamu podrobia hydrolýze.
Úloha číslo 17
Je uvedená nasledujúca schéma premien látok:
1,2-dibrómetán → X → brómetán → Y → etylformiát
Určte, ktoré z nasledujúcich látok sú látky X a Y.
2) etanal
4) chlóretán
5) acetylén
Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená.
Úloha číslo 18
Vytvorte súlad medzi názvom východiskovej látky a produktom, ktorý sa tvorí hlavne počas interakcie tejto látky s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 2134
Vysvetlenie:
Substitúcia na sekundárnom atóme uhlíka prebieha vo väčšej miere ako na primárnom. Hlavným produktom bromácie propánu je teda 2-brómpropán a nie 1-brómpropán:
Cyklohexán je cykloalkán s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka. Cykloalkány s veľkosťou kruhu viac ako 4 atómy uhlíka pri interakcii s halogénmi vstupujú do substitučnej reakcie so zachovaním cyklu:
Cyklopropán a cyklobután sú cykloalkány s minimálna veľkosť cykly prevažne vstupujú do adičných reakcií sprevádzaných prasknutím kruhu:
K substitúcii atómov vodíka na terciárnom atóme uhlíka dochádza vo väčšej miere ako na sekundárnom a primárnom. Bromácia izobutánu teda prebieha hlavne takto:
Úloha č.19
Vytvorte súlad medzi reakčnou schémou a organickou látkou, ktorá je produktom tejto reakcie: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 6134
Vysvetlenie:
Zahrievanie aldehydov s čerstvo vyzrážaným hydroxidom meďnatým vedie k oxidácii aldehydovej skupiny na karboxylovú skupinu:
Aldehydy a ketóny sa redukujú vodíkom v prítomnosti niklu, platiny alebo paládia na alkoholy:
Primárne a sekundárne alkoholy sa oxidujú horúcim CuO na aldehydy a ketóny:
Pôsobením koncentrovanej kyseliny sírovej na etanol počas zahrievania sú možné dva rôzne produkty. Pri zahriatí na teplotu pod 140 °C dochádza prevažne k intermolekulárnej dehydratácii s tvorbou dietyléteru a pri zahriatí nad 140 °C k intramolekulárnej dehydratácii, v dôsledku čoho vzniká etylén:
Úloha číslo 20
Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, ktorých reakcia tepelného rozkladu je redoxná.
1) dusičnan hlinitý
2) hydrogénuhličitan draselný
3) hydroxid hlinitý
4) uhličitan amónny
5) dusičnan amónny
Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok.
odpoveď: 15
Vysvetlenie:
Redoxné reakcie sú také reakcie, v dôsledku ktorých chemický jeden alebo viacero chemických prvkov mení svoj oxidačný stav.
Rozkladné reakcie absolútne všetkých dusičnanov sú redoxné reakcie. Dusičnany kovov od Mg po Cu vrátane sa rozkladajú na oxid kovu, oxid dusičitý a molekulárny kyslík:
Všetky hydrogénuhličitany kovov sa rozkladajú už pri miernom zahriatí (60 °C) na uhličitan kovov, oxid uhličitý a vodou. V tomto prípade nedochádza k zmene oxidačných stavov:
Nerozpustné oxidy sa pri zahrievaní rozkladajú. Reakcia v tomto prípade nie je redoxnou reakciou, pretože ani jeden chemický prvok v dôsledku toho nezmení svoj oxidačný stav:
Uhličitan amónny sa zahrievaním rozkladá na oxid uhličitý, vodu a amoniak. Reakcia nie je redoxná:
Dusičnan amónny sa rozkladá na oxid dusnatý (I) a vodu. Reakcia sa týka OVR:
Úloha číslo 21
Z navrhovaného zoznamu vyberte dva vonkajšie vplyvy, ktoré vedú k zvýšeniu rýchlosti reakcie dusíka s vodíkom.
1) zníženie teploty
2) zvýšenie tlaku v systéme
5) použitie inhibítora
Do políčka odpovede napíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov.
odpoveď: 24
Vysvetlenie:
1) zníženie teploty:
Rýchlosť akejkoľvek reakcie klesá s klesajúcou teplotou.
2) zvýšenie tlaku v systéme:
Zvýšenie tlaku zvyšuje rýchlosť akejkoľvek reakcie, na ktorej sa zúčastňuje aspoň jedna plynná látka.
3) zníženie koncentrácie vodíka
Zníženie koncentrácie vždy spomaľuje rýchlosť reakcie.
4) zvýšenie koncentrácie dusíka
Zvyšovanie koncentrácie reaktantov vždy zvyšuje rýchlosť reakcie
5) použitie inhibítora
Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú rýchlosť reakcie.
Úloha č.22
Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto látky na inertných elektródach: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 5251
Vysvetlenie:
A) NaBr → Na + + Br -
Na+ katióny a molekuly vody súťažia o katódu.
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
2Cl - -2e -> Cl2
B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -
O katódu súperia katióny Mg 2+ a molekuly vody.
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny NO 3 - a molekuly vody súťažia o anódu.
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Takže odpoveď je 2 (vodík a kyslík).
C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -
Katióny alkalických kovov, ako aj horčík a hliník nie sú schopné regenerovať sa vo vodnom roztoku kvôli ich vysokej aktivite. Z tohto dôvodu sa namiesto nich obnovujú molekuly vody v súlade s rovnicou:
2H20 + 2e - → H2 + 2OH -
Anióny Cl - a molekuly vody súťažia o anódu.
Anióny pozostávajúce z jedného chemického prvku (okrem F-) vyhrávajú v konkurencii molekúl vody o oxidáciu na anóde:
2Cl - -2e -> Cl2
Preto je vhodná odpoveď 5 (vodík a halogén).
D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-
Kovové katióny napravo od vodíka v sérii aktivít sa ľahko redukujú vo vodnom roztoku:
Cu 2+ + 2e → Cu 0
Kyslé zvyšky obsahujúce kyselinotvorný prvok v najvyšší stupeň oxidácia, strácajú konkurenciu s molekulami vody pri oxidácii na anóde:
2H20 - 4e - -> 02 + 4H+
Odpoveď 1 (kyslík a kov) je teda vhodná.
Úloha č.23
Vytvorte súlad medzi názvom soli a médiom vodného roztoku tejto soli: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 3312
Vysvetlenie:
A) síran železitý - Fe 2 (SO 4) 3
tvorené slabou „zásadou“ Fe(OH) 3 a silná kyselina H2SO4. Záver – kyslé prostredie
B) chlorid chromitý - CrCl3
tvorený slabou „zásadou“ Cr(OH) 3 a silnou kyselinou HCl. Záver – kyslé prostredie
C) síran sodný - Na2S04
Tvorí ho silná zásada NaOH a silná kyselina H 2 SO 4 . Záver – neutrálne prostredie
D) sulfid sodný - Na2S
Tvorí ho silná zásada NaOH a slabá kyselina H2S. Záver – prostredie je zásadité.
Úloha č.24
Vytvorte súlad medzi metódou ovplyvňovania rovnovážneho systému
CO (g) + Cl2 (g) COCl2 (g) + Q
a smer posunu chemickej rovnováhy v dôsledku tohto nárazu: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 3113
Vysvetlenie:
K posunu rovnováhy pri externom vplyve na systém dochádza tak, aby sa minimalizoval účinok tohto vonkajšieho vplyvu (Le Chatelierov princíp).
A) Zvýšenie koncentrácie CO vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho množstvo CO klesá.
B) Zvýšenie teploty posunie rovnováhu smerom k endotermickej reakcii. Pretože dopredná reakcia je exotermická (+Q), rovnováha sa posunie smerom k spätnej reakcii.
C) Zníženie tlaku posunie rovnováhu v smere reakcie, v dôsledku čoho dôjde k zvýšeniu množstva plynov. V dôsledku reverznej reakcie sa tvorí viac plynov ako v dôsledku priamej reakcie. Rovnováha sa teda posunie v smere reverznej reakcie.
D) Zvýšenie koncentrácie chlóru vedie k posunu rovnováhy smerom k priamej reakcii, pretože v dôsledku toho klesá množstvo chlóru.
Úloha č. 25
Vytvorte súlad medzi dvoma látkami a činidlom, pomocou ktorého možno tieto látky rozlíšiť: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom.
Odpoveď: 3454
Vysvetlenie:
Dve látky je možné rozlíšiť pomocou tretej len vtedy, ak s ňou tieto dve látky interagujú rôznymi spôsobmi, a čo je najdôležitejšie, tieto rozdiely sú navonok rozlíšiteľné.
A) Roztoky FeSO 4 a FeCl 2 možno rozlíšiť pomocou roztoku dusičnanu bárnatého. V prípade FeSO 4 sa vytvorí biela zrazenina síranu bárnatého:
FeSO4 + BaCl2 = BaS04 ↓ + FeCl2
V prípade FeCl2 nie sú viditeľné žiadne známky interakcie, pretože reakcia neprebieha.
B) Roztoky Na3P04 a Na2S04 možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. Roztok Na2S04 nevstupuje do reakcie a v prípade Na3P04 sa vyzráža biela zrazenina fosforečnanu horečnatého:
2Na3P04 + 3MgCl2 = Mg3 (P04)2 ↓ + 6NaCl
C) Roztoky KOH a Ca(OH)2 možno rozlíšiť pomocou roztoku Na2C03. KOH nereaguje s Na2C03, ale Ca(OH)2 dáva bielu zrazeninu uhličitanu vápenatého s Na2C03:
Ca(OH)2 + Na2C03 = CaC03↓ + 2NaOH
D) Roztoky KOH a KCl možno rozlíšiť pomocou roztoku MgCl2. KCl nereaguje s MgCl 2 a zmiešanie roztokov KOH a MgCl 2 vedie k tvorbe bielej zrazeniny hydroxidu horečnatého:
MgCl2 + 2 KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2 KCl
Úloha #26
Vytvorte súlad medzi látkou a jej rozsahom: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom.
Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená.
| ALE | B | AT | G |
Odpoveď: 2331
Vysvetlenie:
Amoniak – používa sa pri výrobe dusíkatých hnojív. Surovinou na výrobu je najmä amoniak kyselina dusičná, z ktorých sa zase získavajú hnojivá - dusičnan sodný, draselný a amónny (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).
Ako rozpúšťadlá sa používa chlorid uhličitý a acetón.
Etylén sa používa na výrobu vysokomolekulárnych zlúčenín (polymérov), konkrétne polyetylénu.
Odpoveď na úlohy 27-29 je číslo. Toto číslo napíšte do políčka odpovede v texte práce, pričom dodržte určený stupeň presnosti. Potom toto číslo preneste do ODPOVEDE FORMULÁRA č. 1 napravo od čísla zodpovedajúcej úlohy, počnúc prvou bunkou. Každý znak napíšte do samostatného poľa podľa vzorov uvedených vo formulári. Jednotky fyzikálnych veličín netreba písať.
Úloha číslo 27
Aké množstvo hydroxidu draselného sa musí rozpustiť v 150 g vody, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom alkálií 25 %? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
odpoveď: 50
Vysvetlenie:
Hmotnosť hydroxidu draselného, ktorý sa má rozpustiť v 150 g vody, nech je x g. Potom bude hmotnosť výsledného roztoku (150 + x) g a hmotnostný zlomok alkálie v takomto roztoku možno vyjadriť ako x / (150 + x). Z podmienky vieme, že hmotnostný zlomok hydroxidu draselného je 0,25 (alebo 25 %). Platí teda nasledujúca rovnica:
x/(150+x) = 0,25
Hmotnosť, ktorá sa musí rozpustiť v 150 g vody, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom alkálií 25 %, je teda 50 g.
Úloha #28
V reakcii, ktorej termochemická rovnica
MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,
vstúpilo 88 g oxidu uhličitého. Koľko tepla sa v tomto prípade uvoľní? (Zapíšte si číslo na najbližšie celé číslo.)
Odpoveď: ____________________________ kJ.
odpoveď: 204
Vysvetlenie:
Vypočítajte množstvo látky oxidu uhličitého:
n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,
Podľa reakčnej rovnice sa interakciou 1 molu CO 2 s oxidom horečnatým uvoľní 102 kJ. V našom prípade je množstvo oxidu uhličitého 2 mol. Označením množstva uvoľneného tepla v tomto prípade x kJ môžeme napísať nasledujúci podiel:
1 mol CO 2 - 102 kJ
2 mol CO 2 - x kJ
Preto platí nasledujúca rovnica:
1 ∙ x = 2 ∙ 102
Množstvo tepla, ktoré sa uvoľní, keď sa 88 g oxidu uhličitého zúčastní reakcie s oxidom horečnatým, je teda 204 kJ.
Úloha #29
Určte hmotnosť zinku, s ktorým reaguje kyselina chlorovodíková za získania 2,24 1 (n.o.s.) vodíka. (Zapíšte si číslo na desatiny.)
Odpoveď: ____________________________
Odpoveď: 6.5
Vysvetlenie:
Napíšeme reakčnú rovnicu:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Vypočítajte množstvo vodíkovej látky:
n (H 2) \u003d V (H2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.
Keďže v reakčnej rovnici sú pred zinkom a vodíkom rovnaké koeficienty, znamená to, že množstvá látok zinku, ktoré vstúpili do reakcie, a vodíka vzniknutého v dôsledku nej sú tiež rovnaké, t.j.
n (Zn) \u003d n (H2) \u003d 0,1 mol, preto:
m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.
Všetky odpovede nezabudnite preniesť do odpoveďového hárku č. 1 v súlade s pokynmi na vykonanie práce.
Úloha číslo 33
Hydrogénuhličitan sodný s hmotnosťou 43,34 g sa kalcinoval do konštantnej hmotnosti. Zvyšok sa rozpustil v nadbytku kyseliny chlorovodíkovej. Výsledný plyn sa nechal prejsť cez 100 g 10 % roztoku hydroxidu sodného. Určte zloženie a hmotnosť vzniknutej soli, jej hmotnostný podiel v roztoku. Vo svojej odpovedi zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v stave problému, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín).
odpoveď:
Vysvetlenie:
Hydrogénuhličitan sodný sa pri zahrievaní rozkladá podľa rovnice:
2NaHC03 → Na2C03 + CO2 + H20 (I)
Výsledný pevný zvyšok zjavne pozostáva len z uhličitanu sodného. Keď sa uhličitan sodný rozpustí v kyseline chlorovodíkovej, dôjde k nasledujúcej reakcii:
Na2C03 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H20 (II)
Vypočítajte látkové množstvo hydrogénuhličitanu sodného a uhličitanu sodného:
n (NaHC03) \u003d m (NaHC03) / M (NaHC03) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,
v dôsledku toho
n (Na2C03) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.
Vypočítajte množstvo oxidu uhličitého vytvoreného reakciou (II):
n(CO2) \u003d n(Na2C03) \u003d 0,258 mol.
Vypočítajte hmotnosť čistého hydroxidu sodného a jeho látkové množstvo:
m(NaOH) = m roztok (NaOH) ∙ co(NaOH)/100 % = 100 g ∙ 10 %/100 % = 10 g;
n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.
Interakcia oxidu uhličitého s hydroxidom sodným môže v závislosti od ich pomerov prebiehať podľa dvoch rôznych rovníc:
2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (s nadbytkom alkálie)
NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (s nadbytkom oxidu uhličitého)
Z uvedených rovníc vyplýva, že len priemerná soľ sa získa s pomerom n (NaOH) / n (CO 2) ≥ 2, ale len kyslá, s pomerom n (NaOH) / n (CO 2) ≤ 1 .
Podľa výpočtov ν (CO 2) > ν (NaOH), teda:
n(NaOH)/n(C02) ≤ 1
Tie. k interakcii oxidu uhličitého s hydroxidom sodným dochádza výlučne za vzniku kyslej soli, t.j. podla rovnice:
NaOH + CO2 \u003d NaHC03 (III)
Výpočet sa vykonáva podľa nedostatku alkálií. Podľa reakčnej rovnice (III):
n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, preto:
m (NaHC03) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.
Hmotnosť výsledného roztoku bude súčtom hmotnosti alkalického roztoku a hmotnosti ním absorbovaného oxidu uhličitého.
Z reakčnej rovnice vyplýva, že zreagoval, t.j. absorbovalo sa len 0,25 mol CO2 z 0,258 mol. Potom je hmotnosť absorbovaného CO2:
m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.
Potom je hmotnosť roztoku:
m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,
a hmotnostný podiel hydrogénuhličitanu sodného v roztoku sa teda bude rovnať:
ω(NaHC03) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100 % ≈ 18,92 %.
Úloha číslo 34
Pri spaľovaní 16,2 g organickej hmoty necyklická štruktúra dostala 26,88 l (n.o.) oxidu uhličitého a 16,2 g vody. Je známe, že 1 mól tejto organickej látky v prítomnosti katalyzátora pridáva iba 1 mól vody a táto látka nereaguje s roztokom amoniaku oxidu strieborného.
Na základe týchto podmienok problému:
1) vykonať výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej látky;
2) zapíšte si molekulový vzorec organickej látky;
3) vytvoriť štruktúrny vzorec organickej hmoty, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule;
4) napíšte reakčnú rovnicu pre hydratáciu organickej hmoty.
odpoveď:
Vysvetlenie:
1) Na určenie zloženia prvkov vypočítame množstvá oxidu uhličitého, vody a potom hmotnosti prvkov v nich obsiahnutých:
n(C02) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;
n(C02) \u003d n(C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.
n(H20) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.
m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, preto v organickej hmote nie je žiadny kyslík.
Všeobecný vzorec organická zlúčenina- C x H y .
x: y = v(C) : v(H) = 1,2 : 1,8 = 1 : 1,5 = 2 : 3 = 4 : 6
Touto cestou najjednoduchší vzorec látky C 4 H 6 . Skutočný vzorec látky sa môže zhodovať s najjednoduchším vzorcom alebo sa od neho môže líšiť o celé číslo. Tie. byť napríklad C8H12, C12H18 atď.
Podmienka hovorí, že uhľovodík je necyklický a jedna molekula môže pripojiť iba jednu molekulu vody. To je možné, ak je v štruktúrnom vzorci látky iba jedna násobná väzba (dvojitá alebo trojitá). Pretože požadovaný uhľovodík je necyklický, je zrejmé, že jedna násobná väzba môže byť len pre látku so vzorcom C4H6. V prípade ostatných uhľovodíkov s vyššou molekulovej hmotnosti počet násobných väzieb je všade väčší ako jedna. Molekulový vzorec látky C 4 H 6 sa teda zhoduje s najjednoduchším.
2) Molekulový vzorec organickej hmoty je C4H6.
3) Z uhľovodíkov interagujú alkíny s amoniakovým roztokom oxidu strieborného, v ktorom je trojitá väzba umiestnená na konci molekuly. Aby nedošlo k interakcii s roztokom amoniaku oxidu strieborného, alkín zloženia C4H6 musí mať nasledujúcu štruktúru:
CH3-C=C-CH3
4) Hydratácia alkínov prebieha v prítomnosti solí dvojmocnej ortuti.
Na dokončenie úloh 1-3 použite nasledujúci rad chemických prvkov. Odpoveďou v úlohách 1-3 je postupnosť čísel, pod ktorými sú označené chemické prvky v tomto riadku.
1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C
Úloha číslo 1
Určte, ktoré atómy prvkov uvedených v rade majú štyri elektróny na vonkajšej energetickej úrovni.
Odpoveď: 3; 5
Počet elektrónov vo vonkajšej energetickej hladine (elektronická vrstva) prvkov hlavných podskupín sa rovná číslu skupiny.
Z prezentovaných odpovedí sú teda vhodné kremík a uhlík, pretože. sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny tabuľky D.I. Mendelejev (skupina IVA), t.j. Odpovede 3 a 5 sú správne.
Úloha číslo 2
Z chemických prvkov uvedených v sérii vyberte tri prvky, ktoré sú v Periodickej tabuľke chemických prvkov D.I. Mendelejev je v rovnakom období. Usporiadajte vybrané prvky vo vzostupnom poradí podľa ich kovových vlastností.
Do poľa odpovede napíšte čísla vybraných prvkov v požadovanom poradí.
Odpoveď: 3; štyri; jeden
Tri z prezentovaných prvkov sú v rovnakom období - sodík Na, kremík Si a horčík Mg.
Pri pohybe v rámci jednej periódy periodickej tabuľky, D.I. Mendelejeva (horizontálne čiary) sprava doľava, je uľahčený návrat elektrónov umiestnených na vonkajšej vrstve, t.j. kovové vlastnosti prvkov sa zlepšujú. Kovové vlastnosti sodíka, kremíka a horčíka sú teda v rade Si vylepšené Úloha číslo 3 Spomedzi prvkov uvedených v riadku vyberte dva prvky, ktoré vykazujú najnižší oxidačný stav rovný -4. Zapíšte si čísla vybraných prvkov do poľa odpovede. Odpoveď: 3; 5 Podľa oktetového pravidla majú atómy chemických prvkov na vonkajšej elektronickej úrovni 8 elektrónov, podobne ako vzácne plyny. To sa dá dosiahnuť buď darovaním elektrónov poslednej úrovne, potom sa predchádzajúci, obsahujúci 8 elektrónov, stane externým, alebo naopak pridaním ďalších elektrónov až do ôsmich. Sodík a draslík sú alkalické kovy a patria do hlavnej podskupiny prvej skupiny (IA). To znamená, že na vonkajšej elektrónovej vrstve ich atómov je každý jeden elektrón. V tomto smere je strata jediného elektrónu energeticky priaznivejšia ako pridanie ďalších siedmich. S horčíkom je situácia podobná, len je v hlavnej podskupine druhej skupiny, teda má dva elektróny na vonkajšej elektrónovej úrovni. Treba poznamenať, že sodík, draslík a horčík sú kovy a pre kovy v zásade nie je možný negatívny oxidačný stav. Minimálny oxidačný stav akéhokoľvek kovu je nula a pozoruje sa v jednoduchých látkach. Chemické prvky uhlík C a kremík Si sú nekovy a sú v hlavnej podskupine štvrtej skupiny (IVA). To znamená, že na ich vonkajšej elektrónovej vrstve sú 4 elektróny. Z tohto dôvodu je pre tieto prvky možný návrat týchto elektrónov aj pridanie ďalších štyroch až do celkového počtu 8. Atómy kremíka a uhlíka nemôžu pripojiť viac ako 4 elektróny, preto je pre ne minimálny oxidačný stav -4. Úloha číslo 4 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve zlúčeniny, v ktorých je iónová chemická väzba. Odpoveď: 1; 3 Vo veľkej väčšine prípadov môže byť prítomnosť iónového typu väzby v zlúčenine určená skutočnosťou, že jej štruktúrne jednotky súčasne obsahujú atómy typického kovu a nekovové atómy. Na tomto základe zistíme, že v zlúčenine číslo 1 je iónová väzba - Ca(ClO 2) 2, pretože v jeho vzorci možno vidieť atómy typického kovu vápnika a atómy nekovov - kyslíka a chlóru. V tomto zozname však už nie sú žiadne zlúčeniny obsahujúce kovové aj nekovové atómy. Okrem vyššie uvedeného znaku možno o prítomnosti iónovej väzby v zlúčenine povedať, ak jej štruktúrna jednotka obsahuje amóniový katión (NH 4 +) alebo jeho organické analógy - katióny alkylamónium RNH 3 +, dialkylamónium R 2 NH 2 + trialkylamónium R3NH+ a tetraalkylamónium R4N+, kde R je nejaký uhľovodíkový radikál. Napríklad iónový typ väzby prebieha v zlúčenine (CH 3) 4 NCI medzi katiónom (CH 3) 4 + a chloridovým iónom Cl -. Medzi zlúčeninami uvedenými v zadaní je chlorid amónny, v ktorom je iónová väzba realizovaná medzi amónnym katiónom NH 4 + a chloridovým iónom Cl − . Úloha číslo 5 Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a triedou / skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu z druhého stĺpca označenú číslom. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných spojení. Odpoveď: A-4; B-1; AT 3 Vysvetlenie: Kyslé soli sa nazývajú soli, ktoré sú výsledkom neúplného nahradenia mobilných atómov vodíka katiónom kovu, amóniovým katiónom alebo alkylamóniom. V nie organické kyseliny ah, ktoré sa odohrávajú v rámci školských osnov, všetky atómy vodíka sú mobilné, to znamená, že ich možno nahradiť kovom. Príkladmi kyslých anorganických solí v tomto zozname je hydrogénuhličitan amónny NH4HC03 - produkt nahradenia jedného z dvoch atómov vodíka v kyseline uhličitej amónnym katiónom. V skutočnosti je kyslá soľ krížencom medzi normálnou (strednou) soľou a kyselinou. V prípade NH 4 HCO 3 - priemer medzi normálnou soľou (NH 4) 2 CO 3 a kyselina uhličitá H2CO3. V organických látkach môžu byť atómami kovov nahradené iba atómy vodíka, ktoré sú súčasťou karboxylových skupín (-COOH) alebo hydroxylových skupín fenolov (Ar-OH). Teda napríklad octan sodný CH 3 COONa, napriek tomu, že nie všetky atómy vodíka v jeho molekule sú nahradené katiónmi kovov, je priemer, nie kyslá soľ (!). Atómy vodíka v organických látkach, naviazané priamo na atóm uhlíka, sa takmer nikdy nedajú nahradiť atómami kovu, s výnimkou atómov vodíka v trojitej väzbe C≡C. Nesolnotvorné oxidy - oxidy nekovov, ktoré netvoria soli so zásaditými oxidmi alebo zásadami, to znamená, že s nimi buď vôbec nereagujú (najčastejšie), alebo poskytujú iný produkt (nie soľ) v reakcii s nimi. Často sa hovorí, že oxidy netvoriace soli sú oxidy nekovov, ktoré nereagujú so zásadami a zásaditými oxidmi. Avšak na detekciu oxidov, ktoré netvoria soli, tento prístup nie vždy funguje. Takže napríklad CO, ktorý je oxidom netvoriacim soľ, reaguje so zásaditým oxidom železa (II), ale za vzniku voľného kovu, a nie soli: CO + FeO = C02 + Fe Medzi nesolitvorné oxidy zo školského kurzu chémie patria oxidy nekovov v oxidačnom stave +1 a +2. Celkovo sa nachádzajú v USE 4 - ide o CO, NO, N 2 O a SiO (s posledným SiO som sa osobne v zadaniach nikdy nestretol). Úloha číslo 6 Z navrhovaného zoznamu látok vyberte dve látky, s každou z nich železo reaguje bez zahrievania. Odpoveď: 2; štyri Chlorid zinočnatý je soľ a železo je kov. Kov reaguje so soľou iba vtedy, ak je reaktívnejší ako ten v soli. Relatívna aktivita kovov je určená sériou kovovej aktivity (inými slovami, sériou kovových napätí). Železo sa nachádza napravo od zinku v rade aktivít kovov, čo znamená, že je menej aktívne a nie je schopné vytesniť zinok zo soli. To znamená, že reakcia železa s látkou č. 1 neprebieha. Síran meďnatý CuSO 4 bude reagovať so železom, pretože železo sa v sérii aktivít nachádza naľavo od medi, to znamená, že ide o aktívnejší kov. Koncentrovaná kyselina dusičná, ako aj koncentrovaná kyselina sírová, nie sú schopné reagovať so železom, hliníkom a chrómom bez zahrievania v dôsledku takého javu, ako je pasivácia: na povrchu týchto kovov sa pôsobením týchto kyselín vytvára nerozpustná soľ. vytvorený bez zahrievania, ktorý pôsobí ako ochranný plášť. Pri zahrievaní sa však táto ochranná škrupina rozpustí a reakcia je možná. Tie. keďže je indikované, že nedochádza k zahrievaniu, reakcia železa s konc. HNO 3 neuniká. Kyselina chlorovodíková, bez ohľadu na koncentráciu, označuje neoxidačné kyseliny. Kovy, ktoré sú v sérii aktivít naľavo od vodíka, reagujú s neoxidačnými kyselinami za uvoľňovania vodíka. Jedným z týchto kovov je železo. Záver: prebieha reakcia železa s kyselinou chlorovodíkovou. V prípade kovu a oxidu kovu je reakcia, ako v prípade soli, možná, ak je voľný kov aktívnejší ako ten, ktorý je súčasťou oxidu. Fe je podľa radu aktivít kovov menej aktívne ako Al. To znamená, že Fe nereaguje s Al 2 O 3. Úloha číslo 7 Z navrhovaného zoznamu vyberte dva oxidy, ktoré reagujú s roztokom kyseliny chlorovodíkovej, ale nereagujte
roztokom hydroxidu sodného. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; štyri CO je oxid netvoriaci soľ, nereaguje s vodným roztokom zásady. (Treba mať na pamäti, že napriek tomu v drsných podmienkach - vysoký tlak a teplota - stále reaguje s pevnou zásadou a vytvára mravčany - soli kyseliny mravčej.) SO 3 - oxid sírový (VI) - oxid kys., čo zodpovedá kyselina sírová. Kyslé oxidy nereagujú s kyselinami a inými kyslými oxidmi. To znamená, že SO 3 nereaguje s kyselinou chlorovodíkovou a reaguje so zásadou - hydroxidom sodným. Nevhodný. CuO - oxid meďnatý (II) - je klasifikovaný ako oxid s prevažne zásaditými vlastnosťami. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Pasuje MgO - oxid horečnatý - je klasifikovaný ako typický zásaditý oxid. Reaguje s HCl a nereaguje s roztokom hydroxidu sodného. Pasuje ZnO je oxid s výrazným amfotérne vlastnosti- ľahko reaguje so silnými zásadami aj kyselinami (ako aj kyslými a zásaditými oxidmi). Nevhodný. Úloha číslo 8 Odpoveď: 4; 2 Pri reakcii medzi dvoma soľami anorganických kyselín vzniká plyn len vtedy, keď sa zmiešajú horúce roztoky dusitanov a amónnych solí v dôsledku tvorby tepelne nestabilného dusitanu amónneho. Napríklad, NH4Cl + KNO2 \u003d do \u003d\u003e N2 + 2H20 + KCl Dusitany ani amónne soli však na zozname nie sú. To znamená, že jedna z troch solí (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3) reaguje buď s kyselinou (HCl) alebo zásadou (NaOH). Spomedzi solí anorganických kyselín iba amónne soli uvoľňujú plyn pri interakcii s alkáliami: NH4+ + OH \u003d NH3 + H20 Amónne soli, ako sme už povedali, nie sú na zozname. Jedinou možnosťou je interakcia soli s kyselinou. Soli medzi tieto látky zahŕňajú Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 a Na 2 SiO 3. Reakcia dusičnanu meďnatého s kyselinou chlorovodíkovou neprebieha, pretože nevzniká žiadny plyn, žiadna zrazenina, žiadna látka s nízkou disociáciou (voda alebo slabá kyselina). Kremičitan sodný však reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v dôsledku uvoľňovania bielej želatínovej zrazeniny kyseliny kremičitej, a nie plynu: Na2SiO3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H2SiO3 ↓ Zostáva posledná možnosť - interakcia siričitanu draselného a kyseliny chlorovodíkovej. V dôsledku iónovej výmennej reakcie medzi siričitanom a takmer akoukoľvek kyselinou vzniká nestabilná kyselina sírová, ktorá sa okamžite rozkladá na bezfarebný plynný oxid síry (IV) a vodu. Úloha číslo 9 Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená. Odpoveď: 2; 5 CO2 je kyslý oxid a musí sa spracovať buď zásaditým oxidom alebo zásadou, aby sa premenil na soľ. Tie. na získanie uhličitanu draselného z CO 2 sa musí spracovať buď oxidom draselným alebo hydroxidom draselným. Látka X je teda oxid draselný: K20 + CO2 \u003d K2CO3 Hydrogenuhličitan draselný KHC03, podobne ako uhličitan draselný, je soľ kyseliny uhličitej, len s tým rozdielom, že hydrogenuhličitan je produktom neúplnej substitúcie atómov vodíka v kyseline uhličitej. Na získanie kyslej soli z normálnej (strednej) soli je potrebné buď na ňu pôsobiť rovnakou kyselinou, ktorá vytvorila túto soľ, alebo na ňu pôsobiť kyslým oxidom zodpovedajúcim tejto kyseline v prítomnosti vody. Reaktant Y je teda oxid uhličitý. Keď prechádza cez vodný roztok uhličitanu draselného, tento sa mení na hydrogenuhličitan draselný: K2CO3 + H2O + CO2 \u003d 2KHCO3 Úloha číslo 10 Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a vlastnosťou dusíkového prvku, ktorý vykazuje pri tejto reakcii: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená. Odpoveď: A-4; B-2; IN 2; G-1 A) NH 4 HCO 3 - soľ, ktorá zahŕňa amónny katión NH 4 +. V amónnom katióne má dusík vždy oxidačný stav -3. V dôsledku reakcie sa mení na amoniak NH3. Vodík má takmer vždy (okrem jeho zlúčenín s kovmi) oxidačný stav +1. Preto, aby bola molekula amoniaku elektricky neutrálna, dusík musí mať oxidačný stav -3. Nedochádza teda k žiadnej zmene v stupni oxidácie dusíka; nevykazuje redoxné vlastnosti. B) Ako už bolo uvedené vyššie, dusík v amoniaku NH3 má oxidačný stav -3. V dôsledku reakcie s CuO sa amoniak premieňa na jednoduchú látku N2. V akejkoľvek jednoduchej látke je oxidačný stav prvku, s ktorým je vytvorený, rovný nule. Atóm dusíka teda stráca svoj záporný náboj, a keďže za záporný náboj sú zodpovedné elektróny, znamená to, že ich v dôsledku reakcie stráca atóm dusíka. Prvok, ktorý pri reakcii stráca časť svojich elektrónov, sa nazýva redukčné činidlo. C) V dôsledku reakcie sa NH 3 s oxidačným stavom dusíka rovným -3 mení na oxid dusnatý NO. Kyslík má takmer vždy oxidačný stav -2. Preto, aby bola molekula oxidu dusnatého elektricky neutrálna, musí mať atóm dusíka oxidačný stav +2. To znamená, že atóm dusíka v dôsledku reakcie zmenil svoj oxidačný stav z -3 na +2. To naznačuje stratu 5 elektrónov atómom dusíka. To znamená, že dusík, ako v prípade B, je redukčné činidlo. D) N 2 je jednoduchá látka. Vo všetkých jednoduchých látkach má prvok, ktorý ich tvorí, oxidačný stav 0. V dôsledku reakcie sa dusík mení na nitrid lítny Li3N. Jediný oxidačný stav alkalického kovu iný ako nula (akýkoľvek prvok má oxidačný stav 0) je +1. Aby teda bola konštrukčná jednotka Li3N elektricky neutrálna, dusík musí mať oxidačný stav -3. Ukazuje sa, že v dôsledku reakcie dusík získal negatívny náboj, čo znamená pridanie elektrónov. Dusík je pri tejto reakcii oxidačným činidlom. Úloha číslo 11 Vytvorte súlad medzi vzorcom látky a činidlami, s ktorými môže táto látka interagovať: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. D) ZnBr2 (roztok) 1) AgN03, Na3P04, Cl2 2) BaO, H20, KOH 3) H2, Cl2, O2 4) HBr, LiOH, CH3COOH 5) H3P04, BaCl2, CuO Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená. Odpoveď: A-3; B-2; AT 4; G-1 A) Keď plynný vodík prechádza taveninou síry, vzniká sírovodík H2S: H 2 + S \u003d do \u003d\u003e H2S Keď chlór prechádza cez rozdrvenú síru pri izbovej teplote, vytvára sa chlorid sírový: S + Cl2 \u003d SCI2 Pre absolvovanie skúšky nie je potrebné presne vedieť, ako síra reaguje s chlórom, a teda vedieť napísať túto rovnicu. Hlavná vec je základnej úrovni Pamätajte, že síra reaguje s chlórom. Chlór je silné oxidačné činidlo, síra často vykazuje dvojakú funkciu – oxidačnú aj redukčnú. To znamená, že ak silné oxidačné činidlo pôsobí na síru, ktorou je molekulárny chlór Cl 2, dôjde k jej oxidácii. Síra horí modrým plameňom v kyslíku za vzniku plynu štipľavého zápachu - oxidu siričitého SO 2: B) SO 3 - oxid sírový (VI) má výrazné kyslé vlastnosti. Pre takéto oxidy sú najcharakteristickejšími reakciami interakcie s vodou, ako aj so zásaditými a amfotérne oxidy a hydroxidy. V zozname pod číslom 2 vidíme len vodu a zásaditý oxid BaO a hydroxid KOH. Keď kyslý oxid reaguje so zásaditým oxidom, vzniká soľ zodpovedajúcej kyseliny a kovu, ktorý je súčasťou zásaditého oxidu. Kyslý oxid zodpovedá kyseline, v ktorej má kyselinotvorný prvok rovnaký oxidačný stav ako oxid. Oxid SO 3 zodpovedá kyseline sírovej H 2 SO 4 (tam aj tam je oxidačný stav síry +6). Keď teda SO 3 interaguje s oxidmi kovov, získajú sa soli kyseliny sírovej - sírany obsahujúce síranový ión SO 4 2-: SO3 + BaO = BaSO4 Pri interakcii s vodou sa kyslý oxid mení na zodpovedajúcu kyselinu: S03 + H20 \u003d H2S04 A keď oxidy kyselín interagujú s hydroxidmi kovov, vytvorí sa soľ zodpovedajúcej kyseliny a vody: S03 + 2KOH \u003d K2S04 + H20 C) Hydroxid zinočnatý Zn (OH) 2 má typické amfotérne vlastnosti, to znamená, že reaguje tak s kyslými oxidmi a kyselinami, ako aj so zásaditými oxidmi a zásadami. V zozname 4 vidíme obe kyseliny - bromovodíkovú HBr a octovú a zásadu - LiOH. Pripomeňme, že vo vode rozpustné hydroxidy kovov sa nazývajú alkálie: Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2CH3COOH \u003d Zn(CH3COO)2 + 2H20 Zn(OH)2 + 2LiOH \u003d Li2 D) Bromid zinočnatý ZnBr 2 je soľ rozpustná vo vode. Pre rozpustné soli sú najbežnejšie iónomeničové reakcie. Soľ môže reagovať s inou soľou za predpokladu, že obe východiskové soli sú rozpustné a tvorí sa zrazenina. Tiež ZnBr2 obsahuje bromidový ión Br-. Halogenidy kovov sa vyznačujú tým, že sú schopné reagovať s halogénmi Hal 2, ktoré sú vyššie v periodickej tabuľke. Touto cestou? opísané typy reakcií prebiehajú so všetkými látkami zo zoznamu 1: ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2 3ZnBr2 + 2Na3PO4 = Zn3(P04)2 + 6NaBr ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2 Úloha číslo 12 Vytvorte súlad medzi názvom látky a triedou/skupinou, do ktorej táto látka patrí: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená. Odpoveď: A-4; B-2; V 1 Vysvetlenie: A) Metylbenzén, tiež známy ako toluén, má štruktúrny vzorec: Ako vidíte, molekuly tejto látky pozostávajú iba z uhlíka a vodíka, preto metylbenzén (toluén) označuje uhľovodíky B) Štruktúrny vzorec anilínu (aminobenzénu) je nasledujúci: Ako je zrejmé zo štruktúrneho vzorca, molekula anilínu pozostáva z aromatického uhľovodíkového radikálu (C 6 H 5 -) a aminoskupiny (-NH 2), teda anilín patrí k aromatickým amínom, t.j. správna odpoveď 2. C) 3-metylbutanal. Koncovka „al“ označuje, že látka patrí medzi aldehydy. Štruktúrny vzorec tejto látky: Úloha číslo 13 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktoré sú štrukturálnymi izomérmi buténu-1. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 2; 5 Vysvetlenie: Izoméry sú látky, ktoré majú rovnaký molekulový vzorec a rozdielnu štruktúru, t.j. Látky, ktoré sa líšia v poradí, v akom sú atómy spojené, ale s rovnakým zložením molekúl. Úloha číslo 14 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, ktorých interakcia s roztokom manganistanu draselného spôsobí zmenu farby roztoku. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; 5 Vysvetlenie: Alkány, ako aj cykloalkány s veľkosťou kruhu 5 a viac atómov uhlíka, sú veľmi inertné a nereagujú s vodnými roztokmi ani silných oxidačných činidiel, ako je napríklad manganistan draselný KMnO 4 a dvojchróman draselný K 2 Cr 2 O 7. Takto zmiznú možnosti 1 a 4 - keď sa do vodného roztoku manganistanu draselného pridá cyklohexán alebo propán, nedôjde k zmene farby. Z uhľovodíkov homologického radu benzénu je pasívny voči pôsobeniu vodných roztokov oxidačných činidiel len benzén, všetky ostatné homológy sú oxidované v závislosti od prostredia resp. karboxylové kyseliny alebo ich zodpovedajúcich solí. Možnosť 2 (benzén) teda odpadá. Správne odpovede sú 3 (toluén) a 5 (propylén). Obe látky odfarbujú fialový roztok manganistanu draselného v dôsledku prebiehajúcich reakcií: CH3-CH=CH2 + 2KMnO4 + 2H20 → CH3-CH(OH)–CH2OH + 2MnO2 + 2KOH Úloha číslo 15 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s ktorými formaldehyd reaguje. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 3; štyri Vysvetlenie: Formaldehyd patrí do triedy aldehydov - organických zlúčenín obsahujúcich kyslík, ktoré majú na konci molekuly aldehydovú skupinu: Typickými reakciami aldehydov sú oxidačné a redukčné reakcie prebiehajúce pozdĺž funkčnej skupiny. V zozname reakcií na formaldehyd sú typické redukčné reakcie, kde sa ako redukčné činidlo používa vodík (kat. - Pt, Pd, Ni) a oxidácia - v tento prípad reakcia strieborného zrkadla. Pri redukcii vodíkom na niklovom katalyzátore sa formaldehyd premení na metanol: Strieborná zrkadlová reakcia je redukcia striebra z roztoku amoniaku oxidu strieborného. Po rozpustení vo vodnom roztoku amoniaku sa oxid strieborný zmení na komplexná zlúčenina– hydroxid diaminstrieborný (I) OH. Po pridaní formaldehydu nastáva redoxná reakcia, pri ktorej sa redukuje striebro: Úloha číslo 16 Z navrhovaného zoznamu vyberte dve látky, s ktorými metylamín reaguje. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných látok. Odpoveď: 2; 5 Vysvetlenie: Metylamín je najjednoduchšia organická zlúčenina z triedy amínov. Charakteristickou črtou amínov je prítomnosť osamelého elektrónového páru na atóme dusíka, v dôsledku čoho amíny vykazujú vlastnosti zásad a v reakciách pôsobia ako nukleofily. V tomto ohľade teda z navrhovaných odpovedí metylamín ako báza a nukleofil reaguje s chlórmetánom a kyselinou chlorovodíkovou: CH3NH2 + CH3CI → (CH3)2NH2 + Cl - CH3NH2 + HCl → CH3NH3 + Cl - Úloha číslo 17 Je uvedená nasledujúca schéma premien látok: Určte, ktoré z daných látok sú látky X a Y. Do tabuľky napíšte čísla vybraných látok pod príslušné písmená. Odpoveď: 4; 2 Vysvetlenie: Jednou z reakcií na získanie alkoholov je hydrolýza halogénalkánov. Etanol sa teda dá získať z chlóretánu pôsobením vodného roztoku alkálie - v tomto prípade NaOH. CH3CH2CI + NaOH (aq.) → CH3CH2OH + NaCl Ďalšou reakciou je oxidačná reakcia etylalkohol. Oxidácia alkoholov sa uskutočňuje na medenom katalyzátore alebo pomocou CuO: Úloha číslo 18 Vytvorte súlad medzi názvom látky a produktom, ktorý sa tvorí hlavne počas interakcie tejto látky s brómom: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. Odpoveď: 5; 2; 3; 6 Vysvetlenie: Pre alkány sú najcharakteristickejšími reakciami substitučné reakcie voľných radikálov, počas ktorých je atóm vodíka nahradený atómom halogénu. Bromáciou etánu je možné získať brómetán a brómovaním izobutánu možno získať 2-brómizobután: Keďže malé cykly molekúl cyklopropánu a cyklobutánu sú nestabilné, počas bromácie sa otvárajú cykly týchto molekúl, takže adičná reakcia prebieha: Na rozdiel od cyklopropánových a cyklobutánových cyklov, cyklohexánový cyklus veľké veľkosti, čo vedie k nahradeniu atómu vodíka atómom brómu: Úloha č.19 Vytvorte súlad medzi reagujúcimi látkami a produktom obsahujúcim uhlík, ktorý vzniká počas interakcie týchto látok: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: 5; štyri; 6; 2 Úloha číslo 20 Z navrhovaného zoznamu typov reakcií vyberte dva typy reakcií, ktoré zahŕňajú interakciu alkalických kovov s vodou. Do políčka odpovede zapíšte čísla vybraných typov reakcií. Odpoveď: 3; štyri Alkalické kovy (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sa nachádzajú v hlavnej podskupine I. skupiny tabuľky D.I. Mendelejev a sú redukčné činidlá, ktoré ľahko darujú elektrón umiestnený na vonkajšej úrovni. Ak alkalický kov označíme písmenom M, potom bude reakcia alkalického kovu s vodou vyzerať takto: 2M + 2H20 -> 2MOH + H2 Alkalické kovy sú veľmi aktívne voči vode. Reakcia prebieha búrlivo za uvoľnenia veľkého množstva tepla, je nevratná a nevyžaduje použitie katalyzátora (nekatalytického) - látky, ktorá urýchľuje reakciu a nie je súčasťou produktov reakcie. Treba poznamenať, že všetky vysoko exotermické reakcie nevyžadujú použitie katalyzátora a prebiehajú nevratne. Keďže kov a voda sú látky, ktoré sa líšia stavov agregácie, potom táto reakcia prebieha na fázovom rozhraní, preto je heterogénna. Typ tejto reakcie je substitúcia. Reakcie medzi anorganické látky sa klasifikujú ako substitučné reakcie, ak jednoduchá látka interaguje s komplexnou a v dôsledku toho iné jednoduché a komplexná látka. (Medzi kyselinou a zásadou dochádza k neutralizačnej reakcii, v dôsledku ktorej si tieto látky vymieňajú svoje základné časti a vzniká soľ a nízkodisociačná látka). Ako je uvedené vyššie, alkalické kovy sú redukčné činidlá, ktoré dodávajú elektrón z vonkajšej vrstvy, preto je reakcia redoxná. Úloha číslo 21 Z navrhovaného zoznamu vonkajších vplyvov vyberte dva vplyvy, ktoré vedú k zníženiu rýchlosti reakcie etylénu s vodíkom. Do políčka odpovede napíšte čísla vybraných vonkajších vplyvov. Odpoveď: 1; štyri Pre rýchlosť chemická reakcia ovplyvňujú tieto faktory: zmena teploty a koncentrácie činidiel, ako aj použitie katalyzátora. Podľa Van't Hoffovho pravidla je rýchlostná konštanta na každých 10 stupňov zvýšenia teploty homogénna reakcia zvyšuje 2-4 krát. Preto zníženie teploty vedie aj k zníženiu rýchlosti reakcie. Prvá odpoveď je správna. Ako je uvedené vyššie, rýchlosť reakcie je ovplyvnená aj zmenou koncentrácie činidiel: ak sa zvýši koncentrácia etylénu, zvýši sa aj rýchlosť reakcie, čo nespĺňa požiadavky problému. A zníženie koncentrácie vodíka - počiatočnej zložky, naopak, znižuje rýchlosť reakcie. Preto druhá možnosť nie je vhodná, ale štvrtá áno. Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje rýchlosť chemickej reakcie, ale nie je súčasťou produktov. Použitie katalyzátora urýchľuje hydrogenačnú reakciu etylénu, čo tiež nezodpovedá stavu problému, a preto nie je správnou odpoveďou. Keď etylén reaguje s vodíkom (na Ni, Pd, Pt katalyzátoroch), vzniká etán: CH2 \u003d CH2 (g) + H2 (g) → CH3-CH3 (g) Všetky zložky zapojené do reakcie a produkt sú plynné látky preto tlak v systéme ovplyvní aj rýchlosť reakcie. Z dvoch objemov etylénu a vodíka sa vytvorí jeden objem etánu, preto reakcia pokračuje k poklesu tlaku v systéme. Zvýšením tlaku urýchlime reakciu. Piata odpoveď nesedí. Úloha č.22 Stanovte súlad medzi vzorcom soli a produktmi elektrolýzy vodného roztoku tejto soli, ktoré vynikli na inertných elektródach: pre každú polohu, SOĽNÝ FORMULÁR VÝROBKY ELEKTROLYZY Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: 1; štyri; 3; 2 Elektrolýza je redoxný proces, ktorý sa vyskytuje na elektródach pri prechode konštanty elektrický prúd cez roztok elektrolytu alebo taveninu. Na katóde dochádza k redukcii prevažne tých katiónov, ktoré majú najvyššiu oxidačnú aktivitu. Na anóde sa oxidujú predovšetkým tie anióny, ktoré majú najväčšiu redukčnú schopnosť. Elektrolýza vodného roztoku 1) Proces elektrolýzy vodných roztokov na katóde nezávisí od materiálu katódy, ale závisí od polohy katiónu kovu v elektrochemickom rade napätí. Pre katióny v rade Proces obnovy Li + - Al 3+: 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 sa uvoľňuje na katóde) Proces obnovy Zn 2+ - Pb 2+: Me n + + ne → Me 0 a 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 a Me sa uvoľnia na katóde) Proces redukcie Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me sa uvoľňuje na katóde) 2) Proces elektrolýzy vodných roztokov na anóde závisí od materiálu anódy a od charakteru aniónu. Ak je anóda nerozpustná, t.j. inertné (platina, zlato, uhlie, grafit), proces bude závisieť len od povahy aniónov. Pre anióny F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - proces oxidácie: 4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O alebo 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (na anóde sa uvoľňuje kyslík) halogenidové ióny (okrem F-) oxidačný proces 2Hal - - 2e → Hal 2 (voľné halogény sa uvoľňujú ) proces oxidácie organických kyselín: 2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2 Celková rovnica elektrolýzy je: A) roztok Na3P04 2H20 → 2H2 (na katóde) + O2 (na anóde) B) Roztok KCl 2KCl + 2H20 → H2 (na katóde) + 2KOH + Cl2 (na anóde) C) Roztok CuBr2 CuBr 2 → Cu (na katóde) + Br 2 (na anóde) D) Roztok Cu(NO3)2 2Cu(NO3)2 + 2H20 → 2Cu (na katóde) + 4HNO3 + O2 (na anóde) Úloha č.23 Vytvorte súlad medzi názvom soli a pomerom tejto soli k hydrolýze: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: 1; 3; 2; štyri Hydrolýza solí - interakcia solí s vodou, čo vedie k adícii vodíkového katiónu H + molekuly vody k aniónu zvyšku kyseliny a (alebo) hydroxylovej skupiny OH - molekuly vody ku kovovému katiónu. Soli tvorené katiónmi zodpovedajúcimi slabým zásadám a anióny zodpovedajúcim slabým kyselinám podliehajú hydrolýze. A) Chlorid amónny (NH 4 Cl) - soľ tvorená silnou kyselinou chlorovodíkovou a amoniakom (slabá zásada), podlieha hydrolýze katiónom. NH4Cl → NH4+ + Cl - NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (tvorba amoniaku rozpusteného vo vode) Médium roztoku je kyslé (pH< 7). B) Síran draselný (K 2 SO 4) - soľ tvorená silnou kyselinou sírovou a hydroxidom draselným (zásada, t.j. silná zásada), nepodlieha hydrolýze. K 2 SO 4 → 2 K + + SO 4 2- C) Uhličitan sodný (Na 2 CO 3) - soľ tvorená slabou kyselinou uhličitou a hydroxidom sodným (zásadou, t.j. silnou zásadou), podlieha aniónovej hydrolýze. CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (tvorba slabo disociujúceho hydrokarbonátového iónu) Roztok je alkalický (pH > 7). D) Sulfid hlinitý (Al 2 S 3) - soľ tvorená slab kyselina sulfidová a hydroxid hlinitý (slabá zásada), podlieha úplnej hydrolýze za vzniku hydroxidu hlinitého a sírovodíka: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3 + 3H2S Roztok média je takmer neutrálny (pH ~ 7). Úloha č.24 Vytvorte súlad medzi rovnicou chemickej reakcie a smerom posunu chemickej rovnováhy so zvyšujúcim sa tlakom v systéme: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. ROVNICE REAKCIE A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔2NH3 (g) B) 2H2 (g) + 02 (g) ↔ 2H20 (g) C) H2 (g) + Cl2 (g) ↔ 2HCl (g) D) SO2 (g) + Cl2 (g) ↔ SO2Cl2 (g) SMER POSUNU CHEMICKEJ ROVNOVÁHY 1) smeruje k priamej reakcii 2) sa posúva smerom k zadnej reakcii 3) nedochádza k posunu v rovnováhe Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: A-1; B-1; AT 3; G-1 Reakcia je in chemická rovnováha keď sa rýchlosť doprednej reakcie rovná rýchlosti spätnej. Posun rovnováhy v požadovanom smere sa dosiahne zmenou reakčných podmienok. Faktory, ktoré určujú polohu rovnováhy: - tlak: zvýšenie tlaku posunie rovnováhu smerom k reakcii vedúcej k zníženiu objemu (naopak, zníženie tlaku posunie rovnováhu k reakcii vedúcej k zvýšeniu objemu) - teplota: zvýšenie teploty posúva rovnováhu smerom k endotermickej reakcii (naopak, zníženie teploty posúva rovnováhu smerom k exotermickej reakcii) - koncentrácie východiskových látok a reakčných produktov: zvýšenie koncentrácie východiskových látok a odstránenie produktov z reakčnej sféry posunie rovnováhu smerom k priamej reakcii (naopak zníženie koncentrácie východiskových látok a zvýšenie produktov reakcie posunie rovnováhu smerom k obrátenej reakcii) - Katalyzátory neovplyvňujú posun rovnováhy, ale iba urýchľujú jeho dosiahnutie A) V prvom prípade reakcia prebieha s poklesom objemu, keďže V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha posunie na stranu s menším objemom látok, teda v smere dopredu (v smere priamej reakcie). B) V druhom prípade prebieha reakcia aj s poklesom objemu, keďže 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha posunie aj v smere priamej reakcie (v smere produktu). C) V treťom prípade sa tlak počas reakcie nemení, pretože V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), takže nedochádza k posunu rovnováhy. D) Vo štvrtom prípade reakcia prebieha aj s poklesom objemu, pretože V (SO 2) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Zvyšovaním tlaku v systéme sa rovnováha posunie smerom k tvorbe produktu (priama reakcia). Úloha č. 25 Vytvorte súlad medzi vzorcami látok a činidlom, pomocou ktorého môžete rozlíšiť ich vodné roztoky: pre každú polohu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu polohu označenú číslom. LÁTKA A) HN03 a H20 C) NaCl a BaCl2 D) AICI3 a MgCl2 Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: A-1; B-3; AT 3; G-2 A) Kyselinu dusičnú a vodu je možné rozlíšiť pomocou soli – uhličitanu vápenatého CaCO 3. Uhličitan vápenatý sa nerozpúšťa vo vode a pri interakcii s kyselinou dusičnou tvorí rozpustnú soľ - dusičnan vápenatý Ca (NO 3) 2, pričom reakcia je sprevádzaná uvoľňovaním bezfarebného oxidu uhličitého: CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H20 B) Chlorid draselný KCl a alkalický NaOH sa dajú rozlíšiť podľa roztoku síranu meďnatého. Pri interakcii síranu meďnatého s KCl neprebieha výmenná reakcia, roztok obsahuje ióny K +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, ktoré medzi sebou netvoria zle disociujúce látky. Keď síran meďnatý (II) interaguje s NaOH, dochádza k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža hydroxid meďnatý (modrá zásada). C) Chlorid sodný NaCl a bárium BaCl 2 sú rozpustné soli, ktoré možno rozlíšiť aj podľa roztoku síranu meďnatého. Pri interakcii síranu meďnatého s NaCl neprebieha výmenná reakcia, roztok obsahuje ióny Na +, Cl -, Cu 2+ a SO 4 2-, ktoré medzi sebou netvoria zle disociujúce látky. Keď síran meďnatý interaguje s BaCl2, dochádza k výmennej reakcii, v dôsledku ktorej sa vyzráža síran bárnatý BaSO4. D) Chlorid hlinitý AlCl 3 a magnézium MgCl 2 sa rozpúšťajú vo vode a pri interakcii s hydroxidom draselným sa správajú odlišne. Chlorid horečnatý s alkáliami tvorí zrazeninu: MgCl2 + 2KOH -» Mg(OH)2↓ + 2KCl Keď zásada interaguje s chloridom hlinitým, najprv sa vytvorí zrazenina, ktorá sa potom rozpustí za vzniku komplexnej soli - tetrahydroxoaluminátu draselného: AICI3 + 4KOH -» K + 3KCI Úloha #26 Vytvorte súlad medzi látkou a jej rozsahom: pre každú pozíciu označenú písmenom vyberte zodpovedajúcu pozíciu označenú číslom. Zapíšte do tabuľky vybrané čísla pod príslušné písmená. Odpoveď: A-4; B-2; AT 3; G-5 A) Amoniak je najdôležitejším produktom chemického priemyslu, jeho produkcia je viac ako 130 miliónov ton ročne. Amoniak sa používa hlavne pri výrobe dusíkatých hnojív (dusičnan a síran amónny, močovina), liekov, výbušnín, kyseliny dusičnej a sódy. Medzi navrhovanými odpoveďami je oblasť použitia amoniaku výroba hnojív (štvrtá možnosť odpovede). B) Metán je najjednoduchší uhľovodík, tepelne najstabilnejší zástupca množstva nasýtených zlúčenín. Je široko používaný ako domáce a priemyselné palivo, ako aj ako surovina pre priemysel (Druhá odpoveď). Metán je z 90-98% súčasťou zemného plynu. C) Kaučuky sú materiály, ktoré sa získavajú polymerizáciou zlúčenín s konjugovanými dvojitými väzbami. Izoprén patrí k tomuto typu zlúčenín a používa sa na výrobu jedného z typov kaučukov: D) Nízkomolekulárne alkény sa používajú na výrobu plastov, najmä etylén sa používa na výrobu plastov nazývaných polyetylén: n CH2 \u003d CH2 -> (-CH2-CH2-) n Úloha číslo 27 Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného (v gramoch), ktorý by sa mal rozpustiť v 150 g roztoku s hmotnostným zlomkom tejto soli 10 %, aby sa získal roztok s hmotnostným zlomkom 12 %. (Zapíšte si číslo na desatiny.) Odpoveď: 3,4 g Vysvetlenie: Nech x g je hmotnosť dusičnanu draselného, ktorý je rozpustený v 150 g roztoku. Vypočítajte hmotnosť dusičnanu draselného rozpusteného v 150 g roztoku: m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g Aby hmotnostný podiel soli bol 12 %, pridalo sa x g dusičnanu draselného. V tomto prípade bola hmotnosť roztoku (150 + x) g. Rovnicu zapíšeme v tvare: (Zapíšte si číslo na desatiny.) Odpoveď: 14,4 g Vysvetlenie: V dôsledku úplného spaľovania sírovodíka vzniká oxid siričitý a voda: 2H2S + 302 -> 2S02 + 2H20 Dôsledkom Avogadrovho zákona je, že objemy plynov za rovnakých podmienok sú vo vzájomnom vzťahu rovnako ako počet mólov týchto plynov. Takže podľa reakčnej rovnice: v(02) = 3/2ν(H2S), preto objemy sírovodíka a kyslíka sú vo vzájomnom vzťahu presne rovnakým spôsobom: V (O 2) \u003d 3 / 2 V (H 2 S), V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, teda V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol Vypočítajte množstvo kyslíka potrebného na úplné spálenie sírovodíka: m(02) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g Úloha #30 Pomocou metódy elektrónovej rovnováhy napíšte rovnicu reakcie: Na2S03 + ... + KOH → K2MnO4 + ... + H20 Stanovte oxidačné činidlo a redukčné činidlo. Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 redukčná reakcia S +4 − 2e → S +6 │1 oxidačná reakcia Mn +7 (KMnO 4) - oxidačné činidlo, S +4 (Na 2 SO 3) - redukčné činidlo Na2S03 + 2KMnO4 + 2KOH → 2K2MnO4 + Na2S04 + H20 Úloha číslo 31 Železo sa rozpustilo v horúcej koncentrovanej kyseline sírovej. Na výslednú soľ sa pôsobilo nadbytkom roztoku hydroxidu sodného. Vzniknutá hnedá zrazenina sa odfiltruje a vysuší. Výsledná látka sa zahrievala so železom. Napíšte rovnice pre štyri opísané reakcie. 1) Železo, podobne ako hliník a chróm, nereaguje s koncentrovanou kyselinou sírovou a pokryje sa ochranným oxidovým filmom. Reakcia nastáva iba pri zahrievaní s uvoľňovaním oxidu siričitého: 2Fe + 6H2S04 → Fe2 (SO4)2 + 3SO2 + 6H20 (pri zahrievaní) 2) Síran železitý - soľ rozpustná vo vode, vstupuje do výmennej reakcie s alkáliou, v dôsledku čoho sa vyzráža hydroxid železitý (hnedá zlúčenina): Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na2S04 3) Nerozpustné hydroxidy kovov sa kalcináciou rozkladajú na zodpovedajúce oxidy a vodu: 2Fe(OH)3 -> Fe203 + 3H20 4) Keď sa oxid železitý zahrieva s kovovým železom, vytvára sa oxid železitý (železo v zlúčenine FeO má stredný oxidačný stav): Fe 2 O 3 + Fe → 3 FeO (pri zahrievaní) Úloha č. 32 Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií: Pri písaní reakčných rovníc používajte štruktúrne vzorce organických látok. 1) Intramolekulárna dehydratácia nastáva pri teplotách nad 140 o C. K tomu dochádza v dôsledku eliminácie atómu vodíka z uhlíkového atómu alkoholu, ktorý sa nachádza až po hydroxyl alkoholu (v polohe β). CH3-CH2-CH2-OH → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (podmienky - H2S04, 180 °C) Medzimolekulárna dehydratácia prebieha pri teplote pod 140 o C pôsobením kyseliny sírovej a nakoniec vedie k odstráneniu jednej molekuly vody z dvoch molekúl alkoholu. 2) Propylén sa týka nesymetrických alkénov. Keď sa pridajú halogenovodíky a voda, pridá sa atóm vodíka k atómu uhlíka na spojenej násobnej väzbe Vysoké číslo atómy vodíka: CH2 \u003d CH-CH3 + HCl → CH3-CHCl-CH3 3) Pôsobením vodného roztoku NaOH na 2-chlórpropán sa atóm halogénu nahradí hydroxylovou skupinou: CH3-CHCl-CH3 + NaOH (aq.) → CH3-CHOH-CH3 + NaCl 4) Propylén je možné získať nielen z propanolu-1, ale aj z propanolu-2 reakciou intramolekulárnej dehydratácie pri teplotách nad 140 o C: CH3-CH(OH)-CH3 → CH2 \u003d CH-CH3 + H20 (podmienky H2S04, 180 °C) 5) V alkalickom prostredí, pôsobením zriedeného vodného roztoku manganistanu draselného, dochádza k hydroxylácii alkénov za vzniku diolov: 3CH2 \u003d CH-CH3 + 2KMnO4 + 4H20 → 3HOCH2-CH (OH)-CH3 + 2Mn02 + 2KOH Úloha číslo 33 Určte hmotnostné frakcie (v %) síranu železnatého a sulfidu hlinitého v zmesi, ak sa počas spracovania 25 g tejto zmesi vodou uvoľnil plyn, ktorý úplne zreagoval s 960 g 5 % roztoku medi (II) sulfát. Ako odpoveď zapíšte reakčné rovnice, ktoré sú uvedené v stave problému, a uveďte všetky potrebné výpočty (uveďte jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín). Odpoveď: ω(Al 2 S 3) = 40 %; ω(CuS04) = 60 % Keď sa zmes síranu železnatého (II) a sulfidu hlinitého spracuje vodou, síran sa jednoducho rozpustí a sulfid sa hydrolyzuje za vzniku hydroxidu hlinitého a sírovodíka: Al2S3 + 6H20 → 2Al(OH)3↓ + 3H2S (I) Keď sírovodík prechádza cez roztok síranu meďnatého, sulfid meďnatý sa vyzráža: CuS04 + H2S → CuS↓ + H2S04 (II) Vypočítajte hmotnosť a látkové množstvo rozpusteného síranu meďnatého: m (CuS04) \u003d m (p-ra) ω (CuS04) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol Podľa reakčnej rovnice (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, a podľa reakčnej rovnice (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0,1 mol Vypočítajte hmotnosti sulfidu hlinitého a síranu meďnatého: m(Al2S3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuS04) = 25 g - 15 g = 10 g ω (Al2S3) \u003d 15 g / 25 g 100 % \u003d 60 %; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100 % \u003d 40 % Úloha číslo 34 Pri spaľovaní vzorky organickej zlúčeniny s hmotnosťou 14,8 g sa získalo 35,2 g oxidu uhličitého a 18,0 g vody. Je známe, že relatívna hustota vodíkových pár tejto látky je 37. V priebehu štúdie chemické vlastnosti tejto látky sa zistilo, že pri interakcii tejto látky s oxidom meďnatým vzniká ketón. Na základe týchto podmienok zadania: 1) vykonať výpočty potrebné na stanovenie molekulového vzorca organickej hmoty (uviesť jednotky merania požadovaných fyzikálnych veličín); 2) zapíšte si molekulový vzorec pôvodnej organickej hmoty; 3) vytvorte štruktúrny vzorec tejto látky, ktorý jednoznačne odráža poradie väzby atómov v jej molekule; 4) napíšte rovnicu pre reakciu tejto látky s oxidom meďnatým pomocou štruktúrneho vzorca látky. Výsledok jednotnej štátnej skúšky z chémie, ktorý nie je nižší ako minimálny stanovený počet bodov, dáva právo zapísať sa na univerzity v odbore, kde sú v zozname prijímacie skúšky Je tam predmet chémia. Vysoké školy nemajú právo stanoviť minimálnu hranicu pre chémiu pod 36 bodov. Prestížne univerzity zvyknú stanovovať svoju minimálnu hranicu oveľa vyššie. Pretože na to, aby tam mohli študovať, musia mať prváci veľmi dobré vedomosti. Na oficiálnej webovej stránke FIPI sa každoročne zverejňujú verzie jednotnej štátnej skúšky z chémie: demonštrácia, skoré obdobie. Práve tieto možnosti poskytujú predstavu o štruktúre budúcej skúšky a úrovni zložitosti úloh a sú zdrojom spoľahlivých informácií pri príprave na skúšku. AT POUŽÍVAŤ možnosti v chémii v roku 2017 dochádza k zmenám oproti KIM z minulého roku 2016, preto je vhodné cvičiť podľa aktuálnej verzie a pre rôznorodý rozvoj absolventov využiť možnosti z minulých rokov. Dodatočné materiály a vybavenie Nasledujúce materiály sú pripojené ku každej verzii USE testovacieho papiera z chémie: − periodický systém chemické prvky D.I. Mendelejev; − tabuľka rozpustnosti solí, kyselín a zásad vo vode; − elektrochemický rad napätí kovov. Počas skúšobnej práce je povolené používať neprogramovateľnú kalkulačku. Zoznam ďalších zariadení a materiálov, ktorých použitie je povolené pre jednotnú štátnu skúšku, schvaľuje príkaz Ministerstva školstva a vedy Ruska. Pre tých, ktorí chcú pokračovať vo vzdelávaní na univerzite, výber predmetov by mal závisieť od zoznamu prijímacích testov vo vybranej špecializácii Zoznam prijímacích skúšok na univerzity pre všetky špecializácie (oblasti odbornej prípravy) je určený nariadením ruského ministerstva školstva a vedy. Každá univerzita si z tohto zoznamu vyberá tie alebo iné predmety, ktoré sú uvedené v jej prijímacom poriadku. S týmito informáciami sa musíte oboznámiť na webových stránkach vybraných vysokých škôl pred prihlásením sa na Jednotnú štátnu skúšku so zoznamom vybraných predmetov. Špecifikácia 1. Vymenovanie KIM USE Jednotná štátna skúška (ďalej len Jednotná štátna skúška) je forma objektívneho hodnotenia kvality prípravy osôb, ktoré si osvojili vzdelávacie programy stredoškolského štúdia. všeobecné vzdelanie, pomocou úloh štandardizovanej formy (kontrolné meracie materiály). Skúška sa koná v súlade s federálny zákon z 29. decembra 2012 č. 273-FZ „O vzdelávaní v Ruskej federácii“. Kontrolné meracie materiály umožňujú nastaviť úroveň rozvoja absolventov federálna zložka štátna norma stredné (úplné) všeobecné vzdelanie v chémii, základný a špecializovaný stupeň. Uznávajú sa výsledky jednotnej štátnej skúšky z chémie vzdelávacích organizácií stredná odborné vzdelanie a vzdelávacích organizácií vyššieho odborného vzdelávania ako výsledky prijímacích skúšok z chémie. 2. Dokumenty definujúce obsah KIM USE 3. Prístupy k výberu obsahu, vývoj štruktúry POUŽÍVANIA KIM Základom prístupov k rozvoju KIM USE 2017 v chémii boli tie všeobecné metodické pokyny, ktoré boli stanovené pri tvorbe modelov skúšania predchádzajúcich rokov. Podstata týchto nastavení je nasledovná. 4. Štruktúra POUŽÍVANIA KIM Každá verzia skúšobnej práce je zostavená podľa jedného plánu: práca pozostáva z dvoch častí, vrátane 40 úloh. 1. časť obsahuje 35 úloh s krátkou odpoveďou, z toho 26 úloh základnej úrovne zložitosti (poradové čísla týchto úloh: 1, 2, 3, 4, ... 26) a 9 úloh pokročilá úroveň zložitosť (poradové čísla týchto úloh: 27, 28, 29, ... 35). 2. časť obsahuje 5 úloh vysoký stupeň zložitosť, s podrobnou odpoveďou (poradové čísla týchto úloh: 36, 37, 38, 39, 40).LÁTKA
REAGENCIE
Skorá verzia skúšky z chémie 2017
rok
Stiahnite si skorú verziu
2017
variantpo himii
2016
Stiahnuť ▼
Demonštračná verzia Jednotnej štátnej skúšky z chémie 2017 od FIPI
Variant úlohy + odpovede
Stiahnite si demo
Špecifikácia
demo variant himiya ege
kodifikátor
kodifikátor
(smer tréningu).
kontrolovať meracie materiály
za usporiadanie v roku 2017 jednotný štátna skúška
v chémii
