संरचनात्मक इकाइयाँ कोई भी कण हैं जो एक पदार्थ (परमाणु, अणु, आयन, इलेक्ट्रॉन या कोई अन्य कण) बनाते हैं। इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (SI) और CGS सिस्टम में किसी पदार्थ की मात्रा के मापन की इकाई mol है। विचार की वस्तु को निर्दिष्ट किए बिना, "पदार्थ की मात्रा" शब्द का प्रयोग नहीं किया जाता है।

विश्वकोश YouTube

1 / 3

पदार्थ की मात्रा

✪ 29. पदार्थ की मात्रा। कार्य (भाग 3)

भौतिकी। एमकेटी का परिचय, पदार्थ की मात्रा

उपशीर्षक

आवेदन पत्र

इस भौतिक मात्राउन मामलों में पदार्थों की मैक्रोस्कोपिक मात्रा को मापने के लिए उपयोग किया जाता है, जहां अध्ययन के तहत प्रक्रियाओं के संख्यात्मक विवरण के लिए, किसी पदार्थ की सूक्ष्म संरचना को ध्यान में रखना आवश्यक है, उदाहरण के लिए, रसायन विज्ञान में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रियाओं का अध्ययन करते समय, या थर्मोडायनामिक्स में , एक आदर्श गैस की अवस्था के समीकरणों का वर्णन करते समय।

किसी पदार्थ की मात्रा को लैटिन द्वारा निरूपित किया जाता है n (\displaystyle n)(एन) और ग्रीक अक्षर द्वारा निरूपित करने की अनुशंसा नहीं की जाती है (\displaystyle \nu )(एनयू), चूंकि रासायनिक ऊष्मप्रवैगिकी में यह अक्षर दर्शाता है स्टोइकोमेट्रिक गुणांकप्रतिक्रिया में पदार्थ, और यह, परिभाषा के अनुसार, प्रतिक्रिया उत्पादों के लिए सकारात्मक और अभिकारकों के लिए नकारात्मक है। हालाँकि, यह ग्रीक अक्षर है जो स्कूल के पाठ्यक्रम में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है। (\displaystyle \nu )(नग्न)।

द्रव्यमान के आधार पर किसी पदार्थ की मात्रा की गणना करने के लिए, मोलर-मास की अवधारणा का उपयोग किया जाता है: n = m / M (\displaystyle n=m/M)जहाँ m पदार्थ का द्रव्यमान है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है। मोलर द्रव्यमान किसी दिए गए पदार्थ का द्रव्यमान प्रति मोल है। किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान उत्पाद द्वारा प्राप्त किया जा सकता है

पदार्थ की मात्रा। मोल किसी पदार्थ की मात्रा की एक इकाई है। अवोगाद्रो की संख्या

रसायन विज्ञान में पहले माने गए परमाणुओं और अणुओं के निरपेक्ष और सापेक्ष द्रव्यमान के अलावा बहुत महत्वएक विशेष मूल्य है - पदार्थ की मात्रा। किसी पदार्थ की मात्रा इस पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों (परमाणु, अणु, आयन या अन्य कण) की संख्या से निर्धारित होती है। पदार्थ की मात्रा को अक्षर द्वारा निरूपित किया जाता है। आप पहले से ही जानते हैं कि किसी भी भौतिक राशि की माप की अपनी इकाई होती है। उदाहरण के लिए, किसी पिंड की लंबाई मीटर में मापी जाती है, किसी पदार्थ का द्रव्यमान किलोग्राम में मापा जाता है। किसी पदार्थ की मात्रा को कैसे मापा जाता है? किसी पदार्थ की मात्रा को मापने के लिए एक विशेष इकाई होती है - तिल।

तिल- यह एक पदार्थ की मात्रा है जिसमें उतने ही कण (परमाणु, अणु या अन्य) होते हैं जितने कि 0.012 किग्रा (यानी 12 ग्राम कार्बन) में कार्बन परमाणु होते हैं। इसका मतलब है कि एक मोल जस्ता, एक मोल एल्युमिनियम, एक मोल कार्बन में एक और समान संख्या में परमाणु होते हैं। इसका मतलब यह भी है कि आणविक ऑक्सीजन के एक मोल, पानी के एक मोल में समान संख्या में अणु होते हैं। पहले और दूसरे दोनों मामलों में, कणों की संख्या (परमाणु, अणु) जो एक मोल में निहित है वह कार्बन के एक मोल में परमाणुओं की संख्या के बराबर है। यह प्रयोगात्मक रूप से स्थापित किया गया है कि किसी पदार्थ के एक मोल में 6.02 1023 कण (परमाणु, अणु, या अन्य) होते हैं। पदार्थ। यदि किसी पदार्थ में परमाणु होते हैं (उदाहरण के लिए, जस्ता, एल्यूमीनियम, आदि), तो इस पदार्थ का एक मोल इसके परमाणुओं का 6.02 1023 है। यदि किसी पदार्थ में अणु (उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, पानी, आदि) होते हैं, तो इस पदार्थ का एक मोल इसके अणुओं का 6.02 1023 है। ina 6.02 1023 का नाम प्रसिद्ध इतालवी वैज्ञानिक Amedeo Avogadro "Avogadro's Constant" के नाम पर रखा गया है और इसे NA नामित किया गया है। अवोगाद्रो की संख्या किसी पदार्थ के एक मोल में कणों की संख्या दर्शाती है, इसलिए इसका आयाम "कण / मोल" हो सकता है। हालांकि, चूंकि कण अलग-अलग हो सकते हैं, इसलिए "कण" शब्द को छोड़ दिया जाता है और इसके बजाय एवोगैड्रो संख्या के आयाम में एक इकाई लिखी जाती है: "1/mol" या "mol-1"। इस प्रकार: एनए = 6.02 1023।

अवोगाद्रो की संख्याबहुत बड़ा। तुलना करें: यदि आप 14 सेंटीमीटर की त्रिज्या के साथ 6.02 × 1023 गेंदों को इकट्ठा करते हैं, तो उनका कुल आयतन लगभग उतना ही होगा जितना कि हमारा पूरा ग्रह पृथ्वी पर है।

किसी पदार्थ की एक निश्चित मात्रा में परमाणुओं (अणुओं) की संख्या निर्धारित करने के लिए, आपको निम्न सूत्र का उपयोग करना चाहिए: N = NA,

जहाँ N कणों (परमाणुओं या अणुओं) की संख्या है।

उदाहरण के लिए, आइए एल्यूमीनियम पदार्थ के 2 mol में निहित एल्यूमीनियम परमाणुओं की संख्या निर्धारित करें: N (Al) = (Al) · NA।

एन (अल) \u003d 2 मोल 6.02 1023 \u003d 12.04 1023 (परमाणु)।

इसके अलावा, आप ज्ञात संख्या में परमाणुओं (अणुओं) द्वारा किसी पदार्थ की मात्रा निर्धारित कर सकते हैं:

इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (एसआई) में बुनियादी इकाइयों में से एक है किसी पदार्थ की मात्रा की इकाई मोल है।

तिल – यह एक पदार्थ की ऐसी मात्रा है जिसमें किसी दिए गए पदार्थ (अणु, परमाणु, आयन, आदि) की कई संरचनात्मक इकाइयाँ होती हैं, क्योंकि कार्बन समस्थानिक के 0.012 किग्रा (12 ग्राम) में कार्बन परमाणु होते हैं। 12 से .

दिया गया है कि कार्बन के लिए निरपेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान है एम(सी) \u003d 1.99 10 26 किग्रा, आप कार्बन परमाणुओं की संख्या की गणना कर सकते हैं एन लेकिन 0.012 किलो कार्बन में निहित है।

किसी भी पदार्थ के एक मोल में इस पदार्थ (संरचनात्मक इकाई) के कणों की संख्या समान होती है। एक मोल की मात्रा वाले पदार्थ में निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या 6.02 10 . है 23 और बुलाया अवोगाद्रो की संख्या (एन लेकिन ).

उदाहरण के लिए, तांबे के एक मोल में 6.02 10 23 तांबे के परमाणु (Cu) होते हैं, और हाइड्रोजन के एक मोल (H 2) में 6.02 10 23 हाइड्रोजन अणु होते हैं।

दाढ़ जन(एम) 1 mol की मात्रा में लिए गए पदार्थ का द्रव्यमान है।

दाढ़ द्रव्यमान को M अक्षर से निरूपित किया जाता है और इसकी इकाई [g/mol] होती है। भौतिकी में, आयाम [kg/kmol] का उपयोग किया जाता है।

सामान्य स्थिति में, किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान संख्यात्मक रूप से उसके सापेक्ष आणविक (सापेक्ष परमाणु) द्रव्यमान के मूल्य के साथ मेल खाता है।

उदाहरण के लिए, पानी का सापेक्ष आणविक भार है:

श्री (एच 2 ओ) \u003d 2एआर (एच) + अर (ओ) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 पूर्वाह्न।

पानी के दाढ़ द्रव्यमान का मान समान होता है, लेकिन इसे g/mol में व्यक्त किया जाता है:

एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल।

इस प्रकार, 6.02 10 23 पानी के अणु (क्रमशः 2 6.02 10 23 हाइड्रोजन परमाणु और 6.02 10 23 ऑक्सीजन परमाणु) युक्त पानी के एक मोल का द्रव्यमान 18 ग्राम है। 1 मोल पानी में 2 मोल हाइड्रोजन परमाणु और 1 मोल ऑक्सीजन परमाणु होते हैं।

1.3.4. किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसकी मात्रा के बीच संबंध

किसी पदार्थ के द्रव्यमान और उसके रासायनिक सूत्र और इसलिए उसके दाढ़ द्रव्यमान का मूल्य जानने के बाद, कोई पदार्थ की मात्रा निर्धारित कर सकता है और, इसके विपरीत, किसी पदार्थ की मात्रा को जानकर उसके द्रव्यमान का निर्धारण कर सकता है। ऐसी गणना के लिए, आपको सूत्रों का उपयोग करना चाहिए:

जहाँ पदार्थ की मात्रा है, [mol]; एमपदार्थ का द्रव्यमान है, [g] या [kg]; M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है, [g/mol] या [kg/kmol]।

उदाहरण के लिए, 5 mol की मात्रा में सोडियम सल्फेट (Na 2 SO 4) का द्रव्यमान ज्ञात करने के लिए, हम पाते हैं:

1) Na 2 SO 4 के सापेक्ष आणविक भार का मान, जो सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान के गोल मानों का योग है:

श्री (ना 2 एसओ 4) \u003d 2एआर (ना) + अर (एस) + 4एआर (ओ) \u003d 142,

2) पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का मान संख्यात्मक रूप से इसके बराबर होता है:

एम (ना 2 एसओ 4) = 142 ग्राम/मोल,

3) और, अंत में, 5 mol सोडियम सल्फेट का द्रव्यमान:

एम = ν एम = 5 mol 142 g/mol = 710 g

उत्तर: 710.

1.3.5. किसी पदार्थ के आयतन और उसकी मात्रा के बीच संबंध

सामान्य परिस्थितियों में (संख्या), अर्थात्। दबाव में आर , 101325 पा (760 मिमी एचजी) के बराबर, और तापमान टी, 273.15 K (0 ) के बराबर, विभिन्न गैसों और वाष्पों का एक मोल समान आयतन में होता है, बराबर 22.4 एल.

n.o पर 1 मोल गैस या वाष्प द्वारा कब्जा किए गए आयतन को कहा जाता है दाढ़ की मात्रागैस और एक लीटर प्रति मोल का आयाम है।

वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

गैसीय पदार्थ की मात्रा जानना (ν .) ) तथा दाढ़ आयतन मान (V mol) आप सामान्य परिस्थितियों में इसकी मात्रा (V) की गणना कर सकते हैं:

वी = वी मोल,

जहाँ पदार्थ की मात्रा [mol] है; V गैसीय पदार्थ का आयतन है [l]; वी मोल \u003d 22.4 एल / मोल।

इसके विपरीत, मात्रा जानने ( वी) सामान्य परिस्थितियों में गैसीय पदार्थ की, आप इसकी मात्रा (ν) की गणना कर सकते हैं :

अनुदेश

समाधान की मात्रा के लिए सूत्रों में से एक: वी = एम/पी, जहां वी समाधान की मात्रा (एमएल) है, एम द्रव्यमान (जी) है, पी घनत्व (जी/एमएल) है। यदि आपको अतिरिक्त द्रव्यमान ज्ञात करने की आवश्यकता है, तो यह सूत्र और वांछित पदार्थ की मात्रा को जानकर किया जा सकता है। किसी पदार्थ के सूत्र का उपयोग करते हुए, हम इसे पाएंगे दाढ़ जन, जोड़ा परमाणु द्रव्यमानइसमें शामिल सभी तत्व। उदाहरण के लिए, एम (एजीएनओ 3) = 108+14+16*3 = 170 ग्राम/मोल। अगला, हम सूत्र के अनुसार द्रव्यमान पाते हैं: m \u003d n * M, जहाँ m द्रव्यमान (g) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, M पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान है (g / mol ) यह माना जाता है कि समस्या में पदार्थ की मात्रा दी गई है।

घोल का आयतन ज्ञात करने के लिए अगला मोलर सूत्र से लिया गया है: c \u003d n / V, जहाँ c घोल की दाढ़ सांद्रता (mol / l) है, n पदार्थ की मात्रा (mol), V है विलयन का आयतन (l) है। हम घटाते हैं: वी = एन / सी। पदार्थ की मात्रा अतिरिक्त रूप से सूत्र द्वारा ज्ञात की जा सकती है: n = m/M, जहाँ m द्रव्यमान है, M दाढ़ द्रव्यमान है।

गैस का आयतन ज्ञात करने के सूत्र निम्नलिखित हैं। V \u003d n * Vm, जहाँ V गैस का आयतन (l) है, n पदार्थ की मात्रा (mol) है, Vm गैस का दाढ़ आयतन (l / mol) है। सामान्य के लिए, अर्थात्। 101 325 पा 273 के के बराबर दबाव, गैस की दाढ़ की मात्रा एक स्थिर मूल्य है और 22.4 एल / मोल के बराबर है।

गैस प्रणाली के लिए, एक सूत्र है: q(x) = V(x)/V, जहां q(x)(phi) घटक का आयतन अंश है, V(x) घटक का आयतन है (l ), V सिस्टम का आयतन है (l) । इस सूत्र से, 2 अन्य प्राप्त किए जा सकते हैं: V(x) = q*V, और V = V(x)/q भी।

यदि समस्या की स्थिति में प्रतिक्रिया समीकरण है, तो इसका उपयोग करके समस्या को हल किया जाना चाहिए। समीकरण से आप किसी भी पदार्थ की मात्रा ज्ञात कर सकते हैं, यह गुणांक के बराबर है। उदाहरण के लिए, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O। यहाँ से हम देखते हैं कि 1 mol कॉपर ऑक्साइड और 2 mol . की परस्पर क्रिया के दौरान हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 1 mol कॉपर क्लोराइड और 1 mol पानी प्राप्त किया गया। समस्या की स्थिति से प्रतिक्रिया के केवल एक घटक के पदार्थ की मात्रा को जानकर, सभी पदार्थों की मात्रा आसानी से ज्ञात की जा सकती है। मान लीजिए कॉपर ऑक्साइड पदार्थ की मात्रा 0.3 mol है, तो n(HCl) = 0.6 mol, n(CuCl2) = 0.3 mol, n(H2O) = 0.3 mol।

टिप्पणी

माप की इकाइयों को मत भूलना!

स्रोत:

• "रसायन विज्ञान में समस्याओं का संग्रह", जी.पी. खोमचेंको, आई.जी. खोमचेंको, 2002।
• द्रव्यमान से आयतन सूत्र

किसी भी पदार्थ, अणु का द्रव्यमान उसके घटक परमाणुओं के द्रव्यमान के योग के बराबर होता है। यदि गणना सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का उपयोग करती है, तो पदार्थ का सापेक्ष आणविक द्रव्यमान प्राप्त होता है। सापेक्ष आणविक भार दर्शाता है कि किसी दिए गए पदार्थ के अणु का निरपेक्ष द्रव्यमान कार्बन परमाणु के निरपेक्ष द्रव्यमान के 1/12 से कितनी गुना अधिक है। आमतौर पर, सापेक्ष परमाणु और आणविक भार के अनुमानित मूल्यों का उपयोग किया जाता है। ये मात्राएँ आयामहीन हैं।

अनुदेश

अणु में प्रत्येक तत्व के मूल्य की गणना करें। पता करने के लिए सापेक्ष द्रव्यमानएक परमाणु में देखो आवधिक प्रणालीतत्व। क्रम संख्या परमाणु द्रव्यमान है। आप सूत्र Ar(element)=m(element)/1a.e.m का उपयोग करके भी इसकी गणना कर सकते हैं। गणना में आसानी के लिए, अनुमानित मूल्यों का उपयोग किया जाता है।
Ar(H)=1?2=2;Ar(O)=16?1=16Ar(Fe)=56?2=112;Ar(S)=32?3=96;Ar(O)=16?12 =192

परिणाम जोड़ें: यह पदार्थ का आणविक भार होगा।
श्री(H2O)=2Ar(H)+Ar(O)=2+16=18
श्री(Fe2(SO4)3)=2Ar(Fe)+3Ar(S)+12Ar(O)=112+96+192=400

सापेक्ष आणविक भार के अलावा, गणना में अक्सर दाढ़ द्रव्यमान का उपयोग किया जाता है। इसकी माप की इकाई g/mol है। यह संख्यात्मक रूप से पदार्थ के सापेक्ष आणविक भार के बराबर होता है।
एम (एच 2 ओ) = 18 ग्राम / मोल
एम(Fe2(SO4)3=400 g/mol

संबंधित वीडियो

रासायनिक प्रतिक्रिया के दौरान, विभिन्न प्रकार के पदार्थ बन सकते हैं: गैसीय, घुलनशील, थोड़ा घुलनशील। बाद के मामले में, वे अवक्षेपण करते हैं। अक्सर यह जानने की जरूरत होती है कि बनने वाले अवक्षेप का सटीक द्रव्यमान क्या है। इसकी गणना कैसे की जा सकती है?

आपको चाहिये होगा

• - कांच कीप;
• - पेपर फिल्टर;
• - प्रयोगशाला तराजू।

अनुदेश

आप अनुभव से कार्य कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, एक साधारण कांच की कीप और एक पेपर फिल्टर का उपयोग करके, एक रसायन को बाहर निकालें, छानने से बने अवक्षेप को सावधानीपूर्वक अलग करें। वैक्यूम निस्पंदन (बुचनर फ़नल पर) द्वारा एक अधिक पूर्ण पृथक्करण प्राप्त किया जाता है।

उसके बाद, अवक्षेप को सुखाएं - स्वाभाविक रूप से या वैक्यूम के तहत, और इसे यथासंभव सटीक रूप से तौलें। सबसे अच्छा, संवेदनशील प्रयोगशाला पैमानों पर। इस तरह कार्य हल हो जाएगा। इस विधि का सहारा तब लिया जाता है जब प्रतिक्रिया में प्रवेश करने वाले प्रारंभिक पदार्थों की सही मात्रा अज्ञात होती है।

यदि आप इन राशियों को जानते हैं, तो समस्या को बहुत आसान और तेज़ी से हल किया जा सकता है। मान लीजिए कि आपको गणना करने की आवश्यकता है कि क्लोराइड ने 20 ग्राम क्लोराइड - टेबल नमक - और 17 ग्राम सिल्वर नाइट्रेट का कितना गठन किया। सबसे पहले, समीकरण लिखें: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl।

इस प्रतिक्रिया के दौरान, एक बहुत कम घुलनशील यौगिक बनता है - सिल्वर क्लोराइड, जो एक सफेद अवक्षेप के रूप में अवक्षेपित होता है।

प्रारंभिक सामग्री के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें। सोडियम क्लोराइड के लिए, यह लगभग 58.5 ग्राम / मोल है, सिल्वर नाइट्रेट के लिए - 170 ग्राम / मोल। यानी, शुरू में, समस्या की स्थितियों के अनुसार, आपके पास 20/58.5 = 0.342 मोल सोडियम क्लोराइड और 17/170 = 0.1 मोल सिल्वर नाइट्रेट था।

इस प्रकार, यह पता चला है कि शुरू में सोडियम क्लोराइड को अधिक मात्रा में लिया गया था, अर्थात, दूसरी प्रारंभिक सामग्री पर प्रतिक्रिया अंत तक जाएगी (सिल्वर नाइट्रेट के सभी 0.1 मोल प्रतिक्रिया करेंगे, समान नमक के समान 0.1 मोल "बाध्यकारी") . सिल्वर क्लोराइड कितना बनता है? इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए, गठित अवक्षेप का आणविक भार ज्ञात कीजिए: 108 + 35.5 = 143.5। उत्पाद के आणविक भार और प्रारंभिक पदार्थ के अनुपात से सिल्वर नाइट्रेट (17 ग्राम) की प्रारंभिक मात्रा को गुणा करने पर, आपको उत्तर मिलेगा: 17 * 143.5/170 = 14.3 ग्राम। यह प्रतिक्रिया के दौरान बने अवक्षेप का सटीक द्रव्यमान है।

उपयोगी सलाह

बेशक, आपको जो उत्तर मिलता है वह बहुत सटीक नहीं है, क्योंकि आपने अपनी गणना में तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के लिए गोल मानों का उपयोग किया है। यदि अधिक सटीकता की आवश्यकता है, तो यह ध्यान में रखा जाना चाहिए कि चांदी का परमाणु द्रव्यमान, उदाहरण के लिए, 108 नहीं, बल्कि 107.868 है। तदनुसार, क्लोरीन का परमाणु द्रव्यमान 35.5 नहीं, बल्कि 35, 453, आदि है।

स्रोत:

• बातचीत के दौरान बने अवक्षेप के द्रव्यमान की गणना करें

स्कूली रसायन विज्ञान की समस्याओं में, एक नियम के रूप में, गैसीय प्रतिक्रिया उत्पाद के लिए मात्रा की गणना करना आवश्यक है। आप ऐसा कर सकते हैं यदि आप किसी प्रतिभागी के मोलों की संख्या जानते हैं रासायनिक बातचीत. या अन्य कार्य डेटा से इस राशि का पता लगाएं।

रसायन विज्ञान में की जाने वाली सबसे विशिष्ट प्रक्रियाएं रासायनिक प्रतिक्रियाएं हैं, अर्थात। कुछ प्रारंभिक पदार्थों के बीच परस्पर क्रिया, जिससे नए पदार्थों का निर्माण होता है। पदार्थ कुछ मात्रात्मक संबंधों में प्रतिक्रिया करते हैं, जिन्हें न्यूनतम मात्रा में शुरुआती पदार्थों का उपयोग करके वांछित उत्पाद प्राप्त करने और बेकार उत्पादन अपशिष्ट पैदा नहीं करने के लिए ध्यान में रखा जाना चाहिए। प्रतिक्रियाशील पदार्थों के द्रव्यमान की गणना करने के लिए, यह पता चलता है कि एक और भौतिक मात्रा की आवश्यकता होती है, जो किसी पदार्थ के एक हिस्से को उसमें निहित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या के संदर्भ में दर्शाती है। अपने आप में, अहंकार संख्या असामान्य रूप से बड़ी है। यह स्पष्ट है, विशेष रूप से, उदाहरण 2.2 से। इसलिए, व्यावहारिक गणना में, संरचनात्मक इकाइयों की संख्या को एक विशेष मूल्य से बदल दिया जाता है जिसे कहा जाता है मात्रापदार्थ।

पदार्थ की मात्रा अभिव्यक्ति द्वारा निर्धारित संरचनात्मक इकाइयों की संख्या का एक उपाय है

कहाँ पे एन (एक्स)- पदार्थ की संरचनात्मक इकाइयों की संख्या एक्सकिसी पदार्थ के वास्तविक या मानसिक रूप से लिए गए हिस्से में, एन ए = 6.02 10 23 - अवोगाद्रो का स्थिरांक (संख्या), विज्ञान में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है, जो मौलिक भौतिक स्थिरांक में से एक है। यदि आवश्यक हो, तो अवोगाद्रो स्थिरांक 6.02214 10 23 के अधिक सटीक मान का उपयोग किया जा सकता है। किसी पदार्थ का एक भाग जिसमें एन एक संरचनात्मक इकाइयाँ, एक पदार्थ की एकल मात्रा का प्रतिनिधित्व करती हैं - 1 mol। इस प्रकार, किसी पदार्थ की मात्रा को मोल में मापा जाता है, और अवोगाद्रो स्थिरांक में 1/mol की एक इकाई होती है, या किसी अन्य संकेतन में, mol-1।

पदार्थ के गुणों से संबंधित सभी प्रकार के तर्क और गणना के साथ और रसायनिक प्रतिक्रिया, संकल्पना पदार्थ की मात्राअवधारणा को पूरी तरह से बदल देता है संरचनात्मक इकाइयों की संख्यायह उपयोग करने की आवश्यकता को समाप्त करता है बड़ी संख्या. उदाहरण के लिए, "पानी की 6.02 10 23 संरचनात्मक इकाइयां (अणु) ली गई" कहने के बजाय, हम कहते हैं: "पानी का 1 मोल लिया।"

किसी पदार्थ के प्रत्येक भाग में पदार्थ के द्रव्यमान और मात्रा दोनों की विशेषता होती है।

किसी पदार्थ के द्रव्यमान का अनुपातएक्सपदार्थ की मात्रा को दाढ़ द्रव्यमान कहा जाता हैएम (एक्स):

दाढ़ द्रव्यमान संख्यात्मक रूप से किसी पदार्थ के 1 मोल के द्रव्यमान के बराबर होता है। यह प्रत्येक पदार्थ की एक महत्वपूर्ण मात्रात्मक विशेषता है, जो केवल संरचनात्मक इकाइयों के द्रव्यमान पर निर्भर करती है। एवोगैड्रो संख्या इस तरह से सेट की जाती है कि किसी पदार्थ का दाढ़ द्रव्यमान, जिसे g / mol में व्यक्त किया जाता है, संख्यात्मक रूप से सापेक्ष के साथ मेल खाता है आणविक वजन एम जीपानी के अणु के लिए एम जी = 18. इसका मतलब है कि पानी का दाढ़ द्रव्यमान M (H 2 0) \u003d 18 g / mol है। आवर्त सारणी के डेटा का उपयोग करके, अधिक सटीक मानों की गणना करना संभव है एम जीतथा एम (एक्स),लेकिन रसायन विज्ञान में शिक्षण कार्यों में आमतौर पर इसकी आवश्यकता नहीं होती है। जो कुछ कहा गया है, उससे यह स्पष्ट है कि किसी पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करना कितना आसान है - यह पदार्थ के सूत्र के अनुसार परमाणु द्रव्यमान को जोड़ने और इकाई g / mol डालने के लिए पर्याप्त है। इसलिए, किसी पदार्थ की मात्रा की गणना के लिए सूत्र (2.4) का व्यावहारिक रूप से उपयोग किया जाता है:

उदाहरण 2.9।बेकिंग सोडा NaHC0 3 के दाढ़ द्रव्यमान की गणना करें।

समाधान।पदार्थ के सूत्र के अनुसार एम जी = 23 + 1 + 12 + 3 16 = 84। इसलिए, परिभाषा के अनुसार, एम (NaIIC0 3) = 84 ग्राम/मोल।

उदाहरण 2.10. 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में पदार्थ की मात्रा कितनी होती है? समाधान।एम (NaHC0 3) = 84 g/mol (ऊपर देखें)। सूत्र द्वारा (2.5)

उदाहरण 2.11.किसी पदार्थ के 16.8 ग्राम में पीने के सोडा के कितने अंश (संरचनात्मक इकाइयाँ) होते हैं?

समाधान।रूपांतरण सूत्र (2.3), हम पाते हैं:

एटी(NaHC0 3) = एन ए एन (NaHC0 3);

tt(NaHC0 3) = 0.20 मोल (उदाहरण 2.10 देखें);

एन (NaHC0 3) \u003d 6.02 10 23 mol "1 0.20 mol \u003d 1.204 10 23.

उदाहरण 2.12. 16.8 ग्राम बेकिंग सोडा में कितने परमाणु होते हैं?

समाधान।बेकिंग सोडा, NaHC0 3, सोडियम, हाइड्रोजन, कार्बन और ऑक्सीजन परमाणुओं से बना है। कुल मिलाकर, पदार्थ की संरचनात्मक इकाई में 1 + 1 + 1 + 3 = 6 परमाणु होते हैं। जैसा कि उदाहरण 2.11 में पाया गया, पीने के सोडा के इस द्रव्यमान में 1.204 10 23 संरचनात्मक इकाइयाँ हैं। इसीलिए कुल गणनापदार्थ में परमाणु है