5-րդ հարցի պատասխանը.

35 ատոմային համարով տարրը բրոմն է (Br): Նրա ատոմի միջուկային լիցքը 35 է։ Բրոմի ատոմը պարունակում է 35 պրոտոն, 35 էլեկտրոն և 45 նեյտրոն։

§7. Քիմիական տարրերի ատոմների միջուկների բաղադրության փոփոխություններ. իզոտոպներ

1-ին հարցի պատասխանը.

40 19 K և 40 18 Ar իզոտոպները տարբեր հատկություններ ունեն, քանի որ դրանք ունեն տարբեր միջուկային լիցքեր և տարբեր քանակությամբէլեկտրոններ։

2-րդ հարցի պատասխանը.

Արգոնի հարաբերական ատոմային զանգվածը մոտ է 40-ին, քանի որ նրա ատոմի միջուկում կա 18 պրոտոն և 22 նեյտրոն, իսկ կալիումի ատոմի միջուկում՝ 19 պրոտոն և 20 նեյտրոն, ուստի նրա հարաբերական ատոմային զանգվածը մոտ է 39-ին։ Քանի որ կալիումի ատոմի միջուկում պրոտոնների թիվը։ ավելի մեծ է, այն գտնվում է արգոնից հետո աղյուսակում:

3-րդ հարցի պատասխանը.

Իզոտոպները նույն տարրի ատոմների տեսակներ են, որոնք ունեն նույն թվով պրոտոններ և էլեկտրոններ և տարբեր թվով նեյտրոններ:

4-րդ հարցի պատասխանը.

Քլորի իզոտոպները հատկություններով նման են, քանի որ հատկությունները որոշվում են միջուկի լիցքով, այլ ոչ թե նրա հարաբերական զանգված, նույնիսկ երբ ազգականը ատոմային զանգվածքլորի իզոտոպները 1 կամ 2 միավորով, զանգվածը մի փոքր փոխվում է, ի տարբերություն ջրածնի իզոտոպների, որտեղ մեկ կամ երկու նեյտրոնների ավելացումով միջուկի զանգվածը փոխվում է 2 կամ 3 անգամ։

5-րդ հարցի պատասխանը.

Դեյտերիում (ծանր ջուր) - միացություն, որտեղ թթվածնի 1 ատոմը կապված է ջրածնի 2 1 D իզոտոպի երկու ատոմների հետ, բանաձև D2 O: D2 O և H2 O հատկությունների համեմատություն

6-րդ հարցի պատասխանը.

Առաջինը տեղադրվում է ամենամեծ հարաբերական արժեք ունեցող տարրը:

ատոմային զանգվածը գոլորշիներում.

Te-I (տելուրիում-յոդ) 128 Te և 127 I.

Th-Pa (թորիում-պրոտակտինիում) 232 90 Th և 231 91 Pa: U-Np (ուրանի-նեպտունիում) 238 92 U և 237 93 Np:

§ ութ . Կառուցվածք էլեկտրոնային թաղանթներատոմներ

1-ին հարցի պատասխանը.

ա) Al+13			բ) Ռ				գ) Օհ
13 Al 2e– , 8e– , 3e–				15 Р 2e– , 8e– , 5e–			8 О 2e– , 6e–

ա) - ալյումինի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ. բ) - ֆոսֆորի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ. գ) - թթվածնի ատոմի կառուցվածքի դիագրամ.

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) համեմատել ազոտի և ֆոսֆորի ատոմների կառուցվածքը.

	7 N 2e– , 5e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Այս ատոմների էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքը նման է, երկուսն էլ պարունակում են 5 էլեկտրոն վերջին էներգիայի մակարդակում։ Այնուամենայնիվ, ազոտն ունի ընդամենը 2 էներգիայի մակարդակ, մինչդեռ ֆոսֆորը՝ 3:

բ) Համեմատենք ֆոսֆորի և ծծմբի ատոմների կառուցվածքը.

15 Р 2e– , 8e– , 5e–				16S 2e–, 8e–, 6e–

Ֆոսֆորի և ծծմբի ատոմներն ունեն 3-ական էներգիայի մակարդակ, և յուրաքանչյուր վերջին մակարդակը թերի է, բայց ֆոսֆորն ունի 5 էլեկտրոն վերջին էներգետիկ մակարդակում, իսկ ծծումբը՝ 6:

3-րդ հարցի պատասխանը.

Սիլիցիումի ատոմը միջուկում պարունակում է 14 պրոտոն և 14 նեյտրոն։ Միջուկի շուրջ էլեկտրոնների թիվը, ինչպես պրոտոնների թիվը, հավասար է տարրի ատոմային թվին։ Էներգիայի մակարդակների թիվը որոշվում է պարբերաշրջանի թվով և հավասար է 3-ի, արտաքին էլեկտրոնների թիվը որոշվում է խմբի թվով և հավասար է 4-ի։

4-րդ հարցի պատասխանը.

Ժամանակահատվածում պարունակվող տարրերի քանակը հավասար է առավելագույնին հնարավոր համարըէլեկտրոնները արտաքին էներգիայի մակարդակում և այս թիվը որոշվում է 2n2 բանաձևով, որտեղ n-ը պարբերության թիվն է:

Այսպիսով, առաջին պարբերությունը պարունակում է ընդամենը 2 տարր (2 12 ), իսկ երկրորդ պարբերությունը պարունակում է 8 տարր (2 22 )։

5-րդ հարցի պատասխանը.

AT աստղագիտություն - Երկրի պտտման ժամանակահատվածն իր առանցքի շուրջ 24 ժամ է։

AT աշխարհագրություն - Տարվա եղանակների փոփոխություն 1 տարի ժամկետով:

AT Ֆիզիկա - Ճոճանակի պարբերական տատանումները:

AT կենսաբանություն - յուրաքանչյուր խմորիչ բջիջ օպտիմալ պայմաններ 20 րոպեն մեկ անգամ: բաժանված է.

6-րդ հարցի պատասխանը.

Էլեկտրոնները և ատոմի կառուցվածքը հայտնաբերվեցին 20-րդ դարի սկզբին, մի փոքր ավելի ուշ գրվեց այս բանաստեղծությունը, որը շատ առումներով արտացոլում է ատոմի կառուցվածքի միջուկային կամ մոլորակային տեսությունը, և հեղինակը նաև ընդունում է. հավանականությունը, որ էլեկտրոնները նույնպես բարդ մասնիկներ են, որոնց կառուցվածքը մենք պարզապես դեռ չենք ուսումնասիրել:

7-րդ հարցի պատասխանը.

2-րդ դասագրքում տրված քառյակները խոսում են Վ. Բրյուսովի բանաստեղծական հսկայական տաղանդի և նրա ճկուն մտքի մասին, քանի որ նա այդքան հեշտությամբ կարող էր հասկանալ և ընդունել ժամանակակից գիտության բոլոր նվաճումները, ինչպես նաև, ըստ երևույթին, լուսավորությունն ու կրթությունն այս ոլորտում։

§ 9 . Քիմիական տարրերի ատոմների արտաքին էներգիայի մակարդակում էլեկտրոնների քանակի փոփոխություն

1-ին հարցի պատասխանը.

ա) Համեմատե՛ք ածխածնի և սիլիցիումի ատոմների կառուցվածքն ու հատկությունները

6 С 2e–, 4e–			14 Si 2e–, 8e–, 4e–

Էլեկտրոնային թաղանթի կառուցվածքի առումով այս տարրերը նման են՝ երկուսն էլ ունեն 4 էլեկտրոն վերջին էներգիայի մակարդակում, բայց ածխածինը ունի 2 էներգիա, իսկ սիլիցիումը՝ 3։ Արտաքին մակարդակում էլեկտրոնների թիվը նույնն է, ապա այս տարրերի հատկությունները նման կլինեն, բայց սիլիցիումի ատոմի շառավիղն ավելի մեծ է, հետևաբար, համեմատած ածխածնի հետ, այն ավելի շատ մետաղական հատկություններ կցուցաբերի:

բ) Համեմատե՛ք սիլիցիումի և ֆոսֆորի ատոմների կառուցվածքն ու հատկությունները.

14 Si 2e–, 8e–, 4e–			15 Р 2e– , 8e– , 5e–

Սիլիցիումի և ֆոսֆորի ատոմներն ունեն էներգիայի 3 մակարդակ, որոնցից յուրաքանչյուրն ունի թերի վերջին մակարդակ, սակայն վերջին էներգիայի մակարդակում սիլիցիումը ունի 4 էլեկտրոն, իսկ ֆոսֆորը՝ 5, ուստի ֆոսֆորի ատոմի շառավիղն ավելի փոքր է, և այն ցուցադրում է ոչ մետաղական հատկություններ մինչև ավելի մեծ չափով, քան սիլիցիումը:

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) Դիտարկենք ալյումինի և թթվածնի միջև իոնային կապի ձևավորումը:

1. Ալյումին - III խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 3 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայողներին։

Al0 – 3e– → Al+ 3

2. Թթվածին` VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր, ոչ մետաղ: Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան 6 էլեկտրոն տալ արտաքին մակարդակից։

O0 + 2e– → О− 2

3. Նախ գտե՛ք առաջացած իոնների լիցքերի միջեւ նվազագույն ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 6(3 2): Ալ-ի ատոմների համար տրվում է 6

էլեկտրոններ, դրանք պետք է վերցնել 2 (6: 3), որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան ընդունել 6 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 3 (6: 2):

4. Սխեմատիկորեն ալյումինի և թթվածնի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

2Al0 + 3O0 → Al2 +3 O3 –2 → Al2 O3

6e–

բ) Դիտարկենք լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:

1. Լիթիում - հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 1 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

Li0 – 1e– → Li+ 1

2. Ֆոսֆոր՝ V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 3 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակը ավարտելու համար, քան տալ 5 էլեկտրոն.

Р0 + 3e– → Р− 3

3. Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 3(3 1): Լիթիումի ատոմները տալու համար

3 էլեկտրոններ, դրանք պետք է վերցնել 3 (3: 1), որպեսզի ֆոսֆորի ատոմները կարողանան ընդունել 5 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է վերցնել միայն 1 ատոմ (3: 3):

4. Սխեմատիկորեն, լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

3Li0 – + P0 → Li3 +1 P–3 → Li3 P

գ) Դիտարկենք մագնեզիումի և ֆտորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:

1. Մագնեզիում - հիմնական ենթախմբի II խմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 2 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայողներին։

Mg0 – 2e– → Mg+ 2

2. Ֆտոր՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն.

F0 + 1e– → F− 1

3. Գտի՛ր առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2 1): Որպեսզի մագնեզիումի ատոմները նվիրաբերեն 2 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ, որպեսզի ֆտորի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 2 (2: 1):

4. Սխեմատիկորեն լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Mg0 +– 2F0 → Mg+2 F2 –1 → MgF2

3-րդ հարցի պատասխանը.

Ամենատիպիկ մետաղները գտնվում են պարբերական աղյուսակում

մեջ ժամանակաշրջանների սկզբում և խմբերի վերջում, հետևաբար, առավել բնորոշ մետաղը ֆրանցիումն է (Fr): Տիպիկ ոչ մետաղները գտնվում են

մեջ ժամանակաշրջանների վերջում և խմբերի սկզբում: Այսպիսով, առավել բնորոշ ոչ մետաղը ֆտորն է (F): (Հելիումը ցույց չի տալիսցանկացած քիմիական հատկություն):

4-րդ հարցի պատասխանը.

Իներտ գազերը սկսեցին կոչվել ազնիվ, ինչպես նաև մետաղներ, քանի որ բնության մեջ դրանք հանդիպում են բացառապես ազատ ձևով և մեծ դժվարությամբ կազմում են քիմիական միացություններ։

5-րդ հարցի պատասխանը.

«Գիշերային քաղաքի փողոցները ողողված էին նեոնով» արտահայտությունը քիմիապես ճիշտ չէ, քանի որ. նեոնը իներտ, հազվագյուտ գազ է, այն շատ քիչ է պարունակում օդում։ Այնուամենայնիվ, նեոնը լցված է նեոնային լամպերով և լյումինեսցենտային լամպերով, որոնք հաճախ օգտագործվում են գիշերային ժամերին ցուցանակներ, պաստառներ և գովազդներ լուսավորելու համար։

§ տասը. Ոչ մետաղական տարրերի ատոմների փոխազդեցությունը միմյանց միջև

1-ին հարցի պատասխանը.

Դիատոմային հալոգեն մոլեկուլի ձևավորման էլեկտրոնային սխեման այսպիսի տեսք կունենա.

a + a → aa

Եվ կառուցվածքային բանաձեւը

2-րդ հարցի պատասխանը.

ա) AlCl3-ի քիմիական կապի ձևավորման սխեման.

Ալյումինը III խմբի տարր է։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 3 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 5-ը:

Al° - 3 e→ Al+3

Քլորը VII խմբի տարր է։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն։

Сl° + 1 e → Сl–1

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 3(3:1): Որպեսզի ալյումինի ատոմները զիջեն 3 էլեկտրոն, պետք է վերցնել միայն 1 ատոմ (3: 3), որպեսզի քլորի ատոմները կարողանան ընդունել 3 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 3 (3: 1)

Al° + 3Сl° → Al+3 Cl–1 → AlСl3

3 էլ.

Մետաղների և ոչ մետաղների ատոմների միջև կապը իոնային է: բ) Cl2-ի համար քիմիական կապի ձևավորման սխեման.

Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն իրենց արտաքին մակարդակում ունեն 7 էլեկտրոն։ Չզույգված էլեկտրոնների թիվը կազմում է

					→ ClCl

Նույն տարրի ատոմների միջև կապը կովալենտ է։

3-րդ հարցի պատասխանը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն ունեն 6 էլեկտրոն արտաքին մակարդակում։ Չզույգված էլեկտրոնների թիվը (8–6)2 է։ S2 մոլեկուլներում ատոմները կապված են երկու ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերով, ուստի կապը կրկնակի է։

S2 մոլեկուլի ձևավորման սխեման այսպիսի տեսք կունենա.

4-րդ հարցի պատասխանը.

S2 մոլեկուլն ունի կրկնակի կապ, Cl մոլեկուլը՝ մեկ կապ, իսկ N2 մոլեկուլը՝ եռակի կապ։ Հետևաբար, ամենաուժեղ մոլեկուլը կլինի N2-ը, ավելի քիչ դիմացկուն S2-ը և նույնիսկ ավելի թույլ Cl2-ը:

Կապի երկարությունը ամենափոքրն է N2 մոլեկուլում, ավելի երկար՝ S2 մոլեկուլում և նույնիսկ ավելի երկար՝ Cl2 մոլեկուլում։

§ տասնմեկ. կովալենտ բևեռ քիմիական կապ

1-ին հարցի պատասխանը.

Քանի որ ջրածնի և ֆոսֆորի EO արժեքները նույնն են, PH3 մոլեկուլում քիմիական կապը կլինի կովալենտ ոչ բևեռ:

2-րդ հարցի պատասխանը.

1. ա) S2 մոլեկուլում կապը կովալենտային ոչ բևեռ է, քանի որ այն ձևավորվում է նույն տարրի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման կլինի հետևյալը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն 6 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8 - 6 = 2:

Նշեք արտաքին էլեկտրոնները Ս

բ) K2 O մոլեկուլում կապը իոնային է, քանի որ այն ձևավորվում է մետաղի և ոչ մետաղական տարրերի ատոմներից։

Կալիումը հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

K0 – 1e– → K+ 1

Թթվածինը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն մակարդակը ավարտելու համար, քան տալ 6 էլեկտրոն.

O0 + 2e– → O− 2

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2 1): Որպեսզի կալիումի ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, նրանք պետք է վերցնեն 2-ը, որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է ընդամենը 1 ատոմ.

2K2e 0 – + O0 → K2 +1 O–2 → K2 O

գ) H2 S մոլեկուլում կապը կովալենտ բևեռային է, քանի որ այն ձևավորվում է տարբեր EO ունեցող տարրերի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման կլինի հետևյալը.

Ծծումբը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն 6 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8– 6=2։

Ջրածինը I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները պարունակում են 1 էլեկտրոն մեկ արտաքին թաղանթում։ 1 էլեկտրոն չզույգացված է (ջրածնի ատոմի համար երկու էլեկտրոնի մակարդակն ավարտված է): Նշանակենք արտաքին էլեկտրոնները.

H + S + H → H

Էլեկտրոնների ընդհանուր զույգերը կողմնակալ են դեպի ծծմբի ատոմը, քանի որ այն ավելի էլեկտրաբացասական է

H δ+→ S 2 δ−← H δ+

1. ա) N2 մոլեկուլում կապը կովալենտային ոչ բևեռ է, քանի որ այն ձևավորվում է նույն տարրի ատոմներից։ Կապի ձևավորման սխեման հետևյալն է.

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմներն իրենց արտաքին թաղանթում ունեն 5 էլեկտրոն։ Չզույգված էլեկտրոններ՝ 8 - 5 = 3:

Նշանակենք արտաքին էլեկտրոնները՝ Ն

					→ N N

N ≡ N

բ) Li3 N մոլեկուլում կապը իոնային է, քանի որ այն ձևավորվում է մետաղի և ոչ մետաղական տարրերի ատոմներից։

Լիթիումը I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ 1 էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

Li0 – 1e– → Li+ 1

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 3 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան արտաքին մակարդակից տալ հինգ էլեկտրոն.

N0 + 3e– → N− 3

Գտնենք առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 3(3 1): Որպեսզի լիթիումի ատոմները նվիրաբերեն 3 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է 3 ատոմ, որպեսզի ազոտի ատոմները կարողանան ընդունել 3 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ.

3Li0 + N0 → Li3 +1 N–3 → Li3 N

3e–

գ) NCl3 մոլեկուլում կապը կովալենտ բևեռային է, քանի որ այն ձևավորվում է ոչ մետաղական տարրերի ատոմներով, որոնք ունեն տարբեր EC արժեքներ: Կապի ձևավորման սխեման հետևյալն է.

Ազոտը V խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում ունեն 5 էլեկտրոն։ Կլինեն չզույգված էլեկտրոններ՝ 8– 5=3։

Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է։ Նրա ատոմները արտաքին թաղանթում պարունակում են 7 էլեկտրոն։ Մնում է չզուգակցված

Բռնել պատասխանը.
ա) Դիտարկենք իոնային կապի ձևավորումը նատրիումի և
թթվածին.
1. Նատրիում - I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ I արտաքին էլեկտրոնը, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

2. Թթվածնի տարր VI խմբի հիմնական ենթախումբը՝ ոչ մետաղ.
Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան 6 էլեկտրոն տալ արտաքին մակարդակից։

3. Նախ՝ առաջացած իոնների լիցքերի միջև գտնում ենք ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2∙1): Որպեսզի Na ատոմները հրաժարվեն 2 էլեկտրոնից, դրանք պետք է վերցնել 2 (2: 1), որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 1։
4. Սխեմատիկորեն նատրիումի և թթվածնի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

բ) Դիտարկենք լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:
I. Լիթիում - հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 1 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

2. Քլոր՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրան
Ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, քան նվիրաբերել 7 էլեկտրոն.

2. 1-ի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այսինքն. Որպեսզի լիթիումի 1 ատոմը հեռանա, իսկ քլորի ատոմը ընդունի 1 էլեկտրոն, դուք պետք է դրանք մեկ առ մեկ վերցնեք:
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

գ) Դիտարկենք ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման
մագնեզիում և ֆտոր:
1. Մագնեզիումը հիմնական ենթախմբի II խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրան
ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 2 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 6-ը.

2. Ֆտոր՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրան
ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակը ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն.

2. Գտի՛ր առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2∙1): Որպեսզի մագնեզիումի ատոմները նվիրաբերեն 2 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ, որպեսզի ֆտորի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 2 (2: 1):
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Օգնությունը ճանապարհին է, սպասիր։
ա) Դիտարկենք իոնային կապի ձևավորումը նատրիումի և
թթվածին.
1. Նատրիում - I խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է տալ I արտաքին էլեկտրոնը, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

1. Թթվածինը VI խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղական։
Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 2 էլեկտրոն, որոնք բավարար չեն արտաքին մակարդակն ավարտելու համար, քան 6 էլեկտրոն տալ արտաքին մակարդակից։

1. Նախ՝ գոյացած իոնների լիցքերի միջև գտնում ենք ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2∙1): Որպեսզի Na ատոմները զիջեն 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 2 (2: 1), որպեսզի թթվածնի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 1։
2. Սխեմատիկորեն նատրիումի և թթվածնի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

բ) Դիտարկենք լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման:
I. Լիթիում - հիմնական ենթախմբի I խմբի տարր՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 1 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 7-ը.

2. Քլոր՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրան
Ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, քան նվիրաբերել 7 էլեկտրոն.

2. 1-ի ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այսինքն. Որպեսզի լիթիումի 1 ատոմը հեռանա, իսկ քլորի ատոմը ընդունի 1 էլեկտրոն, դուք պետք է դրանք վերցնեք մեկ առ մեկ:
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

գ) Դիտարկենք ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորման սխեման
մագնեզիում և ֆտոր:
1. Մագնեզիումը հիմնական ենթախմբի II խմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրան
ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել 2 արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող 6-ը.

2. Ֆտոր՝ VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր՝ ոչ մետաղ։ Նրան
ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել 1 էլեկտրոն, որը բավարար չէ արտաքին մակարդակը ավարտելու համար, քան տալ 7 էլեկտրոն.

2. Գտի՛ր առաջացած իոնների լիցքերի միջև ամենափոքր ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2(2∙1): Որպեսզի մագնեզիումի ատոմները նվիրաբերեն 2 էլեկտրոն, անհրաժեշտ է միայն մեկ ատոմ, որպեսզի ֆտորի ատոմները կարողանան ընդունել 2 էլեկտրոն, դրանք պետք է վերցնել 2 (2: 1):
3. Սխեմատիկորեն լիթիումի և ֆոսֆորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել հետևյալ կերպ.

Հետ առաջ

Ուշադրություն. Սլայդի նախադիտումը միայն տեղեկատվական նպատակների համար է և կարող է չներկայացնել ներկայացման ամբողջ ծավալը: Եթե ​​դուք հետաքրքրված եք այս աշխատանքըխնդրում ենք ներբեռնել ամբողջական տարբերակը:

Դասի նպատակները:

• Իոնային կապի օրինակով ձևավորել քիմիական կապերի հայեցակարգը: Հասկանալու համար իոնային կապի ձևավորումը որպես բևեռային կապի ծայրահեղ դեպք:
• Դասի ընթացքում ապահովել հետևյալ հիմնական հասկացությունների յուրացումը՝ իոններ (կատիոն, անիոն), իոնային կապ.
• Ստեղծագործության միջոցով զարգացնել ուսանողների մտավոր գործունեությունը խնդրահարույց իրավիճակնոր նյութ սովորելիս.

Առաջադրանքներ.

• սովորել ճանաչել քիմիական կապերի տեսակները.
• կրկնել ատոմի կառուցվածքը;
• ուսումնասիրել իոնային քիմիական կապի ձևավորման մեխանիզմը.
• սովորեցնել, թե ինչպես կազմել իոնային միացությունների ձևավորման սխեմաներ և էլեկտրոնային բանաձևեր, ռեակցիայի հավասարումներ՝ էլեկտրոնների անցման նշանակմամբ:

ՍարքավորումներՀամակարգիչ, պրոյեկտոր, մուլտիմեդիա ռեսուրս, պարբերական համակարգքիմիական տարրեր D.I. Մենդելեև, աղյուսակ «Իոնային կապ».

Դասի տեսակը.Նոր գիտելիքների ձևավորում.

Դասի տեսակը.մուլտիմեդիա դաս.

Xմեկ դաս

Ի.Կազմակերպման ժամանակ.

II . Տնային առաջադրանքների ստուգում.

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս կարող են ատոմները ստանձնել կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Որո՞նք են կովալենտային կապի ձևավորման ուղիները:

Աշակերտ՝ բևեռային և ոչ բևեռային կովալենտային կապերձևավորվում է փոխանակման մեխանիզմով: Փոխանակման մեխանիզմը ներառում է դեպքեր, երբ մեկ էլեկտրոն մասնակցում է յուրաքանչյուր ատոմից էլեկտրոնային զույգի ձևավորմանը։ Օրինակ՝ ջրածին. (սլայդ 2)

Կապն առաջանում է չզույգված էլեկտրոնների միավորման պատճառով ընդհանուր էլեկտրոնային զույգի ձևավորման պատճառով։ Յուրաքանչյուր ատոմ ունի մեկ s-էլեկտրոն: H ատոմները համարժեք են, և զույգերը հավասարապես պատկանում են երկու ատոմներին: Հետեւաբար, ընդհանուր էլեկտրոնային զույգերի (համընկնող p-էլեկտրոնային ամպերի) առաջացումը տեղի է ունենում F 2 մոլեկուլի առաջացման ժամանակ։ (սլայդ 3)

H ռեկորդ · նշանակում է, որ ջրածնի ատոմն ունի 1 էլեկտրոն արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա։ Արձանագրությունը ցույց է տալիս, որ ֆտորի ատոմի արտաքին էլեկտրոնային շերտի վրա կա 7 էլեկտրոն։

N 2 մոլեկուլի առաջացման ժամանակ։ Ձևավորվում են 3 ընդհանուր էլեկտրոնային զույգեր. p-օրբիտալները համընկնում են: (սլայդ 4)

Կապը կոչվում է ոչ բևեռային:

Ուսուցիչ. Այժմ մենք դիտարկել ենք այն դեպքերը, երբ ձևավորվում են մոլեկուլներ պարզ նյութ. Բայց մեր շուրջը շատ նյութեր կան, բարդ կառուցվածք։ Վերցնենք ֆտորաջրածնի մոլեկուլ։ Ինչպե՞ս է այս դեպքում տեղի ունենում կապի ձևավորումը։

Ուսանող. Երբ ձևավորվում է ֆտորաջրածնի մոլեկուլ, ջրածնի s-էլեկտրոնի ուղեծրը և ֆտորի H-F p-էլեկտրոնի ուղեծրը համընկնում են: (սլայդ 5)

Կապող էլեկտրոնային զույգը տեղափոխվում է ֆտորի ատոմ, որի արդյունքում առաջանում է դիպոլ. Միացում կոչվում է բևեռային.

III. Գիտելիքների թարմացում.

Ուսուցիչ. Քիմիական կապը առաջանում է փոփոխությունների արդյունքում, որոնք տեղի են ունենում միացնող ատոմների արտաքին էլեկտրոնային թաղանթների հետ: Դա հնարավոր է, քանի որ արտաքին էլեկտրոնային շերտերը ամբողջական չեն այլ տարրերով, բացի իներտ գազերից: Քիմիական կապը բացատրվում է ատոմների ցանկությամբ՝ ձեռք բերել կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիա, որը նման է նրանց «ամենամոտ» իներտ գազի կոնֆիգուրացիային։

Ուսուցիչ: Գրեք գծապատկերը էլեկտրոնային կառուցվածքընատրիումի ատոմ (գրատախտակի մոտ): (սլայդ 6)

Ուսանող. Էլեկտրոնային թաղանթի կայունությանը հասնելու համար նատրիումի ատոմը պետք է կամ հրաժարվի մեկ էլեկտրոնից կամ ընդունի յոթը: Նատրիումը հեշտությամբ կհրաժարվի իր էլեկտրոնից միջուկից հեռու և թույլ կապված դրան:

Ուսուցիչ. Կազմեք էլեկտրոնի հետադարձ սխեման:

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Ուսուցիչ. Գրեք ֆտորի ատոմի էլեկտրոնային կառուցվածքի դիագրամը (գրատախտակի մոտ):

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս հասնել էլեկտրոնային շերտի լրացման ավարտին:

Ուսանող. Էլեկտրոնային թաղանթի կայունությանը հասնելու համար ֆտորի ատոմը կամ պետք է հրաժարվի յոթ էլեկտրոնից կամ ընդունի մեկը: Ֆտորի համար էներգետիկ առումով ավելի բարենպաստ է էլեկտրոն ընդունելը։

Ուսուցիչ. Կազմեք էլեկտրոն ստանալու սխեմա:

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Նոր նյութ սովորելը.

Ուսուցիչը դասարանին հարց է ուղղում, որում դրված է դասի խնդիրը.

Կա՞ն այլ տարբերակներ, որոնց դեպքում ատոմները կարող են ընդունել կայուն էլեկտրոնային կոնֆիգուրացիաներ: Որո՞նք են նման կապերի ձևավորման ուղիները:

Այսօր մենք կանդրադառնանք կապերի տեսակներից մեկին. իոնային կապ. Համեմատենք արդեն անվանված ատոմների և իներտ գազերի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը։

Խոսակցություն դասարանի հետ.

Ուսուցիչ. Ի՞նչ լիցք ունեին նատրիումի և ֆտորի ատոմները մինչև ռեակցիան:

Ուսանող. Նատրիումի և ֆտորի ատոմները էլեկտրականորեն չեզոք են, քանի որ. նրանց միջուկների լիցքերը հավասարակշռվում են միջուկի շուրջ պտտվող էլեկտրոնների միջոցով։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է տեղի ունենում ատոմների միջև էլեկտրոններ տալիս և ստանալիս:

Աշակերտ. Ատոմները ձեռք են բերում լիցքեր:

Ուսուցիչը բացատրություններ է տալիս. Իոնի բանաձևում լրացուցիչ գրանցվում է նրա լիցքը: Դա անելու համար օգտագործեք վերնագիրը: Դրանում մի թիվը ցույց է տալիս գանձման չափը (միավոր չեն գրում), իսկ հետո նշան (գումարած կամ մինուս): Օրինակ, +1 լիցք ունեցող նատրիումի իոնն ունի Na + բանաձևը (կարդացեք «նատրիումի պլյուս»), Ֆտորի իոնը -1 - F - («ֆտոր մինուս»), լիցքավորված հիդրօքսիդի իոնը: -1 - OH - ("o-ash-minus"), կարբոնատային իոն -2 - CO 3 2- լիցքով ("tse-o-երեք-երկու մինուս"):

Իոնային միացությունների բանաձևերում նախ գրեք՝ առանց լիցքերը նշելու, դրական լիցքավորված իոններ, իսկ հետո՝ բացասական լիցքավորված: Եթե ​​բանաձևը ճիշտ է, ապա դրանում առկա բոլոր իոնների լիցքերի գումարը հավասար է զրոյի։

դրական լիցքավորված իոն կոչվում է կատիոնև բացասական լիցքավորված իոն-անիոն։

Ուսուցիչ. Մենք սահմանումը գրում ենք աշխատանքային գրքույկներում.

Եւ նալիցքավորված մասնիկ է, որի մեջ ատոմը վերածվում է էլեկտրոններ ստանալու կամ արձակելու արդյունքում։

Ուսուցիչ. Ինչպե՞ս որոշել կալցիումի իոնի լիցքը Ca 2+:

Ուսանող. Իոնը էլեկտրական լիցքավորված մասնիկ է, որը ձևավորվում է ատոմի կողմից մեկ կամ մի քանի էլեկտրոնի կորստի կամ ձեռքբերման արդյունքում: Կալցիումը ունի երկու էլեկտրոն վերջին էլեկտրոնային մակարդակում, կալցիումի ատոմի իոնացումը տեղի է ունենում, երբ երկու էլեկտրոններ են բաժանվում: Ca 2+-ը կրկնակի լիցքավորված կատիոն է։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է պատահում այս իոնների շառավիղներին:

Անցման ժամանակ Էլեկտրական չեզոք ատոմը վերածվում է իոնային վիճակի, մասնիկի չափը մեծապես փոխվում է: Ատոմը, հրաժարվելով իր վալենտային էլեկտրոններից, վերածվում է ավելի կոմպակտ մասնիկի՝ կատիոնի։ Օրինակ՝ նատրիումի ատոմի Na+ կատիոնին անցնելու ժամանակ, որը, ինչպես նշվեց վերևում, ունի նեոնային կառուցվածք, մասնիկի շառավիղը մեծապես նվազում է։ Անիոնի շառավիղը միշտ ավելի մեծ է, քան համապատասխան էլեկտրական չեզոք ատոմի շառավիղը։

Ուսուցիչ. Ի՞նչ է պատահում հակառակ լիցքավորված մասնիկների հետ:

Ուսանող. Հակառակ լիցքավորված նատրիումի և ֆտորի իոնները, որոնք առաջանում են էլեկտրոնի նատրիումի ատոմից ֆտորի ատոմի անցման արդյունքում, փոխադարձաբար ձգվում են և ձևավորում նատրիումի ֆտորիդ: (սլայդ 7)

Na + + F - = NaF

Իոնների առաջացման սխեման, որը մենք դիտարկել ենք, ցույց է տալիս, թե ինչպես է ձևավորվում քիմիական կապ նատրիումի ատոմի և ֆտորի ատոմի միջև, որը կոչվում է իոնային:

Իոնային կապ- քիմիական կապ, որը ձևավորվում է միմյանց նկատմամբ հակառակ լիցքավորված իոնների էլեկտրաստատիկ ներգրավմամբ:

Այս դեպքում առաջացող միացությունները կոչվում են իոնային միացություններ։

V. Նոր նյութի համախմբում.

Գիտելիքների և հմտությունների համախմբման առաջադրանքներ

1. Համեմատե՛ք կալցիումի ատոմի և կալցիումի կատիոնի, քլորի ատոմի և քլորիդ անիոնի էլեկտրոնային թաղանթների կառուցվածքը.

Մեկնաբանություն կալցիումի քլորիդում իոնային կապի ձևավորման վերաբերյալ.

2. Այս առաջադրանքը կատարելու համար հարկավոր է բաժանվել 3-4 հոգանոց խմբերի: Խմբի յուրաքանչյուր անդամ դիտարկում է մեկ օրինակ և արդյունքները ներկայացնում ամբողջ խմբին:

Ուսանողների արձագանքը.

1. Կալցիումը II խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է նվիրաբերել երկու արտաքին էլեկտրոն, քան ընդունել բացակայող վեցը.

2. Քլորը VII խմբի հիմնական ենթախմբի տարր է՝ ոչ մետաղ։ Նրա ատոմի համար ավելի հեշտ է ընդունել մեկ էլեկտրոն, որը նրան պակասում է մինչև արտաքին մակարդակի ավարտը, քան յոթ էլեկտրոն հրաժարվել արտաքին մակարդակից.

3. Նախ գտե՛ք առաջացած իոնների լիցքերի միջեւ նվազագույն ընդհանուր բազմապատիկը, այն հավասար է 2-ի (2x1): Այնուհետև մենք որոշում ենք, թե քանի կալցիումի ատոմ պետք է վերցնել, որպեսզի նրանք նվիրաբերեն երկու էլեկտրոն, այսինքն՝ պետք է վերցնել մեկ Ca ատոմ և երկու CI ատոմ։

4. Սխեմատիկորեն կալցիումի և քլորի ատոմների միջև իոնային կապի ձևավորումը կարելի է գրել. (սլայդ 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Առաջադրանքներ ինքնատիրապետման համար

1. Քիմիական միացության առաջացման սխեմայի հիման վրա գրի՛ր հավասարում քիմիական ռեակցիա: (սլայդ 9)

2. Քիմիական միացության առաջացման սխեմայի հիման վրա կազմի՛ր քիմիական ռեակցիայի հավասարում. (սլայդ 10)

3. Տրված է քիմիական միացության առաջացման սխեմա՝ (սլայդ 11)

Ընտրեք մի զույգ քիմիական տարրեր, որոնց ատոմները կարող են փոխազդել այս սխեմայի համաձայն.

ա) Նաև Օ;
բ) Լիև Ֆ;
մեջ) Կև Օ;
է) Նաև Ֆ

Մաս I

1. Մետաղների ատոմները, հրաժարվելով արտաքին էլեկտրոններից, վերածվում են դրական իոնների.

որտեղ n-ն ատոմի արտաքին շերտի էլեկտրոնների թիվն է, որը համապատասխանում է քիմիական տարրի խմբի թվին:

2. Ոչ մետաղների ատոմներ, ընդունելով էլեկտրոնները, որոնք բացակայում են մինչև արտաքին էլեկտրոնային շերտի ավարտը., վերածվում են բացասական իոնների.

3. Հակառակ լիցքավորված իոնների միջեւ առաջանում է կապ, որը կոչվում էիոնային.

4. Լրացրե՛ք «Իոնային կապ» աղյուսակը։

Մաս II

1. Լրացրե՛ք դրական լիցքավորված իոնների առաջացման սխեմաները: Ճիշտ պատասխաններին համապատասխան տառերից կկազմեք ամենահին բնական ներկերից մեկի անունը՝ ինդիգո։

2. Խաղալ տիկ-տակ-թաթ: Ցույց տվեք հաղթական ուղին, որը կազմում են իոնային քիմիական կապ ունեցող նյութերի բանաձևերը:

3. Ճի՞շտ են արդյոք հետևյալ պնդումները.

3) միայն B-ն է ճշմարիտ

4. Ընդգծի՛ր քիմիական տարրերի զույգերը, որոնց միջեւ առաջանում է իոնային քիմիական կապ։
1) կալիում և թթվածին
3) ալյումին և ֆտոր
Գծե՛ք ընտրված տարրերի միջև քիմիական կապի ձևավորման դիագրամներ:

5. Ստեղծի՛ր իոնային քիմիական կապի առաջացման կոմիկական ոճով նկար:

6. Գծե՛ք երկուսի ձևավորումը քիմիական միացություններԿոնվենցիայով իոնային կապով.

Ընտրել քիմիական տարրեր«Ա» և «Բ» հետևյալ ցանկից.
կալցիում, քլոր, կալիում, թթվածին, ազոտ, ալյումին, մագնեզիում, ածխածին, բրոմ:
Այս սխեմայի համար հարմար են կալցիումը և քլորը, մագնեզիումը և քլորը, կալցիումը և բրոմը, մագնեզիումը և բրոմը:

7. Գրիր կարճ գրական ստեղծագործություն(շարադրություն, պատմվածք կամ բանաստեղծություն) իոնային կապ ունեցող նյութերից մեկի մասին, որը մարդը օգտագործում է առօրյա կյանքում կամ աշխատանքի մեջ։ Առաջադրանքն ավարտելու համար օգտագործեք ինտերնետը:
Նատրիումի քլորիդը իոնային կապով նյութ է, առանց դրա կյանք չկա, թեև երբ այն շատ է, սա նույնպես լավ չէ։ Կա նույնիսկ մեկը ժողովրդական հեքիաթ, որը պատմում է, որ արքայադուստրը աղի պես սիրում էր իր հորը՝ թագավորին, ինչի համար էլ նրան վտարեցին թագավորությունից։ Բայց երբ թագավորը մի անգամ առանց աղի ուտելիք փորձեց և հասկացավ, որ դա անհնար է, հետո հասկացավ, որ դուստրը իրեն շատ է սիրում։ Սա նշանակում է, որ աղը կյանք է, բայց դրա սպառումը պետք է լինի
չափել. Քանի որ շատ աղը վնասակար է առողջությանը։ Օրգանիզմում աղի ավելցուկը հանգեցնում է երիկամների հիվանդության, փոխում է մաշկի գույնը, ավելորդ հեղուկը պահում օրգանիզմում, ինչը հանգեցնում է այտուցների և սրտի սթրեսի: Հետեւաբար, դուք պետք է վերահսկեք ձեր աղի ընդունումը: Նատրիումի քլորիդի 0,9% լուծույթը աղի լուծույթ է, որն օգտագործվում է դեղամիջոցներ օրգանիզմ ներթափանցելու համար: Ուստի շատ դժվար է պատասխանել հարցին՝ աղը օգտակար է, թե վնասակար։ Մենք նրան պետք է չափավոր: