रसायन शास्त्र में एगे किमी। अतिरिक्त सामग्री और उपकरण

1-3 कार्यों के लिए, निम्न पंक्ति का उपयोग करें रासायनिक तत्व. 1-3 कार्यों में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है, जिसके तहत इस पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।

1.एस
2. ना
3 अली
4. सी
5.एमजी

टास्क नंबर 1

निर्धारित करें कि जमीनी अवस्था में श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों में से किस परमाणु में एक अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होता है।

उत्तर: 23

व्याख्या:

आइए प्रत्येक संकेतित रासायनिक तत्वों के लिए इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें और अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर का इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र बनाएं:

1) एस: 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 4

2) ना: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) अल: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) सी: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) मिलीग्राम: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

टास्क नंबर 2

पंक्ति में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन धातु तत्वों का चयन करें। चयनित तत्वों को पुनर्स्थापनात्मक गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या को वांछित क्रम में लिखें।

उत्तर: 352

व्याख्या:

आवर्त सारणी के मुख्य उपसमूहों में, धातुएँ बोरॉन-एस्टेटिन विकर्ण के साथ-साथ द्वितीयक उपसमूहों में स्थित होती हैं। इस प्रकार, इस सूची की धातुओं में Na, Al और Mg शामिल हैं।

धातु और इसलिए दृढ गुणआवर्त में बाईं ओर और उपसमूह में नीचे जाने पर तत्व बढ़ते हैं। इस प्रकार, ऊपर सूचीबद्ध धातुओं के धात्विक गुण श्रृंखला Al, Mg, Na . में वृद्धि करते हैं

टास्क नंबर 3

पंक्ति में इंगित तत्वों में से, दो तत्वों का चयन करें, जो ऑक्सीजन के संयोजन में +4 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 14

व्याख्या:

जटिल पदार्थों में प्रस्तुत सूची से तत्वों का मुख्य ऑक्सीकरण राज्य:

सल्फर - "-2", "+4" और "+6"

सोडियम ना - "+1" (एकल)

एल्यूमिनियम अल - "+3" (केवल एक)

सिलिकॉन सी - "-4", "+4"

मैग्नीशियम Mg - "+2" (एकल)

टास्क नंबर 4

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो ऐसे पदार्थों का चयन कीजिए जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंध हो।

1. केसीएल
2. KNO 3
3.H3BO3
4.H2SO4
5. पीसीएल 3

उत्तर: 12

व्याख्या:

अधिकांश मामलों में, एक यौगिक में एक आयनिक प्रकार के बंधन की उपस्थिति इस तथ्य से निर्धारित की जा सकती है कि इसकी संरचनात्मक इकाइयों में एक साथ एक विशिष्ट धातु और गैर-धातु परमाणुओं के परमाणु शामिल होते हैं।

इस कसौटी के आधार पर, आयन प्रकारयौगिकों KCl और KNO 3 में आबंधन होता है।

उपरोक्त विशेषता के अलावा, एक यौगिक में एक आयनिक बंधन की उपस्थिति को कहा जा सकता है यदि इसकी संरचनात्मक इकाई में एक अमोनियम धनायन (एनएच 4 +) या इसके कार्बनिक एनालॉग्स - एल्केलामोनियम आरएनएच 3 +, डायलकेलामोनियम आर 2 एनएच 2 + , ट्रायलकिलमोनियम R 3 NH + और टेट्राएल्किलमोनियम R 4 N +, जहाँ R कुछ हाइड्रोकार्बन रेडिकल है। उदाहरण के लिए, आयनिक प्रकार का बंधन यौगिक (CH 3) 4 NCl में धनायन (CH 3) 4 + और क्लोराइड आयन Cl - के बीच होता है।

टास्क नंबर 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग / समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

लेकिन	बी	पर

उत्तर: 241

व्याख्या:

एन 2 ओ 3 - गैर-धातु ऑक्साइड। N 2 O, NO, SiO और CO को छोड़कर सभी अधातु ऑक्साइड अम्लीय हैं।

अल 2 ओ 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु ऑक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था में धातु ऑक्साइड +3, +4, साथ ही BeO, ZnO, SnO और PbO, उभयधर्मी हैं।

एचसीएलओ 4 एसिड का एक विशिष्ट प्रतिनिधि है, क्योंकि। एक जलीय घोल में वियोजन के दौरान, धनायनों से केवल H + धनायन बनते हैं:

एचसीएलओ 4 \u003d एच + + क्लो 4 -

टास्क नंबर 6

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ जस्ता परस्पर क्रिया करता है।

1) नाइट्रिक एसिड (समाधान)

2) लोहा (द्वितीय) हाइड्रॉक्साइड

3) मैग्नीशियम सल्फेट (समाधान)

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड (समाधान)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड (समाधान)

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 14

व्याख्या:

1) नाइट्रिक एसिड एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और प्लैटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है।

2) आयरन हाइड्रॉक्साइड (ll) एक अघुलनशील क्षार है। धातुएँ अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड के साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करती हैं, और केवल तीन धातुएँ घुलनशील (क्षार) के साथ प्रतिक्रिया करती हैं - Be, Zn, Al।

3) मैग्नीशियम सल्फेट - अधिक नमक सक्रिय धातुजस्ता की तुलना में, और इसलिए प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

4) सोडियम हाइड्रॉक्साइड - क्षार (घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड)। केवल Be, Zn, Al धातु क्षार के साथ कार्य करते हैं।

5) AlCl 3 - जिंक की तुलना में अधिक सक्रिय धातु का नमक, अर्थात। प्रतिक्रिया संभव नहीं है।

टास्क नंबर 7

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो ऑक्साइड चुनें जो पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

1. बाओ
2. CuO
3. नहीं
4 SO3
5.PbO2

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 14

व्याख्या:

ऑक्साइड में से, केवल क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के ऑक्साइड, साथ ही SiO2 को छोड़कर सभी एसिड ऑक्साइड, पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं।

इस प्रकार, उत्तर विकल्प 1 और 4 उपयुक्त हैं:

बाओ + एच 2 ओ \u003d बा (ओएच) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

टास्क नंबर 8

1) हाइड्रोजन ब्रोमाइड

3) सोडियम नाइट्रेट

4) सल्फर ऑक्साइड (IV)

5) एल्यूमीनियम क्लोराइड

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 52

व्याख्या:

इन पदार्थों में लवण केवल सोडियम नाइट्रेट और एल्युमिनियम क्लोराइड हैं। सभी नाइट्रेट, जैसे सोडियम लवण, घुलनशील होते हैं, और इसलिए सोडियम नाइट्रेट सिद्धांत रूप में किसी भी अभिकर्मक के साथ अवक्षेपित नहीं हो सकता है। इसलिए, नमक X केवल एल्यूमीनियम क्लोराइड हो सकता है।

रसायन विज्ञान में परीक्षा उत्तीर्ण करने वालों में एक आम गलती एक गलतफहमी है कि एक जलीय घोल में अमोनिया एक कमजोर आधार बनाता है - प्रतिक्रिया के कारण अमोनियम हाइड्रॉक्साइड:

एनएच 3 + एच 2 ओ<=>NH4OH

इस संबंध में, अमोनिया का एक जलीय घोल धातु के लवण के घोल के साथ मिश्रित होने पर एक अवक्षेप देता है जो अघुलनशील हाइड्रॉक्साइड बनाते हैं:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d अल (OH) 3 + 3NH 4 Cl

टास्क नंबर 9

किसी दिए गए परिवर्तन योजना में

घन एक्स> CuCl2 यू>कुई

पदार्थ X और Y हैं:

1. एजीआई
2. मैं 2
3.Cl2
4.एचसीएल
5.केआई

उत्तर: 35

व्याख्या:

कॉपर एक धातु है जो हाइड्रोजन के दाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में स्थित है, अर्थात। एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है (एच 2 एसओ 4 (सांद्रिक) और एचएनओ 3 को छोड़कर)। इस प्रकार, हमारे मामले में क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया से ही कॉपर (ll) क्लोराइड का निर्माण संभव है:

Cu + Cl 2 = CuCl 2

आयोडाइड आयन (I -) समान विलयन में द्विसंयोजी कॉपर आयनों के साथ सह-अस्तित्व में नहीं रह सकते, क्योंकि ऑक्सीकृत होते हैं:

घन 2+ + 3आई - \u003d क्यूआई + आई 2

टास्क नंबर 10

प्रतिक्रिया समीकरण के बीच एक पत्राचार स्थापित करें और एक ऑक्सीकरण एजेंटइस प्रतिक्रिया में: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1433

व्याख्या:

एक प्रतिक्रिया में एक ऑक्सीकरण एजेंट एक पदार्थ होता है जिसमें एक तत्व होता है जो इसकी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है।

टास्क नंबर 11

एक पदार्थ के सूत्र और अभिकर्मकों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ यह पदार्थ बातचीत कर सकता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 1215

व्याख्या:

ए) Cu(NO 3) 2 + NaOH और Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - समान अंतःक्रियाएं। धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ नमक प्रतिक्रिया करता है यदि प्रारंभिक सामग्री घुलनशील होती है, और उत्पादों में एक अवक्षेप, एक गैस या एक कम-विघटनकारी पदार्थ होता है। पहली और दूसरी प्रतिक्रिया दोनों के लिए, दोनों आवश्यकताएं पूरी होती हैं:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2

Cu (NO 3) 2 + Mg - नमक धातु के साथ प्रतिक्रिया करता है यदि मुक्त धातु नमक में शामिल की तुलना में अधिक सक्रिय है। गतिविधि श्रृंखला में मैग्नीशियम तांबे के बाईं ओर स्थित है, जो इसकी अधिक गतिविधि को इंगित करता है, इसलिए, प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है:

Cu(NO 3) 2 + Mg = Mg(NO 3) 2 + Cu

बी) अल (ओएच) 3 - ऑक्सीकरण अवस्था +3 में धातु हाइड्रॉक्साइड। ऑक्सीकरण अवस्था में धातु हाइड्रॉक्साइड +3, +4, और अपवाद के रूप में, हाइड्रॉक्साइड Be (OH) 2 और Zn (OH) 2, उभयचर हैं।

परिभाषा के अनुसार, उभयधर्मी हाइड्रॉक्साइड वे हैं जो क्षार और लगभग सभी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं घुलनशील अम्ल. इस कारण से, हम तुरंत यह निष्कर्ष निकाल सकते हैं कि उत्तर 2 उपयुक्त है:

अल (ओएच) 3 + 3 एचसीएल = एलसीएल 3 + 3 एच 2 ओ

अल (ओएच) 3 + लीओएच (समाधान) \u003d ली या अल (ओएच) 3 + लीओएच (ठोस) \u003d से \u003d\u003e लीएएलओ 2 + 2 एच 2 ओ

2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O

सी) ZnCl 2 + NaOH और ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - "नमक + धातु हाइड्रॉक्साइड" प्रकार की बातचीत। स्पष्टीकरण पीए में दिया गया है।

ZnCl 2 + 2NaOH = Zn(OH) 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + Ba(OH) 2 = Zn(OH) 2 + BaCl 2

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि NaOH और Ba (OH) 2 की अधिकता के साथ:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d ना 2 + 2NaCl

ZnCl 2 + 2Ba(OH) 2 = Ba + BaCl 2

D) Br 2, O 2 प्रबल ऑक्सीकारक हैं। धातुओं में से, वे केवल चांदी, प्लेटिनम, सोने के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं:

Cu + Br2 टी° > CuBr2

2Cu + O2 टी° > 2 CuO

एचएनओ 3 मजबूत ऑक्सीकरण गुणों वाला एक एसिड है, क्योंकि हाइड्रोजन केशन के साथ नहीं, बल्कि एक एसिड बनाने वाले तत्व के साथ ऑक्सीकरण करता है - नाइट्रोजन एन +5। प्लेटिनम और सोने को छोड़कर सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है:

4HNO 3 (संक्षिप्त) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb।) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

टास्क नंबर 12

के बीच मिलान करें सामान्य सूत्रसजातीय श्रृंखला और इस श्रृंखला से संबंधित पदार्थ का नाम: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर

उत्तर: 231

व्याख्या:

टास्क नंबर 13

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो ऐसे पदार्थों का चयन करें जो साइक्लोपेंटेन के समावयवी हों।

1) 2-मिथाइलब्यूटेन

2) 1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन

3) पेंटीन-2

4)हेक्सिन-2

5) साइक्लोपेंटीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 23

व्याख्या:

साइक्लोपेंटेन का आणविक सूत्र C 5 H 10 है। आइए स्थिति में सूचीबद्ध पदार्थों के संरचनात्मक और आणविक सूत्र लिखें

पदार्थ का नाम	संरचनात्मक सूत्र	आण्विक सूत्र
साइक्लोपेंटेन		सी 5 एच 10
2-मिथाइलब्यूटेन
1,2-डाइमिथाइलसाइक्लोप्रोपेन		सी 5 एच 10
		सी 5 एच 10

साइक्लोपेंटेन

टास्क नंबर 14

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है।

1) मिथाइलबेंजीन

2) साइक्लोहेक्सेन

3) मिथाइल प्रोपेन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 15

व्याख्या:

के साथ हाइड्रोकार्बन से जलीय घोलपोटेशियम परमैंगनेट, जिनके संरचनात्मक सूत्र में C \u003d C या C \u003d C बॉन्ड होते हैं, साथ ही बेंजीन होमोलॉग (बेंजीन को छोड़कर) प्रतिक्रिया करते हैं।

इस प्रकार मिथाइलबेंजीन और स्टाइरीन उपयुक्त हैं।

कार्य संख्या 15

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फिनोल परस्पर क्रिया करता है।

1) हाइड्रोक्लोरिक अम्ल

2) सोडियम हाइड्रॉक्साइड

4) नाइट्रिक अम्ल

5) सोडियम सल्फेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 24

व्याख्या:

फिनोल कमजोर है अम्ल गुणअल्कोहल की तुलना में अधिक स्पष्ट। इस कारण से, अल्कोहल के विपरीत, फिनोल, क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:

सी 6 एच 5 ओएच + नाओएच = सी 6 एच 5 ओएनए + एच 2 ओ

फिनोल के अणु में एक हाइड्रॉक्सिल समूह होता है जो सीधे बेंजीन रिंग से जुड़ा होता है। हाइड्रॉक्सी समूह पहली तरह का एक प्राच्य है, अर्थात यह ऑर्थो और पैरा स्थितियों में प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं की सुविधा प्रदान करता है:

टास्क नंबर 16

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जो हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं।

1) ग्लूकोज

2) सुक्रोज

3) फ्रुक्टोज

5) स्टार्च

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 25

व्याख्या:

ये सभी पदार्थ कार्बोहाइड्रेट हैं। मोनोसेकेराइड कार्बोहाइड्रेट से हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं। ग्लूकोज, फ्रुक्टोज और राइबोज मोनोसैकराइड हैं, सुक्रोज एक डिसैकराइड है, और स्टार्च एक पॉलीसेकेराइड है। नतीजतन, निर्दिष्ट सूची से सुक्रोज और स्टार्च हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं।

टास्क नंबर 17

पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना दी गई है:

1,2-डाइब्रोमोइथेन → X → ब्रोमोइथेन → Y → एथिल फॉर्मेट

निर्धारित करें कि निम्नलिखित में से कौन से पदार्थ पदार्थ X और Y हैं।

2) एथनाल

4) क्लोरोइथेन

5) एसिटिलीन

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

टास्क नंबर 18

प्रारंभिक पदार्थ और उत्पाद के नाम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो मुख्य रूप से ब्रोमीन के साथ इस पदार्थ की बातचीत के दौरान बनता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर: 2134

व्याख्या:

द्वितीयक कार्बन परमाणु में प्रतिस्थापन प्राथमिक की तुलना में अधिक मात्रा में होता है। इस प्रकार, प्रोपेन ब्रोमिनेशन का मुख्य उत्पाद 2-ब्रोमोप्रोपेन है न कि 1-ब्रोमोप्रोपेन:

साइक्लोहेक्सेन एक साइक्लोअल्केन है जिसमें 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं का वलय आकार होता है। 4 से अधिक कार्बन परमाणुओं के वलय आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, जब हैलोजन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो चक्र के संरक्षण के साथ एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया में प्रवेश करते हैं:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन साइक्लोअल्केन्स के साथ हैं न्यूनतम आकारचक्र मुख्य रूप से अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं, रिंग टूटना के साथ:

तृतीयक कार्बन परमाणु में हाइड्रोजन परमाणुओं का प्रतिस्थापन द्वितीयक और प्राथमिक की तुलना में अधिक मात्रा में होता है। इस प्रकार, आइसोब्यूटेन का ब्रोमिनेशन मुख्य रूप से निम्नानुसार होता है:

टास्क #19

प्रतिक्रिया योजना और कार्बनिक पदार्थ के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया का उत्पाद है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर: 6134

व्याख्या:

ताजा अवक्षेपित कॉपर हाइड्रॉक्साइड के साथ एल्डिहाइड को गर्म करने से एल्डिहाइड समूह का कार्बोक्सिल समूह में ऑक्सीकरण होता है:

एल्डिहाइड और कीटोन्स हाइड्रोजन द्वारा निकल, प्लैटिनम या पैलेडियम की उपस्थिति में अल्कोहल में कम हो जाते हैं:

प्राथमिक और द्वितीयक ऐल्कोहॉल गर्म CuO द्वारा क्रमशः एल्डिहाइड और कीटोन में ऑक्सीकृत होते हैं:

हीटिंग के दौरान इथेनॉल पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत, दो अलग-अलग उत्पाद संभव हैं। जब 140 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर गर्म किया जाता है, तो डायथाइल ईथर के निर्माण के साथ मुख्य रूप से इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन होता है, और जब 140 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म किया जाता है, तो इंट्रामोल्युलर डिहाइड्रेशन होता है, जिसके परिणामस्वरूप एथिलीन बनता है:

कार्य संख्या 20

पदार्थों की प्रस्तावित सूची में से ऐसे दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनकी तापीय अपघटन अभिक्रिया रेडॉक्स है।

1) एल्युमिनियम नाइट्रेट

2) पोटेशियम बाइकार्बोनेट

3) एल्युमिनियम हाइड्रॉक्साइड

4) अमोनियम कार्बोनेट

5) अमोनियम नाइट्रेट

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 15

व्याख्या:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनके परिणामस्वरूप रासायनिक एक या अधिक रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था बदलते हैं।

बिल्कुल सभी नाइट्रेट्स की अपघटन प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं। Mg से Cu तक धातु नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और आणविक ऑक्सीजन के लिए समावेशी विघटित होते हैं:

सभी धातु बाइकार्बोनेट पहले से ही मामूली हीटिंग (60 डिग्री सेल्सियस) से धातु कार्बोनेट में विघटित हो जाते हैं, कार्बन डाइआक्साइडऔर पानी। इस स्थिति में, ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है:

गर्म करने पर अघुलनशील ऑक्साइड विघटित हो जाते हैं। इस मामले में प्रतिक्रिया एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया नहीं है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप एक भी रासायनिक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था नहीं बदलता है:

अमोनियम कार्बोनेट कार्बन डाइऑक्साइड, पानी और अमोनिया में गर्म होने पर विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया रेडॉक्स नहीं है:

अमोनियम नाइट्रेट नाइट्रिक ऑक्साइड (I) और पानी में विघटित हो जाता है। प्रतिक्रिया ओवीआर को संदर्भित करती है:

टास्क नंबर 21

प्रस्तावित सूची से, दो बाहरी प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया की दर में वृद्धि का कारण बनते हैं।

1) तापमान कम करना

2) प्रणाली में दबाव में वृद्धि

5) एक अवरोधक का उपयोग

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर: 24

व्याख्या:

1) तापमान कम करना:

किसी भी प्रतिक्रिया की दर घटते तापमान के साथ घट जाती है।

2) प्रणाली में दबाव में वृद्धि:

दबाव में वृद्धि से किसी भी प्रतिक्रिया की दर बढ़ जाती है जिसमें कम से कम एक गैसीय पदार्थ भाग लेता है।

3) हाइड्रोजन सांद्रता में कमी

सान्द्रता कम करने से अभिक्रिया की दर सदैव धीमी हो जाती है।

4) नाइट्रोजन सांद्रता में वृद्धि

अभिकारकों की सांद्रता बढ़ाने से अभिक्रिया की दर हमेशा बढ़ जाती है

5) एक अवरोधक का उपयोग

अवरोधक पदार्थ होते हैं जो प्रतिक्रिया की दर को धीमा कर देते हैं।

कार्य #22

किसी पदार्थ के सूत्र और इस पदार्थ के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच अक्रिय इलेक्ट्रोड पर एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर : 5251

व्याख्या:

ए) NaBr → Na + + Br -

Na + धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

बी) एमजी (एनओ 3) 2 → एमजी 2+ + 2एनओ 3 -

Mg 2+ धनायन और पानी के अणु कैथोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

क्षार धातु के धनायन, साथ ही मैग्नीशियम और एल्यूमीनियम, अपनी उच्च गतिविधि के कारण जलीय घोल में ठीक नहीं हो पाते हैं। इस कारण से, उनके बजाय, पानी के अणुओं को समीकरण के अनुसार बहाल किया जाता है:

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

आयनों संख्या 3 - और पानी के अणु एनोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

तो उत्तर 2 (हाइड्रोजन और ऑक्सीजन) है।

सी) AlCl 3 → अल 3+ + 3Cl -

2H 2 O + 2e - → H 2 + 2OH -

Anions Cl - और पानी के अणु एनोड के लिए प्रतिस्पर्धा करते हैं।

एक रासायनिक तत्व से युक्त आयन (F - को छोड़कर) एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा जीतते हैं:

2Cl - -2e → Cl 2

इस प्रकार उत्तर 5 (हाइड्रोजन और हैलोजन) उपयुक्त है।

डी) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

गतिविधि श्रृंखला में हाइड्रोजन के दाईं ओर धातु के धनायन एक जलीय घोल में आसानी से कम हो जाते हैं:

घन 2+ + 2e → घन 0

एसिड बनाने वाले तत्व युक्त एसिड अवशेष उच्चतम डिग्रीऑक्सीकरण, एनोड पर ऑक्सीकरण के लिए पानी के अणुओं से प्रतिस्पर्धा खो देते हैं:

2H 2 O - 4e - → O 2 + 4H +

इस प्रकार, उत्तर 1 (ऑक्सीजन और धातु) उपयुक्त है।

कार्य #23

नमक के नाम और इस नमक के जलीय घोल के माध्यम के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर: 3312

व्याख्या:

ए) आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3

एक कमजोर "आधार" Fe(OH) 3 और . द्वारा गठित मजबूत अम्ल H2SO4. निष्कर्ष - अम्लीय वातावरण

बी) क्रोमियम (III) क्लोराइड - CrCl 3

कमजोर "आधार" सीआर (ओएच) 3 और मजबूत एसिड एचसीएल द्वारा गठित। निष्कर्ष - अम्लीय वातावरण

सी) सोडियम सल्फेट - ना 2 एसओ 4

मजबूत आधार NaOH और मजबूत एसिड H 2 SO 4 द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - तटस्थ वातावरण

डी) सोडियम सल्फाइड - ना 2 एस

प्रबल क्षार NaOH और दुर्बल अम्ल H2S द्वारा निर्मित। निष्कर्ष - वातावरण क्षारीय है।

कार्य #24

एक संतुलन प्रणाली को प्रभावित करने की विधि के बीच एक पत्राचार स्थापित करें

सीओ (जी) + सीएल 2 (जी) सीओसीएल 2 (जी) + क्यू

और इस प्रभाव के परिणामस्वरूप रासायनिक संतुलन की दिशा में बदलाव: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर: 3113

व्याख्या:

सिस्टम पर बाहरी प्रभाव के तहत संतुलन बदलाव इस तरह से होता है कि इस बाहरी प्रभाव (ले चेटेलियर के सिद्धांत) के प्रभाव को कम से कम किया जा सके।

ए) सीओ की एकाग्रता में वृद्धि से संतुलन में प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की ओर एक बदलाव होता है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप सीओ की मात्रा कम हो जाती है।

बी) तापमान में वृद्धि संतुलन को एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देगी। चूँकि अग्र अभिक्रिया ऊष्माक्षेपी (+Q) है, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की ओर खिसक जाएगा।

सी) दबाव में कमी से प्रतिक्रिया की दिशा में संतुलन बदल जाएगा जिसके परिणामस्वरूप गैसों की मात्रा में वृद्धि होती है। रिवर्स रिएक्शन के परिणामस्वरूप, फॉरवर्ड रिएक्शन के परिणामस्वरूप अधिक गैसें बनती हैं। इस प्रकार, संतुलन विपरीत प्रतिक्रिया की दिशा में बदल जाएगा।

डी) क्लोरीन की सांद्रता में वृद्धि से संतुलन में एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर बदलाव होता है, क्योंकि इसके परिणामस्वरूप क्लोरीन की मात्रा कम हो जाती है।

कार्य #25

दो पदार्थों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ इन पदार्थों को अलग किया जा सकता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 3454

व्याख्या:

एक तीसरे की मदद से दो पदार्थों में अंतर करना तभी संभव है जब ये दोनों पदार्थ इसके साथ अलग-अलग तरीकों से बातचीत करें, और सबसे महत्वपूर्ण बात यह है कि ये अंतर बाहरी रूप से अलग-अलग हैं।

ए) बेरियम नाइट्रेट के घोल का उपयोग करके FeSO4 और FeCl2 के घोल को अलग किया जा सकता है। FeSO4 के मामले में, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + FeCl 2

FeCl 2 के मामले में, अंतःक्रिया के कोई स्पष्ट संकेत नहीं हैं, क्योंकि प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है।

बी) समाधान ना 3 पीओ 4 और ना 2 एसओ 4 को एमजीसीएल 2 के समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। Na 2 SO 4 का घोल प्रतिक्रिया में प्रवेश नहीं करता है, और Na 3 PO 4 के मामले में मैग्नीशियम फॉस्फेट का एक सफेद अवक्षेप होता है:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

सी) केओएच और सीए (ओएच) 2 समाधानों को ना 2 सीओ 3 समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KOH Na 2 CO 3 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, लेकिन Ca (OH) 2 Na 2 CO 3 के साथ कैल्शियम कार्बोनेट का एक सफेद अवक्षेप देता है:

Ca(OH) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 + 2NaOH

डी) केओएच और केसीएल समाधानों को एमजीसीएल 2 समाधान का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। KCl MgCl 2 के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, और KOH और MgCl 2 के घोल को मिलाने से मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 + 2KCl

टास्क #26

पदार्थ और उसके दायरे के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

लेकिन	बी	पर	जी

उत्तर: 2331

व्याख्या:

अमोनिया - नाइट्रोजन उर्वरकों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विशेष रूप से, अमोनिया उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है नाइट्रिक एसिड, जिससे, बदले में, उर्वरक प्राप्त होते हैं - सोडियम, पोटेशियम और अमोनियम नाइट्रेट (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3)।

सॉल्वैंट्स के रूप में कार्बन टेट्राक्लोराइड और एसीटोन का उपयोग किया जाता है।

एथिलीन का उपयोग उच्च-आणविक यौगिकों (पॉलिमर), अर्थात् पॉलीइथाइलीन के उत्पादन के लिए किया जाता है।

27-29 कार्यों का उत्तर एक संख्या है। सटीकता की निर्दिष्ट डिग्री को देखते हुए, इस संख्या को कार्य के पाठ में उत्तर क्षेत्र में लिखें। फिर इस नंबर को पहले सेल से शुरू करते हुए, संबंधित कार्य की संख्या के दाईं ओर ANSWER फॉर्म नंबर 1 में स्थानांतरित करें। प्रपत्र में दिए गए नमूनों के अनुसार प्रत्येक वर्ण को एक अलग बॉक्स में लिखें। इकाइयों भौतिक मात्रालिखने की जरूरत नहीं है।

कार्य संख्या 27

पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड का कितना द्रव्यमान 150 ग्राम पानी में घोलना चाहिए ताकि 25% क्षार के द्रव्यमान अंश का घोल प्राप्त हो सके? (संख्या को निकटतम पूर्णांक में लिखिए।)

उत्तर: 50

व्याख्या:

मान लें कि 150 ग्राम पानी में घुलने के लिए पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान x g है। तब परिणामी घोल का द्रव्यमान (150 + x) g होगा, और इस तरह के घोल में क्षार का द्रव्यमान अंश x / के रूप में व्यक्त किया जा सकता है। (150 + एक्स)। स्थिति से, हम जानते हैं कि पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड का द्रव्यमान अंश 0.25 (या 25%) है। इस प्रकार, निम्नलिखित समीकरण सत्य है:

एक्स/(150+x) = 0.25

इस प्रकार, 25% क्षार के द्रव्यमान अंश के साथ घोल प्राप्त करने के लिए 150 ग्राम पानी में घोलने वाला द्रव्यमान 50 ग्राम है।

कार्य #28

एक प्रतिक्रिया में जिसका थर्मोकेमिकल समीकरण

एमजीओ (टीवी।) + सीओ 2 (जी) → एमजीसीओ 3 (टीवी।) + 102 केजे,

88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड में प्रवेश किया। इस मामले में कितनी गर्मी जारी की जाएगी? (संख्या को निकटतम पूर्णांक में लिखिए।)

उत्तर: ______________________________ केजे।

उत्तर: 204

व्याख्या:

कार्बन डाइऑक्साइड पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ CO2 के 1 mol की परस्पर क्रिया से 102 kJ निकलता है। हमारे मामले में, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा 2 mol है। इस मामले में जारी गर्मी की मात्रा को x kJ के रूप में निरूपित करते हुए, हम निम्नलिखित अनुपात लिख सकते हैं:

1 मोल सीओ 2 - 102 केजे

2 मोल सीओ 2 - एक्स केजे

इसलिए, निम्नलिखित समीकरण मान्य है:

1 एक्स = 2 102

इस प्रकार, मैग्नीशियम ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया में 88 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड के भाग लेने पर निकलने वाली गर्मी की मात्रा 204 kJ है।

कार्य #29

जस्ता के द्रव्यमान का निर्धारण करें जो के साथ प्रतिक्रिया करता है हाइड्रोक्लोरिक एसिडहाइड्रोजन के 2.24 L (n.o.s.) प्राप्त करने के लिए। (संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: ___________________________

उत्तर: 6.5

व्याख्या:

आइए प्रतिक्रिया समीकरण लिखें:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

हाइड्रोजन पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2.24 / 22.4 \u003d 0.1 mol।

चूंकि प्रतिक्रिया समीकरण में जस्ता और हाइड्रोजन से पहले समान गुणांक होते हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले जस्ता पदार्थों की मात्रा और इसके परिणामस्वरूप बनने वाले हाइड्रोजन भी बराबर हैं, यानी।

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0.1 mol, इसलिए:

एम (जेडएन) = एन (जेडएन) ∙ एम (जेडएन) = 0.1 ∙ 65 = 6.5 ग्राम।

कार्य करने के निर्देशों के अनुसार सभी उत्तरों को उत्तर पत्रक संख्या 1 में स्थानांतरित करना न भूलें।

कार्य संख्या 33

43.34 ग्राम वजन वाले सोडियम बाइकार्बोनेट को स्थिर वजन के लिए शांत किया गया था। अवशेषों को अतिरिक्त हाइड्रोक्लोरिक एसिड में भंग कर दिया गया था। परिणामी गैस को 10% सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के 100 ग्राम से गुजारा गया। गठित नमक की संरचना और द्रव्यमान, समाधान में इसका द्रव्यमान अंश निर्धारित करें। अपने उत्तर में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं के माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर:

व्याख्या:

सोडियम बाइकार्बोनेट, गर्म होने पर, समीकरण के अनुसार विघटित हो जाता है:

2नाहको 3 → ना 2 सीओ 3 + सीओ 2 + एच 2 ओ (आई)

परिणामी ठोस अवशेषों में स्पष्ट रूप से केवल सोडियम कार्बोनेट होता है। जब सोडियम कार्बोनेट को हाइड्रोक्लोरिक एसिड में घोला जाता है, तो निम्नलिखित प्रतिक्रिया होती है:

ना 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

सोडियम बाइकार्बोनेट और सोडियम कार्बोनेट के पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43.34 g / 84 g / mol 0.516 mol,

फलस्वरूप,

n (ना 2 सीओ 3) \u003d 0.516 मोल / 2 \u003d 0.258 मोल।

प्रतिक्रिया (II) द्वारा गठित कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें:

n(CO 2) \u003d n (ना 2 CO 3) \u003d 0.258 mol।

शुद्ध सोडियम हाइड्रॉक्साइड के द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

एम (NaOH) = एम समाधान (NaOH) (NaOH)/100% = 100 ग्राम ∙ 10%/100% = 10 ग्राम;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0.25 mol।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया, उनके अनुपात के आधार पर, दो अलग-अलग समीकरणों के अनुसार आगे बढ़ सकती है:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (क्षार की अधिकता के साथ)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (अतिरिक्त कार्बन डाइऑक्साइड के साथ)

प्रस्तुत समीकरणों से यह निम्नानुसार है कि केवल औसत नमक n(NaOH) / n(CO 2) 2 के अनुपात में प्राप्त होता है, और केवल अम्लीय, n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 के अनुपात में प्राप्त होता है। .

गणना के अनुसार, (CO 2) > (NaOH), इसलिए:

एन (नाओएच) / एन (सीओ 2) ≤ 1

वे। सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया विशेष रूप से एक एसिड नमक के निर्माण के साथ होती है, अर्थात। समीकरण के अनुसार:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

गणना क्षार की कमी से की जाती है। प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार:

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0.25 mol, इसलिए:

मी (NaHCO 3) \u003d 0.25 mol 84 g / mol \u003d 21 g।

परिणामी विलयन का द्रव्यमान क्षार विलयन के द्रव्यमान और इसके द्वारा अवशोषित कार्बन डाइऑक्साइड के द्रव्यमान का योग होगा।

प्रतिक्रिया समीकरण से यह निम्नानुसार प्रतिक्रिया करता है, अर्थात। 0.258 mol में से केवल 0.25 mol CO2 अवशोषित किया गया था। तब अवशोषित CO2 का द्रव्यमान है:

मी(सीओ 2) \u003d 0.25 मोल 44 ग्राम / मोल \u003d 11 ग्राम।

फिर, समाधान का द्रव्यमान है:

मी (आर-आरए) \u003d एम (आर-आरए NaOH) + एम (सीओ 2) \u003d 100 ग्राम + 11 ग्राम \u003d 111 ग्राम,

और घोल में सोडियम बाइकार्बोनेट का द्रव्यमान अंश इस प्रकार बराबर होगा:

(NaHCO 3) \u003d 21 ग्राम / 111 ग्राम ∙ 100% 18.92%।

कार्य संख्या 34

दहन पर 16.2 g कार्बनिक पदार्थगैर-चक्रीय संरचना में 26.88 l (no) कार्बन डाइऑक्साइड और 16.2 g पानी प्राप्त हुआ। यह ज्ञात है कि उत्प्रेरक की उपस्थिति में इस कार्बनिक पदार्थ का 1 मोल केवल 1 मोल पानी जोड़ता है और यह पदार्थ सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

समस्या की इन स्थितियों के आधार पर:

1) कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें;

2) कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) कार्बनिक पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से अपने अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) कार्बनिक पदार्थों के जलयोजन के लिए अभिक्रिया समीकरण लिखिए।

उत्तर:

व्याख्या:

1) मौलिक संरचना निर्धारित करने के लिए, हम कार्बन डाइऑक्साइड, पानी की मात्रा और फिर उनमें शामिल तत्वों के द्रव्यमान की गणना करते हैं:

n(CO 2) \u003d 26.88 l / 22.4 l / mol \u003d 1.2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1.2 mol; एम(सी) \u003d 1.2 मोल ∙ 12 ग्राम / मोल \u003d 14.4 ग्राम।

n(H 2 O) \u003d 16.2 g / 18 g / mol \u003d 0.9 mol; n(H) \u003d 0.9 mol 2 \u003d 1.8 mol; एम (एच) = 1.8 ग्राम।

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16.2 g, इसलिए कार्बनिक पदार्थों में ऑक्सीजन नहीं होती है।

सामान्य सूत्र कार्बनिक मिश्रण- सी एक्स एच वाई।

एक्स: वाई = ν (सी): ν (एच) = 1.2: 1.8 = 1: 1.5 = 2: 3 = 4: 6

इस तरह सबसे सरल सूत्रपदार्थ सी 4 एच 6। किसी पदार्थ का वास्तविक सूत्र सरलतम सूत्र के साथ मेल खा सकता है, या यह इससे कई बार पूर्णांकों से भिन्न हो सकता है। वे। हो, उदाहरण के लिए, सी 8 एच 12, सी 12 एच 18, आदि।

शर्त कहती है कि हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है और इसका एक अणु केवल एक पानी के अणु को जोड़ सकता है। यह तभी संभव है जब पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र में केवल एक बहु बंध (डबल या ट्रिपल) हो। चूंकि वांछित हाइड्रोकार्बन गैर-चक्रीय है, इसलिए यह स्पष्ट है कि एक बहु बंधन केवल सूत्र सी 4 एच 6 वाले पदार्थ के लिए हो सकता है। उच्च वाले अन्य हाइड्रोकार्बन के मामले में आणविक वजनएकाधिक बांडों की संख्या हर जगह एक से अधिक होती है। इस प्रकार, पदार्थ सी 4 एच 6 का आणविक सूत्र सरलतम के साथ मेल खाता है।

2) कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र C4H6 है।

3) हाइड्रोकार्बन से, एल्काइन्स सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया विलयन के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, जिसमें अणु के अंत में ट्रिपल बॉन्ड स्थित होता है। सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल के साथ कोई अंतःक्रिया नहीं होने के लिए, संरचना C 4 H 6 के एल्केनी में निम्नलिखित संरचना होनी चाहिए:

सीएच 3-सी≡सी-सीएच 3

4) ऐल्काइनों का जलयोजन द्विसंयोजक पारा लवणों की उपस्थिति में होता है।

1-3 कार्यों को पूरा करने के लिए रासायनिक तत्वों की निम्न पंक्ति का उपयोग करें। 1-3 कार्यों में उत्तर संख्याओं का एक क्रम है, जिसके तहत इस पंक्ति में रासायनिक तत्वों को दर्शाया गया है।

1) ना 2) के 3) सी 4) एमजी 5) सी

टास्क नंबर 1

निर्धारित करें कि श्रृंखला में दर्शाए गए तत्वों के किन परमाणुओं में बाहरी ऊर्जा स्तर पर चार इलेक्ट्रॉन हैं।

उत्तर: 3; 5

मुख्य उपसमूहों के तत्वों के बाहरी ऊर्जा स्तर (इलेक्ट्रॉनिक परत) में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर होती है।

इस प्रकार, प्रस्तुत उत्तरों में से, सिलिकॉन और कार्बन उपयुक्त हैं, क्योंकि। वे तालिका D.I के चौथे समूह के मुख्य उपसमूह में हैं। मेंडेलीव (आईवीए समूह), यानी। उत्तर 3 और 5 सही हैं।

टास्क नंबर 2

श्रृंखला में दर्शाए गए रासायनिक तत्वों में से तीन तत्वों का चयन करें जो रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में हैं डी.आई. मेंडेलीव उसी अवधि में हैं। चयनित तत्वों को उनके धात्विक गुणों के आरोही क्रम में व्यवस्थित करें।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या को वांछित क्रम में लिखें।

उत्तर: 3; चार; एक

प्रस्तुत तत्वों में से तीन एक ही अवधि में हैं - सोडियम Na, सिलिकॉन Si और मैग्नीशियम Mg।

आवर्त सारणी की एक अवधि के भीतर चलते समय, डी.आई. मेंडेलीव (क्षैतिज रेखाएं) दाएं से बाएं, बाहरी परत पर स्थित इलेक्ट्रॉनों की वापसी की सुविधा होती है, अर्थात। तत्वों के धात्विक गुण बढ़ जाते हैं। इस प्रकार, सी श्रृंखला में सोडियम, सिलिकॉन और मैग्नीशियम के धात्विक गुणों को बढ़ाया जाता है

टास्क नंबर 3

पंक्ति में सूचीबद्ध तत्वों में से दो तत्वों का चयन करें जो -4 के बराबर न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करते हैं।

उत्तर क्षेत्र में चयनित तत्वों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 3; 5

अष्टक नियम के अनुसार, रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर में उत्कृष्ट गैसों की तरह 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह या तो अंतिम स्तर के इलेक्ट्रॉनों को दान करके प्राप्त किया जा सकता है, फिर पिछला वाला, जिसमें 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं, बाहरी हो जाते हैं, या, इसके विपरीत, आठ तक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉनों को जोड़कर। सोडियम और पोटेशियम क्षार धातु हैं और पहले समूह (IA) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब है कि उनके परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर प्रत्येक में एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस संबंध में, एक इलेक्ट्रॉन का नुकसान सात और जोड़ने की तुलना में ऊर्जावान रूप से अधिक अनुकूल है। मैग्नीशियम के साथ, स्थिति समान है, केवल यह दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह में है, अर्थात बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर पर इसके दो इलेक्ट्रॉन हैं। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सोडियम, पोटेशियम और मैग्नीशियम धातु हैं, और धातुओं के लिए, सिद्धांत रूप में, एक नकारात्मक ऑक्सीकरण राज्य असंभव है। किसी भी धातु की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है और साधारण पदार्थों में देखी जाती है।

रासायनिक तत्व कार्बन सी और सिलिकॉन सी गैर-धातु हैं और चौथे समूह (आईवीए) के मुख्य उपसमूह में हैं। इसका मतलब है कि उनकी बाहरी इलेक्ट्रॉन परत पर 4 इलेक्ट्रॉन हैं। इस कारण इन तत्वों के लिए इन इलेक्ट्रॉनों की वापसी और कुल 8 तक चार और जोड़ना दोनों संभव हैं। सिलिकॉन और कार्बन परमाणु 4 से अधिक इलेक्ट्रॉनों को संलग्न नहीं कर सकते हैं, इसलिए उनके लिए न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था -4 है।

टास्क नंबर 4

प्रस्तावित सूची में से ऐसे दो यौगिकों का चयन कीजिए जिनमें एक आयनिक रासायनिक बंध होता है।

1. सीए (सीएलओ 2) 2
2. एचसीएलओ 3
3.NH4Cl
4. एचसीएलओ 4
5.Cl2O7

उत्तर 1; 3

इस आधार पर, हम यह स्थापित करते हैं कि यौगिक संख्या 1 - Ca(ClO 2) 2 में एक आयनिक बंधन होता है, क्योंकि इसके सूत्र में, एक विशिष्ट कैल्शियम धातु के परमाणु और गैर-धातुओं के परमाणु - ऑक्सीजन और क्लोरीन देख सकते हैं।

हालाँकि, इस सूची में धातु और अधातु दोनों परमाणुओं वाले अधिक यौगिक नहीं हैं।

असाइनमेंट में इंगित यौगिकों में अमोनियम क्लोराइड है, जिसमें आयनिक बंधन अमोनियम केशन एनएच 4 + और क्लोराइड आयन सीएल - के बीच महसूस किया जाता है।

टास्क नंबर 5

किसी पदार्थ के सूत्र और उस वर्ग / समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, दूसरे कॉलम से संबंधित स्थिति का चयन करें, जो एक संख्या द्वारा दर्शाया गया है।

उत्तर क्षेत्र में चयनित कनेक्शनों की संख्या लिखें।

उत्तर: ए-4; बी-1; तीन बजे

व्याख्या:

अम्ल लवण ऐसे लवण होते हैं जो एक धातु धनायन, अमोनियम धनायन या ऐल्किल अमोनियम द्वारा गतिशील हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन के परिणामस्वरूप उत्पन्न होते हैं।

में नहीं कार्बनिक अम्लआह, जो स्कूली पाठ्यक्रम के हिस्से के रूप में होता है, सभी हाइड्रोजन परमाणु मोबाइल हैं, यानी उन्हें धातु से बदला जा सकता है।

प्रस्तुत सूची में अम्लीय अकार्बनिक लवण के उदाहरण हैं अमोनियम बाइकार्बोनेट NH 4 HCO 3 - कार्बोनिक एसिड में दो हाइड्रोजन परमाणुओं में से एक को अमोनियम केशन के साथ बदलने का उत्पाद।

वास्तव में, एक अम्ल नमक एक सामान्य (मध्यम) नमक और एक एसिड के बीच का क्रॉस होता है। एनएच 4 एचसीओ 3 के मामले में - सामान्य नमक (एनएच 4) 2 सीओ 3 और . के बीच का औसत कार्बोनिक एसिड H2CO3।

कार्बनिक पदार्थों में, केवल हाइड्रोजन परमाणु जो कार्बोक्सिल समूहों (-COOH) या फिनोल के हाइड्रॉक्सिल समूहों (Ar-OH) का हिस्सा होते हैं, को धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, सोडियम एसीटेट CH 3 COONa, इस तथ्य के बावजूद कि इसके अणु में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु के पिंजरों द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है, एक औसत है, न कि एक एसिड नमक (!)। कार्बन परमाणु से सीधे जुड़े कार्बनिक पदार्थों में हाइड्रोजन परमाणु, ट्रिपल सी≡सी बांड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपवाद के साथ, लगभग कभी भी धातु परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित करने में सक्षम नहीं होते हैं।

गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड - गैर-धातुओं के ऑक्साइड जो मूल ऑक्साइड या क्षार के साथ लवण नहीं बनाते हैं, अर्थात, वे या तो उनके साथ बिल्कुल भी प्रतिक्रिया नहीं करते हैं (अक्सर), या एक अलग उत्पाद देते हैं (नमक नहीं) उनके साथ प्रतिक्रिया में। अक्सर यह कहा जाता है कि गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड गैर-धातुओं के ऑक्साइड होते हैं जो क्षार और मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। हालांकि, गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड का पता लगाने के लिए, यह दृष्टिकोण हमेशा काम नहीं करता है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सीओ, एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड होने के कारण, मूल लोहे (II) ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन नमक के बजाय एक मुक्त धातु के निर्माण के साथ:

CO + FeO = CO 2 + Fe

स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से गैर-नमक बनाने वाले ऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवस्था +1 और +2 में गैर-धातु ऑक्साइड शामिल हैं। कुल मिलाकर, वे USE 4 में पाए जाते हैं - ये CO, NO, N 2 O और SiO हैं (मैं व्यक्तिगत रूप से असाइनमेंट में अंतिम SiO से कभी नहीं मिला)।

टास्क नंबर 6

पदार्थों की प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से प्रत्येक के साथ लोहा बिना गर्म किए प्रतिक्रिया करता है।

जिंक क्लोराइड
कॉपर (द्वितीय) सल्फेट
केंद्रित नाइट्रिक एसिड
पतला हाइड्रोक्लोरिक एसिड
अल्यूमिनियम ऑक्साइड

उत्तर: 2; चार

जिंक क्लोराइड एक नमक है, और लोहा एक धातु है। धातु नमक के साथ तभी प्रतिक्रिया करती है जब वह नमक की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील हो। धातुओं की सापेक्ष गतिविधि धातु गतिविधि की एक श्रृंखला (दूसरे शब्दों में, धातु तनाव की एक श्रृंखला) द्वारा निर्धारित की जाती है। धातुओं की गतिविधि श्रृंखला में आयरन जिंक के दाईं ओर स्थित होता है, जिसका अर्थ है कि यह कम सक्रिय है और नमक से जिंक को विस्थापित करने में सक्षम नहीं है। यानी पदार्थ नंबर 1 के साथ लोहे की प्रतिक्रिया नहीं होती है।

कॉपर (II) सल्फेट CuSO 4 लोहे के साथ प्रतिक्रिया करेगा, क्योंकि गतिविधि श्रृंखला में लोहा तांबे के बाईं ओर स्थित है, अर्थात यह अधिक सक्रिय धातु है।

केंद्रित नाइट्रिक एसिड, साथ ही केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड, निष्क्रियता जैसी घटना के कारण लोहे, एल्यूमीनियम और क्रोमियम के साथ गर्म किए बिना प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं: इन धातुओं की सतह पर, इन एसिड की कार्रवाई के तहत, एक अघुलनशील नमक है हीटिंग के बिना गठित, जो एक सुरक्षात्मक खोल के रूप में कार्य करता है। हालांकि, गर्म होने पर, यह सुरक्षात्मक खोल घुल जाता है और प्रतिक्रिया संभव हो जाती है। वे। चूंकि यह संकेत दिया गया है कि कोई ताप नहीं है, लोहे की सांद्र के साथ प्रतिक्रिया। एचएनओ 3 लीक नहीं करता है।

हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सांद्रता की परवाह किए बिना, गैर-ऑक्सीकरण एसिड को संदर्भित करता है। हाइड्रोजन के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में मौजूद धातुएं हाइड्रोजन की रिहाई के साथ गैर-ऑक्सीकरण एसिड के साथ प्रतिक्रिया करती हैं। लोहा इन्हीं धातुओं में से एक है। निष्कर्ष: हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ लोहे की प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है।

धातु और धातु ऑक्साइड के मामले में, प्रतिक्रिया संभव है, जैसा कि नमक के मामले में होता है, यदि मुक्त धातु उस ऑक्साइड से अधिक सक्रिय है जो ऑक्साइड का हिस्सा है। Fe, धातुओं की गतिविधि श्रृंखला के अनुसार, Al से कम सक्रिय है। इसका अर्थ है कि Fe, Al 2 O 3 के साथ अभिक्रिया नहीं करता है।

टास्क नंबर 7

प्रस्तावित सूची में से दो ऑक्साइड चुनें जो हाइड्रोक्लोरिक एसिड के घोल के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया मत करो सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल के साथ।

1. सीओ
2 एसओ 3
3. CuO
4. एमजीओ
5. जेडएनओ

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 3; चार

सीओ एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है; यह क्षार के जलीय घोल के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है।

(यह याद रखना चाहिए कि, फिर भी, कठोर परिस्थितियों में - उच्च दबाव और तापमान - यह अभी भी ठोस क्षार के साथ प्रतिक्रिया करता है, जिससे फॉर्मिक एसिड के लवण बनते हैं।)

SO 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI) - एसिड ऑक्साइड, जो से मेल खाती है गंधक का तेजाब. एसिड ऑक्साइड एसिड और अन्य एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं। अर्थात् SO3 हाइड्रोक्लोरिक अम्ल के साथ अभिक्रिया नहीं करता है तथा क्षारक - सोडियम हाइड्रॉक्साइड से अभिक्रिया करता है। उपयुक्त नहीं।

CuO - कॉपर (II) ऑक्साइड - को मुख्य रूप से मूल गुणों वाले ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। फिट

MgO - मैग्नीशियम ऑक्साइड - को एक विशिष्ट मूल ऑक्साइड के रूप में वर्गीकृत किया गया है। एचसीएल के साथ प्रतिक्रिया करता है और सोडियम हाइड्रॉक्साइड समाधान के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। फिट

ZnO उच्चारित एक ऑक्साइड है उभयचर गुण- आसानी से मजबूत आधारों और एसिड (साथ ही अम्लीय और मूल ऑक्साइड) दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। उपयुक्त नहीं।

टास्क नंबर 8

1.कोह
2.एचसीएल
3. Cu(NO 3) 2
4.K2SO3
5. ना 2 SiO 3

उत्तर - 4; 2

अकार्बनिक अम्लों के दो लवणों के बीच अभिक्रिया में गैस तभी बनती है जब नाइट्राइट और अमोनियम लवणों के गर्म विलयन उष्मीय रूप से अस्थिर अमोनियम नाइट्राइट के बनने के कारण मिश्रित हो जाते हैं। उदाहरण के लिए,

एनएच 4 सीएल + केएनओ 2 \u003d टी ओ \u003d\u003e एन 2 + 2 एच 2 ओ + केसीएल

हालांकि, नाइट्राइट और अमोनियम लवण दोनों सूची में नहीं हैं।

इसका मतलब है कि तीन लवणों में से एक (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3) या तो एक एसिड (HCl) या एक क्षार (NaOH) के साथ प्रतिक्रिया करता है।

अकार्बनिक अम्लों के लवणों में, केवल अमोनियम लवण क्षार के साथ क्रिया करते समय गैस का उत्सर्जन करते हैं:

एनएच 4 + + ओएच \u003d एनएच 3 + एच 2 ओ

अमोनियम लवण, जैसा कि हम पहले ही कह चुके हैं, सूची में नहीं हैं। एसिड के साथ नमक की बातचीत ही एकमात्र विकल्प बचा है।

इन पदार्थों में शामिल हैं Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 और Na 2 SiO 3। हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ कॉपर नाइट्रेट की प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, क्योंकि कोई गैस नहीं, कोई अवक्षेप नहीं, कोई कम-विघटनकारी पदार्थ (पानी या कमजोर एसिड) नहीं बनता है। सोडियम सिलिकेट हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है, हालांकि, सिलिकिक एसिड के एक सफेद जिलेटिनस अवक्षेप की रिहाई के कारण, न कि गैस के कारण:

ना 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3

अंतिम विकल्प रहता है - पोटेशियम सल्फाइट और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की बातचीत। दरअसल, सल्फाइट और लगभग किसी भी एसिड के बीच आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अस्थिर सल्फ्यूरस एसिड बनता है, जो तुरंत रंगहीन गैसीय सल्फर ऑक्साइड (IV) और पानी में विघटित हो जाता है।

टास्क नंबर 9

1. केसीएल (समाधान)
2.K2O
3.H2
4. एचसीएल (अतिरिक्त)
5. सीओ 2 (समाधान)

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

उत्तर: 2; 5

सीओ 2 एक अम्लीय ऑक्साइड है और इसे नमक में बदलने के लिए या तो मूल ऑक्साइड या आधार के साथ इलाज किया जाना चाहिए। वे। सीओ 2 से पोटेशियम कार्बोनेट प्राप्त करने के लिए, इसे या तो पोटेशियम ऑक्साइड या पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ इलाज किया जाना चाहिए। इस प्रकार, पदार्थ X पोटैशियम ऑक्साइड है:

के 2 ओ + सीओ 2 \u003d के 2 सीओ 3

पोटेशियम कार्बोनेट की तरह पोटेशियम बाइकार्बोनेट KHCO 3, कार्बोनिक एसिड का एक नमक है, केवल अंतर यह है कि बाइकार्बोनेट कार्बोनिक एसिड में हाइड्रोजन परमाणुओं के अधूरे प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। एक सामान्य (मध्यम) नमक से एक एसिड नमक प्राप्त करने के लिए, या तो उस पर उसी एसिड के साथ कार्य करना चाहिए जिसने इस नमक को बनाया है, या फिर पानी की उपस्थिति में इस एसिड से संबंधित एसिड ऑक्साइड के साथ कार्य करें। इस प्रकार अभिकारक Y कार्बन डाइऑक्साइड है। जब इसे पोटेशियम कार्बोनेट के जलीय घोल से गुजारा जाता है, तो बाद वाला पोटेशियम बाइकार्बोनेट में बदल जाता है:

के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ + सीओ 2 \u003d 2KHCO 3

टास्क नंबर 10

प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

उत्तर: ए-4; बी-2; मे २; जी 1

ए) एनएच 4 एचसीओ 3 - नमक, जिसमें अमोनियम केशन एनएच 4 + शामिल हैं। अमोनियम धनायन में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -3 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह अमोनिया NH 3 में बदल जाता है। हाइड्रोजन में लगभग हमेशा (धातुओं के साथ इसके यौगिकों को छोड़कर) +1 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इसलिए, अमोनिया अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन में -3 की ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए। इस प्रकार, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री में कोई परिवर्तन नहीं होता है; यह रेडॉक्स गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

बी) जैसा कि ऊपर दिखाया गया है, अमोनिया एनएच 3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है। CuO के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अमोनिया एक साधारण पदार्थ N 2 में परिवर्तित हो जाता है। किसी भी साधारण पदार्थ में जिस तत्व से यह बनता है उसकी ऑक्सीकरण अवस्था शून्य के बराबर होती है। इस प्रकार, नाइट्रोजन परमाणु अपना ऋणात्मक आवेश खो देता है, और चूंकि इलेक्ट्रॉन ऋणात्मक आवेश के लिए जिम्मेदार होते हैं, इसका अर्थ है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप वे नाइट्रोजन परमाणु द्वारा खो जाते हैं। एक तत्व जो प्रतिक्रिया में अपने कुछ इलेक्ट्रॉनों को खो देता है उसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है।

सी) प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, NH 3 नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण अवस्था के साथ -3 के बराबर नाइट्रिक ऑक्साइड NO में बदल जाता है। ऑक्सीजन में लगभग हमेशा -2 की ऑक्सीकरण अवस्था होती है। इसलिए, नाइट्रिक ऑक्साइड अणु विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होनी चाहिए। इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को -3 से +2 में बदल दिया। यह नाइट्रोजन परमाणु द्वारा 5 इलेक्ट्रॉनों के नुकसान को इंगित करता है। अर्थात्, नाइट्रोजन, जैसा कि B के मामले में होता है, एक अपचायक है।

डी) एन 2 एक साधारण पदार्थ है। सभी साधारण पदार्थों में, उन्हें बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन लिथियम नाइट्राइड Li3N में परिवर्तित हो जाता है। शून्य के अलावा क्षार धातु की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था (किसी भी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 है), +1 है। इस प्रकार, Li3N संरचनात्मक इकाई विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन में -3 की ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए। यह पता चला है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन ने एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लिया, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉनों का जोड़। इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन ऑक्सीकरण एजेंट है।

टास्क नंबर 11

पदार्थ सूत्र

अभिकर्मकों

डी) ZnBr 2 (समाधान)

1) एग्नो 3, ना 3 पीओ 4, सीएल 2

2) बाओ, एच 2 ओ, कोह

3) एच 2, सीएल 2, ओ 2

4) एचबीआर, लीओएच, सीएच 3 सीओओएच

5) एच 3 पीओ 4, बीएसीएल 2, क्यूओ

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

उत्तर: ए-3; बी-2; 4 पर; जी 1

व्याख्या:

ए) जब हाइड्रोजन गैस को सल्फर पिघल के माध्यम से पारित किया जाता है, तो हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस बनता है:

एच 2 + एस \u003d टी ओ \u003d\u003e एच 2 एस

जब कमरे के तापमान पर क्लोरीन को कुचले हुए सल्फर के ऊपर से गुजारा जाता है, तो सल्फर डाइक्लोराइड बनता है:

एस + सीएल 2 \u003d एससीएल 2

के लिये परीक्षा उत्तीर्ण करनायह जानना आवश्यक नहीं है कि सल्फर क्लोरीन के साथ कैसे प्रतिक्रिया करता है और तदनुसार, इस समीकरण को लिखने में सक्षम होने के लिए। मुख्य बात है मौलिक स्तरयाद रखें कि सल्फर क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया करता है। क्लोरीन एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है, सल्फर अक्सर एक दोहरे कार्य को प्रदर्शित करता है - ऑक्सीकरण और कम करने दोनों। यानी अगर सल्फर पर एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट कार्य करता है, जो आणविक क्लोरीन Cl 2 है, तो यह ऑक्सीकरण करेगा।

सल्फर एक तीखी गंध वाली गैस बनाने के लिए ऑक्सीजन में नीली लौ के साथ जलती है - सल्फर डाइऑक्साइड SO2 :

बी) SO 3 - सल्फर ऑक्साइड (VI) ने अम्लीय गुणों का उच्चारण किया है। ऐसे ऑक्साइड के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं पानी के साथ-साथ बुनियादी और . के साथ बातचीत होती हैं उभयधर्मी ऑक्साइडऔर हाइड्रॉक्साइड्स। नंबर 2 की सूची में, हम सिर्फ पानी, और मूल ऑक्साइड बाओ, और हाइड्रॉक्साइड केओएच देखते हैं।

जब एक एसिड ऑक्साइड एक मूल ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो संबंधित एसिड का एक नमक और एक धातु जो मूल ऑक्साइड का हिस्सा होता है, बनता है। एक अम्लीय ऑक्साइड एक एसिड से मेल खाता है जिसमें एसिड बनाने वाले तत्व में ऑक्साइड के समान ऑक्सीकरण अवस्था होती है। ऑक्साइड SO 3 सल्फ्यूरिक एसिड H 2 SO 4 से मेल खाती है (वहां और वहां सल्फर की ऑक्सीकरण अवस्था +6 है)। इस प्रकार, जब SO 3 धातु के आक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो सल्फ्यूरिक एसिड लवण प्राप्त होंगे - सल्फेट आयन SO 4 2- युक्त सल्फेट:

एसओ 3 + बाओ = बाएसओ 4

पानी के साथ बातचीत करते समय, एसिड ऑक्साइड संबंधित एसिड में बदल जाता है:

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

और जब एसिड ऑक्साइड धातु हाइड्रॉक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करते हैं, तो संबंधित एसिड और पानी का एक नमक बनता है:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

सी) जिंक हाइड्रॉक्साइड Zn (OH) 2 में विशिष्ट एम्फोटेरिक गुण होते हैं, अर्थात यह अम्लीय ऑक्साइड और एसिड और मूल ऑक्साइड और क्षार दोनों के साथ प्रतिक्रिया करता है। सूची 4 में, हम दोनों एसिड देखते हैं - हाइड्रोब्रोमिक एचबीआर और एसिटिक, और क्षार - लीओएच। याद रखें कि पानी में घुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड को क्षार कहा जाता है:

Zn(OH) 2 + 2HBr = ZnBr 2 + 2H 2 O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d ली 2

डी) जिंक ब्रोमाइड ZnBr 2 पानी में घुलनशील नमक है। घुलनशील लवणों के लिए, आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं सबसे आम हैं। एक नमक दूसरे नमक के साथ प्रतिक्रिया कर सकता है बशर्ते कि दोनों प्रारंभिक लवण घुलनशील हों और अवक्षेपित हों। इसके अलावा ZnBr 2 में ब्रोमाइड आयन Br- होता है। धातु हैलाइडों को इस तथ्य की विशेषता है कि वे हैल 2 हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं, जो आवर्त सारणी में अधिक हैं। इस तरह? वर्णित प्रकार की प्रतिक्रियाएं सूची 1 के सभी पदार्थों के साथ आगे बढ़ती हैं:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (पीओ 4) 2 + 6NaBr

ZnBr 2 + Cl 2 = ZnCl 2 + Br 2

टास्क नंबर 12

पदार्थ के नाम और उस वर्ग / समूह के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिससे यह पदार्थ संबंधित है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

उत्तर: ए-4; बी-2; पहले में

व्याख्या:

ए) मिथाइलबेंजीन, जिसे टोल्यूनि के रूप में भी जाना जाता है, का संरचनात्मक सूत्र है:

जैसा कि आप देख सकते हैं, इस पदार्थ के अणुओं में केवल कार्बन और हाइड्रोजन होते हैं, इसलिए मिथाइलबेनज़ीन (टोल्यूनि) हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करता है

बी) एनिलिन (एमिनोबेंजीन) का संरचनात्मक सूत्र इस प्रकार है:

जैसा कि संरचनात्मक सूत्र से देखा जा सकता है, एनिलिन अणु में एक सुगंधित हाइड्रोकार्बन रेडिकल (सी 6 एच 5 -) और एक एमिनो समूह (-एनएच 2) होता है, इस प्रकार, एनिलिन सुगंधित अमाइन से संबंधित होता है, यानी। सही उत्तर 2.

सी) 3-मिथाइलबुटानल। अंत "अल" इंगित करता है कि पदार्थ एल्डिहाइड से संबंधित है। इस पदार्थ का संरचनात्मक सूत्र:

टास्क नंबर 13

प्रस्तावित सूची में से दो ऐसे पदार्थों का चयन कीजिए जो ब्यूटेन-1 के संरचनात्मक समावयवी हों।

बुटान
साइक्लोब्यूटेन
ब्यूटिन-2
ब्यूटाडीन-1,3
मिथाइलप्रोपीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 2; 5

व्याख्या:

आइसोमर्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनमें समान आणविक सूत्र और विभिन्न संरचनात्मक होते हैं, अर्थात। पदार्थ जो उस क्रम में भिन्न होते हैं जिसमें परमाणु संयुक्त होते हैं, लेकिन अणुओं की समान संरचना के साथ।

टास्क नंबर 14

प्रस्तावित सूची से, दो पदार्थों का चयन करें, जिनमें से पोटेशियम परमैंगनेट के समाधान के साथ बातचीत से समाधान के रंग में परिवर्तन होगा।

cyclohexane
बेंजीन
टोल्यूनि
प्रोपेन
प्रोपलीन

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 3; 5

व्याख्या:

अल्केन्स, साथ ही 5 या अधिक कार्बन परमाणुओं के रिंग आकार वाले साइक्लोअल्केन्स, बहुत निष्क्रिय होते हैं और यहां तक कि मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय घोलों के साथ प्रतिक्रिया नहीं करते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, पोटेशियम परमैंगनेट KMnO4 और पोटेशियम डाइक्रोमेट K 2 Cr 2 ओ 7. इस प्रकार, विकल्प 1 और 4 गायब हो जाते हैं - जब साइक्लोहेक्सेन या प्रोपेन को पोटेशियम परमैंगनेट के जलीय घोल में मिलाया जाता है, तो रंग परिवर्तन नहीं होगा।

बेंजीन की सजातीय श्रृंखला के हाइड्रोकार्बन में, केवल बेंजीन ऑक्सीकरण एजेंटों के जलीय घोल की क्रिया के लिए निष्क्रिय है, अन्य सभी समरूपों को माध्यम के आधार पर ऑक्सीकरण किया जाता है या कार्बोक्जिलिक एसिड, या उनके संबंधित लवण के लिए। इस प्रकार, विकल्प 2 (बेंजीन) समाप्त हो जाता है।

सही उत्तर 3 (टोल्यूनि) और 5 (प्रोपलीन) हैं। दोनों पदार्थ होने वाली प्रतिक्रियाओं के कारण पोटेशियम परमैंगनेट के बैंगनी घोल को खराब कर देते हैं:

सीएच 3 -सीएच = सीएच 2 + 2 केएमएनओ 4 + 2 एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच (ओएच) -सीएच 2 ओएच + 2 एमएनओ 2 + 2 केओएच

कार्य संख्या 15

प्रस्तावित सूची में से दो पदार्थों का चयन करें जिनके साथ फॉर्मलाडेहाइड प्रतिक्रिया करता है।

1. Cu
2. एन 2
3.H2
4. एजी 2 ओ (एनएच 3 समाधान)
5. सीएच 3 डॉस 3

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 3; चार

व्याख्या:

फॉर्मलाडेहाइड एल्डिहाइड के वर्ग से संबंधित है - ऑक्सीजन युक्त कार्बनिक यौगिक जिनमें अणु के अंत में एक एल्डिहाइड समूह होता है:

एल्डिहाइड की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं कार्यात्मक समूह के माध्यम से होने वाली ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं हैं।

फॉर्मलाडेहाइड के लिए प्रतिक्रियाओं की सूची में, कमी प्रतिक्रियाएं विशिष्ट हैं, जहां हाइड्रोजन को कम करने वाले एजेंट (बिल्ली - पीटी, पीडी, नी) और ऑक्सीकरण के रूप में उपयोग किया जाता है - इस मामले में, चांदी दर्पण प्रतिक्रिया।

जब निकल उत्प्रेरक पर हाइड्रोजन के साथ कम किया जाता है, तो फॉर्मलाडेहाइड मेथनॉल में परिवर्तित हो जाता है:

सिल्वर मिरर रिएक्शन सिल्वर ऑक्साइड के अमोनिया घोल से सिल्वर की कमी है। अमोनिया के जलीय घोल में घुलने पर, सिल्वर ऑक्साइड एक जटिल यौगिक में बदल जाता है - डायमाइन सिल्वर (I) OH हाइड्रॉक्साइड। फॉर्मलाडेहाइड के जुड़ने के बाद, एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया होती है जिसमें चांदी कम हो जाती है:

टास्क नंबर 16

प्रस्तावित सूची में से उन दो पदार्थों का चयन कीजिए जिनके साथ मेथिलऐमीन अभिक्रिया करता है।

प्रोपेन
क्लोरोमिथेन
हाइड्रोजन
सोडियम हाइड्रॉक्साइड
हाइड्रोक्लोरिक एसिड

उत्तर क्षेत्र में चयनित पदार्थों की संख्या लिखिए।

उत्तर: 2; 5

व्याख्या:

एमीन के वर्ग का प्रतिनिधित्व करने के लिए मिथाइलमाइन सबसे सरल कार्बनिक यौगिक है। ऐमीनों की एक विशिष्ट विशेषता नाइट्रोजन परमाणु पर एक अकेला इलेक्ट्रॉन युग्म की उपस्थिति है, जिसके परिणामस्वरूप ऐमीन क्षारों के गुणों को प्रदर्शित करती है और प्रतिक्रियाओं में न्यूक्लियोफाइल के रूप में कार्य करती है। इस प्रकार, इस संबंध में, प्रस्तावित उत्तरों से, मिथाइलमाइन एक आधार के रूप में और न्यूक्लियोफाइल क्लोरोमेथेन और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सीएच 3 एनएच 2 + सीएच 3 सीएल → (सीएच 3) 2 एनएच 2 + सीएल -

सीएच 3 एनएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 एनएच 3 + सीएल -

टास्क नंबर 17

पदार्थों के परिवर्तन की निम्नलिखित योजना दी गई है:

निर्धारित करें कि दिए गए पदार्थों में से कौन से पदार्थ X और Y हैं।

1.H2
2. CuO
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (एच 2 ओ)
5. NaOH (शराब)

चयनित पदार्थों की संख्या को संबंधित अक्षरों के नीचे तालिका में लिखिए।

उत्तर - 4; 2

व्याख्या:

अल्कोहल प्राप्त करने की प्रतिक्रियाओं में से एक हैलोअल्केन्स का हाइड्रोलिसिस है। इस प्रकार, क्लोरोइथेन से इथेनॉल प्राप्त किया जा सकता है, बाद में क्षार के जलीय घोल के साथ अभिनय करके - इस मामले में, NaOH।

सीएच 3 सीएच 2 सीएल + NaOH (एक्यू।) → सीएच 3 सीएच 2 ओएच + NaCl

अगली प्रतिक्रिया ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया है एथिल अल्कोहोल. अल्कोहल का ऑक्सीकरण कॉपर उत्प्रेरक पर या CuO का उपयोग करके किया जाता है:

टास्क नंबर 18

पदार्थ के नाम और ब्रोमीन के साथ इस पदार्थ की बातचीत के दौरान मुख्य रूप से बनने वाले उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 5; 2; 3; 6

व्याख्या:

अल्केन्स के लिए, सबसे विशिष्ट प्रतिक्रियाएं मुक्त कट्टरपंथी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके दौरान एक हाइड्रोजन परमाणु को हलोजन परमाणु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। इस प्रकार, ईथेन को ब्रोमिनेट करके, ब्रोमोइथेन प्राप्त किया जा सकता है, और आइसोब्यूटेन को ब्रोमिनेट करके, 2-ब्रोमोइसोब्यूटेन प्राप्त किया जा सकता है:

चूंकि साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन अणुओं के छोटे चक्र अस्थिर होते हैं, ब्रोमिनेशन के दौरान इन अणुओं के चक्र खुल जाते हैं, इस प्रकार अतिरिक्त प्रतिक्रिया होती है:

साइक्लोप्रोपेन और साइक्लोब्यूटेन चक्रों के विपरीत, साइक्लोहेक्सेन चक्र बड़े आकार, जिसके परिणामस्वरूप ब्रोमीन परमाणु द्वारा हाइड्रोजन परमाणु का प्रतिस्थापन होता है:

टास्क #19

प्रतिक्रियाशील पदार्थों और कार्बन युक्त उत्पाद के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इन पदार्थों की बातचीत के दौरान बनता है: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 5; चार; 6; 2

कार्य संख्या 20

प्रतिक्रियाओं के प्रकार की प्रस्तावित सूची से, दो प्रकार की प्रतिक्रियाओं का चयन करें, जिसमें पानी के साथ क्षार धातुओं की बातचीत शामिल है।

उत्प्रेरक
सजातीय
अचल
रेडोक्स
निराकरण प्रतिक्रिया

उत्तर क्षेत्र में चयनित प्रकार की प्रतिक्रियाओं की संख्या लिखें।

उत्तर: 3; चार

क्षार धातुएँ (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) तालिका D.I के समूह I के मुख्य उपसमूह में स्थित हैं। मेंडेलीव और अपचायक हैं, बाहरी स्तर पर स्थित एक इलेक्ट्रॉन को आसानी से दान कर रहे हैं।

यदि हम क्षार धातु को M अक्षर से निरूपित करते हैं, तो पानी के साथ क्षार धातु की प्रतिक्रिया इस तरह दिखेगी:

2M + 2H 2 O → 2MOH + H 2

क्षार धातुएं पानी के प्रति बहुत सक्रिय होती हैं। प्रतिक्रिया बड़ी मात्रा में गर्मी की रिहाई के साथ हिंसक रूप से आगे बढ़ती है, अपरिवर्तनीय है और उत्प्रेरक (गैर-उत्प्रेरक) के उपयोग की आवश्यकता नहीं होती है - एक पदार्थ जो प्रतिक्रिया को तेज करता है और प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि सभी अत्यधिक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं को उत्प्रेरक के उपयोग की आवश्यकता नहीं होती है और अपरिवर्तनीय रूप से आगे बढ़ती है।

चूंकि धातु और पानी ऐसे पदार्थ हैं जो अलग-अलग हैं एकत्रीकरण की स्थिति, तो यह प्रतिक्रिया चरण सीमा पर आगे बढ़ती है, इसलिए, यह विषम है।

इस प्रतिक्रिया का प्रकार प्रतिस्थापन है। के बीच प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक पदार्थप्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के रूप में वर्गीकृत किया जाता है यदि एक साधारण पदार्थ एक जटिल के साथ बातचीत करता है और परिणामस्वरूप अन्य सरल और जटिल पदार्थ. (एसिड और बेस के बीच एक न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन होता है, जिसके परिणामस्वरूप ये पदार्थ अपना आदान-प्रदान करते हैं घटक भागऔर एक नमक और एक कम-विघटनकारी पदार्थ बनते हैं)।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, क्षार धातुएं बाहरी परत से इलेक्ट्रॉन दान करने वाले एजेंटों को कम कर रही हैं, इसलिए प्रतिक्रिया रेडॉक्स है।

टास्क नंबर 21

बाहरी प्रभावों की प्रस्तावित सूची से, दो प्रभावों का चयन करें जो हाइड्रोजन के साथ एथिलीन की प्रतिक्रिया की दर में कमी का कारण बनते हैं।

तापमान में गिरावट
एथिलीन सांद्रता में वृद्धि
उत्प्रेरक का उपयोग
हाइड्रोजन सांद्रता में कमी
प्रणाली में दबाव में वृद्धि

उत्तर क्षेत्र में चयनित बाहरी प्रभावों की संख्या लिखें।

उत्तर 1; चार

गति के लिए रासायनिक प्रतिक्रियानिम्नलिखित कारक प्रभावित करते हैं: तापमान में परिवर्तन और अभिकर्मकों की एकाग्रता, साथ ही उत्प्रेरक का उपयोग।

वैंट हॉफ के अंगूठे के नियम के अनुसार, तापमान में प्रत्येक 10 डिग्री की वृद्धि के लिए, दर स्थिरांक है सजातीय प्रतिक्रिया 2-4 गुना बढ़ जाता है। इसलिए, तापमान में कमी से प्रतिक्रिया दर में भी कमी आती है। पहला उत्तर सही है।

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्रतिक्रिया दर भी अभिकर्मकों की एकाग्रता में बदलाव से प्रभावित होती है: यदि एथिलीन की एकाग्रता में वृद्धि हुई है, तो प्रतिक्रिया दर भी बढ़ जाएगी, जो समस्या की आवश्यकताओं को पूरा नहीं करती है। और हाइड्रोजन की सांद्रता में कमी - प्रारंभिक घटक, इसके विपरीत, प्रतिक्रिया दर को कम करता है। इसलिए, दूसरा विकल्प उपयुक्त नहीं है, लेकिन चौथा विकल्प है।

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया की दर को तेज करता है लेकिन उत्पादों का हिस्सा नहीं है। उत्प्रेरक का उपयोग एथिलीन हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया को तेज करता है, जो समस्या की स्थिति के अनुरूप नहीं है, और इसलिए सही उत्तर नहीं है।

जब एथिलीन हाइड्रोजन (Ni, Pd, Pt उत्प्रेरकों पर) के साथ अभिक्रिया करता है, तो ईथेन बनता है:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 (जी) + एच 2 (जी) → सीएच 3 -सीएच 3 (जी)

प्रतिक्रिया और उत्पाद में शामिल सभी घटक हैं गैसीय पदार्थइसलिए, सिस्टम में दबाव प्रतिक्रिया दर को भी प्रभावित करेगा। एथिलीन और हाइड्रोजन के दो संस्करणों से, ईथेन का एक आयतन बनता है, इसलिए, सिस्टम में दबाव में कमी के लिए प्रतिक्रिया होती है। दबाव बढ़ाकर, हम प्रतिक्रिया को तेज करेंगे। पांचवां उत्तर फिट नहीं है।

कार्य #22

नमक के सूत्र और इस नमक के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के उत्पादों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें, जो अक्रिय इलेक्ट्रोड पर खड़ा था: प्रत्येक स्थिति के लिए,

नमक सूत्र

इलेक्ट्रोलिसिस उत्पाद

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर 1; चार; 3; 2

इलेक्ट्रोलिसिस एक रेडॉक्स प्रक्रिया है जो एक स्थिरांक के पारित होने के दौरान इलेक्ट्रोड पर होती है विद्युत प्रवाहएक इलेक्ट्रोलाइट समाधान या पिघल के माध्यम से। कैथोड पर, कमी मुख्य रूप से उन धनायनों की होती है जिनमें उच्चतम ऑक्सीकरण गतिविधि होती है। एनोड पर, सबसे पहले, वे आयन जिनमें सबसे बड़ी कमी करने की क्षमता होती है, ऑक्सीकृत हो जाते हैं।

जलीय घोल का इलेक्ट्रोलिसिस

1) कैथोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया कैथोड की सामग्री पर निर्भर नहीं करती है, बल्कि वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला में धातु के धनायन की स्थिति पर निर्भर करती है।

एक पंक्ति में उद्धरणों के लिए

ली + - अल 3+ पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 कैथोड पर छोड़ा जाता है)

Zn 2+ - Pb 2+ पुनर्प्राप्ति प्रक्रिया:

Me n + + ne → Me 0 और 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 और Me को कैथोड पर छोड़ा जाएगा)

Cu 2+ - Au 3+ कमी प्रक्रिया Me n + + ne → Me 0 (Me कैथोड पर छोड़ा जाता है)

2) एनोड पर जलीय विलयनों के इलेक्ट्रोलिसिस की प्रक्रिया एनोड की सामग्री और आयनों की प्रकृति पर निर्भर करती है। यदि एनोड अघुलनशील है, अर्थात। निष्क्रिय (प्लैटिनम, सोना, कोयला, ग्रेफाइट), प्रक्रिया केवल आयनों की प्रकृति पर निर्भर करेगी।

आयनों के लिए F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O या 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (एनोड पर ऑक्सीजन निकलती है) हैलाइड आयन (F- को छोड़कर) ऑक्सीकरण प्रक्रिया 2Hal - - 2e → Hal 2 (मुक्त हैलोजन जारी होते हैं) कार्बनिक अम्ल ऑक्सीकरण प्रक्रिया:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

समग्र इलेक्ट्रोलिसिस समीकरण है:

ए) ना 3 पीओ 4 समाधान

2H 2 O → 2H 2 (कैथोड पर) + O 2 (एनोड पर)

बी) केसीएल समाधान

2KCl + 2H 2 O → H 2 (कैथोड पर) + 2KOH + Cl 2 (एनोड पर)

सी) CuBr2 समाधान

CuBr 2 → Cu (कैथोड पर) + Br 2 (एनोड पर)

डी) Cu(NO3)2 समाधान

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (कैथोड पर) + 4HNO 3 + O 2 (एनोड पर)

कार्य #23

नमक के नाम और इस नमक के हाइड्रोलिसिस के अनुपात के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर 1; 3; 2; चार

लवणों का हाइड्रोलिसिस - पानी के साथ लवणों की परस्पर क्रिया, जिससे पानी के अणु के हाइड्रोजन केशन एच + को एसिड अवशेषों के आयन और (या) हाइड्रॉक्सिल समूह ओएच - पानी के अणु के धातु के धनायन में जोड़ा जाता है। दुर्बल क्षारों के संगत धनायनों और दुर्बल अम्लों के संगत ऋणायनों से बनने वाले लवण जल-अपघटन से गुजरते हैं।

ए) अमोनियम क्लोराइड (एनएच 4 सीएल) - मजबूत हाइड्रोक्लोरिक एसिड और अमोनिया द्वारा गठित नमक ( कमजोर आधार), कटियन में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

एनएच 4 सीएल → एनएच 4 + + सीएल -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (पानी में घुले अमोनिया का बनना)

विलयन माध्यम अम्लीय है (pH< 7).

बी) पोटेशियम सल्फेट (के 2 एसओ 4) - मजबूत सल्फ्यूरिक एसिड और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार, यानी मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरता है।

के 2 एसओ 4 → 2 के + + एसओ 4 2-

सी) सोडियम कार्बोनेट (ना 2 सीओ 3) - एक कमजोर कार्बोनिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड (एक क्षार, यानी एक मजबूत आधार) द्वारा गठित नमक, आयन हाइड्रोलिसिस से गुजरता है।

सीओ 3 2- + एच 2 ओ → एचसीओ 3 - + ओएच - (कमजोर रूप से विघटित हाइड्रोकार्बोनेट आयन का गठन)

समाधान क्षारीय (पीएच> 7) है।

डी) एल्युमिनियम सल्फाइड (अल 2 एस 3) - एक कमजोर द्वारा गठित नमक हाइड्रोसल्फाइड एसिडऔर एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड (कमजोर आधार), एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड के गठन के साथ पूर्ण हाइड्रोलिसिस से गुजरता है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस

समाधान माध्यम तटस्थ (पीएच ~ 7) के करीब है।

कार्य #24

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के समीकरण और सिस्टम में बढ़ते दबाव के साथ रासायनिक संतुलन के विस्थापन की दिशा के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण

ए) एन 2 (जी) + 3 एच 2 (जी) 2एनएच 3 (जी)

बी) 2 एच 2 (जी) + ओ 2 (जी) ↔ 2 एच 2 ओ (जी)

सी) एच 2 (जी) + सीएल 2 (जी) ↔ 2 एचसीएल (जी)

डी) एसओ 2 (जी) + सीएल 2 (जी) एसओ 2 सीएल 2 (जी)

रासायनिक संतुलन के बदलाव की दिशा

1) एक सीधी प्रतिक्रिया की ओर खिसकता है

2) पश्च अभिक्रिया की ओर खिसकता है

3) संतुलन में कोई बदलाव नहीं है

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-1; बी-1; तीन बजे; जी 1

प्रतिक्रिया में है रासायनिक संतुलनजब आगे की प्रतिक्रिया की दर रिवर्स की दर के बराबर होती है। प्रतिक्रिया की स्थिति को बदलकर वांछित दिशा में संतुलन का बदलाव प्राप्त किया जाता है।

संतुलन की स्थिति निर्धारित करने वाले कारक:

- दबाव: दबाव में वृद्धि संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में कमी आती है (इसके विपरीत, दबाव में कमी संतुलन को प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है जिससे आयतन में वृद्धि होती है)

- तापमान: तापमान में वृद्धि संतुलन को एक एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया की ओर ले जाती है (इसके विपरीत, तापमान में कमी संतुलन को एक एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर देती है)

- प्रारंभिक पदार्थों और प्रतिक्रिया उत्पादों की सांद्रता: प्रारंभिक पदार्थों की सांद्रता में वृद्धि और प्रतिक्रिया क्षेत्र से उत्पादों को हटाने से संतुलन को आगे की प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित कर दिया जाता है (इसके विपरीत, प्रारंभिक पदार्थों की एकाग्रता में कमी और प्रतिक्रिया उत्पादों में वृद्धि संतुलन को स्थानांतरित करती है विपरीत प्रतिक्रिया की ओर)

- उत्प्रेरक संतुलन बदलाव को प्रभावित नहीं करते हैं, लेकिन केवल इसकी उपलब्धि में तेजी लाते हैं

ए) पहले मामले में, प्रतिक्रिया मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि वी (एन 2) + 3 वी (एच 2)> 2 वी (एनएच 3)। सिस्टम में दबाव बढ़ने से, पदार्थों की एक छोटी मात्रा के साथ संतुलन पक्ष में स्थानांतरित हो जाएगा, इसलिए, आगे की दिशा में (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दिशा में)।

बी) दूसरे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि 2 वी (एच 2) + वी (ओ 2)> 2 वी (एच 2 ओ)। सिस्टम में दबाव बढ़ने से, संतुलन भी प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया की दिशा में (उत्पाद की दिशा में) शिफ्ट हो जाएगा।

सी) तीसरे मामले में, प्रतिक्रिया के दौरान दबाव नहीं बदलता है, क्योंकि वी (एच 2) + वी (सीएल 2) \u003d 2 वी (एचसीएल), इसलिए कोई संतुलन बदलाव नहीं है।

डी) चौथे मामले में, प्रतिक्रिया भी मात्रा में कमी के साथ आगे बढ़ती है, क्योंकि वी (एसओ 2) + वी (सीएल 2)> वी (एसओ 2 सीएल 2)। प्रणाली में दबाव बढ़ने से, संतुलन उत्पाद के निर्माण (प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया) की ओर स्थानांतरित हो जाएगा।

कार्य #25

पदार्थों के सूत्रों और एक अभिकर्मक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसके साथ आप उनके जलीय घोल को अलग कर सकते हैं: एक पत्र द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

पदार्थ सूत्र

ए) एचएनओ 3 और एच 2 ओ

सी) NaCl और BaCl 2

डी) एलसीएल 3 और एमजीसीएल 2

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-1; बी-3; तीन बजे; जी 2

ए) नाइट्रिक एसिड और पानी को नमक - कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 का उपयोग करके अलग किया जा सकता है। कैल्शियम कार्बोनेट पानी में नहीं घुलता है, और नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत करते समय एक घुलनशील नमक बनता है - कैल्शियम नाइट्रेट सीए (NO 3) 2, जबकि प्रतिक्रिया रंगहीन कार्बन डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ होती है:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

बी) पोटेशियम क्लोराइड KCl और क्षार NaOH को कॉपर (II) सल्फेट के घोल से अलग किया जा सकता है।

जब कॉपर (II) सल्फेट KCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, समाधान में K +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- आयन होते हैं, जो एक दूसरे के साथ खराब रूप से अलग करने वाले पदार्थ नहीं बनाते हैं।

जब कॉपर (II) सल्फेट NaOH के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप कॉपर (II) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है (नीला आधार)।

सी) सोडियम क्लोराइड NaCl और बेरियम BaCl 2 घुलनशील लवण हैं, जिन्हें कॉपर (II) सल्फेट के घोल से भी पहचाना जा सकता है।

जब कॉपर (II) सल्फेट NaCl के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो विनिमय प्रतिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, समाधान में Na +, Cl -, Cu 2+ और SO 4 2- आयन होते हैं, जो एक दूसरे के साथ खराब रूप से अलग करने वाले पदार्थ नहीं बनाते हैं।

जब कॉपर (II) सल्फेट BaCl 2 के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक विनिमय प्रतिक्रिया होती है, जिसके परिणामस्वरूप बेरियम सल्फेट BaSO 4 अवक्षेपित हो जाता है।

डी) एल्यूमीनियम क्लोराइड AlCl 3 और मैग्नीशियम MgCl 2 पानी में घुल जाते हैं और पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड के साथ बातचीत करते समय अलग तरह से व्यवहार करते हैं। क्षार के साथ मैग्नीशियम क्लोराइड एक अवक्षेप बनाता है:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

जब क्षार एल्यूमीनियम क्लोराइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक अवक्षेप पहले बनता है, जो फिर एक जटिल नमक बनाने के लिए घुल जाता है - पोटेशियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट:

AlCl 3 + 4KOH → K + 3KCl

टास्क #26

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: ए-4; बी-2; तीन बजे; जी 5

ए) अमोनिया रासायनिक उद्योग का सबसे महत्वपूर्ण उत्पाद है, इसका उत्पादन प्रति वर्ष 130 मिलियन टन से अधिक है। अमोनिया का उपयोग मुख्य रूप से नाइट्रोजन उर्वरकों (अमोनियम नाइट्रेट और सल्फेट, यूरिया), दवाओं, विस्फोटक, नाइट्रिक एसिड और सोडा के उत्पादन में किया जाता है। प्रस्तावित उत्तरों में अमोनिया के अनुप्रयोग का क्षेत्र उर्वरकों का उत्पादन (चौथा उत्तर विकल्प) है।

बी) मीथेन सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है, जो कई संतृप्त यौगिकों का सबसे ऊष्मीय रूप से स्थिर प्रतिनिधि है। यह व्यापक रूप से घरेलू और औद्योगिक ईंधन के साथ-साथ उद्योग के लिए कच्चे माल के रूप में उपयोग किया जाता है (दूसरा उत्तर)। मीथेन 90-98% प्राकृतिक गैस का एक घटक है।

सी) घिसने वाले पदार्थ हैं जो संयुग्मित डबल बांड के साथ यौगिकों के पोलीमराइजेशन द्वारा प्राप्त किए जाते हैं। आइसोप्रीन इस प्रकार के यौगिकों से संबंधित है और इसका उपयोग एक प्रकार के घिसने के लिए किया जाता है:

डी) प्लास्टिक बनाने के लिए कम आणविक भार वाले एल्केन्स का उपयोग किया जाता है, विशेष रूप से एथिलीन का उपयोग पॉलीथीन नामक प्लास्टिक बनाने के लिए किया जाता है:

एनसीएच 2 \u003d सीएच 2 → (-सीएच 2 -सीएच 2 -) एन

कार्य संख्या 27

पोटेशियम नाइट्रेट (ग्राम में) के द्रव्यमान की गणना करें जिसे 12% के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान प्राप्त करने के लिए 10% के इस नमक के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान के 150 ग्राम में भंग किया जाना चाहिए। (संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: 3.4 g

व्याख्या:

मान लीजिए x g पोटैशियम नाइट्रेट का द्रव्यमान है, जो 150 g विलयन में घुल जाता है। 150 ग्राम घोल में घुले पोटेशियम नाइट्रेट के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(केएनओ 3) \u003d 150 ग्राम 0.1 \u003d 15 ग्राम

नमक का द्रव्यमान अंश 12% होने के लिए, पोटेशियम नाइट्रेट का x ग्राम जोड़ा गया था। इस स्थिति में, विलयन का द्रव्यमान (150 + x) g था। हम समीकरण को इस रूप में लिखते हैं:

(संख्या को दहाई तक लिखिए।)

उत्तर: 14.4 ग्राम

व्याख्या:

हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के परिणामस्वरूप सल्फर डाइऑक्साइड और पानी बनते हैं:

2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

अवोगाद्रो के नियम का एक परिणाम यह है कि समान परिस्थितियों में गैसों के आयतन एक-दूसरे से उसी तरह संबंधित होते हैं जैसे इन गैसों के मोलों की संख्या। इस प्रकार, प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार:

(ओ 2) = 3/2ν(एच 2 एस),

इसलिए, हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्सीजन के आयतन एक दूसरे से ठीक उसी तरह संबंधित हैं:

वी (ओ 2) \u003d 3 / 2 वी (एच 2 एस),

वी (ओ 2) \u003d 3/2 6.72 एल \u003d 10.08 एल, इसलिए वी (ओ 2) \u003d 10.08 एल / 22.4 एल / मोल \u003d 0.45 मोल

हाइड्रोजन सल्फाइड के पूर्ण दहन के लिए आवश्यक ऑक्सीजन के द्रव्यमान की गणना करें:

एम(ओ 2) \u003d 0.45 मोल 32 ग्राम / मोल \u003d 14.4 ग्राम

कार्य संख्या 30

इलेक्ट्रॉन संतुलन विधि का उपयोग करते हुए, प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें:

ना 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट का निर्धारण करें।

एमएन +7 + 1e → एमएन +6 │2 कमी प्रतिक्रिया

एस +4 - 2e → एस +6 │1 ऑक्सीकरण प्रतिक्रिया

एमएन +7 (केएमएनओ 4) - ऑक्सीकरण एजेंट, एस +4 (ना 2 एसओ 3) - कम करने वाला एजेंट

ना 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

कार्य संख्या 31

गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड में लोहा भंग कर दिया गया था। परिणामी नमक को सोडियम हाइड्रॉक्साइड घोल की अधिकता से उपचारित किया गया। भूरे रंग के अवक्षेप को छानकर सुखाया गया। परिणामी पदार्थ को लोहे से गर्म किया गया।

वर्णित चार अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए।

1) लोहा, एल्यूमीनियम और क्रोमियम की तरह, केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है, एक सुरक्षात्मक ऑक्साइड फिल्म के साथ कवर किया जाता है। प्रतिक्रिया तभी होती है जब सल्फर डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ गरम किया जाता है:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (गर्म करने पर)

2) आयरन (III) सल्फेट - पानी में घुलनशील नमक, क्षार के साथ विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है, जिसके परिणामस्वरूप लोहा (III) हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होता है (भूरा यौगिक):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe (OH) 3 + 3Na 2 SO 4

3) अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड कैल्सीनेशन पर संबंधित ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाते हैं:

2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O

4) जब लोहे (III) ऑक्साइड को धात्विक लोहे के साथ गर्म किया जाता है, तो आयरन (II) ऑक्साइड बनता है (FeO यौगिक में लोहे की एक मध्यवर्ती ऑक्सीकरण अवस्था होती है):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (गर्म करने पर)

कार्य #32

प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए जिनका उपयोग निम्नलिखित परिवर्तनों को करने के लिए किया जा सकता है:

प्रतिक्रिया समीकरण लिखते समय, कार्बनिक पदार्थों के संरचनात्मक सूत्रों का उपयोग करें।

1) इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण 140 o C से ऊपर के तापमान पर होता है। यह अल्कोहल के कार्बन परमाणु से एक हाइड्रोजन परमाणु के उन्मूलन के परिणामस्वरूप होता है, जो एक से अल्कोहल हाइड्रॉक्सिल (β-स्थिति में) में स्थित होता है।

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -ओएच → सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (शर्तें - एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी)

सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया के तहत इंटरमॉलिक्युलर डिहाइड्रेशन 140 o C से नीचे के तापमान पर होता है और अंततः दो अल्कोहल अणुओं से एक पानी के अणु के उन्मूलन के लिए नीचे आता है।

2) प्रोपलीन असममित एल्केन्स को संदर्भित करता है। जब हाइड्रोजन हैलाइड और पानी मिलाया जाता है, तो कार्बन परमाणु में एक हाइड्रोजन परमाणु जोड़ा जाता है, जो से जुड़े बहु-आबंध पर होता है एक बड़ी संख्या मेंहाइड्रोजन परमाणु:

सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 3 + एचसीएल → सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3

3) 2-क्लोरोप्रोपेन पर NaOH के जलीय घोल के साथ कार्य करते हुए, हैलोजन परमाणु को एक हाइड्रॉक्सिल समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है:

सीएच 3 -सीएचसीएल-सीएच 3 + नाओएच (एक्यू।) → सीएच 3 -सीएचओएच-सीएच 3 + NaCl

4) प्रोपलीन न केवल प्रोपेनॉल -1 से प्राप्त किया जा सकता है, बल्कि प्रोपेनॉल -2 से भी 140 o C से ऊपर के तापमान पर इंट्रामोल्युलर निर्जलीकरण की प्रतिक्रिया से प्राप्त किया जा सकता है:

सीएच 3 -सीएच(ओएच)-सीएच 3 → सीएच 2 \u003d सीएच-सीएच 3 + एच 2 ओ (शर्तें एच 2 एसओ 4, 180 ओ सी)

5) एक क्षारीय वातावरण में, पोटेशियम परमैंगनेट के एक पतला जलीय घोल के साथ अभिनय करते हुए, डायोल के निर्माण के साथ एल्केन्स का हाइड्रॉक्सिलेशन होता है:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

कार्य संख्या 33

मिश्रण में लोहे (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के द्रव्यमान अंश (% में) का निर्धारण करें, यदि पानी के साथ इस मिश्रण के 25 ग्राम के उपचार के दौरान एक गैस निकलती है जो तांबे के 5% घोल के 960 ग्राम के साथ पूरी तरह से प्रतिक्रिया करती है। (द्वितीय) सल्फेट।

प्रतिक्रिया में, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें जो समस्या की स्थिति में इंगित किए गए हैं, और सभी आवश्यक गणनाएं दें (आवश्यक भौतिक मात्राओं के माप की इकाइयों को इंगित करें)।

उत्तर: ω (अल 2 एस 3) = 40%; (CuSO 4) = 60%

जब लोहे (II) सल्फेट और एल्यूमीनियम सल्फाइड के मिश्रण को पानी से उपचारित किया जाता है, तो सल्फेट को आसानी से भंग कर दिया जाता है, और सल्फाइड को एल्यूमीनियम (III) हाइड्रॉक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड बनाने के लिए हाइड्रोलाइज्ड किया जाता है:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस (आई)

जब हाइड्रोजन सल्फाइड को कॉपर (II) सल्फेट के घोल से गुजारा जाता है, तो कॉपर (II) सल्फाइड अवक्षेपित हो जाता है:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

घुलित कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान और पदार्थ की मात्रा की गणना करें:

मी (CuSO 4) \u003d m (p-ra) (CuSO 4) \u003d 960 g 0.05 \u003d 48 g; (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0.3 mol

प्रतिक्रिया समीकरण (II) के अनुसार (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0.3 mol, और प्रतिक्रिया समीकरण (III) के अनुसार ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 मोल

एल्यूमीनियम सल्फाइड और कॉपर (II) सल्फेट के द्रव्यमान की गणना करें:

मी(अल 2 एस 3) \u003d 0.1 मोल 150 ग्राम / मोल \u003d 15 ग्राम; मी(CuSO4) = 25 ग्राम - 15 ग्राम = 10 ग्राम

(अल 2 एस 3) \u003d 15 ग्राम / 25 ग्राम 100% \u003d 60%; (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

कार्य संख्या 34

14.8 ग्राम वजन वाले किसी कार्बनिक यौगिक का नमूना जलाने पर 35.2 ग्राम कार्बन डाइऑक्साइड और 18.0 ग्राम पानी प्राप्त हुआ।

यह ज्ञात है कि इस पदार्थ का सापेक्ष हाइड्रोजन वाष्प घनत्व 37 है। अध्ययन के क्रम में रासायनिक गुणइस पदार्थ का, यह पाया गया कि जब यह पदार्थ कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो एक कीटोन बनता है।

असाइनमेंट की इन शर्तों के आधार पर:

1) कार्बनिक पदार्थ के आणविक सूत्र को स्थापित करने के लिए आवश्यक गणना करें (आवश्यक भौतिक मात्रा के माप की इकाइयों को इंगित करें);

2) मूल कार्बनिक पदार्थ का आणविक सूत्र लिखिए;

3) इस पदार्थ का एक संरचनात्मक सूत्र बनाएं, जो स्पष्ट रूप से इसके अणु में परमाणुओं के बंधन के क्रम को दर्शाता है;

4) पदार्थ के संरचनात्मक सूत्र का उपयोग करके कॉपर (II) ऑक्साइड के साथ इस पदार्थ की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखें।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा का परिणाम न्यूनतम स्थापित अंकों की संख्या से कम नहीं है, जो उस विशेषता में विश्वविद्यालयों में प्रवेश करने का अधिकार देता है, जहां सूची में प्रवेश परीक्षाएक रसायन विज्ञान विषय है।

विश्वविद्यालयों को रसायन विज्ञान के लिए 36 अंक से कम की न्यूनतम सीमा निर्धारित करने का अधिकार नहीं है। प्रतिष्ठित विश्वविद्यालय अपनी न्यूनतम सीमा को बहुत अधिक निर्धारित करते हैं। क्योंकि वहां पढ़ने के लिए प्रथम वर्ष के छात्रों को बहुत अच्छा ज्ञान होना चाहिए।

FIPI की आधिकारिक वेबसाइट पर, रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के संस्करण हर साल प्रकाशित होते हैं: प्रदर्शन, शुरुआती समय. ये विकल्प हैं जो भविष्य की परीक्षा की संरचना और कार्यों की जटिलता के स्तर का एक विचार देते हैं और परीक्षा की तैयारी में विश्वसनीय जानकारी के स्रोत हैं।

रसायन विज्ञान 2017 में परीक्षा का प्रारंभिक संस्करण

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FIPI से रसायन विज्ञान 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

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पर उपयोग विकल्प 2017 में रसायन विज्ञान में, पिछले 2016 के KIM की तुलना में परिवर्तन हैं, इसलिए वर्तमान संस्करण के अनुसार प्रशिक्षित करने की सलाह दी जाती है, और स्नातकों के विविध विकास के लिए, पिछले वर्षों के विकल्पों का उपयोग करें।

अतिरिक्त सामग्री और उपकरण

निम्नलिखित सामग्री रसायन विज्ञान में यूएसई परीक्षा पत्र के प्रत्येक संस्करण से जुड़ी हुई है:

− आवधिक प्रणालीरासायनिक तत्व डी.आई. मेंडेलीव;

- पानी में लवण, अम्ल और क्षार की घुलनशीलता की तालिका;

- धातुओं के वोल्टेज की विद्युत रासायनिक श्रृंखला।

परीक्षा कार्य के दौरान गैर-प्रोग्राम योग्य कैलकुलेटर का उपयोग करने की अनुमति है। अतिरिक्त उपकरणों और सामग्रियों की सूची, जिनके उपयोग की एकीकृत राज्य परीक्षा के लिए अनुमति है, रूस के शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश द्वारा अनुमोदित है।

जो लोग विश्वविद्यालय में अपनी शिक्षा जारी रखना चाहते हैं, उनके लिए विषयों की पसंद चुनी गई विशेषता में प्रवेश परीक्षाओं की सूची पर निर्भर होनी चाहिए।
(प्रशिक्षण की दिशा)।

सभी विशिष्टताओं (प्रशिक्षण क्षेत्रों) के लिए विश्वविद्यालयों में प्रवेश परीक्षाओं की सूची रूसी शिक्षा और विज्ञान मंत्रालय के आदेश से निर्धारित होती है। प्रत्येक विश्वविद्यालय इस सूची में से कुछ विषयों को चुनता है जो इसके प्रवेश नियमों में इंगित किए गए हैं। चयनित विषयों की सूची के साथ एकीकृत राज्य परीक्षा में भाग लेने के लिए आवेदन करने से पहले आपको चयनित विश्वविद्यालयों की वेबसाइटों पर इस जानकारी से खुद को परिचित करना होगा।

विनिर्देश
नियंत्रण मापने की सामग्री
2017 में एक एकीकृत . धारण करने के लिए राज्य परीक्षा
रसायन शास्त्र में

1. किम उपयोग की नियुक्ति

एकीकृत राज्य परीक्षा (बाद में एकीकृत राज्य परीक्षा के रूप में संदर्भित) माध्यमिक के शैक्षिक कार्यक्रमों में महारत हासिल करने वाले व्यक्तियों के प्रशिक्षण की गुणवत्ता के उद्देश्य मूल्यांकन का एक रूप है। सामान्य शिक्षा, एक मानकीकृत रूप (नियंत्रण माप सामग्री) के कार्यों का उपयोग करना।

परीक्षा के अनुसार आयोजित की जाती है संघीय कानूनदिनांक 29 दिसंबर, 2012 नंबर 273-FZ "रूसी संघ में शिक्षा पर"।

नियंत्रण मापने की सामग्री आपको स्नातकों के विकास के स्तर को निर्धारित करने की अनुमति देती है संघीय घटक राज्य मानकरसायन विज्ञान, बुनियादी और विशिष्ट स्तरों में माध्यमिक (पूर्ण) सामान्य शिक्षा।

रसायन विज्ञान में एकीकृत राज्य परीक्षा के परिणाम मान्यता प्राप्त हैं शैक्षिक संगठनमध्यम व्यावसायिक शिक्षाऔर रसायन विज्ञान में प्रवेश परीक्षाओं के परिणाम के रूप में उच्च व्यावसायिक शिक्षा के शैक्षिक संगठन।

2. KIM USE की सामग्री को परिभाषित करने वाले दस्तावेज़

3. सामग्री के चयन के लिए दृष्टिकोण, किम उपयोग की संरचना का विकास

रसायन विज्ञान में KIM USE 2017 के विकास के दृष्टिकोण का आधार वे सामान्य कार्यप्रणाली दिशानिर्देश थे जो पिछले वर्षों के परीक्षा मॉडल के निर्माण के दौरान निर्धारित किए गए थे। इन सेटिंग्स का सार इस प्रकार है।

KIM ज्ञान प्रणाली के आत्मसात करने के परीक्षण पर केंद्रित है, जिसे रसायन विज्ञान में मौजूदा कार्यक्रमों की सामग्री का एक अपरिवर्तनीय कोर माना जाता है शैक्षिक संगठन. मानक में, ज्ञान की इस प्रणाली को स्नातकों की तैयारी के लिए आवश्यकताओं के रूप में प्रस्तुत किया जाता है। ये आवश्यकताएं जांचे जा रहे सामग्री तत्वों के KIM में प्रस्तुति के स्तर के अनुरूप हैं।
KIM USE के स्नातकों की शैक्षिक उपलब्धियों के विभेदित मूल्यांकन की संभावना सुनिश्चित करने के लिए, वे मुख्य के विकास की जाँच करते हैं शिक्षण कार्यक्रमरसायन विज्ञान में कठिनाई के तीन स्तरों पर: बुनियादी, उन्नत और उच्च। शैक्षिक सामग्री, जिसके आधार पर कार्यों का निर्माण किया जाता है, माध्यमिक विद्यालय के स्नातकों की सामान्य शिक्षा के लिए इसके महत्व के आधार पर चुना जाता है।
परीक्षा कार्य के कार्यों की पूर्ति में कार्यों के एक निश्चित सेट का कार्यान्वयन शामिल है। उनमें से, सबसे अधिक सांकेतिक हैं, उदाहरण के लिए, जैसे: पदार्थों और प्रतिक्रियाओं की वर्गीकरण विशेषताओं की पहचान करना; रासायनिक तत्वों के यौगिकों के सूत्रों के अनुसार उनके ऑक्सीकरण की डिग्री निर्धारित करें; एक विशेष प्रक्रिया का सार, पदार्थों की संरचना, संरचना और गुणों के संबंध की व्याख्या करें। कार्य करते समय परीक्षार्थी की विभिन्न क्रियाओं को करने की क्षमता को समझ की आवश्यक गहराई के साथ अध्ययन की गई सामग्री को आत्मसात करने का एक संकेतक माना जाता है।
रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम के प्रमुख वर्गों की सामग्री के मुख्य तत्वों को आत्मसात करने का परीक्षण करने वाले कार्यों की संख्या के समान अनुपात को बनाए रखते हुए परीक्षा कार्य के सभी प्रकारों की समानता सुनिश्चित की जाती है।

4. किम उपयोग की संरचना

परीक्षा कार्य का प्रत्येक संस्करण एक योजना के अनुसार बनाया गया है: कार्य में दो भाग होते हैं, जिसमें 40 कार्य शामिल हैं। भाग 1 में एक संक्षिप्त उत्तर के साथ 35 कार्य शामिल हैं, जिसमें जटिलता के बुनियादी स्तर के 26 कार्य शामिल हैं (इन कार्यों की क्रम संख्या: 1, 2, 3, 4, ... 26) और 9 कार्य अग्रवर्ती स्तरजटिलता (इन कार्यों की क्रम संख्या: 27, 28, 29, ... 35)।

भाग 2 में 5 कार्य शामिल हैं उच्च स्तरजटिलता, विस्तृत उत्तर के साथ (इन कार्यों की क्रम संख्या: 36, 37, 38, 39, 40)।

रसायन विज्ञान 2017 में परीक्षा का प्रारंभिक संस्करण

FIPI से रसायन विज्ञान 2017 में एकीकृत राज्य परीक्षा का प्रदर्शन संस्करण

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