Témy USE kodifikátor: Klasifikácia chemické reakcie v organickom a nie organická chémia.

Chemické reakcie - ide o typ interakcie častíc, keď sa z niektorých chemických látok získavajú iné, ktoré sa od nich líšia vlastnosťami a štruktúrou. Látky, ktoré vstúpiť v reakcii - činidlá. Látky, ktoré tvorené počas chemickej reakcie Produkty.

Pri chemickej reakcii dochádza k prerušeniu chemických väzieb a vzniku nových.

Počas chemických reakcií sa atómy zapojené do reakcie nemenia. Mení sa len poradie spojenia atómov v molekulách. teda počet atómov tej istej látky sa pri chemickej reakcii nemení.

Chemické reakcie sú klasifikované podľa rôznych kritérií. Zvážte hlavné typy klasifikácie chemických reakcií.

Klasifikácia podľa počtu a zloženia reaktantov

Podľa zloženia a počtu reagujúcich látok sa delia reakcie prebiehajúce bez zmeny zloženia látok a reakcie prebiehajúce so zmenou zloženia látok:

1. Reakcie prebiehajúce bez zmeny zloženia látok (A → B)

Na takéto reakcie v anorganická chémia Alotropické prechody jednoduchých látok z jednej modifikácie na druhú možno pripísať:

S kosoštvorcový → S monoklinický.

AT organická chémia takéto reakcie sú izomerizačné reakcie , keď sa z jedného izoméru pôsobením katalyzátora a vonkajších faktorov získa ďalší izomér (spravidla štruktúrny izomér).

Napríklad izomerizácia butánu na 2-metylpropán (izobután):

CH3-CH2-CH2-CH3 -> CH3-CH(CH3)-CH3.

2. Reakcie vyskytujúce sa pri zmene zloženia

• Kopulačné reakcie (A + B + ... →D)- sú to reakcie, pri ktorých z dvoch alebo viacerých látok vzniká jedna nová komplexná látka. AT anorganická chémia Zložená reakcia zahŕňa spaľovacie reakcie jednoduchých látok, interakciu zásaditých oxidov s kyslými atď. V organickej chémii takéto reakcie sa nazývajú reakcie pristúpenie . Adičné reakcie — sú to reakcie, pri ktorých je na príslušnú organickú molekulu pripojená ďalšia molekula. Adičné reakcie zahŕňajú reakcie hydrogenácia(interakcia s vodíkom), hydratácia(vodovodná prípojka), hydrohalogenácia(prídavok halogenovodíka), polymerizácia(naviazanie molekúl k sebe s vytvorením dlhého reťazca) atď.

Napríklad, hydratácia:

CH2 \u003d CH2 + H20 -> CH3-CH2-OH

• Reakcie rozkladu (A → B+C+…) Ide o reakcie, pri ktorých z jednej zložitej molekuly vzniká niekoľko menej zložitých alebo jednoduchých látok. V tomto prípade môžu byť vytvorené jednoduché aj zložité látky.

Napríklad, pri rozklade peroxid vodíka:

2H202→ 2H20 + 02.

V organickej chémii oddeľte skutočné rozkladné reakcie a štiepne reakcie . Štiepne (eliminačné) reakcie — ide o reakcie, pri ktorých sa odpájajú atómy alebo atómové skupiny od pôvodnej molekuly pri zachovaní jej uhlíkovej kostry.

Napríklad, reakcia odberu vodíka (dehydrogenácia) z propán:

C3H8 -> C3H6 + H2

V názve takýchto reakcií je spravidla predpona „de“. Rozkladné reakcie v organickej chémii sa spravidla vyskytujú s prerušením uhlíkového reťazca.

Napríklad, reakcia praskanie butánu(štiepenie na jednoduchšie molekuly pri zahrievaní alebo pôsobením katalyzátora):

C4H10 -> C2H4 + C2H6

• Substitučné reakcie - sú to reakcie, pri ktorých sú atómy alebo skupiny atómov jednej látky nahradené atómami alebo skupinami atómov inej látky. V anorganickej chémii Tieto reakcie prebiehajú podľa schémy:

AB+C=AC+B.

Napríklad, aktívnejšie halogény vytesňujú menej aktívne zlúčeniny. Interakcia jodid draselný s chlór:

2KI + Cl2 -> 2KCl + I2.

Jednotlivé atómy aj molekuly sa dajú nahradiť.

Napríklad, keď je zlúčený menej prchavé oxidy vystrčiť prchavejšia zo solí. Áno, neprchavé oxid kremičitý vytláča oxid uhoľnatý z uhličitan sodný pri tavení:

Na2C03 + Si02 → Na2Si03 + CO2

AT organická chémia substitučné reakcie sú reakcie, pri ktorých časť organická molekula vymenené na iné častice. V tomto prípade sa substituovaná častica spravidla spája s časťou molekuly substituenta.

Napríklad, reakcia chlórovanie metánu:

CH4 + Cl2 -> CH3CI + HCl

Z hľadiska počtu častíc a zloženia produktov interakcie je táto reakcia viac podobná výmennej reakcii. Avšak, mechanizmom takáto reakcia je substitučnou reakciou.

• Výmenné reakcie sú reakcie, v ktorých sú dve komplexné látky a vymeniť ich základné časti:

AB+CD=AC+BD

Výmenné reakcie sú iónomeničové reakcie prúdenie v roztokoch; reakcie ilustrujúce acidobázické vlastnosti látok a iné.

Príklad výmenné reakcie v anorganickej chémii – neutralizácia kyseliny chlorovodíkovej alkálie:

NaOH + HCl \u003d NaCl + H20

Príklad výmenné reakcie v organickej chémii — alkalická hydrolýza chlóretánu:

CH3-CH2-Cl + KOH \u003d CH3-CH2-OH + KCl

Klasifikácia chemických reakcií zmenou stupňa oxidácie prvkov, ktoré tvoria látky

Zmenou oxidačného stavu prvkov chemické reakcie sa delia na oxidačné redukujúce reakcie a reakcie pokračujú žiadna zmena oxidačných stavov chemické prvky.

• Redoxné reakcie (ORD) sú reakcie, v ktorých oxidačné stavy látok zmeniť. Pri tom dochádza k výmene elektróny.

AT anorganická chémia medzi takéto reakcie patria spravidla reakcie rozkladu, substitúcie, zlúčeniny a všetky reakcie zahŕňajúce jednoduché látky. Na vyrovnanie OVR sa používa metóda elektronická váha(počet darovaných elektrónov sa musí rovnať počtu prijatých) príp metóda elektrón-iónovej rovnováhy.

AT organická chémia oddelené oxidačné a redukčné reakcie v závislosti od toho, čo sa deje s organickou molekulou.

Oxidačné reakcie v organickej chémii sú reakcie, pri ktorých počet atómov vodíka klesá alebo sa zvyšuje počet atómov kyslíka v pôvodnej organickej molekule.

Napríklad oxidácia etanolu pôsobením oxidu medi:

CH3-CH2-OH + CuO → CH3-CH \u003d O + H20 + Cu

Reakcie na zotavenie v organickej chémii sú to reakcie, pri ktorých zvyšuje sa počet atómov vodíka alebo počet atómov kyslíka klesá v organickej molekule.

Napríklad, zotavenie acetaldehyd vodík:

CH3-CH \u003d O + H2 -> CH3-CH2-OH

• Protolytické reakcie a výmenné reakcie - sú to reakcie, pri ktorých sa nemenia oxidačné stavy atómov.

Napríklad, neutralizácia lúh sodný kyselina dusičná:

NaOH + HN03 \u003d H20 + NaN03

Klasifikácia reakcií podľa tepelného účinku

Podľa tepelného účinku sa reakcie delia na exotermický a endotermický.

exotermické reakcie sú reakcie sprevádzané uvoľňovaním energie vo forme tepla (+ Q). Tieto reakcie zahŕňajú takmer všetky zložené reakcie.

Výnimky- reakcia dusíka s kyslík so vzdelaním oxid dusnatý (II) - endotermické:

N2 + O2 \u003d 2NO - Q

Plynná reakcia vodík s tvrdým jód tiež endotermický:

H 2 + I 2 \u003d 2HI - Q

Exotermické reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje svetlo, sa nazývajú reakcie. pálenie.

Napríklad, spaľovanie metánu:

CH4+02 \u003d CO2 + H20

Tiež exotermický sú:

Endotermické reakcie sú reakcie, ktoré absorpcia energie vo forme tepla ( — Q ). Väčšina reakcií spravidla prebieha absorpciou tepla. rozklad(reakcie vyžadujúce dlhodobé zahrievanie).

Napríklad, rozklad vápenec:

CaCO 3 → CaO + CO 2 - Q

Tiež endotermický sú:

• hydrolytické reakcie;
• reakcie, ktoré prebiehajú len pri zahrievaní;
• reakcie, ktoré prebiehajú ibapri veľmi vysokých teplotách alebo pod vplyvom elektrického výboja.

Napríklad premena kyslíka na ozón:

3O 2 \u003d 2O 3 - Q

AT organická chémia Pri absorpcii tepla prebiehajú rozkladné reakcie. Napríklad, praskanie pentán:

C5H12 -> C3H6 + C2H6 - Q.

Klasifikácia chemických reakcií podľa stavu agregácie reagujúcich látok (podľa zloženia fáz)

Látky môžu existovať v troch hlavných stavoch agregácie − pevný, kvapalina a plynný. Podľa fázového stavu zdieľať reakcie homogénne a heterogénne.

• Homogénne reakcie sú reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty v jednej fáze a kolízia reagujúcich častíc nastáva v celom objeme reakčnej zmesi. Homogénne reakcie zahŕňajú interakcie kvapalina-kvapalina a plyn-plyn.

Napríklad, oxidácia kyslý plyn:

2S02 (g) + O2 (g) \u003d 2S03 (g)

• heterogénne reakcie sú reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty v rôznych fázach. V tomto prípade nastáva iba zrážka reagujúcich častíc na fázovom rozhraní. Tieto reakcie zahŕňajú interakcie plyn-kvapalina, plyn-tuhá látka, tuhá látka-tuhá látka a tuhá látka-kvapalina.

Napríklad, interakcia oxid uhličitý a hydroxid vápenatý:

CO 2 (g) + Ca (OH) 2 (roztok) \u003d CaCO 3 (tv) + H20

Na klasifikáciu reakcií podľa fázového stavu je užitočné vedieť určiť fázové stavy látok. Je to celkom jednoduché, využívajúc znalosti o štruktúre hmoty, najmä o.

Látky s iónový, jadrové alebo kovové kryštálová mriežka , zvyčajne pevný za normálnych podmienok; látky s molekulárna mriežka, zvyčajne, kvapaliny alebo plynov za normálnych podmienok.

Upozorňujeme, že pri zahrievaní alebo ochladzovaní sa látky môžu meniť z jedného fázového stavu do druhého. V tomto prípade je potrebné zamerať sa na podmienky vykonania konkrétnej reakcie a fyzikálne vlastnosti látok.

Napríklad, prijímanie syntézny plyn sa vyskytuje pri veľmi vysokých teplotách, pri ktorých voda - para:

CH4 (g) + H2O (g) \u003d CO (g) + 3H2 (g)

Takže parné reformovanie metán — homogénna reakcia.

Klasifikácia chemických reakcií podľa účasti katalyzátora

Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu, ale nie je súčasťou reakčných produktov. Katalyzátor sa zúčastňuje reakcie, ale prakticky sa počas reakcie nespotrebováva. Konvenčne schéma katalyzátora Komu v interakcii látok A+B môže byť znázornené nasledovne: A + K = AK; AK + B = AB + K.

V závislosti od prítomnosti katalyzátora sa rozlišujú katalytické a nekatalytické reakcie.

• katalytické reakcie sú reakcie, ktoré prebiehajú za účasti katalyzátorov. Napríklad rozklad Bertoletovej soli: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.
• Nekatalytické reakcie sú reakcie, ktoré prebiehajú bez účasti katalyzátora. Napríklad spaľovanie etánu: 2C2H6 + 5O2 = 2CO2 + 6H20.

Všetky reakcie, ktoré sa vyskytujú za účasti živých organizmov v bunkách, prebiehajú za účasti špeciálnych proteínových katalyzátorov - enzýmov. Takéto reakcie sa nazývajú enzymatické.

Mechanizmus účinku a funkcie katalyzátorov sú podrobnejšie popísané v samostatnom článku.

Klasifikácia reakcií podľa smeru

Reverzibilné reakcie - sú to reakcie, ktoré môžu prebiehať v smere dopredu aj dozadu, t.j. keď za daných podmienok môžu reakčné produkty vzájomne interagovať. Reverzibilné reakcie zahŕňajú väčšinu homogénne reakcie esterifikácia; hydrolytické reakcie; hydrogenácia-dehydrogenácia, hydratácia-dehydratácia; výroba amoniaku z jednoduchých látok, oxidácia oxidu siričitého, výroba halogenovodíkov (okrem fluorovodíka) a sírovodíka; syntéza metanolu; získavanie a rozklad uhličitanov a hydrouhličitanov atď.

nezvratné reakcie sú reakcie, ktoré prebiehajú prevažne jedným smerom, t.j. reakčné produkty nemôžu za daných podmienok vzájomne interagovať. Príklady nie sú reverzibilné reakcie: pálenie; výbušné reakcie; reakcie prebiehajúce s tvorbou plynu, zrazeniny alebo vody v roztokoch; rozpúšťanie alkalických kovov vo vode; atď.

DEFINÍCIA

Chemická reakcia nazývaná premena látok, pri ktorej dochádza k zmene ich zloženia a (alebo) štruktúry.

Chemickými reakciami sa najčastejšie rozumie proces premeny východiskových látok (činidiel) na konečné látky (produkty).

Chemické reakcie sú zapísané pomocou chemických rovníc obsahujúcich vzorce východiskových materiálov a reakčných produktov. Podľa zákona zachovania hmotnosti počet atómov každého prvku v ľavom a pravé časti chemická rovnica rovnako. Zvyčajne sú vzorce východiskových látok napísané na ľavej strane rovnice a vzorce produktov sú napísané na pravej strane. Rovnosť počtu atómov každého prvku v ľavej a pravej časti rovnice sa dosiahne umiestnením celočíselných stechiometrických koeficientov pred vzorce látok.

Chemické rovnice môžu obsahovať ďalšie informácie o vlastnostiach reakcie: teplota, tlak, žiarenie atď., Ktoré sú označené zodpovedajúcim symbolom nad (alebo „pod“) znakom rovnosti.

Všetky chemické reakcie možno zoskupiť do niekoľkých tried, ktoré majú určité vlastnosti.

Klasifikácia chemických reakcií podľa počtu a zloženia východiskových a výsledných látok

Podľa tejto klasifikácie sa chemické reakcie delia na reakcie kombinačné, rozkladné, substitučné, výmenné.

Ako výsledok zložené reakcie z dvoch alebo viacerých (zložitých alebo jednoduchých) látok vzniká jedna nová látka. AT všeobecný pohľad Rovnica pre takúto chemickú reakciu bude vyzerať takto:

Napríklad:

CaCO 3 + CO 2 + H20 \u003d Ca (HCO 3) 2

S03 + H20 \u003d H2S04

2Mg + O2 \u003d 2MgO.

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

Kombinované reakcie sú vo väčšine prípadov exotermické, t.j. prúdiť s uvoľňovaním tepla. Ak sa reakcie zúčastňujú jednoduché látky, tak takéto reakcie sú najčastejšie redoxné (ORD), t.j. sa vyskytujú so zmenou oxidačných stavov prvkov. Nedá sa jednoznačne povedať, či reakciu zlúčeniny medzi komplexnými látkami možno pripísať OVR.

Reakcie, pri ktorých sa z jednej komplexnej látky vytvorí niekoľko ďalších nových látok (komplexných alebo jednoduchých), sú klasifikované ako rozkladné reakcie. Vo všeobecnosti bude rovnica pre reakciu chemického rozkladu vyzerať takto:

Napríklad:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2H20 \u003d 2H2 + O2 (2)

CuSO4 × 5H20 \u003d CuS04 + 5H20 (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H20 (4)

H2SiO3 \u003d Si02 + H20 (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(NH 4) 2 Cr207 \u003d Cr203 + N2 + 4H20 (7)

Väčšina rozkladných reakcií prebieha zahrievaním (1,4,5). Môže sa rozložiť podľa elektrický prúd(2). Rozklad kryštalických hydrátov, kyselín, zásad a solí kyselín obsahujúcich kyslík (1, 3, 4, 5, 7) prebieha bez zmeny oxidačných stavov prvkov, t.j. tieto reakcie sa nevzťahujú na OVR. Rozkladné reakcie OVR zahŕňajú rozklad oxidov, kyselín a solí tvorených prvkami v vyššie stupne oxidácia (6).

Rozkladné reakcie sa vyskytujú aj v organickej chémii, ale pod inými názvami - krakovanie (8), dehydrogenácia (9):

C18H38 \u003d C9H18 + C9H20 (8)

C4H10 \u003d C4H6 + 2H2 (9)

O substitučné reakcie jednoduchá látka interaguje so zložitou, pričom vzniká nová jednoduchá a nová komplexná látka. Vo všeobecnosti bude rovnica pre chemickú substitučnú reakciu vyzerať takto:

Napríklad:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2 Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 (2)

2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br2 (3)

2KS103 + l2 = 2KlO3 + Cl2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

Ca3(RO4)2 + ZSiO2 = ZCaSi03 + P205 (6)

CH4 + Cl2 = CH3CI + HCl (7)

Substitučné reakcie sú väčšinou redoxné reakcie (1 - 4, 7). Príkladov rozkladných reakcií, pri ktorých nedochádza k zmene oxidačných stavov, je málo (5, 6).

Výmenné reakcie nazývané reakcie, ktoré prebiehajú medzi zložitými látkami, pri ktorých si vymieňajú svoje zložky. Zvyčajne sa tento výraz používa pre reakcie zahŕňajúce ióny nachádzajúce sa v vodný roztok. Vo všeobecnosti bude rovnica pre chemickú výmennú reakciu vyzerať takto:

AB + CD = AD + CB

Napríklad:

CuO + 2HCl \u003d CuCl2 + H20 (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H20 (2)

NaHC03 + HCl \u003d NaCl + H20 + CO2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr ↓ + KNO 3 (4)

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 ↓+ ZNaCl (5)

Výmenné reakcie nie sú redoxné. Špeciálnym prípadom týchto výmenných reakcií sú neutralizačné reakcie (reakcie interakcie kyselín s alkáliami) (2). Výmenné reakcie prebiehajú v smere, kedy sa aspoň jedna z látok odoberá z reakčnej gule vo forme plynná látka(3), sediment (4, 5) alebo nízko disociujúca zlúčenina, najčastejšie voda (1, 2).

Klasifikácia chemických reakcií podľa zmien oxidačných stavov

V závislosti od zmeny oxidačných stavov prvkov, ktoré tvoria činidlá a reakčné produkty, sa všetky chemické reakcie delia na redoxné (1, 2) a tie, ktoré prebiehajú bez zmeny oxidačného stavu (3, 4).

2Mg + CO2 \u003d 2MgO + C (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (redukčné činidlo)

C 4+ + 4e \u003d C 0 (oxidačné činidlo)

FeS2 + 8HN03 (konc) = Fe(N03)3 + 5NO + 2H2S04 + 2H20 (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (redukčné činidlo)

N 5+ + 3e \u003d N 2+ (oxidačné činidlo)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3 (3)

Ca(OH)2 + H2S04 = CaS04↓ + H20 (4)

Klasifikácia chemických reakcií podľa tepelného účinku

V závislosti od toho, či sa pri reakcii teplo (energia) uvoľňuje alebo absorbuje, sa všetky chemické reakcie podmienečne delia na exo - (1, 2) a endotermické (3). Množstvo tepla (energie) uvoľneného alebo absorbovaného počas reakcie sa nazýva reakčné teplo. Ak rovnica udáva množstvo uvoľneného alebo absorbovaného tepla, potom sa takéto rovnice nazývajú termochemické.

N2 + 3H2 = 2NH3 +46,2 kJ (1)

2Mg + O2 \u003d 2MgO + 602,5 kJ (2)

N 2 + O 2 \u003d 2NO - 90,4 kJ (3)

Klasifikácia chemických reakcií podľa smeru reakcie

Podľa smeru reakcie reverzibilné ( chemické procesy, ktorých produkty sú schopné vzájomne reagovať za rovnakých podmienok, v akých sa získavajú, za vzniku východiskových látok) a nevratné (chemické procesy, ktorých produkty nie sú schopné navzájom reagovať za vzniku východiskových látok).

Pre reverzibilné reakcie sa rovnica vo všeobecnom tvare zvyčajne píše takto:

A + B ↔ AB

Napríklad:

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ H 3 COOS 2 H 5 + H 2 O

Príklady ireverzibilných reakcií sú nasledujúce reakcie:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2

C6H1206 + 602 → 6CO2 + 6H20

Dôkazom nevratnosti reakcie môžu byť produkty reakcie plynnej látky, zrazeniny alebo nízkodisociujúcej zlúčeniny, najčastejšie vody.

Klasifikácia chemických reakcií podľa prítomnosti katalyzátora

Z tohto hľadiska sa rozlišujú katalytické a nekatalytické reakcie.

Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje chemickú reakciu. Reakcie zahŕňajúce katalyzátory sa nazývajú katalytické. Niektoré reakcie sú vo všeobecnosti nemožné bez prítomnosti katalyzátora:

2H202 \u003d 2H20 + O2 (katalyzátor Mn02)

Jeden z reakčných produktov často slúži ako katalyzátor, ktorý urýchľuje túto reakciu (autokatalytické reakcie):

MeO + 2HF \u003d MeF2 + H20, kde Me je kov.

Príklady riešenia problémov

PRÍKLAD 1

Každý učiteľ sa stretáva s problémom nedostatku vyučovacieho času. Presnejšie povedané, ani sa nezráža, ale neustále pracuje v podmienkach svojho chronického nedostatku. Okrem toho sa v priebehu rokov neustále zvyšuje v dôsledku zhutňovania. vzdelávací materiál, zníženie počtu hodín venovaných štúdiu chémie a skomplikovanie úloh výučby, navrhnuté tak, aby poskytovali všestranný rozvojový vplyv na osobnosť študenta.

Na vyriešenie tohto stále narastajúceho rozporu je dôležité na jednej strane študentovi presvedčivo odhaliť význam vzdelania, potrebu osobného záujmu oň a perspektívy sebapropagácie pri jeho nadobúdaní. Na druhej strane zintenzívniť výchovno-vzdelávací proces realizovaný na škole (EVP). Prvú možno dosiahnuť, ak je školenie štruktúrované tak, že študent sa CHCE a MÔŽE realizovať ako PREDMET UČENIA, teda taký účastník UVP, ktorý chápe a akceptuje svoje ciele, vlastní spôsoby ich dosiahnutia a sa snaží rozširovať škálu týchto spôsobov. Vedúcou podmienkou premeny študenta na vyučovací predmet (v rámci predmetového vyučovania chémie) je teda jeho kompetencia v obsahu preberanej výchovno-vzdelávacej problematiky a spôsoboch jej osvojenia a orientácia na dosiahnutie celostného poznania problematiky. predmet.

Stiahnuť ▼:

Náhľad:

Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii.

/pomôcť mladej učiteľke/

Cieľ: systematizovať vedomosti študentov o prístupoch ku klasifikácii chemických reakcií. Vzdelávacie úlohy: · zopakovať a zovšeobecniť informácie o klasifikácii chemických reakcií na základe - počtu východiskových a získaných látok; považovať zákony zachovania hmoty hmoty a energie pri chemických reakciách za zvláštny prípad prejavu univerzálneho prírodného zákona.

Výchovno-vzdelávacie úlohy: · dokázať vedúcu úlohu teórie v poznaní praxe; Ukázať žiakom vzťah opačných procesov; Preukázať významnosť skúmaných procesov;

Rozvíjacie úlohy: rozvoj logické myslenie porovnávaním, zovšeobecňovaním, analýzou, systematizáciou.

Typ hodiny: hodina komplexnej aplikácie vedomostí.

Metódy a techniky: rozhovor, papierovanie, frontálny prieskum.

Lekcia I. Organizačný moment

II. Motivácia vzdelávacie aktivityštudentov, témy správ, ciele, ciele hodiny.

III. Kontrola vedomostí žiakov o faktografickom materiáli.

Frontálny rozhovor: 1. Aké typy chemických reakcií poznáte? (reakcie rozkladu, spojenia, substitúcie a výmeny). 2. Definujte rozkladnú reakciu? (Rozkladné reakcie sú reakcie, pri ktorých z jednej zložitej látky vznikajú dve alebo viac nových jednoduchých alebo menej zložitých látok). 3. Definujte zloženú reakciu? (Kombinačné reakcie sú reakcie, pri ktorých dve alebo viaceré látky tvoria jednu zložitejšiu látku). 4. Definujte substitučnú reakciu? (Substitučné reakcie sú reakcie, pri ktorých atómy jednoduchá látka nahradiť atómy jedného z prvkov v komplexnej látke). 5Aká je definícia výmennej reakcie? (Výmenné reakcie sú reakcie, pri ktorých si dve zložité látky vymieňajú svoje zložky). 6. Čo je základom tejto klasifikácie? (základom klasifikácie je počet východiskových a vytvorených látok)

IV. Preverenie vedomostí žiakov o základných pojmoch, zákonitostiach, teóriách a schopnosti vysvetliť ich podstatu.

1. Vysvetlite podstatu chemických reakcií. (Podstata chemických reakcií sa redukuje na rozbitie väzieb vo východiskových látkach a vznik nových chemické väzby v produktoch reakcie. V čom celkový počet atómy každého prvku zostávajú konštantné, preto sa hmotnosť látok nemení v dôsledku chemických reakcií.)
2. Kto a kedy vytvoril tento vzor? (V roku 1748 ruský vedec M.V. Lomonosov - zákon zachovania hmoty látok).

V. Kontrola hĺbky pochopenia poznatkov, miery zovšeobecnenia.

Úloha: určiť typ chemickej reakcie (zlúčenina, rozklad, substitúcia, výmena). Vysvetlite svoje závery. Nastavte pomery. (IKT)

	1 MOŽNOSŤ	MOŽNOSŤ 2	3 MOŽNOSŤ
	Mg + O2 \u003d MgO	Fe + CuCl2 \u003d Cu + FeCl2	Cu + O2 \u003d CuO
	K + H20 = KOH + H2	P + O2 \u003d P205	Fe203 + HCl \u003d FeCl3 + H20
	Fe + H2S04 \u003d FeS04 + H2	Mg + HCl = MgCl2 + H2	Ba + H20 \u003d Ba (OH)2 + H2
	Zn + Cu (NO 3) 2 \u003d Cu + Zn (NO 3) 2	Al203 + HCl = AICI3 + H20	SO 2 + H2O ↔ H 2 SO 3
	CaO + H20 \u003d Ca (OH) 2	P205 + H20 \u003d H3PO4	CuCl2 + KOH \u003d Cu (OH)2 + KCl
	CaO + H 3 PO 4 \u003d Ca 3 (PO 4) 2 + H 2 O	Ba(OH)2 + HN03 = Ba(N03)2 + H20	Ca (OH) 2 + HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H20
	NaOH + H2S = Na2S + H20	Ca + H20 \u003d Ca(OH)2 + H2	AgN03 + NaBr = AgBr↓ + NaN03
	BaCl2 + Na2S04 \u003d BaS04 ↓ + NaCl	AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + KNO 3	Cu + Hg(N03)2 = Cu(N03)2 + Hg
	CO 2 + H2O ↔ H 2 CO 3	Fe(OH)3= Fe203 + H20	Mg + HCl = MgCl2 + H2

VI Klasifikácia chemických reakcií v organickej chémii.

Odpoveď: V anorganickej chémii, reakciách zlúčenín av organickej chémii sa takéto reakcie často nazývajú adičné reakcie (reakcie, pri ktorých sa dve alebo viac molekúl reaktantov spojí do jednej) Zvyčajne zahŕňajú zlúčeniny obsahujúce dvojitú alebo trojitú väzbu. Odrody adičných reakcií: hydrogenácia, hydratácia, hydrohalogenácia, halogenácia, polymerizácia. Príklady týchto reakcií:

1. Hydrogenácia - reakcia pridania molekuly vodíka na násobnú väzbu:

H2C \u003d CH2 + H2 → CH3 - CH3

etylénetán

HC ≡ CH + H2 → CH2 = CH2

acetylén etylén

2. Hydrohalogenácia - reakcia adície halogenovodíka na násobnú väzbu

H2C \u003d CH2 + HCl → CH3 ─CH2Cl

etylénchlóretán

(podľa pravidla V.V. Markovnikova)

H 2 C \u003d CH─CH 3 + HCl → CH 3 ─CHCl─CH 3

propylén 2 - chlórpropán

HC=CH + HCl -> H2C=CHCl

acetylén vinylchlorid

HC≡C─CH 3 + HCl → H 2 C=CCl─CH 3

propín 2-chlórpropén

3. Hydratácia - reakcia pridania vody na násobnú väzbu

H 2 C \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 ─CH 2 OH (primárny alkohol)

etén etanol

(pri hydratácii propénu a iných alkénov vznikajú sekundárne alkoholy)

HC≡CH + H20 → H3C─CHO

acetylénaldehyd-ethanal (Kucherovova reakcia)

4. Halogenácia - reakcia adície molekuly halogénu na násobnú väzbu

H2C \u003d CH─CH3 + Cl2 → CH2Cl─CHCl─CH3

propylén 1,2 - dichlórpropán

HC≡C─CH 3 + Cl 2 → HCCl=CCl─CH 3

propín 1,2-dichlórpropén

5.Polymerizácia - reakcie, počas ktorých sa molekuly látok s malou molekulovou hmotnosťou navzájom spájajú za vzniku molekúl látok s vysokou molekulovou hmotnosťou.

n CH 2 \u003d CH 2 → (-CH2-CH2-) n

Etylénový polyetylén

B: V organickej chémii medzi rozkladné reakcie (štiepenie) patria: dehydratácia, dehydrogenácia, krakovanie, dehydrohalogenácia.

Zodpovedajúce reakčné rovnice sú:

1. Dehydratácia (štiepenie vody)

C2H5OH → C2H4 + H20 (H2S04)

2. Dehydrogenácia (eliminácia vodíka)

C6H14 -> C6H6 + 4H2

hexán benzén

3. Krakovanie

C8H18 -> C4H10 + C4H8

oktán bután butén

4. Dehydrohalogenácia (eliminácia halogenovodíka)

C2H5Br → C2H4 + HBr (NaOH, alkohol)

Brómetán etylén

O: V organickej chémii sa substitučné reakcie chápu širšie, to znamená, že nemôže nahradiť jeden atóm, ale skupinu atómov, alebo nie atóm, ale skupinu atómov. Rôzne substitučné reakcie zahŕňajú nitráciu a halogenáciu nasýtených uhľovodíkov, aromatických zlúčenín, alkoholov a fenolu:

C2H6 + Cl2 -> C2H5CI + HCl

etánchlóretán

C2H6 + HN03 -> C2H5N02 + H2 O (Konovalovova reakcia)

etánnitroetán

C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

benzén brómbenzén

C6H6 + HN03 -> C6H5N02 + H20

benzén nitrobenzén

C2H5OH + HCl -> C2H5CI + H20

Etanolchlóretán

C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3 + 3HBr

fenol 2,4,6 - tribrómfenol

D: Výmenné reakcie v organickej chémii sú charakteristické pre alkoholy a karboxylové kyseliny

HCOOH + NaOH → HCOONa + H 2 O

kyselina mravčia mravčan sodný

(neutralizačná reakcia)

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH ↔ CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O

octový etanol etyléter octová kyselina

(esterifikačná reakcia ↔ hydrolýza)

VII Konsolidácia ZUN

1. Keď sa hydroxid železitý (3) zahrieva, prebieha reakcia
2. Interakcia hliníka s kyselinou sírovou sa týka reakcie
3. Interakcia kyseliny octovej s horčíkom sa týka reakcie
4. Určite typ chemických reakcií v reťazci premien:

(používanie IKT)

A) Si→Si02→Na2Si03→H2Si03→Si02→Si

B) CH4 → C2H2 → C2H4 → C2H5OH → C2H

Klasifikácia chemických reakcií

Abstrakt o chémii študenta 11. ročníka strednej školy č. 653 Alexey Nikolaev

Ako klasifikačné znaky je možné vybrať nasledovné:

1. Počet a zloženie východiskových látok a reakčných produktov.

2. Stav agregácie reaktanty a reakčné produkty.

3. Počet fáz, v ktorých sa nachádzajú účastníci reakcie.

4. Povaha prenášaných častíc.

5. Možnosť reakcie prebiehajúcej v smere dopredu a dozadu.

6. tepelný efekt.

7. Fenomén katalýzy.

Klasifikácia podľa počtu a zloženia východiskových látok a reakčných produktov.

Reakcie spojenia.

Pri reakciách zlúčeniny z niekoľkých reagujúcich látok relatívne jednoduchého zloženia sa získa jedna látka zložitejšieho zloženia:

A+B+C=D

Spravidla sú tieto reakcie sprevádzané uvoľňovaním tepla, t.j. vedú k tvorbe stabilnejších a menej energeticky bohatých zlúčenín.

Anorganická chémia.

Reakcie kombinácie jednoduchých látok majú vždy redoxný charakter. Spájacie reakcie vyskytujúce sa medzi komplexnými látkami sa môžu vyskytnúť bez zmeny valencie:

CaCO 3 + CO 2 + H20 \u003d Ca (HCO 3) 2,

a byť klasifikované ako redoxné:

2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3.

Organická chémia.

V organickej chémii sa takéto reakcie často nazývajú adičné reakcie. Zvyčajne zahŕňajú zlúčeniny obsahujúce dvojitú alebo trojitú väzbu. Varianty adičných reakcií: hydrogenácia, hydratácia, hydrohalogenácia, polymerizácia. Príklady týchto reakcií:

T o

H2C \u003d CH2 + H2 → CH3 - CH3

etylénetán

T o

HC=CH + HCl -> H2C=CHCl

acetylén vinylchlorid

T o

n CH2 \u003d CH2 -> (-CH2-CH2-) n

Etylénový polyetylén

rozkladné reakcie.

Rozkladné reakcie vedú k vzniku niekoľkých zlúčenín z jednej komplexnej látky:

A = B + C + D.

Produkty rozkladu komplexnej látky môžu byť jednoduché aj zložité látky.

Anorganická chémia.

Z rozkladných reakcií, ktoré sa vyskytujú bez zmeny valenčných stavov, je potrebné poznamenať rozklad kryštalických hydrátov, zásad, kyselín a solí kyselín obsahujúcich kyslík:

	t o
CuS04.5H20		CuS04 + 5H20

	t o
4HNO 3		2H20 + 4N020 + 020.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2,

(NH4)2Cr207 \u003d Cr203 + N2 + 4H20.

Organická chémia.

V organickej chémii medzi rozkladné reakcie patria: dehydratácia, dehydrogenácia, krakovanie, dehydrohalogenácia, ako aj depolymerizačné reakcie, keď sa z polyméru vytvorí počiatočný monomér. Zodpovedajúce reakčné rovnice sú:

T o

C2H5OH -> C2H4 + H20

T o

C6H14 -> C6H6 + 4H2

hexán benzén

C8H18 -> C4H10 + C4H8

Oktán bután butén

C2H5Br -> C2H4 + HBr

brómetánetylén

(-CH 2 - CH \u003d C - CH 2 -) n → n CH 2 \u003d CH - C \u003d CH 2

\CHz \CHz

prírodný kaučuk 2-metylbutadién-1,3

substitučné reakcie.

Pri substitučných reakciách zvyčajne jednoduchá látka interaguje so zložitou látkou, pričom vzniká ďalšia jednoduchá látka a ďalšia zložitá látka:

A + BC = AB + C.

Anorganická chémia.

Tieto reakcie vo veľkej väčšine patria medzi redoxné reakcie:

2Al + Fe203 \u003d 2Fe + Al203

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2KBr + Cl2 \u003d 2KCl + Br2

2 KS 10 3 + l 2 \u003d 2 KlO 3 + Cl 2.

Príkladov substitučných reakcií, ktoré nie sú sprevádzané zmenou valenčných stavov atómov, je extrémne málo. Treba poznamenať reakciu oxidu kremičitého so soľami kyselín obsahujúcich kyslík, ktoré zodpovedajú plynným alebo prchavým anhydridom:

CaC03 + Si02 \u003d CaSi03 + CO2

Ca 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 = ZCaSiO 3 + P 2 O 5

Organická chémia.

V organickej chémii sa substitučné reakcie chápu širšie, to znamená, že nie jeden atóm, ale skupina atómov môže nahradiť, alebo nie atóm, ale nahradí sa skupina atómov. Rôzne substitučné reakcie zahŕňajú nitráciu a halogenáciu nasýtených uhľovodíkov, aromatických zlúčenín a alkoholov:

C6H6 + Br2 -> C6H5Br + HBr

benzén brómbenzén

C2H5OH + HCl -> C2H5CI + H20

Etanolchlóretán

Výmenné reakcie.

Výmenné reakcieReakcie medzi dvoma zlúčeninami, ktoré si vymieňajú svoje zložky, sa nazývajú:

AB + CD = AD + CB.

Anorganická chémia

Ak sa počas substitučných reakcií vyskytujú redoxné procesy, potom vždy prebiehajú výmenné reakcie bez zmeny valenčného stavu atómov. Toto je najbežnejšia skupina reakcií medzi komplexnými látkami - oxidmi, zásadami, kyselinami a soľami:

ZnO + H2S04 \u003d ZnS04 + H20

AgN03 + KBr = AgBr + KN03

CrCl3 + ZNaOH = Cr(OH)3 + ZNaCl.

Špeciálnym prípadom týchto výmenných reakcií sú neutralizačné reakcie:

Hcl + KOH \u003d KCl + H20.

Zvyčajne sa tieto reakcie riadia zákonmi chemickej rovnováhy a prebiehajú v smere, keď sa aspoň jedna z látok odstráni z reakčnej sféry vo forme plynnej, prchavej látky, zrazeniny alebo zlúčeniny s nízkou disociáciou (pre roztoky):

NaHC03 + HCl \u003d NaCl + H20 + CO2

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H20

Organická chémia

HCOOH + NaOH → HCOONa + H20

kyselina mravčia mravčan sodný

hydrolytické reakcie:

Na2C03 + H20
NaHC03 + NaOH

uhličitan sodný hydrogénuhličitan sodný

C03 + H20
HC03 + OH

esterifikačné reakcie:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOC2H5 + H20

octový etanol etylacetát

Súhrnný stav reaktantov a reakčných produktov.

Plynové reakcie

	t o
H2 + Cl2		2HCl.

Reakcie v roztokoch

NaOH (pp) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H20 (l)

Reakcie medzi pevné látky

	t o
CaO (tv) + SiO2 (tv)		CaSiO 3 (TV)

Počet fáz, v ktorých sa nachádzajú účastníci reakcie.

Fáza sa chápe ako súbor homogénnych častí systému s rovnakým fyzikálnym a chemické vlastnosti a navzájom oddelené rozhraním.

Homogénne (jednofázové) reakcie.

Patria sem reakcie prebiehajúce v plynnej fáze a množstvo reakcií vyskytujúcich sa v roztokoch.

Heterogénne (viacfázové) reakcie.

Patria sem reakcie, v ktorých sú reaktanty a produkty reakcie v rôznych fázach. Napríklad:

reakcie plyn-kvapalina

C02 (g) + NaOH (p-p) = NaHC03 (p-p).

reakcie plyn-tuhá fáza

CO2 (g) + CaO (tv) \u003d CaC03 (tv).

reakcie kvapalina-tuhá fáza

Na2S04 (pp) + BaCl3 (pp) \u003d BaS04 (tv) ↓ + 2NaCl (p-p).

reakcie kvapalina-plyn-tuhá fáza

Ca (HCO3)2 (pp) + H2S04 (pp) \u003d CO2 (r) + H20 (1) + CaS04 (tv) ↓.

Povaha prenášaných častíc.

protolytické reakcie.

Protolytické reakcie zahŕňajú chemické procesy, ktorých podstatou je prenos protónu z jedného reaktantu na druhý.

Táto klasifikácia je založená na protolytickej teórii kyselín a zásad, podľa ktorej sa každá látka, ktorá daruje protón, považuje za kyselinu a látka schopná prijať protón sa považuje za zásadu, napríklad:

Protolytické reakcie zahŕňajú neutralizačné a hydrolytické reakcie.

Redoxné reakcie.

Všetky chemické reakcie sa delia na tie, pri ktorých sa oxidačné stavy nemenia (napríklad výmenná reakcia) a na tie, pri ktorých sa oxidačné stavy menia. Nazývajú sa redoxné reakcie. Môžu to byť rozkladné reakcie, zlúčeniny, substitúcie a iné zložitejšie reakcie. Napríklad:

Zn + 2 H + → Zn2 + + H2

FeS2 + 8HN03 (konc ) \u003d Fe (N03) 3 + 5NO + 2H2S04 + 2H20

Prevažná väčšina chemických reakcií je redoxných, zohrávajú mimoriadne dôležitú úlohu.

reakcie výmeny ligandov.

Patria sem reakcie, počas ktorých dochádza k prenosu elektrónového páru s tvorbou kovalentnej väzby mechanizmom donor-akceptor. Napríklad:

Cu(N03)2 + 4NH3 = (N03)2

Fe + 5CO =

Al(OH)3 + NaOH =

Charakteristickým znakom reakcií výmeny ligandov je, že tvorba nových zlúčenín, nazývaných komplexné, prebieha bez zmeny oxidačného stavu.

Možnosť reakcie prebiehajúcej v smere dopredu a dozadu.

nezvratné reakcie.

nezvratné nazývané také chemické procesy, ktorých produkty nie sú schopné vzájomne reagovať za vzniku východiskových látok. Príklady nevratných reakcií sú rozklad Bertoletovej soli pri zahrievaní:

2KSlO 3 → 2KSl + ZO 2,

alebo oxidácia glukózy vzdušným kyslíkom:

C6H1206 + 602 → 6CO2 + 6H20

reverzibilné reakcie.

reverzibilné nazývané také chemické procesy, ktorých produkty sú schopné vzájomne reagovať za rovnakých podmienok, v akých sa získavajú, za vzniku východiskových látok.

Pre reverzibilné reakcie sa rovnica zvyčajne píše takto:

A+B
AB.

Dve opačne smerujúce šípky naznačujú, že za rovnakých podmienok prebiehajú súčasne reakcie vpred aj vzad, napríklad:

CH3COOH + C2H5OH
CH3COOS2H5 + H20.

2SO2 + O2
2S03 + Q

V dôsledku toho tieto reakcie nekončia, pretože súčasne prebiehajú dve reakcie - priama (medzi východiskovými materiálmi) a reverzná (rozklad reakčného produktu).

Klasifikácia podľa tepelného účinku.

Množstvo tepla, ktoré sa uvoľní alebo absorbuje v dôsledku reakcie, sa nazýva tepelný účinok tejto reakcie. Podľa tepelného účinku reakcie sa delia na:

exotermický.

Prúďte teplom

CH4 + 202 -> C02 + 2H20 + Q

H2 + Cl2 -> 2HCl + Q

Endotermický.

Prúdenie s absorpciou tepla

N2 + 02 -> 2NO-Q

2H 2 O → 2 H 2 + O 2 - Q

Klasifikácia zohľadňujúca jav katalýzy.

katalytický.

Patria sem všetky procesy zahŕňajúce katalyzátory.

Cat.

2SO2 + O2
2SO3

Nekatalytické.

Patria sem akékoľvek okamžité reakcie v roztokoch

BaCl2 + H2SO4 \u003d 2HCl + BaS04 ↓

Bibliografia

Internetové zdroje:

http://chem.km.ru - "Svet chémie"

http:// chemi. org. ru – „Manuál pre žiadateľov. chémia"

http://hemi. wallst. ru - "Alternatívna učebnica chémie pre ročníky 8-11"

„Sprievodca chémiou. Uchádzači o univerzity "- E.T. Hovhannisyan, M. 1991

Veľký encyklopedický slovník. Chémia "- M. 1998.

Prednáška: Klasifikácia chemických reakcií v anorganickej a organickej chémii

Typy chemických reakcií v anorganickej chémii

A) Klasifikácia podľa počtu východiskových látok:

Rozklad - v dôsledku tejto reakcie z jednej existujúcej komplexnej látky vznikajú dve alebo viac jednoduchých, ako aj zložitých látok.

Príklad: 2H202 -> 2H20 + 02

Zlúčenina - je to taká reakcia, pri ktorej dve alebo viac jednoduchých, ale aj zložitých látok tvoria jednu, ale zložitejšiu.

Príklad: 4Al+3O 2 → 2Al 2 O 3

substitúcia - Ide o určitú chemickú reakciu, ktorá prebieha medzi niektorými jednoduchými, ale aj zložitými látkami. Atómy jednoduchej látky sú v tejto reakcii nahradené atómami jedného z prvkov nachádzajúcich sa v komplexnej látke.

Príklad: 2KI + Cl2 → 2KCl + I 2

Výmena - je to taká reakcia, pri ktorej si dve látky zložitej štruktúry vymieňajú svoje časti.

Príklad: HCl + KNO 2 → KCl + HNO 2

B) Klasifikácia podľa tepelného účinku:

exotermické reakcie - Sú to určité chemické reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje teplo.
Príklady:

S + O2 → SO2 + Q

2C2H6 + 702 → 4CO2 + 6H20 + Q

Endotermické reakcie sú určité chemické reakcie, pri ktorých dochádza k absorpcii tepla. Spravidla ide o rozkladné reakcie.

Príklady:

CaC03 → CaO + CO2 - Q
2KCl03 -> 2KCl + 302 - Q

Teplo uvoľnené alebo absorbované pri chemickej reakcii sa nazýva tepelný efekt.

Chemické rovnice, v ktorých je naznačený tepelný účinok reakcie, sa nazývajú termochemické.

C) Klasifikácia podľa reverzibility:

Reverzibilné reakcie sú reakcie, ktoré prebiehajú za rovnakých podmienok vo vzájomne opačných smeroch.

Príklad: 3H2 + N2⇌2NH3

nezvratné reakcie - sú to reakcie, ktoré prebiehajú len jedným smerom a vyvrcholia úplným spotrebovaním všetkých východiskových látok. Pri týchto reakciách izolujte plyn, sediment, voda.
Príklad: 2KClO 3 → 2 KCl + 3O 2

D) Klasifikácia podľa zmeny stupňa oxidácie:

Redoxné reakcie - v priebehu týchto reakcií dochádza k zmene stupňa oxidácie.

Príklad: Сu + 4HNO3 → Cu(N03)2 + 2NO2 + 2H20.

Nie redoxné - reakcie bez zmeny oxidačného stavu.

Príklad: HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O.

E) Klasifikácia fáz:

Homogénne reakcie – reakcie prebiehajúce v jednej fáze, keď východiskové materiály a reakčné produkty majú rovnaký stav agregácie.

Príklad: H 2 (plyn) + Cl 2 (plyn) → 2HCL

heterogénne reakcie - reakcie prebiehajúce na fázovom rozhraní, pri ktorých majú reakčné produkty a východiskové látky odlišný stav agregácie.
Príklad: CuO+ H2 → Cu+H20

Klasifikácia podľa použitia katalyzátora:

Katalyzátor je látka, ktorá urýchľuje reakciu. Katalytická reakcia prebieha v prítomnosti katalyzátora, nekatalytická reakcia bez katalyzátora.
Príklad: 2H202 MnO2 → 2H20 + O2 katalyzátor Mn02

Interakcia alkálie s kyselinou prebieha bez katalyzátora.
Príklad: KOH + HCl → KCI + H20

Inhibítory sú látky, ktoré spomaľujú reakciu.
Samotné katalyzátory a inhibítory sa počas reakcie nespotrebúvajú.

Typy chemických reakcií v organickej chémii

substitúcia - ide o reakciu, pri ktorej je jeden atóm / skupina atómov nahradený v pôvodnej molekule inými atómami / skupinami atómov.
Príklad: CH 4 + Cl 2 → CH 3 Cl + Hcl

pristúpenie sú reakcie, pri ktorých sa niekoľko molekúl látky spája do jednej. Adičné reakcie zahŕňajú:

• Hydrogenácia je reakcia, pri ktorej sa vodík pridáva na násobnú väzbu.

Príklad: CH3-CH \u003d CH2 (propén) + H2 → CH3-CH2-CH3 (propán)

Hydrohalogenácia je reakcia, pri ktorej sa pridáva halogenovodík.

Príklad: CH2 \u003d CH2 (etén) + Hcl → CH3-CH2-Cl (chlóretán)

Alkíny reagujú s halogenovodíkmi (chlórovodík, bromovodík) rovnakým spôsobom ako alkény. Pripojenie v chemickej reakcii prebieha v 2 stupňoch a je určené Markovnikovovým pravidlom:

Keď sa k nesymetrickým alkénom a alkínom pridajú protické kyseliny a voda, k najviac hydrogenovanému atómu uhlíka sa pridá atóm vodíka.

Mechanizmus tejto chemickej reakcie. Vzniknutý v 1., rýchlom štádiu sa p-komplex v 2. pomalom štádiu postupne mení na s-komplex - karbokation. V 3. štádiu dochádza k stabilizácii karbokationu - teda k interakcii s brómovým aniónom:

I1, I2 - karbokationy. P1, P2 - bromidy.

Halogenácia Reakcia, pri ktorej sa pridá halogén. Halogenácia sa nazýva aj všetky procesy, v dôsledku ktorých v Organické zlúčeniny zavedú sa atómy halogénu. Tento koncept sa používa v široký zmysel V súlade s touto koncepciou sa rozlišujú nasledujúce chemické reakcie založené na halogenácii: fluorácia, chlorácia, bromácia, jodácia.

Organické deriváty obsahujúce halogén sa považujú za najdôležitejšie zlúčeniny, ktoré sa používajú v organickej syntéze aj ako cieľové produkty. Halogénderiváty uhľovodíkov sa považujú za východiskové produkty veľkého počtu nukleofilných substitučných reakcií. S ohľadom na praktické využitie zlúčenín s obsahom halogénu sa používajú vo forme rozpúšťadiel, ako sú zlúčeniny s obsahom chlóru, chladivá - chlórfluórderiváty, freóny, pesticídy, liečivá, zmäkčovadlá, monoméry na plasty.

Hydratácia– adičné reakcie molekuly vody na násobnú väzbu.

Polymerizácia - ide o špeciálny typ reakcie, pri ktorej molekuly látky, ktoré majú relatívne malý molekulová hmotnosť, sa navzájom spájajú a následne vytvárajú molekuly látky s vysokou molekulovou hmotnosťou.