§ 1 Vlastnosti chemické reakcie
Pri chemických reakciách sa východiskové látky premieňajú na iné látky s rôznymi vlastnosťami. Dá sa to posúdiť podľa vonkajších znakov chemických reakcií: tvorba plynnej alebo nerozpustnej látky, uvoľňovanie alebo absorpcia energie, zmena farby látky.
V plameni liehovej lampy nahrejeme kúsok medeného drôtu. Uvidíme, že časť drôtu, ktorá bola v plameni, sčernela.
Nalejte 1-2 ml roztoku octová kyselina na prášok sódy bikarbóny. Pozorujeme výskyt plynových bublín a zmiznutie sódy.
Nalejte 3-4 ml roztoku chloridu meďnatého do roztoku lúhu sodného. V tomto prípade sa modrý priehľadný roztok zmení na jasne modrú zrazeninu.
Do 2 ml roztoku škrobu pridajte 1-2 kvapky roztoku jódu. A priesvitná biela tekutina sa stane nepriehľadnou tmavomodrou.
Najdôležitejším znakom chemickej reakcie je vznik nových látok.
Dá sa to však posúdiť aj podľa niektorých vonkajších znakov priebehu reakcií:
zrážky;
Zmena farby;
Uvoľňovanie plynu;
Vzhľad zápachu;
Uvoľňovanie alebo absorpcia energie vo forme tepla, elektriny alebo svetla.
Ak sa napríklad zapálená trieska dostane do zmesi vodíka a kyslíka alebo cez túto zmes prejde elektrický výboj, dôjde k ohlušujúcej explózii a na stenách nádoby sa vytvorí nová látka, voda. Došlo k reakcii vzniku molekúl vody z atómov vodíka a kyslíka za uvoľnenia tepla.
Naopak, rozklad vody na kyslík a vodík vyžaduje elektrickú energiu.
§ 2 Podmienky vzniku chemickej reakcie
Aby však došlo k chemickej reakcii, sú potrebné určité podmienky.
Zvážte spaľovaciu reakciu etylalkoholu.
Vyskytuje sa pri interakcii alkoholu s kyslíkom vo vzduchu; na spustenie reakcie je potrebný kontakt molekúl alkoholu a kyslíka. Ale ak otvoríme uzáver liehovej lampy, potom pri kontakte počiatočných látok - alkoholu a kyslíka k reakcii nedochádza. Prinesieme zapálenú zápalku. Alkohol na knôte liehovej lampy sa zahreje a rozsvieti, začne sa spaľovacia reakcia. Podmienkou pre uskutočnenie reakcie je tu počiatočné zahrievanie.
Nalejte 3% roztok peroxidu vodíka do skúmavky. Ak necháme skúmavku otvorenú, potom sa peroxid vodíka pomaly rozloží na vodu a kyslík. V tomto prípade bude rýchlosť reakcie taká nízka, že neuvidíme známky vývoja plynu. Pridajme trochu prášku čierneho oxidu mangánu (IV). Pozorujeme rýchle uvoľňovanie plynu. Ide o kyslík, ktorý vznikol pri rozklade peroxidu vodíka.
Nevyhnutnou podmienkou spustenia tejto reakcie bolo pridanie látky, ktorá sa reakcie nezúčastňuje, ale ju urýchľuje.
Táto látka sa nazýva katalyzátor.
Je zrejmé, že pre vznik a priebeh chemických reakcií sú potrebné určité podmienky, a to:
Kontakt východiskových látok (činidiel),
ich zahriatie na určitú teplotu,
Použitie katalyzátorov.
§ 3 Vlastnosti chemických reakcií
Charakteristickým znakom chemických reakcií je, že sú často sprevádzané absorpciou alebo uvoľňovaním energie.
Dmitri Ivanovič Mendelejev poukázal na to, že najdôležitejšou vlastnosťou všetkých chemických reakcií je zmena energie počas ich priebehu.
Uvoľňovanie alebo absorpcia tepla v procese chemických reakcií je spôsobená tým, že energia sa vynakladá na proces deštrukcie niektorých látok (deštrukcia väzieb medzi atómami a molekulami) a uvoľňuje sa pri tvorbe iných látok (tvorba väzby medzi atómami a molekulami).
Energetické zmeny sa prejavujú buď uvoľňovaním alebo absorpciou tepla. Reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje teplo, sa nazývajú exotermické.
Reakcie, ktoré absorbujú teplo, sa nazývajú endotermické.
Množstvo uvoľneného alebo absorbovaného tepla sa nazýva reakčné teplo.
Tepelný efekt sa zvyčajne označuje latinským písmenom Q a príslušným znakom: +Q pre exotermické reakcie a -Q pre endotermické reakcie.
Oblasť chémie, ktorá študuje tepelné účinky chemických reakcií, sa nazýva termochémia. Prvé štúdie termochemických javov patria vedcovi Nikolajovi Nikolajevičovi Beketovovi.
Hodnota tepelného účinku sa vzťahuje na 1 mol látky a vyjadruje sa v kilojouloch (kJ).
Väčšina chemických procesov uskutočňovaných v prírode, laboratóriách a priemysle je exotermická. Patria sem všetky reakcie horenia, oxidácie, zlúčeniny kovov s inými prvkami a iné.
Existujú však aj endotermické procesy, napríklad rozklad vody pôsobením elektrického prúdu.
Tepelné účinky chemických reakcií sa pohybujú v širokom rozmedzí od 4 do 500 kJ/mol. Tepelný efekt je najvýznamnejší pri spaľovacích reakciách.
Pokúsme sa vysvetliť, čo je podstatou prebiehajúcich premien látok a čo sa deje s atómami reagujúcich látok. Podľa atómovo-molekulárnej doktríny sú všetky látky zložené z atómov spojených navzájom do molekúl alebo iných častíc. Pri reakcii dochádza k deštrukcii východiskových látok (činidiel) a tvorbe nových látok (produktov reakcie). Všetky reakcie sa teda redukujú na tvorbu nových látok z atómov, ktoré tvoria pôvodné látky.
Preto je podstatou chemickej reakcie preskupenie atómov, v dôsledku čoho sa z molekúl (alebo iných častíc) získavajú nové molekuly (alebo iné formy hmoty).
Zoznam použitej literatúry:
- NIE. Kuznecovová. Chémia. 8. trieda. Návod pre vzdelávacie inštitúcie. – M. Ventana-Graf, 2012.
V priemysle sa také podmienky vyberajú tak, aby sa uskutočnili potrebné reakcie a tie škodlivé sa spomalili.
TYPY CHEMICKÝCH REAKCIÍ
Tabuľka 12 ukazuje hlavné typy chemických reakcií podľa počtu častíc, ktoré sa na nich podieľajú. Uvádzajú sa nákresy a rovnice reakcií často opísané v učebniciach. rozklad, spojenia, substitúcia a výmena.
Na vrchole tabuľky sú rozkladné reakcie voda a hydrogénuhličitan sodný. Je znázornené zariadenie na prechod jednosmerného elektrického prúdu cez vodu. Katóda a anóda sú kovové platne ponorené do vody a pripojené k zdroju elektrického prúdu. Vzhľadom k tomu, že čistá voda prakticky nie elektriny, pridá sa do nej malé množstvo sódy (Na 2 CO 3) alebo kyseliny sírovej (H 2 SO 4). Keď prúd prechádza oboma elektródami, uvoľňujú sa bubliny plynu. V skúmavke, kde sa zbiera vodík, je objem dvakrát väčší ako v skúmavke, kde sa zbiera kyslík (jeho prítomnosť overíte pomocou tlejúcej triesky). Modelová schéma demonštruje reakciu rozkladu vody. Chemické (kovalentné) väzby medzi atómami v molekulách vody sú zničené a z uvoľnených atómov vznikajú molekuly vodíka a kyslíka.
Modelová schéma zložené reakcie kovové železo a molekulová síra S 8 ukazuje, že v dôsledku preskupenia atómov počas reakcie vzniká sulfid železa. Zároveň sú zničené chemické väzby v železnom kryštáli ( kovová väzba) a molekula síry ( kovalentná väzba) a uvoľnené atómy sa spoja a tvoria iónové väzby do soľného kryštálu.
Ďalšou reakciou zlúčeniny je hasenie vápna CaO vodou za vzniku hydroxidu vápenatého. Zároveň sa začne ohrievať pálené (nehasené) vápno a vzniká sypký prášok haseného vápna.
Komu substitučné reakcie sa týka interakcie kovu s kyselinou alebo soľou. Keď je dostatočne aktívny kov ponorený do silnej (nie však dusičnej) kyseliny, uvoľňujú sa vodíkové bubliny. Viac aktívny kov vytláča menej aktívne zo svojho soľného roztoku.
typický výmenné reakcie je neutralizačná reakcia a reakcia medzi roztokmi dvoch solí. Obrázok ukazuje prípravu zrazeniny síranu bárnatého. Priebeh neutralizačnej reakcie sa sleduje pomocou fenolftaleínového indikátora (karmínová farba zmizne).
Tabuľka 12
Druhy chemických reakcií
VZDUCH. KYSLÍK. SPAĽOVANIE
Kyslík je najbežnejší chemický prvok na zemi. Jeho obsah v zemská kôra a hydrosféra je uvedená v tabuľke 2 "Prevalencia chemických prvkov". Kyslík predstavuje približne polovicu (47 %) hmotnosti litosféry. Je to prevládajúci chemický prvok v hydrosfére. V zemskej kôre je kyslík prítomný len vo viazanej forme (oxidy, soli). Hydrosféra je tiež zastúpená prevažne viazaným kyslíkom (časť molekulárneho kyslíka je rozpustená vo vode).
Atmosféra voľného kyslíka obsahuje 20,9 % objemu. Vzduch je komplexná zmes plynov. Suchý vzduch obsahuje 99,9 % dusíka (78,1 %), kyslíka (20,9 %) a argónu (0,9 %). Obsah týchto plynov vo vzduchu je takmer konštantný. Zloženie suchého atmosférického vzduchu zahŕňa aj oxid uhličitý, neón, hélium, metán, kryptón, vodík, oxid dusnatý (I) (oxid diazot, hemioxid dusíka - N 2 O), ozón, oxid siričitý, oxid uhoľnatý, xenón, oxid dusíka (IV) (oxid dusičitý - NO 2).
Zloženie vzduchu určil francúzsky chemik Antoine Laurent Lavoisier v r koniec XVIII storočia (tabuľka 13). Dokázal obsah kyslíka vo vzduchu a nazval ho „životne dôležitým vzduchom“. Za týmto účelom zohrieval ortuť na peci v sklenenej retorte, ktorej tenká časť bola umiestnená pod skleneným uzáverom, spusteným do vodného kúpeľa. Vzduch pod uzáverom sa ukázal byť uzavretý. Pri zahrievaní sa ortuť spája s kyslíkom a mení sa na červený oxid ortuti. "Vzduch", ktorý zostal v sklenenom uzávere po zahriatí ortuti, neobsahoval žiadny kyslík. Myška umiestnená pod čiapkou sa zadusila. Po kalcinovanom oxide ortuti z neho Lavoisier opäť izoloval kyslík a opäť dostal čistú ortuť.
Obsah kyslíka v atmosfére sa začal výrazne zvyšovať asi pred 2 miliardami rokov. V dôsledku reakcie fotosyntéza absorboval sa určitý objem oxidu uhličitého a uvoľnil sa rovnaký objem kyslíka. Obrázok v tabuľke schematicky znázorňuje tvorbu kyslíka počas fotosyntézy. Počas fotosyntézy v listoch zelených rastlín obsahujúcich chlorofyl, keď sa absorbuje slnečná energia, voda a oxid uhličitý sa premenia na sacharidy(cukor) a kyslík. Reakciu tvorby glukózy a kyslíka v zelených rastlinách možno napísať takto:
6H20 + 6C02 \u003d C6H1206 + 602.
Výsledná glukóza sa stáva nerozpustnou vo vode. škrob ktorý sa hromadí v rastlinách.
Tabuľka 13
Vzduch. Kyslík. Spaľovanie
Fotosyntéza je zložitý chemický proces, ktorý zahŕňa niekoľko etáp: absorpciu a transport slnečnej energie, využitie energie slnečného žiarenia na spustenie fotochemických redoxných reakcií, redukciu oxidu uhličitého a tvorbu sacharidov.
slnečné svetlo je elektromagnetické žiarenie rôznych vlnových dĺžok. V molekule chlorofylu po absorpcii viditeľné svetlo(červená a fialová) dochádza k prechodom elektrónov z jedného energetického stavu do druhého. Fotosyntéza spotrebuje len malú časť slnečnej energie (0,03 %), ktorá sa dostane na zemský povrch.
Všetok oxid uhličitý dostupný na Zemi prejde cyklom fotosyntézy v priemere za 300 rokov, kyslík - za 2000 rokov, oceánska voda - za 2 milióny rokov. V súčasnosti je v atmosfére stanovený konštantný obsah kyslíka. Takmer úplne sa vynakladá na dýchanie, spaľovanie a rozklad organických látok.
Kyslík je jednou z najúčinnejších látok. Procesy zahŕňajúce kyslík sa nazývajú oxidačné reakcie. Patrí medzi ne spaľovanie, dýchanie, rozklad a mnohé ďalšie. Tabuľka ukazuje spaľovanie oleja, ktoré je spojené s uvoľňovaním tepla a svetla.
Reakcie spaľovania môžu priniesť nielen výhody, ale aj škody. Spaľovanie je možné zastaviť tak, že sa vzduch (okysličovadlo) nedostane k horiacemu predmetu penou, pieskom alebo prikrývkou.
Penové hasiace prístroje sú naplnené koncentrovaným roztokom sódy bikarbóny. Pri kontakte s koncentrovanou kyselinou sírovou, ktorá je v sklenenej ampulke v hornej časti hasiaceho prístroja, sa vytvorí pena oxidu uhličitého. Ak chcete aktivovať hasiaci prístroj, otočte sa a udrite o podlahu kovovým kolíkom. V tomto prípade sa ampulka s kyselinou sírovou rozbije a výsledná reakcia kyseliny s hydrogénuhličitanom sodným oxid uhličitý napení kvapalinu a silným prúdom ju vyhodí z hasiaceho prístroja. Penová kvapalina a oxid uhličitý, obklopujúce horiaci predmet, tlačia vzduch a uhasia plameň.
Rýchlosť chemickej reakcie je zmena množstva reaktantu alebo reakčného produktu za jednotku času v jednotke objemu (napr homogénna reakcia) alebo na jednotkové rozhranie (pre heterogénnu reakciu).
Zákon pôsobiacich más: závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie reaktantov. Čím vyššia je koncentrácia, tým väčší je počet molekúl obsiahnutých v objeme. V dôsledku toho sa zvyšuje počet kolízií, čo vedie k zvýšeniu rýchlosti procesu.
Kinetická rovnica– závislosť rýchlosti reakcie od koncentrácie.
Pevné látky sú 0
Molekulárnosť reakcie je minimálny počet molekúl zapojených do elementárneho chemického procesu. Podľa molekulárnosti sa elementárne chemické reakcie delia na molekulárne (A →) a bimolekulárne (A + B →); trimolekulárne reakcie sú extrémne zriedkavé.
Všeobecné poradie reakcie je súčet exponentov stupňov koncentrácie v kinetickej rovnici.
Konštanta reakčnej rýchlosti- koeficient úmernosti v kinetickej rovnici.
Van't Hoffovo pravidlo: S každým zvýšením teploty o 10 stupňov sa rýchlostná konštanta homogénnej elementárnej reakcie zvýši dvakrát až štyrikrát.
Teória aktívnych zrážok(TAC), existujú tri podmienky potrebné na to, aby došlo k reakcii:
Molekuly sa musia zraziť. Toto je dôležitá podmienka, ale nie je dostatočná, pretože reakcia nemusí nevyhnutne nastať počas kolízie.
Molekuly musia mať potrebnú energiu (aktivačná energia).
Molekuly musia byť voči sebe správne orientované.
Aktivačná energia je minimálne množstvo energie, ktoré sa musí dodať systému, aby prebehla reakcia.
Arrheniova rovnica stanovuje závislosť rýchlostnej konštanty chemickej reakcie od teploty
A - charakterizuje frekvenciu zrážok reagujúcich molekúl
R je univerzálna plynová konštanta.
Vplyv katalyzátorov na rýchlosť reakcie.
Katalyzátor je látka, ktorá mení rýchlosť chemickej reakcie, ale pri samotnej reakcii sa nespotrebuje. finálne produkty Vylúčené.
V tomto prípade nastáva zmena rýchlosti reakcie v dôsledku zmeny aktivačnej energie a katalyzátor s činidlami tvorí aktivovaný komplex.
katalýza - chemický jav, ktorého podstatou je meniť rýchlosti chemických reakcií pôsobením určitých látok (nazývajú sa katalyzátory).
Heterogénna katalýza - reaktant a katalyzátor sú v rôznych fázach – plynnej a pevnej.
Homogénna katalýza - reaktanty (reagenty) a katalyzátor sú v rovnakej fáze - napríklad obe sú plyny alebo sú obidve rozpustené v nejakom rozpúšťadle.
Podmienky chemická rovnováha
stav chemickej rovnováhy sa udržiava tak dlho, kým sa reakčné podmienky nezmenia: koncentrácia, teplota a tlak.
Le Chatelierov princíp: ak na systém v rovnováhe pôsobí nejaký vonkajší vplyv, potom sa rovnováha posunie v smere reakcie, že táto akcia zoslabne.
rovnovážna konštanta - toto je miera úplnosti reakcie, čím väčšia je hodnota rovnovážnej konštanty, tým vyšší je stupeň premeny východiskových látok na reakčné produkty.
|
K p \u003d C pr \ C ref |
ΔG<0 К р >1 C pr > C ref
ΔG>0 K p<1 С пр <С исх
I. Znaky a podmienky vzniku chemických reakcií
Mnohé látky už poznáte, pozorovali ste ich premeny a sprievodné premeny. znamenia.
najviac Hlavná prednosť chemická reakcia je vznik nových látok. Ale to sa dá posúdiť aj podľa niektorých vonkajších znakov priebehu reakcií.
Vonkajšie príznaky chemických reakcií:
- zrážok
- zmena farby
- odplyňovanie
- vzhľad zápachu
- absorpcia a uvoľňovanie energie (tepla, elektriny, svetla)
To je zrejmé Pre vznik a priebeh chemických reakcií sú potrebné určité podmienky:
- kontakt východiskových látok (činidiel)
- zahrievanie na určitú teplotu
- použitie látok, ktoré urýchľujú chemickú reakciu (katalyzátory)
II. Tepelný účinok chemickej reakcie
DI. Mendelejev zdôraznil: najdôležitejšou črtou všetkých chemických reakcií je zmena energie v procese ich výskytu.
Každá látka má v sebe uložené určité množstvo energie. S touto vlastnosťou látok sa stretávame už pri raňajkách, obede či večeri, keďže jedlo umožňuje nášmu telu využívať energiu širokej škály chemických zlúčenín obsiahnutých v jedle. V tele sa táto energia premieňa na pohyb, prácu a využíva sa na udržanie stálej (a poriadne vysokej!) telesnej teploty.
Uvoľňovanie alebo absorpcia tepla v procese chemických reakcií je spôsobená tým, že energia sa vynakladá na proces deštrukcie niektorých látok (deštrukcia väzieb medzi atómami a molekulami) a uvoľňuje sa pri tvorbe iných látok (tvorba väzby medzi atómami a molekulami).
Energetické zmeny sa prejavujú buď uvoľňovaním alebo absorpciou tepla.
Reakcie, pri ktorých sa uvoľňuje teplo, sa nazývajú exotermický (z gréckeho "exo" - von).
Reakcie, ktoré prebiehajú pri absorpcii energie, sa nazývajúendotermický (z latinského "endo" - vnútri).
Energia sa najčastejšie uvoľňuje alebo absorbuje vo forme tepla (menej často vo forme svetla alebo mechanickej energie). Toto teplo sa dá merať. Výsledok merania je vyjadrený v kilojouloch (kJ) na jeden MOL reaktantu alebo (zriedkavejšie) na mól reakčného produktu. Množstvo tepla uvoľneného alebo absorbovaného pri chemickej reakcii sa nazýva tepelný účinok reakcie(Q).
Exotermická reakcia:
Východiskové látky → produkty reakcie + Q kJ
Endotermická reakcia:
Východiskové látky → produkty reakcie - Q kJ
Tepelné účinky chemických reakcií sú potrebné pre mnohé technické výpočty. Predstavte si na chvíľu seba ako konštruktéra výkonnej rakety schopnej vynášať na obežnú dráhu kozmické lode a iné náklady.
Predpokladajme, že poznáte prácu (v kJ), ktorú bude treba vynaložiť na dodanie rakety s nákladom z povrchu Zeme na obežnú dráhu, poznáte aj prácu na prekonanie odporu vzduchu a iných nákladov na energiu počas letu. Ako vypočítať potrebnú zásobu vodíka a kyslíka, ktoré sa (v skvapalnenom stave) používajú v tejto rakete ako palivo a okysličovadlo?
Bez pomoci tepelného účinku reakcie tvorby vody z vodíka a kyslíka je to ťažké. Koniec koncov, tepelný efekt je práve energia, ktorá by mala dostať raketu na obežnú dráhu. V spaľovacích komorách rakety sa toto teplo premieňa na kinetickú energiu molekúl horúceho plynu (pary), ktorá uniká z dýz a vytvára prúdový ťah.
V chemickom priemysle sú tepelné efekty potrebné na výpočet množstva tepla do tepelných reaktorov, v ktorých prebiehajú endotermické reakcie. V energetickom sektore sa s využitím spaľovacieho tepla paliva počíta s výrobou tepelnej energie.
Dietológovia využívajú termálne účinky oxidácie potravín v organizme na zostavovanie správnych jedálničkov nielen pre pacientov, ale aj pre zdravých ľudí – športovcov, pracovníkov rôznych profesií. Tradične sa tu na výpočty nepoužívajú jouly, ale iné energetické jednotky – kalórie (1 kal = 4,1868 J). Energetický obsah potravín sa vzťahuje na určitú hmotnosť potravinárskych výrobkov: na 1 g, 100 g alebo aj na štandardné balenie výrobku. Napríklad na štítku pohára kondenzovaného mlieka si môžete prečítať nasledujúci nápis: "obsah kalórií 320 kcal / 100 g."
Odvetvie chémie, ktoré sa zaoberá štúdiom tepelných účinkov a chemických reakcií, je tzv termochémia.
Rovnice chemických reakcií, v ktorých je indikovaný tepelný účinok, sa nazývajú termochemické.
Počas života sme neustále konfrontovaní s fyzikálnymi a chemickými javmi. Prírodné fyzikálne javy sú nám natoľko známe, že im už dlho nepripisujeme veľký význam. V našom tele neustále prebiehajú chemické reakcie. Energia, ktorá sa uvoľňuje pri chemických reakciách, sa neustále využíva v každodennom živote, vo výrobe a pri štarte kozmických lodí. Mnohé z materiálov, z ktorých sú veci okolo nás vyrobené, nie sú prevzaté v prírode v hotovej podobe, ale sú vyrobené pomocou chemických reakcií. V bežnom živote pre nás nemá veľký zmysel chápať, čo sa stalo. Ale pri štúdiu fyziky a chémie na dostatočnej úrovni sú tieto znalosti nevyhnutné. Ako rozlíšiť fyzikálne javy od chemických? Existujú nejaké náznaky, ktoré tomu môžu pomôcť?
Pri chemických reakciách vznikajú z niektorých látok nové látky, ktoré sú odlišné od pôvodných. Vymiznutím príznakov prvého a objavením sa príznakov druhého, ako aj uvoľnením alebo absorpciou energie usudzujeme, že došlo k chemickej reakcii.
Ak je medená platňa kalcinovaná, na jej povrchu sa objaví čierny povlak; prefukovaním oxidu uhličitého vápennou vodou vzniká biela zrazenina; pri horení dreva sa na studených stenách nádoby objavia kvapky vody, pri horení horčíka sa získa biely prášok.
Ukazuje sa, že príznaky chemických reakcií sú zmena farby, zápachu, tvorba zrazeniny, vzhľad plynu.
Pri úvahách o chemických reakciách je potrebné dbať nielen na to, ako prebiehajú, ale aj na podmienky, ktoré musia byť splnené, aby sa reakcia spustila a prebehla.
Aké podmienky teda musia byť splnené, aby sa začala chemická reakcia?
Na to je v prvom rade potrebné uviesť reagujúce látky do kontaktu (kombinovať, zmiešať). Čím viac sú látky rozdrvené, tým väčší je povrch ich kontaktu, tým rýchlejšie a aktívnejšie prebieha reakcia medzi nimi. Napríklad hrudkový cukor je ťažké zapáliť, ale rozdrvený a rozprášený vo vzduchu vyhorí v zlomkoch sekundy a vytvorí určitý druh výbuchu.
Pomocou rozpúšťania dokážeme látku rozbiť na drobné čiastočky. Niekedy predbežné rozpustenie východiskových látok uľahčuje chemickú reakciu medzi látkami.
V niektorých prípadoch stačí k reakcii kontakt látok, napríklad železa s vlhkým vzduchom. Ale častejšie na to nestačí jeden kontakt látok: musia byť splnené niektoré ďalšie podmienky.
Meď teda nereaguje so vzdušným kyslíkom pri nízkej teplote okolo 20˚-25˚С. Na vyvolanie reakcie kombinácie medi s kyslíkom je potrebné uchýliť sa k zahrievaniu.
Zahrievanie ovplyvňuje výskyt chemických reakcií rôznymi spôsobmi. Niektoré reakcie vyžadujú nepretržité zahrievanie. Zahrievanie sa zastaví – zastaví sa chemická reakcia. Napríklad na rozklad cukru je potrebné neustále zahrievanie.
V iných prípadoch je zahrievanie potrebné len na to, aby prebehla reakcia, dáva impulz a potom reakcia prebieha bez zahrievania. Takéto zahrievanie napríklad pozorujeme pri spaľovaní horčíka, dreva a iných horľavých látok.
stránky, s úplným alebo čiastočným kopírovaním materiálu, je potrebný odkaz na zdroj.
