एक फ़नल और एक कांच की छड़ का उपयोग करके, रिएक्टर कनस्तर में एल्यूमीनियम का बुरादा डालें, फिर लाइ, टेप के एक टुकड़े के साथ छेद को बंद करें और सामग्री को हिलाएं। अगला, रिसीवर संलग्न करें। इसका निचला छेद (हाइड्रोजन छोड़ने के लिए) एक कील से बंद होना चाहिए। एलाबस्टर ग्रेल के साथ रिएक्टर और रिसीवर के जंक्शन को धीरे से चिकनाई करें (इसे थोड़ा सा लें)। 5 मिनट प्रतीक्षा करने के बाद, कनेक्शन को हेयर ड्रायर से लगभग 4-5 मिनट तक सुखाएं।

अब हम गीले रूई को रिसीवर के टिन पर सावधानी से घुमाते हैं, 5-8 मिमी के किनारों से पीछे हटते हैं, और इसे एक पतले तार से ठीक करते हैं।

सबसे पहले नेल प्लग को हटा दें। फिर हम बर्नर के साथ प्रतिक्रिया मिश्रण के साथ कैन को धीरे-धीरे गर्म कर सकते हैं (आप पैसे बचाने के लिए ब्लोटरच का उपयोग कर सकते हैं)।

गर्म करने के लिए, मैंने ऊपर वर्णित एक ब्यूटेन कैन और बड़े बर्नर नोजल का उपयोग किया। कैन के अंदर की ज्वलनशील गैस ठंडी हो जाती है, और समय के साथ लौ थोड़ी कम हो जाती है, इसलिए मुझे हाथ से ब्यूटेन कैन को गर्म करना पड़ा।

सुनिश्चित करें कि आधा "प्रतिशोध" नारंगी गर्मी में गरम किया जाता है, रिसीवर के गले को लाल गर्मी की शुरुआत में गरम किया जाना चाहिए। लगभग 13-14 मिनट तक गर्म करें। प्रतिक्रिया शुरू में रिसीवर से निकलने वाली बैंगनी लौ की उपस्थिति के साथ होती है, फिर यह धीरे-धीरे कम हो जाती है और गायब हो जाती है, फिर आप एक कील डालकर छेद को कम कर सकते हैं (ढीला और अंतराल के साथ). प्रतिक्रिया के दौरान, पानी को जोड़ों में प्रवेश करने से रोकने के लिए, धीरे-धीरे एक पिपेट के साथ कपास को गीला करें।

गर्मी को रोकने के बाद, प्लग को मजबूती से डालें। उपकरण को कमरे के तापमान तक ठंडा होने दें!मैंने अभी इसे ठंड में निकाला है। फिर हम रूई को हटाते हैं, और पानी के निशान मिटा देते हैं।

उस जगह को पहले से तैयार कर लें जहां आप रिसीवर से पोटेशियम को परिमार्जन करेंगे। आग के खतरे से अवगत रहें! आपके पास गैसोलीन, चिमटी, एक घर का बना खुरचनी, एक पोटेशियम भंडारण कंटेनर होना चाहिए जिसमें मिट्टी का तेल या तेल जैसे अक्रिय तरल हो। यह वांछनीय है कि तरल सूख जाए। हम प्लास्टर को खुरचते हैं और रिसीवर को अलग करते हैं। हम तुरंत रिसीवर के गले पर पॉलीथीन का एक टुकड़ा डालते हैं और इसे प्लास्टिसिन से दबाते हैं (या पहले से एक कॉर्क बनाते हैं)। हम रिसीवर के हिस्सों को खोलते हैं, पोटेशियम का मुख्य भाग बाईं ओर संघनित होता है (जो एक गर्दन के साथ रिएक्टर से जुड़ा हुआ था), दाईं ओर केवल पोटेशियम के निशान थे (रिसीवर की संरचना में दिखाया गया है) फ़ोटोग्राफ़)। बाईं ओर गैसोलीन डालें (मैंने हेक्सेन का इस्तेमाल किया)। यह धातु को ऑक्सीकरण से बचाने के लिए किया जाता है (गैसोलीन अच्छा है क्योंकि तब यह बिना किसी निशान के वाष्पित हो जाएगा, और जिप्सम पोटीन को परेशान किए बिना फिर से रेफ्रिजरेटर का उपयोग करना संभव होगा)। ऑपरेशन सुरक्षात्मक चश्मे में किया जाता है!

दीवारों से धातु को खुरचने के लिए एक स्पैटुला का उपयोग करें, फिर इसे चिमटी के साथ एक भंडारण कंटेनर में रखें। याद रखें, पोटेशियम के छोटे चिप्स हवा में इतनी जल्दी ऑक्सीकृत हो जाते हैं कि वे प्रज्वलित हो सकते हैं। यह देखना आसान है कि क्या आप पोटेशियम के सूखे टुकड़े को चाकू से कागज के एक टुकड़े (अधिमानतः फिल्टर या टॉयलेट पेपर) पर सावधानी से चपटा करते हैं - पोटेशियम आमतौर पर प्रज्वलित होता है। धातु का एक हिस्सा छोटे चिप्स और अनाज के रूप में निकलेगा। उन्हें भंडारण कंटेनर या सूखे कप में गैसोलीन के साथ फ्लश करके एकत्र किया जा सकता है। वे पानी के साथ प्रतिक्रिया के लिए उपयोगी हैं: यहां तक ​​​​कि छोटे दाने भी सुंदर बैंगनी रोशनी से जलते हैं।

मैं एक बोतल में लगभग 1.1 ग्राम पोटेशियम (एक कॉम्पैक्ट द्रव्यमान के रूप में 0.7-0.8 ग्राम) इकट्ठा करने में कामयाब रहा। कुल मिलाकर, लगभग 1.3 ग्राम धातु का निर्माण हुआ। मैंने अवशेषों के रूप में पोटेशियम का हिस्सा एकत्र नहीं किया, मैंने इसे हेक्सेन से कागज के साथ दाग दिया और इसे चिमटी के साथ पानी में स्थानांतरित कर दिया (कागज से अनाज को हिला देना सुविधाजनक है)। प्रतिक्रिया के बाद, आपको रिसीवर से धातु के निशान हटाने की जरूरत है, बस दाहिने आधे ("नीचे") को एक फैला हुआ हाथ पर पानी में फेंक दें और तुरंत दूर चले जाएं। बाएं आधे हिस्से को हवा में तब तक रहने दें जब तक कि पोटेशियम के निशान आंशिक रूप से ऑक्सीकृत न हो जाएं, फिर उन्हें तार पर नम रूई से हटा दें (प्लास्टर पोटीन को नुकसान पहुंचाए बिना)। फिर रिसीवर को एक पिपेट से कुल्ला और इसे एक ऊतक से सुखाएं (सावधान रहें कि उद्घाटन को अपने आप पर इंगित न करें)।

पोटेशियम - मेंडेलीव की आवर्त सारणी का उन्नीसवां तत्व, क्षार धातुओं से संबंधित है। यह एक साधारण पदार्थ है जो सामान्य परिस्थितियों में ठोस अवस्था में रहता है। एकत्रीकरण की स्थिति. पोटेशियम 761 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर उबलता है। तत्व का गलनांक 63°C होता है। पोटेशियम में धात्विक चमक के साथ एक चांदी-सफेद रंग होता है।

पोटेशियम के रासायनिक गुण

पोटेशियम - जिसमें उच्च रासायनिक गतिविधि होती है, इसलिए इसे खुली हवा में संग्रहीत नहीं किया जा सकता है: क्षार धातु तुरंत आसपास के पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करती है। यह रासायनिक तत्व आवर्त सारणी के समूह I और आवर्त IV के अंतर्गत आता है। पोटेशियम में धातुओं के सभी विशिष्ट गुण होते हैं।

वह के साथ बातचीत करता है सरल पदार्थ, जिसमें हैलोजन (ब्रोमीन, क्लोरीन, फ्लोरीन, आयोडीन) और फास्फोरस, नाइट्रोजन और ऑक्सीजन शामिल हैं। ऑक्सीजन के साथ पोटेशियम की बातचीत को ऑक्सीकरण कहा जाता है। इस रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, ऑक्सीजन और पोटेशियम की खपत 4:1 दाढ़ अनुपात में होती है, जिसके परिणामस्वरूप दो भागों की मात्रा में पोटेशियम ऑक्साइड बनता है। इस बातचीत को प्रतिक्रिया समीकरण द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

4K + O₂ \u003d 2K₂O

पोटैशियम के दहन के दौरान चमकीले बैंगनी रंग की ज्वाला दिखाई देती है।

इस तरह की बातचीत को पोटेशियम के निर्धारण के लिए गुणात्मक प्रतिक्रिया माना जाता है। हैलोजन के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रियाओं को रासायनिक तत्वों के नाम से नामित किया गया है: ये फ्लोरिनेशन, आयोडिनेशन, ब्रोमिनेशन, क्लोरीनीकरण हैं। इस तरह की बातचीत अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं हैं। एक उदाहरण पोटेशियम और क्लोरीन के बीच की प्रतिक्रिया है, जो पोटेशियम क्लोराइड का उत्पादन करती है। इस तरह की बातचीत को अंजाम देने के लिए दो मोल पोटैशियम और एक मोल लिया जाता है। नतीजतन, पोटेशियम के दो मोल बनते हैं:

2K + = 2КІ

पोटेशियम क्लोराइड की आणविक संरचना

खुली हवा में जलाने पर पोटैशियम और नाइट्रोजन की खपत 6:1 के दाढ़ अनुपात में होती है। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, पोटेशियम नाइट्राइड दो भागों की मात्रा में बनता है:

6K + N₂ = 2K₃N

यौगिक हरे-काले क्रिस्टल हैं। पोटेशियम फॉस्फोरस के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करता है। यदि आप 3 मोल पोटैशियम और 1 मोल फॉस्फोरस लेते हैं, तो आपको 1 मोल फॉस्फाइड मिलता है:

3के + पी = के₃पी

पोटैशियम हाइड्रोजन से क्रिया करके हाइड्राइड बनाता है:

2K + N₂ = 2KN

सभी जोड़ प्रतिक्रियाएं उच्च तापमान पर होती हैं

जटिल पदार्थों के साथ पोटेशियम की बातचीत

जटिल पदार्थ जिनके साथ पोटेशियम प्रतिक्रिया करता है उनमें पानी, लवण, एसिड और ऑक्साइड शामिल हैं। चूंकि पोटेशियम है सक्रिय धातु, यह हाइड्रोजन परमाणुओं को उनके यौगिकों से विस्थापित करता है। एक उदाहरण पोटेशियम और के बीच की प्रतिक्रिया है हाइड्रोक्लोरिक एसिड. इसके कार्यान्वयन के लिए, पोटेशियम और एसिड के 2 मोल लिए जाते हैं। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, पोटेशियम क्लोराइड के 2 मोल और हाइड्रोजन का 1 मोल बनता है:

2K + 2HCI = 2KSI + H₂

पानी के साथ पोटेशियम की बातचीत की प्रक्रिया पर अधिक विस्तार से विचार करना उचित है। पोटेशियम पानी के साथ हिंसक रूप से प्रतिक्रिया करता है। यह पानी की सतह पर चलता है, इसे जारी हाइड्रोजन द्वारा धकेला जाता है:

2K + 2H₂O = 2KOH + H₂

प्रतिक्रिया के दौरान, प्रति यूनिट समय में बहुत अधिक ऊष्मा निकलती है, जिससे पोटेशियम का प्रज्वलन होता है और हाइड्रोजन मुक्त होता है। यह एक बहुत ही रोचक प्रक्रिया है: पानी के संपर्क में, पोटेशियम तुरंत प्रज्वलित होता है, बैंगनी लौ चटकती है और जल्दी से पानी की सतह के साथ चलती है। प्रतिक्रिया के अंत में, पोटेशियम और प्रतिक्रिया उत्पादों को जलाने की बूंदों के छींटे के साथ एक फ्लैश होता है।

पानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया

बुनियादी अंतिम उत्पादपानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (क्षार)। पानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया के लिए समीकरण:

4K + 2H₂O + O₂ = 4KOH

ध्यान! इस अनुभव को स्वयं दोहराने की कोशिश न करें!

यदि प्रयोग गलत तरीके से किया जाता है, तो आप क्षार से जल सकते हैं। प्रतिक्रिया के लिए, आमतौर पर पानी के साथ क्रिस्टलाइज़र का उपयोग किया जाता है, जिसमें पोटेशियम का एक टुकड़ा रखा जाता है। जैसे ही हाइड्रोजन जलना बंद कर देता है, कई लोग क्रिस्टलाइज़र को देखना चाहते हैं। इस समय, पानी के साथ पोटेशियम की प्रतिक्रिया का अंतिम चरण एक कमजोर विस्फोट और परिणामस्वरूप गर्म क्षार के छींटे के साथ होता है। इसलिए, सुरक्षा कारणों से, प्रतिक्रिया पूरी होने तक प्रयोगशाला तालिका से कुछ दूरी बनाए रखने के लायक है। आप घर पर अपने बच्चों के साथ सबसे शानदार अनुभव पाएंगे।

पोटेशियम की संरचना

पोटेशियम परमाणु में एक नाभिक होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, और इसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं। इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा नाभिक के अंदर प्रोटॉन की संख्या के बराबर होती है। जब एक इलेक्ट्रॉन अलग हो जाता है या किसी परमाणु से जुड़ जाता है, तो वह तटस्थ नहीं रहता और आयन में बदल जाता है। आयनों को धनायनों और आयनों में विभाजित किया गया है। धनायनों का धनात्मक आवेश होता है, आयनों का ऋणात्मक आवेश होता है। जब एक इलेक्ट्रॉन एक परमाणु से जुड़ा होता है, तो वह एक आयन बन जाता है; यदि इलेक्ट्रॉनों में से एक अपनी कक्षा छोड़ देता है, तो तटस्थ परमाणु एक धनायन में बदल जाता है।

पोटेशियम की क्रम संख्या आवर्त सारणीमेंडेलीव - 19. तो, नाभिक में प्रोटॉन रासायनिक तत्ववहाँ भी 19 हैं। निष्कर्ष: नाभिक के चारों ओर 19 इलेक्ट्रॉन हैं। संरचना में प्रोटॉन की संख्या निम्नानुसार निर्धारित की जाती है: से परमाणु भारएक रासायनिक तत्व की क्रम संख्या घटाएं। निष्कर्ष: पोटेशियम नाभिक में 20 प्रोटॉन होते हैं। पोटेशियम IV अवधि से संबंधित है, इसमें 4 "कक्षाएं" हैं, जिस पर इलेक्ट्रॉनों को समान रूप से वितरित किया जाता है, जो निरंतर गति में होते हैं। पहली "कक्षा" में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, दूसरे पर - 8; तीसरी और आखिरी, चौथी "कक्षा" पर, 1 इलेक्ट्रॉन घूमता है। यह समझाता है उच्च स्तरपोटेशियम की रासायनिक गतिविधि: इसकी अंतिम "कक्षा" पूरी तरह से भरी नहीं है, इसलिए तत्व अन्य परमाणुओं के साथ संयोजन करता है। नतीजतन, दो तत्वों की अंतिम कक्षाओं के इलेक्ट्रॉन आम हो जाएंगे।

विषय 1.6। रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं।

पहले अध्ययन किए गए विषय पर प्रश्न:

1. लवण के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान किन मामलों में:

ए) कैथोड पर हाइड्रोजन छोड़ा जाता है;

बी) एनोड पर ऑक्सीजन जारी की जाती है;

ग) क्या धातु के धनायनों और जल हाइड्रोजन धनायनों की एक साथ कमी होती है?

1. इलेक्ट्रोड पर होने वाली कौन सी प्रक्रियाएं सामान्य नाम "इलेक्ट्रोलिसिस" से एकजुट होती हैं?
2. कास्टिक सोडा मेल्ट के इलेक्ट्रोलिसिस और उसके घोल के इलेक्ट्रोलिसिस में क्या अंतर है?
3. बैटरी का कौन सा पोल - धनात्मक या ऋणात्मक - क्रोम प्लेटेड होने पर धातु के हिस्से को इससे जोड़ा जाना चाहिए।
4. इलेक्ट्रोलिसिस का अर्थ प्रकट करें; अवधारणा - इलेक्ट्रोलिसिस।
5. किस प्रकार रासायनिक प्रक्रियापोटेशियम आयोडाइड के घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान कैथोड और एनोड पर होता है? पोटेशियम आयोडाइड का एक पिघल?
6. निम्नलिखित लवणों के गलन और विलयन के कार्बन इलेक्ट्रोड का उपयोग करके इलेक्ट्रोलिसिस योजनाएं बनाएं: KCl।
7. निम्नलिखित संरचना के समान सांद्रता (एनोड अघुलनशील) के उनके लवणों के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान किस क्रम में धनायन कम हो जाएंगे: अल, एसएन, एजी, एमएन?
8. बताएं कि इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा कार्बन इलेक्ट्रोड पर धातु पोटेशियम क्यों प्राप्त नहीं किया जा सकता है जलीय घोलपोटेशियम क्लोराइड, लेकिन इस नमक के पिघल के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जा सकता है?
9. कैथोड पर सिल्वर नाइट्रेट के जलीय घोल के इलेक्ट्रोलिसिस के दौरान, निम्नलिखित बनता है:

ए) एजी बी) नहीं 2 सी) नहीं डी) एच 2?

जाननाबुनियादी अवधारणाएं और ऑक्सीडेटिव का सार प्रतिक्रियाओं को कम करनाइलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि द्वारा रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को संकलित करने के नियम;

करने में सक्षम होअभिक्रियाओं को ऑक्सीकरण अवस्था के रूप में वर्गीकृत कर सकेंगे; अवधारणाओं को परिभाषित और लागू करें: "ऑक्सीकरण राज्य", "ऑक्सीडाइज़र और रेड्यूसर", "ऑक्सीकरण और कमी प्रक्रियाएं"; के लिए एक इलेक्ट्रॉनिक बैलेंस शीट तैयार करें रेडोक्सप्रतिक्रियाओं और इसे आणविक समीकरण में गुणांक को व्यवस्थित करने के लिए लागू करें।

तत्वों के गुणों को उनके परमाणुओं की संरचना के आधार पर बदलना

पहले के प्रकारों का अध्ययन करने के बाद रसायनिक प्रतिक्रिया, अणुओं की संरचना, मुख्य वर्गों का संबंध रासायनिक यौगिक, हम कह सकते हैं कि अधिकांश प्रतिक्रियाएं - जोड़, अपघटन और प्रतिस्थापन, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ आगे बढ़ती हैं, और केवल विनिमय प्रतिक्रियाओं में ऐसा नहीं होता है।

वे अभिक्रियाएँ जो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को परिवर्तित करती हैं, रेडॉक्स अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखने के कई तरीके हैं। आइए हम परिभाषा के आधार पर इलेक्ट्रॉनिक संतुलन विधि पर ध्यान दें कुल गणनागतिमान इलेक्ट्रॉन। उदाहरण के लिए:

एमएनओ 2 + केसीएलओ 3 + केओएच \u003d के 2 एमएनओ 4 + केसीएल + एच 2 ओ

हम यह निर्धारित करते हैं कि किन तत्वों के परमाणुओं ने ऑक्सीकरण अवस्था को बदल दिया है:

एमएन → एमएन सीएल → सीएल

खोए (-) और प्राप्त (+) इलेक्ट्रॉनों की संख्या निर्धारित करें:

एमएन - 2 इ→ एमएन सीएल + 6 इ→ l

खोए और प्राप्त इलेक्ट्रॉनों की संख्या समान होनी चाहिए। अर्ध-प्रतिक्रियाओं की दोनों प्रक्रियाओं को निम्नानुसार दर्शाया गया है:

कम करने वाला एजेंट एमएन - 2 इ→ n 3 3Мn - 6 इˉ → 3Mn ऑक्सीकरण

ऑक्सीकरण एजेंट Cl + 6 इ→ l 1 Сl + 6 इ→ एल रिकवरी

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के लिए मुख्य गुणांक प्रतिक्रिया समीकरण में स्थानांतरित किए जाते हैं

3MnO 2 + KClO 3 + 6KOH \u003d 3K 2 MnO 4 + KCl + 3H 2 O

मैंगनीज +4 के मैंगनीज +6 में परिवर्तन की प्रक्रिया इलेक्ट्रॉनों के पीछे हटने (नुकसान) की शिथिलता है, अर्थात। ऑक्सीकरण; Cl(+5) को Cl(-1) में बदलने की प्रक्रिया इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रक्रिया है, अर्थात। वसूली प्रक्रिया। इस मामले में, एमएनओ 2 पदार्थ एक कम करने वाला एजेंट है, और केसीएलओ 3 एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

कभी-कभी प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों में से एक एक साथ दो कार्य करता है: एक ऑक्सीकरण एजेंट (या कम करने वाला एजेंट) और एक नमक पूर्व। एक उदाहरण के रूप में प्रतिक्रिया पर विचार करें

Zn + HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O

ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट के लिए अर्ध-प्रतिक्रियाएं लिखें। जिंक दो इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, और नाइट्रोजन N(+5) आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है:

Zn-2 इˉ → जेडएन 8 4

एन+8 इˉ → एन 2 1

इस प्रकार, चार जस्ता परमाणुओं के ऑक्सीकरण के लिए नमक बनाने के लिए आठ HNO3 अणुओं और दो HNO3 अणुओं की आवश्यकता होती है।

4Zn + 2HNO 3 + 8HNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

4Zn + 10HNO 3 \u003d 4Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के समीकरणों के प्रकार।

मूल ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट।

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं को तीन समूहों में विभाजित किया जाता है: इंटरमॉलिक्युलर, इंट्रामोल्युलर और अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं।

वे अभिक्रियाएँ जिनमें एक पदार्थ ऑक्सीकारक तथा दूसरा अपचायक होता है, कहलाती है अंतर-आणविक प्रतिक्रियाएं, उदाहरण के लिए:

2KMnO 4 + 16HCl \u003d 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

इंटरमॉलिक्युलर प्रतिक्रियाओं में उन पदार्थों के बीच प्रतिक्रियाएं भी शामिल होती हैं जिनमें एक ही तत्व के परस्पर क्रिया करने वाले परमाणुओं में अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं:

2H 2 S + SO 2 \u003d 3S + 2H 2 O

एक ही अणु में परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ कहलाती हैं इंट्रामोल्युलर प्रतिक्रियाएं, उदाहरण के लिए:

2KClO 3 \u003d 2KCl + 3O 2

इंट्रामॉलिक्युलर प्रतिक्रियाओं में वे प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें एक ही तत्व के परमाणुओं में अलग-अलग ऑक्सीकरण अवस्थाएँ होती हैं:

एनएच 4 नहीं 3 \u003d एन 2 ओ + एच 2 ओ

वे अभिक्रियाएँ जिनमें एक ही तत्व के परमाणुओं द्वारा एक ही ऑक्सीकरण अवस्था में ऑक्सीकरण और अपचायक कार्य किए जाते हैं, कहलाती हैं अनुपातहीन प्रतिक्रिया, उदाहरण के लिए:

2एनए 2 ओ 2 + 2СО 2 = 2एनए 3 + О 2

आक्सीकारक

एक परमाणु या आयन की ऑक्सीकरण क्षमता का माप, जैसा कि पहले ही उल्लेख किया गया है, इलेक्ट्रॉन आत्मीयता है, अर्थात। इलेक्ट्रॉनों को स्वीकार करने की उनकी क्षमता।

ऑक्सीकारक हैं:

1. अधातुओं के सभी परमाणु। सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हलोजन परमाणु होते हैं, क्योंकि वे केवल एक इलेक्ट्रॉन को स्वीकार करने में सक्षम होते हैं। समूह संख्या में कमी के साथ, उनमें स्थित अधातु परमाणुओं की ऑक्सीकरण क्षमता कम हो जाती है। इसलिए, समूह IV के गैर-धातुओं के परमाणु सबसे कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट हैं। ऊपर से नीचे तक के ग्रुप में ऑक्सीकरण गुणपरमाणुओं की त्रिज्या में वृद्धि के कारण अधातुओं के परमाणु भी घटते हैं।

2. राज्य में धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन उच्च डिग्रीऑक्सीकरण, उदाहरण के लिए:

केएमएनओ 4, के 2 सीआरओ 4, वी 2 ओ 5, एमएनओ 2, आदि।

इसके अलावा, ऑक्सीकरण एजेंट कम ऑक्सीकरण अवस्था वाले धातु आयन होते हैं, उदाहरण के लिए:

Ag, Hg, Fe, Cu, आदि।

3. सांद्रित एचएनओ 3 और एच 2 एसओ 4 एसिड।

संरक्षणकर्ताओं

पुनर्स्थापक हो सकते हैं:

1. He, Ne, Ar, F को छोड़कर सभी तत्वों के परमाणु। उन तत्वों के परमाणु जिनमें अंतिम परत पर एक, दो, तीन इलेक्ट्रॉन होते हैं, वे सबसे आसानी से इलेक्ट्रॉनों को खो देते हैं।

2. कम ऑक्सीकरण अवस्था में धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयन, उदाहरण के लिए:

फे, सीआर, एमएन, एसएन, क्यू।

3. ऋणात्मक रूप से आवेशित आयन, उदाहरण के लिए: lˉ, , Iˉ, S 2 ।

4. कमजोर अम्लऔर उनके लवण, उदाहरण के लिए: एच 2 एसओ 3 और के 2 एसओ 3; एचएनओ 2 और केएनओ 2.

अध्ययन किए गए विषय पर प्रश्न:

1. कौन-सी अभिक्रियाएँ रेडॉक्स अभिक्रियाएँ कहलाती हैं? रेडॉक्स अभिक्रियाएँ अन्य रासायनिक अभिक्रियाओं से किस प्रकार भिन्न हैं?

1. यौगिकों में धातुएँ केवल धनात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएँ क्यों दिखाती हैं, जबकि अधातुएँ धनात्मक और ऋणात्मक दोनों अवस्थाएँ दिखाती हैं?
2. कौन से पदार्थ ऑक्सीकारक कहलाते हैं और कौन से अपचायक हैं?
3. एक अणु में परमाणुओं के बीच बंधन की प्रकृति का न्याय करने के लिए सापेक्ष इलेक्ट्रोनगेटिविटी का उपयोग कैसे किया जा सकता है?
4. इलेक्ट्रॉन आत्मीयता ऊर्जा और रासायनिक तत्व की ऑक्सीकरण शक्ति के बीच क्या संबंध है?
5. कौन से जटिल पदार्थ केवल ऑक्सीकरण गुणों की विशेषता रखते हैं? किन मामलों में जटिल पदार्थऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंटों के रूप में कार्य कर सकते हैं?
6. निम्नलिखित प्रतिक्रिया समीकरणों में, ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट को निर्धारित करें, उनकी ऑक्सीकरण अवस्था, गुणांक की व्यवस्था करें:

ए) एचजीएस + एचएनओ 3 + एचसीएल → एचजीसीएल 2 + एस + एनओ + एच 2 ओ

b) SnCl 2 + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 → Sn (SO 4) 2 + SnCl 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O

सी) एएसएच 3 + एजीएनओ 3 + एच 2 ओ → एच 3 एएसओ 4 + एजी + एचएनओ 3

1. निम्नलिखित प्रतिक्रियाओं में, जिसमें ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाले एजेंट एक ही पदार्थ में होते हैं (इंट्रामोलेक्यूलर ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाएं - कमी), गुणांक की व्यवस्था करें:

ए) एनएच 4 नहीं 3 → एन 2 ओ + एच 2 ओ

बी) केसीएलओ 3 → केसीएल + ओ 2

सी) एजी 2 ओ → एजी + ओ 2

1. अनुपातहीन प्रतिक्रियाओं (स्व-ऑक्सीकरण - स्व-उपचार) के लिए, इलेक्ट्रॉनिक सर्किट लिखें और गुणांक की व्यवस्था करें:

ए) के 2 एमएनओ 4 + एच 2 ओ → केएमएनओ 4 + एमएनओ 2 + केओएच

बी) एचसीएलओ 3 → सीएलओ 2 + एचसीएलओ 4

सी) एचएनओ 2 → एचएनओ 3 + एनओ + एच 2 ओ

1. निम्नलिखित में से कौन सी प्रतिक्रिया इंट्रामोल्युलर हैं और जो अनुपातहीन प्रतिक्रियाएं हैं:

ए) एचजी (एनओ 3) 2 → एचजी + एनओ 2 + ओ 2

b) Cu (NO 3) 2 → CuO + NO 2 + O 2

सी) के 2 एसओ 3 → के 2 एसओ 4 + के 2 एस

डी) (एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 → एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + एच 2 ओ

प्रत्येक प्रतिक्रिया के लिए गुणांक का चयन करें।

साहित्य: 1, 2,3.