Vynikajúci vodiči elektrický prúd- zlato, meď, železo, hliník, zliatiny. Spolu s nimi existuje veľká skupina nekovových látok, ktorých tavenina a vodné roztoky majú tiež vlastnosť vodivosti. to silné základy, kyseliny, niektoré soli, spoločne nazývané „elektrolyty“. Čo je iónová vodivosť? Poďme zistiť, aký vzťah majú elektrolytické látky k tomuto bežnému javu.

Aké častice nesú náboj?

Svet okolo je plný rôznych vodičov, ale aj izolantov. Tieto vlastnosti tiel a látok sú známe už od staroveku. Grécky matematik Thales uskutočnil experiment s jantárom (v gréčtine - "elektrón"). Pri jeho trení na hodváb pozoroval vedec fenomén príťažlivosti vlasov, vlnených vlákien. Neskôr sa zistilo, že jantár je izolant. V tejto látke nie sú žiadne častice, ktoré by mohli niesť nabíjačka. Dobrými vodičmi sú kovy. Obsahujú atómy, kladné ióny a voľné, nekonečne malé negatívne častice – elektróny. Sú to oni, ktorí zabezpečujú prenos poplatkov pri prechode prúdu. Silné elektrolyty v suchej forme neobsahujú voľné častice. Ale počas rozpúšťania a topenia sa kryštálová mriežka zničí, ako aj polarizácia kovalentnej väzby.

Voda, neelektrolyty a elektrolyty. Čo je rozpustenie?

Dávaním alebo získavaním elektrónov sa atómy kovových a nekovových prvkov menia na ióny. V kryštálovej mriežke je medzi nimi pomerne silná väzba. Rozpustenie alebo topenie iónových zlúčenín, ako je chlorid sodný, vedie k jeho zničeniu. AT polárne molekuly aha, nie su tam viazane ani volne ióny, tie vznikajú pri interakcii s vodou. V 30. rokoch 19. storočia M. Faraday zistil, že roztoky určitých látok vedú prúd. Vedec zaviedol do vedy také dôležité pojmy:

• ióny (nabité častice);
• elektrolyty (vodiče druhého druhu);
• katóda;
• anóda.

Existujú zlúčeniny - silné elektrolyty, kryštálové mriežky ktoré sa uvoľnením iónov úplne zničia.

Existujú nerozpustné látky a tie, ktoré zostávajú v molekulárnej forme, napríklad cukor, formaldehyd. Takéto zlúčeniny sa nazývajú neelektrolyty. Nie sú charakterizované tvorbou nabitých častíc. Slabé elektrolyty (uhlík a octová kyselina a množstvo ďalších látok) obsahujú málo iónov.

Teória elektrolytickej disociácie

Švédsky vedec S. Arrhenius (1859-1927) sa vo svojich prácach opieral o Faradayove závery. Neskôr ruskí bádatelia I. Kablukov a V. Kistyakovsky objasnili ustanovenia jeho teórie. Zistili, že keď sa rozpustia a roztopia, nie všetky látky tvoria ióny, ale iba elektrolyty. Čo je disociácia podľa S. Arrhenia? Ide o deštrukciu molekúl, čo vedie k objaveniu sa nabitých častíc v roztokoch a taveninách. Hlavné teoretické ustanovenia S. Arrheniusa:

1. Zásady, kyseliny a soli v roztokoch sú v disociovanej forme.
2. Silné elektrolyty sa reverzibilne rozkladajú na ióny.
3. Slabé tvoria málo iónov.

Indikátorom látky (často sa vyjadruje v percentách) je pomer počtu molekúl, ktoré sa rozpadli na ióny a Celkomčastice v roztoku. Elektrolyty sú silné, ak je hodnota tohto ukazovateľa vyššia ako 30%, pre slabé - menej ako 3%.

Vlastnosti elektrolytov

Teoretické závery S. Arrheniusa doplnili neskoršie štúdie fyzikálno-chemických procesov v roztokoch a taveninách realizované ruskými vedcami. Získajte vysvetlenie vlastností zásad a kyselín. Medzi prvé patria zlúčeniny, v ktorých roztokoch možno z katiónov detegovať iba ióny kovov, anióny sú OH - častice. Molekuly kyseliny sa rozkladajú na záporné ióny zvyšku kyseliny a protóny vodíka (H+). Pohyb iónov v roztoku a tavenine je chaotický. Zvážte výsledky experimentu, pre ktorý budete musieť zostaviť obvod, zahrnúť do neho obyčajnú žiarovku. Skontrolujme vodivosť roztokov rôznych látok: chloridu sodného, ​​kyseliny octovej a cukru (prvé dva sú elektrolyty). Čo je elektrický obvod? Toto je zdroj prúdu a navzájom spojené vodiče. Keď je okruh zatvorený, žiarovka bude v soľnom roztoku horieť jasnejšie. Pohyb iónov nadobúda poriadok. Anióny idú na kladnú elektródu a katióny na zápornú.

Na tomto procese v kyseline octovej sa podieľa malý počet nabitých častíc. Cukor nie je elektrolyt a nevedie elektrinu. Medzi elektródami v tomto roztoku bude izolačná vrstva, žiarovka nebude horieť.

Chemické interakcie medzi elektrolytmi

Pri vypúšťaní roztokov môžete sledovať, ako sa elektrolyty správajú. Čo iónové rovnice podobné reakcie? Zvážte príklad chemickej interakcie medzi a dusičnanom sodným:

2NaN03 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba(N03)2.

Vzorce elektrolytov píšeme v iónovej forme:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba2+ + 2NO 3-.

Látky použité na reakciu sú silné elektrolyty. V tomto prípade sa zloženie iónov nemení. Chemická interakcia medzi je možné v troch prípadoch:

1. Ak je jedným z produktov nerozpustná látka.

Molekulová rovnica: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl.

Zloženie elektrolytov píšeme vo forme iónov:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (biela zrazenina) + 2Na + 2Cl -.

2. Jednou zo vzniknutých látok je plyn.

3. Medzi produktmi reakcie je slabý elektrolyt.

Voda je jedným z najslabších elektrolytov

Chemicky čistý nevedie elektrický prúd. Obsahuje však malé množstvo nabitých častíc. Sú to H + protóny a OH - anióny. Zanedbateľný počet molekúl vody podlieha disociácii. Existuje hodnota - iónový produkt vody, ktorá má konštantnú teplotu 25°C. Umožňuje vám zistiť koncentráciu H + a OH -. Vodíkové ióny prevládajú v kyslých roztokoch, hydroxidové anióny sú viac v zásadách. V neutrálnom - množstvo H + a OH - sa zhoduje. Prostredie riešení sa vyznačuje aj tým hodnota pH(pH). Čím je vyššia, tým je prítomných viac hydroxidových iónov. Médium je neutrálne pri rozsahu pH blízkom 6-7. V prítomnosti iónov H + a OH menia svoju farbu indikátorové látky: lakmus, fenolftaleín, metyloranž a iné.

Vlastnosti roztokov elektrolytov a tavenín sú široko používané v priemysle, technológii, poľnohospodárstvo a medicíne. Vedecký základ spočíva v práci viacerých významných vedcov, ktorí vysvetlili správanie častíc tvoriacich soli, kyseliny a zásady. V ich roztokoch prebiehajú rôzne iónomeničové reakcie. Používajú sa v mnohých priemyselných procesoch, v elektrochémii, galvanickom pokovovaní. Procesy v živých bytostiach sa vyskytujú aj medzi iónmi v roztokoch. Mnohé nekovy a kovy, ktoré sú toxické vo forme atómov a molekúl, sú nepostrádateľné vo forme nabitých častíc (sodík, draslík, horčík, chlór, fosfor a iné).

1. ELEKTROLYTY

1.1. elektrolytická disociácia. Stupeň disociácie. Sila elektrolytov

Podľa teórie elektrolytická disociácia, soli, kyseliny, hydroxidy, rozpúšťajúce sa vo vode, sa úplne alebo čiastočne rozložia na samostatné častice - ióny.

Proces rozpadu molekúl látok na ióny pôsobením molekúl polárneho rozpúšťadla sa nazýva elektrolytická disociácia. Látky, ktoré sa v roztoku disociujú na ióny, sa nazývajú elektrolytov. Výsledkom je, že riešenie získava schopnosť viesť elektrický prúd, pretože. objavujú sa v nej mobilné nosiče elektrického náboja. Podľa tejto teórie sa elektrolyty po rozpustení vo vode rozkladajú (disociujú) na kladne a záporne nabité ióny. Kladne nabité ióny sa nazývajú katiónov; patria sem napríklad vodík a ióny kovov. Záporne nabité ióny sa nazývajú anióny; patria sem ióny zvyškov kyselín a hydroxidové ióny.

Pre kvantitatívnu charakteristiku procesu disociácie sa zavádza pojem stupeň disociácie. Stupeň disociácie elektrolytu (α) je pomer počtu jeho molekúl rozložených na ióny v danom roztoku ( n ), do celkový počet jeho molekuly v roztoku ( N), alebo

α = .

Stupeň elektrolytickej disociácie sa zvyčajne vyjadruje buď v zlomkoch jednotky alebo v percentách.

Elektrolyty so stupňom disociácie väčším ako 0,3 (30%) sa zvyčajne nazývajú silné, so stupňom disociácie od 0,03 (3%) do 0,3 (30%) - stredné, menej ako 0,03 (3%) - slabé elektrolyty. Takže pre 0,1 M roztok CH3COOH a = 0,013 (alebo 1,3 %). Preto je kyselina octová slabým elektrolytom. Stupeň disociácie ukazuje, aká časť rozpustených molekúl látky sa rozložila na ióny. Stupeň elektrolytickej disociácie elektrolytu vo vodných roztokoch závisí od povahy elektrolytu, jeho koncentrácie a teploty.

Podľa ich povahy možno elektrolyty rozdeliť do dvoch veľkých skupín: silný a slabý. Silné elektrolyty disociovať takmer úplne (α = 1).

Silné elektrolyty zahŕňajú:

1) kyseliny (H2S04, HCl, HN03, HBr, HI, HC104, HM n04);

2) zásady - hydroxidy kovov prvej skupiny hlavnej podskupiny (alkálie) - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH ako aj hydroxidy kovov alkalických zemín - Ba(OH)2, Ca(OH)2, Sr(OH)2;.

3) soli rozpustné vo vode (pozri tabuľku rozpustnosti).

Slabé elektrolyty disociujú na ióny vo veľmi malej miere, v roztokoch sú prevažne v nedisociovanom stave (v molekulárnej forme). Pre slabé elektrolyty sa vytvorí rovnováha medzi nedisociovanými molekulami a iónmi.

Medzi slabé elektrolyty patria:

1) anorganické kyseliny ( H2C03, H2S, HN02, H2S03, HCN, H3P04, H2Si03, HCNS, HClO, atď.);

2) voda (H20);

3) hydroxid amónny ( NH40H);

4) väčšina organických kyselín

(napríklad octová CH3COOH, mravčia HCOOH);

5) nerozpustné a ťažko rozpustné soli a hydroxidy určitých kovov (pozri tabuľku rozpustnosti).

Proces elektrolytická disociácia zobrazený pomocou chemické rovnice. Napríklad disociácia kyseliny chlorovodíkovej (HC l ) sa píše takto:

HCl → H + + Cl – .

Zásady disociujú za vzniku katiónov kovov a hydroxidových iónov. Napríklad disociácia KOH

KOH → K + + OH -.

Viacsýtne kyseliny, rovnako ako zásady viacmocných kovov, disociujú postupne. Napríklad,

H2CO3H+ + HCO3-,

HCO 3 - H + + CO 3 2–.

Prvá rovnováha - disociácia pozdĺž prvého štádia - je charakterizovaná konštantou

.

Pre disociáciu v druhom kroku:

.

V prípade kyseliny uhličitej majú disociačné konštanty tieto hodnoty: K I = 4,3× 10-7, K II = 5,6 x 10-11. Pre postupnú disociáciu vždy K I> K II > K III >... , pretože energia, ktorá sa musí vynaložiť na oddelenie iónu, je minimálna, keď sa oddelí od neutrálnej molekuly.

Stredné (normálne) soli, rozpustné vo vode, disociujú s tvorbou kladne nabitých kovových iónov a záporne nabitých iónov zvyšku kyseliny

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

Al 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

Kyslé soli (hydrosoli) - elektrolyty obsahujúce vodík v anióne, schopné odštiepenia vo forme vodíkového iónu H +. Kyslé soli sa považujú za produkt získaný z viacsýtnych kyselín, v ktorom nie sú všetky atómy vodíka nahradené kovom. Disociácia kyslých solí prebieha v etapách, napríklad:

KHC03 → K++ HCO 3 - (prvé štádium)

Krátka verzia materiálu na tému "Elektrolyty a neelektrolyty". Umožňuje vám rýchlo sa zorientovať v téme, tk. prezentované vo forme tabuľky s definíciami a príkladmi. Pomôže to systematizovať vedomosti, pripraviť sa na overovanie a testovanie.

Zobraziť obsah dokumentu
"Postýlka "Elektrolyty a neelektrolyty""

LÁTKY

elektrolytov	neelektrolytov
vodiče druhého druhu	(pretože netvoria ióny)
látky s kyseliny(HCl, HN03, CH3COOH) , dôvody(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), soľ(KCl, NH4NO3, MgS04), voda	látky s Organické zlúčeniny jednoduché látky nekovy(N2, O2, H2)

ELEKTROLYTY

silný	slabý
	stupeň disociácie je menší ako 3 %
všetky soli silné kyseliny silné základy(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabýkyseliny slabé základy
pri zriedení sa môže stať silným.

Stupeň disociácie (α)

α = N rašple. / N celkom

_____________________________________________________________________________________

Podľa schopnosti viesť prúd vo vodnom roztoku alebo tavenine

LÁTKY

elektrolytov	neelektrolytov
viesť prúd v roztoku alebo tavenine (pretože existujú nabité častice - ióny), vodiče druhého druhu	neveďte prúd v roztoku alebo tavenine (pretože netvoria ióny)
látky s iónové alebo vysoko polárne kovalentná väzba kyseliny(HCl, HN03, CH3COOH) , dôvody(KOH, NaOH, Ba (OH) 2), soľ(KCl, NH4NO3, MgS04), voda	látky s nepolárna alebo slabo polárna kovalentná väzba Organické zlúčeniny(uhľovodíky, sacharóza, alkoholy), jednoduché látky nekovy(N2, O2, H2)

ELEKTROLYTY

silný	slabý
stupeň disociácie je viac ako 30%	stupeň disociácie je menší ako 3 %
všetky soli– rozpustné aj slabo rozpustné; silné kyseliny(HCI, HBr, HI, HN03, HC103, HC104, H2S04 (zried.)); silné základy(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	slabýkyseliny(H2S, H2S03, H2C03, H2Si03, CH3COOH); slabé základy- nerozpustné hydroxidy kovov a NH 4 OH.
Stupeň disociácie závisí od koncentrácie látky v roztoku, takže niektoré slabé elektrolyty pri zriedení sa môže stať silným.

Stupeň disociácie (α) je pomer počtu molekúl rozložených na ióny (rozpad N) k celkovému počtu rozpustených molekúl (celkom N)

α = N rašple. / N celkom

elektrolytov (od Electro... a gréckeho lytosu - rozložiteľné, rozpustné)

kvapalné alebo tuhé látky a systémy, v ktorých sú ióny prítomné v akejkoľvek nápadnej koncentrácii, čo spôsobuje prechod elektrického prúdu. V užšom zmysle sú elektrolyty látky, ktorých roztoky vedú elektrický prúd s iónmi vznikajúcimi v dôsledku elektrolytickej disociácie (pozri Elektrolytická disociácia). E. v roztokoch sa delia na silné a slabé. Silné E. sú v zriedených rozt. takmer úplne disociované na ióny. Medzi ne patrí mnoho anorganické soli a niektoré anorganické kyseliny a zásady vo vodných roztokoch, ako aj v rozpúšťadlách s vysokou disociačnou schopnosťou (alkoholy, amidy a pod.). Molekuly slabej E. v roztokoch sú len čiastočne disociované na ióny, ktoré sú v dynamickej rovnováhe s nedisociovanými molekulami. K slabým E. patrí väčšina organických kyselín a mnohé organické bázy vo vodných a nevodných roztokoch. Rozdelenie E. na silné a slabé je do istej miery ľubovoľné, keďže neodráža vlastnosti samotných E., ale ich stav v roztoku. Ten závisí od koncentrácie, povahy rozpúšťadla, teploty, tlaku atď.

Podľa po napríklad CaCl 2 ) atď. E. typ 1-1, 2-2, 3-3 atď. sa nazývajú symetrické, typ 1-2, 1-3 atď. - asymetrické.

Vlastnosti zriedených roztokov slabých elektrolytov uspokojivo popisuje klasická teória elektrolytickej disociácie. Pre nie príliš zriedené roztoky slabých E., ako aj pre roztoky silných E. táto teória nie je použiteľná, keďže ide o zložité systémy pozostávajúce z iónov, nedisociovaných molekúl alebo iónových párov, ako aj väčších agregátov. Vlastnosti takýchto roztokov sú určené povahou interakcií ión-ión a ión-rozpúšťadlo, ako aj zmenami vlastností a štruktúry rozpúšťadla pod vplyvom rozpustených častíc. Moderné štatistické teórie silných E. uspokojivo opisujú vlastnosti len veľmi zriedených (mol/l) roztokov.

E. sú mimoriadne dôležité vo vede a technike. Všetky kvapalné systémy v živých organizmoch obsahujú elektrolyty Dôležitou triedou elektrolytov sú polyelektrolyty. E. sú prostredím na uskutočňovanie mnohých chemických syntéz a procesov elektrochemických výrob. V tomto prípade zohrávajú čoraz významnejšiu úlohu nevodné roztoky elektrolytov Štúdium vlastností roztokov elektrolytov je dôležité pre tvorbu nových chemické zdroje prúd (Pozri) a zlepšenie technologických procesov na separáciu látok - extrakcia (Pozri Extrakcia) z roztokov a výmena iónov (Pozri Výmena iónov).

A. I. Mišustin.

Veľká sovietska encyklopédia. - M.: Sovietska encyklopédia. 1969-1978 .

Pozrite sa, čo sú „elektrolyty“ v iných slovníkoch:

AT široký zmysel kvapalina alebo tuhá látka vo va a systémy, v ktorých sú ióny prítomné v značnej koncentrácii, čo spôsobuje prechod elektriny cez ne. prúd (iónová vodivosť); v užšom zmysle na va, ktoré sa rozpadajú na ióny v pre. Pri rozpustení E....... Fyzická encyklopédia

Moderná encyklopédia

Látky, ktoré sa vplyvom galvanického rozkladu rozkladajú prúd. Slovník cudzie slová zahrnuté v ruskom jazyku. Pavlenkov F., 1907. ELEKTROLYTY teleso, ktoré sa pomocou elektrického prúdu chemicky rozkladá na jednotlivé jednoduché prvky, t.j. nad ktorým ... ... Slovník cudzích slov ruského jazyka

elektrolytov- ELEKTROLYTY, kvapalné alebo pevné látky, v ktorých sú prítomné ióny, ktoré sa môžu pohybovať a viesť elektrický prúd. V užšom zmysle chemické zlúčeniny, ktoré sa v roztokoch rozkladajú na ióny v dôsledku elektrolytickej disociácie. ... ... Ilustrovaný encyklopedický slovník

- (z elektro ... a ... lit) kvapalné alebo pevné látky, v ktorých sú prítomné ióny v akýchkoľvek viditeľných koncentráciách, ktoré sa môžu pohybovať a viesť elektrický prúd. V užšom zmysle, soli, ktorých roztoky vedú elektrický prúd z ... ... Veľký encyklopedický slovník

Vodné a iné roztoky zásad, kyselín a solí, ktoré vedú elektrický prúd. prúd. E. naz. vodiče druhého druhu, pretože sa výrazne líšia od kovov (vodiče prvého druhu). elektr. prúd prechádzajúci vodičmi prvého druhu nevytvára ... ... Technický železničný slovník

elektrolytov- - systémy, ktoré majú iónovú vodivosť v kvapalnom alebo pevnom stave. Slovník podľa analytická chémia … Chemické termíny

elektrolytov-- soľ atď. chemických látok, ktorého roztoky vedú elektrický prúd v dôsledku prítomnosti iónov vytvorených v dôsledku elektrolytickej disociácie. [Terminologický slovník pre betón a železobetón. Federálny štátny unitárny podnik "Výskumné centrum "Stavebníctvo" NIIZHB ... Encyklopédia pojmov, definícií a vysvetlení stavebných materiálov

Elektrolyt je chemický pojem označujúci látku, ktorej tavenina alebo roztok vedie elektrický prúd v dôsledku disociácie na ióny. Príkladmi elektrolytov sú kyseliny, soli a zásady. Elektrolyty sú vodičmi druhého druhu, ... ... Wikipedia

elektrolytov- kvapalné alebo tuhé látky, v ktorých sa v dôsledku elektrolytickej disociácie vytvárajú ióny v akejkoľvek badateľnej koncentrácii, čo spôsobuje prechod jednosmerného elektrického prúdu. Elektrolyty v roztokoch ...... Encyklopedický slovník hutníctva

Látky s iónovou vodivosťou; nazývajú sa vodičmi druhého druhu, prechod prúdu cez ne je sprevádzaný prenosom hmoty. Elektrolyty zahŕňajú roztavené soli, oxidy alebo hydroxidy, ako aj (čo sa výrazne vyskytuje ... ... Collierova encyklopédia

knihy

• Všeobecná chémia. Špeciálny kurz. Sup Ministerstva obrany Ruskej federácie, Volkhin V.V. , Návod « všeobecná chémia“pozostáva z troch kníh: „Základný kurz“ (kniha 1), „Špeciálny kurz“ (kniha 2) a „Vybrané kapitoly“ (kniha 3). Kniha 1 obsahuje kompletný kurz základov chémie. Kniha 2… Kategória: Učebnice: prid. výhod Séria: Učebnice pre vysoké školy. Špeciálna literatúra Vydavateľ: Lan,
• Plazmovo-elektrolytická úprava povrchu kovov a zliatin. V 2 zväzkoch. Zväzok 2, Volkhin V.V. , Druhá časť knihy systematizuje informácie o moderná metóda povrchová úprava a kalenie kovov, ktoré umožňuje získať multifunkčné ochranné nátery - mikrooblúkové ... Kategória:

Premýšľali ste niekedy pri otvorení svojho obľúbeného športového nápoja: „Čo sú to vlastne elektrolyty?“ Všetci vieme, že sú dôležité pre hydratáciu tela, najmä ak športujete, ale prečo je to tak? Nie sú to len soli?

Pokiaľ ide o fungovanie nášho tela, elektrolyty zďaleka nie sú len soli...

Vaše telo je komplexný a starostlivo vyvážený systém buniek, tkanív a tekutín, cez ktorý takmer každú sekundu prejde nevyspytateľné množstvo elektrických impulzov. A to je možné len preto, že tieto bunky, tkanivá a tekutiny udržiavajú homeostatické prostredie potrebné na to, aby elektrické signály dosiahli svoj cieľ bez prekážok.

Elektrolyty sú kľúčovým faktorom pri udržiavaní vysokej vodivosti elektrických impulzov.

Čo sú elektrolyty?

Keď sa soli rozpustia v kvapaline, rozdelia sa na svoje ióny, čím sa vytvorí elektricky vodivý roztok. Napríklad kuchynská soľ (NaCl) rozpustená vo vode sa rozdeľuje na kladne nabité ióny sodíka (Na+) a záporne nabité chloridové ióny (Cl-). Akákoľvek kvapalina, ktorá vedie elektrický prúd, ako napr slaná voda, je roztok elektrolytu a ióny solí, ktoré obsahuje, sa nazývajú elektrolyty.

V tele sa nachádza niekoľko bežných elektrolytov, z ktorých každý má špecifickú a dôležitú úlohu, no väčšina z nich je do určitej miery zodpovedná za udržiavanie rovnováhy tekutín medzi intracelulárnym a extracelulárnym prostredím. Táto rovnováha je rozhodujúca pre veci ako hydratácia, nervové vedenie, svalová funkcia a hladiny pH.

Nerovnováha elektrolytov, bez ohľadu na to, aká veľká alebo malá, môže byť veľmi škodlivá pre vaše zdravie. Napríklad, svalová kontrakcia vyžaduje vápnik, draslík a sodík. Nedostatok týchto minerálov môže viesť k svalovej slabosti alebo silným kŕčom. Na druhej strane príliš veľa sodíka môže zvýšiť krvný tlak a výrazne zvýšiť riziko vzniku srdcových chorôb. Našťastie hladiny elektrolytov väčšinou závisia od jedla a vody, ktoré konzumujete, takže ich udržanie v rovnováhe jednoducho spočíva v správnej výžive.

Poďme sa pozrieť na 7 hlavných elektrolytov nachádzajúcich sa v ľudskom tele, aby sme lepšie pochopili, čo každý z nich robí a prečo je to dôležité.

7 hlavných elektrolytov a ich funkcie

Sedem hlavných elektrolytov je:
1. sodík (Na+)
2. Chlór (Cl-)
3. draslík (K+)
4. Horčík (Mg++)
5. vápnik (Ca++)
6. Fosfát (HPO4-)
7. Bikarbonát (HCO3-)

sodík (Na+)

Sodík je zodpovedný za kontrolu celkového množstva vody v tele. Je tiež dôležitý pre reguláciu objemu krvi a udržanie svalovej a nervovej funkcie. Sodík je hlavný kladne nabitý ión (katión) v medzibunkovom priestore vášho tela a nachádza sa hlavne v krvi, plazme a lymfe. Je potrebné udržiavať rovnováhu elektrolytov medzi vnútrobunkovým a medzibunkovým prostredím ( sodík – v medzibunkovej tekutine, draslík – vo vnútri buniek).

Väčšina sodíka v tele pochádza z konzumácie kuchynskej soli. Minimálne množstvo sodíka potrebné pre správne fungovanie organizmu je 500 mg denne, odporúčané množstvo je 2,3 g. ale moderný človek zvyčajne spotrebuje v priemere 3,4 g denne, a to je už plné rozvoja hypertenzie a zvýšeného rizika vzniku srdcových chorôb.

Stav, pri ktorom sú v telesných tekutinách prítomné nadbytočné hladiny sodíka, sa nazýva hypernatriémia a zvyčajne vzniká v dôsledku nedostatku vody v tele (dehydratácia). To môže viesť k slabosti a letargii av závažných prípadoch k epileptickým záchvatom alebo kóme.

Príliš málo sodíka v tele spôsobuje stav nazývaný hyponatriémia, čo je najčastejšia nerovnováha elektrolytov. Často spôsobené ťažkou hnačkou alebo vracaním, príznaky môžu zahŕňať bolesť hlavy, zmätenosť, únava, halucinácie a svalové kŕče.

chlór (Cl-)

Hlavný záporne nabitý ión (anión), chlór sa nachádza hlavne v medzibunkovej tekutine a úzko interaguje so sodíkom, aby sa udržala správna rovnováha a tlak v rôznych tekutinových kompartmentoch tela ( krv, vnútrobunková a medzibunková tekutina). Je tiež životne dôležitý pri udržiavaní správnej úrovne kyslosti v tele pasívnym vyrovnávaním kladných iónov v krvi, tkanivách a orgánoch.

Podobne ako sodík, väčšinu chlóru získavate zo soli.

Nadbytok chlóru v tele hyperchlorémia) a jeho deficit ( hypochlorémia) sú zriedkavé stavy, ale môžu sa vyskytnúť v dôsledku nerovnováhy v iných elektrolytoch. Príznaky môžu zahŕňať ťažkosti s dýchaním a acidobázickú nerovnováhu.

draslík (K+)

Zatiaľ čo sodík sa primárne nachádza mimo buniek, draslík je hlavným katiónom vnútri buniek a je mimoriadne dôležitý pre reguláciu srdcovej frekvencie a funkciu svalov. Spolu so sodíkom sa podieľa na udržiavaní rovnováhy elektrolytov a zabezpečuje vedenie elektrických impulzov medzi bunkami.

Mäso, mlieko, ovocie a zelenina sú vo všeobecnosti dobrým zdrojom draslíka, ale väčšina dospelých nekonzumuje dostatok týchto potravín. Správna rovnováha medzi draslíkom a sodíkom je veľmi dôležitá pre udržanie nášho zdravia, no často sa vyhýbame prirodzenému ovociu a zelenine, ktoré obsahujú veľa draslíka a konzumujeme priemyselne spracované potraviny, ktoré obsahujú veľa sodíka. Najhoršie zo všetkého je, že nerovnováha medzi draslíkom a sodíkom môže ďalej zvýšiť riziko vzniku hypertenzie, srdcových chorôb a dokonca mŕtvice.

Z väčšej časti nadbytok draslíka v tele ( hyperkaliémia) je pomerne zriedkavý stav, ale môže byť smrteľný, ak sa rýchlo nenapraví, pretože spôsobuje arytmie, paralýzu pľúc a zástavu srdca. V skutočnosti je hyperkaliémia taká nebezpečná, že práve v tomto stave sú zavádzaní odsúdení. trest smrti v USA injekciou roztoku chloridu draselného. Nedostatok draslíka (hypokaliémia) je na druhej strane oveľa bežnejší a je spôsobený stratou vody v dôsledku silného vracania alebo hnačky. Mierne prípady sa môžu prejaviť menšími príznakmi, ako je svalová slabosť a kŕče, ale závažné prípady môžu byť smrteľné ako hyperkaliémia a mali by sa okamžite liečiť.

horčík (Mg++)

Horčík je jedným z najviac podceňovaných minerálov v našej strave. Je nevyhnutný nielen pre priebeh viac ako 300 biochemických reakcií v tele, ale hrá dôležitú úlohu aj pri syntéze DNA a RNA. Štvrtý najrozšírenejší minerál v ľudskom tele, horčík pomáha udržiavať normálnu činnosť nervov a svalov, posilňuje imunitný systém, udržuje stabilnú srdcovú frekvenciu, stabilizuje hladinu cukru v krvi a je nevyhnutný pre tvorbu kostí. Orechy, korenie, listová zelenina, káva a čaj sú vo všeobecnosti dobrými zdrojmi tohto minerálu.

Nadbytok horčíka v tele (hypermagneziémia) je pomerne zriedkavý stav, pretože telo je veľmi efektívne pri odstraňovaní nadbytočného horčíka, čo sťažuje jeho konzumáciu v potrave. Hypermagneziémia sa môže vyskytnúť v prípadoch zlyhania obličiek alebo zneužívania doplnkov horčíka a môže viesť k nevoľnosti, vracaniu, zlyhaniu dýchania alebo arytmii. Hypomagneziémia (nedostatok horčíka) sa najčastejšie vyskytuje u alkoholikov, pretože obličky po požití alkoholu odoberajú z tela až o 260 % ​​viac horčíka ako zvyčajne, no príčinou tohto stavu môže byť aj obyčajná podvýživa. Symptómy zahŕňajú únavu, kŕče, kŕče a svalovú necitlivosť.

vápnik (Ca++)

Pravdepodobne už viete, že vápnik je nevyhnutný pre tvorbu kostí a zubov, ale možno ste nevedeli, že je dôležitý aj pre nervový prenos, zrážanlivosť krvi a svalovú kontrakciu. Je to najhojnejšie zastúpený minerál vo vašom tele: asi 99 % všetkého vápnika sa nachádza v kostiach kostry, ale nachádza sa aj v krvi a iných telesných bunkách ( najmä vo svalových bunkách). Ak nemáte dostatok vápnika v krvi, telo si ho berie z kostí, aby ho nahradilo; ak sa to deje dôsledne, môže to nakoniec viesť k osteoporóze.


Odporúčaný príjem vápnika je 1000 až 1500 mg denne (na udržanie správnej hladiny minerálu v krvi a zabránenie oslabeniu kostí). Hyperkalcémia alebo nadbytok vápnika v tele je pomerne zriedkavý stav, ale môže sa vyskytnúť v dôsledku nadmernej konzumácie potravín bohatých na vápnik, niektorých ochorení kostí alebo extrémneho nedostatku vápnika. fyzická aktivita (ako je kvadruplégia alebo paraplégia). Symptómy môžu zahŕňať tráviace problémy a v miernych prípadoch nevoľnosť. Extrémne prípady hyperkalcémie môžu viesť k mozgovej dysfunkcii, kóme a dokonca k smrti. Stredne závažné prípady hypokalcémie ( nedostatok vápnika) nemusí spôsobiť okamžité príznaky, ale časom môže stav ovplyvniť mozog, čo vedie k delíriu, strate pamäti a depresii. ťažké prípady môžu viesť k svalovým kŕčom, kŕčom a arytmiám.

Fosfát (HPO4-)

Fosfor je po vápniku druhým najrozšírenejším minerálom vo vašom tele 85% nachádza sa vo vašich kostiach vo forme fosfátu. Fosfátové anióny úzko spolupracujú s vápnikom pri posilňovaní kostí a zubov, ale sú tiež nevyhnutné pre produkciu bunkovej energie, rast a opravu tkanív a sú hlavnými stavebnými kameňmi bunkových membrán a DNA.

Väčšina ľudí dostane požadované množstvo fosfor z potravy, ale nadbytok fosforečnanu ( hyperfosfatémia) nie je nezvyčajné a zvyčajne naznačuje ochorenie obličiek alebo nedostatok vápnika. Nadbytok fosfátov v tele je tiež spojený so zvýšeným rizikom kardiovaskulárnych ochorení. hypofosfatémia ( nedostatok fosfátov) je menej častá a najčastejšie sa vyskytuje u alkoholikov a ľudí s Crohnovou chorobou alebo celiakiou. Symptómy hypofosfatémie zahŕňajú bolesť kĺbov, oslabené kosti, únavu a problémy s dýchaním.

hydrogénuhličitan (HCO3-)

Naše telá sa spoliehajú komplexný systém pufrovanie na udržanie správnej hladiny pH. Pľúca regulujú množstvo oxid uhličitý v tele, z ktorých väčšina sa spája s vodou a mení sa na kyselinu uhličitú (H2CO3). Kyselina uhličitá môže byť rýchlo premenený na hydrogénuhličitan (HCO3-), ktorý je kľúčovou zložkou pH pufrovania.

Keď sa kyseliny hromadia z metabolických procesov alebo z produkcie kyseliny mliečnej vo vašich svaloch, obličky uvoľňujú bikarbonát ( alkalický roztok ) do vášho systému, aby ste pôsobili proti prekysleniu. Keď sa hladina kyslosti zníži, obličky znížia množstvo bikarbonátu, aby sa kyslosť zvýšila. Bez tohto systému by mohli spôsobiť rýchle zmeny v rovnováhe pH vážne problémy v tele, ako je poškodenie centrálnej nervový systém. Tento bikarbonátový tlmivý roztok je jedným z hlavných dôvodov, prečo si naše telá dokážu udržať homeostázu a správne fungovať.

Rovnováha elektrolytov

Takže, tu to je - vaše hviezdne zloženie elektrolytov. Ako vidíte, každý z nich hrá dôležitú úlohu pri udržiavaní fungovania vášho tela, ale je dôležité poznamenať, že správne fungujú len vtedy, keď sú vo veľmi špecifickom stave rovnováhy. Vedieť, čo robia elektrolyty vo vašom tele, je dôležité, pretože väčšina ľudí nerozumie potrebe udržiavať rovnováhu elektrolytov. Nerovnováha na úrovni prebytku alebo nedostatku elektrolytov môže mať katastrofálne následky. Napríklad celosvetový nárast výskytu hypertenzie a kardiovaskulárnych ochorení možno vysvetliť progresívnymi prejavmi nerovnováhy sodíka.

Našťastie, teraz, keď viete, čo sú elektrolyty a ako ich treba vyvážiť, máte jednoduché riešenie – Zdravé stravovanie prírodné produkty. V zime môžete spojiť kvalitné multivitamíny s chelátovými minerálmi ( sa lepšie vstrebávajú).

Pre tých, ktorí sa aktívne venujú športu, sú už dávno vynájdené izotonické nápoje, ktoré obsahujú práve tie minerály, ktoré potrebujeme. Tieto isté nápoje sa odporúčajú piť na turistických výletoch do horúcich krajín. Môžete si kúpiť v akejkoľvek lekárni v hotovej forme alebo v prášku a pridať do vody. Skvelou možnosťou je aj minerálna voda!

Zdá sa to tak jednoduché, ale je to životne dôležité pre udržanie zdravia tela. Starajte sa o svoje telo a ono sa postará o vás!