Jednou zo základných jednotiek v Medzinárodnej sústave jednotiek (SI) je jednotkou množstva látky je mol.
Krtko – je to také množstvo látky, ktoré obsahuje toľko štruktúrnych jednotiek danej látky (molekúl, atómov, iónov atď.), koľko je atómov uhlíka v 0,012 kg (12 g) izotopu uhlíka. 12 OD .
Vzhľadom na to, že hodnota absolútnej atómovej hmotnosti pre uhlík je m(C) \u003d 1,99 10 26 kg, môžete vypočítať počet atómov uhlíka N ALE obsiahnuté v 0,012 kg uhlíka.
Mol akejkoľvek látky obsahuje rovnaký počet častíc tejto látky (štrukturálnych jednotiek). Počet štruktúrnych jednotiek obsiahnutých v látke s množstvom jedného mólu je 6,02 10 23 a volal Avogadroovo číslo (N ALE ).
Napríklad jeden mól medi obsahuje 6,02 10 23 atómov medi (Cu) a jeden mól vodíka (H 2) obsahuje 6,02 10 23 molekúl vodíka.
molárna hmota(M) je hmotnosť látky prijatá v množstve 1 mol.
Molárna hmota označuje sa písmenom M a má rozmer [g/mol]. Vo fyzike sa používa rozmer [kg/kmol].
Vo všeobecnom prípade sa číselná hodnota molárnej hmotnosti látky číselne zhoduje s hodnotou jej relatívnej molekulovej (relatívnej atómovej) hmotnosti.
Napríklad relatívna molekulová hmotnosť voda sa rovná:
Mr (H20) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 ∙ 1 + 16 \u003d 18:00 hod.
Molárna hmotnosť vody má rovnakú hodnotu, ale vyjadruje sa v g/mol:
M (H20) = 18 g/mol.
Mol vody obsahujúci 6,02 10 23 molekúl vody (v tomto poradí 2 6,02 10 23 atómov vodíka a 6,02 10 23 atómov kyslíka) má teda hmotnosť 18 gramov. 1 mól vody obsahuje 2 móly atómov vodíka a 1 mól atómov kyslíka.
1.3.4. Vzťah medzi hmotnosťou látky a jej množstvom
Keď poznáme hmotnosť látky a jej chemický vzorec, a teda aj hodnotu jej molárnej hmotnosti, môžeme určiť množstvo látky a naopak, keď poznáme množstvo látky, môžeme určiť jej hmotnosť. Na takéto výpočty by ste mali použiť vzorce:
kde ν je látkové množstvo [mol]; m je hmotnosť látky [g] alebo [kg]; M je molárna hmotnosť látky [g/mol] alebo [kg/kmol].
Napríklad, aby sme našli hmotnosť síranu sodného (Na 2 SO 4) v množstve 5 mol, nájdeme:
1) hodnota relatívnej molekulovej hmotnosti Na2S04, ktorá je súčtom zaokrúhlených hodnôt relatívnej atómové hmotnosti:
Mr (Na2S04) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,
2) hodnota molárnej hmotnosti látky, ktorá sa jej číselne rovná:
M (Na2S04) = 142 g/mol,
3) a nakoniec hmotnosť 5 mol síranu sodného:
m = ν M = 5 mol 142 g/mol = 710 g
Odpoveď: 710.
1.3.5. Vzťah medzi objemom látky a jej množstvom
Za normálnych podmienok (n.o.), t.j. pri tlaku R rovná 101325 Pa (760 mm Hg) a teplote T, rovná 273,15 K (0 С), jeden mól rôznych plynov a pár zaberá rovnaký objem, rovnajúci sa 22,4 l.
Objem, ktorý zaberá 1 mól plynu alebo pary pri n.o molárny objemplynu a má rozmer liter na mól.
V mol \u003d 22,4 l / mol.
Znalosť sumy plynná látka (ν ) a hodnota molárneho objemu (V mol) môžete vypočítať jeho objem (V) za normálnych podmienok:
V = ν V mol,
kde ν je látkové množstvo [mol]; V je objem plynnej látky [l]; V mol \u003d 22,4 l / mol.
Naopak, znalosť hlasitosti ( V) plynnej látky za normálnych podmienok môžete vypočítať jej množstvo (ν) :
Atómy a molekuly sú najmenšie častice hmoty, preto si ako mernú jednotku môžete zvoliť hmotnosť jedného z atómov a vyjadriť hmotnosti ostatných atómov vo vzťahu k vybranému. Čo je teda molárna hmotnosť a aký je jej rozmer?
Čo je molárna hmotnosť?
Zakladateľom teórie atómových hmotností bol vedec Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností a ako jednotku zobral hmotnosť atómu vodíka.
Molová hmotnosť je hmotnosť jedného mólu látky. Mol je zase množstvo látky, ktorá obsahuje určité množstvo najmenších častíc, ktoré sa na nej podieľajú chemické procesy. Počet molekúl v jednom mole sa nazýva Avogadrove číslo. Táto hodnota je konštantná a nemení sa.
Ryža. 1. Avogadrov číselný vzorec.
Molárna hmotnosť látky je teda hmotnosťou jedného mólu, v ktorom je 6,02 * 10^23 elementárnych častíc.
Avogadroovo číslo dostalo svoje meno na počesť talianskeho vedca Amedea Avagadra, ktorý dokázal, že počet molekúl v rovnakých objemoch plynov je vždy rovnaký.
Molová hmotnosť v medzinárodnom systéme SI sa meria v kg / mol, hoci táto hodnota sa zvyčajne vyjadruje v gramoch / mol. Táto hodnota je označená anglický list M a vzorec pre molárnu hmotnosť je nasledujúci:
kde m je hmotnosť látky a v je množstvo látky.
Ryža. 2. Výpočet molárnej hmotnosti.
Ako zistiť molárnu hmotnosť látky?
Tabuľka D. I. Mendelejeva pomôže vypočítať molárnu hmotnosť látky. Vezmite si akúkoľvek látku, napríklad kyselinu sírovú. Jej vzorec je nasledujúci: H2SO4. Teraz sa pozrime na tabuľku a uvidíme, aká je atómová hmotnosť každého z prvkov, ktoré tvoria kyselinu. Kyselina sírová Skladá sa z troch prvkov – vodíka, síry a kyslíka. Atómová hmotnosť týchto prvkov je 1, 32, 16.
Ukazuje sa, že celková molekulová hmotnosť je 98 jednotiek atómovej hmotnosti (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Takto sme zistili, že jeden mol kyseliny sírovej váži 98 gramov.
Molárna hmotnosť látky sa číselne rovná relatívnej molekulovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky molekuly. Molárna hmotnosť látky sa môže rovnať aj relatívnej atómovej hmotnosti, ak sú štruktúrnymi jednotkami látky atómy.
Do roku 1961 sa za jednotku atómovej hmotnosti považoval atóm kyslíka, ale nie celý atóm, ale jeho 1/16. Zároveň chemické a fyzikálna jednotka omše neboli rovnaké. Chemického bolo o 0,03 % viac ako fyzikálneho.
V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. Ako štandardný e.a.m. Vyberie sa 1/12 hmotnosti atómu uhlíka.
Ryža. 3. Vzorec jednotky atómovej hmotnosti uhlíka.
Molárna hmotnosť akéhokoľvek plynu alebo pár sa dá veľmi ľahko zmerať. Stačí použiť ovládanie. Rovnaký objem plynnej látky je rovnaký ako množstvo inej plynnej látky pri rovnakej teplote. Známym spôsobom meranie objemu pary slúži na určenie množstva vytlačeného vzduchu. Tento proces sa vykonáva pomocou bočného vývodu vedúceho k meraciemu zariadeniu.
Koncept molárnej hmotnosti je v chémii veľmi dôležitý. Jeho výpočet je nevyhnutný pre tvorbu polymérnych komplexov a mnoho ďalších reakcií. Vo liečivách sa koncentrácia danej látky v látke určuje pomocou molárnej hmotnosti. Molárna hmotnosť je tiež dôležitá pri poskytovaní biochemických štúdií (proces výmeny v prvku).
V našej dobe, vďaka rozvoju vedy, sú známe molekulové hmotnosti takmer všetkých zložiek krvi vrátane hemoglobínu.
Čo sme sa naučili?
V 8. ročníku na chémii je dôležitá téma „molárna hmotnosť látky“. Molová hmotnosť je dôležitá fyzikálna a chemický koncept. Molárna hmotnosť je charakteristika látky, pomer hmotnosti látky k počtu mólov tejto látky, to znamená hmotnosť jedného mólu látky. meria sa v kg/mol alebo gram/mol.
Tématický kvíz
Hodnotenie správy
Priemerné hodnotenie: 4.2. Celkový počet získaných hodnotení: 331.
Hmotnosti atómov a molekúl sú veľmi malé, preto je vhodné zvoliť hmotnosť jedného z atómov ako mernú jednotku a vyjadriť hmotnosti zvyšných atómov vo vzťahu k nemu. Presne to urobil zakladateľ atómovej teórie Dalton, ktorý zostavil tabuľku atómových hmotností, pričom za jednotku zobral hmotnosť atómu vodíka.
Do roku 1961 sa vo fyzike 1/16 hmotnosti atómu kyslíka 16 O považovala za atómovú hmotnostnú jednotku (skrátene amu) a v chémii - 1/16 priemernej atómovej hmotnosti prírodného kyslíka, ktorý je zmesou troch izotopov. Chemická hmotnostná jednotka bola o 0,03 % väčšia ako fyzikálna.
Atómová hmotnosť a relatívna atómová hmotnosť prvku
V súčasnosti je vo fyzike a chémii prijatý jednotný systém merania. Ako štandardná jednotka atómovej hmotnosti je zvolená 1/12 hmotnosti atómu uhlíka 12C.
1 amu \u003d 1/12 m (12 C) \u003d 1,66057 × 10 -27 kg \u003d 1,66057 × 10 -24 g.
DEFINÍCIA
Relatívna atómová hmotnosť prvku (A r) je bezrozmerná veličina rovnajúca sa pomeru stredna vaha atóm prvku k 1/12 hmotnosti atómu 12 C.
Pri výpočte relatívnej atómovej hmotnosti, množstva izotopov prvkov v zemská kôra. Napríklad chlór má dva izotopy 35 Cl (75,5 %) a 37 Cl (24,5 %) Relatívna atómová hmotnosť chlóru je:
Ar (Cl) \u003d (0,755 x m (35 Cl) + 0,245 x m (37 Cl)) / (1/12 x m (12 C) = 35,5.
Z definície relatívnej atómovej hmotnosti vyplýva, že priemerná absolútna hmotnosť atómu sa rovná relatívnej atómovej hmotnosti krát amu:
m(CI) = 35,5 x 1,66057 x 10-24 = 5,89 x 10-23 g.
Relatívna molekulová hmotnosť prvku
DEFINÍCIA
Relatívna molekulová hmotnosť látky (M r)- je to bezrozmerná veličina rovnajúca sa pomeru hmotnosti molekuly látky k 1/12 hmotnosti atómu 12 C.
Relatívna molekulová hmotnosť molekuly sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu, napríklad:
Mr (N20) = 2 x Ar (N) + Ar (0) = 2 x 14,0067 + 15,9994 = 44,0128.
Absolútna hmotnosť molekuly sa rovná relatívnej molekulovej hmotnosti krát amu.
Počet atómov a molekúl v bežných vzorkách látok je veľmi veľký, preto sa pri charakterizácii množstva látky používa špeciálna jednotka merania - krtek.
Mol je množstvo látky, ktoré obsahuje toľko častíc (molekúl, atómov, iónov, elektrónov), koľko je atómov uhlíka v 12 g izotopu 12 C.
Hmotnosť jedného atómu 12 C je 12 amu, takže počet atómov v 12 g izotopu 12 C je:
N A \u003d 12 g / 12 × 1,66057 × 10 -24 g \u003d 1 / 1,66057 × 10 -24 \u003d 6,0221 × 10 -23.
Mol látky teda obsahuje 6,0221×10 -23 častíc tejto látky.
Fyzikálna veličina N A sa nazýva Avogadrova konštanta, má rozmer = mol -1. Číslo 6,0221×10 -23 sa nazýva Avogadrovo číslo.
DEFINÍCIA
Molová hmotnosť (M) je hmotnosť 1 mólu látky.
Je ľahké ukázať, že číselné hodnoty molárnej hmotnosti M a relatívnej molekulovej hmotnosti M r sú rovnaké, avšak prvá hodnota má rozmer [M] = g/mol a druhá je bezrozmerná:
M = NA × m (1 molekula) = NA × M r × 1 am.u. = (NA × 1 amu) × M r = × M r.
To znamená, že ak je hmotnosť určitej molekuly napríklad 44 amu, potom hmotnosť jedného mólu molekúl je 44 g.
Avogadrova konštanta je faktorom proporcionality, ktorý poskytuje prechod z molekulárnych na molárne pomery.
Nie je to žiadne tajomstvo chemické znaky umožňujú zobraziť zloženie komplexnej látky vo forme vzorcov.
Chemický vzorec- ide o podmienený záznam zloženia látky pomocou chemických znakov a indexov.
Vzorce rozlišujú molekulárne, štruktúrne, elektronické a iné.
Molekulové vzorce(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02 atď.) vykazujú kvalitatívne (t. j. z akých prvkov látka pozostáva) a kvantitatívne (t. j. koľko atómov každého prvku je v látke) zloženie.
Štrukturálne vzorce ukazujú poradie spojenia atómov v molekule, spájajúce atómy pomlčkami (jedna pomlčka - jedna chemická väzba medzi dvoma atómami v molekule).
Relatívna atómová a molekulová hmotnosť
Relatívna atómová hmotnosť látka alebo prvok je bezrozmerná veličina. Prečo je bezrozmerná, pretože hmotnosť musí mať rozmer?
Dôvodom je, že atómová hmotnosť látky v kg je veľmi malá a vyjadruje sa rádovo od 10 do mínus 27 mocničiek. Aby sa tento ukazovateľ nezohľadnil vo výpočtoch, hmotnosť každého prvku bola znížená na pomer 1/12 hmotnosti izotopu uhlíka. Z tohto dôvodu je relatívna atómová hmotnosť uhlíka 12 jednotiek.
Moderné hodnoty relatívnych atómových hmotností sú uvedené v periodickom systéme prvkov D.I. Mendeleeva. Pre väčšinu prvkov,
Aritmetické stredné hodnoty atómových hmotností prirodzenej zmesi izotopov týchto prvkov.
Napríklad, relatívna hmotnosť vodík je 1 a kyslík je 16.
Relatívna molekulová hmotnosť jednoduchých a komplexné látkyčíselne sa rovná súčtu relatívnych atómových hmotností atómov, ktoré tvoria molekulu.
Napríklad relatívna molekulová hmotnosť vody pozostávajúcej z dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka je
Autor: chemický vzorec možno vypočítať ako chemické zloženie a molekulová hmotnosť.
Kvantitatívne zloženie určené chemickými vzorcami má veľký význam pre početné výpočty, ktoré sa robia podľa chemického zloženia.
Výpočet relatívnej molekulovej hmotnosti látky podľa chemického vzorca sa vykonáva sčítaním produktov relatívnych atómových hmotností prvkov zodpovedajúcimi indexmi v chemickom vzorci.
Ako sa vypočíta molekulová hmotnosť látky, považovali sme za trochu vyššiu.
A práve túto úlohu automatizuje naša chemická kalkulačka.
Keď poznáme molekulovú hmotnosť látky, výpočet molárnej hmotnosti nás nič nestojí.
Krtko- je látkové množstvo systému obsahujúceho toľko štruktúrnych prvkov, koľko je atómov v uhlíku-12 s hmotnosťou 12 gramov
Molárna hmotnosť látky teda presne zodpovedá relatívnej molekulovej hmotnosti a má rozmer gramov / mol
Molárna hmotnosť vody je teda 18 gramov/mol.
Molárnu hmotnosť látky možno definovať ako pomer hmotnosť danej časti látky do množstvo hmoty v tejto časti
Charakteristické rysy
Vo vzťahu k iným kalkulačkám, ktoré počítajú molárnu hmotnosť látky, má táto kalkulačka tieto vlastnosti:
Vzorec môže obsahovať napríklad zátvorky
Vzorec môže obsahovať koeficient
Ak je potrebné vypočítať hmotnostné zlomky každého chemického prvku vo vzorci, mali by ste použiť online kalkulačku Hmotnostný zlomok látky
Molové hmotnosti ktorých chemických prvkov nie sú zaoblené?
Je logické predpokladať, že ak si prečítate, odkiaľ pochádza pojem „relatívnej hmotnosti“, že „nezaoblená“ hmotnosť bude v jednom prvku - uhlíka . Budú existovať ďalšie chemické prvky s „nezaoblenými“ hmotnosťami? Pochybujem.
syntax
molárny vzorec[!]
kde vzorec je ľubovoľný vzorec chemický.
Pozor! Chemické prvky vo vzorci by mali byť uvedené ako v periodickej tabuľke.
jednoduchý príklad ukáže, aká je cena chyby, ak sa nerešpektujú veľké alebo malé písmená písmen
Ak napíšeme CO, potom toto je uhlík a kyslík, a ak napíšeme Co, potom toto je kobalt.
Do ktorejkoľvek časti vzorca môžete vložiť symbol služby (výkričník).
Čo nám dáva?
Zaokrúhľuje všetky parametre nadol na úroveň presnosti, ktorá sa používa školské osnovy. To je veľmi výhodné pre tých, ktorí riešia školské problémy.
Napríklad molárna hmotnosť vody v školských učebniciach je 18 a ak vezmeme do úvahy presnejšie algoritmy, dostaneme, že molárna hmotnosť je 18,01528. Rozdiel je síce malý, ale ak spočítate napríklad hmotnostný zlomok chemikálie, dostanete malý, no veľmi nepríjemný nesúlad vo výstupných parametroch, ktorý môže neskúsených používateľov kalkulačky zavádzať.
Príklady
napísanie žiadosti molárny NaMgU3O24C18H27
dostaneme odpoveď
Ak do vstupných parametrov napíšeme výkričník, dostaneme nasledujúcu odpoveď
