sírovodík (H 2 S) je vysoko karcinogénny, toxický plyn. Má výrazný charakteristický zápach po zhnitých vajciach.

Získanie sírovodíka.

1. V laboratóriu H 2 S získané počas reakcie medzi sulfidmi a zriedenými kyselinami:

FeS + 2 HCl = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interakcia Al 2 S 3 s studená voda(výsledný sírovodík je čistejší ako pri prvom spôsobe výroby):

Al2S3 + 6H20 \u003d 2Al (OH)3 + 3H2S.

Chemické vlastnosti sírovodíka.

sírovodík H 2 S - kovalentná zlúčenina, ktorá nevytvára vodíkové väzby, podobne ako molekula H20. (Rozdiel je v tom, že atóm síry je väčší a elektronegatívnejší ako atóm kyslíka. Preto je hustota náboja síry nižšia. A kvôli nedostatku vodíkových väzieb sa teplota varu H 2 S vyšší ako kyslík. Tiež H 2 S slabo rozpustný vo vode, čo tiež naznačuje neprítomnosť vodíkových väzieb).

H2S + Br2 \u003d S + 2HBr,

2. Sírovodík H 2 S- veľmi slabá kyselina, v roztoku postupne disociuje:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interaguje so silnými oxidačnými činidlami:

H2S + 4Cl2 + 4H20 \u003d H2S04 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 SO 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 HCl,

4. Reaguje so zásadami, zásaditými oxidmi a soľami, pričom vytvára kyslé a stredné soli (hydrosulfidy a sulfidy):

Pb(N03)2 + 2S = PbS↓ + 2HN03.

Táto reakcia sa používa na detekciu sírovodíka alebo sulfidových iónov. PbS- Čierny sediment.

Čo je sírovodík?

SIROVODÍK, H 2 S, (sírovodík, sírovodík) je bezfarebný horľavý plyn štipľavého zápachu, bod varu 60,35 °C. Vodný roztok - kys. Sírovodík sa často nachádza v ropných a plynových poliach.

Sírovodík H 2 S je toxický: akútna otrava človeka nastáva už pri koncentráciách 0,2–0,3 mg/m 3, koncentrácia nad 1 mg/m 3 je smrteľná. Sírovodík H2S je korozívny plyn, ktorý vyvoláva kyslú koróziu, ktorá sa v tomto prípade nazýva korózia sírovodíka. Rozpustením vo vode vzniká slabá kyselina, čo môže spôsobiť jamkovú jamku v prítomnosti kyslíka alebo oxidu uhličitého.

V tomto smere bez moderné stanice na úpravu plynu a odsírovacie moduly, sírovodík je schopný spôsobiť vážne poškodenie ľudí. Maximálna prípustná koncentrácia sírovodíka vo vzduchu pracovného priestoru je 10 mg / m3 a v zmesi s uhľovodíkmi C1-C3 je 3 mg / m3.

Bez staníc na čistenie sírovodíka sú rôzne zariadenia v ropnom, energetickom, dopravnom a plynárenskom priemysle vážne postihnuté a nefunkčné.

Čo sa stane s kovmi, ak sa sírovodík neodstráni?

Sírovodík - H 2 S - celková korózia kovov

Sírovodík reaguje takmer so všetkými kovmi, pričom vznikajú sulfidy, ktoré vo vzťahu k železu zohrávajú úlohu katódy a tvoria s ním galvanický pár. Potenciálny rozdiel tohto páru dosahuje 0,2–0,48 V. Schopnosť sulfidov vytvárať mikrogalvanické páry s oceľou vedie k rýchlej deštrukcii technologických zariadení a potrubí.

Je mimoriadne ťažké bojovať proti korózii sírovodíka: napriek pridaniu kyslých inhibítorov korózie potrubia vyrobené zo špeciálnych druhov nehrdzavejúcej ocele rýchlo zlyhávajú. A dokonca aj síru získanú zo sírovodíka možno počas obmedzeného obdobia prepravovať v kovových nádržiach, pretože nádrže sú predčasne zničené v dôsledku sírovodíka rozpusteného v síre. V tomto prípade dochádza k tvorbe polysulfánov HS n H. Polysulfány sú korozívnejšie prvky ako sírovodík.

Sírovodík spájaním nenasýtených zlúčenín vytvára merkaptány, ktoré sú agresívnou a toxickou súčasťou zlúčenín síry – chemických jedov. Práve tie výrazne zhoršujú vlastnosti katalyzátorov: ich tepelnú stabilitu, zintenzívňujú procesy tvorby gumy, zrážania a usadzovania trosiek, kalov, sedimentov, čo spôsobuje pasiváciu povrchu katalyzátora a tiež zvyšujú korozívnu aktivitu materiálu technologické prístroje.

H 2 S výrazne zlepšuje proces prenikania vodíka do ocele. Ak pri korózii kyslé prostredie maximálny podiel vodíka difundujúceho do ocele je 4 %. Celkom redukovaný vodík, potom v roztokoch obsahujúcich sírovodík dosahuje táto hodnota 40 %.

Prítomnosť kyslíka v plyne výrazne urýchľuje proces korózie. Empiricky sa zistilo, že najviac korozívny je plyn, v ktorom je pomer kyslíka k sírovodíku 114:1. Tento vzťah sa nazýva kritický.

Prítomnosť vlhkosti v plyne spôsobuje koróziu kovu, pričom súčasná prítomnosť H 2 S, O 2 a H 2 O je z hľadiska korózie najnepriaznivejšia.

Korozívne účinky týchto nečistôt na kov sa prudko zvyšujú so zvyšujúcim sa tlakom.

Rýchlosť korózie plynovodov je priamo úmerná tlaku plynu prechádzajúceho týmto plynovodom. Pri tlaku do 20 atm. a mokrý plyn, dokonca aj stopy sírovodíka s objemom 0,002 – 0,0002 % obj. postačujú na to, aby spôsobili značné poškodenie kovového potrubia koróziou, obmedzenie životnosti plynovodu na 5-6 rokov.

V dôsledku korozívnych účinkov sírovodíka prítomného v plynoch sa výrazne znižuje životnosť zariadení na výrobu elektrickej energie (GPES - GTU) a zariadení na výrobu, prepravu, spracovanie a využitie plynu.

Zvlášť veľkým koróznym účinkom sú v poľných podmienkach vystavené potrubia, ventily, spaľovacie komory a piesty elektrární, plynomerov, kompresorov a chladničiek.

Významná časť sírovodíka reaguje s kovom a môže sa usadzovať vo forme produktov korózie na ventiloch elektrární, kompresorov, na vnútorných stenách zariadení, komunikáciách a hlavnom plynovode.

Význam problému čistenia plynu zo sírovodíka

Naliehavosť problému čistenia plynu zo sírovodíka zvyšujú požiadavky na zabezpečenie environmentálnej bezpečnosti pri rozvoji ložísk síry a znižovanie škodlivých emisií do atmosféry.

Zároveň sa osobitná pozornosť venuje zlepšovaniu existujúcich a vývoju nových technológií odsírovania, ktoré vylučujú emisie toxického sírovodíka a produktov jeho spaľovania do životného prostredia.

Napriek všetkým uvedeným nevýhodám je sírovodík cennou chemickou surovinou, pretože z neho možno získať obrovské množstvo anorganických a organických zlúčenín.

LEKCIA #26

Téma: „Sírovodík. Kyselina sírová a jej soli »

Chémia: 9. ročník

Ciele lekcie:

– Zvážte zloženie, štruktúru a vlastnosti sírovodíka.

- Naučte sa písať reakčné rovnice, ktoré charakterizujú vlastnosti sírovodíka a kvalitatívne reakcie na sulfidy.

– Zvážte vplyv sírovodíka na životné prostredie a ľudské zdravie.

– Opatrný prístup študentov k životné prostredie a vaše zdravie.

- Kultivácia schopnosti pracovať vo dvojici pri sebaanalýze kontrolných úsekov, testov.

Typ lekcie: učiť sa novú tému.

Vybavenie a vybavenie: multimediálna obrazovka, Osobný počítač, učebnica

Počas vyučovania

ja Organizovanie času(2 minúty.)

pozdravujem

Ahojte chalani!

II Opakovanie predtým naučeného materiálu. Kontrola domácich úloh

(10 min.)

Pripomeňme si, čo sme sa naučili v minulej lekcii.

Snímka č. 1

III Učenie sa nového materiálu (30 min.)

1. Byť v prírode

Snímka č. 4

Sírovodík je v prírode pomerne bežný.

Sírovodík sa nachádza všade tam, kde dochádza k rozkladu a rozkladu rastlinných a najmä živočíšnych zvyškov pôsobením mikroorganizmov.

Niektoré fotosyntetické baktérie, ako napríklad zelené sírové baktérie, pre ktoré je sírovodík živinou, uvoľňujú elementárnu síru, produkt oxidácie sírovodíka.

U nás sa sírovodík nachádza na Kaukaze v sírnych minerálnych prameňoch. V blízkosti Minerálnych vôd sa nachádza jediný sírovodíkový prameň v Rusku a na svete, jedinečný svojim chemickým zložením, ktorý mnohým ľuďom vrátil zdravie. (Sú známe strediská Pyatigorsk, Essentuki

Sírovodík sa nachádza v sopečných plynoch.

V rozpustenom stave sa udržiava vo vodách Čierneho mora.

Účinok sírovodíka na telo:

Nielen sírovodíkzapácha, je tiež prudko jedovatý. Keď sa tento plyn vdýchne vo veľkom množstve, rýchlo nastúpi ochrnutie dýchacích nervov a potom človek prestane cítiť – to je smrteľné nebezpečenstvo sírovodíka.

Existuje veľa prípadov otravy škodlivým plynom, keď sa pracovníci zranili pri opravách potrubí. Tento plyn je ťažší, preto sa hromadí v jamách, studniach, odkiaľ nie je také ľahké sa rýchlo dostať von.

sírovodík H2S- za normálnych podmienok bezfarebný plyn s nepríjemným zápachom (skazené vajcia), o niečo ťažší ako vzduch. Pri vdýchnutí sa sírovodík viaže na hemoglobín v krvi a bráni prenosu kyslíka, preto je veľmi toxický.

Sírovodík vzniká pri rozpade bielkovinových produktov. Je obsiahnutý v sopečných plynoch, neustále sa uvoľňuje na dne Čierneho mora a hromadí sa v spodných vrstvách vody. Zahrnuté v niektorých minerálnych vodách.

Sírovodík sa vo vode rozpúšťa stredne - pri izbovej teplote sa v 1 objeme vody rozpustí približne 2,5 objemu sírovodíka.

Pri oxidácii redukujúce reakcie sírovodík vykazuje silné obnovovacie vlastnosti v dôsledku atómov síry S–2.

Ľahko horí v kyslíku alebo na vzduchu za vzniku síry alebo oxidu síry (IV):

2H2S+02=2H20+2S↓

2H2S+302=2H20+2S02

Kyselina sírová

Roztok sírovodíka vo vode sa nazývasírovodík kyselina . Je to slabá dvojsýtna kyselina. Je charakteristická všeobecné vlastnosti kyseliny: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Kyselina sírová vstupuje do výmenných reakcií s niektorými soľami, ak sa tvoria nerozpustné sulfidy:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Získanie sírovodíka (pozri učebnicu)

Snímka č. 5

Sírovodík sa získa:

V laboratórnych podmienkach pri interakcii sulfidu železa (II) s kyselinou chlorovodíkovouH 2 SO 4

FeS + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 S

Prechod vodíka cez roztavenú síru

H 2 + S = H 2 S

Interakcia sulfidu hlinitého s vodou (najčistejší sírovodík)

Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

Keď sa zmes parafínu a síry zahrieva

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Raz na prednáške predviedli pokus: tavenie síry v skúmavke. Zrazu všetci zacítili nepríjemný zápach. Prednáška bola zrušená. Všetko sa ukázalo byť jednoduché: kúsky parafínu z korkového uzáveru fľaše, v ktorej bol uložený sírový prášok, sa dostali do skúmavky so sírou. Keď sa táto zmes zahriala, uvoľnil sa sírovodík.

Ak sa zahrievanie zastaví, reakcia sa zastaví a sírovodík sa neuvoľňuje. Túto skutočnosť je vhodné využiť vo vzdelávacích laboratóriách.

A teraz si trochu zacvičíme.

3 Štruktúra sírovodíka

Snímka č. 6

Pozrime sa na štruktúru sírovodíka (typ chemická väzba, typ kryštálovej mriežky).

Viete, že vlastnosti látok závisia od zloženia a štruktúry.

Aký druh fyzikálne vlastnosti predpokladáte na základe štruktúry (MKR)?

to:

Snímka číslo 7

plyn;

S nízkou teplotou topenia (-82 0 C) a bod varu (-60 0 OD);

Bezfarebný;

S vôňou skazených vajec a sladkastou chuťou;

Mierne rozpustný vo vode (vysoko rozpustný v alkohole);

(2,4 objemu sírovodíka sa rozpustí v 1 objeme vody)

(Tento roztok sa nazýva sírovodíková voda alebo kyselina sírovodíková)

Ťažšie ako vzduch;

JEDOVATÉ!

Už jeden nádych čistého sírovodíka vedie k strate vedomia v dôsledku ochrnutia dýchacieho centra. Sírovodík je schopný interagovať s iónmi železa, ktoré sú súčasťou hemoglobínu v krvi.

Chemické vlastnosti sírovodík : v sírovodíku (H 2 S) síra je v najnižšom oxidačnom stupni (-2), a preto vykazuje silné redukčné vlastnosti:

1) H 2 S+ O2 (nedostatok)→S+H 2 OPre všetkých šesť schém

2) H 2 S+ O2 (nadmerné) → SO 2 + H 2 Ozostaviť elektrickú rovnováhu

3) H 2 S + HNO 3 (konc.) → S + NIE 2 + H 2 Oa vyrovnajte ich pomocou metódy

4) H 2 S + Cl 2 → S + HClemail . rovnováhu !

5) H 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCl + S

6) H 2 S+KMnO 4 + H 2 SO 4 →S+MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Sírovodík je roztok sírovodíka vo vode. Táto kyselina je dvojsýtna, anoxická, slabá, prchavá.

Chemické vlastnosti kyselina sulfidová:

a) horí modrastým plameňom (pri teplote 250 st 0 – 300 0 OD)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(stručná analýza OVR)

b) s nedostatkom kyslíka

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(redukčné činidlo)

1) vo vodnom roztoku sa disociuje na ióny v krokoch:

(vytvorte disociačné rovnice!)

2) interaguje s kovmi v sérii aktivít až po vodík:

H 2 S+ Ca →

3) interaguje so zásaditými oxidmi:

H 2 S+ MgO →

4) interaguje s alkáliami, pričom vytvára kyslé soli (hydrosulfidy) a stredné soli (sulfidy): H 2 S+ KOH →

H 2 S+ 2 CON →

5) interaguje so soľami (ak ↓):

H 2 S+ CuSO 4 →

Kvalitatívna reakcia na kyselinu sírovodíkovú a jej rozpustné soli (sulfidy) je interakcia s rozpustnými soľami olova s ​​tvorbou čiernej zrazeniny:

Na 2 S + Pb( NIE 3 ) 2 →

Pridajte rovnice chemických reakcií, pomenujte produkty reakcie pre poslednú (kvalitatívnu reakciu). iónové rovnice!

Disociácia prebieha v dvoch fázach:

jaH 2 S → H + + HS - (tvorí sa hydrosulfidový ión)

II HS - ↔ H + + S 2- (v druhom štádiu k disociácii prakticky nedochádza)

Kyselina sírová tvorí dve série solí – stredné (sulfidy) a kyslé (hydrosulfidy):

Na2S je sulfid sodný;

CaS, sulfid vápenatý;

NaHS, hydrosulfid sodný;

Ca(HS)2 je hydrosulfid vápenatý.

Zaznamenajte UChR so zásaditými oxidmi a soľami doma.

Navrhnite reakciu na detekciu sulfidového aniónuS 2-

Na potvrdenie vykonajte laboratórny test

Zapíšte UChR v molekulárnej a iónovej forme.

Mnohé sulfidy sú nerozpustné vo vode a sú zafarbené:

- PbS- čierna farba;

- CuS- čierna farba;

- AgS- čierna farba (strieborné predmety pri dlhodobom skladovaní v prítomnosti sírovodíka vo vzduchu sčernejú);

- ZnS- Biela farba;

- MgS04-ružová farba.

Sírovodík a kyselina sírovodík sa používajú v analytickej chémii na zrážanie ťažkých kovov.

Vráťme sa k nášmu problému.

Je sírovodík dobrý alebo zlý?

5 Použitie sírovodíka

Sírovodík má obmedzené použitie kvôli jeho toxicite.

- V analytickej chémii sa sírovodík a sírovodíková voda používajú ako zrážacie činidlá ťažké kovy, ktorého sulfidy sú veľmi málo rozpustné.

- V medicíne - ako súčasť prírodných a umelých sírovodíkových kúpeľov, ako aj v niektorých minerálnych vodách.

- Sírovodík sa používa na výrobu kyseliny sírovej, elementárnej síry, sulfidov.

- Farebné sulfidy slúžia ako základ na výrobu farieb. Používajú sa aj v analytickej chémii.

- Sulfidy draslíka, stroncia a bária sa používajú pri činení na odstránenie vlny z koží pred ich obliekaním.

- AT posledné roky uvažuje sa o možnosti využitia sírovodíka nahromadeného v hlbinách Čierneho mora ako energie (energia sírovodíka) a chemických surovín

Je už všetko jasné o záhade sírovodíka?

Výpovede študentov

Prečo sa sírovodík nehromadí v prírode vo veľkých množstvách?

(oxiduje sa vzdušným kyslíkom na elementárnu síru)

6 Záverečná časť (3 min.)

ÚLOHY NA POSILŇOVANIE

Úloha číslo 1
Napíšte reakčné rovnice, ktoré možno použiť na vykonanie nasledujúcich transformácií:
Cu→CuS→H 2 S→SO 2

Úloha číslo 2
Zostavte rovnice redoxných reakcií úplného a neúplného spaľovania sírovodíka. Usporiadajte koeficienty pomocou metódy elektrónovej rovnováhy, uveďte oxidačné činidlo a redukčné činidlo pre každú reakciu, ako aj oxidačné a redukčné procesy.

Úloha číslo 3
Zapíšte rovnicu chemická reakcia sírovodík s roztokom dusičnanu olovnatého v molekulárnej, plnej a krátkej iónovej forme. Označte príznaky tejto reakcie, je reakcia reverzibilná?

Úloha číslo 4
Sírovodík prešiel cez 18 % roztok síranu meďnatého s hmotnosťou 200 g Vypočítajte hmotnosť zrazeniny, ktorá je výsledkom tejto reakcie.

Úloha číslo 5
Určte objem sírovodíka (n.o.) vzniknutého počas interakcie kyseliny chlorovodíkovej s 25% roztokom sulfidu železnatého s hmotnosťou 2 kg Čo sme sa v lekcii naučili nové?

Čo sa dá v živote prakticky uplatniť?

Odpovede študentov

Domáca úloha: §11, napr. 2, 3, strana 34

Ak hovoria, že je slabý, potom prišla choroba alebo hlad vo všeobecnosti, nepriazeň osudu. V chémii sú veci iné. Zvážte slabý sírovodík. Je slabá nie preto, že je pripravená rozpadnúť sa, zahynúť, ale naopak, pre neochotu oddeliť sa.

Toto je názov pre proces rozpúšťania vo vode, separácie na hydróniový ión a anión. Sírovodík disociuje len o 0,011 %, navyše v dvoch stupňoch. Na prvom z nich stupeň rozkladu nepresahuje 0,005 %.

Takže je celkom odolný, "drží úder." To je však podľa ľudských štandardov. V chémii sú veci iné. Ponorme sa do jej sveta pokračovaním v štúdiu vlastností sírovodíka.

Vlastnosti kyseliny sulfidovej

Odolnosť hrdinky je relatívna. Keďže sa zlúčenina nechce úplne rozpustiť vo vode, pôsobením kyslíka sa rozkladá. Oxiduje kyselina sulfidová. Vzorec vyzerá to takto: - H 2 S. H v tom -, S -. Takže ten druhý počas oxidácie „vypadne“ zo vzorca. Spojenie sa preruší.

V skutočnosti, kyselina sulfidová je vodný roztok plynu. Sírovodík je známy pre svoj zápach zhnitých vajec a toxicitu. látka nie. Nie sú tam žiadne indikačné papieriky kyselina sírová. Nehnuteľnosť toto je ďalší ukazovateľ slabosti spojenia. Výrazný farebný lakmus v tónoch.

Charakteristika kyseliny sulfidovej sa redukuje nielen na pomalé rozpúšťanie vo vode. Ostatné reakcie s hrdinkou článku tiež prechádzajú pomaly. Vo vzťahu k ľudskému charakteru je to skôr lenivosť ako slabosť.

S kovmi napríklad roztok sírovodíka reaguje neochotne. Vysvetlením je nízka koncentrácia kladných vodíkových iónov. Ich nedostatok je spojený s malým stupňom disociácie.

Z kovov hrdinka článku interaguje len s tými, ktoré sú do H 2 v napäťovej sérii. Takéto prvky sú schopné vytesniť vodík z roztoku. Interakcia môže viesť k vzniku soli kyseliny sírovej.

Je úplne nerozpustný vo vode. Odpoveď sa týka sulfidov. Toto je jeden z typov vytvorených za účasti zlúčeniny sírovodíka. Druhým typom sú hydrosulfidy. Vznikajú pri reakcii s alkáliami a alkalickými zeminami, rozpustné.

Interakciou s kovy alkalických zemín, sírovodík reaguje s alkáliami. Hrdinka článku pôsobí ako reduktor, teda rozdáva elektróny. Ukazuje sa, že vlastnosti spojenia sú typické pre slabý typ.

Druhý je nejednoznačný. Keďže ide o roztok jedovatého sírovodíka, hrdinka článku je len relatívne nebezpečná. Vďaka nízkej koncentrácii pôvodnej látky sa stáva liekom. Kde a ako sa používa, povieme v ďalšej kapitole.

Použitie kyseliny sulfidovej

Disociácia kyseliny sulfidovej do nasýteného roztoku v tisícinách percenta umožňuje použitie zlúčeniny na liečebné účely. Spravidla sú organizované na miestach, kde vyteká podzemná voda obsahujúca sírovodík. Zápach zhnitých vajec je tolerovaný z dôvodu zbavenia sa kožných ochorení, rehabilitácie systému a liečby nespavosti.

Sírovodíkové kúpele zlepšujú prietok krvi, čo znamená, že majú priaznivý vplyv na celé telo. Krv sa pohybuje rýchlejšie cez cievy, nestagnuje, rýchlejšie zásobuje orgány prvkami, ktoré potrebujú. Metabolizmus sa zrýchľuje, čo vedie k čisteniu toxínov. O všeobecnom účinku omladenia.

"Na tvári" použitý v priamy význam. Kozmetológovia používajú na zdvíhacie procedúry roztok sírovodíka. Okrem napínania sa môžete zbaviť celulitídy a akné. Lokálna aplikácia roztoku má menej kontraindikácií ako kúpele.

Lekári si všimli, že sírovodíkové kúpele sa neužívajú doma a vo všeobecnosti v interiéri. Koncentrácia pár vychádzajúcich z vody môže prekročiť prípustné hodnoty.

V sanatóriách sa snažia bazény umiestniť pod holým nebom. Horúce pramene. Kúpanie v nich je preto príjemné aj v zime. Existuje množstvo sírovodíkových letovísk, napríklad v blízkosti mesta Severobajkalsk.

Lekári, ktorí dohliadajú na hostí, odporúčajú hrdinku článku aj ako liek na choroby urogenitálneho systému. Je pravda, že tehotné a dojčiace postupy sú kontraindikované. Ale pre tých, ktorí sa chcú stať rodičmi, sírovodíkové kúpele neublížia.

Na západe krajiny sa pozdĺž čiernomorského šelfu tvorí sírovodík. Je pravda, že tam sa zlúčenina vytvára v hĺbke asi 150 metrov a vynára sa ako bubliny v plytkej vode.

Ak sú prijateľné dočasné postupy v plynnej atmosfére, potom dlhodobé vdychovanie sírovodíka vedie k zániku schopnosti cítiť zápach. Je to výsledok paralýzy čuchového nervu.

Ako rozpoznať kyselinu sírovú vo vzduchu pri nízkej koncentrácii, bez zjavného zápachu? Len pomôže. Je aj jedovatá, ale inak nič. Mokré v činidle. V atmosfére s obsahom sírovodíka najmenej 0,0000001% bude plech pokrytý kvetom.

Získanie kyseliny sírovodíkovej

Keďže ide o roztok sírovodíka, stojí za to sa zamyslieť, ako ho získať. Populárny spôsob použitia a sulfid. Ako posledné sa berú prírodné minerály. V útrobách planéty je niekoľko sulfidov. Asi najznámejší. Jeho vzorec: - FeS 2.

Reakcia medzi sulfidom a prudkou reakciou s aktívnym vývojom plynu. V súlade s tým sa interakcia uskutočňuje v izolovaných miestnostiach s použitím ochranného odevu a odevu.

Priemyselníci často idú inou cestou. Sírovodík je vedľajším produktom mnohých priemyselných odvetví. Zostáva iba extrahovať látku z priemyselných plynov, ktorých čistenie je v každom prípade priamou zodpovednosťou podnikov.

Potom sa sírovodík rozpustí vo vode. Kvapalina sa zahrieva. Vďaka tomu je disociácia úspešnejšia. Hrdinka článku je pripravená na použitie alebo predaj. Poďme zistiť ceny.

Cena kyseliny sírovej

Pretože v každodennom živote je hrdinka článku potrebná iba na vodné procedúry, forma predaja zlúčeniny sa redukuje na sírovodíkové kúpele. Príklad: - Znamená "Matsesta". Predáva sa v lekárňach, podobne ako iné lieky skupiny.

"Matsesta" sa predáva v baleniach, pridáva sa do kúpeľa s vodou s teplotou 37-38 stupňov Celzia. Liečivo sa dôkladne premieša a ponorí na 5-15 minút. Potešenie stojí asi 300 za balenie, teda jedna procedúra.

Nikto nezrušil poznámku o nebezpečenstve sírovodíkových kúpeľov doma. Výrobcovia sú však zaistení a vyberajú optimálnu a bezpečnú koncentráciu. S ňou neaplikujte 15 minút.

Pre laboratórne potreby a priemyselné výroby nemá zmysel platiť za vodu s minimálnym podielom sírovodíka. Je pohodlnejšie organizovať dodávku skvapalneného plynu vo valcoch a urobiť to sami. Produkt je špecifický, dopyt obmedzený. Preto je málo ponúk a pre plynové fľaše je spravidla možné obchodovať.

Síra patrí medzi látky známe ľudstvu od nepamäti. Už starí Gréci a Rimania mu našli rôzne využitie. Kúsky prírodnej síry sa používali na vykonávanie obradu vyháňania zlých duchov. Takže podľa legendy Odysseus, ktorý sa po dlhom putovaní vrátil do svojho domu, najprv nariadil fumigovať ho sírou. V Biblii je veľa zmienok o tejto látke.

V stredoveku zaujímala síra dôležité miesto v arzenáli alchymistov. Ako verili, všetky kovy sú zložené z ortuti a síry: čím menej síry, tým ušľachtilejšie. Praktický záujem o túto látku v Európe vzrástol v XIII-XIV storočí, po príchode strelného prachu a strelných zbraní. Hlavným dodávateľom síry bolo Taliansko.

V súčasnosti sa síra používa ako surovina na výrobu kyseliny sírovej, pušného prachu, vulkanizácie gumy, organickej syntézy a ničenia škodcov. poľnohospodárstvo. Sírový prášok sa používa v medicíne ako vonkajší dezinfekčný prostriedok.

Interakcia síry s jednoduché látky

Síra reaguje ako okysličovadlo :

2Na + S = Na2S

ako redukčné činidlo :

Interakcia síry s komplexné látky

a) síra sa vo vode nerozpúšťa a nie je ani zmáčaná vodou;

b) ako redukčné činidlo síra interaguje s ( , ) pri zahrievaní:

S + 2H2S04 \u003d 3SO2 + 2H20

S + 2HN03 = H2S04 + 2NO

S + 6HN03 \u003d H2S04 + 6N02 + 2H20

c) vykazujúci vlastnosti oxidačného aj redukčného činidla, síra pri zahrievaní vstupuje do disproporcionačných reakcií (samooxidácia-samoobnovenie) s roztokmi:

3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2S03 + 3H20

Sírovodík a kyselina sírová

a) H2S + CaO \u003d CaS + H20

b) H2S + NaOH = NaHS + H20

c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H2S \u003d CaS + H2

Kvalitatívna reakcia na kyselinu hydrosulfidovú a jej rozpustné soli (t. j. na sulfidový ión S2-) je ich interakcia s rozpustnými soľami. V tomto prípade sa uvoľní čierna zrazenina sulfidu olovnatého PbS:

Na2S + Pb(NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaN03

Redoxné vlastnosti

Pri redoxných reakciách plynný sírovodík aj kyselina sírovodík vykazujú silné redukčné vlastnosti, pretože atóm síry v H2S má najnižší stupeň oxidácia - 2, a preto môže byť iba oxidovaná. Ľahko oxiduje:

Môžete si stiahnuť eseje na iné témy