उत्कृष्ट कंडक्टर विद्युत प्रवाह- सोना, तांबा, लोहा, एल्युमिनियम, मिश्र धातु। इनके साथ-साथ अधातु पदार्थों, गलन और जलीय विलयनों का एक बड़ा समूह होता है जिनमें चालकता का गुण भी होता है। यह मजबूत आधार, अम्ल, कुछ लवण, जिन्हें सामूहिक रूप से "इलेक्ट्रोलाइट्स" कहा जाता है। आयनिक चालकता क्या है? आइए जानें कि इस सामान्य घटना से इलेक्ट्रोलाइट पदार्थों का क्या संबंध है।

कौन से कण आवेश वहन करते हैं?

चारों ओर की दुनिया विभिन्न कंडक्टरों के साथ-साथ इंसुलेटर से भरी हुई है। शरीर और पदार्थों के इन गुणों को प्राचीन काल से जाना जाता है। ग्रीक गणितज्ञ थेल्स ने एम्बर (ग्रीक में - "इलेक्ट्रॉन") के साथ एक प्रयोग किया। इसे रेशम पर मलते हुए, वैज्ञानिक ने बालों, ऊन के रेशों के आकर्षण की घटना देखी। बाद में यह ज्ञात हुआ कि एम्बर एक इन्सुलेटर है। इस पदार्थ में ऐसे कोई कण नहीं हैं जो ले जा सकें आवेश. अच्छे चालक धातु होते हैं। उनमें परमाणु, सकारात्मक आयन और मुक्त, असीम रूप से छोटे नकारात्मक कण - इलेक्ट्रॉन होते हैं। यह वे हैं जो करंट पास होने पर चार्ज ट्रांसफर प्रदान करते हैं। शुष्क रूप में मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में मुक्त कण नहीं होते हैं। लेकिन विघटन और पिघलने के दौरान, क्रिस्टल जाली नष्ट हो जाती है, साथ ही सहसंयोजक बंधन का ध्रुवीकरण भी होता है।

पानी, गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स और इलेक्ट्रोलाइट्स। विघटन क्या है?

इलेक्ट्रॉन देने या प्राप्त करने से धात्विक और अधात्विक तत्वों के परमाणु आयनों में बदल जाते हैं। क्रिस्टल जालक में उनके बीच काफी मजबूत बंधन होता है। सोडियम क्लोराइड जैसे आयनिक यौगिकों के घुलने या पिघलने से इसका विनाश होता है। पर ध्रुवीय अणुआह, न तो बाध्य हैं और न ही मुक्त आयन, वे पानी के साथ बातचीत करते समय उत्पन्न होते हैं। 19 वीं शताब्दी के 30 के दशक में, एम। फैराडे ने पाया कि कुछ पदार्थों के घोल करंट का संचालन करते हैं। वैज्ञानिक ने ऐसी महत्वपूर्ण अवधारणाओं को विज्ञान में पेश किया:

• आयन (आवेशित कण);
• इलेक्ट्रोलाइट्स (दूसरी तरह के कंडक्टर);
• कैथोड;
• एनोड

यौगिक हैं - मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स, क्रिस्टल जालीजो आयनों की रिहाई के साथ पूरी तरह से नष्ट हो जाते हैं।

अघुलनशील पदार्थ हैं और जो आणविक रूप में रहते हैं, उदाहरण के लिए, चीनी, फॉर्मलाडेहाइड। ऐसे यौगिकों को गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है। उन्हें आवेशित कणों के निर्माण की विशेषता नहीं है। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (कार्बन और सिरका अम्ल, और कई अन्य पदार्थ) में कुछ आयन होते हैं।

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण का सिद्धांत

अपने कार्यों में, स्वीडिश वैज्ञानिक एस। अरहेनियस (1859-1927) ने फैराडे के निष्कर्षों पर भरोसा किया। बाद में, रूसी शोधकर्ता आई। काब्लुकोव और वी। किस्त्यकोवस्की ने अपने सिद्धांत के प्रावधानों को स्पष्ट किया। उन्होंने पाया कि घुलने और पिघलने पर सभी पदार्थ आयन नहीं बनाते, बल्कि केवल इलेक्ट्रोलाइट्स बनाते हैं। एस अरहेनियस के अनुसार पृथक्करण क्या है? यह अणुओं का विनाश है, जिसके कारण विलयन में आवेशित कण दिखाई देते हैं और पिघल जाते हैं। एस। अरहेनियस के मुख्य सैद्धांतिक प्रावधान:

1. विलयन में क्षार, अम्ल और लवण वियोजित रूप में होते हैं।
2. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स विपरीत रूप से आयनों में विघटित हो जाते हैं।
3. कमजोर कुछ आयन बनाते हैं।

किसी पदार्थ का संकेतक (इसे अक्सर प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जाता है) अणुओं की संख्या का अनुपात है जो आयनों में क्षय हो गए हैं, और कुलसमाधान में कण। इलेक्ट्रोलाइट्स मजबूत होते हैं यदि इस सूचक का मूल्य 30% से अधिक है, कमजोर लोगों के लिए - 3% से कम।

इलेक्ट्रोलाइट्स के गुण

एस। अरहेनियस के सैद्धांतिक निष्कर्षों ने रूसी वैज्ञानिकों द्वारा किए गए समाधानों और पिघलने में भौतिक-रासायनिक प्रक्रियाओं के बाद के अध्ययनों को पूरक बनाया। क्षार और अम्ल के गुणों की व्याख्या प्राप्त करें। पूर्व में ऐसे यौगिक शामिल हैं जिनके समाधान में केवल धातु आयनों का पता लगाया जा सकता है, आयन OH - कण हैं। एसिड के अणु एसिड अवशेषों और हाइड्रोजन प्रोटॉन (H+) के नकारात्मक आयनों में टूट जाते हैं। विलयन और गलन में आयनों की गति अव्यवस्थित होती है। एक प्रयोग के परिणामों पर विचार करें जिसके लिए आपको एक सर्किट को इकट्ठा करने की आवश्यकता होगी, इसमें एक साधारण गरमागरम प्रकाश बल्ब शामिल करें। आइए विभिन्न पदार्थों के समाधान की चालकता की जांच करें: सोडियम क्लोराइड, एसिटिक एसिड और चीनी (पहले दो इलेक्ट्रोलाइट्स हैं)। विद्युत परिपथ क्या है? यह एक वर्तमान स्रोत और एक दूसरे से जुड़े कंडक्टर हैं। जब सर्किट बंद हो जाता है, तो नमक के घोल में बल्ब तेज जलेगा। आयनों की गति क्रम प्राप्त करती है। आयन धनात्मक इलेक्ट्रोड में जाते हैं, और धनायन ऋणात्मक में जाते हैं।

एसिटिक एसिड में इस प्रक्रिया में कम संख्या में आवेशित कण शामिल होते हैं। चीनी इलेक्ट्रोलाइट नहीं है और बिजली का संचालन नहीं करती है। इस घोल में इलेक्ट्रोड के बीच एक इन्सुलेट परत होगी, बल्ब नहीं जलेगा।

इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच रासायनिक बातचीत

समाधान निकालते समय, आप देख सकते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट्स कैसे व्यवहार करते हैं। क्या आयनिक समीकरणसमान प्रतिक्रियाएं? सोडियम नाइट्रेट और सोडियम नाइट्रेट के बीच रासायनिक अंतःक्रिया के उदाहरण पर विचार करें:

2NaNO 3 + BaCl 2 + = 2NaCl + Ba(NO 3) 2.

हम इलेक्ट्रोलाइट्स के सूत्र आयनिक रूप में लिखते हैं:

2Na + + 2NO 3- + Ba 2+ + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Ba 2+ + 2NO 3-।

प्रतिक्रिया के लिए लिए गए पदार्थ मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स हैं। इस मामले में, आयनों की संरचना नहीं बदलती है। रासायनिक बातचीतके बीच तीन मामलों में संभव है:

1. यदि उत्पादों में से एक अघुलनशील पदार्थ है।

आण्विक समीकरण: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2NaCl।

हम आयनों के रूप में इलेक्ट्रोलाइट्स की संरचना लिखते हैं:

2Na + + SO 4 2- + Ba 2+ + 2Cl - \u003d BaSO 4 (सफेद अवक्षेप) + 2Na + 2Cl -।

2. गठित पदार्थों में से एक गैस है।

3. प्रतिक्रिया उत्पादों में एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट होता है।

पानी सबसे कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में से एक है

रासायनिक रूप से शुद्ध बिजली का संचालन नहीं करता है। लेकिन इसमें थोड़ी मात्रा में आवेशित कण होते हैं। ये एच + प्रोटॉन और ओएच - आयन हैं। पानी के अणुओं की एक नगण्य संख्या पृथक्करण से गुजरती है। एक मूल्य है - आयनिक उत्पादपानी जो 25 डिग्री सेल्सियस पर स्थिर है। यह आपको एच + और ओएच - की एकाग्रता का पता लगाने की अनुमति देता है। अम्ल विलयन में हाइड्रोजन आयन प्रबल होते हैं, क्षार में हाइड्रॉक्साइड आयन अधिक होते हैं। तटस्थ में - एच + और ओएच की मात्रा - मेल खाती है। समाधान का वातावरण भी इसकी विशेषता है पीएच मान(पीएच)। यह जितना अधिक होता है, उतने ही अधिक हाइड्रॉक्साइड आयन मौजूद होते हैं। माध्यम 6-7 के करीब पीएच रेंज पर तटस्थ है। एच + और ओएच आयनों की उपस्थिति में, संकेतक पदार्थ अपना रंग बदलते हैं: लिटमस, फिनोलफथेलिन, मिथाइल ऑरेंज और अन्य।

इलेक्ट्रोलाइट समाधान और पिघलने के गुण व्यापक रूप से उद्योग, प्रौद्योगिकी में उपयोग किए जाते हैं, कृषिऔर दवा। वैज्ञानिक आधार कई प्रमुख वैज्ञानिकों के काम में निहित है जिन्होंने लवण, अम्ल और क्षार बनाने वाले कणों के व्यवहार की व्याख्या की। उनके विलयन में विभिन्न आयन विनिमय अभिक्रियाएँ होती हैं। उनका उपयोग कई औद्योगिक प्रक्रियाओं में, इलेक्ट्रोकैमिस्ट्री, इलेक्ट्रोप्लेटिंग में किया जाता है। जीवों में प्रक्रियाएँ विलयन में आयनों के बीच भी होती हैं। कई गैर-धातु और धातुएं जो परमाणुओं और अणुओं के रूप में जहरीली होती हैं, आवेशित कणों (सोडियम, पोटेशियम, मैग्नीशियम, क्लोरीन, फास्फोरस, और अन्य) के रूप में अपरिहार्य हैं।

1. इलेक्ट्रोलाइट्स

1.1. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण। पृथक्करण की डिग्री। इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत

सिद्धांत के अनुसार इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण, लवण, अम्ल, हाइड्रॉक्साइड, पानी में घुलने वाले, पूर्ण या आंशिक रूप से स्वतंत्र कणों - आयनों में विघटित हो जाते हैं।

ध्रुवीय विलायक अणुओं की क्रिया के तहत पदार्थों के अणुओं के आयनों में विघटन की प्रक्रिया को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण कहा जाता है। वे पदार्थ जो विलयन में आयनों में वियोजित होते हैं, कहलाते हैं इलेक्ट्रोलाइट्स।नतीजतन, समाधान विद्युत प्रवाह का संचालन करने की क्षमता प्राप्त करता है, क्योंकि। इसमें विद्युत आवेश के मोबाइल वाहक दिखाई देते हैं। इस सिद्धांत के अनुसार, पानी में घुलने पर, इलेक्ट्रोलाइट्स सकारात्मक और नकारात्मक रूप से चार्ज किए गए आयनों में विघटित (पृथक) हो जाते हैं। धनावेशित आयन कहलाते हैं फैटायनों; इनमें शामिल हैं, उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन और धातु आयन। ऋणावेशित आयन कहलाते हैं आयनों; इनमें एसिड अवशेषों के आयन और हाइड्रॉक्साइड आयन शामिल हैं।

पृथक्करण प्रक्रिया की मात्रात्मक विशेषता के लिए, पृथक्करण की डिग्री की अवधारणा पेश की जाती है। एक इलेक्ट्रोलाइट के पृथक्करण की डिग्री (α) किसी दिए गए समाधान में आयनों में विघटित इसके अणुओं की संख्या का अनुपात है (एन ), प्रति कुल गणनासमाधान में इसके अणु (न

α = .

इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री आमतौर पर या तो एक इकाई के अंशों में या प्रतिशत के रूप में व्यक्त की जाती है।

0.3 (30%) से अधिक पृथक्करण की डिग्री वाले इलेक्ट्रोलाइट्स को आमतौर पर मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है, 0.03 (3%) से 0.3 (30%) तक के पृथक्करण की डिग्री के साथ - मध्यम, 0.03 (3%) से कम - कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स। तो, 0.1 एम समाधान के लिए CH3COOH α = 0.013 (या 1.3%)। इसलिए, एसिटिक एसिड एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है। पृथक्करण की डिग्री से पता चलता है कि किसी पदार्थ के घुले हुए अणुओं का कौन सा भाग आयनों में विघटित हो गया है। जलीय घोल में इलेक्ट्रोलाइट के इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री इलेक्ट्रोलाइट की प्रकृति, इसकी एकाग्रता और तापमान पर निर्भर करती है।

उनकी प्रकृति से, इलेक्ट्रोलाइट्स को दो बड़े समूहों में विभाजित किया जा सकता है: मजबूत और कमजोर. मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्सलगभग पूरी तरह से अलग कर दें (α = 1)।

मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

1) एसिड (एच 2 एसओ 4, एचसीएल, एचएनओ 3, एचबीआर, एचआई, एचसीएलओ 4, एच एम एनओ 4);

2) आधार - मुख्य उपसमूह (क्षार) के पहले समूह की धातुओं के हाइड्रॉक्साइड - LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH , साथ ही क्षारीय पृथ्वी धातुओं के हाइड्रॉक्साइड -बा (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2, सीनियर (ओएच) 2;।

3) पानी में घुलनशील लवण (घुलनशीलता की तालिका देखें)।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों में बहुत कम मात्रा में वियोजित होते हैं, समाधान में वे मुख्य रूप से एक असंबद्ध अवस्था (आणविक रूप में) में होते हैं। कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए, असंबद्ध अणुओं और आयनों के बीच एक संतुलन स्थापित किया जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स में शामिल हैं:

1) अकार्बनिक अम्ल (एच 2 सीओ 3, एच 2 एस, एचएनओ 2, एच 2 एसओ 3, एचसीएन, एच 3 पीओ 4, एच 2 सीओ 3, एचसीएनएस, एचसीएलओ, आदि);

2) पानी (एच 2 ओ);

3) अमोनियम हाइड्रॉक्साइड (एनएच4ओएच);

4) अधिकांश कार्बनिक अम्ल

(उदाहरण के लिए, एसिटिक सीएच 3 सीओओएच, फॉर्मिक एचसीओओएच);

5) कुछ धातुओं के अघुलनशील और कम घुलनशील लवण और हाइड्रोक्साइड (घुलनशीलता की तालिका देखें)।

प्रक्रिया इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करणका उपयोग करके चित्रित किया गया रासायनिक समीकरण. उदाहरण के लिए, हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HC .) का पृथक्करणमैं ) इस प्रकार लिखा गया है:

एचसीएल → एच + + सीएल -।

धातु के धनायन और हाइड्रॉक्साइड आयन बनाने के लिए क्षार अलग हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, KOH . का वियोजन

कोह → के + + ओएच -।

पॉलीबेसिक एसिड, साथ ही पॉलीवैलेंट धातुओं के आधार, चरणों में अलग हो जाते हैं। उदाहरण के लिए,

एच 2 सीओ 3 एच + + एचसीओ 3 -,

एचसीओ 3 - एच + + सीओ 3 2-।

पहला संतुलन - पहले चरण के साथ पृथक्करण - एक स्थिरांक की विशेषता है

.

दूसरे चरण में पृथक्करण के लिए:

.

कार्बोनिक एसिड के मामले में, पृथक्करण स्थिरांक के निम्नलिखित मान हैं: कमैं = 4.3× 10 -7, कद्वितीय = 5.6 × 10-11। स्टेपवाइज डिसोसिएशन के लिए, हमेशा कमैं> कद्वितीय> कतृतीय>... , इसलिये एक तटस्थ अणु से अलग होने पर आयन को अलग करने के लिए खर्च की जाने वाली ऊर्जा न्यूनतम होती है।

मध्यम (सामान्य) लवण, पानी में घुलनशील, धनात्मक रूप से आवेशित धातु आयनों और अम्ल अवशेषों के ऋणात्मक आवेशित आयनों के निर्माण से अलग हो जाते हैं

Ca(NO 3) 2 → Ca 2+ + 2NO 3 -

अल 2 (SO 4) 3 → 2Al 3+ + 3SO 4 2–.

एसिड लवण (हाइड्रोसाल्ट्स) - आयनों में हाइड्रोजन युक्त इलेक्ट्रोलाइट्स, हाइड्रोजन आयन एच + के रूप में विभाजित होने में सक्षम। एसिड लवण को पॉलीबेसिक एसिड से प्राप्त उत्पाद के रूप में माना जाता है जिसमें सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। अम्ल लवणों का पृथक्करण चरणों में होता है, उदाहरण के लिए:

केएचसीओ3 → के + + एचसीओ 3 - (प्रथम चरण)

"इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स" विषय पर सामग्री का एक संक्षिप्त संस्करण। आपको विषय में जल्दी से खुद को उन्मुख करने की अनुमति देता है, टी। परिभाषाओं और उदाहरणों के साथ एक तालिका के रूप में प्रस्तुत किया गया। यह ज्ञान को व्यवस्थित करने, सत्यापन और परीक्षण कार्य के लिए तैयार करने में मदद करेगा।

दस्तावेज़ सामग्री देखें
"पालना" इलेक्ट्रोलाइट्स और गैर-इलेक्ट्रोलाइट्स ""

पदार्थों

इलेक्ट्रोलाइट्स	गैर इलेक्ट्रोलाइट्स
दूसरी तरह के कंडक्टर	(क्योंकि वे आयन नहीं बनाते हैं)
के साथ पदार्थ अम्ल(एचसीएल, एचएनओ 3, सीएच 3 सीओओएच) , मैदान(कोह, NaOH, बा (ओएच) 2), नमक(केसीएल, एनएच 4 नहीं 3, एमजीएसओ 4), पानी	के साथ पदार्थ कार्बनिक यौगिक सरल पदार्थ nonmetals(एन 2, ओ 2, एच 2)

इलेक्ट्रोलाइट्स

बलवान	कमज़ोर
	हदबंदी की डिग्री 3% से कम है
सभी लवण मजबूत अम्ल मजबूत आधार(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	कमज़ोरअम्ल कमजोर आधार
जब पतलामजबूत बन सकता है।

हदबंदी की डिग्री (α)

α = एन प्रसार। / एन कुल

_____________________________________________________________________________________

किसी जलीय विलयन में धारा प्रवाहित करने या पिघलाने की क्षमता के अनुसार

पदार्थों

इलेक्ट्रोलाइट्स	गैर इलेक्ट्रोलाइट्स
विलयन में धारा प्रवाहित करें या पिघलाएं (क्योंकि आवेशित कण - आयन होते हैं), दूसरी तरह के कंडक्टर	विलयन में धारा प्रवाहित न करें या पिघलाएं (क्योंकि वे आयन नहीं बनाते हैं)
के साथ पदार्थ आयनिक या अत्यधिक ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन अम्ल(एचसीएल, एचएनओ 3, सीएच 3 सीओओएच) , मैदान(कोह, NaOH, बा (ओएच) 2), नमक(केसीएल, एनएच 4 नहीं 3, एमजीएसओ 4), पानी	के साथ पदार्थ गैर-ध्रुवीय या कमजोर ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन कार्बनिक यौगिक(हाइड्रोकार्बन, सुक्रोज, अल्कोहल), साधारण पदार्थ अधातु(एन 2, ओ 2, एच 2)

इलेक्ट्रोलाइट्स

बलवान	कमज़ोर
हदबंदी की डिग्री 30% से अधिक है	हदबंदी की डिग्री 3% से कम है
सभी लवण- घुलनशील और खराब घुलनशील दोनों; मजबूत अम्ल(एचसीएल, एचबीआर, एचआई, एचएनओ 3, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एच 2 एसओ 4 (दिल।)); मजबूत आधार(LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH) 2))	कमज़ोरअम्ल(एच 2 एस, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3, एच 2 सीओ 3, सीएच 3 सीओओएच); कमजोर आधार- अघुलनशील धातु हाइड्रॉक्साइड और NH 4 OH।
पृथक्करण की डिग्री समाधान में पदार्थ की एकाग्रता पर निर्भर करती है, इसलिए कुछ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स जब पतलामजबूत बन सकता है।

हदबंदी की डिग्री (α)आयनों (एन विघटन) में विघटित अणुओं की संख्या का अनुपात भंग अणुओं की कुल संख्या (एन कुल) है

α = एन प्रसार। / एन कुल

इलेक्ट्रोलाइट्स (इलेक्ट्रो से ... और ग्रीक lytos - अपघट्य, घुलनशील)

तरल या ठोस पदार्थ और प्रणालियाँ जिनमें आयन किसी भी ध्यान देने योग्य सांद्रता में मौजूद होते हैं, जिससे विद्युत प्रवाह होता है। संकीर्ण अर्थ में, इलेक्ट्रोलाइट्स ऐसे पदार्थ होते हैं जिनके समाधान इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप बने आयनों के साथ विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं (इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण देखें)। ई. समाधान में मजबूत और कमजोर में बांटा गया है। मजबूत ई। तनु विलयनों में आयनों में लगभग पूरी तरह से वियोजित होते हैं। इनमें कई शामिल हैं अकार्बनिक लवणऔर कुछ अकार्बनिक एसिड और जलीय घोल में क्षार, साथ ही सॉल्वैंट्स में एक उच्च पृथक्करण क्षमता (अल्कोहल, एमाइड, आदि) के साथ। कमजोर ई. के अणु विलयन में केवल आंशिक रूप से आयनों में वियोजित होते हैं, जो अविभाजित अणुओं के साथ गतिशील संतुलन में होते हैं। कमजोर ई। में अधिकांश कार्बनिक अम्ल और कई शामिल हैं जैविक आधारजलीय और गैर-जलीय समाधानों में। ई। का मजबूत और कमजोर में विभाजन कुछ हद तक मनमाना है, क्योंकि यह स्वयं ई के गुणों को नहीं, बल्कि समाधान में उनकी स्थिति को दर्शाता है। उत्तरार्द्ध एकाग्रता, विलायक की प्रकृति, तापमान, दबाव आदि पर निर्भर करता है।

आयनों की संख्या के अनुसार जिसमें एक अणु समाधान में अलग हो जाता है, बाइनरी, या मोनोवैलेंट, ई। (उदाहरण के लिए 1-1 ई।, उदाहरण के लिए केएस 1), एक-द्विसंयोजक ई। (1-2 ई।, के लिए) उदाहरण CaCl 2 ), आदि। ई। टाइप 1-1, 2-2, 3-3, आदि को सममित, टाइप 1-2, 1-3, आदि - असममित कहा जाता है।

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के तनु समाधान के गुणों को इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के शास्त्रीय सिद्धांत द्वारा संतोषजनक ढंग से वर्णित किया गया है। कमजोर ई के बहुत अधिक पतला समाधान के साथ-साथ मजबूत ई के समाधान के लिए, यह सिद्धांत लागू नहीं होता है, क्योंकि वे आयनों, अविभाजित अणुओं या आयन जोड़े के साथ-साथ बड़े समुच्चय से युक्त जटिल सिस्टम हैं। ऐसे समाधानों के गुण आयन-आयन और आयन-विलायक अंतःक्रियाओं की प्रकृति के साथ-साथ भंग कणों के प्रभाव में विलायक के गुणों और संरचना में परिवर्तन से निर्धारित होते हैं। मजबूत ई. के आधुनिक सांख्यिकीय सिद्धांत केवल बहुत तनु (mol/l) विलयनों के गुणों का संतोषजनक वर्णन करते हैं।

ई. विज्ञान और प्रौद्योगिकी में अत्यंत महत्वपूर्ण हैं। जीवित जीवों में सभी तरल प्रणालियों में इलेक्ट्रोलाइट्स होते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स का एक महत्वपूर्ण वर्ग पॉलीइलेक्ट्रोलाइट्स है। ई। कई रासायनिक संश्लेषण और विद्युत रासायनिक उत्पादन की प्रक्रियाओं को पूरा करने के लिए पर्यावरण हैं। इस मामले में, इलेक्ट्रोलाइट्स के गैर-जलीय समाधान तेजी से महत्वपूर्ण भूमिका निभाते हैं। इलेक्ट्रोलाइट समाधान के गुणों का अध्ययन नए के निर्माण के लिए महत्वपूर्ण है रासायनिक स्रोतवर्तमान (देखें) और पदार्थों के पृथक्करण के लिए तकनीकी प्रक्रियाओं में सुधार - समाधान और आयन एक्सचेंज से निष्कर्षण (निष्कर्षण देखें) (आयन एक्सचेंज देखें)।

ए. आई. मिशुस्टिन।

महान सोवियत विश्वकोश। - एम .: सोवियत विश्वकोश. 1969-1978 .

देखें कि "इलेक्ट्रोलाइट्स" अन्य शब्दकोशों में क्या हैं:

पर व्यापक अर्थवीए और प्रणालियों में तरल या ठोस, जिसमें आयन ध्यान देने योग्य एकाग्रता में मौजूद होते हैं, जिससे उनके माध्यम से बिजली का मार्ग बनता है। वर्तमान (आयनिक चालकता); संकीर्ण अर्थ में va में, जो पूर्व में आयनों में क्षय हो जाता है। ई को भंग करते समय ... ... भौतिक विश्वकोश

आधुनिक विश्वकोश

पदार्थ जो गैल्वेनिक के प्रभाव में विघटित होते हैं वर्तमान। शब्दकोष विदेशी शब्दरूसी भाषा में शामिल है। पावलेनकोव एफ।, 1907। इलेक्ट्रोलाइट्स एक विद्युत प्रवाह के माध्यम से रासायनिक रूप से अपने घटक सरल लोगों में विघटित हो जाता है, अर्थात जिसके ऊपर ... ... रूसी भाषा के विदेशी शब्दों का शब्दकोश

इलेक्ट्रोलाइट्स- इलेक्ट्रोलाइट्स, तरल या ठोस पदार्थ जिनमें आयन मौजूद होते हैं जो बिजली को स्थानांतरित और संचालित कर सकते हैं। संकीर्ण अर्थ में रासायनिक यौगिक, जो विलयन में इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के कारण आयनों में विघटित हो जाते हैं। ... ... सचित्र विश्वकोश शब्दकोश

- (इलेक्ट्रो से ... और ... जलाया) तरल या ठोस पदार्थ जिसमें आयन किसी भी ध्यान देने योग्य सांद्रता में मौजूद होते हैं जो विद्युत प्रवाह को स्थानांतरित और संचालित कर सकते हैं। संकीर्ण अर्थ में, लवण जिनके विलयन से विद्युत धारा प्रवाहित होती है ... ... बड़ा विश्वकोश शब्दकोश

बिजली का संचालन करने वाले क्षार, अम्ल और लवण के जलीय और अन्य समाधान। वर्तमान। ई. नाज़. दूसरी तरह के कंडक्टर, क्योंकि वे धातुओं (पहली तरह के कंडक्टर) से काफी भिन्न होते हैं। विद्युत। पहली तरह के कंडक्टरों से गुजरने वाली धारा का उत्पादन नहीं होता है ... ... तकनीकी रेलवे शब्दकोश

इलेक्ट्रोलाइट्स- - ऐसी प्रणालियाँ जिनमें तरल या ठोस अवस्था में आयनिक चालकता होती है। शब्दकोश द्वारा विश्लेषणात्मक रसायनशास्त्र … रासायनिक शब्द

इलेक्ट्रोलाइट्स- - नमक, आदि। रासायनिक पदार्थ, जिसके समाधान इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप बनने वाले आयनों की उपस्थिति के कारण विद्युत प्रवाह का संचालन करते हैं। [कंक्रीट और प्रबलित कंक्रीट के लिए शब्दावली शब्दकोश। संघीय राज्य एकात्मक उद्यम "अनुसंधान केंद्र "निर्माण" NIIZHB ... निर्माण सामग्री की शर्तों, परिभाषाओं और स्पष्टीकरणों का विश्वकोश

इलेक्ट्रोलाइट एक रासायनिक शब्द है जो एक पदार्थ को दर्शाता है जिसका पिघल या समाधान आयनों में पृथक्करण के कारण विद्युत प्रवाह का संचालन करता है। इलेक्ट्रोलाइट्स के उदाहरण अम्ल, लवण और क्षार हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स दूसरी तरह के कंडक्टर हैं, ... ... विकिपीडिया

इलेक्ट्रोलाइट्स- तरल या ठोस पदार्थ जिसमें इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण के परिणामस्वरूप, आयन किसी भी ध्यान देने योग्य एकाग्रता में बनते हैं, जिससे प्रत्यक्ष विद्युत प्रवाह होता है। समाधान में इलेक्ट्रोलाइट्स ... ... धातुकर्म का विश्वकोश शब्दकोश

आयनिक चालकता वाले पदार्थ; वे दूसरी तरह के संवाहक कहलाते हैं, उनके माध्यम से धारा का मार्ग पदार्थ के हस्तांतरण के साथ होता है। इलेक्ट्रोलाइट्स में पिघला हुआ लवण, ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड शामिल हैं, साथ ही (जो महत्वपूर्ण रूप से होता है ... ... कोलियर विश्वकोश

पुस्तकें

• सामान्य रसायन शास्त्र। विशेष पाठ्यक्रम। रूसी संघ के रक्षा मंत्रालय के गिद्ध, वोल्खिन वी.वी. , ट्यूटोरियल « सामान्य रसायन शास्त्र"तीन पुस्तकों से मिलकर बनता है:" मूल पाठ्यक्रम "(पुस्तक 1)," विशेष पाठ्यक्रम "(पुस्तक 2) और" चयनित अध्याय "(पुस्तक 3)। पुस्तक 1 ​​में रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांतों का पूरा पाठ्यक्रम है। किताब 2… श्रेणी: पाठ्यपुस्तकें: जोड़ें। फ़ायदे श्रृंखला: विश्वविद्यालयों के लिए पाठ्यपुस्तकें। विशेष साहित्य प्रकाशक: लानो,
• धातुओं और मिश्र धातुओं की सतह का प्लाज्मा-इलेक्ट्रोलाइटिक संशोधन। 2 वॉल्यूम में। खंड 2, वोल्खिन वी.वी. , पुस्तक का दूसरा भाग के बारे में जानकारी को व्यवस्थित करता है आधुनिक तरीकासतह के उपचार और धातुओं का सख्त होना, जो बहुक्रियाशील सुरक्षात्मक कोटिंग्स प्राप्त करने की अनुमति देता है - माइक्रोआर्क ... श्रेणी:

क्या आपने कभी अपने पसंदीदा स्पोर्ट्स ड्रिंक को खोलते हुए सोचा है, "वैसे भी ये इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं?" हम सभी जानते हैं कि वे शरीर के जलयोजन के लिए महत्वपूर्ण हैं, खासकर यदि आप खेल खेलते हैं, लेकिन ऐसा क्यों है? क्या वे सिर्फ नमक नहीं हैं?

हमारे शरीर के कार्य करने के तरीके के संदर्भ में, इलेक्ट्रोलाइट्स केवल लवण से बहुत दूर हैं...

आपका शरीर कोशिकाओं, ऊतकों और तरल पदार्थों की एक जटिल और सावधानीपूर्वक संतुलित प्रणाली है, जिसके माध्यम से विद्युत आवेगों की एक अथाह मात्रा लगभग हर सेकंड गुजरती है। और यह केवल इसलिए संभव है क्योंकि ये कोशिकाएं, ऊतक और तरल पदार्थ विद्युत संकेतों के लिए आवश्यक होमोस्टैटिक वातावरण को बिना किसी बाधा के अपने गंतव्य तक पहुंचने के लिए बनाए रखते हैं।

विद्युत आवेगों की उच्च चालकता बनाए रखने में इलेक्ट्रोलाइट्स एक महत्वपूर्ण कारक हैं।

इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं?

एक तरल में घुलने पर, लवण अपने घटक आयनों में अलग हो जाते हैं, जिससे विद्युत प्रवाहकीय घोल बनता है। उदाहरण के लिए, पानी में घुला सामान्य नमक (NaCl) धनावेशित सोडियम आयनों (Na+) और ऋणावेशित क्लोराइड आयनों (Cl-) में अलग हो जाता है। कोई भी तरल जो बिजली का संचालन करता है, जैसे नमकीन पानी, एक इलेक्ट्रोलाइट समाधान है, और इसमें मौजूद नमक आयनों को इलेक्ट्रोलाइट्स कहा जाता है।

शरीर में कई सामान्य इलेक्ट्रोलाइट्स पाए जाते हैं, जिनमें से प्रत्येक की एक विशिष्ट और महत्वपूर्ण भूमिका होती है, लेकिन उनमें से अधिकांश इंट्रासेल्युलर और बाह्य वातावरण के बीच तरल पदार्थ के संतुलन को बनाए रखने के लिए कुछ हद तक जिम्मेदार होते हैं। यह संतुलन जलयोजन, तंत्रिका चालन, मांसपेशियों के कार्य और पीएच स्तर जैसी चीजों के लिए महत्वपूर्ण है।

इलेक्ट्रोलाइट असंतुलन, चाहे वह कितना भी बड़ा या छोटा क्यों न हो, आपके स्वास्थ्य के लिए बहुत हानिकारक हो सकता है। उदाहरण के लिए, मांसपेशियों के संकुचन के लिए कैल्शियम, पोटेशियम और सोडियम की आवश्यकता होती है. इन खनिजों की कमी से मांसपेशियों में कमजोरी या गंभीर ऐंठन हो सकती है। दूसरी ओर, बहुत अधिक सोडियम रक्तचाप बढ़ा सकता है और हृदय रोग के विकास के जोखिम को बहुत बढ़ा सकता है। सौभाग्य से, इलेक्ट्रोलाइट का स्तर ज्यादातर आपके द्वारा खाए जाने वाले भोजन और पानी पर निर्भर करता है, इसलिए उन्हें संतुलन में रखने से उचित पोषण कम हो जाता है।

आइए मानव शरीर में पाए जाने वाले 7 प्रमुख इलेक्ट्रोलाइट्स को बेहतर ढंग से समझने के लिए देखें कि प्रत्येक क्या करता है और यह क्यों महत्वपूर्ण है।

7 प्रमुख इलेक्ट्रोलाइट्स और उनके कार्य

सात मुख्य इलेक्ट्रोलाइट्स हैं:
1. सोडियम (Na+)
2. क्लोरीन (Cl-)
3. पोटेशियम (K+)
4. मैग्नीशियम (एमजी++)
5. कैल्शियम (Ca++)
6. फॉस्फेट (HPO4-)
7. बाइकार्बोनेट (HCO3-)

सोडियम (ना+)

सोडियम शरीर में पानी की कुल मात्रा को नियंत्रित करने के लिए जिम्मेदार होता है। यह रक्त की मात्रा को विनियमित करने और मांसपेशियों और तंत्रिका कार्य को बनाए रखने के लिए भी महत्वपूर्ण है। सोडियम आपके शरीर के अंतरकोशिकीय स्थान में मुख्य धन आवेशित आयन (धनायन) है और यह मुख्य रूप से रक्त, प्लाज्मा और लसीका में पाया जाता है। इंट्रासेल्युलर और इंटरसेलुलर वातावरण के बीच इलेक्ट्रोलाइट संतुलन बनाए रखना आवश्यक है ( सोडियम - अंतरकोशिकीय द्रव में, पोटेशियम - कोशिकाओं के अंदर).

शरीर में ज्यादातर सोडियम टेबल सॉल्ट के सेवन से आता है। शरीर के समुचित कार्य के लिए आवश्यक सोडियम की न्यूनतम मात्रा प्रति दिन 500 मिलीग्राम है, अनुशंसित मात्रा 2.3 ग्राम है। परंतु आधुनिक आदमीआम तौर पर औसत खपत करता है 3.4 ग्राम प्रति दिन, और यह पहले से ही उच्च रक्तचाप के विकास और हृदय रोग के विकास के बढ़ते जोखिम से भरा है।

ऐसी स्थिति जिसमें शरीर के तरल पदार्थों में सोडियम का अतिरिक्त स्तर मौजूद होता है, हाइपरनाट्रेमिया कहलाता है, और यह आमतौर पर शरीर में अपर्याप्त पानी (निर्जलीकरण) के परिणामस्वरूप विकसित होता है। इससे कमजोरी और सुस्ती हो सकती है, और गंभीर मामलों में, मिर्गी के दौरे या कोमा हो सकता है।

शरीर में बहुत कम सोडियम हाइपोनेट्रेमिया नामक स्थिति का कारण बनता है, जो सबसे आम इलेक्ट्रोलाइट असंतुलन है। अक्सर गंभीर दस्त या उल्टी के कारण, लक्षणों में शामिल हो सकते हैं सरदर्दभ्रम, थकान, मतिभ्रम और मांसपेशियों में ऐंठन।

क्लोरीन (Cl-)

मुख्य नकारात्मक रूप से आवेशित आयन (आयन), क्लोरीन मुख्य रूप से अंतरालीय द्रव में पाया जाता है और शरीर के विभिन्न द्रव डिब्बों में सही संतुलन और दबाव बनाए रखने के लिए सोडियम के साथ निकटता से संपर्क करता है ( रक्त, अंतःकोशिकीय और अंतरकोशिकीय द्रव) यह रक्त, ऊतकों और अंगों में सकारात्मक आयनों को निष्क्रिय रूप से संतुलित करके शरीर में अम्लता के सही स्तर को बनाए रखने में भी महत्वपूर्ण है।

सोडियम की तरह, आपको अपना अधिकांश क्लोरीन नमक से मिलता है।

शरीर में अतिरिक्त क्लोरीन अतिक्लोराइडता) और इसकी कमी ( हाइपोक्लोरेमिया) दुर्लभ स्थितियां हैं, लेकिन अन्य इलेक्ट्रोलाइट्स में असंतुलन के कारण हो सकती हैं। लक्षणों में सांस लेने में कठिनाई और एसिड-बेस असंतुलन शामिल हो सकते हैं।

पोटेशियम (के+)

जबकि सोडियम मुख्य रूप से कोशिकाओं के बाहर पाया जाता है, पोटेशियम कोशिकाओं के अंदर मुख्य धनायन है और हृदय गति विनियमन और मांसपेशियों के कार्य के लिए अत्यंत महत्वपूर्ण है। सोडियम के साथ, यह इलेक्ट्रोलाइट संतुलन बनाए रखने में शामिल है और कोशिकाओं के बीच विद्युत आवेगों के संचालन को सुनिश्चित करता है।

मांस, दूध, फल और सब्जियां आमतौर पर पोटेशियम के अच्छे स्रोत होते हैं, लेकिन अधिकांश वयस्क इन खाद्य पदार्थों का पर्याप्त मात्रा में सेवन नहीं करते हैं। हमारे स्वास्थ्य को बनाए रखने के लिए पोटेशियम और सोडियम के बीच सही संतुलन बहुत महत्वपूर्ण है, लेकिन अक्सर हम प्राकृतिक फलों और सब्जियों से बचते हैं जिनमें बहुत अधिक पोटेशियम होता है और औद्योगिक रूप से प्रसंस्कृत खाद्य पदार्थों का सेवन करते हैं जिनमें बहुत अधिक सोडियम होता है। सबसे बुरी बात यह है कि पोटेशियम और सोडियम के बीच असंतुलन उच्च रक्तचाप, हृदय रोग और यहां तक ​​कि स्ट्रोक के विकास के जोखिम को और बढ़ा सकता है।

अधिकांश भाग के लिए, शरीर में अतिरिक्त पोटेशियम ( हाइपरकलेमिया) एक काफी दुर्लभ स्थिति है, लेकिन अगर इसे जल्दी ठीक नहीं किया गया तो यह घातक हो सकता है, क्योंकि यह अतालता, फेफड़े के पक्षाघात और हृदय की गिरफ्तारी का कारण बनता है। वास्तव में, हाइपरकेलेमिया इतना खतरनाक है कि इस स्थिति में दोषियों को पेश किया जाता है। मृत्यु दंडसंयुक्त राज्य अमेरिका में पोटेशियम क्लोराइड समाधान के इंजेक्शन द्वारा। दूसरी ओर, पोटेशियम की कमी (हाइपोकैलिमिया), बहुत अधिक सामान्य है और गंभीर उल्टी या दस्त के कारण पानी की कमी के कारण होता है। हल्के मामलों में मांसपेशियों में कमजोरी और ऐंठन जैसे मामूली लक्षण दिखाई दे सकते हैं, लेकिन गंभीर मामले हाइपरक्लेमिया की तरह घातक हो सकते हैं और इसका तुरंत इलाज किया जाना चाहिए।

मैग्नीशियम (एमजी++)

मैग्नीशियम हमारे आहार में सबसे कम आंका गया खनिजों में से एक है। यह न केवल शरीर में 300 से अधिक जैव रासायनिक प्रतिक्रियाओं के प्रवाह के लिए आवश्यक है, बल्कि डीएनए और आरएनए दोनों के संश्लेषण में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है। मानव शरीर में चौथा सबसे प्रचुर खनिज, मैग्नीशियम नसों और मांसपेशियों के सामान्य कामकाज को बनाए रखने में मदद करता है, मजबूत करता है प्रतिरक्षा तंत्रस्थिर हृदय गति बनाए रखता है, रक्त शर्करा के स्तर को स्थिर करता है और हड्डियों के निर्माण के लिए आवश्यक है। मेवे, मसाले, पत्तेदार साग, कॉफी और चाय सभी आम तौर पर इस खनिज के अच्छे स्रोत हैं।

शरीर में अतिरिक्त मैग्नीशियम (हाइपरमैग्नेसीमिया) एक अपेक्षाकृत दुर्लभ स्थिति है क्योंकि शरीर अतिरिक्त मैग्नीशियम को हटाने में बहुत कुशल है, जिससे आहार में इसका बहुत अधिक सेवन करना मुश्किल हो जाता है। हाइपरमैग्नेसिमिया गुर्दे की विफलता या मैग्नीशियम पूरक दुरुपयोग के मामलों में हो सकता है, और इससे मतली, उल्टी, श्वसन विफलता या अतालता हो सकती है। शराबियों में हाइपोमैग्नेसीमिया (मैग्नीशियम की कमी) सबसे आम है क्योंकि शराब पीने के बाद गुर्दे सामान्य से 260% अधिक मैग्नीशियम शरीर से निकाल देते हैं, लेकिन यह स्थिति साधारण कुपोषण के कारण भी हो सकती है। लक्षणों में थकान, ऐंठन, ऐंठन और मांसपेशियों में सुन्नता शामिल हैं।

कैल्शियम (सीए++)

आप शायद पहले से ही जानते हैं कि कैल्शियम हड्डियों और दांतों के निर्माण के लिए आवश्यक है, लेकिन जो आप नहीं जानते होंगे वह यह है कि यह तंत्रिका आवेग संचरण, रक्त के थक्के और मांसपेशियों के संकुचन के लिए भी महत्वपूर्ण है। यह आपके शरीर में सबसे प्रचुर मात्रा में खनिज है: सभी कैल्शियम का लगभग 99% कंकाल की हड्डियों में पाया जाता है, लेकिन यह रक्त और शरीर की अन्य कोशिकाओं में भी पाया जाता है ( विशेष रूप से पेशी कोशिकाओं में) यदि आपके रक्त में पर्याप्त कैल्शियम नहीं है, तो शरीर इसे आपकी हड्डियों से लेता है ताकि इसकी भरपाई हो सके; यदि यह लगातार होता है, तो यह अंततः ऑस्टियोपोरोसिस का कारण बन सकता है।


अनुशंसित कैल्शियम का सेवन है प्रति दिन 1000 से 1500 मिलीग्राम (रक्त में खनिज के उचित स्तर को बनाए रखने और हड्डियों को कमजोर होने से बचाने के लिए) हाइपरलकसीमिया, या शरीर में अतिरिक्त कैल्शियम, एक काफी दुर्लभ स्थिति है, लेकिन कैल्शियम युक्त खाद्य पदार्थों के अत्यधिक सेवन, हड्डियों के कुछ रोग, या कैल्शियम की अत्यधिक कमी के कारण हो सकता है। शारीरिक गतिविधि (जैसे कि क्वाड्रिप्लेजिया या पैरापलेजिया) लक्षणों में पाचन संबंधी समस्याएं और हल्के मामलों में मतली शामिल हो सकती है। अतिकैल्शियमरक्तता के चरम मामलों में मस्तिष्क की शिथिलता, कोमा और यहां तक ​​कि मृत्यु भी हो सकती है। हाइपोकैल्सीमिया के मध्यम मामले ( कैल्शियम की कमी) तत्काल लक्षण पैदा नहीं कर सकता है, लेकिन समय के साथ स्थिति मस्तिष्क को प्रभावित कर सकती है, जिससे प्रलाप, स्मृति हानि और अवसाद हो सकता है। गंभीर मामलों में मांसपेशियों में ऐंठन, ऐंठन और अतालता हो सकती है।

फॉस्फेट (HPO4-)

फास्फोरस आपके शरीर में कैल्शियम के बाद दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में खनिज है और 85% यह आपकी हड्डियों में फॉस्फेट के रूप में पाया जाता है। फॉस्फेट आयन हड्डियों और दांतों को मजबूत करने के लिए कैल्शियम के साथ मिलकर काम करते हैं, लेकिन सेल ऊर्जा उत्पादन, ऊतक वृद्धि और मरम्मत के लिए भी आवश्यक हैं, और कोशिका झिल्ली और डीएनए के मुख्य निर्माण खंड हैं।

ज्यादातर लोगों को मिलता है आवश्यक राशिभोजन से फास्फोरस, लेकिन अतिरिक्त फॉस्फेट ( हाइपरफॉस्फेटिमिया) असामान्य नहीं है और आमतौर पर गुर्दे की बीमारी या कैल्शियम की कमी को इंगित करता है। शरीर में अतिरिक्त फॉस्फेट कार्डियोवैस्कुलर बीमारी के बढ़ते जोखिम से भी जुड़ा हुआ है। हाइपोफॉस्फेटेमिया ( फॉस्फेट की कमी) शराबियों और क्रोहन रोग या सीलिएक रोग वाले लोगों में कम आम और सबसे आम है। हाइपोफॉस्फेटेमिया के लक्षणों में जोड़ों का दर्द, कमजोर हड्डियां, थकान और सांस लेने में तकलीफ शामिल हैं।

बाइकार्बोनेट (HCO3-)

हमारा शरीर निर्भर करता है जटिल सिस्टमउचित पीएच स्तर बनाए रखने के लिए बफरिंग। फेफड़े मात्रा को नियंत्रित करते हैं कार्बन डाइआक्साइडशरीर में, जिनमें से अधिकांश पानी के साथ मिलकर कार्बोनिक एसिड (H2CO3) में बदल जाता है। कार्बोनिक एसिडतेजी से बाइकार्बोनेट (HCO3-) में परिवर्तित किया जा सकता है, जो पीएच बफरिंग का एक प्रमुख घटक है।

जब आपकी मांसपेशियों में चयापचय प्रक्रियाओं या लैक्टिक एसिड के उत्पादन से एसिड बनता है, तो गुर्दे बाइकार्बोनेट छोड़ते हैं ( क्षारीय घोल ) आपके सिस्टम में अति अम्लता का प्रतिकार करने के लिए। जब अम्लता का स्तर कम हो जाता है, तो गुर्दे अम्लता को बढ़ाने के लिए बाइकार्बोनेट की मात्रा कम कर देते हैं। इस प्रणाली की अनुपस्थिति में, पीएच संतुलन में तेजी से बदलाव का कारण बन सकता है गंभीर समस्याएंशरीर में, जैसे केंद्रीय को नुकसान तंत्रिका प्रणाली. यह बाइकार्बोनेट बफर मुख्य कारणों में से एक है कि क्यों हमारे शरीर होमोस्टैसिस को बनाए रख सकते हैं और ठीक से काम कर सकते हैं।

इलेक्ट्रोलाइट संतुलन

तो, यहाँ यह है - इलेक्ट्रोलाइट्स की आपकी तारकीय संरचना। जैसा कि आप देख सकते हैं, उनमें से प्रत्येक आपके शरीर को कार्य करने में महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, लेकिन यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि वे केवल तभी ठीक से काम करते हैं जब वे संतुलन की एक बहुत ही विशिष्ट स्थिति में होते हैं। आपके शरीर में इलेक्ट्रोलाइट्स क्या करते हैं, यह जानना महत्वपूर्ण है क्योंकि अधिकांश लोग इलेक्ट्रोलाइट संतुलन बनाए रखने की आवश्यकता को नहीं समझते हैं। इलेक्ट्रोलाइट्स की अधिकता या कमी के स्तर में असंतुलन के विनाशकारी परिणाम हो सकते हैं। उदाहरण के लिए, दुनिया भर में उच्च रक्तचाप और हृदय रोग की घटनाओं में वृद्धि को सोडियम असंतुलन की प्रगतिशील अभिव्यक्तियों द्वारा समझाया जा सकता है।

सौभाग्य से, अब जब आप जानते हैं कि इलेक्ट्रोलाइट्स क्या हैं और उन्हें कैसे संतुलित करने की आवश्यकता है, तो आपके पास एक आसान समाधान है - पौष्टिक भोजनप्राकृतिक उत्पाद। सर्दियों में, आप उच्च गुणवत्ता वाले मल्टीविटामिन को केलेटेड खनिजों से जोड़ सकते हैं ( बेहतर अवशोषित).

जो लोग खेल में सक्रिय रूप से शामिल हैं, उनके लिए लंबे समय से आइसोटोनिक पेय का आविष्कार किया गया है, जिसमें केवल वे खनिज होते हैं जिनकी हमें आवश्यकता होती है। गर्म देशों की पर्यटन यात्राओं पर इन्हीं पेय पदार्थों को पीने की सलाह दी जाती है। आप किसी भी फार्मेसी में तैयार रूप में या पाउडर में खरीद सकते हैं और पानी में मिला सकते हैं। मिनरल वाटर भी एक बढ़िया विकल्प है!

यह बहुत आसान लगता है, लेकिन शरीर को स्वस्थ रखने के लिए यह महत्वपूर्ण है। अपने शरीर का ख्याल रखें और यह आपका ख्याल रखेगा!