Ֆոսֆորը ձևավորվում է շատ մեծ թիվզանազան ու. Դրանցից ամենակայունը ֆոսֆորի (V) օքսիդն է և համապատասխանը օրթոֆոսֆորական կամ ֆոսֆորական թթու H 3 PO 4.

Ֆոսֆորի (V) օքսիդ կամ ֆոսֆորի անհիդրիդ P 2 O 5- սպիտակ փոշի, առանց հոտի: Բնության մեջ բնորոշ է։ Ջրի մեջ լուծարվելիս այն խոնավանում է՝ ձևավորելով հետևյալ թթուները.

P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2HPO 3

P 2 O 5 + 2H 2 O \u003d H 4 P 2 O 7

P 2 O 5 + 3H 2 O \u003d 2H 3 PO 4

Ինչպես է թթվային օքսիդը P 2 O 5 փոխազդում և հիմնական օքսիդների հետ, օրինակ.

P 2 O 5 + 6NaOH \u003d 2Na 3 PO 4 + 3H 2 O

P 2 O 5 + 3BaO = Ba 3 (PO 4) 2

Երբ P 2 O 5-ը փոխազդում է ալկալիների հետ, կախված ռեակտիվների հարաբերակցությունից, կարող են ձևավորվել ոչ միայն միջին, այլև թթուներ.

P 2 O 5 + 4NaOH \u003d 2Na 2 HPO 4 + H 2 O

P 2 O 5 + 2NaOH + H 2 O \u003d 2NaH 2 PO 4

Չնայած P 2 O 5-ում ֆոսֆորն ունի ամենաբարձր աստիճանը+5 օքսիդացում, ֆոսֆորի (V) օքսիդը չի ցուցաբերում որևէ ընդգծված օքսիդացնող հատկություն, քանի որ ֆոսֆորի այս օքսիդացման վիճակը շատ կայուն է:

Ֆոսֆորի (V) օքսիդը հիանալի ջուր կլանող և ջրահեռացնող միջոց է: Դա հիմք է հանդիսանում դրա օգտագործման չորացուցիչներում (նյութերի չորացման անոթներում), ջրազրկման ռեակցիաների ժամանակ և այլն։

Ֆոսֆորական (օրթոֆոսֆորական) թթու H 3 RO 4- անգույն բյուրեղային նյութ, որը հալվում է 42 ° C ջերմաստիճանում, շատ լուծելի է ջրի մեջ: Ֆոսֆորական թթուն միջին ուժ ունի:

Լաբորատորիայում ստացվում է նոսր ֆոսֆորի օքսիդացումով։

Արդյունաբերության մեջ H 3 RO 4-ը ստացվում է արդյունահանման մեթոդով՝ բնական ֆոսֆատները ծծմբաթթվով մշակելով.

Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 SO 4 \u003d 2H 3 PO 4 + 3CaSO 4

ինչպես նաև ջերմային մեթոդով՝ բնական ֆոսֆատները վերականգնելով ազատության, որն այնուհետև այրվում է և ստացված P 2 O 5-ը լուծվում է ջրի մեջ։

Ֆոսֆորական թթուն ունի բոլոր ընդհանուր հատկություններթթուներ, բայց այն շատ ավելի թույլ է, քան այնպիսի թթվածին պարունակող թթուներ, ինչպիսիք են ծծմբային և. Ի տարբերություն այս թթուների, ֆոսֆորաթթուն նույնիսկ էական չունի օքսիդացնող հատկություններ, չնայած +5 օքսիդացման վիճակի կայունությանը։

Ֆոսֆորական թթվի օգտագործումը

Բացի պարարտանյութերի արտադրությունից, ֆոսֆորական թթուն օգտագործվում է ռեակտիվների, բազմաթիվ օրգանական նյութերի, կատալիզատորների արտադրության, սննդի համար պաշտպանիչ ծածկույթների ստեղծման, դեղագործական արդյունաբերության մեջ և այլն:

Ֆոսֆորական թթվի աղեր

Որպես եռաբազային թթու H 3 RO 4-ը կազմում է երեք շարք՝ միջին (նորմալ) աղեր. ֆոսֆատներ; թթվային աղեր հիդրոֆոսֆատներ և դիհիդրոֆոսֆատներ.

Օրինակ, ֆոսֆորաթթվի չեզոքացման ժամանակ, կախված մոլային հարաբերակցությունից և, կարող են առաջանալ հետևյալ ռեակցիաները.

H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O

H 3 PO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 HPO 4 + 2H 2 O

H 3 PO 4 + NaOH \u003d NaH 2 PO 4 + H 2 O

Միջին աղերի մեծ մասը՝ ֆոսֆատները, անլուծելի են ջրում: Բացառություն են կազմում միայն ֆոսֆատները և. Ֆոսֆորական թթվի շատ թթվային աղեր շատ լուծելի են ջրում, որոնցից ամենալուծվողը երկջրածնային ֆոսֆատներն են։

Ֆոսֆատ պարարտանյութեր

*Ռեկորդի պատկերում հանքային ապատիտն է

Ֆոսֆորի օքսիդը անգույն ամորֆ կամ ապակյա նյութ է, որը գոյություն ունի երեք բյուրեղային, երկու ամորֆ և երկու հեղուկ ձևերով։

Թունավոր նյութ. Առաջացնում է մաշկի այրվածքներ և լորձաթաղանթի գրգռում։

Ֆոսֆորի պենտօքսիդը շատ հիգրոսկոպիկ է: Փոխազդում է սպիրտների, եթերների, ֆենոլների, թթուների և այլ նյութերի հետ։ հետ ռեակցիայի ժամանակ օրգանական նյութերֆոսֆորի կապերը թթվածնի հետ կոտրվում են, և առաջանում են ֆոսֆորօրգանական միացություններ։ Քիմիական ռեակցիաների մեջ է մտնում ամոնիակի (NH 3) և ջրածնի հալոգենիդների հետ՝ առաջացնելով ամոնիումի ֆոսֆատներ և ֆոսֆորի օքսիհալիդներ։ Հիմնական օքսիդներով առաջացնում է ֆոսֆատներ:

Մոլեկուլի 3D մոդել

Ֆոսֆորի պենտօքսիդի պարունակությունը հողում և պարարտանյութերում

Փաստորեն, հողում առկա են միայն օրթոֆոսֆորական թթվի H 3 PO 4 աղերը, սակայն բարդ պարարտանյութերում կարելի է գտնել նաև մետա-, պիրո- և պոլիֆոսֆորական թթուների աղեր:

Օրթոֆոսֆորական թթվի առաջացման հիմքը ֆոսֆորի պենտօքսիդն է։ Այդ իսկ պատճառով, և նաև այն պատճառով, որ բույսերը չեն կլանում տարրական ֆոսֆորը, պայմանական է ֆոսֆորի կոնցենտրացիան նշել ֆոսֆորի պենտօքսիդի պարունակության միջոցով:

P2O 5 + 3Հ2Օ→ 2 Հ3PO 4

Հողում հայտնաբերված օրթոֆոսֆորական թթվի և միավալենտ կատիոնների բոլոր աղերը (NH 4 +, Na +, K +) և երկվալենտ կատիոնների (Ca (H 2 PO 4) 2 և Mg (H 2 PO 4) 2) մոնոփոխարինված աղերը լուծելի են. ջրի մեջ։

Երկվալենտ կատիոնների փոխարինված աղերը ջրում չեն լուծվում, բայց հեշտությամբ լուծվում են արմատային էքսուդատների թույլ թթվային թթուներում և մանրէաբանական ակտիվության օրգանական թթուներում։ Այս առումով նրանք նաև P 2 O 5-ի լավ աղբյուր են բույսերի համար:

Բույսերի կողմից ֆոսֆորի պենտօքսիդի կլանումը

Ինչպես նշվեց վերևում, բնության մեջ ֆոսֆորի հիմնական աղբյուրը օրթոֆոսֆորական թթվի H 3 PO 4 աղերն են: Այնուամենայնիվ, հիդրոլիզից հետո պիրո-, պոլի- և մետաֆոսֆատները նույնպես օգտագործվում են գրեթե բոլոր մշակաբույսերի կողմից:

Նատրիումի պիրոֆոսֆատի հիդրոլիզ.

Na 4 P 2 O 7 + H 2 O + 2H + → 2NaH 2 PO 4 + 2Na +

Նատրիումի տրիպոլիֆոսֆատի հիդրոլիզ.

Na 5 P 3 O 10 + 2H 2 O + 2H + → 3NaH 2 PO 4 + 2Na +

Մետաֆոսֆատ իոնի հիդրոլիզ (in թթվային միջավայր):

(PO 3) 6 6- + 3H 2 O → H 2 P 3 O 10 3- + H 2 P 2 O 7 2- + H 2 PO 4 -

Օրթոֆոսֆորական թթուն, լինելով եռահիմն, դիսոցացնում է երեք H 2 PO անիոններ - 4, HPO 4 2-, PO 4 3-. Շրջակա միջավայրի մի փոքր թթվային ռեակցիայի պայմաններում հենց դրանցում են մշակվում բույսերը, առաջին իոնը ամենատարածվածն է և հասանելի, երկրորդ իոնը փոքր չափով և երրորդը գործնականում անհասանելի է։ Այնուամենայնիվ, լյուպինը, հնդկաձավարը, մանանեխը, ոլոռը, քաղցր երեքնուկը, կանեփը և այլ բույսերը ունակ են կլանել ֆոսֆորը եռփոխարինված ֆոսֆատներից:

Որոշ բույսեր հարմարվել են յուրացնելու ֆոսֆորական իոնը ֆոսֆորօրգանական միացություններից (ֆիտին, գլիկեֆոսֆատներ և այլն)։ Այս բույսերի արմատները արտազատում են հատուկ ֆերմենտ (ֆոտոֆթազ), որը օրգանական միացություններից անջատում է ֆոսֆորաթթվի անիոնը, այնուհետև բույսերը կլանում են այս անիոնը։ Նման բույսերը ներառում են ոլոռ, լոբի, եգիպտացորեն: Ավելին, ֆոսֆատազի ակտիվությունը մեծանում է ֆոսֆորի սովի պայմաններում։

Շատ բույսեր կարող են սնվել շատ նոսր լուծույթներից ստացված ֆոսֆորով, մինչև 0,01 մգ/լ P 2 O 5: Բնականաբար, բույսերը կարող են բավարարել ֆոսֆորի կարիքը միայն այն դեպքում, եթե դրա մեջ կոնցենտրացիան անընդհատ թարմացվի առնվազն նույն ցածր մակարդակով։

Փորձնականորեն հաստատվել է, որ արմատների կողմից ներծծված ֆոսֆորը հիմնականում օգտագործվում է նուկլեոտիդների սինթեզի համար, իսկ գետնի մաս հետագա տեղափոխման համար ֆոսֆատները կրկին մտնում են արմատի հաղորդիչ անոթներ հանքային միացությունների տեսքով:

Պարարտանյութերում ֆոսֆորի պարունակության վերահաշվարկ

y = x,% × 30.974 ( մոլային զանգված) × 2 / 30,974 (մոլային զանգված) × 2 + 15,999 (մոլային զանգված O) × 5

X- P 2 O 5-ի պարունակությունը պարարտանյութում, %;

y- P-ի պարունակությունը պարարտանյութում, %

y = x, % × 0,43643

Օրինակ:

պարարտանյութը պարունակում է 40% ֆոսֆորի օքսիդ

վերահաշվարկի համար տոկոսըպարարտանյութում ֆոսֆորի տարրը, դուք պետք է բազմապատկեք պարարտանյութում պարունակվող օքսիդի զանգվածային բաժինը օքսիդի տարրի զանգվածային մասով (P 2 O 5 - 0,43643): 40 * 0,43643 \u003d 17,4572%

2,39 գ/սմ³ Ջերմային հատկություններ T. հալվել. 420 C-ի մասին (H-ձև), 569 (O-ձև) T. kip. բարձրանում է 359 (H- ձև) °C ջերմաստիճանում Ձևավորման էնթալպիա -3010.1 կՋ/մոլ Քիմիական հատկություններ Լուծելիություն ջրի մեջ արձագանքում է Դասակարգում կանոն. CAS համարը (P2O5)
(P 4 O 10) Տվյալները հիմնված են ստանդարտ պայմանների վրա (25 °C, 100 կՊա), եթե այլ բան նշված չէ:

Ֆոսֆորի պենտօքսիդ, նույնպես ֆոսֆորի (V) օքսիդ (ֆոսֆորի անհիդրիդ, ֆոսֆորի պենտօքսիդ) թթվային օքսիդի դասի անօրգանական քիմիական միացություն է՝ P 4 O 10 և P 2 O 5 բանաձևերով։

Կառուցվածք

Ֆոսֆորի(V) օքսիդի զույգերն ունեն P 4 O 10 բաղադրություն։ պինդ օքսիդհակված է պոլիմորֆիզմի. Գոյություն ունի ամորֆ ապակյա և բյուրեղային վիճակում։ Բյուրեղային վիճակի համար հայտնի են ֆոսֆորի պենտօքսիդի երկու մետակայուն մոդիֆիկացիաներ՝ վեցանկյուն H-ձև (a = 0,744 նմ, = 87°, տարածություն, գր. R3C) և օրթորոմբիկ O- ձև (a = 0,923 նմ, b = 0,718): նմ, c = 0,494 նմ, բացատներ, գր. Պպատ), ինչպես նաև մեկ կայուն օրթորոմբիկ O ձև (a \u003d 1,63 նմ, b \u003d 0,814 նմ, c \u003d 0,526 նմ, տիեզերական խումբ Fdd): P 4 O 10 մոլեկուլները (H-ձև) կառուցված են 4 խմբերից PO 4 քառանիստ ձևով, որոնց գագաթները զբաղեցնում են ֆոսֆորի ատոմները, թթվածնի 6 ատոմները գտնվում են եզրերի երկայնքով, իսկ 4-ը՝ եռակի առանցքի երկայնքով: քառաեդրոնի։ Այս մոդիֆիկացիան հեշտությամբ սուբլիմացվում է (360°С) և ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ: Այլ մոդիֆիկացումներն ունեն PO 4 քառանիստ պոլիմերային շերտավոր կառուցվածք՝ համակցված 10 անդամով (O-ձև) և 6 անդամով (O-ձև) օղակներով: Այս փոփոխություններն ունեն ավելի բարձր սուբլիմացիայի ջերմաստիճան (~ 580 ° C) և քիմիապես ավելի քիչ են: ակտիվ H- ձևը փոխվում է O- ձևի 300-360°C ջերմաստիճանում:

Հատկություններ

P 4 O 10- ը շատ ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ (H- ձևը կլանում է ջուրը նույնիսկ պայթյունով), ձևավորելով ֆոսֆորական թթուների խառնուրդներ, որոնց բաղադրությունը կախված է ջրի քանակից և այլ պայմաններից.

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash աջ\; սլաք\; 4H\_3PO\_4)$

Երբ տաքացվում է, այն բաժանվում է.

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; \backslash աջ\; սլաք\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

Այն նաև ունակ է ջուր հանել այլ միացություններից՝ դարձնելով այն հզոր ջրազրկող.

$\backslash mathsf(4HNO\_3\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash աջ\; սլաք\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash mathsf(4HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash աջ\; սլաք\; (HPO\_3)\_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

Ֆոսֆորի (V) օքսիդը լայնորեն օգտագործվում է օրգանական սինթեզում։ Այն փոխազդում է ամիդների հետ՝ դրանք վերածելով նիտրիլների.

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash աջ\; սլաք\; P\_4O\_9(OH)\_2\; +\; RCN)$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash աջ\; սլաք\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6(RCO)\_2O)$

Ֆոսֆորի (V) օքսիդը փոխազդում է նաև սպիրտների, եթերների, ֆենոլների և այլոց հետ։ օրգանական միացություններ. Դրանով ընդմիջում է տեղի ունենում P-O-P միացումներեւ առաջանում են ֆոսֆորօրգանական միացություններ։ Փոխազդում է NH 3-ի և ջրածնի հալոգենիդների հետ՝ առաջացնելով ամոնիումի ֆոսֆատներ և ֆոսֆորի օքսիհալիդներ.

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash աջ\; սլաք\; 12POCl\_3)$

Գրեք ակնարկ «Ֆոսֆորի(V) օքսիդ» հոդվածի վերաբերյալ

գրականություն

• Ախմետով Ն.Ս. «Գեներալ և անօրգանական քիմիա» Մ.: ավարտական ​​դպրոց, 2001
• Ռեմի Գ. «Անօրգանական քիմիայի դասընթաց» Մ.: Արտասահմանյան գրականություն, 1963 թ.
• F. Cotton, J. Wilkinson «Ժամանակակից անօրգանական քիմիա» Մ.: Միր, 1969 թ.
• Զեֆիրով Ն.Ս. և այլն։ v.5 Tri-Yatr // Քիմիական հանրագիտարան. - Մ .: Ռուսական մեծ հանրագիտարան, 1998. - 783 էջ. - ISBN 5-85270-310-9։

Հատված, որը բնութագրում է ֆոսֆորի օքսիդը (V)

«Ի՞նչ դժոխք է նա անում, թանձր մերենինա», - ասացին նրա մասին:
Մի անգամ մի ֆրանսիացի, որին տանում էր Տիխոնը, ատրճանակով կրակեց նրա վրա և հարվածեց մեջքի մարմնին։ Այս վերքը, որից Տիխոնը բուժվում էր միայն օղիով, ներքուստ և արտաքին, ամբողջ ջոկատի մեջ ամենաուրախ կատակների ու կատակների առարկան էր, որոնց Տիխոնը կամովին ենթարկվեց։
«Ի՞նչ, եղբայր, չե՞ս անում»։ Ալին կծկվեց? Կազակները ծիծաղեցին նրա վրա, իսկ Տիխոնը, դիտավորյալ կծկվելով և դեմք հանելով, ձևանալով, թե զայրացած է, նախատում էր ֆրանսիացիներին ամենածիծաղելի հայհոյանքներով։ Այս դեպքը միայն այն ազդեցությունն ունեցավ Տիխոնի վրա, որ նրա վերքից հետո նա հազվադեպ էր բանտարկյալներ բերում։
Տիխոնը ամենաօգնականն էր և խիզախ մարդկուսակցության մեջ։ Նրանից ավելի ոչ ոք չի հայտնաբերել հարձակումների դեպքեր, ոչ ոք նրան չի տարել ու ծեծել ֆրանսիացիներին. և արդյունքում նա բոլոր կազակների, հուսարների կատակասերն էր, և ինքն էլ պատրաստակամորեն ենթարկվեց այս աստիճանին։ Հիմա Տիխոնին Դենիսովն այդ գիշեր ուղարկեց Շամշևո՝ լեզու վերցնելու։ Բայց կա՛մ մեկ ֆրանսիացու չբավարարվելու պատճառով, կա՛մ գիշերը քնելով՝ ցերեկը մագլցում էր թփերի մեջ՝ ֆրանսիացիների հենց մեջտեղը և, ինչպես տեսավ Դենիսով լեռից, հայտնաբերվեց նրանց կողմից։

Էսաուլի հետ դեռ մի քիչ խոսելուց հետո վաղվա հարձակման մասին, որը հիմա, նայելով ֆրանսիացիների մոտիկությանը, Դենիսովը կարծես վերջապես որոշել էր, նա շրջեց ձին և հետ գնաց։
- Դե, բգ «ատ, թեփեգ», գնանք չորանանք,- ասաց նա Պետյային:
Մոտենալով անտառի պահակատանը, Դենիսովը կանգ առավ՝ նայելով անտառին։ Բաճկոնով, բաճկոններով և կազանյան գլխարկով մի մարդ, ատրճանակն ուսին, կացինը գոտիով, քայլում էր անտառով, ծառերի արանքով, երկար, թեթև քայլերով երկար ոտքերի վրա, երկար կախված ձեռքերով։ Տեսնելով Դենիսովին, այս մարդը շտապով ինչ-որ բան նետեց թփի մեջ և, հանելով կախած ծայրով թաց գլխարկը, բարձրացավ պետի մոտ։ Դա Տիխոնն էր։ Ջրծաղիկով ու կնճիռներով խոցված նրա դեմքը՝ փոքրիկ նեղ աչքերով, փայլում էր ինքնագոհ զվարճանքից։ Նա գլուխը բարձրացրեց և ծիծաղից զսպելով, հայացքը հառեց Դենիսովին։
«Դե, որտեղ է ընկել pg-ը», - ասաց Դենիսովը:
-Որտե՞ղ էիր: Ես հետևեցի ֆրանսիացիներին,- համարձակ և հապճեպ պատասխանեց Տիխոնը խռպոտ, բայց մեղեդային բասով։
-Ինչու՞ եք բարձրացել ցերեկը: Գազան! Լավ, չե՞ք վերցրել։
«Ես վերցրեցի այն», - ասաց Տիխոնը:
- Որտեղ է նա?
«Այո, ես նրան տարա առաջին հերթին լուսադեմին», - շարունակեց Տիխոնը, ավելի լայն դասավորելով իր հարթ, շրջված ոտքերը բամբակյա կոշիկներով, - և տարավ նրան անտառ: Ես տեսնում եմ, որ դա լավ չէ: Մտածում եմ՝ թող գնամ, մյուսին ավելի ուշադիր կվերցնեմ։
«Տե՛ս, սրիկա, դա ճիշտ է», - ասաց Դենիսովը Էսաուլին: - Ինչու՞ չես գրել «իվել»:
— Այո, ի՞նչ իմաստ ունի նրան քշել,— ընդհատեց Տիխոնը զայրացած և հապճեպ,— ոչ զբաղված։ Չգիտե՞մ, թե քեզ ինչ է պետք։
- Ինչ գազան! .. Դե? ..
— Ես գնացի մյուսի հետևից,— շարունակեց Տիխոնը,— ես այսպես սողացի անտառ և պառկեցի։ - Տիխոնը անսպասելի ու ճկուն պառկեց փորի վրա՝ դեմքերին պատկերացնելով, թե ինչպես է դա արել։ «Մեկ և արա դա», - շարունակեց նա: -Ես նրան այսպես կթալանեմ։ - Տիխոնը արագ, հեշտությամբ վեր թռավ: -Գնանք, ասում եմ, գնդապետի մոտ։ Ինչպես աղմուկ բարձրացնել. Եվ դրանք չորսն են։ Շամփուրներով վազեցին ինձ վրա։ Ես այնպես հարձակվեցի նրանց վրա կացնով. ինչո՞ւ եք, ասում են, Քրիստոսը ձեզ հետ է, - բացականչեց Տիխոնը՝ ձեռքերը թափահարելով և սպառնալից խոժոռվելով՝ մերկացնելով կուրծքը։
«Ահա այն, ինչ մենք տեսանք սարից, ինչպես դու նետը հարցրեցիր ջրափոսերի միջով», - ասաց Էսաուլը, նեղացնելով իր փայլող աչքերը:
Պետյան շատ էր ուզում ծիծաղել, բայց տեսավ, որ բոլորը զսպում են ծիծաղը։ Նա արագորեն հայացքը դարձրեց Տիխոնի դեմքից դեպի Եսաուլի և Դենիսովի դեմքը՝ չհասկանալով, թե ինչ է նշանակում այս ամենը։
«Դուք չեք կարող կամարներ պատկերացնել», - ասաց Դենիսովը զայրացած հազալով: - Ինչու՞ ցից չբերեցիք:
Տիխոնը սկսեց մի ձեռքով քորել մեջքը, մյուսով՝ գլուխը, և հանկարծ նրա ամբողջ դեմքը ձգվեց շողշողացող հիմար ժպիտի մեջ, որը բացահայտեց ատամի բացակայությունը (որի համար նրան անվանել էին Շչերբատի)։ Դենիսովը ժպտաց, իսկ Պետյան պայթեց ուրախ ծիծաղից, որին միացավ ինքը՝ Տիխոնը։
«Այո, շատ սխալ», - ասաց Տիխոնը: -Հագուստը նրա վրա խեղճ է, հետո ուր տանել։ Այո, և կոպիտ, ձեր պատիվը: Ինչո՞ւ, ասում է, ես ինքս Անարալի տղան եմ, չեմ գնա, ասում է.
-Ի՜նչ գազան։ Դենիսովն ասել է. -Ես պետք է հարցնեմ...
«Այո, ես նրան հարցրեցի», - ասաց Տիխոնը: - Ասում է՝ քեզ լավ չեմ ճանաչում։ Մերոնք շատ են, ասում է, բայց բոլորը վատն են. միայն, ասում է, մեկ անուն. Ահնետե, ասում է նա, լավ է, դուք բոլորին կվերցնեք », - եզրափակեց Տիխոնը ՝ ուրախ և վճռական նայելով Դենիսովի աչքերի մեջ:
«Ահա ես հարյուր «գոգի» մեջ կլցնեմ զբոսանավ, և դուք կլինեք «դանդաղի պես» աղեղը», - խստորեն ասաց Դենիսովը:

Ֆոսֆորի օքսիդներ. Ֆոսֆորը ձևավորում է մի քանի օքսիդներ։ Դրանցից ամենակարևորներն են P4O6 և P4O10: Հաճախ դրանց բանաձևերը գրվում են պարզեցված ձևով՝ որպես P2O3 և P2O5 (նախորդների ինդեքսները բաժանվում են 2-ի)։

Ֆոսֆորի (III) օքսիդ P4O6-ը մոմային բյուրեղային զանգված է, որը հալվում է 22,5 ° C ջերմաստիճանում: Այն ստացվում է թթվածնի պակասով ֆոսֆորի այրման արդյունքում: Ուժեղ նվազեցնող միջոց. Շատ թունավոր:

Ֆոսֆորի (V) օքսիդ P4O10 սպիտակ հիգրոսկոպիկ փոշի է: Այն ստացվում է ավելորդ օդի կամ թթվածնի մեջ ֆոսֆորի այրման արդյունքում։ Այն շատ ակտիվորեն միանում է ջրի հետ, ինչպես նաև ջուրը հեռացնում է այլ միացություններից: Օգտագործվում է որպես գազերի և հեղուկների չորանոց։

Օքսիդները և ֆոսֆորի բոլոր թթվածնային միացությունները շատ ավելի ուժեղ են, քան նմանատիպ ազոտային միացությունները, ինչը պետք է բացատրել ազոտի համեմատ ֆոսֆորի ոչ մետաղական հատկությունների թուլացմամբ։

Ֆոսֆորի (V) օքսիդ. P2O5ակտիվորեն փոխազդում է ջրի հետ, ինչպես նաև հեռացնում է ջուրը այլ միացություններից: Այդ իսկ պատճառով P2O5-ը լայնորեն օգտագործվում է որպես չորացնող միջոց տարբեր նյութերջրի գոլորշիներից:

Ֆոսֆորի անհիդրիդը, փոխազդելով ջրի հետ, ձևավորում է հիմնականում մետաֆոսֆորական թթու HPO3.

մետաֆոսֆորական թթվի լուծույթը եռացնելիս առաջանում է օրթոֆոսֆորական թթու H3PO4.

Երբ H3PO4-ը տաքացվում է, պիրոֆոսֆորական թթու H4P2O7 կարելի է ստանալ.

P2O5-ը սպիտակ ձնառատ նյութ է, ագահորեն կլանող

ջուր չկա, օգտագործվում է գազերի և հեղուկների չորացման համար, իսկ որոշ դեպքերում

Յախ՝ քիմիապես կապված ջուրը նյութերից բաժանելու համար.

2 HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2 HPO3

4HClO4 + P4O10 → (HPO3)4 + 2Cl2O7.

Ֆոսֆորի (V) օքսիդը լայնորեն օգտագործվում է օրգանական սինթեզում։ Այն փոխազդում է ամիդների հետ՝ դրանք վերածելով նիտրիլների.

P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN

կարբոքսիլաթթուներվերածվում է համապատասխան անհիդրիդների.

P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2H3P04 + 3(RCO)2O

Այն նաև փոխազդում է սպիրտների, եթերների, ֆենոլների և այլ օրգանական միացությունների հետ։ Այս դեպքում P-O-P կապերը կոտրվում են, և առաջանում են ֆոսֆորօրգանական միացություններ։ Փոխազդում է NH3-ի և ջրածնի հալոգենիդների հետ՝ առաջացնելով ամոնիումի ֆոսֆատներ և ֆոսֆորի օքսիհալիդներ.

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

Երբ P4O10-ը միաձուլվում է հիմնական օքսիդների հետ, ձևավորում է տարբեր պինդ ֆոսֆատներ, որոնց բնույթը կախված է ռեակցիայի պայմաններից։

Առնչվող տեղեկություններ.

1. կենսաբանական ռիթմեր. 2 հատորում T. 1. Per. անգլերենից։ - Մ.: Միր, 1984.- 414 էջ. ջերմություն կամ ցածր ջերմաստիճանի առանձին 12-ժամյա ազդեցությունից հետո ծլվլման ռիթմով, նշվել են մի քանի անցողիկ ցիկլեր
2. կենսաբանական ռիթմեր. 2 հատորում T. 1. Per. անգլերենից։ - Մ.: Միր, 1984.- 414 էջ. և կորցրած ռիթմերը երբեմն վերականգնվում են մի քանի շաբաթ անց (43)
3. Ե՞րբ են թողարկվում հաշիվ-ապրանքագրերը, եթե ծառայությունները մատուցվում են կամ առաքումն իրականացվում է մի քանի անգամ մեկ հարկային ժամանակահատվածում (Ռուսաստանի Դաշնության հարկային օրենսգրքի 168-րդ հոդվածի 3-րդ կետ):

Ֆոսֆոր - կենսական կարևոր տարրհինգերորդ խմբից պարբերական աղյուսակՄենդելեևը. Ֆոսֆորի քիմիական հատկությունները կախված են նրա մոդիֆիկացիայից։ Ամենաակտիվ նյութը սպիտակ ֆոսֆորն է, որը օքսիդանում է օդում։ Ֆոսֆորն ունի երկու վալենտություն (III և V) և երեք օքսիդացման վիճակ՝ +5, +3, -3։

Ֆոսֆոր և միացություններ

Ֆոսֆորն ունի երեք ալոտրոպ մոդիֆիկացիաներ, որոնք տարբերվում են քիմիական և ֆիզիկական հատկություններով.

• սպիտակ;
• կարմիր;
• սևը.

ֆոսֆորի տակ քիմիական ռեակցիաներամենատարածվածը սպիտակ ֆոսֆորն է (P 4): Կարմիր ֆոսֆորը արձագանքում է որոշակի պայմաններում: Օրինակ, այն արձագանքում է ջրի հետ, երբ տաքանում է և ճնշման տակ: Սև ֆոսֆորը գործնականում իներտ է:

Բրինձ. 1. Լուսավոր սպիտակ ֆոսֆոր։

Ֆոսֆորը արձագանքում է պարզ և բարդ նյութեր, ձևավորելով.

• ֆոսֆին;
• ֆոսֆորական թթու;
• ֆոսֆիդներ;
• օքսիդներ.

Ֆոսֆինը (PH 3) ջրում վատ լուծվող թունավոր գազ է՝ ամոնիակի անալոգը։ Թթվածնի բացակայության դեպքում տաքացնելիս այն քայքայվում է պարզ նյութեր- ֆոսֆոր և ջրածին:

Բրինձ. 2. Ֆոսֆին.

Ֆոսֆորի կամ օրթոֆոսֆորական թթու (H 3 PO 4) առաջանում է ջրի հետ ֆոսֆորի կամ ֆոսֆորի (V) օքսիդի փոխազդեցությունից։

Ֆոսֆիդները մետաղների կամ ոչ մետաղների հետ փոխազդեցության արդյունքում առաջացած աղեր են։ Նրանք անկայուն են և հեշտությամբ քայքայվում են թթուների կամ ջրի միջոցով:

Ֆոսֆորը կարող է առաջացնել երկու օքսիդ՝ P 2 O 3 և P 2 O 5:

H 3 PO 4 - միջին ուժի թթու, ցույց տալով ամֆոտերային հատկություններհետ շփվելիս ուժեղ թթու. Ֆոսֆորական թթուն առաջացնում է ֆոսֆատներ:

Քիմիական հատկություններ

Հիմնական Քիմիական հատկություններֆոսֆորը և նրա միացությունները նկարագրված են աղյուսակում:

Նյութ	Արձագանք	Առանձնահատկություններ	Հավասարումը
		O 2-ի ավելցուկով առաջանում է ֆոսֆորի օքսիդ (V)	4P + 5O 2 → 2P 2 O 5; 4P + 3O 2 → 2P 2 O 3
	մետաղով	Օքսիդացնող նյութ է	3Mg + 2P → Mg 3 P 2
	Հալոգեններով և ոչ մետաղներով	Չի փոխազդում ջրածնի հետ	2P + 3S → P 2 S 3
			8P + 12H 2 O → 5RN 3 + 3H 3 RO 2
	Թթուներով		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	Ալկալիներով		P 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2
		Օդում բռնկվում է	PH 3 + 2O 2 → H 3 PO 4
	Հալոգեններով և ոչ մետաղներով		РН 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI
	Թթուներով	Ցույց է տալիս վերականգնող նյութի հատկությունները	РН 3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	մետաղներով	ակտիվ մետաղներով	2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2
		տարանջատման ենթարկվում	H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 -
	Ալկալիներով	Ձևավորում է թթվային կամ ալկալային ֆոսֆատներ	H 3 PO 4 + 3NaOH → Na 3 PO 4 + 3H 2 O
	Օքսիդներով		2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
			2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2
	Ամոնիակով		H 3 PO 4 + 3NH 3 → (NH 4) 3 PO 4
	Հալոգեններով և ոչ մետաղներով		2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2P 2 O 3 + 9S → P 4 S 6 + 3SO 2
		Դանդաղ արձագանքելու համար սառը ջուրիսկ արագ՝ տաքով	P 2 O 3 + 3H 2 O → 2H 3 PO 3
	Ալկալիներով		P 2 O 3 + 4NaOH → 2Na 2 HPO 3 + H 2 O
		Արձագանքում է պայթյունով	2P 2 O 5 + 6H 2 O → 4H 3 PO 4
	Թթուներով	փոխարինման ռեակցիա	4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5
		Առաջացնում է մետաղների հիդրօքսիդներ և ֆոսֆին	Ca 3 P 2 + 6H 2 O → 3Ca (OH) 2 + 2PH 3
	Թթուներով	փոխարինման ռեակցիա	Ca 3 P 2 + 6HCl → 3CaCl 2 + 2PH 3

Երբ տաքացվում է, ֆոսֆորի օքսիդը քայքայվում է: Ավելին, P 2 O 3-ը ձևավորում է կարմիր ֆոսֆոր, իսկ P 2 O 5 - ֆոսֆորի (III) օքսիդ և թթվածին:

Բրինձ. 3. Կարմիր ֆոսֆոր.

Օգտագործումը

Ֆոսֆորի միացությունները լայնորեն օգտագործվում են.

• պարարտանյութեր և լվացող միջոցներ ձեռք են բերվում ֆոսֆատներից.
• ֆոսֆորական թթու օգտագործվում է գործվածքների ներկման համար;
• ֆոսֆորի (V) օքսիդը չորացնում է հեղուկներն ու գազերը։

Կարմիր ֆոսֆորն օգտագործվում է լուցկիների և պայթուցիկ նյութերի արտադրության մեջ։

Ի՞նչ ենք մենք սովորել:

Ֆոսֆորը ակտիվ ոչ մետաղ է, որը փոխազդում է պարզ և բարդ նյութերի հետ։ Ռեակցիաների արդյունքում առաջանում է օքսիդներ (III) և (V), ֆոսֆին, ֆոսֆորաթթու և ֆոսֆիդներ։ Ֆոսֆորի միացությունները փոխազդում են մետաղների, ոչ մետաղների, թթուների, ալկալիների, ջրի հետ։ Ֆոսֆորը և նրա միացությունները օգտագործվում են արդյունաբերության և գյուղատնտեսության մեջ։

Թեմայի վիկտորինան

Հաշվետվության գնահատում

Միջին գնահատականը: 4.8. Ստացված ընդհանուր գնահատականները՝ 88: