एथेन - C2H6 - अल्केन वर्ग की एक गंधहीन और रंगहीन गैस। प्रकृति में, यह तेल, प्राकृतिक गैस और अन्य हाइड्रोकार्बन की संरचना में पाया जाता है, और इसलिए इसका अर्थ है कार्बनिक यौगिक. से एटैनएथिल प्राप्त करने की अनुमति दी शराब. सच है, यह प्रक्रिया काफी श्रमसाध्य है, फलस्वरूप शराबआमतौर पर एक अलग तरीके से प्राप्त किया।

अनुदेश

1. एथिल शराबअधिमानतः चीनी युक्त उत्पादों, अनाज, फल, जामुन, सब्जियों के किण्वन के परिणामस्वरूप प्राप्त किया जाता है। ऐसा करने के लिए, आसवन इकाइयों, हीटिंग, आसवन का उपयोग किया जाता है।

2. एथिल प्राप्त करें शराबसे एटैनउत्प्रेरक की उपस्थिति में 2000 डिग्री तक गर्म करने पर उत्प्रेरक ऑक्सीकरण की प्रक्रिया में प्रकाश प्रतिक्रिया की अनुमति दी जाती है।

3. एथिल प्राप्त करने की एक अन्य विधि शराबऔर यहां ये एटैननिम्नलिखित प्रतिक्रियाओं को अंजाम देने में शामिल हैं: 1. 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर और पराबैंगनी प्रकाश की उपस्थिति में हलोजनीकरण: C2H6 + Cl2 = C2H5Cl2। फिर क्षार के साथ प्रतिक्रिया करें: С2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

4. एथिल शराबसे एटैनकिसी अन्य विधि से प्राप्त किया जा सकता है। डिहाइड्रोजनीकरण करना एटैन 400-5000°С पर प्लेटिनम पीटी, निकेल Ni, Al2O3:С2Н6 = С2Н4 + Н2 उत्प्रेरक की उपस्थिति में

6. ईथेन दहनशील है, पानी में लगभग अघुलनशील, हवा के साथ मिश्रित होने पर विस्फोटक, गैर विषैले। गर्म होने पर एटैन 575-10000 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक, यह एसिटिलीन और हाइड्रोजन में विघटित हो जाता है, बाद में गर्म करने से सुगंधित हाइड्रोकार्बन का निर्माण और निर्माण होता है।

7. उद्योग में, इथेन का उपयोग इथाइलीन के उत्पादन के लिए किया जाता है, एक रंगहीन गैस जिसका रासायनिक सूत्र ईथेन के समान होता है। पिछली शताब्दी में, ऑक्सीजन के साथ संयोजन में, एथिलीन का उपयोग संज्ञाहरण के लिए किया गया था। आज, एथिलीन पॉलीथीन, विनाइल एसीटेट, एथिलीन ऑक्साइड की खरीद के लिए एक कच्चा माल है। सिरका अम्लऔर भी बहुत कुछ। एथिलीन भी एक फाइटोहोर्मोन है जो कई जीवित जीवों के स्वास्थ्य और विकास को प्रभावित करता है।

एथिल शराब, या इथेनॉल एक तरल है जिसका रासायनिक सूत्र C2H5OH है। हवा के साथ बातचीत करते समय, इथेनॉल एक विस्फोटक मिश्रण बनाता है। इंजीनियरिंग में व्यापक रूप से एज़ोट्रोपिक मिश्रण के रूप में उपयोग किया जाता है, यह एक उत्कृष्ट लेकिन ज्वलनशील विलायक है। खाद्य और चिकित्सा उद्योगों में भी उपयोग किया जाता है। एथिल का अधिग्रहण शराब a एक जटिल प्रक्रिया है जिसके लिए समान पदार्थों के संश्लेषण के क्षेत्र में बहुत ज्ञान की आवश्यकता होती है।

अनुदेश

1. एथिल प्राप्त करने के तरीकों में से एक शराबए - खमीर एंजाइमों द्वारा आलू स्टार्च का किण्वन। यह विधिअभी भी उपयोग किया जाता है, लेकिन खपत में वृद्धि के कारण, यह अब उद्योग की जरूरतों को पूरा नहीं कर सकता है, इसके अलावा, इस पद्धति का नुकसान खाद्य कच्चे माल के बड़े व्यय की आवश्यकता है।

2. इथेनॉल प्राप्त करने का एक अन्य तरीका लकड़ी का हाइड्रोलिसिस है। यह विधि वनस्पति तेल के उपयोग से भी जुड़ी है। लकड़ी में लगभग 50% सेल्यूलोज होता है, और पानी और सल्फ्यूरिक एसिड की मदद से इससे ग्लूकोज प्राप्त होता है, जिसे बाद में किण्वित किया जाता है। इस मामले में उत्पादन विधियों में से एक एथिलीन का सल्फ्यूरिक एसिड जलयोजन है। पानी और फॉस्फोरिक एसिड के साथ एथिलीन के प्रत्यक्ष जलयोजन का भी उपयोग किया जाता है।

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टिप्पणी!
घर पर शुद्ध एथिल अल्कोहल तैयार करना वस्तुतः अवास्तविक है; इसमें हमेशा जहरीली मिथाइल अल्कोहल की अशुद्धियाँ होंगी।

क्लोरोइथेन(अन्य नाम - एथिल क्लोराइड, एथिल क्लोराइड) एक रंगहीन गैस है, जिसका रासायनिक सूत्र C2H5Cl है। एथिल अल्कोहल और डायथाइल ईथर के साथ मिश्रणीय, पानी के साथ लगभग अमिश्रणीय। यह पदार्थ कैसे प्राप्त किया जा सकता है?

अनुदेश

1. क्लोरीन के संश्लेषण के लिए दो मुख्य औद्योगिक विधियाँ हैं एटैन:1) एथिलीन (एथीन) के हाइड्रोक्लोरीनीकरण द्वारा। 2) ईथेन के क्लोरीनीकरण द्वारा।

2. वर्तमान में, दूसरी विधि को अधिक आशाजनक और आर्थिक रूप से उचित माना जाता है। प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है: С2Н6 + Cl2 = C2H5Cl + HCl

3. किसी भी मानक अल्केन हैलोजन प्रतिक्रिया की तरह, यह तथाकथित के अनुसार आगे बढ़ता है। "कट्टरपंथी तंत्र"। उसकी प्रस्तावना आरंभ करने के लिए, मिश्रण: अल्केन (in .) ये मामला, ईथेन) - हलोजन (इस मामले में, क्लोरीन) को संतृप्त पराबैंगनी विकिरण के अधीन किया जाना चाहिए।

4. प्रकाश की क्रिया के तहत, क्लोरीन अणु रेडिकल्स में विघटित हो जाता है। ये रेडिकल तुरंत एथेन अणुओं के साथ बातचीत करते हैं, उनसे हाइड्रोजन परमाणु लेते हैं, इसके परिणामस्वरूप, C2H5 एथिल रेडिकल बनते हैं, जो बदले में क्लोरीन अणुओं को नष्ट करते हैं, नए रेडिकल बनाते हैं। अर्थात्, बोलने के लिए, एक "श्रृंखला प्रतिक्रिया" होती है।

5. तापमान में वृद्धि से एथेन के क्लोरीनीकरण की दर बढ़ जाती है। हालांकि, इस तथ्य से कि अन्य क्लोरीन युक्त ईथेन डेरिवेटिव की "उपज" भी बढ़ती है, जो आपत्तिजनक है, लक्ष्य उत्पाद के अधिकतम संभावित अधिग्रहण के लिए, यह प्रतिक्रिया कम तापमान पर की जाती है।

उपयोगी सलाह
हाल ही में, यह इस पदार्थ से था कि टेट्राएथिल लेड Pb (C2H5) 4 का उत्पादन किया गया था - एक प्रसिद्ध थर्मल पावर प्लांट, मोटर ईंधन के लिए एक योजक जो इसकी ऑक्टेन संख्या को बढ़ाता है और विस्फोट की संभावना को कम करता है। इस योजक की असाधारण हानिकारकता को देखते हुए, सीसा और इसके सभी यौगिकों की विषाक्तता के कारण, लेड गैसोलीन का उपयोग अब गंभीर रूप से सीमित है, और कई देशों में यह पूरी तरह से प्रतिबंधित है। विमानन ईंधन में केवल सीएचपी जोड़ने की अनुमति है। क्लोरोइथेन का उपयोग सेल्यूलोज एसीटेट के उत्पादन में, ऑर्गोसिलिकॉन संश्लेषण में, कई रेजिन, वसा आदि के लिए विलायक के रूप में किया जाता है। यह स्थानीय एनेस्थीसिया, एक "फ्रीजर" के लिए तेजी से काम करने वाले संवेदनाहारी के रूप में दवा में भी उपयोग पाता है।

इथेनॉल - रंगहीन कार्बनिक पदार्थ, जिसमें एक तेज विशिष्ट गंध है। इसका उपयोग उद्योग में, प्रयोगशालाओं में - सर्वोत्तम कार्बनिक विलायक के रूप में, चिकित्सा में - एक सुंदर एंटीसेप्टिक के रूप में किया जाता है। एथिल शराबमादक पेय पदार्थों के उत्पादन में भी उपयोग किया जाता है। इसे विभिन्न तरीकों से प्राप्त करें।

अनुदेश

1. पहले स्थान पर किण्वन प्रक्रिया में इथेनॉल का अधिग्रहण होता है। ग्लूकोज या अंगूर की चीनी को किण्वित किया जाता है, जिसके परिणामस्वरूप का निर्माण होता है शराबतथा कार्बन डाइआक्साइड. गैस के बुलबुले का निकलना प्रक्रिया की अपूर्णता को इंगित करता है। केवल जब कार्बन डाइऑक्साइड का उत्सर्जन बंद हो जाता है, तो यह कहने की अनुमति दी जाती है कि प्रक्रिया पूरी हो गई है, और अधिक शराबनहीं बनेगा। योजनाबद्ध अधिग्रहण शराबऔर ग्लूकोज से प्रतिक्रिया के रूप में प्रस्तुत करना संभव है: सी? एच ?? ओ? = किण्वन = सी? एच? ओएच + सीओ?।

2. एथिल की सामग्री की तालिका के साथ अंगूर की शराब की खरीद के लिए शराबऔर 16%, अंगूर के रस का उपयोग करने की अनुमति है, क्योंकि। इसमें फ्री ग्लूकोज होता है। एक समान रूप से प्रसिद्ध विधि किण्वन है। इस विधि को करने के लिए आलू का प्रयोग किया जाता है। इसे पीसा जाता है, ठंडा किया जाता है और माल्ट मिलाया जाता है; इसमें एंजाइमों का मिश्रण होता है, जिसके प्रभाव में जब खमीर मिलाया जाता है, शराब .

3. कई अन्य हैं रासायनिक तरीके, जिसमें कायापलट के माध्यम से एथेन और एथिलीन जैसे अधिक आदिम पदार्थों से इथेनॉल प्राप्त करना संभव है। पहली विधि - एथिलीन हाइड्रेशन। एथिलीन को सल्फ्यूरिक अम्ल से उपचारित करें। नतीजतन, आपको एथिल सल्फ्यूरिक एसिड मिलना चाहिए: सीएच? \u003d सीएच? + एच? एसओ? \u003d CH? -CH? -OSO?OH। अगला, एथिल सल्फ्यूरिक एसिड हाइड्रोलिसिस के अधीन है: CH? -CH? -OSO?OH + H?O \u003d C?H?OH + H?SO?। मध्यवर्ती उत्पाद डायथाइल ईथर होगा, फलस्वरूप प्राप्त मिश्रण को और सफाई की आवश्यकता होती है। प्रतिक्रिया उत्पादों की शुद्धि इथेनॉल और डायथाइल ईथर के क्वथनांक में अंतर पर आधारित है।

4. दूसरी विधि - एथिलीन जलयोजन। 300 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर दबाव में हाइड्रेशन किया जाता है: सीएच? = सीएच? + एच? ओ = सी? एच? ओएच।

5. तीसरी विधि - आगे शुद्धिकरण के साथ एक क्षारीय वातावरण में एथेन से इथेनॉल का अधिग्रहण। पहले चरण में, ब्रोमोइथेन बनता है, दूसरे पर - एथिल शराब:सीएच?-सीएच? + HBr = CH?-CH?Br + HBr;CH?-CH?Br + H?O =NaOH= C?H?OH +HBr।

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एसिटिलीन असंतृप्त हाइड्रोकार्बन को संदर्भित करता है। उसके रासायनिक गुणट्रिपल बॉन्ड द्वारा परिभाषित। यह ऑक्सीकरण, प्रतिस्थापन, जोड़ और पोलीमराइजेशन की प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करने के लिए तैयार है। एटैन- संतृप्त हाइड्रोकार्बन, जिसके लिए रेडिकल प्रकार, डिहाइड्रोजनीकरण और ऑक्सीकरण द्वारा प्रतिस्थापन की प्रतिक्रियाओं की प्रकृति। लगभग 600 डिग्री सेल्सियस पर, यह हाइड्रोजन और एथीन में विघटित हो जाता है।

आपको चाहिये होगा

• - रासायनिक उपकरण;
• - उत्प्रेरक;
• - ब्रोमीन पानी।

अनुदेश

1. एसिटिलीन, एथिलीन और ईथेन सामान्य रूप से रंगहीन दहनशील गैसें हैं। इसलिए, पहले स्वयं को वाष्पशील पदार्थों के साथ काम करते समय सुरक्षा सावधानियों से परिचित कराएं। एल्काइन्स की आणविक संरचना और रासायनिक गुणों को दोहराना न भूलें ( असंतृप्त हाइड्रोकार्बन), अल्केन्स और अल्केन्स। देखें कि वे कैसे समान हैं और वे कैसे भिन्न हैं। एथेन खरीदने के लिए, आपको एसिटिलीन और हाइड्रोजन की आवश्यकता होती है।

2. प्रयोगशाला में एसिटिलीन का उत्पादन करने के लिए, कैल्शियम कार्बाइड CaC2 को विघटित करें। आप इसे रेडी-मेड ले सकते हैं या कोक के साथ क्विकलाइम को सिंटर करके प्राप्त कर सकते हैं: CaO + 3C \u003d CaC2 + CO - प्रक्रिया 2500 ° C, CaC2 + 2H2O \u003d C2H2 + Ca (OH) 2 के तापमान पर आगे बढ़ती है। एसिटिलीन के लिए एक अच्छी प्रतिक्रिया करें - ब्रोमीन पानी या पोटेशियम परमैंगनेट के घोल का रंग बदलना।

3. आप कई तरीकों से हाइड्रोजन प्राप्त कर सकते हैं: - एक एसिड के साथ धातुओं की बातचीत से: Zn + 2 HCl \u003d ZnCl2 + H2? - धातुओं के साथ क्षार की प्रतिक्रिया के दौरान, जिनमें से हाइड्रॉक्साइड स्वयं के होते हैं उभयचर गुण: Zn + 2 NaOH + 2 H2O \u003d Na2 + H2? - पानी के इलेक्ट्रोलिसिस द्वारा, किस क्षार की विद्युत चालकता बढ़ाने के लिए। इस मामले में, कैथोड पर हाइड्रोजन बनता है, और ऑक्सीजन एनोड पर बनता है: 2 एच 2 ओ = 2 एच 2 + ओ 2।

4. से खरीदने के लिए एसिटिलीनईथेन, गुणों पर विचार करते हुए, हाइड्रोजन जोड़ प्रतिक्रिया (हाइड्रोजनीकरण) करना आवश्यक है रासायनिक बन्ध: पहले से एसिटिलीनएथिलीन प्राप्त होता है, और उसके बाद, बाद में हाइड्रोजनीकरण के साथ, ईथेन। प्रक्रियाओं की एक दृश्य अभिव्यक्ति के लिए, प्रतिक्रिया समीकरण लिखें और लिखें: C2H2 + H2 \u003d C2H4C2H4 + H2 \u003d C2H6 हाइड्रोजनीकरण प्रतिक्रिया उत्प्रेरक की उपस्थिति में कमरे के तापमान पर आगे बढ़ती है - बारीक कुचल पैलेडियम, प्लैटिनम या निकल।

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टिप्पणी!
काम करते समय सुरक्षा सावधानियों का पालन करें। याद रखें कि ये गैसें पूरी तरह से जलती हैं और हवा या ऑक्सीजन के साथ मिश्रित होने पर विस्फोटक होती हैं।

उपयोगी सलाह
ध्यान दें कि हाइड्रोजन हवा से हल्का होता है, इसलिए इसे एक टेस्ट ट्यूब में उल्टा करके एकत्र किया जाना चाहिए। आप ईथेन के अधिग्रहण को इसे प्रभावित करके निर्धारित करने में सक्षम होंगे ब्रोमीन पानी(इसका रंग स्थिर रहेगा)।

एथन और प्रोपेन- गैसें, कई संतृप्त हाइड्रोकार्बन के सबसे सरल प्रतिनिधि - अल्केन्स। उन्हें रासायनिक सूत्र C2H6 और C3H8, क्रमशः। ईथेन एथिलीन के उत्पादन के लिए एक फीडस्टॉक के रूप में कार्य करता है। प्रोपेन का उपयोग ईंधन के रूप में, शुद्ध रूप में और अन्य हाइड्रोकार्बन के साथ मिश्रण में किया जाता है।

अनुदेश

1. प्राप्त करने के लिए प्रोपेन, आपको दो सरल हाइड्रोकार्बन चाहिए: मीथेन और ईथेन। पराबैंगनी विकिरण के प्रभाव में उन्हें एक दूसरे से अलग से हलोजन (या बल्कि, क्लोरीनीकरण) के अधीन करें। प्रतिक्रिया के सर्जक बनाने के लिए यह आवश्यक है - मुक्त कण। परिणामस्वरूप, निम्नलिखित अभिक्रियाएँ होती हैं: - CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl, अर्थात् मीथेन क्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड बनते हैं; - 2Н6 + Сl2 = C2H5Cl + HCl, यानी एथेन क्लोराइड और हाइड्रोजन क्लोराइड बनते हैं।

2. बाद में, मीथेन क्लोराइड और एथेन क्लोराइड धात्विक सोडियम की उपस्थिति के संपर्क में आते हैं। चल रही प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, प्रोपेनऔर सोडियम क्लोराइड। प्रतिक्रिया निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है: - C2H5Cl + CH3Cl + 2Na = C3H8 + 2NaCl। ऐसी प्रतिक्रियाओं को "वर्ट्ज़ प्रतिक्रिया" कहा जाता है, जिसका नाम प्रसिद्ध जर्मन रसायनज्ञ के नाम पर रखा गया है, जिसने पहली बार हैलोजन के साथ सोडियम की प्रतिक्रिया करके एक सममित हाइड्रोकार्बन को संश्लेषित किया था। अल्केन्स के डेरिवेटिव।

3. हैलोजन अभिक्रियाओं में आप क्लोरीन के स्थान पर ब्रोमीन का प्रयोग कर सकते हैं। मुख्य रूप से, यदि अधिक जोरदार क्लोरीन का उपयोग किया जाता है, तो प्रतिक्रिया अधिक तेजी से और अधिक आसानी से आगे बढ़ती है।

4. उद्योग में प्रोपेनसे एटैनप्राप्त न करें: यह प्रक्रिया बिल्कुल लाभहीन है। इस तरह की प्रतिक्रियाएं विशुद्ध रूप से शैक्षिक रुचि की होती हैं, इनका उपयोग प्रयोगशाला कौशल को विकसित करने और समेकित करने के लिए किया जाता है।

उपयोगी सलाह
ईथेन तेल और गैसों में पाया जाता है, और यह तेल के टूटने और कोयले के शुष्क आसवन के दौरान भी बनता है। प्रोपेन प्राकृतिक गैसों में पाया जाता है। इसके अलावा, इस सत्यापित अल्केन्स का उपयोग कम तापमान वाले सॉल्वैंट्स के एक घटक के रूप में किया जाता है, जब पॉलीप्रोपाइलीन के उत्पादन में उपयोग किए जाने वाले मोनोमर्स को पेट्रोकेमिकल संश्लेषण के लिए कच्चे माल के रूप में खरीदा जाता है, आदि।

एथिल अल्कोहल (इथेनॉल) का रासायनिक सूत्र C2H5OH है। और पदार्थ क्लोरोइथेन, एक सर्द के रूप में और चिकित्सा प्रयोजनों के लिए संज्ञाहरण के लिए उपयोग किया जाता है, इसका सूत्र C2H5Cl है। ये पदार्थ संरचना में समान हैं, केवल पहले मामले में, एक हाइड्रॉक्सिल समूह एथिल रेडिकल C2H5 से जुड़ा होता है, और दूसरे मामले में, एक क्लोरीन आयन। रासायनिक रूप से क्लोरोइथेन से इथेनॉल और इथेनॉल से क्लोरोइथेन दोनों प्राप्त करना संभव है।

अनुदेश

एथिल अल्कोहल से क्लोरोइथेन को रासायनिक रूप से परिवर्तित करने के कई तरीके हैं। उदाहरण के लिए, आप केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में इथेनॉल के एक कंटेनर को उच्च गर्मी के अधीन कर सकते हैं। और फिर परिणामी एथिलीन गैस को गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ जोड़ा जाता है। यहाँ प्रतिक्रिया के पहले चरण की योजना है: С2Н5ОН=С2Н4+Н2О।

परिणामी पानी को केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा अवशोषित किया जाता है, जो बहुत हीड्रोस्कोपिक है। गैसीय एथिलीन को एक ग्लास एडेप्टर के साथ प्रतिक्रिया फ्लास्क से जुड़े दूसरे कंटेनर में एकत्र किया जाता है।

जब परिणामी एथिलीन गैसीय हाइड्रोजन क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्लोरोइथेन बनता है। यहाँ प्रतिक्रिया के दूसरे चरण की योजना है: С2Н4+НCl=С2Н5Сl।

यह अभिक्रिया एक उत्प्रेरक, आयरन ट्राइक्लोराइड की उपस्थिति में होती है। वैसे, उद्योग में, क्लोरोइथेन इस तरह से प्राप्त किया जाता है (बेशक, एथिल अल्कोहल को फीडस्टॉक के रूप में उपयोग किए बिना)।

आप फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड के साथ एथिल अल्कोहल की परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया का उपयोग करके क्लोरोइथेन प्राप्त कर सकते हैं। इन पदार्थों को मिलाने के बाद, प्रतिक्रिया मिश्रण को पानी में डाला जाता है, और एक अलग फ़नल का उपयोग करके, कार्बनिक भाग (क्लोरोइथेन) को इस तथ्य के कारण अकार्बनिक भाग से अलग किया जाता है कि क्लोरेथेन पानी के साथ बहुत खराब रूप से गलत है। प्रतिक्रिया निम्नानुसार होती है: C2H5OH + PCl5 = C2H5Cl + HCl + POCl3।

एथिल अल्कोहल से क्लोरोइथेन प्राप्त करने के लिए एक और लोकप्रिय प्रयोगशाला विधि है। जब इथेनॉल थायोनिल क्लोराइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो क्लोरोइथेन प्राप्त होता है, हाइड्रोक्लोरिक एसिडऔर गैसीय सल्फर डाइऑक्साइड। आप कार्बनिक चरण को अकार्बनिक चरण से अलग कर सकते हैं, जैसा कि पिछले उदाहरण में, एक अलग फ़नल का उपयोग करके किया गया था। प्रतिक्रिया निम्नलिखित योजना के अनुसार आगे बढ़ती है: C2H5OH + SOCl2 = C2H5Cl + HCl + SO2।

दूसरे मामले में, प्रतिक्रिया आर्थिक अर्थों में पूरी तरह से लाभहीन है, और केवल व्यावहारिक हित में है।

क्लोरोइथेन एक ज्वलनशील वाष्पशील तरल है जिसमें एक अजीबोगरीब गंध और रंगहीन रंग होता है। एनेस्थीसिया या इनहेलेशन एनेस्थीसिया के लिए चिकित्सा पद्धति में अक्सर क्लोरोइथेन का उपयोग किया जाता है। यह काफी शक्तिशाली है दवा, जिसके कारण एनेस्थीसिया बहुत जल्दी होता है, शाब्दिक रूप से कुछ ही मिनटों में। इसका मुख्य नुकसान रासायनिक, कार्रवाई की छोटी अवधि है, यानी एनेस्थीसिया के बाद, 20 मिनट के बाद जागरण होता है, इसलिए इसका उपयोग केवल अल्पकालिक सर्जिकल हस्तक्षेप के लिए किया जा सकता है। इसका उपयोग जिल्द की सूजन, खेल की चोटों, चोट के निशान, कीड़े के काटने, सूजन आदि के लिए स्थानीय एनाल्जेसिक के रूप में भी किया जा सकता है।

पर कार्बनिक रसायन शास्त्रमौजूद अलग - अलग प्रकाररसायनिक प्रतिक्रिया:

1. दरार (उन्मूलन)

ये रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं, जिसके परिणामस्वरूप मूल यौगिक के अणु से कई नए पदार्थों के अणु बनते हैं। उन्मूलन प्रतिक्रियाओं के बीच बहुत महत्व कार्बन के थर्मल विभाजन की प्रतिक्रिया है।

2. परिग्रहण

इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, प्रतिक्रियाशील पदार्थों के कई अणु एक में संयुक्त हो जाते हैं। यह मुख्य विशेषताजोड़ प्रतिक्रियाएं।

3. प्रतिस्थापन

इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, एक परमाणु या परमाणुओं के पूरे समूह को दूसरे परमाणु या परमाणुओं के दूसरे समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

4. पुनर्व्यवस्था (आइसोमेराइजेशन)

इन प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, एक पदार्थ के अणु दूसरे पदार्थों के अणु बनाते हैं।

एथिलीन से क्लोरोइथेन कैसे प्राप्त करें

इस मामले में, हम अतिरिक्त प्रतिक्रिया का उपयोग करेंगे - हाइड्रोहैलोजनेशन (हाइड्रोजन हैलाइड का जोड़)। तो, एथिलीन से क्लोरोइथेन निम्नलिखित प्रतिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है:

C2H4 + HCI = C2H5Cl

क्लोरोइथेन से इथेनॉल कैसे प्राप्त करें

अब हमें उपयोग करने की आवश्यकता है रासायनिक प्रतिक्रिया- क्षार के साथ प्रतिस्थापन, जिसके परिणामस्वरूप हमें शराब और नमक मिलता है:

C2H5Cl + NaOH = C2H5OH + NaCl

ईथेन से क्लोरोइथेन कैसे प्राप्त करें

एथेन से क्लोरोइथेन प्राप्त करने के लिए, हम एल्केन्स के सामान्य हलोजन का उपयोग करते हैं। केवल, आपको एक महत्वपूर्ण शर्त याद रखने की जरूरत है, प्रतिक्रियाएं प्रकाश की उपस्थिति में की जानी चाहिए। यहां रासायनिक समीकरण, प्रतिक्रिया द्वारा दिया गया।

हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव एक या अधिक हैलोजन परमाणुओं के लिए हाइड्रोकार्बन में हाइड्रोजन परमाणुओं के प्रतिस्थापन के उत्पाद हैं।

अधिकांश हैलोजेनेटेड हाइड्रोकार्बन (हैलोऐल्किल) अत्यधिक प्रतिक्रियाशील यौगिक होते हैं। इस वर्ग के यौगिकों के लिए प्रतिस्थापन और उन्मूलन प्रतिक्रियाओं का सबसे बड़ा महत्व है। हेलोऐल्किल के रासायनिक गुण मुख्य रूप से C-X बंध (X = F, Cl, Br, I) द्वारा निर्धारित होते हैं। हेलोऐल्किल में C-X आबंध को ध्रुवता में वृद्धि की विशेषता है। यह कार्बन की तुलना में हलोजन परमाणु की अधिक इलेक्ट्रोनगेटिविटी द्वारा समझाया गया है जिसके साथ यह बंधित है।

इलेक्ट्रॉन घनत्व का स्थानांतरण हलोजन परमाणु (-I- प्रभाव) की ओर होता है। इलेक्ट्रॉन घनत्व का ऐसा पुनर्वितरण इस तथ्य की ओर जाता है कि हैलोजन परमाणु पर आंशिक ऋणात्मक आवेश (-) दिखाई देता है, और कार्बन परमाणु पर आंशिक धनात्मक आवेश (+) दिखाई देता है:

नतीजतन, सी-एक्स बंधन ध्रुवीकृत हो जाता है। कार्बन परमाणु पर कम इलेक्ट्रॉन घनत्व उच्च निर्धारित करता है, संतृप्त हाइड्रोकार्बन के विपरीत, हलोजन डेरिवेटिव की प्रतिक्रियाशीलता, जो आसानी से न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन (एसएन) और उन्मूलन (उन्मूलन) (ई) की प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करती है।

प्रयोगशाला कार्य

उद्देश्य:हाइड्रोकार्बन के हैलोजन डेरिवेटिव के रासायनिक गुणों को प्राप्त करने और प्राप्त करने के तरीकों का अध्ययन।

अभिकर्मक और उपकरण: 2N NaOH, H 2 SO 4 सांद्र; 0.2n AgNO 3 ;I 2 KI विलयन में; क्लोरोबेंजीन; इथेनॉल; NaCl (ठोस); क्लोरल हाइड्रेट (क्रिस्टल)।

टेस्ट ट्यूब के साथ रैक; टेस्ट ट्यूब के लिए धारक; कांच की स्लाइड; आत्मा दीपक, सूक्ष्मदर्शी।

अनुभव 3.1 इथेनॉल से क्लोरोइथेन प्राप्त करना

सोडियम क्लोराइड के छोटे क्रिस्टल को एक परखनली में लगभग 3 मिमी की ऊँचाई तक डाला जाता है और एथिल अल्कोहल की 3-4 बूंदें डाली जाती हैं ताकि सारा नमक अल्कोहल से सिक्त हो जाए। फिर सल्फ्यूरिक एसिड की 3-4 बूंदों को मिलाया जाता है और अल्कोहल लैंप की लौ पर गर्म किया जाता है, जिससे हाइड्रोजन क्लोराइड बहुत तेजी से निकलता है। क्लोरोइथेन के निर्माण की प्रगति को नियंत्रित करने के लिए, टेस्ट ट्यूब के उद्घाटन को अल्कोहल लैंप की लौ में लाएं और इसे आग लगा दें (क्लोरोइथेन एक हरे रंग की अंगूठी के गठन के साथ जलता है)। प्रारंभिक हीटिंग के बाद, जैसे ही क्लोरोइथेन की एक हल्की हरी अंगूठी भी दिखाई देती है, हीटिंग बंद हो जाती है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखना आवश्यक है।

टिप्पणी।परखनली को अनावश्यक रूप से गर्म नहीं किया जाना चाहिए, क्योंकि प्रतिक्रिया के दौरान महत्वपूर्ण मात्रा में हाइड्रोजन क्लोराइड निकलता है। इस कारण से क्लोरोइथेन की गंध को निर्धारित करने का कोई प्रयास नहीं किया जाना चाहिए।

अनुभव 3.2 क्लोरल हाइड्रेट से क्लोरोफॉर्म प्राप्त करना

एक परखनली में क्लोरल हाइड्रेट के 3-4 क्रिस्टल रखें, 2n की 6-8 बूंदें डालें। NaOH और तरल को थोड़ा गर्म करें, जो पहले से ही कमरे के तापमान पर बादल बन गया है। क्या हो रहा है? आपको परिणामी तरल की गंध पर ध्यान देना चाहिए, इसकी तुलना बोतल से क्लोरोफॉर्म की गंध से करनी चाहिए। प्रतिक्रिया समीकरण लिखना आवश्यक है।

अनुभव 3.3 इथेनॉल से आयोडोफॉर्म प्राप्त करना

एक परखनली में इथेनॉल की 2 बूंदें, आयोडीन के घोल की 3 बूंदें पोटेशियम आयोडाइड में और 2N सोडियम हाइड्रॉक्साइड की 3 बूंदें डालें। NaOH। हल्के गर्म होने पर, (कभी-कभी हाथों की गर्मी से भी), एक सफेद मैलापन दिखाई देता है जिसमें आयोडोफॉर्म की एक बहुत ही लगातार गंध होती है। जब मैलापन भंग हो जाता है, तो आयोडीन के घोल की 3-5 बूंदों को गर्म घोल में मिलाना चाहिए। क्रिस्टल बनने के लिए 2-3 मिनट तक प्रतीक्षा करें। फिर, एक पिपेट का उपयोग करके, टेस्ट ट्यूब के नीचे से आयोडोफॉर्म क्रिस्टल के साथ तरल की 2 बूंदें ली जाती हैं, एक माइक्रोस्कोप के तहत एक ग्लास स्लाइड में स्थानांतरित की जाती हैं, और परिणामी क्रिस्टल का आकार एक जर्नल में खींचा जाता है। प्रतिक्रिया समीकरण लिखें।

टिप्पणी। शराब और क्षार के साथ आयोडीन के मिश्रण को उबालने के लिए गरम करें, लेकिन उबालें नहीं, क्योंकि परिणामस्वरूप आयोडोफॉर्म विघटित हो जाएगा।

अनुभव 3.4बेंजीन रिंग में हलोजन की तुलनात्मक गतिशीलता