इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में बुनियादी इकाइयों में से एक है किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई मोल है।
तिल – यह एक पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ (अणु, परमाणु, आयन, आदि) की कई संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं, क्योंकि कार्बन समस्थानिक के 0.012 किग्रा (12 ग्राम) में कार्बन परमाणु होते हैं। 12 से .
दिया गया है कि कार्बन के लिए निरपेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान है एम(सी) \u003d 1.99 10 26 किग्रा, आप कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना कर सकते हैं एन लेकिन 0.012 किलो कार्बन में निहित है।
किसी भी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ (संरचनात्मक इकाई) के कणों की संख्या समान होती है। एक मोल की मात्रा वाले पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या 6.02 10 . है 23 और बुलाया अवोगाद्रो की संख्या (एन लेकिन ).
उदाहरण के लिए, तांबे के एक मोल में 6.02 10 23 तांबे के परमाणु (Cu) होते हैं, और हाइड्रोजन के एक मोल (H 2) में 6.02 10 23 हाइड्रोजन अणु होते हैं।
दाढ़ जन(एम) 1 mol की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।
दाढ़ जनएम अक्षर द्वारा निरूपित और इसका आयाम [g/mol] है। भौतिकी में, आयाम [kg/kmol] का उपयोग किया जाता है।
सामान्य स्थिति में, किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक (सापेक्ष परमाणु) द्रव्यमान के मूल्य के साथ मेल खाता है।
उदाहरण के लिए, रिश्तेदार मॉलिक्यूलर मास्सपानी के बराबर है:
श्री (एच 2 ओ) \u003d 2एआर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 पूर्वाह्न।
पानी के दाढ़ द्रव्यमान का मान समान होता है, लेकिन इसे g/mol में व्यक्त किया जाता है:
एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल।
इस प्रकार, 6.02 10 23 पानी के अणु (क्रमशः 2 6.02 10 23 हाइड्रोजन परमाणु और 6.02 10 23 ऑक्सीजन परमाणु) युक्त पानी के एक मोल का द्रव्यमान 18 ग्राम है। 1 मोल पानी में 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।
1.3.4. किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी मात्रा के बीच संबंध
किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसके रासायनिक सूत्र और इसलिए उसके दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य जानने के बाद, कोई भी पदार्थ की मात्रा निर्धारित कर सकता है और इसके विपरीत, किसी पदार्थ की मात्रा को जानकर उसके द्रव्यमान का निर्धारण कर सकता है। ऐसी गणना के लिए, आपको सूत्रों का उपयोग करना चाहिए:
जहाँ पदार्थ की मात्रा है, [mol]; एमपदार्थ का द्रव्यमान है, [g] या [kg]; M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है, [g/mol] या [kg/kmol]।
उदाहरण के लिए, 5 mol की मात्रा में सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम पाते हैं:
1) Na 2 SO 4 के सापेक्ष आणविक भार का मान, जो कि सापेक्ष के गोल मानों का योग है परमाणु द्रव्यमान:
श्री (ना 2 एसओ 4) \u003d 2एआर (ना) + अर (एस) + 4एआर (ओ) \u003d 142,
2) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मान संख्यात्मक रूप से इसके बराबर होता है:
एम (ना 2 एसओ 4) = 142 ग्राम/मोल,
3) और, अंत में, 5 mol सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान:
एम = ν एम = 5 मोल 142 g/mol = 710 g
उत्तर: 710.
1.3.5. किसी पदार्थ के आयतन और उसकी मात्रा के बीच संबंध
सामान्य परिस्थितियों में (संख्या), अर्थात्। दबाव में आर , 101325 पा (760 मिमी एचजी) के बराबर, और तापमान टी, 273.15 K (0 ) के बराबर, विभिन्न गैसों और वाष्पों का एक मोल समान आयतन में होता है, बराबर 22.4 एल.
n.o पर 1 मोल गैस या वाष्प द्वारा कब्जा किए गए आयतन को कहा जाता है दाढ़ की मात्रागैस और एक लीटर प्रति मोल का आयाम है।
वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।
मात्रा जानना गैसीय पदार्थ (ν ) तथा दाढ़ आयतन मान (V mol) आप सामान्य परिस्थितियों में इसकी मात्रा (V) की गणना कर सकते हैं:
वी = वी मोल,
जहाँ पदार्थ की मात्रा [mol] है; V गैसीय पदार्थ का आयतन है [l]; वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।
इसके विपरीत, मात्रा जानने ( वी) सामान्य परिस्थितियों में गैसीय पदार्थ की, आप इसकी मात्रा (ν) की गणना कर सकते हैं :
परमाणु और अणु पदार्थ के सबसे छोटे कण हैं, इसलिए, माप की एक इकाई के रूप में, आप परमाणुओं में से एक का द्रव्यमान चुन सकते हैं और चयनित एक के संबंध में अन्य परमाणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त कर सकते हैं। तो मोलर मास क्या है, और इसका आयाम क्या है?
मोलर मास क्या है?
परमाणु द्रव्यमान के सिद्धांत के संस्थापक वैज्ञानिक डाल्टन थे, जिन्होंने परमाणु द्रव्यमान की एक तालिका तैयार की और एक इकाई के रूप में हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान को लिया।
मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान होता है। एक मोल, बदले में, एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें एक निश्चित मात्रा में सबसे छोटे कण होते हैं जो इसमें भाग लेते हैं रासायनिक प्रक्रिया. एक मोल में अणुओं की संख्या को अवोगाद्रो संख्या कहते हैं। यह मान स्थिर है और बदलता नहीं है।
चावल। 1. अवोगाद्रो का संख्या सूत्र।
इस प्रकार किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान एक मोल का द्रव्यमान होता है, जिसमें 6.02*10^23 प्राथमिक कण होते हैं।
अवोगाद्रो की संख्या को इसका नाम इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवगाद्रो के सम्मान में मिला, जिन्होंने साबित किया कि समान मात्रा में गैसों में अणुओं की संख्या हमेशा समान होती है।
अंतर्राष्ट्रीय एसआई प्रणाली में मोलर द्रव्यमान किग्रा / मोल में मापा जाता है, हालांकि यह मान आमतौर पर ग्राम / मोल में व्यक्त किया जाता है। यह मान दर्शाया गया है अंग्रेजी अक्षरएम, और दाढ़ द्रव्यमान का सूत्र इस प्रकार है:
जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है और v पदार्थ की मात्रा है।
चावल। 2. दाढ़ द्रव्यमान की गणना।
किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान कैसे ज्ञात करें?
D. I. Mendeleev की तालिका किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने में मदद करेगी। कोई भी पदार्थ लें, उदाहरण के लिए सल्फ्यूरिक अम्ल। उसका सूत्र इस प्रकार है: H2SO4. आइए अब तालिका की ओर मुड़ें और देखें कि अम्ल बनाने वाले प्रत्येक तत्व का परमाणु द्रव्यमान क्या है। गंधक का तेजाबयह तीन तत्वों - हाइड्रोजन, सल्फर और ऑक्सीजन से मिलकर बना है। इन तत्वों का परमाणु द्रव्यमान क्रमशः 1, 32, 16 है।
यह पता चला है कि कुल आणविक भार 98 परमाणु द्रव्यमान इकाइयाँ (1 * 2 + 32 + 16 * 4) है। इस प्रकार, हमने पाया कि सल्फ्यूरिक एसिड के एक मोल का वजन 98 ग्राम होता है।
किसी पदार्थ का मोलर द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के बराबर होता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ अणु हों। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान भी सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर हो सकता है यदि पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयाँ परमाणु हों।
1961 तक, ऑक्सीजन परमाणु को परमाणु द्रव्यमान इकाई के रूप में लिया जाता था, लेकिन पूरे परमाणु को नहीं, बल्कि इसका 1/16 भाग। उसी समय, रासायनिक और भौतिक इकाईजनता समान नहीं थी। रासायनिक एक भौतिक की तुलना में 0.03% अधिक था।
वर्तमान में, भौतिकी और रसायन विज्ञान में एक एकीकृत माप प्रणाली को अपनाया गया है। एक मानक ई.एम. कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 चुना जाता है।
चावल। 3. कार्बन के परमाणु द्रव्यमान के मात्रक का सूत्र।
किसी भी गैस या वाष्प के दाढ़ द्रव्यमान को मापना बहुत आसान है। यह नियंत्रण का उपयोग करने के लिए पर्याप्त है। एक गैसीय पदार्थ का समान आयतन उसी तापमान पर दूसरे की मात्रा के बराबर होता है। एक ज्ञात तरीके सेभाप की मात्रा को मापने के लिए विस्थापित हवा की मात्रा निर्धारित करना है। यह प्रक्रिया मापने वाले उपकरण की ओर जाने वाले साइड आउटलेट का उपयोग करके की जाती है।
दाढ़ द्रव्यमान की अवधारणा रसायन विज्ञान में बहुत महत्वपूर्ण है। बहुलक परिसरों और कई अन्य प्रतिक्रियाओं के निर्माण के लिए इसकी गणना आवश्यक है। फार्मास्यूटिकल्स में, किसी पदार्थ में दिए गए पदार्थ की एकाग्रता दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग करके निर्धारित की जाती है। इसके अलावा, जैव रासायनिक अध्ययन (तत्व में विनिमय प्रक्रिया) के प्रावधान में दाढ़ द्रव्यमान महत्वपूर्ण है।
आजकल, विज्ञान के विकास के लिए धन्यवाद, हीमोग्लोबिन सहित लगभग सभी रक्त घटकों के आणविक भार ज्ञात हैं।
हमने क्या सीखा?
रसायन विज्ञान में 8 वीं कक्षा में, एक महत्वपूर्ण विषय "किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान" है। मोलर मास एक महत्वपूर्ण भौतिक है और रासायनिक अवधारणा. मोलर द्रव्यमान किसी पदार्थ की विशेषता है, किसी पदार्थ के द्रव्यमान का इस पदार्थ के मोलों की संख्या का अनुपात, अर्थात किसी पदार्थ के एक मोल का द्रव्यमान। इसे किग्रा/मोल या ग्राम/मोल में मापा जाता है।
विषय प्रश्नोत्तरी
रिपोर्ट मूल्यांकन
औसत रेटिंग: 4.2. प्राप्त कुल रेटिंग: 331।
परमाणुओं और अणुओं का द्रव्यमान बहुत छोटा होता है, इसलिए किसी एक परमाणु के द्रव्यमान को मापन की इकाई के रूप में चुनना और उसके सापेक्ष शेष परमाणुओं के द्रव्यमान को व्यक्त करना सुविधाजनक होता है। परमाणु सिद्धांत के संस्थापक डाल्टन ने ठीक ऐसा ही किया था, जिन्होंने हाइड्रोजन परमाणु के द्रव्यमान को एक इकाई के रूप में लेते हुए परमाणु द्रव्यमान की एक तालिका तैयार की थी।
1961 तक, भौतिकी में, ऑक्सीजन परमाणु के द्रव्यमान का 1/16 16 O को एक परमाणु द्रव्यमान इकाई (संक्षिप्त एमू) के रूप में लिया गया था, और रसायन विज्ञान में - प्राकृतिक ऑक्सीजन के औसत परमाणु द्रव्यमान का 1/16, जो एक मिश्रण है। तीन समस्थानिकों का। रासायनिक द्रव्यमान इकाई भौतिक इकाई से 0.03% बड़ी थी।
किसी तत्व का परमाणु द्रव्यमान और सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान
वर्तमान में, भौतिकी और रसायन विज्ञान में एक एकीकृत माप प्रणाली को अपनाया गया है। कार्बन परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 12 C को परमाणु द्रव्यमान की मानक इकाई के रूप में चुना जाता है।
1 अमु \u003d 1/12 मीटर (12 सी) \u003d 1.66057 × 10 -27 किग्रा \u003d 1.66057 × 10 -24 ग्राम।
परिभाषा
किसी तत्व का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान (A r)अनुपात के बराबर एक आयामहीन मात्रा है मध्यम वजनकिसी तत्व का परमाणु परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 C.
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की गणना करते समय, तत्वों के समस्थानिकों की बहुतायत पृथ्वी की पपड़ी. उदाहरण के लिए, क्लोरीन के दो समस्थानिक 35 Cl (75.5%) और 37 Cl (24.5%) हैं। क्लोरीन का सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान है:
ए आर (सीएल) \u003d (0.755 × एम (35 सीएल) + 0.245 × एम (37 सीएल)) / (1/12 × एम (12 सी) = 35.5।
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान की परिभाषा से यह निम्नानुसार है कि परमाणु का औसत पूर्ण द्रव्यमान सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के बराबर है:
एम (सीएल) = 35.5 × 1.66057 × 10-24 = 5.89 × 10-23 ग्राम।
किसी तत्व का आपेक्षिक आणविक भार
परिभाषा
पदार्थ का सापेक्ष आणविक भार (M r)- यह एक आयामहीन मात्रा है जो किसी पदार्थ के अणु के द्रव्यमान के अनुपात के बराबर है और परमाणु के द्रव्यमान का 1/12 C है।
एक अणु का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर होता है, उदाहरण के लिए:
एम आर (एन 2 ओ) = 2 × ए आर (एन) + ए आर (ओ) = 2 × 14.0067 + 15.9994 = 44.0128।
एक अणु का निरपेक्ष द्रव्यमान सापेक्ष आणविक द्रव्यमान के समय के बराबर होता है।
पदार्थों के सामान्य नमूनों में परमाणुओं और अणुओं की संख्या बहुत बड़ी होती है, इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा को चिह्नित करते समय, माप की एक विशेष इकाई का उपयोग किया जाता है - मोल।
एक मोल एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें 12 सी आइसोटोप के 12 ग्राम में कार्बन परमाणु के रूप में कई कण (अणु, परमाणु, आयन, इलेक्ट्रॉन) होते हैं।
एक 12 सी परमाणु का द्रव्यमान 12 एमू है, इसलिए 12 सी समस्थानिक के 12 ग्राम में परमाणुओं की संख्या है:
एन ए \u003d 12 ग्राम / 12 × 1.66057 × 10 -24 ग्राम \u003d 1 / 1.66057 × 10 -24 \u003d 6.0221 × 10 -23।
इस प्रकार, किसी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ के 6.0221×10 -23 कण होते हैं।
भौतिक मात्रा N A को अवोगाद्रो नियतांक कहते हैं, इसका आयाम = mol-1 होता है। संख्या 6.0221×10-23 अवोगाद्रो संख्या कहलाती है।
परिभाषा
दाढ़ द्रव्यमान (एम)किसी पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान है।
यह दिखाना आसान है कि दाढ़ द्रव्यमान M और सापेक्ष आणविक द्रव्यमान M r के संख्यात्मक मान समान हैं, हालाँकि, पहले मान का आयाम [M] = g/mol है, और दूसरा आयाम रहित है:
एम = एन ए × एम (1 अणु) = एन ए × एम आर × 1 पूर्वाह्न। = (एन ए ×1 एमू) × एम आर = × एम आर।
इसका अर्थ यह है कि यदि एक निश्चित अणु का द्रव्यमान, उदाहरण के लिए, 44 amu है, तो अणुओं के एक मोल का द्रव्यमान 44 g है।
अवोगाद्रो स्थिरांक एक आनुपातिकता कारक है जो आणविक से दाढ़ अनुपात में संक्रमण प्रदान करता है।
यह कोई रहस्य नहीं है कि रासायनिक संकेतआपको सूत्रों के रूप में एक जटिल पदार्थ की संरचना को चित्रित करने की अनुमति देता है।
रासायनिक सूत्र- यह रासायनिक संकेतों और सूचकांकों के माध्यम से किसी पदार्थ की संरचना का एक सशर्त रिकॉर्ड है।
सूत्र आणविक, संरचनात्मक, इलेक्ट्रॉनिक और अन्य के बीच अंतर करते हैं।
आणविक सूत्र(H3P04, Fe203, A1 (OH) 3, Na2S04, 02, आदि) एक गुणात्मक (यानी पदार्थ में कौन से तत्व होते हैं) और मात्रात्मक (यानी पदार्थ में प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु हैं) संरचना दिखाते हैं।
संरचनात्मक सूत्रएक अणु में परमाणुओं के कनेक्शन का क्रम दिखाएं, परमाणुओं को डैश से जोड़ना (एक डैश - एक रासायनिक बंधएक अणु में दो परमाणुओं के बीच)।
सापेक्ष परमाणु और आणविक द्रव्यमान
सापेक्ष परमाणु द्रव्यमानएक पदार्थ या तत्व एक आयामहीन मात्रा है। यह आयामहीन क्यों है, क्योंकि द्रव्यमान का एक आयाम होना चाहिए?
कारण यह है कि किसी पदार्थ का परमाणु द्रव्यमान किलो में बहुत छोटा होता है और इसे 10 से घटाकर 27 शक्ति के क्रम में व्यक्त किया जाता है। गणना में इस सूचक को ध्यान में नहीं रखने के लिए, प्रत्येक तत्व के द्रव्यमान को कार्बन आइसोटोप के द्रव्यमान के 1/12 के अनुपात में घटा दिया गया था। इस कारण कार्बन का आपेक्षिक परमाणु द्रव्यमान 12 इकाई है।
मेंडेलीव के तत्वों की आवधिक प्रणाली में सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के आधुनिक मूल्य दिए गए हैं। अधिकांश तत्वों के लिए,
इन तत्वों के समस्थानिकों के प्राकृतिक मिश्रण के परमाणु द्रव्यमान के अंकगणित माध्य मान।
उदाहरण के लिए, सापेक्ष द्रव्यमानहाइड्रोजन 1 है और ऑक्सीजन 16 है।
सरल और के सापेक्ष आणविक भार जटिल पदार्थसंख्यात्मक रूप से अणु बनाने वाले परमाणुओं के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के योग के बराबर।
उदाहरण के लिए, पानी का आपेक्षिक आणविक भार, जिसमें दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु होता है, है
द्वारा रासायनिक सूत्रके रूप में गणना की जा सकती है रासायनिक संरचना, और आणविक भार।
रासायनिक संरचना के अनुसार की जाने वाली कई गणनाओं के लिए रासायनिक सूत्रों द्वारा निर्धारित मात्रात्मक संरचना का बहुत महत्व है।
रासायनिक सूत्र के अनुसार किसी पदार्थ के सापेक्ष आणविक द्रव्यमान की गणना रासायनिक सूत्र में संबंधित सूचकांकों द्वारा तत्वों के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के उत्पादों को जोड़कर की जाती है।
किसी पदार्थ के आणविक भार की गणना कैसे की जाती है, हमने थोड़ा अधिक माना।
और यही वह कार्य है जो हमारे रासायनिक कैलकुलेटर को स्वचालित करता है।
किसी पदार्थ के आणविक भार को जानने के लिए, दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने में हमारे लिए कुछ भी खर्च नहीं होता है।
तिल- एक प्रणाली के पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई संरचनात्मक तत्व होते हैं जैसे कार्बन -12 में परमाणु होते हैं, वजन 12 ग्राम
इस प्रकार, किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान सापेक्ष आणविक द्रव्यमान से बिल्कुल मेल खाता है और इसमें ग्राम / मोल . का आयाम होता है
अत: जल का मोलर द्रव्यमान 18 ग्राम/मोल है।
किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान को अनुपात के रूप में परिभाषित किया जा सकता है किसी पदार्थ के दिए गए भाग का द्रव्यमानप्रति पदार्थ की मात्राइस भाग में
विशिष्ट सुविधाएं
किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करने वाले अन्य कैलकुलेटर के संबंध में, इस कैलकुलेटर में निम्नलिखित विशेषताएं हैं:
उदाहरण के लिए सूत्र में कोष्ठक हो सकते हैं
सूत्र में एक गुणांक हो सकता है
यदि सूत्र में प्रत्येक रासायनिक तत्व के द्रव्यमान अंशों की गणना करने की आवश्यकता है, तो आपको कैलकुलेटर का उपयोग किसी पदार्थ के द्रव्यमान अंश को ऑनलाइन करना चाहिए।
किस रासायनिक तत्व के मोलर द्रव्यमान गोल नहीं होते हैं?
यह मान लेना तर्कसंगत है कि यदि आप पढ़ते हैं कि "सापेक्ष द्रव्यमान" की अवधारणा कहाँ से आती है, तो "गोल नहीं" द्रव्यमान एक तत्व में होगा - कार्बन . क्या "गैर-गोलाकार" द्रव्यमान वाले अन्य रासायनिक तत्व होंगे? मुझे शक है।
वाक्य - विन्यास
दाढ़ सूत्र[!]
जहां सूत्र एक मनमाना सूत्र है रासायनिक.
ध्यान! रासायनिक तत्वसूत्र में आवर्त सारणी के अनुसार इंगित किया जाना चाहिए।
एक साधारण उदाहरण दिखाएगा कि अक्षरों के मामले (अपरकेस या लोअरकेस वर्ण) का सम्मान करने के लिए त्रुटि की कीमत क्या है
यदि हम CO लिखते हैं, तो यह कार्बन और ऑक्सीजन है, और यदि हम Co लिखते हैं, तो यह कोबाल्ट है।
सूत्र के किसी भी भाग में, आप एक सेवा प्रतीक (विस्मयादिबोधक बिंदु) सम्मिलित कर सकते हैं।
वह हमें क्या देता है?
यह सभी मापदंडों को सटीकता के स्तर तक नीचे ले जाता है जिसका उपयोग किया जाता है स्कूल के पाठ्यक्रम. यह उन लोगों के लिए बहुत सुविधाजनक है जो स्कूल की समस्याओं को हल करते हैं।
उदाहरण के लिए, स्कूली पाठ्यपुस्तकों में पानी का दाढ़ द्रव्यमान 18 है, और यदि हम अधिक सटीक एल्गोरिदम को ध्यान में रखते हैं, तो हम पाते हैं कि दाढ़ द्रव्यमान 18.01528 है। अंतर छोटा है, लेकिन यदि आप गणना करते हैं, उदाहरण के लिए, किसी रसायन का द्रव्यमान अंश, तो आपको आउटपुट मापदंडों में एक छोटी लेकिन बहुत अप्रिय विसंगति मिलती है, जो कैलकुलेटर के अनुभवहीन उपयोगकर्ताओं को गुमराह कर सकती है।
उदाहरण
एक अनुरोध लिखना दाढ़ NaMgU3O24C18H27
हमें जवाब मिलता है
यदि हम इनपुट पैरामीटर में विस्मयादिबोधक चिह्न लिखते हैं, तो हमें निम्नलिखित उत्तर मिलता है:
