Fosfor sa tvorí veľmi veľké číslo rôzne a . Medzi nimi sú najstabilnejšie oxid fosforečný (V) a zodpovedajúci kyselina ortofosforečná alebo kyselina fosforečná H3PO4.

Oxid fosforečný (V) alebo anhydrid kyseliny fosforečnej P205- biely prášok, bez zápachu. Je to typické v prírode. Keď sa rozpustí vo vode, hydratuje za vzniku nasledujúcich kyselín:

P205 + H20 \u003d 2HPO3

P205 + 2H20 \u003d H4P207

P205 + 3H20 \u003d 2H3P04

Ako interaguje kyslý oxid P2O5 so zásaditými oxidmi, napríklad:

P205 + 6NaOH \u003d 2Na3P04 + 3H20

P205 + 3BaO = Ba3 (P04) 2

Keď P2O5 interaguje s alkáliami, v závislosti od pomeru činidiel sa môžu vytvoriť nielen stredné, ale aj kyslé:

P2O5 + 4NaOH \u003d 2Na2HP04 + H20

P2O5 + 2NaOH + H20 \u003d 2NaH2P04

Hoci v P 2 O 5 má fosfor najvyšší stupeň+5 oxidácia, oxid fosforečný (V) nevykazuje žiadne výrazné oxidačné vlastnosti, pretože tento oxidačný stav pre fosfor je veľmi stabilný.

Oxid fosforečný (V) je vynikajúci prostriedok absorbujúci vodu a odstraňujúci vodu. To je základ pre jeho použitie v exsikátoroch (nádoby na sušenie látok), pri dehydratačných reakciách atď.

Kyselina fosforečná (ortofosforečná) H 3 RO 4- bezfarebná kryštalická látka, topiaca sa pri teplote 42 °C, veľmi dobre rozpustná vo vode. Kyselina fosforečná je stredne silná.

V laboratóriu sa získava oxidáciou zriedeného fosforu.

V priemysle sa H 3 RO 4 získava extrakčnou metódou úpravou prírodných fosfátov kyselinou sírovou:

Ca3(PO4)2 + 3H2S04 \u003d 2H3P04 + 3CaS04

ako aj tepelnou metódou, pri ktorej sa uvoľňujú prírodné fosfáty, ktoré sa potom spália a výsledný P 2 O 5 sa rozpustí vo vode.

Kyselina fosforečná má všetko spoločné vlastnosti kyseliny, ale je oveľa slabší ako také kyseliny obsahujúce kyslík, ako je sírová a. Na rozdiel od týchto kyselín nemá kyselina fosforečná ani významnú oxidačné vlastnosti napriek stabilite oxidačného stavu +5.

Použitie kyseliny fosforečnej

Okrem výroby hnojív sa kyselina fosforečná využíva pri výrobe činidiel, mnohých organických látok, na výrobu katalyzátorov, na vytváranie ochranných povlakov pre potraviny, vo farmaceutickom priemysle atď.

Soli kyseliny fosforečnej

Ako trojsýtna kyselina H3RO4 tvorí tri rady: stredné (normálne) soli - fosfáty; kyslé soli hydrofosforečnany a dihydrofosforečnany.

Napríklad pri neutralizácii kyseliny fosforečnej v závislosti od molárneho pomeru a môžu nastať tieto reakcie:

H3P04 + 3NaOH \u003d Na3P04 + 3H20

H3PO4 + 2NaOH \u003d Na2HP04 + 2H20

H3P04 + NaOH \u003d NaH2P04 + H20

Väčšina stredne veľkých solí – fosfátov – je nerozpustná vo vode. Výnimkou sú len fosfáty a. Mnohé kyslé soli kyseliny fosforečnej sú vysoko rozpustné vo vode, pričom najrozpustnejšie sú dihydrogenfosforečnany.

Fosfátové hnojivá

*na obrázku záznamu je minerál apatit

Oxid fosforečný je bezfarebná amorfná alebo sklovitá látka, ktorá existuje v troch kryštalických, dvoch amorfných a dvoch kvapalných formách.

Toxická látka. Spôsobuje poleptanie kože a podráždenie sliznice.

Oxid fosforečný je veľmi hygroskopický. Reaguje s alkoholmi, estermi, fenolmi, kyselinami a inými látkami. Počas reakcie s organickej hmoty prerušujú sa väzby fosforu s kyslíkom a vznikajú organofosforové zlúčeniny. Vstupuje do chemických reakcií s amoniakom (NH 3) a halogenovodíkmi za vzniku fosforečnanov amónnych a oxyhalogenidov fosforu. So zásaditými oxidmi vytvára fosfáty.

3D model molekuly

Obsah oxidu fosforečného v pôde a hnojivách

V pôde sú v skutočnosti prítomné iba soli kyseliny ortofosforečnej H 3 PO 4, ale soli kyseliny meta-, pyro- a polyfosforečnej možno nájsť aj v komplexných hnojivách.

Základom pre tvorbu kyseliny ortofosforečnej je oxid fosforečný. Preto a tiež vzhľadom na skutočnosť, že rastliny neabsorbujú elementárny fosfor, je obvyklé označovať koncentráciu fosforu prostredníctvom obsahu oxidu fosforečného.

P2O 5 + 3H2O→ 2 H3PO 4

Všetky soli kyseliny ortofosforečnej a jednomocné katióny nachádzajúce sa v pôde (NH 4 +, Na +, K +) a monosubstituované soli dvojmocných katiónov (Ca (H 2 PO 4) 2 a Mg (H 2 PO 4) 2 sú rozpustné vo vode.

Disubstituované soli dvojmocných katiónov sú nerozpustné vo vode, ale ľahko rozpustné v slabo kyslých kyselinách koreňových exsudátov a organických kyselinách s mikrobiálnou aktivitou. V tomto ohľade sú tiež dobrým zdrojom P 2 O 5 pre rastliny.

Absorpcia oxidu fosforečného rastlinami

Ako bolo uvedené vyššie, v prírode sú hlavným zdrojom fosforu soli kyseliny ortofosforečnej H3P04. Po hydrolýze však pyro-, poly- a metafosfáty využívajú takmer všetky plodiny.

Hydrolýza pyrofosforečnanu sodného:

Na4P207 + H20 + 2H + → 2NaH2P04 + 2Na+

Hydrolýza tripolyfosfátu sodného:

Na5P3010 + 2H20 + 2H + → 3NaH2P04 + 2Na +

Hydrolýza metafosfátového iónu (v kyslé prostredie):

(PO 3) 6 6- + 3H20 → H2P30103- + H2P207 2- + H2P04 -

Kyselina ortofosforečná, ktorá je trojsýtna, disociuje tri anióny H2PO - 4, HPO42-, P043-. V podmienkach mierne kyslej reakcie prostredia sa v nich pestujú rastliny, prvý ión je najbežnejší a dostupný, druhý ión je v menšej miere a tretí je prakticky nedostupný. Lupina, pohánka, horčica, hrach, sladká ďatelina, konope a ďalšie rastliny sú však schopné absorbovať fosfor z trisubstituovaných fosfátov.

Niektoré rastliny sa adaptovali na asimiláciu fosfátového iónu z organofosforových zlúčenín (fytín, glykefosfáty atď.). Korene týchto rastlín vylučujú špeciálny enzým (fotoftázu), ktorý oddeľuje anión kyseliny fosforečnej z organických zlúčenín a rastliny potom tento anión absorbujú. Medzi takéto rastliny patrí hrach, fazuľa, kukurica. Okrem toho sa aktivita fosfatázy zvyšuje v podmienkach nedostatku fosforu.

Mnohé rastliny sa môžu živiť fosforom z veľmi zriedených roztokov až do 0,01 mg/l P 2 O 5 . Prirodzene, rastliny môžu uspokojiť potrebu fosforu iba vtedy, ak sa koncentrácia v ňom neustále obnovuje aspoň na rovnako nízkej úrovni.

Experimentálne sa zistilo, že fosfor absorbovaný koreňmi sa primárne používa na syntézu nukleotidov a pre ďalší pohyb do prízemnej časti sa fosfáty opäť dostávajú do vodivých ciev koreňa vo forme minerálnych zlúčenín.

Prepočet obsahu fosforu v hnojivách

y = x,% × 30,974 ( molárna hmota) × 2 / 30,974 (mólová hmotnosť) × 2 + 15,999 (mólová hmotnosť O) × 5

X- obsah P 2 O 5 v hnojive, %;

r- Obsah P v hnojive, %

y = x, % x 0,43643

Napríklad:

hnojivo obsahuje 40% oxidu fosforečného

na prepočet percentá prvok fosforu v hnojive, musíte vynásobiť hmotnostný podiel oxidu v hnojive hmotnostným zlomkom prvku v oxide (pre P 2 O 5 - 0,43643): 40 * 0,43643 \u003d 17,4572%

2,39 g/cm³ Tepelné vlastnosti T. roztopiť. 420 asi C (H-forma), 569 (O-forma) T. kip. sublimuje pri 359 (H-forma) °C Entalpia tvorby -3010,1 kJ/mol Chemické vlastnosti Rozpustnosť vo vode reaguje Klasifikácia Reg. CAS číslo (P2O5)
(P 4 O 10) Údaje sú založené na štandardných podmienkach (25 °C, 100 kPa), pokiaľ nie je uvedené inak.

Oxid fosforečný, tiež oxid fosforečný (anhydrid kyseliny fosforečnej, oxid fosforečný) je anorganická chemická zlúčenina triedy kyslých oxidov so vzorcami P 4 O 10 a P 2 O 5 .

Štruktúra

Páry oxidu fosforečného majú zloženie P 4 O 10. tuhý oxid sklon k polymorfizmu. Existuje v amorfnom sklovitom stave a kryštalický. Pre kryštalický stav sú známe dve metastabilné modifikácie oxidu fosforečného - hexagonálna H-forma (a = 0,744 nm, = 87°, priestor, gr. R3C) a ortorombická O-forma (a = 0,923 nm, b = 0,718 nm, c = 0,494 nm, medzery, gr. Ppat), ako aj jedna stabilná ortorombická O-forma (a \u003d 1,63 nm, b \u003d 0,814 nm, c \u003d 0,526 nm, priestorová skupina Fdd2). Molekuly P 4 O 10 (H-forma) sú postavené zo 4 skupín PO 4 vo forme štvorstenu, ktorého vrcholy sú obsadené atómami fosforu, 6 atómov kyslíka je umiestnených pozdĺž okrajov a 4 - pozdĺž trojitej osi. štvorstenu. Táto modifikácia ľahko sublimuje (360 ° С) a aktívne interaguje s vodou. Ostatné modifikácie majú vrstvenú polymérnu štruktúru PO 4 tetraedrov združených do 10-členných (O-forma) a 6-členných (O"-forma) kruhov. Tieto modifikácie majú vyššiu sublimačnú teplotu (~ 580°C) a sú menej chemicky aktívna H-forma sa mení na O-formu pri 300-360°C.

Vlastnosti

P 4 O 10 veľmi aktívne interaguje s vodou (forma H absorbuje vodu aj pri výbuchu), pričom vytvára zmesi kyselín fosforečných, ktorých zloženie závisí od množstva vody a ďalších podmienok:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

Pri zahrievaní sa rozpadá na:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

Je tiež schopný extrahovať vodu z iných zlúčenín, čo z neho robí výkonný dehydratátor:

$\backslash mathsf(4HNO\_3\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash mathsf(4HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; (HPO\_3)\_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

Oxid fosforečný je široko používaný v organickej syntéze. Reaguje s amidmi a premieňa ich na nitrily:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_9(OH)\_2\; +\; RCN)$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6(RCO)\_2O)$

Oxid fosforečný tiež interaguje s alkoholmi, étermi, fenolmi a inými. Organické zlúčeniny. Pri tom nastáva prestávka P-O-P spojenia a vznikajú organofosforové zlúčeniny. Reaguje s NH 3 a s halogenovodíkmi za vzniku fosforečnanov amónnych a oxyhalogenidov fosforu:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 12POCl\_3)$

Napíšte recenziu na článok "Oxid fosforečný"

Literatúra

• Achmetov N. S. "Generál a anorganická chémia» M.: absolventská škola, 2001
• Remy G. "Kurz anorganickej chémie" M.: Zahraničná literatúra, 1963
• F. Cotton, J. Wilkinson "Moderná anorganická chémia" M.: Mir, 1969
• Žefirov N.S. atď. v.5 Tri-Yatr // Chemická encyklopédia. - M .: Veľká ruská encyklopédia, 1998. - 783 s. - ISBN 5-85270-310-9.

Úryvok charakterizujúci oxid fosforečný (V)

"Čo to do pekla robí, statná merenina," hovorili o ňom.
Raz ho jeden Francúz, ktorého bral Tikhon, zastrelil pištoľou a trafil ho do mäsa z chrbta. Táto rana, z ktorej sa Tikhon liečil iba vodkou, vnútorne aj zvonka, bola predmetom najveselších vtipov v celom oddelení a vtipov, ktorým Tikhon ochotne podľahol.
"Čo, brat, nie?" Ali sa prikrčil? kozáci sa mu smiali a Tichon, schválne sa krčiac a škeriac sa, predstierajúc zlosť, karhal Francúzov tými najsmiešnejšími nadávkami. Tento incident mal na Tichona len taký účinok, že po jeho rane len zriedka priviedol zajatcov.
Tikhon bol najužitočnejší a muž odvahy v partii. Nikto okrem neho neobjavil prípady útokov, nikto iný ho nezobral a nebil Francúzov; a v dôsledku toho bol šašom všetkých kozákov, husárov a sám ochotne podľahol tejto hodnosti. Teraz v tú noc Denisova poslal Tikhona do Šamševa, aby prebral jazyk. Ale buď preto, že nebol spokojný s jedným Francúzom, alebo preto, že prespal celú noc, vyliezol cez deň do kríkov, do samého stredu Francúzov, a ako videl z hory Denisov, bol nimi objavený.

Potom, čo sa ešte chvíľu rozprával s esaulom o zajtrajšom útoku, o ktorom sa teraz pri pohľade na blízkosť Francúzov zdalo, že sa Denisov konečne rozhodol, otočil koňa a išiel späť.
- Dobre, bg "at, tepeg" poďme sa osušiť, - povedal Peťovi.
Keď sa Denisov priblížil k lesnej strážnici, zastavil sa a nahliadol do lesa. Muž v saku, lykových topánkach a kazanskom klobúku, so zbraňou cez rameno a sekerou na opasku, kráčal lesom, medzi stromami, dlhými, ľahkými krokmi na dlhých nohách, s dlhými visiacimi rukami. Keď tento muž uvidel Denisova, rýchlo hodil niečo do kríka, zložil si mokrý klobúk s ovisnutým okrajom a podišiel k náčelníkovi. Bol to Tikhon. Jeho tvár s malými úzkymi očkami, posiata kiahňami a vráskami, žiarila sebauspokojeným pobavením. Zdvihol hlavu a akoby sa držal smiechu, pozeral na Denisova.
"No, kde spadol pg?" povedal Denisov.
- Kde si bol? Išiel som za Francúzmi,“ odpovedal Tikhon smelo a rýchlo v chrapľavom, ale melodickom base.
- Prečo si liezol cez deň? Beštia! No nevzal si to?
"Vzal som to," povedal Tikhon.
- Kde je on?
„Áno, vzal som ho najprv za úsvitu,“ pokračoval Tikhon, upravujúc jeho ploché, vytočené nohy do lykových topánok širšie, „a viedol som ho do lesa. Vidím, že to nie je dobré. Pomyslím si, nechaj ma ísť, vezmem si ďalšiu opatrnejšie.
"Pozri, darebák, je to pravda," povedal Denisov esaulovi. - Prečo ste nezadali "ivel"?
„Áno, aký zmysel má voziť ho,“ prerušil ho Tikhon nahnevane a rýchlo, „nie je zaneprázdnený. Neviem čo potrebuješ?
- Aké zviera! .. No? ..
"Išiel som za ďalším," pokračoval Tikhon, "takýmto spôsobom som sa plazil do lesa a ľahol som si. - Tikhon si nečakane a pružne ľahol na brucho a v tvárach si predstavoval, ako to urobil. "Jeden a urob to," pokračoval. - Takto ho okradnem. - Tikhon rýchlo, ľahko vyskočil. - Poďme, hovorím, k plukovníkovi. Ako urobiť hluk. A sú štyri. Vrhli sa na mňa so ražňami. Zaútočil som na nich sekerou: prečo ste, hovoria, Kristus je s vami, “vykríkol Tikhon, mával rukami, hrozivo sa zamračil, pričom odhalil hruď.
"To je to, čo sme videli z hora, ako si sa spýtal šípom cez mláky," povedal esaul a prižmúril svoje lesklé oči.
Peťo sa naozaj chcel smiať, ale videl, že sa všetci bránia smiechu. Rýchlo obrátil oči z tváre Tikhona na tvár esaula a Denisova, nechápal, čo to všetko znamená.
"Nevieš si predstaviť oblúky," povedal Denisov a nahnevane si odkašľal. "Prečo si nepriniesol kolík?"
Tikhon si začal jednou rukou škrabať chrbát, druhou hlavu a zrazu sa mu celá tvár roztiahla do žiarivého hlúpeho úsmevu, ktorý prezrádzal chýbajúci zub (pre ktorý ho prezývali Shcherbaty). Denisov sa usmial a Peťa vybuchol do veselého smiechu, ku ktorému sa pridal aj samotný Tikhon.
"Áno, celkom nesprávne," povedal Tikhon. - Šaty sú na ňom biedne, kde ho potom vziať. Áno, a neslušné, vaša ctihodnosť. Prečo, hovorí, ja sám som syn Anarala, nepôjdem, hovorí.
- Aké zviera! povedal Denisov. - Musím sa opýtať...
"Áno, pýtal som sa ho," povedal Tikhon. - Hovorí: Nepoznám ťa dobre. Našich je veľa, hovorí, ale všetky sú zlé; len, hovorí, jedno meno. Ahnete, hovorí, je to dobré, vezmeš všetkých, “zakončil Tikhon a veselo a rozhodne sa pozrel do Denisovových očí.
„Tu nalejem sto gog“ jácht a vy budete oblúkom „ako ozubené koliesko“, povedal stroho Denisov.

Oxidy fosforu. Fosfor tvorí niekoľko oxidov. Najdôležitejšie z nich sú P4O6 a P4O10. Často sú ich vzorce napísané v zjednodušenej forme ako P2O3 a P2O5 (indexy predchádzajúcich sú delené 2).

Oxid fosforečný P4O6 je voskovitá kryštalická hmota, ktorá sa topí pri 22,5 ° C. Získava sa spaľovaním fosforu s nedostatkom kyslíka. Silné redukčné činidlo. Veľmi jedovatý.

Oxid fosforečný (V) P4O10 je biely hygroskopický prášok. Získava sa spaľovaním fosforu v prebytku vzduchu alebo kyslíka. Veľmi energicky sa spája s vodou a tiež odoberá vodu z iných zlúčenín. Používa sa ako sušič na plyny a kvapaliny.

Oxidy a všetky kyslíkaté zlúčeniny fosforu sú oveľa silnejšie ako podobné zlúčeniny dusíka, čo by sa malo vysvetliť oslabením nekovových vlastností fosforu v porovnaní s dusíkom.

Oxid fosforečný (V). P2O5 energicky interaguje s vodou a tiež odoberá vodu z iných zlúčenín. To je dôvod, prečo sa P2O5 široko používa ako sušidlo rôzne látky z vodnej pary.

Anhydrid kyseliny fosforečnej pri interakcii s vodou tvorí predovšetkým kyselinu metafosforečnú HPO3:

pri varení roztoku kyseliny metafosforečnej vzniká kyselina ortofosforečná H3PO4:

Pri zahrievaní H3PO4 možno získať kyselinu pyrofosforečnú H4P2O7:

P2O5 je biela zasnežená látka, hltavo absorbujúca

žiadna voda, používa sa na sušenie plynov a kvapalín a v niektorých prípadoch

yakh na štiepenie chemicky viazanej vody z látok:

2 HNO3 + P2O5 = N205 + 2 HPO3

4HClO4 + P4O10 -> (HP03)4 + 2Cl207.

Oxid fosforečný je široko používaný v organickej syntéze. Reaguje s amidmi a premieňa ich na nitrily:

P4O10 + RC(0)NH2 -> P4O9(OH)2 + RCN

karboxylové kyseliny premieňa na zodpovedajúce anhydridy:

P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6(RCO)2O

P205 + 6RCOOH -» 2H3P04 + 3(RCO)20

Tiež interaguje s alkoholmi, étermi, fenolmi a inými organickými zlúčeninami. V tomto prípade sa prerušia väzby P-O-P a vytvoria sa organofosforové zlúčeniny. Reaguje s NH3 a halogenovodíkmi za vzniku fosforečnanov amónnych a oxyhalogenidov fosforu:

P4O10 + 8PCl3 + O2 -> 12Cl3PO

Keď je P4O10 kondenzovaný so zásaditými oxidmi, vytvára rôzne pevné fosfáty, ktorých povaha závisí od reakčných podmienok.

Súvisiace informácie:

1. biologické rytmy. V 2 zväzkoch T. 1. Per. z angličtiny. - M.: Mir, 1984.- 414 s. teplo alebo po samostatnom 12-hodinovom vystavení nízkej teplote v rytme cvrlikania bolo zaznamenaných niekoľko prechodných cyklov
2. biologické rytmy. V 2 zväzkoch T. 1. Per. z angličtiny. - M.: Mir, 1984.- 414 s. a že stratené rytmy sa niekedy obnovia po niekoľkých týždňoch (43)
3. Kedy sa vystavujú faktúry, ak sú služby poskytnuté alebo preprava vykonaná niekoľkokrát počas jedného zdaňovacieho obdobia (článok 3, článok 168 daňového poriadku Ruskej federácie)?

Fosfor – životne dôležitý dôležitý prvok z piatej skupiny periodická tabuľka Mendelejev. Chemické vlastnosti fosforu závisia od jeho modifikácie. Najúčinnejšou látkou je biely fosfor, ktorý na vzduchu oxiduje. Fosfor má dve valencie (III a V) a tri oxidačné stavy - +5, +3, -3.

Fosfor a zlúčeniny

Fosfor má tri alotropné modifikácie, ktoré sa líšia chemickými a fyzikálnymi vlastnosťami:

• biely;
• červená;
• čierny.

pod fosforom chemické reakcie najčastejšie sa chápe biely fosfor (P 4). Červený fosfor reaguje za určitých podmienok. Napríklad pri zahrievaní a pod tlakom reaguje s vodou. Čierny fosfor je prakticky inertný.

Ryža. 1. Svetelný biely fosfor.

Fosfor reaguje s jednoduchým a komplexné látky, tvoriaci:

• fosfín;
• kyselina fosforečná;
• fosfidy;
• oxidy.

Fosfín (PH 3) je jedovatý plyn, ktorý je slabo rozpustný vo vode, je analógom amoniaku. V neprítomnosti kyslíka sa pri zahrievaní rozkladá na jednoduché látky- fosfor a vodík.

Ryža. 2. Fosfín.

Kyselina fosforečná alebo ortofosforečná (H 3 PO 4) vzniká interakciou fosforu alebo oxidu fosforečného (V) s vodou.

Fosfidy sú soli vytvorené interakciou s kovmi alebo nekovmi. Sú nestabilné a ľahko sa rozkladajú kyselinami alebo vodou.

Fosfor môže tvoriť dva oxidy - P203 a P205.

H 3 PO 4 - kyselina strednej sily, prejavujúca sa amfotérne vlastnosti pri interakcii s silná kyselina. Kyselina fosforečná tvorí fosfáty.

Chemické vlastnosti

Hlavné Chemické vlastnosti fosfor a jeho zlúčeniny sú opísané v tabuľke.

Látka	Reakcia	Zvláštnosti	Rovnica
		S nadbytkom O2 tvorí oxid fosforečný (V)	4P + 502 -> 2P205; 4P + 302 → 2P203
	s kovom	Je oxidačným činidlom	3Mg + 2P → Mg3P 2
	S halogénmi a nekovmi	Nereaguje s vodíkom	2P + 3S → P2S 3
			8P + 12H20 -> 5RN3 + 3H3RO2
	S kyselinami		2P + 5H2S04 → 2H3P04 + 5S02 + 2H20
	S alkáliami		P4 + 3NaOH + 3H20 → PH3 + 3NaH2P02
		Vznieti sa na vzduchu	PH3 + 202 → H3PO4
	S halogénmi a nekovmi		РН 3 + 2I 2 + 2H20 → H(PH202) + 4HI
	S kyselinami	Ukazuje vlastnosti redukčného činidla	РН 3 + 3H2SO4 → H2 (PHO2) + 3SO2 + 3H20
	s kovmi	s aktívnymi kovmi	2H3P04 + 3Ca → Ca3 (P04)2 + 3H2
		podstupujúce disociáciu	H 3 PO 4 + H 2 O ↔ H 3 O + + H2PO 4 -
	S alkáliami	Vytvára kyslé alebo alkalické fosfáty	H3P04 + 3NaOH → Na3P04 + 3H20
	S oxidmi		2H3PO4 + 3K20 → 2K3PO4 + 3H20
			2H3P04 + 3CaC03 → Ca3 (P04)2 + 3H20 + 3C02
	S amoniakom		H3P04 + 3NH3 -> (NH4)3P04
	S halogénmi a nekovmi		2P203 + 6Cl2 -> 4PCI30 + 02; 2P203 + 9S → P4S6 + 3SO2
		Pomaly reagovať studená voda a rýchlo - s horúcim	P203 + 3H20 -> 2H3P03
	S alkáliami		P203 + 4NaOH → 2Na2HP03 + H20
		Reaguje výbuchom	2P205 + 6H20 -> 4H3P04
	S kyselinami	substitučná reakcia	4HNO3 + 2P205 → 4HPO3 + 2N205
		Vytvára hydroxidy kovov a fosfín	Ca3P2 + 6H20 → 3Ca(OH)2 + 2PH3
	S kyselinami	substitučná reakcia	Ca3P2 + 6HCl -> 3CaCl2 + 2PH 3

Pri zahrievaní sa oxid fosforečný rozkladá. Okrem toho P 2 O 3 tvorí červený fosfor a P 2 O 5 - oxid fosforitý a kyslík.

Ryža. 3. Červený fosfor.

Použitie

Zlúčeniny fosforu sú široko používané:

• hnojivá a detergenty sa získavajú z fosfátov;
• kyselina fosforečná sa používa na farbenie tkanín;
• Oxid fosforu (V) vysušuje kvapaliny a plyny.

Červený fosfor sa používa pri výrobe zápaliek a výbušnín.

Čo sme sa naučili?

Fosfor je aktívny nekov, ktorý reaguje s jednoduchými a zložitými látkami. V dôsledku reakcií vytvára oxidy (III) a (V), fosfín, kyselinu fosforečnú a fosfidy. Zlúčeniny fosforu reagujú s kovmi, nekovmi, kyselinami, zásadami, vodou. Fosfor a jeho zlúčeniny sa používajú v priemysle a poľnohospodárstve.

Tématický kvíz

Hodnotenie správy

Priemerné hodnotenie: 4.8. Celkový počet získaných hodnotení: 88.