Դասակարգում քիմիական ռեակցիաներ

Համառոտագիր թիվ 653 միջնակարգ դպրոցի 11-րդ դասարանի աշակերտի քիմիայի մասին Ալեքսեյ Նիկոլաևը

Որպես դասակարգման հատկանիշներ կարող են ընտրվել հետևյալը.

1. Ելակետային նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների քանակը և կազմը:

2. Ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների ագրեգատային վիճակը:

3. Փուլերի քանակը, որոնցում գտնվում են ռեակցիայի մասնակիցները:

4. Փոխադրվող մասնիկների բնույթը.

5. Առաջադիմության և հակառակ ուղղությամբ ընթացող ռեակցիայի հնարավորությունը:

6. ջերմային ազդեցություն.

7. Կատալիզացման երեւույթը.

Դասակարգումը ըստ սկզբնական նյութերի և ռեակցիայի արտադրանքների քանակի և բաղադրության:

Միացման ռեակցիաներ.

Համեմատաբար պարզ բաղադրության մի քանի արձագանքող նյութերից միացության ռեակցիաներում ստացվում է ավելի բարդ բաղադրության մեկ նյութ.

A+B+C=D

Որպես կանոն, այդ ռեակցիաները ուղեկցվում են ջերմության արտանետմամբ, այսինքն. հանգեցնում են ավելի կայուն և քիչ էներգիայով հարուստ միացությունների ձևավորմանը:

Անօրգանական քիմիա.

Պարզ նյութերի համակցման ռեակցիաները միշտ օքսիդավերականգնման բնույթ ունեն։ Միացման ռեակցիաները, որոնք տեղի են ունենում բարդ նյութերի միջև, կարող են տեղի ունենալ ինչպես առանց վալենտության փոփոխության.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

և դասակարգվել որպես ռեդոքս.

2FeCl 2 + Cl 2 = 2 FeCl 3:

Օրգանական քիմիա.

AT օրգանական քիմիանման ռեակցիաները հաճախ կոչվում են հավելման ռեակցիաներ: Դրանք սովորաբար ներառում են կրկնակի կամ եռակի կապ պարունակող միացություններ։ Ավելացման ռեակցիաների տարատեսակներ՝ հիդրոգենացում, հիդրացում, հիդրոհալոգենացում, պոլիմերացում։ Այս ռեակցիաների օրինակներ.

Տ ո

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 → CH 3 - CH 3

էթիլեն էթան

Տ ո

HC=CH + HCl → H 2 C=CHCl

ացետիլեն վինիլքլորիդ

Տ ո

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH 2 -CH 2 -) n

Էթիլեն պոլիէթիլեն

տարրալուծման ռեակցիաներ.

Քայքայման ռեակցիաները հանգեցնում են մեկ բարդ նյութից մի քանի միացությունների առաջացմանը.

A = B + C + D.

Բարդ նյութի տարրալուծման արգասիքները կարող են լինել ինչպես պարզ, այնպես էլ բարդ նյութեր:

Անօրգանական քիմիա.

Քայքայման ռեակցիաներից, որոնք տեղի են ունենում առանց վալենտական ​​վիճակները փոխելու, պետք է նշել բյուրեղային հիդրատների, հիմքերի, թթուների և թթվածին պարունակող թթուների աղերի տարրալուծումը.

	տ օ
CuSO 4 5H 2 O		CuSO 4 + 5H 2 O

	տ օ
4HNO 3		2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O:

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O:

Օրգանական քիմիա.

Օրգանական քիմիայում տարրալուծման ռեակցիաները ներառում են՝ ջրազրկում, ջրազրկում, ճեղքում, ջրահալոգենացում, ինչպես նաև դեպոլիմերացման ռեակցիաներ, երբ սկզբնական մոնոմերը ձևավորվում է պոլիմերից։ Համապատասխան ռեակցիայի հավասարումներն են.

Տ ո

C 2 H 5 OH → C 2 H 4 + H 2 O

Տ ո

C 6 H 14 → C 6 H 6 + 4H 2

հեքսան բենզոլ

C 8 H 18 → C 4 H 10 + C 4 H 8

Օկտան բութան բութեն

C 2 H5Br → C 2 H 4 + HBr

բրոմէթան էթիլեն

(-CH 2 - CH \u003d C - CH 2 -) n → n CH 2 \u003d CH - C \u003d CH 2

\CHz \CHz

բնական կաուչուկ 2-methylbutadiene-1,3

փոխարինման ռեակցիաներ.

Փոխարինման ռեակցիաներում սովորաբար պարզ նյութը փոխազդում է բարդի հետ՝ ձևավորելով մեկ այլ պարզ և մեկ այլ բարդ նյութ.

A + BC = AB + C:

Անօրգանական քիմիա.

Այս ռեակցիաները ճնշող մեծամասնությամբ պատկանում են ռեդոքս ռեակցիաներին.

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2

2 KS lO 3 + l 2 \u003d 2KlO 3 + C l 2.

Փոխարինման ռեակցիաների օրինակները, որոնք չեն ուղեկցվում ատոմների վալենտային վիճակների փոփոխությամբ, չափազանց քիչ են։ Պետք է նշել սիլիցիումի երկօքսիդի ռեակցիան թթվածին պարունակող թթուների աղերի հետ, որոնք համապատասխանում են գազային կամ ցնդող անհիդրիդներին.

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

Օրգանական քիմիա.

Օրգանական քիմիայում փոխարինման ռեակցիաները ավելի լայն են հասկացվում, այսինքն՝ ոչ թե մեկ ատոմ, այլ ատոմների խումբ կարող է փոխարինել, կամ ոչ ատոմ, այլ ատոմների խումբ է փոխարինվում։ Փոխարինման մի շարք ռեակցիաներ ներառում են հագեցած ածխաջրածինների, արոմատիկ միացությունների և սպիրտների նիտրացումը և հալոգենացումը.

C 6 H 6 + Br 2 → C 6 H 5 Br + HBr

բենզոլ բրոմբենզոլ

C 2 H 5 OH + HCl → C 2 H 5 Cl + H 2 O

Էթանոլ քլորէթան

Փոխանակման ռեակցիաներ.

Փոխանակման ռեակցիաներԵրկու միացությունների միջև ռեակցիաները, որոնք փոխանակում են իրենց բաղադրամասերը, կոչվում են.

AB + CD = AD + CB:

Անօրգանական քիմիա

Եթե ​​փոխարինման ռեակցիաների ժամանակ տեղի են ունենում ռեդոքս պրոցեսներ, ապա փոխանակման ռեակցիաները միշտ տեղի են ունենում առանց ատոմների վալենտային վիճակը փոխելու։ Սա բարդ նյութերի` օքսիդների, հիմքերի, թթուների և աղերի միջև ռեակցիաների ամենատարածված խումբն է.

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl:

Այս փոխանակման ռեակցիաների հատուկ դեպքը չեզոքացման ռեակցիաներն են.

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O:

Սովորաբար, այս ռեակցիաները ենթարկվում են քիմիական հավասարակշռության օրենքներին և ընթանում են այն ուղղությամբ, երբ նյութերից առնվազն մեկը հեռացվում է ռեակցիայի ոլորտից գազային, ցնդող նյութի, նստվածքի կամ ցածր դիսոցման (լուծույթների համար) միացության տեսքով.

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O

Օրգանական քիմիա

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

մածուցիկ նատրիումի ֆորմատ

հիդրոլիզի ռեակցիաներ.

Na 2 CO3 + H 2 O
NaHCO3 + NaOH

նատրիումի կարբոնատ նատրիումի բիկարբոնատ

CO 3 + H 2 O
HCO 3 + OH

Էսթերիֆիկացման ռեակցիաներ.

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

քացախային էթանոլ էթիլացետատ

Ռեակտիվների և ռեակցիայի արտադրանքների ագրեգատային վիճակը:

Գազային ռեակցիաներ

	տ օ
H 2 + Cl 2		2 HCl.

Ռեակցիաները լուծույթներում

NaOH (pp) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

Արձագանքները միջեւ պինդ նյութեր

	տ օ
CaO (հեռուստացույց) + SiO 2 (հեռուստացույց)		CaSiO 3 (հեռուստացույց)

Փուլերի քանակը, որոնցում գտնվում են ռեակցիայի մասնակիցները:

Փուլը հասկացվում է որպես համակարգի միատարր մասերի մի շարք միևնույն ֆիզիկական և քիմիական հատկություններև միմյանցից բաժանված ինտերֆեյսով:

Միասեռ (միաֆազ) ռեակցիաներ.

Դրանք ներառում են գազային փուլում տեղի ունեցող ռեակցիաները և լուծույթներում տեղի ունեցող մի շարք ռեակցիաներ:

Հետերոգեն (բազմաֆազ) ռեակցիաներ.

Դրանք ներառում են ռեակցիաներ, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են տարբեր փուլերում: Օրինակ:

գազ-հեղուկ փուլային ռեակցիաներ

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p):

գազ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

CO 2 (g) + CaO (TV) \u003d CaCO 3 (TV):

հեղուկ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

Na 2 SO 4 (pp) + BaCl 3 (pp) \u003d BaSO 4 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p):

հեղուկ-գազ-պինդ փուլային ռեակցիաներ

Ca (HCO 3) 2 (pp) + H 2 SO 4 (pp) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (tv) ↓:

Փոխադրվող մասնիկների բնույթը.

պրոտոլիտիկ ռեակցիաներ.

Պրոտոլիտիկ ռեակցիաները ներառում են քիմիական գործընթացներ, որոնց էությունը պրոտոնի փոխանցումն է մի ռեակտիվից մյուսին։

Այս դասակարգումը հիմնված է թթուների և հիմքերի պրոտոլիտիկ տեսության վրա, ըստ որի՝ պրոտոն նվիրաբերող ցանկացած նյութ համարվում է թթու, իսկ այն նյութը, որն ընդունակ է ընդունել պրոտոն՝ հիմք, օրինակ.

Պրոտոլիտիկ ռեակցիաները ներառում են չեզոքացման և հիդրոլիզի ռեակցիաներ:

Redox ռեակցիաներ.

Բոլոր քիմիական ռեակցիաները բաժանվում են նրանց, որոնցում օքսիդացման վիճակները չեն փոխվում (օրինակ՝ փոխանակման ռեակցիան) և նրանց, որոնցում օքսիդացման վիճակները փոխվում են։ Դրանք կոչվում են ռեդոքս ռեակցիաներ: Դրանք կարող են լինել տարրալուծման ռեակցիաներ, միացություններ, փոխարինումներ և այլ ավելի բարդ ռեակցիաներ։ Օրինակ:

Zn + 2 H + → Zn 2 + + H 2

FeS 2 + 8HNO 3 (կոնց ) \u003d Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O

Քիմիական ռեակցիաների ճնշող մեծամասնությունը ռեդոքս են, դրանք չափազանց կարևոր դեր են խաղում:

լիգանդի փոխանակման ռեակցիաներ.

Դրանք ներառում են ռեակցիաներ, որոնց ընթացքում տեղի է ունենում էլեկտրոնային զույգի փոխանցում դոնոր-ընդունիչ մեխանիզմով կովալենտային կապի ձևավորմամբ։ Օրինակ:

Cu(NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2

Fe + 5CO =

Al(OH) 3 + NaOH =

Լիգանդի փոխանակման ռեակցիաների բնորոշ առանձնահատկությունն այն է, որ նոր միացությունների առաջացումը, որոնք կոչվում են բարդ, տեղի է ունենում առանց օքսիդացման վիճակի փոփոխության։

Առաջադիմության և հակառակ ուղղությամբ ընթացող ռեակցիայի հնարավորությունը:

անդառնալի ռեակցիաներ.

անշրջելի այսպես կոչեք քիմիական գործընթացներ, որոնց արտադրանքները չեն կարողանում փոխազդել միմյանց հետ՝ առաջացնելով սկզբնական նյութեր։ Անդառնալի ռեակցիաների օրինակներ են Բերտոլեի աղի քայքայումը տաքացնելիս.

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

կամ գլյուկոզայի օքսիդացում մթնոլորտային թթվածնով.

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O

շրջելի ռեակցիաներ.

շրջելի կոչվում են այնպիսի քիմիական պրոցեսներ, որոնց արգասիքները ունակ են փոխազդելու միմյանց հետ նույն պայմաններում, որոնցում ստացվում են՝ սկզբնական նյութերի առաջացմամբ։

Հետադարձելի ռեակցիաների համար հավասարումը սովորաբար գրվում է հետևյալ կերպ.

A+B
ԱԲ.

Հակառակ ուղղված երկու սլաքները ցույց են տալիս, որ միևնույն պայմաններում և՛ առաջ, և՛ հետադարձ ռեակցիաները միաժամանակ ընթանում են, օրինակ.

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH
CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O:

2SO2 +O2
2SO 3 + Q

Հետևաբար, այս ռեակցիաները մինչև վերջ չեն գնում, քանի որ միաժամանակ երկու ռեակցիա է տեղի ունենում՝ ուղղակի (ելանյութերի միջև) և հակադարձ (ռեակցիայի արտադրանքի տարրալուծում)։

Դասակարգում ըստ ջերմային ազդեցության.

Ջերմության քանակությունը, որն ազատվում կամ կլանվում է ռեակցիայի արդյունքում, կոչվում է այս ռեակցիայի ջերմային ազդեցություն։ Ըստ ռեակցիայի ջերմային ազդեցության՝ դրանք բաժանվում են.

էկզոտերմիկ.

Հոսեք ջերմությամբ

CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O + Q

H 2 + Cl 2 → 2HC l + Q

Էնդոթերմիկ.

Հոսում է ջերմության կլանմամբ

N 2 + O 2 → 2NO-Q

2Н 2 O → 2Н 2 + O 2 - Ք

Դասակարգումը հաշվի առնելով կատալիզի ֆենոմենը.

կատալիտիկ.

Դրանք ներառում են բոլոր գործընթացները, որոնք ներառում են կատալիզատորներ:

Կատու.

2SO2 + O2
2SO3

Ոչ կատալիտիկ:

Դրանք ներառում են լուծույթներում ցանկացած ակնթարթային ռեակցիա

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d 2HCl + BaSO 4 ↓

Մատենագիտություն

Ինտերնետային ռեսուրսներ.

http://chem.km.ru - «Քիմիայի աշխարհ»

http:// chemi. օրգ. ru – «Ձեռնարկ դիմորդների համար. քիմիա»

http://hemi. պատ. ru - «Քիմիայի այլընտրանքային դասագիրք 8-11-րդ դասարանների համար»

«Քիմիայի ուղեցույց. Բուհեր դիմորդներ «- Ե.Թ. Հովհաննիսյան, Մ.1991թ

Մեծ Հանրագիտարանային բառարան. Քիմիա» - Մ. 1998 թ.

AT անօրգանական քիմիաՔիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ տարբեր չափանիշների.

1. Օքսիդացման վիճակը փոխելովդեպի ռեդոքս, որոնք ուղեկցվում են տարրերի և թթու-բազային օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ, որոնք ընթանում են առանց օքսիդացման վիճակների փոփոխության։

2. Գործընթացի բնույթով.

Քայքայման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում ավելի բարդ մոլեկուլներից առաջանում են պարզ մոլեկուլներ։

Միացման ռեակցիաներկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնցում բարդ միացություններ են ստացվում մի քանի պարզագույններից։

Փոխարինման ռեակցիաներքիմիական ռեակցիաներ են, որոնցում մոլեկուլում ատոմը կամ ատոմների խումբը փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ ատոմների խմբի կողմից:

Փոխանակման ռեակցիաներկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց տարրերի օքսիդացման աստիճանը փոխելու և փոխանակման տանող բաղկացուցիչ մասերռեակտիվներ.

3. Հնարավորության դեպքում շարժվեք հակառակ ուղղությամբ՝ շրջելիին և անշրջելիին:

Որոշ ռեակցիաներ, ինչպիսիք են էթանոլի այրումը, գործնականում անշրջելի են, այսինքն. անհնար է պայմաններ ստեղծել, որպեսզի այն հոսի հակառակ ուղղությամբ։

Այնուամենայնիվ, կան բազմաթիվ ռեակցիաներ, որոնք, կախված գործընթացի պայմաններից, կարող են ընթանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հակառակ ուղղությամբ: Այն ռեակցիաները, որոնք կարող են ընթանալ ինչպես առաջ, այնպես էլ հետադարձ ուղղությամբ, կոչվում են շրջելի.

4. Ըստ կապի խզման տեսակի՝ հոմոլիտիկ(հավասար բացը, յուրաքանչյուր ատոմ ստանում է մեկ էլեկտրոն) և հետերոլիտիկ(անհավասար բացը – մեկը ստանում է զույգ էլեկտրոններ):

5. Ըստ ջերմային ազդեցության՝ էկզոտերմիկ(ջերմության արտանետում) և էնդոթերմիկ(ջերմության կլանումը):

Համակցված ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ ռեակցիաներ են լինելու, մինչդեռ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմիկ։ Հազվագյուտ բացառություն է ազոտի էնդոթերմիկ ռեակցիան թթվածնի հետ N 2 + O 2 = 2NO - Q:

6. Ըստ փուլերի ագրեգացման վիճակի.

միատարր(ռեակցիան տեղի է ունենում մեկ փուլով, առանց միջերեսների, ռեակցիաները գազերում կամ լուծույթներում):

Տարասեռ(ֆազի սահմանին տեղի ունեցող ռեակցիաները):

7. Օգտագործելով կատալիզատոր:

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան, բայց մնում է քիմիապես անփոփոխ:

կատալիտիկգործնականում չեն գնում առանց կատալիզատորի օգտագործման և ոչ կատալիտիկ.

Օրգանական ռեակցիաների դասակարգում

Ռեակցիայի տեսակը	Արմատական	Նուկլեոֆիլ (N)	Էլեկտրաֆիլ (ե)
Փոխարինում (S)	արմատական փոխարինում (S R)	Նուկլեոֆիլային փոխարինում (S N)	Էլեկտրաֆիլային փոխարինում (S E)
Միացում (A)	արմատական միացում (A R)	Նուկլեոֆիլային հավելում (A N)	Էլեկտրաֆիլային հավելում (A E)
Ճեղքվածք (E) (վերացում)	արմատական հերձում (E R)	Նուկլեոֆիլային ճեղքվածք (E N)	Էլեկտրաֆիլային վերացում (E E)

Հետերոլիտիկ ռեակցիաները կոչվում են էլեկտրոֆիլ։ օրգանական միացություններէլեկտրոֆիլներով - մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջական կամ կոտորակային դրական լիցք: Դրանք բաժանվում են էլեկտրոֆիլ փոխարինման և էլեկտրոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ,

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2  BrCH 2 - CH 2 Br

Նուկլեոֆիլը վերաբերում է օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներին նուկլեոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջ թիվ կամ կոտորակային բացասական լիցք: Դրանք բաժանվում են նուկլեոֆիլային փոխարինման և նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաների։ Օրինակ,

CH 3 Br + NaOH  CH 3 OH + NaBr

Ռադիկալ (շղթայական) ռեակցիաները կոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք ներառում են ռադիկալներ, օրինակ

>> Քիմիա. Քիմիական ռեակցիաների տեսակները օրգանական քիմիայում

Ռեակցիաներ օրգանական նյութերպաշտոնապես կարելի է բաժանել չորս հիմնական տեսակի՝ փոխարինումներ, լրացումներ, վերացումներ (վերացումներ) և վերադասավորումներ (իզոմերիզացիաներ): Ակնհայտ է, որ օրգանական միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը չի կարող կրճատվել առաջարկվող դասակարգման շրջանակներում (օրինակ՝ այրման ռեակցիաներ)։ Այնուամենայնիվ, նման դասակարգումը կօգնի անալոգիաներ հաստատել անօրգանական քիմիայի ընթացքում ձեզ արդեն ծանոթ անօրգանական նյութերի միջև տեղի ունեցող ռեակցիաների դասակարգման հետ:

Որպես կանոն, ռեակցիային մասնակցող հիմնական օրգանական միացությունը կոչվում է սուբստրատ, իսկ ռեակցիայի մյուս բաղադրիչը պայմանականորեն դիտարկվում է որպես ռեագենտ։

Փոխարինման ռեակցիաներ

Այն ռեակցիաները, որոնք հանգեցնում են սկզբնական մոլեկուլում (ենթաշերտի) մեկ ատոմի կամ ատոմների խմբի փոխարինմանը այլ ատոմներով կամ ատոմների խմբերով, կոչվում են փոխարինման ռեակցիաներ։

Փոխարինման ռեակցիաները ներառում են հագեցած և արոմատիկ միացություններ, ինչպիսիք են, օրինակ, ալկանները, ցիկլոալկանները կամ արենները։

Բերենք նման արձագանքների օրինակներ։

Դասի բովանդակությունը դասի ամփոփումաջակցություն շրջանակային դասի ներկայացման արագացուցիչ մեթոդներ ինտերակտիվ տեխնոլոգիաներ Պրակտիկա առաջադրանքներ և վարժություններ ինքնաքննման սեմինարներ, թրեյնինգներ, դեպքեր, քվեստներ տնային առաջադրանքների քննարկման հարցեր հռետորական հարցերուսանողներից Նկարազարդումներ աուդիո, տեսահոլովակներ և մուլտիմեդիալուսանկարներ, նկարներ գրաֆիկա, աղյուսակներ, սխեմաներ հումոր, անեկդոտներ, կատակներ, կոմիքսներ առակներ, ասացվածքներ, խաչբառեր, մեջբերումներ Հավելումներ վերացականներհոդվածներ չիպսեր հետաքրքրասեր խաբեբա թերթիկների համար դասագրքեր հիմնական և լրացուցիչ տերմինների բառարան այլ Դասագրքերի և դասերի կատարելագործումուղղել դասագրքի սխալներըդասագրքի հատվածի թարմացում նորարարության տարրերի դասում՝ հնացած գիտելիքները փոխարինելով նորերով Տ միայն ուսուցիչների համար կատարյալ դասեր օրացուցային պլանմեկ տարով ուղեցույցներքննարկման ծրագրեր Ինտեգրված դասեր

Ներկայացումների նախադիտումն օգտագործելու համար ստեղծեք Google հաշիվ (հաշիվ) և մուտք գործեք՝ https://accounts.google.com

Սլայդների ենթագրեր.

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգում

Քիմիական ռեակցիաներ - քիմիական պրոցեսներ, որոնց արդյունքում որոշ նյութեր ձևավորում են մյուսները, որոնք տարբերվում են դրանցից կազմով և (կամ) կառուցվածքով: Քիմիական ռեակցիաներում անպայման տեղի է ունենում նյութերի փոփոխություն, որի ժամանակ հին կապերը կոտրվում են և ատոմների միջև ձևավորվում են նոր կապեր։ Քիմիական ռեակցիաների նշաններ. արտազատվում է գազ, նստվածք կընկնի 3) Նյութերի գույնի փոփոխություն տեղի է ունենում Ջերմություն, լույս արտազատվում կամ կլանում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ քիմիական տարրեր Redox ռեակցիաներ. Redox ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք տեղի են ունենում տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ: Միջմոլեկուլային - սա ռեակցիա է, որը ուղեկցվում է տարբեր մոլեկուլներում ատոմների օքսիդացման վիճակի փոփոխությամբ: -2 +4 0 2H 2 S + H 2 SO 3 → 3S + 3H 2 O +2 -1 +2.5 -2 2Na 2 S 2 O 3 + H 2 O 2 → Na 2 S 4 O 6 + 2NaOH

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 1. Փոխելով նյութեր ձևավորող քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակները. Օքսիդացման ռեակցիաներ. -3 +5 t 0 +3 (NH4) 2 Cr 2 O 7 → N 2 + Cr 2 O 3 + 4H 2 O Անհամաչափությունը ռեակցիա է, որը տեղի է ունենում նույն տարրի ատոմների օքսիդացման աստիճանի միաժամանակյա աճով և նվազումով. . +1 +5 -1 3NaClO → NaClO 3 + 2NaCl

2.1. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց նյութերի բաղադրությունը փոխելու Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաները ներառում են մեկ քիմիական տարրի ալոտրոպ մոդիֆիկացիաների ստացման գործընթացները, օրինակ՝ C (գրաֆիտ) C (ադամանդ) 3O 2 (թթվածին) 2O 3 (օզոն) Sn ( սպիտակ թիթեղ) Sn (մոխրագույն անագ) S (ռոմբիկ) S (պլաստիկ) P (կարմիր) P (սպիտակ) Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ ռեակտիվների քանակի և բաղադրության.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ ռեակտիվների քանակի և բաղադրության՝ 2.2. Ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում նյութի բաղադրության փոփոխության դեպքում Համակցված ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում մեկ բարդ նյութ առաջանում է երկու կամ ավելի նյութերից: Անօրգանական քիմիայում միացությունների ռեակցիաների ողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել՝ օգտագործելով ծծմբից ծծմբաթթվի ստացման ռեակցիայի օրինակը. ա) ծծմբի օքսիդի ստացում (IV). պարզ նյութեր, բ) ծծմբի օքսիդ ստանալը (VI)՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 - պարզ և բարդ նյութից առաջանում է մեկ բարդ նյութ, գ) ծծմբաթթու ստանալով՝ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO. 4 - երկու բարդ նյութերից առաջանում է մեկ բարդ նյութ։

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. Անօրգանական քիմիայում նման ռեակցիաների ամբողջ բազմազանությունը կարելի է դիտարկել լաբորատոր մեթոդներով թթվածին ստանալու ռեակցիաների բլոկում. ա) սնդիկի (II) օքսիդի տարրալուծում. մեկ բարդ նյութ. բ) կալիումի նիտրատի քայքայումը՝ 2KNO 3  t 2KNO 2 + O 2  - մեկ բարդ նյութից առաջանում են մեկ պարզ և մեկ բարդ նյութ։ գ) կալիումի պերմանգանատի տարրալուծումը` 2 KMnO 4 → t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 - մեկ բարդ նյութից առաջանում են երկու բարդ և մեկ պարզ.

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 2. Ըստ արձագանքող նյութերի քանակի և բաղադրության. պարզ նյութփոխարինել տարրի ատոմները բարդ նյութում. Անօրգանական քիմիայում նման պրոցեսների օրինակ կարող է ծառայել որպես ռեակցիաների բլոկ, որը բնութագրում է մետաղների հատկությունները. ա) ալկալիների կամ փոխազդեցությունը. հողալկալային մետաղներջրի հետ՝ 2 Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2  Ca + 2H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2  բ) մետաղների փոխազդեցությունը թթուների հետ լուծույթում՝ Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 . գ ) մետաղների փոխազդեցությունը լուծույթում աղերի հետ՝ Fe + Cu SO 4 = FeSO 4 + Cu դ) մետալոթերմա՝ 2Al + Cr 2 O 3  t Al 2 O 3 + 2Cr.

4. Փոխանակման ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում երկու բարդ նյութերփոխանակում են դրանց բաղադրամասերը: Այս ռեակցիաները բնութագրում են էլեկտրոլիտների հատկությունները և ընթանում են լուծույթներում՝ ըստ Բերտոլեի կանոնի, այսինքն՝ միայն այն դեպքում, եթե արդյունքում առաջանում է նստվածք, գազ կամ ցածր տարանջատող նյութ (օրինակ՝ H 2 O): . Անօրգանականում սա կարող է լինել ռեակցիաների բլոկ, որը բնութագրում է ալկալիների հատկությունները. ա) չեզոքացման ռեակցիա, որն ընթանում է աղի և ջրի ձևավորմամբ՝ NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O կամ իոնային ձևով. OH - + H + \u003d H 2 O բ) ռեակցիա ալկալիի և աղի միջև, որն ընթանում է գազի ձևավորման հետ՝ 2NH 4 Cl + Ca (OH) 2 \u003d CaCl 2 + 2NH 3  + 2 H 2 O գ) ռեակցիան ալկալիի և աղի միջև, որը տեղի է ունենում նստվածքի ձևավորման հետ. :

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 3. Ըստ ջերմային ազդեցության՝ 3.1. Էկզոթերմիկ ռեակցիաներ. Էկզոթերմիկ ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք էներգիա են թողնում շրջակա միջավայր: Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր բարդ ռեակցիաները: Էկզոթերմիկ ռեակցիաները, որոնք ընթանում են լույսի արտանետմամբ, կոչվում են այրման ռեակցիաներ, օրինակ՝ 4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5 + Q 3.2: Էնդոթերմիկ ռեակցիաներ. Էնդոթերմիկ ռեակցիաները ռեակցիաներ են, որոնք էներգիա են ներծծում շրջակա միջավայր: Դրանք ներառում են գրեթե բոլոր տարրալուծման ռեակցիաները, օրինակ՝ կրաքարի կալցիացում՝ CaCO 3  t CaO + CO 2  - Q

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 4. Գործընթացի հետադարձելիություն. 4.1. Անդառնալի ռեակցիաներ. Անդառնալի ռեակցիաները տվյալ պայմաններում ընթանում են միայն մեկ ուղղությամբ: Նման ռեակցիաները ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները, որոնք ուղեկցվում են նստվածքի, գազի կամ ցածր դիսոցվող նյութի (ջուր) առաջացմամբ և բոլոր այրման ռեակցիաները՝ S + O 2  SO 2; 4 P + 5O 2  2P 2 O 5; Cu SO 4 + 2KOH  Cu(OH) 2  + K 2 SO 4 4.2. Հետադարձելի ռեակցիաներ. Տրված պայմաններում շրջելի ռեակցիաներն ընթանում են միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով: Այս ռեակցիաների մեծ մասն են. Օրինակ՝ 2 SO 2 + O 2 2SO 3 N 2 + 3H 2 2NH 3

Կատալիզատորները նյութեր են, որոնք մասնակցում են քիմիական ռեակցիային և փոխում են դրա արագությունը կամ ուղղությունը, սակայն ռեակցիայի վերջում որակապես և քանակապես մնում են անփոփոխ։ 5.1. Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներ. ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնք տեղի են ունենում առանց կատալիզատորի մասնակցության՝ 2HgO  t 2Hg + O 2  2Al + 6HCl  t 2AlCl 3 + 3H 2  5.2 Կատալիզիկ ռեակցիաներ. տեղի են ունենում կատալիզատորի մասնակցությամբ t ,MnO 2 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2  P,t CO + NaOH  H-CO-ONa Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 5. Կատալիզատորի ներգրավվածություն

Քիմիական ռեակցիաները անօրգանական քիմիայում 6. 6.1 փուլերի միջև միջերեսի առկայություն. Համասեռ ռեակցիաներ. Հետերոգեն ռեակցիաներն այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները գտնվում են տարբեր ագրեգատային վիճակներում (տարբեր փուլերում). FeO (t) + CO (g)  Fe (t) + CO 2 (g) + Q 2 Al ( t) + 3C u C l 2 (լուծույթ) \u003d 3C u (t) + 2AlCl 3 (լուծույթ) CaC 2 (t) + 2H 2 O (l) \u003d C 2 H 2  + Ca ( OH) 2 ( լուծում) 6.2. Միատարր ռեակցիաներՀամասեռ ռեակցիաները այն ռեակցիաներն են, որոնցում ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները նույնն են ագրեգացման վիճակ(մեկ փուլով). 2C 2 H 6 (գ) + 7O 2 (գ)  4CO 2 (գ) + 6H 2 O (գ) 2 SO 2 (գ) + O 2 (գ) \u003d 2SO 3 (գ) ) + Q H 2 (գ) + F 2 (գ) \u003d 2HF (գ)

Քիմիական ռեակցիաների դասակարգումը անօրգանական և օրգանական քիմիայում իրականացվում է տարբեր դասակարգման հատկանիշների հիման վրա, որոնց մանրամասները տրված են ստորև բերված աղյուսակում։

Տարրերի օքսիդացման վիճակը փոխելով

Դասակարգման առաջին նշանը ռեակտիվները և արտադրանքները կազմող տարրերի օքսիդացման աստիճանի փոփոխությունն է:
ա) ռեդոքս
բ) առանց օքսիդացման վիճակը փոխելու
ռեդոքսկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք ուղեկցվում են ռեագենտները կազմող քիմիական տարրերի օքսիդացման վիճակների փոփոխությամբ։ Անօրգանական քիմիայում ռեդոքսը ներառում է փոխարինման բոլոր ռեակցիաները և տարրալուծման և միացությունների այն ռեակցիաները, որոնցում ներգրավված է առնվազն մեկ պարզ նյութ: Ռեակցիաները, որոնք ընթանում են առանց փոխելու տարրերի օքսիդացման վիճակները, որոնք կազմում են ռեակտիվները և ռեակցիայի արտադրանքները, ներառում են բոլոր փոխանակման ռեակցիաները:

Ըստ ռեակտիվների և արտադրանքի քանակի և կազմի

Քիմիական ռեակցիաները դասակարգվում են ըստ գործընթացի բնույթի, այսինքն՝ ըստ ռեակտիվների և արտադրանքների քանակի և բաղադրության:

Միացման ռեակցիաներՔիմիական ռեակցիաները կոչվում են, որոնց արդյունքում բարդ մոլեկուլներ են ստացվում մի քանի պարզից, օրինակ.
4Li + O 2 = 2Li 2 O

Քայքայման ռեակցիաներկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնց արդյունքում պարզ մոլեկուլներ են ստացվում ավելի բարդներից, օրինակ.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2

Քայքայման ռեակցիաները կարող են դիտվել որպես բարդին հակադարձ գործընթացներ:

փոխարինման ռեակցիաներՔիմիական ռեակցիաները կոչվում են, որոնց արդյունքում նյութի մոլեկուլում ատոմը կամ ատոմների խումբը փոխարինվում է մեկ այլ ատոմով կամ ատոմների խմբի հետ, օրինակ.
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2 

Նրանց տարբերակիչ հատկանիշը պարզ նյութի փոխազդեցությունն է բարդ նյութի հետ։ Նման ռեակցիաներ գոյություն ունեն օրգանական քիմիայում։
Այնուամենայնիվ, օրգանական նյութերում «փոխարինման» հասկացությունն ավելի լայն է, քան անօրգանական քիմիայում: Եթե ​​սկզբնական նյութի մոլեկուլում որեւէ ատոմ կամ ֆունկցիոնալ խումբփոխարինվում են մեկ այլ ատոմով կամ խմբով, դրանք նույնպես փոխարինման ռեակցիաներ են, թեև անօրգանական քիմիայի տեսանկյունից գործընթացը նման է փոխանակման ռեակցիայի։
- փոխանակում (ներառյալ չեզոքացում):
Փոխանակման ռեակցիաներանվանել քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում առանց տարրերի օքսիդացման վիճակները փոխելու և հանգեցնում են ռեագենտների բաղկացուցիչ մասերի փոխանակմանը, օրինակ.
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3

Հնարավորության դեպքում վազեք հակառակ ուղղությամբ:

Հնարավորության դեպքում շարժվեք հակառակ ուղղությամբ՝ շրջելի և անշրջելի:

շրջելիկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում տվյալ ջերմաստիճանում միաժամանակ երկու հակադիր ուղղություններով՝ համաչափ արագությամբ։ Նման ռեակցիաների հավասարումները գրելիս հավասարության նշանը փոխարինվում է հակառակ ուղղված սլաքներով։ Հետադարձելի ռեակցիայի ամենապարզ օրինակը ամոնիակի սինթեզն է ազոտի և ջրածնի փոխազդեցությամբ.

N 2 + 3H 2 ↔2NH 3

անշրջելիկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք ընթանում են միայն առաջի ուղղությամբ, որի արդյունքում առաջանում են միմյանց հետ չփոխազդող արտադրանքներ։ Անդառնալիները ներառում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք հանգեցնում են վատ տարանջատված միացությունների ձևավորմանը, մեծ քանակությամբ էներգիա է թողարկվում, ինչպես նաև այն ռեակցիաները, որոնցում վերջնական արտադրանքթողնել ռեակցիայի ոլորտը գազային կամ նստվածքի տեսքով, օրինակ.

HCl + NaOH = NaCl + H2O

2Ca + O 2 \u003d 2CaO

BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr

Ջերմային ազդեցությամբ

էկզոտերմիկքիմիական ռեակցիաներ են, որոնք ջերմություն են թողնում: Խորհրդանիշէթալպիայի (ջերմային պարունակության) ΔH-ի և Q ռեակցիայի ջերմային ազդեցության փոփոխությունները: Էկզոթերմիկ ռեակցիաների դեպքում Q > 0 և ΔH< 0.

էնդոթերմիկկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում ջերմության կլանմամբ։ Էնդոթերմիկ ռեակցիաների համար Ք< 0, а ΔH > 0.

Միացման ռեակցիաները հիմնականում էկզոթերմիկ ռեակցիաներ են լինելու, իսկ տարրալուծման ռեակցիաները՝ էնդոթերմ: Հազվագյուտ բացառություն է ազոտի ռեակցիան թթվածնի հետ՝ էնդոթերմիկ.
N2 + O2 → 2NO - Ք

Ըստ փուլի

միատարրկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում միատարր միջավայրում (միատարր նյութեր, մեկ փուլով, օրինակ՝ g-g, ռեակցիաներ լուծույթներում)։

տարասեռկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում անհամասեռ միջավայրում, արձագանքող նյութերի շփման մակերեսի վրա, որոնք գտնվում են տարբեր փուլերում, օրինակ՝ պինդ և գազային, հեղուկ և գազային, երկու չխառնվող հեղուկներում։

Օգտագործելով կատալիզատոր

Կատալիզատորը մի նյութ է, որն արագացնում է քիմիական ռեակցիան։

կատալիտիկ ռեակցիաներշարունակել միայն կատալիզատորի առկայության դեպքում (ներառյալ ֆերմենտայինները):

Ոչ կատալիտիկ ռեակցիաներգործարկել կատալիզատորի բացակայության դեպքում:

Ըստ պատռվածքի տեսակի

Ըստ ընդմիջման տեսակի քիմիական կապսկզբնական մոլեկուլում առանձնանում են հոմոլիտիկ և հետերոլիտիկ ռեակցիաները։

հոմոլիտիկկոչվում են ռեակցիաներ, որոնցում կապերի խզման արդյունքում առաջանում են մասնիկներ, որոնք ունեն չզույգված էլեկտրոն՝ ազատ ռադիկալներ։

Հետերոլիտիկկոչվում են ռեակցիաներ, որոնք ընթանում են իոնային մասնիկների՝ կատիոնների և անիոնների ձևավորման միջոցով։

• հոմոլիտիկ (հավասար բացը, յուրաքանչյուր ատոմ ստանում է 1 էլեկտրոն)
• հետերոլիտիկ (անհավասար բացը - մեկ զույգ էլեկտրոն է ստանում)

Արմատական(շղթայական) քիմիական ռեակցիաները, որոնք ներառում են ռադիկալներ, կոչվում են, օրինակ.

CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl

Իոնականկոչվում են քիմիական ռեակցիաներ, որոնք տեղի են ունենում իոնների մասնակցությամբ, օրինակ.

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓

Էլեկտրոֆիլը վերաբերում է օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներին էլեկտրոֆիլներով՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջական կամ մասնակի դրական լիցք: Դրանք բաժանվում են էլեկտրոֆիլ փոխարինման և էլեկտրոֆիլային ավելացման ռեակցիաների, օրինակ.

C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl

H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br

Նուկլեոֆիլը վերաբերում է օրգանական միացությունների հետերոլիտիկ ռեակցիաներին նուկլեոֆիլների հետ՝ մասնիկներ, որոնք կրում են ամբողջ թիվ կամ կոտորակային բացասական լիցք: Դրանք բաժանվում են նուկլեոֆիլային փոխարինման և նուկլեոֆիլային ավելացման ռեակցիաների, օրինակ.

CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr

CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O

Օրգանական ռեակցիաների դասակարգում

Դասակարգում օրգանական ռեակցիաներցույց է տրված աղյուսակում.