teme KORISTITI kodifikator: Klasifikacija kemijske reakcije u organskom i ne organska kemija.

kemijske reakcije - ovo je vrsta interakcije čestica, kada se iz nekih kemijskih tvari dobivaju druge, koje se razlikuju od njih u svojstvima i strukturi. Tvari koje Unesi u reakciji - reagensi. Tvari koje formirana tijekom kemijske reakcije proizvoda.

Tijekom kemijske reakcije dolazi do kidanja kemijskih veza i stvaranja novih.

Tijekom kemijskih reakcija atomi koji sudjeluju u reakciji se ne mijenjaju. Mijenja se samo redoslijed povezivanja atoma u molekulama. Tako, broj atoma iste tvari ne mijenja se tijekom kemijske reakcije.

Kemijske reakcije klasificiraju se prema različitim kriterijima. Razmotrite glavne vrste klasifikacije kemijskih reakcija.

Podjela prema broju i sastavu reaktanata

Prema sastavu i broju tvari koje reagiraju dijele se reakcije koje teku bez promjene sastava tvari i reakcije koje se odvijaju s promjenom sastava tvari:

1. Reakcije koje se odvijaju bez promjene sastava tvari (A → B)

Za takve reakcije u anorganska kemija alotropski prijelazi jednostavnih tvari iz jedne modifikacije u drugu mogu se pripisati:

S rombski → S monoklinski.

NA organska kemija takve reakcije su reakcije izomerizacije , kada se iz jednog izomera pod djelovanjem katalizatora i vanjskih čimbenika dobiva drugi izomer (u pravilu strukturni izomer).

Na primjer, izomerizacija butana u 2-metilpropan (izobutan):

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 3 → CH 3 -CH (CH 3) -CH 3.

2. Reakcije koje se javljaju s promjenom sastava

• Reakcije spajanja (A + B + ... →D)- to su reakcije u kojima od dvije ili više tvari nastaje jedna nova složena tvar. NA anorganska kemija Reakcija spojeva uključuje reakcije izgaranja jednostavnih tvari, interakciju bazičnih oksida s kiselim itd. U organskoj kemiji takve reakcije nazivamo reakcijama pristupanje . Reakcije adicije — to su reakcije u kojima se druga molekula veže na dotičnu organsku molekulu. Reakcije adicije uključuju reakcije hidrogeniranje(interakcija s vodikom), hidratacija(vodovodni priključak), hidrohalogeniranje(dodavanje halogenovodika), polimerizacija(spajanje molekula jedne na drugu uz stvaranje dugog lanca) itd.

Na primjer, hidratacija:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH

• Reakcije razgradnje (A → B+C+…) To su reakcije u kojima iz jedne složene molekule nastaje nekoliko manje složenih ili jednostavnih tvari. U tom slučaju mogu nastati i jednostavne i složene tvari.

Na primjer, prilikom razgradnje vodikov peroksid:

2H2O2→ 2H 2 O + O 2 .

U organskoj kemiji odvojiti stvarne reakcije razgradnje i reakcije cijepanja . Reakcije cijepanja (eliminacije). — to su reakcije u kojima se atomi ili atomske skupine odvajaju od izvorne molekule uz zadržavanje svog ugljikovog kostura.

Na primjer, reakcija oduzimanja vodika (dehidrogenacije) iz propan:

C3H8 → C3H6 + H2

U pravilu, u nazivu takvih reakcija postoji prefiks "de". Reakcije razgradnje u organskoj kemiji odvijaju se u pravilu s prekidom u ugljikovom lancu.

Na primjer, reakcija krekiranje butana(cijepanje na jednostavnije molekule pri zagrijavanju ili pod djelovanjem katalizatora):

C 4 H 10 → C 2 H 4 + C 2 H 6

• Supstitucijske reakcije - to su reakcije u kojima se atomi ili skupine atoma jedne tvari zamjenjuju atomima ili skupinama atoma druge tvari. U anorganskoj kemiji Ove reakcije odvijaju se prema shemi:

AB+C=AC+B.

Na primjer, aktivniji halogeni istiskuju manje aktivne spojeve. Interakcija kalijev jodid S klor:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2 .

Mogu se zamijeniti i pojedinačni atomi i molekule.

Na primjer, kada se stopi manje isparljivi oksidi izgurati nestalniji od soli. Da, neisparljiv silicijev oksid istiskuje ugljikov monoksid iz natrijev karbonat pri topljenju:

Na 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

NA organska kemija supstitucijske reakcije su reakcije u kojima dio organska molekula zamijenio na druge čestice. U tom se slučaju supstituirana čestica u pravilu spaja s dijelom molekule supstituenta.

Na primjer, reakcija kloriranje metana:

CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + HCl

Po broju čestica i sastavu produkata međudjelovanja ova je reakcija sličnija reakciji izmjene. svejedno, mehanizmom takva reakcija je reakcija supstitucije.

• Reakcije razmjene su reakcije u kojima dvije složene tvari i razmijeniti svoje sastavni dijelovi:

AB+CD=AC+BD

Reakcije izmjene su reakcije ionske izmjene teče u otopinama; reakcije koje ilustriraju kiselinsko-bazna svojstva tvari i drugo.

Primjer reakcije izmjene u anorganskoj kemiji – neutralizacija klorovodične kiseline lužina:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H2O

Primjer reakcije izmjene u organskoj kemiji — alkalna hidroliza kloroetana:

CH 3 -CH 2 -Cl + KOH \u003d CH 3 -CH 2 -OH + KCl

Klasifikacija kemijskih reakcija promjenom stupnja oksidacije elemenata koji tvore tvari

Promjenom oksidacijskog stanja elemenata kemijske reakcije dijele se na oksidativni smanjenje reakcija , i reakcije idu bez promjene oksidacijskih stanja kemijski elementi.

• Redoks reakcije (ORD) su reakcije u kojima oksidacijska stanja tvari promijeniti. Pritom dolazi do razmjene elektroni.

NA anorganska kemija takve reakcije u pravilu uključuju reakcije razgradnje, supstitucije, spojeva i sve reakcije koje uključuju jednostavne tvari. Za izjednačavanje OVR-a koristi se metoda elektronska vaga(broj doniranih elektrona mora biti jednak broju primljenih) ili metoda elektron-ionske ravnoteže.

NA organska kemija odvojene reakcije oksidacije i redukcije, ovisno o tome što se događa s organskom molekulom.

Reakcije oksidacije u organskoj kemiji su reakcije u kojima smanjuje se broj vodikovih atoma ili se povećava broj atoma kisika u izvornoj organskoj molekuli.

Na primjer, oksidacija etanola pod djelovanjem bakrenog oksida:

CH 3 -CH 2 -OH + CuO → CH 3 -CH \u003d O + H 2 O + Cu

Reakcije oporavka u organskoj kemiji to su reakcije u kojima povećava se broj vodikovih atoma ili smanjuje se broj atoma kisika u organskoj molekuli.

Na primjer, oporavak acetaldehid vodik:

CH 3 -CH \u003d O + H 2 → CH 3 -CH 2 -OH

• Protolitičke reakcije i reakcije izmjene - to su reakcije u kojima se ne mijenjaju oksidacijska stanja atoma.

Na primjer, neutralizacija kaustična soda dušična kiselina:

NaOH + HNO3 \u003d H2O + NaNO3

Podjela reakcija prema toplinskom učinku

Prema toplinskom učinku reakcije se dijele na egzotermna i endotermički.

egzotermne reakcije su reakcije praćene oslobađanjem energije u obliku topline (+ Q). Ove reakcije uključuju gotovo sve reakcije spojeva.

Iznimke- reakcija dušik S kisik s obrazovanjem dušikov oksid (II) - endotermički:

N 2 + O 2 \u003d 2NO - Q

Plinovita reakcija vodik s tvrdim jod također endotermički:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q

Egzotermne reakcije u kojima se oslobađa svjetlost nazivamo reakcijama. gori.

Na primjer, izgaranje metana:

CH 4 + O 2 \u003d CO 2 + H 2 O

Također egzotermna su:

Endotermne reakcije su reakcije koje apsorpcija energije u obliku topline ( — Q ). U pravilu, većina reakcija odvija se uz apsorpciju topline. raspad(reakcije koje zahtijevaju produljeno zagrijavanje).

Na primjer, razgradnja vapnenac:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

Također endotermički su:

• reakcije hidrolize;
• reakcije koje se odvijaju samo pri zagrijavanju;
• reakcije koje se odvijaju samona vrlo visokim temperaturama ili pod utjecajem električnog pražnjenja.

Na primjer, pretvorba kisika u ozon:

3O 2 \u003d 2O 3 - Q

NA organska kemija Uz apsorpciju topline odvijaju se reakcije razgradnje. Na primjer, pucanje pentan:

C 5 H 12 → C 3 H 6 + C 2 H 6 - Q.

Podjela kemijskih reakcija prema agregacijskom stanju reagirajućih tvari (po faznom sastavu)

Tvari mogu postojati u tri glavna agregatna stanja − čvrsta, tekućina i plinoviti. Po faznom stanju podijeliti reakcije homogena i heterogena.

• Homogene reakcije su reakcije u kojima su reaktanti i produkti u jednoj fazi, a do sudara reagirajućih čestica dolazi u cijelom volumenu reakcijske smjese. Homogene reakcije uključuju interakcije tekućina-tekućina i plin-gas.

Na primjer, oksidacija kiseli plin:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

• heterogene reakcije su reakcije u kojima su reaktanti i produkti u različitim fazama. U tom slučaju dolazi samo do sudara čestica koje reagiraju na faznoj granici. Ove reakcije uključuju interakcije plin-tekućina, plin-krutina, krutina-krutina i krutina-tekućina.

Na primjer, interakcija ugljični dioksid i kalcijev hidroksid:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (otopina) \u003d CaCO 3 (tv) + H 2 O

Za klasifikaciju reakcija prema faznom stanju korisno je znati odrediti fazna stanja tvari. To je prilično lako učiniti, koristeći znanje o strukturi materije, posebno o.

Tvari sa ionski, atomski ili metalik kristalna rešetka , obično čvrsta u normalnim uvjetima; tvari sa molekularna rešetka, obično, tekućine ili plinovi u normalnim uvjetima.

Imajte na umu da kada se zagrijavaju ili hlade, tvari mogu prijeći iz jednog faznog stanja u drugo. U ovom slučaju, potrebno je usredotočiti se na uvjete za provođenje određene reakcije i fizička svojstva tvari.

Na primjer, primanje sintezni plin javlja se pri vrlo visokim temperaturama, pri kojima voda – para:

CH 4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H 2 (g)

Dakle, parni reforming metan — homogena reakcija.

Podjela kemijskih reakcija prema sudjelovanju katalizatora

Katalizator je tvar koja ubrzava reakciju, ali nije dio produkata reakcije. Katalizator sudjeluje u reakciji, ali se praktički ne troši tijekom reakcije. Konvencionalno, shema katalizatora Do u međudjelovanju tvari A+B može se prikazati na sljedeći način: A + K = AK; AK + B = AB + K.

Ovisno o prisutnosti katalizatora, razlikuju se katalitičke i nekatalitičke reakcije.

• katalitičke reakcije su reakcije koje se odvijaju uz sudjelovanje katalizatora. Na primjer, razgradnja Bertoletove soli: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2.
• Nekatalitičke reakcije su reakcije koje se odvijaju bez sudjelovanja katalizatora. Na primjer, izgaranje etana: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O.

Sve reakcije koje se odvijaju uz sudjelovanje živih organizama u stanicama odvijaju se uz sudjelovanje posebnih proteinskih katalizatora - enzima. Takve reakcije nazivaju se enzimske.

Mehanizam djelovanja i funkcije katalizatora detaljnije se razmatraju u zasebnom članku.

Klasifikacija reakcija prema smjeru

Reverzibilne reakcije - to su reakcije koje se mogu odvijati i u smjeru naprijed i unatrag, tj. kada pod datim uvjetima produkti reakcije mogu međusobno djelovati. Reverzibilne reakcije uključuju većinu homogene reakcije, esterifikacija; reakcije hidrolize; hidrogenacija-dehidrogenacija, hidratacija-dehidracija; proizvodnja amonijaka iz jednostavnih tvari, oksidacija sumporovog dioksida, proizvodnja halogenovodika (osim fluorovodika) i sumporovodika; sinteza metanola; dobivanje i razgradnja karbonata i hidrokarbonata itd.

ireverzibilne reakcije su reakcije koje se odvijaju pretežno u jednom smjeru, tj. produkti reakcije ne mogu međusobno djelovati u danim uvjetima. Primjeri nisu reverzibilne reakcije: gorenje; eksplozivne reakcije; reakcije koje se odvijaju stvaranjem plina, taloga ili vode u otopinama; otapanje alkalnih metala u vodi; i tako dalje.

DEFINICIJA

Kemijska reakcija zove se transformacija tvari u kojoj dolazi do promjene njihovog sastava i (ili) strukture.

Najčešće se pod kemijskim reakcijama podrazumijevaju procesi pretvorbe početnih tvari (reagensa) u konačne tvari (produkte).

Kemijske reakcije zapisuju se pomoću kemijskih jednadžbi koje sadrže formule početnih materijala i produkata reakcije. Prema zakonu održanja mase, broj atoma svakog elementa u lijevom i desni dijelovi kemijska jednadžba jednako. Obično se na lijevoj strani jednadžbe pišu formule polaznih tvari, a na desnoj formule produkata. Jednakost broja atoma svakog elementa u lijevom i desnom dijelu jednadžbe postiže se stavljanjem cjelobrojnih stehiometrijskih koeficijenata ispred formula tvari.

Kemijske jednadžbe mogu sadržavati dodatne informacije o značajkama reakcije: temperatura, tlak, zračenje itd., što je označeno odgovarajućim simbolom iznad (ili "ispod") znaka jednakosti.

Sve kemijske reakcije mogu se grupirati u nekoliko klasa, koje imaju određene karakteristike.

Podjela kemijskih reakcija prema broju i sastavu početnih i nastalih tvari

Prema ovoj klasifikaciji kemijske reakcije dijele se na reakcije kombinacije, razgradnje, supstitucije, izmjene.

Kao rezultat reakcije spojeva od dvije ili više (složenih ili jednostavnih) tvari nastaje jedna nova tvar. NA opći pogled Jednadžba za takvu kemijsku reakciju izgledat će ovako:

Na primjer:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

Reakcije kombinacija su u većini slučajeva egzotermne, tj. protok uz oslobađanje topline. Ako u reakciji sudjeluju jednostavne tvari, onda su takve reakcije najčešće redoks (ORD), tj. nastaju s promjenom oksidacijskih stanja elemenata. Nemoguće je jednoznačno reći može li se reakcija spoja između složenih tvari pripisati OVR-u.

Reakcije u kojima iz jedne složene tvari nastaje nekoliko drugih novih tvari (složenih ili jednostavnih) klasificiraju se kao reakcije razgradnje. Općenito, jednadžba za reakciju kemijske razgradnje izgledat će ovako:

Na primjer:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H 2 O \u003d 2H 2 + O 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

H 2 SiO 3 \u003d SiO 2 + H 2 O (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O (7)

Većina reakcija razgradnje odvija se zagrijavanjem (1,4,5). Može se razgraditi pomoću električna struja(2). Razgradnja kristalnih hidrata, kiselina, baza i soli kiselina koje sadrže kisik (1, 3, 4, 5, 7) odvija se bez promjene oksidacijskih stanja elemenata, tj. te se reakcije ne odnose na OVR. OVR reakcije razgradnje uključuju razgradnju oksida, kiselina i soli koje tvore elementi u više stupnjeve oksidacija (6).

Reakcije razgradnje također se nalaze u organskoj kemiji, ali pod drugim nazivima - krekiranje (8), dehidrogenacija (9):

C 18 H 38 \u003d C 9 H 18 + C 9 H 20 (8)

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2 (9)

Na supstitucijske reakcije jednostavna tvar međudjeluje sa složenom, tvoreći novu jednostavnu i novu složenu tvar. Općenito, jednadžba za reakciju kemijske supstitucije izgledat će ovako:

Na primjer:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2 (3)

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5 (6)

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl (7)

Reakcije supstitucije uglavnom su redoks reakcije (1 - 4, 7). Malo je primjera reakcija razgradnje u kojima nema promjene oksidacijskih stanja (5, 6).

Reakcije razmjene nazivaju se reakcije koje se događaju između složenih tvari, u kojima one izmjenjuju svoje sastavne dijelove. Obično se ovaj izraz koristi za reakcije koje uključuju ione koji se nalaze u Vodena otopina. Općenito, jednadžba za reakciju kemijske izmjene izgledat će ovako:

AB + CD = AD + CB

Na primjer:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

Reakcije izmjene nisu redoks. Poseban slučaj ovih reakcija izmjene su reakcije neutralizacije (reakcije međudjelovanja kiselina s lužinama) (2). Reakcije izmjene odvijaju se u smjeru u kojem se barem jedna od tvari uklanja iz reakcijske sfere u obliku plinovita tvar(3), sediment (4, 5) ili slabo disocirajući spoj, najčešće voda (1, 2).

Klasifikacija kemijskih reakcija prema promjenama oksidacijskih stanja

Ovisno o promjeni oksidacijskih stanja elemenata koji čine reaktante i produkte reakcije, sve kemijske reakcije dijele se na redoks (1, 2) i one koje se odvijaju bez promjene oksidacijskog stanja (3, 4).

2Mg + CO 2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (reducent)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (oksidacijsko sredstvo)

FeS 2 + 8HNO 3 (konc) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (reducent)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oksidacijsko sredstvo)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 = CaSO 4 ↓ + H 2 O (4)

Klasifikacija kemijskih reakcija prema toplinskom učinku

Ovisno o tome oslobađa li se toplina (energija) tijekom reakcije ili apsorbira, sve kemijske reakcije uvjetno se dijele na egzo - (1, 2) i endotermne (3). Količina topline (energije) oslobođena ili apsorbirana tijekom reakcije naziva se toplina reakcije. Ako jednadžba pokazuje količinu oslobođene ili apsorbirane topline, onda se takve jednadžbe nazivaju termokemijskim.

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O 2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Podjela kemijskih reakcija prema smjeru reakcije

Prema smjeru reakcije, reverzibilni ( kemijski procesi, čiji proizvodi mogu međusobno reagirati pod istim uvjetima u kojima su dobiveni, uz stvaranje polaznih tvari) i ireverzibilni (kemijski procesi, čiji produkti ne mogu međusobno reagirati uz stvaranje polaznih tvari).

Za reverzibilne reakcije, jednadžba se u općem obliku obično piše na sljedeći način:

A + B ↔ AB

Na primjer:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Primjeri ireverzibilnih reakcija su sljedeće reakcije:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6CO 2 + 6 H 2 O

Dokaz o nepovratnosti reakcije mogu poslužiti kao produkti reakcije plinovite tvari, talog ili slabo disocirajući spoj, najčešće voda.

Klasifikacija kemijskih reakcija prema prisutnosti katalizatora

S tog gledišta razlikuju se katalitičke i nekatalitičke reakcije.

Katalizator je tvar koja ubrzava kemijsku reakciju. Reakcije u kojima sudjeluju katalizatori nazivaju se katalitičke. Neke reakcije općenito su nemoguće bez prisutnosti katalizatora:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 katalizator)

Često jedan od produkata reakcije služi kao katalizator koji ubrzava tu reakciju (autokatalitičke reakcije):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, gdje je Me metal.

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

Svaki učitelj se suočava s problemom nedostatka vremena za nastavu. Točnije, čak se i ne sudara, već stalno radi u uvjetima njegovog kroničnog nedostatka. Štoviše, tijekom godina, potonji se stalno povećavao zbog zbijanja. obrazovni materijal, smanjenje broja sati posvećenih proučavanju kemije i kompliciranje zadataka nastave, osmišljenih tako da pružaju svestrani razvojni utjecaj na osobnost učenika.

Da bi se razriješilo ovo sve veće proturječje, važno je, s jedne strane, učeniku uvjerljivo otkriti značaj obrazovanja, potrebu za osobnim interesom za njega i izglede samopromocije u njegovu stjecanju. S druge strane, intenzivirati odgojno-obrazovni proces koji se provodi u školi (UOP). Prvo je moguće ostvariti ako je obuka strukturirana na način da se učenik ŽELI i MOŽE prepoznati kao SUBJEKT UČENJA, odnosno takav sudionik UVP-a koji razumije i prihvaća svoje ciljeve, posjeduje načine kako ih postići i nastoji proširiti raspon tih načina. Dakle, vodeći uvjeti za preobrazbu učenika u subjekt učenja (u okviru predmetne nastave kemije) je njegova osposobljenost za sadržaj obrazovne problematike koja se razmatra i načine njihovog svladavanja te usmjerenost na postizanje cjelovitog znanja o predmetnoj nastavi kemije. predmet.

Preuzimanje datoteka:

Pregled:

Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji.

/za pomoć mladoj učiteljici/

Svrha: usustaviti znanja učenika o pristupima klasifikaciji kemijskih reakcija. Obrazovne zadaće: · ponoviti i generalizirati informacije o klasifikaciji kemijskih reakcija na temelju - broja polaznih i dobivenih tvari; razmatrati zakone održanja mase tvari i energije u kemijskim reakcijama kao poseban slučaj manifestacije univerzalnog zakona prirode.

Obrazovne zadaće: · dokazati vodeću ulogu teorije u spoznavanju prakse; Pokazati učenicima odnos suprotnih procesa; Dokazati materijalnost procesa koji se proučavaju;

Razvijanje zadataka: razvoj logično mišljenje usporedbom, generalizacijom, analizom, sistematizacijom.

Vrsta sata: sat kompleksne primjene znanja.

Metode i tehnike: razgovor, papirologiju, frontalno ispitivanje.

Lekcija I. Organizacijski trenutak

II. Motivacija aktivnosti učenja učenici, tema poruka, ciljevi, ciljevi lekcije.

III. Provjera znanja učenika o činjeničnom gradivu.

Frontalni razgovor: 1. Koje vrste kemijskih reakcija poznajete? (reakcije razgradnje, spajanja, supstitucije i izmjene). 2. Definirajte reakciju razgradnje? (Reakcije razgradnje su reakcije u kojima iz jedne složene tvari nastaju dvije ili više novih jednostavnih ili manje složenih tvari). 3. Definirajte reakciju spoja? (Kombinacijske reakcije su reakcije u kojima dvije ili više tvari tvore jednu složeniju tvar). 4. Definirajte reakciju supstitucije? (Reakcije supstitucije su reakcije u kojima atomi jednostavna tvar zamijeniti atome jednog od elemenata u složenoj tvari). 5Koja je definicija reakcije izmjene? (Reakcije izmjene su reakcije u kojima dvije složene tvari izmjenjuju svoje sastavne dijelove). 6. Na čemu se temelji ova klasifikacija? (osnova klasifikacije je broj polaznih i nastalih tvari)

IV. Provjera znanja učenika o temeljnim pojmovima, zakonima, teorijama i sposobnost obrazlaganja njihove biti.

1. Objasnite prirodu kemijskih reakcija. (Bit kemijskih reakcija svodi se na kidanje veza u polaznim tvarima i nastanak novih kemijske veze u produktima reakcije. pri čemu ukupni broj atomi svakog elementa ostaju konstantni, stoga se masa tvari ne mijenja kao rezultat kemijskih reakcija.)
2. Tko je i kada uspostavio ovaj obrazac? (1748. ruski znanstvenik M.V. Lomonosov - zakon održanja mase tvari).

V. Provjera dubine razumijevanja znanja, stupnja generalizacije.

Zadatak: odrediti vrstu kemijske reakcije (spoj, razgradnja, supstitucija, izmjena). Dajte objašnjenja za svoje zaključke. Postavite omjere. (IKT)

	1 OPCIJA	OPCIJA 2	3 OPCIJA
	Mg + O 2 \u003d MgO	Fe + CuCl 2 \u003d Cu + FeCl 2	Cu + O 2 \u003d CuO
	K + H2O = KOH + H2	P + O 2 \u003d P 2 O 5	Fe 2 O 3 + HCl \u003d FeCl 3 + H 2 O
	Fe + H 2 SO 4 \u003d FeSO 4 + H 2	Mg + HCl = MgCl2 + H2	Ba + H 2 O \u003d Ba (OH) 2 + H 2
	Zn + Cu (NO 3 ) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3 ) 2	Al 2 O 3 + HCl = AlCl3 + H2O	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2	P 2 O 5 + H 2 O \u003d H 3 PO 4	CuCl 2 + KOH \u003d Cu (OH) 2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O	Ca (OH) 2 + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
	NaOH + H2S = Na2S + H20	Ca + H2O \u003d Ca(OH)2 +H2	AgNO 3 + NaBr = AgBr↓ + NaNO 3
	BaCl 2 + Na 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(NO 3 ) 2 = Cu(NO 3 ) 2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH)3 = Fe 2 O 3 + H 2 O	Mg + HCl = MgCl2 + H2

VI Klasifikacija kemijskih reakcija u organskoj kemiji.

O: U anorganskoj kemiji, reakcijama spojeva iu organskoj kemiji, takve se reakcije često nazivaju reakcijama adicije (reakcije u kojima se dvije ili više molekula reaktanata spajaju u jednu). One obično uključuju spojeve koji sadrže dvostruku ili trostruku vezu. Vrste adicijskih reakcija: hidrogenacija, hidratacija, hidrohalogenacija, halogenacija, polimerizacija. Primjeri ovih reakcija:

1. Hidrogenacija - reakcija dodavanja molekule vodika na višestruku vezu:

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilen etan

HC ≡ CH + H 2 → CH 2 = CH 2

acetilen etilen

2. Hidrohalogenacija - reakcija adicije halogenovodika na višestruku vezu

H 2 C \u003d CH 2 + HCl → CH 3 ─CH 2 Cl

etilen kloroetan

(prema pravilu V.V. Markovnikova)

H 2 C \u003d CH─CH 3 + HCl → CH 3 ─CHCl─CH3

propilen 2 - kloropropan

HC≡CH + HCl → H 2 C=CHCl

acetilen vinil klorid

HC≡C─CH3 + HCl → H2C=CCl─CH3

propin 2-kloropropen

3. Hidratacija – reakcija dodavanja vode na višestruku vezu

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (primarni alkohol)

eten etanol

(tijekom hidratacije propena i drugih alkena nastaju sekundarni alkoholi)

HC≡CH + H 2 O → H 3 C─CHO

acetilen aldehid - etanal (Kucherovljeva reakcija)

4. Halogeniranje – reakcija dodavanja molekule halogena na višestruku vezu

H 2 C \u003d CH─CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl─CHCl─CH3

propilen 1,2 - dikloropropan

HC≡C─CH3 + Cl2 → HCl=CCl─CH3

propin 1,2-diklorpropen

5.Polimerizacija - reakcije tijekom kojih se molekule tvari male molekulske mase međusobno spajaju u molekule tvari velike molekulske mase.

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilen polietilen

B: U organskoj kemiji reakcije razgradnje (cijepanje) uključuju: dehidraciju, dehidrogenaciju, krekiranje, dehidrohalogenaciju.

Odgovarajuće jednadžbe reakcije su:

1. Dehidracija (cijepanje vode)

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O (H 2 SO 4)

2. Dehidrogenacija (eliminacija vodika)

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4H 2

heksan benzen

3.Pucanje

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

oktan butan buten

4. Dehidrohalogenacija (eliminacija halogenovodika)

C 2 H 5 Br → C 2 H 4 + HBr (NaOH, alkohol)

Bromoetan etilen

P: U organskoj kemiji supstitucijske reakcije se shvaćaju šire, odnosno ne može se zamijeniti jedan atom, već skupina atoma, ili ne može se zamijeniti atom, već skupina atoma. Razne supstitucijske reakcije uključuju nitriranje i halogeniranje zasićenih ugljikovodika, aromatskih spojeva, alkohola i fenola:

C 2 H 6 + Cl 2 → C 2 H 5 Cl + HCl

ethane kloretan

C 2 H 6 + HNO 3 → C 2 H 5 NO 2 + H 2 O (Konovalovljeva reakcija)

etan nitroetan

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzen bromobenzen

C 6 H 6 + HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + H 2 O

benzen nitrobenzen

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanol kloroetan

C 6 H 5 OH + 3Br 2 → C 6 H 2 Br 3 + 3HBr

fenol 2,4,6 - tribromfenol

D: Reakcije izmjene u organskoj kemiji karakteristične su za alkohole i karboksilne kiseline

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

natrijev format mravlja kiselina

(reakcija neutralizacije)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

octeni etanol etil eter octena kiselina

(reakcija esterifikacije ↔ hidroliza)

VII Pročišćenje ZUN-a

1. Kada se željezov hidroksid (3) zagrijava, dolazi do reakcije
2. Interakcija aluminija sa sumpornom kiselinom odnosi se na reakciju
3. Interakcija octene kiseline s magnezijem odnosi se na reakciju
4. Odredite vrstu kemijskih reakcija u lancu pretvorbi:

(korištenje ICT-a)

A) Si→SiO 2 →Na 2 SiO 3 →H 2 SiO 3 →SiO 2 →Si

B) CH 4 → C 2 H 2 → C 2 H 4 → C 2 H 5 OH → C 2 H

Klasifikacija kemijskih reakcija

Sažetak o kemiji učenika 11. razreda srednje škole br. 653 Alexey Nikolaev

Sljedeće se može odabrati kao klasifikacijska obilježja:

1. Broj i sastav polaznih materijala i produkata reakcije.

2. Agregatno stanje reaktanti i produkti reakcije.

3. Broj faza u kojima se nalaze sudionici reakcije.

4. Priroda nošenih čestica.

5. Mogućnost odvijanja reakcije u smjeru naprijed i nazad.

6. toplinski učinak.

7. Fenomen katalize.

Razvrstavanje prema broju i sastavu polaznih tvari i produkata reakcije.

Reakcije veze.

U reakcijama spoja iz više reagirajućih tvari relativno jednostavnog sastava dobiva se jedna tvar složenijeg sastava:

A+B+C=D

U pravilu, ove reakcije su popraćene oslobađanjem topline, tj. dovesti do stvaranja stabilnijih i energetski manje bogatih spojeva.

Anorganska kemija.

Reakcije spoja jednostavnih tvari uvijek su redoks prirode. Reakcije povezivanja koje se javljaju između složenih tvari mogu se dogoditi i bez promjene valencije:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

i klasificirati kao redoks:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

Organska kemija.

U organskoj kemiji takve se reakcije često nazivaju adicijskim reakcijama. Obično uključuju spojeve koji sadrže dvostruku ili trostruku vezu. Vrste adicijskih reakcija: hidrogenacija, hidratacija, hidrohalogenacija, polimerizacija. Primjeri ovih reakcija:

T o

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

etilen etan

T o

HC=CH + HCl → H 2 C=CHCl

acetilen vinil klorid

T o

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Etilen polietilen

reakcije razgradnje.

Reakcije razgradnje dovode do stvaranja nekoliko spojeva iz jedne složene tvari:

A = B + C + D.

Produkti razgradnje složene tvari mogu biti jednostavne i složene tvari.

Anorganska kemija.

Od reakcija razgradnje koje se odvijaju bez promjene valentnih stanja, treba istaknuti razgradnju kristalnih hidrata, baza, kiselina i soli kiselina koje sadrže kisik:

	t o
CuSO45H20		CuSO4 + 5H20

	t o
4HNO 3		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

Organska kemija.

U organskoj kemiji reakcije razgradnje uključuju: dehidrataciju, dehidrogenaciju, krekiranje, dehidrohalogenaciju, kao i reakcije depolimerizacije, kada iz polimera nastaje početni monomer. Odgovarajuće jednadžbe reakcije su:

T o

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

T o

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4H 2

heksan benzen

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

oktan butan buten

C 2 H5Br → C 2 H 4 + HBr

bromoetan etilen

(-CH 2 - CH \u003d C - CH 2 -) n → n CH 2 \u003d CH - C \u003d CH 2

\CHz \CHz

prirodni kaučuk 2-metilbutadien-1,3

supstitucijske reakcije.

U reakcijama supstitucije obično jednostavna tvar stupa u interakciju sa složenom, tvoreći drugu jednostavnu tvar i još jednu složenu:

A + BC = AB + C.

Anorganska kemija.

Ove reakcije u velikoj većini pripadaju redoks reakcijama:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 \u003d 2KlO 3 + C l 2.

Primjeri supstitucijskih reakcija koje nisu popraćene promjenom valentnih stanja atoma vrlo su rijetki. Treba napomenuti reakciju silicijevog dioksida sa solima kiselina koje sadrže kisik, koje odgovaraju plinovitim ili hlapljivim anhidridima:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

Organska kemija.

U organskoj kemiji supstitucijske reakcije se shvaćaju šire, odnosno ne može se zamijeniti jedan atom, već skupina atoma, ili se ne može zamijeniti atom, već skupina atoma. Razne supstitucijske reakcije uključuju nitriranje i halogeniranje zasićenih ugljikovodika, aromatskih spojeva i alkohola:

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

benzen bromobenzen

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Etanol kloroetan

Reakcije razmjene.

Reakcije razmjeneReakcije između dva spoja u kojima se izmjenjuju njihovi sastojci nazivaju se:

AB + CD = AD + CB.

Anorganska kemija

Ako se redoks procesi odvijaju tijekom reakcija supstitucije, tada se reakcije izmjene uvijek odvijaju bez promjene valentnog stanja atoma. Ovo je najčešća skupina reakcija između složenih tvari - oksida, baza, kiselina i soli:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

Poseban slučaj ovih reakcija izmjene su reakcije neutralizacije:

Hcl + KOH \u003d KCl + H2O.

Obično se te reakcije pokoravaju zakonima kemijske ravnoteže i odvijaju se u smjeru u kojem se barem jedna od tvari uklanja iz reakcijske sfere u obliku plinovite, hlapljive tvari, taloga ili spoja niske disocijacije (za otopine):

NaHCO3 + HCl \u003d NaCl + H2O + CO2

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Organska kemija

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

natrijev format mravlja kiselina

reakcije hidrolize:

Na2CO3 + H20
NaHCO3 + NaOH

natrijev karbonat natrijev bikarbonat

CO3 + H20
HCO3 + OH

reakcije esterifikacije:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H20

octeni etanol etil acetat

Agregatno stanje reaktanata i produkata reakcije.

Plinske reakcije

	t o
H2 + Cl2		2HCl.

Reakcije u otopinama

NaOH (pp) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H2O (l)

Reakcije između čvrste tvari

	t o
CaO (tv) + SiO 2 (tv)		CaSiO 3 (TV)

Broj faza u kojima se nalaze sudionici reakcije.

Faza se shvaća kao skup homogenih dijelova sustava s istim fizičkim i kemijska svojstva i međusobno odvojeni sučeljem.

Homogene (jednofazne) reakcije.

To uključuje reakcije koje se odvijaju u plinovitoj fazi i brojne reakcije koje se odvijaju u otopinama.

Heterogene (višefazne) reakcije.

To uključuje reakcije u kojima su reaktanti i produkti reakcije u različitim fazama. Na primjer:

reakcije plinsko-tekuće faze

CO2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO3 (p-p).

reakcije plin-kruta faza

CO 2 (g) + CaO (tv) \u003d CaCO 3 (tv).

reakcije tekuće-krute faze

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reakcije tekućina-plin-kruta faza

Ca (HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓.

Priroda nošenih čestica.

protolitičke reakcije.

Protolitičke reakcije uključuju kemijske procese čija je bit prijenos protona s jednog reaktanta na drugi.

Ova se klasifikacija temelji na protolitičkoj teoriji kiselina i baza, prema kojoj se svaka tvar koja predaje proton smatra kiselinom, a tvar koja može prihvatiti proton smatra se bazom, na primjer:

Protolitičke reakcije uključuju reakcije neutralizacije i hidrolize.

Redoks reakcije.

Sve kemijske reakcije dijele se na one kod kojih se oksidacijska stanja ne mijenjaju (npr. reakcija izmjene) i one kod kojih se oksidacijska stanja mijenjaju. Zovu se redoks reakcije. To mogu biti reakcije razgradnje, spojevi, supstitucije i druge složenije reakcije. Na primjer:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS2 + 8HNO3 (konc ) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

Velika većina kemijskih reakcija su redoks, imaju iznimno važnu ulogu.

reakcije izmjene liganda.

To uključuje reakcije tijekom kojih dolazi do prijenosa elektronskog para uz stvaranje kovalentne veze donor-akceptorskim mehanizmom. Na primjer:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

Fe + 5CO =

Al(OH) 3 + NaOH =

Karakteristična značajka reakcija izmjene liganda je da se stvaranje novih spojeva, koji se nazivaju kompleksni, odvija bez promjene oksidacijskog stanja.

Mogućnost odvijanja reakcije u smjeru naprijed i nazad.

ireverzibilne reakcije.

nepovratan nazivaju se takvi kemijski procesi, čiji produkti ne mogu međusobno reagirati uz stvaranje polaznih tvari. Primjeri ireverzibilnih reakcija su razgradnja Bertoletove soli zagrijavanjem:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

ili oksidacija glukoze s atmosferskim kisikom:

C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6CO 2 + 6 H 2 O

reverzibilne reakcije.

reverzibilan nazivaju se takvi kemijski procesi, čiji produkti mogu međusobno reagirati pod istim uvjetima u kojima su dobiveni, uz stvaranje polaznih tvari.

Za reverzibilne reakcije, jednadžba se obično piše na sljedeći način:

A+B
AB.

Dvije suprotno usmjerene strelice pokazuju da se pod istim uvjetima i prednja i obrnuta reakcija odvijaju istovremeno, na primjer:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOS 2H5 + H20.

2SO2 +O2
2SO 3 + Q

Posljedično, ove reakcije ne idu do kraja, jer se istovremeno odvijaju dvije reakcije - izravna (između polaznih materijala) i obrnuta (razgradnja produkta reakcije).

Klasifikacija prema toplinskom učinku.

Količina topline koja se oslobađa ili apsorbira kao rezultat reakcije naziva se toplinski učinak te reakcije. Prema toplinskom učinku reakcije dijele se na:

egzotermna.

Teći toplinom

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

H 2 + Cl 2 → 2HC l + Q

Endotermički.

Protok s apsorpcijom topline

N 2 + O 2 → 2NO-Q

2N 2 O → 2N 2 + O 2 - Q

Klasifikacija uzimajući u obzir fenomen katalize.

katalitički.

To uključuje sve procese koji uključuju katalizatore.

Mačka.

2SO2 + O2
2SO3

Nekatalitički.

To uključuje sve trenutne reakcije u otopinama

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4 ↓

Bibliografija

Internet resursi:

http://chem.km.ru - "Svijet kemije"

http:// kemija. org. ru – „Priručnik za podnositelje zahtjeva. Kemija"

http://hemi. wallst. ru - "Alternativni udžbenik iz kemije za razrede 8-11"

„Vodič za kemiju. Kandidati za sveučilišta "- E.T. Hovhannisyan, M. 1991

Veliki enciklopedijski rječnik. Kemija "- M. 1998.

Predavanje: Klasifikacija kemijskih reakcija u anorganskoj i organskoj kemiji

Vrste kemijskih reakcija u anorganskoj kemiji

A) Klasifikacija prema broju polaznih tvari:

Raspad - kao rezultat ove reakcije iz jedne postojeće složene tvari nastaju dvije ili više jednostavnih, kao i složenih tvari.

Primjer: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

Spoj - to je takva reakcija u kojoj dvije ili više jednostavnih, ali i složenih tvari, tvore jednu, ali složeniju.

Primjer: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

zamjena - To je određena kemijska reakcija koja se odvija između nekih jednostavnih, ali i složenih tvari. Atomi jednostavne tvari u ovoj se reakciji zamjenjuju atomima jednog od elemenata koji se nalaze u složenoj tvari.

Primjer: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2

Razmjena - to je takva reakcija u kojoj dvije tvari složene strukture izmjenjuju svoje dijelove.

Primjer: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klasifikacija prema toplinskom učinku:

egzotermne reakcije - To su određene kemijske reakcije u kojima se oslobađa toplina.
Primjeri:

S + O 2 → SO 2 + Q

2C 2 H 6 + 7O 2 → 4CO 2 + 6H 2 O + Q

Endotermne reakcije su određene kemijske reakcije u kojima se apsorbira toplina. U pravilu su to reakcije razgradnje.

Primjeri:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

Toplina koja se oslobađa ili apsorbira u kemijskoj reakciji naziva se toplinski učinak.

Kemijske jednadžbe u kojima je prikazan toplinski učinak reakcije nazivaju se termokemijski.

C) Klasifikacija po reverzibilnosti:

Reverzibilne reakcije su reakcije koje se pod istim uvjetima odvijaju u međusobno suprotnim smjerovima.

Primjer: 3H 2 + N 2 ⇌ 2NH 3

ireverzibilne reakcije - to su reakcije koje se odvijaju samo u jednom smjeru, a kulminiraju potpunom potrošnjom svih polaznih materijala. U ovim reakcijama izolirati plin, talog, voda.
Primjer: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

D) Klasifikacija prema promjeni stupnja oksidacije:

Redoks reakcije - tijekom ovih reakcija dolazi do promjene stupnja oksidacije.

Primjer: Su + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O.

Nije redoks - reakcije bez promjene oksidacijskog stanja.

Primjer: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

E) Klasifikacija faza:

Homogene reakcije – reakcije koje se odvijaju u jednoj fazi, kada početni materijali i produkti reakcije imaju isto agregacijsko stanje.

Primjer: H 2 (plin) + Cl 2 (plin) → 2HCL

heterogene reakcije - reakcije koje se odvijaju na granici faza, u kojima produkti reakcije i početni materijali imaju različito agregacijsko stanje.
Primjer: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

Klasifikacija prema upotrebi katalizatora:

Katalizator je tvar koja ubrzava reakciju. Katalitička reakcija odvija se u prisutnosti katalizatora, a nekatalitička reakcija bez katalizatora.
Primjer: 2H 2 0 2 MnO2 → 2H 2 O + O 2 katalizator MnO 2

Interakcija lužine s kiselinom odvija se bez katalizatora.
Primjer: KOH + HCl → KCl + H2O

Inhibitori su tvari koje usporavaju reakciju.
Sami katalizatori i inhibitori se ne troše tijekom reakcije.

Vrste kemijskih reakcija u organskoj kemiji

zamjena - ovo je reakcija tijekom koje se jedan atom / skupina atoma zamjenjuje u izvornoj molekuli s drugim atomima / skupinama atoma.
Primjer: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

Pristupanje su reakcije u kojima se više molekula tvari spaja u jednu. Reakcije dodavanja uključuju:

• Hidrogenacija je reakcija u kojoj se vodik dodaje višestrukoj vezi.

Primjer: CH 3 -CH \u003d CH 2 (propen) + H 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 (propan)

Hidrohalogeniranje je reakcija koja dodaje hidrogen halid.

Primjer: CH 2 \u003d CH 2 (eten) + Hcl → CH 3 -CH 2 -Cl (kloroetan)

Alkini reagiraju s halogenovodikom (klorovodik, bromovodik) na isti način kao i alkeni. Pripajanje u kemijskoj reakciji odvija se u 2 faze, a određeno je Markovnikovljevim pravilom:

Kada se protinske kiseline i voda dodaju nesimetričnim alkenima i alkinima, atom vodika je vezan za najhidrogeniraniji atom ugljika.

Mehanizam ove kemijske reakcije. Nastao u 1., brzoj fazi, p-kompleks u 2. sporoj fazi postupno prelazi u s-kompleks - karbokation. U 3. fazi dolazi do stabilizacije karbokationa - odnosno interakcije s anionom broma:

I1, I2 - karbokationi. P1, P2 - bromidi.

Halogeniranje Reakcija u kojoj se dodaje halogen. Halogeniranjem se nazivaju i svi procesi, uslijed kojih u organski spojevi uvode se atomi halogena. Ovaj koncept se koristi u široki smisao". U skladu s ovim konceptom razlikuju se sljedeće kemijske reakcije temeljene na halogeniranju: fluoriranje, kloriranje, bromiranje, jodiranje.

Organski derivati ​​koji sadrže halogene smatraju se najvažnijim spojevima koji se koriste u organskoj sintezi i kao ciljni proizvodi. Halogeni derivati ​​ugljikovodika smatraju se početnim produktima u velikom broju reakcija nukleofilne supstitucije. S obzirom na praktičnu upotrebu spojeva koji sadrže halogen, oni se koriste u obliku otapala, kao što su spojevi koji sadrže klor, rashladna sredstva - klorofluoro derivati, freoni, pesticidi, lijekovi, plastifikatori, monomeri za plastiku.

Hidratacija– reakcije adicije molekule vode na višestruku vezu.

Polimerizacija - ovo je posebna vrsta reakcije u kojoj molekule tvari koje imaju relativno malen Molekularna težina, međusobno se spajaju, tvoreći potom molekule tvari velike molekularne težine.