Universitatea Politehnică de Stat din Sankt Petersburg

Institutul de Matematică Aplicată și Mecanică
Catedra de Mecanică Teoretică

MOLECULA DE DIOXID DE CARBON

proiect de curs

Directia de pregatire de licenta: 010800 Mecanica si modelare matematica

Grupa 23604/1

Manager de proiect:

Admis în apărare:

St.Petersburg

Capitolul 1 Dinamica moleculară 3

1.2 Potențiale de pereche 5

1.2.1 Potențialul Morse. 5

1.2.2 Potențialul Lennard-Jones. 6

1.2.3 Comparația potențialelor Morse și Lennard-Jones 7

1.2.4 Grafice de comparare a potențialelor și forțelor. 7

1.2.5 Concluzie 9

1.2 Moleculă dioxid de carbon 9

Capitolul 2 Programul de scriere 10

2.1 Cerințele programului 10

2.2 Cod program. unsprezece

2.2.1 Variabile. unsprezece

2.2.2 Funcția de creare a particulelor 12

2.2.3 Funcția fizică 14

2.2.4 Funcția Power 18

2.3 Selectarea parametrilor optimi 19

Rezultatele muncii 20

Lista de referință 21

Introducere și enunțare a problemei

Modelarea moleculelor, chiar și a celor mai simple, este o sarcină dificilă. Pentru a le modela, este necesar să se utilizeze potențiale cu mai multe particule, dar programarea lor este, de asemenea, o sarcină foarte dificilă. Se pune întrebarea dacă este posibil să se găsească o modalitate mai ușoară de a modela cele mai simple molecule.

Potențialele pereche sunt potrivite pentru modelare, deoarece au o formă simplă și sunt ușor de programat. Dar cum pot fi aplicate modelării moleculare? Munca mea este dedicată rezolvării acestei probleme.

Prin urmare, sarcina stabilită înainte de proiectul meu poate fi formulată după cum urmează - să modelez o moleculă de dioxid de carbon folosind un potențial de pereche (model 2D) și să ia în considerare cea mai simplă dinamică moleculară a acesteia.

Capitolul 1 Dinamica moleculară

Metoda clasică dinamica moleculară

Metoda dinamicii moleculare (metoda MD) este o metodă în care evoluția temporală a unui sistem de atomi sau particule care interacționează este urmărită prin integrarea ecuațiilor de mișcare ale acestora.

Dispoziții de bază:

mecanica clasica

Metoda dinamicii moleculare este aplicabilă dacă lungimea de undă De Broglie a unui atom (sau particule) este mult mai mică decât distanța interatomică.

De asemenea, dinamica moleculară clasică nu este aplicabilă sistemelor de modelare constând din atomi de lumină, cum ar fi heliu sau hidrogen. În plus, la temperaturi scăzute, efectele cuantice devin decisive și, pentru a lua în considerare astfel de sisteme, este necesar să se utilizeze cuantice - metode chimice. Este necesar ca timpii la care se consideră comportamentul sistemului să fie mai mari decât timpul de relaxare a mărimilor fizice studiate.

Metoda dinamicii moleculare, dezvoltată inițial în fizica teoretică, a devenit larg răspândită în chimie și, din anii 1970, în biochimie și biofizică. Joacă un rol important în determinarea structurii unei proteine și rafinarea proprietăților acesteia dacă interacțiunea dintre obiecte poate fi descrisă printr-un câmp de forță.

1.2 Potențiale de pereche

În munca mea, am folosit două potențiale: Lennard-Jones și Morse. Ele vor fi discutate mai jos.

1.2.1 Potențialul Morse.

D este energia legăturii, a este lungimea legăturii, b este un parametru care caracterizează lățimea puțului de potențial.

Potențialul are un parametru adimensional ba. La ba=6, interacțiunile Morse și Lennard-Jones sunt apropiate. Pe măsură ce ba crește, lățimea puțului potențial pentru interacțiunea Morse scade, iar interacțiunea devine mai rigidă și mai fragilă.

O scădere a ba duce la modificări opuse - putul de potențial se extinde, rigiditatea scade.

Forța corespunzătoare potențialului Morse se calculează prin formula:

Sau sub formă vectorială:

1.2.2 Potențialul Lennard-Jones.

Potențialul de interacțiune de putere pereche. Definit prin formula:

r este distanța dintre particule, D este energia legăturii, a este lungimea legăturii.

Potențialul este un caz special al potențialului Mie și nu are parametri adimensionali.

Forța de interacțiune corespunzătoare potențialului Lennard-Jones se calculează prin formula

Pentru potențialul Lennard-Jones, rigiditatea legăturii, lungimea critică a legăturii și, respectiv, rezistența legăturii sunt

Forța vectorială de interacțiune este determinată de formula

Această expresie conține doar puteri pare ale distanței interatomice r, ceea ce face posibilă neutilizarea operației de extracție a rădăcinii în calcule numerice prin metoda dinamicii particulelor.

1.2.3 Comparația potențialelor Morse și Lennard-Jones

Pentru a determina potențialul, luați în considerare fiecare din punct de vedere funcțional.

Ambele potențiale au doi termeni, unul este responsabil pentru atracție, iar celălalt pentru atracție.

Potențialul Morse conține un exponent negativ, una dintre funcțiile cu cea mai rapidă scădere. Permiteți-mi să vă reamintesc că exponentul are forma pentru termenul responsabil pentru repulsie și pentru termenul responsabil pentru atracție.

Avantaje:

Potențialul Lennard Jones, la rândul său, conține functie de putere drăguț

Unde n = 6 pentru termenul responsabil pentru atracție și n = 12 pentru termenul responsabil pentru repulsie.

Avantaje:

rădăcină pătrată

1.2.4 Grafice de comparare a potențialelor și forțelor.

1.2.5 Concluzie

Din aceste grafice, se poate trage o concluzie - potențialul Morse este mai flexibil, prin urmare este mai potrivit pentru nevoile mele, deoarece este necesar să descriem interacțiunile dintre trei particule, iar acest lucru va necesita 3 tipuri de potențial:

Pentru interacțiunea dintre oxigen și carbon (este același pentru fiecare oxigen din moleculă) Pentru interacțiunea dintre oxigenii din molecula de dioxid de carbon (să-i spunem stabilizator) Pentru interacțiunea dintre particulele din diferite molecule

Prin urmare, în viitor voi folosi doar potențialul Morse și voi omite numele.

1.2 Molecula de dioxid de carbon

Dioxidul de carbon (dioxidul de carbon) este un gaz inodor și incolor. Molecula de dioxid de carbon are o structură liniară și legături polare covalente, deși molecula în sine nu este polară. Momentul dipol = 0.

DEFINIȚIE

Dioxid de carbon(monoxid de carbon (IV), dioxid de carbon, dioxid de carbon) în condiții normale este un gaz incolor, mai greu decât aerul, stabil termic și, atunci când este comprimat și răcit, se transformă ușor într-o stare lichidă și solidă („gheață carbonică”).

Este slab solubil în apă, reacționând parțial cu acesta.

Principalele constante ale dioxidului de carbon sunt prezentate în tabelul de mai jos.

Tabelul 1. Proprietăți fiziceși densitatea dioxidului de carbon.

Dioxidul de carbon joacă un rol important în procesele biologice (fotosinteză), naturale (efect de seră) și geochimic (dizolvarea în oceane și formarea carbonaților). În cantități mari, intră în mediul înconjurător ca urmare a arderii combustibililor fosili, a deșeurilor în putrezire etc.

Compoziția chimică și structura moleculei de dioxid de carbon

Compoziția chimică a unei molecule de dioxid de carbon este exprimată prin formula empirică CO 2 . Molecula de dioxid de carbon (Fig. 1) este liniară, ceea ce corespunde cu repulsia minimă a perechilor de electroni de legare, lungimea legăturii C=H este de 0,116 nm, iar energia sa medie este de 806 kJ/mol. În cadrul metodei legăturilor de valență, două σ -Conexiuni C-O a format orbital sp-hibridizat al atomului de carbon și 2p z - orbitali ai atomilor de oxigen. Orbitalii 2p x și 2p y ai atomului de carbon care nu participă la hibridizarea sp se suprapun cu orbitalii similari ai atomilor de oxigen. În acest caz, se formează doi orbitali π, situati în planuri reciproc perpendiculare.

Orez. 1. Structura moleculei de dioxid de carbon.

Datorită aranjamentului simetric al atomilor de oxigen, molecula de CO 2 este nepolară, prin urmare dioxidul este ușor solubil în apă (un volum de CO 2 într-un volum de H 2 O la 1 atm și 15 o C). Nepolaritatea moleculei duce la interacțiuni intermoleculare slabe și la o temperatură scăzută a punctului triplu: t = -57,2 o C și P = 5,2 atm.

Scurtă descriere a proprietăților chimice și a densității dioxidului de carbon

Din punct de vedere chimic, dioxidul de carbon este inert, ceea ce se datorează energiei mari a legăturilor O=C=O. Cu agenți reducători puternici la temperaturi ridicate, se manifestă dioxid de carbon proprietăți oxidante. Cu cărbune, acesta este redus la monoxid de carbon CO:

C + CO 2 \u003d 2CO (t \u003d 1000 o C).

Magneziul, aprins în aer, continuă să ardă într-o atmosferă de dioxid de carbon:

CO 2 + 2Mg \u003d 2MgO + C.

Monoxidul de carbon (IV) reacționează parțial cu apa:

CO 2 (l) + H 2 O \u003d CO 2 × H 2 O (l) ↔ H 2 CO 3 (l).

Prezintă proprietăți acide:

CO2 + NaOH diluat = NaHC02;

CO2 + 2NaOH conc \u003d Na2CO3 + H2O;

CO2 + Ba(OH)2 = BaC03↓ + H20;

CO 2 + BaCO 3 (s) + H 2 O \u003d Ba (HCO 3) 2 (l).

Când este încălzit la o temperatură peste 2000 o C, dioxidul de carbon se descompune:

2CO 2 \u003d 2CO + O 2.

Exemple de rezolvare a problemelor

EXEMPLUL 1

Exercițiu

În timpul arderii a 0,77 g de materie organică, formată din carbon, hidrogen și oxigen, s-au format 2,4 g dioxid de carbon și 0,7 g apă. Densitatea de vapori a substanței în ceea ce privește oxigenul este de 1,34. Determinați formula moleculară a substanței.

Soluţie

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

m(C)=×12=0,65 g;

m (H) \u003d 2 × 0,7 / 18 × 1 \u003d 0,08 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 0,77 - 0,65 - 0,08 \u003d 0,04 g.

x:y:z = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H): m(O)/Ar(O);

x:y:z = 0,65/12:0,08/1: 0,04/16;

x:y:z = 0,054: 0,08: 0,0025 = 22:32:1.

Mijloace cea mai simplă formulă compușii C 22 H 32 O, iar masa sa molară este de 46 g/mol.

Valoarea masei molare a unei substanțe organice poate fi determinată folosind densitatea sa de oxigen:

M substanţă = M(O 2) × D(O 2) ;

M substanță \u003d 32 × 1,34 \u003d 43 g / mol.

M substanță / M (C 22 H 32 O) \u003d 43 / 312 \u003d 0,13.

Deci toți coeficienții din formulă trebuie înmulțiți cu 0,13. Deci formula moleculară a substanței va arăta ca C 3 H 4 O.

Răspuns

Formula moleculară a substanței C 3 H 4 O

EXEMPLUL 2

Exercițiu

La arderea materiei organice cu o greutate de 10,5 g s-au obtinut 16,8 litri de dioxid de carbon (N.O.) si 13,5 g apa. Densitatea vaporilor substanței în aer este de 2,9. Deduceți formula moleculară a substanței.

Soluţie

Să facem o schemă a reacției de ardere compus organic notând numărul de atomi de carbon, hidrogen și oxigen ca „x”, „y” și respectiv „z”:

C x H y Oz + Oz →CO2 + H2O.

Să determinăm masele elementelor care alcătuiesc această substanță. Valorile masei atomice relative luate din Tabelul periodic DI. Mendeleev, rotunjit la numere întregi: Ar(C) = 12 a.m.u., Ar(H) = 1 a.m.u., Ar(O) = 16 a.m.u.

m(C) = n(C)×M(C) = n(CO2)×M(C) = ×M(C);

m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H);

Calculați masele molare de dioxid de carbon și apă. După cum se știe, masa molară a unei molecule este egală cu suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula (M = Mr):

M(CO 2) \u003d Ar (C) + 2 × Ar (O) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 g / mol;

M(H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol.

m(C) = ×12 = 9 g;

m(H) \u003d 2 × 13,5 / 18 × 1 \u003d 1,5 g.

m(O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 10,5 - 9 - 1,5 \u003d 0 g.

Să definim formula chimica conexiuni:

x:y = m(C)/Ar(C): m(H)/Ar(H);

x:y = 9/12: 1,5/1;

x:y = 0,75: 1,5 = 1: 2.

Aceasta înseamnă că cea mai simplă formulă a compusului este CH2, iar masa sa molară este de 14 g/mol.

Valoarea masei molare a unei substanțe organice poate fi determinată folosind densitatea acesteia în aer:

Msubstanța = M(aer) × D(aer) ;

Substanță M \u003d 29 × 2,9 \u003d 84 g / mol.

Pentru a găsi adevărata formulă a unui compus organic, găsim raportul dintre masele molare obținute:

M substanță / M (CH 2) \u003d 84 / 14 \u003d 6.

Aceasta înseamnă că indicii atomilor de carbon și hidrogen ar trebui să fie de 6 ori mai mari, adică. formula substanței va arăta ca C 6 H 12.

Răspuns

Formula moleculară a substanței C 6 H 12

Grade Celsius până la sfârșitul secolului și dacă nu există o creștere a afluxului de carbon în sol. În conformitate cu datele obținute, cercetătorii concluzionează că pentru a compensa emisiile dioxid de carbon gaz din sol, este necesar să se mărească cantitatea de biomasă forestieră de două până la trei ori, și nu cu 70–80%, așa cum sa menționat anterior. Studiul a fost realizat de Institutul Finlandez mediu inconjurator, finlandeză...

https://www.site/journal/123925

dioxid de carbon gaz dioxid de carbon gaz

https://www.site/journal/116900

De la Universitatea din Pennsylvania (SUA) într-un articol publicat în Nano Letters. O cantitate mare dioxid de carbon gaz, emisă în atmosferă de industrie și transport, este considerată de oamenii de știință că provoacă încălzirea globală. Se discută multe metode... și platină. Instalația asamblată folosind acest nanomaterial a permis sub influență lumina soarelui transforma amestecul dioxid de carbon gazși vapori de apă în metan, etan și propan de 20 de ori mai eficient decât cu...

https://www.site/journal/116932

Scopul este de a stimula activitatea fotosintetică a algelor și fitoplanctonului sau injectarea de CO2 lichefiat în subteran. Conversie dioxid de carbon gazîn hidrocarburi folosind nanoparticule de dioxid de titan a fost deja propusă de oamenii de știință ca o altă metodă de rezolvare a... cupru și platină. Instalația asamblată folosind acest nanomaterial a făcut posibilă, sub influența luminii solare, transformarea amestecului dioxid de carbon gazși vapori de apă în metan, etan și propan de 20 de ori mai eficienți decât catalizatorii convenționali...

https://www.site/journal/122591

Statele Unite ale Americii, ale căror cuvinte sunt citate de serviciul de presă al acestui instituție științifică. Oamenii de știință au atras atenția asupra faptului că absorbția plantelor dioxid de carbon gaz iar evaporarea apei de la suprafața frunzelor lor are loc prin aceiași pori, numiți stomate. Acesta este... prea mult CO2 în aer, frunzele de stomată se îngustează, probabil pentru a limita cantitatea de sosire. dioxid de carbon gaz folosit de plante pentru creștere. Acest lucru duce la o încetinire a evaporării și o scădere a eficacității „naturalului...

https://www.site/journal/126120

Cristalele au fost dezvoltate folosind o metodă simplă care se bazează pe trei disponibile chimicale. Natural gaz conţine adesea carbonic gazși alte impurități care reduc eficiența acestui combustibil. Industriile au nevoie de un material care să îndepărteze carbonic gaz. Materialul ideal ar trebui să fie accesibil, selectiv și de mare capacitate și ar putea fi reîncărcat. Material reincarcabil...

https://www.site/journal/126326

Și au ajuns la concluzia că, se pare, bărbații „aruncă” anual două tone în atmosferă dioxid de carbon gaz mai mult decât femeile. Cercetătorii explică acest lucru prin faptul că bărbații folosesc mai des o mașină și, în consecință... diferențele de gen, autorii studiului sugerează, prin urmare, un mod ușor diferit de a determina sursele dioxid de carbon gaz(unul dintre gazele care afectează încălzirea globală) și, în special, obiceiurile de consum și veniturile care nu sunt luate în considerare în regulamentul oficial...

https://www.site/journal/126887

În formațiunile geologice purtătoare de cărbune din Louisiana. Cercetătorii au descoperit că bacteriile larg răspândite care folosesc carbonic gazși cărbunele însuși ca hrană, în prezența apei, pot procesa suplimentar CO2 și eliberează metan în... cercetători, pentru ca acest proces să funcționeze, microorganisme care procesează CO2 în metan, pe lângă faptul că dioxid de carbon gaz iar cărbunele au nevoie de nutrienți suplimentari - hidrogen, săruri acid acetic si cel mai important...

Dioxidul de carbon, monoxidul de carbon, dioxidul de carbon sunt toate denumiri pentru aceeași substanță pe care o cunoaștem ca dioxid de carbon. Deci, care sunt proprietățile acestui gaz și care sunt aplicațiile lui?

Dioxidul de carbon și proprietățile sale fizice

Dioxidul de carbon este format din carbon și oxigen. Formula pentru dioxid de carbon este CO₂. În natură, se formează prin ardere sau putrezire. materie organică. În aer și izvoarele minerale, conținutul de gaz este, de asemenea, destul de mare. în plus, oamenii și animalele eliberează și dioxid de carbon atunci când expiră.

Orez. 1. Moleculă de dioxid de carbon.

Dioxidul de carbon este un gaz complet incolor și nu poate fi văzut. De asemenea, nu are miros. Cu toate acestea, cu concentrația sa mare, o persoană poate dezvolta hipercapnie, adică sufocare. Lipsa dioxidului de carbon poate provoca, de asemenea, probleme de sănătate. Ca urmare a lipsei acestui gaz, se poate dezvolta starea inversă de sufocare - hipocapnie.

Dacă dioxidul de carbon este plasat în condiții de temperatură scăzută, atunci la -72 de grade se cristalizează și devine ca zăpada. Prin urmare, dioxidul de carbon în stare solidă se numește „zăpadă uscată”.

Orez. 2. Zăpada uscată este dioxid de carbon.

Dioxidul de carbon este de 1,5 ori mai dens decât aerul. Densitatea sa este de 1,98 kg/m³ legătură chimicăîntr-o moleculă de dioxid de carbon, polar covalent. Este polar deoarece oxigenul are o valoare mai mare de electronegativitate.

Un concept important în studiul substanțelor este masa moleculară și molară. Masă molară dioxidul de carbon este 44. Acest număr este format din suma maselor atomice relative ale atomilor care alcătuiesc molecula. Valorile maselor atomice relative sunt preluate din tabelul D.I. Mendeleev și rotunjite la numere întregi. În consecință, masa molară a CO₂ = 12+2*16.

Pentru a calcula fracțiile de masă ale elementelor în dioxid de carbon, trebuie să urmați formula pentru calcularea fracțiilor de masă ale fiecăruia. element chimicîn substanță.

n este numărul de atomi sau molecule.
A r- relativă masă atomică element chimic.
Domnul este greutatea moleculară relativă a substanței.
Calculați relativul greutate moleculară dioxid de carbon.

Mr(CO₂) = 14 + 16 * 2 = 44 w(C) = 1 * 12 / 44 = 0,27 sau 27% Deoarece dioxidul de carbon conține doi atomi de oxigen, n = 2 w(O) = 2 * 16 / 44 = 0,73 sau 73%

Răspuns: w(C) = 0,27 sau 27%; w(O) = 0,73 sau 73%

Proprietățile chimice și biologice ale dioxidului de carbon

Dioxidul de carbon are proprietăți acide, deoarece este un oxid acid, iar când este dizolvat în apă formează acid carbonic:

CO2+H2O=H2CO3

Reacționează cu alcalii, rezultând formarea de carbonați și bicarbonați. Acest gaz este neinflamabil. Arde doar câteva metale active precum magneziul.

Când este încălzit, dioxidul de carbon se descompune în monoxid de carbon si oxigen:

2CO3=2CO+O3.

Ca și alți oxizi acizi, acest gaz reacționează ușor cu alți oxizi:

СaO+Co₃=CaCO3.

Dioxidul de carbon este un constituent al tuturor substanțelor organice. Circulația acestui gaz în natură se realizează cu ajutorul producătorilor, consumatorilor și descompunetorilor. În procesul vieții, o persoană produce aproximativ 1 kg de dioxid de carbon pe zi. Când inspirăm, primim oxigen, dar în acest moment se formează dioxid de carbon în alveole. În acest moment, are loc un schimb: oxigenul intră în sânge, iar dioxidul de carbon iese.

Dioxidul de carbon este produs în timpul producției de alcool. De asemenea, acest gaz este un produs secundar în producerea de azot, oxigen și argon. Utilizarea dioxidului de carbon este necesară în Industria alimentară, unde dioxidul de carbon acționează ca un conservant, iar dioxidul de carbon sub formă de lichid este conținut în stingătoarele.

Orez. 3. Extinctor.

Ce am învățat?

Dioxidul de carbon este o substanță care în condiții normale este incoloră și inodoră. Pe lângă numele său comun, dioxid de carbon, se mai numește și monoxid de carbon sau dioxid de carbon.

Test cu subiecte

Raport de evaluare

Rata medie: 4.3. Evaluări totale primite: 146.

Dar dacă moleculele din aceiași atomi diferă atât de mult, ce varietate trebuie să existe între moleculele din atomi diferiți! Să ne uităm din nou în aer - poate vom găsi și acolo astfel de molecule? Bineînțeles că vom face!
Știți ce molecule expirați în aer? (Desigur, nu numai tu - toți oamenii și toate animalele.) Moleculele vechiului tău prieten - dioxid de carbon! Bulele de dioxid de carbon îți furnică plăcut limba atunci când bei apă spumante sau limonadă. Din astfel de molecule sunt și bucăți de gheață carbonică care se pun în cutii de înghețată; gheața carbonică este dioxid de carbon solid.
Într-o moleculă de dioxid de carbon, doi atomi de oxigen sunt atașați din părți opuse unui atom de carbon. „Carbon” înseamnă „cel care dă naștere cărbunelui”. Dar carbonul dă naștere la mai mult decât doar cărbune. Când desenați cu un creion simplu, pe hârtie rămân mici fulgi de grafit - sunt formați și din atomi de carbon. Diamantul și funinginea obișnuită sunt „făcute” din ele. Din nou aceiași atomi - și substanțe complet diferite!
Când atomii de carbon se combină nu numai între ei, ci și cu atomi „străini”, atunci se nasc atât de multe substanțe diferite încât este dificil să le numărăm! Mai ales multe substanțe se nasc atunci când atomii de carbon se combină cu atomii celui mai ușor gaz din lume - hidrogen.Toate aceste substanțe sunt numite cu un nume comun - hidrocarburi, dar fiecare hidrocarbură are propriul nume.
Despre cea mai simplă dintre hidrocarburi se vorbește în versetele pe care le știți: „Dar avem gaz în apartamentul nostru - asta este!” Numele gazului care arde în bucătărie este metan. Molecula de metan are un atom de carbon și patru atomi de hidrogen. În flacăra unui arzător de bucătărie, moleculele de metan sunt distruse, un atom de carbon se combină cu doi atomi de oxigen și obțineți molecula de dioxid de carbon deja familiară. Atomii de hidrogen se combină și cu atomii de oxigen și, ca urmare, se obțin molecule din cea mai importantă și necesară substanță din lume!
Moleculele acestei substanțe sunt, de asemenea, în aer - există o mulțime de ele acolo. Apropo, într-o oarecare măsură sunteți implicat și în acest lucru, deoarece expirați aceste molecule în aer împreună cu moleculele de dioxid de carbon. Ce este această substanță? Dacă nu ai ghicit, respiră pe paharul rece și iată-l în fața ta - apă!

Interesant:
Molecula este atât de mică încât dacă am alinia o sută de milioane de molecule de apă una după alta, atunci întreaga linie s-ar potrivi cu ușurință între două rigle adiacente în caietul tău. Dar oamenii de știință au reușit totuși să afle cum arată o moleculă de apă. Iată portretul ei. Adevărat, arată ca capul unui pui de urs Winnie the Pooh! Uite cum ai ciulit urechile! Desigur, acestea nu sunt urechi, ci doi atomi de hidrogen atașați la „cap” - atomul de oxigen. Dar glumele sunt glume, dar într-adevăr - aceste „urechi de deasupra” au vreo legătură cu proprietățile extraordinare ale apei?