कक्षा: 11

उद्देश्य: नई जानकारी को समझने और समझने के लिए परिस्थितियाँ बनाना, अर्जित सैद्धांतिक ज्ञान को व्यवहार में लागू करने का अवसर प्रदान करना।

• प्रशिक्षण:

बुनियादी अवधारणाओं का गठन (हाइड्रोलिसिस, एसिड की ताकत और उनके घटकों के आधार के अनुसार लवण का वर्गीकरण, हाइड्रोलिसिस के प्रकार) एक विभेदित आधार पर; आणविक, पूर्ण और संक्षिप्त रूप में हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के समीकरणों को लिखने के लिए कौशल का गठन, समाधान वातावरण में परिवर्तन की भविष्यवाणी और व्याख्या करने के लिए, अम्लीय और बुनियादी लवण का निर्माण।

विकसित होना:

रचनात्मक सोच का विकास, प्रायोगिक कौशल, एक परिकल्पना को आगे बढ़ाने की क्षमता का विकास, इसका परीक्षण करना, पैटर्न स्थापित करना, नए तथ्यों की तलाश करना जो सामने रखी गई परिकल्पना की शुद्धता की पुष्टि करेंगे, छात्रों के भावनात्मक क्षेत्र का विकास, संज्ञानात्मक गतिविधि, उनके आसपास की दुनिया को देखने की क्षमता, जो उन्होंने देखा उसके आंतरिक सार के बारे में सोचने के लिए।

शैक्षिक:

व्यावहारिक परिस्थितियों में अध्ययन की गई सामग्री को लागू करने, अपने विश्वासों की रक्षा करने, समूह में काम करने के लिए कौशल का निर्माण।

पाठ का प्रकार: संयुक्त:

तरीके: प्रजनन, आंशिक रूप से खोज (हेयुरिस्टिक), समस्याग्रस्त, प्रयोगशाला कार्य, व्याख्यात्मक - दृष्टांत।

सीखने का अंतिम परिणाम।

पता करने की जरूरत:

1. हाइड्रोलिसिस की अवधारणा।
2. हाइड्रोलिसिस के 4 मामले।
3. हाइड्रोलिसिस नियम।

आपको सक्षम होने की आवश्यकता है:

1. हाइड्रोलिसिस योजनाएं बनाएं।
2. नमक की संरचना द्वारा माध्यम की प्रकृति और दिए गए नमक के घोल पर संकेतक के प्रभाव की भविष्यवाणी करें।

कक्षाओं के दौरान

. आयोजन का समय।

उपदेशात्मक कार्य: एक मनोवैज्ञानिक वातावरण बनाना

- नमस्ते! मूड स्केल के साथ एक शीट लें और पाठ की शुरुआत में अपने मूड को चिह्नित करें। अनुलग्नक 1

मुस्कुराना! अच्छा आपको धन्यवाद।

द्वितीय. नई सामग्री सीखने की तैयारी।

हमारे पाठ का एपिग्राफ शब्द होगा कोज़्मा प्रुतकोव

हमेशा सतर्क रहें।

III. छात्रों के ज्ञान को अद्यतन करना।

लेकिन पहले, आइए याद रखें: इलेक्ट्रोलाइट्स का वर्गीकरण, इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण के समीकरणों की रिकॉर्डिंग। (बोर्ड में, तीन लोग कार्ड पर कार्य पूरा करते हैं।)

निम्नलिखित प्रश्नों पर फ्रंटल क्लास सर्वेक्षण:

1. इलेक्ट्रोलाइट्स किसे कहते हैं?
2. इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण की डिग्री को हम क्या कहते हैं?
3. टेड के संदर्भ में किन पदार्थों को अम्ल कहा जाता है?
4. TED के संदर्भ में किन पदार्थों को क्षार कहते हैं?
5. टेड के संदर्भ में कौन से पदार्थ लवण कहलाते हैं?
6. कौन से पदार्थ एम्फोलाइट्स कहलाते हैं?
7. किन अभिक्रियाओं को उदासीनीकरण अभिक्रियाएँ कहते हैं?

हम बोर्ड में उत्तरों की जांच करते हैं। (ग्रेड की घोषणा करें।)

ठीक है, अब याद रखें कि संकेतक क्या हैं? आप कौन से संकेतक जानते हैं?

वे अम्ल, क्षार के विलयन में रंग कैसे बदलते हैं? आइए तालिका के साथ उत्तरों की जाँच करें।

अनुभव की चर्चा। (बोर्ड पर प्रयोगशाला प्रयोगों की एक तालिका लटकाएं।अनुबंध 3 (द्वितीय))

क्या सोडियम कार्बोनेट विलयन संकेतकों पर कार्य करता है?

रंगीन कागज का प्रयोग करके दिखाइए कि संकेतकों का रंग कैसे बदलता है। (ब्लैकबोर्ड पर पहली पंक्ति से एक छात्र।)

क्या एल्युमीनियम सल्फेट का घोल संकेतकों पर काम करता है?

(ब्लैकबोर्ड पर दूसरी पंक्ति से एक छात्र एल्युमिनियम सल्फेट के घोल के लिए पिछला कार्य करता है)।

क्या सोडियम क्लोराइड विलयन संकेतकों पर कार्य करता है?

(रंगीन कागज का उपयोग करके, तालिका में, बोर्ड पर, संकेतक के रंग में परिवर्तन दिखाएं)।

सभी के लिए कार्यपत्रकों में समान तालिका भरें। अनुबंध 3 (द्वितीय)

अब बोर्ड पर दो तालिकाओं की तुलना करें और प्रस्तावित लवणों के पर्यावरण की प्रकृति के बारे में निष्कर्ष निकालें।

वी. नई सामग्री सीखना।

नमक के घोल में बहुत अलग वातावरण क्यों हो सकते हैं?

हमारे आज के पाठ का विषय इस प्रश्न का उत्तर देने में मदद करेगा। आपको क्या लगता है कि यह किस बारे में होगा? ( छात्र पाठ का विषय तय करते हैं।

आइए "HYDRO - LIZ" शब्द को समझने का प्रयास करें। यह दो ग्रीक शब्दों "हाइडर" से आया है - पानी, "लिसिस" - अपघटन, क्षय। (आपकी अपनी परिभाषाएं)

लवणों का जल-अपघटन लवणों के जल के साथ आयन विनिमय अंतःक्रिया की प्रतिक्रिया है, जिससे उनका अपघटन होता है।

इस पाठ में हम क्या सीखेंगे? ( छात्रों के साथ मिलकर, हम पाठ का मुख्य लक्ष्य तैयार करते हैं)।

हाइड्रोलिसिस क्या है, आइए हाइड्रोलिसिस के चार मामलों, हाइड्रोलिसिस के नियमों से परिचित हों। हम सीखेंगे कि हाइड्रोलिसिस योजनाओं को कैसे तैयार किया जाए, नमक की संरचना द्वारा माध्यम की प्रकृति और दिए गए नमक के घोल पर संकेतक के प्रभाव का अनुमान लगाया जाए।

नमक आयनों में अलग हो जाता है, और परिणामी आयन पानी के आयनों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।

आइए हम नमक की ओर मुड़ें, Na 2 CO 3, परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप, किस आधार और किस अम्ल से नमक बनता है? (नाओएच + एच 2 सीओ 3)।

इलेक्ट्रोलाइट्स के वर्गीकरण को याद करें

NaOH एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट है, और H 2 CO 3 एक कमजोर है। इस नमक के पर्यावरण की प्रकृति क्या है? क्या निष्कर्ष निकाला जा सकता है?

परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप किस क्षारक और किस अम्ल से लवण बनता है - AI 2 (SO 4) 3? (एआई (ओएच) 3 + एच 2 एसओ 4)। कमजोर कहां है और मजबूत इलेक्ट्रोलाइट कहां है? हम क्या निष्कर्ष निकालते हैं?

परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप किस क्षारक और किस अम्ल से लवण बनता है - NaCl? (NaOH + HCI) इन इलेक्ट्रोलाइट्स की ताकत निर्धारित करें।

आपने किस पैटर्न पर ध्यान दिया? कार्यपत्रकों पर रिकॉर्ड निष्कर्ष।

प्रयोगशाला प्रयोग में हाइड्रोलिसिस के किस मामले का उदाहरण नहीं दिया गया था? ( जब एक कमजोर क्षार और एक कमजोर अम्ल द्वारा नमक का निर्माण होता है।) इस मामले में पर्यावरण की प्रकृति क्या है?

कार्यपत्रकों पर रिकॉर्ड निष्कर्ष। अनुबंध 3 (III). उन्हें फिर से बोलो।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार प्रतिवर्ती और अपरिवर्तनीय में विभाजित किया जा सकता है

एल्गोरिथम के अनुसार, उन्हें हाइड्रोलिसिस समीकरणों की योजनाएँ बनाना सीखना चाहिए। ( परिशिष्ट 4).

आइए नमक का उदाहरण देखें, K 2 S - ब्लैकबोर्ड पर शिक्षक।

परस्पर क्रिया के परिणामस्वरूप यह लवण किस क्षारक और किस अम्ल का निर्माण करता है? रिकॉर्ड बनाना:

1. के 2 एस→कोह मजबूत
↓
एच 2 एस कमजोर

इस नमक के पर्यावरण की प्रकृति क्या है?

2. हम नमक पृथक्करण समीकरण लिखते हैं: K 2 S↔2K + + S2-

3. हम एक दुर्बल विद्युत अपघट्य के आयन पर बल देते हैं।

4. हम एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के आयन को एक नई लाइन से लिखते हैं, इसमें HOH जोड़ते हैं, साइन ↔ लगाते हैं, आयन OH - लिखते हैं, क्योंकि क्षारीय वातावरण।

5. हम "+" चिन्ह लगाते हैं, आयन को नमक आयन S 2– और आयन को पानी के अणु से बचा हुआ - HS - लिखते हैं।

हम अंतिम हाइड्रोलिसिस समीकरण लिखते हैं:

के 2 एस + एच 2 ओ कोह + केएचएस

हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप क्या बनता है? तो इस नमक के वातावरण की प्रकृति क्षारीय क्यों है?

ZnCl 2 का रिकॉर्ड हाइड्रोलिसिस, (सभी स्वतंत्र रूप से नोटबुक में, ब्लैकबोर्ड पर एक छात्र)।

पाठ्यपुस्तक उदाहरण अल 2 एस 3 पर विचार करें। ( पृष्ठ 150)

हाइड्रोलिसिस योजना कब दर्ज नहीं की जाती है? (पर्यावरण के तटस्थ चरित्र वाले लवण के लिए।)

और इसलिए हमने हाइड्रोलिसिस के चार मामलों का विश्लेषण किया।

हम हाइड्रोलिसिस के नियमों से परिचित हुए: यह एक प्रतिवर्ती प्रक्रिया है,

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया का एक विशेष मामला, हाइड्रोलिसिसहमेशा लीकधनायन या आयनों द्वारा कमज़ोरइलेक्ट्रोलाइट.

हमने सीखा कि हाइड्रोलिसिस योजनाओं को कैसे तैयार किया जाए, नमक की संरचना द्वारा माध्यम की प्रकृति और दिए गए नमक के घोल पर संकेतक के प्रभाव का अनुमान लगाया जाए।

एल्गोरिथम का उपयोग करते हुए, स्वतंत्र रूप से लवण के हाइड्रोलिसिस के लिए योजनाएं तैयार करें। ( अनुबंध 3 (IV)

पूरा होने के बाद, हम पड़ोसी के कार्य की जांच करते हैं, कार्य का मूल्यांकन करते हैं।

शारीरिक शिक्षा मिनट

V. अध्ययन की गई सामग्री का समेकन

वर्कशीट पर आपके पास ठीक करने के लिए प्रश्न हैं, हम उनका उत्तर देंगे। ( अनुबंध 3(वी)).

दोस्तों, कृपया ध्यान दें कि यह विषय परीक्षा के सत्रीय कार्य में तीनों भागों में पाया जाता है। आइए कार्यों के चयन को देखें और निर्धारित करें कि इन कार्यों में प्रश्नों में क्या जटिलता है? ( परिशिष्ट 5).

उद्योग में कार्बनिक पदार्थों के जल-अपघटन का क्या महत्व है?

हाइड्रोलिसिस अल्कोहल प्राप्त करना और साबुन प्राप्त करना। ( छात्र संदेश)

दोस्तों, याद रखें कि हमारे सामने कौन से लक्ष्य थे?

क्या हम उन तक पहुंचे हैं?

पाठ का निष्कर्ष क्या है?

पाठ निष्कर्ष।

1. यदि लवण प्रबल क्षार और प्रबल अम्ल से बनता है, तो लवण के विलयन में जल अपघटन नहीं होता है, क्योंकि आयन बंधन नहीं होता है। संकेतक अपना रंग नहीं बदलते हैं।

2. यदि लवण प्रबल क्षार और दुर्बल अम्ल से बनता है, तो ऋणायन के साथ जल-अपघटन होता है। माध्यम क्षारीय है।

3. यदि किसी धातु के दुर्बल क्षार को प्रबल अम्ल से उदासीन कर लवण बनाया जाता है, तो धनायन के अनुदिश जल-अपघटन होता है। बुधवार अम्लीय है।

4. यदि नमक एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा बनता है, तो हाइड्रोलिसिस धनायन और आयन दोनों के साथ आगे बढ़ सकता है। संकेतक अपना रंग नहीं बदलते हैं। पर्यावरण परिणामी धनायन और आयनों के पृथक्करण की डिग्री पर निर्भर करता है।

वी. प्रतिबिंब।

पाठ के अंत में मूड स्केल पर अपने मूड को चिह्नित करें। (अनुलग्नक 1)

क्या आपका मूड बदल गया है? आप 6 प्रश्नों के अनाम, मोनोसिलेबिक उत्तर के पीछे प्राप्त ज्ञान का मूल्यांकन कैसे करते हैं।

1. क्या आप पाठ से संतुष्ट हैं?
2. क्या आप रुचि रखते थे?
3. क्या आप कक्षा में सक्रिय थे?
4. क्या आपने यह दिखाने में कामयाबी हासिल की है कि आपके पास पहले से क्या है और क्या आपने नया हासिल किया है?
5. क्या आपने बहुत कुछ सीखा?
6. आपको क्या ज्यादा पसंद आया?

VI. गृहकार्य।

• 18, पृष्ठ 154 नंबर 3, 8, 11, व्यक्तिगत कार्य कार्ड।
• स्वतंत्र रूप से अध्ययन करने के लिए कि मानव शरीर में भोजन कैसे हाइड्रोलाइज्ड होता है ( पी .154).
• 2009-2012 के लिए यूएसई सामग्री में "हाइड्रोलिसिस" विषय पर असाइनमेंट खोजें और उन्हें अपनी नोटबुक में पूरा करें।

परिभाषा

पोटेशियम सल्फाइड- एक मजबूत आधार - पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH) और एक कमजोर एसिड - हाइड्रोजन सल्फाइड (H 2 S) द्वारा निर्मित एक औसत नमक। फॉर्मूला - के 2 एस।

दाढ़ द्रव्यमान - 110 ग्राम / मोल। यह रंगहीन घन क्रिस्टल है।

पोटेशियम सल्फाइड का हाइड्रोलिसिस

आयनों में हाइड्रोलाइज्ड। माध्यम की प्रकृति क्षारीय होती है। हाइड्रोलिसिस समीकरण इस तरह दिखता है:

प्रथम चरण:

के 2 एस 2 के + + एस 2- (नमक पृथक्करण);

एस 2- + एचओएच ↔ एचएस - + ओएच - (आयन हाइड्रोलिसिस);

2K + + S 2- + HOH ↔ HS - + 2K + + OH - (आयनिक रूप में समीकरण);

के 2 एस + एच 2 ओ ↔ केएचएस + केओएच (आणविक समीकरण)।

दूसरा कदम:

केएचएस के + + एचएस - (नमक पृथक्करण);

एचएस - + एचओएच ↔एच 2 एस + ओएच - (आयन हाइड्रोलिसिस);

K + + 2HS - + HOH ↔ H 2 S + K + + OH - (आयनिक रूप में समीकरण);

केएचएस + एच 2 ओ ↔ एच 2 एस + केओएच (आणविक समीकरण)।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम	पोटेशियम सल्फाइड 100-200 o C के तापमान पर पोटेशियम और सल्फर के मिश्रण को गर्म करके प्राप्त किया जाता है। यदि 11 ग्राम पोटेशियम और 16 ग्राम सल्फर परस्पर क्रिया करते हैं तो प्रतिक्रिया उत्पाद का कितना द्रव्यमान बनता है?
समाधान	हम सल्फर और पोटेशियम की बातचीत के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखते हैं: आइए समस्या की स्थिति में संकेतित आंकड़ों का उपयोग करके प्रारंभिक पदार्थों के मोलों की संख्या ज्ञात करें। पोटेशियम का दाढ़ द्रव्यमान -39 ग्राम / मोल, सल्फर - 32 ग्राम / मोल है। (के) \u003d एम (के) / एम (के) \u003d 11/39 \u003d 0.28 मोल; (एस) \u003d एम (एस) / एम (एस) \u003d 16/32 \u003d 0.5 मोल। पोटेशियम की कमी (υ (के)< υ(S)). Согласно уравнению (के 2 एस) \u003d 2 × (के) \u003d 2 × 0.28 \u003d 0.56 मोल। पोटेशियम सल्फाइड का द्रव्यमान ज्ञात करें (दाढ़ द्रव्यमान - 110 ग्राम / मोल): मी (के 2 एस) \u003d (के 2 एस) × एम (के 2 एस) \u003d 0.56 × 110 \u003d 61.6 जी।
उत्तर	पोटेशियम सल्फाइड का द्रव्यमान 61.6 ग्राम है।

हाइड्रोलिसिस पानी के साथ नमक की परस्पर क्रिया है, जिसके परिणामस्वरूप पानी के हाइड्रोजन आयन नमक के एसिड अवशेषों के आयनों के साथ और हाइड्रॉक्सिल आयनों को नमक के धातु के धनायन के साथ जोड़ते हैं। यह एक एसिड (या एसिड नमक) और एक आधार (मूल नमक) पैदा करता है। हाइड्रोलिसिस समीकरणों को संकलित करते समय, यह निर्धारित करना आवश्यक है कि कौन से नमक आयन पानी के आयनों (एच + या ओएच -) को कमजोर रूप से अलग करने वाले यौगिक में बांध सकते हैं। ये या तो कमजोर एसिड आयन या कमजोर बेस आयन हो सकते हैं।

मजबूत आधारों में क्षार (क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के आधार) शामिल हैं: LiOH, NaOH, KOH, CsOH, FrOH, Ca (OH) 2, Ba (OH) 2, Sr (OH) 2, Ra (OH) 2। शेष क्षार कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (NH 4 OH, Fe (OH) 3, Cu (OH) 2, Pb (OH) 2, Zn (OH) 2, आदि) हैं।

मजबूत एसिड में एचएनओ 3, एचसीएल, एचबीआर, एचजे, एच ​​2 एसओ 4, एच 2 एसईओ 4, एचसीएलओ 3, एचसीएलओ 4, एचएमएनओ 4, एच 2 सीआरओ 4, एच 2 सीआर 2 ओ 7 शामिल हैं। बाकी एसिड कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (एच 2 सीओ 3, एच 2 एसओ 3, एच 2 सीओ 3, एच 2 एस, एचसीएन, सीएच 3 सीओओएच, एचएनओ 2, एच 3 पीओ 4, आदि) हैं। चूंकि मजबूत एसिड और मजबूत आधार समाधान में आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाते हैं, केवल कमजोर एसिड के अम्लीय अवशेषों के आयन और कमजोर आधार बनाने वाले धातु आयनों को पानी के आयनों के साथ कमजोर रूप से अलग करने वाले यौगिकों में जोड़ा जा सकता है। ये कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स, H + या OH - आयनों को बांधकर और पकड़कर, पानी के अणुओं और उसके आयनों के बीच संतुलन को बिगाड़ते हैं, जिससे नमक के घोल की अम्लीय या क्षारीय प्रतिक्रिया होती है। इसलिए, वे लवण, जिनमें एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के आयन शामिल हैं, हाइड्रोलिसिस के अधीन हैं, अर्थात। लवण बनता है:

1) एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार (उदाहरण के लिए, K 2 SiO 3);

2) एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड (उदाहरण के लिए, CuSO 4);

3) एक कमजोर आधार और एक कमजोर एसिड (उदाहरण के लिए, सीएच 3 सीओओएच 4)।

प्रबल अम्लों और प्रबल क्षारों के लवण जल-अपघटन से नहीं गुजरते (उदाहरण के लिए, KNO3)।

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाओं के आयनिक समीकरण सामान्य विनिमय प्रतिक्रियाओं के आयनिक समीकरणों के समान नियमों के अनुसार संकलित किए जाते हैं। यदि नमक एक पॉलीबेसिक कमजोर एसिड या एक पॉलीएसिड कमजोर आधार द्वारा बनता है, तो हाइड्रोलिसिस अम्लीय और मूल लवण के गठन के साथ चरणबद्ध तरीके से आगे बढ़ता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1पोटेशियम सल्फाइड K 2 S का हाइड्रोलिसिस।

मैं हाइड्रोलिसिस का चरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले आयन HS - बनते हैं।

प्रतिक्रिया का आणविक रूप:

के 2 एस+एच 2 ओ=केएचएस+कोह

आयनिक समीकरण:

पूर्ण आयनिक रूप:

2K + +S 2- +H 2 O=K + +HS - +K + +OH -

छोटा आयनिक रूप:

एस 2- + एच 2 ओ \u003d एचएस - + ओएच -

इसलिये नमक के घोल में हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, OH - आयनों की अधिकता बनती है, तो घोल की प्रतिक्रिया क्षारीय होती है pH> 7।

चरण II: कमजोर रूप से अलग करने वाले एच 2 एस अणु बनते हैं।

प्रतिक्रिया का आणविक रूप

केएचएस+एच 2 ओ=एच 2 एस+कोह

आयनिक समीकरण

पूर्ण आयनिक रूप:

के + + एचएस - + एच 2 ओ \u003d एच 2 एस + के + + ओएच -

छोटा आयनिक रूप:

एचएस - + एच 2 ओ \u003d एच 2 एस + ओएच -

क्षारीय माध्यम, पीएच> 7।

उदाहरण 2कॉपर सल्फेट CuSO4 का हाइड्रोलिसिस।

मैं हाइड्रोलिसिस का चरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले आयन (СuOH) + बनते हैं।

प्रतिक्रिया का आणविक रूप:

2CuSO 4 + 2H 2 O \u003d 2 SO 4 + H 2 SO 4

आयनिक समीकरण

पूर्ण आयनिक रूप:

2Cu 2+ +2SO 4 2- +2H 2 O=2(CuOH) + +SO 4 2- +2H + +SO 4 2-

छोटा आयनिक रूप:

घन 2+ + एच 2 ओ \u003d (क्यूओएच) + + एच +

इसलिये नमक के घोल में हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, H + आयनों की अधिकता बनती है, तो घोल की प्रतिक्रिया अम्लीय pH होती है<7.

हाइड्रोलिसिस का II चरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले Cu(OH) 2 अणु बनते हैं।

प्रतिक्रिया का आणविक रूप

2 SO 4 +2H 2 O \u003d 2Cu (OH) 2 + H 2 SO 4

आयनिक समीकरण

पूर्ण आयनिक रूप:

2(CuOH) + +SO4 2- +2H 2 O= 2Cu(OH) 2 +2H + +SO4 2-

छोटा आयनिक रूप:

(क्यूओएच) + + एच 2 ओ \u003d क्यू (ओएच) 2 + एच +

मध्यम अम्लीय, पीएच<7.

उदाहरण 3लेड एसीटेट Pb(CH 3 COO) 2 का हाइड्रोलिसिस।

मैं हाइड्रोलिसिस का चरण: कमजोर रूप से अलग करने वाले आयन (PbOH) + और एक कमजोर एसिड CH 3 COOH बनते हैं।

प्रतिक्रिया का आणविक रूप:

पीबी (सीएच 3 सीओओ) 2 + एच 2 ओ \u003d पीबी (ओएच) सीएच 3 सीओओ + सीएच 3 सीओओएच

आयनिक समीकरण

पूर्ण आयनिक रूप:

पीबी 2+ +2सीएच 3 सीओओ - +एच 2 ओ \u003d (पीबीओएच) + +सीएच 3 सीओओ - +सीएच 3 सीओओएच

छोटा आयनिक रूप:

पीबी 2+ +सीएच 3 सीओओ - +एच 2 ओ \u003d (पीबीओएच) + +सीएच 3 सीओओएच

जब घोल को उबाला जाता है, तो हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से अंत तक चला जाता है, Pb (OH) 2 का अवक्षेप बनता है

हाइड्रोलिसिस का द्वितीय चरण:

पीबी (ओएच) सीएच 3 सीओओ + एच 2 ओ \u003d पीबी (ओएच) 2 + सीएच 3 सीओओएच

पानी के आयनों के साथ नमक आयनों की रासायनिक बातचीत, जिससे एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का निर्माण होता है और समाधान के पीएच में परिवर्तन के साथ होता है, कहा जाता है नमक हाइड्रोलिसिस।

किसी भी लवण को अम्ल और क्षार का अभिक्रिया उत्पाद माना जा सकता है। नमक हाइड्रोलिसिस का प्रकार आधार की प्रकृति और नमक बनाने वाले एसिड पर निर्भर करता है। लवणों के जल-अपघटन 3 प्रकार के होते हैं।

आयनों हाइड्रोलिसिसयदि नमक एक मजबूत आधार के धनायन और एक कमजोर एसिड के आयन द्वारा बनता है।

उदाहरण के लिए, नमक CH 3 COOHa मजबूत आधार NaOH और कमजोर मोनोबैसिक एसिड CH 3 COOH द्वारा बनता है। एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट सीएच 3 सीओओ का आयन - हाइड्रोलिसिस के अधीन है।

नमक हाइड्रोलिसिस का आयनिक-आणविक समीकरण:

सीएच 3 सीओओ - + गैर "सीएच 3 सीओओएच + ओएच -

एच + पानी के आयन सीएच 3 सीओओ आयनों के साथ बंधते हैं - एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट सीएच 3 सीओओएच, ओएच आयन - घोल में जमा होते हैं, एक क्षारीय वातावरण (पीएच> 7) बनाते हैं।

नमक हाइड्रोलिसिस का आणविक समीकरण:

सीएच 3 कूना + एच 2 ओ "सीएच 3 सीओओएच + नाओह"

पॉलीबेसिक एसिड के लवणों का हाइड्रोलिसिस चरणों में होता है, जिससे अम्लीय लवण मध्यवर्ती उत्पादों के रूप में बनते हैं।

उदाहरण के लिए, नमक K 2 S मजबूत आधार KOH और कमजोर डिबासिक एसिड H 2 S द्वारा बनता है। इस नमक का हाइड्रोलिसिस दो चरणों में होता है।

चरण 1: एस 2– + एचओएच «एचएस – + ओएच –

के 2 एस + एच 2 ओ "केएचएस + कोह"

चरण 2: एचएस - - + एचओएच "एच 2 एस + ओएच -

केएचएस + एच 2 ओ « एच 2 एस + कोह

माध्यम की प्रतिक्रिया क्षारीय (pH> 7) है, क्योंकि OH- आयन विलयन में जमा हो जाते हैं। नमक का हाइड्रोलिसिस जितना मजबूत होता है, कमजोर एसिड के हाइड्रोलिसिस के दौरान बनने वाला वियोजन स्थिरांक उतना ही छोटा होता है (तालिका 3)। इस प्रकार, एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित लवण के जलीय घोल को माध्यम की क्षारीय प्रतिक्रिया की विशेषता होती है।

कटियन द्वारा हाइड्रोलिसिसयदि नमक कमजोर क्षार के धनायन और प्रबल अम्ल के ऋणायन द्वारा बनता है तो जाता है। उदाहरण के लिए, CuSO 4 नमक कमजोर डाइएसिड बेस Cu(OH) 2 और मजबूत एसिड H 2 SO 4 से बनता है। हाइड्रोलिसिस Cu 2+ धनायन के साथ आगे बढ़ता है और एक मध्यवर्ती उत्पाद के रूप में मूल नमक के निर्माण के साथ दो चरणों में आगे बढ़ता है।

चरण 1: Cu 2+ + HOH « CuOH + + H +

2CuSO 4 + 2H 2 O "(CuOH) 2 SO 4 + H 2 SO 4

चरण 2: CuOH + + HOH « Cu (OH) 2 + H +

(CuOH) 2 SO 4 + 2H 2 O « 2Cu(OH) 2 + H 2 SO 4

हाइड्रोजन आयन H + घोल में जमा हो जाते हैं, जिससे एक अम्लीय वातावरण (pH .) बनता है<7). Чем меньше константа диссоциации образующегося при гидролизе основания, тем сильнее идет гидролиз.

इस प्रकार, एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड द्वारा गठित लवण के जलीय घोल को माध्यम की एसिड प्रतिक्रिया की विशेषता होती है।

कटियन और आयनों द्वारा हाइड्रोलिसिसयदि नमक कमजोर क्षार के धनायन और दुर्बल अम्ल के ऋणायन से बनता है। उदाहरण के लिए, नमक CH 3 COONH 4 कमजोर आधार NH 4 OH और कमजोर अम्ल CH 3 COOH द्वारा बनता है। हाइड्रोलिसिस NH 4 + धनायन और CH 3 COO - आयनों के साथ आगे बढ़ता है:

एनएच 4 + + सीएच 3 सीओओ - + एचओएच "एनएच 4 ओएच + सीएच 3 सीओओएच"

इस प्रकार के लवण के जलीय घोल, परिणामी कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण की डिग्री के आधार पर, एक तटस्थ, थोड़ा अम्लीय या थोड़ा क्षारीय वातावरण होता है।

CrCl 3 और Na 2 S जैसे लवणों के घोल को मिलाते समय, कमजोर क्षार और कमजोर अम्ल के निर्माण के साथ प्रत्येक लवण को अपरिवर्तनीय रूप से अंत तक हाइड्रोलाइज किया जाता है।

CrCl 3 नमक का हाइड्रोलिसिस धनायन के साथ आगे बढ़ता है:

सीआर 3+ + एचओएच « सीआरओएच 2+ + एच +

आयनों के साथ Na 2 S नमक का हाइड्रोलिसिस आगे बढ़ता है:

एस 2– + एचओएच «एचएस - + ओएच -

नमक CrCl 3 और Na 2 S के घोल को मिलाते समय, प्रत्येक लवण का हाइड्रोलिसिस पारस्परिक रूप से बढ़ाया जाता है, क्योंकि H + और OH आयन एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट H 2 O बनाते हैं और प्रत्येक नमक का आयनिक संतुलन अंत के गठन की ओर बदल जाता है। उत्पाद: क्रोमियम हाइड्रोक्साइड सीआर (ओएच) 3 और हाइड्रोसल्फाइड एसिड एच 2 एस।

लवण के संयुक्त हाइड्रोलिसिस का आयनिक-आणविक समीकरण:

2Cr 3+ + 3S 2– + 6H 2 O = 2Cr(OH) 3 + 3H 2 S

आणविक समीकरण:

2CrCl 3 + 3Na 2 S + 6H 2 O \u003d 2Cr (OH) 3 + 3H 2 S + 6NaCl

मजबूत क्षारों के धनायनों और मजबूत अम्लों के आयनों से बनने वाले लवण हाइड्रोलिसिस से नहीं गुजरते हैं, क्योंकि कोई भी नमक आयन H + और OH आयनों के साथ कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स नहीं बनाता है। ऐसे लवणों के जलीय विलयन में उदासीन वातावरण होता है।

इलेक्ट्रोलाइट्स के बीच प्रतिक्रियाओं की घटना के लिए एक शर्त समाधान से कुछ आयनों को हटाने, कमजोर रूप से अलग करने वाले पदार्थों के गठन के कारण, या एक अवक्षेप या गैस के रूप में समाधान से निकलने वाले पदार्थ हैं। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं की प्रकृति और तंत्र को सही ढंग से प्रतिबिंबित करने के लिए, प्रतिक्रिया समीकरणों को आयन-आणविक रूप में लिखा जाना चाहिए। जिसमेंमजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स आयनों के रूप में, कमजोर और कम घुलनशील - आणविक रूप में लिखे जाते हैं।

उदाहरण 5.निराकरण प्रतिक्रिया। मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स से युक्त प्रतिक्रिया।

एचएनओ 3 + NaOH = नैनो 3 + एच 2 हे

पूर्ण आयन-आणविक समीकरण: एच+ + ना 3 - + ना+ + ओह- = ना+ + ना 3 - + एच 2 हे

संक्षिप्त आयन-आणविक समीकरण: एच+ + ओह- = एच 2 हे(प्रतिक्रिया की रासायनिक प्रकृति को व्यक्त करता है)।

निष्कर्ष: मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स के समाधान में, कमजोर इलेक्ट्रोलाइट के गठन के साथ आयनों के बंधन के परिणामस्वरूप प्रतिक्रिया होती है(इस मामले में, पानी)।

उदाहरण 6.कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स से जुड़ी प्रतिक्रिया।एचसीएन + राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह = राष्ट्रीय राजमार्ग 4 सीएन + एच 2 हे

: एचसीएन + राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह = राष्ट्रीय राजमार्ग 4 + + सीएन- + एच 2 हे

कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स (उदाहरण 6) से जुड़ी प्रतिक्रिया में दो चरण शामिल हैं: कमजोर (या कम घुलनशील) इलेक्ट्रोलाइट्स का आयनों में पृथक्करण और कमजोर इलेक्ट्रोलाइट बनाने के लिए आयनों का बंधन। चूंकि आयनों में अपघटन और आयनों के बंधन की प्रक्रिया प्रतिवर्ती होती है, आयन एक्सचेंज की प्रतिक्रियाएं प्रतिवर्ती होती हैं।

आयन एक्सचेंज प्रतिक्रियाओं की दिशा गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन से निर्धारित होती है . एक प्रतिक्रिया केवल उसी दिशा में स्वतःस्फूर्त रूप से आगे बढ़ सकती है जिसके लिए डीजी< 0 जब तक संतुलन की स्थिति नहीं आ जाती, जब डीजी = 0. किसी प्रतिक्रिया के बाएं से दाएं की ओर बढ़ने की मात्रा का एक मात्रात्मक माप संतुलन स्थिरांक है प्रति से।उदाहरण 6 में दिखाई गई प्रतिक्रिया के लिए: प्रति से = [ राष्ट्रीय राजमार्ग 4 +][ सीएन- ]/[ एचसीएन][ राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह].

संतुलन स्थिरांक समीकरण द्वारा गिब्स ऊर्जा में परिवर्तन से संबंधित है:

डीजी0 टी = - 2,3 आरटीएलजीके सी (15)

यदि एक प्रति से > 1 , डीजी < 0 एक सीधी प्रतिक्रिया स्वतःस्फूर्त रूप से आगे बढ़ती है यदि प्रति से < 1, डीजी > 0 प्रतिक्रिया विपरीत दिशा में आगे बढ़ती है।

निरंतर संतुलन प्रति सेकमजोर रूप से अलग करने वाले इलेक्ट्रोलाइट्स के पृथक्करण स्थिरांक के माध्यम से गणना की जाती है:

प्रति से = के संदर्भ। में-में /प्रति उत्पाद (16)

उदाहरण 6 में दिखाई गई प्रतिक्रिया के लिए, संतुलन स्थिरांक की गणना समीकरण द्वारा की जाती है:

प्रति से = क एचसीएन . क राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह / क एच 2 हे\u003d 4.9.10-9.!, 76.10-5 / 1014 \u003d 8.67.के सी\u003e 1 , संकरा रास्ता। प्रतिक्रिया आगे की दिशा में आगे बढ़ती है.

K . के व्यंजक से निम्नलिखित सामान्य नियम से , क्या वह आयन विनिमय प्रतिक्रियाएं आयनों के मजबूत बंधन की दिशा में आगे बढ़ती हैं, अर्थात। पृथक्करण स्थिरांक के निम्न मान वाले इलेक्ट्रोलाइट्स के निर्माण की दिशा में।

7. लवणों का जल-अपघटन।

नमक हाइड्रोलिसिस नमक और पानी के बीच एक आयन एक्सचेंज प्रतिक्रिया है।हाइड्रोलिसिस न्यूट्रलाइजेशन की रिवर्स रिएक्शन है: काटन + एच 2 हेÛ कटोह + हान (17)

नमक बेस एसिड

अम्ल की प्रबलता और बनने वाले क्षार के आधार पर जल-अपघटन के परिणामस्वरूप लवण का विलयन क्षारीय हो जाता है। (पीएच> 7) या खट्टा (पीएच< 7).

हाइड्रोलिसिस चार प्रकार के होते हैं:

1. प्रबल अम्ल और प्रबल क्षार के लवण – हाइड्रोलिसिस के अधीन नहीं है, क्योंकि पानी के साथ बातचीत करते समय, एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट नहीं बनता है। अत: ऐसे लवणों के विलयन में पीएच=7, वे। मध्यम तटस्थ .

2. प्रबल क्षारों और दुर्बल अम्लों के लवण – हाइड्रोलिसिस आयनों के साथ आगे बढ़ता है। मजबूत क्षार और पॉलीबेसिक एसिड के लवण के समाधान के लिए, हाइड्रोलिसिस व्यावहारिक रूप से पहले चरण में एसिड लवण के गठन के साथ आगे बढ़ता है।

उदाहरण 7. पोटेशियम सल्फाइड के एक सेंटीमोल घोल का पीएच निर्धारित करें (से क 2 एस =0.01 मोल / एल)।

कश्मीर 2 एस – कमजोर डिबासिक एसिड एच 2 एस का नमक।

नमक हाइड्रोलिसिस समीकरण द्वारा व्यक्त किया जाता है:

क 2 एस + एच 2 हेÛ केएचएस + कोह(एक अम्लीय नमक बनता है - KHS)।

आयनिक-आणविक प्रतिक्रिया समीकरण:

एस 2- + एच 2 हेÛ एच एस - + ओह - (18)

प्रतिक्रिया का संतुलन स्थिरांक (हाइड्रोलिसिस स्थिरांक) के बराबर है: प्रति जी = के एच 2 हे / क एच एस - = 10 -14 / 1.2। 10 - 14 \u003d 0.83, अर्थात्। किलोग्राम<1, संकरा रास्ता। शेष राशि को बाईं ओर स्थानांतरित कर दिया गया है। परिणामी OH- आयनों की अधिकता से पर्यावरण की प्रकृति में परिवर्तन होता है। K G को जानकर, आप OH - आयनों की सांद्रता और फिर घोल के pH की गणना कर सकते हैं। K G \u003d। [एचएस -]/[एस 2-]। समीकरण (18) से पता चलता है कि = [ एचएस- ]. चूंकि लवण कमजोर रूप से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं (K G< 1), то можно принять, что = 0,01моль/л, тогда = Ö К Г. = Ö 0,83 . 10 -2 = 9 . 10 - 2 . Из уравнения (6) =10-14/[ OH-]=10 -14 /9 . 10 - 2 = 1,1 . 10 - 11 .

समीकरण (7) पीएच = -lg1.1 से। 10 - 11 = 11.

निष्कर्ष।इसलियेपीएच> 7, तो पर्यावरण क्षारीय है।

3. दुर्बल क्षारकों और प्रबल अम्लों के लवण – हाइड्रोलिसिस धनायन के माध्यम से आगे बढ़ता है।

मजबूत एसिड और पॉलीएसिड आधारों से बने लवण के लिए, हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से पहले चरण में एक मूल नमक के गठन के साथ आगे बढ़ता है।

उदाहरण 8.मैंगनीज क्लोराइड के नमक का हाइड्रोलिसिस (सी नमक = 0.01 mol/l)।

एमएनसीआइ 2 + एच 2 हेÛ एमएनओएचसीआई + एचसीआई(मूल MnOHCI नमक बनता है)।

आयनिक-आणविक समीकरण: एम.एन. 2+ + एच 2 हेÛ एमएनओएच + + एच + (हाइड्रोलिसिस का पहला चरण)

हाइड्रोलिसिस स्थिरांक: प्रति जी = के एच 2 हे / क एमएनओएच + = 10 -14 /4 . 10 - 4 = 2,5 . 10 - 11 .

H+ आयनों की अधिकता से माध्यम की प्रकृति में परिवर्तन होता है। समाधान के पीएच की गणना उदाहरण 7 के अनुरूप की जाती है।

हाइड्रोलिसिस स्थिरांक है: प्रति जी =[ एच + ] . [ एमएनओएच + /[ एम.एन. 2+ ]. चूंकि यह नमक पानी में अत्यधिक घुलनशील है और आयनों में पूरी तरह से अलग हो जाता है, तो से नमक =[ एमएन2+ ] = 0.01 मोल/ली.

इसीलिए [ एच + ] = Ö प्रति जी . [ एम.एन. 2+ ] =Ö 2.5। 10 - 11. 10 - 2 \u003d 5। 10 - 7, पीएच = 6.3।

निष्कर्ष। इसलियेपीएच < 7, तो पर्यावरण अम्लीय है.

4. दुर्बल क्षारों और दुर्बल अम्लों के लवण- जल-अपघटन धनायन और ऋणायन दोनों में होता है।

ज्यादातर मामलों में, ये लवण एक आधार और एक एसिड बनाने के लिए पूरी तरह से हाइड्रोलाइज करते हैं।

उदाहरण 9.अमोनियम एसीटेट नमक का हाइड्रोलिसिस। चौधरी 3 कून्हो 4 + एच 2 हेÛ चौधरी 3 कूह + राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह

आयनिक-आणविक समीकरण: चौधरी 3 कूजना - + राष्ट्रीय राजमार्ग 4 + + एच 2 हेÛ चौधरी 3 कूह + राष्ट्रीय राजमार्ग 4 ओह .

हाइड्रोलिसिस स्थिरांक है: प्रति जी = के एच 2 हे /प्रति आपको . प्रति मुख्य .

माध्यम की प्रकृति अम्ल और क्षार की सापेक्ष शक्ति से निर्धारित होती है।