Atomii majorității elementelor nu există separat, deoarece pot interacționa între ei. În această interacțiune, se formează particule mai complexe.

Natura legăturii chimice este acțiunea forțelor electrostatice, care sunt forțele de interacțiune dintre sarcinile electrice. Electronii și nucleele atomice au astfel de sarcini.

Electronii aflați la nivelurile electronice exterioare (electronii de valență), fiind cei mai îndepărtați de nucleu, interacționează cu acesta cel mai slab și, prin urmare, sunt capabili să se desprindă de nucleu. Ei sunt responsabili pentru legarea atomilor unul de altul.

Tipuri de interacțiune în chimie

Tipurile de legături chimice pot fi reprezentate în următorul tabel:

Caracteristica legaturii ionice

Interacțiunea chimică care se formează datorită atracție ionică având sarcini diferite se numește ionic. Acest lucru se întâmplă dacă atomii legați au o diferență semnificativă de electronegativitate (adică capacitatea de a atrage electroni) și perechea de electroni merge la un element mai electronegativ. Rezultatul unei astfel de tranziții a electronilor de la un atom la altul este formarea de particule încărcate - ioni. Există o atracție între ei.

au cea mai scăzută electronegativitate metale tipice, iar cele mai mari sunt nemetale tipice. Ionii sunt astfel formați prin interacțiuni între metale tipice și nemetale tipice.

Atomii de metal devin ioni încărcați pozitiv (cationi), donând electroni la nivelurile electronice externe, iar nemetalele acceptă electroni, transformându-se astfel în încărcat negativ ioni (anioni).

Atomii se mută într-o stare energetică mai stabilă, completându-și configurațiile electronice.

Legătura ionică este nedirecțională și nesaturabilă, deoarece interacțiunea electrostatică are loc în toate direcțiile, respectiv, ionul poate atrage ioni. semnul opusîn toate direcţiile.

Aranjamentul ionilor este astfel încât în ​​jurul fiecăruia se află un anumit număr de ioni încărcați opus. Conceptul de „moleculă” pentru compuși ionici nu are sens.

Exemple de educație

Formarea unei legături în clorura de sodiu (nacl) se datorează transferului unui electron de la atomul de Na la atomul de Cl cu formarea ionilor corespunzători:

Na 0 - 1 e \u003d Na + (cation)

Cl 0 + 1 e \u003d Cl - (anion)

În clorura de sodiu, există șase anioni de clorură în jurul cationilor de sodiu și șase ioni de sodiu în jurul fiecărui ion de clorură.

Când se formează o interacțiune între atomi din sulfura de bariu, au loc următoarele procese:

Ba 0 - 2 e \u003d Ba 2+

S 0 + 2 e \u003d S 2-

Ba donează cei doi electroni ai săi sulfului, rezultând formarea de anioni de sulf S2- și cationi de bariu Ba2+.

legătură chimică metalică

Numărul de electroni din nivelurile exterioare de energie ale metalelor este mic; se desprind cu ușurință de nucleu. În urma acestei detașări, se formează ioni metalici și electroni liberi. Acești electroni sunt numiți „gazul de electroni”. Electronii se mișcă liber în volumul metalului și sunt legați și detașați în mod constant de atomi.

Structura unei substanțe metalice este următoarea: celulă de cristal este coloana vertebrală a materiei, iar între nodurile sale, electronii se pot mișca liber.

Se pot da următoarele exemple:

Mg - 2e<->Mg2+

Cs-e<->Cs +

Ca-2e<->Ca2+

Fe-3e<->Fe3+

Covalent: polar și nepolar

Cel mai comun tip interacțiune chimică este legătură covalentă. Valorile electronegativității elementelor care interacționează nu diferă brusc, în legătură cu aceasta, are loc doar o schimbare a perechii de electroni comune la un atom mai electronegativ.

Interacțiunea covalentă poate fi formată prin mecanismul de schimb sau prin mecanismul donor-acceptor.

Mecanismul de schimb este realizat dacă fiecare dintre atomi are electroni nepereche în nivelurile electronice exterioare și suprapunerea orbitalilor atomici duce la apariția unei perechi de electroni care aparține deja ambilor atomi. Când unul dintre atomi are o pereche de electroni la nivelul electronic exterior, iar celălalt are un orbital liber, atunci când orbitalii atomici se suprapun, perechea de electroni este socializată și interacțiunea are loc conform mecanismului donor-acceptor.

Covalentele sunt împărțite prin multiplicitate în:

• simplu sau singur;
• dubla;
• triplu.

Dublurile asigură socializarea a două perechi de electroni simultan, iar triplele - trei.

În funcție de distribuția densității electronilor (polarității) între atomii legați, legătura covalentă este împărțită în:

• nepolar;
• polar.

O legătură nepolară este formată de aceiași atomi, iar o legătură polară se formează prin electronegativitate diferită.

Interacțiunea atomilor cu electronegativitate similară se numește legătură nepolară. Perechea comună de electroni dintr-o astfel de moleculă nu este atrasă de niciunul dintre atomi, ci aparține în mod egal ambilor.

Interacțiunea elementelor care diferă în electronegativitate duce la formarea de legături polare. Perechile de electroni comuni cu acest tip de interacțiune sunt atrase de un element mai electronegativ, dar nu se transferă complet la acesta (adică nu are loc formarea ionilor). Ca urmare a unei astfel de schimbări a densității electronilor, pe atomi apar sarcini parțiale: pe unul mai electronegativ, o sarcină negativă, iar pe unul mai puțin electronegativ, una pozitivă.

Proprietăți și caracteristici ale covalenței

Principalele caracteristici ale unei legături covalente:

• Lungimea este determinată de distanța dintre nucleele atomilor care interacționează.
• Polaritatea este determinată de deplasarea norului de electroni către unul dintre atomi.
• Orientare - proprietatea de a forma legături orientate spre spațiu și, în consecință, molecule care au anumite forme geometrice.
• Saturația este determinată de capacitatea de a forma un număr limitat de legături.
• Polarizabilitatea este determinată de capacitatea de a schimba polaritatea sub influența unui câmp electric extern.
• Energia necesară pentru a rupe o legătură, care determină rezistența acesteia.

Moleculele de hidrogen (H2), clor (Cl2), oxigen (O2), azot (N2) și multe altele pot fi un exemplu de interacțiune covalentă nepolară.

H+ + H → Molecula H-H are o singură legătură nepolară,

O: + :O → O=O molecula are un dublu nepolar,

Ṅ: + Ṅ: → N≡N molecula are un triplu nepolar.

Ca exemplu de legătură covalentă elemente chimice puteți aduce molecule de dioxid de carbon (CO2) și monoxid de carbon (CO) gaz, hidrogen sulfurat (H2S), de acid clorhidric(HCL), apă (H2O), metan (CH4), oxid de sulf (SO2) și multe altele.

În molecula de CO2, relația dintre atomii de carbon și oxigen este polară covalentă, deoarece hidrogenul mai electronegativ atrage densitatea electronică la sine. Oxigenul are doi electroni nepereche la nivelul exterior, în timp ce carbonul poate furniza patru electroni de valență pentru a forma o interacțiune. Ca urmare, se formează legături duble și molecula arată astfel: O=C=O.

Pentru a determina tipul de legătură într-o anumită moleculă, este suficient să luăm în considerare atomii ei constitutivi. Substanțele simple metalele formează unul metalic, metalele cu nemetale formează unul ionic, substanțele simple nemetale formează unul nepolar covalent, iar moleculele formate din diferite nemetale se formează prin intermediul unei legături polare covalente.

legătură chimică

Nu există atomi unici în natură. Toate acestea sunt în compoziția compușilor simpli și complecși, unde combinarea lor în molecule este asigurată de formarea de legături chimice între ele.

Formarea legăturilor chimice între atomi este un proces natural, spontan, deoarece în acest caz energia sistemului molecular scade, adică. energia sistemului molecular este mai mică decât energia totală a atomilor izolați. Aceasta este forța motrice din spatele formării unei legături chimice.

Natura legăturilor chimice este electrostatică, deoarece Atomii sunt o colecție de particule încărcate, între care acționează forțele de atracție și de repulsie, care intră în echilibru.

Electroni nepereche situati pe exterior orbitali atomici(sau perechi de electroni gata făcute) - electroni de valență.Se spune că în timpul formării legăturilor, norii de electroni se suprapun, rezultând o zonă între nucleii atomilor în care probabilitatea de a găsi electroni ai ambilor atomi este maximă.

s, p - elemente	d - elemente
Electronii de valență sunt nivelul exterior De exemplu, H +1) 1 e 1s 1 1 electron de valență O+8) 2e) 6 e 1s 2 2s 2 2p 4 Nivelul exterior nu a fost finalizat - 6 electroni de valență	Electronii de valență sunt nivelul exterior șid sunt electroni de nivel preextern De exemplu , Cr +24) 2e) 8e) 8e+ 5e )1e 6 electroni de valență (5e + 1e)

legătură chimică - aceasta este interacțiunea atomilor, realizată prin schimbul de electroni.

Când se formează o legătură chimică, atomii tind să dobândească o înveliș exterioară stabilă de opt electroni (sau doi electroni - H, He), corespunzătoare structurii celui mai apropiat atom de gaz inert, adică. completează-ți nivelul exterior.

Clasificarea legăturilor chimice.

1. După mecanismul formării legăturilor chimice.

A) schimb valutar când ambii atomi care formează o legătură furnizează electroni nepereche pentru aceasta.

De exemplu, formarea moleculelor de hidrogen H 2 și clor Cl 2:

b) donator-acceptator , când unul dintre atomi oferă o pereche de electroni pregătită (donator) pentru a forma o legătură, iar al doilea atom oferă un orbital liber gol.

De exemplu, formarea unui ion de amoniu (NH 4) + (particulă încărcată):

2. După modul în care se suprapun orbitalii electronilor.

A) σ - conexiune (sigma), când maximul de suprapunere se află pe linia care leagă centrele atomilor.

De exemplu,

H 2 σ (s-s)

CI2 σ(p-p)

HClσ(s-p)

b) π - conexiuni (pi), dacă maximul de suprapunere nu se află pe linia care leagă centrele atomilor.

3. Conform metodei de realizare a învelișului de electroni finalizat.

Fiecare atom se străduiește să-și completeze exteriorul învelișul de electroni, în timp ce pot exista mai multe modalități de a obține această stare.

Semn de comparație	covalent		ionic	metal
	nepolar	polar
Cum se realizează învelișul de electroni complet?	Socializarea electronilor	Socializarea electronilor	Transferul complet de electroni, formarea de ioni (particule încărcate).	Socializarea electronilor de către toți atomii din crist. zăbrele
Ce atomi sunt implicați?	nemeth - nemeth EO = EO	1) Nemeth-Nemeth 1 2) Meth-Nemeth EO < ЭО	metanfetamina+ [amorțit] - EO << EO	Locurile conțin atomi de metal cationic. Comunicarea este realizată de electroni care se mișcă liber în spațiul interstițial.
∆c = EO 1 - EO 2		< 1,7	> 1,7
Exemple	substanțele simple sunt nemetale.

O legătură chimică ionică este o legătură care se formează între atomi de elemente chimice (ioni încărcați pozitiv sau negativ). Deci, ce este o legătură ionică și cum se formează?

Caracteristicile generale ale legăturii chimice ionice

Ionii sunt particule încărcate pe care atomii le devin atunci când donează sau acceptă electroni. Sunt atrași unul de celălalt destul de puternic, din acest motiv substanțele cu acest tip de legătură au puncte de fierbere și de topire ridicate.

Orez. 1. Ioni.

O legătură ionică este o legătură chimică între ioni diferiți datorită atracției lor electrostatice. Poate fi considerat cazul limitativ al unei legături covalente, când diferența de electronegativitate a atomilor legați este atât de mare încât are loc separarea completă a sarcinilor.

Orez. 2. Legătură chimică ionică.

De obicei, se crede că obligațiunea capătă un caracter electronic dacă EC > 1,7.

Diferența dintre valoarea electronegativității este mai mare, cu cât elementele sunt mai departe unul de celălalt sistem periodic după perioadă. Această relație este caracteristică metalelor și nemetalelor, în special celor situate în grupurile cele mai îndepărtate, de exemplu, I și VII.

Exemplu: sare de masă, clorură de sodiu NaCl:

Orez. 3. Schema legăturii chimice ionice a clorurii de sodiu.

Legătura ionică există în cristale, are putere, lungime, dar nu este saturată și nu este dirijată. Legătura ionică este caracteristică doar pentru substanțe complexe cum ar fi săruri, alcalii, unii oxizi de metal. În stare gazoasă, astfel de substanțe există sub formă de molecule ionice.

O legătură chimică ionică se formează între metalele tipice și nemetale. Electroni înăuntru fara esec de la metal la nemetal, formând ioni. Ca rezultat, se formează o atracție electrostatică, care se numește legătură ionică.

De fapt, o legătură complet ionică nu are loc. Așa-numita legătură ionică este parțial ionică, parțial covalentă. Cu toate acestea, legătura ionilor moleculari complecși poate fi considerată ionică.

Exemple de formare de legături ionice

Există mai multe exemple de formare a unei legături ionice:

• interacțiunea dintre calciu și fluor

Ca 0 (atom) -2e \u003d Ca 2 + (ion)

Este mai ușor pentru calciu să doneze doi electroni decât să îi primească pe cei lipsă.

F 0 (atom) + 1e \u003d F- (ion)

- Fluorul, dimpotriva, este mai usor sa accepti un electron decat sa dai sapte electroni.

Să găsim cel mai mic multiplu comun dintre sarcinile ionilor formați. Este egal cu 2. Să determinăm numărul de atomi de fluor care vor accepta doi electroni dintr-un atom de calciu: 2: 1 = 2. 4.

Să facem o formulă pentru o legătură chimică ionică:

Ca 0 +2F 0 →Ca 2 +F−2.

• interacțiunea dintre sodiu și oxigen

4.3. Evaluări totale primite: 318.

.

Știți că atomii se pot combina între ei pentru a forma atât substanțe simple, cât și complexe. În acest caz, se formează diferite tipuri de legături chimice: ionice, covalente (nepolare și polare), metalice și hidrogen. Una dintre cele mai esențiale proprietăți ale atomilor elementelor, care determină ce fel de legătură se formează între ei - ionică sau covalentă, - este electronegativitatea, adică capacitatea atomilor dintr-un compus de a atrage electroni la sine.

condiţional cuantificare scara de electronegativitate oferă o scară de electronegativitate relativă.

În perioade, există o tendință generală de creștere a electronegativității elementelor, iar în grupuri - declinul lor. Elementele de electronegativitate sunt aranjate într-un rând, pe baza căruia este posibil să se compare electronegativitatea elementelor din perioade diferite.

Tipul de legătură chimică depinde de cât de mare este diferența dintre valorile electronegativității atomilor de legătură ai elementelor. Cu cât atomii elementelor care formează legătura diferă mai mult în electronegativitate, cu atât legătura chimică este mai polară. Este imposibil să trasezi o graniță clară între tipurile de legături chimice. În majoritatea compușilor, tipul de legătură chimică este intermediar; de exemplu, o legătură chimică covalentă foarte polară este aproape de o legătură ionică. În funcție de care dintre cazurile limită este mai apropiată în natură de legătura chimică, aceasta este denumită fie o legătură polară ionică, fie covalentă.

Legătură ionică.

O legătură ionică se formează prin interacțiunea atomilor care diferă brusc unul de celălalt prin electronegativitate. De exemplu, metalele tipice litiu (Li), sodiu (Na), potasiu (K), calciu (Ca), stronțiu (Sr), bariu (Ba) formează o legătură ionică cu nemetale tipice, în principal halogeni.

Pe lângă halogenurile de metale alcaline, se formează și legături ionice în compuși precum alcalii și sărurile. De exemplu, în hidroxid de sodiu (NaOH) și sulfat de sodiu (Na2SO4) legături ionice există doar între atomii de sodiu și de oxigen (restul legăturilor sunt polare covalente).

Legătură covalentă nepolară.

Când atomii interacționează cu aceeași electronegativitate, moleculele se formează cu o legătură covalentă nepolară. O astfel de legătură există în moleculele următoarelor substanțe simple: H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Legăturile chimice din aceste gaze se formează prin perechi de electroni comuni, adică. când norii de electroni corespunzători se suprapun, datorită interacțiunii electron-nuclear, care are loc atunci când atomii se apropie unul de celălalt.

La compilarea formulelor electronice ale substanțelor, trebuie amintit că fiecare pereche de electroni comună este o imagine condiționată a unei densități electronice crescute care rezultă din suprapunerea norilor de electroni corespunzători.

legătura polară covalentă.

În timpul interacțiunii atomilor, ale căror valori ale electronegativității diferă, dar nu brusc, există o schimbare a perechii de electroni comune la un atom mai electronegativ. Acesta este cel mai comun tip de legătură chimică găsit atât în ​​compușii anorganici, cât și în cei organici.

Legăturile covalente includ pe deplin acele legături care sunt formate prin mecanismul donor-acceptor, de exemplu, în ionii de hidroniu și amoniu.

Conexiune metalica.

Legătura care se formează ca urmare a interacțiunii electronilor relativ liberi cu ionii metalici se numește legătură metalică. Acest tip de legătură este tipic pentru substanțele simple - metale.

Esența procesului de formare a unei legături metalice este următoarea: atomii de metal renunță cu ușurință la electroni de valență și se transformă în ioni încărcați pozitiv. Electronii relativ liberi, desprinși de atom, se mișcă între ionii metalici pozitivi. Între ele ia naștere o legătură metalică, adică electronii, parcă, cimentează ionii pozitivi ai rețelei cristaline a metalelor.

Legătură de hidrogen.

O legătură care se formează între atomii de hidrogen ai unei molecule și un atom al unui element puternic electronegativ(O, N, F) o altă moleculă se numește legătură de hidrogen.

Poate apărea întrebarea: de ce exact hidrogenul formează o astfel de legătură chimică specifică?

Acest lucru se explică prin raza atomică foarte putin hidrogen. În plus, atunci când un singur electron este deplasat sau complet donat, hidrogenul capătă o sarcină pozitivă relativ mare, datorită căreia hidrogenul unei molecule interacționează cu atomii elementelor electronegative care au o sarcină negativă parțială care face parte din alte molecule (HF, H20, NH3).

Să ne uităm la câteva exemple. De obicei, descriem compoziția apei formula chimica H 2 O. Cu toate acestea, acest lucru nu este în întregime exact. Ar fi mai corect să se desemneze compoziția apei prin formula (H 2 O) n, unde n \u003d 2.3.4 etc. Acest lucru se datorează faptului că moleculele individuale de apă sunt interconectate prin legături de hidrogen.

Legăturile de hidrogen sunt de obicei notate cu puncte. Este mult mai slabă decât o legătură ionică sau covalentă, dar mai puternică decât interacțiunea intermoleculară obișnuită.

Prezența legăturilor de hidrogen explică creșterea volumului apei cu scăderea temperaturii. Acest lucru se datorează faptului că, pe măsură ce temperatura scade, moleculele devin mai puternice și, prin urmare, densitatea „ambalajului” lor scade.

Când studiezi Chimie organica A apărut și următoarea întrebare: de ce punctele de fierbere ale alcoolilor sunt mult mai mari decât cele ale hidrocarburilor corespunzătoare? Acest lucru se explică prin faptul că între moleculele de alcool se formează și legături de hidrogen.

O creștere a punctului de fierbere al alcoolilor are loc și datorită măririi moleculelor acestora.

Legăturile de hidrogen sunt, de asemenea, caracteristice multor altele compusi organici(fenoli, acizi carboxilici si etc.). Din cursurile de chimie organică și biologie generală, știți că prezența unei legături de hidrogen explică structura secundară a proteinelor, structura dublei helix ADN, adică fenomenul de complementaritate.

Legătură chimică - o legătură între atomi dintr-o moleculă sau compus molecular, rezultată din transferul de electroni de la un atom la altul sau din împărțirea electronilor pentru ambii atomi.

Există mai multe tipuri de legături chimice: covalente, ionice, metalice, hidrogen.

Legătură covalentă (lat. co - împreună + valens - valid)

O legătură covalentă ia naștere între doi atomi prin mecanismul de schimb (socializarea unei perechi de electroni) sau mecanismul donor-acceptor (electroni donor și orbital acceptor liber).

Atomii din moleculele substanțelor simple sunt legați printr-o legătură covalentă (Cl 2, Br 2, O 2), materie organică(C 2 H 2), precum și, în cazul general, între atomii unui nemetal și ai unui alt nemetal (NH 3, H 2 O, HBr).

Dacă atomii care formează o legătură covalentă au aceleași valori de electronegativitate, atunci legătura dintre ei se numește legătură covalentă nepolară. În astfel de molecule nu există „pol” - densitatea electronilor este distribuită uniform. Exemple: CI2, O2, H2, N2, I2.

Dacă atomii care formează o legătură covalentă au valori diferite de electronegativitate, atunci legătura dintre ei se numește polară covalentă. În astfel de molecule există un „pol” - densitatea electronilor este deplasată la un element mai electronegativ. Exemple: HCI, HBr, HI, NH3, H20.

O legătură covalentă poate fi formată printr-un mecanism de schimb - socializarea unei perechi de electroni. În acest caz, fiecare atom este investit „în mod egal” în crearea unei legături. De exemplu, doi atomi de azot care formează o moleculă de N 2 dau fiecare câte 3 electroni de la nivelul exterior pentru a crea o legătură.

Există un mecanism donor-acceptor pentru formarea unei legături covalente, în care un atom acționează ca donor al unei perechi de electroni neîmpărțiți. Un alt atom nu își cheltuiește electronii, ci oferă doar un orbital (celulă) pentru această pereche de electroni.

• NH 4 + - în ionul de amoniu
• NH 4 + Cl, NH 4 + Br - în interiorul ionului de amoniu în toate sărurile sale
• NO 3 - - în ionul nitrat
• KNO 3 , LiNO 3 - în interiorul ionului de azotat în toți nitrații
• O 3 - ozon
• H3O+- ion hidroniu
• CO - monoxid de carbon
• K, Na 2 - în toate sărurile complexe există cel puțin o legătură covalentă care a apărut conform mecanismului donor-acceptor

Legătură ionică

Legătura ionică este unul dintre tipurile de legături chimice, care se bazează pe interacțiunea electrostatică între ionii încărcați opus.

În cel mai frecvent caz, se formează o legătură ionică între un metal tipic și un nemetal tipic. Exemple:

NaF, CaCI2, MgF2, Li2S, BaO, RbI.

Un mare indiciu este tabelul de solubilitate, deoarece toate sărurile au legături ionice: CaSO 4 , Na 3 PO 4 . Chiar și ionul de amoniu nu face excepție; se formează legături ionice între cationul de amoniu și diverși anioni, de exemplu, în compuși: NH 4 I, NH 4 NO 3, (NH 4) 2 SO 4.

Adesea în chimie există mai multe legături într-o singură moleculă. Luați în considerare, de exemplu, fosfatul de amoniu, indicând tipul fiecărei legături din această moleculă.

O legătură metalică este un tip de legătură chimică care ține atomii de metal împreună. Acest tip de legătură este evidențiat separat, deoarece diferența sa este prezența unei concentrații mari de electroni de conducție în metale - „gazul de electroni”. Prin natură, legătura metalică este aproape covalentă.

„Norul” de electroni din metale poate fi pus în mișcare sub diferite influențe. Aceasta este ceea ce cauzează conductivitatea electrică a metalelor.

Legătură de hidrogen - un tip de legătură chimică formată între unele molecule care conțin hidrogen. Una dintre cele mai frecvente greșeli este să presupunem că există legături de hidrogen în gazul în sine, hidrogen - nu este deloc așa.

Legăturile de hidrogen apar între un atom de hidrogen și un alt atom mai electronegativ (O, S, N, C).

Este necesar să se realizeze cel mai important detaliu: legăturile de hidrogen se formează între molecule, și nu în interior. Ele există între molecule:

• H2O
• Alcooli organici: C2H5OH, C3H7OH
• acizi organici: CH3COOH, C2H5COOH

Parțial datorită legăturilor de hidrogen, însăși excepția asociată cu întărirea proprietăți acideîn seria acizilor hidrohalici: HF → HCl → HBr → HI. Fluorul este cel mai mult element EO, atrage puternic atomul de hidrogen al altei molecule la sine, ceea ce reduce capacitatea acidului de a desprinde hidrogenul și îi reduce puterea.

© Bellevich Yury Sergeevich 2018-2020

Acest articol scris de Yury Sergeevich Bellevich și este proprietatea sa intelectuală. Copierea, distribuirea (inclusiv prin copierea pe alte site-uri și resurse de pe Internet) sau orice altă utilizare a informațiilor și obiectelor fără acordul prealabil al deținătorului drepturilor de autor se pedepsește conform legii. Pentru a obține materialele articolului și permisiunea de a le folosi, vă rugăm să contactați