फास्फोरस बहुत बनता है बड़ी संख्याविभिन्न और। उनमें से, सबसे अधिक स्थिर फास्फोरस (वी) ऑक्साइड और संबंधित हैं ऑर्थोफोस्फोरिक, या फॉस्फोरिक, एसिड एच 3 पीओ 4।

फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड, या फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड पी 2 ओ 5- सफेद पाउडर, गंधहीन। यह प्रकृति में विशिष्ट है। पानी में घुलने पर, यह निम्नलिखित एसिड बनाने के लिए हाइड्रेट करता है:

पी 2 ओ 5 + एच 2 ओ = 2 एचपीओ 3

पी 2 ओ 5 + 2 एच 2 ओ \u003d एच 4 पी 2 ओ 7

पी 2 ओ 5 + 3एच 2 ओ \u003d 2एच 3 पीओ 4

उदाहरण के लिए, एसिड ऑक्साइड P2O5 और मूल ऑक्साइड के साथ कैसे इंटरैक्ट करता है:

पी 2 ओ 5 + 6नाओएच \u003d 2ना 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 3 बाओ = बा 3 (पीओ 4) 2

जब पी 2 ओ 5 क्षार के साथ बातचीत करता है, तो अभिकर्मकों के अनुपात के आधार पर, न केवल मध्यम, बल्कि अम्लीय भी बन सकते हैं:

पी 2 ओ 5 + 4नाओएच \u003d 2ना 2 एचपीओ 4 + एच 2 ओ

पी 2 ओ 5 + 2नाओएच + एच 2 ओ \u003d 2NaH 2 पीओ 4

यद्यपि P2O5 में फास्फोरस होता है उच्चतम डिग्री+5 ऑक्सीकरण, फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड कोई स्पष्ट ऑक्सीकरण गुण नहीं दिखाता है, क्योंकि फॉस्फोरस के लिए यह ऑक्सीकरण राज्य बहुत स्थिर है।

फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड एक उत्कृष्ट जल-अवशोषित और जल-निकालने वाला एजेंट है। यह desiccators (पदार्थों को सुखाने के लिए बर्तन), निर्जलीकरण प्रतिक्रियाओं आदि के दौरान इसके उपयोग का आधार है।

फॉस्फोरिक (ऑर्थोफॉस्फोरिक) एसिड एच 3 आरओ 4- एक रंगहीन क्रिस्टलीय पदार्थ, जो 42 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर पिघलता है, पानी में बहुत घुलनशील होता है। फॉस्फोरिक एसिड मध्यम शक्ति है।

प्रयोगशाला में, यह तनु फास्फोरस के ऑक्सीकरण द्वारा प्राप्त किया जाता है।

उद्योग में, एच 3 आरओ 4 प्राकृतिक फॉस्फेट को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ इलाज करके निष्कर्षण विधि द्वारा प्राप्त किया जाता है:

सीए 3 (पीओ 4) 2 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d 2 एच 3 पीओ 4 + 3 सीएएसओ 4

साथ ही थर्मल विधि द्वारा, प्राकृतिक फॉस्फेट को मुक्त करने के लिए कम किया जाता है, जिसे बाद में जला दिया जाता है और परिणामस्वरूप पी 2 ओ 5 पानी में भंग हो जाता है।

फॉस्फोरिक एसिड में सभी होते हैं सामान्य गुणएसिड, लेकिन यह सल्फ्यूरिक और जैसे ऑक्सीजन युक्त एसिड की तुलना में बहुत कमजोर है। इन एसिड के विपरीत, फॉस्फोरिक एसिड में महत्वपूर्ण भी नहीं होता है ऑक्सीकरण गुण, +5 ऑक्सीकरण अवस्था की स्थिरता के बावजूद।

फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग

उर्वरकों के उत्पादन के अलावा, फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग अभिकर्मकों, कई कार्बनिक पदार्थों के निर्माण में, उत्प्रेरक के उत्पादन के लिए, भोजन के लिए सुरक्षात्मक कोटिंग्स के निर्माण के लिए, दवा उद्योग आदि में किया जाता है।

फॉस्फोरिक एसिड के लवण

एक ट्राइबेसिक एसिड के रूप में एच 3 आरओ 4 तीन पंक्तियाँ बनाता है: मध्यम (सामान्य) लवण - फॉस्फेट; अम्लीय लवण हाइड्रोफॉस्फेट और डाइहाइड्रोफॉस्फेट.

उदाहरण के लिए, मोलर अनुपात के आधार पर फॉस्फोरिक एसिड को बेअसर करते समय और निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं हो सकती हैं:

एच 3 पीओ 4 + 3एनएओएच \u003d ना 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ

एच 3 पीओ 4 + 2नाओएच \u003d ना 2 एचपीओ 4 + 2 एच 2 ओ

एच 3 पीओ 4 + नाओएच \u003d नाह 2 पीओ 4 + एच 2 ओ

अधिकांश मध्यम लवण - फॉस्फेट - पानी में अघुलनशील होते हैं। एकमात्र अपवाद फॉस्फेट और हैं। फॉस्फोरिक एसिड के कई अम्लीय लवण पानी में अत्यधिक घुलनशील होते हैं, जिसमें डाइहाइड्रोजन फॉस्फेट सबसे अधिक घुलनशील होते हैं।

फॉस्फेट उर्वरक

*रिकॉर्ड की छवि पर खनिज एपेटाइट है

फॉस्फोरस ऑक्साइड एक रंगहीन अनाकार या कांच जैसा पदार्थ है जो तीन क्रिस्टलीय, दो अनाकार और दो तरल रूपों में मौजूद होता है।

जहरीला पदार्थ। त्वचा में जलन और श्लेष्मा झिल्ली में जलन का कारण बनता है।

फास्फोरस पेंटोक्साइड बहुत हीड्रोस्कोपिक है। अल्कोहल, एस्टर, फिनोल, एसिड और अन्य पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। के साथ प्रतिक्रिया के दौरान कार्बनिक पदार्थऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के बंधन टूट जाते हैं, और ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिक बनते हैं। अमोनियम फॉस्फेट और फॉस्फोरस ऑक्सीहैलाइड्स के निर्माण के साथ अमोनिया (एनएच 3) और हाइड्रोजन हलाइड्स के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। मूल आक्साइड के साथ फॉस्फेट बनाता है।

अणु का 3D मॉडल

मिट्टी और उर्वरकों में फास्फोरस पेंटोक्साइड की सामग्री

वास्तव में, मिट्टी में केवल ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के लवण मौजूद हैं, लेकिन जटिल उर्वरकों में मेटा-, पायरो- और पॉलीफोस्फोरिक एसिड के लवण भी पाए जा सकते हैं।

ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड के निर्माण का आधार फॉस्फोरस पेंटोक्साइड है। इसीलिए, और इस तथ्य के कारण भी कि पौधे तात्विक फास्फोरस को अवशोषित नहीं करते हैं, फॉस्फोरस पेंटोक्साइड की सामग्री के माध्यम से फास्फोरस की एकाग्रता को निरूपित करना पारंपरिक है।

पी2ओ 5 + 3एच 2हे→ 2 एच3पीओ 4

मिट्टी में पाए जाने वाले ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड और मोनोवैलेंट केशन के सभी लवण (एनएच 4 +, ना +, के +) और द्विसंयोजक उद्धरणों के मोनो-प्रतिस्थापित लवण (सीए (एच 2 पीओ 4) 2 और एमजी (एच 2 पीओ 4) 2) घुलनशील हैं। पानी में।

द्विसंयोजी धनायनों के विघटित लवण पानी में अघुलनशील होते हैं, लेकिन जड़ से निकलने वाले कमजोर अम्लीय अम्लों और माइक्रोबियल गतिविधि के कार्बनिक अम्लों में आसानी से घुलनशील होते हैं। इस लिहाज से वे पौधों के लिए पी 2 ओ 5 का भी अच्छा स्रोत हैं।

पौधों द्वारा फास्फोरस पेंटोक्साइड का अवशोषण

जैसा कि ऊपर उल्लेख किया गया है, प्रकृति में फास्फोरस का मुख्य स्रोत ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड एच 3 पीओ 4 के लवण हैं। हालांकि, हाइड्रोलिसिस के बाद, लगभग सभी फसलों द्वारा पायरो-, पॉली- और मेटाफॉस्फेट का भी उपयोग किया जाता है।

सोडियम पाइरोफॉस्फेट का हाइड्रोलिसिस:

ना 4 पी 2 ओ 7 + एच 2 ओ + 2 एच + → 2एनएएच 2 पीओ 4 + 2ना +

सोडियम ट्रिपोलीफॉस्फेट का हाइड्रोलिसिस:

ना 5 पी 3 ओ 10 + 2 एच 2 ओ + 2 एच + → 3एनएएच 2 पीओ 4 + 2ना +

मेटाफॉस्फेट आयन का हाइड्रोलिसिस (में .) अम्लीय वातावरण):

(पीओ 3) 6 6- + 3 एच 2 ओ → एच 2 पी 3 ओ 10 3- + एच 2 पी 2 ओ 7 2- + एच 2 पीओ 4 -

ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड, ट्राइबेसिक होने के कारण, तीन एच 2 पीओ आयनों को अलग कर देता है - 4, एचपीओ 4 2-, पीओ 4 3-। पर्यावरण की थोड़ी अम्लीय प्रतिक्रिया की स्थितियों में, यह उनमें है कि पौधों की खेती की जाती है, पहला आयन सबसे आम और सुलभ है, दूसरा आयन कम आम है और तीसरा व्यावहारिक रूप से दुर्गम है। हालांकि, ल्यूपिन, एक प्रकार का अनाज, सरसों, मटर, मीठा तिपतिया घास, भांग और अन्य पौधे ट्राइसबस्टिट्यूटेड फॉस्फेट से फास्फोरस को अवशोषित करने में सक्षम हैं।

कुछ पौधों ने फॉस्फेट आयन को ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिकों (फाइटिन, ग्लाइसेफॉस्फेट, आदि) से आत्मसात करने के लिए अनुकूलित किया है। इन पौधों की जड़ें एक विशेष एंजाइम (फोटोफ्थेस) का स्राव करती हैं, जो कार्बनिक यौगिकों से फॉस्फोरिक एसिड आयन को बंद कर देती है, और फिर पौधे इस आयन को अवशोषित कर लेते हैं। ऐसे पौधों में मटर, सेम, मक्का शामिल हैं। इसके अलावा, फॉस्फोरस भुखमरी की स्थितियों में फॉस्फेट गतिविधि बढ़ जाती है।

कई पौधे 0.01 मिलीग्राम/ली पी 2 ओ 5 तक, बहुत पतले समाधानों से फास्फोरस पर फ़ीड कर सकते हैं। स्वाभाविक रूप से, पौधे फास्फोरस की आवश्यकता को तभी पूरा कर सकते हैं जब इसमें एकाग्रता कम से कम उसी निम्न स्तर पर लगातार नवीनीकृत हो।

यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि जड़ों द्वारा अवशोषित फॉस्फोरस मुख्य रूप से न्यूक्लियोटाइड के संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है, और जमीन के हिस्से में आगे बढ़ने के लिए, फॉस्फेट फिर से खनिज यौगिकों के रूप में जड़ के प्रवाहकीय जहाजों में प्रवेश करते हैं।

उर्वरकों में फास्फोरस सामग्री की पुनर्गणना

y = x,% × 30.974 ( दाढ़ जन) × 2 / 30.974 (दाढ़ द्रव्यमान) × 2 + 15.999 (दाढ़ द्रव्यमान ओ) × 5

एक्स- उर्वरक में पी 2 ओ 5 की सामग्री,%;

आप- उर्वरक में पी सामग्री,%

वाई = एक्स,% × 0.43643

उदाहरण के लिए:

उर्वरक में 40% फास्फोरस ऑक्साइड होता है

पुनर्गणना के लिए प्रतिशतउर्वरक में तत्व फास्फोरस, आपको ऑक्साइड में तत्व के द्रव्यमान अंश द्वारा उर्वरक में ऑक्साइड के द्रव्यमान अंश को गुणा करना होगा (पी 2 ओ 5 - 0.43643 के लिए): 40 * 0.43643 \u003d 17.4572%

2.39 ग्राम/सेमी³ थर्मल विशेषताएं टी. पिघल. सी (एच-फॉर्म) के बारे में 420, 569 (ओ-फॉर्म) टी. किप। 359 (एच-फॉर्म) डिग्री सेल्सियस पर उदात्त गठन की एन्थैल्पी -3010.1 केजे / एमओएल रासायनिक गुण पानी में घुलनशीलता प्रतिक्रिया वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या (पी 2 ओ 5)
(पी 4 ओ 10) डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो।

फास्फोरस पेंटोक्साइड, भी फास्फोरस (वी) ऑक्साइड (फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, फास्फोरस पेंटोक्साइड) सूत्र P 4 O 10 और P 2 O 5 के साथ एसिड ऑक्साइड वर्ग का एक अकार्बनिक रासायनिक यौगिक है।

संरचना

फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड के जोड़े में संरचना पी 4 ओ 10 है। ठोस ऑक्साइडबहुरूपता के लिए प्रवण। एक अनाकार कांच की अवस्था और क्रिस्टलीय में मौजूद है। क्रिस्टलीय अवस्था के लिए, फॉस्फोरस पेंटोक्साइड के दो मेटास्टेबल संशोधन ज्ञात हैं - हेक्सागोनल एच-फॉर्म (ए = 0.744 एनएम, = 87 डिग्री, स्पेस, जीआर। आर 3 सी) और ऑर्थोरोम्बिक ओ-फॉर्म (ए = 0.923 एनएम, बी = 0.718) एनएम, सी = 0.494 एनएम , रिक्त स्थान, जीआर। पीपीएटी), साथ ही एक स्थिर ऑर्थोरोम्बिक ओ-फॉर्म (ए \u003d 1.63 एनएम, बी \u003d 0.814 एनएम, सी \u003d 0.526 एनएम, अंतरिक्ष समूह Fdd2)। अणु पी 4 ओ 10 (एच-फॉर्म) 4 समूहों पीओ 4 से टेट्राहेड्रोन के रूप में निर्मित होते हैं, जिनमें से कोने फॉस्फोरस परमाणुओं द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, 6 ऑक्सीजन परमाणु किनारों के साथ स्थित होते हैं, और 4 - तीन गुना अक्ष के साथ टेट्राहेड्रोन का। यह संशोधन आसानी से उदात्त (360°С) हो जाता है और पानी के साथ सक्रिय रूप से संपर्क करता है। अन्य संशोधनों में पीओ 4 टेट्राहेड्रा की एक स्तरित बहुलक संरचना 10-सदस्यीय (ओ-फॉर्म) और 6-सदस्यीय (ओ "-फॉर्म) के छल्ले में संयुक्त होती है। इन संशोधनों में उच्च उत्थान तापमान (~ 580 डिग्री सेल्सियस) होता है और रासायनिक रूप से कम होता है सक्रिय एच-फॉर्म 300-360 डिग्री सेल्सियस पर ओ-फॉर्म में बदल जाता है।

गुण

पी 4 ओ 10 पानी के साथ बहुत सक्रिय रूप से बातचीत करता है (एच-फॉर्म एक विस्फोट के साथ भी पानी को अवशोषित करता है), फॉस्फोरिक एसिड का मिश्रण बनाता है, जिसकी संरचना पानी की मात्रा और अन्य स्थितियों पर निर्भर करती है:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 6H\_2O\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4)$

गर्म होने पर, यह टूट जाता है:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_6\; +\; 2O\_2)$

यह अन्य यौगिकों से पानी निकालने में भी सक्षम है, जिससे यह एक शक्तिशाली डिहाइड्रेटर बन जाता है:

$\backslash mathsf(4HNO\_3\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; 4HPO\_3\; +\; 2N\_2O\_5)$ $\backslash mathsf(4HClO\_4\; +\; P\_4O\_(10)\; \backslash rightarrow\; (HPO\_3)\_4\; +\; 2Cl\_2O\_7)$

फास्फोरस (V) ऑक्साइड का व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। यह एमाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उन्हें नाइट्राइल में परिवर्तित करता है:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; RCONH\_2\; \backslash rightarrow\; P\_4O\_9(OH)\_2\; +\; RCN)$ $\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 12RCOOH\; \backslash rightarrow\; 4H\_3PO\_4\; +\; 6(RCO)\_2O)$

फास्फोरस (V) ऑक्साइड अल्कोहल, ईथर, फिनोल और अन्य के साथ भी संपर्क करता है। कार्बनिक यौगिक. ऐसा करने पर ब्रेक लग जाता है पी-ओ-पी कनेक्शनऔर ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिक बनते हैं। NH3 और हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, अमोनियम फॉस्फेट और फास्फोरस ऑक्सीहैलाइड बनाता है:

$\backslash mathsf(P\_4O\_(10)\; +\; 8PCl\_3\; +\; O\_2\; \backslash rightarrow\; 12POCl\_3)$

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साहित्य

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फॉस्फोरस (V) के ऑक्साइड की विशेषता वाला एक अंश

"वह क्या कर रहा है, भारी मेरेनीना," उन्होंने उसके बारे में कहा।
एक बार एक फ्रांसीसी, जिसे तिखोन ले जा रहा था, ने उसे पिस्तौल से गोली मार दी और उसकी पीठ के मांस में मार दिया। यह घाव, जिसमें से आंतरिक और बाह्य रूप से केवल वोडका के साथ तिखोन का इलाज किया गया था, पूरी टुकड़ी और चुटकुलों में सबसे हंसमुख चुटकुलों का विषय था, जिसके लिए तिखोन ने स्वेच्छा से दम तोड़ दिया।
"क्या, भाई, है ना?" अली चकरा गया? Cossacks उस पर हँसे, और Tikhon, जानबूझकर झुकना और चेहरे बनाना, क्रोधित होने का नाटक करते हुए, सबसे हास्यास्पद शाप के साथ फ्रांसीसी को डांटा। इस घटना का केवल तिखोन पर प्रभाव पड़ा कि वह अपने घाव के बाद शायद ही कभी कैदियों को लाया।
तिखोन सबसे मददगार था और साहस का आदमीपार्टी में। उसके अलावा किसी ने हमलों के मामलों की खोज नहीं की, किसी और ने उसे नहीं लिया और फ्रांसीसी को हराया; और परिणामस्वरूप, वह सभी Cossacks, hussars का जस्टर था, और वह स्वेच्छा से इस रैंक के आगे झुक गया। अब तिखोन को उस रात डेनिसोव ने भाषा लेने के लिए शमशेवो के पास भेजा। लेकिन, या तो क्योंकि वह एक फ्रांसीसी से संतुष्ट नहीं था, या क्योंकि वह रात भर सोया था, वह दिन के दौरान झाड़ियों में चढ़ गया, फ्रांसीसी लोगों के बीच में और, जैसा कि उसने डेनिसोव पर्वत से देखा, उनके द्वारा खोजा गया था।

कल के हमले के बारे में एसौल के साथ कुछ और बात करने के बाद, जो अब, फ्रांसीसी की निकटता को देखते हुए, डेनिसोव ने आखिरकार फैसला कर लिया था, वह अपना घोड़ा घुमाया और वापस चला गया।
- ठीक है, बीजी "एट, टेपेग" चलो चलते हैं और खुद को सुखाते हैं, - उन्होंने पेट्या से कहा।
वन गार्डहाउस के पास, डेनिसोव रुक गया, जंगल में झाँका। एक जैकेट, बस्ट जूते और एक कज़ान टोपी में एक आदमी, उसके कंधे पर एक बंदूक और उसकी बेल्ट में एक कुल्हाड़ी के साथ, पेड़ों के बीच, लंबे पैरों पर लंबे, हल्के कदमों के साथ, लंबी लटकती बाहों के साथ जंगल के माध्यम से चल रहा था। डेनिसोव को देखकर, इस आदमी ने झट से एक झाड़ी में कुछ फेंक दिया और, अपनी गीली टोपी को लटकती हुई चोटी से उतारकर, मुखिया के पास गया। तिखोन था। चेचक और झुर्रियों से ग्रसित, छोटी-छोटी संकरी आँखों वाला उसका चेहरा आत्म-संतुष्ट मनोरंजन से चमक उठा। उसने अपना सिर ऊंचा किया और मानो खुद को हँसी से रोककर डेनिसोव को देखा।
"अच्छा, पीजी कहाँ गिर गया?" डेनिसोव ने कहा।
- तुम कहाँ थे? मैंने फ्रेंच का अनुसरण किया," तिखोन ने साहसपूर्वक और जल्दबाजी में कर्कश लेकिन मधुर बास में उत्तर दिया।
- आप दिन में क्यों चढ़े? जानवर! अच्छा, क्या तुमने इसे नहीं लिया?
"मैंने इसे लिया," तिखोन ने कहा।
- वह कहाँ है?
"हाँ, मैं उसे सबसे पहले भोर में ले गया," तिखोन ने जारी रखा, अपने फ्लैट, मुड़े हुए पैरों को बास्ट जूतों में फिर से व्यवस्थित किया, "और उसे जंगल में ले गया। मैं देख रहा हूँ यह अच्छा नहीं है। मुझे लगता है, मुझे जाने दो, मैं एक और सावधानी से ले लूंगा।
"देखो, दुष्ट, यह सच है," डेनिसोव ने एसौल से कहा। - आपने "इवेल" पीजी क्यों नहीं किया?
"हाँ, उसे चलाने का क्या मतलब है," तिखन ने गुस्से में और जल्दबाजी में कहा, "व्यस्त नहीं। क्या मुझे नहीं पता कि आपको क्या चाहिए?
- क्या जानवर है! .. अच्छा? ..
"मैं एक के बाद एक चला गया," तिखोन ने जारी रखा, "मैं इस तरह से जंगल में रेंगता रहा, और मैं लेट गया। - तिखोन अप्रत्याशित रूप से और लचीले ढंग से अपने पेट के बल लेट गया, अपने चेहरों पर कल्पना कर रहा था कि उसने यह कैसे किया। "एक और करो," उन्होंने जारी रखा। - मैं उसे इस तरह से लूट लूंगा। - तिखोन जल्दी, आसानी से कूद गया। - चलो, मैं कहता हूँ, कर्नल से। शोर कैसे करें। और उनमें से चार हैं। वे मुझ पर कटार लेकर दौड़े। मैंने उन पर कुल्हाड़ी से इस तरह से हमला किया: तुम क्यों हो, वे कहते हैं, मसीह तुम्हारे साथ है, "तिखोन ने अपनी बाहों को लहराते हुए और अपनी छाती को उजागर करते हुए, चिल्लाया।
"यही हमने पहाड़ से देखा, आपने पोखर के माध्यम से तीर कैसे पूछा," एसौल ने अपनी चमकती आँखों को सिकोड़ते हुए कहा।
पेट्या वास्तव में हंसना चाहती थी, लेकिन उसने देखा कि हर कोई हंसने से रोक रहा था। उसने जल्दी से तिखोन के चेहरे से एसौल और डेनिसोव के चेहरे की ओर अपनी आँखें घुमा लीं, यह समझ में नहीं आया कि इसका क्या मतलब है।
"आप आर्क्स की कल्पना नहीं कर सकते," डेनिसोव ने गुस्से से खांसते हुए कहा। "आप खूंटी क्यों नहीं लाए?"
तिखोन ने एक हाथ से अपनी पीठ खुजलाना शुरू कर दिया, दूसरे के साथ उसका सिर, और अचानक उसका पूरा चेहरा एक उज्ज्वल बेवकूफ मुस्कान में फैल गया, जिससे दांत की कमी का पता चला (जिसके लिए उसे शचरबेटी उपनाम दिया गया था)। डेनिसोव मुस्कुराया, और पेट्या हँसी में फूट पड़ा, जिसमें तिखोन खुद शामिल हो गया।
"हाँ, बिलकुल गलत," तिखोन ने कहा। - उस पर कपड़े खराब हैं, फिर उसे कहां ले जाएं। हाँ, और असभ्य, आपका सम्मान। क्यों, वे कहते हैं, मैं खुद अनारल का बेटा हूं, मैं नहीं जाऊंगा, वे कहते हैं।
- क्या जानवर है! डेनिसोव ने कहा। - मुझे कुछ पूछना है...
"हाँ, मैंने उससे पूछा," तिखोन ने कहा। - वह कहता है: मैं तुम्हें अच्छी तरह से नहीं जानता। वे कहते हैं, हमारे बहुत से हैं, लेकिन सभी खराब हैं; केवल, कहते हैं, एक नाम। अहनेते, वे कहते हैं, यह अच्छा है, आप सभी को ले लेंगे, "तिखोन ने निष्कर्ष निकाला, डेनिसोव की आंखों में खुशी और दृढ़ता से देखा।
"यहाँ मैं सौ गोग डालूँगा" याच, और आप चाप "कोग की तरह" चिट होंगे, "डेनिसोव ने सख्ती से कहा।

फास्फोरस ऑक्साइड। फास्फोरस कई ऑक्साइड बनाता है। उनमें से सबसे महत्वपूर्ण P4O6 और P4O10 हैं। अक्सर उनके सूत्र सरलीकृत रूप में P2O3 और P2O5 के रूप में लिखे जाते हैं (पिछले वाले के सूचकांक 2 से विभाजित होते हैं)।

फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड P4O6 एक मोमी क्रिस्टलीय द्रव्यमान है जो 22.5 ° C पर पिघलता है। यह ऑक्सीजन की कमी के साथ फास्फोरस को जलाने से प्राप्त होता है। मजबूत कम करने वाला एजेंट। बहुत जहरीला।

फास्फोरस (V) ऑक्साइड P4O10 एक सफेद हीड्रोस्कोपिक पाउडर है। यह फास्फोरस को अधिक हवा या ऑक्सीजन में जलाने से प्राप्त होता है। यह पानी के साथ बहुत तेजी से जुड़ता है और पानी को अन्य यौगिकों से भी दूर ले जाता है। गैसों और तरल पदार्थों के लिए ड्रायर के रूप में उपयोग किया जाता है।

फॉस्फोरस के ऑक्साइड और सभी ऑक्सीजन यौगिक समान नाइट्रोजन यौगिकों की तुलना में बहुत अधिक मजबूत होते हैं, जिन्हें नाइट्रोजन की तुलना में फास्फोरस के गैर-धातु गुणों के कमजोर होने से समझाया जाना चाहिए।

फास्फोरस (वी) ऑक्साइड। पी2ओ5पानी के साथ सख्ती से संपर्क करता है, और अन्य यौगिकों से पानी भी निकालता है। यही कारण है कि P2O5 व्यापक रूप से एक desiccant के रूप में प्रयोग किया जाता है विभिन्न पदार्थजल वाष्प से।

फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड, पानी के साथ बातचीत करते हुए, मुख्य रूप से मेटाफॉस्फोरिक एसिड HPO3 बनाता है:

मेटाफॉस्फोरिक एसिड के घोल को उबालने पर ऑर्थोफॉस्फोरिक एसिड H3PO4 बनता है:

जब H3PO4 को गर्म किया जाता है, तो पाइरोफॉस्फोरिक एसिड H4P2O7 प्राप्त किया जा सकता है:

P2O5 एक सफेद बर्फीला पदार्थ है, जो लालच से अवशोषित होता है

पानी नहीं, गैसों और तरल पदार्थों को सुखाने के लिए उपयोग किया जाता है, और कुछ मामलों में

पदार्थों से रासायनिक रूप से बाध्य पानी को अलग करने के लिए याख:

2 HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2 HPO3

4HClO4 + P4O10 → (HPO3)4 + 2Cl2O7।

फास्फोरस (V) ऑक्साइड का व्यापक रूप से कार्बनिक संश्लेषण में उपयोग किया जाता है। यह एमाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, उन्हें नाइट्राइल में परिवर्तित करता है:

P4O10 + RC(O)NH2 → P4O9(OH)2 + RCN

कार्बोक्जिलिक एसिडसंबंधित एनहाइड्राइड में परिवर्तित हो जाता है:

P4O10 + 12RCOOH → 4H3P04 + 6(RCO)2O

P2O5 + 6RCOOH → 2H3P04 + 3 (आरसीओ) 2O

यह अल्कोहल, ईथर, फिनोल और अन्य कार्बनिक यौगिकों के साथ भी संपर्क करता है। इस मामले में, पी-ओ-पी बांड टूट जाते हैं और ऑर्गनोफॉस्फोरस यौगिक बनते हैं। अमोनियम फॉस्फेट और फास्फोरस ऑक्सीहैलाइड बनाने के लिए NH3 और हाइड्रोजन हैलाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

P4O10 + 8PCl3 + O2 → 12Cl3PO

जब P4O10 को मूल ऑक्साइड के साथ जोड़ा जाता है, तो यह विभिन्न ठोस फॉस्फेट बनाता है, जिसकी प्रकृति प्रतिक्रिया की स्थिति पर निर्भर करती है।

सम्बंधित जानकारी:

1. जैविक लय। 2 खंड में टी. 1. प्रति। अंग्रेजी से। - एम।: मीर, 1984।- 414 पी। गर्मी या चिरिंग की लय में कम तापमान के 12 घंटे के एक अलग जोखिम के बाद, कई क्षणिक चक्र नोट किए गए थे
2. जैविक लय। 2 खंड में टी. 1. प्रति। अंग्रेजी से। - एम।: मीर, 1984।- 414 पी। और वह खोई हुई लय कभी-कभी कई हफ्तों के बाद बहाल हो जाती है (43]
3. यदि एक कर अवधि (रूसी संघ के कर संहिता के अनुच्छेद 168 के खंड 3) के दौरान सेवाएं प्रदान की जाती हैं या कई बार शिपमेंट किया जाता है, तो चालान कब जारी किए जाते हैं?

फास्फोरस - महत्वपूर्ण महत्वपूर्ण तत्वपांचवें समूह से आवर्त सारणीमेंडेलीव। फास्फोरस के रासायनिक गुण इसके संशोधन पर निर्भर करते हैं। सबसे सक्रिय पदार्थ सफेद फास्फोरस है, जो हवा में ऑक्सीकरण करता है। फास्फोरस की दो संयोजकताएँ (III और V) और तीन ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं - +5, +3, -3।

फास्फोरस और यौगिक

फास्फोरस में तीन एलोट्रोपिक संशोधन होते हैं जो रासायनिक और भौतिक गुणों में भिन्न होते हैं:

• सफेद;
• लाल;
• काला।

फास्फोरस के तहत रसायनिक प्रतिक्रियासबसे अधिक समझा जाने वाला सफेद फास्फोरस (पी 4) है। लाल फास्फोरस कुछ शर्तों के तहत प्रतिक्रिया करता है। उदाहरण के लिए, यह गर्म होने और दबाव में पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है। काला फास्फोरस व्यावहारिक रूप से निष्क्रिय है।

चावल। 1. चमकदार सफेद फास्फोरस।

फास्फोरस सरल और के साथ प्रतिक्रिया करता है जटिल पदार्थ, गठन:

• फॉस्फीन;
• फॉस्फोरिक एसिड;
• फास्फाइड;
• ऑक्साइड।

फॉस्फीन (पीएच 3) एक जहरीली गैस है जो पानी में खराब घुलनशील है, अमोनिया का एक एनालॉग। ऑक्सीजन की अनुपस्थिति में गर्म करने पर यह विघटित हो जाता है सरल पदार्थ- फास्फोरस और हाइड्रोजन।

चावल। 2. फॉस्फीन।

फॉस्फोरिक या ऑर्थोफोस्फोरिक एसिड (एच 3 पीओ 4) पानी के साथ फॉस्फोरस या फॉस्फोरस (वी) ऑक्साइड की बातचीत से बनता है।

फॉस्फाइड धातुओं या अधातुओं के साथ परस्पर क्रिया से बनने वाले लवण हैं। वे अस्थिर होते हैं और एसिड या पानी से आसानी से विघटित हो जाते हैं।

फास्फोरस दो ऑक्साइड बना सकता है - पी 2 ओ 3 और पी 2 ओ 5।

एच 3 पीओ 4 - मध्यम शक्ति का अम्ल, दिखा रहा है उभयचर गुणके साथ बातचीत करते समय मजबूत अम्ल. फॉस्फोरिक एसिड फॉस्फेट बनाता है।

रासायनिक गुण

मुख्य रासायनिक गुणफास्फोरस और उसके यौगिकों का वर्णन तालिका में किया गया है।

पदार्थ	प्रतिक्रिया	peculiarities	समीकरण
		O2 की अधिकता से फॉस्फोरस ऑक्साइड (V) बनता है	4पी + 5ओ 2 → 2पी 2 ओ 5; 4पी + 3ओ 2 → 2पी 2 ओ 3
	धातु के साथ	एक ऑक्सीकरण एजेंट है	3एमजी + 2पी → एमजी 3 पी 2
	हलोजन और गैर-धातुओं के साथ	हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रिया नहीं करता	2पी + 3एस → पी 2 एस 3
			8पी + 12एच 2 ओ → 5आरएन 3 + 3एच 3 आरओ 2
	एसिड के साथ		2P + 5H 2 SO 4 → 2H 3 PO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O
	क्षार के साथ		पी 4 + 3NaOH + 3H 2 O → PH 3 + 3NaH 2 PO 2
		हवा में प्रज्वलित	पीएच 3 + 2ओ 2 → एच 3 पीओ 4
	हलोजन और गैर-धातुओं के साथ		РН 3 + 2I 2 + 2H 2 O → H(PH 2 O 2) + 4HI
	एसिड के साथ	एक कम करने वाले एजेंट के गुण दिखाता है	3 + 3H 2 SO 4 → H 2 (PHO 2) + 3SO 2 + 3H 2 O
	धातुओं के साथ	सक्रिय धातुओं के साथ	2H 3 PO 4 + 3Ca → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2
		पृथक्करण के दौर से गुजर रहा है	एच 3 पीओ 4 + एच 2 ओ ↔ एच 3 ओ + + एच2पीओ 4 -
	क्षार के साथ	अम्लीय या क्षारीय फॉस्फेट बनाता है	एच 3 पीओ 4 + 3NaOH → ना 3 पीओ 4 + 3 एच 2 ओ
	ऑक्साइड के साथ		2H 3 PO 4 + 3K 2 O → 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
			2H 3 PO 4 + 3CaCO 3 → Ca 3 (PO 4) 2 + 3H 2 O + 3CO 2
	अमोनिया के साथ		एच 3 पीओ 4 + 3एनएच 3 → (एनएच 4) 3 पीओ 4
	हलोजन और गैर-धातुओं के साथ		2P 2 O 3 + 6Cl 2 → 4PCl 3 O + O 2; 2पी 2 ओ 3 + 9एस → पी 4 एस 6 + 3एसओ 2
		प्रतिक्रिया करने के लिए धीमा ठंडा पानीऔर जल्दी - गर्म के साथ	पी 2 ओ 3 + 3 एच 2 ओ → 2 एच 3 पीओ 3
	क्षार के साथ		पी 2 ओ 3 + 4NaOH → 2Na 2 एचपीओ 3 + एच 2 ओ
		एक विस्फोट के साथ प्रतिक्रिया करता है	2पी 2 ओ 5 + 6एच 2 ओ → 4एच 3 पीओ 4
	एसिड के साथ	प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया	4HNO 3 + 2P 2 O 5 → 4HPO 3 + 2N 2 O 5
		धातु हाइड्रॉक्साइड और फॉस्फीन बनाता है	सीए 3 पी 2 + 6 एच 2 ओ → 3 सीए (ओएच) 2 + 2 पीएच 3
	एसिड के साथ	प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया	सीए 3 पी 2 + 6 एचसीएल → 3 सीएसीएल 2 + 2 पीएच 3

गर्म करने पर फॉस्फोरस ऑक्साइड विघटित हो जाता है। इसके अलावा, पी 2 ओ 3 लाल फास्फोरस बनाता है, और पी 2 ओ 5 - फॉस्फोरस (III) ऑक्साइड और ऑक्सीजन।

चावल। 3. लाल फास्फोरस।

प्रयोग

फास्फोरस यौगिकों का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है:

• फॉस्फेट से उर्वरक और डिटर्जेंट प्राप्त होते हैं;
• फॉस्फोरिक एसिड का उपयोग कपड़े को रंगने के लिए किया जाता है;
• फॉस्फोरस (V) ऑक्साइड तरल और गैसों को सुखाता है।

लाल फास्फोरस का उपयोग माचिस और विस्फोटकों के निर्माण में किया जाता है।

हमने क्या सीखा?

फास्फोरस एक सक्रिय अधातु है जो सरल और जटिल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप, यह ऑक्साइड (III) और (V), फॉस्फीन, फॉस्फोरिक एसिड और फॉस्फाइड बनाता है। फास्फोरस यौगिक धातुओं, अधातुओं, अम्लों, क्षारों, जल के साथ अभिक्रिया करते हैं। फास्फोरस और इसके यौगिकों का उपयोग उद्योग और कृषि में किया जाता है।

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