sulfat de hidrogen (H 2 S) este un gaz extrem de cancerigen, toxic. Are un miros puternic caracteristic de ouă putrezite.

Obținerea de hidrogen sulfurat.

1. În laborator H 2 S obţinute în timpul reacţiei dintre sulfuri şi acizi diluaţi:

FeS + 2 acid clorhidric = FeCl 2 + H 2 S,

2. Interacțiune Al 2 S 3 Cu apă rece(hidrogenul sulfurat rezultat este mai pur decât în ​​prima metodă de producție):

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 + 3H 2 S.

Proprietățile chimice ale hidrogenului sulfurat.

sulfat de hidrogen H2S - un compus covalent care nu formează legături de hidrogen, ca o moleculă H2O. (Diferența este că atomul de sulf este mai mare și mai electronegativ decât atomul de oxigen. Prin urmare, densitatea de sarcină a sulfului este mai mică. Și din cauza lipsei legăturilor de hidrogen, punctul de fierbere al H 2 S mai mare decât cea a oxigenului. De asemenea H 2 S slab solubil în apă, ceea ce indică și absența legăturilor de hidrogen).

H 2 S + Br 2 \u003d S + 2HBr,

2. Hidrogen sulfurat H 2 S- acid foarte slab, se disociază treptat în soluție:

H 2 S ⇆ H + + HS - ,

HS - ⇆ H + + S 2- ,

3. Interacționează cu agenți oxidanți puternici:

H2S + 4Cl2 + 4H2O \u003d H2SO4 + 8HCl,

2 H 2 S + H 2 ASA DE 3 = 3 S + 3 H 2 O,

2 FeCl 3 + H 2 S = 2 FeCl 2 + S + 2 acid clorhidric,

4. Reacționează cu baze, oxizi bazici și săruri, formând săruri acide și medii (hidrosulfuri și sulfuri):

Pb(NO3)2 + 2S = PbS↓ + 2HNO3.

Această reacție este utilizată pentru a detecta hidrogen sulfurat sau ioni de sulfură. PbS- Sediment negru.

Ce este hidrogenul sulfurat?

SULFUR DE HIDROGEN, H 2 S, (hidrogen sulfurat, hidrogen sulfurat) este un gaz combustibil incolor cu miros înțepător, punctul de fierbere 60,35 °C. Soluție apoasă - acid hidrosulfurat. Hidrogenul sulfurat se găsește adesea în câmpurile de petrol și gaze.

Hidrogenul sulfurat H 2 S este toxic: otrăvirea acută umană are loc deja la concentrații de 0,2–0,3 mg / m 3, o concentrație peste 1 mg / m 3 este fatală. Hidrogenul sulfurat H 2 S este un gaz corosiv care provoacă coroziune acidă, care în acest caz se numește coroziune cu hidrogen sulfurat. Se dizolvă în apă, se formează acid slab, care poate provoca pitting în prezența oxigenului sau a dioxidului de carbon.

În acest sens, fără statii moderne de tratare a gazelor si module de desulfurare, hidrogenul sulfurat este capabil să provoace daune grave oamenilor. Concentrația maximă admisă de hidrogen sulfurat în aerul zonei de lucru este de 10 mg / m 3 , iar în amestec cu hidrocarburi C 1 - C 3 este de 3 mg / m 3.

Fără stații de purificare a hidrogenului sulfurat, diverse echipamente din industria petrolului, energiei, transporturilor și procesării gazelor sunt grav afectate și nefuncționale.

Ce se întâmplă cu metalele dacă hidrogenul sulfurat nu este îndepărtat?

Hidrogen sulfurat - H 2 S - coroziunea totală a metalului

Hidrogenul sulfurat reacționează cu aproape toate metalele, formând sulfuri, care, în raport cu fierul, joacă rolul unui catod și formează cu acesta un cuplu galvanic. Diferența de potențial a acestei perechi ajunge la 0,2–0,48 V. Capacitatea sulfurilor de a forma perechi microgalvanice cu oțel duce la distrugerea rapidă a echipamentelor de proces și a conductelor.

Este extrem de dificil să lupți împotriva coroziunii cu hidrogen sulfurat: în ciuda adăugării de inhibitori de coroziune acizi, țevile din clase speciale de oțel inoxidabil eșuează rapid. Și chiar și sulful obținut din hidrogen sulfurat poate fi transportat în rezervoare metalice pentru o perioadă limitată, deoarece rezervoarele sunt distruse prematur din cauza hidrogenului sulfurat dizolvat în sulf. În acest caz are loc formarea polisulfanilor HS n H. Polisulfanii sunt elemente mai corozive decât hidrogenul sulfurat.

Hidrogenul sulfurat, unind compușii nesaturați, formează mercaptani, care sunt partea agresivă și toxică a compușilor cu sulf - otrăvuri chimice. Aceștia înrăutățesc în mod semnificativ proprietățile catalizatorilor: stabilitatea lor termică, intensifică procesele de formare a gumei, precipitarea și depunerea zgurii, nămolului, sedimentelor, ceea ce provoacă pasivarea suprafeței catalizatorului și, de asemenea, crește activitatea corozivă a materialului de aparate tehnologice.

H 2 S îmbunătățește semnificativ procesul de pătrundere a hidrogenului în oțel. Dacă în timpul coroziunii medii acide proporția maximă de hidrogen care se difuzează în oțel este de 4% din total hidrogen redus, apoi în soluțiile care conțin hidrogen sulfurat această valoare ajunge la 40%.

Prezența oxigenului în gaz accelerează semnificativ procesul de coroziune. Din punct de vedere empiric, s-a constatat că cel mai corosiv este un gaz în care raportul dintre oxigen și hidrogen sulfurat este de 114:1. Această relație se numește critică.

Prezența umidității în gaz provoacă coroziunea metalului, în timp ce prezența simultană a H 2 S, O 2 și H 2 O este cea mai nefavorabilă din punct de vedere al coroziunii.

Efectele corozive ale acestor impurități asupra metalului cresc brusc odată cu creșterea presiunii.

Viteza de coroziune a conductelor de gaz este direct proporțională cu presiunea gazului care trece prin această conductă de gaz. La presiuni de până la 20 atm. și gazul umed, chiar și urmele de hidrogen sulfurat de 0,002–0,0002% vol. sunt suficiente pentru a provoca daune semnificative prin coroziune a conductelor de metal, limitând durata de viață a gazoductului la 5-6 ani.

Datorită efectelor corozive ale hidrogenului sulfurat prezent în gaze, durata de viață a echipamentelor de generare a energiei (GPES - GTU) și a echipamentelor de producție, transport, procesare și utilizare a gazului este redusă semnificativ.

În condiții de teren, conductele, supapele, camerele de ardere și pistoanele centralelor electrice ale centralelor electrice, contoarelor de gaz, compresoarelor și frigiderelor sunt expuse la efecte de coroziune deosebit de mari.

O parte semnificativă a hidrogenului sulfurat reacționează cu metalul și poate fi depusă sub formă de produse de coroziune pe supapele centralelor electrice, compresoare, pe pereții interiori ai echipamentelor, comunicații și conducta principală de gaz.

Relevanța problemei epurării gazelor din hidrogen sulfurat

Urgența problemei epurării gazelor din hidrogen sulfurat este sporită de cerințele pentru asigurarea siguranței mediului în dezvoltarea zăcămintelor de sulf și reducerea emisiilor nocive în atmosferă.

În același timp, se acordă o atenție deosebită îmbunătățirii tehnologiilor existente și dezvoltării de noi tehnologii de desulfurare care exclud emisiile de hidrogen sulfurat toxic și produșii săi de combustie în mediu.

În ciuda tuturor dezavantajelor enumerate, hidrogenul sulfurat este o materie primă chimică valoroasă, deoarece din aceasta se poate obține o cantitate imensă de compuși anorganici și organici.

LECȚIA #26

Subiect: „Hidrogen sulfurat. Acidul hidrosulfuric și sărurile sale »

Chimie: clasa a 9-a

Obiectivele lecției:

– Luați în considerare compoziția, structura și proprietățile hidrogenului sulfurat.

- Învățați să scrieți ecuații de reacție care caracterizează proprietățile hidrogenului sulfurat și reacțiile calitative la sulfuri.

– Luați în considerare impactul hidrogenului sulfurat asupra mediului și asupra sănătății umane.

– Atitudine atentă a elevilor față de mediu inconjurator si sanatatea ta.

- Cultivarea capacității de a lucra în perechi în timpul autoanalizei secțiunilor de control, testelor.

Tip de lecție: învăţarea unui subiect nou.

Echipamente si facilitati: ecran multimedia, Calculator personal, manual

În timpul orelor

eu Organizarea timpului(2 minute.)

Salutari

Buna baieti!

II Repetarea materialului învățat anterior. Verificarea temelor

(10 minute.)

Să ne amintim ce am învățat în ultima lecție.

Slide #1

III Învățarea de materiale noi (30 min.)

1. A fi în natură

Slide #4

Hidrogenul sulfurat este destul de comun în natură.

Hidrogenul sulfurat se găsește oriunde are loc descompunere și descompunere a resturilor vegetale și, în special, animale, sub acțiunea microorganismelor.

Unele bacterii fotosintetice, cum ar fi bacteriile cu sulf verde, pentru care hidrogenul sulfurat este un nutrient, eliberează sulf elementar, un produs al oxidării hidrogenului sulfurat.

La noi, hidrogenul sulfurat se găsește în Caucaz în izvoarele minerale cu sulf. Lângă Mineralnye Vody există singurul izvor de hidrogen sulfurat din Rusia și din lume, unic prin compoziția sa chimică, care a redat sănătatea multor oameni. (Stațiunile Pyatigorsk, Essentuki sunt binecunoscute

Hidrogenul sulfurat se găsește în gazele vulcanice.

În stare dizolvată, se menține în apele Mării Negre.

Efectul hidrogenului sulfurat asupra organismului:

Hidrogen sulfurat nu numaimiroase urât, este și extrem de otrăvitor. Când acest gaz este inhalat în cantități mari, se instalează rapid paralizia nervilor respiratori, iar apoi persoana încetează să mai mirosească - acesta este pericolul de moarte al hidrogenului sulfurat.

Există multe cazuri de otrăvire cu gaze nocive atunci când lucrătorii au fost răniți în timpul reparației conductelor. Acest gaz este mai greu, așa că se acumulează în gropi, puțuri, de unde nu este atât de ușor să ieși repede.

sulfat de hidrogen H2S- în condiții normale, un gaz incolor cu miros neplăcut (ouă putrede), puțin mai greu decât aerul. Când este inhalată, hidrogenul sulfurat se leagă de hemoglobina din sânge și împiedică transferul de oxigen, prin urmare este foarte toxic.

Hidrogenul sulfurat se formează în timpul degradarii produselor proteice. Este conținut în gazele vulcanice, este eliberat în mod constant pe fundul Mării Negre și se acumulează în straturile inferioare ale apei. Inclus în unele ape minerale.

Hidrogenul sulfurat se dizolvă moderat în apă - la temperatura camerei, aproximativ 2,5 volume de hidrogen sulfurat se dizolvă într-un volum de apă.

În oxidare reducerea reacțiilor hidrogenul sulfurat prezintă puternic proprietăți de restaurare datorită atomilor de sulf S–2.

Se arde cu ușurință în oxigen sau aer pentru a forma sulf sau oxid de sulf (IV):

2H2S+O2=2H2O+2S↓

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

Acidul hidrosulfuric

O soluție de hidrogen sulfurat în apă se numeștesulfat de hidrogen acid . Este un acid dibazic slab. Ea este caracterizată proprietăți generale acizi: H2S+2KOH=K2S+2H2O

Acidul hidrosulfuric intră în reacții de schimb cu unele săruri dacă se formează sulfuri insolubile:

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl.

2. Obținerea hidrogenului sulfurat (vezi manualul)

Slide #5

Se obține hidrogen sulfurat:

În condiții de laborator, în timpul interacțiunii sulfurei de fier (II) cu acid clorhidricH 2 ASA DE 4

FeS + H 2 ASA DE 4 = FeSO 4 + H 2 S

Trecerea hidrogenului peste sulf topit

H 2 + S = H 2 S

Interacțiunea sulfurei de aluminiu cu apa (cea mai pură hidrogen sulfurat)

Al 2 S 3 + 6 ore 2 O = 2Al(OH) 3 ↓+3H 2 S

Când se încălzește un amestec de parafină și sulf

C 20 H 42 + 21 S = 21 H 2 S + 20 C

Odată, la o prelegere, au demonstrat un experiment: topirea sulfului într-o eprubetă. Deodată, toată lumea a simțit un miros dezgustător. Prelegerea a fost anulată. Totul s-a dovedit a fi simplu: bucăți de parafină din capacul de plută al sticlei în care era depozitată pulbere de sulf au ajuns într-o eprubetă cu sulf. Când acest amestec a fost încălzit, a fost eliberată hidrogen sulfurat.

Dacă încălzirea este oprită, reacția se oprește și hidrogen sulfurat nu este eliberat. Acest fapt este convenabil de utilizat în laboratoarele educaționale.

Și acum vom face un mic exercițiu.

3 Structura hidrogenului sulfurat

Slide #6

Să ne uităm la structura hidrogenului sulfurat (tip legătură chimică, tip de rețea cristalină).

Știți că proprietățile substanțelor depind de compoziție și structură.

Ce fel proprietăți fizice presupui pe baza structurii (MKR)?

Aceasta:

Slide numărul 7

Gaz;

Cu un punct de topire scăzut (-82 0 C) și punctul de fierbere (-60 0 DIN);

Incolor;

Cu miros de ouă putrezite și un gust dulceag;

Puțin solubil în apă (foarte solubil în alcool);

(2,4 volume de hidrogen sulfurat se dizolvă într-un volum de apă)

(Această soluție se numește apă cu hidrogen sulfurat sau acid hidrosulfurat)

Mai greu decât aerul;

Otrăvitoare!

Chiar și o singură respirație de hidrogen sulfurat pur duce la pierderea conștienței din cauza paraliziei centrului respirator. Hidrogenul sulfurat este capabil să interacționeze cu ionii de fier care fac parte din hemoglobina sângelui.

Proprietăți chimice sulfat de hidrogen : în hidrogen sulfurat (H 2 S) sulful este în starea sa de oxidare cea mai scăzută (-2) și, prin urmare, prezintă proprietăți reducătoare puternice:

1) H 2 S+ O2 (deficit)→S+H 2 OPentru toate cele șase scheme

2) H 2 S+ O2 (exces) → ASA DE 2 + H 2 Oîntocmește o balanță electrică

3) H 2 S + HNO 3(conc.) → S + NU 2 + H 2 Oși egalați-le folosind metoda

4) H 2 S+Cl 2 → S + HCIe-mail . echilibru !

5) H 2 S + FeCl 3 → FeCl 2 + HCI + S

6) H 2 S+KMnO 4 + H 2 ASA DE 4 →S+MnSO 4 + K 2 ASA DE 4 + H 2 O

Hidrogenul sulfurat este o soluție de hidrogen sulfurat în apă. Acest acid este dibazic, anoxic, slab, volatil.

Proprietăți chimice acid hidrosulfurat:

a) arde cu o flacără albăstruie (la o temperatură de 250°C 0 – 300 0 DIN)

2 H 2 S -2 + 3 O 2 0 = 2 S +4 O 2 + 2 H 2 O

(scurtă analiză a OVR)

b) cu lipsă de oxigen

2 H 2 S + O 2 = 2 S 0 ↓+ 2 H 2 O

(agent de reducere)

1) într-o soluție apoasă, se disociază în ioni în trepte:

(faceți ecuații de disociere!)

2) interacționează cu metalele din seria de activități până la hidrogen:

H 2 S+ Ca →

3) interacționează cu oxizii bazici:

H 2 S+ MgO →

4) interacționează cu alcalii, formând săruri acide (hidrosulfuri) și săruri medii (sulfuri): H 2 S+ KOH →

H 2 S+ 2 CON →

5) interacționează cu sărurile (dacă ↓):

H 2 S+CuSO 4 →

O reacție calitativă la acidul hidrosulfurat și sărurile sale solubile (sulfuri) este interacțiunea cu sărurile de plumb solubile, cu formarea unui precipitat negru:

N / A 2 S + Pb( NU 3 ) 2 →

Adăugați ecuațiile reacțiilor chimice, numiți produșii de reacție, pentru ultima (reacție calitativă) faceți ecuații ionice!

Disocierea are loc în două etape:

euH 2 S → H + + HS - (se formează ion hidrosulfură)

II HS - ↔ H + + S 2- (în a doua etapă, disocierea practic nu are loc)

Acidul hidrosulfuric formează două serii de săruri - medii (sulfuri) și acide (hidrosulfuri):

Na2S este sulfură de sodiu;

CaS, sulfură de calciu;

NaHS, hidrosulfură de sodiu;

Ca(HS)2 este hidrosulfură de calciu.

Înregistrați UChR cu oxizi și săruri bazice acasă.

Sugerați o reacție pentru a detecta anionul sulfurăS 2-

Efectuați un test de laborator pentru a confirma

Notați UChR în formă moleculară și ionică.

Multe sulfuri sunt insolubile în apă și sunt colorate:

- PbS- culoare neagră;

- CuS- culoare neagră;

- AgS- culoare neagră (articolele argintii devin negre în timpul depozitării pe termen lung în prezența hidrogenului sulfurat în aer);

- ZnS- Culoare alba;

- MgS- culoarea roz.

Hidrogenul sulfurat și acidul hidrosulfurat sunt folosite în chimia analitică pentru precipitarea metalelor grele.

Să revenim la problema noastră.

Hidrogenul sulfurat este bun sau rău?

5 Utilizarea hidrogenului sulfurat

Hidrogenul sulfurat este de utilizare limitată datorită toxicității sale.

- În chimia analitică, hidrogenul sulfurat și apa cu hidrogen sulfurat sunt folosite ca reactivi de precipitare metale grele, ale căror sulfuri sunt foarte puțin solubile.

- În medicină - ca parte a băilor naturale și artificiale cu hidrogen sulfurat, precum și în unele ape minerale.

- Hidrogenul sulfurat este folosit pentru a produce acid sulfuric, sulf elementar, sulfuri.

- Sulfurile colorate servesc drept bază pentru fabricarea vopselelor. Ele sunt, de asemenea, utilizate în chimia analitică.

- Sulfurile de potasiu, stronțiu și bariu sunt folosite în tăbăcire pentru a îndepărta lâna din piei înainte de a le îmbrăca.

- AT anul trecut se are în vedere posibilitatea utilizării hidrogenului sulfurat acumulat în adâncurile Mării Negre ca energie (energie hidrogen sulfurat) și a materiilor prime chimice

Este totul clar acum despre misterul hidrogenului sulfurat?

Declarațiile elevilor

De ce hidrogenul sulfurat nu se acumulează în cantități mari în natură?

(este oxidat de oxigenul atmosferic la sulf elementar)

6 Partea finală (3 min.)

SARCINI DE INFORTARE

Sarcina numărul 1
Scrieți ecuațiile de reacție care pot fi folosite pentru a efectua următoarele transformări:
Cu→CuS→H 2 S→SO 2

Sarcina numărul 2
Faceți ecuațiile reacțiilor redox de ardere completă și incompletă a hidrogenului sulfurat. Aranjați coeficienții folosind metoda echilibrului electronic, indicați agentul de oxidare și agentul reducător pentru fiecare reacție, precum și procesele de oxidare și reducere.

Sarcina numărul 3
Scrieți ecuația reactie chimica hidrogen sulfurat cu o soluție de azotat de plumb (II) în formă moleculară, completă și scurtă ionică. Marcați semnele acestei reacții, reacția este reversibilă?

Sarcina numărul 4
S-a trecut hidrogen sulfurat printr-o soluție 18% de sulfat de cupru (II) cântărind 200 g. Calculați masa precipitatului rezultat în urma acestei reacții.

Sarcina numărul 5
Determinați volumul de hidrogen sulfurat (n.o.) format în timpul interacțiunii de acid clorhidric cu o soluție 25% de sulfură de fier (II) cu o greutate de 2 kg?Ce am învățat noi înșine la lecție?

Ce poate fi aplicat practic în viață?

Răspunsurile elevilor

Teme pentru acasă: §11, ex. 2, 3 pagina 34

Dacă ei spun că este slab, atunci a venit o boală, sau foamea, în general, adversitatea. În chimie lucrurile stau altfel. Luați în considerare o hidrogen sulfurat slab. Este slab nu pentru că este gata să se dezintegreze, să piară, ci, dimpotrivă, din cauza refuzului de a se disocia.

Acesta este numele dat procesului de dizolvare în apă, separare în ion hidroniu și anion. Hidrogenul sulfurat se disociază cu doar 0,011%, de altfel, în două etape. Pe primul dintre ele, gradul de descompunere nu depășește 0,005%.

Deci, este destul de rezistent, „ține lovitura”. Cu toate acestea, acest lucru este conform standardelor umane. În chimie lucrurile stau altfel. Să ne scufundăm în lumea ei continuând să studiem proprietățile hidrogenului sulfurat.

Proprietățile acidului hidrosulfurat

Reziliența eroinei este relativă. Nedorind să se dizolve complet în apă, compusul se descompune sub acțiunea oxigenului. Se oxidează acid hidrosulfurat. Formulă arată astfel: - H 2 S. H în ea -, S -. Deci, acesta din urmă, în timpul oxidării, „iese” din formulă. Conexiunea se rupe.

De fapt, acid hidrosulfurat este o soluție apoasă de gaz. Hidrogenul sulfurat este cunoscut pentru mirosul și toxicitatea sa de ouă putrezite. substanța nu. Nu există documente indicatoare care au fost în acid hidrosulfuric. Proprietate acesta este un alt indicator al slăbiciunii conexiunii. Turnesol de culoare puternică în tonuri.

Caracteristicile acidului hidrosulfurat se reduce nu numai la dizolvare lentă în apă. Alte reacții cu eroina articolului trec și ele încet. În raport cu caracterul uman, aceasta este mai degrabă lenea decât slăbiciunea.

Cu metale, de exemplu, o soluție de hidrogen sulfurat reacționează fără tragere de inimă. Explicația pentru aceasta este concentrația scăzută de ioni de hidrogen pozitivi. Deficiența lor este asociată cu un grad mic de disociere.

Dintre metale, eroina articolului interacționează numai cu cele care sunt până la H 2 în seria de tensiune. Astfel de elemente sunt capabile să înlocuiască hidrogenul din soluție. Interacțiunea poate duce la formare săruri de acid hidrosulfuric.

Este complet insolubil în apă. Răspunsul se referă la sulfuri. Acesta este unul dintre tipurile formate cu participarea unui compus de hidrogen sulfurat. Al doilea tip este hidrosulfurile. Ele se formează în timpul reacției cu alcaline și alcalino-pământoase, solubile.

Interacționând cu metale alcalino-pământoase, hidrogenul sulfurat reacţionează cu alcalii. Eroina articolului acționează ca un reductor, adică dă electroni. Se pare că proprietățile conexiunii sunt tipice pentru un tip slab.

Celălalt este ambiguu. Fiind o soluție de hidrogen sulfurat otrăvitor, eroina articolului este doar relativ periculoasă. Datorită concentrației scăzute a substanței originale, acesta devine un medicament. Unde și cum este folosit, vom spune în capitolul următor.

Utilizarea acidului hidrosulfurat

Disocierea acidului hidrosulfurat la o soluție de saturație în miimi de procent permite utilizarea compusului în scopuri medicinale. Ele, de regulă, sunt organizate în locurile de unde iese apele subterane care conțin hidrogen sulfurat. Mirosul de ouă putrezite este tolerat de dragul de a scăpa de afecțiunile pielii, de reabilitare a sistemului și de a trata insomnia.

Băile cu hidrogen sulfurat îmbunătățesc fluxul sanguin, ceea ce înseamnă că au un efect benefic asupra întregului organism. Mișcându-se mai repede prin vase, sângele nu stagnează, furnizează mai repede organele cu elementele de care au nevoie. Metabolismul este accelerat, ducând la purificarea toxinelor. Asupra efectului general al întineririi.

„Pe față” folosit în sens direct. Cosmetologii folosesc soluție de hidrogen sulfurat pentru procedurile de ridicare. Pe lângă strângere, poți scăpa de celulită și acnee. Aplicarea locală a soluției are mai puține contraindicații decât băile.

Medicii observă că băile cu hidrogen sulfurat nu se fac acasă și, în general, în interior. Concentratia vaporilor emanati din apa poate depasi valorile admise.

În sanatorie, ei încearcă să plaseze piscine în aer liber. Primaveri calduroase. Prin urmare, înotul în ele este plăcut chiar și iarna. Există o serie de stațiuni cu hidrogen sulfurat, de exemplu, lângă orașul Severobaikalsk.

Medicii care supraveghează oaspeții recomandă eroina articolului și ca leac pentru afecțiuni ale sistemului genito-urinar. Adevărat, procedurile gravide și care alăptează sunt contraindicate. Dar, pentru cei care vor să devină părinte, băile cu hidrogen sulfurat nu vor strica.

În vestul țării, hidrogenul sulfurat se formează de-a lungul platformei Mării Negre. Adevărat, acolo compusul se formează la o adâncime de aproximativ 150 de metri, apărând sub formă de bule în apă puțin adâncă.

Dacă procedurile temporare într-o atmosferă gazoasă sunt acceptabile, atunci inhalarea prelungită a hidrogenului sulfurat duce la dispariția capacității de a mirosi. Acesta este rezultatul paraliziei nervului olfactiv.

Cum se recunoaște acidul sulfuricîn aer la o concentrație scăzută, în absența unui miros evident? Va ajuta doar. Ea este și otrăvitoare, dar în rest nimic. Umed în reactiv. Într-o atmosferă cu un conținut de hidrogen sulfurat de cel puțin 0,0000001%, foaia va fi acoperită cu înflorire.

Obținerea acidului hidrosulfurat

Deoarece este o soluție de hidrogen sulfurat, merită să ne întrebăm cum să o obțineți. Un mod popular de utilizare și sulfură. Ca acestea din urmă, sunt luate minerale naturale. Există mai multe sulfuri în intestinele planetei. Cel mai faimos, poate. Formula sa: - FeS 2.

Reacția dintre sulfură și violentă, cu degajare activă de gaz. În consecință, interacțiunea se desfășoară în încăperi izolate, folosind îmbrăcăminte și îmbrăcăminte de protecție.

Industriașii merg adesea pe direcția inversă. Hidrogenul sulfurat este un produs secundar al multor industrii. Rămâne doar extragerea substanței din gazele industriale, a căror purificare, oricum, este responsabilitatea directă a întreprinderilor.

Apoi, hidrogenul sulfurat este dizolvat în apă. Lichidul este încălzit. Acest lucru face ca disocierea să fie mai reușită. Eroina articolului este gata de utilizare sau vânzare. Să aflăm prețurile.

Pretul acidului sulfuric

Deoarece în viața de zi cu zi eroina articolului este necesară numai pentru procedurile de apă, forma de vânzare a compusului este redusă la băi de hidrogen sulfurat. Exemplu: - Înseamnă „Matsesta”. Se vinde în farmacii, ca și alte medicamente din grup.

„Matsesta” se vinde la pachet, adăugat la o baie cu apă la o temperatură de 37-38 de grade Celsius. Medicamentul este amestecat bine și scufundat timp de 5-15 minute. Placerea costa cam 300 per pachet, adica o procedura.

Nimeni nu a anulat observația despre pericolul de a face băi cu hidrogen sulfurat acasă. Dar, producătorii sunt reasigurați, alegând concentrația optimă, sigură. Cu ea, nu aplica timp de 15 minute.

Pentru nevoi de laborator și producții industriale nu are sens să plătești pentru apă cu o proporție minimă de hidrogen sulfurat. Este mai convenabil să organizați furnizarea de gaz lichefiat în butelii și să o faceți singur. Produsul este specific, cererea este limitată. Prin urmare, ofertele sunt puține, iar pentru buteliile de gaz, de regulă, este negociabil.

Sulful este una dintre substanțele cunoscute omenirii din timpuri imemoriale. Chiar și grecii și romanii antici i-au găsit diverse utilizări. Bucățile de sulf nativ au fost folosite pentru a îndeplini ritul expulzării spiritelor rele. Așa că, conform legendei, Ulise, întorcându-se acasă după lungi rătăciri, a ordonat în primul rând să o fumigeze cu sulf. Există multe referințe la această substanță în Biblie.

În Evul Mediu, sulful ocupa un loc important în arsenalul alchimiştilor. După cum credeau ei, toate metalele sunt compuse din mercur și sulf: cu cât este mai puțin sulf, cu atât mai nobil. Interesul practic pentru această substanță în Europa a crescut în secolele XIII-XIV, după apariția prafului de pușcă și a armelor de foc. Italia a fost principalul furnizor de sulf.

Astăzi, sulful este folosit ca materie primă pentru producerea de acid sulfuric, praf de pușcă, vulcanizarea cauciucului, sinteza organică și combaterea dăunătorilor. Agricultură. Pulberea de sulf este folosită în medicină ca dezinfectant extern.

Interacțiunea sulfului cu substanțe simple

Sulful reacționează ca oxidant :

2Na + S = Na 2S

Cum agent de reducere :

Interacțiunea sulfului cu substanțe complexe

a) sulful nu se dizolvă în apă și nici măcar nu este umezit de apă;

b) cum interacționează agentul reducător sulful cu ( , ) când este încălzit:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

S + 2HNO3 = H2S04 + 2NO

S + 6HNO 3 \u003d H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

c) prezentând proprietățile atât ale unui agent oxidant, cât și ale unui agent reducător, sulful intră în reacții de disproporționare (autooxidare-autorecuperare) cu soluții când este încălzit:

3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O

Hidrogen sulfurat și acid hidrosulfuric

a) H2S + CaO \u003d CaS + H2O

b) H2S + NaOH = NaHS + H2O

c) CuSO 4 + H 2 S \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

d) Ca + H 2 S \u003d CaS + H 2

O reacție calitativă la acidul hidrosulfurat și sărurile sale solubile (adică la ionul sulfură S 2-) este interacțiunea lor cu sărurile solubile. În acest caz, se eliberează un precipitat negru de sulfură de plumb (II) PbS:

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d PbS ↓ + 2NaNO 3

Proprietăți redox

În reacțiile redox, atât hidrogenul sulfurat gazos, cât și acidul hidrosulfurat prezintă proprietăți reducătoare puternice, deoarece atomul de sulf din H2S are gradul cel mai de jos oxidare - 2 și, prin urmare, poate fi doar oxidat. Se oxidează ușor:

Puteți descărca eseuri pe alte subiecte