TEST #2(1). Molekuly a atómy. Jednoduché a zložité látky. Známky chemických prvkov. Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Chemické vzorce.

Časť A

Rozvinutá moderná chemická symbolika

1) D. I. Mendelejev 3) J. Berzelius

2) A. Lavoisier 4) A. Avogadro

2. Chemický prvok je

1) určitý druh atómov

2) látka, ktorá sa nedá rozložiť na jednoduchšie látky

3) atómy s rovnakou hmotnosťou

4) látka, ktorá pri chemickej premene vždy zvyšuje svoju hmotnosť.

3. Relatívna atómová hmotnosť chemického prvku je

1) hmotnosť jeho atómu

2) hmotnosť jeho atómu, vyjadrená v am.u.

3) pomer hmotnosti atómu k 1/12 hmotnosti atómu uhlíka

4) hmotnosť jeho atómu vyjadrená v gramoch

4. Vznikne jednoduchá hmota

1) identické molekuly

2) atómy jedného chemického prvku

3) molekuly pozostávajúce z jedného atómu

4) jednoduché molekuly

5. Molekulové hmotnosti Fe 3 O 4, H 3 PO 4, N 2 sú rovnaké, resp.

6. Hmotnostný podiel železa v zlúčenine Fe 2 O 3 je

7. Hmotnostné podiely prvkov v zlúčenine železa so sírou sú rovnaké, resp

46,67 % a 53,33 %. Zložený vzorec

4) Fe2(S04)3

Časť B

8. Do výroku vložte chýbajúce slová: „__________________________ je

najmenšie chemicky nedeliteľné častice, ktoré tvoria molekuly.

9. Vytvorte súlad medzi názvom látky a jej typom. Zapíšte si odpoveď

ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A1, B2 atď.

1) voda A - jednoduché látky

2) kyslík B – komplexné látky

10. Rozdeľte do skupín - kovy (A) a nekovy (B) - chemické prvky:

Odpoveď zapíšte ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A123, B456.

TEST #2(2). Molekuly a atómy. Jednoduché a zložité látky. Známky chemických prvkov. Relatívne atómové a molekulové hmotnosti. Chemické vzorce

Časť A

Zásluha zavedenia pojmu chemický prvok do vedy patrí

1. D. Dalton

   DI. Mendelejev

   Aristoteles

Izotopy sú

1. atómov jedného chemického prvku

   atómy toho istého chemického prvku, ktoré sa líšia hmotnosťou

   atómy toho istého chemického prvku, ktoré majú rovnakú hmotnosť

   atómy rovnakého chemického prvku, ktoré majú rovnakú veľkosť

Hodnota uvedená v tabuľke chemických prvkov od D.I. Mendelejeva

relatívna atómová hmotnosť chemického prvku je

relatívna atómová hmotnosť jeho najťažšieho izotopu

relatívna atómová hmotnosť jeho najľahšieho izotopu

relatívna atómová hmotnosť jeho najrozšírenejšieho izotopu v prírode

priemerná atómová hmotnosť všetkých izotopov, berúc do úvahy ich rozšírenosť v prírode

Dusík (N 2) je jednoduchá látka, pretože jeho molekula

1. sa skladá z dvoch atómov

   obsahuje málo atómov

   obsahuje rovnaké atómy

   sa skladá z atómov jedného chemického prvku

Relatívne molekulové hmotnosti HN03, P205, O3 sú rovnaké

1. Hmotnostný podiel mangánu v zlúčenine Mn 2 O 7 je

2. Hmotnostné frakcie fosforu a chlóru v zlúčenine sú 14,87 % a 85,13 %. Zložený vzorec

Časť B

1. Doplňte chýbajúce slová vo vyhlásení: „_____________________ je

atómy rovnakého druhu.

Priraďte názov látky k jej typu. Napíšte svoju odpoveď do

1) síra A – jednoduché látky

2) kyslík B – komplexné látky

10. Rozdeľte do skupín - kovy (A) a nekovy (B) - chemické prvky:

TEST #3(1). Valencia chemických prvkov. Zostavenie vzorcov pre valenciu. Chemické rovnice. Druhy chemických reakcií.

Časť A

Valencia síry, dusíka a uhlíka v nich zlúčeniny vodíka(H2S, NH3, CH4) sú v tomto poradí rovnaké

2. Píšu sa značky chemických prvkov, ktoré tvoria jednoduché látky-kovy

Pod číslom

3. Valencia síry v zlúčeninách Na 2 S, SO 3, CS 2 je rovnaká

4. Pod číslom sú napísané vzorce binárnych zlúčenín vápnika s dusíkom a hliníka so sírou

Al2S3, Ca3N2

Ca3N2, Al2S3

Ca(N03)2, Al2S3

Ca3N2, Al2(S04)3

5. Súčet koeficientov v reakčnej rovnici Na + H 2 O → NaOH + H 2 je

6. Doplňte reakčnú rovnicu (sú uvedené koeficienty): Fe + CuCl 2 = ... + FeCl 2

vytvorený z 5,6 g železa a 3,2 g síry.

Časť B

8. Do výroku doplňte chýbajúce slová: „Hmotnosť látok, ktoré vstúpili do

chemická reakcia ____________________ hmotnosť vzniknutých látok.

Nastavte korešpondenciu medzi ľavou a pravou stranou reakčnej rovnice.

Zapíšte si odpoveď ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A1, B2 atď.

4Al + 3O2 \u003d A. Al203 + 3H20

2Al(OH)3 = B. 2AlCl3 + 3H20

Al203 + 6HCl \u003d B. 2Al203

Rozdeľte chemické reakcie do skupín - zlúčeniny (A) a substitúcie (B):

4Fe + 3O2 \u003d 2Fe203

Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + HG

S + O 2 \u003d SO 2,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2

N2 + O2 \u003d 2NO

2Al(OH)3 \u003d Al203 + 3H20

Svoju odpoveď si zapíšte ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A123, B456.

TEST #3(2). Valencia chemických prvkov. Zostavenie vzorcov pre valenciu. Chemické rovnice. Druhy chemických reakcií.

Časť A

Valencia vápnika, sodíka a hliníka v ich zlúčeninách s kyslíkom - CaO, Na 2 O, Al 2 O 3 - sa rovná

1) I, II, III 3) II, I, III

2) III, II, I 4) II, III, I

2. Píšu sa značky chemických prvkov, ktoré tvoria jednoduché látky-kovy

Pod číslom

3. Valencia dusíka v zlúčeninách Na 3 N, NO, NF 3 je

1) I, II, III 3) III, I, III

2) III, II, III 4) I, II, I

4. Vzorce binárnych zlúčenín horčíka s dusíkom a vápnika so sírou

zaznamenané pod číslom

1) CaS, Mg3N23)Mg(NO3)2, CaS

2) Mg3N2, CaS04 4) Mg3N2, CaS

5. Súčet koeficientov v reakčnej rovnici FeCl 2 + Cl 2 → FeCl 3 je

6. Doplňte reakčnú rovnicu (sú uvedené koeficienty): Mg + 2… = H 2 + MgCl 2

7. Pomocou zákona zachovania hmotnosti určte hmotnosť sulfidu železnatého,

vytvorený z 56 g železa a 32 g síry.

Časť B

8. Do výroku doplňte chýbajúce slová: „__________________________ sú tzv.

podmienené znázornenie priebehu chemickej reakcie pomocou znakov a vzorcov.

9. Vytvorte korešpondenciu medzi ľavým a pravé časti reakčné rovnice. Zapíšte si odpoveď ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A1, B2 atď.

1) 4Fe + 302 \u003d A. Fe203 + 3H20

2) 2Fe(OH)3 = B. 2FeCl3 + 3H20

3) Fe 2 O 3 + 6 HCl \u003d B. 2 Fe 2 O 3

10. Rozdeľte chemické reakcie do skupín - rozklad (A) a substitúcia (B):

1) 4Fe + 302 = 2Fe203

2) Hg (NO 3) 2 + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + Hg

3) 4HN03 \u003d 4N02 + O2 + 2H20

4) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

5) CaC03 \u003d CaO + CO2

6) Al(OH)3 \u003d Al203 + 3H20

Svoju odpoveď si zapíšte ako postupnosť písmen a číslic, napríklad A123, B456.

TEST #4 (1). Molárna hmota. Výpočty na rovniciach chemických reakcií

Časť A

Aký je počet molekúl vody obsiahnutých v časti látky s hmotnosťou 3,6 g?

1. Molová hmotnosť zlúčeniny CuSO 4 ∙ 5H 2 O (g / mol)

2. Aké látkové množstvo (mol) obsahuje oxid sírový (VI) s hmotnosťou 12 g?

3. Pri interakcii s roztokom obsahujúcim hydroxid sodný NaOH s hmotnosťou 4 g, s roztokom chloridu meďnatého Сu (OH) 2 a chloridu sodného NaCl. Aká je hmotnosť (g) oxidu? (Odpoveď uveďte ako celé číslo.)

4. Aká je hmotnosť (g) chloridu železitého získaného reakciou 16,8 g železa s chlórom?

5. Aká je hmotnosť (g) oxidu železa Fe 3 O 4 vzniknutého pri spaľovaní železa s hmotnosťou 11,2 g na vzduchu?

6. Hmotnosť zrazeniny síranu bárnatého BaSO 4, ktorá vznikla zmiešaním roztokov obsahujúcich síran sodný Na 2 SO 4 s hmotnosťou 1,42 g a chlorid bárnatý BaCl 2 s hmotnosťou 2,8 g, sa rovná

7. Aká je hmotnosť soli chloridu hlinitého AlCl 3 (g) vytvorenej ako výsledok reakcie hydroxidu hlinitého Al (OH) 3 s hmotnosťou 23,4 g a kyseliny chlorovodíkovej HCl s obsahom 35 g chlorovodíka?

Časť B

1. Vypočítajte hmotnosť oxidu železitého vzniknutého interakciou 22,4 g železa s 10 g kyslíka. Uveďte svoju odpoveď ako celé číslo.

   Keď metán (CH 4) horí na vzduchu, oxid uhličitý a vodou. Vypočítajte hmotnosť vzduchu potrebnú na spálenie 16 g metánu, ak hmotnostný podiel kyslíka vo vzduchu je 28,6 %.

TEST #4 (2). Molárna hmota. Výpočty na rovniciach chemických reakcií.

Časť A

Aký je počet atómov fosforu obsiahnutých vo vzorke fosforu s hmotnosťou 155 g?

1. Molová hmotnosť zlúčeniny CaSO 4 ∙ 2H 2 O (g / mol)

2. Hmotnosť vzorky síry je 19,2 g Aké je množstvo sírnej látky (mol)?

3. Aká je hmotnosť (g) uhličitanu sodného Na 2 CO 3 s látkovým množstvom 0,25 mol?

4. Pri interakcii roztoku obsahujúceho hydroxid sodný NaOH s hmotnosťou 8 g s roztokom dusičnanu meďnatého Cu (NO 3) 2 sa vytvorila zrazenina hydroxidu meďnatého Cu (OH) 2 a dusičnanu sodného (NaNO 3). Aká je hmotnosť (g) hydroxidu meďnatého? (Odpoveď uveďte ako celé číslo.)

5. Aká je hmotnosť síry (g), ktorá reagovala s hliníkom s hmotnosťou 2,7 g?

6. Aká je hmotnosť hydroxidu železitého (g) rozpusteného v kyseline sírovej H 2 SO 4 s hmotnosťou 9,8 g? Reakčná schéma: Fe (OH) 3 + H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 3 + H 2 O. (Odpoveď uveďte ako celé číslo).

8. Aká je hmotnosť zrazeniny síranu bárnatého BaSO 4 (g) vzniknutej pri miešaní

roztoky obsahujúce síran sodný Na2S04 s hmotnosťou 1,6 g a chlorid bárnatý BaCl2

váha 2,08g?

Časť B

9. Vypočítajte hmotnosť oxidu meďnatého (II) vzniknutého interakciou 27 g hliníka s

25 g kyslíka. Uveďte svoju odpoveď ako celé číslo.

Pri horení metánu (CH 4) vzniká oxid uhličitý a voda. Vypočítajte hmotnosť vzduchu potrebnú na spálenie 32 g metánu, ak hmotnostný podiel kyslíka vo vzduchu je 28,7 %.

Záverečný (tematický) kontrolný test

TEST č. 1(1). Zovšeobecnenie a kontrola vedomostí na tému "Počiatočné chemické pojmy"

Časť A

Na oddelenie zmesi práškov kriedy a kuchynskej soli,

1. použite lupu a pinzetu

   do zmesi pridajte vodu a potom prefiltrujte

   zmes precedíme cez sitko

   k zmesi sa pridá voda, potom sa prefiltruje a filtrát sa odparí

Zoznam čistých látok je umiestnený pod číslom

1. destilovaná voda, hliník, vzduch

   pôda, morská voda, parfum

   meď, železo, olovo

   oceľ, bronz, kupronikel

1. kyslé mlieko a horiace sviečky

   topenie ľadu a odparovanie vody

   mrazivej vody a hnijúcich zvyškov

   žiara elektrickej lampy a tvorba oblakov

Vzorce iba jednoduchých látok

1. PH3, P4, O3

   NH3, N2, N20

2. H20, Cl2, HCl

Molekula amoniaku sa skladá z

1. tri atómy dusíka a jeden atóm vodíka

   jeden atóm dusíka a tri atómy vodíka

   jeden atóm dusíka a jeden atóm vodíka

   tri atómy dusíka a tri atómy vodíka

Súčet koeficientov v rovnici pre reakciu fosforu (P) s prebytkom kyslíka (O 2)

Valencia chrómu v zlúčenine Cr203 je

1. Hmotnostný podiel zinku v chloridu zinočnatém je

Časť B

A. Atómy sú najmenšie chemicky nedeliteľné častice, ktoré tvoria molekuly.

B. Kedy fyzikálnych javov molekuly látky sú zachované a v chemických sa ničia.

1) obe tvrdenia sú pravdivé

2) tvrdenie A je pravdivé, tvrdenie B je nepravdivé

3) tvrdenie B je pravdivé, tvrdenie A je nesprávne

4) obe tvrdenia sú nesprávne

10. Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a jej typom. Napíšte svoju odpoveď do

vo forme postupnosti písmen a číslic, napríklad A1, B2 atď.

Fe203 + 6HCl \u003d 2FeCl3 + 3H20 A. Substitúcia

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 B. Pripojenie

4Fe + 3O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 V. Rozklad

2Fe (OH)3 \u003d Fe203 + 3H20 G. Výmena

TEST č. 1 (2). Zovšeobecnenie a kontrola vedomostí na tému "Počiatočné chemické pojmy"

Časť A

Zmes práškov síry a železa je možné oddeliť pomocou

1. filtrovanie

2. dekantácia

   destiláciou

Zoznam zmesí je umiestnený pod číslom

1. cukor, železo, vzduch

   pôda, morská voda, parfum

   meď, bronz, olovo

   oceľ, kyslík, kupronikel

Pod číslom sú opísané iba chemické javy

1. karbonizácia cukru a kandizovaného džemu

   tvorba námrazy a tvorba oblačnosti

   kysnutie mlieka a uvoľnenie plynu z fľaše limonády

   tvorba plynu pri zmiešaní sódy s octom a sčernanie strieborných produktov

Pod číslom sa spájajú vzorce iba jednoduchých látok

2. S8, P4, NH3

3. NaOH, KOH, HNO3

Molekula oxidu sírového (IV) pozostáva z

1. jeden atóm síry a jeden atóm kyslíka

   jeden atóm síry a tri atómy kyslíka

   jeden atóm síry a dva atómy kyslíka

   dva atómy síry a jeden atóm kyslíka

Súčet koeficientov v rovnici pre reakciu hliníka s kyslíkom (O 2) je

1. Valencia chrómu v zlúčenine CrO3 je

2. Hmotnostný podiel vápnika v nitride vápenatom je

Časť B

1. Vyjadrite svoj názor na rozsudky:

A. Molekuly látok sú v nepretržitom pohybe. Cestovná rýchlosť

molekuly závisia od teploty.

B. Pri fyzikálnych javoch sa molekuly látky ničia a pri chemickom -

sú uložené.

oba výroky sú správne

tvrdenie A je správne, tvrdenie B je nesprávne

tvrdenie B je správne, tvrdenie A je nesprávne

oba výroky sú nesprávne

Vytvorte súlad medzi reakčnou rovnicou a jej typom. Napíšte svoju odpoveď do

vo forme postupnosti písmen a číslic, napríklad A1, B2 atď.

Al2O3 + 6HCl \u003d 2AlCl3 + 3H2O A. Substitúcia

2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 B. Pripojenie

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 V. Rozklad

2Al(OH)3 \u003d Al203 + 3H20 G. Výmena

štátny rozpočet vzdelávacia inštitúcia

Vzdelávacie stredisko č. 354 pomenované po. Karbysheva

Moskovský centrálny obvod

Test z chémie

„Jednoduché a zložité látky. Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky "

pripravený

učiteľ biológie a chémie

Chervinskaya Elena Vladimirovna

rok 2013

Možnosť číslo 1

Časť ja

A1

ktorý neobsahuje nečistoty ktorý sa v prírode vyskytuje len zriedka

A2

voda, železo, bronz vzduch, voda, sírovodík soľ, cukor, sóda sóda, dusík, diamant

A3

Ktorý obrázok ukazuje zmes1.

A4

Päť atómov fosforu možno označiť takto:

5R R 5 5R 5 R 2 O 5

ALE 5

draslík 3. dusík kyslík 4. horčík

ALE 6

Ktorá z položiek označuje najväčší počet molekúl kyslíka:

20 2 3. O 2 3O 4. O 3

ALE 7

H 2 O 3. HCl SO 2 4. O 3

ALE 8

Relatívna molekulová hmotnosť oxid železitý Fe 3 O 4 rovná sa

232 3. 110 210 4. 34

A9

nie typické pre komplexné látky:

zloženie zlúčeniny je konštantné

A1 0

K 3 RO 4

3 4 7 8

A11

V nahrávke 7SO 2 koeficient je:

7 3. 9 2 4. 14

A12

Zaznamenané 6H 2 SO 3 indexy sú:

6, 2, 3 3. 2, 3 6 4. 2, 1 a 3

Časť I ja

V 1

CHARAKTERISTICKÝ

V 2

ZLOŽENIE FORMULEALE) HCl 1) Jednoduchá látkaB) H 2 AT) NaBr 2) Komplexná látkaG) MgO D) Cu

Časť I II

C1

Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorca Na 2 SO 3 .

C2

Zloženie látky je vyjadrené vzorcom P 2 O 5 . Definuj:d) hmotnostné zlomky prvkov

Jednoduché a zložité látky. Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky.Možnosť č. 2

Časť ja

A1

ktorý obsahuje nečistoty obsahujúce atómy rôznych chemických prvkov obsahujúce atómy jedného chemického prvku ktorý sa v prírode nevyskytuje

A2

dusík, diamant, voda železo, grafit, vodík cukor, soľ, voda meď, alkohol, vodík

A3

1.

A4

Tri molekuly chlóru možno znázorniť takto:

Cl33Cl3Cl2053Cl2

ALE 5

sodík 3. síra vodík 4. chlór

A6

Ktorý zo záznamov označuje najväčší počet molekúl dusíka:

N 2 3. 3N 2 5N 4. N 10

ALE 7

Čo obsahuje molekula najmenšie číslo atómy?

CH 4 3. HNO3 CO 4. O 3

ALE 8

Relatívna molekulová hmotnosť propánu C 3 H 8 rovná sa

11 3. 26 14 4. 44

A9

Ktoré z nasledujúcich znakovnie typické pre jednoduché látky:

zloženie môže byť vyjadrené jediným chemickým vzorcom pozostáva z atómov viacerých chemických prvkov sa skladá z atómov jedného chemického prvku zloženie zlúčeniny je konštantné

A1 0

Zloženie látky je vyjadrené vzorcom C 2 H 6 A. Celkový počet atómov je:

3 6 8 9

A11

Zaznamenané 4SO 2 koeficient je:

2 3. 6 4 4. 8

A12

V zázname 7C 4 H 8 indexy sú:

7 3. 4, 8 7,4 4. 7, 4, 8

Časť I ja

V 1

Vytvorte korešpondenciu medzi určitými chemický koncept a jeho vlastnosti

CHARAKTERISTICKÝ

V 1

Vytvorte súlad medzi chemickým vzorcom látky a jej zložením: ZLOŽENIE FORMULEALE) Cl 2 1) Komplexná látkaB) H 2 SO 4 AT) N 2 2) Jednoduchá látkaG) AlCl3 D) CuO

Časť I II

C1

3 RO 4 .

C2

Zloženie látky je vyjadrené vzorcom N 2 O 3 . Definuj:a) počet chemických prvkov, ktoré tvoria molekulub) celkový počet atómov v molekulec) relatívna molekulová hmotnosťd) hmotnostné zlomky prvkov

Jednoduché a zložité látky. Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky.Možnosť číslo 3

Časť ja

A1

Jednoduchá látka je látka

ktorá má trvalú ktoré možno izolovať zo zmesi obsahujúce atómy jedného chemického prvku obsahujúce atómy rôznych chemických prvkov

A2

Uvádzajú sa iba komplexné látky:

kyselina sírová, voda, cukor voda, chlorovodík, vzduch soľ, cukor, grafit oxid uhličitý, kyslík, železo

A3

Ktorý obrázok ukazuje zlúčeninu1.

A4

Tri atómy síry možno označiť takto:

S 3 3S 3S 3 SO 3

ALE 5

Najmenší príbuzný atómová hmotnosť Má:

síra 3. sodík fosfor 4. bór

ALE 6

Ktorá z položiek označuje najväčší počet molekúl brómu:

6Br 3. Br2 3Br2 4. Br 8

ALE 7

Ktorá molekula obsahuje najmenší počet atómov?

H 2S 3. P4 OD H4 4. HNO3

ALE 8

Relatívna molekulová hmotnosť kyseliny kremičitej je

40 3. 48 75 4. 78

A9

Ktoré z nasledujúcich znakovnie typické pre komplexné látky:

zloženie môže byť vyjadrené jediným chemickým vzorcom pozostáva z atómov viacerých chemických prvkov sa skladá z atómov jedného chemického prvku zloženie zlúčeniny je konštantné

A1 0

Zloženie látky je vyjadrené vzorcom Na 2 CO 3 . Celkový počet atómov je:

3 6 6 8

A11

Vo vstupe 5 NH 3 koeficient je:

2 3. 5 3 4. 15

A12

Zaznamenané 10НNO 3 indexy sú:

10 3.1, 1 a 3 10 a 3 4. 3

Časť I ja

AT 1

Vytvorte súlad medzi určitým chemickým konceptom a jeho charakteristikou

CHARAKTERISTICKÝ

AT 2

Vytvorte súlad medzi chemickým vzorcom látky a jej zložením: ZLOŽENIE FORMULEALE) H 2 SO 3 1) Jednoduchá látkaB) H 2 S AT) Br 2 2) Komplexná látkaG) Al D) NIE

Časť I II

C1

Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorca H 3 RO 4 .

C2

Zloženie látky je vyjadrené vzorcomAl 2 O 3 . Definuj:a) počet chemických prvkov, ktoré tvoria molekulub) celkový počet atómov v molekulec) relatívna molekulová hmotnosťd) hmotnostné zlomky prvkov

Jednoduché a zložité látky. Kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky.Možnosť číslo 4

Časť ja

A1

Zlúčenina je látka

ktorý sa vyskytuje v prírode ktorý obsahuje nečistoty obsahujúce atómy jedného chemického prvku obsahujúce atómy rôznych chemických prvkov

A2

Uvádzajú sa iba jednoduché látky:

olovo, dusík, voda diamant, grafit, kyslík cukor, soľ, alkohol meď, sírovodík, sklo

A3

Ktorý obrázok ukazuje jednoduchú látku1.

A4

Štyri molekuly dusíka môžu byť reprezentované nasledovne:

N 4 4N 2 4N NIE 2

ALE5

Najväčšia relatívna atómová hmotnosť je:

fluór 3. uhlík draslík 4. dusík

A6

Ktorá z položiek označuje najväčší počet molekúl vodíka:

H 12 3. 3 H 6H 2 4. H 2

ALE7

Ktorá molekula obsahuje najmenší počet atómov?

HNO 2 3. HNO 3 N 2 O 5 4. H 2 SO 4

ALE8

Relatívna molekulová hmotnosť dusičnanu sodnéhoNaNO 3 rovná sa

42 3. 81 53 4. 85

A9

Ktoré z nasledujúcich znakovnie typické pre jednoduché látky:

zloženie zlúčeniny je konštantné pozostáva z atómov viacerých chemických prvkov sa skladá z atómov jedného chemického prvku zloženie môže byť vyjadrené jediným chemickým vzorcom

A10

Zloženie látky je vyjadrené vzorcomK 2 CO 3 . Celkový počet atómov je:

2 3 5 6

A11

V zápise 12SiO 2 koeficient je:

2 3 . 14

1 2 4. 24

A12

Zaznamenané 7H 2 SO 3 indexy sú:

7 3. 7, 2 a 3 2 a 3 4. 2, 1 a 3

Časť I ja

V 1

Vytvorte súlad medzi určitým chemickým konceptom a jeho charakteristikou

CHARAKTERISTICKÝ

ALE

V 2

Vytvorte súlad medzi chemickým vzorcom látky a jej zložením: ZLOŽENIE FORMULEA) NClO 4 1) Komplexná látkaB)H 2 AT)NO 2) Jednoduchá látkaG)ja 2 D)PbO

ALE

Časť I II

C1

Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorca K 2 SiO 3 .

C2

Zloženie látky je vyjadrené vzorcomSO 3 . Definuj:a) počet chemických prvkov, ktoré tvoria molekulub) celkový počet atómov v molekulec) relatívna molekulová hmotnosťd) hmotnostné zlomky prvkov

Odpovede

možnosť 1 C1. Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorcaNa 2 SO 3

C2. Zloženie látky je vyjadrené vzorcom P 2 O 5 .

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Možnosť 2 3 RO 4 .

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

N 2 O 3

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Možnosť 3 C1. Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorca H 3 RO 4 .

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

C2. Zloženie látky je vyjadrené vzorcomAl 2 O 3

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Možnosť 4 C1. Opíšte kvalitatívne a kvantitatívne zloženie látky podľa jej vzorca K 2 SiO 3 .

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

C2. Zloženie látky je vyjadrené vzorcomSO 3 .

Obsah správnej odpovede a pokyny na bodovanie (povolené sú aj iné formulácie odpovede, ktoré neskresľujú jej význam)

Časť A – 1 bod 23 – 21 bodov – „5“Časť B – 1 – 2 body 20 – 16 bodov – „4“ 15-12 bodov - "3"

Bibliografia:

Gabrielyan O.S., Chémia. 8. trieda. drop. 2010 Rudzitis G.E. ročník z chémie 8. M.: "Osvietenie", 2010.

• zovšeobecniť poznatky na tému „Jednoduché a zložité látky“;
• formovanie komunikatívnych schopností žiakov pri práci v skupinách.

Vybavenie:

• Tablety s menu pre každý stôl - 4 ks;
• Karta na hodnotenie prínosu študenta k práci skupiny;
• Popis úloh (v ponuke) pre žiakov ku každému stolu - 4 ks.
• Kredit vo výške 40 c.u.
• PSCE a tabuľka rozpustnosti.

Študenti navštívia kaviareň. Vytvoria sa 3 skupiny po 4 ľuďoch, každá skupina si zvolí zodpovedného (správcu) stola. Počas hry je práca každej skupiny hodnotená ako učiteľom, tak aj spolužiakmi (súpermi).

V jedálnom lístku sú namiesto bežných jedál prezentované úlohy na danú tému. Každá skupina dostala kredit vo výške 40 USD. Pri riešení úloh žiaci dostávajú hodnotenie v c.u.

Hodnotenie aktivít študentov sa vykonáva podľa schémy:

„výborné“ - 1 k.ú., „dobré“ - 2 k.ú.; "uspokojivý" - 3 c.u.

Prijaté množstvo c.u. odpočítané z tohto úveru. Víťazom je skupina s najvyššou sumou.

Počas hry musí každý účastník vystúpiť aspoň 1-krát.

Hra sa hrá v niekoľkých fázach:

1. “Studené predjedlá”

• krížovka;
• Definícia podmienok;
• Rozdelenie látok podľa tried.

2. “Teplé jedlá”

• Skladať vzorce látok;
• Pomenujte látky
• Vyriešte problém pomocou vzorca.

3. „Nápoje“

• Test číslo 1.

4. „Silné nápoje“

Test číslo 2: 4 možnosti.

5. Dezert

Riešenie hádaniek.

Hodnotiaca mapa prínosu študenta k práci skupiny (vykonáva sa na 5-bodovej škále)

Priezvisko názov	Hodnotenie práce skupinou	Sebavedomie	Hodnotenie učiteľa	konečná známka

Dobrý deň! Som rád, že vás môžem privítať v chemickej kaviarni „Firefly!“. Cieľom našej kaviarne bude zhrnúť tému „Jednoduché a zložité látky“. Každý z vás si vzal svoj stôl a navrhujem, aby ste si vybrali správcu stola - ktorý bude koordinovať prácu jeho stola.

Prosím, pozrite sa do menu. V ňom sú namiesto bežných jedál prezentované úlohy na danú tému. Každý musí odpovedať aspoň raz.

Činnosť učiteľa	Študentské aktivity	Chemický obsah
1. Krátka správa o téme lekcie Stanovenie cieľov. Oboznámenie žiakov s pravidlami hry. Zobrazenie ponuky	Účasť na definovaní účelu lekcie. Rozdelenie do skupín. Výber zodpovednej osoby v skupine.
2. Studené predjedlá Komentáre k zadaniam. Sumarizácia výsledkov 1. fázy hry		1. Krížovka Rozpustná báza najmenšia častica hmoty Látka zložená z dvoch prvkov, z ktorých jeden je kyslík Látka zložená z atómov vodíka viazaných na kyslý zvyšok. Látka pozostávajúca z atómu kovu naviazaného na jednu alebo viacero hydroxoskupín. chemicky nedeliteľná častica. Látka zložená z atómov kovu viazaných na kyslý zvyšok. Z čoho sú predmety vyrobené 2. Definujte pojmy: Indikátor - Oxidy - Kyseliny - Soli - Dôvody - Stupeň oxidácie - 3. Rozdeľte nasledujúce vzorce látok do tried: H2, HC1, Na2S04, H2S04, KNO3, BaCl2, Ca (OH)2, H2S, NaOH, O2, H2C03, N, P, KOH, Mg CO3 C02, Na20.
3. Teplé jedlá. Komentáre k úlohám. Sledovanie postupu práce v skupinách. Zhrnutie výsledkov 2. etapy.	Skupinový výber teplého jedla. Dokončenie úlohy. Diskusia v skupine. Nakreslite na tabuľu úlohu, ktorú skupina vykonala. Diskusia k výsledkom zadania. Výpočet vynaložených c.u.	1. Vytvorte vzorce látok: NaC03, HS, BaOH, A1C1, ZpS04 2. Pomenujte tieto látky: Mg O, H3RO4, BaCl2, K2CO3, Na2SiO3 3. Vyriešte problém: Hmotnosť oxidu meďnatého je 40 g. určiť množstvo látky.
4. Nápoje. Komentáre k úlohám. Sledovanie postupu práce v skupinách. Zhrnutie výsledkov 3. etapy.	Vykonanie cvičnej testovacej úlohy v skupine. Overenie a diskusia o výsledkoch. Vykonávanie testov. Výpočet stratených c.u.	1. Vo formulári jednoduchá látka kyslík sa nachádza v zemská kôra atmosféru žula 2. Dusík vykazuje najvyššiu mocnosť v oxide N205 3. Najvýraznejšie nekovové vlastnosti cín Nemecko kremík uhlíka 4. Vzorce oxidu, zásady, soli, v tomto poradí: BaO, Fe(OH)2, NaN03 Si02, CaO, K2C03 P205, Na20, CaC12 S03, P205, Ca (OH) 2 5. Množstvo látky hydroxidu vápenatého je 0,25 mol. Určte jeho hmotnosť.
5. Telesná výchova. Dynamická pauza
6. Silné nápoje Komentáre k úlohám. Sledovanie postupu práce v skupinách. Sumarizácia výsledkov 4. etapy.	Individuálne prevedenie testovacie položky. Osobný test. Vyplnenie testu (správne odpovede sú uvedené na tabuli) počítanie vynaložených c.u.	Test číslo 2 - 4 možnosti
7. Dezert. Komentáre k úlohám. Sumarizácia výsledkov 5. etapy. Prezentácia skupiny výhercov sladkej ceny.	Riešenie hádaniek. Výpočet zostatku úveru	1. Som, samozrejme, veľmi potrebný Bezo mňa nemôžete uvariť večeru Uhorku nenakladajte Neprechladnite. Ale nielen vo vode. Ak ti z oka vypadne slza, Hneď si spomeniete na moju chuť. Kto je šikovný hovorí: Toto je... (chlorid sodný) 2. Zdá sa, že sa mi to podarilo, Kalcinovaná biela krieda. Oheň v peci mi dáva A plameň malej sviečky. A stačí sa len nadýchnuť Aby som mohol prísť na svet. Som v perlivej vode Som v chlebe, v sóde - Som všade. (oxid uhličitý - oxid uhličitý) 3. Horím modrým plameňom, Hrozím ti hnevom. Keď horím, Letím z rúry. (oxid uhoľnatý - oxid uhoľnatý)
8. Formulácia domáca úloha	Nahrávanie domácich úloh	Vytvorte syncwine. Kto má problémy s opakovaním § 17-21.

Zadania dezertov:

1. Čo sa nazýva biele zlato? ( Bavlna.)
2. Názov, ktorý chemický prvok sa nachádza v polievke s repou a inou zeleninou? ( B - boršč.)
3. Čo sa nazýva „živé striebro“? ( Ryby.)
4. Ako sa volá srsť kožušinových zvierat? ( Nadýchané zlato.)
5. Vyhoďte 4. písmeno v názve horskej antilopy a dostanete názov chemického prvku 6. skupiny. ( Kamzík – síra.)
6. Začína malým hlodavcom, končí býkom, ako chemický prvok volal? ( Arzén.)
7. Aký chemický prvok „volá“ mačku na návštevu? ( Kyslík.)