नाइट्रिक एसिड।शुद्ध नाइट्रिक एसिड एचएनओ 3 एक रंगहीन तरल है जिसका घनत्व 1.51 ग्राम / सेमी - 42 डिग्री सेल्सियस है, जो एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जम जाता है। हवा में, यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प "हवा में नमी" के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड ताकत में भिन्न नहीं होता है, पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित होता है:

तापमान जितना अधिक होता है और एसिड जितना अधिक केंद्रित होता है, उतनी ही तेजी से अपघटन होता है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में घुल जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में यह H+ तथा - NO3 आयनों में पूर्णतः अपघटित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड के ऑक्सीकरण गुण। नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड-एक

सबसे ऊर्जावान ऑक्सीकारकों में से। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, जब सल्फर को नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है, तो यह धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड, फॉस्फोरस से फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। सांद्र एचएनओ 3 में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ) पर कार्य करता है, उन्हें नाइट्रेट्स में और कुछ धातुओं को ऑक्साइड में बदल देता है।

सांद्र HNO3 कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है। लोमोनोसोव ने यह भी पाया कि पतला नाइट्रिक एसिड में आसानी से घुलने वाला लोहा घुलता नहीं है।

ठंडे केंद्रित एचएनओ 3 में। बाद में यह पाया गया कि नाइट्रिक एसिड का क्रोमियम और एल्यूमीनियम पर समान प्रभाव पड़ता है। ये धातुएं नीचे जाती हैं

एक निष्क्रिय अवस्था में केंद्रित नाइट्रिक एसिड की क्रिया।

नाइट्रिक अम्ल में नाइट्रोजन के ऑक्सीकरण की मात्रा 4-5 होती है। ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हुए, एचएनओ 3 को विभिन्न उत्पादों में कम किया जा सकता है:

रसीद।

1. प्रयोगशाला में, सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ निर्जल नाइट्रेट की प्रतिक्रिया से नाइट्रिक एसिड प्राप्त होता है:

बा (नं 3) 2 + एच 2 एसओ 4 → बासो 4 + 2 एचएनओ 3।

2. उद्योग में, नाइट्रिक एसिड का उत्पादन तीन चरणों में होता है:

1. अमोनिया का नाइट्रिक ऑक्साइड (II) में ऑक्सीकरण:

4एनएच 3 + 5ओ 2 → 4एनओ + 6 एच 2 ओ

2. नाइट्रिक ऑक्साइड (II) का नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) में ऑक्सीकरण:

2NO + O 2 → 2NO 2

3. अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ पानी में नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) का विघटन:

4NO 2 + 2H 2 O + O 2 → 4HNO 3

रासायनिक गुण . अम्ल के सभी गुण प्रदर्शित करता है। नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत खनिज एसिड में से एक है।

1. जलीय घोल में, यह पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है:

एचएनओ 3 → एच + + नहीं - 3

2. धातु के आक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

MgO + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O,

3. आधारों के साथ प्रतिक्रिया करता है:

Mg (OH) 2 + 2HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + 2H 2 O,

4. केंद्रित एचएनओ 3, सबसे सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करते समय, एन 2 ओ तक कम हो जाता है। उदाहरण के लिए:

4Ca + 10HNO 3 → 4Ca(NO 3) 2 + N 2 O+ 5H 2 O

5. कम सक्रिय धातुओं (Ni, Cu, Ag, Hg) के साथ परस्पर क्रिया करने पर सांद्र HNO 3 NO 2 तक कम हो जाता है। उदाहरण के लिए:

4HNO 3 + Ni → Ni(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

6. इसी प्रकार सांद्र HNO3 अधातुओं के साथ अभिक्रिया करता है। अधातु का ऑक्सीकरण होता है। उदाहरण के लिए:

5HNO 3 + Po → HP + 5O 3 + 5NO 2 + 2H 2 O।

सी नाइट्रिक एसिड ओलिस - नाइट्रेट्स गर्म होने पर, वे योजना के अनुसार विघटित हो जाते हैं:

Mg के बाईं ओर: MeNO 3 → MeNO 2 + O 2

Mg - Cu: MeNO 3 → MeO + NO 2 + O 2

दाईं ओर Cu MeNO 3 → Me + NO 2 + O 2

आवेदन पत्र।

नाइट्रिक एसिड का उपयोग नाइट्रोजन उर्वरकों, औषधीय और विस्फोटकों के उत्पादन के लिए किया जाता है।

हाइड्रोजन। परमाणु की संरचना, भौतिक और रासायनिक गुण, हाइड्रोजन का उत्पादन और उपयोग।

हाइड्रोजन, एच, परमाणु संख्या 1 के साथ रासायनिक तत्व, परमाणु भार 1,00794.

प्राकृतिक हाइड्रोजन में द्रव्यमान संख्या 1.007825 (मिश्रण में 99.985%) और 2.0140 (0.015%) के साथ दो स्थिर न्यूक्लाइड का मिश्रण होता है। इसके अलावा, प्राकृतिक हाइड्रोजन में हमेशा एक रेडियोधर्मी न्यूक्लाइड की नगण्य मात्रा होती है - ट्रिटियम 3 एच (आधा जीवन टी 1/2 = 12.43 वर्ष)। चूंकि हाइड्रोजन परमाणु के नाभिक में केवल 1 प्रोटॉन होता है (परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन से कम नहीं हो सकता है), कभी-कभी यह कहा जाता है कि हाइड्रोजन डी। आई। मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली की प्राकृतिक निचली सीमा बनाता है (हालांकि तत्व हाइड्रोजन स्वयं सबसे ऊपरी भाग तालिकाओं में स्थित है)। हाइड्रोजन तत्व आवर्त सारणी के प्रथम आवर्त में स्थित है। यह 1 समूह (क्षार धातुओं के समूह IA) और 7 वें समूह (हलोजन के समूह VIIA) दोनों से संबंधित है।

हाइड्रोजन समस्थानिकों में परमाणुओं का द्रव्यमान बहुत भिन्न होता है (कई बार)। इससे भौतिक प्रक्रियाओं (आसवन, इलेक्ट्रोलिसिस, आदि) में उनके व्यवहार में ध्यान देने योग्य अंतर होता है और कुछ रासायनिक अंतर (एक तत्व के आइसोटोप के व्यवहार में अंतर को आइसोटोप प्रभाव कहा जाता है; हाइड्रोजन के लिए, आइसोटोप प्रभाव सबसे महत्वपूर्ण हैं)। इसलिए, अन्य सभी तत्वों के समस्थानिकों के विपरीत, हाइड्रोजन समस्थानिकों के विशेष प्रतीक और नाम होते हैं। 1 की द्रव्यमान संख्या वाले हाइड्रोजन को प्रकाश हाइड्रोजन कहा जाता है, या प्रोटियम (लैटिन। प्रोटियम, ग्रीक प्रोटोस से - पहला), प्रतीक एच द्वारा दर्शाया जाता है, और इसके नाभिक को प्रोटॉन कहा जाता है, प्रतीक पी। 2 की द्रव्यमान संख्या वाले हाइड्रोजन को भारी हाइड्रोजन कहा जाता है, ड्यूटेरियम (लैटिन ड्यूटेरियम, ग्रीक ड्यूटेरोस से - दूसरा), प्रतीकों 2 एच, या डी ("डी" पढ़ें) का उपयोग इसे नामित करने के लिए किया जाता है, नाभिक डी है ड्यूटेरॉन 3 की द्रव्यमान संख्या के साथ एक रेडियोधर्मी समस्थानिक को सुपरहेवी हाइड्रोजन, या ट्रिटियम (लैटिन। ट्रिटम, ग्रीक ट्रिटोस से - तीसरा), प्रतीक 3 एच या टी ("उन" पढ़ें) कहा जाता है, नाभिक टी एक ट्राइटन है।

उदासीन अउत्तेजित हाइड्रोजन परमाणु की एकमात्र इलेक्ट्रॉन परत का विन्यास 1s1 है। यौगिकों में, यह ऑक्सीकरण अवस्था +1 और, कम बार, -1 (वैलेंसी I) प्रदर्शित करता है। उदासीन हाइड्रोजन परमाणु की त्रिज्या 0.0529 एनएम है। परमाणु की आयनन ऊर्जा 13.595 eV है, इलेक्ट्रॉन बंधुता 0.75 eV है। पॉलिंग पैमाने पर हाइड्रोजन की विद्युत ऋणात्मकता 2.20 है। हाइड्रोजन अधातुओं में से एक है।

अपने मुक्त रूप में, यह रंग, गंध या स्वाद के बिना एक हल्की, ज्वलनशील गैस है।

शारीरिक और रासायनिक गुण: सामान्य परिस्थितियों में, हाइड्रोजन एक प्रकाश (सामान्य परिस्थितियों में घनत्व 0.0899 किग्रा / मी 3) रंगहीन गैस है। गलनांक -259.15 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक -252.7 डिग्री सेल्सियस। तरल हाइड्रोजन (क्वथनांक पर) का घनत्व 70.8 किग्रा/मी 3 है और यह सबसे हल्का तरल है। मानक इलेक्ट्रोड क्षमता एच 2 / एच- एक जलीय घोल में 0 के बराबर लिया जाता है। हाइड्रोजन पानी में खराब घुलनशील है: 0 डिग्री सेल्सियस पर, घुलनशीलता 0.02 सेमी 3 / एमएल से कम है, लेकिन यह कुछ धातुओं में अत्यधिक घुलनशील है (स्पंज लोहा और अन्य), विशेष रूप से अच्छा - धातु पैलेडियम में (धातु की 1 मात्रा में हाइड्रोजन की लगभग 850 मात्रा)। हाइड्रोजन के दहन की ऊष्मा 143.06 MJ/kg है।

द्विपरमाणुक H2 अणुओं के रूप में विद्यमान है। 300 K पर परमाणुओं में H2 का वियोजन स्थिरांक 2.56 10–34 है। H 2 अणु की परमाणुओं में वियोजन ऊर्जा 436 kJ/mol है। एच 2 अणु में आंतरिक दूरी 0.07414 एनएम है।

चूंकि प्रत्येक एच परमाणु के नाभिक का अपना स्पिन होता है, आणविक हाइड्रोजन दो रूपों में हो सकता है: ऑर्थोहाइड्रोजन (ओ-एच 2) के रूप में (दोनों स्पिनों का एक ही अभिविन्यास होता है) और पैराहाइड्रोजन के रूप में ( p-H 2) (पीठ के अलग-अलग झुकाव होते हैं)। सामान्य परिस्थितियों में, सामान्य हाइड्रोजन 75% o-H2 और 25% p-H2 का मिश्रण होता है। p- और o-H 2 के भौतिक गुण एक दूसरे से थोड़े भिन्न होते हैं। इस प्रकार, यदि क्वथनांक शुद्ध ओ-एन 2 20.45 के, तब शुद्ध पी-एन 2 - 20.26 के. मोड़ पर 2 p-H 2 में 1418 J/mol ऊष्मा की रिहाई के साथ है।

एच 2 अणु में परमाणुओं के बीच रासायनिक बंधन की उच्च शक्ति (उदाहरण के लिए, आणविक कक्षीय विधि का उपयोग करके, इस तथ्य से समझाया जा सकता है कि इस अणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ी बंधन कक्षीय में है, और ढीला कक्षीय है इलेक्ट्रॉनों से भरा नहीं) इस तथ्य की ओर जाता है कि कमरे के तापमान पर गैसीय हाइड्रोजन रासायनिक रूप से निष्क्रिय है। तो, बिना गर्म किए, साधारण मिश्रण के साथ, हाइड्रोजन केवल गैसीय फ्लोरीन (एफ) के साथ (विस्फोट के साथ) प्रतिक्रिया करता है:

एच 2 + एफ 2 \u003d 2एचएफ + क्यू।

यदि कमरे के तापमान पर हाइड्रोजन और क्लोरीन (सीएल) के मिश्रण को पराबैंगनी प्रकाश से विकिरणित किया जाता है, तो हाइड्रोजन क्लोराइड एचसीएल का तत्काल गठन देखा जाता है। ऑक्सीजन (O) के साथ हाइड्रोजन की प्रतिक्रिया एक विस्फोट के साथ होती है यदि इन गैसों के मिश्रण में एक उत्प्रेरक जोड़ा जाता है - धातु पैलेडियम (Pd) (या प्लैटिनम (Pt))। प्रज्वलित होने पर, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन (O) (तथाकथित विस्फोटक गैस) का मिश्रण फट जाता है, और मिश्रण में विस्फोट हो सकता है जिसमें हाइड्रोजन की मात्रा 5 से 95 प्रतिशत तक होती है। हवा में या शुद्ध ऑक्सीजन में शुद्ध हाइड्रोजन (O) बड़ी मात्रा में गर्मी के निकलने के साथ चुपचाप जलता है:

एच 2 + 1 / 2ओ 2 \u003d एच 2 ओ + 285.75 केजे / मोल

यदि हाइड्रोजन अन्य गैर-धातुओं और धातुओं के साथ बातचीत करता है, तो केवल कुछ शर्तों (हीटिंग, उच्च दबाव, उत्प्रेरक की उपस्थिति) के तहत। तो, हाइड्रोजन नाइट्रोजन (एन) के साथ ऊंचे दबाव (20-30 एमपीए और अधिक) पर और उत्प्रेरक की उपस्थिति में 300-400 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर विपरीत रूप से प्रतिक्रिया करता है - लोहा (Fe):

3एच 2 + एन 2 = 2एनएच 3 + क्यू।

इसके अलावा, केवल गर्म होने पर, हाइड्रोजन सल्फर (एस) के साथ हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है, ब्रोमीन (बीआर) के साथ - हाइड्रोजन ब्रोमाइड एचबीआर बनाने के लिए, आयोडीन (आई) के साथ - हाइड्रोजन आयोडाइड HI बनाने के लिए। हाइड्रोजन कोयले (ग्रेफाइट) के साथ अभिक्रिया करके विभिन्न यौगिकों के हाइड्रोकार्बन का मिश्रण बनाता है। हाइड्रोजन सीधे बोरॉन (बी), सिलिकॉन (सी), फास्फोरस (पी) के साथ बातचीत नहीं करता है, हाइड्रोजन के साथ इन तत्वों के यौगिक अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त होते हैं।

गर्म होने पर, हाइड्रोजन क्षार, क्षारीय पृथ्वी धातुओं और मैग्नीशियम (Mg) के साथ एक आयनिक बंधन प्रकृति वाले यौगिक बनाने में सक्षम होता है, जिसमें ऑक्सीकरण अवस्था -1 में हाइड्रोजन होता है। इसलिए, जब कैल्शियम को हाइड्रोजन के वातावरण में गर्म किया जाता है, तो CaH 2 संरचना का नमक जैसा हाइड्राइड बनता है। पॉलिमरिक एल्यूमीनियम हाइड्राइड (AlH 3) x - सबसे मजबूत कम करने वाले एजेंटों में से एक - अप्रत्यक्ष रूप से प्राप्त किया जाता है (उदाहरण के लिए, ऑर्गोएल्यूमिनियम यौगिकों का उपयोग करके)। कई संक्रमण धातुओं (उदाहरण के लिए, ज़िरकोनियम (Zr), हेफ़नियम (Hf), आदि) के साथ, हाइड्रोजन चर संरचना (ठोस घोल) के यौगिक बनाता है।

हाइड्रोजन न केवल कई सरल, बल्कि जटिल पदार्थों के साथ भी प्रतिक्रिया करने में सक्षम है। सबसे पहले, यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि हाइड्रोजन की कई धातुओं को उनके ऑक्साइड (जैसे लोहा (Fe), निकल (Ni), लेड (Pb), टंगस्टन (W), कॉपर (Cu), आदि से कई धातुओं को कम करने की क्षमता है। . इसलिए, जब 400-450 डिग्री सेल्सियस और उससे अधिक के तापमान पर गरम किया जाता है, तो लोहे (Fe) को इसके किसी भी ऑक्साइड से हाइड्रोजन द्वारा कम किया जाता है, उदाहरण के लिए:

Fe 2 O 3 + 3H 2 \u003d 2Fe + 3H 2 O।

यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि केवल श्रृंखला में स्थित धातुओं को ऑक्साइड से हाइड्रोजन द्वारा कम किया जा सकता है। मानक क्षमतामैंगनीज (Mn) के पीछे। अधिक सक्रिय धातुएँ (मैंगनीज (Mn) सहित) ऑक्साइड से धातु में अपचित नहीं होती हैं।

हाइड्रोजन कई कार्बनिक यौगिकों में एक डबल या ट्रिपल बॉन्ड जोड़ने में सक्षम है (ये तथाकथित हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रियाएं हैं)। उदाहरण के लिए, निकल उत्प्रेरक की उपस्थिति में, एथिलीन सी 2 एच 4 का हाइड्रोजनीकरण किया जा सकता है, और ईथेन सी 2 एच 6 बनता है:

सी 2 एच 4 + एच 2 \u003d सी 2 एच 6।

उद्योग में कार्बन मोनोऑक्साइड (II) और हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया से मेथनॉल का उत्पादन होता है:

2एच 2 + सीओ \u003d सीएच 3 ओएच।

यौगिकों में जिसमें एक हाइड्रोजन परमाणु एक अधिक विद्युतीय तत्व ई (ई \u003d एफ, सीएल, ओ, एन) के परमाणु से जुड़ा होता है, अणुओं के बीच हाइड्रोजन बांड बनते हैं (एक ही या दो अलग-अलग तत्वों के दो ई परमाणु आपस में जुड़े होते हैं) एच परमाणु के माध्यम से: ई "... एन ... ई"", एक ही सीधी रेखा पर स्थित सभी तीन परमाणुओं के साथ। इस तरह के बंधन पानी, अमोनिया, मेथनॉल, आदि के अणुओं के बीच मौजूद होते हैं और ध्यान देने योग्य होते हैं इन पदार्थों के क्वथनांक में वृद्धि, वाष्पीकरण की गर्मी में वृद्धि आदि।

रसीद: हाइड्रोजन कई तरीकों से प्राप्त किया जा सकता है। उद्योग में, इसके लिए प्राकृतिक गैसों का उपयोग किया जाता है, साथ ही तेल शोधन, कोकिंग और कोयले और अन्य ईंधन के गैसीकरण से प्राप्त गैसों का उपयोग किया जाता है। प्राकृतिक गैस से हाइड्रोजन के उत्पादन में (मुख्य घटक मीथेन है), जल वाष्प के साथ इसकी उत्प्रेरक बातचीत और ऑक्सीजन (O) के साथ अधूरा ऑक्सीकरण किया जाता है:

सीएच 4 + एच 2 ओ \u003d सीओ + 3 एच 2 और सीएच 4 + 1/2 ओ 2 \u003d सीओ 2 + 2 एच 2

कोक गैस और रिफाइनरी गैसों से हाइड्रोजन का पृथक्करण गहरे शीतलन के दौरान उनके द्रवीकरण और हाइड्रोजन की तुलना में अधिक आसानी से द्रवीभूत होने वाली गैसों के मिश्रण से निकालने पर आधारित होता है। सस्ती बिजली की उपस्थिति में, हाइड्रोजन पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा प्राप्त किया जाता है, क्षार के घोल से करंट प्रवाहित होता है। प्रयोगशाला स्थितियों के तहत, एसिड के साथ धातुओं की बातचीत से हाइड्रोजन आसानी से प्राप्त होता है, उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ जस्ता (Zn)।

आवेदन पत्र: हाइड्रोजन का उपयोग अमोनिया NH3, हाइड्रोजन क्लोराइड HCl, मेथनॉल CH 3 OH के संश्लेषण में, प्राकृतिक हाइड्रोकार्बन के हाइड्रोकार्बन (हाइड्रोजन वातावरण में दरार) में, कुछ धातुओं के उत्पादन में एक कम करने वाले एजेंट के रूप में किया जाता है। प्राकृतिक वनस्पति तेलों के हाइड्रोजनीकरण से कठोर वसा प्राप्त होती है - मार्जरीन। तरल हाइड्रोजन का उपयोग रॉकेट ईंधन के रूप में और शीतलक के रूप में भी होता है। वेल्डिंग में ऑक्सीजन (O) और हाइड्रोजन के मिश्रण का उपयोग किया जाता है।

एक समय में, यह सुझाव दिया गया था कि निकट भविष्य में, हाइड्रोजन दहन की प्रतिक्रिया ऊर्जा उत्पादन का मुख्य स्रोत बन जाएगी, और हाइड्रोजन ऊर्जा ऊर्जा उत्पादन (कोयला, तेल, आदि) के पारंपरिक स्रोतों की जगह ले लेगी। उसी समय, यह मान लिया गया था कि बड़े पैमाने पर हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए पानी के इलेक्ट्रोलिसिस का उपयोग करना संभव होगा। जल इलेक्ट्रोलिसिस एक ऊर्जा-गहन प्रक्रिया है, और वर्तमान में औद्योगिक पैमाने पर इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा हाइड्रोजन प्राप्त करना लाभहीन है। लेकिन यह उम्मीद की गई थी कि इलेक्ट्रोलिसिस मध्यम तापमान (500-600 डिग्री सेल्सियस) गर्मी के उपयोग पर आधारित होगा, जो परमाणु ऊर्जा संयंत्रों के संचालन के दौरान बड़ी मात्रा में होता है। यह गर्मी सीमित उपयोग की है, और इसकी मदद से हाइड्रोजन प्राप्त करने की संभावना पारिस्थितिकी की समस्या (जब हाइड्रोजन को हवा में जलाया जाता है, तो पर्यावरण के लिए हानिकारक पदार्थों की मात्रा न्यूनतम होती है) और मध्यम-तापमान के उपयोग की समस्या दोनों का समाधान होगा। गर्मी। हालांकि, चेरनोबिल आपदा के बाद, परमाणु ऊर्जा के विकास को हर जगह रोक दिया गया है, जिससे ऊर्जा का संकेतित स्रोत दुर्गम हो जाता है। इसलिए, ऊर्जा स्रोत के रूप में हाइड्रोजन के व्यापक उपयोग की संभावनाएं अभी भी कम से कम 21वीं सदी के मध्य तक बदल रही हैं।

परिसंचरण की विशेषताएं हाइड्रोजन जहरीला नहीं है, लेकिन इसे संभालते समय, इसकी उच्च आग और विस्फोट के खतरे को लगातार ध्यान में रखना चाहिए, और कुछ ठोस पदार्थों के माध्यम से भी गैस को फैलाने की उच्च क्षमता के कारण हाइड्रोजन के विस्फोट का खतरा बढ़ जाता है। हाइड्रोजन के वातावरण में कोई भी हीटिंग ऑपरेशन शुरू करने से पहले, आपको यह सुनिश्चित करना चाहिए कि यह साफ है (जब एक परखनली में हाइड्रोजन को उल्टा कर दिया जाता है, तो ध्वनि सुस्त होनी चाहिए, भौंकने वाली नहीं)।

27 जीवित जगत की प्रणाली में सूक्ष्मजीवों की स्थिति। सूक्ष्मजीवों की विविधता और अन्य जीवों के साथ उनकी समानता। सूक्ष्मजीवों की आवश्यक विशेषताएं हैं: छोटे सेल आकार, उच्च चयापचय गतिविधि, उनके चयापचय की उच्च प्लास्टिसिटी (बदलती पर्यावरणीय परिस्थितियों के लिए तेजी से अनुकूलन, "सर्वव्यापी"), तेजी से प्रजनन करने की क्षमता, खराब रूपात्मक भेदभाव और विभिन्न चयापचय प्रक्रियाएं।

सूक्ष्मजीवों, (सूक्ष्मजीव) - जीवित जीवों के एक समूह का सामूहिक नाम जो नग्न आंखों से दिखाई देने के लिए बहुत छोटा है (उनका विशिष्ट आकार 0.1 मिमी से कम है)। सूक्ष्मजीवों में गैर-परमाणु (प्रोकैरियोट्स: बैक्टीरिया, आर्किया) और यूकेरियोट्स दोनों शामिल हैं: कुछ कवक, प्रोटिस्ट, लेकिन वायरस नहीं, जो आमतौर पर एक अलग समूह में पृथक होते हैं। अधिकांश सूक्ष्मजीवों में एक एकल कोशिका होती है, लेकिन बहुकोशिकीय सूक्ष्मजीव भी होते हैं, जैसे कि नग्न आंखों को दिखाई देने वाले कुछ एककोशिकीय मैक्रोऑर्गेनिज्म होते हैं, जैसे कि थियोमार्गरिटा नामिबेंसिस, जीनस कौलरपा के प्रतिनिधि (वे विशाल पॉलीकैरियोन हैं)। माइक्रोबायोलॉजी इन जीवों का अध्ययन है।

सूक्ष्मजीवों की चयापचय क्षमता की सर्वव्यापकता और कुल शक्ति पदार्थों के संचलन और पृथ्वी के जीवमंडल में गतिशील संतुलन बनाए रखने में उनकी सबसे महत्वपूर्ण भूमिका निर्धारित करती है।

आकार के कुछ "फर्श" पर कब्जा करने वाले सूक्ष्म जगत के विभिन्न प्रतिनिधियों की एक संक्षिप्त समीक्षा से पता चलता है कि, एक नियम के रूप में, वस्तुओं का आकार निश्चित रूप से उनकी संरचनात्मक जटिलता से संबंधित है। एक मुक्त-जीवित एकल-कोशिका वाले जीव के लिए निचली आकार की सीमा कोशिका के अंदर स्वतंत्र अस्तित्व के लिए आवश्यक उपकरण को पैक करने के लिए आवश्यक स्थान द्वारा निर्धारित की जाती है। आधुनिक अवधारणाओं के अनुसार, कोशिका की सतह और आयतन के बीच संबंध द्वारा सूक्ष्मजीवों के आकार की ऊपरी सीमा की सीमा निर्धारित की जाती है। सेलुलर आयामों में वृद्धि के साथ, वर्ग में सतह बढ़ जाती है, और घन में मात्रा बढ़ जाती है, इसलिए इन मूल्यों के बीच का अनुपात बाद की ओर बदल जाता है।

सूक्ष्मजीव लगभग हर जगह रहते हैं जहां पानी होता है, जिसमें गर्म झरने, दुनिया के महासागरों के तल और पृथ्वी की पपड़ी के अंदर भी शामिल हैं। वे पारिस्थितिक तंत्र में चयापचय में एक महत्वपूर्ण कड़ी हैं, मुख्य रूप से डीकंपोजर के रूप में कार्य करते हैं, लेकिन कुछ पारिस्थितिक तंत्रों में वे बायोमास के एकमात्र उत्पादक हैं।

सूक्ष्मजीव जो रहते हैं विभिन्न वातावरण, सल्फर, लोहा, फास्फोरस और अन्य तत्वों के चक्र में भाग लेते हैं, जानवरों के कार्बनिक पदार्थों, वनस्पति मूल के साथ-साथ एबोजेनिक मूल (मीथेन, पैराफिन) को विघटित करते हैं, जलाशयों में पानी की आत्म-शुद्धि प्रदान करते हैं।

हालांकि, सभी प्रकार के सूक्ष्मजीव मनुष्यों के लिए फायदेमंद नहीं होते हैं। सूक्ष्मजीवों की बहुत बड़ी संख्या में प्रजातियां मनुष्यों और जानवरों के लिए अवसरवादी या रोगजनक हैं। कुछ सूक्ष्मजीव कृषि उत्पादों को नुकसान पहुंचाते हैं, मिट्टी को नाइट्रोजन से समाप्त कर देते हैं, जल निकायों के प्रदूषण का कारण बनते हैं, और खाद्य उत्पादों में विषाक्त पदार्थों (उदाहरण के लिए, माइक्रोबियल विषाक्त पदार्थों) के संचय का कारण बनते हैं।

सूक्ष्मजीवों को पर्यावरणीय कारकों की कार्रवाई के लिए अच्छी अनुकूलन क्षमता की विशेषता है। विभिन्न सूक्ष्मजीव −6° से +50-75° के तापमान पर विकसित हो सकते हैं। ऊंचे तापमान पर जीवित रहने का रिकॉर्ड आर्किया द्वारा निर्धारित किया गया था, जिनमें से कुछ अध्ययन की गई संस्कृतियां 110 डिग्री सेल्सियस से ऊपर पोषक तत्व मीडिया पर बढ़ती हैं, उदाहरण के लिए, मेथनोपाइरस कंडलेरी (स्ट्रेन 116) 122 डिग्री सेल्सियस पर बढ़ता है, जो सभी ज्ञात के लिए एक रिकॉर्ड उच्च तापमान है। जीव।

प्रकृति में, इस तापमान वाले आवास महासागरों (काले धूम्रपान करने वालों) के तल पर गर्म ज्वालामुखीय झरनों में दबाव में मौजूद होते हैं।

सूक्ष्मजीव ज्ञात हैं कि आयनकारी विकिरण के स्तर पर पनपते हैं जो बहुकोशिकीय जीवों के लिए घातक होते हैं, पीएच मानों की एक विस्तृत श्रृंखला में, 25% सोडियम क्लोराइड एकाग्रता पर, विभिन्न ऑक्सीजन सामग्री की स्थितियों में इसकी पूर्ण अनुपस्थिति (एनारोबिक सूक्ष्मजीव) तक।

वहीं, रोगजनक सूक्ष्मजीव मनुष्यों, जानवरों और पौधों में बीमारियों का कारण बनते हैं।

पृथ्वी पर जीवन की उत्पत्ति के बारे में सबसे व्यापक रूप से स्वीकृत सिद्धांत बताते हैं कि प्रोटोमाइक्रोऑर्गेनिज्म विकास के माध्यम से उभरने वाले पहले जीवित जीव थे।

वर्तमान में, सभी सूक्ष्मजीवों को 3 राज्यों में विभाजित किया गया है:

1. प्रोकैरियोटा। इस साम्राज्य के लिए सभी प्रकार के बैक्टीरिया, रिकेट्सिया, क्लैमाइडिया, माइकोप्लाज्मा आदि को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है। कोशिकाओं में एक गुणसूत्र के साथ एक नाभिक होता है। केंद्रक कोशिका के कोशिका द्रव्य से अलग नहीं होता है। कसना द्वारा एक सरल विभाजन चक्र। प्लास्मिड, मेसोसोम जैसे कई अद्वितीय अंग हैं। प्रकाश संश्लेषण की क्षमता नहीं होती है।

2. यूकेरियोटा। इस राज्य के प्रतिनिधि कवक और प्रोटोजोआ हैं। कोशिका में एक नाभिक होता है, जो एक झिल्ली द्वारा साइटोप्लाज्म से सीमांकित होता है, जिसमें कई गुणसूत्र होते हैं। उच्च जानवरों की विशेषता वाले कई अंग हैं: माइटोकॉन्ड्रिया, एंडोप्लाज्मिक रेटिकुलम, गोल्गी तंत्र। इस राज्य के कुछ प्रतिनिधियों के पास क्लोरोप्लास्ट हैं और वे प्रकाश संश्लेषण में सक्षम हैं। उनके पास एक जटिल जीवन चक्र है।

3. वीरा। वाइरस इस राज्य के हैं। एक विषाणु की पहचान केवल एक प्रकार के न्यूक्लिक एसिड की उपस्थिति है: आरएनए या डीएनए एक कैप्सिड में संलग्न है। एक वायरस में एक सामान्य बाहरी आवरण नहीं हो सकता है। वायरस का प्रजनन किसी अन्य सेल में एम्बेड करने के बाद ही हो सकता है, जहां प्रतिकृति होती है।

नाइट्रोजन के पांच में से तीन ऑक्साइड पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिससे नाइट्रस H1M0 2 और नाइट्रिक HN0 3 एसिड बनते हैं।

नाइट्रस एसिड कमजोर और अस्थिर है। यह केवल ठंडे जलीय घोल में थोड़ी मात्रा में ही मौजूद हो सकता है। व्यवहार में, यह लगभग 0 डिग्री सेल्सियस तक ठंडा होने पर नमक के घोल (अक्सर NaN0 2) पर सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है। एकाग्रता बढ़ाने की कोशिश करते समय नाइट्रस तेजाबघोल से बर्तन के नीचे तक एक नीला तरल छोड़ा जाता है - नाइट्रिक ऑक्साइड (III)। जैसे ही तापमान बढ़ता है, नाइट्रस एसिड विघटित हो जाता है लेकिन प्रतिक्रिया होती है

नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) पानी के साथ क्रिया करके दो अम्ल देता है (ऊपर देखें)। लेकिन नाइट्रस एसिड के अपघटन को ध्यान में रखते हुए, गर्म होने पर पानी के साथ एन 2 0 4 की कुल प्रतिक्रिया निम्नानुसार लिखी जाती है:

नाइट्रस एसिड (नाइट्राइट्स) के लवण काफी स्थिर होते हैं। क्षार में नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) को घोलकर पोटेशियम या सोडियम नाइट्राइट प्राप्त किया जा सकता है:

लवणों के मिश्रण का बनना काफी समझ में आता है, क्योंकि पानी के साथ अभिक्रिया करके N 2 0 4 दो अम्ल बनाता है। क्षार के साथ उदासीनीकरण अस्थिर नाइट्रस एसिड के अपघटन को रोकता है और पानी के साथ पूरी तरह से दाईं ओर N 2 0 4 की प्रतिक्रिया के संतुलन में बदलाव की ओर जाता है।

क्षार धातु नाइट्राइट भी किसके द्वारा प्राप्त किए जाते हैं थर्मल अपघटनउनके नाइट्रेट्स:

नाइट्रस अम्ल के लवण जल में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। कुछ नाइट्राइट्स की घुलनशीलता असाधारण रूप से अधिक होती है। उदाहरण के लिए, 25°C पर, पोटेशियम नाइट्राइट का विलेयता गुणांक 314 है, अर्थात। 314 ग्राम नमक 100 ग्राम पानी में घुल जाता है। क्षार धातु नाइट्राइट ऊष्मीय रूप से स्थिर होते हैं और बिना अपघटन के पिघल जाते हैं।

अम्लीय वातावरण में, नाइट्राइट काफी मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं। वास्तव में, परिणामी कमजोर नाइट्रस एसिड ऑक्सीकरण गुणों को प्रदर्शित करता है। आयोडीन आयोडीन के घोल से निकलता है:

आयोडीन रंग से, और नाइट्रिक ऑक्साइड - एक विशिष्ट गंध से पता चला है। नाइट्रोजन से आता है इसलिए+3 इंच इसलिए +2.

नाइट्रस एसिड से अधिक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट नाइट्राइट को नाइट्रेट्स में ऑक्सीकृत करते हैं। अम्लीय वातावरण में, सोडियम नाइट्राइट मिलाने पर पोटेशियम परमैंगनेट का घोल रंगहीन हो जाता है:

नाइट्रोजन से आता है इसलिए+3 इंच इसलिए+5. इस प्रकार, नाइट्रस एसिड और नाइट्राइट रेडॉक्स द्वैत प्रदर्शित करते हैं।

नाइट्राइट जहरीले होते हैं, क्योंकि वे हीमोग्लोबिन में आयरन (II) को आयरन (H1) में ऑक्सीकृत कर देते हैं और हीमोग्लोबिन रक्त में ऑक्सीजन को जोड़ने और ले जाने की क्षमता खो देता है। बड़ी मात्रा में नाइट्रोजन उर्वरकों के उपयोग से पौधों की वृद्धि में काफी तेजी आती है, लेकिन साथ ही इनमें नाइट्रेट और नाइट्राइट की उच्च सांद्रता होती है। इस तरह से उगाई जाने वाली सब्जियों और जामुन (तरबूज, खरबूजे) के सेवन से विषाक्तता होती है।

नाइट्रिक एसिड का बहुत व्यावहारिक महत्व है। इसके गुण एसिड की ताकत (जलीय घोल में लगभग पूर्ण आयनीकरण), मजबूत ऑक्सीकरण गुणों और नाइट्रो समूह NO 2 + को अन्य अणुओं में स्थानांतरित करने की क्षमता को जोड़ते हैं। उर्वरकों के उत्पादन के लिए नाइट्रिक एसिड का उपयोग बड़ी मात्रा में किया जाता है। इस मामले में, यह पौधों के लिए आवश्यक नाइट्रोजन के स्रोत के रूप में कार्य करता है। इसका उपयोग धातुओं को घोलने और अत्यधिक घुलनशील लवण - नाइट्रेट प्राप्त करने के लिए किया जाता है।

बहुत ज़्यादा महत्वपूर्ण दिशानाइट्रिक एसिड का उपयोग विभिन्न प्रकार के कार्बनिक उत्पादों को प्राप्त करने के लिए कार्बनिक पदार्थों का नाइट्रीकरण है जिसमें नाइट्रो समूह होते हैं। कार्बनिक नाइट्रो यौगिकों में औषधीय पदार्थ, रंजक, सॉल्वैंट्स, विस्फोटक होते हैं। सालाना, नाइट्रिक एसिड का विश्व उत्पादन 30 मिलियन टन से अधिक है।

अमोनिया के संश्लेषण और उसके ऑक्सीकरण के औद्योगिक विकास से पहले की अवधि में, नाइट्रेट्स से नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया गया था, उदाहरण के लिए, चिली नाइट्रेट NaN0 3 से। साल्टपीटर को सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के साथ गर्म किया गया था:

कूल्ड रिसीवर में नाइट्रिक एसिड के मुक्त वाष्प एक तरल में संघनित होते हैं उच्च सामग्रीएचएन0 3।

वर्तमान में, नाइट्रिक एसिड विधि के विभिन्न रूपों द्वारा प्राप्त किया जाता है, जिसमें प्रारंभिक सामग्री नाइट्रिक ऑक्साइड (II) है। नाइट्रोजन के गुणों को ध्यान में रखते हुए, इसके ऑक्साइड NO को नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से 2000°C से ऊपर के तापमान पर प्राप्त किया जा सकता है। इस तरह के उच्च तापमान को बनाए रखने के लिए बहुत अधिक ऊर्जा की आवश्यकता होती है। इस पद्धति को तकनीकी रूप से 1905 में नॉर्वे में लागू किया गया था। गर्म हवा 3000-3500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर वोल्टिक चाप के दहन क्षेत्र से गुजरती है। डिवाइस से निकलने वाली गैसों में केवल 2-3% नाइट्रोजन ऑक्साइड (N) होता है। 1925 तक, इस विधि से नाइट्रोजन उर्वरकों का विश्व उत्पादन 42,000 टन तक पहुंच गया।उर्वरक उत्पादन के आधुनिक पैमाने के अनुसार, यह बहुत छोटा है। इसके बाद, नाइट्रिक एसिड के उत्पादन का विस्तार अमोनिया के नाइट्रिक ऑक्साइड (I) के ऑक्सीकरण के मार्ग का अनुसरण करता है।

अमोनिया के सामान्य दहन से नाइट्रोजन और पानी बनता है। लेकिन जब उत्प्रेरक का उपयोग करके कम तापमान पर प्रतिक्रिया की जाती है, तो अमोनिया का ऑक्सीकरण NO के गठन के साथ समाप्त होता है। एक प्लैटिनम जाल के माध्यम से अमोनिया और ऑक्सीजन के मिश्रण को पारित करके NO की उपस्थिति लंबे समय से जानी जाती है, लेकिन यह उत्प्रेरक पर्याप्त रूप से उच्च ऑक्साइड उपज नहीं देता है। कारखाने के उत्पादन के लिए इस प्रक्रिया का उपयोग केवल 20 वीं शताब्दी में संभव था, जब एक अधिक कुशल उत्प्रेरक पाया गया - प्लैटिनम और रोडियम का मिश्र धातु। धातु रोडियम, जो नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में अत्यंत आवश्यक साबित हुई, प्लैटिनम की तुलना में लगभग 10 गुना दुर्लभ है। 750 डिग्री सेल्सियस पर एक निश्चित संरचना के अमोनिया और ऑक्सीजन के मिश्रण में एक पीटी / आरएच उत्प्रेरक के साथ, प्रतिक्रिया

98% तक उपज नाइट्रोजन और पानी (ऊपर देखें) के लिए अमोनिया के दहन की तुलना में यह प्रक्रिया थर्मोडायनामिक रूप से कम अनुकूल है, लेकिन उत्प्रेरक ऑक्सीजन के साथ अमोनिया अणु द्वारा हाइड्रोजन के नुकसान के बाद शेष नाइट्रोजन परमाणुओं का त्वरित कनेक्शन प्रदान करता है, जिससे एन 2 अणुओं का निर्माण नहीं होता है। .

जब नाइट्रिक ऑक्साइड (II) और ऑक्सीजन युक्त मिश्रण को ठंडा किया जाता है, तो नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) NO 2 बनता है। आगे आवेदन करें विभिन्न प्रकारपरिवर्तन N0 2 नाइट्रिक एसिड में। उच्च तापमान पर पानी में NQ 2 को घोलकर पतला नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जाता है। प्रतिक्रिया ऊपर दी गई है (पृष्ठ 75)। उच्च दबाव में गैसीय ऑक्सीजन की उपस्थिति में पानी के साथ तरल एन 2 0 4 के मिश्रण में प्रतिक्रिया से 98% तक के द्रव्यमान अंश के साथ नाइट्रिक एसिड प्राप्त होता है। इन परिस्थितियों में, नाइट्रिक एसिड के साथ एक साथ बनने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड (II) को ऑक्सीजन द्वारा NO 2 में ऑक्सीकृत होने का समय होता है, जो तुरंत पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। इसके परिणामस्वरूप निम्नलिखित समग्र प्रतिक्रिया होती है:

वायुमंडलीय नाइट्रोजन के नाइट्रिक एसिड में रूपांतरण की क्रमिक प्रतिक्रियाओं की पूरी श्रृंखला को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

पानी और ऑक्सीजन के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड (IV) की प्रतिक्रियाएं धीमी होती हैं, और नाइट्रिक एसिड में इसका पूर्ण रूपांतरण प्राप्त करना लगभग असंभव है। इसलिए, नाइट्रिक एसिड का उत्पादन करने वाले पौधे हमेशा नाइट्रोजन ऑक्साइड को वायुमंडल में छोड़ते हैं। कारखाने की चिमनी से लाल रंग का धुआँ निकलता है - "लोमड़ी की पूंछ"। धुएँ का रंग NO 2 की उपस्थिति के कारण होता है। एक बड़े पौधे के आसपास एक बड़े क्षेत्र में, जंगल नाइट्रोजन के आक्साइड से मर रहे हैं। शंकुधारी पेड़ विशेष रूप से N0 2 जोखिम के प्रति संवेदनशील होते हैं।

निर्जल नाइट्रिक एसिड एक रंगहीन तरल है जिसका घनत्व 1.5 ग्राम / सेमी 3 है, जो 83 डिग्री सेल्सियस पर उबलता है और -41.6 डिग्री सेल्सियस पर एक पारदर्शी क्रिस्टलीय पदार्थ में जम जाता है। हवा में, नाइट्रिक एसिड केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह धूम्रपान करता है, क्योंकि एसिड वाष्प हवा में जल वाष्प के साथ कोहरे की बूंदों का निर्माण करता है। इसलिए, कम पानी की मात्रा वाले नाइट्रिक एसिड को कहा जाता है धूआंयह, एक नियम के रूप में, एक पीला रंग होता है, क्योंकि यह प्रकाश की क्रिया के तहत NO 2 बनाने के लिए विघटित होता है। फ्यूमिंग एसिड का प्रयोग अपेक्षाकृत कम ही किया जाता है।

आमतौर पर नाइट्रिक एसिड का उत्पादन उद्योग द्वारा जलीय घोल के रूप में 65-68% के बड़े अंश के साथ किया जाता है। इस तरह के घोल को सांद्र नाइट्रिक एसिड कहा जाता है। 10% से कम HN0 3 के द्रव्यमान अंश के साथ समाधान - पतला नाइट्रिक एसिड। 68.4% (घनत्व 1.41 ग्राम / सेमी 3) के द्रव्यमान अंश के साथ एक समाधान है एज़ोट्रोपिक मिश्रण, 122 डिग्री सेल्सियस पर उबल रहा है। एज़ोट्रोपिक मिश्रण को तरल और उसके ऊपर वाष्प दोनों की समान संरचना की विशेषता है। इसलिए, एज़ोट्रोपिक मिश्रण के आसवन से इसकी संरचना में बदलाव नहीं होता है। सांद्र अम्ल में, साधारण HN0 3 अणुओं के साथ, ऑर्थोनिट्रिक एसिड H 3 N0 4 के थोड़े अलग अणु होते हैं।

केंद्रित नाइट्रिक एसिड निष्क्रियकुछ धातुओं की सतह, जैसे लोहा, एल्यूमीनियम, क्रोमियम। इन धातुओं के सांद्र HN () 3 . के संपर्क में आने पर रासायनिक प्रतिक्रियानहीं जाता। इसका मतलब है कि वे एसिड के साथ प्रतिक्रिया करना बंद कर देते हैं। नाइट्रिक एसिड को स्टील टैंक में ले जाया जा सकता है।

फ्यूमिंग और सांद्र नाइट्रिक एसिड दोनों मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। नाइट्रिक एसिड के संपर्क में आने पर सुलगता हुआ चारकोल भड़क जाता है। तारपीन की बूंदें, नाइट्रिक एसिड में गिरती हैं, प्रज्वलित होती हैं, जिससे एक बड़ी लौ बनती है (चित्र। 20.3)। सांद्रित अम्ल गर्म करने पर सल्फर और फास्फोरस का ऑक्सीकरण करता है।

चावल। 20.3.

सांद्र सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ मिश्रित नाइट्रिक अम्ल मूल गुण प्रदर्शित करता है। HN0 अणु से 3हाइड्रॉक्साइड आयन अलग हो जाता है, और नाइट्रोयल (नाइट्रोनियम) NOJ आयन बनता है:

नाइट्रोनियम का संतुलन सांद्रण छोटा है, लेकिन ऐसा मिश्रण इस आयन की भागीदारी के साथ कार्बनिक पदार्थों को नाइट्रेट करता है। इस उदाहरण से यह इस प्रकार है कि, विलायक की प्रकृति के आधार पर, पदार्थ का व्यवहार मौलिक रूप से बदल सकता है। पानी में HN0 3 प्रबल अम्ल के गुण प्रदर्शित करता है और सल्फ्यूरिक अम्ल में यह क्षार बन जाता है।

तनु जलीय घोल में, नाइट्रिक एसिड लगभग पूरी तरह से आयनित होता है।

नाइट्रिक एसिड के सांद्र विलयन में, HN0 3 अणु ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करते हैं, और तनु विलयनों में, NO 3 आयन एक अम्लीय वातावरण द्वारा समर्थित होते हैं। इसलिए, नाइट्रोजन, अम्ल की सांद्रता और धातु की प्रकृति के आधार पर, विभिन्न उत्पादों में अपचित हो जाती है। एक तटस्थ वातावरण में, अर्थात नाइट्रिक एसिड के लवण में, NO3 आयन एक कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट बन जाता है, लेकिन जब एक मजबूत एसिड जोड़ा जाता है तटस्थ समाधाननाइट्रेट बाद वाले नाइट्रिक एसिड के रूप में कार्य करते हैं। अम्लीय वातावरण में ऑक्सीकरण गुणों की ताकत के अनुसार, आयन N0 3 एच + से अधिक मजबूत। इससे निम्नलिखित महत्वपूर्ण परिणाम प्राप्त होते हैं।

धातुओं पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत, हाइड्रोजन के बजाय विभिन्न नाइट्रोजन ऑक्साइड जारी किए जाते हैं, और प्रतिक्रियाओं में सक्रिय धातुनाइट्रोजन का अपचयन NH* आयन में हो जाता है।

आइए हम नाइट्रिक एसिड के साथ धातुओं की प्रतिक्रियाओं के सबसे महत्वपूर्ण उदाहरणों पर विचार करें। तनु अम्ल के साथ अभिक्रिया में कॉपर नाइट्रोजन को NO (ऊपर देखें), और सांद्र अम्ल के साथ अभिक्रिया में - NO 2 तक कम कर देता है:

लोहे को केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ निष्क्रिय किया जाता है, और मध्यम एकाग्रता का एसिड +3 के ऑक्सीकरण राज्य में ऑक्सीकरण होता है:

एल्यूमीनियम गैस के विकास के बिना अत्यधिक तनु नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करता है क्योंकि नाइट्रोजन कम हो जाता है इसलिए-3, अमोनियम नमक बनाना:

नाइट्रिक एसिड या नाइट्रेट्स के लवण सभी धातुओं के लिए जाने जाते हैं। कुछ नाइट्रेट्स का पुराना नाम अक्सर प्रयोग किया जाता है - शोरा(सोडियम नाइट्रेट, पोटेशियम नाइट्रेट)। यह लवणों का एकमात्र परिवार है जिसमें सभी लवण जल में विलेय होते हैं। N0 3 आयन रंगीन नहीं है। इसलिए, नाइट्रेट या तो रंगहीन लवण बन जाते हैं, या उनकी संरचना में धनायन का रंग शामिल होता है। अधिकांश नाइट्रेट क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स के रूप में जलीय घोल से पृथक होते हैं। निर्जल नाइट्रेट हैं NH4 एन0 3तथा LiN0 . को छोड़कर क्षार धातु नाइट्रेट 3*3H 2 0.

नाइट्रेट्स का उपयोग अक्सर समाधानों में विनिमय प्रतिक्रियाओं को करने के लिए किया जाता है। क्षार धातु, कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट उर्वरकों के रूप में बड़ी मात्रा में उपयोग किए जाते हैं। कई शताब्दियों के लिए, सैन्य मामलों में पोटेशियम नाइट्रेट का बहुत महत्व था, क्योंकि यह एकमात्र विस्फोटक संरचना - बारूद का एक घटक था। यह मुख्य रूप से घोड़ों के मूत्र से प्राप्त किया गया था। मूत्र में निहित नाइट्रोजन, विशेष नाइट्रेट ढेर में बैक्टीरिया की भागीदारी के साथ, नाइट्रेट्स में परिवर्तित हो गया था। जब परिणामी तरल वाष्पित हो गया, तो पहले पोटेशियम नाइट्रेट क्रिस्टलीकृत हो गया। इस

उदाहरण से पता चलता है कि अमोनिया संश्लेषण उद्योग के विकास से पहले नाइट्रोजन यौगिकों को प्राप्त करने के स्रोत कितने सीमित थे।

नाइट्रेट्स का थर्मल अपघटन 500 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर होता है। जब सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट्स को गर्म किया जाता है, तो वे ऑक्सीजन की रिहाई के साथ नाइट्राइट में बदल जाते हैं (ऊपर देखें)। थर्मल अपघटन पर कम सक्रिय धातुओं के नाइट्रेट धातु ऑक्साइड, नाइट्रिक ऑक्साइड (1 .) देते हैं यू) और ऑक्सीजन:

यदि पोटेशियम या सोडियम नाइट्रेट को गर्म किया जाता है, तो वे अपनी कुछ ऑक्सीजन खो देते हैं और नाइट्रस एसिड एचएनओ 2 के लवण में बदल जाते हैं। सीसा की उपस्थिति में अपघटन आसान होता है, जो मुक्त को बांधता है:

केएनओ 3 + पीबी = केएनओ 2 + पीबीओ

नाइट्रस एसिड के लवण - नाइट्राइट - क्रिस्टलीय, पानी में आसानी से घुलनशील (चांदी के नमक के अपवाद के साथ)। विभिन्न रंगों के उत्पादन में NaNO 2 का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।

जब कुछ नाइट्राइट के विलयन को तनु सल्फ्यूरिक अम्ल के संपर्क में लाया जाता है, तो मुक्त नाइट्रस अम्ल प्राप्त होता है:

2नानो 2 + एच 2 एसओ 4 = ना 2 एसओ 4 + 2 एचएनओ 2

वह से संबंधित है कमजोर अम्ल (प्रति= 5 10 -4) और केवल अत्यधिक तनु जलीय विलयनों में ही जाना जाता है। जब घोल को सांद्रित किया जाता है या गर्म किया जाता है, तो नाइट्रस एसिड नाइट्रोजन ऑक्साइड और डाइऑक्साइड की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है:

2HNO 2 \u003d NO + NO 2 + H 2 O

नाइट्रस एसिड मजबूत होता है, लेकिन साथ ही, अन्य, अधिक ऊर्जावान ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के तहत, इसे स्वयं नाइट्रिक एसिड में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।

आप नाइट्रस एसिड HNO2 . पर एक लेख पढ़ रहे हैं

अमोनियम लवण बहुत ही अजीब हैं। वे सभी आसानी से विघटित हो जाते हैं, कुछ अनायास, जैसे अमोनियम कार्बोनेट:
(NH4) 2CO3 \u003d 2NH3 + H2O + CO2 (गर्म होने पर प्रतिक्रिया तेज हो जाती है)।
अन्य लवण, जैसे अमोनियम क्लोराइड (अमोनिया), गर्म होने पर उदात्त, अर्थात्, वे पहले हीटिंग के प्रभाव में अमोनिया और क्लोराइड में विघटित हो जाते हैं, और जब तापमान गिरता है, तो अमोनियम क्लोराइड बर्तन के ठंडे भागों पर फिर से बनता है:
ताप
NH4Cl NH3 + HCl
ठंडा
अमोनियम नाइट्रेट गर्म करने पर नाइट्रस ऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। यह प्रतिक्रिया विस्फोट के साथ हो सकती है:
NH4NO3 = N2O + H2O
अमोनियम नाइट्राइट NH4NO2 नाइट्रोजन और पानी बनाने के लिए गर्म होने पर विघटित हो जाता है, इसलिए इसका उपयोग प्रयोगशाला में नाइट्रोजन के उत्पादन के लिए किया जाता है।
अमोनियम लवण पर क्षार की क्रिया के तहत अमोनिया निकलता है:
NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
अमोनिया रिलीज - विशेषताअमोनियम लवण की पहचान के लिए सभी अमोनियम लवण जटिल यौगिक हैं।

अमोनिया और अमोनियम लवण व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड और उसके लवण के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है, साथ ही अमोनियम लवण, जो अच्छे नाइट्रोजन उर्वरक के रूप में काम करते हैं। ऐसा उर्वरक अमोनियम सल्फेट (NH4) 2SO4 और विशेष रूप से अमोनियम नाइट्रेट NH4NO3 या अमोनियम नाइट्रेट है, जिसके अणु में दो नाइट्रोजन परमाणु होते हैं: एक अमोनिया, दूसरा नाइट्रेट। पौधे पहले अमोनिया और फिर नाइट्रेट को अवशोषित करते हैं। यह निष्कर्ष रूसी कृषि रसायन अकादमी के संस्थापक का है। डी.एन. प्रियनिश्निकोव, जिन्होंने पादप शरीर क्रिया विज्ञान के लिए अपने कार्यों को समर्पित किया और खनिज उर्वरकों के महत्व को प्रमाणित किया कृषि.
अमोनिया के रूप में अमोनिया का उपयोग दवा में किया जाता है। तरल अमोनिया का उपयोग प्रशीतन अनुप्रयोगों में किया जाता है। अमोनियम क्लोराइड का उपयोग लेक्लेन्चेट ड्राई सेल के निर्माण के लिए किया जाता है। एल्यूमीनियम और कोयले के साथ अमोनियम नाइट्रेट का मिश्रण, जिसे अमोनल कहा जाता है, एक मजबूत विस्फोटक है।
अमोनियम कार्बोनेट का उपयोग कन्फेक्शनरी उद्योग में बेकिंग पाउडर के रूप में किया जाता है।

25. आटे को खमीर करने के लिए अमोनियम कार्बोनेट के किस गुण पर इसका उपयोग किया जाता है?
26. नमक में अमोनियम आयन का पता कैसे लगाएं?
27. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें:
N2 NH3 → NO
↓
NH4N03

नाइट्रोजन के ऑक्सीजन यौगिक

यह ऑक्सीजन के साथ कई यौगिक बनाता है, जिसमें यह विभिन्न डिग्री के ऑक्सीकरण को प्रदर्शित करता है।
नाइट्रस ऑक्साइड N2O, या "हंसने वाली गैस" है जैसा कि इसे कहा जाता है। यह + 1 की ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है। नाइट्रिक ऑक्साइड NO में, नाइट्रोजन +2 का ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है, नाइट्रस एनहाइड्राइड N2O3 - + 3 में, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2 - +4 में नाइट्रोजन पेंटोक्साइड, या नाइट्रिक में।
एनहाइड्राइड, N2O5 - +5।
नाइट्रस ऑक्साइड N2O एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है। यह एक गैस है जो पानी में काफी घुलनशील है, लेकिन पानी के साथ प्रतिक्रिया नहीं करती है। ऑक्सीजन के साथ मिश्रित नाइट्रस ऑक्साइड (80% N2O और 20% O2) एक संवेदनाहारी प्रभाव पैदा करता है और तथाकथित गैस एनेस्थीसिया के लिए उपयोग किया जाता है, जिसका लाभ यह है कि इसका लंबे समय तक प्रभाव नहीं होता है।
बाकी नाइट्रोजन अत्यधिक जहरीला होता है। उनका विषाक्त प्रभाव आमतौर पर साँस लेने के कुछ घंटे बाद होता है। प्राथमिक चिकित्सा में बड़ी मात्रा में दूध का अंतर्ग्रहण, शुद्ध ऑक्सीजन की साँस लेना शामिल है, पीड़ित को शांति प्रदान की जानी चाहिए।

■ 28. नाइट्रोजन की संभावित ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सूची बनाएं और इन ऑक्सीकरण अवस्थाओं के अनुरूप हों।
29. नाइट्रोजन ऑक्साइड विषाक्तता के मामले में प्राथमिक उपचार के क्या उपाय किए जाने चाहिए?

नाइट्रोजन के सबसे दिलचस्प और महत्वपूर्ण ऑक्साइड नाइट्रोजन ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड हैं, जिनका हम अध्ययन करेंगे।
मजबूत विद्युत निर्वहन के दौरान नाइट्रोजन और ऑक्सीजन से नाइट्रिक ऑक्साइड NO बनता है। आंधी के दौरान हवा में कभी-कभी नाइट्रिक ऑक्साइड का निर्माण देखा जाता है, लेकिन बहुत कम मात्रा में। नाइट्रिक ऑक्साइड एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। पानी में, नाइट्रिक ऑक्साइड अघुलनशील होता है, इसलिए इसे उन मामलों में पानी के ऊपर एकत्र किया जा सकता है जहां प्रयोगशाला में तैयारी की जाती है। प्रयोगशाला में, नाइट्रिक ऑक्साइड मध्यम सांद्र नाइट्रिक एसिड से इसकी क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO + H2O
इस समीकरण में, गुणांकों को स्वयं व्यवस्थित करें।
नाइट्रिक ऑक्साइड अन्य तरीकों से भी प्राप्त किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, विद्युत चाप लौ में:
N2 + O2 2NO।
नाइट्रिक एसिड के उत्पादन में, नाइट्रिक ऑक्साइड अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है, जिसकी चर्चा 68, पृष्ठ 235 में की गई थी।
नाइट्रिक ऑक्साइड एक गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड है। यह वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2 में बदल जाता है। यदि ऑक्सीकरण एक कांच के बर्तन में किया जाता है, तो रंगहीन नाइट्रिक ऑक्साइड एक भूरे रंग की गैस - नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में बदल जाती है।

30. नाइट्रिक एसिड के साथ कॉपर की बातचीत के दौरान, 5.6 लीटर नाइट्रिक ऑक्साइड जारी किया गया था। गणना करें कि तांबे ने कितनी प्रतिक्रिया की और कितना नमक बनाया।

नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2 एक विशिष्ट गंध वाली भूरे रंग की गैस है। यह पानी में अच्छी तरह से घुल जाता है, क्योंकि यह समीकरण के अनुसार पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है:
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
ऑक्सीजन की उपस्थिति में केवल नाइट्रिक अम्ल प्राप्त किया जा सकता है:
4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड NO2 के अणु आसानी से जोड़े में जुड़ जाते हैं और नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड N2O4 बनाते हैं - एक रंगहीन तरल, संरचनात्मक सूत्रकौन सा

यह प्रक्रिया ठंड में होती है। गर्म होने पर, नाइट्रोजन टेट्रोक्साइड फिर से डाइऑक्साइड में बदल जाता है।
नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एक अम्लीय ऑक्साइड है क्योंकि यह क्षार के साथ प्रतिक्रिया करके नमक और पानी बना सकता है। हालांकि, इस तथ्य के कारण कि N2O4 संशोधन में नाइट्रोजन परमाणुओं में अलग-अलग संख्या में वैलेंस बॉन्ड होते हैं, क्षार के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया दो लवण बनाती है - नाइट्रेट और नाइट्राइट:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O
ऊपर बताए अनुसार नाइट्रोजन डाइऑक्साइड ऑक्साइड के ऑक्सीकरण से प्राप्त होता है:
2NO + O2 = 2NO2
इसके अलावा, नाइट्रोजन डाइऑक्साइड सांद्र नाइट्रिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:
u + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
(संक्षिप्त)
या लेड नाइट्रेट को शांत करके बेहतर:
2Pb(NO3)2 = 2PbO + 4NO2 + O2

31. संबंधित अभिक्रियाओं के समीकरण देते हुए नाइट्रोजन डाइऑक्साइड प्राप्त करने की विधियों की सूची बनाइए।

32. नाइट्रोजन परमाणु की +4 ऑक्सीकरण अवस्था में संरचना का चित्र बनाइए और समझाइए कि रेडॉक्स अभिक्रियाओं में उसका व्यवहार कैसा होना चाहिए।
33. कॉपर और कॉपर ऑक्साइड के 32 ग्राम मिश्रण को सांद्र नाइट्रिक अम्ल में रखा गया। मिश्रण में तांबे की मात्रा 20% है। कितनी मात्रा में गैस निकलेगी। नमक के कितने ग्राम अणु प्राप्त होते हैं?

नाइट्रस एसिड और नाइट्राइट्स

नाइट्रस अम्ल HNO2 एक अत्यंत दुर्बल अस्थिर अम्ल है। यह केवल तनु विलयनों में पाया जाता है (0.1 N विलयन में a = 6.3%)। नाइट्रस एसिड नाइट्रोजन ऑक्साइड और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड बनाने के लिए आसानी से विघटित हो जाता है
2HNO2 = NO + NO2 + H2O।
नाइट्रस अम्ल में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 है। ऑक्सीकरण की इस डिग्री के साथ, यह सशर्त रूप से माना जा सकता है कि नाइट्रोजन परमाणु की बाहरी परत से 3 इलेक्ट्रॉनों का दान किया गया है और 2 वैलेंस इलेक्ट्रॉन शेष हैं। इस संबंध में, रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में एन + 3 के लिए दो संभावनाएं हैं: यह ऑक्सीडेटिव और दोनों को प्रदर्शित कर सकता है दृढ गुणयह किस माध्यम के आधार पर-ऑक्सीकरण या अपचयन-में जाता है।
नाइट्रस अम्ल के लवण नाइट्राइट कहलाते हैं। सल्फ्यूरिक एसिड के साथ नाइट्राइट पर कार्य करके, नाइट्रस एसिड प्राप्त किया जा सकता है:
2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + 2HNO2।
नाइट्राइट लवण हैं जो पानी में काफी घुलनशील होते हैं। नाइट्रस एसिड की तरह ही, नाइट्राइट कम करने वाले एजेंटों के साथ प्रतिक्रिया करने पर ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित कर सकते हैं, उदाहरण के लिए:
NaNO2 + KI + H2SO4 → I2 + NO…

पाना अंतिम उत्पादऔर गुणांक को इलेक्ट्रॉनिक संतुलन के आधार पर रखें, इसे स्वयं आज़माएं।

चूंकि स्टार्च का उपयोग करके मुक्त आसानी से पता लगाया जाता है, इसलिए यह प्रतिक्रिया नाइट्राइट की थोड़ी मात्रा का भी पता लगाने के तरीके के रूप में काम कर सकती है पेय जलजिनकी उपस्थिति विषाक्तता के कारण अवांछनीय है। दूसरी ओर, एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट की कार्रवाई के तहत नाइट्राइट नाइट्रोजन को एन +5 में ऑक्सीकृत किया जा सकता है।
NaNO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → NaNO3 + Cr2(SO4)3 +…

बाकी प्रतिक्रिया उत्पादों को स्वयं खोजें, एक इलेक्ट्रॉनिक संतुलन बनाएं और गुणांक की व्यवस्था करें।

34. समीकरण को पूरा करें।
HNO2 + KMnO4 + H2SO4 → ... (N +5, Mn +2)।
35. नाइट्रस अम्ल और नाइट्राइट के गुणों की सूची बनाइए।

नाइट्रिक एसिड

HNO3 एक प्रबल विद्युत अपघट्य है। यह एक वाष्पशील द्रव है। 86 ° के तापमान पर शुद्ध फोड़े का कोई रंग नहीं होता है; इसका घनत्व 1.53 है। प्रयोगशाला आमतौर पर 1.40 के घनत्व के साथ 65% HNO3 प्राप्त करती है।
वायु में धुआँ, वाष्प के रूप में, वायु में उठकर जलवाष्प के साथ मिलकर कोहरे की बूंदों का निर्माण करता है। नाइट्रिक एसिड किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत है। इसमें तीखी गंध होती है और आसानी से वाष्पित हो जाती है, इसलिए सांद्र नाइट्रिक एसिड को केवल ड्राफ्ट के नीचे ही डालना चाहिए। यदि यह त्वचा के संपर्क में आता है, तो नाइट्रिक एसिड गंभीर जलन पैदा कर सकता है। एक छोटी सी जलन त्वचा पर एक विशिष्ट पीले धब्बे के साथ खुद को महसूस करती है। गंभीर जलन अल्सर का कारण बन सकती है। यदि नाइट्रिक एसिड त्वचा के संपर्क में आता है, तो इसे जल्दी से बहुत सारे पानी से धोया जाना चाहिए, और फिर सोडा के कमजोर समाधान के साथ बेअसर हो जाना चाहिए।

केंद्रित 96-98% नाइट्रिक एसिड शायद ही कभी प्रयोगशाला में प्रवेश करता है और भंडारण के दौरान काफी आसान होता है, विशेष रूप से प्रकाश में यह समीकरण के अनुसार विघटित होता है:
4HNO3 = 2H2O + 4NO2 + O2
यह नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के साथ स्थायी रूप से दाग है पीला. अतिरिक्त नाइट्रोजन डाइऑक्साइड और धीरे-धीरे समाधान से वाष्पित हो जाता है, समाधान में जमा हो जाता है, और एसिड का विघटन जारी रहता है। इस संबंध में, नाइट्रिक एसिड की एकाग्रता धीरे-धीरे कम हो जाती है। 65% की सांद्रता पर, नाइट्रिक एसिड को लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है।
नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों में से एक है। यह लगभग सभी धातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है, लेकिन हाइड्रोजन के विकास के बिना। नाइट्रिक एसिड के स्पष्ट ऑक्सीकरण गुणों का कुछ ( , ) पर तथाकथित निष्क्रिय प्रभाव पड़ता है। यह केंद्रित एसिड के लिए विशेष रूप से सच है। इसके संपर्क में आने पर, धातु की सतह पर एक बहुत घनी, एसिड-अघुलनशील ऑक्साइड फिल्म बनती है, जो धातु को एसिड के और अधिक संपर्क से बचाती है। धातु "निष्क्रिय" हो जाती है। .
हालांकि, अधिकांश धातुओं के साथ नाइट्रिक एसिड प्रतिक्रिया करता है। नाइट्रिक एसिड में धातुओं के साथ सभी प्रतिक्रियाओं में, नाइट्रोजन कम हो जाता है और अधिक पूरी तरह से, एसिड जितना अधिक पतला होता है और धातु अधिक सक्रिय होता है।

सांद्र अम्ल नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में अपचित हो जाता है। इसका एक उदाहरण ऊपर दिए गए तांबे के साथ प्रतिक्रिया है (देखें 70)। तांबे के साथ पतला नाइट्रिक एसिड नाइट्रिक ऑक्साइड में कम हो जाता है (देखें 70)। अधिक सक्रिय, उदाहरण के लिए, पतला नाइट्रिक एसिड को नाइट्रस ऑक्साइड में कम करें।
एसएन + एचएनओ 3 → एसएन (एनओ 3) 2 + एन 2 ओ
जब एक सक्रिय धातु, जैसे जस्ता के साथ बहुत दृढ़ता से पतला होता है, तो अमोनियम नमक के गठन के लिए प्रतिक्रिया आती है:
Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3

उपरोक्त सभी प्रतिक्रिया योजनाओं में, इलेक्ट्रॉनिक संतुलन को स्वयं संकलित करके गुणांक की व्यवस्था करें।

36. प्रयोगशाला में भंडारण के दौरान अच्छी तरह से सीलबंद कंटेनरों में भी नाइट्रिक एसिड की सांद्रता क्यों कम हो जाती है?
37. सांद्र नाइट्रिक अम्ल का रंग पीला-भूरा क्यों होता है?
38. तनु नाइट्रिक अम्ल की लोहे से अभिक्रिया का समीकरण लिखिए। प्रतिक्रिया उत्पाद लोहा (III) नाइट्रेट हैं और एक भूरे रंग की गैस निकलती है।
39. धातुओं के साथ नाइट्रिक अम्ल की अन्योन्यक्रिया को दर्शाने वाले सभी अभिक्रिया समीकरणों को एक नोटबुक में लिखिए। सूची बनाइए कि इन अभिक्रियाओं में धातु नाइट्रेट के अतिरिक्त कौन-कौन से पदार्थ बनते हैं।

कई नाइट्रिक एसिड में जल सकते हैं, जैसे कोयला और:
C + HNO3 → NO + CO2
+ HNO3 → NO + H3PO4

एक ही समय में मुक्त फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत होता है। जब नाइट्रिक एसिड में उबाला जाता है, तो यह S + 6 में बदल जाता है और मुक्त सल्फर से बनता है:
HNO3 + S → NO + H2SO4

प्रतिक्रिया समीकरणों को स्वयं पूरा करें।

जटिल वाले भी नाइट्रिक एसिड में जल सकते हैं। उदाहरण के लिए, तारपीन और गर्म चूरा नाइट्रिक एसिड में जलते हैं।
नाइट्रिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड का ऑक्सीकरण भी कर सकता है। तीन भाग हाइड्रोक्लोरिक एसिड और एक भाग नाइट्रिक एसिड के मिश्रण को एक्वा रेजिया कहा जाता है। यह नाम इसलिए दिया गया है क्योंकि यह मिश्रण प्लेटिनम का भी ऑक्सीकरण करता है, जो किसी भी अम्ल से प्रभावित नहीं होता है। प्रतिक्रिया निम्नलिखित चरणों में आगे बढ़ती है: मिश्रण में ही, क्लोरीन आयन मुक्त करने के लिए ऑक्सीकरण होता है और नाइट्रोजन नाइट्रोसिल क्लोराइड बनाने के लिए कम हो जाता है:
HNO3 + 3НCl ⇄ l2 + 2Н2O + NOCl
एक्वा रेजिया नाइट्रोसिल क्लोराइड
उत्तरार्द्ध आसानी से नाइट्रिक ऑक्साइड में विघटित हो जाता है और समीकरण के अनुसार मुक्त होता है:
2NOCl = 2NO + Сl2
"रॉयल वोदका" में रखी गई धातु को नाइट्रोसिल क्लोराइड के साथ आसानी से ऑक्सीकृत किया जाता है:
Au + 3NOCl = uСl3 + 3NO
नाइट्रिक एसिड के साथ नाइट्रेशन प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकता है कार्बनिक पदार्थ. इस मामले में, एक केंद्रित व्यक्ति मौजूद होना चाहिए। सांद्र नाइट्रिक और सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण को नाइट्रेटिंग मिश्रण कहा जाता है। इस तरह के मिश्रण की मदद से, ग्लिसरीन से नाइट्रोग्लिसरीन, बेंजीन से नाइट्रोबेंजीन, फाइबर से नाइट्रोसेल्यूलोज आदि प्राप्त किया जा सकता है। अत्यधिक पतला अवस्था में, नाइट्रिक एसिड एसिड के विशिष्ट गुणों को प्रदर्शित करता है।

■ 40. उदाहरण विशिष्ट गुणनाइट्रिक एसिड के संबंध में एसिड, अपने आप को दें। आणविक और में समीकरण लिखें। आयनिक रूप।
41. सांद्र नाइट्रिक एसिड वाली बोतलों को लकड़ी के चिप्स में पैक करके ले जाने की अनुमति क्यों नहीं है?
42. जब सांद्र नाइट्रिक अम्ल का फिनोलफ्थेलिन के साथ परीक्षण किया जाता है, तो फिनोलफथेलिन एक नारंगी रंग प्राप्त कर लेता है, और रंगहीन नहीं रहता है। यह क्या समझाता है?

प्रयोगशाला में नाइट्रिक अम्ल प्राप्त करना बहुत आसान है। यह आमतौर पर सल्फ्यूरिक एसिड को इसके लवण से विस्थापित करके प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए:
2KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + 2HNO3
अंजीर पर। 61 नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए एक प्रयोगशाला संयंत्र दिखाता है।
उद्योग में, अमोनिया का उपयोग नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में किया जाता है। प्लैटिनम उत्प्रेरक की उपस्थिति में अमोनिया के ऑक्सीकरण के परिणामस्वरूप नाइट्रिक ऑक्साइड बनता है:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, नाइट्रिक ऑक्साइड को वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा नाइट्रोजन डाइऑक्साइड में आसानी से ऑक्सीकृत किया जाता है:
2NO + O2 = 2NO2
और नाइट्रोजन डाइऑक्साइड, पानी के साथ मिलकर, समीकरण के अनुसार नाइट्रिक एसिड और फिर से नाइट्रिक ऑक्साइड बनाता है:

3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO।
फिर नाइट्रिक ऑक्साइड को ऑक्सीकरण के लिए वापस खिलाया जाता है:
प्रक्रिया का पहला चरण - अमोनिया का नाइट्रिक ऑक्साइड में ऑक्सीकरण - 820 ° के तापमान पर एक संपर्क उपकरण में किया जाता है। उत्प्रेरक रोडियम के मिश्रण के साथ प्लैटिनम का एक ग्रिड है, जिसे उपकरण शुरू करने से पहले गर्म किया जाता है। चूंकि प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, ग्रिड बाद में प्रतिक्रिया की गर्मी से ही गर्म हो जाते हैं। संपर्क तंत्र से निकलने वाले नाइट्रिक ऑक्साइड को लगभग 40 ° के तापमान पर ठंडा किया जाता है, क्योंकि नाइट्रिक ऑक्साइड ऑक्सीकरण की प्रक्रिया कम तापमान पर तेजी से आगे बढ़ती है। 140 ° के तापमान पर, परिणामी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड फिर से नाइट्रोजन ऑक्साइड और ऑक्सीजन में विघटित हो जाती है।

नाइट्रोजन ऑक्साइड का डाइऑक्साइड में ऑक्सीकरण अवशोषक नामक टावरों में किया जाता है, आमतौर पर 8-10 एटीएम के दबाव में। उसी समय, पानी द्वारा परिणामी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड का अवशोषण (अवशोषण) उनमें होता है। नाइट्रोजन डाइऑक्साइड के बेहतर अवशोषण के लिए घोल को ठंडा किया जाता है। यह 50-60% नाइट्रिक एसिड निकलता है।
नाइट्रिक एसिड की सांद्रता आसवन स्तंभों में केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में की जाती है। उपलब्ध जल हाइड्रेट के साथ बनता है जिसका क्वथनांक नाइट्रिक एसिड से अधिक होता है, इसलिए नाइट्रिक एसिड के वाष्प मिश्रण से काफी आसानी से निकल जाते हैं। जब इन वाष्पों को संघनित किया जाता है, तो 98-99% नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है। आमतौर पर अधिक केंद्रित अम्लबहुत कम प्रयुक्त।

43. प्रयोगशाला और औद्योगिक विधियों द्वारा नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के दौरान होने वाली प्रतिक्रियाओं के सभी समीकरणों को एक नोटबुक में लिखें।
44. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें:

45. सल्फ्यूरिक एसिड की अधिकता के साथ 2.02 किलोग्राम पोटेशियम नाइट्रेट की प्रतिक्रिया से प्राप्त नाइट्रिक एसिड से 10% घोल का कितना हिस्सा तैयार किया जा सकता है?
46. ​​63% नाइट्रिक अम्ल की मोलरता ज्ञात कीजिए।
47. 70% उपज पर 1 टन अमोनिया से कितना नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है?
48. सिलिंडर में पानी को विस्थापित कर नाइट्रिक ऑक्साइड भरा गया। फिर उसे बिना पानी से निकाले एक गैसोमीटर से एक ट्यूब उसके नीचे लाई गई
(अंजीर देखें। 34) और छोड़ना शुरू कर दिया। वर्णन करें कि यदि अतिरिक्त ऑक्सीजन की अनुमति न हो तो सिलेंडर में क्या देखा जाना चाहिए। प्रतिक्रिया समीकरणों के साथ अपने उत्तर की पुष्टि करें।

चावल। 62. पिघले हुए साल्टपीटर में कोयले का दहन। 1 - पिघला हुआ नमक; 2 - जलता हुआ कोयला; 3 - रेत।

नाइट्रिक अम्ल के लवण

नाइट्रिक अम्ल के लवण नाइट्रेट कहलाते हैं। क्षार धातुओं के साथ-साथ कैल्शियम और अमोनियम के नाइट्रेट्स को साल्टपीटर्स कहा जाता है। उदाहरण के लिए, KNO3 पोटेशियम नाइट्रेट है, NH4NO3 अमोनियम नाइट्रेट है। चिली में सोडियम नाइट्रेट के प्राकृतिक भंडार प्रचुर मात्रा में हैं, यही कारण है कि इस नमक को चिली साल्टपीटर कहा जाता है।

चावल। 62.पिघले हुए साल्टपीटर में कोयला जलाना। 1 - पिघला हुआ नमक; 2 - जलता हुआ कोयला; 3 - रेत।

नाइट्रिक एसिड के लवण, स्वयं की तरह, मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। उदाहरण के लिए, पिघलने के दौरान क्षार धातु के लवण को समीकरण के अनुसार पृथक किया जाता है:

2KNO3 = 2KNO2+ O2

इसके कारण पिघले हुए साल्टपीटर में कोयला और अन्य ज्वलनशील पदार्थ जलते हैं (चित्र 62)।
नमक हैवी मेटल्सऑक्सीजन की रिहाई के साथ भी विघटित होता है, लेकिन एक अलग योजना के अनुसार।
2Pb (NO3) 2 \u003d 2PbO + 4NO2 + O2

चावल। 63. प्रकृति में नाइट्रोजन चक्र

पोटेशियम नाइट्रेट का उपयोग काला पाउडर बनाने के लिए किया जाता है। ऐसा करने के लिए, इसे कोयले और सल्फर के साथ मिलाया जाता है। इस उद्देश्य के लिए उपयोग नहीं किया जाता है, क्योंकि यह हीड्रोस्कोपिक है। प्रज्वलित होने पर, काला पाउडर समीकरण के अनुसार तीव्रता से जलता है:
2KNO3 + 3С + S = N2 + 3CO2 + K2S
कैल्शियम और अमोनियम नाइट्रेट बहुत अच्छे नाइट्रोजन उर्वरक हैं। पर हाल के समय मेंएक उर्वरक और पोटेशियम नाइट्रेट के रूप में व्यापक हो गया है।
नाइट्रिक एसिड का व्यापक रूप से रासायनिक और दवा की तैयारी (स्ट्रेप्टोसाइड), कार्बनिक रंजक, सेल्युलाइड, फिल्म और फोटोग्राफिक फिल्मों के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। नाइट्रिक एसिड के लवण का व्यापक रूप से आतिशबाज़ी बनाने की विद्या में उपयोग किया जाता है।
प्रकृति में एक नाइट्रोजन चक्र होता है, जिसमें पौधे मरने पर उससे प्राप्त नाइट्रोजन को वापस मिट्टी में लौटा देते हैं। पशु, पौधों पर भोजन करते हुए, नाइट्रोजन को मल के रूप में मिट्टी में लौटाते हैं, और मृत्यु के बाद, उनकी लाशें सड़ जाती हैं और इससे प्राप्त नाइट्रोजन भी मिट्टी में वापस आ जाती है (चित्र 63)। कटाई करते समय, एक व्यक्ति इस चक्र में हस्तक्षेप करता है, इसे बाधित करता है और इस तरह मिट्टी को नाइट्रोजन से खराब कर देता है, इसलिए नाइट्रोजन को खनिज उर्वरकों के रूप में खेतों में डालना पड़ता है।

49. परिवर्तनों की एक श्रृंखला कैसे करें

नाइट्रस अम्ल HN0 2 केवल तनु विलयनों में जाना जाता है। यह अस्थिर है, इसलिए यह अपने शुद्ध रूप में मौजूद नहीं है। नाइट्रस एसिड के सूत्र को दो टॉटोमेरिक रूपों के रूप में दर्शाया जा सकता है:

नाइट्राइट आयन N0 2 का कोणीय आकार होता है:

गर्म करने पर, नाइट्रस अम्ल टूट जाता है:

नाइट्रस एसिड में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था +3 होती है, जो उच्चतम (+5) और निम्नतम (-3) ऑक्सीकरण अवस्थाओं के बीच एक मध्यवर्ती अवस्था से मेल खाती है। इसलिए, नाइट्रस एसिड ऑक्सीकरण और कम करने दोनों गुणों को प्रदर्शित करता है।

आक्सीकारक:

अपचायक कारक:

नाइट्रस एसिड के लवण - नाइट्राइट - स्थिर यौगिक हैं और, AgNO 2 के अपवाद के साथ, पानी में आसानी से घुलनशील हैं। नाइट्रस एसिड की तरह ही, नाइट्राइट्स में रेडॉक्स गुण होते हैं।

आक्सीकारक:

अपचायक कारक:

एक अम्लीय माध्यम में KI के साथ प्रतिक्रिया व्यापक रूप से विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में नाइट्राइट आयन NO 2 (मुक्त आयोडीन मुक्त रंग स्टार्च समाधान) का पता लगाने के लिए उपयोग की जाती है।

नाइट्रस अम्ल के अधिकांश लवण जहरीले होते हैं। सबसे बड़ा अनुप्रयोग सोडियम नाइट्राइट NaN0 2 है, जिसका व्यापक रूप से कार्बनिक रंगों, दवाओं के उत्पादन और विश्लेषणात्मक रसायन विज्ञान में उपयोग किया जाता है। चिकित्सा पद्धति में, इसका उपयोग एनजाइना पेक्टोरिस के लिए वासोडिलेटर के रूप में किया जाता है।

प्रयोगशाला स्थितियों में नाइट्रिक एसिड HN0 3 NaN0 3 पर केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

नाइट्रिक एसिड व्यावसायिक रूप से वायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है। HN () 3 प्राप्त करने की इस पद्धति में कई चरण होते हैं। सबसे पहले, हवा के साथ अमोनिया के मिश्रण को प्लैटिनम उत्प्रेरक के ऊपर से 800°C पर प्रवाहित किया जाता है। अमोनिया NO में ऑक्सीकृत होता है:

ठंडा होने पर, NO आगे NO2 में ऑक्सीकृत हो जाता है:

परिणामी NO 2 पानी में घुलकर HN0 3 बनाता है:

शुद्ध नाइट्रिक अम्ल एक रंगहीन द्रव है जो 42°C पर क्रिस्टलीय हो जाता है। हवा में, यह "धूम्रपान करता है", क्योंकि हवा की नमी के साथ इसके वाष्प कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं। यह किसी भी अनुपात में पानी के साथ गलत है। HN0 3 की एक सपाट संरचना है:

HN0 3 में नाइट्रोजन सिंगल चार्ज और टेट्राकोवैलेंट है। नाइट्रेट आयन N0 3 में एक सपाट त्रिभुज का आकार होता है, जिसे नाइट्रोजन के वैलेंस ऑर्बिटल्स के ^-संकरण द्वारा समझाया गया है:

नाइट्रिक एसिड सबसे अधिक में से एक है मजबूत अम्ल. जलीय विलयन में यह H+ तथा N0 3 आयनों में पूर्णतः वियोजित हो जाता है।

नाइट्रिक एसिड को विशेष रूप से ऑक्सीकरण गुणों की विशेषता है। नाइट्रिक अम्ल में नाइट्रोजन की अवस्था होती है उच्चतम ऑक्सीकरण+5, इसलिए यह केवल इलेक्ट्रॉनों को जोड़ सकता है। पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, नाइट्रिक एसिड NO 2 और 0 2 की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है:

नाइट्रिक एसिड की सांद्रता और कम करने वाले एजेंट की प्रकृति के आधार पर, विभिन्न उत्पाद बनते हैं, जहां नाइट्रोजन +4 से ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है।

केंद्रित नाइट्रिक एसिड अधिकांश धातुओं (सोने और प्लैटिनम को छोड़कर) का ऑक्सीकरण करता है।

जब केंद्रित HN0 3 कम सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करता है, तो एक नियम के रूप में, NO 2 बनता है:

हालांकि, इस मामले में पतला नाइट्रिक एसिड NO तक कम हो जाता है:

यदि अधिक सक्रिय धातुएं तनु नाइट्रिक अम्ल के साथ ऑक्सीकरण अभिक्रिया में प्रवेश करती हैं, तो N3 0 मुक्त होता है:

बहुत पतला नाइट्रिक एसिड, सक्रिय धातुओं के साथ बातचीत करते समय, अमोनियम लवण में कम हो जाता है:

आयरन तनु नाइट्रिक एसिड के साथ तुरंत प्रतिक्रिया करता है और ठंड में केंद्रित नाइट्रिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। क्रोम और एल्युमीनियम समान व्यवहार करते हैं। यह इस तथ्य से समझाया गया है कि इन धातुओं की सतह पर ऑक्साइड फिल्में बनती हैं, जो धातु के आगे ऑक्सीकरण (धातु निष्क्रियता) को रोकती हैं।

इस प्रकार, जब नाइट्रिक एसिड धातुओं के साथ परस्पर क्रिया करता है, तो हाइड्रोजन नहीं निकलता है।

अधातुओं को HN0 3 के साथ गर्म करने पर ऑक्सीजन अम्ल में ऑक्सीकृत हो जाते हैं। सांद्रता के आधार पर, नाइट्रिक एसिड NO 2 या NO तक कम हो जाता है:

एक मिश्रण जिसमें नाइट्रोजन का एक आयतन और सांद्रण के तीन आयतन होते हैं हाइड्रोक्लोरिक एसिड के, कहा जाता है शाही वोदका।यह मिश्रण एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट है और सोने और प्लैटिनम जैसी महान धातुओं को घोलता है। एक्वा रेजिया की क्रिया इस तथ्य पर आधारित है कि एचएनओ 3 नाइट्रोसिल क्लोराइड की रिहाई के साथ एचसी 1 को ऑक्सीकरण करता है, जो परमाणु क्लोरीन और एनओ के गठन के साथ विघटित होता है। धातुओं के साथ बातचीत करते समय क्लोरीन ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है:

सोने के साथ परस्पर क्रिया प्रतिक्रिया के अनुसार होती है

नाइट्रिक एसिड, सांद्रता के आधार पर, सल्फाइड के संबंध में अलग तरह से व्यवहार करता है, जो कम करने वाले गुणों को प्रदर्शित करता है। तो, पतला नाइट्रिक एसिड (20% तक) सल्फाइड आयन एस 2- को तटस्थ सल्फर में ऑक्सीकरण करता है, और स्वयं को कम कर देता है। एक अधिक सांद्र नाइट्रिक एसिड (30% घोल) S 2 को SOF में ऑक्सीकृत करता है, जबकि NO में कम किया जाता है:

निर्जल नाइट्रिक एसिड में, निम्नलिखित संतुलन प्रक्रियाएं होती हैं:

नाइट्रेट आयन N0 3 को पहचानने और इसे नाइट्राइट आयन N0 2 से अलग करने के लिए, कई प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है:

a) क्षारीय वातावरण में नाइट्रेट को धातुओं के साथ अमोनिया में अपचित किया जा सकता है - जस्ता या एल्यूमीनियम:

• (मुक्त गैसीय अमोनिया का पता गीले लिटमस पेपर के नीले रंग से लगाया जा सकता है);
• b) अम्लीय वातावरण में आयरन सल्फेट (I) नाइट्रिक एसिड द्वारा आयरन सल्फेट (III) में ऑक्सीकृत हो जाता है। नाइट्रिक अम्ल NO में अपचित हो जाता है, जो FeSO^ की अधिकता से एक भूरे रंग का जटिल यौगिक बनाता है:

नाइट्रिक अम्ल के लवण, जिन्हें नाइट्रेट कहते हैं, - क्रिस्टलीय पदार्थ, पानी में अत्यधिक घुलनशील। गर्म होने पर, वे 0 9 की रिहाई के साथ विघटित हो जाते हैं। मैग्नीशियम (मैग्नीशियम सहित) के बाईं ओर मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की श्रृंखला में खड़े क्षार धातुओं और धातुओं वाले नाइट्रेट, ऑक्सीजन के उन्मूलन के साथ, संबंधित नाइट्राइट्स में गुजरते हैं:

धातुओं के नाइट्रेट्स जो तांबे के दायीं ओर मानक इलेक्ट्रोड क्षमता की श्रृंखला में हैं, मुक्त धातुओं के गठन के साथ विभाजित होते हैं:

अन्य धातुओं के नाइट्रेट ऑक्साइड में विघटित होते हैं:

गुणात्मक पता लगाने के लिए, प्रतिक्रिया का उपयोग किया जाता है

जिसके परिणामस्वरूप ब्राउन गैस (NO 9) निकलती है।

चूंकि नाइट्रेट उच्च तापमान पर आसानी से ऑक्सीजन को अलग कर देते हैं और इसलिए, ऑक्सीकरण एजेंट होते हैं, उनका उपयोग ज्वलनशील और विस्फोटक मिश्रण बनाने के लिए किया जाता है। उदाहरण के लिए, बारूद 68% KN0 3, 15% S और 17% C का मिश्रण है।

सबसे महत्वपूर्ण हैं NaNO ; j (चिली नाइट्रेट), KN0 3 (पोटेशियम नाइट्रेट), NH 4 N0 3 (अमोनियम नाइट्रेट) और Ca (NO: i) 2 (कैल्शियम नाइट्रेट)। इन सभी यौगिकों का उपयोग कृषि में उर्वरकों के रूप में किया जाता है।

जैविक भूमिका नाइट्रोजन।नाइट्रोजन एक मैक्रोलेमेंट है जो प्रोटीन, आरएनए और डीएनए, हार्मोन, एंजाइम, विटामिन और कई अन्य महत्वपूर्ण सबस्ट्रेट्स के अमीनो एसिड का हिस्सा है।