सबक लक्ष्य।एक या एक से अधिक प्रारंभिक पदार्थों-अभिकर्मकों को उन पदार्थों में बदलने की प्रक्रिया के रूप में रासायनिक प्रतिक्रिया के विचार को सामान्य बनाने के लिए जो रासायनिक संरचना या संरचना - प्रतिक्रिया उत्पादों में उनसे भिन्न होते हैं। कई वर्गीकरणों में से कुछ पर विचार करें रसायनिक प्रतिक्रियाविभिन्न आधारों पर। अकार्बनिक और कार्बनिक प्रतिक्रियाओं के लिए ऐसे वर्गीकरणों की प्रयोज्यता दिखाएं। सापेक्ष प्रकृति प्रकट करें विभिन्न प्रकार केरासायनिक प्रतिक्रियाएं और रासायनिक प्रक्रियाओं के विभिन्न वर्गीकरणों का संबंध।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं की अवधारणा, अकार्बनिक की तुलना में विभिन्न मानदंडों के अनुसार उनका वर्गीकरण और कार्बनिक पदार्थ

रासायनिक अभिक्रिया पदार्थों में परिवर्तन है जिसमें पुराने टूट जाते हैं और नए बनते हैं। रासायनिक बन्धकणों के बीच ("वॉल्यूम, आयन) जिनसे पदार्थ बनते हैं (स्लाइड 2)।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत किया जाता है:
1. अभिकर्मकों और उत्पादों की संख्या और संरचना द्वारा (स्लाइड 3)
ए) विस्तार (स्लाइड 4)
में अपघटन प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन शास्त्र, में अपघटन प्रतिक्रियाओं के विपरीत अकार्बनिक रसायन शास्त्र, उनकी अपनी विशेषताएं हैं। उन्हें जोड़ की विपरीत प्रक्रिया के रूप में माना जा सकता है, क्योंकि परिणाम अक्सर कई बांडों या चक्रों का निर्माण होता है।
बी) कनेक्शन (स्लाइड 5)
एक अतिरिक्त प्रतिक्रिया में प्रवेश करने के लिए, एक कार्बनिक अणु में एक बहु बंधन (या चक्र) होना चाहिए, यह अणु मुख्य एक (सब्सट्रेट) होगा। एक सरल अणु (अक्सर अकार्बनिक पदार्थ, अभिकर्मक) एक बहु बंधन या अंगूठी खोलने के टूटने की साइट पर जुड़ा हुआ है।
ग) प्रतिस्थापन (स्लाइड 6)
उनकी विशिष्ट विशेषता बातचीत है एक साधारण पदार्थजटिल के साथ। ऐसी प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में मौजूद हैं।
हालांकि, ऑर्गेनिक्स में "प्रतिस्थापन" की अवधारणा अकार्बनिक रसायन विज्ञान की तुलना में व्यापक है। यदि मूल पदार्थ के अणु में कोई परमाणु या कार्यात्मक समूहकिसी अन्य परमाणु या समूह द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है, ये भी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं हैं, हालांकि अकार्बनिक रसायन विज्ञान के दृष्टिकोण से, प्रक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया की तरह दिखती है।
घ) विनिमय (निष्क्रियता सहित) (स्लाइड 7)
प्रस्तुति में प्रस्तावित प्रतिक्रिया समीकरणों के अनुसार प्रयोगशाला कार्य के रूप में करने की अनुशंसा की जाती है

2. थर्मल प्रभाव से (स्लाइड 8)
ए) एंडोथर्मिक
बी) एक्ज़ोथिर्मिक (दहन प्रतिक्रियाओं सहित)
प्रस्तुति ने अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान से प्रतिक्रियाओं का सुझाव दिया। संयोजन प्रतिक्रियाएं एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं होंगी, और अपघटन प्रतिक्रियाएं एंडोथर्मिक होंगी (इस निष्कर्ष की सापेक्षता पर एक दुर्लभ अपवाद द्वारा जोर दिया जाएगा - ऑक्सीजन के साथ नाइट्रोजन की प्रतिक्रिया एंडोथर्मिक है:
एन 2 + 0 2 -> 2 ना- क्यू

3. उत्प्रेरक के उपयोग पर (स्लाइड 9)
बी) गैर उत्प्रेरक

4. दिशा (स्लाइड 10)
ए) उत्प्रेरक (एंजाइमी सहित)
बी) गैर उत्प्रेरक

5. चरण द्वारा (स्लाइड 11)
ए) सजातीय
बी) विषम

6. अभिकारक और उत्पाद बनाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदलकर (स्लाइड 12)
ए) रेडॉक्स
b) ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना
अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रेडॉक्स में सभी प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं और वे अपघटन और यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं जिनमें कम से कम एक साधारण पदार्थ शामिल होता है। अधिक सामान्यीकृत संस्करण में (पहले से ही कार्बनिक रसायन विज्ञान को ध्यान में रखते हुए): सभी प्रतिक्रियाएं जिनमें सरल पदार्थ शामिल होते हैं। इसके विपरीत, अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाओं में सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल होती हैं।

अध्ययन किए गए विषय का समेकन (स्लाइड 13-21)।

पाठ का सारांश।

पाठ 2 कार्बोक्जिलिक एसिड: वर्गीकरण और नामकरण, कार्बोक्सिल समूह की संरचना, भौतिक, रासायनिक गुण, संतृप्त मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करने के तरीके "(स्लाइड 1)।

सबक लक्ष्य।खनिज अम्लों की तुलना में कार्बोक्सिलिक अम्लों की अवधारणा और उनका वर्गीकरण दीजिए। अंतरराष्ट्रीय और तुच्छ नामकरण की मूल बातें और इस प्रकार के कार्बनिक यौगिकों के समरूपता पर विचार करें। कार्बोक्सिल समूह की संरचना को अलग करें और कार्बोक्जिलिक एसिड के रासायनिक व्यवहार की भविष्यवाणी करें। विचार करना सामान्य विशेषताखनिज एसिड के गुणों की तुलना में कार्बोक्जिलिक एसिड। कार्बोक्जिलिक एसिड (कट्टरपंथी प्रतिक्रियाएं और कार्यात्मक डेरिवेटिव के गठन) के विशेष गुणों का एक विचार दें। छात्रों को कार्बोक्जिलिक एसिड के सबसे विशिष्ट प्रतिनिधियों से परिचित कराना और प्रकृति और मानव जीवन में उनके महत्व को दिखाना।

कार्बोक्जिलिक एसिड की अवधारणा, विभिन्न मानदंडों के अनुसार उनका वर्गीकरण

कार्बोक्जिलिक एसिड- कार्बनिक यौगिकों का एक वर्ग जिसके अणुओं में एक कार्बोक्सिल समूह होता है - COOH। मोनोबैसिक कार्बोक्जिलिक एसिड को सीमित करने की संरचना सामान्य सूत्र से मेल खाती है (स्लाइड 2)

कार्बोक्जिलिक एसिड वर्गीकृत हैं:
कार्बोक्सिल समूहों की संख्या के अनुसार, कार्बोक्जिलिक एसिड को विभाजित किया जाता है (स्लाइड 3):

• मोनोकारबॉक्सिलिक या मोनोबैसिक ( सिरका अम्ल)
• डाइकारबॉक्सिलिक या डिबासिक (ऑक्सालिक एसिड)

हाइड्रोकार्बन रेडिकल की संरचना के आधार पर जिससे कार्बोक्सिल समूह जुड़ा हुआ है, कार्बोक्जिलिक एसिड में विभाजित हैं:

• स्निग्ध (एसिटिक या एक्रिलिक)
• एलिसाइक्लिक (साइक्लोहेक्सैनकारबॉक्सिलिक)
• सुगंधित (बेंजोइक, फ़ेथलिक)

अम्लों के उदाहरण (स्लाइड 4)

आइसोमेरिज्म और कार्बोक्जिलिक एसिड की संरचना
1. कार्बन श्रृंखला का समरूपता (स्लाइड 5)
2. एक बहु बंधन की स्थिति का समरूपता, उदाहरण के लिए:
सीएच 2 \u003d सीएच - सीएच 2 - सीओओएच ब्यूटेन-3-ओइक एसिड (विनाइलैसेटिक एसिड)
सीएच 3 - सीएच \u003d सीएच - सीओओएच ब्यूटेन-2-ओइक एसिड (क्रोटोनिक एसिड)

3. सीआईएस-, ट्रांस-आइसोमेरिज्म, उदाहरण के लिए:

संरचना(स्लाइड 6)
कार्बोक्सिल समूह COOH में कार्बोनिल समूह C=O और हाइड्रॉक्सिल समूह OH होते हैं।
CO समूह में, कार्बन परमाणु आंशिक रूप से धनात्मक आवेश वहन करता है और OH समूह में ऑक्सीजन परमाणु के इलेक्ट्रॉन युग्म को आकर्षित करता है। इस मामले में, ऑक्सीजन परमाणु पर इलेक्ट्रॉन घनत्व कम हो जाता है, और ओ-एन कनेक्शनकमजोर:

बदले में, OH समूह CO समूह पर धनात्मक आवेश को "बुझा देता है"।

कार्बोक्जिलिक एसिड के भौतिक और रासायनिक गुण
लोअर कार्बोक्जिलिक एसिड एक तीखी गंध वाले तरल पदार्थ होते हैं, जो पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं। जैसे-जैसे सापेक्ष आणविक भार बढ़ता है, पानी में एसिड की घुलनशीलता कम हो जाती है और क्वथनांक बढ़ जाता है। पेलार्गोनिक से शुरू होने वाले उच्च एसिड

सी 8 एच 17 सीओओएच - ठोस, गंधहीन, पानी में अघुलनशील।
अधिकांश कार्बोक्जिलिक एसिड की विशेषता सबसे महत्वपूर्ण रासायनिक गुण (स्लाइड 7.8):
1) के साथ बातचीत सक्रिय धातु:
2 सीएच 3 सीओओएच + एमजी (सीएच 3 सीओओ) 2 एमजी + एच 2

2) धातु आक्साइड के साथ बातचीत:
2CH 3 COOH + CaO (CH 3 COO) 2 Ca + H 2 O

3) ठिकानों के साथ बातचीत:
सीएच 3 सीओओएच + नाओच 3 कूना + एच 2 ओ

4) लवण के साथ परस्पर क्रिया:
सीएच 3 सीओओएच + नाहको 3 सीएच 3 कूना + सीओ 2 + एच 2 ओ

5) अल्कोहल के साथ इंटरेक्शन (एस्टरीफिकेशन रिएक्शन):
सीएच 3 सीओओएच + सीएच 3 सीएच 2 ओएचसीएच 3 कूश 2 सीएच 3 + एच 2 ओ

6) अमोनिया के साथ बातचीत:
सीएच 3 सीओओएच + एनएच 3 सीएच 3 कून्ह 4
गर्म होने पर, कार्बोक्जिलिक एसिड के अमोनियम लवण उनके एमाइड बनाते हैं:
सीएच 3 कून्ह 4 सीएच 3 कॉन 2 + एच 2 ओ
7) SOC l2 की क्रिया के तहत, कार्बोक्जिलिक एसिड संबंधित एसिड क्लोराइड में परिवर्तित हो जाते हैं।
सीएच 3 सीओओएच + एसओसी एल 2 सीएच 3 सीओसीएल + एचसीएल + एसओ 2

4. इंटरक्लास आइसोमेरिज्म : उदाहरण के लिए: सी 4 एच 8 ओ 2
सीएच 3 - सीएच 2 - सीओ - ओ - सीएच 3 प्रोपेनोइक एसिड मिथाइल एस्टर
सीएच 3 - सीओ - ओ - सीएच 2 - सीएच 3 एथेनोइक एसिड एथिल एस्टर
С3Н 7 - COOH ब्यूटानोइक एसिड

(स्लाइड 9,10)
1. ऐल्डिहाइडों का ऑक्सीकरण तथा प्राथमिक अल्कोहल - सामान्य तरीकाकार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करना:

2. एक अन्य सामान्य विधि हैलोजनयुक्त हाइड्रोकार्बन का हाइड्रोलिसिस है जिसमें एक कार्बन परमाणु पर तीन हैलोजन परमाणु होते हैं:

3 सोडियम क्लोराइड
3. ग्रिग्नार्ड अभिकर्मक की CO2 के साथ परस्पर क्रिया:

4. एस्टर का हाइड्रोलिसिस:

5. एसिड एनहाइड्राइड का हाइड्रोलिसिस:

कार्बोक्जिलिक एसिड प्राप्त करने के तरीके
के लिये व्यक्तिगत अम्लप्राप्त करने के विशिष्ट तरीके हैं (स्लाइड 11):
पाने के लिए बेंज़ोइक अम्लमोनोप्रतिस्थापित बेंजीन होमोलॉग के ऑक्सीकरण का उपयोग करना संभव है अम्ल घोलपोटेशियम परमैंगनेट:

सिरका अम्लवायुमंडलीय ऑक्सीजन के साथ ब्यूटेन के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण द्वारा औद्योगिक पैमाने पर प्राप्त किया गया:

चींटी का तेजाबदबाव में पाउडर सोडियम हाइड्रॉक्साइड के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (II) को गर्म करके और परिणामस्वरूप सोडियम फॉर्मेट को एक मजबूत एसिड के साथ संसाधित करके प्राप्त किया जाता है:

कार्बोक्जिलिक एसिड का अनुप्रयोग(स्लाइड 12)

अध्ययन किए गए विषय का समेकन (स्लाइड 13-14)।

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स्लाइड कैप्शन:

रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

रसायनिक प्रतिक्रिया - रासायनिक प्रक्रिया, जिसके परिणामस्वरूप, कुछ पदार्थों से, अन्य बनते हैं जो संरचना और (या) संरचना में उनसे भिन्न होते हैं। रासायनिक अभिक्रियाओं में पदार्थों में आवश्यक रूप से परिवर्तन होता है, जिसमें पुराने बंध टूट जाते हैं और परमाणुओं के बीच नए बंध बनते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के संकेत: एक गैस निकलती है एक अवक्षेप गिर जाएगा 3) पदार्थों के रंग में परिवर्तन होता है गर्मी, प्रकाश जारी या अवशोषित होता है

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 1. रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदलकर: प्रतिक्रियाओं को कम करना: रेडॉक्स अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जो तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होती हैं। इंटरमॉलिक्युलर - यह एक प्रतिक्रिया है जो विभिन्न अणुओं में परमाणुओं के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होती है। -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 1. पदार्थ बनाने वाले रासायनिक तत्वों के ऑक्सीकरण राज्यों को बदलकर: रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं: 2. इंट्रामोल्युलर - यह एक प्रतिक्रिया है जो एक अणु में विभिन्न परमाणुओं के ऑक्सीकरण राज्य में परिवर्तन के साथ होती है। -3 +5 टी 0 +3 (एनएच 4) 2 सीआर 2 ओ 7 → एन 2 + सीआर 2 ओ 3 + 4 एच 2 ओ अनुपातहीनता एक प्रतिक्रिया है जो एक ही तत्व के परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्था में एक साथ वृद्धि और कमी के साथ होती है। . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. पदार्थों की संरचना को बदले बिना होने वाली प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रतिक्रियाओं में एक के एलोट्रोपिक संशोधन प्राप्त करने की प्रक्रियाएं शामिल हैं रासायनिक तत्व, उदाहरण के लिए: C (ग्रेफाइट) C (हीरा) 3O 2 (ऑक्सीजन) 2O 3 (ओजोन) Sn (सफेद टिन) Sn (ग्रे टिन) S (रोम्बिक) S (प्लास्टिक) P (लाल) P (सफेद) रासायनिक प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक रसायन विज्ञान में 2. अभिकारकों की संख्या और संरचना के अनुसार:

अकार्बनिक रसायन में रासायनिक अभिक्रियाएँ 2. अभिकारकों की संख्या और संघटन के अनुसार : 2.2। किसी पदार्थ के संघटन में परिवर्तन के साथ होने वाली अभिक्रियाएँ युग्म अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थों से एक जटिल पदार्थ का निर्माण होता है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, सल्फर से सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रिया के उदाहरण का उपयोग करके मिश्रित प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है: ए) सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (IV): एस + ओ 2  एसओ 2 - दो से एक जटिल पदार्थ बनता है सरल पदार्थ, बी) सल्फर ऑक्साइड प्राप्त करना (VI ): 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - एक सरल और जटिल पदार्थ से एक जटिल पदार्थ बनता है, c) सल्फ्यूरिक एसिड प्राप्त करना: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - दो से जटिल पदार्थएक कॉम्प्लेक्स बनता है।

अकार्बनिक रसायन में रासायनिक अभिक्रियाएँ 2. अभिकारकों की संख्या और संघटन के अनुसार : 2. अपघटन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ होती हैं जिनमें एक जटिल पदार्थ से कई नए पदार्थ बनते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, प्रयोगशाला विधियों द्वारा ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए प्रतिक्रियाओं के ब्लॉक में ऐसी प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता पर विचार किया जा सकता है: ए) पारा का अपघटन (II) ऑक्साइड: 2HgO t 2Hg + O 2 - दो सरल से बनते हैं एक जटिल पदार्थ। बी) पोटेशियम नाइट्रेट का अपघटन: 2KNO 3 t 2KNO 2 + O 2 - एक जटिल पदार्थ से एक सरल और एक जटिल पदार्थ बनता है। सी) पोटेशियम परमैंगनेट का अपघटन: 2 केएमएनओ 4 → टी के 2 एमएनओ 4 + एमएनओ 2 + ओ 2 - एक जटिल पदार्थ से दो जटिल और एक सरल बनते हैं।

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. प्रतिक्रियाशील पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार: 3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जिसके परिणामस्वरूप एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ में एक तत्व के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में, ऐसी प्रक्रियाओं का एक उदाहरण प्रतिक्रियाओं के एक ब्लॉक के रूप में काम कर सकता है जो धातुओं के गुणों की विशेषता है: ए) क्षार की बातचीत या क्षारीय पृथ्वी धातुपानी के साथ: 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  b) समाधान में एसिड के साथ धातुओं की बातचीत: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ग) विलयन में लवण के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया: Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu d) मेटलोथर्मी: 2Al + Cr 2 O 3 t Al 2 O 3 + 2Cr

4. विनिमय अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ आपस में विनिमय करते हैं घटक भागये प्रतिक्रियाएं इलेक्ट्रोलाइट्स के गुणों को चिह्नित करती हैं और बर्थोलेट नियम के अनुसार समाधान में आगे बढ़ती हैं, अर्थात, केवल एक अवक्षेप, गैस या कम-विघटनकारी पदार्थ (उदाहरण के लिए, एच 2 ओ) के परिणामस्वरूप बनता है। अकार्बनिक में, यह प्रतिक्रियाओं का एक ब्लॉक हो सकता है जो क्षार के गुणों की विशेषता है: ए) एक तटस्थ प्रतिक्रिया जो नमक और पानी के गठन के साथ आगे बढ़ती है: NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O या आयनिक रूप में: OH - + एच + \u003d एच 2 ओ बी ) क्षार और नमक के बीच की प्रतिक्रिया, जो गैस के निर्माण के साथ जाती है: 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O c) क्षार और नमक के बीच की प्रतिक्रिया, जो एक अवक्षेप के निर्माण के साथ जाती है: Cu SO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4 अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 2. अभिकारकों की संख्या और संरचना के अनुसार :

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 3. तापीय प्रभाव के अनुसार: 3.1। एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं: एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जो पर्यावरण में ऊर्जा छोड़ती हैं। इनमें लगभग सभी यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। प्रकाश की रिहाई के साथ आगे बढ़ने वाली एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाओं को दहन प्रतिक्रियाओं के रूप में जाना जाता है, उदाहरण के लिए: 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q 3.2। एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं: एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जो पर्यावरण में ऊर्जा को अवशोषित करती हैं। इनमें लगभग सभी अपघटन प्रतिक्रियाएं शामिल हैं, उदाहरण के लिए: कैल्सीनिंग चूना पत्थर: CaCO 3 t CaO + CO 2  - Q

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 4. प्रक्रिया प्रतिवर्तीता: 4.1। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं: अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं केवल एक दिशा में दी गई शर्तों के तहत आगे बढ़ती हैं। इस तरह की प्रतिक्रियाओं में एक अवक्षेप, गैस या कम-विघटनकारी पदार्थ (पानी) और सभी दहन प्रतिक्रियाओं के गठन के साथ सभी विनिमय प्रतिक्रियाएं शामिल हैं: एस + ओ 2  एसओ 2; 4 पी + 5 ओ 2  2 पी 2 ओ 5; Cu SO4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2। उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ: दी गई परिस्थितियों में उत्क्रमणीय अभिक्रियाएँ एक साथ दो विपरीत दिशाओं में चलती हैं। इनमें से अधिकांश प्रतिक्रियाएं हैं। उदाहरण के लिए: 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

उत्प्रेरक वे पदार्थ हैं जो रासायनिक प्रतिक्रिया में भाग लेते हैं और इसकी गति या दिशा बदलते हैं, लेकिन प्रतिक्रिया के अंत में गुणात्मक और मात्रात्मक रूप से अपरिवर्तित रहते हैं। 5.1. गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं: गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं होती हैं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होती हैं: 2HgO t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2 5.2। उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं: उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के साथ होता है: टी, एमएनओ 2 2 केसीएलओ 3 → 2 केसीएल + 3 ओ 2  पी, टी सीओ + नाओएच  एच-सीओ-ओएनए अकार्बनिक रसायन शास्त्र में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 5। उत्प्रेरक भागीदारी

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाएं 6। 6.1 चरणों के बीच एक इंटरफेस की उपस्थिति। विषम प्रतिक्रियाएं: विषम प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद अलग-अलग होते हैं एकत्रीकरण की स्थिति(विभिन्न चरणों में): FeO (t) + CO (g) Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al (t) + 3C u C l 2 (समाधान) \u003d 3C u (t) + 2AlCl 3 (समाधान) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) = C 2 H 2  + Ca (OH) 2 (समाधान) 6.2। सजातीय प्रतिक्रियाएं: सजातीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं होती हैं जिनमें अभिकारक और प्रतिक्रिया उत्पाद एकत्रीकरण की एक ही अवस्था में होते हैं (एक चरण में): 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g)  4CO 2 (g) + 6H 2 O (जी) 2 एसओ 2 (जी) + ओ 2 (जी) \u003d 2एसओ 3 (जी) + क्यू एच 2 (जी) + एफ 2 (जी) \u003d 2एचएफ (जी)

विषय कोडिफायर का उपयोग करेंकार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण।

रसायनिक प्रतिक्रिया - यह कणों का एक प्रकार का अंतःक्रिया है, जब एक से रासायनिक पदार्थअन्य प्राप्त होते हैं, जो गुणों और संरचना में उनसे भिन्न होते हैं। पदार्थ जो प्रवेश करनाप्रतिक्रिया में - अभिकर्मकों. पदार्थ जो बनायाएक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान उत्पादों.

एक रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, रासायनिक बंधन टूट जाते हैं और नए बनते हैं।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं के दौरान, प्रतिक्रिया में शामिल परमाणु नहीं बदलते हैं। केवल अणुओं में परमाणुओं के संयोजन का क्रम बदलता है। इस प्रकार, रासायनिक अभिक्रिया के दौरान एक ही पदार्थ के परमाणुओं की संख्या में कोई परिवर्तन नहीं होता है.

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को विभिन्न मानदंडों के अनुसार वर्गीकृत किया जाता है। रासायनिक प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के मुख्य प्रकारों पर विचार करें।

अभिकारकों की संख्या और संघटन के अनुसार वर्गीकरण

प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की संरचना और संख्या के अनुसार, पदार्थों की संरचना में बदलाव के बिना होने वाली प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है, और पदार्थों की संरचना में बदलाव के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं:

1. पदार्थों की संरचना को बदले बिना आगे बढ़ने वाली प्रतिक्रियाएं (ए → बी)

ऐसी प्रतिक्रियाओं के लिए अकार्बनिक रसायन विज्ञान मेंएक संशोधन से दूसरे में सरल पदार्थों के एलोट्रोपिक संक्रमण को जिम्मेदार ठहराया जा सकता है:

S समचतुर्भुज → S मोनोक्लिनिक।

पर कार्बनिक रसायन शास्त्रऐसी प्रतिक्रियाएं हैं समावयवीकरण अभिक्रिया , जब उत्प्रेरक और बाहरी कारकों (एक नियम के रूप में, एक संरचनात्मक आइसोमर) की कार्रवाई के तहत एक आइसोमर से एक और आइसोमर प्राप्त किया जाता है।

उदाहरण के लिए 2-मिथाइलप्रोपेन (आइसोब्यूटेन) के लिए ब्यूटेन का आइसोमेराइजेशन:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 2 -सीएच 3 → सीएच 3 -सीएच (सीएच 3) -सीएच 3।

2. संरचना में परिवर्तन के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं

• युग्मन प्रतिक्रियाएं (ए + बी + ... →डी)- ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें दो या दो से अधिक पदार्थों से एक नए जटिल पदार्थ का निर्माण होता है। पर अकार्बनिक रसायन शास्त्रयौगिक प्रतिक्रिया में सरल पदार्थों की दहन प्रतिक्रियाएं, एसिड वाले के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत आदि शामिल हैं। अकार्बनिक रसायन शास्त्रऐसी प्रतिक्रियाओं को प्रतिक्रिया कहा जाता है परिग्रहण। जोड़ प्रतिक्रियाएं — ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक और अणु प्रश्न में कार्बनिक अणु से जुड़ा होता है। अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में प्रतिक्रियाएं शामिल हैं हाइड्रोजनीकरण(हाइड्रोजन के साथ बातचीत), हाइड्रेशन(पानी का कनेक्शन), हाइड्रोहैलोजनेशन(हाइड्रोजन हैलाइड के अलावा), बहुलकीकरण(एक लंबी श्रृंखला के निर्माण के साथ अणुओं का एक दूसरे से जुड़ाव), आदि।

उदाहरण के लिए, जलयोजन:

सीएच 2 \u003d सीएच 2 + एच 2 ओ → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच

• अपघटन प्रतिक्रियाएं (ए → बी+सी+…)ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनके दौरान एक जटिल अणु से कई कम जटिल या सरल पदार्थ बनते हैं। इस मामले में, सरल और जटिल दोनों पदार्थ बन सकते हैं।

उदाहरण के लिए, विघटित होने पर हाइड्रोजन पेरोक्साइड:

2H2O2→ 2एच 2 ओ + ओ 2।

अकार्बनिक रसायन शास्त्रवास्तविक अपघटन प्रतिक्रियाओं और दरार प्रतिक्रियाओं को अलग करें . दरार (उन्मूलन) प्रतिक्रियाएं — ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें परमाणु या परमाणु समूह कार्बन कंकाल को बनाए रखते हुए मूल अणु से अलग हो जाते हैं।

उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन एब्स्ट्रैक्शन (डीहाइड्रोजनीकरण) की प्रतिक्रिया प्रोपेन:

सी 3 एच 8 → सी 3 एच 6 + एच 2

एक नियम के रूप में, ऐसी प्रतिक्रियाओं के नाम पर एक उपसर्ग "डी" होता है। कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाएं, एक नियम के रूप में, कार्बन श्रृंखला में एक विराम के साथ होती हैं।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया ब्यूटेन क्रैकिंग(गर्म होने पर या उत्प्रेरक की क्रिया के तहत सरल अणुओं में दरार):

सी 4 एच 10 → सी 2 एच 4 + सी 2 एच 6

• प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें एक पदार्थ के परमाणुओं या परमाणुओं के समूह को परमाणुओं या दूसरे पदार्थ के परमाणुओं के समूहों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है। अकार्बनिक रसायन विज्ञान में ये प्रतिक्रियाएं योजना के अनुसार आगे बढ़ती हैं:

एबी+सी=एसी+बी.

उदाहरण के लिए, अधिक सक्रिय हैलोजनकम सक्रिय यौगिकों को विस्थापित करें। परस्पर क्रिया पोटेशियम आयोडाइडसाथ क्लोरीन:

2KI + Cl 2 → 2KCl + I 2।

व्यक्तिगत परमाणुओं और अणुओं दोनों को बदला जा सकता है।

उदाहरण के लिए, जब जुड़ा हुआ कम वाष्पशील ऑक्साइड बाहर धक्का दें अधिक अस्थिरलवण से। हाँ, गैर-वाष्पशील सिलिकॉन ऑक्साइडसे कार्बन मोनोऑक्साइड को विस्थापित करता है सोडियम कार्बोनेटपिघलते समय:

ना 2 CO 3 + SiO 2 → Na 2 SiO 3 + CO 2

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें अंश कार्बनिक अणु जगह ले ली अन्य कणों के लिए. इस मामले में, प्रतिस्थापित कण, एक नियम के रूप में, प्रतिस्थापी अणु के एक भाग के साथ जुड़ जाता है।

उदाहरण के लिए, प्रतिक्रिया मीथेन क्लोरीनीकरण:

सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

कणों की संख्या और अंतःक्रियात्मक उत्पादों की संरचना के संदर्भ में, यह प्रतिक्रिया विनिमय प्रतिक्रिया के समान है। बहरहाल, तंत्र द्वाराऐसी प्रतिक्रिया एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया है।

• विनिमय प्रतिक्रियाएं - ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें दो जटिल पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं:

एबी+सीडी=एसी+बीडी

विनिमय प्रतिक्रियाएं हैं आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाएंसमाधान में बह रहा है; पदार्थों और अन्य के एसिड-बेस गुणों को दर्शाने वाली प्रतिक्रियाएं।

उदाहरणअकार्बनिक रसायन विज्ञान में विनिमय अभिक्रियाएँ - उदासीनीकरण हाइड्रोक्लोरिक एसिड केक्षार:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O

उदाहरणकार्बनिक रसायन में विनिमय अभिक्रियाएँ - क्लोरोइथेन का क्षारीय हाइड्रोलिसिस:

सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल + केओएच \u003d सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + केसीएल

पदार्थ बनाने वाले तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री को बदलकर रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करकेरासायनिक प्रतिक्रियाओं में विभाजित हैं रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं, और प्रतिक्रियाएं चल रही हैं ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहींरासायनिक तत्व।

• रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं (ORD) वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थापदार्थों परिवर्तन. ऐसा करने में, एक विनिमय होता है इलेक्ट्रॉनों.

पर अकार्बनिक रसायन शास्त्र ऐसी प्रतिक्रियाओं में, एक नियम के रूप में, अपघटन, प्रतिस्थापन, यौगिकों की प्रतिक्रियाएं और सरल पदार्थों से जुड़ी सभी प्रतिक्रियाएं शामिल हैं। OVR को बराबर करने के लिए, विधि का उपयोग किया जाता है इलेक्ट्रॉनिक संतुलन(दान किए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या प्राप्त संख्या के बराबर होनी चाहिए) या इलेक्ट्रॉन-आयन संतुलन विधि.

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र कार्बनिक अणु के साथ क्या होता है, इसके आधार पर अलग ऑक्सीकरण और कमी प्रतिक्रियाएं।

ऑक्सीकरण प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक रसायन शास्त्रप्रतिक्रियाएं हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या घटती हैया मूल कार्बनिक अणु में ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती है।

उदाहरण के लिएकॉपर ऑक्साइड की क्रिया के तहत इथेनॉल का ऑक्सीकरण:

सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच + क्यूओ → सीएच 3 -सीएच \u003d ओ + एच 2 ओ + क्यू

पुनर्प्राप्ति प्रतिक्रियाएं कार्बनिक रसायन विज्ञान में, ये वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें हाइड्रोजन परमाणुओं की संख्या बढ़ जाती हैया ऑक्सीजन परमाणुओं की संख्या घट जाती हैएक कार्बनिक अणु में।

उदाहरण के लिए, स्वास्थ्य लाभ एसीटैल्डिहाइड हाइड्रोजन:

सीएच 3 -सीएच \u003d ओ + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -ओएच

• प्रोटोलिटिक प्रतिक्रियाएं और विनिमय प्रतिक्रियाएं - ये वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ नहीं बदलती हैं।

उदाहरण के लिए, निष्प्रभावीकरण कास्टिक सोडा नाइट्रिक एसिड:

NaOH + HNO 3 \u003d H 2 O + NaNO 3

थर्मल प्रभाव द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

ऊष्मीय प्रभाव के अनुसार, प्रतिक्रियाओं को विभाजित किया जाता है एक्ज़ोथिर्मिकतथा एन्दोठेर्मिक.

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ गर्मी के रूप में ऊर्जा की रिहाई के साथ प्रतिक्रियाएं हैं (+ क्यू) इन प्रतिक्रियाओं में लगभग सभी यौगिक प्रतिक्रियाएं शामिल हैं।

अपवाद- प्रतिक्रिया नाइट्रोजनसाथ ऑक्सीजनशिक्षा के साथ नाइट्रिक ऑक्साइड (द्वितीय) - एंडोथर्मिक:

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - क्यू

गैसीय प्रतिक्रिया हाइड्रोजनकड़ी मेहनत के साथ आयोडीनभी एन्दोठेर्मिक:

एच 2 + आई 2 \u003d 2HI - क्यू

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ जिनमें प्रकाश उत्सर्जित होता है, अभिक्रियाएँ कहलाती हैं। जलता हुआ.

उदाहरण के लिए, मीथेन का दहन:

सीएच 4 + ओ 2 \u003d सीओ 2 + एच 2 ओ

भी एक्ज़ोथिर्मिकहैं:

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं प्रतिक्रियाएँ हैं कि ऊर्जा अवशोषणगर्मी के रूप में ( - क्यू ) एक नियम के रूप में, अधिकांश प्रतिक्रियाएं गर्मी के अवशोषण के साथ आगे बढ़ती हैं। सड़न(लंबे समय तक हीटिंग की आवश्यकता वाली प्रतिक्रियाएं)।

उदाहरण के लिए, अपघटन चूना पत्थर:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - क्यू

भी एन्दोठेर्मिकहैं:

• हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं;
• प्रतिक्रियाएँ जो केवल गर्म होने पर होती हैं;
• प्रतिक्रियाएं जो केवल होती हैंबहुत अधिक तापमान पर या विद्युत निर्वहन के प्रभाव में।

उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन का ओजोन में रूपांतरण:

3ओ 2 \u003d 2ओ 3 - क्यू

पर कार्बनिक रसायन शास्त्र गर्मी के अवशोषण के साथ, अपघटन प्रतिक्रियाएं होती हैं। उदाहरण के लिए, क्रैकिंग पैंटेन:

सी 5 एच 12 → सी 3 एच 6 + सी 2 एच 6 - क्यू.

प्रतिक्रियाशील पदार्थों के एकत्रीकरण की स्थिति के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण (चरण संरचना द्वारा)

पदार्थ एकत्रीकरण के तीन मुख्य राज्यों में मौजूद हो सकते हैं - ठोस, तरलतथा गैसीय. चरण राज्य द्वाराप्रतिक्रिया साझा करें सजातीयतथा विजातीय.

• सजातीय प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारक और उत्पाद हैं एक चरण में, और प्रतिक्रिया करने वाले कणों की टक्कर प्रतिक्रिया मिश्रण के पूरे आयतन में होती है। सजातीय प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है तरल-तरलतथा गैस गैस.

उदाहरण के लिएऑक्सीकरण खट्टी गैस:

2SO 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2SO 3 (g)

• विषम प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जिनमें अभिकारक और उत्पाद हैं विभिन्न चरणों में. इस मामले में, प्रतिक्रिया करने वाले कणों की टक्कर केवल होती है चरण सीमा पर. इन प्रतिक्रियाओं में बातचीत शामिल है गैस-तरल, गैस-ठोस, ठोस-ठोस, और ठोस-तरल.

उदाहरण के लिए, परस्पर क्रिया कार्बन डाइआक्साइड तथा कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड:

सीओ 2 (जी) + सीए (ओएच) 2 (समाधान) \u003d सीएसीओ 3 (टीवी) + एच 2 ओ

चरण अवस्था के अनुसार प्रतिक्रियाओं को वर्गीकृत करने के लिए, यह निर्धारित करने में सक्षम होना उपयोगी है पदार्थों की चरण अवस्थाएँ. पदार्थ की संरचना, विशेष रूप से, के बारे में ज्ञान का उपयोग करके ऐसा करना काफी आसान है।

के साथ पदार्थ ईओण का, परमाणुया धातु का क्रिस्टल लैटिस , आमतौर पर ठोससामान्य परिस्थितियों में; के साथ पदार्थ आणविक जाली, आमतौर पर, तरल पदार्थया गैसोंसामान्य परिस्थितियों में।

कृपया ध्यान दें कि जब गर्म या ठंडा किया जाता है, तो पदार्थ एक चरण से दूसरे चरण में बदल सकते हैं। इस मामले में, किसी विशेष प्रतिक्रिया के संचालन के लिए शर्तों पर ध्यान देना आवश्यक है और भौतिक गुणपदार्थ।

उदाहरण के लिए, प्राप्त करना संश्लेषण गैसबहुत उच्च तापमान पर होता है, जिस पर पानी - भाप:

सीएच 4 (जी) + एच 2 ओ (जी) \u003d सीओ (जी) + 3 एच 2 (जी)

तो भाप सुधार मीथेन — सजातीय प्रतिक्रिया.

उत्प्रेरक की भागीदारी के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

एक उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो प्रतिक्रिया को गति देता है लेकिन प्रतिक्रिया उत्पादों का हिस्सा नहीं है। उत्प्रेरक प्रतिक्रिया में भाग लेता है, लेकिन प्रतिक्रिया के दौरान व्यावहारिक रूप से इसका सेवन नहीं किया जाता है। परंपरागत रूप से, उत्प्रेरक की योजना प्रतिपदार्थों की परस्पर क्रिया में ए+बीनिम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: ए + के = एके; एके + बी = एबी + के।

उत्प्रेरक की उपस्थिति के आधार पर, उत्प्रेरक और गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है।

• उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं उत्प्रेरक की भागीदारी के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं हैं। उदाहरण के लिए, बर्टोलेट नमक का अपघटन: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2।
• गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जो उत्प्रेरक की भागीदारी के बिना होती हैं। उदाहरण के लिए, ईथेन का दहन: 2C 2 H 6 + 5O 2 = 2CO 2 + 6H 2 O।

कोशिकाओं में जीवित जीवों की भागीदारी के साथ होने वाली सभी प्रतिक्रियाएं विशेष प्रोटीन उत्प्रेरक - एंजाइम की भागीदारी के साथ आगे बढ़ती हैं। ऐसी प्रतिक्रियाओं को एंजाइमेटिक कहा जाता है।

उत्प्रेरक की क्रिया और कार्यों के तंत्र को एक अलग लेख में अधिक विस्तार से माना जाता है।

दिशा द्वारा प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो आगे और पीछे दोनों दिशाओं में आगे बढ़ सकती हैं, अर्थात। जब, दी गई शर्तों के तहत, प्रतिक्रिया उत्पाद एक दूसरे के साथ बातचीत कर सकते हैं। प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं में अधिकांश शामिल हैं सजातीय प्रतिक्रियाएं, एस्टरीफिकेशन; हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं; हाइड्रोजनीकरण-निर्जलीकरण, जलयोजन-निर्जलीकरण; साधारण पदार्थों से अमोनिया का उत्पादन, सल्फर डाइऑक्साइड का ऑक्सीकरण, हाइड्रोजन हैलाइड का उत्पादन (हाइड्रोजन फ्लोराइड को छोड़कर) और हाइड्रोजन सल्फाइड; मेथनॉल संश्लेषण; कार्बोनेट और हाइड्रोकार्बन आदि प्राप्त करना और उनका अपघटन करना।

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो मुख्य रूप से एक दिशा में आगे बढ़ती हैं, अर्थात। प्रतिक्रिया उत्पाद दी गई शर्तों के तहत एक दूसरे के साथ बातचीत नहीं कर सकते हैं। अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण: दहन; विस्फोटक प्रतिक्रियाएं; समाधान में गैस, अवक्षेप या पानी के निर्माण के साथ होने वाली प्रतिक्रियाएं; पानी में क्षार धातुओं का विघटन; और आदि।

भाषण: अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

ए) प्रारंभिक पदार्थों की संख्या से वर्गीकरण:

सड़न - इस प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, एक मौजूदा जटिल पदार्थ से दो या दो से अधिक सरल, साथ ही जटिल पदार्थ बनते हैं।

उदाहरण: 2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2

मिश्रण - यह एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें दो या दो से अधिक सरल, साथ ही जटिल पदार्थ, एक बनाते हैं, लेकिन अधिक जटिल होते हैं।

उदाहरण: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

प्रतिस्थापन - यह एक निश्चित रासायनिक प्रतिक्रिया है जो कुछ सरल और साथ ही जटिल पदार्थों के बीच होती है।इस प्रतिक्रिया में एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं को एक जटिल पदार्थ में पाए जाने वाले तत्वों में से एक के परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है।

उदाहरण: 2КI + Cl2 → 2КCl + I 2

अदला बदली - यह एक ऐसी प्रतिक्रिया है जिसमें जटिल संरचना के दो पदार्थ अपने भागों का आदान-प्रदान करते हैं।

उदाहरण: एचसीएल + केएनओ 2 → केसीएल + एचएनओ 2

बी) थर्मल प्रभाव द्वारा वर्गीकरण:

ऊष्माक्षेपी अभिक्रियाएँ - ये कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऊष्मा निकलती है।
उदाहरण:

एस + ओ 2 → एसओ 2 + क्यू

2सी 2 एच 6 + 7ओ 2 → 4सीओ 2 + 6एच 2 ओ + क्यू

एंडोथर्मिक प्रतिक्रियाएं कुछ रासायनिक अभिक्रियाएँ हैं जिनमें ऊष्मा का अवशोषण होता है। एक नियम के रूप में, ये अपघटन प्रतिक्रियाएं हैं।

उदाहरण:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q
2KClO 3 → 2KCl + 3O 2 - Q

रासायनिक अभिक्रिया में मुक्त या अवशोषित ऊष्मा कहलाती है थर्मल प्रभाव।

रासायनिक समीकरण जिनमें किसी अभिक्रिया के ऊष्मीय प्रभाव को दर्शाया जाता है, कहलाते हैं थर्मोकेमिकल.

सी) उत्क्रमण द्वारा वर्गीकरण:

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएं वे प्रतिक्रियाएं हैं जो परस्पर विपरीत दिशाओं में समान परिस्थितियों में आगे बढ़ती हैं।

उदाहरण: 3एच 2 + एन 2 2एनएच 3

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाएं - ये ऐसी प्रतिक्रियाएं हैं जो केवल एक दिशा में आगे बढ़ती हैं, साथ ही सभी प्रारंभिक सामग्रियों की पूर्ण खपत में परिणत होती हैं। इन प्रतिक्रियाओं में, अलग करेंगैस, तलछट, पानी।
उदाहरण: 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2

डी) ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन के अनुसार वर्गीकरण:

रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं - इन प्रतिक्रियाओं के दौरान, ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन होता है।

उदाहरण: u + 4HNO 3 → Cu(NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O।

रेडॉक्स नहीं - ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना प्रतिक्रियाएं।

उदाहरण: एचएनओ 3 + कोह → केएनओ 3 + एच 2 ओ।

ई) चरण वर्गीकरण:

सजातीय प्रतिक्रियाएं – एक चरण में होने वाली प्रतिक्रियाएं, जब प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों में एकत्रीकरण की एक ही स्थिति होती है।

उदाहरण: एच 2 (गैस) + सीएल 2 (गैस) → 2 एचसीएल

विषम प्रतिक्रियाएं - चरण इंटरफ़ेस पर होने वाली प्रतिक्रियाएं, जिसमें प्रतिक्रिया उत्पादों और प्रारंभिक सामग्रियों में एकत्रीकरण की एक अलग स्थिति होती है।
उदाहरण: CuO+ H 2 → Cu+H 2 O

उत्प्रेरक उपयोग द्वारा वर्गीकरण:

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो एक प्रतिक्रिया को गति देता है। एक उत्प्रेरक की उपस्थिति में एक उत्प्रेरक प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है, एक उत्प्रेरक के बिना एक गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रिया।
उदाहरण: 2H 2 0 2 एमएनओ2 → 2H 2 O + O 2 उत्प्रेरक MnO 2

अम्ल के साथ क्षार की अन्योन्य क्रिया बिना उत्प्रेरक के होती है।
उदाहरण: केओएच + एचसीएल → केसीएल + एच 2 ओ

अवरोधक पदार्थ होते हैं जो एक प्रतिक्रिया को धीमा कर देते हैं।
प्रतिक्रिया के दौरान स्वयं उत्प्रेरक और अवरोधक का सेवन नहीं किया जाता है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

प्रतिस्थापन - यह एक प्रतिक्रिया है जिसके दौरान एक परमाणु/परमाणुओं के समूह को मूल अणु में अन्य परमाणुओं/परमाणुओं के समूहों के साथ बदल दिया जाता है।
उदाहरण: सीएच 4 + सीएल 2 → सीएच 3 सीएल + एचसीएल

परिग्रहण वे अभिक्रियाएँ हैं जिनमें किसी पदार्थ के अनेक अणु मिलकर एक हो जाते हैं।अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं में शामिल हैं:

• हाइड्रोजनीकरण एक प्रतिक्रिया है जिसमें हाइड्रोजन एक बहु बंधन में जोड़ा जाता है।

उदाहरण: सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 (प्रोपेन) + एच 2 → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएच 3 (प्रोपेन)

हाइड्रोहैलोजनेशनएक प्रतिक्रिया है जो हाइड्रोजन हैलाइड जोड़ती है।

उदाहरण: सीएच 2 \u003d सीएच 2 (एथेन) + एचसीएल → सीएच 3 -सीएच 2 -सीएल (क्लोरोइथेन)

एल्काइन्स हाइड्रोजन हैलाइड्स (हाइड्रोजन क्लोराइड, हाइड्रोजन ब्रोमाइड) के साथ उसी तरह प्रतिक्रिया करता है जैसे एल्केन्स। एक रासायनिक प्रतिक्रिया में लगाव 2 चरणों में होता है, और यह मार्कोवनिकोव नियम द्वारा निर्धारित किया जाता है:

जब प्रोटिक एसिड और पानी को असममित एल्केन्स और अल्काइन्स में जोड़ा जाता है, तो हाइड्रोजन परमाणु को सबसे हाइड्रोजनीकृत कार्बन परमाणु में जोड़ा जाता है।

इस रासायनिक प्रतिक्रिया का तंत्र। पहले, तेज चरण में गठित, दूसरे धीमे चरण में पी-कॉम्प्लेक्स धीरे-धीरे एक एस-कॉम्प्लेक्स - एक कार्बोकेशन में बदल जाता है। तीसरे चरण में, कार्बोकेशन का स्थिरीकरण होता है - यानी ब्रोमीन आयन के साथ बातचीत:

I1, I2 - कार्बोकेशन। P1, P2 - ब्रोमाइड।

हैलोजनीकरण एक प्रतिक्रिया जिसमें एक हलोजन जोड़ा जाता है।हलोजन को सभी प्रक्रियाएं भी कहा जाता है, जिसके परिणामस्वरूप हलोजन परमाणुओं को कार्बनिक यौगिकों में पेश किया जाता है। इस अवधारणा का प्रयोग किया जाता है व्यापक अर्थ"। इस अवधारणा के अनुसार, हलोजन पर आधारित निम्नलिखित रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: फ्लोरिनेशन, क्लोरीनीकरण, ब्रोमिनेशन, आयोडिनेशन।

हलोजन युक्त कार्बनिक डेरिवेटिव सबसे महत्वपूर्ण यौगिक माने जाते हैं जिनका उपयोग कार्बनिक संश्लेषण और लक्ष्य उत्पादों दोनों में किया जाता है। हाइड्रोकार्बन के हलोजन डेरिवेटिव को बड़ी संख्या में न्यूक्लियोफिलिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में शुरुआती उत्पाद माना जाता है। हलोजन युक्त यौगिकों के व्यावहारिक उपयोग के संबंध में, उनका उपयोग सॉल्वैंट्स के रूप में किया जाता है, जैसे कि क्लोरीन युक्त यौगिक, रेफ्रिजरेंट - क्लोरोफ्लोरो डेरिवेटिव, फ्रीऑन, कीटनाशक, फार्मास्यूटिकल्स, प्लास्टिसाइज़र, प्लास्टिक के लिए मोनोमर्स।

हाइड्रेशन- एक पानी के अणु की एक बहु बंधन में जोड़ प्रतिक्रियाएं।

बहुलकीकरण - यह एक विशेष प्रकार की अभिक्रिया है जिसमें किसी पदार्थ के अणु जो अपेक्षाकृत छोटे होते हैं आणविक वजन, एक दूसरे से जुड़ते हैं, बाद में उच्च आणविक भार वाले पदार्थ के अणु बनाते हैं।

>> रसायन विज्ञान: कार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रकार

कार्बनिक पदार्थों की प्रतिक्रियाओं को औपचारिक रूप से चार मुख्य प्रकारों में विभाजित किया जा सकता है: प्रतिस्थापन, जोड़, उन्मूलन (उन्मूलन) और पुनर्व्यवस्था (आइसोमेराइजेशन)। यह स्पष्ट है कि कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाओं की पूरी विविधता को प्रस्तावित वर्गीकरण (उदाहरण के लिए, दहन प्रतिक्रियाओं) के ढांचे में कम नहीं किया जा सकता है। हालांकि, इस तरह के वर्गीकरण से अकार्बनिक पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के वर्गीकरण के साथ समानता स्थापित करने में मदद मिलेगी जो अकार्बनिक रसायन शास्त्र के पाठ्यक्रम से पहले से परिचित हैं।

आमतौर पर, मुख्य कार्बनिक मिश्रणप्रतिक्रिया में भाग लेने वाले को सब्सट्रेट कहा जाता है, और प्रतिक्रिया के अन्य घटक को सशर्त रूप से अभिकर्मक माना जाता है।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

वे अभिक्रियाएँ जो मूल अणु (सब्सट्रेट) में एक परमाणु या परमाणुओं के समूह को अन्य परमाणुओं या परमाणुओं के समूहों के साथ प्रतिस्थापित करती हैं, प्रतिस्थापन अभिक्रियाएँ कहलाती हैं।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में संतृप्त और सुगंधित यौगिक शामिल होते हैं, जैसे, उदाहरण के लिए, अल्केन्स, साइक्लोअल्केन्स या एरेन्स।

आइए ऐसी प्रतिक्रियाओं के उदाहरण दें।

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