- (sírovodík) H2S, bezfarebný plyn so zápachom zhnitých vajec; teplota topenia 85,54 °C, teplota varu 60,35 °C; pri 0 .C skvapalňuje pod tlakom 1 MPa. Redukčné činidlo. Vedľajší produkt rafinácie ropy, koksovania uhlia atď.; vzniká rozkladom... Veľký encyklopedický slovník

- (H2S), bezfarebný, jedovatý plyn so zápachom po skazených vajciach. Vzniká počas rozkladných procesov, nachádza sa v surovej rope. Získava sa pôsobením kyseliny sírovej na sulfidy kovov. Používa sa v tradičnej KVALITATÍVNEJ ANALÝZE. Vlastnosti: teplota ... ... Vedecko-technický encyklopedický slovník

Sírovodík, sírovodík, pl. nie, manžel. (chem.). Plyn, ktorý vzniká pri rozklade bielkovinových látok, vyžaruje zápach skazených vajec. Slovník Ušakov. D.N. Ušakov. 1935 1940 ... Vysvetľujúci slovník Ushakova

Sírovodík, a, manžel. Bezfarebný plyn so štipľavým nepríjemným zápachom, ktorý vzniká rozkladom bielkovín. | adj. sírovodík, oh, oh. Vysvetľujúci slovník Ozhegov. S.I. Ozhegov, N.Yu. Švedova. 1949 1992 ... Vysvetľujúci slovník Ozhegov

Exist., Počet synoným: 1 plyn (55) ASIS Synonym Dictionary. V.N. Trishin. 2013... Slovník synonym

Bezfarebný jedovatý plyn H2S s nepríjemným špecifickým zápachom. Má mierne kyslé vlastnosti. 1 liter C. pri t 0 ° C a tlaku 760 mm je 1,539 g Nachádza sa v olejoch, v prírodných vodách, v plynoch biochemického pôvodu, ako ... ... Geologická encyklopédia

sírovodík- Sírovodík, H2S (molekulová hmotnosť 34,07), bezfarebný plyn s charakteristickým zápachom po skazených vajciach. Liter plynu za normálnych podmienok (0°, 760 mm) váži 1,5392 g. Teplota varu 62°, topenie 83°; S. je súčasťou plynných sekrétov ... ... Veľká lekárska encyklopédia

sírovodík- — Biotechnologické témy EN sírovodík … Technická príručka prekladateľa

sírovodík- SIROVODÍK, a, m Bezfarebný plyn s ostrým nepríjemným zápachom, ktorý vzniká pri rozklade bielkovinových látok a ktorý je kombináciou síry s vodíkom. Sírovodík sa nachádza v niektorých minerálnych vodách a liečebných bahnách a používa sa ... ... Výkladový slovník ruských podstatných mien

knihy

• Ako prestať fajčiť! (DVD), Pelinskij Igor. „Nie je nič jednoduchšie ako prestať fajčiť – prestal som už tridsaťkrát“ (Mark Twain). Prečo ľudia začínajú fajčiť? Relaxovať, relaxovať, zbierať myšlienky, zbaviť sa stresu alebo...
• Vestimentifera - bezcitné bezstavovce hlbokého mora, V. V. Malakhov. Monografia je venovaná nová skupina obrie (do 2,5 m) hlbokomorské živočíchy žijúce v oblastiach hlbokomorskej hydrotermálnej aktivity a studených priesakov uhľovodíkov. Väčšina… elektronická kniha
• Úvahy praktického lekára o zdraví pracovníkov plynárenského priemyslu, IV Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – Ph.D. med. Veda, vedúci výskumník Ústav bunkovej a intracelulárnej symbiózy, Uralská pobočka Ruskej akadémie vied. Fomichev Ilya Vladimirovich – gastroenterológ, vedúci Lekárskeho…

sírovodík (H 2 S) je vysoko karcinogénny, toxický plyn. Má výrazný charakteristický zápach po zhnitých vajciach.

Získanie sírovodíka.

1. V laboratóriu H 2 S získané počas reakcie medzi sulfidmi a zriedenými kyselinami:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interakcia Al 2 S 3 s studená voda(výsledný sírovodík je čistejší ako pri prvom spôsobe výroby):

Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S.

Chemické vlastnosti sírovodíka.

sírovodík H 2 S - kovalentná zlúčenina, ktorá nevytvára vodíkové väzby, podobne ako molekula H20. (Rozdiel je v tom, že atóm síry je väčší a elektronegatívnejší ako atóm kyslíka. Preto je hustota náboja síry nižšia. A kvôli nedostatku vodíkových väzieb sa teplota varu H 2 S vyšší ako kyslík. Tiež H 2 S slabo rozpustný vo vode, čo tiež naznačuje neprítomnosť vodíkových väzieb).

H2S + Br2 \u003d S + 2HBr,

2. Sírovodík H 2 S- veľmi slabá kyselina, disociuje postupne v roztoku:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interaguje so silnými oxidačnými činidlami:

H2S + 4Cl2 + 4H20 \u003d H2S04 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reaguje so zásadami, zásaditými oxidmi a soľami, pričom vytvára kyslé a stredné soli (hydrosulfidy a sulfidy):

Pb(N03)2 + 2S = PbS↓ + 2HN03.

Táto reakcia sa používa na detekciu sírovodíka alebo sulfidových iónov. PbS- Čierny sediment.

Sírovodík (H2S) je bezfarebný plyn so zápachom skazených vajec. Je hustejšia ako vodík. Sírovodík je smrteľne jedovatý pre ľudí a zvieratá. Už jeho nepatrný obsah vo vzduchu spôsobuje závraty a nevoľnosť, no najhoršie je, že pri dlhšom vdýchnutí už tento zápach necítiť. V prípade otravy sírovodíkom však existuje jednoduchý protijed: kúsok bielidla by ste mali zabaliť do šatky, potom ju navlhčiť a tento zväzok nejaký čas čuchať. Sírovodík sa získava reakciou síry s vodíkom pri teplote 350 °C:

H2 + S → H2S

Ide o redoxnú reakciu: počas nej sa menia oxidačné stavy prvkov, ktoré sa na nej podieľajú.

V laboratórnych podmienkach sa sírovodík vyrába pôsobením kyseliny sírovej alebo chlorovodíkovej na sulfid železa:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

Toto je výmenná reakcia: v nej si interagujúce látky vymieňajú svoje ióny. Tento proces sa zvyčajne uskutočňuje pomocou Kippovho prístroja.

Kippov prístroj

Vlastnosti sírovodíka

Pri spaľovaní sírovodíka vzniká oxid sírový 4 a vodná para:

2H₂S + 3О₂ → 2H₂О + 2SO₂

H₂S horí modrastým plameňom a ak nad ním podržíte obrátenú kadičku, na jej stenách sa objaví priehľadný kondenzát (voda).

Pri miernom poklese teploty však táto reakcia prebieha trochu inak: na stenách predchladeného skla sa objaví už žltkastý povlak voľnej síry:

2H₂S + О₂ → 2H₂О + 2S

Na základe tejto reakcie priemyselným spôsobom prijímanie síry.

Pri zapálení vopred pripravenej plynnej zmesi sírovodíka a kyslíka dôjde k výbuchu.

Reakcia sírovodíka a oxidu sírového (IV) vám tiež umožňuje získať voľnú síru:

2H2S + SO2 -> 2H20 + 3S

Sírovodík je rozpustný vo vode a tri objemy tohto plynu sa môžu rozpustiť v jednom objeme vody, čím sa vytvorí slabá a nestabilná kyselina sírovodík (H2S). Táto kyselina sa tiež nazýva sírovodíková voda. Ako vidíte, vzorce pre plynný sírovodík a kyselinu sírovodíkovú sú napísané rovnakým spôsobom.

Ak sa do kyseliny sírovodíkovej pridá roztok olovnatej soli, vytvorí sa čierna zrazenina sulfidu olovnatého:

H₂S + Pb(NO3)₂ → PbS + 2HNO₃

Ide o kvalitatívnu reakciu na detekciu sírovodíka. Tiež demonštruje schopnosť kyseliny sulfidovej vstúpiť do výmenných reakcií s roztokmi solí. Akákoľvek rozpustná soľ olova je teda činidlom pre sírovodík. Charakteristické sfarbenie majú aj niektoré iné sulfidy kovov, napr.: sulfid zinočnatý ZnS - biely, sulfid kademnatý CdS - žltý, sulfid meďnatý CuS - čierny, sulfid antimonitý Sb₂S3 - červený.

Mimochodom, sírovodík je nestabilný plyn a pri zahrievaní sa takmer úplne rozkladá na vodík a voľnú síru:

H₂S → H₂ + S

Sírovodík intenzívne interaguje s vodné roztoky halogény:

H2S + 4Cl2 + 4H20 → H2SO4 + 8HCl

Sírovodík v prírode a ľudskej činnosti

Sírovodík je súčasťou sopečných plynov, zemného plynu a plynov spojených s ropnými poľami. Veľa je ho aj v prírodných minerálnych vodách, napríklad v Čiernom mori sa vyskytuje v hĺbke 150 metrov a nižšie.

Používa sa sírovodík:

• v medicíne (liečba sírovodíkovými kúpeľmi a minerálnymi vodami);
• v priemysle (získavanie síry, kyseliny sírovej a sulfidov);
• v analytická chémia(na vyzrážanie sulfidov ťažké kovy, ktoré sú zvyčajne nerozpustné);
• v organickej syntéze (získanie sírových analógov organických alkoholov (merkaptánov) a tiofénu (aromatický uhľovodík obsahujúci síru). Ďalším trendom v poslednej dobe vo vede je energia sírovodíka. Výroba energie z ložísk sírovodíka z dna Čierneho mora sa vážne preberá študoval.

Povaha redoxných reakcií síry a vodíka

Reakcia tvorby sírovodíka je redoxná:

H₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S2⁻

Proces interakcie síry s vodíkom sa dá ľahko vysvetliť štruktúrou ich atómov. Vodík je na prvom mieste periodický systém, teda jeho poplatok atómové jadro sa rovná (+1) a 1 elektrón sa točí okolo jadra atómu. Vodík ľahko odovzdáva svoj elektrón atómom iných prvkov a mení sa na kladne nabitý vodíkový ión - protón:

H⁰-1e⁻= H+

Síra je v periodickej tabuľke na šestnástej pozícii. Náboj jadra jeho atómu je teda (+16) a počet elektrónov v každom atóme je tiež 16e⁻. Umiestnenie síry v tretej perióde naznačuje, že jej šestnásť elektrónov krúži okolo atómového jadra a tvoria 3 vrstvy, z ktorých posledná má 6 valenčných elektrónov. Počet valenčných elektrónov síry zodpovedá počtu skupiny VI, v ktorej sa nachádza v periodickom systéme.

Takže síra môže darovať všetkých šesť valenčných elektrónov, ako v prípade tvorby oxidu síry (VI):

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

Okrem toho v dôsledku oxidácie síry môže byť 4е⁻ odovzdaný svojim atómom inému prvku za vzniku oxidu síry (IV):

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

Síra môže tiež darovať dva elektróny na vytvorenie chloridu sírového:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺2 Cl2⁻

Vo všetkých troch vyššie uvedených reakciách síra daruje elektróny. V dôsledku toho sa oxiduje, ale súčasne pôsobí ako redukčné činidlo pre atómy kyslíka O a chlóru Cl. V prípade tvorby H2S je však osudom atómov vodíka oxidácia, pretože práve oni strácajú elektróny a obnovujú vonkajšiu energetickú hladinu síry zo šiestich elektrónov na osem. Výsledkom je, že každý atóm vodíka v jeho molekule sa stáva protónom:

H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,

a molekula síry sa naopak redukuje na záporne nabitý anión (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

Teda v chemická reakcia síra je oxidačné činidlo pri tvorbe sírovodíka.

Z hľadiska prejavu rôznych oxidačných stavov sírou je zaujímavá aj ďalšia interakcia oxidu sírového (IV) a sírovodíka - reakcia získavania voľnej síry:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

Ako je možné vidieť z reakčnej rovnice, tak oxidačným činidlom, ako aj redukčným činidlom v ňom sú ióny síry. Dva anióny síry (2-) darujú dva svoje elektróny atómu síry v molekule oxidu síry (II), v dôsledku čoho sa všetky tri atómy síry redukujú na voľnú síru.

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - redukčné činidlo, oxidované;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - oxidant, je redukovaný.

Pri zahrievaní síra reaguje s vodíkom. Vzniká jedovatý plyn štipľavého zápachu – sírovodík. Iným spôsobom sa nazýva sírovodík, sírovodík, dihydrosulfid.

Štruktúra

Sírovodík je binárna zlúčenina síry a vodíka. Vzorec sírovodíka je H 2 S. Štruktúra molekuly je podobná štruktúre molekuly vody. Síra však tvorí s vodíkom nie vodík, ale kovalentnú polárnu väzbu. Je to spôsobené tým, že na rozdiel od atómu kyslíka je atóm síry objemovo väčší, má nižšiu elektronegativitu a nižšiu hustotu náboja.

Ryža. 1. Štruktúra sírovodíka.

Potvrdenie

Sírovodík sa v prírode vyskytuje len zriedka. V malých koncentráciách je súčasťou pridružených, prírodných, vulkanických plynov. Moria a oceány obsahujú sírovodík vo veľkých hĺbkach. Napríklad sírovodík sa nachádza v hĺbke 200 metrov v Čiernom mori. Okrem toho sa pri rozpade bielkovín obsahujúcich síru uvoľňuje sírovodík.

V priemysle sa získava niekoľkými spôsobmi:

• reakcia kyselín so sulfidmi:

  FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S;

• vplyv vody na sulfid hlinitý:

  A12S3 + 6H20 -> 2Al (OH)3 + 3H2S;

• fúzia síry s parafínom:

  C18H38 + 18S -> 18H2S + 18C.

Najčistejší plyn sa získava priamou interakciou vodíka a síry. Reakcia prebieha pri 600 °C.

Fyzikálne vlastnosti

Dihydrosulfid je bezfarebný plyn so zápachom zhnitých vajec a sladkastou chuťou. Je to jedovatá látka, nebezpečná vo vysokých koncentráciách. Vďaka svojej molekulárnej štruktúre sírovodík za normálnych podmienok neskvapalňuje.

generál fyzikálne vlastnosti sírovodík:

• slabo rozpustný vo vode;
• vykazuje vlastnosti supravodiča pri teplote -70°C a tlaku 150 GPa;
• horľavý;
• rozpustný v etanole;
• skvapalňuje pri -60,3 °C;
• mení sa v pevný pri -85,6 °C;
• topí sa pri -86 °C;
• vrie pri -60 °C;
• rozkladá sa na jednoduché látky (síra a vodík) pri 400°C.

Za normálnych podmienok môžete pripraviť roztok sírovodíka (sírovodíková voda). Sírovodík však s vodou nereaguje. Na vzduchu roztok rýchlo oxiduje a stáva sa zakaleným v dôsledku uvoľňovania síry. Sírovodíková voda má slabé kyslé vlastnosti.

Ryža. 2. Sírovodíková voda.

Chemické vlastnosti

Sírovodík je silné redukčné činidlo. Hlavné Chemické vlastnosti látky sú popísané v tabuľke.

Reakcia	Popis	Rovnica
S kyslíkom	Horí na vzduchu modrým plameňom za vzniku oxidu siričitého. Pri nedostatku kyslíka vzniká síra a voda	2H2S + 402 -> 2H20 + 2S02; 2H2S + 02 -> 2S + 2H20
S okysličovadlami	Oxiduje na oxid siričitý alebo síru	3H2S + 4HCl03 -> 3H2S04 + 4HCl; 2H2S + S02 -> 2H20 + 3S; 2H2S + H2S03 -> 3S + 3H20
S alkáliami	Pri prebytku alkálií sa tvoria stredné soli v pomere 1: 1 - kyslé	H2S + 2NaOH -> Na2S + 2H20; H2S + NaOH → NaHS + H20
disociácie	Disociuje postupne v roztoku	H 2 S ⇆ H + + HS – ; HS - ⇆ H + + S 2-
kvalitu	Vznik čiernej zrazeniny – sulfidu olovnatého	H2S + Pb(NO 3) 2 → PbS↓ + 2HNO 3

Ryža. 3. Spaľovanie sírovodíka.

Sírovodík je toxický plyn, preto je jeho použitie obmedzené. Väčšina vyrobeného sírovodíka sa využíva v priemyselnej chémii na výrobu síry, sulfidu, kyseliny sírovej.

Čo sme sa naučili?

Z témy hodiny sme sa dozvedeli o štruktúre, výrobe a vlastnostiach sírovodíka alebo sírovodíka. Je to bezfarebný plyn s nepríjemným zápachom. Je to toxická látka. Vytvára sírovodíkovú vodu bez interakcie s vodou. V reakciách vykazuje vlastnosti redukčného činidla. Reaguje so vzdušným kyslíkom, silnými oxidačnými činidlami (oxidy, kyslíkaté kyseliny), s alkáliami. Disociuje v roztoku v dvoch fázach. Sírovodík sa používa v chemickom priemysle na výrobu derivátov.

Tématický kvíz

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.4. Celkový počet získaných hodnotení: 66.

Síra patrí medzi látky známe ľudstvu od nepamäti. Už starí Gréci a Rimania mu našli rôzne využitie. Kúsky prírodnej síry sa používali na vykonávanie obradu vyháňania zlých duchov. Takže podľa legendy Odysseus, ktorý sa po dlhom putovaní vrátil do svojho domu, najprv nariadil fumigovať ho sírou. V Biblii je veľa zmienok o tejto látke.

V stredoveku zaujímala síra dôležité miesto v arzenáli alchymistov. Ako verili, všetky kovy sú zložené z ortuti a síry: čím menej síry, tým ušľachtilejšie. Praktický záujem o túto látku v Európe vzrástol v XIII-XIV storočí, po príchode strelného prachu a strelných zbraní. Hlavným dodávateľom síry bolo Taliansko.

V súčasnosti sa síra používa ako surovina na výrobu kyseliny sírovej, pušného prachu, vulkanizácie gumy, organickej syntézy a ničenia škodcov. poľnohospodárstvo. Sírový prášok sa používa v medicíne ako vonkajší dezinfekčný prostriedok.

Interakcia síry s jednoduché látky

Síra reaguje ako okysličovadlo :

2Na + S = Na2S

ako redukčné činidlo :

Interakcia síry s komplexné látky

a) síra sa vo vode nerozpúšťa a nie je ani zmáčaná vodou;

b) ako redukčné činidlo síra interaguje s ( , ) pri zahrievaní:

S + 2H2S04 \u003d 3SO2 + 2H20

S + 2HN03 = H2S04 + 2NO

S + 6HN03 \u003d H2S04 + 6N02 + 2H20

c) vykazujúci vlastnosti oxidačného a redukčného činidla, síra pri zahrievaní vstupuje do disproporcionačných reakcií (samooxidácia-samoobnovenie) s roztokmi:

3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2S03 + 3H20

Sírovodík a kyselina sírová

a) H2S + CaO \u003d CaS + H20

b) H2S + NaOH = NaHS + H20

c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H2S \u003d CaS + H2

Kvalitatívna reakcia na kyselinu hydrosulfidovú a jej rozpustné soli (t. j. na sulfidový ión S2-) je ich interakcia s rozpustnými soľami. V tomto prípade sa uvoľní čierna zrazenina sulfidu olovnatého PbS:

Na2S + Pb(NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaN03

oxidačné - obnovovacie vlastnosti

V oxidatívnom redukujúce reakcie ako plynný sírovodík, tak aj kyselina sulfidová vykazujú silné redukčné vlastnosti, pretože atóm síry v H2S má najnižší stupeň oxidácia - 2, a preto môže byť iba oxidovaná. Ľahko oxiduje:

Môžete si stiahnuť eseje na iné témy