Fosfor stvara vrlo veliki broj razne i . Među njima su najstabilniji fosfor (V) oksid i odgovarajući ortofosforna ili fosforna kiselina H3PO4.

Fosfor (V) oksid ili fosforni anhidrid P 2 O 5- bijeli prah, bez mirisa. Tipično je u prirodi. Kada se otopi u vodi, hidratizira se u sljedeće kiseline:

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7

P 2 O 5 + 3 H 2 O \u003d 2 H 3 PO 4

Kako kiselinski oksid P 2 O 5 stupa u interakciju s bazičnim oksidima, na primjer:

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2

Kada P 2 O 5 komunicira s alkalijama, ovisno o omjeru reagensa, mogu se formirati ne samo srednji, već i kiseli:

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O \u003d 2NaH 2 PO 4

Iako u P 2 O 5 fosfora ima najviši stupanj+5 oksidacije, fosfor (V) oksid ne pokazuje izražena oksidacijska svojstva, budući da je ovo oksidacijsko stanje za fosfor vrlo stabilno.

Fosfor (V) oksid izvrsno je sredstvo za upijanje i odstranjivanje vode. To je osnova za njegovu upotrebu u eksikatorima (posude za sušenje tvari), tijekom reakcija dehidracije itd.

Fosforna (ortofosforna) kiselina H 3 RO 4- bezbojna kristalna tvar, topi se na temperaturi od 42 ° C, vrlo topljiva u vodi. Fosforna kiselina je srednje jakosti.

U laboratoriju se dobiva oksidacijom razrijeđenog fosfora.

U industriji se H 3 RO 4 dobiva metodom ekstrakcije obradom prirodnih fosfata sumpornom kiselinom:

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4

kao i termičkom metodom, obnavljajući prirodne fosfate u slobodne, koji se zatim spaljuju, a nastali P 2 O 5 se otapa u vodi.

Fosforna kiselina ima sve zajednička svojstva kiseline, ali je mnogo slabiji od kiselina koje sadrže kisik kao što su sumporna i. Za razliku od ovih kiselina, fosforna kiselina nema ni značajan oksidirajuća svojstva, unatoč stabilnosti oksidacijskog stanja +5.

Primjena fosforne kiseline

Osim u proizvodnji gnojiva, fosforna kiselina se koristi u proizvodnji reagensa, mnogih organskih tvari, za proizvodnju katalizatora, za izradu zaštitnih premaza za hranu, u farmaceutskoj industriji itd.

Soli fosforne kiseline

Kao trobazna kiselina H 3 RO 4 tvori tri reda: srednje (normalne) soli - fosfati; kisele soli hidrofosfati i dihidrofosfati.

Na primjer, pri neutralizaciji fosforne kiseline, ovisno o molarnom omjeru i, mogu se pojaviti sljedeće reakcije:

H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O

H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HPO4 + 2H2O

H3PO4 + NaOH \u003d NaH2PO4 + H2O

Većina srednjih soli – fosfata – netopiva je u vodi. Jedina iznimka su fosfati i. Mnoge kisele soli fosforne kiseline vrlo su topljive u vodi, a najtopljiviji su dihidrogenfosfati.

Fosfatna gnojiva

*na slici zapisa je mineral apatit

Fosforov oksid je bezbojna amorfna ili staklasta tvar koja postoji u tri kristalna, dva amorfna i dva tekuća oblika.

Otrovna tvar. Uzrokuje opekline kože i iritaciju sluznice.

Fosforov pentoksid je vrlo higroskopan. Reagira s alkoholima, esterima, fenolima, kiselinama i drugim tvarima. Tijekom reakcije sa organska tvar veze fosfora s kisikom se prekidaju i nastaju organofosforni spojevi. Ulazi u kemijske reakcije s amonijakom (NH 3) i halogenovodikom uz stvaranje amonijevih fosfata i fosfornih oksihalogenida. S bazičnim oksidima stvara fosfate.

3D model molekule

Sadržaj fosfor pentoksida u tlu i gnojivima

Zapravo, u tlu su prisutne samo soli ortofosforne kiseline H 3 PO 4, ali se u složenim gnojivima mogu naći i soli meta-, piro- i polifosforne kiseline.

Osnova za nastanak ortofosforne kiseline je fosforov pentoksid. Zbog toga, a i zbog činjenice da biljke ne apsorbiraju elementarni fosfor, uobičajeno je da se koncentracija fosfora označava sadržajem fosfor pentoksida.

P2O 5 + 3H2O→ 2 H3PO 4

Sve soli ortofosforne kiseline i jednovalentnih kationa koji se nalaze u tlu (NH 4 +, Na +, K +) i monosupstituirane soli dvovalentnih kationa (Ca (H 2 PO 4) 2 i Mg (H 2 PO 4) 2) su topljive. u vodi.

Disupstituirane soli dvovalentnih kationa netopljive su u vodi, ali su lako topljive u slabo kiselim kiselinama korijenskih izlučevina i organskim kiselinama vitalne aktivnosti mikroorganizama. U tom smislu, oni su također dobar izvor P 2 O 5 za biljke.

Apsorpcija fosfornog pentoksida u biljkama

Kao što je gore spomenuto, glavni izvor fosfora u prirodi su soli ortofosforne kiseline H 3 PO 4 . Međutim, nakon hidrolize, piro-, poli- i metafosfate također koriste gotovo svi usjevi.

Hidroliza natrijevog pirofosfata:

Na 4 P 2 O 7 + H 2 O + 2H + → 2NaH 2 PO 4 + 2Na +

Hidroliza natrijevog tripolifosfata:

Na 5 P 3 O 10 + 2H 2 O + 2H + → 3NaH 2 PO 4 + 2Na +

Hidroliza metafosfatnog iona (in kisela sredina):

(PO 3) 6 6- + 3H 2 O → H 2 P 3 O 10 3- + H 2 P 2 O 7 2- + H 2 PO 4 -

Ortofosforna kiselina, budući da je trobazna, disocira tri H 2 PO aniona - 4 , HPO 4 2- , PO 4 3- . U uvjetima blago kisele reakcije okoliša, u njima se uzgajaju biljke, prvi ion je najčešći i dostupniji, drugi ion je u manjoj mjeri, a treći je praktički nedostupan. Međutim, lupin, heljda, gorušica, grašak, slatka djetelina, konoplja i druge biljke mogu apsorbirati fosfor iz trisupstituiranih fosfata.

Neke su se biljke prilagodile asimilaciji fosfatnog iona iz organofosfornih spojeva (fitin, glicefosfati itd.). Korijenje ovih biljaka izlučuje poseban enzim (fotoftazu) koji iz organskih spojeva otkida anion fosforne kiseline, a zatim ga biljke apsorbiraju. Takve biljke uključuju grašak, grah, kukuruz. Štoviše, aktivnost fosfataze se povećava u uvjetima gladovanja fosforom.

Mnoge biljke mogu se hraniti fosforom iz vrlo razrijeđenih otopina, do 0,01 mg/l P 2 O 5 . Naravno, biljke mogu zadovoljiti potrebe za fosforom samo ako se koncentracija u njemu stalno obnavlja barem na jednako niskoj razini.

Eksperimentalno je utvrđeno da se fosfor koji apsorbira korijenje primarno koristi za sintezu nukleotida, a za daljnje kretanje do prizemnog dijela fosfati opet ulaze u vodljive žile korijena u obliku mineralnih spojeva.

Preračunavanje sadržaja fosfora u gnojivima

y = x,% × 30,974 ( molekulska masa) × 2 / 30,974 (molarna masa) × 2 + 15,999 (molarna masa O) × 5

x- sadržaj P 2 O 5 u gnojivu, %;

g- sadržaj P u gnojivu, %

y = x, % × 0,43643

Na primjer:

gnojivo sadrži 40% fosfornog oksida

za preračunavanje postotak elementa fosfora u gnojivu, trebate pomnožiti maseni udio oksida u gnojivu s masenim udjelom elementa u oksidu (za P 2 O 5 - 0,43643): 40 * 0,43643 \u003d 17,4572%

2,39 g/cm³ Toplinska svojstva T. rastopiti. 420 oko C (H-forma), 569 (O-forma) T. kip. sublimira na 359 (H-forma) °C Entalpija nastanka -3010,1 kJ/mol Kemijska svojstva Topivost u vodi reagira Klasifikacija Reg. CAS broj (P 2 O 5)
(P 4 O 10) Podaci se temelje na standardnim uvjetima (25 °C, 100 kPa), osim ako nije drugačije navedeno.

Fosforov pentoksid, također fosfor(V) oksid (anhidrid fosforne kiseline, fosforov pentoksid) je anorganski kemijski spoj iz klase kiselih oksida s formulama P 4 O 10 i P 2 O 5 .

Struktura

Parovi fosfor(V) oksida imaju sastav P 4 O 10 . čvrsti oksid skloni polimorfizmu. Postoji u amorfnom staklastom i kristalnom stanju. Za kristalno stanje poznate su dvije metastabilne modifikacije fosfornog pentoksida - heksagonalni H-oblik (a = 0,744 nm, = 87°, prostor, gr. R3C) i ortorombski O-oblik (a = 0,923 nm, b = 0,718). nm, c = 0,494 nm , razmaci, gr. Ppat), kao i jedan stabilni ortorombski O-oblik (a = 1,63 nm, b = 0,814 nm, c = 0,526 nm, prostorna grupa Fdd2). Molekule P 4 O 10 (H-forma) izgrađene su od 4 skupine PO 4 u obliku tetraedra, čiji su vrhovi zauzeti atomima fosfora, 6 atoma kisika smješteno je duž rubova, a 4 - duž trostruke osi tetraedra. Ova modifikacija lako sublimira (360°S) i aktivno stupa u interakciju s vodom. Ostale modifikacije imaju slojevitu polimernu strukturu PO 4 tetraedra kombiniranih u 10-člane (O-forma) i 6-člane (O "-forma) prstenove. Ove modifikacije imaju višu temperaturu sublimacije (~ 580 °C) i manje su kemijski aktivno H-oblik prelazi u O-oblik na 300-360°C.

Svojstva

P 4 O 10 vrlo aktivno komunicira s vodom (H-oblik apsorbira vodu čak i uz eksploziju), tvoreći smjese fosfornih kiselina, čiji sastav ovisi o količini vode i drugim uvjetima:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash desna\; strelica\; 4H\_3PO\_4)$

Zagrijavanjem se raspada na:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

Također je sposoban izdvajati vodu iz drugih spojeva, što ga čini snažnim dehidratorom:

$\backslash mathsf(4HNO\_3\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash mathsf(4HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash desna\; strelica\; (HPO\_3)\_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

Fosfor(V) oksid ima široku primjenu u organskoj sintezi. Reagira s amidima, pretvarajući ih u nitrile:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_9(OH)\_2\; +\; RCN)$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6(RCO)\_2O)$

Fosfor(V) oksid također stupa u interakciju s alkoholima, eterima, fenolima i drugima. organski spojevi. Pritom nastaje prekid P-O-P veze te nastaju organofosforni spojevi. Reagira s NH3 i halogenovodikom, stvarajući amonijeve fosfate i fosforne oksihalogenide:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash desna\; strelica\; 12POCl\_3)$

Napišite osvrt na članak "Fosfor(V) oksid"

Književnost

• Ahmetov N. S. "General i anorganska kemija» M.: postdiplomske studije, 2001
• Remy G. "Tečaj anorganske kemije" M .: Strana književnost, 1963.
• F. Cotton, J. Wilkinson "Moderna anorganska kemija" M.: Mir, 1969.
• Zefirov N.S. i tako dalje. v.5 Tri-Yatr // Kemijska enciklopedija. - M .: Velika ruska enciklopedija, 1998. - 783 str. - ISBN 5-85270-310-9.

Odlomak koji karakterizira fosforov oksid (V)

“Šta on radi, teška merenina”, govorili su za njega.
Jednom ga je Francuz, kojeg je Tihon vodio, upucao iz pištolja i pogodio u meso njegovih leđa. Ova rana, od koje se Tihon liječio samo votkom, iznutra i izvana, bila je predmet najveselijih šala u cijelom odredu i šala kojima je Tihon rado podlijegao.
— Što, brate, nećeš? Ali se zgrčio? kozaci su mu se smijali, a Tihon je, namjerno čučeći i praveći grimase, hineći ljutnju, grdio Francuze najsmješnijim psovkama. Ovaj incident je samo utjecao na Tihona da je, nakon ranjavanja, rijetko dovodio zarobljenike.
Tihon je bio od najveće pomoći i čovjek od hrabrosti na zabavi. Nitko više od njega nije otkrio slučajeve napada, nitko ga drugi nije uzeo i tukao Francuze; i kao rezultat toga, bio je šaljivdžija svih kozaka, husara, i sam je dragovoljno podlegao tom činu. Sada je Denisov poslao Tihona, te noći, u Šamševo kako bi uzeo jezik. Ali, ili zato što nije bio zadovoljan jednim Francuzom, ili zato što je prespavao noć, popeo se danju u grmlje, u samu sredinu Francuza i, kako je vidio s brda Denisova, oni su ga otkrili.

Nakon što je još neko vrijeme razgovarao s esaulom o sutrašnjem napadu, za koji se sada, gledajući blizinu Francuza, Denisov činilo da je konačno odlučio, okrenuo je konja i odjahao natrag.
- Pa, bg "at, tepeg" idemo se osušiti, - rekao je Petji.
Približavajući se šumskoj čuvarnici, Denisov se zaustavio, zavirivši u šumu. Čovjek u sakou, cipelama i kazanki, s puškom preko ramena i sjekirom za pojasom, hodao je kroz šumu, između drveća, dugim, laganim koracima na dugim nogama, s dugim obješenim rukama. Ugledavši Denisova, ovaj čovjek žurno baci nešto u grm i, skinuvši mokri šešir s obješenim obodom, priđe poglavici. Bio je to Tihon. Izdubljeno boginjama i borama, njegovo lice s malim uskim očima sjalo je od samozadovoljne zabave. Visoko je podigao glavu i, kao da se suzdržava od smijeha, zagledao se u Denisova.
"Pa, gdje je pao pg?" rekao je Denisov.
- Gdje si bio? Pratio sam Francuze,” odgovorio je Tihon hrabro i žurno promuklim, ali melodičnim basom.
- Zašto ste se penjali danju? Zvijer! Pa, zar ga nisi uzeo?
"Uzeo sam ga", rekao je Tihon.
- Gdje je on?
"Da, prvo sam ga uzeo u zoru", nastavio je Tihon, premještajući šire svoje ravne, okrenute noge u cipelama, "i poveo ga u šumu. Vidim da nije dobro. Mislim, pusti me, uzet ću drugu pažljivije.
"Vidi, lupežu, istina je", rekao je Denisov esaulu. - Zašto nisi pg "ivel"?
„Da, čemu ga voziti“, prekinuo ga je Tihon ljutito i žurno, „nije zauzet. Zar ne znam što ti treba?
- Kakva zvijer!.. Pa?..
„Pošao sam za drugim“, nastavio je Tihon, „ispuzao sam u šumu na ovaj način i legao. - Tihon je neočekivano i gipko legao na trbuh, zamišljajući mu u licima kako je to učinio. "Jedan i učini to", nastavio je. - Ja ću ga tako opljačkati. - Tihon je brzo, lako skočio. - Idemo, velim, do pukovnika. Kako napraviti buku. A ima ih četiri. Navalili su na mene s ražnjevima. Napao sam ih na takav način sjekirom: zašto ste, kažu, Krist je s vama“, povikao je Tihon, mašući rukama i prijeteći se mršteći, otkrivajući prsa.
"To smo vidjeli s planine, kako si tražio strijelu kroz lokve", reče esaul, stisnuvši svoje sjajne oči.
Petya se jako želio nasmijati, ali je vidio da se svi suzdržavaju od smijeha. Brzo je skrenuo pogled s lica Tihona na lice esaula i Denisova, ne shvaćajući što sve to znači.
„Ne možete zamisliti lukove", reče Denisov, ljutito se nakašljavši. „Zašto niste ponijeli klin?"
Tihon se jednom rukom počeo češkati po leđima, a drugom po glavi i odjednom mu se cijelo lice razvuklo u blistav glupi osmijeh, koji je otkrio nedostatak zuba (zbog čega je dobio nadimak Ščerbati). Denisov se nasmiješio, a Petja je prasnula u veseli smijeh, kojemu se pridružio i sam Tihon.
"Da, sasvim pogrešno", rekao je Tihon. - Jadna mu je odjeća, kamo ga onda voditi. Da, i nepristojno, časni sude. Zašto, kaže, ja sam Anaralov sin, neću ići, kaže.
- Kakva zvijer! rekao je Denisov. - Moram pitati...
"Da, pitao sam ga", rekao je Tihon. - Kaže: Ne poznajem te dobro. Mnogo je naših, kaže, ali su svi loši; samo, kaže, jedno ime. Ahnete, kaže, dobro je, povest ćeš sve - zaključio je Tihon, veselo i odlučno gledajući Denisova u oči.
"Ovdje ću sipati sto gog" jahti, a ti ćeš biti luk "kao zupčanik" chit, "rekao je Denisov strogo.

Fosforni oksidi. Fosfor tvori nekoliko oksida. Najvažniji od njih su P4O6 i P4O10. Često su njihove formule napisane u pojednostavljenom obliku kao P2O3 i P2O5 (indeksi prethodnih podijeljeni su s 2).

Fosfor (III) oksid P4O6 je voštana kristalna masa koja se tali na 22,5 ° C. Dobiva se spaljivanjem fosfora uz nedostatak kisika. Jako redukcijsko sredstvo. Vrlo otrovno.

Fosfor (V) oksid P4O10 je bijeli higroskopni prah. Dobiva se spaljivanjem fosfora u suvišku zraka ili kisika. Vrlo se snažno spaja s vodom i također oduzima vodu drugim spojevima. Koristi se kao sušač plinova i tekućina.

Oksidi i svi kisikovi spojevi fosfora puno su jači od sličnih dušikovih spojeva, što bi trebalo objasniti slabljenjem nemetalnih svojstava fosfora u odnosu na dušik.

Fosfor (V) oksid. P2O5 snažno djeluje s vodom, a također oduzima vodu drugim spojevima. Zbog toga se P2O5 široko koristi kao sredstvo za sušenje razne tvari od vodene pare.

Anhidrid fosforne kiseline, u interakciji s vodom, stvara prvenstveno metafosfornu kiselinu HPO3:

pri vrenju otopine metafosforne kiseline nastaje ortofosforna kiselina H3PO4:

Kada se H3PO4 zagrijava, može se dobiti pirofosforna kiselina H4P2O7:

P2O5 je bijela snježna tvar, pohlepno upija

bez vode, koristi se za sušenje plinova i tekućina, au nekim slučajevima

yakh za odvajanje kemijski vezane vode od tvari:

2 HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2 HPO3

4HClO4 + P4O10 → (HPO3)4 + 2Cl2O7.

Fosfor(V) oksid ima široku primjenu u organskoj sintezi. Reagira s amidima, pretvarajući ih u nitrile:

P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN

karboksilne kiseline pretvara u odgovarajuće anhidride:

P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2H3P04 + 3(RCO)2O

Također je u interakciji s alkoholima, eterima, fenolima i drugim organskim spojevima. U tom slučaju dolazi do kidanja P-O-P veza i stvaranja organofosfornih spojeva. Reagira s NH3 i vodikovim halidima pri čemu nastaju amonijevi fosfati i fosforni oksihalogenidi:

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

Kada se P4O10 stopi s bazičnim oksidima, formira razne čvrste fosfate, čija priroda ovisi o uvjetima reakcije.

Povezane informacije:

1. biološki ritmovi. U 2 sveska T. 1. Per. s engleskog. - M.: Mir, 1984.- 414 str. topline ili nakon odvojenog 12-satnog izlaganja niskoj temperaturi u ritmu cvrkutanja, zabilježeno je nekoliko prolaznih ciklusa
2. biološki ritmovi. U 2 sveska T. 1. Per. s engleskog. - M.: Mir, 1984.- 414 str. i da se izgubljeni ritmovi ponekad vraćaju nakon nekoliko tjedana (43]
3. Kada se izdaju računi ako su usluge pružene ili otprema izvršena nekoliko puta tijekom jednog poreznog razdoblja (članak 168. članka 168. članka 3. Poreznog zakona Ruske Federacije)?

Fosfor - vitalan važan element iz pete grupe periodni sustav elemenata Mendeljejev. Kemijska svojstva fosfora ovise o njegovoj modifikaciji. Najaktivnija tvar je bijeli fosfor, koji na zraku oksidira. Fosfor ima dvije valencije (III i V) i tri oksidacijska stanja - +5, +3, -3.

Fosfor i spojevi

Fosfor ima tri alotropske modifikacije koje se razlikuju po kemijskim i fizičkim svojstvima:

• bijela;
• Crvena;
• crno.

ispod fosfora kemijske reakcije najčešće se podrazumijeva bijeli fosfor (P 4). Crveni fosfor reagira pod određenim uvjetima. Na primjer, reagira s vodom kada se zagrijava i pod pritiskom. Crni fosfor je praktički inertan.

Riža. 1. Svjetleći bijeli fosfor.

Fosfor reagira s jednostavnim i složene tvari, formiranje:

• fosfin;
• fosforna kiselina;
• fosfidi;
• oksidi.

Fosfin (PH 3) je otrovni plin slabo topiv u vodi, analog amonijaka. U nedostatku kisika, zagrijavanjem se raspada na jednostavne tvari- fosfor i vodik.

Riža. 2. Fosfin.

Fosforna ili ortofosforna kiselina (H 3 PO 4) nastaje međudjelovanjem fosfora ili fosfor (V) oksida s vodom.

Fosfidi su soli nastale interakcijom s metalima ili nemetalima. Nestabilni su i lako se razgrađuju kiselinama ili vodom.

Fosfor može tvoriti dva oksida - P 2 O 3 i P 2 O 5.

H 3 PO 4 - kiselina srednje jakosti, pokazuje amfoterna svojstva prilikom interakcije sa jaka kiselina. Fosforna kiselina stvara fosfate.

Kemijska svojstva

Glavni Kemijska svojstva fosfor i njegovi spojevi opisani su u tablici.

Supstanca	Reakcija	Osobitosti	Jednadžba
		S viškom O2 nastaje fosforov oksid (V)	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
	s metalom	Je oksidirajuće sredstvo	3Mg + 2P → Mg 3 P 2
	S halogenima i nemetalima	Ne reagira s vodikom	2P + 3S → P 2 S 3
			8P + 12H 2 O → 5RN 3 + 3H 3 RO 2
	S kiselinama		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	S alkalijama		P 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2
		Zapaljuje se na zraku	PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4
	S halogenima i nemetalima		RN 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI
	S kiselinama	Pokazuje svojstva redukcijskog sredstva	RN 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	s metalima	s aktivnim metalima	2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2
		prolazi kroz disocijaciju	H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 -
	S alkalijama	Tvori kisele ili alkalne fosfate	H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
	S oksidima		2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
			2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2
	S amonijakom		H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4
	S halogenima i nemetalima		2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2
		Sporo reagirati hladna voda i to brzo – vrućim	P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 3
	S alkalijama		P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
		Reagira eksplozijom	2P 2 O 5 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4
	S kiselinama	reakcija supstitucije	4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5
		Tvori metalne hidrokside i fosfin	Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca(OH) 2 + 2PH 3
	S kiselinama	reakcija supstitucije	Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Zagrijavanjem se fosforni oksid raspada. Štoviše, P 2 O 3 tvori crveni fosfor, a P 2 O 5 - fosfor (III) oksid i kisik.

Riža. 3. Crveni fosfor.

Korištenje

Spojevi fosfora naširoko se koriste:

• iz fosfata se dobivaju gnojiva i deterdženti;
• fosforna kiselina se koristi za bojanje tkanine;
• fosfor (V) oksid suši tekućine i plinove.

Crveni fosfor se koristi u proizvodnji šibica i eksploziva.

Što smo naučili?

Fosfor je aktivni nemetal koji reagira s jednostavnim i složenim tvarima. Kao rezultat reakcija stvara okside (III) i (V), fosfin, fosfornu kiselinu i fosfide. Spojevi fosfora reagiraju s metalima, nemetalima, kiselinama, alkalijama, vodom. Fosfor i njegovi spojevi koriste se u industriji i poljoprivredi.

Tematski kviz

Evaluacija izvješća

Prosječna ocjena: 4.8. Ukupno primljenih ocjena: 88.