वीडियो पाठ 1: वर्गीकरण अकार्बनिक लवणऔर उनका नामकरण
वीडियो पाठ 2: अकार्बनिक लवण प्राप्त करने की विधियाँ। लवण के रासायनिक गुण
भाषण: विशेषता रासायनिक गुणलवण: मध्यम, अम्लीय, मूल; जटिल (एल्यूमीनियम और जस्ता यौगिकों के उदाहरण पर)
लवण के लक्षण
नमक- य़े हैं रासायनिक यौगिक, धातु के पिंजरों (या अमोनियम) और अम्लीय अवशेषों से मिलकर बनता है।
लवण को अम्ल और क्षार की परस्पर क्रिया के उत्पाद के रूप में भी माना जाना चाहिए। इस बातचीत के परिणामस्वरूप, निम्नलिखित का गठन किया जा सकता है:
बुनियादी लवण।
सामान्य (मध्यम),
सामान्य लवण तब बनते हैं जब अम्ल और क्षार की मात्रा पूर्ण अंतःक्रिया के लिए पर्याप्त होती है। उदाहरण के लिए:
एच 3 आरओ 4 + 3 केओएच → के 3 आरओ 4 + 3 एच 2 ओ।
सामान्य लवणों के नाम दो भागों से मिलकर बने होते हैं। सबसे पहले, आयन (अम्ल अवशेष) कहा जाता है, फिर धनायन। उदाहरण के लिए: सोडियम क्लोराइड - NaCl, आयरन (III) सल्फेट - Fe 2 (SO 4) 3, पोटेशियम कार्बोनेट - K 2 CO 3, पोटेशियम फॉस्फेट - K 3 PO 4, आदि।
अम्ल लवणअम्ल की अधिकता और क्षार की अपर्याप्त मात्रा के साथ बनते हैं, क्योंकि इस मामले में अम्ल अणु में मौजूद सभी हाइड्रोजन धनायनों को बदलने के लिए पर्याप्त धातु धनायन नहीं हैं। उदाहरण के लिए:
एच 3 आरओ 4 + 2 केओएच \u003d के 2 एचआरओ 4 + 2 एच 2 ओ;
एच 3 आरओ 4 + कोह \u003d केएन 2 आरओ 4 + एच 2 ओ।
इस प्रकार के नमक के एसिड अवशेषों के हिस्से के रूप में, आप हमेशा हाइड्रोजन देखेंगे। पॉलीबेसिक एसिड के लिए एसिड लवण हमेशा संभव होते हैं, लेकिन मोनोबैसिक एसिड के लिए नहीं।
अम्ल लवणों के नाम पहले लगे होते हैं पनआयनों को। उदाहरण के लिए: आयरन (III) हाइड्रोजन सल्फेट - Fe (HSO 4) 3, पोटेशियम बाइकार्बोनेट - KHCO 3, पोटेशियम हाइड्रोजन फॉस्फेट - K 2 HPO 4, आदि।
मूल लवण क्षार की अधिकता और अम्ल की अपर्याप्त मात्रा होने पर बनता है, क्योंकि में ये मामलाक्षार में उपस्थित हाइड्रोक्सो समूहों को पूरी तरह से बदलने के लिए अम्ल अवशेषों के आयन पर्याप्त नहीं हैं। उदाहरण के लिए:
सीआर (ओएच) 3 + एचएनओ 3 → सीआर (ओएच) 2 नहीं 3 + एच 2 ओ;
Cr(OH) 3 + 2HNO 3 → CrOH(NO 3) 2 + 2H 2 O।
इस प्रकार, धनायनों की संरचना में मूल लवण में हाइड्रोक्सो समूह होते हैं। पॉलीएसिड बेस के लिए मूल लवण संभव हैं, लेकिन मोनोएसिड वाले के लिए नहीं। कुछ मूल लवण अपने आप विघटित होने में सक्षम होते हैं, जबकि पानी छोड़ते हैं, ऑक्सोसाल्ट बनाते हैं, जिनमें मूल लवण के गुण होते हैं। उदाहरण के लिए:
एसबी (ओएच) 2 सीएल → एसबीओसीएल + एच 2 ओ;
बीआई (ओएच) 2 नहीं 3 → बायोनो 3 + एच 2 ओ।
मूल लवण का नाम इस प्रकार बनाया गया है: उपसर्ग को आयनों में जोड़ा जाता है हाइड्रोक्सो-. उदाहरण के लिए: आयरन (III) हाइड्रॉक्सोसल्फेट - FeOHSO 4, एल्युमिनियम हाइड्रॉक्सोसल्फेट - AlOHSO 4, आयरन (III) डाइहाइड्रॉक्सोक्लोराइड - Fe (OH) 2 Cl, आदि।
कई लवण, ठोस में होने के कारण एकत्रीकरण की स्थिति, क्रिस्टलीय हाइड्रेट हैं: CuSO4.5H2O; Na2CO3.10H2O आदि।
लवण के रासायनिक गुण
लवण काफी कठोर होते हैं क्रिस्टलीय पदार्थरखना आयोनिक बंधधनायनों और आयनों के बीच। लवण के गुण धातुओं, अम्लों, क्षारों और लवणों के साथ परस्पर क्रिया के कारण होते हैं।
सामान्य लवणों की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं
वे धातुओं के साथ अच्छी तरह से प्रतिक्रिया करते हैं। साथ ही, अधिक सक्रिय धातुएं कम सक्रिय धातुओं को उनके लवणों के विलयन से विस्थापित करती हैं। उदाहरण के लिए:
Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu;
Cu + Ag 2 SO 4 → CuSO 4 + 2Ag।
एसिड, क्षार और अन्य लवणों के साथ, प्रतिक्रियाएं पूरी हो जाती हैं, बशर्ते कि एक अवक्षेप, गैस या खराब रूप से अलग किए गए यौगिक बनते हैं। उदाहरण के लिए, एसिड के साथ लवण की प्रतिक्रिया में, हाइड्रोजन सल्फाइड एच 2 एस जैसे पदार्थ बनते हैं - गैस; बेरियम सल्फेट BaSO 4 - अवक्षेप; सिरका अम्लसीएच 3 सीओओएच एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, एक कम पृथक्करण यौगिक है। इन प्रतिक्रियाओं के समीकरण यहां दिए गए हैं:
के 2 एस + एच 2 एसओ 4 → के 2 एसओ 4 + एच 2 एस;
BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 + 2HCl;
सीएच 3 कूना + एचसीएल → NaCl + सीएच 3 सीओओएच।
क्षार के साथ लवण की प्रतिक्रिया में, निकल (II) हाइड्रॉक्साइड Ni (OH) 2 जैसे पदार्थ बनते हैं - एक अवक्षेप; अमोनिया एनएच 3 - गैस; पानी एच 2 ओ एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट है, एक कम पृथक्करण यौगिक है:
NiCl 2 + 2KOH → Ni(OH) 2 + 2KCl;
NH 4 Cl + NaOH → NH 3 + H 2 O + NaCl।
यदि अवक्षेप बनता है तो लवण एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं:
Ca(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 → 2NaNO 3 + CaCO 3।
या अधिक स्थिर यौगिक के निर्माण के मामले में:
Ag 2 CrO 4 + Na 2 S → Ag 2 S + Na 2 CrO 4 ।
इस प्रतिक्रिया में, ईंट-लाल सिल्वर क्रोमेट काले सिल्वर सल्फाइड का उत्पादन करता है, इस तथ्य के कारण कि यह क्रोमेट की तुलना में अधिक अघुलनशील अवक्षेप है।
कई सामान्य लवणों को गर्म करने पर दो ऑक्साइड बनते हैं - अम्लीय और क्षारीय:
CaCO 3 → CaO + CO 2।
नाइट्रेट अन्य सामान्य लवणों की तुलना में भिन्न तरीके से विघटित होते हैं। गर्म होने पर, क्षार नाइट्रेट्स और क्षारीय पृथ्वी धातुऑक्सीजन छोड़ते हैं और नाइट्राइट में बदल जाते हैं:
2नानो 3 → 2नानो 2 + ओ 2
लगभग सभी अन्य धातुओं के नाइट्रेट ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं:
2Zn(NO 3) 2 → 2ZnO + 4NO 2 + O 2 ।
कुछ नाइट्रेट हैवी मेटल्स(चांदी, पारा, आदि) धातुओं को गर्म करने पर विघटित हो जाते हैं:
2एजीएनओ 3 → 2एजी + 2एनओ 2 + ओ 2।
विशेष पदअमोनियम नाइट्रेट पर कब्जा कर लेता है, जो गलनांक (170 ° C) तक, समीकरण के अनुसार आंशिक रूप से विघटित हो जाता है:
एनएच 4 नहीं 3 → एनएच 3 + एचएनओ 3।
समीकरण के अनुसार 170 - 230 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर:
NH 4 NO 3 → N 2 O + 2H 2 O।
230 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर - एक विस्फोट के साथ, समीकरण के अनुसार:
2NH 4 NO 3 → 2N 2 + O 2 + 4H 2 O।
अमोनियम क्लोराइड NH 4 Cl अमोनिया और हाइड्रोजन क्लोराइड बनाने के लिए विघटित होता है:
एनएच 4 सीएल → एनएच 3 + एचसीएल।
अम्ल लवण की विशिष्ट प्रतिक्रियाएं
वे उन सभी प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हैं जिनमें अम्ल प्रवेश करते हैं। वे क्षार के साथ इस प्रकार प्रतिक्रिया करते हैं, यदि अम्ल नमक और क्षार में एक ही धातु होती है, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य नमक बनता है। उदाहरण के लिए:
नः CO3+ ना ओह→ ना 2 CO3+ एच 2 ओ।
नाहको 3 + ली ओह → लीनाको 3+ एच 2 ओ।
विशिष्ट प्रतिक्रियाएं मेजरलवण
ये लवण क्षारक के समान अभिक्रिया करते हैं। वे अम्लों के साथ इस प्रकार प्रतिक्रिया करते हैं, यदि मूल नमक और अम्ल में समान अम्ल अवशेष होते हैं, तो परिणामस्वरूप एक सामान्य नमक बनता है। उदाहरण के लिए:
घन( ओह)सीएल+ एच क्लोरीन → घन क्लोरीन 2 + एच 2 ओ।
घन( ओह)क्ली + एचबीआर → घन बीआरक्लोरीन+ एच 2 ओ।
जटिल लवण
जटिल संबंध- कनेक्शन, गांठों में क्रिस्टल लैटिसजटिल आयन युक्त।
एल्यूमीनियम के जटिल यौगिकों पर विचार करें - टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट्स और जस्ता - टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनेट्स। जटिल आयनों को इन पदार्थों के सूत्रों के वर्ग कोष्ठक में दर्शाया गया है।
सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोलुमिनेट ना और सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट ना 2 के रासायनिक गुण:
1. सभी जटिल यौगिकों की तरह, उपरोक्त पदार्थ अलग हो जाते हैं:
- ना → ना + + - ;
- ना 2 → 2ना + + - ।
ध्यान रखें कि जटिल आयनों का और अधिक पृथक्करण संभव नहीं है।
2. प्रबल अम्लों की अधिकता से अभिक्रिया में ये दो लवण बनाते हैं। हाइड्रोजन क्लोराइड के तनु विलयन के साथ सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोएल्यूमिनेट की अभिक्रिया पर विचार कीजिए:
- ना + 4HCl→ अली क्ल3 + ना क्लोरीन + एच2ओ.
हम दो लवणों का निर्माण देखते हैं: एल्यूमीनियम क्लोराइड, सोडियम क्लोराइड और पानी। सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोजिनकेट के मामले में भी इसी तरह की प्रतिक्रिया होगी।
3. यदि मजबूत अम्लपर्याप्त नहीं होगा, आइए इसके बजाय कहते हैं 4 एचसीएलहमने लिया 2 एचसीएलतो नमक सबसे सक्रिय धातु बनाता है, इस मामले में सोडियम अधिक सक्रिय होता है, जिसका अर्थ है कि सोडियम क्लोराइड बनता है, और परिणामस्वरूप एल्यूमीनियम और जस्ता हाइड्रॉक्साइड अवक्षेपित होंगे। आइए हम इस मामले पर के साथ प्रतिक्रिया समीकरण पर विचार करें सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सोज़िनकेट:
ना 2 + 2HCl→ 2ना सीएल+ Zn (ओएच) 2 +2एच2ओ.
यह पाठ दूसरे वर्ग के सामान्य रासायनिक गुणों के अध्ययन के लिए समर्पित है अकार्बनिक पदार्थ- नमक। आप सीखेंगे कि लवण किन पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं और ऐसी प्रतिक्रियाएँ होने की स्थितियाँ क्या हैं।
विषय: अकार्बनिक पदार्थों के वर्ग
पाठ: लवण के रासायनिक गुण
1. धातुओं के साथ लवणों की परस्पर क्रिया
नमक - जटिल पदार्थ, धातु परमाणुओं और अम्लीय अवशेषों से मिलकर।
इसलिए, लवण के गुण पदार्थ की संरचना में एक विशेष धातु या एसिड अवशेष की उपस्थिति से जुड़े होंगे। उदाहरण के लिए, घोल में अधिकांश तांबे के लवण का रंग नीला होता है। परमैंगनिक अम्ल (परमैंगनेट) के लवण अधिकतर बैंगनी रंग के होते हैं। आइए निम्नलिखित प्रयोग से लवणों के रासायनिक गुणों से अपना परिचय आरंभ करें।
हमने पहले गिलास में कॉपर (II) सल्फेट के घोल से लोहे की कील डाली। लोहे (II) सल्फेट के घोल के साथ दूसरे गिलास में, तांबे की प्लेट को नीचे करें। सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ तीसरे गिलास में, हम तांबे की प्लेट को भी नीचे करते हैं। कुछ समय बाद हम देखेंगे कि लोहे की कील तांबे की परत से ढकी हुई थी, तीसरे गिलास से तांबे की प्लेट चांदी की परत से ढकी हुई थी, और दूसरे गिलास से तांबे की प्लेट को कुछ नहीं हुआ था।
चावल। 1. धातुओं के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया
आइए प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करें। अभिक्रिया केवल तभी होती है जब नमक के साथ अभिक्रिया करने वाली धातु नमक में धातु की तुलना में अधिक सक्रिय होती है। गतिविधि श्रृंखला में उनकी स्थिति से धातुओं की गतिविधि की एक दूसरे के साथ तुलना की जा सकती है। इस पंक्ति में एक धातु जितनी बाईं ओर स्थित होती है, नमक के घोल से दूसरी धातु को विस्थापित करने की उसकी क्षमता उतनी ही अधिक होती है।
किए गए प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
जब लोहा कॉपर (II) सल्फेट के घोल से अभिक्रिया करता है, तो शुद्ध कॉपर और आयरन (II) सल्फेट बनता है। यह प्रतिक्रिया संभव है क्योंकि लोहा तांबे की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है।
Cu + FeSO4 → कोई प्रतिक्रिया नहीं
कॉपर और आयरन (II) सल्फेट विलयन के बीच अभिक्रिया आगे नहीं बढ़ती है, क्योंकि कॉपर लोहे को नमक के विलयन से प्रतिस्थापित नहीं कर सकता है।
Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
जब कॉपर सिल्वर नाइट्रेट के विलयन से अभिक्रिया करता है तो सिल्वर और कॉपर (II) नाइट्रेट बनते हैं। तांबा चांदी को उसके नमक के घोल से बदल देता है, क्योंकि तांबा चांदी के बाईं ओर गतिविधि श्रृंखला में स्थित है।
नमक के घोल अधिक के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं सक्रिय धातुनमक में धातु की तुलना में। ये अभिक्रियाएँ प्रतिस्थापन प्रकार की होती हैं।
2. एक दूसरे के साथ नमक के घोल की परस्पर क्रिया
लवण के एक अन्य गुण पर विचार कीजिए। पानी में घुले लवण एक दूसरे के साथ परस्पर क्रिया कर सकते हैं। आइए एक प्रयोग करते हैं।
बेरियम क्लोराइड और सोडियम सल्फेट के घोल को मिलाएं। नतीजतन, बेरियम सल्फेट का एक सफेद अवक्षेप बनेगा। स्पष्ट रूप से प्रतिक्रिया हुई है।
प्रतिक्रिया समीकरण: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
पानी में घुले लवण एक विनिमय प्रतिक्रिया में प्रवेश कर सकते हैं यदि परिणाम पानी में अघुलनशील नमक है।
3. क्षार के साथ लवणों की परस्पर क्रिया
आइए निम्न प्रयोग करके पता करें कि क्या लवण क्षार के साथ परस्पर क्रिया करते हैं।
कॉपर (II) सल्फेट के घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड का घोल मिलाएं। परिणाम एक नीला अवक्षेप है।
चावल। 2. क्षार के साथ कॉपर (II) सल्फेट घोल की परस्पर क्रिया
प्रतिक्रिया समीकरण: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।
अगर प्रतिक्रिया पानी में अघुलनशील पदार्थ पैदा करती है तो लवण क्षार के साथ बातचीत कर सकते हैं।
4. अम्लों के साथ लवणों की परस्पर क्रिया
सोडियम कार्बोनेट विलयन में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल का विलयन मिलाएं। नतीजतन, हम गैस के बुलबुले की रिहाई देखते हैं। हम इस प्रतिक्रिया के लिए समीकरण लिखकर प्रयोग के परिणामों की व्याख्या करते हैं:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2
कार्बोनिक एसिड एक अस्थिर पदार्थ है। यह विघटित हो जाता है कार्बन डाइआक्साइडऔर पानी। यह प्रतिक्रिया एक विनिमय प्रतिक्रिया है।
यदि प्रतिक्रिया गैस छोड़ती है या अवक्षेपित होती है तो लवण अम्ल के साथ प्रतिक्रिया कर सकते हैं।
1. रसायन विज्ञान में कार्यों और अभ्यासों का संग्रह: 8 वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक के लिए। पी। ए। ओरज़ेकोवस्की और अन्य। "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8» / P. A. Orzhekovsky, N. A. Titov, F. F. Hegele। - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल, 2006। (पृष्ठ 107-111)
2. उशाकोवा ओ। वी। रसायन विज्ञान कार्यपुस्तिका: 8 वीं कक्षा: पी। ए। ओरज़ेकोवस्की और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक के लिए "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; नीचे। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोवस्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006। (पी। 108-110)
3. रसायन। 8 वीं कक्षा। प्रोक। सामान्य के लिए संस्थान / पी। ए। ओरज़ेकोवस्की, एल। एम। मेशचेरीकोवा, एम। एम। शालाशोवा। - एम .: एस्ट्रेल, 2013। (§34)
4. रसायन विज्ञान: 8वीं कक्षा: पाठ्यपुस्तक। सामान्य के लिए संस्थान / पी। ए। ओरज़ेकोव्स्की, एल। एम। मेशचेरीकोवा, एल। एस। पोंटक। एम.: एएसटी: एस्ट्रेल, 2005. (§40)
5. रसायन विज्ञान: inorg। रसायन शास्त्र: पाठ्यपुस्तक। 8 कोशिकाओं के लिए। सामान्य शिक्षा संस्थान / जी। ई। रुडज़ाइटिस, एफ। जी। फेल्डमैन। - एम।: शिक्षा, जेएससी "मॉस्को पाठ्यपुस्तकें", 2009। (§ 33)
6. बच्चों के लिए विश्वकोश। खंड 17. रसायन विज्ञान / अध्याय। ईडी। वी। ए। वोलोडिन, सीसा। वैज्ञानिक ईडी। आई. लेन्सन। - एम.: अवंता+, 2003।
अतिरिक्त वेब संसाधन
1. अम्लों की लवणों के साथ पारस्परिक क्रिया।
2. लवणों के साथ धातुओं की पारस्परिक क्रिया।
गृहकार्य
1) के साथ। 109-110 4.5से वर्कबुकरसायन विज्ञान में: 8 वीं कक्षा: P. A. Orzhekovsky और अन्य द्वारा पाठ्यपुस्तक के लिए "रसायन विज्ञान। ग्रेड 8» / O. V. Ushakova, P. I. Bespalov, P. A. Orzhekovsky; नीचे। ईडी। प्रो पी। ए। ओरज़ेकोव्स्की - एम।: एएसटी: एस्ट्रेल: प्रोफिज़डैट, 2006।
2) पी.193 नंबर 2,3 P. A. Orzhekovsky, L. M. Meshcheryakova, M. M. Shalashova "रसायन विज्ञान: 8 वीं कक्षा", 2013 की पाठ्यपुस्तक से
नमक - ये एक (कई) धातु परमाणुओं (या अधिक जटिल cationic समूहों, उदाहरण के लिए, अमोनियम समूह N H 4 +, हाइड्रॉक्सिलेटेड समूह Me (OH) से युक्त जटिल पदार्थ हैं। एनएम+ ) और एक (कई) एसिड अवशेष।लवण का सामान्य सूत्र मैं एनलेकिन एम जहां ए एसिड अवशेष है। नमक ( . के संदर्भ में) इलेक्ट्रोलाइटिक पृथक्करण) इलेक्ट्रोलाइट्स हैं जो . में अलग हो जाते हैं जलीय समाधानधातु के पिंजरों (या अमोनियम एन एच 4 +) और एसिड अवशेषों के आयनों में।
वर्गीकरण।नमक की संरचना के अनुसार विभाजित किया गया है मध्यम (सामान्य ), खट्टा(हाइड्रोसाल्ट्स ), मुख्य (हाइड्रॉक्सोसाल्ट्स) , दोहरा , मिला हुआतथा जटिल(सेमी। मेज़).
तालिका - संरचना के अनुसार लवणों का वर्गीकरण
| नमक | |||||
|
मध्यम (सामान्य) -एक धातु द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के पूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद अलक्ल 3 |
खट्टा(हाइड्रोसाल्ट्स) - एक धातु द्वारा अम्ल में हाइड्रोजन परमाणुओं के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद प्रति एचएसओ 4 |
मुख्य(हाइड्रॉक्सोसाल्ट्स) - एक अम्ल अवशेष द्वारा आधार के OH समूहों के अपूर्ण प्रतिस्थापन का उत्पाद FeOHCl |
दोहरा -दो अलग-अलग धातु और एक एसिड अवशेष होते हैं प्रति NaSO4 |
मिश्रित -एक धातु और कई एसिड अवशेष होते हैं CaClBr |
जटिल एसओ 4 |
भौतिक गुण। लवण विभिन्न रंगों के क्रिस्टलीय पदार्थ और पानी में अलग-अलग घुलनशीलता होते हैं।
रासायनिक गुण
1) हदबंदी।मध्यम, दोहरा और मिश्रित लवण एक चरण में अलग हो जाते हैं। अम्लीय और क्षारीय लवणों में पृथक्करण चरणों में होता है।
NaCl Na + + Cl -।
KNaSO 4 K + + Na + + SO 4 2–.
CaClBr Ca2+ + Cl - + Br -।
केएचएसओ 4 के + + एचएसओ 4 - एचएसओ 4 - एच + + एसओ 4 2–।
FeOHCl FeOH + + Cl - FeOH + Fe 2+ + OH -।
SO 4 2+ + SO 4 2– 2+ Cu 2+ + 4NH 3।
2) संकेतकों के साथ बातचीत. हाइड्रोलिसिस के परिणामस्वरूप, H + आयन (अम्लीय माध्यम) या OH आयन (क्षारीय माध्यम) नमक के घोल में जमा हो जाते हैं। कम से कम एक कमजोर इलेक्ट्रोलाइट द्वारा बनने वाले घुलनशील लवण हाइड्रोलिसिस से गुजरते हैं। ऐसे लवणों के घोल संकेतकों के साथ परस्पर क्रिया करते हैं:
सूचक + एच + (ओएच -) रंगीन यौगिक।
एलसीएल 3 + एच 2 ओ एलओएचसीएल 2 + एचसीएल अल 3+ + एच 2 ओएलओएच 2+ + एच +
3) गर्म करने पर अपघटन. गर्म करने पर, कुछ लवण धातु ऑक्साइड और एसिड ऑक्साइड में विघटित हो जाते हैं:
CaCO 3 CaO + CO 2 .
एनोक्सिक एसिड के लवण के साथ, गर्म होने पर, में विघटित हो सकता है सरल पदार्थ:
2एजीसीएल एजी + सीएल 2।
ऑक्सीकारक अम्लों से बनने वाले लवणों का अपघटन अधिक कठिन होता है:
2के नं 3 2के नं 2 + ओ 2।
4) एसिड के साथ बातचीत: प्रतिक्रिया तब होती है जब नमक एक कमजोर या वाष्पशील एसिड द्वारा बनता है, या यदि एक अवक्षेप बनता है.
2HCl + Na 2 CO 3 ® 2NaCl + CO 2 + H 2 O 2H + + CO 3 2-® CO 2 + H 2 O।
सीए सीएल 2 + एच 2 एसओ 4 ® सीएएसओ 4 ¯ + 2 एचसीएल सीए 2+ + एसओ 4 2- ® सीएएसओ 4 ।
अम्ल की क्रिया के तहत मूल लवण माध्यम में गुजरते हैं:
FeOHCl + HCl ® FeCl 2 + एच 2 ओ।
पॉलीबेसिक एसिड द्वारा निर्मित मध्यम लवण, उनके साथ बातचीत करते समय, एसिड लवण बनाते हैं:
ना 2 SO 4 + H 2 SO 4 ® 2NaHSO 4।
5) क्षार के साथ बातचीत। लवण क्षार के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, जिनमें से उद्धरण अघुलनशील आधारों के अनुरूप होते हैं .
CuSO 4 + 2NaOH® Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ।
6) आपस में बातचीत. प्रतिक्रिया तब होती है जब घुलनशील लवण परस्पर क्रिया करते हैं और एक अवक्षेप बनता है।
AgNO 3 + NaCl® AgCl + NaNO 3 Ag + + Cl - ® AgCl ।
7) धातुओं के साथ बातचीत। वोल्टेज की एक श्रृंखला में प्रत्येक पिछली धातु अगले एक को उसके नमक के घोल से विस्थापित करती है:
Fe + CuSO 4 ® Cu ¯ + FeSO 4 Fe + Cu 2+ ® Cu ¯ + Fe 2+।
ली, आरबी , के , बा , सीनियर , सीए , ना , मिलीग्राम , अल , एमएन , Zn , सीआर ,फ़े , सीडी , सह , Ni , Sn , Pb, एच , एसबी, बीआई,घन , एचजी , एजी , पीडी , पं ,औ
8) इलेक्ट्रोलिसिस (स्थिरता के प्रभाव में अपघटन) विद्युत प्रवाह) . लवण विलयन में इलेक्ट्रोलिसिस से गुजरते हैं और पिघलते हैं:
2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.
2NaCl 2Na + Cl 2 पिघला।
9) एसिड ऑक्साइड के साथ बातचीत.
CO 2 + Na 2 SiO 3 ® Na 2 CO 3 + SiO 2
ना 2 CO 3 + SiO 2 CO 2 + ना 2 SiO 3
रसीद। 1) अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
2Na + Cl2 ® 2NaCl.
2) अम्लीय आक्साइड के साथ मूल और उभयधर्मी आक्साइड की बातचीत:
CaO + SiO 2 CaSiO 3 ZnO + SO 3 ZnSO 4।
3) उभयधर्मी आक्साइड के साथ मूल आक्साइड की बातचीत:
ना 2 ओ + जेडएनओ ना 2 जेडएनओ 2।
4) अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
2HCl + Fe ® FeCl 2 + H 2 .
5 ) अम्लों के साथ क्षारक और उभयधर्मी आक्साइड की परस्पर क्रिया:
Na 2 O + 2HNO 3 ® 2NaNO 3 + H 2 O ZnO + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + H 2 O।
6) क्षार के साथ उभयधर्मी ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया:
समाधान में: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–।
जब के साथ जुड़ा हुआ है उभयधर्मी ऑक्साइड: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O।
समाधान में: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH - + Zn (OH) 2 ® 2–
जब फ्यूज किया जाता है: 2NaOH + Zn (OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O।
7) एसिड के साथ धातु हाइड्रॉक्साइड की बातचीत:
Ca (OH) 2 + H 2 SO 4 ® CaSO 4 + 2H 2 O Zn (OH) 2 + H 2 SO 4 ® ZnSO 4 + 2H 2 O।
8) लवणों के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:
2HCl + Na 2 S ® 2NaCl + H 2 एस .
9) क्षार के साथ लवण की परस्पर क्रिया:
Zn S 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Zn (OH) 2 .
10) एक दूसरे के साथ लवणों की परस्पर क्रिया:
AgNO 3 + KCl ® AgCl ¯ + KNO 3।
एल.ए. याकोविशिन
लवणों के निर्माण के लिए बड़ी संख्या में अभिक्रियाएँ ज्ञात हैं। हम उनमें से सबसे महत्वपूर्ण प्रस्तुत करते हैं।
1. क्षारों के साथ अम्लों की अभिक्रिया (निराकरण प्रतिक्रिया):
एनएओएच + एचना 3 = एनएकना 3 + एच 2 हे
अली(ओह) 3 + 3HC1 =अलक्ली 3 + 3H 2 हे
2. अम्लों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
एफई + 2एचसीएल = FeCl 2 + एच 2
Zn+ एच 2 एसहे 4 रजब = ZnSO 4 + एच 2
3. क्षार और उभयधर्मी आक्साइड के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:
सेयू ओ+ एच 2 इसलिए 4 = सीयूएसओ 4 + एच 2 हे
जेडएनओ + 2 एचसीएल = Znसेमैं 2 + एच 2 हे
4. लवण के साथ अम्लों की परस्पर क्रिया:
FeCl 2 + एच 2 एस = फेज़ + 2 एचसीएल
अग्नि 3 + एचसीआई = AgCl + एचएनओ 3
बा(नहीं 3 ) 2 + एच 2 इसलिए 4 = बासो 4 + 2HNO 3
5. दो अलग-अलग लवणों के विलयन की परस्पर क्रिया:
बाक्ली 2 + ना 2 इसलिए 4 = वाइसलिए 4 + 2एनजैसामैं
पंजाब(नहीं 3 ) 2 + 2NaCl =आरबीसे1 2 + 2नानो 3
6. अम्लीय ऑक्साइड के साथ क्षारों की परस्पर क्रिया (एम्फोटेरिक ऑक्साइड के साथ क्षार):
सीए (ओएच) 2 + सीओ 2 = CaCO 3 + एच 2 हे,
2 एनऔर वह (टीवी) + जेडएनओ ना 2 जेडएनओ 2 + एच 2 हे
7. एसिड वाले के साथ मूल ऑक्साइड की बातचीत:
एसएओ+एसआईओ 2
एसएसिओ 3
ना 2 ओ+एसओ 3 = ना 2 इसलिए 4
8. अधातुओं के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया:
2K + C1 2 = 2KS1
एफई+एस
एफइएस
9. लवणों के साथ धातुओं की परस्पर क्रिया।
Cu + Hg (NO .) 3 ) 2 = एचजी + घन (नहीं 3 ) 2
पंजाब(नहीं 3 ) 2 + जेडएन =आरबी + जेडएन (एनओ 3 ) 2
10. नमक के घोल के साथ क्षार के घोल की परस्पर क्रिया
CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓+ 2NaCl
नाहको 3 + NaOH = Na 2 सीओ 3 + एच 2 हे
लवणों का प्रयोग।
जानवरों और पौधों के जीवों (सोडियम, पोटेशियम, कैल्शियम के लवण, साथ ही नाइट्रोजन और फास्फोरस तत्वों वाले लवण) की महत्वपूर्ण गतिविधि सुनिश्चित करने के लिए कई लवण महत्वपूर्ण मात्रा में आवश्यक यौगिक हैं। नीचे, व्यक्तिगत लवणों के उदाहरणों का उपयोग करते हुए, तेल उद्योग सहित अकार्बनिक यौगिकों के इस वर्ग के प्रतिनिधियों के आवेदन के क्षेत्र दिखाए गए हैं।
एनएसी1- सोडियम क्लोराइड (खाद्य नमक, टेबल नमक)। इस नमक के उपयोग की चौड़ाई इस तथ्य से प्रमाणित होती है कि इस पदार्थ का विश्व उत्पादन 200 मिलियन टन से अधिक है।
यह नमक खाद्य उद्योग में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, क्लोरीन, हाइड्रोक्लोरिक एसिड, सोडियम हाइड्रोक्साइड, सोडा ऐश के उत्पादन के लिए कच्चे माल के रूप में कार्य करता है। (ना 2 सीओ 3 ). सोडियम क्लोराइड तेल उद्योग में विभिन्न प्रकार के उपयोग पाता है, उदाहरण के लिए, घनत्व बढ़ाने के लिए ड्रिलिंग तरल पदार्थ में एक योजक के रूप में, अच्छी तरह से ड्रिलिंग के दौरान गुफाओं के गठन को रोकने के लिए, सीमेंट ग्राउटिंग रचनाओं के सेटिंग समय के नियामक के रूप में, ठंड को कम करने के लिए ड्रिलिंग और सीमेंट के घोल का बिंदु (एंटीफ्ीज़)।
केएस1- पोटेशियम क्लोराइड। ड्रिलिंग तरल पदार्थ की संरचना में शामिल है जो मिट्टी की चट्टानों में कुओं की दीवारों की स्थिरता बनाए रखने में मदद करता है। महत्वपूर्ण मात्रा में, पोटेशियम क्लोराइड का उपयोग कृषि में मैक्रोफर्टिलाइज़र के रूप में किया जाता है।
ना 2 सीओ 3 - सोडियम कार्बोनेट (सोडा)। कांच, डिटर्जेंट के उत्पादन के लिए मिश्रण में शामिल। मिट्टी की ड्रिलिंग तरल पदार्थ के लिए मिट्टी की गुणवत्ता में सुधार, पर्यावरण की क्षारीयता बढ़ाने के लिए अभिकर्मक। इसका उपयोग उपयोग के लिए इसकी तैयारी के दौरान पानी की कठोरता को दूर करने के लिए किया जाता है (उदाहरण के लिए, बॉयलर में), यह व्यापक रूप से हाइड्रोजन सल्फाइड से प्राकृतिक गैस के शुद्धिकरण और ड्रिलिंग और सीमेंट स्लरी के लिए अभिकर्मकों के उत्पादन के लिए उपयोग किया जाता है।
अली 2 (इसलिए 4 ) 3 - एल्यूमीनियम सल्फेट। ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक, ठीक निलंबित कणों से जल शोधन के लिए एक कौयगुलांट, तेल और गैस कुओं में नुकसान क्षेत्रों को अलग करने के लिए विस्कोलेस्टिक मिश्रण का एक घटक।
एनएक 2 पर 4 हे 7 - सोडियम टेट्राबोरेट (बोरेक्स)। यह एक प्रभावी एजेंट है - सीमेंट मोर्टार की स्थापना का मंदक, सेल्युलोज ईथर पर आधारित सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मो-ऑक्सीडेटिव विनाश का अवरोधक।
बीएकएसहे 4 - बेरियम सल्फेट (बैराइट, हैवी स्पर)। इसका उपयोग वेटिंग एजेंट ( 4.5 ग्राम / सेमी 3) के रूप में ड्रिलिंग और सीमेंट स्लरी के लिए किया जाता है।
फ़े 2 इसलिए 4 - फेरस सल्फेट (पी) (लौह विट्रियल)। इसका उपयोग फेरोक्रोम लिग्नोसल्फोनेट की तैयारी के लिए किया जाता है - ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक अभिकर्मक-स्थिरीकरण, उच्च-प्रदर्शन तेल-आधारित इमल्शन ड्रिलिंग तरल पदार्थ का एक घटक।
एफeC1 3 - आयरन क्लोराइड (III)। क्षार के साथ संयोजन में, इसका उपयोग हाइड्रोजन सल्फाइड से पानी को शुद्ध करने के लिए किया जाता है, जब पानी के साथ कुओं की ड्रिलिंग, हाइड्रोजन सल्फाइड युक्त संरचनाओं में इंजेक्शन के लिए, उनकी पारगम्यता को कम करने के लिए, हाइड्रोजन सल्फाइड के प्रतिरोध को बढ़ाने के लिए सीमेंट के लिए एक योजक के रूप में, निलंबित कणों से पानी को शुद्ध करने के लिए।
CaCO 3 - चाक, चूना पत्थर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट। यह क्विकलाइम CaO और स्लेक्ड लाइम Ca(OH) 2 के उत्पादन के लिए एक कच्चा माल है। धातु विज्ञान में प्रवाह के रूप में उपयोग किया जाता है। इसका उपयोग वेटिंग एजेंट और ड्रिलिंग तरल पदार्थ के भराव के रूप में तेल और गैस के कुओं की ड्रिलिंग करते समय किया जाता है। एक निश्चित कण आकार के साथ संगमरमर के रूप में कैल्शियम कार्बोनेट का उपयोग तेल की वसूली को बढ़ाने के लिए उत्पादक संरचनाओं के हाइड्रोलिक फ्रैक्चरिंग में एक प्रॉपेंट के रूप में किया जाता है।
मामले 4 - कैल्शियम सल्फेट। अलबास्टर (2СаSO 4 · Н 2 ) के रूप में इसका व्यापक रूप से निर्माण में उपयोग किया जाता है; जब एनहाइड्राइट (CaSO 4) या जिप्सम (CaSO 4 · 2H 2 O) के रूप में ड्रिलिंग तरल पदार्थ में जोड़ा जाता है, तो यह ड्रिल की गई मिट्टी की चट्टानों को स्थिरता देता है।
CaCl 2 - कैल्शियम क्लोराइड। इसका उपयोग अस्थिर चट्टानों की ड्रिलिंग के लिए ड्रिलिंग और ग्राउटिंग समाधान की तैयारी के लिए किया जाता है, समाधान के हिमांक (एंटीफ्ीज़) को बहुत कम करता है। इसका उपयोग उच्च-घनत्व समाधान बनाने के लिए किया जाता है जिसमें एक ठोस चरण नहीं होता है, जो उत्पादक संरचनाओं को खोलने के लिए प्रभावी होता है।
एनएक 2 सीहे 3 - सोडियम सिलिकेट (घुलनशील कांच)। इसका उपयोग अस्थिर मिट्टी को ठीक करने के लिए, अवशोषण क्षेत्रों को अलग करने के लिए तेजी से सेटिंग मिश्रण तैयार करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग धातु जंग अवरोधक, कुछ ड्रिलिंग सीमेंट और बफर समाधान के एक घटक के रूप में किया जाता है।
अग्नि 3 - सिल्वर नाइट्रेट। इसका उपयोग रासायनिक विश्लेषण के लिए किया जाता है, जिसमें क्लोराइड आयनों की सामग्री के लिए गठन जल और ड्रिलिंग मिट्टी छानना शामिल है।
ना 2 इसलिए 3 - सोडियम सल्फ़ाइट। इंजेक्शन के दौरान जंग का मुकाबला करने के लिए पानी से ऑक्सीजन (बहना) को रासायनिक रूप से हटाने के लिए उपयोग किया जाता है अपशिष्ट. सुरक्षात्मक अभिकर्मकों के थर्मो-ऑक्सीडेटिव गिरावट के निषेध के लिए।
ना 2 करोड़ 2 हे 7 - सोडियम बाइक्रोमेट। यह तेल उद्योग में कई अभिकर्मकों की तैयारी के लिए ड्रिलिंग तरल पदार्थ, एक एल्यूमीनियम जंग अवरोधक के लिए उच्च तापमान चिपचिपाहट कम करने के रूप में उपयोग किया जाता है।
नमक- एक धातु परमाणु, या एक अमोनियम आयन NH + 4 और एक एसिड अवशेष (कभी-कभी हाइड्रोजन होते हैं) से युक्त जटिल पदार्थ।
वास्तव में सभी लवण आयनिक यौगिक होते हैंइसलिए, लवण में, अम्ल अवशेषों के आयन और धातु आयन आपस में जुड़े होते हैं
लवण ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ होते हैं। कई पदार्थों में उच्च गलनांक और क्वथनांक होते हैं। घुलनशीलता के अनुसार, उन्हें घुलनशील और अघुलनशील में विभाजित किया गया है।
नमक एक धातु द्वारा एसिड हाइड्रोजन परमाणुओं के आंशिक या पूर्ण प्रतिस्थापन का एक उत्पाद है। इसलिए, निम्नलिखित प्रकार के लवण प्रतिष्ठित हैं:
1. मध्यम लवण- एसिड में सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: Na 2 CO 3, KNO 3, आदि।
2. अम्ल लवण- अम्ल के सभी हाइड्रोजन परमाणुओं को धातु द्वारा प्रतिस्थापित नहीं किया जाता है। बेशक, एसिड लवण केवल डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड बना सकते हैं। मोनोबैसिक अम्ल अम्ल लवण नहीं दे सकते: NaHCO 3, NaH 2 PO 4, आदि। डी।
3. दोहरा लवण- एक डिबासिक या पॉलीबेसिक एसिड के हाइड्रोजन परमाणुओं को एक धातु से नहीं, बल्कि दो अलग-अलग लोगों द्वारा प्रतिस्थापित किया जाता है: NaKCO 3, KAl (SO 4) 2, आदि।
4. मूल लवणअम्लीय अवशेषों द्वारा क्षारों के हाइड्रॉक्सिल समूहों के अपूर्ण या आंशिक प्रतिस्थापन के उत्पाद के रूप में माना जा सकता है: अल (ओएच) एसओ 4, जेडएन (ओएच) सीएल, आदि।
नमक वर्गीकरण
रासायनिक गुण
1. जलीय विलयन में लवण क्षार के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं.
(मैग्नीशियम क्लोराइड MgCl2 कास्टिक सोडा के साथ प्रतिक्रिया करता है, एक नया नमक और एक नया आधार बनाता है :)
2. लवण अम्ल के साथ अभिक्रिया कर सकते हैं।उदाहरण के लिए, बेरियम नाइट्रेट का घोल
एक नया एसिड बनाने के लिए सल्फ्यूरिक एसिड समाधान के साथ प्रतिक्रिया करता है और
नया नमक:
Z. जलीय विलयन में लवण एक दूसरे से अभिक्रिया कर सकते हैं।
यदि आप कैल्शियम क्लोराइड CaCl2 और सोडियम कार्बोनेट Na2CO3 के जलीय घोल को एक साथ डालते हैं, तो घोल में पानी में अघुलनशील कैल्शियम कार्बोनेट CaCO3 और सोडियम क्लोराइड का एक सफेद अवक्षेप बनता है:
4. लवणों के जलीय विलयनों में, जो धातु उनके संघटन का हिस्सा है, उसे क्रियाकलाप श्रृंखला में उससे पहले आने वाली किसी अन्य धातु से बदला जा सकता है।
यदि एक शुद्ध लोहे के तार या जस्ता के टुकड़े को कॉपर सल्फेट के घोल में डुबोया जाता है, तो उनकी सतह पर कॉपर निकल जाता है, और घोल में आयरन सल्फेट (यदि लोहा छोड़ा गया था) या जिंक सल्फेट (यदि जस्ता छोड़ा गया था) बनता है। :
याद है!!!
1. नमकप्रतिक्रिया
क्षार के साथ (यदि एक अवक्षेप बनता है या अमोनिया गैस निकलती है)
एसिड के साथ, जिससे नमक बनता है, उससे अधिक मजबूत होता है
अन्य घुलनशील लवणों के साथ (यदि यह अवक्षेपित होता है)
धातुओं के साथ (अधिक सक्रिय विस्थापित कम सक्रिय)
हैलोजन के साथ (अधिक सक्रिय हैलोजन कम सक्रिय और सल्फर को विस्थापित करते हैं)
2. नाइट्रेटऑक्सीजन की रिहाई के साथ विघटित:
यदि धातु Mg से पहले खड़ी हो तो नाइट्राइट + ऑक्सीजन बनती है
यदि धातु Mg से Cu तक हो तो धातु ऑक्साइड + NO2 + O2 बनता है
यदि धातु Cu के बाद हो तो धातु + NO2 + O2 बनती है
अमोनियम नाइट्रेट N2O और H2O . में विघटित हो जाता है
3. क्षार कार्बोनेटधातुओं विघटित मत करोगर्म होने पर
4. कार्बोनेट्ससमूह II धातु घुलनाधातु ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड के लिए
टिकट 11. हाइड्रोक्लोरिक एसिड(क्लोरिक एसिड)। क्लोराइड। रासायनिक गुण।
टिकट 18. प्रकार रासायनिक बंध. आयनिक और सहसंयोजक। उदाहरण।
