- (हाइड्रोजन सल्फाइड) H2S, सड़े हुए अंडे की गंध वाली रंगहीन गैस; पिघलना? 85.54 .С, tboil? 60.35 .С; 0 .C पर यह 1 MPa के दबाव में द्रवीभूत हो जाता है। अपचायक कारक। तेल शोधन, कोयला कोकिंग, आदि के उपोत्पाद; अपघटन द्वारा निर्मित... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

- (H2S), सड़े हुए अंडे की गंध वाली रंगहीन, जहरीली गैस। कच्चे तेल में पाए जाने वाले क्षय प्रक्रियाओं के दौरान गठित। धातु सल्फाइड पर सल्फ्यूरिक अम्ल की क्रिया से प्राप्त होता है। पारंपरिक गुणात्मक विश्लेषण में प्रयुक्त। गुण: तापमान ... ... वैज्ञानिक और तकनीकी विश्वकोश शब्दकोश

हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, pl। कोई पति नहीं। (रसायन।) सड़े हुए अंडे की गंध का उत्सर्जन करने वाले प्रोटीन पदार्थों के क्षय के दौरान बनने वाली गैस। शब्दकोषउषाकोव। डी.एन. उषाकोव। 1935 1940 ... Ushakov . का व्याख्यात्मक शब्दकोश

हाइड्रोजन सल्फाइड, ए, पति। प्रोटीन के अपघटन से उत्पन्न तीखी, अप्रिय गंध वाली रंगहीन गैस। | विशेषण हाइड्रोजन सल्फाइड, ओह, ओह। ओज़ेगोव का व्याख्यात्मक शब्दकोश। एस.आई. ओज़ेगोव, एन.यू. श्वेदोवा। 1949 1992... Ozhegov . का व्याख्यात्मक शब्दकोश

अस्तित्व।, समानार्थक शब्द की संख्या: 1 गैस (55) एएसआईएस पर्यायवाची शब्दकोश। वी.एन. त्रिशिन। 2013... पर्यायवाची शब्दकोश

एक अप्रिय विशिष्ट गंध के साथ रंगहीन जहरीली गैस H2S। थोड़ा अम्लीय गुण रखता है। टी 0 डिग्री सेल्सियस पर 1 लीटर सी और 760 मिमी का दबाव 1.539 ग्राम है। यह तेलों में, प्राकृतिक जल में, जैव रासायनिक उत्पत्ति की गैसों में पाया जाता है, जैसे ... ... भूवैज्ञानिक विश्वकोश

हाइड्रोजन सल्फाइड- हाइड्रोजन सल्फाइड, H2S (आणविक भार 34.07), एक रंगहीन गैस जिसमें सड़े हुए अंडे की विशिष्ट गंध होती है। सामान्य परिस्थितियों में एक लीटर गैस (0°, 760 मिमी) का वजन 1.5392 ग्राम होता है। तापमान, उबलते हुए 62°, पिघलते हुए 83°; एस. गैसीय स्राव का हिस्सा है ... ... बिग मेडिकल इनसाइक्लोपीडिया

हाइड्रोजन सल्फाइड- — जैव प्रौद्योगिकी विषय एन हाइड्रोजन सल्फाइड ... तकनीकी अनुवादक की हैंडबुक

हाइड्रोजन सल्फाइड- हाइड्रोजन सल्फाइड, ए, एम एक तेज अप्रिय गंध वाली रंगहीन गैस, प्रोटीन पदार्थों के अपघटन के दौरान बनाई गई और हाइड्रोजन के साथ सल्फर के संयोजन का प्रतिनिधित्व करती है। हाइड्रोजन सल्फाइड कुछ खनिज पानी और चिकित्सीय मिट्टी में पाया जाता है और इसका उपयोग किया जाता है ... ... रूसी संज्ञाओं का व्याख्यात्मक शब्दकोश

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हाइड्रोजन सल्फाइड (एच 2 एस) एक अत्यधिक कार्सिनोजेनिक, जहरीली गैस है। इसमें सड़े हुए अंडे की एक मजबूत विशेषता गंध है।

हाइड्रोजन सल्फाइड प्राप्त करना।

1. प्रयोगशाला में एच 2 एससल्फाइड और तनु अम्लों के बीच अभिक्रिया के दौरान प्राप्त होता है:

फेज़ + 2 एचसीएल = FeCl 2 + एच 2 एस,

2. बातचीत अली 2 एस 3 साथ ठंडा पानी(परिणामस्वरूप हाइड्रोजन सल्फाइड पहली उत्पादन विधि की तुलना में अधिक शुद्ध है):

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 एएल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस।

हाइड्रोजन सल्फाइड के रासायनिक गुण।

हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस - एक सहसंयोजक यौगिक जो अणु की तरह हाइड्रोजन बांड नहीं बनाता है एच 2 ओ. (अंतर यह है कि सल्फर परमाणु ऑक्सीजन परमाणु से बड़ा और अधिक विद्युतीय होता है। इसलिए, सल्फर का आवेश घनत्व कम होता है। और हाइड्रोजन बांड की कमी के कारण, का क्वथनांक होता है एच 2 एसऑक्सीजन की तुलना में अधिक है। भी एच 2 एसपानी में खराब घुलनशील, जो हाइड्रोजन बांड की अनुपस्थिति को भी इंगित करता है)।

एच 2 एस + बीआर 2 \u003d एस + 2 एचबीआर,

2. हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस- बहुत कमजोर अम्ल, समाधान में चरणबद्ध रूप से अलग करता है:

एच 2 एस ⇆ एच + + एच एस - ,

एच एस - ⇆ एच + + एस 2- ,

3. मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करता है:

एच 2 एस + 4 सीएल 2 + 4 एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4 + 8 एचसीएल,

2 एच 2 एस + एच 2 इसलिए 3 = 3 एस + 3 एच 2 हे,

2 FeCl 3 + एच 2 एस = 2 FeCl 2 + एस + 2 एचसीएल,

4. अम्लीय और मध्यम लवण (हाइड्रोसल्फाइड और सल्फाइड) बनाते समय क्षार, मूल ऑक्साइड और लवण के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Pb(NO 3) 2 + 2S = PbS↓ + 2HNO 3 ।

इस प्रतिक्रिया का उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड या सल्फाइड आयनों का पता लगाने के लिए किया जाता है। पीबीएस- काला तलछट।

हाइड्रोजन सल्फाइड (H₂S) एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़े हुए अंडे की गंध होती है। यह हाइड्रोजन से सघन है। हाइड्रोजन सल्फाइड मनुष्यों और जानवरों के लिए घातक जहरीला है। हवा में इसकी थोड़ी सी मात्रा भी चक्कर और मतली का कारण बनती है, लेकिन सबसे बुरी बात यह है कि लंबे समय तक सांस लेने से यह गंध महसूस नहीं होती है। हालांकि, हाइड्रोजन सल्फाइड विषाक्तता के लिए, एक सरल मारक है: आपको ब्लीच के एक टुकड़े को स्कार्फ में लपेटना चाहिए, फिर इसे गीला करना चाहिए, और कुछ समय के लिए इस बंडल को सूँघना चाहिए। हाइड्रोजन सल्फाइड 350 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर हाइड्रोजन के साथ सल्फर की प्रतिक्रिया से उत्पन्न होता है:

एच₂ + एस → एच₂एस

यह एक रेडॉक्स प्रतिक्रिया है: इसके दौरान, इसमें शामिल तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ बदल जाती हैं।

प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, आयरन सल्फाइड पर सल्फ्यूरिक या हाइड्रोक्लोरिक एसिड की क्रिया से हाइड्रोजन सल्फाइड का उत्पादन होता है:

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

यह एक विनिमय प्रतिक्रिया है: इसमें परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थ अपने आयनों का आदान-प्रदान करते हैं। यह प्रक्रिया आमतौर पर किप उपकरण का उपयोग करके की जाती है।

किप उपकरण

हाइड्रोजन सल्फाइड के गुण

हाइड्रोजन सल्फाइड के दहन के दौरान, सल्फर ऑक्साइड 4 और जल वाष्प बनते हैं:

2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂

H₂S एक नीली लौ से जलता है, और यदि आप इसके ऊपर एक उल्टा बीकर रखते हैं, तो इसकी दीवारों पर एक पारदर्शी घनीभूत (पानी) दिखाई देगा।

हालांकि, तापमान में मामूली कमी के साथ, यह प्रतिक्रिया कुछ अलग तरीके से आगे बढ़ती है: पहले से ठंडा ग्लास की दीवारों पर मुक्त सल्फर की एक पीली कोटिंग दिखाई देगी:

2H₂S + → 2Н₂О + 2S

इस प्रतिक्रिया के आधार पर औद्योगिक तरीकासल्फर प्राप्त करना।

जब हाइड्रोजन सल्फाइड और ऑक्सीजन के पहले से तैयार गैसीय मिश्रण को प्रज्वलित किया जाता है, तो एक विस्फोट होता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड और सल्फर ऑक्साइड (IV) की प्रतिक्रिया भी आपको मुक्त सल्फर प्राप्त करने की अनुमति देती है:

2H₂S + SO₂ → 2H₂O + 3S

हाइड्रोजन सल्फाइड पानी में घुलनशील है, और इस गैस की तीन मात्रा पानी की एक मात्रा में घुल सकती है, जिससे एक कमजोर और अस्थिर हाइड्रोसल्फाइड एसिड (H₂S) बनता है। इस अम्ल को हाइड्रोजन सल्फाइड जल भी कहते हैं। जैसा कि आप देख सकते हैं, हाइड्रोजन सल्फाइड गैस और हाइड्रोसल्फाइड एसिड के सूत्र उसी तरह लिखे गए हैं।

यदि हाइड्रोसल्फाइड एसिड में लेड सॉल्ट का घोल मिलाया जाता है, तो लेड सल्फाइड का एक काला अवक्षेप बनेगा:

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

हाइड्रोजन सल्फाइड का पता लगाने के लिए यह एक गुणात्मक प्रतिक्रिया है। यह नमक के घोल के साथ विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए हाइड्रोसल्फाइड एसिड की क्षमता को भी प्रदर्शित करता है। इस प्रकार, कोई भी घुलनशील सीसा नमक हाइड्रोजन सल्फाइड के लिए एक अभिकर्मक है। कुछ अन्य धातु सल्फाइड में भी एक विशिष्ट रंग होता है, उदाहरण के लिए: जिंक सल्फाइड ZnS - सफेद, कैडमियम सल्फाइड CdS - पीला, कॉपर सल्फाइड CuS - काला, सुरमा सल्फाइड Sb₂S₃ - लाल।

वैसे, हाइड्रोजन सल्फाइड एक अस्थिर गैस है और गर्म होने पर लगभग पूरी तरह से हाइड्रोजन और मुक्त सल्फर में विघटित हो जाती है:

एच₂एस → एच₂ + एस

हाइड्रोजन सल्फाइड के साथ गहन रूप से बातचीत करता है जलीय समाधानहलोजन:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

प्रकृति और मानव गतिविधि में हाइड्रोजन सल्फाइड

हाइड्रोजन सल्फाइड ज्वालामुखी गैसों, प्राकृतिक गैस और तेल क्षेत्रों से जुड़ी गैसों का हिस्सा है। प्राकृतिक खनिज पानी में भी इसका बहुत कुछ है, उदाहरण के लिए, काला सागर में, यह 150 मीटर और नीचे की गहराई पर होता है।

हाइड्रोजन सल्फाइड का प्रयोग किया जाता है:

• चिकित्सा में (हाइड्रोजन सल्फाइड स्नान और खनिज पानी के साथ उपचार);
• उद्योग में (सल्फर, सल्फ्यूरिक एसिड और सल्फाइड प्राप्त करना);
• में विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र(सल्फाइड की वर्षा के लिए हैवी मेटल्स, जो आमतौर पर अघुलनशील होते हैं);
• कार्बनिक संश्लेषण में (कार्बनिक अल्कोहल (मर्कैप्टन) और थियोफीन (सल्फर युक्त सुगंधित हाइड्रोकार्बन) के सल्फर एनालॉग प्राप्त करने के लिए। विज्ञान में एक और हालिया प्रवृत्ति हाइड्रोजन सल्फाइड ऊर्जा है। काला सागर के नीचे से हाइड्रोजन सल्फाइड जमा से ऊर्जा उत्पादन गंभीरता से किया जा रहा है अध्ययन किया।

सल्फर और हाइड्रोजन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं की प्रकृति

हाइड्रोजन सल्फाइड के निर्माण की प्रतिक्रिया रेडॉक्स है:

एच₂⁰ + एस⁰→ एच₂⁺एस²⁻

हाइड्रोजन के साथ सल्फर के परस्पर क्रिया की प्रक्रिया को उनके परमाणुओं की संरचना द्वारा आसानी से समझाया जा सकता है। हाइड्रोजन में पहले स्थान पर है आवधिक प्रणाली, इसलिए, इसका प्रभार परमाणु नाभिक(+1) के बराबर है, और एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर 1 इलेक्ट्रॉन घूम रहा है। हाइड्रोजन आसानी से अपने इलेक्ट्रॉन को अन्य तत्वों के परमाणुओं को छोड़ देता है, एक सकारात्मक चार्ज हाइड्रोजन आयन में बदल जाता है - एक प्रोटॉन:

एच⁰ -1e⁻ = एच⁺

आवर्त सारणी में सल्फर सोलहवें स्थान पर है। इसलिए, इसके परमाणु के नाभिक का आवेश (+16) है, और प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या भी 16e⁻ है। तीसरी अवधि में सल्फर का स्थान इंगित करता है कि इसके सोलह इलेक्ट्रॉन परमाणु नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाते हैं, जिससे 3 परतें बनती हैं, जिनमें से अंतिम में 6 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं। सल्फर के वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह VI की संख्या से मेल खाती है, जिसमें यह आवधिक प्रणाली में स्थित है।

तो, सल्फर सभी छह वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है, जैसा कि सल्फर ऑक्साइड (VI) के गठन के मामले में होता है:

2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²

इसके अलावा, सल्फर के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप, 4е⁻ को इसके परमाणु द्वारा सल्फर ऑक्साइड (IV) के गठन के साथ दूसरे तत्व को दिया जा सकता है:

S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²

सल्फर (II) क्लोराइड बनाने के लिए सल्फर भी दो इलेक्ट्रॉनों का दान कर सकता है:

S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻

उपरोक्त तीनों प्रतिक्रियाओं में, सल्फर इलेक्ट्रॉनों का दान करता है। नतीजतन, यह ऑक्सीकरण होता है, लेकिन साथ ही ऑक्सीजन परमाणुओं ओ और क्लोरीन सीएल के लिए एक कम करने वाले एजेंट के रूप में कार्य करता है। हालांकि, एच 2 एस के गठन के मामले में, ऑक्सीकरण हाइड्रोजन परमाणुओं का भाग्य है, क्योंकि यह वे हैं जो इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं, सल्फर के बाहरी ऊर्जा स्तर को छह इलेक्ट्रॉनों से आठ तक बहाल करते हैं। नतीजतन, इसके अणु में प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु एक प्रोटॉन बन जाता है:

H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,

और सल्फर अणु, इसके विपरीत, कम होने पर, ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन (S⁻²) में बदल जाता है: S⁰ + 2е⁻ → S⁻²

इस प्रकार, में रासायनिक प्रतिक्रियासल्फर हाइड्रोजन सल्फाइड के निर्माण में ऑक्सीकरण एजेंट है।

सल्फर द्वारा विभिन्न ऑक्सीकरण राज्यों की अभिव्यक्ति के दृष्टिकोण से, सल्फर ऑक्साइड (IV) और हाइड्रोजन सल्फाइड की एक और बातचीत भी दिलचस्प है - मुक्त सल्फर प्राप्त करने की प्रतिक्रिया:

2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰

जैसा कि प्रतिक्रिया समीकरण से देखा जा सकता है, ऑक्सीकरण एजेंट और इसमें कम करने वाला एजेंट दोनों सल्फर आयन हैं। दो सल्फर आयन (2-) अपने दो इलेक्ट्रॉनों को सल्फर ऑक्साइड अणु (II) में सल्फर परमाणु को दान करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप सभी तीन सल्फर परमाणु मुक्त सल्फर में कम हो जाते हैं।

2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - कम करने वाला एजेंट, ऑक्सीकृत;

S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - ऑक्सीडेंट, कम हो जाता है।

गर्म होने पर, सल्फर हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया करता है। तीखी गंध वाली जहरीली गैस बनती है - हाइड्रोजन सल्फाइड। दूसरे तरीके से इसे हाइड्रोजन सल्फाइड, हाइड्रोजन सल्फाइड, डाइहाइड्रोसल्फाइड कहा जाता है।

संरचना

हाइड्रोजन सल्फाइड सल्फर और हाइड्रोजन का एक द्विआधारी यौगिक है। हाइड्रोजन सल्फाइड का सूत्र एच 2 एस है। अणु की संरचना पानी के अणु की संरचना के समान है। हालांकि, सल्फर हाइड्रोजन के साथ हाइड्रोजन नहीं, बल्कि एक सहसंयोजक ध्रुवीय बंधन बनाता है। यह इस तथ्य के कारण है कि, ऑक्सीजन परमाणु के विपरीत, सल्फर परमाणु मात्रा में बड़ा होता है, इसमें कम विद्युतीयता और कम चार्ज घनत्व होता है।

चावल। 1. हाइड्रोजन सल्फाइड की संरचना।

रसीद

हाइड्रोजन सल्फाइड प्रकृति में बहुत कम पाया जाता है। छोटी सांद्रता में, यह संबद्ध, प्राकृतिक, ज्वालामुखी गैसों का हिस्सा है। समुद्र और महासागरों में बड़ी गहराई पर हाइड्रोजन सल्फाइड होता है। उदाहरण के लिए, काला सागर में 200 मीटर की गहराई पर हाइड्रोजन सल्फाइड पाया जाता है। इसके अलावा, सल्फर युक्त प्रोटीन के क्षय के दौरान हाइड्रोजन सल्फाइड निकलता है।

उद्योग में, यह कई तरीकों से प्राप्त किया जाता है:

• सल्फाइड के साथ एसिड की प्रतिक्रिया:

  FeS + 2HCl → FeCl 2 + H 2 S;

• एल्यूमीनियम सल्फाइड पर पानी का प्रभाव:

  अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ → 2 एएल (ओएच) 3 + 3 एच 2 एस;

• पैराफिन के साथ फ्यूज़िंग सल्फर:

  सी 18 एच 38 + 18 एस → 18 एच 2 एस + 18 सी।

शुद्धतम गैस हाइड्रोजन और सल्फर के सीधे संपर्क से प्राप्त होती है। प्रतिक्रिया 600 डिग्री सेल्सियस पर आगे बढ़ती है।

भौतिक गुण

डायहाइड्रोसल्फाइड एक रंगहीन गैस है जिसमें सड़े हुए अंडे की गंध और एक मीठा स्वाद होता है। यह एक जहरीला पदार्थ है, जो उच्च सांद्रता में खतरनाक है। इसकी आणविक संरचना के कारण, हाइड्रोजन सल्फाइड सामान्य परिस्थितियों में द्रवीभूत नहीं होता है।

सामान्य भौतिक गुणहाइड्रोजन सल्फाइड:

• पानी में खराब घुलनशील;
• -70 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 150 जीपीए के दबाव पर एक सुपरकंडक्टर के गुणों को प्रदर्शित करता है;
• ज्वलनशील;
• इथेनॉल में घुलनशील;
• -60.3 डिग्री सेल्सियस पर द्रवीभूत;
• में बदल जाता है ठोस-85.6 डिग्री सेल्सियस पर;
• -86 डिग्री सेल्सियस पर पिघला देता है;
• -60 डिग्री सेल्सियस पर फोड़े;
• 400°C पर सरल पदार्थों (सल्फर और हाइड्रोजन) में विघटित हो जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, आप हाइड्रोजन सल्फाइड (हाइड्रोजन सल्फाइड पानी) का घोल तैयार कर सकते हैं। हालांकि, हाइड्रोजन सल्फाइड पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। हवा में, घोल जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है और सल्फर के निकलने के कारण बादल बन जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड पानी कमजोर एसिड गुण प्रदर्शित करता है।

चावल। 2. हाइड्रोजन सल्फाइड पानी।

रासायनिक गुण

हाइड्रोजन सल्फाइड एक शक्तिशाली कम करने वाला एजेंट है। मुख्य रासायनिक गुणपदार्थ तालिका में वर्णित हैं।

प्रतिक्रिया	विवरण	समीकरण
ऑक्सीजन के साथ	नीली ज्वाला के साथ हवा में जलकर सल्फर डाइऑक्साइड बनाती है। ऑक्सीजन की कमी से सल्फर और पानी बनते हैं	2H 2 S + 4O 2 → 2H 2 O + 2SO 2; 2H 2 S + O 2 → 2S + 2H 2 O
ऑक्सीडाइज़र के साथ	सल्फर डाइऑक्साइड या सल्फर में ऑक्सीकृत हो जाता है	3H 2 S + 4HClO 3 → 3H 2 SO 4 + 4HCl; 2H 2 S + SO 2 → 2H 2 O + 3S; 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O
क्षार के साथ	क्षार की अधिकता के साथ, मध्यम लवण बनते हैं, 1: 1 के अनुपात में - अम्लीय	एच 2 एस + 2नाओएच → ना 2 एस + 2 एच 2 ओ; एच 2 एस + नाओएच → नाएचएस + एच 2 ओ
विच्छेदन	समाधान में चरणबद्ध रूप से अलग करता है	एच 2 एस एच + + एचएस -; एचएस - एच + + एस 2-
गुणवत्ता	एक काले अवक्षेप का निर्माण - लेड सल्फाइड	एच 2 एस + पीबी (संख्या 3) 2 → पीबीएस↓ + 2 एचएनओ 3

चावल। 3. हाइड्रोजन सल्फाइड का दहन।

हाइड्रोजन सल्फाइड एक जहरीली गैस है, इसलिए इसका उपयोग सीमित है। अधिकांश उत्पादित हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग औद्योगिक रसायन विज्ञान में सल्फर, सल्फाइड, सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है।

हमने क्या सीखा?

पाठ के विषय से, हमने हाइड्रोजन सल्फाइड या हाइड्रोजन सल्फाइड की संरचना, उत्पादन और गुणों के बारे में सीखा। यह एक अप्रिय गंध वाली रंगहीन गैस है। यह एक विषैला पदार्थ है। पानी के साथ बातचीत किए बिना हाइड्रोजन सल्फाइड पानी बनाता है। प्रतिक्रियाओं में, यह एक कम करने वाले एजेंट के गुणों को प्रदर्शित करता है। क्षार के साथ वायुमंडलीय ऑक्सीजन, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों (ऑक्साइड, ऑक्सीजन एसिड) के साथ प्रतिक्रिया करता है। दो चरणों में समाधान में अलग हो जाता है। हाइड्रोजन सल्फाइड का उपयोग रासायनिक उद्योग में डेरिवेटिव के निर्माण के लिए किया जाता है।

विषय प्रश्नोत्तरी

रिपोर्ट मूल्यांकन

औसत रेटिंग: 4.4. प्राप्त कुल रेटिंग: 66।

सल्फर प्राचीन काल से मानव जाति के लिए ज्ञात पदार्थों में से एक है। यहाँ तक कि प्राचीन यूनानियों और रोमियों ने भी इसके विभिन्न उपयोगों को पाया। देशी गंधक के टुकड़ों का उपयोग बुरी आत्माओं को भगाने के संस्कार के लिए किया जाता था। इसलिए, किंवदंती के अनुसार, ओडीसियस, लंबे समय तक भटकने के बाद अपने घर लौट रहा था, सबसे पहले इसे सल्फर के साथ धूमिल करने का आदेश दिया। बाइबिल में इस पदार्थ के कई संदर्भ हैं।

मध्य युग में, कीमियागर के शस्त्रागार में सल्फर ने एक महत्वपूर्ण स्थान पर कब्जा कर लिया। जैसा कि वे मानते थे, सभी धातुएं पारा और सल्फर से बनी होती हैं: कम सल्फर, अधिक महान। बारूद और आग्नेयास्त्रों के आगमन के बाद, XIII-XIV सदियों में यूरोप में इस पदार्थ में व्यावहारिक रुचि बढ़ गई। इटली सल्फर का प्रमुख आपूर्तिकर्ता था।

आज, सल्फर का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड, बारूद, रबर वल्केनाइजेशन, कार्बनिक संश्लेषण और कीट नियंत्रण के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है। कृषि. सल्फर पाउडर का उपयोग दवा में बाहरी कीटाणुनाशक के रूप में किया जाता है।

सल्फर के साथ परस्पर क्रिया सरल पदार्थ

सल्फर की तरह प्रतिक्रिया करता है आक्सीकारक :

2ना + एस = ना 2 एस

कैसे अपचायक कारक :

सल्फर के साथ परस्पर क्रिया जटिल पदार्थ

a) सल्फर पानी में नहीं घुलता है और पानी से गीला भी नहीं होता है;

बी) गर्म होने पर सल्फर कम करने वाले एजेंट ( , ) के साथ कैसे बातचीत करता है:

एस + 2 एच 2 एसओ 4 \u003d 3 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ

एस + 2 एचएनओ 3 = एच 2 एसओ 4 + 2एनओ

एस + 6एचएनओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ

ग) एक ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाले एजेंट दोनों के गुणों को दिखाते हुए, सल्फर गर्म होने पर समाधान के साथ अनुपातहीन प्रतिक्रियाओं (स्व-ऑक्सीकरण-स्व-पुनर्प्राप्ति) में प्रवेश करता है:

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोसल्फ्यूरिक एसिड

ए) एच 2 एस + सीएओ \u003d सीएएस + एच 2 ओ

बी) एच 2 एस + नाओएच = नाएचएस + एच 2 ओ

ग) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS + H 2 SO 4

डी) सीए + एच 2 एस \u003d सीएएस + एच 2

हाइड्रोसल्फ़ाइड एसिड और इसके घुलनशील लवण (यानी, सल्फाइड आयन एस 2-) के लिए एक गुणात्मक प्रतिक्रिया घुलनशील लवण के साथ उनकी बातचीत है। इस मामले में, लेड (II) सल्फाइड PbS का एक काला अवक्षेप निकलता है:

ना 2 एस + पीबी (नं 3) 2 \u003d पीबीएस + 2नानो 3

ऑक्सीडेटिव - दृढ गुण

ऑक्सीडेटिव में प्रतिक्रियाओं को कम करनादोनों गैसीय हाइड्रोजन सल्फाइड और हाइड्रोसल्फाइड एसिडप्रबल अपचायक गुण प्रदर्शित करते हैं, क्योंकि H2S में सल्फर परमाणु होता है न्यूनतम डिग्रीऑक्सीकरण - 2, और इसलिए केवल ऑक्सीकरण किया जा सकता है। यह आसानी से ऑक्सीकरण करता है:

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