Video lekcija 1: Klasifikacija anorganske soli i njihovu nomenklaturu

Video lekcija 2: Metode dobivanja anorganskih soli. Kemijska svojstva soli

Predavanje: karakteristika Kemijska svojstva soli: srednje, kisele, bazične; kompleks (na primjeru spojeva aluminija i cinka)

Karakteristike soli

sol- ovi su kemijski spojevi, koji se sastoji od metalnih kationa (ili amonija) i kiselih ostataka.

Soli također treba smatrati proizvodom interakcije kiseline i baze. Kao rezultat ove interakcije mogu se formirati:

normalno (srednje),

• bazične soli.

normalne soli nastaju kada je količina kiseline i baze dovoljna za potpunu interakciju. Na primjer:

H 3 RO 4 + 3KOH → K 3 RO 4 + 3H 2 O.

Nazivi normalnih soli sastoje se od dva dijela. Prvo se naziva anion (kiselinski ostatak), a zatim kation. Na primjer: natrijev klorid - NaCl, željezo (III) sulfat - Fe 2 (SO 4) 3, kalijev karbonat - K 2 CO 3, kalijev fosfat - K 3 PO 4 itd.

Kisele soli nastaju s viškom kiseline i nedovoljnom količinom lužine, jer u tom slučaju nema dovoljno metalnih kationa da nadomjesti sve katione vodika prisutne u molekuli kiseline. Na primjer:

H3RO4 + 2KOH \u003d K2HRO4 + 2H20;

H3RO4 + KOH \u003d KN2RO4 + H2O.

Kao dio kiselinskih ostataka ove vrste soli, uvijek ćete vidjeti vodik. Kisele soli su uvijek moguće za višebazične kiseline, ali ne i za jednobazične kiseline.

Imena kiselih soli imaju prefiks hidro- na anion. Na primjer: željezo (III) hidrogensulfat - Fe (HSO 4) 3, kalijev bikarbonat - KHCO 3, kalijev hidrogenfosfat - K 2 HPO 4 itd.

Bazične soli nastaje kada postoji višak baze, a nedovoljna količina kiseline, jer u ovaj slučaj anioni kiselinskih ostataka nisu dovoljni da potpuno zamijene hidrokso skupine prisutne u bazi. Na primjer:

Cr(OH) 3 + HNO 3 → Cr(OH) 2 NO 3 + H 2 O;

Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O.

Dakle, bazične soli u sastavu kationa sadrže hidrokso skupine. Bazične soli su moguće za polikisele baze, ali ne i za monokiseline. Neke bazične soli mogu se same razgraditi, uz otpuštanje vode, pri čemu nastaju oksosoli, koje imaju svojstva bazičnih soli. Na primjer:

Sb(OH) 2 Cl → SbOCl + H 2 O;

Bi(OH) 2 NO 3 → BiONO 3 + H 2 O.

Naziv osnovnih soli izgrađen je na sljedeći način: prefiks se dodaje anionu hidrokso-. Na primjer: željezo (III) hidroksosulfat - FeOHSO 4, aluminij hidroksosulfat - AlOHSO 4, željezo (III) dihidroksiklorid - Fe (OH) 2 Cl, itd.

Mnoge soli, budući da su u čvrstom stanju agregatno stanje, su kristalni hidrati: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O itd.

Kemijska svojstva soli

Soli su dosta tvrde kristalne tvari imajući ionska veza između kationa i aniona. Svojstva soli su posljedica njihove interakcije s metalima, kiselinama, bazama i solima.

Tipične reakcije normalnih soli

Dobro reagiraju s metalima. Istovremeno, aktivniji metali istiskuju manje aktivne iz otopina njihovih soli. Na primjer:

Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;

Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag.

S kiselinama, alkalijama i drugim solima, reakcije idu do kraja, pod uvjetom da nastaju talog, plin ili slabo disocirani spojevi. Na primjer, u reakcijama soli s kiselinama nastaju tvari poput sumporovodika H 2 S - plin; barijev sulfat BaSO 4 - talog; octena kiselina CH 3 COOH je slab elektrolit, spoj niske disocijacije. Evo jednadžbi za ove reakcije:

K2S + H2SO4 → K2SO4 + H2S;

BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;

CH 3 COONa + HCl → NaCl + CH 3 COOH.

U reakcijama soli s alkalijama nastaju tvari kao što su nikal (II) hidroksid Ni (OH) 2 - talog; amonijak NH 3 - plin; voda H 2 O je slab elektrolit, spoj niske disocijacije:

NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;

NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl.

Soli reagiraju jedna s drugom ako se formira talog:

Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3.

Ili u slučaju stvaranja stabilnijeg spoja:

Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4 .

U ovoj reakciji, ciglastocrveni srebrni kromat proizvodi crni srebrni sulfid, zbog činjenice da je netopljiviji talog od kromata.

Mnoge normalne soli se zagrijavanjem raspadaju u dva oksida - kiseli i bazni:

CaCO 3 → CaO + CO 2.

Nitrati se razgrađuju na drugačiji način od ostalih normalnih soli. Kad se zagrije, alkalijski nitrati i zemnoalkalijski metali otpuštaju kisik i pretvaraju se u nitrite:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2.

Nitrati gotovo svih drugih metala razlažu se na okside:

2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 .

Neki nitrati teški metali(srebro, živa itd.) zagrijavanjem se raspadaju na metale:

2AgNO 3 → 2Ag + 2NO 2 + O 2.

Poseban položaj zauzima amonijev nitrat, koji se do tališta (170°C) djelomično raspada prema jednadžbi:

NH 4 NO 3 → NH 3 + HNO 3.

Na temperaturama od 170 - 230 °C, prema jednadžbi:

NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O.

Na temperaturama iznad 230 ° C - s eksplozijom, prema jednadžbi:

2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O.

Amonijev klorid NH 4 Cl razlaže se na amonijak i klorovodik:

NH 4 Cl → NH 3 + HCl.

Tipične reakcije kiselih soli

Oni ulaze u sve one reakcije u koje ulaze kiseline. Oni reagiraju s alkalijama na sljedeći način, ako kisela sol i alkalija sadrže isti metal, tada nastaje normalna sol kao rezultat. Na primjer:

NaH CO3+ Na Oh→ Na 2 CO3+ H2O.

Ako lužina sadrži drugi metal, tada nastaju dvostruke soli. Primjer stvaranja litij karbonata - natrija:

NaHCO 3 + Li Oh → Li NaCO 3+ H2O.

Tipične reakcije glavni soli

Ove soli podliježu istim reakcijama kao i baze. Oni reagiraju s kiselinama na sljedeći način, ako bazična sol i kiselina sadrže isti kiselinski ostatak, tada nastaje normalna sol. Na primjer:

Cu( Oh)Cl + H Cl → Cu Cl 2 + H2O.

Ako kiselina sadrži još jedan kiselinski ostatak, tada nastaju dvostruke soli. Primjer stvaranja bakrenog klorida - broma:

Cu( Oh)Cl + HBr → Cu Br Cl+ H2O.

Složene soli

složena veza- veza, u čvorovima kristalna rešetka koji sadrže složene ione.

Razmotrimo kompleksne spojeve aluminija - tetrahidroksoaluminate i cinka - tetrahidroksocinkate. Složeni ioni navedeni su u uglatim zagradama formula tih tvari.

Kemijska svojstva natrijeva tetrahidroksoaluminata Na i natrijeva tetrahidroksocinkata Na 2:

1. Kao i svi složeni spojevi, gornje tvari disociraju:

• Na → Na + + - ;
• Na 2 → 2Na + + - .

Imajte na umu da daljnja disocijacija kompleksnih iona nije moguća.

2. U reakcijama s viškom jakih kiselina stvaraju dvije soli. Razmotrite reakciju natrijeva tetrahidroksoaluminata s razrijeđenom otopinom klorovodika:

• Na + 4HCl→ Al Cl3 + Na Cl + H2O.

Vidimo nastanak dviju soli: aluminijevog klorida, natrijevog klorida i vode. Slična reakcija će se dogoditi u slučaju natrijevog tetrahidroksocinkata.

3. Ako jaka kiselina neće biti dovoljno, recimo umjesto toga 4 HCl Uzeli smo 2 HCl tada sol tvori najaktivniji metal, u ovom slučaju natrij je aktivniji, što znači da nastaje natrijev klorid, a nastali aluminijev i cink hidroksid će se istaložiti. Razmotrimo ovaj slučaj u jednadžbi reakcije s natrijev tetrahidroksocinkat:

Na 2 + 2HCl→ 2Na Cl + Zn (OH) 2 ↓ +2H2O.

Ova lekcija posvećena je proučavanju općih kemijskih svojstava druge klase anorganske tvari- sol. Naučit ćete s kojim tvarima soli mogu djelovati i koji su uvjeti za nastanak takvih reakcija.

Tema: Klase anorganskih tvari

Lekcija: Kemijska svojstva soli

1. Međudjelovanje soli s metalima

soli - složene tvari, koji se sastoji od metalnih atoma i kiselih ostataka.

Stoga će svojstva soli biti povezana s prisutnošću određenog metala ili kiselinskog ostatka u sastavu tvari. Na primjer, većina bakrenih soli u otopini je plavkaste boje. Soli permanganske kiseline (permanganati) uglavnom su ljubičaste boje. Započnimo naše upoznavanje s kemijskim svojstvima soli sljedećim pokusom.

U prvu čašu s otopinom bakrova (II) sulfata stavimo željezni čavao. U drugu čašu s otopinom željezovog (II) sulfata spustite bakrenu ploču. U treću čašu s otopinom srebrnog nitrata također spustimo bakrenu pločicu. Nakon nekog vremena vidjet ćemo da je željezni čavao bio prekriven slojem bakra, bakrena ploča iz treće čaše bila je prekrivena slojem srebra, a bakrenoj pločici iz druge čaše ništa se nije dogodilo.

Riža. 1. Međudjelovanje otopina soli s metalima

Objasnimo rezultate pokusa. Reakcije su se događale samo ako je metal koji reagira sa soli bio aktivniji od metala u soli. Aktivnost metala može se međusobno usporediti prema njihovom položaju u nizu aktivnosti. Što je metal dalje lijevo u ovom redu, to je njegova sposobnost da istisne drugi metal iz otopine soli veća.

Jednadžbe provedenih reakcija:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Kada željezo reagira s otopinom bakrova (II) sulfata, nastaju čisti bakar i željezo (II) sulfat. Ova reakcija je moguća jer je željezo reaktivnije od bakra.

Cu + FeSO4 → nema reakcije

Reakcija između bakra i otopine željezo (II) sulfata ne teče, jer bakar ne može zamijeniti željezo iz otopine soli.

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Kada bakar reagira s otopinom srebrnog nitrata, nastaju srebro i bakrov (II) nitrat. Bakar zamjenjuje srebro iz otopine njegove soli, jer se bakar nalazi u nizu aktivnosti lijevo od srebra.

Otopine soli mogu djelovati s više aktivni metali nego metal u soli. Ove reakcije su supstitucijskog tipa.

2. Međusobno djelovanje otopina soli

Razmotrimo još jedno svojstvo soli. Soli otopljene u vodi mogu međusobno djelovati. Napravimo eksperiment.

Pomiješajte otopine barijevog klorida i natrijevog sulfata. Kao rezultat, nastat će bijeli talog barijevog sulfata. Očito je došlo do reakcije.

Jednadžba reakcije: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl

Soli otopljene u vodi mogu stupiti u reakciju izmjene ako je rezultat sol netopljiva u vodi.

3. Interakcija soli s alkalijama

Otkrijmo djeluju li soli na alkalije provođenjem sljedećeg pokusa.

U otopinu bakrova (II) sulfata dodajte otopinu natrijevog hidroksida. Rezultat je plavi talog.

Riža. 2. Međudjelovanje otopine bakrova(II) sulfata s lužinom

Jednadžba reakcije: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ova reakcija je reakcija izmjene.

Soli mogu komunicirati s alkalijama ako reakcija proizvodi tvar netopljivu u vodi.

4. Međudjelovanje soli s kiselinama

Dodati otopinu klorovodične kiseline otopini natrijeva karbonata. Kao rezultat toga, vidimo oslobađanje mjehurića plina. Rezultate pokusa objašnjavamo ispisivanjem jednadžbe za ovu reakciju:

Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2CO3

H2CO3 = H2O + CO2

Ugljična kiselina je nestabilna tvar. Razgrađuje se na ugljični dioksid i vodu. Ova reakcija je reakcija izmjene.

Soli mogu reagirati s kiselinama ako reakcija oslobađa plin ili se taloži.

1. Zbirka zadataka i vježbi iz kemije: 8. razred: k udžbeniku. P. A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele. - M .: AST: Astrel, 2006. (str. 107-111)

2. Ushakova O. V. Radna bilježnica iz kemije: 8. razred: uz udžbenik P. A. Orzhekovsky i dr. “Kemija. 8. razred» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (str. 108-110)

3. Kemija. 8. razred. Proc. za opće ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova. – M.: Astrel, 2013. (§34)

4. Kemija: 8. razred: udžbenik. za opće ustanove / P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, L. S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005. (§40)

5. Kemija: inorg. kemija: udžbenik. za 8 ćelija. opće obrazovanje ustanove / G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - M .: Obrazovanje, JSC "Moskovski udžbenici", 2009. (§ 33)

6. Enciklopedija za djecu. Svezak 17. Kemija / Pogl. izd. V. A. Volodin, vodstvo. znanstveni izd. I. Leenson. – M.: Avanta+, 2003.

Dodatni web resursi

1. Interakcije kiselina sa solima.

2. Interakcije metala sa solima.

Domaća zadaća

1) sa. 109-110 №№ 4.5 iz Radna bilježnica u kemiji: 8. razred: na udžbenik P. A. Oržekovskog i dr. „Kemija. 8. razred» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; pod, ispod. izd. prof. P. A. Orzhekovsky - M .: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

2) str.193 Broj 2,3 iz udžbenika P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova “Kemija: 8. razred”, 2013.

sol - to su složene tvari koje se sastoje od jednog (više) atoma metala (ili složenijih kationskih skupina, na primjer, amonijeve skupine N H 4 +, hidroksilirane skupine Me (OH) nm+ ) i jedan (nekoliko) kiselinskih ostataka. Opća formula soli Mi n ALI m gdje je A kiselinski ostatak. Soli (u smislu elektrolitička disocijacija) su elektroliti koji disociraju na vodene otopine na metalne katione (ili amonij N H 4 +) i anione kiselinskog ostatka.

Klasifikacija. Prema sastavu soli se dijele na srednji (normalan ), kiselo(hidrosoli ), glavni (hidroksosoli) , dvostruko , mješoviti i kompleks(cm. stol).

Tablica - Klasifikacija soli prema sastavu

SOL
Srednji (normalno) - proizvod potpune zamjene vodikovih atoma u kiselini metalom AlCl 3	kiselo(hidrosoli) - proizvod nepotpune zamjene vodikovih atoma u kiselini metalom Do HSO 4	Glavni(hidroksosoli) - produkt nepotpune zamjene OH skupina baze kiselinskim ostatkom FeOHCl	Dvostruko - sadrže dva različita metala i jedan kiselinski ostatak Do NaSO4	Mješoviti - sadrže jedan metal i nekoliko kiselinskih ostataka CaClBr	Kompleks SO 4

fizička svojstva. Soli su kristalne tvari različitih boja i različite topljivosti u vodi.

Kemijska svojstva

1) Disocijacija. Srednje, dvostruke i miješane soli disociraju u jednom koraku. U kiselim i bazičnim solima, disocijacija se odvija u koracima.

NaCl Na + + Cl – .

KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.

CaClBr Ca2+ + Cl – + Br – .

KHSO 4 K + + HSO 4 - HSO 4 - H + + SO 4 2–.

FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH - .

SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3 .

2) Interakcija s indikatorima. Kao rezultat hidrolize, H + ioni (kiseli medij) ili OH ioni (alkalni medij) nakupljaju se u otopinama soli. Topljive soli koje stvara najmanje jedan slabi elektrolit podliježu hidrolizi. Otopine takvih soli međusobno djeluju s indikatorima:

indikator + H + (OH -) obojeni spoj.

AlCl3 + H2O AlOHCl 2 + HCl Al 3+ + H 2 O AlOH 2+ + H+

3) Raspadanje zagrijavanjem. Zagrijavanjem se neke soli razlažu na metalni oksid i kiseli oksid:

CaCO3 CaO + CO2 ­ .

sa solima anoksičnih kiselina, kada se zagrijavaju, mogu se razgraditi na jednostavne tvari:

2AgCl Ag + Cl 2 .

Soli nastale oksidirajućim kiselinama teže se razgrađuju:

2K NO 3 2K NO 2 + O 2.

4) Interakcija s kiselinama: Reakcija se događa ako sol nastaje od slabije ili hlapljive kiseline ili ako se stvara talog.

2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2– ® CO 2 + H 2 O.

Ca Cl 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2HCl Ca 2+ + SO 4 2- ® CaSO 4 ¯.

Bazične soli pod djelovanjem kiselina prelaze u medij:

FeOHCl + HCl ® FeCl2 + H2O.

Srednje soli formirane polibaznim kiselinama, u interakciji s njima, tvore kisele soli:

Na 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4.

5) Interakcija s alkalijama. Soli reagiraju s alkalijama, čiji kationi odgovaraju netopljivim bazama .

CuSO 4 + 2NaOH ® Cu(OH) 2 ¯ + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

6) Međusobna interakcija. Reakcija se događa kada topljive soli međusobno djeluju i nastaje talog.

AgNO 3 + NaCl ® AgCl ¯ + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ¯ .

7) interakcija s metalima. Svaki prethodni metal u nizu napona istiskuje sljedeći iz otopine njegove soli:

Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+ .

Li, Rb , K , Ba , Sr , Ca , Na , Mg , Al , Mn , Zn , Cr , Fe , Cd , Co , Ni , Sn , Pb, H , Sb, Bi, Cu , Hg , Ag , Pd , Pt ,Au

8) Elektroliza (razgradnja pod utjecajem konstante električna struja) . Soli se podvrgavaju elektrolizi u otopinama i talinama:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

2NaCl rastali 2Na + Cl 2 .

9) Interakcija s kiselim oksidima.

CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2

Na 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 ­ + Na 2 SiO 3

Priznanica. 1) Međudjelovanje metala s nemetalima:

2Na + Cl2 ® 2NaCl.

2) Međudjelovanje bazičnih i amfoternih oksida s kiselim oksidima:

CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4 .

3) Međudjelovanje bazičnih oksida s amfoternim oksidima:

Na 2 O + ZnO Na 2 ZnO 2.

4) Međudjelovanje metala s kiselinama:

2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .

5 ) Međudjelovanje bazičnih i amfoternih oksida s kiselinama:

Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O.

6) Međudjelovanje amfoternih oksida i hidroksida s alkalijama:

U otopini: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

Kad se stopi s amfoterni oksid: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

U otopini: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

Kada se stopi: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

7) Interakcija metalnih hidroksida s kiselinama:

Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O.

8) Interakcija kiselina sa solima:

2HCl + Na 2 S® 2NaCl + H 2 S­ .

9) Interakcija soli s alkalijama:

Zn S O 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ¯ .

10) Međusobno djelovanje soli:

AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3 .

LA. Jakovišin

Poznat je velik broj reakcija koje dovode do stvaranja soli. Predstavljamo najvažnije od njih.

1. Reakcija kiselina s bazama (reakcija neutralizacije):

NaOH + HNE 3 = NaNE 3 + H 2 O

Al(Oh) 3 + 3HC1 =AlCl 3 + 3H 2 O

2. Interakcija metala s kiselinama:

Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 

Zn+ H 2 SO 4 razb. = ZnSO 4 + H 2 

3. Međudjelovanje kiselina s bazičnim i amfoternim oksidima:

IZuO+ H 2 TAKO 4 = CUSO 4 + H 2 O

ZnO + 2 HCl = ZnIZl 2 + H 2 O

4. Interakcija kiselina sa solima:

FeCl 2 + H 2 S = FeS + 2 HCl

AgNO 3 + HCl = AgCl + HNO 3

Ba(NO 3 ) 2 + H 2 TAKO 4 = BaSO 4  + 2HNO 3

5. Interakcija otopina dviju različitih soli:

BaCl 2 + Na 2 TAKO 4 = WaTAKO 4  + 2Nkaol

Pb (NO 3 ) 2 + 2NaCl =RbIZ1 2  + 2NaNO 3

6. Međudjelovanje baza s kiselim oksidima (alkalije s amfoternim oksidima):

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3  + H 2 o,

2 Ni on (TELEVIZOR) + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O

7. Međudjelovanje baznih oksida s kiselim:

SaO+SiO 2 SaSiO 3

Na 2 O+SO 3 = Na 2 TAKO 4

8. Međudjelovanje metala s nemetalima:

2K + C1 2 = 2KS1

Fe+S FeS

9. Međudjelovanje metala sa solima.

Cu + Hg (NO 3 ) 2 = Hg + Cu (NO 3 ) 2

Pb (NO 3 ) 2 + Zn =Rb + Zn(NO 3 ) 2

10. Međudjelovanje otopina lužina s otopinama soli

CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl

NaHCO 3 + NaOH = Na 2 CO 3 + H 2 O

1. Upotreba soli.

Niz soli su spojevi potrebni u značajnim količinama za osiguranje vitalne aktivnosti životinjskih i biljnih organizama (soli natrija, kalija, kalcija, kao i soli koje sadrže elemente dušika i fosfora). U nastavku, koristeći primjere pojedinačnih soli, prikazana su područja primjene predstavnika ove klase anorganskih spojeva, uključujući i naftnu industriju.

NaC1- natrijev klorid (jestiva sol, kuhinjska sol). O širini uporabe ove soli svjedoči podatak da je svjetska proizvodnja ove tvari veća od 200 milijuna tona.

Ova sol se široko koristi u prehrambenoj industriji, služi kao sirovina za proizvodnju klora, klorovodične kiseline, natrijevog hidroksida, sode pepela (Na 2 CO 3 ). Natrijev klorid nalazi različite namjene u naftnoj industriji, na primjer, kao aditiv u tekućinama za bušenje za povećanje gustoće, sprječavanje stvaranja kaverni tijekom bušenja bušotine, kao regulator vremena stvrdnjavanja cementnih smjesa za injektiranje, za smanjenje smrzavanja točka (antifriz) bušenja i cementne kaše.

KS1- kalijev klorid. Uključeno u sastav tekućina za bušenje koje pomažu u održavanju stabilnosti zidova bušotina u glinastim stijenama. Kalijev klorid se u značajnim količinama koristi u poljoprivredi kao makrognojivo.

Na 2 CO 3 - natrijev karbonat (soda). Uključeno u smjese za proizvodnju stakla, deterdženata. Reagens za povećanje alkalnosti medija, poboljšanje kvalitete glina za glinene bušaće tekućine. Koristi se za uklanjanje tvrdoće vode tijekom njezine pripreme za upotrebu (na primjer, u kotlovima), naširoko se koristi za pročišćavanje prirodnog plina od sumporovodika i za proizvodnju reagensa za bušenje i cementne kaše.

Al 2 (TAKO 4 ) 3 - aluminijev sulfat. Komponenta tekućina za bušenje, koagulant za pročišćavanje vode od finih suspendiranih čestica, komponenta viskoelastičnih smjesa za izolaciju zona gubitaka u naftnim i plinskim bušotinama.

Na 2 NA 4 O 7 - natrijev tetraborat (boraks). Djelotvorno je sredstvo - usporivač vezivanja cementnih mortova, inhibitor termooksidativne destrukcije zaštitnih reagensa na bazi celuloznih etera.

BaSO 4 - barijev sulfat (barit, teški spar). Koristi se kao uteg (  4,5 g / cm 3) za bušenje i cementne kaše.

Fe 2 TAKO 4 - željezni sulfat (P) (željezni vitriol). Koristi se za pripremu ferokrom lignosulfonata - reagensa-stabilizatora bušaćih tekućina, komponente visokoučinkovitih emulzijskih tekućina za bušenje na bazi ulja.

FeC1 3 - željezov klorid (III). U kombinaciji s lužinom koristi se za pročišćavanje vode od sumporovodika pri bušenju bušotina s vodom, za injektiranje u formacije koje sadrže sumporovodik radi smanjenja njihove propusnosti, kao dodatak cementima za povećanje njihove otpornosti na sumporovodik, za pročišćavanje vode od suspendiranih čestica.

CaCO 3 - kalcijev karbonat u obliku krede, vapnenca. Sirovina je za proizvodnju živog vapna CaO i gašenog vapna Ca(OH) 2 . Koristi se u metalurgiji kao topilo. Koristi se pri bušenju naftnih i plinskih bušotina kao uteg i punilo tekućina za bušenje. Kalcijev karbonat u obliku mramora određene veličine čestica koristi se kao propant u hidrauličkom frakturiranju produktivnih formacija u cilju povećanja iscrpka nafte.

CaSO 4 - kalcijev sulfat. U obliku alabastera (2SaSO 4 · N 2 O) ima široku primjenu u građevinarstvu; Kada se dodaje u tekućine za bušenje u obliku anhidrita (CaSO 4) ili gipsa (CaSO 4 · 2H 2 O), daje stabilnost izbušenim glinovitim stijenama.

CaCl 2 - kalcijev klorid. Koristi se za pripremu otopina za bušenje i injektiranje za bušenje nestabilnih stijena, jako smanjuje ledište otopina (antifriz). Koristi se za stvaranje otopina visoke gustoće koje ne sadrže čvrstu fazu, učinkovite za otvaranje produktivnih formacija.

Na 2 SiO 3 - natrijev silikat (topivo staklo). Koristi se za učvršćivanje nestabilnih tla, za pripremu brzovezujućih smjesa za izolaciju apsorpcijskih zona. Koristi se kao inhibitor korozije metala, komponenta nekih cementa za bušenje i puferskih otopina.

AgNO 3 - srebrni nitrat. Koristi se za kemijsku analizu, uključujući formacijske vode i filtrate isplake za sadržaj kloridnih iona.

Na 2 TAKO 3 - natrijev sulfit. Koristi se za kemijsko uklanjanje kisika (deaeracija) iz vode u cilju borbe protiv korozije tijekom ubrizgavanja Otpadne vode. Za inhibiciju termooksidativne razgradnje zaštitnih reagensa.

Na 2 Kr 2 O 7 - natrijev dikromat. Koristi se u naftnoj industriji kao visokotemperaturni reduktor viskoznosti tekućina za bušenje, inhibitor korozije aluminija, za pripremu niza reagensa.

sol- složene tvari koje se sastoje od atoma metala ili amonijevog iona NH + 4 i kiselinskog ostatka (ponekad sadrže vodik).

Praktički Sve soli su ionski spojevi stoga su u solima ioni kiselinskih ostataka i ioni metala međusobno povezani

Soli su čvrste kristalne tvari. Mnoge tvari imaju visoka tališta i vrelišta. Prema topljivosti dijele se na topive i netopljive.

Sol je proizvod djelomične ili potpune zamjene vodikovih atoma kiseline metalom. Stoga se razlikuju sljedeće vrste soli:

1. Srednje soli- svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni su metalom: Na 2 CO 3, KNO 3 itd.
2. Kisele soli- nisu svi atomi vodika u kiselini zamijenjeni metalom. Naravno, kisele soli mogu tvoriti samo dibazične ili polibazične kiseline. Jednobazične kiseline ne mogu dati kisele soli: NaHCO 3, NaH 2 PO 4 itd. d.

3. Dvostruke soli- atomi vodika dibazične ili polibazične kiseline zamijenjeni su ne jednim metalom, već s dva različita: NaKCO 3, KAl(SO 4) 2 itd.

4. Bazične soli mogu se smatrati produktima nepotpune ili djelomične supstitucije hidroksilnih skupina baza kiselim ostacima: Al(OH)SO 4 , Zn(OH)Cl itd.

KLASIFIKACIJA SOLI

Kemijska svojstva

1. U vodenim otopinama soli mogu reagirati s alkalijama.

( magnezijev klorid MgCl2 reagira s kaustičnom sodom, stvarajući novu sol i novu bazu :)

2. Soli mogu reagirati s kiselinama. Na primjer, otopina barijevog nitrata

reagira s otopinom sumporne kiseline, stvarajući novu kiselinu i

nova sol:

Z. U vodenim otopinama soli mogu međusobno reagirati.

Ako zajedno prelijete vodene otopine kalcijevog klorida CaCl2 i natrijevog karbonata Na2CO3, TO stvara bijeli talog kalcijevog karbonata CaCO3 netopivog u vodi, a u otopini natrijevog klorida:

4. U vodenim otopinama soli, metal koji je dio njihovog sastava može se zamijeniti drugim metalom koji dolazi prije njega u nizu aktivnosti.

Ako se čista željezna žica ili komadić cinka umoče u otopinu bakrenog sulfata, tada se na njihovoj površini oslobađa bakar, a u otopini nastaje željezni sulfat (ako je izostavljeno željezo) ili cink sulfat (ako je izostavljen cink). :

Zapamtiti!!!

1. sol reagirati

s alkalijama (ako se stvara talog ili se oslobađa plin amonijak)

s kiselinama jačim od one iz koje nastaje sol

s drugim topivim solima (ako se taloži)

s metalima (aktivnije istiskuju manje aktivne)

s halogenima (aktivniji halogeni istiskuju manje aktivne i sumpor)

2. Nitrati razgrađuju se uz oslobađanje kisika:

ako metal stoji prije Mg nastaje nitrit + kisik

ako je metal od Mg do Cu nastaje metalni oksid + NO2 + O2

ako je metal iza Cu, nastaje metal + NO2 + O2

amonijev nitrat se razlaže na N2O i H2O

3. alkalijski karbonati metali ne razgrađuju se kada se zagrije

4. karbonati Metali II grupe razgraditi se za metalni oksid i ugljikov dioksid

Ulaznica 11. Klorovodična kiselina(Klorna kiselina). Kloridi. Kemijska svojstva.

Ulaznica 18. Vrste kemijska veza. Ionski i kovalentni. Primjeri.