- (hidrogen sulfurat) H2S, un gaz incolor cu miros de ou putred; se topește 85,54 .С, se fierbe 60,35 .С; la 0 .C se lichefiază la o presiune de 1 MPa. Agent de reducere. Subprodus al rafinării petrolului, cocsificarea cărbunelui etc.; format prin descompunere... Dicţionar enciclopedic mare
- (H2S), gaz otrăvitor, incolor, cu miros de ouă putrezite. Format în timpul proceselor de degradare, găsit în țiței. Obținut prin acțiunea acidului sulfuric asupra sulfurilor metalice. Folosit în ANALIZA CALITATIVĂ tradițională. Proprietati: temperatura ...... Dicționar enciclopedic științific și tehnic
Hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat, pl. fără soț. (chim.). Un gaz format în timpul degradarii substanțelor proteice, emanând miros de ouă putrezite. Dicţionar Uşakov. D.N. Uşakov. 1935 1940... Dicționar explicativ al lui Ushakov
Hidrogen sulfurat, a, soț. Un gaz incolor cu miros înțepător, neplăcut rezultat din descompunerea proteinelor. | adj. hidrogen sulfurat, oh, oh. Dicționar explicativ al lui Ozhegov. SI. Ozhegov, N.Yu. Şvedova. 1949 1992... Dicționar explicativ al lui Ozhegov
Exist., Număr de sinonime: 1 gaz (55) Dicţionar de sinonime ASIS. V.N. Trishin. 2013... Dicţionar de sinonime
Gaz otrăvitor incolor H2S cu miros specific neplăcut. Are proprietăți ușor acide. 1 litru C. la t 0 ° C și o presiune de 760 mm este de 1,539 g. Se găsește în uleiuri, în apele naturale, în gaze de origine biochimică, ca... ... Enciclopedia Geologică
sulfat de hidrogen- Hidrogen sulfurat, H2S (greutate moleculară 34,07), un gaz incolor cu miros caracteristic de ouă putrezite. Un litru de gaz în condiții normale (0°, 760 mm) cântărește 1,5392 g. Temperatura, fierbere 62°, topire 83°; S. face parte din secrețiile gazoase ...... Marea Enciclopedie Medicală
sulfat de hidrogen- — Subiecte de biotehnologie EN hidrogen sulfurat … Manualul Traducătorului Tehnic
sulfat de hidrogen- SULFUR DE HIDROGEN, a, m Un gaz incolor cu miros neplăcut ascuțit, format în timpul descompunerii substanțelor proteice și care este o combinație de sulf cu hidrogen. Hidrogenul sulfurat se găsește în unele ape minerale și nămoluri terapeutice și se folosește ... ... Dicționar explicativ al substantivelor rusești
Cărți
- Cum să te lași de fumat! (DVD), Pelinskiy Igor. „Nu este nimic mai ușor decât să renunț la fumat – m-am lăsat deja de treizeci de ori” (Mark Twain). De ce oamenii încep să fumeze? Pentru a vă relaxa, a vă aduna gândurile, a scăpa de stres sau...
- Vestimentifera - nevertebrate fără intestine ale mării adânci, V. V. Malakhov. Monografia este dedicată grup nou animale gigantice (până la 2,5 m) de adâncime care trăiesc în zone cu activitate hidrotermală de adâncime și scurgeri reci de hidrocarburi. Cel mai… carte electronică
- Reflecții ale practicienilor asupra sănătății lucrătorilor din industria gazelor, IV Fomichev. Svetlana Vladimirovna Fomicheva – dr. Miere. Științe, cercetător senior Institutul de Simbioză Celulară și Intracelulară, Filiala Urală a Academiei Ruse de Științe. Fomichev Ilya Vladimirovici – gastroenterolog, șeful secției medicale…
sulfat de hidrogen (H 2 S) este un gaz extrem de cancerigen, toxic. Are un miros puternic caracteristic de ouă putrezite.
Obținerea de hidrogen sulfurat.
1. În laborator H 2 S obținute în timpul reacției dintre sulfuri și acizi diluați:
FeS + 2 acid clorhidric = FeCl 2 + H 2 S,
2. Interacțiune Al 2 S 3 Cu apă rece(hidrogenul sulfurat rezultat este mai pur decât în prima metodă de producție):
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.
Proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat.
sulfat de hidrogen H2S - un compus covalent care nu formează legături de hidrogen, ca o moleculă H2O. (Diferența este că atomul de sulf este mai mare și mai electronegativ decât atomul de oxigen. Prin urmare, densitatea de sarcină a sulfului este mai mică. Și din cauza lipsei legăturilor de hidrogen, punctul de fierbere al H 2 S mai mare decât cea a oxigenului. De asemenea H 2 S slab solubil în apă, ceea ce indică și absența legăturilor de hidrogen).
H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,
2. Hidrogen sulfurat H 2 S- foarte acid slab, se disociază treptat în soluție:
H 2 S ⇆ H + + HS - ,
HS - ⇆ H + + S 2- ,
3. Interacționează cu agenți oxidanți puternici:
H2S + 4Cl2 + 4H2O \u003d H2SO4 + 8HCl,
2 H 2 S + H 2 ASA DE 3 = 3 S + 3 H 2 O,
2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 acid clorhidric,
4. Reacționează cu baze, oxizi bazici și săruri, formând săruri acide și medii (hidrosulfuri și sulfuri):
Pb(NO3)2 + 2S = PbS↓ + 2HNO3.
Această reacție este utilizată pentru a detecta hidrogen sulfurat sau ioni de sulfură. PbS- Sediment negru.
Hidrogenul sulfurat (H₂S) este un gaz incolor cu miros de ou putrezit. Este mai dens decât hidrogenul. Hidrogenul sulfurat este otrăvitor de moarte pentru oameni și animale. Chiar și conținutul său ușor în aer provoacă amețeli și greață, dar cel mai rău lucru este că, la inhalarea prelungită, acest miros nu se mai simte. Cu toate acestea, în caz de otrăvire cu hidrogen sulfurat, există un antidot simplu: ar trebui să înfășurați o bucată de înălbitor într-o eșarfă, apoi să o umeziți și să adulmecați acest pachet de ceva timp. Hidrogenul sulfurat se obține prin reacția sulfului cu hidrogenul la o temperatură de 350 ° C:
H2 + S → H2S
Aceasta este o reacție redox: în timpul acesteia, stările de oxidare ale elementelor implicate în ea se modifică.
În condiții de laborator, hidrogenul sulfurat este produs prin acțiunea acidului sulfuric sau clorhidric asupra sulfurei de fier:
FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S
Aceasta este o reacție de schimb: în ea, substanțele care interacționează își schimbă ionii. Acest proces este de obicei efectuat folosind un aparat Kipp.
aparat Kipp
Proprietățile hidrogenului sulfurat
În timpul arderii hidrogenului sulfurat, se formează oxid de sulf 4 și vapori de apă:
2H₂S + 3О₂ → 2Н₂О + 2SO₂
H₂S arde cu o flacără albăstruie, iar dacă țineți peste el un pahar răsturnat, va apărea un condens transparent (apă) pe pereții lui.
Cu toate acestea, cu o ușoară scădere a temperaturii, această reacție decurge oarecum diferit: un strat deja gălbui de sulf liber va apărea pe pereții unui pahar pre-răcit:
2H₂S + О₂ → 2Н₂О + 2S
Pe baza acestei reacții mod industrial primind sulf.
Când se aprinde un amestec gazos pre-preparat de hidrogen sulfurat și oxigen, are loc o explozie.
Reacția hidrogenului sulfurat și oxidului de sulf (IV) vă permite, de asemenea, să obțineți sulf liber:
2H2S + SO2 → 2H2O + 3S
Hidrogenul sulfurat este solubil în apă, iar trei volume din acest gaz se pot dizolva într-un volum de apă, formând un acid hidrosulfurat slab și instabil (H₂S). Acest acid se mai numește și apă cu hidrogen sulfurat. După cum puteți vedea, formulele pentru hidrogen sulfurat gazos și acidul hidrosulfurat sunt scrise în același mod.
Dacă la acidul hidrosulfurat se adaugă o soluție de sare de plumb, se va forma un precipitat negru de sulfură de plumb:
H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃
Aceasta este o reacție calitativă pentru detectarea hidrogenului sulfurat. De asemenea, demonstrează capacitatea acidului hidrosulfurat de a intra în reacții de schimb cu soluții de sare. Astfel, orice sare de plumb solubilă este un reactiv pentru hidrogen sulfurat. Unele alte sulfuri metalice au si o culoare caracteristica, de exemplu: sulfura de zinc ZnS - alb, sulfura de cadmiu CdS - galben, sulfura de cupru CuS - negru, sulfura de antimoniu Sb₂S₃ - rosu.
Apropo, hidrogenul sulfurat este un gaz instabil și, atunci când este încălzit, se descompune aproape complet în hidrogen și sulf liber:
H₂S → H₂ + S
Hidrogenul sulfurat interacționează intens cu solutii apoase halogeni:
H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl
Hidrogen sulfurat în natură și activitatea umană
Hidrogenul sulfurat face parte din gazele vulcanice, gazele naturale și gazele asociate câmpurilor petroliere. Există, de asemenea, mult în apele minerale naturale, de exemplu, în Marea Neagră, apare la o adâncime de 150 de metri și mai jos.
Se folosește hidrogen sulfurat:
- în medicină (tratament cu băi cu hidrogen sulfurat și ape minerale);
- în industrie (obținerea de sulf, acid sulfuric și sulfuri);
- în Chimie analitică(pentru precipitarea sulfurilor metale grele, care sunt de obicei insolubile);
- în sinteza organică (pentru a obține analogi de sulf ai alcoolilor organici (mercaptani) și tiofen (hidrocarbură aromatică cu conținut de sulf). O altă tendință recentă în știință este energia hidrogenului sulfurat. Producția de energie din zăcămintele de hidrogen sulfurat de pe fundul Mării Negre este serioasă. studiat.
Natura reacțiilor redox ale sulfului și hidrogenului
Reacția de formare a hidrogenului sulfurat este redox:
H₂⁰ + S⁰→ H₂⁺S²⁻
Procesul de interacțiune a sulfului cu hidrogenul este ușor de explicat prin structura atomilor lor. Hidrogenul se află pe primul loc în sistem periodic, prin urmare, sarcina sa nucleul atomic este egal cu (+1), iar 1 electron se rotește în jurul nucleului unui atom. Hidrogenul își renunță cu ușurință electronul atomilor altor elemente, transformându-se într-un ion de hidrogen încărcat pozitiv - un proton:
H⁰ -1e⁻= H⁺
Sulful se află pe poziția a șaisprezecea în tabelul periodic. Prin urmare, sarcina nucleului atomului său este (+16), iar numărul de electroni din fiecare atom este, de asemenea, 16e⁻. Locația sulfului în a treia perioadă indică faptul că cei șaisprezece electroni ai săi se rotesc în jurul nucleului atomic, formând 3 straturi, ultimul dintre care are 6 electroni de valență. Numărul de electroni de valență ai sulfului corespunde cu numărul grupului VI, în care se află în sistemul periodic.
Deci, sulful poate dona toți cei șase electroni de valență, ca în cazul formării oxidului de sulf (VI):
2S⁰ + 3O2⁰ → 2S⁺⁶O₃⁻²
În plus, ca urmare a oxidării sulfului, 4е⁻ poate fi cedat de către atomul său unui alt element cu formarea de oxid de sulf (IV):
S⁰ + O2⁰ → S⁺4 O2⁻²
Sulful poate dona, de asemenea, doi electroni pentru a forma clorura de sulf(II):
S⁰ + Cl2⁰ → S⁺² Cl2⁻
În toate cele trei reacții de mai sus, sulful donează electroni. In consecinta, este oxidat, dar in acelasi timp actioneaza ca agent reducator pentru atomii de oxigen O si clor Cl. Cu toate acestea, în cazul formării H2S, oxidarea este soarta atomilor de hidrogen, deoarece ei sunt cei care pierd electroni, restabilind nivelul de energie externă al sulfului de la șase electroni la opt. Ca rezultat, fiecare atom de hidrogen din molecula sa devine un proton:
H2⁰-2e⁻ → 2H⁺,
iar molecula de sulf, dimpotrivă, fiind redusă, se transformă într-un anion încărcat negativ (S⁻²): S⁰ + 2е⁻ → S⁻²
Astfel, în reactie chimica sulful este agentul oxidant în formarea hidrogenului sulfurat.
Din punctul de vedere al manifestării diferitelor stări de oxidare prin sulf, este interesantă și o altă interacțiune a oxidului de sulf (IV) și hidrogen sulfurat - reacția de obținere a sulfului liber:
2H₂⁺S-²+ S⁺⁴О₂-²→ 2H₂⁺O-²+ 3S⁰
După cum se poate observa din ecuația reacției, atât agentul de oxidare, cât și agentul de reducere din acesta sunt ioni de sulf. Doi anioni de sulf (2-) donează doi dintre electronii lor atomului de sulf din molecula de oxid de sulf (II), în urma căruia toți cei trei atomi de sulf sunt reduși la sulf liber.
2S-² - 4е⁻→ 2S⁰ - agent reducător, oxidat;
S⁺⁴ + 4е⁻→ S⁰ - oxidant, este redus.
Când este încălzit, sulful reacţionează cu hidrogenul. Se formează un gaz otrăvitor cu un miros înțepător - hidrogen sulfurat. Într-un alt fel se numește hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat, dihidrosulfură.
Structura
Hidrogenul sulfurat este un compus binar de sulf și hidrogen. Formula hidrogenului sulfurat este H 2 S. Structura moleculei este similară cu structura moleculei de apă. Cu toate acestea, sulful formează cu hidrogenul nu un hidrogen, ci o legătură polară covalentă. Acest lucru se datorează faptului că, spre deosebire de atomul de oxigen, atomul de sulf este mai mare ca volum, are o electronegativitate mai mică și o densitate de sarcină mai mică.
Orez. 1. Structura hidrogenului sulfurat.
chitanta
Hidrogenul sulfurat se găsește rar în natură. În concentrații mici, face parte din gazele vulcanice naturale asociate. Mările și oceanele conțin hidrogen sulfurat la adâncimi mari. De exemplu, hidrogenul sulfurat se găsește la o adâncime de 200 de metri în Marea Neagră. În plus, hidrogenul sulfurat este eliberat în timpul descompunerii proteinelor care conțin sulf.
În industrie, se obține în mai multe moduri:
- Reacția acizilor cu sulfurile:
FeS + 2HCI → FeCI2 + H2S;
- efectul apei asupra sulfurei de aluminiu:
Al2S3 + 6H20 → 2Al (OH)3 + 3H2S;
- fuzionarea sulfului cu parafina:
C18H38 + 18S → 18H2S + 18C.
Cel mai pur gaz se obține prin interacțiunea directă a hidrogenului și a sulfului. Reacția are loc la 600°C.
Proprietăți fizice
Dihidrosulfura este un gaz incolor cu miros de ou putred și gust dulceag. Este o substanță otrăvitoare, periculoasă în concentrații mari. Datorită structurii sale moleculare, hidrogenul sulfurat nu se lichefiază în condiții normale.
General proprietăți fizice sulfat de hidrogen:
- slab solubil în apă;
- prezintă proprietățile unui supraconductor la o temperatură de -70°C și o presiune de 150 GPa;
- inflamabil;
- solubil în etanol;
- se lichefiază la -60,3°C;
- se transformă în solid la -85,6°C;
- se topește la -86°C;
- fierbe la -60°C;
- se descompune în substanţe simple (sulf şi hidrogen) la 400°C.
În condiții normale, puteți prepara o soluție de hidrogen sulfurat (apă cu hidrogen sulfurat). Cu toate acestea, hidrogenul sulfurat nu reacționează cu apa. În aer, soluția se oxidează rapid și devine tulbure din cauza eliberării de sulf. Apa cu hidrogen sulfurat prezintă proprietăți slabe de aciditate.
Orez. 2. Apa cu hidrogen sulfurat.
Proprietăți chimice
Hidrogenul sulfurat este un agent reducător puternic. Principal Proprietăți chimice substanțele sunt descrise în tabel.
|
Reacţie |
Descriere |
Ecuația |
|
Cu oxigen |
Arde în aer cu o flacără albastră pentru a forma dioxid de sulf. Cu lipsa de oxigen, se formează sulf și apă |
2H2S + 4O2 → 2H2O + 2SO2; 2H2S + O2 → 2S + 2H2O |
|
Cu oxidanți |
Se oxidează la dioxid de sulf sau sulf |
3H2S + 4HCI03 → 3H2S04 + 4HCI; 2H2S + SO2 → 2H2O + 3S; 2H2S + H2SO3 → 3S + 3H2O |
|
Cu alcalii |
Cu un exces de alcali se formează săruri medii, cu un raport de 1: 1 - acide |
H2S + 2NaOH → Na2S + 2H20; H2S + NaOH → NaHS + H2O |
|
disocieri |
Se disociază treptat în soluție |
H 2 S ⇆ H ++ + HS – ; HS - ⇆ H ++ S 2- |
|
calitate |
Formarea unui precipitat negru - sulfură de plumb |
H2S + Pb(NO3)2 → PbS↓ + 2HNO3 |
Orez. 3. Arderea hidrogenului sulfurat.
Hidrogenul sulfurat este un gaz toxic, astfel încât utilizarea sa este limitată. Cea mai mare parte a hidrogenului sulfurat produs este folosită în chimia industrială pentru producerea de sulf, sulfură, acid sulfuric.
Ce am învățat?
Din tema lecției, am învățat despre structura, producția și proprietățile hidrogenului sulfurat sau hidrogenului sulfurat. Este un gaz incolor cu miros neplăcut. Este o substanță toxică. Formează apă cu hidrogen sulfurat fără a interacționa cu apa. În reacții, prezintă proprietățile unui agent reducător. Reacţionează cu oxigenul atmosferic, cu agenţi oxidanţi puternici (oxizi, acizi oxigenaţi), cu alcalii. Se disociază în soluție în două etape. Hidrogenul sulfurat este utilizat în industria chimică pentru fabricarea derivaților.
Test cu subiecte
Raport de evaluare
Rata medie: 4.4. Evaluări totale primite: 66.
Sulful este una dintre substanțele cunoscute omenirii din timpuri imemoriale. Chiar și grecii și romanii antici i-au găsit diverse utilizări. Bucăți de sulf nativ au fost folosite pentru a îndeplini ritul expulzării spiritelor rele. Așa că, conform legendei, Ulise, întorcându-se acasă după lungi rătăciri, a ordonat în primul rând să o fumigeze cu sulf. Există multe referințe la această substanță în Biblie.
În Evul Mediu, sulful ocupa un loc important în arsenalul alchimiştilor. După cum credeau ei, toate metalele sunt compuse din mercur și sulf: cu cât este mai puțin sulf, cu atât mai nobil. Interesul practic pentru această substanță în Europa a crescut în secolele XIII-XIV, după apariția prafului de pușcă și a armelor de foc. Italia a fost principalul furnizor de sulf.
În zilele noastre, sulful este folosit ca materie primă pentru producerea de acid sulfuric, praf de pușcă, vulcanizarea cauciucului, sinteza organică și combaterea dăunătorilor. Agricultură. Pulberea de sulf este folosită în medicină ca dezinfectant extern.
Interacțiunea sulfului cu substanțe simple
Sulful reacționează ca oxidant :
2Na + S = Na 2S
Cum agent de reducere :
Interacțiunea sulfului cu substanțe complexe
a) sulful nu se dizolvă în apă și nici măcar nu este umezit de apă;
b) cum interacționează agentul reducător sulful cu ( , ) când este încălzit:
S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O
S + 2HNO3 = H2S04 + 2NO
S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
c) prezentând proprietățile atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător, sulful intră în reacții de disproporționare (autooxidare-autorecuperare) cu soluții la încălzire:
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
Hidrogen sulfurat și acid hidrosulfuric
a) H2S + CaO \u003d CaS + H2O
b) H2S + NaOH = NaHS + H2O
c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4
d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2
O reacție calitativă la acidul hidrosulfurat și sărurile sale solubile (adică la ionul sulfură S 2-) este interacțiunea lor cu sărurile solubile. În acest caz, se eliberează un precipitat negru de sulfură de plumb (II) PbS:
Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3
Oxidativ - proprietăți de restaurare
În oxidativ reducerea reacțiilor atât hidrogen sulfurat gazos cât şi acid hidrosulfurat prezintă proprietăți reducătoare puternice, deoarece atomul de sulf din H2S are gradul cel mai de jos oxidare - 2 și, prin urmare, poate fi doar oxidat. Se oxidează ușor:
Puteți descărca eseuri pe alte subiecte
