§ 1 Značajke kemijske reakcije
U kemijskim reakcijama početne tvari se pretvaraju u druge tvari različitih svojstava. O tome se može suditi po vanjskim znakovima kemijskih reakcija: nastajanju plinovite ili netopljive tvari, oslobađanju ili apsorpciji energije, promjeni boje tvari.
U plamenu alkoholne lampe zagrijavamo komad bakrene žice. Vidjet ćemo da je dio žice koji je bio u plamenu pocrnio.
Ulijte 1-2 ml otopine octena kiselina na prašak sode bikarbone. Promatramo pojavu mjehurića plina i nestanak sode.
Ulijte 3-4 ml otopine bakrenog klorida u otopinu kaustične sode. U tom će se slučaju plava prozirna otopina pretvoriti u svijetloplavi talog.
U 2 ml otopine škroba dodajte 1-2 kapi otopine joda. A prozirna bijela tekućina postat će neprozirna tamnoplava.
Najvažniji znak kemijske reakcije je nastajanje novih tvari.
Ali o tome se može suditi i po nekim vanjskim znakovima tijeka reakcija:
taloženje;
Promjena boje;
Otpuštanje plina;
Pojava mirisa;
Oslobađanje ili apsorpcija energije u obliku topline, elektriciteta ili svjetlosti.
Na primjer, ako se upaljena krhotina prinese mješavini vodika i kisika ili se kroz tu smjesu propusti električni izboj, dogodit će se zaglušujuća eksplozija, a na stijenkama posude stvorit će se nova tvar, voda. Došlo je do reakcije stvaranja molekula vode iz atoma vodika i kisika uz oslobađanje topline.
Naprotiv, za razgradnju vode na kisik i vodik potrebna je električna energija.
§ 2. Uvjeti za odvijanje kemijske reakcije
Međutim, za odvijanje kemijske reakcije potrebni su određeni uvjeti.
Razmotrite reakciju izgaranja etilnog alkohola.
Nastaje interakcijom alkohola s kisikom u zraku, a za početak reakcije potreban je kontakt molekula alkohola i kisika. Ali ako otvorimo čep špiritusne lampe, onda kada početne tvari - alkohol i kisik dođu u kontakt, reakcija ne dolazi. Ponesimo upaljenu šibicu. Alkohol na fitilju špiritusne lampe se zagrijava i svijetli, započinje reakcija izgaranja. Uvjet za odvijanje reakcije ovdje je početno zagrijavanje.
U epruvetu ulijte 3% otopinu vodikovog peroksida. Ako epruvetu ostavimo otvorenom, tada će se vodikov peroksid polako razgraditi na vodu i kisik. U tom će slučaju brzina reakcije biti tako niska da nećemo vidjeti znakove razvijanja plina. Dodajmo malo praha crnog mangan (IV) oksida. Opažamo brzo oslobađanje plina. To je kisik, koji je nastao tijekom razgradnje vodikovog peroksida.
Nužan uvjet za početak ove reakcije bio je dodatak tvari koja ne sudjeluje u reakciji, ali je ubrzava.
Ova tvar se naziva katalizator.
Očito, za nastanak i tijek kemijskih reakcija potrebni su određeni uvjeti, i to:
Kontakt polaznih tvari (reagensa),
zagrijavanje do određene temperature,
Upotreba katalizatora.
§ 3 Značajke kemijskih reakcija
Karakteristična značajka kemijskih reakcija je da ih često prati apsorpcija ili oslobađanje energije.
Dmitrij Ivanovič Mendeljejev istaknuo je da je najvažnija značajka svih kemijskih reakcija promjena energije tijekom njihova tijeka.
Oslobađanje ili apsorpcija topline u procesu kemijskih reakcija nastaje zbog činjenice da se energija troši na proces razgradnje nekih tvari (razaranje veza između atoma i molekula), a oslobađa se tijekom nastajanja drugih tvari (nastajanje veze između atoma i molekula).
Energetske promjene očituju se ili u oslobađanju ili upijanju topline. Reakcije pri kojima se oslobađa toplina nazivaju se egzotermnim.
Reakcije koje apsorbiraju toplinu nazivaju se endotermne.
Količina oslobođene ili apsorbirane topline naziva se toplina reakcije.
Toplinski učinak obično se označava latiničnim slovom Q i pripadajućim znakom: +Q za egzotermne reakcije i -Q za endotermne reakcije.
Područje kemije koje proučava toplinske učinke kemijskih reakcija naziva se termokemija. Prva istraživanja termokemijskih pojava pripadaju znanstveniku Nikolaju Nikolajeviču Beketovu.
Vrijednost toplinskog učinka odnosi se na 1 mol tvari i izražava se u kilodžulima (kJ).
Većina kemijskih procesa koji se odvijaju u prirodi, laboratoriju i industriji su egzotermni. To uključuje sve reakcije izgaranja, oksidacije, spojeve metala s drugim elementima i druge.
Međutim, postoje i endotermni procesi, na primjer, razgradnja vode pod djelovanjem električne struje.
Toplinski učinci kemijskih reakcija uvelike variraju od 4 do 500 kJ/mol. Toplinski učinak je najznačajniji u reakcijama izgaranja.
Pokušajmo objasniti što je bit tekućih transformacija tvari i što se događa s atomima tvari koje reagiraju. Prema atomsko-molekularnoj doktrini sve su tvari sastavljene od atoma koji su međusobno povezani u molekule ili druge čestice. Tijekom reakcije dolazi do razaranja početnih tvari (reagensa) i stvaranja novih tvari (produkta reakcije). Dakle, sve se reakcije svode na stvaranje novih tvari iz atoma koji čine izvorne tvari.
Dakle, bit kemijske reakcije je preslagivanje atoma, uslijed čega se iz molekula (ili drugih čestica) dobivaju nove molekule (ili drugi oblici tvari).
Popis korištene literature:
- NE. Kuznjecova. Kemija. 8. razred. Udžbenik za obrazovne ustanove. – M. Ventana-Graf, 2012. (monografija).
U industriji se biraju takvi uvjeti da se provode potrebne reakcije, a usporavaju štetne.
VRSTE KEMIJSKIH REAKCIJA
Tablica 12 prikazuje glavne vrste kemijskih reakcija prema broju čestica koje u njima sudjeluju. Daju se crteži i jednadžbe reakcija koje se često opisuju u udžbenicima. raspad, veze, zamjena i razmjena.
Na vrhu tablice su reakcije razgradnje vode i natrijevog bikarbonata. Prikazan je uređaj za propuštanje istosmjerne električne struje kroz vodu. Katoda i anoda su metalne ploče uronjene u vodu i spojene na izvor električne struje. S obzirom na činjenicu da čista voda praktički ne struja, dodaje se mala količina sode (Na 2 CO 3) ili sumporne kiseline (H 2 SO 4). Kada struja prolazi kroz obje elektrode, oslobađaju se mjehurići plina. U cijevi u kojoj se skuplja vodik volumen je dvostruko veći nego u cijevi u kojoj se skuplja kisik (možete provjeriti prisutnost tinjajućeg krhotina). Shema modela prikazuje reakciju razgradnje vode. Kemijske (kovalentne) veze među atomima u molekulama vode se uništavaju, a iz oslobođenih atoma nastaju molekule vodika i kisika.
Shema modela reakcije spojeva metalno željezo i molekularni sumpor S 8 pokazuje da kao rezultat preraspodjele atoma tijekom reakcije nastaje željezov sulfid. Istovremeno su uništeni kemijske veze u kristalu željeza ( metalna veza) i molekula sumpora ( kovalentna veza), a oslobođeni atomi se spajaju u obliku ionske veze u kristal soli.
Druga reakcija spoja je gašenje vapna CaO s vodom kako bi se formirao kalcijev hidroksid. U isto vrijeme počinje se zagrijavati paljeno (živo) vapno i stvara se rahli prah gašenog vapna.
Do supstitucijske reakcije odnosi se na interakciju metala s kiselinom ili soli. Kada se dovoljno aktivan metal uroni u jaku (ali ne dušičnu) kiselinu, oslobađaju se mjehurići vodika. Više aktivni metal istiskuje manje aktivan iz njegove otopine soli.
tipičan reakcije razmjene je reakcija neutralizacije i reakcija između otopina dviju soli. Slika prikazuje pripremu taloga barijevog sulfata. Tijek reakcije neutralizacije prati se pomoću indikatora fenolftaleina (nestaje grimizna boja).
Tablica 12
Vrste kemijskih reakcija
ZRAK. KISIK. IZGARANJE
Kisik je najčešći kemijski element na tlu. Njegov sadržaj u Zemljina kora a hidrosfera prikazana je u tablici 2 "Raširenost kemijskih elemenata". Kisik čini otprilike polovicu (47%) mase litosfere. To je dominantni kemijski element u hidrosferi. U zemljinoj kori kisik je prisutan samo u vezanom obliku (oksidi, soli). Hidrosfera je također zastupljena uglavnom vezanim kisikom (dio molekularnog kisika otopljen je u vodi).
Atmosfera slobodnog kisika sadrži 20,9% volumena. Zrak je složena mješavina plinova. Suhi zrak sastoji se od 99,9% dušika (78,1%), kisika (20,9%) i argona (0,9%). Sadržaj ovih plinova u zraku je gotovo konstantan. U sastav suhog atmosferskog zraka ulaze i ugljični dioksid, neon, helij, metan, kripton, vodik, dušikov oksid (I) (diazot oksid, dušikov hemioksid - N 2 O), ozon, sumporni dioksid, ugljični monoksid, ksenon, dušikov oksid (IV) (dušikov dioksid - NO 2).
Sastav zraka odredio je francuski kemičar Antoine Laurent Lavoisier godine krajem XVIII stoljeća (tablica 13). Dokazao je sadržaj kisika u zraku, te ga nazvao "životnim zrakom". Da bi to učinio, zagrijao je živu na peći u staklenoj retorti, čiji je tanki dio stavljen pod stakleni poklopac, spušten u vodenu kupelj. Pokazalo se da je zrak ispod poklopca zatvoren. Kada se zagrije, živa se spaja s kisikom, pretvarajući se u crveni živin oksid. "Zrak" koji je ostao u staklenom poklopcu nakon zagrijavanja žive nije sadržavao kisik. Miš, stavljen pod kapu, ugušio se. Nakon što je kalcinirao živin oksid, Lavoisier je ponovno iz njega izolirao kisik i ponovno dobio čistu živu.
Sadržaj kisika u atmosferi počeo je primjetno rasti prije otprilike 2 milijarde godina. Kao rezultat reakcije fotosinteza određeni volumen ugljičnog dioksida je apsorbiran i isti volumen kisika je oslobođen. Slika u tablici shematski prikazuje nastajanje kisika tijekom fotosinteze. Tijekom fotosinteze u lišću zelenih biljaka koje sadrže klorofil, kada se sunčeva energija apsorbira, voda i ugljični dioksid se pretvaraju u ugljikohidrata(šećer) i kisik. Reakcija stvaranja glukoze i kisika u zelenim biljkama može se napisati na sljedeći način:
6H 2 O + 6 CO 2 = C 6 H 12 O 6 + 6 O 2.
Nastala glukoza postaje netopljiva u vodi. škrob koji se nakuplja u biljkama.
Tablica 13
Zrak. Kisik. Izgaranje
Fotosinteza je složen kemijski proces koji uključuje nekoliko faza: apsorpciju i transport sunčeve energije, korištenje energije sunčeve svjetlosti za pokretanje fotokemijskih redoks reakcija, redukciju ugljičnog dioksida i stvaranje ugljikohidrata.
sunčeva svjetlost je elektromagnetsko zračenje različitih valnih duljina. U molekuli klorofila nakon apsorpcije vidljivo svjetlo(crvena i ljubičasta) dolazi do prijelaza elektrona iz jednog energetskog stanja u drugo. Fotosinteza troši samo mali dio Sunčeve energije (0,03%) koja dospijeva na Zemljinu površinu.
Sav ugljikov dioksid dostupan na Zemlji prolazi kroz ciklus fotosinteze u prosjeku 300 godina, kisik - 2000 godina, oceanska voda - 2 milijuna godina. Trenutno je uspostavljen stalan sadržaj kisika u atmosferi. Gotovo se u potpunosti troši na disanje, izgaranje i raspadanje organske tvari.
Kisik je jedna od najaktivnijih tvari. Procesi koji uključuju kisik nazivaju se oksidacijskim reakcijama. To uključuje izgaranje, disanje, raspadanje i mnoge druge. U tablici je prikazano izgaranje ulja pri čemu se oslobađaju toplina i svjetlost.
Reakcije izgaranja mogu donijeti ne samo koristi, već i štetu. Izgaranje se može zaustaviti tako da se pjenom, pijeskom ili pokrivačem spriječi dotok zraka (oksidansa) do predmeta koji gori.
Pjenasti aparati za gašenje požara pune se koncentriranom otopinom sode bikarbone. U dodiru s koncentriranom sumpornom kiselinom, koja se nalazi u staklenoj ampuli na vrhu aparata za gašenje požara, stvara se pjena ugljičnog dioksida. Kako biste aktivirali aparat za gašenje požara, okrenite se i udarite o pod metalnom iglom. U tom slučaju dolazi do pucanja ampule sa sumpornom kiselinom i rezultirajuće reakcije kiseline s natrijevim bikarbonatom ugljični dioksid pjeni tekućinu i jakim mlazom je izbacuje iz aparata za gašenje požara. Pjenasta tekućina i ugljični dioksid, obavijajući predmet koji gori, potiskuju zrak i gase plamen.
Brzina kemijske reakcije je promjena u količini reaktanta ili produkta reakcije po jedinici vremena u jedinici volumena (npr homogena reakcija) ili po jedinici sučelja (za heterogenu reakciju).
Zakon djelujućih masa: ovisnost brzine reakcije o koncentraciji reaktanata. Što je veća koncentracija, to je veći broj molekula sadržanih u volumenu. Posljedično se povećava broj kolizija, što dovodi do povećanja brzine procesa.
Kinetička jednadžba– ovisnost brzine reakcije o koncentraciji.
Krutine su 0
Molekularnost reakcije je minimalni broj molekula uključenih u elementarni kemijski proces. Po molekularnosti elementarne kemijske reakcije dijele se na molekularne (A →) i bimolekularne (A + B →); trimolekularne reakcije su izuzetno rijetke.
Opći redoslijed reakcija je zbroj eksponenata stupnjeva koncentracije u kinetičkoj jednadžbi.
Konstanta brzine reakcije- koeficijent proporcionalnosti u kinetičkoj jednadžbi.
Van't Hoffovo pravilo: Za svakih 10 stupnjeva povećanja temperature, konstanta brzine homogene elementarne reakcije povećava se dva do četiri puta.
Teorija aktivnih sudara(TAC), postoje tri uvjeta potrebna da dođe do reakcije:
Molekule se moraju sudarati. Ovo je važan uvjet, ali nije dovoljan, jer neće nužno doći do reakcije tijekom sudara.
Molekule moraju imati potrebnu energiju (aktivacijsku energiju).
Molekule moraju biti pravilno orijentirane jedna u odnosu na drugu.
Energija aktivacije je minimalna količina energije koja se mora dostaviti sustavu da bi došlo do reakcije.
Arrheniusova jednadžba utvrđuje ovisnost konstante brzine kemijske reakcije o temperaturi
A - karakterizira učestalost sudara reagirajućih molekula
R je univerzalna plinska konstanta.
Utjecaj katalizatora na brzinu reakcije.
Katalizator je tvar koja mijenja brzinu kemijske reakcije, ali se ne troši u samoj reakciji. finalni proizvodi Isključen.
U tom slučaju dolazi do promjene brzine reakcije zbog promjene energije aktivacije, a katalizator s reagensima tvori aktivirani kompleks.
kataliza - kemijski fenomen, čija je bit promjena brzina kemijskih reakcija pod djelovanjem određenih tvari (nazivaju se katalizatori).
Heterogena kataliza - reaktant i katalizator su u različitim fazama – plinovitoj i krutoj.
Homogena kataliza - reaktanti (reagensi) i katalizator su u istoj fazi – npr. oba su plinovi ili su oba otopljena u nekom otapalu.
Pojmovi kemijska ravnoteža
stanje kemijske ravnoteže održava se sve dok su uvjeti reakcije nepromijenjeni: koncentracija, temperatura i tlak.
Le Chatelierov princip: ako se na sustav u ravnoteži izvrši bilo kakav vanjski utjecaj, tada će se ravnoteža pomaknuti u smjeru reakcije da će to djelovanje oslabiti.
Konstanta ravnoteže - ovo je mjera dovršenosti reakcije, što je veća vrijednost konstante ravnoteže, to je veći stupanj pretvorbe polaznih materijala u produkte reakcije.
|
K p \u003d C pr \ C ref |
ΔG<0 К р >1 C pr > C ref
ΔG>0 K str<1 С пр <С исх
I. Znakovi i uvjeti za odvijanje kemijskih reakcija
Mnoge tvari već poznajete, promatrali ste njihove pretvorbe i popratne pretvorbe. znakovi.
po najviše glavna značajka kemijska reakcija je stvaranje novih tvari. Ali o tome se može suditi i po nekim vanjskim znakovima tijeka reakcija.
Vanjski znakovi kemijskih reakcija:
- taloženje
- promjena boje
- ispuštanje plinova
- pojava mirisa
- apsorpcija i oslobađanje energije (toplina, elektricitet, svjetlost)
Očito je da Za nastanak i tijek kemijskih reakcija potrebni su određeni uvjeti:
- kontakt početnih tvari (reagensa)
- zagrijavanje na određenu temperaturu
- korištenje tvari koje ubrzavaju kemijsku reakciju (katalizatori)
II. Toplinski učinak kemijske reakcije
DI. Mendeljejev je istaknuo: najvažnija značajka svih kemijskih reakcija je promjena energije u procesu njihovog odvijanja.
Svaka tvar u sebi ima pohranjenu određenu količinu energije. Ovo svojstvo tvari susrećemo već za doručkom, ručkom ili večerom, jer hrana omogućuje našem tijelu da koristi energiju najrazličitijih kemijskih spojeva sadržanih u hrani. U tijelu se ta energija pretvara u kretanje, rad i koristi za održavanje stalne (i prilično visoke!) tjelesne temperature.
Oslobađanje ili apsorpcija topline u procesu kemijskih reakcija nastaje zbog činjenice da se energija troši na proces razgradnje nekih tvari (razaranje veza između atoma i molekula), a oslobađa se tijekom nastajanja drugih tvari (nastajanje veze između atoma i molekula).
Energetske promjene očituju se ili u oslobađanju ili upijanju topline.
Reakcije pri kojima se oslobađa toplina nazivaju se egzotermna (od grčkog "exo" - van).
Reakcije koje se odvijaju uz apsorpciju energije nazivaju seendotermički (od latinskog "endo" - iznutra).
Najčešće se energija oslobađa ili apsorbira u obliku topline (rjeđe u obliku svjetlosti ili mehaničke energije). Ova se toplina može mjeriti. Rezultat mjerenja izražava se u kilodžulima (kJ) za jedan MOL reaktanta ili (rjeđe) za mol produkta reakcije. Količina topline koja se oslobađa ili apsorbira u kemijskoj reakciji naziva se toplinski učinak reakcije(Q).
Egzotermna reakcija:
Polazni materijali → produkti reakcije + Q kJ
Endotermna reakcija:
Polazni materijali → produkti reakcije - Q kJ
Toplinski učinci kemijskih reakcija potrebni su za mnoge tehničke proračune. Zamislite sebe na trenutak kao dizajnera snažne rakete koja može lansirati svemirske brodove i druge terete u orbitu.
Pretpostavimo da znate rad (u kJ) koji će morati biti utrošen da se raketa s teretom dopremi sa Zemljine površine u orbitu, također znate rad za svladavanje otpora zraka i druge troškove energije tijekom leta. Kako izračunati potrebnu zalihu vodika i kisika koji se (u ukapljenom stanju) u ovoj raketi koriste kao gorivo i oksidans?
Bez pomoći toplinskog učinka reakcije nastajanja vode iz vodika i kisika to je teško izvedivo. Na kraju krajeva, toplinski učinak je upravo ona energija koja bi trebala dovesti raketu u orbitu. U komorama za izgaranje rakete ta se toplina pretvara u kinetičku energiju molekula vrućeg plina (pare), koja izlazi iz mlaznica i stvara mlazni potisak.
U kemijskoj industriji toplinski učinci potrebni su za izračunavanje količine topline za zagrijavanje reaktora u kojima se odvijaju endotermne reakcije. U energetici se pomoću topline izgaranja goriva izračunava proizvodnja toplinske energije.
Dijetetičari koriste toplinske učinke oksidacije hrane u tijelu za formuliranje pravilne prehrane ne samo za bolesnike, već i za zdrave ljude - sportaše, radnike raznih zanimanja. Tradicionalno, ovdje se za izračune ne koriste džuli, već druge energetske jedinice - kalorije (1 cal = 4,1868 J). Energetski sadržaj hrane odnosi se na neku masu prehrambenih proizvoda: na 1 g, na 100 g ili čak na standardno pakiranje proizvoda. Na primjer, na naljepnici staklenke kondenziranog mlijeka možete pročitati sljedeći natpis: "sadržaj kalorija 320 kcal / 100 g."
Grana kemije koja se bavi proučavanjem toplinskih učinaka i kemijskih reakcija naziva se termokemija.
Jednadžbe kemijskih reakcija u kojima je naznačen toplinski učinak nazivaju se termokemijski.
Tijekom života neprestano se susrećemo s fizikalnim i kemijskim pojavama. Prirodni fizikalni fenomeni toliko su nam poznati da im već dugo nismo pridavali veliku važnost. U našem tijelu neprestano se odvijaju kemijske reakcije. Energija koja se oslobađa tijekom kemijskih reakcija neprestano se koristi u svakodnevnom životu, u proizvodnji i pri lansiranju svemirskih letjelica. Mnogi materijali od kojih su napravljene stvari oko nas nisu uzeti iz prirode u gotovom obliku, već su napravljeni pomoću kemijskih reakcija. U svakodnevnom životu nema previše smisla da razumijemo što se dogodilo. Ali kada se fizika i kemija izučavaju na dovoljnoj razini, to je znanje neophodno. Kako razlikovati fizikalne pojave od kemijskih? Postoje li znakovi koji mogu pomoći u tome?
U kemijskim reakcijama iz nekih tvari nastaju nove tvari koje se razlikuju od prvobitnih. Po nestanku znakova prvog i pojavi znakova drugog, kao i po oslobađanju ili apsorpciji energije, zaključujemo da je došlo do kemijske reakcije.
Ako je bakrena ploča kalcinirana, na njezinoj se površini pojavljuje crna prevlaka; propuhivanje ugljičnog dioksida kroz vapnenu vodu stvara bijeli talog; pri sagorijevanju drva na hladnim stijenkama posude pojavljuju se kapljice vode, pri sagorijevanju magnezija dobiva se bijeli prah.
Ispada da su znakovi kemijskih reakcija promjena boje, mirisa, stvaranje taloga, pojava plina.
Pri razmatranju kemijskih reakcija potrebno je obratiti pozornost ne samo na to kako se one odvijaju, već i na uvjete koji moraju biti ispunjeni da reakcija započne i teče.
Dakle, koji uvjeti moraju biti ispunjeni da bi započela kemijska reakcija?
Za to je prije svega potrebno dovesti tvari koje reagiraju u kontakt (kombinirati, pomiješati). Što su tvari usitnjenije, što je veća njihova dodirna površina, to se reakcija među njima odvija brže i aktivnije. Na primjer, šećer u grudima teško je zapaliti, ali zgnječen i raspršen u zraku izgara u djeliću sekunde stvarajući svojevrsnu eksploziju.
Uz pomoć otapanja tvar možemo razbiti na sitne čestice. Ponekad prethodno otapanje polaznih tvari olakšava kemijsku reakciju između tvari.
U nekim slučajevima dovoljan je kontakt tvari, poput željeza s vlažnim zrakom, da dođe do reakcije. Ali najčešće za to nije dovoljan jedan kontakt tvari: moraju se ispuniti neki drugi uvjeti.
Dakle, bakar ne reagira s atmosferskim kisikom na niskoj temperaturi od oko 20˚-25˚S. Da bi se izazvala reakcija spoja bakra s kisikom, potrebno je pribjeći zagrijavanju.
Zagrijavanje na različite načine utječe na odvijanje kemijskih reakcija. Neke reakcije zahtijevaju kontinuirano zagrijavanje. Zagrijavanje prestaje - kemijska reakcija prestaje. Na primjer, za razgradnju šećera potrebno je stalno zagrijavanje.
U drugim slučajevima zagrijavanje je potrebno samo za odvijanje reakcije, ono daje poticaj, a zatim reakcija teče bez zagrijavanja. Na primjer, promatramo takvo zagrijavanje tijekom izgaranja magnezija, drva i drugih zapaljivih tvari.
stranica, uz potpuno ili djelomično kopiranje materijala, potrebna je veza na izvor.
