Ege Kimy la chimie. Materiale și echipamente suplimentare

Pentru sarcinile 1-3, utilizați următorul rând elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând.

1.S
2. Na
3 Al
4. Si
5.Mg

Sarcina numărul 1

Determinați atomii cărora dintre elementele indicate în serie în starea fundamentală conțin un electron nepereche.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Să notăm formula electronică pentru fiecare dintre elementele chimice indicate și să desenăm formula electronic-grafică a ultimului nivel electronic:

1) S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

2) Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3) Al: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1

4) Si: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2

5) Mg: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2

Sarcina numărul 2

Din elementele chimice indicate în rând, selectați trei elemente metalice. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților de restaurare.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în succesiunea dorită.

Raspuns: 352

Explicaţie:

În principalele subgrupe ale tabelului periodic, metalele sunt situate sub diagonala bor-astatină, precum și în subgrupuri secundare. Astfel, metalele din această listă includ Na, Al și Mg.

metalice si deci proprietăți de restaurare elementele cresc la deplasarea spre stânga în perioadă și în jos în subgrup. Astfel, proprietățile metalice ale metalelor enumerate mai sus cresc în seriile Al, Mg, Na

Sarcina numărul 3

Dintre elementele indicate în rând, selectați două elemente care, în combinație cu oxigenul, prezintă o stare de oxidare de +4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Principalele stări de oxidare ale elementelor din lista prezentate în substanțe complexe:

Sulf - „-2”, „+4” și „+6”

Na sodiu - „+1” (singură)

Aluminiu Al - "+3" (singurul)

Siliciu Si - "-4", "+4"

Magneziu Mg - „+2” (singură)

Sarcina numărul 4

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe în care este prezentă o legătură chimică ionică.

1. KCl
2. KNO 3
3.H3BO3
4.H2SO4
5. PCl 3

Raspuns: 12

Explicaţie:

În marea majoritate a cazurilor, prezența unei legături de tip ionic într-un compus poate fi determinată de faptul că unitățile sale structurale includ simultan atomi ai unui metal tipic și atomi nemetalici.

Pe baza acestui criteriu, tip ionic legarea are loc în compușii KCl și KNO 3 .

În plus față de caracteristica de mai sus, prezența unei legături ionice într-un compus poate fi spusă dacă unitatea sa structurală conține un cation de amoniu (NH 4 +) sau analogii săi organici - cationi de alchilamoniu RNH 3 + , dialchilamoniu R 2 NH 2 + , trialchilamoniu R3NH+ și tetraalchilamoniu R4N+, unde R este un radical hidrocarbură. De exemplu, legătura de tip ionic are loc în compusul (CH3)4NCl între cationul (CH3)4+ și ionul clorură Cl-.

Sarcina numărul 5

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

DAR	B	LA

Răspuns: 241

Explicaţie:

N 2 O 3 - oxid nemetal. Toți oxizii nemetalici, cu excepția N2O, NO, SiO și CO sunt acizi.

Al 2 O 3 - oxid de metal în stare de oxidare +3. Oxizii metalici în starea de oxidare +3, +4, precum și BeO, ZnO, SnO și PbO sunt amfoteri.

HClO 4 este un reprezentant tipic al acizilor, deoarece. în timpul disocierii într-o soluție apoasă, din cationi se formează numai cationi H +:

HClO 4 \u003d H + + ClO 4 -

Sarcina numărul 6

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele zincul interacționează.

1) acid azotic (soluție)

2) hidroxid de fier (II).

3) sulfat de magneziu (soluție)

4) hidroxid de sodiu (soluție)

5) clorură de aluminiu (soluție)

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

1) Acidul azotic este un agent oxidant puternic și reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului.

2) Hidroxidul de fier (ll) este o bază insolubilă. Metalele nu reacţionează deloc cu hidroxizii insolubili şi doar trei metale reacţionează cu solubile (alcalii) - Be, Zn, Al.

3) Sulfat de magneziu - mai multă sare metal activ decât zincul și, prin urmare, reacția nu are loc.

4) Hidroxid de sodiu - alcalin (hidroxid de metal solubil). Doar Be, Zn, Al lucrează cu alcalii metalici.

5) AlCl 3 - o sare a unui metal mai activ decât zincul, adică. reacția nu este posibilă.

Sarcina numărul 7

Din lista de substanțe propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu apa.

1.BaO
2. CuO
3. NU
4 SO3
5.PbO2

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 14

Explicaţie:

Dintre oxizi, doar oxizii metalelor alcaline și alcalino-pământoase, precum și toți oxizii acizi, cu excepția SiO2, reacţionează cu apa.

Astfel, variantele de răspuns 1 și 4 sunt potrivite:

BaO + H2O \u003d Ba (OH) 2

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Sarcina numărul 8

1) bromură de hidrogen

3) azotat de sodiu

4) oxid de sulf (IV)

5) clorură de aluminiu

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspuns: 52

Explicaţie:

Sărurile dintre aceste substanțe sunt doar azotat de sodiu și clorură de aluminiu. Toți nitrații, ca și sărurile de sodiu, sunt solubili și, prin urmare, azotatul de sodiu nu poate precipita în principiu cu niciunul dintre reactivi. Prin urmare, sarea X poate fi doar clorură de aluminiu.

O greșeală comună printre cei care promovează examenul de chimie este o neînțelegere că într-o soluție apoasă amoniacul formează o bază slabă - hidroxid de amoniu datorită reacției:

NH3 + H2O<=>NH4OH

În acest sens, o soluție apoasă de amoniac dă un precipitat atunci când este amestecată cu soluții de săruri metalice care formează hidroxizi insolubili:

3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 \u003d Al (OH) 3 + 3NH 4 Cl

Sarcina numărul 9

Într-o schemă de transformare dată

Cu X> CuCl2 Y>Cui

substanțele X și Y sunt:

1. AgI
2. eu 2
3.Cl2
4.HCI
5.KI

Raspuns: 35

Explicaţie:

Cuprul este un metal situat în seria de activitate din dreapta hidrogenului, adică. nu reacţionează cu acizii (cu excepţia H 2 SO 4 (conc.) şi HNO 3). Astfel, formarea clorurii de cupru (ll) este posibilă în cazul nostru numai prin reacția cu clorul:

Cu + Cl2 = CuCl2

Ionii de iodură (I -) nu pot coexista în aceeași soluție cu ionii divalenți de cupru, deoarece sunt oxidate:

Cu 2+ + 3I - \u003d CuI + I 2

Sarcina numărul 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și un agent oxidantîn această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1433

Explicaţie:

Un agent oxidant într-o reacție este o substanță care conține un element care îi scade starea de oxidare.

Sarcina numărul 11

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și reactivi, cu fiecare dintre care această substanță poate interacționa: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 1215

Explicaţie:

A) Cu(NO 3) 2 + NaOH și Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 - interacțiuni similare. Sarea cu hidroxidul metalic reacţionează dacă materiile prime sunt solubile, iar produsele conţin un precipitat, un gaz sau o substanţă cu disociere scăzută. Atât pentru prima cât și pentru a doua reacție, ambele cerințe sunt îndeplinite:

Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2 ↓

Cu(NO 3) 2 + Ba(OH) 2 = Na(NO 3) 2 + Cu(OH) 2 ↓

Cu (NO 3) 2 + Mg - sarea reacţionează cu metalul dacă metalul liber este mai activ decât ceea ce este inclus în sare. Magneziul din seria de activitate este situat în stânga cuprului, ceea ce indică activitatea sa mai mare, prin urmare, reacția continuă:

Cu(NO3)2 + Mg = Mg(NO3)2 + Cu

B) Al (OH) 3 - hidroxid de metal în stare de oxidare +3. Hidroxizii metalici în starea de oxidare +3, +4 și, de asemenea, ca excepții, hidroxizii Be (OH) 2 și Zn (OH) 2, sunt amfoteri.

Prin definiție, hidroxizii amfoteri sunt cei care reacționează cu alcalii și aproape toți acizi solubili. Din acest motiv, putem concluziona imediat că răspunsul 2 este adecvat:

Al(OH)3 + 3HCI = AlCI3 + 3H2O

Al (OH) 3 + LiOH (soluție) \u003d Li sau Al (OH) 3 + LiOH (solid) \u003d până la \u003d\u003e LiAlO 2 + 2H 2 O

2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 6H2O

C) ZnCl 2 + NaOH și ZnCl 2 + Ba (OH) 2 - interacțiune de tip „sare + hidroxid de metal”. Explicația este dată în p.A.

ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl

ZnCl2 + Ba(OH)2 = Zn(OH)2 + BaCl2

Trebuie remarcat faptul că, cu un exces de NaOH și Ba (OH) 2:

ZnCl 2 + 4NaOH \u003d Na 2 + 2NaCl

ZnCl2 + 2Ba(OH)2 = Ba + BaCl2

D) Br 2, O 2 sunt agenţi oxidanţi puternici. Dintre metale, ele nu reacționează doar cu argint, platină, aur:

Cu + Br2 t° > CuBr2

2Cu + O2 t° > 2CuO

HNO 3 este un acid cu proprietăți oxidante puternice, deoarece oxidează nu cu cationi de hidrogen, ci cu un element care formează acid - azotul N +5. Reacționează cu toate metalele, cu excepția platinei și aurului:

4HNO 3 (conc.) + Cu \u003d Cu (NO 3) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

8HNO 3 (razb.) + 3Cu \u003d 3Cu (NO 3) 2 + 2NO + 4H 2 O

Sarcina numărul 12

Meci între formula generala serie omoloagă și denumirea substanței aparținând acestei serii: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA

Raspuns: 231

Explicaţie:

Sarcina numărul 13

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt izomeri ai ciclopentanului.

1) 2-metilbutan

2) 1,2-dimetilciclopropan

3) pentenă-2

4) hexen-2

5) ciclopentenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 23

Explicaţie:

Ciclopentanul are formula moleculară C5H10. Să scriem formulele structurale și moleculare ale substanțelor enumerate în stare

Numele substanței	Formula structurala	Formulă moleculară
ciclopentan		C5H10
2-metilbutan
1,2-dimetilciclopropan		C5H10
		C5H10

ciclopentenă

Sarcina numărul 14

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe, fiecare reacționând cu o soluție de permanganat de potasiu.

1) metilbenzen

2) ciclohexan

3) metil propan

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Din hidrocarburi cu soluție apoasă permanganatul de potasiu, cei care conțin legături C \u003d C sau C \u003d C în formula lor structurală, precum și omologii benzenului (cu excepția benzenului însuși) reacționează.

Astfel, metilbenzenul și stirenul sunt adecvate.

Sarcina numărul 15

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe cu care interacționează fenolul.

1) acid clorhidric

2) hidroxid de sodiu

4) acid azotic

5) sulfat de sodiu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 24

Explicaţie:

Fenolul are slab proprietăți acide mai pronunţat decât la alcooli. Din acest motiv, fenolii, spre deosebire de alcooli, reacţionează cu alcalii:

C6H5OH + NaOH = C6H5ONa + H2O

Fenolul conține în molecula sa o grupare hidroxil atașată direct de inelul benzenic. Gruparea hidroxi este un orientant de primul fel, adică facilitează reacțiile de substituție în pozițiile orto și para:

Sarcina numărul 16

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe care sunt supuse hidrolizei.

1) glucoză

2) zaharoză

3) fructoza

5) amidon

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 25

Explicaţie:

Toate aceste substanțe sunt carbohidrați. Monozaharidele nu suferă hidroliză din carbohidrați. Glucoza, fructoza și riboza sunt monozaharide, zaharoza este o dizaharidă, iar amidonul este o polizaharidă. În consecință, zaharoza și amidonul din lista specificată sunt supuse hidrolizei.

Sarcina numărul 17

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

1,2-dibrometan → X → brometan → Y → formiat de etil

Determinați care dintre următoarele substanțe sunt substanțele X și Y.

2) etanal

4) cloretan

5) acetilena

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Sarcina numărul 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței inițiale și a produsului, care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 2134

Explicaţie:

Substituția la atomul de carbon secundar are loc într-o măsură mai mare decât la atomul primar. Astfel, principalul produs al bromării propanului este 2-bromopropanul și nu 1-bromopropanul:

Ciclohexanul este un cicloalcan cu o dimensiune a inelului de mai mult de 4 atomi de carbon. Cicloalcanii cu o dimensiune a inelului de peste 4 atomi de carbon, atunci când interacționează cu halogenii, intră într-o reacție de substituție cu conservarea ciclului:

Ciclopropanul și ciclobutanul sunt cicloalcani cu dimensiune minimă ciclurile intră predominant în reacții de adiție, însoțite de ruperea inelului:

Substituția atomilor de hidrogen la atomul de carbon terțiar are loc într-o măsură mai mare decât la secundar și primar. Astfel, bromurarea izobutanului are loc în principal după cum urmează:

Sarcina #19

Stabiliți o corespondență între schema de reacție și substanța organică care este produsul acestei reacții: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 6134

Explicaţie:

Încălzirea aldehidelor cu hidroxid de cupru proaspăt precipitat are ca rezultat oxidarea grupării aldehide la o grupare carboxil:

Aldehidele și cetonele sunt reduse de hidrogen în prezența nichelului, platinei sau paladiului la alcooli:

Alcoolii primari și secundari sunt oxidați de CuO fierbinte la aldehide și respectiv cetone:

Sub acțiunea acidului sulfuric concentrat asupra etanolului în timpul încălzirii, sunt posibile două produse diferite. Când este încălzită la o temperatură sub 140 ° C, deshidratarea intermoleculară are loc predominant cu formarea de dietil eter, iar când este încălzită peste 140 ° C, are loc deshidratarea intramoleculară, în urma căreia se formează etilenă:

Sarcina numărul 20

Din lista propusă de substanțe, selectați două substanțe a căror reacție de descompunere termică este redox.

1) nitrat de aluminiu

2) bicarbonat de potasiu

3) hidroxid de aluminiu

4) carbonat de amoniu

5) azotat de amoniu

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Raspuns: 15

Explicaţie:

Reacțiile redox sunt astfel de reacții în urma cărora unul sau mai multe elemente chimice își schimbă starea de oxidare.

Reacțiile de descompunere a absolut tuturor nitraților sunt reacții redox. Nitrații metalici de la Mg la Cu inclusiv se descompun în oxid de metal, dioxid de azot și oxigen molecular:

Toți bicarbonații metalici se descompun deja cu o ușoară încălzire (60 ° C) la carbonat metalic, dioxid de carbon si apa. În acest caz, nu există nicio modificare a stărilor de oxidare:

Oxizii insolubili se descompun la încălzire. Reacția în acest caz nu este o reacție redox, deoarece niciun element chimic nu își schimbă starea de oxidare ca urmare a acesteia:

Carbonatul de amoniu se descompune atunci când este încălzit în dioxid de carbon, apă și amoniac. Reacția nu este redox:

Azotatul de amoniu se descompune în oxid nitric (I) și apă. Reacția se referă la OVR:

Sarcina numărul 21

Din lista propusă, selectați două influențe externe care duc la o creștere a vitezei de reacție a azotului cu hidrogenul.

1) scăderea temperaturii

2) creșterea presiunii în sistem

5) utilizarea unui inhibitor

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Raspuns: 24

Explicaţie:

1) scăderea temperaturii:

Viteza oricărei reacții scade odată cu scăderea temperaturii.

2) creșterea presiunii în sistem:

O creștere a presiunii crește viteza oricărei reacții la care participă cel puțin o substanță gazoasă.

3) scăderea concentrației de hidrogen

Scăderea concentrației încetinește întotdeauna viteza reacției.

4) creșterea concentrației de azot

Creșterea concentrației de reactanți crește întotdeauna viteza reacției

5) utilizarea unui inhibitor

Inhibitorii sunt substanțe care încetinesc viteza unei reacții.

Sarcina #22

Stabiliți o corespondență între formula unei substanțe și produsele electrolizei unei soluții apoase a acestei substanțe pe electrozi inerți: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 5251

Explicaţie:

A) NaBr → Na + + Br -

Cationii de Na + și moleculele de apă concurează pentru catod.

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

2Cl - -2e → Cl 2

B) Mg (NO 3) 2 → Mg 2+ + 2NO 3 -

Cationii Mg 2+ și moleculele de apă concurează pentru catod.

Cationii metalelor alcaline, precum și magneziul și aluminiul, nu se pot recupera într-o soluție apoasă din cauza activității lor ridicate. Din acest motiv, în locul lor, moleculele de apă sunt restaurate în conformitate cu ecuația:

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii NO 3 - și moleculele de apă concurează pentru anod.

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Deci răspunsul este 2 (hidrogen și oxigen).

C) AlCl 3 → Al 3+ + 3Cl -

2H2O + 2e - → H2 + 2OH -

Anionii Cl - și moleculele de apă concurează pentru anod.

Anionii constând dintr-un element chimic (cu excepția F -) câștigă competiția de la moleculele de apă pentru oxidarea la anod:

2Cl - -2e → Cl 2

Astfel, răspunsul 5 (hidrogen și halogen) este adecvat.

D) CuSO 4 → Cu 2+ + SO 4 2-

Cationii metalici din dreapta hidrogenului din seria de activitate se reduc cu ușurință într-o soluție apoasă:

Cu 2+ + 2e → Cu 0

Reziduuri acide care conțin un element acidizant în cel mai înalt grad oxidare, pierde competiția cu moleculele de apă pentru oxidare la anod:

2H20 - 4e - → O2 + 4H +

Astfel, răspunsul 1 (oxigen și metal) este potrivit.

Sarcina #23

Stabiliți o corespondență între denumirea sării și mediul soluției apoase a acestei sări: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 3312

Explicaţie:

A) sulfat de fier (III) - Fe2(SO4)3

format dintr-o „bază” slabă Fe(OH) 3 şi acid puternic H2SO4. Concluzie - mediu acid

B) clorură de crom (III) - CrCl 3

format din „baza” slabă Cr(OH) 3 și acidul tare HCl. Concluzie - mediu acid

C) sulfat de sodiu - Na2SO4

Format din baza tare NaOH și acidul tare H 2 SO 4 . Concluzie - mediu neutru

D) sulfură de sodiu - Na 2 S

Format din baza tare NaOH și acidul slab H2S. Concluzie - mediul este alcalin.

Sarcina #24

Stabiliți o corespondență între metoda de influențare a unui sistem de echilibru

CO (g) + CI2 (g) COCl2 (g) + Q

și direcția deplasării echilibrului chimic ca urmare a acestui efect: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 3113

Explicaţie:

Schimbarea echilibrului sub impact extern asupra sistemului are loc în așa fel încât să minimizeze efectul acestui impact extern (principiul lui Le Chatelier).

A) O creștere a concentrației de CO duce la o deplasare a echilibrului către reacția directă, deoarece ca urmare a acesteia scade cantitatea de CO.

B) O creștere a temperaturii va deplasa echilibrul către o reacție endotermă. Deoarece reacția directă este exotermă (+Q), echilibrul se va deplasa către reacția inversă.

C) O scădere a presiunii va deplasa echilibrul în direcția reacției, în urma căreia are loc o creștere a cantității de gaze. Ca rezultat al reacției inverse, se formează mai multe gaze decât ca rezultat al reacției directe. Astfel, echilibrul se va deplasa în direcția reacției inverse.

D) O creștere a concentrației de clor duce la o deplasare a echilibrului către o reacție directă, deoarece ca urmare a acesteia scade cantitatea de clor.

Sarcina #25

Stabiliți o corespondență între două substanțe și un reactiv cu care se pot distinge aceste substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 3454

Explicaţie:

Este posibil să distingem două substanțe cu ajutorul unei treimi numai dacă aceste două substanțe interacționează cu el în moduri diferite și, cel mai important, aceste diferențe se pot distinge în exterior.

A) Soluțiile de FeSO4 și FeCl2 pot fi distinse folosind o soluție de azotat de bariu. În cazul FeSO4, se formează un precipitat alb de sulfat de bariu:

FeSO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 ↓ + FeCl 2

În cazul FeCl 2, nu există semne vizibile de interacțiune, deoarece reacția nu continuă.

B) Soluțiile Na3PO4 și Na2SO4 pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. O soluție de Na 2 SO 4 nu intră în reacție, iar în cazul Na 3 PO 4 precipită un precipitat alb de fosfat de magneziu:

2Na 3 PO 4 + 3MgCl 2 = Mg 3 (PO 4) 2 ↓ + 6NaCl

C) Soluțiile de KOH și Ca(OH)2 pot fi distinse folosind o soluție de Na2CO3. KOH nu reacționează cu Na 2 CO 3, dar Ca (OH) 2 dă un precipitat alb de carbonat de calciu cu Na 2 CO 3:

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH

D) Soluțiile de KOH și KCl pot fi distinse folosind o soluție de MgCl2. KCl nu reacționează cu MgCl2, iar amestecarea soluțiilor de KOH și MgCl2 duce la formarea unui precipitat alb de hidroxid de magneziu:

MgCl 2 + 2KOH \u003d Mg (OH) 2 ↓ + 2KCl

Sarcina #26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

DAR	B	LA	G

Răspuns: 2331

Explicaţie:

Amoniac - folosit la producerea îngrășămintelor azotate. În special, amoniacul este o materie primă pentru producție acid azotic, din care, la rândul lor, se obțin îngrășăminte - azotat de sodiu, potasiu și amoniu (NaNO 3, KNO 3, NH 4 NO 3).

Tetraclorura de carbon și acetona sunt folosite ca solvenți.

Etilena este folosită pentru a produce compuși cu molecule înalte (polimeri), și anume polietilenă.

Răspunsul la sarcinile 27-29 este un număr. Scrieți acest număr în câmpul de răspuns din textul lucrării, respectând în același timp gradul de acuratețe specificat. Apoi transferați acest număr în FORMULARUL DE RĂSPUNS Nr. 1 din dreapta numărului sarcinii corespunzătoare, începând de la prima celulă. Scrieți fiecare caracter într-o casetă separată, în conformitate cu mostrele date în formular. Unități mărimi fizice nu e nevoie sa scrii.

Sarcina numărul 27

Ce masă de hidroxid de potasiu trebuie dizolvată în 150 g apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25%? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Raspuns: 50

Explicaţie:

Fie masa de hidroxid de potasiu, care trebuie dizolvată în 150 g de apă, să fie x g. Apoi masa soluției rezultate va fi (150 + x) g, iar fracția de masă a alcalii dintr-o astfel de soluție poate fi exprimată ca x / (150 + x). Din condiție, știm că fracția de masă a hidroxidului de potasiu este de 0,25 (sau 25%). Astfel, următoarea ecuație este adevărată:

x/(150+x) = 0,25

Astfel, masa care trebuie dizolvată în 150 g de apă pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de alcali de 25% este de 50 g.

Sarcina #28

Într-o reacție a cărei ecuație termochimică

MgO (tv.) + CO 2 (g) → MgCO 3 (tv.) + 102 kJ,

a intrat 88 g de dioxid de carbon. Câtă căldură va fi eliberată în acest caz? (Notați numărul la cel mai apropiat număr întreg.)

Răspuns: ___________________________ kJ.

Răspuns: 204

Explicaţie:

Calculați cantitatea de substanță dioxid de carbon:

n (CO 2) \u003d n (CO 2) / M (CO 2) \u003d 88/44 \u003d 2 mol,

Conform ecuației reacției, interacțiunea a 1 mol de CO 2 cu oxidul de magneziu eliberează 102 kJ. În cazul nostru, cantitatea de dioxid de carbon este de 2 mol. Notând cantitatea de căldură degajată în acest caz cu x kJ, putem scrie următoarea proporție:

1 mol C02 - 102 kJ

2 mol CO2-x kJ

Prin urmare, următoarea ecuație este valabilă:

1 ∙ x = 2 ∙ 102

Astfel, cantitatea de căldură care va fi eliberată atunci când 88 g de dioxid de carbon participă la reacția cu oxidul de magneziu este de 204 kJ.

Sarcina #29

Determinați masa de zinc cu care reacționează acid clorhidric pentru a obține 2,24 L (n.o.s.) de hidrogen. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: ___________________________

Răspuns: 6.5

Explicaţie:

Să scriem ecuația reacției:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Calculați cantitatea de substanță hidrogen:

n (H 2) \u003d V (H 2) / V m \u003d 2,24 / 22,4 \u003d 0,1 mol.

Deoarece există coeficienți egali înainte de zinc și hidrogen în ecuația de reacție, aceasta înseamnă că cantitățile de substanțe de zinc care au intrat în reacție și hidrogenul format ca urmare a acesteia sunt, de asemenea, egale, adică.

n (Zn) \u003d n (H 2) \u003d 0,1 mol, prin urmare:

m(Zn) = n(Zn) ∙ M(Zn) = 0,1 ∙ 65 = 6,5 g.

Nu uitați să transferați toate răspunsurile pe foaia de răspunsuri nr. 1 în conformitate cu instrucțiunile de realizare a lucrării.

Sarcina numărul 33

Bicarbonatul de sodiu cu o greutate de 43,34 g a fost calcinat la greutate constantă. Reziduul a fost dizolvat în exces de acid clorhidric. Gazul rezultat a fost trecut prin 100 g de soluţie de hidroxid de sodiu 10%. Determinați compoziția și masa sării formate, fracția sa de masă în soluție. În răspunsul dvs., notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns:

Explicaţie:

Bicarbonatul de sodiu, atunci când este încălzit, se descompune în conformitate cu ecuația:

2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O (I)

Reziduul solid rezultat constă în mod evident numai din carbonat de sodiu. Când carbonatul de sodiu este dizolvat în acid clorhidric, are loc următoarea reacție:

Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O (II)

Calculați cantitatea de substanță de bicarbonat de sodiu și carbonat de sodiu:

n (NaHCO 3) \u003d m (NaHCO 3) / M (NaHCO 3) \u003d 43,34 g / 84 g / mol ≈ 0,516 mol,

Prin urmare,

n (Na 2 CO 3) \u003d 0,516 mol / 2 \u003d 0,258 mol.

Calculați cantitatea de dioxid de carbon formată prin reacția (II):

n(CO 2) \u003d n (Na 2 CO 3) \u003d 0,258 mol.

Calculați masa hidroxidului de sodiu pur și cantitatea sa de substanță:

m(NaOH) = m soluție (NaOH) ∙ ω(NaOH)/100% = 100 g ∙ 10%/100% = 10 g;

n (NaOH) \u003d m (NaOH) / M (NaOH) \u003d 10/40 \u003d 0,25 mol.

Interacțiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu, în funcție de proporțiile acestora, poate avea loc în conformitate cu două ecuații diferite:

2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (cu un exces de alcali)

NaOH + CO 2 = NaHCO 3 (cu exces de dioxid de carbon)

Din ecuațiile prezentate rezultă că doar sarea medie se obține la un raport de n(NaOH) / n(CO 2) ≥2, și numai acid, la un raport de n(NaOH) / n(CO 2) ≤ 1 .

Conform calculelor, ν (CO 2) > ν (NaOH), deci:

n(NaOH)/n(C02) ≤ 1

Acestea. interacţiunea dioxidului de carbon cu hidroxidul de sodiu are loc exclusiv cu formarea unei sări acide, adică. conform ecuatiei:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3 (III)

Calculul se realizează prin lipsa de alcali. Conform ecuației reacției (III):

n (NaHCO 3) \u003d n (NaOH) \u003d 0,25 mol, prin urmare:

m (NaHCO 3) \u003d 0,25 mol ∙ 84 g / mol \u003d 21 g.

Masa soluției rezultate va fi suma masei soluției alcaline și a masei de dioxid de carbon absorbită de aceasta.

Din ecuația reacției rezultă că a reacționat, i.e. numai 0,25 mol CO2 din 0,258 mol au fost absorbiţi. Atunci masa CO2 absorbită este:

m(CO 2) \u003d 0,25 mol ∙ 44 g / mol \u003d 11 g.

Apoi, masa soluției este:

m (r-ra) \u003d m (r-ra NaOH) + m (CO 2) \u003d 100 g + 11 g \u003d 111 g,

iar fracția de masă a bicarbonatului de sodiu în soluție va fi astfel egală cu:

ω(NaHCO 3) \u003d 21 g / 111 g ∙ 100% ≈ 18,92%.

Sarcina numărul 34

La ardere 16,2 g materie organică structura neciclică a primit 26,88 l (n.o.) de dioxid de carbon și 16,2 g de apă. Se știe că 1 mol din această substanță organică în prezența unui catalizator adaugă doar 1 mol de apă și această substanță nu reacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint.

Pe baza acestor condiții ale problemei:

1) face calculele necesare stabilirii formulei moleculare a unei substante organice;

2) notează formula moleculară a substanței organice;

3) alcătuiește o formulă structurală a materiei organice, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația reacției pentru hidratarea materiei organice.

Răspuns:

Explicaţie:

1) Pentru a determina compoziția elementară, calculăm cantitățile de dioxid de carbon, apă și apoi masele elementelor incluse în acestea:

n(CO 2) \u003d 26,88 l / 22,4 l / mol \u003d 1,2 mol;

n(CO 2) \u003d n (C) \u003d 1,2 mol; m(C) \u003d 1,2 mol ∙ 12 g / mol \u003d 14,4 g.

n(H2O) \u003d 16,2 g / 18 g / mol \u003d 0,9 mol; n(H) \u003d 0,9 mol ∙ 2 \u003d 1,8 mol; m(H) = 1,8 g.

m (org. in-va) \u003d m (C) + m (H) \u003d 16,2 g, prin urmare, nu există oxigen în materia organică.

Formula generala compus organic- C x H y .

x: y = ν(C) : ν(H) = 1,2: 1,8 = 1: 1,5 = 2: 3 = 4: 6

În acest fel cea mai simplă formulă substanţe C 4 H 6 . Formula adevărată a unei substanțe poate coincide cu cea mai simplă sau poate diferi de aceasta de un număr întreg de ori. Acestea. fie, de exemplu, C8H12, C12H18 etc.

Condiția spune că hidrocarbura este neciclică și una dintre moleculele sale poate atașa doar o moleculă de apă. Acest lucru este posibil dacă există o singură legătură multiplă (dublă sau triplă) în formula structurală a substanței. Deoarece hidrocarbura dorită este neciclică, este evident că o legătură multiplă poate fi doar pentru o substanță cu formula C4H6. În cazul altor hidrocarburi cu o valoare mai mare greutate moleculară numărul de legături multiple este mai mare decât unul peste tot. Astfel, formula moleculară a substanței C 4 H 6 coincide cu cea mai simplă.

2) Formula moleculară a materiei organice este C 4 H 6.

3) Din hidrocarburi, alchinele interacționează cu o soluție de amoniac de oxid de argint, în care legătura triplă este situată la capătul moleculei. Pentru a nu exista interacțiune cu o soluție de amoniac de oxid de argint, alchina din compoziția C4H6 trebuie să aibă următoarea structură:

CH3-C≡C-CH3

4) Hidratarea alchinelor are loc în prezența sărurilor divalente de mercur.

Pentru a finaliza sarcinile 1-3, utilizați următorul rând de elemente chimice. Răspunsul în sarcinile 1-3 este o succesiune de numere, sub care sunt indicate elementele chimice din acest rând.

1) Na 2) K 3) Si 4) Mg 5) C

Sarcina numărul 1

Determinați care atomi din elementele indicate în serie au patru electroni la nivelul energiei externe.

Răspuns: 3; 5

Numărul de electroni din nivelul energetic exterior (stratul electronic) al elementelor subgrupurilor principale este egal cu numărul grupului.

Astfel, din răspunsurile prezentate se potrivesc siliciul și carbonul, deoarece. sunt în subgrupa principală a grupei a patra din tabelul D.I. Mendeleev (grupul IVA), adică Răspunsurile 3 și 5 sunt corecte.

Sarcina numărul 2

Din elementele chimice indicate în serie, selectați trei elemente care se află în Tabelul periodic al elementelor chimice ale D.I. Mendeleev sunt în aceeași perioadă. Aranjați elementele selectate în ordinea crescătoare a proprietăților lor metalice.

Scrieți în câmpul de răspuns numerele elementelor selectate în succesiunea dorită.

Răspuns: 3; patru; unu

Trei dintre elementele prezentate sunt în aceeași perioadă - sodiu Na, siliciu Si și magneziu Mg.

Când se deplasează într-o perioadă din Tabelul periodic, D.I. Mendeleev (linii orizontale) de la dreapta la stânga, este facilitată întoarcerea electronilor aflați pe stratul exterior, adică. proprietăţile metalice ale elementelor sunt sporite. Astfel, proprietățile metalice ale sodiului, siliciului și magneziului sunt sporite în seria Si

Sarcina numărul 3

Dintre elementele enumerate în rând, selectați două elemente care prezintă cea mai scăzută stare de oxidare, egală cu -4.

Notați numerele elementelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 5

Conform regulii octetului, atomii elementelor chimice tind să aibă 8 electroni la nivelul lor electronic exterior, ca și gazele nobile. Acest lucru se poate realiza fie donând electroni de ultimul nivel, apoi cel anterior, care conține 8 electroni, devine extern, fie, dimpotrivă, prin adăugarea de electroni suplimentari până la opt. Sodiul și potasiul sunt metale alcaline și se află în subgrupul principal al primului grup (IA). Aceasta înseamnă că pe stratul exterior de electroni al atomilor lor există câte un electron. În acest sens, pierderea unui singur electron este mai favorabilă din punct de vedere energetic decât adăugarea a încă șapte. Cu magneziul, situația este similară, doar că este în subgrupul principal al celui de-al doilea grup, adică are doi electroni la nivelul electronic exterior. De menționat că sodiul, potasiul și magneziul sunt metale, iar pentru metale, în principiu, o stare de oxidare negativă este imposibilă. Starea minimă de oxidare a oricărui metal este zero și se observă la substanțele simple.

Elementele chimice carbon C și siliciu Si sunt nemetale și se află în subgrupul principal al celui de-al patrulea grup (IVA). Aceasta înseamnă că există 4 electroni pe stratul lor exterior de electroni. Din acest motiv, pentru aceste elemente sunt posibile atât întoarcerea acestor electroni, cât și adăugarea a încă patru până la un total de 8. Atomii de siliciu și de carbon nu pot atașa mai mult de 4 electroni, prin urmare starea minimă de oxidare pentru ei este -4.

Sarcina numărul 4

Din lista propusă, selectați doi compuși în care există o legătură chimică ionică.

1. Ca(Cl02) 2
2. HCIO3
3.NH4CI
4. HCIO4
5.Cl2O7

Raspunsul 1; 3

Pe această bază, stabilim că există o legătură ionică în compusul numărul 1 - Ca(ClO 2) 2, deoarece în formula sa, se pot vedea atomi ai unui metal tipic de calciu și atomi ai nemetalelor - oxigen și clor.

Cu toate acestea, în această listă nu mai există compuși care conțin atât atomi metalici, cât și nemetalici.

Printre compușii indicați în atribuire se numără clorura de amoniu, în care legătura ionică se realizează între cationul de amoniu NH 4 + și ionul clorură Cl − .

Sarcina numărul 5

Notați numerele conexiunilor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: A-4; B-1; LA 3

Explicaţie:

Sărurile acide sunt săruri rezultate din înlocuirea incompletă a atomilor de hidrogen mobili cu un cation metalic, cation de amoniu sau alchilamoniu.

În nu acizi organici ah, care au loc ca parte a programului școlar, toți atomii de hidrogen sunt mobili, adică pot fi înlocuiți cu un metal.

Exemple de săruri anorganice acide printre lista prezentată este bicarbonatul de amoniu NH 4 HCO 3 - produsul înlocuirii unuia dintre cei doi atomi de hidrogen din acidul carbonic cu un cation de amoniu.

De fapt, o sare acidă este o încrucișare între o sare normală (medie) și un acid. În cazul NH 4 HCO 3 - media dintre sarea normală (NH 4) 2 CO 3 și acid carbonic H2CO3.

În substanțele organice, numai atomii de hidrogen care fac parte din grupările carboxil (-COOH) sau grupările hidroxil ale fenolilor (Ar-OH) pot fi înlocuiți cu atomi de metal. Adică, de exemplu, acetat de sodiu CH 3 COONa, în ciuda faptului că nu toți atomii de hidrogen din molecula sa sunt înlocuiți cu cationi metalici, este o medie, nu o sare acidă (!). Atomii de hidrogen din substanțele organice, atașați direct de atomul de carbon, aproape niciodată nu pot fi înlocuiți cu atomi de metal, cu excepția atomilor de hidrogen din legătura triplă C≡C.

Oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu formează săruri cu oxizi sau baze bazice, adică fie nu reacţionează deloc cu ei (cel mai des), fie dau un produs diferit (nu o sare) în reacţie cu ei. Se spune adesea că oxizii care nu formează sare sunt oxizi ai nemetalelor care nu reacţionează cu bazele şi oxizii bazici. Cu toate acestea, pentru detectarea oxizilor care nu formează sare, această abordare nu funcționează întotdeauna. Deci, de exemplu, CO, fiind un oxid care nu formează sare, reacționează cu oxidul bazic de fier (II), dar cu formarea unui metal liber mai degrabă decât a unei sări:

CO + FeO = CO 2 + Fe

Oxizii care nu formează sare de la cursul de chimie școlară includ oxizi nemetalici în starea de oxidare +1 și +2. În total, se găsesc în USE 4 - acestea sunt CO, NO, N 2 O și SiO (eu personal nu am întâlnit niciodată ultimul SiO în sarcini).

Sarcina numărul 6

Din lista de substanțe propusă, selectați două substanțe, cu fiecare dintre ele fierul reacționează fără încălzire.

clorura de zinc
sulfat de cupru (II).
acid azotic concentrat
acid clorhidric diluat
oxid de aluminiu

Răspuns: 2; patru

Clorura de zinc este o sare, iar fierul este un metal. Metalul reacționează cu sarea doar dacă este mai reactiv decât cel din sare. Activitatea relativă a metalelor este determinată de o serie de activitate a metalelor (cu alte cuvinte, o serie de tensiuni metalice). Fierul este situat în dreapta zincului în seria de activitate a metalelor, ceea ce înseamnă că este mai puțin activ și nu este capabil să înlocuiască zincul din sare. Adică reacția fierului cu substanța nr. 1 nu merge.

Sulfatul de cupru (II) CuSO 4 va reacționa cu fierul, deoarece fierul este situat la stânga cuprului în seria de activități, adică este un metal mai activ.

Acidul azotic concentrat, precum și acidul sulfuric concentrat, nu sunt capabili să reacționeze cu fierul, aluminiul și cromul fără încălzire din cauza unui astfel de fenomen precum pasivarea: la suprafața acestor metale, sub acțiunea acestor acizi, se află o sare insolubilă. format fără încălzire, care acționează ca o înveliș protector. Cu toate acestea, atunci când este încălzită, această înveliș protector se dizolvă și reacția devine posibilă. Acestea. întrucât este indicat că nu există încălzire, reacția fierului cu conc. HNO 3 nu curge.

Acidul clorhidric, indiferent de concentrație, se referă la acizii neoxidanți. Metalele care se află în seria de activitate din stânga hidrogenului reacţionează cu acizii neoxidanţi cu eliberarea de hidrogen. Fierul este unul dintre aceste metale. Concluzie: reacția fierului cu acidul clorhidric continuă.

În cazul unui metal și a unui oxid de metal, reacția, ca și în cazul unei sări, este posibilă dacă metalul liber este mai activ decât cel care face parte din oxid. Fe, conform seriei de activitate a metalelor, este mai puțin activ decât Al. Aceasta înseamnă că Fe nu reacționează cu Al 2 O 3.

Sarcina numărul 7

Din lista propusă, selectați doi oxizi care reacționează cu o soluție de acid clorhidric, dar nu reactioneaza cu soluție de hidroxid de sodiu.

1. CO
2 SO 3
3. CuO
4. MgO
5. ZnO

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; patru

CO este un oxid care nu formează sare; nu reacționează cu o soluție apoasă de alcali.

(Trebuie amintit că, cu toate acestea, în condiții dure - presiune și temperatură ridicată - încă reacționează cu alcalii solide, formând formiați - săruri ale acidului formic.)

SO 3 - oxid de sulf (VI) - oxid de acid, care corespunde acid sulfuric. Oxizii acizi nu reacţionează cu acizii şi alţi oxizi acizi. Adică SO 3 nu reacționează cu acidul clorhidric și reacționează cu o bază - hidroxid de sodiu. Nu sunt adecvate.

CuO - oxid de cupru (II) - este clasificat ca un oxid cu proprietăți predominant bazice. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește

MgO - oxid de magneziu - este clasificat ca un oxid bazic tipic. Reacționează cu HCI și nu reacționează cu soluția de hidroxid de sodiu. Se potrivește

ZnO este un oxid cu pronunțat proprietăți amfotere- reactioneaza usor atat cu bazele tari cat si cu acizii (precum cu oxizii acizi si bazici). Nu sunt adecvate.

Sarcina numărul 8

1.KOH
2.HCI
3. Cu(NO 3) 2
4.K2SO3
5. Na2SiO3

Răspuns: 4; 2

În reacția dintre două săruri ale acizilor anorganici, gazul se formează numai atunci când soluțiile fierbinți de nitriți și săruri de amoniu sunt amestecate din cauza formării de nitriți de amoniu instabil termic. De exemplu,

NH 4 Cl + KNO 2 \u003d t o \u003d\u003e N 2 + 2H 2 O + KCl

Cu toate acestea, atât nitriții, cât și sărurile de amoniu nu sunt pe listă.

Aceasta înseamnă că una dintre cele trei săruri (Cu (NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3) reacționează fie cu un acid (HCl), fie cu un alcali (NaOH).

Dintre sărurile acizilor anorganici, numai sărurile de amoniu emit gaz atunci când interacționează cu alcalii:

NH 4 + + OH \u003d NH 3 + H 2 O

Sărurile de amoniu, așa cum am spus deja, nu sunt pe listă. Singura opțiune rămasă este interacțiunea sării cu acidul.

Printre aceste substanțe se numără Cu(NO 3) 2, K 2 SO 3 și Na 2 SiO 3. Reacția azotatului de cupru cu acidul clorhidric nu are loc, deoarece nu se formează nici un gaz, nici un precipitat, nicio substanță cu disociere scăzută (apă sau acid slab). Silicatul de sodiu reacționează cu acidul clorhidric, totuși, datorită eliberării unui precipitat gelatinos alb de acid silicic, și nu gaz:

Na 2 SiO 3 + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓

Ultima opțiune rămâne - interacțiunea sulfitului de potasiu și acidul clorhidric. Într-adevăr, ca urmare a reacției de schimb ionic dintre sulfit și aproape orice acid, se formează acid sulfuros instabil, care se descompune instantaneu în oxid de sulf gazos incolor (IV) și apă.

Sarcina numărul 9

1. KCl (soluție)
2.K2O
3.H2
4. HCI (exces)
5. CO 2 (soluție)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 2; 5

CO 2 este un oxid acid și trebuie tratat fie cu un oxid bazic, fie cu o bază pentru a-l transforma într-o sare. Acestea. pentru a obține carbonat de potasiu din CO 2, acesta trebuie tratat fie cu oxid de potasiu, fie cu hidroxid de potasiu. Astfel, substanța X este oxid de potasiu:

K 2 O + CO 2 \u003d K 2 CO 3

Bicarbonatul de potasiu KHCO 3, ca și carbonatul de potasiu, este o sare a acidului carbonic, singura diferență fiind că bicarbonatul este un produs al substituției incomplete a atomilor de hidrogen în acidul carbonic. Pentru a obține o sare acidă dintr-o sare normală (medie), trebuie fie să acționeze asupra ei cu același acid care a format această sare, fie să se acționeze asupra ei cu un oxid acid corespunzător acestui acid în prezența apei. Astfel, reactantul Y este dioxid de carbon. Când este trecut printr-o soluție apoasă de carbonat de potasiu, acesta din urmă se transformă în bicarbonat de potasiu:

K 2 CO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d 2KHCO 3

Sarcina numărul 10

Stabiliți o corespondență între ecuația reacției și proprietatea elementului de azot pe care îl prezintă în această reacție: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; IN 2; G-1

A) NH 4 HCO 3 - sare, care include cationul de amoniu NH 4 +. În cationul de amoniu, azotul are întotdeauna o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției, se transformă în amoniac NH3. Hidrogenul aproape întotdeauna (cu excepția compușilor săi cu metale) are o stare de oxidare de +1. Prin urmare, pentru ca molecula de amoniac să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Astfel, nu există nicio modificare a gradului de oxidare a azotului; nu prezintă proprietăți redox.

B) După cum sa arătat deja mai sus, azotul din amoniacul NH3 are o stare de oxidare de -3. Ca rezultat al reacției cu CuO, amoniacul este transformat într-o substanță simplă N2. În orice substanță simplă, starea de oxidare a elementului cu care se formează este egală cu zero. Astfel, atomul de azot își pierde sarcina negativă și, deoarece electronii sunt responsabili pentru sarcina negativă, aceasta înseamnă că ei sunt pierduți de atomul de azot ca urmare a reacției. Un element care își pierde o parte din electroni într-o reacție se numește agent reducător.

C) Ca urmare a reacţiei, NH3 cu o stare de oxidare a azotului egală cu -3 se transformă în oxid azotic NO. Oxigenul are aproape întotdeauna o stare de oxidare de -2. Prin urmare, pentru ca molecula de oxid nitric să fie neutră din punct de vedere electric, atomul de azot trebuie să aibă o stare de oxidare de +2. Aceasta înseamnă că atomul de azot și-a schimbat starea de oxidare de la -3 la +2 ca rezultat al reacției. Aceasta indică pierderea a 5 electroni de către atomul de azot. Adică, azotul, ca și în cazul lui B, este un agent reducător.

D) N 2 este o substanță simplă. În toate substanțele simple, elementul care le formează are o stare de oxidare de 0. În urma reacției, azotul este transformat în nitrură de litiu Li3N. Singura stare de oxidare a unui metal alcalin, alta decât zero (orice element are o stare de oxidare de 0), este +1. Astfel, pentru ca unitatea structurală Li3N să fie neutră din punct de vedere electric, azotul trebuie să aibă o stare de oxidare de -3. Se pare că, în urma reacției, azotul a dobândit o sarcină negativă, ceea ce înseamnă adăugarea de electroni. Azotul este agentul de oxidare în această reacție.

Sarcina numărul 11

FORMULA SUBSTANȚEI

REACTIVI

D) ZnBr 2 (soluție)

1) AgN03, Na3P04, CI2

2) BaO, H20, KOH

3) H2, CI2, O2

4) HBr, LiOH, CH3COOH

5) H3P04, BaCI2, CuO

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-3; B-2; LA 4; G-1

Explicaţie:

A) Când hidrogenul gazos este trecut printr-o topitură de sulf, se formează hidrogen sulfurat H2S:

H 2 + S \u003d la \u003d\u003e H 2 S

Când clorul este trecut peste sulf zdrobit la temperatura camerei, se formează diclorură de sulf:

S + Cl 2 \u003d SCl 2

Pentru promovarea examenului nu este necesar să știm exact cum reacționează sulful cu clorul și, în consecință, să putem scrie această ecuație. Principalul lucru este nivel fundamental amintiți-vă că sulful reacționează cu clorul. Clorul este un agent oxidant puternic, sulful prezintă adesea o dublă funcție - atât oxidant, cât și reducător. Adică, dacă sulful este afectat de un agent oxidant puternic, care este clorul molecular Cl 2, se va oxida.

Sulful arde cu o flacără albastră în oxigen pentru a forma un gaz cu un miros înțepător - dioxid de sulf SO 2:

B) SO 3 - oxid de sulf (VI) are proprietăți acide pronunțate. Pentru astfel de oxizi, cele mai caracteristice reacții sunt interacțiunile cu apa, precum și cu bazică și oxizi amfoteriși hidroxizi. În lista de la numărul 2, vedem doar apă și oxidul bazic BaO și hidroxidul KOH.

Când un oxid acid reacţionează cu un oxid bazic, se formează o sare a acidului corespunzător şi un metal care face parte din oxidul bazic. Un oxid acid corespunde unui acid în care elementul care formează acid are aceeași stare de oxidare ca și în oxid. Oxidul SO 3 corespunde acidului sulfuric H 2 SO 4 (atât acolo cât și acolo starea de oxidare a sulfului este +6). Astfel, atunci când SO 3 interacționează cu oxizii metalici, se vor obține săruri de acid sulfuric - sulfați care conțin ionul sulfat SO 4 2-:

SO3 + BaO = BaSO4

Când interacționează cu apa, oxidul de acid se transformă în acidul corespunzător:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

Și când oxizii acizi interacționează cu hidroxizii metalici, se formează o sare a acidului corespunzător și a apei:

SO 3 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

C) Hidroxidul de zinc Zn (OH) 2 are proprietăți amfoterice tipice, adică reacţionează atât cu oxizii şi acizii acizi, cât şi cu oxizii bazici şi alcalii. În lista 4, vedem atât acizi - HBr bromhidric și acetic, cât și alcali - LiOH. Amintiți-vă că hidroxizii metalici solubili în apă se numesc alcalii:

Zn(OH)2 + 2HBr = ZnBr2 + 2H2O

Zn (OH) 2 + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + 2H 2 O

Zn(OH) 2 + 2LiOH \u003d Li 2

D) Bromura de zinc ZnBr 2 este o sare, solubilă în apă. Pentru sărurile solubile, reacțiile de schimb ionic sunt cele mai frecvente. O sare poate reacționa cu o altă sare cu condiția ca ambele săruri inițiale să fie solubile și să se formeze un precipitat. De asemenea, ZnBr 2 conține ion bromură Br-. Halogenurile metalice se caracterizează prin faptul că sunt capabile să reacționeze cu halogenii Hal 2, care sunt mai înalți în tabelul periodic. În acest fel? tipurile de reacții descrise au loc cu toate substanțele din lista 1:

ZnBr 2 + 2AgNO 3 \u003d 2AgBr + Zn (NO 3) 2

3ZnBr 2 + 2Na 3 PO 4 = Zn 3 (PO 4) 2 + 6NaBr

ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2

Sarcina numărul 12

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și clasa/grupul căreia îi aparține această substanță: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; ÎN 1

Explicaţie:

A) Metilbenzenul, cunoscut și sub numele de toluen, are formula structurală:

După cum puteți vedea, moleculele acestei substanțe constau numai din carbon și hidrogen, prin urmare metilbenzenul (toluenul) se referă la hidrocarburi.

B) Formula structurală a anilinei (aminobenzen) este următoarea:

După cum se poate observa din formula structurală, molecula de anilină constă dintr-un radical hidrocarbură aromatică (C6H5-) și o grupare amino (-NH2), astfel, anilina aparține aminelor aromatice, adică. raspuns corect 2.

C) 3-metilbutanal. Terminația „al” indică faptul că substanța aparține aldehidelor. Formula structurală a acestei substanțe:

Sarcina numărul 13

Din lista propusă, selectați două substanțe care sunt izomeri structurali ai butenei-1.

butan
ciclobutan
butin-2
butadienă-1,3
metilpropenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 2; 5

Explicaţie:

Izomerii sunt substanțe care au aceeași formulă moleculară și structurală diferită, adică Substanțe care diferă în ordinea în care atomii sunt combinați, dar cu aceeași compoziție a moleculelor.

Sarcina numărul 14

Din lista propusă, selectați două substanțe, a căror interacțiune cu o soluție de permanganat de potasiu va determina o schimbare a culorii soluției.

ciclohexan
benzen
toluen
propan
propilenă

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; 5

Explicaţie:

Alcanii, precum și cicloalcanii cu o mărime a inelului de 5 sau mai mulți atomi de carbon, sunt foarte inerți și nu reacționează cu soluții apoase chiar și cu agenți oxidanți puternici, cum ar fi, de exemplu, permanganatul de potasiu KMnO 4 și dicromatul de potasiu K 2 Cr 2 O 7 . Astfel, opțiunile 1 și 4 dispar - atunci când se adaugă ciclohexan sau propan la o soluție apoasă de permanganat de potasiu, nu se va produce o schimbare de culoare.

Dintre hidrocarburile din seria omoloagă a benzenului, numai benzenul este pasiv la acțiunea soluțiilor apoase de agenți oxidanți, toți ceilalți omologi sunt oxidați în funcție de mediu sau de acizi carboxilici, sau la sărurile lor corespunzătoare. Astfel, varianta 2 (benzen) este eliminată.

Răspunsurile corecte sunt 3 (toluen) și 5 (propilenă). Ambele substanțe decolorează soluția violetă de permanganat de potasiu datorită reacțiilor care au loc:

CH 3 -CH=CH 2 + 2KMnO 4 + 2H 2 O → CH 3 -CH(OH)–CH 2 OH + 2MnO 2 + 2KOH

Sarcina numărul 15

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează formaldehida.

1. Cu
2. N 2
3.H2
4. Ag2O (soluție de NH3)
5. CH 3 DOS 3

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; patru

Explicaţie:

Formaldehida aparține clasei aldehidelor - compuși organici care conțin oxigen care au o grupă aldehidă la sfârșitul moleculei:

Reacțiile tipice ale aldehidelor sunt reacțiile de oxidare și reducere care au loc de-a lungul grupei funcționale.

Dintre lista de răspunsuri pentru formaldehidă, sunt tipice reacțiile de reducere, în care hidrogenul este utilizat ca agent reducător (cat. - Pt, Pd, Ni), iar oxidarea - în acest caz, reacția oglindă de argint.

Când este redusă cu hidrogen pe un catalizator de nichel, formaldehida este transformată în metanol:

Reacția oglindă de argint este reducerea argintului dintr-o soluție de amoniac de oxid de argint. Când este dizolvat într-o soluție apoasă de amoniac, oxidul de argint se transformă într-un compus complex - diamina argint (I) OH hidroxid. După adăugarea de formaldehidă, are loc o reacție redox în care argintul este redus:

Sarcina numărul 16

Din lista propusă, selectați două substanțe cu care reacționează metilamina.

propan
clormetan
hidrogen
hidroxid de sodiu
acid clorhidric

Notați numerele substanțelor selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 2; 5

Explicaţie:

Metilamina este cel mai simplu compus organic din clasa aminelor. O trăsătură caracteristică a aminelor este prezența unei perechi de electroni singure pe atomul de azot, ca urmare a căreia aminele prezintă proprietățile bazelor și acționează ca nucleofili în reacții. Astfel, în acest sens, din răspunsurile propuse, metilamina ca bază și nucleofil reacționează cu clormetanul și acidul clorhidric:

CH 3 NH 2 + CH 3 Cl → (CH 3) 2 NH 2 + Cl -

CH 3 NH 2 + HCl → CH 3 NH 3 + Cl -

Sarcina numărul 17

Este prezentată următoarea schemă de transformări ale substanțelor:

Determinați care dintre substanțele date sunt substanțele X și Y.

1.H2
2. CuO
3. Cu(OH) 2
4. NaOH (H20)
5. NaOH (alcool)

Scrieți în tabel numerele substanțelor selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 4; 2

Explicaţie:

Una dintre reacțiile de obținere a alcoolilor este hidroliza haloalcanilor. Astfel, etanolul poate fi obținut din cloretan acționând asupra acestuia din urmă cu o soluție apoasă de alcali - în acest caz, NaOH.

CH3CH2Cl + NaOH (apos) → CH3CH2OH + NaCl

Următoarea reacție este reacția de oxidare Alcool etilic. Oxidarea alcoolilor se realizează pe un catalizator de cupru sau folosind CuO:

Sarcina numărul 18

Stabiliți o corespondență între denumirea substanței și produsul care se formează în principal în timpul interacțiunii acestei substanțe cu bromul: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Răspuns: 5; 2; 3; 6

Explicaţie:

Pentru alcani, cele mai caracteristice reacții sunt reacțiile de substituție cu radicali liberi, în timpul cărora un atom de hidrogen este înlocuit cu un atom de halogen. Astfel, prin bromurarea etanului se poate obține brometan, iar prin bromurarea izobutanului se poate obține 2-bromoizobutan:

Deoarece ciclurile mici ale moleculelor de ciclopropan și ciclobutan sunt instabile, în timpul bromurarii ciclurile acestor molecule sunt deschise, astfel că reacția de adiție are loc:

Spre deosebire de ciclurile ciclopropanului și ciclobutanului, ciclul ciclohexanului dimensiuni mari, rezultând înlocuirea unui atom de hidrogen cu un atom de brom:

Sarcina #19

Stabiliți o corespondență între substanțele care reacționează și produsul cu conținut de carbon care se formează în timpul interacțiunii acestor substanțe: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: 5; patru; 6; 2

Sarcina numărul 20

Din lista propusă de tipuri de reacții, selectați două tipuri de reacții, care includ interacțiunea metalelor alcaline cu apa.

catalitic
omogen
ireversibil
redox
reacție de neutralizare

Notați numerele tipurilor de reacții selectate în câmpul de răspuns.

Răspuns: 3; patru

Metalele alcaline (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) sunt situate în subgrupul principal al grupei I din tabelul D.I. Mendeleev și sunt agenți reducători, donând cu ușurință un electron situat la nivelul exterior.

Dacă notăm metalul alcalin cu litera M, atunci reacția metalului alcalin cu apa va arăta astfel:

2M + 2H20 → 2MOH + H2

Metalele alcaline sunt foarte active față de apă. Reacția se desfășoară violent cu eliberarea unei cantități mari de căldură, este ireversibilă și nu necesită utilizarea unui catalizator (necatalitic) - o substanță care accelerează reacția și nu face parte din produșii de reacție. Trebuie remarcat faptul că toate reacțiile extrem de exoterme nu necesită utilizarea unui catalizator și se desfășoară ireversibil.

Deoarece metalul și apa sunt substanțe care sunt în diferite stări de agregare, atunci această reacție are loc la limita de fază, prin urmare, este eterogenă.

Tipul acestei reacții este substituția. Reacţii între substante anorganice sunt clasificate ca reactii de substitutie daca o substanta simpla interactioneaza cu una complexa si ca urmare alte simple si substanță complexă. (Între un acid și o bază are loc o reacție de neutralizare, în urma căreia aceste substanțe își schimbă părțile constitutiveşi se formează o sare şi o substanţă cu disociere scăzută).

După cum sa menționat mai sus, metalele alcaline sunt agenți reducători, donând un electron din stratul exterior, prin urmare, reacția este redox.

Sarcina numărul 21

Din lista propusă de influențe externe, selectați două influențe care duc la o scădere a vitezei de reacție a etilenei cu hidrogenul.

scăderea temperaturii
creșterea concentrației de etilenă
utilizarea unui catalizator
scăderea concentrației de hidrogen
creșterea presiunii în sistem

Scrieți în câmpul de răspuns numerele influențelor externe selectate.

Raspunsul 1; patru

Pentru viteza reactie chimica influențează următorii factori: modificarea temperaturii și concentrației reactivilor, precum și utilizarea unui catalizator.

Conform regulii de bază a lui Van't Hoff, pentru fiecare creștere cu 10 grade a temperaturii, constanta de viteză este reacție omogenă crește de 2-4 ori. Prin urmare, o scădere a temperaturii duce și la o scădere a vitezei de reacție. Primul răspuns este corect.

După cum s-a menționat mai sus, viteza de reacție este, de asemenea, afectată de o modificare a concentrației de reactivi: dacă concentrația de etilenă este crescută, viteza de reacție va crește și ea, ceea ce nu îndeplinește cerințele problemei. Și o scădere a concentrației de hidrogen - componenta inițială, dimpotrivă, reduce viteza de reacție. Prin urmare, a doua opțiune nu este potrivită, dar a patra este.

Un catalizator este o substanță care accelerează viteza unei reacții chimice, dar nu face parte din produse. Utilizarea unui catalizator accelerează reacția de hidrogenare a etilenei, care, de asemenea, nu corespunde stării problemei și, prin urmare, nu este răspunsul corect.

Când etilena reacţionează cu hidrogenul (pe catalizatori Ni, Pd, Pt), se formează etan:

CH 2 \u003d CH 2 (g) + H 2 (g) → CH 3 -CH 3 (g)

Toate componentele implicate în reacție și produsul sunt substante gazoase prin urmare, presiunea din sistem va afecta și viteza de reacție. Din două volume de etilenă și hidrogen se formează un volum de etan, prin urmare, reacția continuă la o scădere a presiunii în sistem. Prin creșterea presiunii, vom accelera reacția. Al cincilea răspuns nu se potrivește.

Sarcina #22

Stabiliți o corespondență între formula sării și produsele de electroliză ai unei soluții apoase a acestei sări, care s-a remarcat pe electrozii inerți: pentru fiecare poziție,

FORMULA DE SARE

PRODUSE DE ELECTROLIZĂ

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspunsul 1; patru; 3; 2

Electroliza este un proces redox care are loc pe electrozi în timpul trecerii unei constante curent electric printr-o soluție de electrolit sau topitură. La catod, reducerea are loc predominant a acelor cationi care au cea mai mare activitate de oxidare. La anod se oxidează în primul rând acei anioni care au cea mai mare capacitate de reducere.

Electroliza soluției apoase

1) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase pe catod nu depinde de materialul catodului, ci depinde de poziția cationului metalic în seria electrochimică de tensiuni.

Pentru cationi la rând

Proces de recuperare Li + - Al 3+:

2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 este eliberat la catod)

Proces de recuperare Zn 2+ - Pb 2+:

Me n + + ne → Me 0 și 2H 2 O + 2e → H 2 + 2OH - (H 2 și Me vor fi eliberați la catod)

Proces de reducere Cu 2+ - Au 3+ Me n + + ne → Me 0 (Me este eliberat la catod)

2) Procesul de electroliză a soluțiilor apoase la anod depinde de materialul anodului și de natura anionului. Dacă anodul este insolubil, de ex. inert (platină, aur, cărbune, grafit), procesul va depinde doar de natura anionilor.

Pentru anionii F -, SO 4 2-, NO 3 -, PO 4 3-, OH - procesul de oxidare:

4OH - - 4e → O 2 + 2H 2 O sau 2H 2 O - 4e → O 2 + 4H + (oxigenul este eliberat la anod) ioni de halogenură (cu excepția F-) proces de oxidare 2Hal - - 2e → Hal 2 (halogeni liberi) sunt eliberați) procesul de oxidare a acizilor organici:

2RCOO - - 2e → R-R + 2CO 2

Ecuația generală a electrolizei este:

A) Soluție de Na3PO4

2H 2 O → 2H 2 (la catod) + O 2 (la anod)

B) Soluție de KCl

2KCl + 2H 2 O → H 2 (la catod) + 2KOH + Cl 2 (la anod)

C) Soluție de CuBr2

CuBr 2 → Cu (la catod) + Br 2 (la anod)

D) Soluție de Cu(NO3)2

2Cu(NO 3) 2 + 2H 2 O → 2Cu (la catod) + 4HNO 3 + O 2 (la anod)

Sarcina #23

Stabiliți o corespondență între numele sării și raportul dintre această sare și hidroliză: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Raspunsul 1; 3; 2; patru

Hidroliza sărurilor - interacțiunea sărurilor cu apa, ducând la adăugarea cationului de hidrogen H + al moleculei de apă la anionul reziduului acid și (sau) grupării hidroxil OH - a moleculei de apă la cationul metalic. Sărurile formate din cationi corespunzători bazelor slabe și anionii corespunzători acizilor slabi suferă hidroliză.

A) Clorura de amoniu (NH 4 Cl) - o sare formata din acid clorhidric puternic si amoniac ( bază slabă), suferă hidroliză la cation.

NH 4 Cl → NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H 2 O → NH 3 H 2 O + H + (formarea amoniacului dizolvat în apă)

Mediul de soluție este acid (pH< 7).

B) Sulfat de potasiu (K 2 SO 4) - o sare formată din acid sulfuric puternic și hidroxid de potasiu (alcali, adică bază tare), nu suferă hidroliză.

K 2 SO 4 → 2K + + SO 4 2-

C) Carbonatul de sodiu (Na 2 CO 3) - o sare formată dintr-un acid carbonic slab și hidroxid de sodiu (un alcali, adică o bază puternică), suferă hidroliză anioană.

CO 3 2- + H 2 O → HCO 3 - + OH - (formarea unui ion hidrocarbonat slab disociat)

Soluția este alcalină (pH > 7).

D) Sulfura de aluminiu (Al 2 S 3) - o sare formata dintr-un slab acid hidrosulfuratși hidroxid de aluminiu (bază slabă), suferă hidroliză completă cu formarea de hidroxid de aluminiu și hidrogen sulfurat:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 + 3H 2 S

Mediul de soluție este aproape de neutru (pH ~ 7).

Sarcina #24

Stabiliți o corespondență între ecuația unei reacții chimice și direcția de deplasare a echilibrului chimic cu creșterea presiunii în sistem: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

ECUAȚIA REACȚIEI

A) N2 (g) + 3H2 (g) ↔ 2NH3 (g)

B) 2H 2 (g) + O 2 (g) ↔ 2H 2 O (g)

C) H2 (g) + CI2 (g) ↔ 2HCl (g)

D) SO 2 (g) + Cl 2 (g) ↔ SO 2 Cl 2 (g)

DIRECȚIA DE MUTERE A ECHILIBRIULUI CHIMIC

1) se deplasează către o reacție directă

2) se deplasează spre reacția din spate

3) nu există nicio schimbare în echilibru

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-1; B-1; LA 3; G-1

Reacția este în echilibru chimic când viteza reacției directe este egală cu viteza inversă. Deplasarea echilibrului în direcția dorită se realizează prin modificarea condițiilor de reacție.

Factorii care determină poziția de echilibru:

- presiune: o creștere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o scădere a volumului (dimpotrivă, o scădere a presiunii deplasează echilibrul către o reacție care duce la o creștere a volumului)

- temperatura: o creștere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție endotermă (dimpotrivă, o scădere a temperaturii deplasează echilibrul către o reacție exotermă)

- concentraţiile de substanţe iniţiale şi produşi de reacţie: o creștere a concentrației substanțelor inițiale și îndepărtarea produselor din sfera de reacție deplasează echilibrul spre reacția directă (dimpotrivă, o scădere a concentrației substanțelor inițiale și o creștere a produselor de reacție modifică echilibrul spre reacția inversă)

- Catalizatorii nu afectează schimbarea echilibrului, ci doar accelerează realizarea acestuia

A) În primul caz, reacția decurge cu o scădere a volumului, deoarece V (N 2) + 3V (H 2) > 2V (NH 3). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa în lateral cu un volum mai mic de substanțe, prin urmare, în direcția înainte (în direcția reacției directe).

B) În al doilea caz, reacția decurge și cu o scădere a volumului, deoarece 2V (H 2) + V (O 2) > 2V (H 2 O). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa și în direcția reacției directe (în direcția produsului).

C) În al treilea caz, presiunea nu se modifică în timpul reacţiei, deoarece V (H 2) + V (Cl 2) \u003d 2V (HCl), deci nu există o schimbare de echilibru.

D) În al patrulea caz, reacția are loc și cu o scădere a volumului, deoarece V (SO 2 ) + V (Cl 2) > V (SO 2 Cl 2). Prin creșterea presiunii în sistem, echilibrul se va deplasa spre formarea produsului (reacție directă).

Sarcina #25

Stabiliți o corespondență între formulele substanțelor și un reactiv cu ajutorul căruia puteți distinge soluțiile apoase ale acestora: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

FORMULA SUBSTANȚEI

A) HNO3 și H2O

C) NaCI și BaCl2

D) AlCI3 și MgCI2

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-1; B-3; LA 3; G-2

A) Acidul azotic și apa pot fi distinse folosind sare - carbonat de calciu CaCO 3. Carbonatul de calciu nu se dizolvă în apă, iar atunci când interacționează cu acidul azotic formează o sare solubilă - azotat de calciu Ca (NO 3) 2, în timp ce reacția este însoțită de eliberarea de dioxid de carbon incolor:

CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3) 2 + CO 2 + H 2 O

B) Clorura de potasiu KCl și NaOH alcalin pot fi distinse printr-o soluție de sulfat de cupru (II).

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu KCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de K +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe slab disociate între ele.

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaOH, are loc o reacție de schimb, în urma căreia hidroxidul de cupru (II) precipită (bază albastră).

C) Clorura de sodiu NaCl și bariu BaCl 2 sunt săruri solubile, care se pot distinge și printr-o soluție de sulfat de cupru (II).

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu NaCl, reacția de schimb nu are loc, soluția conține ioni de Na +, Cl -, Cu 2+ și SO 4 2-, care nu formează substanțe care se disociază slab între ele.

Când sulfatul de cupru (II) interacționează cu BaCl 2, are loc o reacție de schimb, în urma căreia sulfatul de bariu BaSO 4 precipită.

D) Clorura de aluminiu AlCl 3 și magneziu MgCl 2 se dizolvă în apă și se comportă diferit atunci când interacționează cu hidroxidul de potasiu. Clorura de magneziu cu alcalii formează un precipitat:

MgCl 2 + 2KOH → Mg(OH) 2 ↓ + 2KCl

Când alcalii interacționează cu clorura de aluminiu, se formează mai întâi un precipitat, care apoi se dizolvă pentru a forma o sare complexă - tetrahidroxoaluminat de potasiu:

AlCl3 + 4KOH → K + 3KCl

Sarcina #26

Stabiliți o corespondență între substanță și domeniul său de aplicare: pentru fiecare poziție indicată printr-o literă, selectați poziția corespunzătoare indicată printr-un număr.

Scrieți în tabel numerele selectate sub literele corespunzătoare.

Răspuns: A-4; B-2; LA 3; G-5

A) Amoniacul este cel mai important produs al industriei chimice, producția sa este de peste 130 de milioane de tone pe an. Amoniacul este utilizat în principal în producția de îngrășăminte cu azot (nitrat și sulfat de amoniu, uree), medicamente, explozivi, acid azotic și sifon. Printre răspunsurile propuse, zona de aplicare a amoniacului este producția de îngrășăminte (opțiunea de răspuns a patra).

B) Metanul este cea mai simplă hidrocarbură, cel mai stabil reprezentant termic al unui număr de compuși saturați. Este utilizat pe scară largă ca combustibil casnic și industrial, precum și materie primă pentru industrie (Al doilea răspuns). Metanul este 90-98% o componentă a gazelor naturale.

C) Cauciucurile sunt materiale care se obțin prin polimerizarea compușilor cu duble legături conjugate. Izoprenul aparține doar acestui tip de compuși și este folosit pentru a obține unul dintre tipurile de cauciuc:

D) Alchenele cu greutate moleculară mică sunt folosite pentru a face materiale plastice, în special etilena este folosită pentru a face un plastic numit polietilenă:

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Sarcina numărul 27

Calculați masa de azotat de potasiu (în grame) care trebuie dizolvată în 150 g dintr-o soluție cu o fracție de masă din această sare de 10% pentru a obține o soluție cu o fracție de masă de 12%. (Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: 3,4 g

Explicaţie:

Fie x g masa de azotat de potasiu, care se dizolvă în 150 g de soluție. Calculați masa de azotat de potasiu dizolvat în 150 g de soluție:

m(KNO 3) \u003d 150 g 0,1 \u003d 15 g

Pentru ca fracția de masă de sare să fie de 12%, s-au adăugat x g de azotat de potasiu. În acest caz, masa soluției a fost (150 + x) g. Scriem ecuația sub forma:

(Notați numărul în zecimi.)

Răspuns: 14,4 g

Explicaţie:

Ca rezultat al arderii complete a hidrogenului sulfurat, se formează dioxid de sulf și apă:

2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O

O consecință a legii lui Avogadro este că volumele de gaze în aceleași condiții sunt legate între ele în același mod ca și numărul de moli ai acestor gaze. Astfel, conform ecuației reacției:

ν(O2) = 3/2ν(H2S),

prin urmare, volumele de hidrogen sulfurat și de oxigen sunt legate între ele exact în același mod:

V (O 2) \u003d 3 / 2V (H 2 S),

V (O 2) \u003d 3/2 6,72 l \u003d 10,08 l, prin urmare V (O 2) \u003d 10,08 l / 22,4 l / mol \u003d 0,45 mol

Calculați masa de oxigen necesară pentru arderea completă a hidrogenului sulfurat:

m(O 2) \u003d 0,45 mol 32 g / mol \u003d 14,4 g

Sarcina numărul 30

Folosind metoda echilibrului electronic, scrieți ecuația reacției:

Na 2 SO 3 + ... + KOH → K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Determinați agentul oxidant și agentul reducător.

Mn +7 + 1e → Mn +6 │2 reacție de reducere

S +4 − 2e → S +6 │1 reacție de oxidare

Mn +7 (KMnO 4) - agent de oxidare, S +4 (Na 2 SO 3) - agent de reducere

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O

Sarcina numărul 31

Fierul a fost dizolvat în acid sulfuric concentrat fierbinte. Sarea rezultată a fost tratată cu un exces de soluţie de hidroxid de sodiu. Precipitatul brun format a fost filtrat și uscat. Substanța rezultată a fost încălzită cu fier.

Scrieți ecuațiile pentru cele patru reacții descrise.

1) Fierul, ca și aluminiul și cromul, nu reacționează cu acidul sulfuric concentrat, devenind acoperit cu o peliculă protectoare de oxid. Reacția are loc numai atunci când este încălzită cu eliberarea de dioxid de sulf:

2Fe + 6H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4) 2 + 3SO 2 + 6H 2 O (la încălzire)

2) Sulfat de fier (III) - o sare solubilă în apă, intră într-o reacție de schimb cu alcalii, în urma căreia hidroxidul de fier (III) precipită (compus maro):

Fe 2 (SO 4) 3 + 3NaOH → 2Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4

3) Hidroxizii metalici insolubili se descompun la calcinare în oxizii corespunzători și apă:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O

4) Când oxidul de fier (III) este încălzit cu fier metalic, se formează oxid de fier (II) (fierul din compusul FeO are o stare intermediară de oxidare):

Fe 2 O 3 + Fe → 3FeO (la încălzire)

Sarcina #32

Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:

Când scrieți ecuații de reacție, utilizați formulele structurale ale substanțelor organice.

1) Deshidratarea intramoleculară are loc la temperaturi peste 140 o C. Aceasta are loc ca urmare a eliminării unui atom de hidrogen din atomul de carbon al alcoolului, situat unul până la alcoolul hidroxil (în poziția β).

CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiții - H 2 SO 4, 180 o C)

Deshidratarea intermoleculară are loc la o temperatură sub 140 o C sub acțiunea acidului sulfuric și în cele din urmă se reduce la eliminarea unei molecule de apă din două molecule de alcool.

2) Propilena se referă la alchene nesimetrice. Când se adaugă halogenuri de hidrogen și apă, la atomul de carbon se adaugă un atom de hidrogen la legătura multiplă asociată cu un numar mare atomi de hidrogen:

CH 2 \u003d CH-CH 3 + HCl → CH 3 -CHCl-CH 3

3) Acționând cu o soluție apoasă de NaOH pe 2-cloropropan, atomul de halogen este înlocuit cu o grupare hidroxil:

CH3-CHCI-CH3 + NaOH (apos) → CH3-CHOH-CH3 + NaCI

4) Propilena poate fi obținută nu numai din propanol-1, ci și din propanol-2 prin reacția de deshidratare intramoleculară la temperaturi peste 140 o C:

CH 3 -CH(OH)-CH 3 → CH 2 \u003d CH-CH 3 + H 2 O (condiții H 2 SO 4, 180 o C)

5) Într-un mediu alcalin, acționând cu o soluție apoasă diluată de permanganat de potasiu, are loc hidroxilarea alchenelor cu formarea de dioli:

3CH 2 \u003d CH-CH 3 + 2KMnO 4 + 4H 2 O → 3HOCH 2 -CH (OH) -CH 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Sarcina numărul 33

Determinați fracțiunile de masă (în %) sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu din amestec, dacă în timpul tratării a 25 g din acest amestec cu apă s-a degajat un gaz care a reacționat complet cu 960 g dintr-o soluție 5% de cupru (II) sulfat.

Ca răspuns, notați ecuațiile de reacție care sunt indicate în starea problemei și dați toate calculele necesare (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare).

Răspuns: ω(Al2S3) = 40%; ω(CuSO 4) = 60%

Când un amestec de sulfat de fier (II) și sulfură de aluminiu este tratat cu apă, sulfatul este pur și simplu dizolvat, iar sulfura este hidrolizată pentru a forma hidroxid de aluminiu (III) și hidrogen sulfurat:

Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3 ↓ + 3H 2 S (I)

Când hidrogenul sulfurat este trecut printr-o soluție de sulfat de cupru (II), sulfura de cupru (II) precipită:

CuSO 4 + H 2 S → CuS↓ + H 2 SO 4 (II)

Calculați masa și cantitatea de substanță a sulfatului de cupru (II) dizolvat:

m (CuSO 4) \u003d m (p-ra) ω (CuSO 4) \u003d 960 g 0,05 \u003d 48 g; ν (CuSO 4) \u003d m (CuSO 4) / M (CuSO 4) \u003d 48 g / 160 g \u003d 0,3 mol

Conform ecuației reacției (II) ν (CuSO 4) = ν (H 2 S) = 0,3 mol, iar conform ecuației reacției (III) ν (Al 2 S 3) = 1/3ν (H 2 S) = 0, 1 mol

Calculați masele de sulfură de aluminiu și sulfat de cupru (II):

m(Al 2 S 3) \u003d 0,1 mol 150 g / mol \u003d 15 g; m(CuSO4) = 25 g - 15 g = 10 g

ω (Al 2 S 3) \u003d 15 g / 25 g 100% \u003d 60%; ω (CuSO 4) \u003d 10 g / 25 g 100% \u003d 40%

Sarcina numărul 34

La arderea unei probe dintr-un compus organic care cântărește 14,8 g, s-au obținut 35,2 g dioxid de carbon și 18,0 g apă.

Se știe că densitatea relativă a vaporilor de hidrogen a acestei substanțe este de 37. Pe parcursul studiului proprietăți chimice din această substanță, s-a constatat că atunci când această substanță interacționează cu oxidul de cupru (II), se formează o cetonă.

Pe baza acestor condiții ale misiunii:

1) efectuați calculele necesare stabilirii formulei moleculare a materiei organice (indicați unitățile de măsură ale mărimilor fizice necesare);

2) notează formula moleculară a materiei organice originale;

3) alcătuiți o formulă structurală a acestei substanțe, care reflectă fără ambiguitate ordinea legăturilor atomilor din molecula sa;

4) scrieți ecuația pentru reacția acestei substanțe cu oxidul de cupru(II) folosind formula structurală a substanței.

Rezultatul examenului unificat de stat la chimie nu mai mic decât numărul minim de puncte stabilit dă dreptul de a intra în universitățile de specialitate, acolo unde se află în listă. examenele de admitere Există o materie de chimie.

Universitățile nu au dreptul să stabilească un prag minim pentru chimie sub 36 de puncte. Universitățile de prestigiu tind să își stabilească pragul minim mult mai ridicat. Pentru că pentru a studia acolo, elevii din anul I trebuie să aibă cunoștințe foarte bune.

Pe site-ul oficial al FIPI sunt publicate în fiecare an versiuni ale examenului unificat de stat în chimie: demonstrație, perioada timpurie. Aceste opțiuni oferă o idee despre structura viitorului examen și nivelul de complexitate al sarcinilor și sunt surse de informații fiabile în pregătirea pentru examen.

Versiunea timpurie a examenului la chimie 2017

An	Descărcați versiunea timpurie
2017	variantpo himii
2016	Descarca

Versiunea demonstrativă a examenului unificat de stat în chimie 2017 de la FIPI

Varianta de sarcină + răspunsuri	Descărcați demo
Specificație	varianta demo himiya ege
Codificator	codificator

LA UTILIZAȚI opțiuni la chimie in anul 2017 se produc modificari fata de KIM-ul din 2016 trecut, de aceea este indicat sa te antrenezi conform versiunii actuale, iar pentru dezvoltarea diversificata a absolventilor sa folosesti optiunile din anii anteriori.

Materiale și echipamente suplimentare

Următoarele materiale sunt atașate fiecărei versiuni a lucrării de examinare USE în chimie:

− sistem periodic elemente chimice D.I. Mendeleev;

− tabelul de solubilitate a sărurilor, acizilor și bazelor în apă;

− seria electrochimică de tensiuni ale metalelor.

Este permisă utilizarea unui calculator neprogramabil în timpul lucrărilor de examinare. Lista dispozitivelor și materialelor suplimentare, a căror utilizare este permisă pentru examenul unificat de stat, este aprobată prin ordin al Ministerului Educației și Științei din Rusia.

Pentru cei care doresc să-și continue studiile la o universitate, alegerea disciplinelor ar trebui să depindă de lista de teste de admitere pentru specialitatea aleasă
(direcția antrenamentului).

Lista examenelor de admitere în universități pentru toate specialitățile (domeniile de formare) este stabilită prin ordinul Ministerului Educației și Științei din Rusia. Fiecare universitate alege din această listă acele sau alte discipline care sunt indicate în regulile sale de admitere. Trebuie să vă familiarizați cu aceste informații de pe site-urile web ale universităților selectate înainte de a aplica pentru participarea la examenul de stat unificat cu o listă de subiecte selectate.

Specificație
controlul materialelor de măsurare
pentru deținerea în 2017 a unui unificat examen de stat
în chimie

1. Numirea lui KIM USE

Examenul Unificat de Stat (denumit în continuare Examenul Unificat de Stat) este o formă de evaluare obiectivă a calității pregătirii persoanelor care au stăpânit programe educaționale de liceu. educatie generala, folosind sarcini de formă standardizată (materiale de măsurare de control).

Examenul se susține în conformitate cu lege federala din 29 decembrie 2012 Nr. 273-FZ „Despre educația în Federația Rusă”.

Materialele de măsurare de control vă permit să stabiliți nivelul de dezvoltare al absolvenților componenta federala standard de stat studii medii (complete) generale la chimie, nivel de bază și de specialitate.

Rezultatele examenului unificat de stat la chimie sunt recunoscute organizații educaționale mijloc învăţământul profesionalși organizațiile educaționale ale învățământului profesional superior ca rezultate ale examenelor de admitere în chimie.

2. Documente care definesc conținutul KIM USE

3. Abordări ale selecției conținutului, dezvoltarea structurii KIM USE

La baza abordărilor pentru dezvoltarea KIM USE 2017 în chimie au stat acele orientări metodologice generale care au fost determinate în timpul formării modelelor de examinare din anii precedenți. Esența acestor setări este următoarea.

KIM sunt concentrate pe testarea asimilării sistemului de cunoștințe, care este considerat ca un nucleu invariant al conținutului programelor existente în chimie pentru organizații educaționale. În standard, acest sistem de cunoștințe este prezentat sub formă de cerințe pentru pregătirea absolvenților. Aceste cerințe corespund nivelului de prezentare în KIM a elementelor de conținut care se verifică.
Pentru a asigura posibilitatea unei evaluări diferențiate a realizărilor educaționale ale absolvenților KIM USE, se verifică dezvoltarea principalelor programe educaționale la chimie la trei niveluri de dificultate: de bază, avansat și înalt. Material educativ, pe baza cărora se construiesc sarcini, este selectat pe baza semnificației sale pentru învățământul general al absolvenților de liceu.
Îndeplinirea sarcinilor lucrării de examinare presupune implementarea unui anumit set de acțiuni. Dintre acestea, cele mai indicative sunt, de exemplu, precum: să identifice caracteristicile de clasificare ale substanțelor și reacțiilor; determinați gradul de oxidare al elementelor chimice după formulele compușilor acestora; explicați esența unui anumit proces, relația dintre compoziția, structura și proprietățile substanțelor. Capacitatea examinatului de a efectua diverse acțiuni atunci când efectuează munca este considerată ca un indicator al asimilării materialului studiat cu profunzimea necesară de înțelegere.
Echivalența tuturor variantelor lucrării de examinare este asigurată prin menținerea aceluiași raport între numărul de sarcini care testează asimilarea elementelor principale ale conținutului secțiunilor cheie ale cursului de chimie.

4. Structura KIM USE

Fiecare versiune a lucrării de examinare este construită conform unui singur plan: lucrarea constă din două părți, inclusiv 40 de sarcini. Partea 1 conține 35 de sarcini cu un răspuns scurt, inclusiv 26 de sarcini de nivel de complexitate de bază (numerele de serie ale acestor sarcini: 1, 2, 3, 4, ... 26) și 9 sarcini nivel avansat complexitate (numerele de serie ale acestor sarcini: 27, 28, 29, ... 35).

Partea 2 conține 5 sarcini nivel inalt complexitate, cu un răspuns detaliat (numerele de serie ale acestor sarcini: 36, 37, 38, 39, 40).

Versiunea timpurie a examenului la chimie 2017

Versiunea demonstrativă a examenului unificat de stat în chimie 2017 de la FIPI

Citeste si